CA2320661A1 - Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine - Google Patents

Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine Download PDF

Info

Publication number
CA2320661A1
CA2320661A1 CA002320661A CA2320661A CA2320661A1 CA 2320661 A1 CA2320661 A1 CA 2320661A1 CA 002320661 A CA002320661 A CA 002320661A CA 2320661 A CA2320661 A CA 2320661A CA 2320661 A1 CA2320661 A1 CA 2320661A1
Authority
CA
Canada
Prior art keywords
carbon
synthesis
iron
compound
lithium
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Abandoned
Application number
CA002320661A
Other languages
English (en)
Inventor
Michel Armand
Michel Gauthier
Jean-Francois Magnan
Nathalie Ravet
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Individual
Original Assignee
Hydro Quebec
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=4167218&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=CA2320661(A1) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Hydro Quebec filed Critical Hydro Quebec
Priority to CA002320661A priority Critical patent/CA2320661A1/fr
Priority to AU2001293569A priority patent/AU2001293569A1/en
Priority to ES01973906.9T priority patent/ES2664188T3/es
Priority to PCT/CA2001/001350 priority patent/WO2002027824A1/fr
Priority to US10/362,764 priority patent/US7285260B2/en
Priority to CN200810149531.1A priority patent/CN101453020B/zh
Priority to EP01973906.9A priority patent/EP1325525B1/fr
Priority to EP11167699.5A priority patent/EP2442387B1/fr
Priority to JP2002531517A priority patent/JP5102425B2/ja
Priority to JP2002531518A priority patent/JP5650875B2/ja
Priority to CNB01816319XA priority patent/CN100421289C/zh
Priority to EP01973907.7A priority patent/EP1325526B1/fr
Priority to ES01973907T priority patent/ES2709387T3/es
Priority to ES10180996T priority patent/ES2810101T3/es
Priority to CA2422446A priority patent/CA2422446C/fr
Priority to EP10180996.0A priority patent/EP2362467B1/fr
Priority to ES11167699T priority patent/ES2873932T3/es
Priority to CA2423129A priority patent/CA2423129C/fr
Priority to PCT/CA2001/001349 priority patent/WO2002027823A1/fr
Priority to AU2001293568A priority patent/AU2001293568A1/en
Priority to KR1020037003056A priority patent/KR100879839B1/ko
Priority to US10/362,763 priority patent/US7601318B2/en
Publication of CA2320661A1 publication Critical patent/CA2320661A1/fr
Priority to US11/655,084 priority patent/US7457018B2/en
Priority to US12/558,195 priority patent/US20100065787A1/en
Abandoned legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/96—Methods for the preparation of sulfates in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
    • C01B25/26—Phosphates
    • C01B25/37—Phosphates of heavy metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
    • C01B25/26—Phosphates
    • C01B25/45—Phosphates containing plural metal, or metal and ammonium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20—Silicates
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES, LIGHT-SENSITIVE OR TEMPERATURE-SENSITIVE DEVICES OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/02—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof using combined reduction-oxidation reactions, e.g. redox arrangement or solion
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES, LIGHT-SENSITIVE OR TEMPERATURE-SENSITIVE DEVICES OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/22—Electrodes
    • H01G11/30—Electrodes characterised by their material
    • H01G11/46—Metal oxides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES, LIGHT-SENSITIVE OR TEMPERATURE-SENSITIVE DEVICES OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/22—Electrodes
    • H01G11/30—Electrodes characterised by their material
    • H01G11/50—Electrodes characterised by their material specially adapted for lithium-ion capacitors, e.g. for lithium-doping or for intercalation
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES, LIGHT-SENSITIVE OR TEMPERATURE-SENSITIVE DEVICES OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/84—Processes for the manufacture of hybrid or EDL capacitors, or components thereof
    • H01G11/86—Processes for the manufacture of hybrid or EDL capacitors, or components thereof specially adapted for electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/136—Electrodes based on inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/5825—Oxygenated metallic salts or polyanionic structures, e.g. borates, phosphates, silicates, olivines
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
    • H01M4/624—Electric conductive fillers
    • H01M4/625—Carbon or graphite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/04—Particle morphology depicted by an image obtained by TEM, STEM, STM or AFM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/50—Agglomerated particles
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/13—Energy storage using capacitors
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
    • Y10T428/00—Stock material or miscellaneous articles
    • Y10T428/29—Coated or structually defined flake, particle, cell, strand, strand portion, rod, filament, macroscopic fiber or mass thereof
    • Y10T428/2982—Particulate matter [e.g., sphere, flake, etc.]
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
    • Y10T428/00—Stock material or miscellaneous articles
    • Y10T428/29—Coated or structually defined flake, particle, cell, strand, strand portion, rod, filament, macroscopic fiber or mass thereof
    • Y10T428/2982—Particulate matter [e.g., sphere, flake, etc.]
    • Y10T428/2991—Coated
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
    • Y10T428/00—Stock material or miscellaneous articles
    • Y10T428/30—Self-sustaining carbon mass or layer with impregnant or other layer

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Power Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Microelectronics & Electronic Packaging (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)
  • Silicon Compounds (AREA)
  • Electrochromic Elements, Electrophoresis, Or Variable Reflection Or Absorption Elements (AREA)

Description

NOUVEAU PROCÉDÉ DE SYNTH~SE DE MATÉRIAUX LIMP04 Ä
STRUCTURE OLIVINE
INVENTEURS: M.ARMAND, M. GAUTHIER, J.-F. MAGNAN ET N. RAVET
DOMAINE DE L'INVENTION
La présente invention concerne une méthode de préparation de matériaux d'électrode capables de permettre des réactions rédox par échange d'ions alcalins et d'électrons.
Les applications sont dans le domaine des générateurs électrochimiques (batteries) primaires ou secondaires, les supercapacités et les systèmes de modulation de la lumière de type électrochrome.
ART ANTERIEUR
Les composés d'insertion de formule LiMP04 de structure olivine où M est un cation métallique appartenant à la première ligne des métaux de transition par exemple Mn, Fe, Co ou Ni, sont connus et leur utilisation comme matériau de cathode dans les batteries au lithium été reporté par Goodenough et Al. dans US 5910382. Dans une demande "Continuation-In-Part" qui est par ailleurs toujours en instance, de ce brevet, la généralité des composés "de type LiMP04 " a été précisée dans la mesure où
tout en gardant sensiblement la même structure olivine, une partie des atomes M
peut être substitué par d'autres métaux de valence comprise entre 2 et 3, dont les éléments de transition voisins ou une partie du phosphore, peut être substitué par des éléments tels que Si, S, Al, As. De même, le lithium permettant l'électroneutralité peut occuper une fraction ou la totalité des sites octaédriques de la structure olivine, ou éventuellement se placer en position interstitielle lorsque la totalité des sites octaédriques est occupée.
La formule LlX+yMl-(y+a+r+q+r>DdTtQqRrLP04~1-(p+s+v)LS04~pLSlOø~S[VO4] dans laquelle M peut être Fe2+ ou Mn2+ ou un mélange des deux;
D est un métal dans l'état d'oxydation +2 choisi dans le groupe contenant Mg2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Cu2+, and Ti2+;
T est un métal dans l'état d'oxydation +3 choisi dans le groupe contenant A13+, Ti3+, Cr3+, Fe3+, Mn3+, Ga3+ and V3+;
-2-Q est un métal dans le degré d'oxydation +4. choisi dans le groupe contenant Ti4+, Ge4+, Sn4+ and V4+;
R est un métal dans l'état d'oxydation +5 choisi dans le groupe contenant VS+, Nbs+
and Ta5+;
englobe la généralité du sens à donner au terme "de type LiXMX04, 0 < x < 2 "
de structure olivine au sens de la présente invention et sera utilisée dans ce qui suit. Les substituants préférés du phosphore sont le silicium et le soufre.
Outre leur performance électrochimique dans les accumulateurs au lithium, l'intérêt de cette nouvelle famille de matériaux est de mettre en jeu des éléments non-toxiques, abondants et peu coûteux à extraire. Ces caractéristiques sont déterminantes pour le développement de gros accumulateurs au lithium applicables notamment au marché
du véhicule électrique dont le besoin devient pressant avec l'accumulation des gaz à
effet de serre.
Dans ces composés préparés sous forme lithiés (à l'état déchargé), au moins un des métaux de transition est à l'état d'oxydation II. Dans le brevet US 5910382 et sa CIP) ainsi que dans les brevets et publications suivants, la synthèse des composés LiMP04 sont toutes réalisées à partir d'un sel du métal de transition M
correspondant au degré d'oxydation II et en conservant cet état d'oxydation tout au long de la synthèse jusqu'au produit final. L'élément de transition dont le maintien de la valence II tout au cours de la synthèse, quelle que soit la voie suivie, est le fer dont la plupart des composés s'oxydent à l'air spontanément. Par exemple, LiFeP04 a été
réalisée par réaction à l'état solide, à haute température et sous atmosphère inerte des divers constituants (par exemple pour la source de fer, Fe(OOCCH3)2, la source de phosphate, NH4H2P04 et celle de lithium, Li2C03). Dans tous les cas, la source de fer est un sel dans lequel le fer est à l'état d'oxydation II. Que ce soit à
partir d'acétate de fer II ~1~, d'oxalate de fer II ~Z° 3~ ou de vivianite (Fe3(P04)~
8H20)~4~, la sensibilité du fer II vis-à-vis de l'oxydation par l'oxygène rends tous ces processus de synthèse très délicats et toutes les précautions doivent être prises pour supprimer totalement la présence d'oxygène et notamment lors du traitement thermique, ce qui augmente le coût du matériau correspondant. Cette sensibilité donne lieu a une irreproductibilité
du comportement électrochimique des échantillons. Par ailleurs, le fer est l'élément le
-3-plus utile, de par son abondance et absence de toxicité, et la principale mise en oeuvre de l'invention est destinée à une préparation améliorée de composés rédox contenant cet élément. Il est évident que les résultats de l'invention s'appliquent au manganèse, au vanadium, au cobalt, etc. dans des conditions correspondantes à leur degré
d'oxydation voulu. D'une manière générale, à tout précurseur du métal M dont le degré d'oxydation le moins coûteux est le plus facile à manipuler ne correspond pas a celui requis dans la formule du matériau rédox LiXMX04.
Une amélioration de ces composés a précédemment été proposée (voir CA
2,270,771).
Dans ce dernier document, il a été montré que les performances électrochimiques de LiFeP04 étaient grandement améliorées que ce soit en terme de capacité
réversible, de cyclabilité ou de puissance, lorsque les particules du matériau sont recouvertes d'une fine couche de carbone conducteur électronique. Dans cette demande, les inventeurs ont mis à profit le fait d'utiliser un sel de fer à l'état d'oxydation II en présence d'un composé organique susceptible d'être pyrolysé, dans les conditions de la synthèse, sans toutefois que le résidu de carbone ne puisse être oxydé à cause du faible pouvoir oxydant du composé ferreux ou de l'atmosphère en équilibre avec ce dernier.
DESCRIPTION DE L'INVENTION
L'invention proposée porte sur une nouvelle voie de synthèse simplifiée des composés LiXMX04 à structure olivine obtenus par réduction d'un mélange dans lequel au moins une partie du métal de transition M se trouve dans un état d'oxydation supérieur à celui du composé final LiMP04. Un autre avantage surprenant de la présente invention est d'être également compatible avec la synthèse décrite dans CA
2,270,771, qui conduit à des performances optimisées. Dans ce cas, le composé
organique, source de carbone, est ajouté au mélange des réactifs de départ contenant au moins une partie du métal de transition dans un état d'oxydation supérieur à celui du composé lithium LiMP04 et la synthèse simplifiée conduit directement au matériau recouvert de carbone. La simplification porte notamment sur la réduction du nombre des étapes et surtout du nombre des étapes où il faut contrôler l'atmosphère.
Les améliorations portent également sur la reproductibilité de la synthèse, sur le contrôle de la taille et de la distribution des particules, ainsi que sur la réduction du
-4-nombre et du coût des réactifs de départ et bien entendu du matériau final.
Cette synthèse, lorsque combinée à l'enseignement de CA 2,270,771, permet également de contrôler la teneur en carbone du matériau final.
Nous reportons ici, pour la première fois la synthèse d'un composé LiXMX04 de type olivine, en l'occurrence LiFeP04, réalisée par réduction d'un sel de fer III.
Les sels de départ n'étant plus sensibles à l'oxydation, le processus de synthèse s'en trouve très simplifié. De plus l'utilisation possible de Fe203 comme source de fer réduit considérablement le coût de synthèse de LiFeP04. Ce matériau aurait alors la préférence face à d'autres matériaux de cathode pour batterie au lithium, tels que les oxydes de cobalt ou de nickel dans le cas des accumulateurs de type lithium-ion, ou les oxydes de vanadium V205 ou analogues moins inoffensifs pour l'environnement.
LiFeP04 peut être préparé à partir d'un sel de fer III, stable à l'air, par exemple FeP04.2H20 ou Fe203 ou de toute autre source de fer III. La source de lithium étant par exemple Li2C03 dans le premier cas, ou LiOH. LiH2P04 ou Li3P04 étant utilisé
comme source conjointe de lithium et de phosphore dans le second cas. Les mélanges stoechiométriques ainsi que le précurseur de carbone sont traités à
700°C pendant 4 heures sous balayage d'un excès d'atmosphère réductrice de façon à réduire l'état d'oxydation du fer. Le choix de l'atmosphère et de la température de synthèse sont très importants afin de pouvoir réduire le fer III en fer II sans que l' atmosphère gazeuse ou le carbone présent ne puissent réduire le fer à l'état métallique.
Cette dernière sera préférentiellement, mais de façon non-limitative, constituée par exemple d'hydrogène, d'ammoniac, d'un mélange gazeux capable de fournir de l'hydrogène dans les conditions de la synthèse, l'hydrogène pouvant être utilisé pur ou dilué dans un gaz inerte sec ou hydraté, d'oxyde de carbone, éventuellement mélangé avec de dioxyde de carbone et/d'un gaz neutre sec ou hydraté. La température maximale du traitement thermique est choisie de telle sorte que le carbone présent soit thermodynamiquement stable vis-à-vis du fer II et de préférence vis-à-vis de la phase gazeuse. Dans le cas du fer, la zone de température limite se situe entre 500 et 800°C, de préférence vers 700°C. Au-delà de ces températures, le carbone devient suffisamment réducteur pour réduire le fer II en fer métallique. Dans le cas des autres métaux de transition, toute personne du métier pourra utiliser les courbes d'Ellingham -$-pour adapter la température et la nature de l'atmosphère gazeuse de façon à
obtenir un résultat équivalent.
Un aspect inattendu et surprenant de l'invention, qui en fait son avantage, est la relative inertie chimique du carbone déposé à la surface du matériau par rapport aux réactions permettant de réduire le degré d'oxydation du métal de transition, en particulier, du fer. Du point de vue thermodynamique, le carbone formé par décomposition de la substance organique pyrolysée a un pouvoir suffisamment réducteur pour s'oxyder en COZ ou CO et réduire, même sous atmosphère inerte, le Fer III en Fer II, ce qui aurait rendu le contrôle de la teneur du produit final en carbone difficile. Les inventeurs ont remarqué que la réaction de réduction était en quasi-totalité due à l'action de l'atmosphère gazeuse réductrice, dont la cinétique est plus rapide que celle due à l'action du carbone déposé en surface, malgré le contact intime entre les deux phases solides (carbone et matériau rédox). En employant une atmosphère réductrice, préférentiellement à base d'hydrogène, d'ammoniac ou d'oxyde de carbone, la réduction du fer par le carbone solide n'est pas favorisée cinétiquement, et le Fer III est réduit en Fer II principalement par réaction avec l' atmosphère réductrice. La teneur en carbone dans le produit final correspond donc pratiquement au rendement de décomposition de la substance organique, ce qui permet de contrôler ladite teneur.
EXEMPLES
Exemple 1: Synthèse de LiFeP04 à partir du phosphate de fer LiFeP04 a été préparé par décomposition thermique de FeP04.2H20 et Li2C03 en présence d'hydrogène. Dans un premier temps, les quantités stoechiométriques des deux composés sont broyées ensemble dans l'isopropanol, puis chauffées progressivement à 700°C. Cette température est maintenue pendant 4 heures.
L'échantillon est ensuite refroidi progressivement. Durant tout le traitement thermique et également lors de la descente en température, l'atmosphère réductrice est imposée par un balayage d'un mélange de 8% d'hydrogène dans de l'argon.
La structure de l'échantillon a été vérifiée par diffraction RX. Le matériau préparé a été testé dans des piles boutons du type CR 2032 en batteries lithium polymère à

80°C. Les cathodes ont été préparées en mélangeant ensemble la poudre du matériau actif avec du noir de carbone (Ketjenblack~) pour assurer l'échange électronique avec le collecteur de courant et du polyoxyde d'éthylène de masse 400 000 utilisé
comme agent liant d'une part et conducteur ionique d'autre part. Les proportions en poids sont 51:7:42. De l'acétonitrile est ajouté au mélange pour dissoudre le polyoxyde d'éthylène. Le mélange homogénéisé est ensuite coulé sur un disque d'acier inoxydable de 1.7 cm2. La cathode est séchée sous vide, puis transférée en boîte à
gants sous atmosphère d'hélium (< lppm H20, 02). Une feuille de lithium (27 pm) laminée sur un substrat de nickel a été utilisée comme anode. L'électrolyte polymère était composé de polyoxyde d'éthylène de masse 5000000 et de LiTFSI (sel de lithium de la bistrifluorométhanesulfonimide) dans les proportions oxygène des unités oxyéthylène/lithium de 20 : 1.
Les expériences électrochimiques ont été menées à 80°C, température à
laquelle la conductivité ionique de l'électrolyte est suffisante (2 x 10-3 Scrri 1).
La figure 1 montre le premier cycle obtenu par voltammétrie lente (20 mV.h-1) contrôlée par un cycleur de batterie de type Macpile~ de l'échantillon préparé
par la nouvelle voie de synthèse. Ce composé présente les pics d'oxydo-réduction caractéristiques de LiFeP04. La capacité échangée lors du processus de réduction représente 74 % de la valeur théorique. Les cinétiques de réactions sont lentes et la décharge s'étend jusqu'à 3 Volts. Ces limitations de capacités et de cinétiques de réactions sont couramment observées pour des échantillons de LiFeP04 non carbonés.
Exemple 2: Synthèse de LiFeP04 carboné à partir du phosphate de fer.
LiFeP04 carboné a été préparé par décomposition thermique de FeP04.2H20 et Li2C03 en présence d'hydrogène. Dans un premier temps, les quantités stoechiométriques des deux composés ainsi que la source de carbone (acétate de cellulose) en faible proportion (5% en poids par rapport au poids de FeP04 2H20) sont broyées ensemble dans l'isopropanol. Le solvant est évaporé et le mélange soumis au traitement thermique décrit précédemment. Les particules de l'échantillon ainsi préparé présentent une conductivité électronique de surface et sont recouvertes d'une fine couche de carbone dont le poids représente 1.2% du poids total de _7_ l'échantillon. Cette quantité correspond à 85% de la quantité théorique en considérant le rendement de décomposition de l'acétate de cellulose qui est de 24 %.
Le matériau préparé a été testé dans des piles boutons du type CR 2032 décrites dans l'exemple 1. Pour comparaison, nous reportons également quelques résultats obtenus pour un des meilleurs échantillon carboné synthétisé à partir de fer II
(vivianite Fe3(P04)2.8H20) et dont la synthèse a été décrite antérieurement~4~.
La figure 2 présente le Sème cycle obtenu par voltammétrie lente (20 mV.h-1) contrôlée I
par un cycleur de batterie de type Macpilé avec l'échantillon issu de la synthèse classique (traits pointillés) d'une part et avec celui obtenu par réduction du fer III (traits pleins) d'autres parts. Les deux synthèses conduisent à des échantillons ayant le même comportement électrochimique sur le plan des potentiels d'oxydoréduction et des cinétiques électrochimiques.
La réversibilité de la capacité échangée a été étudiée pour la nouvelle synthèse proposée en mode galvanostatique entre 2.8 et 3.8 Volts pour deux vitesses de charge et décharge C/8 et C/2 (le courant imposé lors de la charge ou de la décharge correspond à

(respectivement 1/2) de la capacité théorique de la batterie). L'évolution des capacités échangées lors du processus de réduction est portée figure 3. Dans les deux cas, la capacité initiale est d'environ 80 % de la capacité théorique mais, après une dizaine de cycles, elle est supérieure à 95 % c'est-à-dire à 160 mAh.g 1, et reste stable sur la durée de l'expérience. Ces résultats sont comparables à ceux obtenus avec la synthèse classique.
Exemple 3 Dans cet exemple, LiFeP04 carboné a été synthétisé en partant d'un phosphate de fer non commercial et obtenu par l'action de l'acide phosphorique sur le fer métallique. La poudre de fer (325 mesh) a été mélangée à la quantité stoechiométrique d'une solution aqueuse préparée à partir d'une solution commerciale d'acide phosphorique 85 %. Le mélange a été maintenu sous agitation une nuit à température ambiante. Un barbotage d'oxygène permet d'oxyder le fer II passant en solution en fer III. Après une nuit, la solution ne contient plus de fer métallique mais une poudre légèrement grise.
Les _$_ solutions de fer II étant très sensibles à l'oxydation, la majorité du fer se trouve à l'état d'oxydation III. Dans certains cas, après dissolution du fer métallique sous barbotage d'oxygène, une oxydation supplémentaire a été réalisée par le peroxyde d'hydrogène pour s'assurer que tout le fer est à l'état d'oxydation III. La poudre en solution est dans ce cas légèrement jaune.
La quantité de lithium stoechiométrique calculée à partir de la quantité de fer métallique initiale a été ajouté sous forme de carbonate de lithium, ainsi que la source de carbone, directement dans le mélange solution + poudre. Le broyage est réalisé dans ce milieu.
Après évaporation de la solution aqueuse, les mélanges ont été soumis au traitement thermique décrit dans l'exemple 2.
Les produits obtenus sont conducteur électronique et leur comportement électrochimique correspond à LiFeP04. Les performances de ces échantillons sont similaires à celles de l'échantillon décrit dans l'exemple 2.
Exemple 4 Dans cet exemple, LiFeP04 carboné a été synthétisé en partant d'un phosphate de fer non commercial et obtenu par l'action de l'acide phosphorique sur l'oxyde de fer Fe203.
La poudre de Fe203 (<5 microns) a été mélangée à la quantité stoechiométrique d'une solution aqueuse préparée à partir d'une solution commerciale d'acide phosphorique 85 %. Le mélange a été maintenu sous agitation une nuit au reflux. Après une nuit, le mélange contient une poudre rose pâle. Comme précédemment, la quantité requise de carbonate de lithium ainsi que de la source de carbone a été ajoutée directement à la solution contenant la poudre de phosphate de fer synthétisée. Après broyage, la solution aqueuse est évaporée. Le mélange est séché avant d'être soumis au traitement thermique décrit dans l'exemple 2. Le produit obtenu est conducteur électronique et son comportement électrochimique correspond à LiFeP04. Les performances de cet échantillon sont similaires à celles de l'échantillon décrit dans l'exemple 2.
Exemple 5: Synthèse de LiFeP04 carboné à partir de l'oxyde de fer Fe203 Une première synthèse non optimisée de LiFeP04 carboné préparé par décomposition thermique de Fe203 et LiH2P04 en présence d'hydrogène a été réalisée. Dans un premier temps, les quantités stoechiométriques des deux composés ainsi que la source de carbone (sucre) sont broyés ensemble dans l'iso-propanol. Le solvant est évaporé et le mélange soumis au traitement thermique décrit précedemment. L'échantillon résultant possède une conductivité électronique de surface.
Les résultats électrochimiques obtenus pour les cellules décrites dans l'exemple 1 montrent que la décomposition thermique de Fe203 sous atmosphère réductrice conduit bien à LiFeP04 (figure 4). En revanche, la synthèse n'est pas optimisée et l'échantillon préparé est moins performant que l'échantillon de l'exemple 2. La capacité
réversible n'est que de 70% de la valeur théorique. Les cinétiques de réaction sont également moins rapides et les phénomènes de réductions s'étalent pratiquement jusqu'à
3V.

DANS LES DESSINS
Figure 1 :le' cycle obtenu par voltammétrie lente (v=20 mV.h-1) à 80°C
d'une batterie contenant LiFeP04 non carboné synthétisé à partir de FePO4.2H20 Figure 2 : S~"'e cycle obtenu par voltammétrie lente (v=20 mV.h'~) à
80°C d'une batterie contenant LiFeP04 carboné synthétisé à partir de FeP04.2H20 comparé à la synthèse classique conduisant également à un échantillon carboné.
Figure 3 : résultats de cyclages réalisés en mode galvanostatique à
80°C et à deux vitesses de charge et décharge pour des batteries contenant LiFeP04 carboné
synthétisé à
partir de FeP04.2H20.
Figure 4 :le' cycle obtenu par voltammétrie lente (v=20 mV.h-1) à 80°C
d'une batterie contenant LiFeP04 carboné synthétisé à partir de Fe203 Références [1] J. B. Goodenough, A. Padhi, K. S. Nanjundaswamy et C. Masquelier brevet US
5910382 (1999) [2] A. S. Andersson, J. O. Thomas, B. Kalska, L. H~ggstr~m, Electrochem and Solid-State Letters, 3, 66 (2000) [3] M. Takahashi, S. Tobishima, K. Takei and Y. Sakurai, Proc. 10'" IMLB, Como, Italy, May (2000) [4] N.Ravet, S. Besner, M. Simoneau, A. Vallée, M. Armand et J.-F. Magnan Demande de brevet Canadien n° 2 270 771 ( 1999)

Claims (21)

REVENDICATIONS
1. Procédé de synthèse des composés Li x MXO4, 0 < x < 2 à structure olivine obtenus par réduction d'un mélange comprenant au moins : un composé source du métal de transition compris dans M' et choisi parmi les métaux de transition de la première ligne du tableau périodique dans lequel au moins une partie du dit métal de transition M se trouve dans un état d'oxydation supérieur à celui du composé final Li x MXO4, un composé source de lithium et un composé source de X (phospore, silicium, soufre), dans les proportions requises.
2. Procédé de synthèse selon la revendication 1 dans laquelle la réduction est obtenue par l'action d'une atmosphère réductrice choisie de façon à pouvoir réduire l'état d'oxydation du métal M à un niveau inférieur sans toutefois le réduire à l'état métallique M°.
3. Procédé de synthèse selon la revendication 2 dans laquelle l'atmosphère réductrice contient de l'hydrogène, de l'ammoniac ou un gaz capable de générer de l'hydrogène ou une substance dégageant de l'ammoniac dans les conditions de la synthèse, et utilisés purs ou en mélange ou dilués dans un gaz inerte sec ou hydraté, de l'oxyde de carbone CO éventuellement en mélange avec du dioxyde de carbone et/ou d'un gaz neutre, sec ou hydraté.
4. Procédé de synthèse selon les revendications précédentes dans laquelle une substance organique, source de carbone, est ajouté aux précurseurs de la réaction et conduit par pyrolyse a un matériau recouvert de carbone
5. Procédé de synthèse selon les revendications précédentes dans laquelle la température de la synthèse est comprise entre 200 et 800°C selon la nature du métal de transition, c'est-à-dire au-dessus d'une température minimum à
laquelle l'atmosphère hydrogénée est capable de réduire le métal de transition à son état d'oxydation final dans le composé Li x MXO4 et en dessous d'une température où
le carbone résultant de la pyrolyse de la substance organique n'est pas susceptible de réduire le métal de transition à l'état métallique ou de réduire l'anion PO4-3.
6. Procédé de synthèse selon l'une des revendications précédentes dans laquelle le composé synthétisé a la formule LiFePO4.
7. Procédé de synthèse selon la revendication 6 où le composé source de fer est un phosphate de fer, un oxy- ou hydroxyphosphate de fer ou un oxyde de fer dans lesquels au moins une partie du fer est à l'état d'oxydation III.
8. Procédé de synthèse selon la revendication 6 où la source organique de carbone est ajoutée au mélange de départ et le traitement thermique est réalisé à
entre 650 et 750°C, de préférence 700°C, sous balayage d'une atmosphère réductrice selon les revendications 2 et 3.
9. Procédé de synthèse selon la revendication 6 où le composé source de lithium est le dihydrogénophosphate de lithium, le carbonate de lithium, l'acétate de lithium, ou l'hydroxyde de lithium.
10. Procédé de synthèse selon la revendication 6 où le composé source de phosphore est un phosphate d'ammonium, de l'acide phosphorique, ou du pentoxyde de phosphore.
11. Procédé de synthèse selon la revendication 6 ou 8 où le composé source de carbone est un dérivé de la cellulose, de l'amidon, un sucre, un polymère carboné un dérivé d'un aromatique polycyclique.
12. Procédé de synthèse selon la revendication selon 11 dans laquelle le taux de carbone après pyrolyse est compris entre 0.1 et 10% en masse par rapport au composé LiMPO4.
13. Procédé de synthèse selon la revendication 11 ou 12 dans lequel le composé
source de carbone est soluble dans le solvant de broyage de façon à distribuer le carbone de façon homogène avant pyrolyse.
14. Procédé de synthèse selon les revendications précédentes effectué en deux étapes : broyage intime sec ou dans un solvant des composés sources suivi d'un séchage, le cas échéant, puis d'un traitement thermique sous balayage d'une atmosphere réductrice controlée (selon les revendications 2 et 3) à une température comprise entre 200 et 800°C (selon les revendications 5 et 8).
15. Procédé de synthèse selon la revendication 12 où un des précurseur est synthétisé lors d'une étape précédente.
16. Procédé de synthèse selon la 2 où M est définit comme étant un métal de transition de la première ligne préférentiellement Fe, Co, Ni et Mn ou toute combinaison de ces éléments.
17. Cellule électrochimique caractérisée en ce qu'au moins une électrode comprend au moins un matériau synthétisé selon le procédé de la revendication 1.
18. Cellule électrochimique selon la revendication 17 caractérisée en ce qu'elle fonctionne comme batterie primaire ou secondaire, super capacité ou système de modulation de la lumière.
19. Cellule selon la revendication 17 fonctionnant comme une batterie primaire ou secondaire, caractérisée en ce que l'électrolyte est un polymère, solvatant ou non, optionnellement plastifié ou gélifié par un liquide polaire contenant en solution un ou plusieurs sels métalliques.
20. Cellule selon la revendication 17 fonctionnant comme une batterie primaire ou secondaire, caractérisée en ce que l'électrolyte est un liquide polaire immobilisé
dans un séparateur microporeux.
21. Cellule selon les revendications 17 et 18 dans laquelle un des sels métalliques est un sel de lithium.
CA002320661A 2000-09-26 2000-09-26 Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine Abandoned CA2320661A1 (fr)

Priority Applications (24)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CA002320661A CA2320661A1 (fr) 2000-09-26 2000-09-26 Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine
US10/362,763 US7601318B2 (en) 2000-09-26 2001-09-21 Method for synthesis of carbon-coated redox materials with controlled size
ES01973907T ES2709387T3 (es) 2000-09-26 2001-09-21 Procedimiento de síntesis de material de carbono a base de LixM1-yM'y(XO4)n
CA2422446A CA2422446C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiaux redox enrobes de carbone a taille controlee
PCT/CA2001/001350 WO2002027824A1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procédé de synthèse de matériau à base de lixm1-ym'y(xo4)n
US10/362,764 US7285260B2 (en) 2000-09-26 2001-09-21 Synthesis method for carbon material based on LixM1-yM'(XO4)n
CN200810149531.1A CN101453020B (zh) 2000-09-26 2001-09-21 控制尺寸的涂敷碳的氧化还原材料的合成方法
EP01973906.9A EP1325525B1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiaux redox enrobes de carbone a taille controlee
EP11167699.5A EP2442387B1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procédé de synthèse de matériau à base de LIxM1-yM'y(XO4)n
JP2002531517A JP5102425B2 (ja) 2000-09-26 2001-09-21 制御されたサイズを持つ炭素によって被覆された、酸化還元物質の合成方法
JP2002531518A JP5650875B2 (ja) 2000-09-26 2001-09-21 Ｌｉｘｍ１−ｙｍ’ｙ（ｘｏ４）ｎを主成分とする物質の合成法
CNB01816319XA CN100421289C (zh) 2000-09-26 2001-09-21 控制尺寸的涂敷碳的氧化还原材料的合成方法
EP01973907.7A EP1325526B1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 PROCEDE DE SYNTHESE DE MATERIAU CARBONE A BASE DE LixM1-yM'y(XO4)n
AU2001293569A AU2001293569A1 (en) 2000-09-26 2001-09-21 Synthesis method for carbon material based on lixm1-ym'(xo4)n
ES10180996T ES2810101T3 (es) 2000-09-26 2001-09-21 Procedimiento de síntesis de materiales redox recubiertos de carbono con tamaño controlado
ES01973906.9T ES2664188T3 (es) 2000-09-26 2001-09-21 Procedimiento de síntesis de materiales redox recubiertos de carbono con tamaño controlado
EP10180996.0A EP2362467B1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procédé de synthèse de matériaux rédox enrobés de carbone à taille contrôlée
ES11167699T ES2873932T3 (es) 2000-09-26 2001-09-21 Procedimiento de síntesis de material de carbono a base de LixM1-yM'y(XO4)n
CA2423129A CA2423129C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiau a base de lixm1-ym'y(xo4)n
PCT/CA2001/001349 WO2002027823A1 (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiaux redox enrobes de carbone a taille controlee
AU2001293568A AU2001293568A1 (en) 2000-09-26 2001-09-21 Method for synthesis of carbon-coated redox materials with controlled size
KR1020037003056A KR100879839B1 (ko) 2000-09-26 2001-09-21 조절된 크기의 탄소-코팅된 산화환원 물질의 합성 방법
US11/655,084 US7457018B2 (en) 2000-09-26 2007-01-19 Synthesis method for carbon material based on LiMPO4
US12/558,195 US20100065787A1 (en) 2000-09-26 2009-09-11 Method for synthesis of carbon-coated redox materials with controlled size

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CA002320661A CA2320661A1 (fr) 2000-09-26 2000-09-26 Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CA2320661A1 true CA2320661A1 (fr) 2002-03-26

Family

ID=4167218

Family Applications (3)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CA002320661A Abandoned CA2320661A1 (fr) 2000-09-26 2000-09-26 Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine
CA2423129A Expired - Lifetime CA2423129C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiau a base de lixm1-ym'y(xo4)n
CA2422446A Expired - Lifetime CA2422446C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiaux redox enrobes de carbone a taille controlee

Family Applications After (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CA2423129A Expired - Lifetime CA2423129C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiau a base de lixm1-ym'y(xo4)n
CA2422446A Expired - Lifetime CA2422446C (fr) 2000-09-26 2001-09-21 Procede de synthese de materiaux redox enrobes de carbone a taille controlee

Country Status (9)

Country Link
US (4) US7285260B2 (fr)
EP (4) EP2362467B1 (fr)
JP (2) JP5102425B2 (fr)
KR (1) KR100879839B1 (fr)
CN (2) CN100421289C (fr)
AU (2) AU2001293568A1 (fr)
CA (3) CA2320661A1 (fr)
ES (4) ES2873932T3 (fr)
WO (2) WO2002027824A1 (fr)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2004001881A3 (fr) * 2002-06-21 2004-12-29 Umicore Nv Poudres carbonees contenant du lithium et leur procede de production
DE102007058674A1 (de) 2007-12-06 2009-07-02 Süd-Chemie AG Nanopartikuläre Zusammensetzung und Verfahren zu deren Herstellung
US8168150B2 (en) 2001-04-10 2012-05-01 Zentrum Fur Sonnenenergie-Und Wasserstoff-Forschung Baden-Wurttenberg, Gemeinnutzige Stiftung Binary, ternary and quaternary lithium phosphates, method for the production thereof and use of the same
US9413003B2 (en) 2011-04-13 2016-08-09 Sei Corporation Electrode material for lithium secondary battery and lithium secondary battery

Families Citing this family (306)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2270771A1 (fr) * 1999-04-30 2000-10-30 Hydro-Quebec Nouveaux materiaux d'electrode presentant une conductivite de surface elevee
US6528033B1 (en) * 2000-01-18 2003-03-04 Valence Technology, Inc. Method of making lithium-containing materials
CA2320661A1 (fr) * 2000-09-26 2002-03-26 Hydro-Quebec Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine
JP4734701B2 (ja) * 2000-09-29 2011-07-27 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4742413B2 (ja) * 2000-09-29 2011-08-10 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4491946B2 (ja) * 2000-09-29 2010-06-30 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4734700B2 (ja) * 2000-09-29 2011-07-27 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4491947B2 (ja) * 2000-10-04 2010-06-30 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4724912B2 (ja) * 2000-10-05 2011-07-13 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質二次電池の製造方法
JP4491950B2 (ja) * 2000-10-06 2010-06-30 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
JP4491949B2 (ja) * 2000-10-06 2010-06-30 ソニー株式会社 正極活物質の製造方法及び非水電解質電池の製造方法
CA2340798A1 (fr) * 2001-03-13 2002-09-13 Universite De Montreal Compositions cathodiques et leurs utilisations, notamment dans les generateurs electrochimiques
JP5324731B2 (ja) * 2001-07-31 2013-10-23 三井造船株式会社 ２次電池正極材料の製造方法、および２次電池
ES2476290T3 (es) * 2001-07-31 2014-07-14 Mitsui Engineering And Shipbuilding Co, Ltd. Procedimiento de producción de materiales de cátodo de batería secundaria y batería secundaria
KR101209346B1 (ko) 2001-12-21 2013-09-09 메사추세츠 인스티튜트 오브 테크놀로지 전도성 리튬 저장 전극
US20030190527A1 (en) 2002-04-03 2003-10-09 James Pugh Batteries comprising alkali-transition metal phosphates and preferred electrolytes
CA2558637C (fr) * 2002-05-17 2009-12-29 Valence Technology, Inc. Synthese de composes metalliques utilises comme materiaux actifs cathodiques
CA2389555A1 (fr) * 2002-05-30 2003-11-30 Hydro Quebec Procede de preparation de poudres ceramiques en presence de carbone, poudres ainsi obtenues et leur utilisation
CA2394056A1 (fr) 2002-07-12 2004-01-12 Hydro-Quebec Particules comportant un noyau non conducteur ou semi conducteur recouvert d'un couche conductrice, leurs procedes d'obtention et leur utilisation dans des dispositifs electrochimiques
US6913855B2 (en) * 2002-07-22 2005-07-05 Valence Technology, Inc. Method of synthesizing electrochemically active materials from a slurry of precursors
US6794084B2 (en) * 2002-07-26 2004-09-21 Valence Technology, Inc. Alkali metal hydrogen phosphates as precursors for phosphate-containing electrochemical active materials
JP3632686B2 (ja) * 2002-08-27 2005-03-23 ソニー株式会社 正極活物質及び非水電解質二次電池
US8524397B1 (en) 2004-11-08 2013-09-03 Quallion Llc Battery having high rate and high capacity capabilities
KR100449073B1 (ko) * 2002-10-15 2004-09-18 한국전자통신연구원 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 그 제조 방법
CN100359726C (zh) * 2002-10-18 2008-01-02 国立九州大学 二次电池用阴极材料的制备方法和二次电池
KR101061702B1 (ko) * 2002-10-18 2011-09-01 미쯔이 죠센 가부시키가이샤 리튬 전지용 양극 재료의 제조방법 및 리튬 전지
US7390472B1 (en) * 2002-10-29 2008-06-24 Nei Corp. Method of making nanostructured lithium iron phosphate—based powders with an olivine type structure
US7632317B2 (en) 2002-11-04 2009-12-15 Quallion Llc Method for making a battery
CA2411695A1 (fr) 2002-11-13 2004-05-13 Hydro-Quebec Electrode recouverte d'un film obtenu a partir d'une solution aqueuse comportant un liant soluble dans l'eau, son procede de fabrication et ses utilisations
CA2776362A1 (fr) 2002-12-19 2004-06-19 Valence Technology, Inc. Batteries ayant des electrodes de phosphate de metal alcalin
US7326494B2 (en) * 2003-01-30 2008-02-05 T/J Technologies, Inc. Composite material and electrodes made therefrom
ITRM20030048A1 (it) * 2003-02-06 2004-08-07 Cnr Consiglio Naz Delle Ricer Che Procedimento di sintesi di un materiale catodico a base di fosfato metallico di litio, contenente intrinsecamente carbonio.
US20040202935A1 (en) * 2003-04-08 2004-10-14 Jeremy Barker Cathode active material with increased alkali/metal content and method of making same
JP3690684B2 (ja) * 2003-04-18 2005-08-31 松下電器産業株式会社 固体電解質およびそれを含んだ全固体電池
DE602004007154T2 (de) * 2003-09-29 2008-02-21 Umicore Verfahren und vorrichtung zur gewinnung von nichteisenmetallen aus zinkrückständen
JP4522683B2 (ja) * 2003-10-09 2010-08-11 住友大阪セメント株式会社 電極材料粉体の製造方法と電極材料粉体及び電極並びにリチウム電池
JP4522682B2 (ja) * 2003-10-09 2010-08-11 住友大阪セメント株式会社 電極材料粉体の製造方法と電極材料粉体及び電極並びにリチウム電池
JP3795886B2 (ja) * 2003-11-20 2006-07-12 Ｔｄｋ株式会社 リチウムイオン二次電池の充電方法、充電装置および電力供給装置
CA2790806C (fr) * 2003-12-23 2013-04-02 Universite De Montreal Processus de preparation de composes d'insertion electroactifs et materiaux d'electrodes qui en decoulent
US7008726B2 (en) * 2004-01-22 2006-03-07 Valence Technology, Inc. Secondary battery electrode active materials and methods for making the same
FR2865576B1 (fr) * 2004-01-28 2006-04-28 Commissariat Energie Atomique Procede de preparation de materiaux composites comprenant un compose actif d'electrode et un compose conducteur electronique tel que le carbone notamment pour accumulateurs au lithium
US7719227B2 (en) 2004-02-13 2010-05-18 Valence Technology, Inc. Electrical energy supply methods and electrical energy power supplies
US7338647B2 (en) * 2004-05-20 2008-03-04 Valence Technology, Inc. Synthesis of cathode active materials
US7864398B2 (en) * 2004-06-08 2011-01-04 Gentex Corporation Electro-optical element including metallic films and methods for applying the same
JP4794833B2 (ja) * 2004-07-21 2011-10-19 日本コークス工業株式会社 リチウムイオン二次電池用正極材料、その製造方法、及びリチウムイオン二次電池
EP1782493B1 (fr) * 2004-08-17 2014-12-17 Lg Chem, Ltd. Accumulateurs au lithium presentant des performances et une securite accrues
US20060091362A1 (en) * 2004-11-02 2006-05-04 Wixom Michael R Composite electrochemical material
US7282301B2 (en) 2004-11-02 2007-10-16 T/J Technologies, Inc. Method for making a composite electrode material
TWI279020B (en) * 2004-11-03 2007-04-11 Tatung Co Ltd Preparation of olivine LiFePO4 cathode materials for lithium batteries via a solution method
CN100377392C (zh) * 2004-12-21 2008-03-26 中国科学院物理研究所 用于二次锂电池的含氧空位的磷酸铁锂正极材料及其用途
US7842420B2 (en) 2005-02-03 2010-11-30 A123 Systems, Inc. Electrode material with enhanced ionic transport properties
US7205067B2 (en) * 2005-02-08 2007-04-17 Valence Technology, Inc. Method and apparatus for dissipation of heat generated by a secondary electrochemical cell
JP4536561B2 (ja) * 2005-03-18 2010-09-01 住友大阪セメント株式会社 電極材料の製造方法
CA2506104A1 (fr) 2005-05-06 2006-11-06 Michel Gauthier Composes redox a surface modifiee et electrode composite obtenue au moyen de ceux-ci
US7700236B2 (en) 2005-09-09 2010-04-20 Aquire Energy Co., Ltd. Cathode material for manufacturing a rechargeable battery
EP1722428A1 (fr) * 2005-05-13 2006-11-15 Süd-Chemie Ag Cellule de pile secondaire au lithium et electrode pour utilisation dans ceux-ci
EP1929576A4 (fr) * 2005-06-01 2012-02-15 Univ Texas Cathodes pour batteries ion-lithium rechargeables
US9954227B2 (en) * 2005-06-29 2018-04-24 Umicore Crystalline nanometric LiFePO4
JP4737607B2 (ja) * 2005-07-22 2011-08-03 テイカ株式会社 炭素−オリビン型リン酸鉄リチウム複合粒子の製造方法、およびリチウムイオン電池用正極材料
US7524529B2 (en) * 2005-09-09 2009-04-28 Aquire Energy Co., Ltd. Method for making a lithium mixed metal compound having an olivine structure
US8865349B2 (en) 2005-09-21 2014-10-21 Kanto Denka Kogyo Co., Ltd. Method of producing positive electrode active material and nonaqueous electrolyte battery using the same
JP5098146B2 (ja) 2005-10-14 2012-12-12 株式会社Ｇｓユアサ 非水電解質二次電池用正極材料の製造方法およびそれを備える非水電解質二次電池
US20070099084A1 (en) * 2005-10-31 2007-05-03 T/J Technologies, Inc. High capacity electrode and methods for its fabrication and use
CN101361210B (zh) * 2005-12-02 2014-11-26 A123系统公司 非晶态或部分非晶态的纳米级离子贮存材料
JP5207589B2 (ja) * 2005-12-22 2013-06-12 三星エスディアイ株式会社 リチウム２次電池用負極活物質の製造方法
US7968231B2 (en) * 2005-12-23 2011-06-28 U Chicago Argonne, Llc Electrode materials and lithium battery systems
CN100347081C (zh) * 2005-12-29 2007-11-07 上海交通大学 一种包覆碳的磷酸亚铁锂的制备方法
US20070160752A1 (en) * 2006-01-09 2007-07-12 Conocophillips Company Process of making carbon-coated lithium metal phosphate powders
US8501352B2 (en) * 2006-02-03 2013-08-06 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Navy Lithium-metal-oxide composite electrodes
EP2455355A1 (fr) * 2006-02-28 2012-05-23 Primet Precision Materials, Inc. Procédés de production de compositions de nanoparticules
JP2007250417A (ja) * 2006-03-17 2007-09-27 Sumitomo Osaka Cement Co Ltd 電極材料及びその製造方法並びにリチウムイオン電池
CN100563047C (zh) * 2006-04-25 2009-11-25 立凯电能科技股份有限公司 适用于制作二次电池的正极的复合材料及其所制得的电池
US8648009B2 (en) * 2006-04-27 2014-02-11 The Penn State Research Foundation Method for the synthesis of porous carbon materials
KR100819741B1 (ko) * 2006-06-16 2008-04-07 주식회사 엘 앤 에프 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조방법 및 이를포함하는 리튬 이차 전지
CN101506094B (zh) * 2006-08-21 2011-12-28 株式会社Lg化学 制备锂金属磷酸盐的方法
KR101264332B1 (ko) * 2006-09-20 2013-05-14 삼성에스디아이 주식회사 캐소드 활물질 및 이를 채용한 리튬 전지
KR100762799B1 (ko) * 2006-09-28 2007-10-04 한국전기연구원 탄소 코팅된 복합체, 그 제조방법, 양극 활물질 및 이를구비한 리튬이차전지
US20080081258A1 (en) * 2006-09-28 2008-04-03 Korea Electro Technology Research Institute Carbon-coated composite material, manufacturing method thereof, positive electrode active material, and lithium secondary battery comprising the same
CA2566906A1 (fr) * 2006-10-30 2008-04-30 Nathalie Ravet Stockage et manipulation de lifeo4 recouvert de carbone
CA2569991A1 (fr) * 2006-12-07 2008-06-07 Michel Gauthier Nanoparticules traitees au c, agglomerat et composite comportant ces nanoparticules comme materiaux pour cathode a polyanion de matal de transition et procede pour les fabriquer
EP2094605B1 (fr) * 2006-12-22 2012-09-05 Umicore SYNTHÈSE DE LiFeMPO4....NANOMÉTRIQUE CRISTALLINE
CN101610977B (zh) * 2006-12-22 2012-12-19 尤米科尔公司 合成电活性晶态纳米LiMnPO4粉末
US8771877B2 (en) * 2006-12-28 2014-07-08 Gs Yuasa International Ltd. Positive electrode material for nonaqueous electrolyte secondary battery, nonaqueous electrolyte secondary battery including the same, and method for producing the same
FR2912398B1 (fr) * 2007-02-09 2009-04-24 Centre Nat Rech Scient Silicates mixtes de lithium
JP4333752B2 (ja) * 2007-02-19 2009-09-16 トヨタ自動車株式会社 電極活物質およびその製造方法
JP4388135B2 (ja) * 2007-02-28 2009-12-24 株式会社三徳 オリビン型構造を有する化合物を含む粒子、その製造方法、非水電解質二次電池用正極、非水電解質二次電池
EP2118948A1 (fr) * 2007-03-05 2009-11-18 Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften e.V. Matériau destiné en particulier à être utilisé dans les cellules électrochimiques ou des supercondensateurs et procédé de fabrication d'un tel matériau
KR101502184B1 (ko) * 2007-03-19 2015-03-12 유미코르 Ｌｉ계 배터리에 사용하기 위한 상온 단상 Ｌｉ 삽입／추출 물질
US20080248375A1 (en) * 2007-03-26 2008-10-09 Cintra George M Lithium secondary batteries
US20080240480A1 (en) * 2007-03-26 2008-10-02 Pinnell Leslie J Secondary Batteries for Hearing Aids
US20080241645A1 (en) * 2007-03-26 2008-10-02 Pinnell Leslie J Lithium ion secondary batteries
JP5164246B2 (ja) * 2007-03-30 2013-03-21 国立大学法人九州大学 電極活物質およびリチウム二次電池
JP4336372B2 (ja) * 2007-04-27 2009-09-30 Ｔｄｋ株式会社 電極用複合粒子及びその製造方法、並びに、電気化学デバイス
KR100834054B1 (ko) 2007-05-11 2008-06-02 한양대학교 산학협력단 리튬 전지용 올리빈형 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및이를 포함하는 리튬 전지
JP5231535B2 (ja) * 2007-05-28 2013-07-10 ビーワイディー カンパニー リミテッド リチウムイオン二次電池用の正極活物質としてのリチウムリン酸鉄の調製方法
FR2917080B1 (fr) * 2007-06-06 2009-09-04 Commissariat Energie Atomique Procede de fabrication de nanoparticules d'oxyde de metal de transition enrobees de carbone
US20080305256A1 (en) * 2007-06-08 2008-12-11 Conocophillips Company Method for producing lithium vanadium polyanion powders for batteries
WO2009003093A1 (fr) * 2007-06-26 2008-12-31 Tiax, Llc Composés de phosphate de métal et batteries contenant ceux-ci
EP2015382A1 (fr) * 2007-07-13 2009-01-14 High Power Lithium S.A. Matériau à cathode de phosphate de manganèse de lithium recouvert de carbone
CN101348243B (zh) * 2007-07-20 2011-04-06 上海比亚迪有限公司 一种磷酸铁锂正极活性材料及其制备方法
KR20090131680A (ko) * 2007-07-31 2009-12-29 비와이디 컴퍼니 리미티드 리튬 이온 2차 전지용 양극 활성 물질로서 리튬 철 인산염을 제조하는 방법
US20090035661A1 (en) * 2007-08-01 2009-02-05 Jeffrey Swoyer Synthesis of cathode active materials
KR101271852B1 (ko) * 2007-08-10 2013-06-07 유미코르 황을 함유하는 도핑된 리튬 전이금속 산화물
WO2009043730A2 (fr) * 2007-10-01 2009-04-09 Basf Se Procédé de préparation de matériaux cristallins au lithium-vanadium-phosphate
DE102007049757A1 (de) 2007-10-16 2009-04-23 Chemische Fabrik Budenheim Kg Eisen(III)orthophosphat für Li-Ionen-Akkumulatoren
JP5157365B2 (ja) * 2007-10-25 2013-03-06 株式会社豊田中央研究所 リチウムイオン二次電池及びそれを用いた電気自動車用電源
US20090148377A1 (en) * 2007-12-11 2009-06-11 Moshage Ralph E Process For Producing Electrode Active Material For Lithium Ion Cell
US20090155689A1 (en) * 2007-12-14 2009-06-18 Karim Zaghib Lithium iron phosphate cathode materials with enhanced energy density and power performance
KR101430616B1 (ko) * 2007-12-18 2014-08-14 삼성에스디아이 주식회사 캐소드 및 이를 채용한 리튬 전지
TWI369019B (en) * 2007-12-27 2012-07-21 Ind Tech Res Inst Cathodal materials for lithium cells, methods for fabricating the same, and lithium secondary cells using the same
CN101483261B (zh) * 2008-01-11 2013-01-02 深圳市沃特玛电池有限公司 一种高功率磷酸铁锂电池及其制造方法
TWI466370B (zh) 2008-01-17 2014-12-21 A123 Systems Inc 鋰離子電池的混合式金屬橄欖石電極材料
CA2623407A1 (fr) * 2008-02-28 2009-08-28 Hydro-Quebec Materiau d'electrode composite
CN101533912B (zh) * 2008-03-11 2012-07-25 比亚迪股份有限公司 锂离子二次电池正极活性物质磷酸亚铁锂的制备方法
KR101071336B1 (ko) * 2008-03-25 2011-10-07 주식회사 에너세라믹 리튬 전지용 올리빈형 양극 활물질 전구체, 및 이의 제조 방법
CN101980956A (zh) * 2008-03-31 2011-02-23 户田工业株式会社 磷酸铁锂颗粒粉末的制造方法、橄榄石型结构的磷酸铁锂颗粒粉末、使用该磷酸铁锂颗粒粉末的正极材料片和非水溶剂类二次电池
KR101494434B1 (ko) 2008-04-02 2015-02-24 삼성전자주식회사 ｎ차 계층 구조를 갖는 리튬-전이 금속 복합 화합물, 이의 제조 방법 및 이를 포함한 전극을 구비한 리튬 전지
TW201010944A (en) 2008-04-17 2010-03-16 Basf Se Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials
TW200951066A (en) * 2008-04-17 2009-12-16 Basf Se Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials
KR20110005809A (ko) 2008-04-25 2011-01-19 스미토모 오사카 세멘토 가부시키가이샤 리튬이온 전지용 정극 활물질의 제조방법, 그 제조방법에 의해 얻어진 리튬이온 전지용 정극 활물질, 리튬이온 전지용 전극, 및 리튬이온 전지
JP2009295465A (ja) * 2008-06-06 2009-12-17 Iwate Univ リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法
CA2638410A1 (fr) * 2008-07-28 2010-01-28 Hydro-Quebec Materiau d'electrode composite
JP5196555B2 (ja) * 2008-08-06 2013-05-15 独立行政法人産業技術総合研究所 電極材料前駆体の製造方法及び得られた電極材料前駆体を用いる電極材料の製造方法
PL216549B1 (pl) * 2008-08-19 2014-04-30 Univ Jagielloński Sposób wytwarzania przewodzących warstw węglowych na nośnikach proszkowych
US8580155B2 (en) * 2008-09-03 2013-11-12 Sumitomo Osaka Cement Co., Ltd. Method for producing electrode material, electrode material, electrode and battery
CZ2008572A3 (cs) 2008-09-19 2010-02-10 He3Da S.R.O. Lithiový akumulátor s prostorovým typem elektrod a zpusob jeho výroby
KR101063934B1 (ko) * 2008-09-30 2011-09-14 한국전기연구원 활물질의 제조방법
KR100924823B1 (ko) * 2008-10-16 2009-11-03 주식회사 휘닉스피디이 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
TWI548589B (zh) * 2008-10-22 2016-09-11 Ｌｇ化學股份有限公司 具橄欖石結構之磷酸鋰鐵及其分析方法
JP5957728B2 (ja) * 2008-10-22 2016-07-27 エルジー・ケム・リミテッド オリビン構造を有するリン酸リチウム鉄の製造方法
FR2937631B1 (fr) * 2008-10-23 2010-12-17 Centre Nat Rech Scient Procede d'elaboration d'oxydes inorganiques en milieu liquide ionique
EP2349924B1 (fr) * 2008-10-23 2017-02-08 Centre National De La Recherche Scientifique Fluorosulfates utiles comme materiaux d'electrode
JP5553267B2 (ja) * 2008-11-04 2014-07-16 国立大学法人岩手大学 不定比チタン化合物、その炭素複合体、それら化合物の製造方法、及びそれら化合物を含むリチウムイオン二次電池用負極活物質、並びにそれを用いたリチウムイオン二次電池
MX2011005159A (es) * 2008-11-17 2011-07-28 Chemetall Foote Corp Recuperacion de litio de soluciones acuosas.
CN102300806B (zh) * 2008-12-08 2013-11-06 赫斯提亚Tec有限公司 多组分纳米粒子材料及其方法和设备
FR2941875B1 (fr) 2009-02-11 2011-09-23 Commissariat Energie Atomique Procede de preparation d'un melange d'une poudre d'un compose actif d'electrode et d'une poudre d'un compose conducteur electronique, melange ainsi obtenu, electrode, cellule et accumulateur
DE102009001204A1 (de) * 2009-02-26 2010-09-02 Chemische Fabrik Budenheim Kg Herstellung von Eisenorthophosphat
WO2010112103A1 (fr) * 2009-03-30 2010-10-07 Umicore Matériau actif négatif haute tension pour batterie au lithium rechargeable
DE102009020832A1 (de) * 2009-05-11 2010-11-25 Süd-Chemie AG Verbundmaterial enthaltend ein gemischtes Lithium-Metalloxid
DE112010006104A5 (de) 2009-05-22 2015-04-16 Sharp Kabushiki Kaisha Aktives Material für eine Kathode, Kathode, nichtwässrige Sekundärbatterie, Modul und Energiespeichersystem
KR101775492B1 (ko) 2009-06-01 2017-09-07 위니베르시떼 두 꿰벡 아 몬트리올 유기 전기 전도성 폴리머의 중합을 유도하는 공정
US8920978B1 (en) 2009-06-02 2014-12-30 Hrl Laboratories, Llc Porous conductive scaffolds containing battery materials
EP2445834B1 (fr) 2009-06-24 2020-04-01 Advanced Lithium Electrochemistry Co., Ltd. PROCÉDÉ DE PRÉPARATION DE COMPOSITES DE LIFePO4-CARBONE
US20110110838A1 (en) * 2009-07-10 2011-05-12 Intematix Corporation METHOD OF SOLID-LIQUID MIXING GEL PROCESS FOR LiFePO4 SYNTHESIS
CN102714315A (zh) * 2009-08-09 2012-10-03 美洲锂能公司 电活性颗粒及由其组成的电极和电池
US8399065B2 (en) * 2009-08-24 2013-03-19 Applied Materials, Inc. In-situ deposition of battery active lithium materials by thermal spraying
US9178215B2 (en) 2009-08-25 2015-11-03 A123 Systems Llc Mixed metal olivine electrode materials for lithium ion batteries having improved specific capacity and energy density
WO2011030786A1 (fr) 2009-09-09 2011-03-17 戸田工業株式会社 Poudre de particules d'hydrate de phosphate ferrique et son procédé de production, poudre de particules de phosphate de fer et de lithium du type olivine et son procédé de production, et batterie rechargeable à électrolyte non aqueux
CA2678540A1 (fr) * 2009-09-15 2011-03-15 Hydro-Quebec Materiau constitue de particules composites d'oxyde, procede pour sa preparation, et son utilisation comme matiere active d'electrode
US9660267B2 (en) 2009-09-18 2017-05-23 A123 Systems, LLC High power electrode materials
EP4112543A1 (fr) * 2009-09-18 2023-01-04 A123 Systems, LLC Phosphate ferrique et ses procédés de préparation
KR101122715B1 (ko) 2009-09-29 2012-03-07 한국과학기술연구원 리튬이온이차전지용 양극활물질의 제조방법
CN102034962B (zh) 2009-09-30 2013-11-06 清华大学 一种锂离子电池正极物质的制备方法
CN102576873B (zh) * 2009-10-09 2016-05-11 东洋油墨Sc控股株式会社 锂二次电池用正极活性物质材料、其制造方法及使用其的锂二次电池
JP5589338B2 (ja) * 2009-10-09 2014-09-17 東洋インキＳｃホールディングス株式会社 リチウム二次電池用正極活物質材料の製造方法、及びそれを用いたリチウム二次電池
CN102782902B (zh) * 2009-12-17 2017-02-08 庄信万丰股份有限公司 用于改善碱金属氧阴离子电极材料的电化学性质的方法以及由此获得的碱金属氧阴离子电极材料
WO2011091521A1 (fr) * 2010-01-28 2011-08-04 Phostech Lithium Inc. Procédé permettant de réduire l'activation d'une batterie au lithium rechargeable et batterie au lithium rechargeable ayant une activation réduite
FR2955573B1 (fr) * 2010-01-28 2012-05-18 Phostech Lithium Inc Materiau de cathode optimise pour une batterie de technologie lithium metal polymere
US9269950B2 (en) 2010-01-28 2016-02-23 Johnson Matthey Public Limited Company Procedure to optimize materials for cathodes and cathode material having enhanced electrochemical properties
CA2691265A1 (fr) * 2010-01-28 2011-07-28 Phostech Lithium Inc. Materiau de cathode optimise pour une batterie de technologie lithium metal polymere
WO2011118350A1 (fr) * 2010-03-26 2011-09-29 Semiconductor Energy Laboratory Co., Ltd. Dispositif de stockage d'énergie
KR100999163B1 (ko) * 2010-04-15 2010-12-07 전남대학교산학협력단 초급속연소법을 이용한 나노전극재료 합성방법 및 그 방법으로 합성된 나노전극재료
DE102010021804A1 (de) * 2010-05-27 2011-12-01 Süd-Chemie AG Verbundmaterial enthaltend ein gemischtes Lithium-Metallphosphat
WO2011152455A1 (fr) * 2010-06-02 2011-12-08 シャープ株式会社 Procédé de production d'un oxyde complexe contenant du lithium
JP5116177B2 (ja) 2010-06-28 2013-01-09 株式会社豊田自動織機 リチウムシリケート系化合物の製造方法
US20120003139A1 (en) * 2010-06-30 2012-01-05 Semiconductor Energy Laboratory Co., Ltd. Method for manufacturing power storage device
JP5917027B2 (ja) 2010-06-30 2016-05-11 株式会社半導体エネルギー研究所 電極用材料の作製方法
US9373844B2 (en) 2010-07-01 2016-06-21 Sharp Kabushiki Kaisha Positive electrode active substance containing lithium-containing metal oxide
WO2012002327A1 (fr) * 2010-07-01 2012-01-05 シャープ株式会社 Matière active cathodique, cathode et batterie secondaire non aqueuse
JP5505868B2 (ja) * 2010-07-08 2014-05-28 住友金属鉱山株式会社 リチウム二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法
JP5132727B2 (ja) 2010-07-12 2013-01-30 シャープ株式会社 正極活物質、正極及び非水電解質二次電池
KR20130048764A (ko) 2010-07-15 2013-05-10 포스테크 리디움 인코포레이션 배터리 등급 캐소드 코팅 제제
DE102010032206A1 (de) * 2010-07-26 2012-04-05 Süd-Chemie AG Gasphasenbeschichtetes Lithium-Übergangsmetallphosphat und Verfahren zu dessen Herstellung
EP2603946A4 (fr) * 2010-08-12 2016-12-07 Res Inst Ind Science & Tech Procédé pour préparer des matériaux de cathode en olivine pour une pile secondaire à lithium.
CZ2010703A3 (cs) 2010-09-23 2012-04-04 He3Da S.R.O. Lithiový akumulátor
US8980126B2 (en) 2010-10-08 2015-03-17 Semiconductor Energy Laboratory Co., Ltd. Electrode material and method for manufacturing power storage device
JP5698951B2 (ja) 2010-10-19 2015-04-08 シャープ株式会社 正極活物質及びその製造方法、正極ならびに非水電解質二次電池
US9160001B2 (en) 2010-12-23 2015-10-13 Wildcat Discovery Technologies, Inc. Lithium-ion battery materials with improved properties
DE102011003125A1 (de) * 2011-01-25 2012-07-26 Chemische Fabrik Budenheim Kg Eisen(III)orthophosphat-Kohlenstoff-Komposit
CN102610796A (zh) * 2011-01-25 2012-07-25 庄育丰 锂离子电池正极材料制备方法
JP5451671B2 (ja) 2011-03-23 2014-03-26 シャープ株式会社 正極活物質、正極及び非水系二次電池
JP5478549B2 (ja) 2011-04-18 2014-04-23 シャープ株式会社 正極活物質の製造方法
TWI482347B (zh) * 2011-04-28 2015-04-21 Showa Denko Kk 鋰蓄電池用正極材料及其製造方法
JP2014514726A (ja) 2011-05-23 2014-06-19 エルジー ケム． エルティーディ． エネルギー密度特性が向上した高エネルギー密度のリチウム二次電池
JP2014517459A (ja) 2011-05-23 2014-07-17 エルジー ケム． エルティーディ． エネルギー密度特性が向上した高エネルギー密度のリチウム二次電池
JP2014513409A (ja) * 2011-05-23 2014-05-29 エルジー ケム． エルティーディ． 出力密度特性が向上した高出力のリチウム二次電池
WO2012161477A2 (fr) 2011-05-23 2012-11-29 주식회사 엘지화학 Batterie secondaire au lithium à haut rendement énergétique présentant des caractéristiques de densité énergétique améliorées
JP5629645B2 (ja) * 2011-05-24 2014-11-26 日立マクセル株式会社 非水二次電池
TWI448420B (zh) * 2011-06-17 2014-08-11 Nat Univ Tsing Hua 鋰離子電池之磷酸亞鐵前驅物、使用其製備之磷酸鋰鐵粉末、及其製作方法
US10593947B2 (en) 2011-06-17 2020-03-17 National Tsing Hua University Metal (II) phosphate powders, lithium metal phosphate powders for Li-ion battery, and methods for manufacturing the same
US9884765B2 (en) 2011-06-17 2018-02-06 National Tsing Hua University Ferrous phosphate powders, lithium iron phosphate powders for li-ion battery, and methods for manufacturing the same
US10029918B2 (en) 2011-06-17 2018-07-24 National Tsing Hua University Ferrous phosphate powders, lithium iron phosphate powders for Li-ion battery, and methods for manufacturing the same
US10875771B2 (en) 2011-06-17 2020-12-29 National Tsing Hua University Metal (II) phosphate powders, lithium metal phosphate powders for Li-ion battery, and methods for manufacturing the same
JP5867505B2 (ja) * 2011-07-04 2016-02-24 昭栄化学工業株式会社 リチウムイオン二次電池用の正極材料、正極部材、リチウムイオン二次電池及び前記正極材料の製造方法
JP2014523095A (ja) 2011-07-13 2014-09-08 エルジー・ケム・リミテッド エネルギー密度特性が向上した高エネルギーのリチウム二次電池
CN103688392B (zh) 2011-07-20 2017-04-26 英属盖曼群岛商立凯电能科技股份有限公司 电池复合材料及其前驱体的制备方法
FR2978137A1 (fr) 2011-07-21 2013-01-25 Saint Gobain Ct Recherches Produit fondu a base de lithium
CN102306791B (zh) * 2011-08-18 2014-08-06 合肥国轩高科动力能源股份公司 一种碳包覆非化学计量比氧化锂铁磷材料的制备方法
JP5144832B1 (ja) 2011-11-02 2013-02-13 株式会社日立製作所 非水二次電池
KR101381648B1 (ko) * 2011-12-20 2014-04-14 비나텍주식회사 초음파 합성법을 이용하여 제조된 탄소 복합체 구조의 양극 활물질 제조 방법과 이 제조 방법에 의해 제조된 양극 활물질 및 이를 포함하는 하이브리드 커패시터
JP6216965B2 (ja) * 2012-01-31 2017-10-25 住友大阪セメント株式会社 電極材料と電極板及びリチウムイオン電池並びに電極材料の製造方法、電極板の製造方法
KR101469532B1 (ko) * 2012-02-02 2014-12-05 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법
US9090476B2 (en) 2012-03-22 2015-07-28 Chun-Chieh Chang Direct deposition of graphene on substrate material
US9059466B2 (en) 2012-03-22 2015-06-16 Chun-Chieh Chang Direct synthesis of lithium ion battery electrode materials using graphene treated raw materials as the reactant
JP5877112B2 (ja) * 2012-03-30 2016-03-02 古河電気工業株式会社 正極活物質及びその製造方法並びに負極及び非水電解質２次電池
TW201405920A (zh) 2012-05-29 2014-02-01 Clariant Canada Inc 製備晶形電極材料的方法及由之獲致的材料
US9590247B2 (en) 2012-06-20 2017-03-07 Arizona Board Of Regents, A Body Corporate Of The State Of Arizona Acting For And On Behalf Of Arizona State University Transition metal hydroxy-anion electrode materials for lithium-ion battery cathodes
KR101425437B1 (ko) * 2012-08-03 2014-07-31 (주)오렌지파워 음극 재료, 이의 제조 방법 및 이를 이용한 이차 전지
FR2994770A1 (fr) * 2012-08-21 2014-02-28 Commissariat Energie Atomique Electrode composite si-ge et son procede de fabrication
JP6143216B2 (ja) 2012-08-29 2017-06-07 株式会社デンソー 非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法
JP5838934B2 (ja) 2012-08-30 2016-01-06 株式会社デンソー 非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法
EP2704245A1 (fr) 2012-09-03 2014-03-05 Agencia Estalal Consejo Superior de Investigaciones Cientificas Procédé de préparation de carbone revêtu de particules de matériau actif d'électrode
JP5950160B2 (ja) * 2012-09-03 2016-07-13 東レ・ファインケミカル株式会社 酸化リチウムの製造方法
FR2995298B1 (fr) * 2012-09-13 2015-04-03 Accumulateurs Fixes Materiau d'electrode positive pour accumulateur lithium-ion
JP5598684B2 (ja) * 2012-10-10 2014-10-01 国立大学法人九州大学 非水電解質二次電池用正極活物質、正極及び電池
US9059451B2 (en) 2012-10-18 2015-06-16 GM Global Technology Operations LLC Coatings for lithium titanate to suppress gas generation in lithium-ion batteries and methods for making and use thereof
CN102916170B (zh) * 2012-11-01 2015-04-01 多氟多（焦作）新能源科技有限公司 一种碳包覆纳米微球钛酸锂电极材料的制备方法
KR101533770B1 (ko) * 2012-12-05 2015-07-03 (주)에너지와공조 화염 분무 방사 열 합성 방법을 이용한 나노 전극 재료 합성 방법 및 이 방법을 의한 화염 분무 방사 합성 장치
JP5928954B2 (ja) * 2012-12-18 2016-06-01 太平洋セメント株式会社 遷移金属を含むオリビン型シリケート化合物の製造法
US9034519B2 (en) 2013-01-18 2015-05-19 GM Global Technology Operations LLC Ultrathin surface coating on negative electrodes to prevent transition metal deposition and methods for making and use thereof
KR102156796B1 (ko) * 2013-03-08 2020-09-16 삼성전자주식회사 탄소 코팅 형성 방법
KR101772306B1 (ko) 2013-03-08 2017-08-28 우미코르 향상된 전지 성능을 가지는 올리빈 조성
JP6028630B2 (ja) 2013-03-12 2016-11-16 ソニー株式会社 二次電池用活物質、二次電池用電極、二次電池、電池パック、電動車両、電力貯蔵システム、電動工具および電子機器
US9136534B2 (en) 2013-03-15 2015-09-15 Nano One Materials Corp. Complexometric precursors formulation methodology for industrial production of high performance fine and ultrafine powders and nanopowders for specialized applications
US9159999B2 (en) 2013-03-15 2015-10-13 Nano One Materials Corp. Complexometric precursor formulation methodology for industrial production of fine and ultrafine powders and nanopowders for lithium metal oxides for battery applications
US9698419B1 (en) 2013-03-15 2017-07-04 Nano One Materials Corp. Complexometric precursor formulation methodology for industrial production of fine and ultrafine powders and nanopowders of layered lithium mixed metal oxides for battery applications
US9755222B2 (en) 2013-03-15 2017-09-05 Johnson Matthey Public Limited Company Alkali metal oxyanion electrode material having a carbon deposited by pyrolysis and process for making same
US10374232B2 (en) 2013-03-15 2019-08-06 Nano One Materials Corp. Complexometric precursor formulation methodology for industrial production of fine and ultrafine powders and nanopowders for lithium metal oxides for battery applications
DE102013206007A1 (de) * 2013-04-04 2014-10-09 Chemische Fabrik Budenheim Kg Amorphisiertes Eisen(III)phosphat
GB201308654D0 (en) 2013-05-14 2013-06-26 Faradion Ltd Metal-containing compounds
WO2014185460A1 (fr) 2013-05-15 2014-11-20 三井造船株式会社 Matériau d'électrode positive pour des batteries rechargeables, procédé permettant de produire un matériau d'électrode positive pour des batteries rechargeables, et batterie rechargeable
WO2015006058A1 (fr) 2013-07-09 2015-01-15 Dow Global Technologies Llc Matériau actif positif mélangé comprenant un oxyde métallique de lithium et un phosphate métallique de lithium
TWI521778B (zh) * 2013-09-05 2016-02-11 烏明克公司 用於含高鋰和錳的陰極材料之碳酸鹽先質
US20160240856A1 (en) 2013-10-02 2016-08-18 Umicore Carbon Coated Electrochemically Active Powder
CN103647076B (zh) * 2013-11-15 2015-12-30 成都兴能新材料有限公司 镁、铝活化磷酸铁锂正极材料
CN103647075B (zh) * 2013-11-15 2015-12-30 成都兴能新材料有限公司 含镁、铝的磷酸铁锂正极材料的制备方法
CN103647077B (zh) * 2013-11-15 2016-01-20 成都兴能新材料有限公司 一种含镁、铝的磷酸铁锂正极材料的制备方法
CN105722791B (zh) * 2013-11-15 2018-01-26 住友金属矿山株式会社 经表面处理的氧化物粒子的制造方法及通过该方法得到的氧化物粒子
US9356291B2 (en) 2013-12-04 2016-05-31 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Army High voltage lithium ion positive electrode material
US9531004B2 (en) 2013-12-23 2016-12-27 GM Global Technology Operations LLC Multifunctional hybrid coatings for electrodes made by atomic layer deposition techniques
JP5769140B2 (ja) * 2014-01-30 2015-08-26 住友金属鉱山株式会社 リチウム二次電池用正極活物質の製造方法
US9564639B2 (en) 2014-02-12 2017-02-07 GM Global Technology Operations LLC High performance silicon electrodes having improved interfacial adhesion between binder and silicon
US10549650B2 (en) 2014-04-08 2020-02-04 StoreDot Ltd. Internally adjustable modular single battery systems for power systems
US10110036B2 (en) 2016-12-15 2018-10-23 StoreDot Ltd. Supercapacitor-emulating fast-charging batteries and devices
US11128152B2 (en) 2014-04-08 2021-09-21 StoreDot Ltd. Systems and methods for adaptive fast-charging for mobile devices and devices having sporadic power-source connection
US10293704B2 (en) 2014-04-08 2019-05-21 StoreDot Ltd. Electric vehicles with adaptive fast-charging, utilizing supercapacitor-emulating batteries
CN105217594B (zh) * 2014-05-20 2019-12-13 美国政府(由美国陆军部长代表) 高电压锂离子正电极材料
US10377632B2 (en) 2014-05-26 2019-08-13 Johnson Matthey Public Limited Company Processes for producing LiMXO4 and products thereof
US10199646B2 (en) 2014-07-30 2019-02-05 StoreDot Ltd. Anodes for lithium-ion devices
PL3180812T3 (pl) 2014-08-13 2019-07-31 Umicore Kompozycja oliwinowa o ulepszonej wydajności ogniwa
CN104409712B (zh) * 2014-09-19 2017-06-30 四川省有色冶金研究院有限公司 碳氮包覆钛酸锂材料的制备方法
CN104347854A (zh) * 2014-09-24 2015-02-11 洛阳理工学院 一种纳米级LiFePO4/C电极材料的制备方法
JP6341512B2 (ja) * 2014-12-15 2018-06-13 株式会社三井Ｅ＆Ｓホールディングス リチウムイオン二次電池用電極材料の製造方法
WO2016095177A1 (fr) 2014-12-18 2016-06-23 Dow Global Technologies Llc Batterie au lithium-ion présentant une stabilité thermique améliorée
JP6388343B2 (ja) * 2015-03-27 2018-09-12 株式会社三井Ｅ＆Ｓホールディングス リン酸鉄リチウム正極材料、及びリチウムイオン二次電池
JP6500578B2 (ja) 2015-04-27 2019-04-17 株式会社デンソー 非水電解質二次電池用電極活物質及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池
JP6015835B1 (ja) * 2015-09-30 2016-10-26 住友大阪セメント株式会社 リチウムイオン二次電池用電極材料、リチウムイオン二次電池用電極およびリチウムイオン二次電池
US10367192B2 (en) 2016-04-07 2019-07-30 StoreDot Ltd. Aluminum anode active material
US10199677B2 (en) 2016-04-07 2019-02-05 StoreDot Ltd. Electrolytes for lithium ion batteries
US10916811B2 (en) 2016-04-07 2021-02-09 StoreDot Ltd. Semi-solid electrolytes with flexible particle coatings
US10454101B2 (en) 2017-01-25 2019-10-22 StoreDot Ltd. Composite anode material made of core-shell particles
US10680289B2 (en) 2016-04-07 2020-06-09 StoreDot Ltd. Buffering zone for preventing lithium metallization on the anode of lithium ion batteries
US11205796B2 (en) 2016-04-07 2021-12-21 StoreDot Ltd. Electrolyte additives in lithium-ion batteries
US10096859B2 (en) 2016-04-07 2018-10-09 StoreDot Ltd. Electrolytes with ionic liquid additives for lithium ion batteries
EP3440726A4 (fr) 2016-04-07 2019-09-11 StoreDot Ltd. Cellules au lithium-ion et anodes pour celles-ci
US10818919B2 (en) 2016-04-07 2020-10-27 StoreDot Ltd. Polymer coatings and anode material pre-lithiation
US10355271B2 (en) 2016-04-07 2019-07-16 StoreDot Ltd. Lithium borates and phosphates coatings
US10367191B2 (en) 2016-04-07 2019-07-30 StoreDot Ltd. Tin silicon anode active material
US10396360B2 (en) 2016-05-20 2019-08-27 Gm Global Technology Operations Llc. Polymerization process for forming polymeric ultrathin conformal coatings on electrode materials
KR102026918B1 (ko) 2016-07-04 2019-09-30 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극활물질의 제조방법 및 이에 따라 제조된 이차전지용 양극활물질
WO2018008952A1 (fr) * 2016-07-04 2018-01-11 주식회사 엘지화학 Méthode de fabrication de matériau actif d'électrode positive pour batterie secondaire et matériau actif d'électrode positive pour batterie secondaire fabriqué grâce à celle-ci
US10164245B2 (en) 2016-09-19 2018-12-25 GM Global Technology Operations LLC High performance silicon electrodes having improved interfacial adhesion between binder, silicon and conductive particles
KR102513455B1 (ko) 2016-12-15 2023-03-24 하이드로-퀘벡 탄소의 첨가에 의한 무-탄소 올리바인의 탈리튬화
US10985407B2 (en) 2017-11-21 2021-04-20 Samsung Electronics Co., Ltd. All-solid-state secondary battery including anode active material alloyable with lithium and method of charging the same
US11437643B2 (en) 2018-02-20 2022-09-06 Samsung Electronics Co., Ltd. All-solid-state secondary battery
US11539047B2 (en) 2018-03-12 2022-12-27 Tdk Corporation Positive electrode and lithium ion secondary battery
TWI739098B (zh) * 2018-06-25 2021-09-11 國立清華大學 用於鋰離子電池之二價金屬磷酸鹽粉末和鋰金屬磷酸鹽粉末及其製備方法
US11228037B2 (en) 2018-07-12 2022-01-18 GM Global Technology Operations LLC High-performance electrodes with a polymer network having electroactive materials chemically attached thereto
US10868307B2 (en) 2018-07-12 2020-12-15 GM Global Technology Operations LLC High-performance electrodes employing semi-crystalline binders
US10608463B1 (en) 2019-01-23 2020-03-31 StoreDot Ltd. Direct charging of battery cell stacks
MY194637A (en) * 2019-03-29 2022-12-08 Mitsui Mining & Smelting Co Ltd Composition for pressure bonding, and bonded structure of conductive bodies and production method therefor
CN109967598B (zh) * 2019-04-03 2024-06-07 宁波世辰汽车部件有限公司 左右天窗导轨冲舌头模
US11831012B2 (en) 2019-04-25 2023-11-28 StoreDot Ltd. Passivated silicon-based anode material particles
US11824155B2 (en) 2019-05-21 2023-11-21 Samsung Electronics Co., Ltd. All-solid lithium secondary battery and method of charging the same
WO2021168558A1 (fr) * 2020-02-24 2021-09-02 HYDRO-QUéBEC Materiaux d ' electrode comprenant un oxyde lamellaire de lithium et de metal enrobe d'un phosphate de metal de type olivine, electrodes les comprenant et leur utilisation en electrochimie
FR3109672B1 (fr) * 2020-04-28 2022-10-14 I Ten Procede de fabrication d’une electrode poreuse, et microbatterie contenant une telle electrode
FR3109669B1 (fr) * 2020-04-28 2022-10-14 Hfg Procede de fabrication d’une electrode poreuse, et batterie contenant une telle electrode
CN111825069B (zh) * 2020-06-08 2022-03-04 湖南雅城新材料有限公司 一种利用酸性废液与磷酸钙废渣制备片状磷酸铁的方法
US11955624B2 (en) * 2020-10-29 2024-04-09 Saft America Blended cathode materials for secondary batteries
CN113328069A (zh) * 2021-05-11 2021-08-31 电子科技大学 一种磷酸锂包覆的锂离子电池高镍正极材料及其制备方法
US11799083B2 (en) 2021-08-26 2023-10-24 GM Global Technology Operations LLC Lithiation additive for a positive electrode
CN117121236A (zh) * 2021-10-22 2023-11-24 宁德时代新能源科技股份有限公司 正极活性材料、正极极片、二次电池、电池模块、电池包和用电装置
CN114029003B (zh) * 2021-11-09 2022-07-26 中国科学院地球化学研究所 一种高钛、钒、铬和高含水的钙镁橄榄石单晶的制备方法
CN114291800A (zh) * 2021-12-30 2022-04-08 新余赣锋锂业有限公司 一种中性磷酸锂的制备方法
CN114572951B (zh) 2022-01-28 2023-09-12 宜昌邦普循环科技有限公司 掺杂型磷酸铁及其制备方法和应用
CN114220977B (zh) * 2022-02-21 2022-05-06 北京壹金新能源科技有限公司 一种碳包覆的复合材料及其制备方法和用途
WO2024025622A2 (fr) 2022-04-01 2024-02-01 Aspen Aerogels, Inc. Procédés pour préparer des matériaux de cathode à base de phosphate de métal de transition au lithium
CN114639814B (zh) * 2022-04-06 2024-08-23 宁波杉杉新材料科技有限公司 掺杂型硅基材料及其制备方法、应用
CN117441241A (zh) * 2022-05-23 2024-01-23 宁德时代新能源科技股份有限公司 正极活性材料、其制备方法、正极极片、二次电池、电池模块、电池包和用电装置
CN119678284A (zh) * 2022-06-30 2025-03-21 米特拉未来科技股份有限公司 用于制造高容量阴极的混合SiO4和PO4体系
US12609299B2 (en) 2022-08-03 2026-04-21 GM Global Technology Operations LLC Protective particle coatings for electroactive material particles and methods of forming the same
US20240154087A1 (en) * 2022-11-04 2024-05-09 Rivian Ip Holdings, Llc Cathode materials and methods of making the same
JP2026503100A (ja) * 2023-01-10 2026-01-27 イグニス リチウム インク． 様々な組成源から結晶性オリビン正極材料を製造するための溶融プロセス
EP4743398A1 (fr) * 2023-07-12 2026-05-20 Tesla Inc Particules de matériau actif, leurs procédés et appareils utiles dans leur fabrication
CN117566722A (zh) * 2023-10-09 2024-02-20 盐城工学院 一种木质素热解碳化制备多孔碳与富氢合成气的方法
CN120157098B (zh) * 2023-12-14 2025-12-26 中国科学院大连化学物理研究所 一种铁基磷酸盐类材料及其制备方法和钠离子正极材料

Family Cites Families (21)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4009092A (en) * 1976-02-27 1977-02-22 E. I. Du Pont De Nemours And Company Substituted lithium phosphates and solid electrolytes therefrom
DE69411637T2 (de) * 1993-04-28 1998-11-05 Fuji Photo Film Co Ltd Akkumulator mit nicht-wässrigem Elektrolyt
US5910382A (en) * 1996-04-23 1999-06-08 Board Of Regents, University Of Texas Systems Cathode materials for secondary (rechargeable) lithium batteries
JPH09293509A (ja) * 1996-04-25 1997-11-11 Nikkiso Co Ltd 非水電解質二次電池用正極材料及びその製造方法
CA2176452C (fr) * 1996-05-13 2008-12-02 Qiming Zhong Methode de reduction de la surface effective de poudres carbonees
US5871866A (en) * 1996-09-23 1999-02-16 Valence Technology, Inc. Lithium-containing phosphates, method of preparation, and use thereof
US6447951B1 (en) * 1996-09-23 2002-09-10 Valence Technology, Inc. Lithium based phosphates, method of preparation, and uses thereof
US5958624A (en) * 1997-12-18 1999-09-28 Research Corporation Technologies, Inc. Mesostructural metal oxide materials useful as an intercalation cathode or anode
DE19835615A1 (de) * 1998-08-06 2000-02-10 Basf Ag Für elektrochemische Zellen geeignete Zusammensetzungen
JP2963998B1 (ja) * 1998-10-02 1999-10-18 工業技術院長 リン酸チタン酸リチウム焼結体の製造法
KR100672879B1 (ko) 1999-04-06 2007-01-23 소니 가부시끼 가이샤 양극 활물질 및 비수 전해질 이차 전지, 양극 활물질의제조 방법
KR20010025116A (ko) * 1999-04-06 2001-03-26 이데이 노부유끼 양극 활물질의 제조 방법 및 비수 전해질 이차 전지의제조 방법
CA2625896A1 (fr) 1999-04-30 2000-10-30 Hydro-Quebec Nouveaux materiaux d'electrode presentant une conductivite de surface elevee
CA2270771A1 (fr) * 1999-04-30 2000-10-30 Hydro-Quebec Nouveaux materiaux d'electrode presentant une conductivite de surface elevee
JP4547748B2 (ja) * 1999-10-29 2010-09-22 パナソニック株式会社 非水電解質電池
US6319632B1 (en) * 1999-11-24 2001-11-20 Japan Storage Battery Co., Ltd. Active material for lithium batteries
US6528033B1 (en) * 2000-01-18 2003-03-04 Valence Technology, Inc. Method of making lithium-containing materials
US6387568B1 (en) * 2000-04-27 2002-05-14 Valence Technology, Inc. Lithium metal fluorophosphate materials and preparation thereof
JP4963330B2 (ja) * 2000-06-29 2012-06-27 株式会社豊田中央研究所 リチウム二次電池正極活物質用リチウム鉄複合酸化物、その製造方法およびそれを用いたリチウム二次電池
JP4151210B2 (ja) * 2000-08-30 2008-09-17 ソニー株式会社 正極活物質及びその製造方法、並びに非水電解質電池及びその製造方法
CA2320661A1 (fr) * 2000-09-26 2002-03-26 Hydro-Quebec Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8168150B2 (en) 2001-04-10 2012-05-01 Zentrum Fur Sonnenenergie-Und Wasserstoff-Forschung Baden-Wurttenberg, Gemeinnutzige Stiftung Binary, ternary and quaternary lithium phosphates, method for the production thereof and use of the same
WO2004001881A3 (fr) * 2002-06-21 2004-12-29 Umicore Nv Poudres carbonees contenant du lithium et leur procede de production
DE102007058674A1 (de) 2007-12-06 2009-07-02 Süd-Chemie AG Nanopartikuläre Zusammensetzung und Verfahren zu deren Herstellung
US9242871B2 (en) 2007-12-06 2016-01-26 Johnson Matthey Plc Nanoparticulate composition and method for its production
US9413003B2 (en) 2011-04-13 2016-08-09 Sei Corporation Electrode material for lithium secondary battery and lithium secondary battery

Also Published As

Publication number Publication date
JP2004509447A (ja) 2004-03-25
US7601318B2 (en) 2009-10-13
ES2810101T3 (es) 2021-03-08
WO2002027823A1 (fr) 2002-04-04
KR20030045791A (ko) 2003-06-11
ES2873932T3 (es) 2021-11-04
AU2001293569A1 (en) 2002-04-08
EP2362467B1 (fr) 2020-05-06
ES2709387T3 (es) 2019-04-16
JP5102425B2 (ja) 2012-12-19
ES2664188T3 (es) 2018-04-18
CN1478310A (zh) 2004-02-25
EP2442387A1 (fr) 2012-04-18
EP1325525A1 (fr) 2003-07-09
US20040086445A1 (en) 2004-05-06
CN101453020B (zh) 2019-04-09
WO2002027824A1 (fr) 2002-04-04
EP1325526B1 (fr) 2018-10-31
CN100421289C (zh) 2008-09-24
US20100065787A1 (en) 2010-03-18
EP2442387B1 (fr) 2021-03-10
CA2423129C (fr) 2016-11-01
CA2422446A1 (fr) 2002-04-04
US7285260B2 (en) 2007-10-23
CA2423129A1 (fr) 2002-04-04
EP1325526A1 (fr) 2003-07-09
JP2004509058A (ja) 2004-03-25
EP1325525B1 (fr) 2017-12-27
EP2362467A1 (fr) 2011-08-31
AU2001293568A1 (en) 2002-04-08
US20070134554A1 (en) 2007-06-14
CN101453020A (zh) 2009-06-10
US20040033360A1 (en) 2004-02-19
JP5650875B2 (ja) 2015-01-07
KR100879839B1 (ko) 2009-01-22
CA2422446C (fr) 2016-04-05
US7457018B2 (en) 2008-11-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CA2423129C (fr) Procede de synthese de materiau a base de lixm1-ym&#39;y(xo4)n
CA2772680C (fr) Materiau constitue de particules composites d&#39;oxyde, procede pour sa preparation, et son utilisation comme matiere active d&#39;electrode
EP1999810B1 (fr) Compose a base de disphosphate de titane et de carbone, procede de preparation et utilisation comme materiau actif d&#39;une electrode pour accumulateur au lithium
FR2961634A1 (fr) Procede pour l&#39;elaboration d&#39;une batterie au lithium ou au sodium
EP1572585B1 (fr) Procede de preparation de composes d&#39;insertion d&#39;un metal alcalin, materiaux actifs les contenant, et dispositifs comprenant ces materiaux actifs
KR20120123585A (ko) 탄소-코팅된 리튬-함유 분말과 이의 제조 방법
US20080303004A1 (en) Method for producing lithium transition metal polyanion powders for batteries
CA2762469A1 (fr) Procedes de production de poudres d&#39;oxyde de lithium-vanadium et utilisations des poudres
CA2817058A1 (fr) Procede d&#39;optimisation d&#39;un materiau de cathode et materiau de cathode ayant des proprietes electrochimiques ameliorees
WO2008132336A2 (fr) Synthèse d&#39;un composé limpo4 et utilisation comme matériau d&#39;électrode dans un accumulateur au lithium
EP2757068B1 (fr) Procédé de synthèse d&#39;un composé LiM1-x-y-zNyQzFexPO4 et son utilisation comme matériau d&#39;électrode pour accumulateur au lithium
CN102396091A (zh) 用于二次电化学电池的活性材料的制造方法
EP3255712B1 (fr) Procede de fabrication d&#39;une electrode pour accumulateur fonctionnant sur le principe d&#39;insertion et desinsertion ionique ou de formation d&#39;alliage
EP4333124B1 (fr) Nouvelles électrodes organiques et leur utilisation dans des systèmes électrochimiques
WO2025196318A1 (fr) Procédé d&#39;insertion chimique de cations d&#39;un métal alcalin dans un composé solide
Islam et al. A promising carbon-wrapped sponge-like Na3V2 (PO4) 3@ C nanoparticles cathode via pyro-synthesis with superior rate capability and long cycle life for aqueous hybrid batteries
WO2025023816A1 (fr) Procede de preparation de lithium fer phosphate micrometrique
Zu Building high-energy density lithium-sulfur batteries
FR2955573A1 (fr) Materiau de cathode optimise pour une batterie de technologie lithium metal polymere

Legal Events

Date Code Title Description
FZDE Discontinued