CN100400425C - 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法 - Google Patents

含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法 Download PDF

Info

Publication number
CN100400425C
CN100400425C CNB018066003A CN01806600A CN100400425C CN 100400425 C CN100400425 C CN 100400425C CN B018066003 A CNB018066003 A CN B018066003A CN 01806600 A CN01806600 A CN 01806600A CN 100400425 C CN100400425 C CN 100400425C
Authority
CN
China
Prior art keywords
lithium
composite oxide
contained composite
secondary batteries
aqueous secondary
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
CNB018066003A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1418174A (zh
Inventor
上田笃司
内富和孝
青山茂夫
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Mike SEIR Holdings Co., Ltd.
Original Assignee
Hitachi Maxell Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hitachi Maxell Ltd filed Critical Hitachi Maxell Ltd
Publication of CN1418174A publication Critical patent/CN1418174A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN100400425C publication Critical patent/CN100400425C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/12—Manganates manganites or permanganates
    • C01G45/1221—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof
    • C01G45/1228—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof of the type [MnO2]n-, e.g. LiMnO2, Li[MxMn1-x]O2
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/0018—Mixed oxides or hydroxides
    • C01G49/0072—Mixed oxides or hydroxides containing manganese
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/009—Compounds containing, besides iron, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/40—Cobaltates
    • C01G51/42—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2
    • C01G51/44—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese
    • C01G51/50—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese of the type [MnO2]n-, e.g. Li(CoxMn1-x)O2, Li(MyCoxMn1-x-y)O2
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/40—Nickelates
    • C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
    • C01G53/44—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese
    • C01G53/50—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese of the type [MnO2]n-, e.g. Li(NixMn1-x)O2, Li(MyNixMn1-x-y)O2
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0569—Liquid materials characterised by the solvents
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/058—Construction or manufacture
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/364—Composites as mixtures
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/20—Two-dimensional structures
    • C01P2002/22—Two-dimensional structures layered hydroxide-type, e.g. of the hydrotalcite-type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/50—Solid solutions
    • C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
    • C01P2002/54—Solid solutions containing elements as dopants one element only
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/74—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by peak-intensities or a ratio thereof only
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/10—Solid density
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
    • H01M2004/028—Positive electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M2010/4292—Aspects relating to capacity ratio of electrodes/electrolyte or anode/cathode
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0025—Organic electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0025—Organic electrolyte
    • H01M2300/0028—Organic electrolyte characterised by the solvent
    • H01M2300/0037—Mixture of solvents
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • H01M4/0471—Processes of manufacture in general involving thermal treatment, e.g. firing, sintering, backing particulate active material, thermal decomposition, pyrolysis
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/131—Electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • H01M6/162—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte
    • H01M6/164—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte by the solvent
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

通过具有用一般式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1(式中0≤y≤0.2时)或-0.24≤δ≤0.24(式中0.2＜y≤0.4时)，M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的1种以上的元素]表示的组成，提供层状的晶体结构稳定、高密度、充放电的可逆性优异的高容量的含有锂的复合氧化物，通过将其用于电极，实现耐久性优异的高容量非水二次电池。

Description

含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法
技术领域
本发明涉及可以用于非水二次电池的正极材料等的含有锂的复合氧化物及使用它的非水二次电池、及其制造方法。
背景技术
近年来，伴随手机和笔记本电脑等携带式电子机器的发展和电动车的实用化等，需要小型轻量且高容量的二次电池。现在，作为满足这一要求的高容量二次电池，将LiCoO2用于正极、碳系材料用于负极的以锂二次电池为代表的非水二次电池已经商品化。上述锂二次电池可以谋求能量密度高、小型且轻量化，作为携带式电子机器的电源受到关注。
作为该锂二次电池的正极材料使用的LiCoO2制造容易，并且使用也方便，所以作为合适的活性物质被大量使用。但是，LiCoO2是以作为稀有金属的Co为原料制作的，因此应该预料今后资源的严重短缺问题。又，钴本身的价格昂贵，价格的波动较大，因此希望开发价格便宜且能稳定供给的正极材料。
为此，作为锂二次电池用的正极材料，代替LiCoO2的锂锰氧化物系的材料大有希望。其中，尖晶石型结构的锂锰氧化物Li2Mn4O9、Li4Mn5O12、LiMn2O4等受到关注，尤其是LiMn2O4相对于Li在4V附近的电压范围可以充放电，因此被频繁地研究(特开平6-76824号公报、特开平7-73883号公报、特开平7-230802号公报、特开平7-245106号公报等)。
而且，将具有非常广泛的组成范围的化合物作为非水二次电池的正极材料使用的内容，在特许第3064655号公报、特开平9-199127号公报、特开平10-6991O号公报、特开2000-294242号公报等中也公开了。
但是，LiCoO2的理论放电容量是274mAh/g，如果进行深度充放电，则LiCoO2发生相变化，对循环寿命有影响，因此对于实际的锂二次电池实用的放电容量在125～140mAh/g的范围。
与此相比，LiMn2O4的理论放电容量为148mAh/g，该LiMn2O4也与LiCoO2一样，在充放电中发生相变化，而且，负极活性物质使用碳系材料的场合，由于碳系材料的不可逆容量大，因此实际制成电池的场合，能够使用的放电容量减小到90～105mAh/g左右。由此清楚表明，比起以LiCoO2作为正极活性物质使用的场合，以LiMn2O4作为正极活性物质使用的场合更不能增大电池容量。
又，LiCoO2的真密度为4.9～5.1g/cm3，与此相对，LiMn2O4的真密度为4.0～4.2g/cm3这一相当低的值，考虑到作为正极活性物质的填充性，在容量方面产生更加不利的一面。
再者，将LiMn2O4作为正极活性物质使用的锂二次电池，在充放电中LiMn2O4自身的结构不稳定，因此存在循环特性比LiCoO2系电池差的问题。
为了解决这样的问题，也在进行将具有与LiMn2O4不同结构的LiMnO2等层状的锂锰氧化物作为正极材料的研究。但是，本发明者们对该氧化物进行详细研究，结果发现，根据化合物的组成、尤其是除了Li以及Mn外构成氧化物的元素的有无及其种类或量比、形成该氧化物的过程等，其结构或特性等的物性显著地变化。
例如，尖晶石型锂锰氧化物(LiMn2O4)的组成变动，Mn的平均价数接近于3价的场合，上述氧化物的晶体结构产生畸变，发生从立方晶的尖晶石结构向正方晶的相变化，形成LiMnO2。该从立方晶向正方晶的相变，对于锂伴随在3V附近的电位区的充放电而产生，因此，不能采用与以近于4V的电压进行充放电的上述锂二次电池同样的使用方法。
又，在Li与Mn的构成摩尔比(Li/Mn)为1的场合，由于3价的Mn的贾·特勒效应(Jahn-Teller Effect)，LiMnO2的晶体结构显示斜方晶系。
该化合物(LiMnO2)在Li量比为0～1.0的范围其电化学的充放电是可能的，理论上放电容量大约为285mAh/g。但是，初始充电时，伴随4价Mn比例的增加，发生向尖晶石型结构的相转变，因此不仅初始充放电曲线显示与第2次以后的充放电曲线不同的形状，而且在3.5V以上的电压终止放电的场合的放电容量，比理论值减少很多。再者，在充放电中产生伴随Mn的运动的结构变化，因此存在缺乏循环耐久性以及不能迅速充放电等的问题。
所以，为了使LiMnO2等层状的锂锰氧化物实用化，需要解决晶体结构的稳定化、由提高充放电的可逆性实现高容量化以及充放电循环的耐久性等方面的课题。
发明的公开
本发明是为了解决上述现有的问题而反复精心研究的结果，其特征在于：提供结构稳定、对于充放电的可逆性以及充放电循环的耐久性优异的单位体积能量密度高的含有锂的复合氧化物，进而提供将其用于正极的循环特性等耐久性优异的非水二次电极。
即，本发明的含有锂的复合氧化物是一种具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物，特征在于：具有用通式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y -δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素]表示的组成，且所述Mn的平均价数为3.3～4价。
又，本发明的含有锂的复合氧化物的制造方法是具有用通式Li1+x+ αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为从Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素]表示的组成的、并具有层状的晶体结构的含有锂的复合氧化物的制造方法，其特征在于，将至少含有Ni和Mn作为构成元素的氧化物或氢氧化物与锂盐混合制成混合物，将所述混合物在含有氧的气氛中、在250～850℃温度下预加热，进而，在比所述预加热时的温度高的700～1100℃的煅烧温度下进行加热，由此使得所述复合氧化物的Mn的平均价数为3.3～4价。
又，本发明的非水二次电池是具备含有具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物作为正极活性物质的正极、负极以及非水电解质的非水二次电池，其特征在于：上述含锂复合氧化物具有用通式Li1+x+αNi(1- x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为从Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素]表示的组成，且所述Mn的平均价数为3.3～4价。
附图的简单说明
图1是在本发明的实施例1中合成的含有锂的复合氧化物的X射线衍射图。
图2是在本发明的实施例8中合成的含有锂的复合氧化物的X射线衍射图。
图3是在本发明的实施例9中合成的含有锂的复合氧化物的X射线衍射图。
图4是在本发明的比较例4中合成的含有锂的复合氧化物的X射线的衍射图。
图5是在本发明的比较例5中合成的含有锂的复合氧化物的X射线衍射图。
图6是将在本发明的实施例1、实施例6、实施例8、比较例1及比较例2中合成的含有锂的复合氧化物用于正极的电池的正极放电曲线图。
实施发明的最佳形态
以下，根据发明的实施形态，更具体地说明本发明。本发明的含有锂的复合氧化物，是一种具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物，用通式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素]表示、是至少含有Ni、Mn和Co作为构成元素、且以Ni与Mn的量比为1∶1的组成为中心的极其有限的组成范围的复合氧化物。进而，本发明中具有上述组成的复合氧化物中，通过控制其制造条件，将Mn的平均价数设定为3.3～4价。
在本发明中，作为含有锂的复合氧化物，只选择上述那样的受限定的组成范围是由于以下的理由。即，如上所述，对于锂锰氧化物，当3价锰的比例增多时，由于贾·特勒效应，晶体结构产生畸变，出现充放电的电位降低的问题。因此，必须使锰的价数为接近于4价的值，但是伴随4价锰的比例的增加，容易发生向尖晶石型结构的相转变，因此实现晶体结构的稳定化是必要的。
发明者们认为，对于上述课题，或者使LiMnO2中过剩地含有Li使Mn的平均价数增高，或者用能够稳定地构成层状的含有锂的复合氧化物的元素、例如Co或Ni等置换LiMnO2的Mn是有效的，并详细研究了Li的量比、置换元素的种类及其量比、合成含锂复合氧化物时的条件。
其结果发现，以Ni和Mn的量比为1/2∶1/2即1∶1的LiNi1/2Mn1/2O2的通式表示的组成为基础，Ni和Mn分别用Li置换x/2、Ni和Mn的量比从1/2∶1/2分别只偏离δ/2及-δ/2、Li的量比只有α幅度、并且Ni及Mn分别用元素M(其中M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素)置换y/2的组成，即在用通式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素]表示的组成范围中，当Mn的平均价数为3.3～4价时，可使层状的晶体结构稳定，得到在4V附近的电位区的充放电可逆性或充放电循环的耐久性优异的含有锂的复合氧化物。还发现特别是当y＞0的场合，即添加至少包含Co的1种以上的元素作为元素M的场合，成为具有更加优异特性的含有锂的复合氧化物。
可以认为，这是由于在充放电的Li的掺杂以及脱掺杂时晶体中的Mn的运动被抑制、晶体结构的稳定化得以实现等的缘故。又，在本发明中，作为Mn的价数，使用了X射线吸收光谱(XAS)测定的值。
如上所述，对于具有稳定的层状结构、对充放电的可逆性或充放电循环的耐久性优异的、至少含有Ni和Mn作为构成元素的含有锂的复合氧化物，使用CuKα线进行X射线衍射测定时，发现其是衍射图案具有在衍射角2θ为18°附近及44°附近分别存在一个相当于LiNiO2的(003)及(104)的衍射峰的衍射峰，并且在63°～66°的范围存在相当于(108)及(110)的衍射峰的2个衍射峰等与LiNiO2同样的特性的单一相的复合氧化物。
再者，详细研究衍射图案的结果发现其有以下特征：上述18°附近及44°附近的衍射峰的面积、即积分强度分别为I18及I44时，其比I44/I18为0.9≤I44/I18≤1.2(当0≤y≤0.2时)或0.7≤I44/I18≤1(当0.2＜y≤0.4时)，并且在上述63°～66°的范围的2个衍射峰的衍射角(2θ)之差θa为0.3°≤θa≤0.6°(当0≤y≤0.2时)或者为0.55°≤θa≤0.75°(当0.2＜y≤0.4时)。
这样的含有锂的复合氧化物的充放电曲线，与具有尖晶石型结构的LiMn2O4一样，在4V附近的电压区域的充放电是可能的，可以作为以前的正极活性物质LiCoO2的替代品使用。
还发现，具有上述组成的含有锂的复合氧化物，其真密度为4.55～4.95g/cm3，是大的值，是具有高的体积能量密度的材料。在一定范围含Mn含有锂的复合氧化物的真密度根据其组成而较大地变化，但在上述狭窄组成范围结构稳定、容易形成单一相，因此认为具有接近于LiCoO2的真密度的大的值。还发现特别是在接近于化学计量比的组成时成为大的值，在-0.015≤x+α≤0.015时，成为大约在4.7g/cm3以上的高密度复合氧化物。
又，如上所述，本发明的含有锂的复合氧化物，像LiNi1/2Mn1/2O2那样，以Ni与Mn为1∶1的组成为基础，但是更详细地进行组成研究发现，在Ni、Mn和M的量比为1∶1∶1的组成、即以通式LiNi1/3Mn1/3M1/3O2表示的y＝1/3的组成附近，可得到具有特别优异特性的含有锂的复合氧化物。
对于上述通式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2(式中M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的、且至少包含Co的1种以上的元素)，Ni与Mn的量比的偏差(δ/2)为-0.1≤δ≤0.1，只容许很小的数值；但在0.2＜y≤0.4的组成范围，晶体结构的稳定性变得更高，因此即使Ni与Mn的量比的偏差变大也容易形成单一相。因此，对于上述通式，在0≤y≤0.2时，δ可取的范围在很窄的-0.1≤δ≤0.1，但在0.2＜y≤0.4时，δ可取的范围不仅是-0.1≤δ≤0.1，而且可以扩大到-0.24≤δ≤0.24。
再者已经清楚，对于0.2＜y≤0.4的组成范围，比0≤y≤0.2的组成范围的化合物的真密度大，因此是更适于高容量化的材料。即，对于化学计算组成的化合物，在0.2＜y≤0.4的组成范围，其真密度大约为4.75～4.95g/cm3，而在0≤y≤0.2的组成范围，其真密度大约为4.55～4.74g/cm3。
在此，y的上限值取0.4是由于y＞0.4的组成、即用元素M的置换量多于0.4时，容易产生在目的复合氧化物中形成异相，损害化合物稳定性的问题。
但是，上述含有锂的复合氧化物，如果只是单纯地将Li化合物、Mn化合物及Ni化合物等混合、煅烧，则得到单一相是非常困难的。
可以认为其原因在于：Ni和Mn等在固体中的扩散速度慢，因此在合成反应中很难使它们均匀地扩散，在生成的氧化物中上述元素不能均匀地分布。
因此，本发明者们对合成上述氧化物的方法进行了反复详尽地研究，结果得到通过煅烧至少含有Ni和Mn作为构成元素的复合氧化物与Li的化合物，可以较为容易地合成本发明的含有锂的复合氧化物的单一相的见解。即，预先合成Ni和Mn等的构成元素的复合氧化物，将其与Li的化合物一起煅烧，从而在氧化物形成反应中上述金属元素均匀地分布，容易形成单一相。当然，本发明的含有锂的复合氧化物的合成方法，并不限于上述的方法，但是可以认为，由于经过不同的合成过程，生成的复合氧化物的物性、即结构的稳定性或充放电的可逆性、真密度等会大大地变化。
在此，作为至少含有Ni和Mn作为构成元素的复合化合物，例如使用至少含有Ni和Mn的共沉淀化合物、水热合成的化合物、机械合成的化合物以及将它们进行热处理得到的化合物等都可以，可优选使用Ni0.5Mn0.5(OH)2、NiMn2O4、Ni0.5Mn0.5OOH等Ni和Mn的氧化物或氢氧化物。又，在合成含有M(M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge以及Sn构成的群中选择的1种以上的元素)作为构成元素的含有锂的复合氧化物的场合，通过混合并煅烧至少含有Ni与Mn的复合化合物、Li的化和物及含有M的化合物，可以得到目的氧化物，如果可能，优选从一开始使用含有Ni及Mn和进一步含有M的复合化合物。又，上述复合氧化物中Ni与Mn以及M的量比，根据目标的含有锂的复合氧化物的组成适宜选择即可。
又，作为上述Li的化合物，可以使用各种锂盐，例如可以列举出氢氧化锂·一水合物、硝酸锂、碳酸锂、醋酸锂、溴化锂、氯化锂、柠檬酸锂、氟化锂、碘化锂、乳酸锂、草酸锂、磷酸锂、丙酮酸锂、硫酸锂、氧化锂等，在它们当中，从不产生对环境产生不良影响的二氧化碳、氮氧化物、硫氧化物等气体的观点考虑，最优选使用氢氧化锂·一水合物。
上述的至少含有Ni和Mn作为构成元素的复合化合物与Li的化合物，大致按照相应于作为目的含有锂的复合氧化物的组成的比例加以混合，例如，通过将上述混合物在含有氧的气氛中、大致在700～1100℃煅烧1～24小时，可以合成本发明的含有锂的复合氧化物。
作为上述煅烧时的加热处理，比起一下子升温到规定的温度，优选先加热到比煅烧温度低的温度(大约250～850℃)，然后保持在该温度进行预加热，再升温到煅烧温度使其进行反应。这是由于，在本发明的含有锂的复合氧化物的生成过程中，Li的化合物与至少含有Ni及Mn作为构成元素的复合化合物的反应阶段性地发生，经由中间生成物最终生成含有锂的复合氧化物的缘故。即，当一下子升温到煅烧温度的场合，Li的化合物与至少含有Ni及Mn作为构成元素的复合化合物部分地反应到最终阶段，往往出现由此生成的含有锂的复合氧化物妨碍未反应物的反应，或者损害组成的均匀性的问题。又，为了缩短反应工序所需的时间，得到均质的含有锂的复合氧化物，阶段性地进行加热是有效的。该预加热的时间没有特别的限制，通常在0.5～30小时左右即可。
又，在煅烧上述Li的化合物与至少含有Ni及Mn作为构成元素的复合化合物的混合物的工序中，可以直接使用干式混合的混合物，但是将混合物用乙醇等溶剂分散制成泥浆状再于行星式球磨机中混合30～60分钟左右，使其干燥后使用，据此合成的含有锂的复合氧化物的均匀性进一步提高，因此是优选的。
作为上述加热处理的气氛，可以在含有氧气的气氛、即空气中、或氩气、氦气、氮气等惰性气体与氧气的混合气氛中、或者在氧气氛中进行。优选气氛中氧气的比例按体积比计为10％以上。
作为上述气体的流量，优选每100g上述混合物控制在1dm3/分钟以上，更优选1～5dm3/分钟。当气体流量少时，即气体流速较慢时，反应会不均匀进行，容易生成Mn2O3或Li2MnO3等杂质。
将根据上述那样的方法得到的本发明的含有锂的复合氧化物作为正极活性物质使用，据此例如可以按照以下那样制造非水二次电池。
正极，可直接使用根据需要在上述含有锂的复合氧化物中添加鳞片状石墨、乙炔炭黑等导电助剂及聚四氟乙烯、聚偏氟乙烯等粘合剂混合而成的正极合剂，或者使其涂布或浸渗在兼有作为集电体的作用的基体上，与基体一体化使用。作为基体，例如可以使用铝、不锈钢、钛、铜等金属网、冲孔金属(パンチングメタル)、膨胀合金、成型金属(フオ-ムメタル)、金属箔等。
又，作为正极活性物质，只使用上述含有锂的复合氧化物也可以，但也可以包含除上述含锂复合氧化物以外的其他的活性物质，与其它的活性物质混合使用，或者也可以制成与其它的活性物质的复合体而使用。例如，上述含有锂的复合氧化物与LiCoO2之类的含有锂的钴氧化物相比，电子传导性差，因此容易发生大电流放电或放电末期的电压降增大的问题。但是，通过混合电子传导性优异的含有锂的钴氧化物使用，可以抑制上述电压降，提高放电特性。作为该含有锂的钴氧化物，除了LiCoO2以外，也可以使用其它元素、例如Ni置换了Co的一部分的LiCo1-tNitO2等化合物。此时，如果含有锂的钴氧化物的比例过多，则高温贮藏特性等耐久性容易下降，但是可以通过将含有锂的钴氧化物的比例控制为按质量比率计为全体活性物质的50％以下，来防止高温贮藏特性的降低。
又，作为与上述正极相对置的负极活性物质，通常使用锂、含有锂的化合物、可与锂形成合金的元素、或含有该元素为主体的合金。作为该含有锂的化合物，可列举Li-Al合金、Li-Pb合金、Li-In合金、Li-Ga合金等锂合金、含有锂的复合氮化物等。作为可与锂形成合金的元素，可列举Si、Sn，作为含有上述元素作为主体的合金，可列举Mg-Si合金等。进一步，作为负极的活性物质，除Sn 氧化物、Si氧化物等氧化物类材料以外，可以使用石墨或纤维状碳等碳质材料等。又，使用将上述多种材料进行复合化的材料也可以，也可优选使用碳质材料与S i的复合体等。又，关于负极的制作，可以使用与上述正极的场合相同的方法。
作为上述正极和负极中的活性物质的比例，因负极活性物质的种类不同而不同，一般地通过使(正极活性物质的质量)/(负极活性物质的质量)＝1.5～3.5可以使上述含有锂的复合氧化物的特性得到很好的利用。但是，作为负极活性物质，在使用与锂可形成合金的元素、含有这些元素为主体的合金、含有锂的复合氮化物、或这些材料与碳质材料等其它构成要素的复合体的场合，以上述比例，则负极的容量过大，因此(正极活性物质的质量)/(负极活性物质的质量)＝4～7为宜。
作为本发明的非水二次电池中的非水电解质，可以使用使电解质溶解于有机溶剂而成的有机溶剂系液态电解质，即电解液或使上述电解液保持在聚合物中而成的聚合物电解质等。其电解液或聚合物电解质中含有的有机溶剂没有特别的限制，但从负载特性的观点考虑优选含有链状酯。作为这样的链状酯，例如可以列举出以碳酸二甲基酯、碳酸二乙基酯、碳酸乙基甲基酯为代表的链状的碳酸酯、或乙酸乙酯、丙烯酸(ブロピロン酸)甲酯等有机溶剂。这些链状酯既可以单独使用，也可以将2种以上混合使用，尤其是为了改善低温特性，优选上述链状酯占整个有机溶剂中的50体积％以上，特别优选链状酯占整个有机溶剂中的65体积％以上。
但是，作为有机溶剂，比起只由上述链状酯构成，为了谋求提高放电容量，优选在上述链状酯中混合电容率高(电容率：30以上)的酯使用。作为这样的酯的具体例子，优选环状结构的酯，例如可以列举出碳酸亚乙基酯、碳酸亚丙基酯、碳酸亚丁基酯、碳酸亚乙烯基酯为代表的环状碳酸酯、以及γ-丁内酯、乙二醇亚硫酸酯等，特别优选碳酸亚乙基酯、碳酸亚丙基酯等环状结构的碳酸酯更优选。
这样的电容率高的酯，从放电容量的观点考虑，优选含有整个有机溶剂中的10体积％以上，特别优选含有20体积％以上。又，从负载特性的观点考虑，优选40体积％以下，更优选30体积％以下。
又，除了上述电容率高的酯以外，作为可并用的溶剂，例如可以列举出1，2-二甲氧基乙烷、1，3-二氧戊环、四氢呋喃、2-甲基-四氢呋喃、二乙醚等。此外，也可以使用胺亚胺(アミンイミド)系有机溶剂或者含硫或含氟系有机溶剂等。
作为溶解于有机溶剂的电解质，例如可将LiClO4、LiPF6、LiBF4、LiAsF6、LiSbF6、LiCF3SO3、LiC4F9SO3、LiCF3CO2、Li2C2F4(SO3)2、LiN(CF3SO2)2、LiC(CF3SO2)3、LiCnF2n+1SO3(n≥2)等单独地或2种以上混合使用。其中，优选使用能得到良好的充放电特性的LiPF6或LiC4F9SO3等。电解液中的电解质的浓度没有特别的限制，优选0.3～1.7mol/dm3，特别优选在0.4～1.5mol/dm3左右。
又，为了使电池的安全性和贮藏特性提高，使非水电解液中含有芳香族化合物也可以。作为芳香族化合物，优选使用环己基苯或叔丁基苯等具有烷基的苯类、联苯、或氟代苯类。
作为隔膜，强度充分并能保持很多的电解液的隔膜为宜，从这一观点考虑，优选使用厚度5～50μm的聚丙烯制、聚乙烯制、丙烯与乙烯的共聚物等聚烯烃制的微孔性薄膜或无纺布等。尤其是在使用5～20μm的很薄的隔膜的场合，在充放电循环或高温贮藏等情况下电池的特性容易劣化，但是本发明的含有锂的复合氧化物稳定性优良，因此即使使用这样薄的隔膜也能使电池稳定地发挥功能。
接着，说明本发明的实施例。但是，本发明并不只限于这些实施例。
(实施例1)
准备通过向反应容器内添加氢氧化钠而将pH调整成大约12的氨水，将其一边强烈地搅拌，一边将分别含有1mol/dm3的硫酸镍和硝酸锰的混合水溶液、以及25质量％的氨水分别以46cm3/分钟和3.3cm3/分钟的比例用定量泵向其中滴入，生成Ni与Mn的共沉淀化合物。此时，将反应液的温度保持在50℃，并且为了使反应液的pH值保持在大约12左右，也同时滴入3.2mol/dm3的浓度的氢氧化钠水溶液。再者，在反应时，在以1dm3/分钟的比例吹扫(バ-ジ)氮气使反应液的气氛为惰性气氛的同时，使其发生反应。
将得到的生成物进行水洗、过滤和干燥，制得以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物，称量0.2mol该氢氧化物和0.198mol的LiOH·H2O，将该混合物用乙醇分散，成为泥浆状后用行星式球磨机混合40分钟，在室温下使其干燥调制成混合物。然后，将该混合物放入氧化铝制坩埚，在1dm3/分钟的空气气流中加热到800℃，通过在该温度下保持2小时进行预加热，然后再升温到1000℃煅烧12小时，由此合成含有锂的复合氧化物。将调制的化合物在乳钵内粉碎成粉体，在干燥器中保存。
对上述氧化物的粉体，用原子吸收光谱分析装置测定组成得知，为用Li0.99Ni0.5Mn0.5O2表示的组成。又，为了对上述化合物的状态进行分析，使用立命馆大学SR中心的超导小型放射光源“オ-ロラ”(住友电工制)的BL4光束口(ビ-ムポ-ト)进行了Mn的X射线吸收光谱分析(XAS)。对得到的数据，根据文献[Journal of theElectrochemical Society，146p2799～2809(1999)]，使用分析软件“REX”(理学电机制)进行分析。又，为了确定上述化合物的Mn的价数，作为标准样品，使用了MnO2以及LiNi0.5Mn1.5O4(均为具有平均价数为4价的Mn的化合物的标准样品)、LiMn2O4(具有平均价数为3.5价的Mn的化合物的标准样品)、LiMnO2以及Mn2O3(均为具有平均价数为3价的Mn的化合物的标准样品)、以及MnO(具有平均价数为2价的Mn的化合物的标准样品)。求出表示各个标准样品的Mn的K吸收端位置与Mn的价数的关系的回归直线，上述化合物的Mn的K吸收端位置基本上与MnO2以及LiNi0.5Mn1.5O4的K吸收端位置相同，因此求得上述化合物的Mn的平均价数为4价。
关于Ni，由于得不到适合作为具有3价以上的Ni的标准样品的化合物，所以不能正确地求出其价数，但由于K吸收端位置与作为具有平均价数为2价的Ni的化合物的NiO以及LiNi0.5Mn1.5O4大致相同，因此推测上述化合物的Ni的平均价数为2价。
(实施例2)
称量与实施例1一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.198mol以及0.202mol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.01Ni0.495Mn0.495O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例3)
称量与实施例1一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.196mol以及0.204mol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.02Ni0.49Mn0.49O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例4)
称量与实施例1一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.194mol以及0.206mol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.03Ni0.485Mn0.485O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例5)
称量与实施例1一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.192mol以及0.20gmol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.04Ni0.48Mn0.48O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例6)
称量与实施例1一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.19mol以及0.21mol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.05Ni0.475Mn0.475O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例7)
滴入分别以0.9mol/dm3、0.9mol/dm3及0.2mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰及硫酸钴的混合水溶液，除此以外，与实施例1一样，得到以4.5∶4.5∶1的比例含有Ni、Mn以及Co的氢氧化物。以下与实施例一样合成用Li0.99Ni0.45Mn0.45Co0.1O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例8)
滴入分别以0.75mol/dm3、0.75mol/dm3以及0.5mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰以及硫酸钴的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.375Mn0.375Co0.25O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例9)
滴入分别以0.67mol/dm3、0.66mol/dm3以及0.66mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰以及硫酸钴的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.34Mn0.33Co0.33O2表示的含有锂的复合氧化物。
(实施例10)
滴入分别以0.6mol/dm3、0.6mol/dm3以及0.8mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰以及硫酸钴的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.3Mn0.3Co0.4O2表示的含有锂的复合氧化物。
(比较例1)
称量0.2mol的LiOH·H2O和0.2mol的MnOOH，在行星式球磨机内混合30分钟制成混合物，将其放入氧化铝制坩埚内，在1dm3/分钟的氮气流中于450℃煅烧10小时，合成用LiMnO2表示的斜方晶锂锰氧化物。
(比较例2)
称量与实施例一样合成的以1∶1的比例含有Ni与Mn的氢氧化物0.18mol和0.22mol的LiOH·H2O，以下与实施例1一样合成用Li1.1Ni0.45Mn0.45O2表示的含有锂的复合氧化物。
(比较例3)
滴入分别以0.5mol/dm3、0.5mol/dm3以及1mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰以及硫酸钴的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.25Mn0.25Co0.5O2表示的含有锂的复合氧化物。
(比较例4)
滴入分别以0.4mol/dm3、0.4mol/dm3以及1.2mol/dm3的比例含有硫酸镍、硝酸锰以及硫酸钴的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.2Mn0.2Co0.6O2表示的含有锂的复合氧化物。
(比较例5)
滴入分别以0.5mol/dm3、1.5mol/dm3的比例含有硫酸镍以及硝酸锰的混合水溶液，除此以外与实施例1一样合成用Li0.99Ni0.25Mn0.75O2表示的含有锂的复合氧化物。
(比较例6)
使实施例7的硫酸镍以及硝酸锰的比例分别为1.2mol/dm3、0.6mol/dm3，除此以外与实施例7一样合成用Li0.99Ni0.6Mn0.3Co0.1O2表示的含有锂的复合氧化物。即，比较例6的含有锂的复合氧化物与实施例7相比，只是Ni与Mn的量比不同。
(参考例)
称量0.2mol的LiOH·H2O和0.1mol的Ni(OH)2、以及0.1mol的MnOOH，在行星式球磨机内混合30分钟制成混合物，将其放入氧化铝制坩埚内，于800℃空气中煅烧10小时，合成用LiNi0.5Mn0.5O2的组成表示的含有锂的复合氧化物。
合成的上述实施例1～10、比较例1～6以及参考例的各含有锂的复合氧化物的一览表见表1。
表1
对于上述本发明的实施例1～10、比较例1～6以及参考例的含有锂的复合氧化物进行了利用CuKα线的X射线衍射测定。本发明的实施例1～10、比较例1～6以及参考例的含有锂的复合氧化物显示出与具有层状结构的LiNiO2类似的X射线衍射图，但是在比较例3～5以及参考例的X射线衍射图中看到了显示生成异相的峰。又，比较例1的X射线衍射图是与LiNiO2不同的斜方晶的图。关于本发明的实施例1～10、比较例2以及比较例6，没有看到起因于生成异相的峰，即在衍射角2θ为18°附近以及44°附近存在的衍射峰分别只有一个。在63°～66°的范围存在的衍射峰有2个，可以确认所得到的氧化物是具有与LiNiO2类似的结构的含有锂的复合氧化物的单一相。又，在63°～66°的范围存在的衍射峰中发现与Cu的Kα1线的峰相邻的Kα2线的峰，但是在本发明中，作为存在于63°～66°的范围内的衍射峰只考虑上述Kα1线的峰。
上述中的实施例1、实施例8、实施例9、比较例4以及比较例5的X射线衍射图分别示于图1～图5。
又，将18°附近以及44°附近的衍射峰的积分强度I18和I44之比(I44/I18)、以及存在于63°～66°的范围的2个衍射峰的衍射角之差θa的测定值示于表2。又，比较例1的含有锂的复合氧化物与本发明的含有锂的复合氧化物的晶体结构不同，另外比较例3～5以及参考例的含有锂的复合氧化物，由于生成异相，在63°～66°的范围存在3个以上的衍射峰，因此在表2中没有记载这些化合物的数据。
表2
Figure C0180660000211
0≤y≤0.2的实施例1～7的含有锂的复合氧化物，其积分强度比I44/I18在0.9～1.2的范围，并且衍射角之差θa在0.3°～0.6°的范围.又，对于0.2＜y≤0.4的实施例8～10，I44/I18在0.7～1的范围，θa在0.55°～0.75°的范围。另一方面，组成在本发明的范围之外的比较例2以及比较例6，其I44/I18或θa均偏离上述范围，对于比较例3～5以及参考例，如上所述，在63°～66°的范围存在3个以上的衍射峰。
以下，对于本发明的实施例1～10、比较例1～6以及参考例的含有锂的复合氧化物，使用真密度测定装置测定真密度。其结果示于表3。又，测定误差最大在±0.03g/cm3。
表3
  真密度(g/cm<sup>3</sup>)
  实施例1   4.74
  实施例2   4.72
  实施例3   4.68
  实施例4   4.65
  实施例5   4.62
  实施例6   4.57
  实施例7   4.75
  实施例8   4.76
  实施例9   4.80
  实施例10   4.82
  比较例1   4.20
  比较例2   4.38
  比较例3   4.83
  比较例4   4.90
  比较例5   4.46
  比较例6   4.65
  参考例   4.61
本发明的实施例1～10的含有锂的复合氧化物，真密度为4.57～4.82g/cm3，尤其是基本上是化学计算组成的即-0.015≤x+α≤0.015的实施例1、实施例2以及实施例7～10，真密度为4.7g/cm3以上的较大的值。其中，元素M的置换量y为0.2＜y≤0.4的实施例8～10的值最大，为4.76g/cm3以上。
另一方面，以往的斜方晶复合氧化物的比较例1以及大幅度偏离化学计算组成的组成的比较例2，真密度为4.5g/cm3以下的较小的值；Ni与Mn的比率在本发明范围以外的比较例5以及比较例6，尽管大体上是化学计算组成，但与本发明的上述实施例1、实施例2以及实施例7～10相比较，真密度降低。再者，参考例的含有锂的复合氧化物，由于异相生成或未反应物残存等导致均质性很差，其真密度低于实施例1的含有锂的复合氧化物。
在此，比较例3和比较例4的含有锂的复合氧化物的真密度比本发明的实施例高，但这是由于真密度约为5.1g/cm3的LiCoO2作为异相生成的缘故，并不是由于得到单一相的表3所示的真密度的复合氧化物。
接着，对于本发明的实施例1～10以及比较例1～2的含有锂的复合氧化物，用以下所示的方法测定放电容量。
向作为粘合剂的20质量份聚偏氟乙烯中，添加N-甲基-2-吡咯烷酮250质量份，加热到60℃使聚偏氟乙烯溶解在N-甲基-2-吡咯烷酮中，调制成粘合剂溶液。在该粘合剂溶液中，作为正极活性物质添加上述的含有锂的复合氧化物450质量份，进一步，添加碳黑5质量份和石墨25质量份作为导电助剂，经搅拌调制成泥浆状涂料。将该涂料均匀地涂敷于厚度20μm的铝箔的两面，待干燥后用辊式压力机加压成形，接着进行载断，制成平均厚度190μm、宽483mm、长54mm的带状正极。
使用上述那样制作的正极和由锂箔构成的负极，在各电极之间配置由厚度25μm的微孔性聚乙烯膜构成的隔膜，将使LiPF6以1.0mol/dm3的浓度溶解于碳酸亚乙基酯与碳酸乙基甲基酯的体积比为1∶3的混合溶剂中所得到的非水溶液用作电解液，配置锂的参照电极，组装评价正极放电容量用的电池。
使相对于正极面积的电流密度为0.2mA/cm2，将上述电池充电直到4.3V为止，以同样的电流密度进行放电直到3.1V为止，测定放电容量。将测定的放电容量换算成正极活性物质的单位质量(mAh/g)以及单位体积(mAh/cm3)的值，示于表4。又，将使用实施例1、实施例6、实施例8、比较例1及比较例2的含有锂的复合氧化物的电池的正极的放电曲线示于图6。
表4
Figure C0180660000241
本发明的实施例1～10的含有锂的复合氧化物可以在3.5V以上的高放电电位下工作，显示出136～153mAh/g的较高的放电容量，但是比较例1和2的放电容量在130mAh/g以下，并且本发明的含有锂的复合氧化物的真密度大，因此当换算成单位体积的放电容量时，其差变得更加显著。
再者，为了评价上述含有锂的复合氧化物的非水二次电池的特性，按照以下构成制作了非水二次电池。
(实施例11)
作为正极活性物质，分别单独使用实施例1和实施例9的含有锂的复合氧化物制作非水二次电池。正极，是将正极活性物质92质量份、人造石墨4.5质量份、碳黑0.5质量份、聚偏氟乙烯3质量份混合制成糊状物，将该糊状物涂敷于铝箔基材上，干燥后经过加压成形而获得。
负极，是将天然石墨92质量份、低结晶性碳3质量份、聚偏氟乙烯5质量份混合制成糊状物，将该糊状物涂敷于铜箔基材上干燥后经过加压成形而获得。
将上述正极以及负极用厚度16μm的微孔性聚乙烯膜构成的隔膜隔离开并卷取，作为电解液使用在碳酸亚乙基酯与碳酸乙基甲基酯的体积比为1∶2的混合溶剂中以1.2mol/dm3的浓度溶解有LiPF6的电解液，制作600mAh容量的圆筒形非水二次电池。又，正极活性物质与负极活性物质的质量比率[(正极活性物质的质量)/(负极活性物质的质量)]为1.9。
(实施例12)
作为正极活性物质，将实施例1的含有锂的复合氧化物70质量％与30质量％的LiCoO2混合后使用，除此以外，采用与实施例11同样的构成制作非水二次电池。
(比较例7)
作为正极活性物质，分别单独使用比较例6的含有锂的复合氧化物、市售的非水二次电池中使用的LiCoO2以及LiNi0.8Co0.2O2，除此以外，采用与实施例11同样的构成制作非水二次电池。
评价上述实施例11、实施例12以及比较例7的非水二次电池的循环特性以及高温贮藏特性。循环特性采用以1C(600mA)的电流值进行充放电时的100次循环后的放电容量相对于循环初始的放电容量的比例[容量保持率(％)]进行评价。高温贮藏特性以电池在60℃进行保持20日的贮藏试验时的贮藏前后的放电容量的变化进行评价，即对以1C的电流值进行充放电时的放电容量进行贮藏前后的比较，采用贮藏后的放电容量相对于贮藏前的放电容量的比例[容量保持率(％)]进行评价。它们的特性评价结果示于表5。
表5
Figure C0180660000251
将本发明的含有锂的复合氧化物作为正极活性物质使用的实施例11以及实施例12的非水二次电池，尽管使用厚度16μm的很薄的隔膜，但是循环特性以及高温贮藏特性优异，可是本发明的范围外的组成的比较例6或仅使用在市售的非水二次电池中使用的LiCoO2或LiNi0.8Co0.2O2作为正极活性物质的比较例7的非水二次电池，循环特性以及高温贮藏特性均比本发明的特性差。即，通过将本发明的含锂复合氧化物与以往的活性物质一起用作正极活性物质，可谋求非水二次电池的循环特性以及高温贮藏特性的提高。
又，使实施例11和实施例12的电池以2C(1200mA)放电，调查其大电流放电的特性，与实施例11的电池的放电容量为525mAh相对，实施例12的电池的放电容量为573mAh，可看到特性显著提高。这是由于将含有锂的钴氧化物混合到本发明的含有锂的复合氧化物中使用的结果。
(实施例13)
再者，作为负极活性物质，使用将Si与碳质材料复合化的材料制作非水二次电池。将Si粉末与人造石墨用行星式球磨机混合复合化，将得到的复合体筛分，得到负极活性物质。作为正极活性物质，使用实施例1的含有锂的复合氧化物，其它采用与实施例11一样的构成制作非水二次电池。但是，正极活性物质与负极活性物质的质量比率为6.6。在该电池中，由于使用高容量材料作为负极活性物质，可以提高正极活性物质的质量比率，因此在与实施例11同样尺寸下放电容量可增大约7％。
对于上述非水二次电池测定了以2C放电的放电容量，结果为605mAh，可以实现即使大电流放电也具有优异特性的电池。可以认为，这是由于通过提高正极活性物质的质量比率，从而减轻了放电时对正极活性物质的负载，电压降减少的缘故。
产业上的利用可能性
如以上说明那样，在本发明中，通过具有用通式Li1+x+αNi(1-x-y+ δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2[式中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1(当0≤y≤0.2时)或-0.24≤δ≤0.24(当0.2＜y≤0.4时)，M为从由Ti、Cr、Fe、Co、Cu、Zn、Al、Ge及Sn构成的群中选择的1种以上的元素]表示的组成，可以提供晶体结构稳定性高、充放电的可逆性良好的高密度的含有锂的复合氧化物。
又，通过将上述含有锂的复合氧化物作为正极活性物质使用，可以提供高容量且耐久性优异的非水二次电池。上述含有锂的复合氧化物是将资源丰富的廉价的Mn作为主要构成元素之一，因此适于大量生产，并能够在降低成本方面做贡献。

Claims (39)

1.非水二次电池，其为具备正极、负极和非水电解质的非水二次电池，该正极含有具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物作为正极活性物质，其特征在于，所述含锂复合氧化物具有用一般式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2表示的组成，其中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为Co，且所述Mn的平均价数为3.3～4价。
2.根据权利要求1中的非水二次电池，其中，所述含锂复合氧化物中所含的Ni和Mn的摩尔比为1∶1。
3.根据权利要求1或2中的非水二次电池，其中所述含锂复合氧化物的真密度为4.55～4.95g/cm3。
4.根据权利要求3中的非水二次电池，其中所述含锂复合氧化物的真密度为4.7～4.95g/cm3。
5.根据权利要求1中的非水二次电池，其中所述一般式中，0＜y≤0.4。
6.根据权利要求5中的非水二次电池，其中所述一般式中，0.2＜y≤0.4。
7.根据权利要求6中的非水二次电池，其中所述含锂复合氧化物中所含的Ni、Mn以及元素M的摩尔比为1∶1∶1。
8.根据权利要求1、2、5、6或7中的非水二次电池，其中，所述一般式中-0.015≤x+α≤0.015。
9.根据权利要求1、2、5、6或7中的非水二次电池，其中，所述一般式中0≤x≤0.02。
10.根据权利要求7中的非水二次电池，其中，所述含锂复合氧化物为LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2。
11.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述含锂复合氧化物中所含的Mn的平均价数为4价。
12.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述含锂复合氧化物中所含的Ni的平均价数为2价。
13.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述正极活性物质还含有与所述含锂复合氧化物不同的其它活性物质。
14.根据权利要求13中的非水二次电池，其中所述正极活性物质含有含锂的钴氧化物作为所述其它活性物质。
15.根据权利要求14中的非水二次电池，其中所述含锂的钴氧化物的比例为全部正极活性物质的50质量％以下。
16.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中所述非水电解质含有选自碳酸二甲基酯、碳酸二乙基酯和碳酸乙基甲基酯中至少1种的链状的碳酸酯作为有机溶剂。
17.根据权利要求16中的非水二次电池，其中所述非水电解质还含有在全部有机溶剂中占10体积％以上的环状结构的酯作为有机溶剂。
18.根据权利要求17中的非水二次电池，其中所述环状结构的酯为选自碳酸亚乙基酯、碳酸亚丙基酯、碳酸亚丁基酯、碳酸亚乙烯基酯、γ-丁内酯以及乙二醇亚硫酸酯中的至少1种。
19.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述正极和所述负极之间配置有厚度为5～20μm的隔膜。
20.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述正极活性物质的质量与包含在所述负极中的负极活性物质的质量之比，即正极活性物质的质量/负极活性物质的质量，为1.5～3.5。
21.根据权利要求1、2、5、6、7或10中的非水二次电池，其中，所述负极含有选自Si、Sn、含有Si或Sn作为主体的合金、Sn氧化物、Si氧化物、碳质材料以及将上述多种材料进行复合化而形成的复合体中的材料作为负极活性物质。
22.根据权利要求21中的非水二次电池，其中，所述正极活性物质的质量与包含在所述负极中的负极活性物质的质量之比，即正极活性物质的质量/负极活性物质的质量，为4～7。
23.含锂复合氧化物，其为具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物，其特征在于具有用一般式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x -y-δ)/2MyO2表示的组成，其中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为Co，且所述Mn的平均价数为3.3～4价。
24.根据权利要求23中的含锂复合氧化物，其中所述含锂复合氧化物中所含的Ni和Mn的摩尔比为1∶1。
25.根据权利要求23或24中的含锂复合氧化物，其中所述含锂复合氧化物的真密度为4.55～4.95g/cm3。
26.根据权利要求25中的含锂复合氧化物，其中所述含锂复合氧化物的真密度为4.7～4.95g/cm3。
27.根据权利要求23中的含锂复合氧化物，其中所述一般式中，0＜y≤0.4。
28.根据权利要求27中的含锂复合氧化物，其中所述一般式中，0.2＜y≤0.4。
29.根据权利要求28中的含锂复合氧化物，其中所述含锂复合氧化物中所含的Ni、Mn以及元素M的摩尔比为1∶1∶1。
30.根据权利要求23、24、27、28或29中的含锂复合氧化物，其中，所述一般式中-0.015≤x+α≤0.015。
31.根据权利要求23、24、27、28或29中的含锂复合氧化物，其中，所述一般式中0≤x≤0.02。
32.根据权利要求29中的含锂复合氧化物，其中，所述含锂复合氧化物为LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2。
33.根据权利要求23、24、27、28、29或32中的含锂复合氧化物，其中，所述含锂复合氧化物中所含的Mn的平均价数为4价。
34.根据权利要求23、24、27、28、29或32中的含锂复合氧化物，其中，所述含锂复合氧化物中所含的Ni的平均价数为2价。
35.制备含锂复合氧化物的方法，其为制备一种具有用一般式Li1+x+αNi(1-x-y+δ)/2Mn(1-x-y-δ)/2MyO2表示的组成，其中0≤x≤0.05、-0.05≤x+α≤0.05、0≤y≤0.4、-0.1≤δ≤0.1，M为Co、且具有层状的晶体结构的含锂复合氧化物的方法，其中，将至少含有Ni和Mn作为构成元素的氧化物或氢氧化物与Li盐混合制成混合物，将所述混合物在含有氧的气氛中、在250～850℃温度下预加热，进而，在比前述预加热时的温度高700～1100℃的煅烧温度下进行加热，由此使得所述复合氧化物的Mn的平均价数为3.3～4价。
36.根据权利要求35中的制备含锂复合氧化物的方法，其中，所述至少含有Ni和Mn作为构成元素的氧化物或氢氧化物，进一步含有M作为构成元素。
37.根据权利要求35或36中的制备含锂复合氧化物的方法，其中，在形成所述混合物时，将所述至少含有Ni和Mn作为构成元素的氧化物或氢氧化物与所述Li盐分散到溶剂中制成浆状混合后，使其干燥。
38.根据权利要求35或36中的制备含锂复合氧化物的方法，其中，将所述Mn的平均价数设定为4价。
39.根据权利要求35或36中的制备含锂复合氧化物的方法，其中，将所述Ni的平均价数设定为2价。
CNB018066003A 2000-11-16 2001-11-14 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法 Expired - Lifetime CN100400425C (zh)

Applications Claiming Priority (6)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP350307/2000 2000-11-16
JP350307/00 2000-11-16
JP2000350307 2000-11-16
JP282767/01 2001-09-18
JP282767/2001 2001-09-18
JP2001282767 2001-09-18

Related Child Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2010102234655A Division CN101887972B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 正极活性物质和含有锂的复合氧化物的制造方法
CN2005100859891A Division CN1741308B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1418174A CN1418174A (zh) 2003-05-14
CN100400425C true CN100400425C (zh) 2008-07-09

Family

ID=26604126

Family Applications (3)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2005100859891A Expired - Lifetime CN1741308B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法
CN2010102234655A Expired - Lifetime CN101887972B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 正极活性物质和含有锂的复合氧化物的制造方法
CNB018066003A Expired - Lifetime CN100400425C (zh) 2000-11-16 2001-11-14 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法

Family Applications Before (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2005100859891A Expired - Lifetime CN1741308B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法
CN2010102234655A Expired - Lifetime CN101887972B (zh) 2000-11-16 2001-11-14 正极活性物质和含有锂的复合氧化物的制造方法

Country Status (7)

Country Link
US (3) US7351500B2 (zh)
EP (1) EP1295851A4 (zh)
JP (1) JP4137635B2 (zh)
KR (2) KR100632979B1 (zh)
CN (3) CN1741308B (zh)
AU (1) AU2002214289A1 (zh)
WO (1) WO2002040404A1 (zh)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102054986A (zh) * 2010-11-16 2011-05-11 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 微波法制备的超高容量锂离子电池正极材料及其方法

Families Citing this family (115)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1296391A4 (en) 2001-03-22 2006-06-28 Matsushita Electric Ind Co Ltd POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL AND NON-AQUEOUS ELECTROLYTE BATTERY CONTAINING THE MATERIAL
WO2002086993A1 (fr) * 2001-04-20 2002-10-31 Yuasa Corporation Matiere active anodique et son procede de production, anode pour pile secondaire a electrolyte non aqueux et pile secondaire a electrolyte non aqueux
US6964828B2 (en) 2001-04-27 2005-11-15 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium-ion batteries
JP4872164B2 (ja) * 2001-06-13 2012-02-08 三菱化学株式会社 層状リチウムニッケルマンガン複合酸化物
JP5050302B2 (ja) * 2001-06-13 2012-10-17 三菱化学株式会社 層状リチウムニッケルマンガン複合酸化物
JP4510331B2 (ja) * 2001-06-27 2010-07-21 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池
US20030108793A1 (en) * 2001-08-07 2003-06-12 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium ion batteries
JP4836371B2 (ja) * 2001-09-13 2011-12-14 パナソニック株式会社 正極活物質およびこれを含む非水電解質二次電池
JP3827545B2 (ja) 2001-09-13 2006-09-27 松下電器産業株式会社 正極活物質、その製造方法および非水電解質二次電池
JP4981508B2 (ja) * 2001-10-25 2012-07-25 パナソニック株式会社 正極活物質およびこれを含む非水電解質二次電池
US8658125B2 (en) 2001-10-25 2014-02-25 Panasonic Corporation Positive electrode active material and non-aqueous electrolyte secondary battery containing the same
JP2003146662A (ja) * 2001-11-13 2003-05-21 Nikki Chemcal Co Ltd リチウム・ニッケル・マンガン複合酸化物、その製造方法および用途
US7393476B2 (en) * 2001-11-22 2008-07-01 Gs Yuasa Corporation Positive electrode active material for lithium secondary cell and lithium secondary cell
JP4197237B2 (ja) * 2002-03-01 2008-12-17 パナソニック株式会社 正極活物質の製造方法
US9391325B2 (en) 2002-03-01 2016-07-12 Panasonic Corporation Positive electrode active material, production method thereof and non-aqueous electrolyte secondary battery
EP1357616B1 (en) 2002-03-25 2012-11-28 Sumitomo Chemical Company, Limited Positive electrode active material for non-aqueous secondary battery
CN1315212C (zh) 2002-03-27 2007-05-09 株式会社杰士汤浅 正极活性物质和使用该物质的非水电解质电池
KR100463189B1 (ko) * 2002-07-15 2004-12-23 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지 및 그 제조방법
US8241790B2 (en) 2002-08-05 2012-08-14 Panasonic Corporation Positive electrode active material and non-aqueous electrolyte secondary battery containing the same
JP4594605B2 (ja) * 2002-08-05 2010-12-08 パナソニック株式会社 正極活物質およびこれを含む非水電解質二次電池
JP2004158352A (ja) * 2002-11-07 2004-06-03 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
US7316862B2 (en) 2002-11-21 2008-01-08 Hitachi Maxell, Ltd. Active material for electrode and non-aqueous secondary battery using the same
US20040121234A1 (en) * 2002-12-23 2004-06-24 3M Innovative Properties Company Cathode composition for rechargeable lithium battery
JP4986381B2 (ja) * 2003-01-17 2012-07-25 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
JP4803486B2 (ja) * 2003-05-15 2011-10-26 株式会社Ｇｓユアサ 非水電解質電池
JP4604460B2 (ja) * 2003-05-16 2011-01-05 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池および電池充放電システム
WO2004109824A1 (ja) * 2003-06-03 2004-12-16 Yuasa Corporation 非水電解質電池
US7687102B2 (en) * 2003-10-23 2010-03-30 Medtronic, Inc. Methods and apparatus for producing carbon cathodes
JP4554911B2 (ja) * 2003-11-07 2010-09-29 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池
JP3795886B2 (ja) * 2003-11-20 2006-07-12 Ｔｄｋ株式会社 リチウムイオン二次電池の充電方法、充電装置および電力供給装置
US7211237B2 (en) * 2003-11-26 2007-05-01 3M Innovative Properties Company Solid state synthesis of lithium ion battery cathode material
US7238450B2 (en) * 2003-12-23 2007-07-03 Tronox Llc High voltage laminar cathode materials for lithium rechargeable batteries, and process for making the same
JP4100341B2 (ja) 2003-12-26 2008-06-11 新神戸電機株式会社 リチウム二次電池用正極材料及びそれを用いたリチウム二次電池
JP2006196250A (ja) * 2005-01-12 2006-07-27 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池
BRPI0511211B8 (pt) * 2004-05-28 2023-01-10 Lg Chemical Ltd Bateria secundária de lítio
KR101170172B1 (ko) * 2004-07-15 2012-07-31 파나소닉 주식회사 리튬 2차전지용 정극합재도료의 제작방법 및 리튬2차전지용 정극
JP5095098B2 (ja) * 2004-11-19 2012-12-12 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池
KR100823816B1 (ko) * 2004-11-19 2008-04-21 마쯔시다덴기산교 가부시키가이샤 비수전해질 이차전지
JP2006222072A (ja) 2005-01-14 2006-08-24 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質二次電池
US7648693B2 (en) 2005-04-13 2010-01-19 Lg Chem, Ltd. Ni-based lithium transition metal oxide
US20070292761A1 (en) 2005-04-13 2007-12-20 Lg Chem, Ltd. Material for lithium secondary battery of high performance
US20070298512A1 (en) 2005-04-13 2007-12-27 Lg Chem, Ltd. Material for lithium secondary battery of high performance
US20080032196A1 (en) 2005-04-13 2008-02-07 Lg Chem, Ltd. Method of preparing material for lithium secondary battery of high performance
JP4995444B2 (ja) * 2005-08-05 2012-08-08 株式会社豊田中央研究所 リチウムイオン二次電池
CN100527480C (zh) * 2005-10-27 2009-08-12 比亚迪股份有限公司 锂离子电池正极材料锂镍锰钴氧的制备方法
CN100466364C (zh) * 2005-12-15 2009-03-04 中国电子科技集团公司第十八研究所 一种安全锂离子电池
US8535829B2 (en) 2006-04-07 2013-09-17 Mitsubishi Chemical Corporation Lithium transition metal-based compound powder for positive electrode material in lithium rechargeable battery, method for manufacturing the powder, spray dried product of the powder, firing precursor of the powder, and positive electrode for lithium rechargeable battery and lithium rechargeable battery using the powder
CN101300696A (zh) * 2006-05-10 2008-11-05 株式会社Lg化学 用于高性能锂二次电池的材料
CN101542787A (zh) 2006-09-25 2009-09-23 德克萨斯州立大学董事会 用于锂离子电池的阳离子取代的尖晶石氧化物和氟氧化物阴极
WO2008126370A1 (ja) 2007-03-30 2008-10-23 Panasonic Corporation 非水電解質二次電池用活物質およびその製造法
EP2202828B1 (en) 2007-09-04 2013-12-11 Mitsubishi Chemical Corporation Lithium transition metal-type compound powder, method for manufacturing the same and lithium secondary battery positive electrode and lithium secondary battery using the same
KR100939516B1 (ko) * 2007-11-29 2010-02-03 한국지질자원연구원 리튬 망간 산화물 및 그의 제조방법, 및 상기 산화물을이용하는 리튬 흡착제
WO2009099062A1 (ja) * 2008-02-04 2009-08-13 Sumitomo Chemical Company, Limited 複合金属酸化物およびナトリウム二次電池
KR101126826B1 (ko) 2008-06-30 2012-03-23 삼성에스디아이 주식회사 이차전지
US9099738B2 (en) * 2008-11-03 2015-08-04 Basvah Llc Lithium secondary batteries with positive electrode compositions and their methods of manufacturing
WO2010054305A1 (en) * 2008-11-07 2010-05-14 Eaglepicher Technologies, Llc Non-aqueous cell having amorphous or semi-crystalline copper manganese oxide cathode material
US20100154206A1 (en) * 2008-12-19 2010-06-24 Conocophillips Company Process for making composite lithium powders for batteries
US8663825B2 (en) 2009-03-05 2014-03-04 Eaglepicher Technologies, Llc End of life indication system and method for non-aqueous cell having amorphous or semi-crystalline copper manganese oxide cathode material
JP5528534B2 (ja) 2009-03-18 2014-06-25 イーグルピッチャー テクノロジーズ，エルエルシー 少なくとも３種のカソード材料の混合物を有する非水電気化学セル
WO2010117956A1 (en) * 2009-04-06 2010-10-14 Eaglepicher Technologies, Llc Thermal battery cathode materials and batteries including same
JP5492977B2 (ja) * 2009-04-06 2014-05-14 イーグルピッチャー テクノロジーズ，エルエルシー 熱電池の電解質組成物、電極−電解質複合材料およびそれを含む電池
KR101287092B1 (ko) 2009-04-10 2013-07-17 히다치 막셀 가부시키가이샤 전극용 활물질, 그 제조방법, 비수 2차 전지용 전극 및 비수 2차 전지
CN101630736B (zh) * 2009-08-17 2011-11-02 深圳市天骄科技开发有限公司 锂电池三元正极材料循环性能的改进方法
CN102498609B (zh) * 2009-09-18 2015-03-25 松下电器产业株式会社 锂二次电池中的正极活性物质的充放电方法、以及包含锂二次电池的充放电系统、电池包、电池模块、电子设备和车辆
US20120280435A1 (en) * 2009-11-02 2012-11-08 Basvah, Llc Active materials for lithium-ion batteries
JP5474597B2 (ja) * 2010-02-16 2014-04-16 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池及びその製造方法
JP5534595B2 (ja) * 2010-04-19 2014-07-02 日立マクセル株式会社 リチウム二次電池用正極およびリチウム二次電池
US8652674B2 (en) 2010-06-24 2014-02-18 Eaglepicher Technologies, Llc Thermal battery cathode materials containing nickel disulfide and batteries including same
PL2399869T3 (pl) 2010-06-25 2015-11-30 Evonik Degussa Gmbh Proszek tlenku mieszanego zawierający pierwiastki lit, mangan, nikiel i kobalt i sposoby otrzymywania
WO2012033369A2 (ko) 2010-09-08 2012-03-15 에스케이이노베이션 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법
KR101432628B1 (ko) * 2010-09-30 2014-08-22 에스케이이노베이션 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
JP2012178267A (ja) 2011-02-25 2012-09-13 Hitachi Vehicle Energy Ltd リチウムイオン二次電池
EP2653447B1 (en) * 2011-03-28 2015-05-20 Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. Nickel-manganese composite hydroxide particles, method for producing same, positive electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary batteries, method for producing positive electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary batteries, and nonaqueous electrolyte secondary battery
KR101127554B1 (ko) * 2011-07-20 2012-03-23 한화케미칼 주식회사 층상형 결정구조의 단일상 리튬-부족형 리튬 다성분계 전이금속 산화물 및 그 제조 방법
DE102011089810A1 (de) 2011-12-23 2013-06-27 Evonik Industries Ag Mischoxid enthaltend die Elemente Lithium, Nickel, Cobalt und Mangan und Verfahren zu deren Herstellung
KR101360798B1 (ko) 2011-12-27 2014-02-12 한화케미칼 주식회사 층상형 결정구조의 단일상 리튬―부족형 리튬 다성분계 전이금속 산화물 및 그 제조 방법
CN104170155A (zh) * 2012-03-15 2014-11-26 三洋电机株式会社 非水电解质二次电池
CN103050682A (zh) * 2012-12-24 2013-04-17 北京理工大学 一种钠离子电池电极材料及其制备方法
ES2870712T3 (es) 2013-02-01 2021-10-27 Emd Acquisition Llc Composiciones mejoradas de óxido de litio manganeso
AU2014248900C1 (en) 2013-03-12 2017-06-08 Apple Inc. High voltage, high volumetric energy density Li-ion battery using advanced cathode materials
US10086351B2 (en) 2013-05-06 2018-10-02 Llang-Yuh Chen Multi-stage process for producing a material of a battery cell
CA2916900C (en) 2013-07-09 2018-12-11 Dow Global Technologies Llc Mixed positive active material comprising lithium metal oxide and lithium metal phosphate
US9905851B2 (en) 2013-07-26 2018-02-27 Lg Chem, Ltd. Cathode active material and method of preparing the same
KR20150013076A (ko) * 2013-07-26 2015-02-04 주식회사 엘지화학 다결정 리튬 망간 산화물 입자, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극 활물질
US9905850B2 (en) 2013-07-26 2018-02-27 Lg Chem, Ltd. Polycrystalline lithium manganese oxide particles, preparation method thereof, and cathode active material including the same
US9525173B2 (en) 2013-10-10 2016-12-20 Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. Method for manufacturing over-lithiated layered lithium metal composite oxide
JP2017500685A (ja) 2013-10-24 2017-01-05 ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー 改善されたリチウム金属酸化物カソード材料及びそれらを作製するための方法
CN104600273B (zh) * 2013-10-30 2018-10-26 国联汽车动力电池研究院有限责任公司 一种含磷的锂离子电池正极材料及其制备方法
JP6835593B2 (ja) 2014-05-27 2021-02-24 ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー 改善されたリチウム金属酸化物カソード材料及びそれらの作製方法
JP6570843B2 (ja) * 2014-07-31 2019-09-04 株式会社東芝 非水電解質電池及び電池パック
US9716265B2 (en) 2014-08-01 2017-07-25 Apple Inc. High-density precursor for manufacture of composite metal oxide cathodes for Li-ion batteries
CN107004856B (zh) 2014-12-18 2021-06-04 陶氏环球技术有限责任公司 具有改进的热稳定性的锂离子电池组
US10153486B2 (en) * 2015-03-31 2018-12-11 Denso Corporation Positive electrode material, positive electrode for non-aqueous electrolyte secondary battery, and non-aqueous electrolyte secondary battery
JP2016192314A (ja) * 2015-03-31 2016-11-10 株式会社デンソー 正極材料、非水電解質二次電池用正極及び非水電解質二次電池
JP6394978B2 (ja) * 2015-03-31 2018-09-26 株式会社デンソー 正極材料，非水電解質二次電池用正極及び非水電解質二次電池
JP2016192310A (ja) * 2015-03-31 2016-11-10 株式会社デンソー 正極材料，非水電解質二次電池用正極及び非水電解質二次電池
WO2017058650A1 (en) 2015-09-30 2017-04-06 Hongli Dai Cathode-active materials, their precursors, and methods of preparation
CN113149083A (zh) 2016-03-14 2021-07-23 苹果公司 用于锂离子电池的阴极活性材料
WO2018057584A1 (en) 2016-09-20 2018-03-29 Apple Inc. Cathode active materials having improved particle morphologies
US10597307B2 (en) 2016-09-21 2020-03-24 Apple Inc. Surface stabilized cathode material for lithium ion batteries and synthesizing method of the same
KR102484406B1 (ko) 2016-11-01 2023-01-02 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 음극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR102417267B1 (ko) * 2016-11-02 2022-07-04 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
WO2018163518A1 (ja) * 2017-03-06 2018-09-13 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
KR102417774B1 (ko) 2018-04-20 2022-07-05 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 음극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR102417773B1 (ko) 2018-04-27 2022-07-05 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 음극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN110010903B (zh) * 2018-06-29 2020-07-17 宁德时代新能源科技股份有限公司 正极极片及电池
US11695108B2 (en) 2018-08-02 2023-07-04 Apple Inc. Oxide mixture and complex oxide coatings for cathode materials
US11749799B2 (en) 2018-08-17 2023-09-05 Apple Inc. Coatings for cathode active materials
US11376559B2 (en) 2019-06-28 2022-07-05 eJoule, Inc. Processing system and method for producing a particulate material
US11121354B2 (en) 2019-06-28 2021-09-14 eJoule, Inc. System with power jet modules and method thereof
US11673112B2 (en) 2020-06-28 2023-06-13 eJoule, Inc. System and process with assisted gas flow inside a reaction chamber
US11757096B2 (en) 2019-08-21 2023-09-12 Apple Inc. Aluminum-doped lithium cobalt manganese oxide batteries
US12074321B2 (en) 2019-08-21 2024-08-27 Apple Inc. Cathode active materials for lithium ion batteries
CN112447965B (zh) * 2019-09-02 2022-01-11 宁德时代新能源科技股份有限公司 正极活性材料、正极极片及锂离子二次电池
US11862806B2 (en) 2020-06-03 2024-01-02 Zhuhai Cosmx Battery Co., Ltd. Button cell and electronic device

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2000195516A (ja) * 1998-12-25 2000-07-14 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池
JP2000223122A (ja) * 1999-01-29 2000-08-11 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法、この正極活物質を用いたリチウム二次電池用正極及びその製造方法、この正極を用いたリチウム二次電池及びその製造方法
JP2000260432A (ja) * 1999-03-09 2000-09-22 Mitsubishi Electric Corp 正極活物質およびその製造方法並びに上記正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池

Family Cites Families (52)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2000873C (en) * 1988-10-21 1999-12-14 Shigeru Oishi Cell having current cutoff valve
JP3049727B2 (ja) 1989-04-25 2000-06-05 ソニー株式会社 非水電解質二次電池
US5256504A (en) * 1991-09-13 1993-10-26 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Monaqueous electrolyte secondary batteries
JP3244314B2 (ja) * 1991-11-13 2002-01-07 三洋電機株式会社 非水系電池
JPH05299092A (ja) * 1992-01-17 1993-11-12 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質リチウム二次電池及びその製造方法
US5393622A (en) * 1992-02-07 1995-02-28 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Process for production of positive electrode active material
JP3429328B2 (ja) * 1992-07-21 2003-07-22 日立マクセル株式会社 リチウム二次電池およびその製造方法
JPH0676824A (ja) 1992-08-27 1994-03-18 Nippondenso Co Ltd 非水電解質二次電池の製造方法
CN1059757C (zh) * 1993-07-10 2000-12-20 北京大学 二次锂离子水溶液电池
JPH0773883A (ja) 1993-08-31 1995-03-17 Haibaru:Kk 二次電池
EP0662727B1 (en) * 1993-12-24 1998-04-01 Sharp Kabushiki Kaisha Nonaqueous secondary battery, positive-electrode active material and process for making the same
JP3373069B2 (ja) 1993-12-24 2003-02-04 シャープ株式会社 非水系二次電池およびその正極活物質の製造方法
US5429890A (en) * 1994-02-09 1995-07-04 Valence Technology, Inc. Cathode-active material blends of Lix Mn2 O4
JPH07245106A (ja) 1994-03-02 1995-09-19 Masayuki Yoshio リチウム二次電池用ＬｉｘＭ▲ｎ２▼▲Ｏ４▼の製造方法とその非水電池への応用
JP3550783B2 (ja) 1994-05-16 2004-08-04 東ソー株式会社 リチウム含有遷移金属複合酸化物及びその製造方法並びにその用途
US5707756A (en) * 1994-11-29 1998-01-13 Fuji Photo Film Co., Ltd. Non-aqueous secondary battery
EP0720247B1 (en) * 1994-12-16 1998-05-27 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Manufacturing processes of positive active materials for lithium secondary batteries and lithium secondary batteries comprising the same
JPH08315860A (ja) * 1995-05-23 1996-11-29 Fuji Photo Film Co Ltd 非水電解質二次電池
JP3130813B2 (ja) 1995-11-24 2001-01-31 富士化学工業株式会社 リチウムニッケル複合酸化物、その製造方法および二次電池用正極活物質
US6045771A (en) * 1995-11-24 2000-04-04 Fuji Chemical Industry Co., Ltd. Lithium-nickel complex oxide, a process for preparing the same and a positive electrode active material for a secondary battery
JP3897387B2 (ja) * 1995-12-29 2007-03-22 株式会社ジーエス・ユアサコーポレーション リチウム二次電池用正極活物質の製造方法
US5718989A (en) 1995-12-29 1998-02-17 Japan Storage Battery Co., Ltd. Positive electrode active material for lithium secondary battery
JP3613869B2 (ja) 1996-01-19 2005-01-26 松下電器産業株式会社 非水電解液電池
TW363940B (en) * 1996-08-12 1999-07-11 Toda Kogyo Corp A lithium-nickle-cobalt compound oxide, process thereof and anode active substance for storage battery
JPH10172570A (ja) 1996-12-16 1998-06-26 Aichi Steel Works Ltd リチウム二次電池及びその正極活物質
JP3281829B2 (ja) * 1997-01-16 2002-05-13 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
JP3561607B2 (ja) 1997-05-08 2004-09-02 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池及び正極材料の製造方法
JPH10289731A (ja) 1997-04-15 1998-10-27 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解液電池
CA2234874C (en) * 1997-04-15 2009-06-30 Sanyo Electric Co., Ltd. Positive electrode material for use in non-aqueous electrolyte battery, process for preparing the same, and non-aqueous electrolyte battery
JP4061668B2 (ja) 1997-04-21 2008-03-19 宇部興産株式会社 リチウムイオン非水電解質二次電池
JPH10316431A (ja) * 1997-05-14 1998-12-02 Fuji Chem Ind Co Ltd リチウムニッケル複合酸化物及びその製造方法並びにリチウム二次電池用正極活物質
DE19849343A1 (de) * 1997-10-30 1999-06-02 Samsung Display Devices Co Ltd Lithiumcompositoxid, dessen Herstellung und sekundäre Lithiumionzelle mit Lithiumcompositoxid als aktives Material der positiven Elektrode
JPH11219726A (ja) * 1998-02-02 1999-08-10 Mitsubishi Chemical Corp リチウム二次電池
JPH11250890A (ja) 1998-02-27 1999-09-17 Toray Ind Inc 電池セパレータ用多孔性高分子フィルム
JP3524762B2 (ja) 1998-03-19 2004-05-10 三洋電機株式会社 リチウム二次電池
JPH11307094A (ja) 1998-04-20 1999-11-05 Chuo Denki Kogyo Co Ltd リチウム二次電池用正極活物質とリチウム二次電池
JPH11354156A (ja) 1998-06-05 1999-12-24 Sanyo Electric Co Ltd 非水系電解液二次電池
JP2000200607A (ja) 1998-07-13 2000-07-18 Ngk Insulators Ltd リチウム二次電池
JP3142522B2 (ja) * 1998-07-13 2001-03-07 日本碍子株式会社 リチウム二次電池
JP2000133262A (ja) 1998-10-21 2000-05-12 Sanyo Electric Co Ltd 非水系電解液二次電池
JP2000173666A (ja) 1998-12-10 2000-06-23 Japan Storage Battery Co Ltd 非水電解質二次電池
JP2000251894A (ja) 1998-12-29 2000-09-14 Hitachi Maxell Ltd 非水二次電池およびその使用方法
JP2000203947A (ja) 1999-01-11 2000-07-25 Matsushita Electric Ind Co Ltd リチウム複合金属酸化物の焼成装置およびその焼成方法
KR100510862B1 (ko) 1999-02-03 2005-08-26 제일모직주식회사 이차전지용 양극 활물질의 제조방법
JP4318002B2 (ja) 1999-04-09 2009-08-19 Ａｇｃセイミケミカル株式会社 非水電解液二次電池用正極活物質の製造方法
JP3890185B2 (ja) * 2000-07-27 2007-03-07 松下電器産業株式会社 正極活物質およびこれを含む非水電解質二次電池
US6660432B2 (en) * 2000-09-14 2003-12-09 Ilion Technology Corporation Lithiated oxide materials and methods of manufacture
US20020053663A1 (en) * 2000-11-06 2002-05-09 Tanaka Chemical Corporation High density cobalt-manganese coprecipitated nickel hydroxide and process for its production
EP1296391A4 (en) * 2001-03-22 2006-06-28 Matsushita Electric Ind Co Ltd POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL AND NON-AQUEOUS ELECTROLYTE BATTERY CONTAINING THE MATERIAL
US6964828B2 (en) * 2001-04-27 2005-11-15 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium-ion batteries
JP3873717B2 (ja) * 2001-11-09 2007-01-24 ソニー株式会社 正極材料およびそれを用いた電池
US6964818B1 (en) * 2003-04-16 2005-11-15 General Electric Company Thermal protection of an article by a protective coating having a mixture of quasicrystalline and non-quasicrystalline phases

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2000195516A (ja) * 1998-12-25 2000-07-14 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池
JP2000223122A (ja) * 1999-01-29 2000-08-11 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法、この正極活物質を用いたリチウム二次電池用正極及びその製造方法、この正極を用いたリチウム二次電池及びその製造方法
JP2000260432A (ja) * 1999-03-09 2000-09-22 Mitsubishi Electric Corp 正極活物質およびその製造方法並びに上記正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102054986A (zh) * 2010-11-16 2011-05-11 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 微波法制备的超高容量锂离子电池正极材料及其方法
CN102054986B (zh) * 2010-11-16 2013-04-10 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 微波法制备的超高容量锂离子电池正极材料及其方法

Also Published As

Publication number Publication date
EP1295851A1 (en) 2003-03-26
US20080121841A1 (en) 2008-05-29
CN1418174A (zh) 2003-05-14
EP1295851A4 (en) 2008-08-20
US8801960B2 (en) 2014-08-12
WO2002040404A1 (fr) 2002-05-23
KR100632979B1 (ko) 2006-10-11
KR100628797B1 (ko) 2006-09-26
JPWO2002040404A1 (ja) 2004-03-25
JP4137635B2 (ja) 2008-08-20
CN101887972B (zh) 2012-07-04
KR20050096191A (ko) 2005-10-05
US20050260496A1 (en) 2005-11-24
US20030082452A1 (en) 2003-05-01
KR20020092936A (ko) 2002-12-12
US7351500B2 (en) 2008-04-01
CN1741308B (zh) 2012-06-27
CN101887972A (zh) 2010-11-17
US7341805B2 (en) 2008-03-11
CN1741308A (zh) 2006-03-01
AU2002214289A1 (en) 2002-05-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN100400425C (zh) 含有锂的复合氧化物和使用它的非水二次电池、及其制法
KR101363443B1 (ko) 전기 화학 소자용 전극 및 그것을 사용한 전기 화학 소자
US6692665B2 (en) Lithium managanese oxide, cathode material for lithium secondary battery, cathode, lithium secondary battery and process for manufacturing lithium manganese oxide
US6428766B1 (en) Manganese oxide, lithium manganese complex oxide and cobalt-coated lithium manganese complex oxide, and preparation processes thereof
KR101056463B1 (ko) 리튬금속산화물 재료, 및 합성방법과 용도
KR100420034B1 (ko) 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조방법
EP3240068A1 (en) Positive electrode active material for lithium secondary batteries, positive electrode for lithium secondary batteries, and lithium secondary battery
US6924064B2 (en) Positive active material for non-aqueous electrolyte secondary battery and non-aqueous electrolyte secondary battery comprising same
JP4086654B2 (ja) リチウム含有複合酸化物およびその製造方法、並びに非水二次電池
JP4813453B2 (ja) リチウム含有複合酸化物および非水二次電池
EP1009056B1 (en) Non-aqueous electrolyte secondary battery
JP4028738B2 (ja) 非水二次電池用正極活物質及びその製造方法、並びに非水二次電池
KR100557240B1 (ko) 공침법을 이용한 리튬 2차 전지용 양극 활물질, 그를이용한 리튬 2차 전지 및 그 제조방법
US20230249983A1 (en) Li-rich transition metal oxides material
KR0132380B1 (ko) 비수용액 리튬 2차전지용 리튬코발트산화물(LiCoO₂)의 합성 방법과 이를 사용한 정극제조 및 리튬 2차전지의 제조

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
ASS Succession or assignment of patent right

Owner name: HITACHI MAXELL ENERGY LTD.

Free format text: FORMER OWNER: HITACHI MAXELL, LTD.

Effective date: 20110914

C41 Transfer of patent application or patent right or utility model
TR01 Transfer of patent right

Effective date of registration: 20110914

Address after: Kyoto Prefecture, Japan

Patentee after: Hitachi Maxell

Address before: Japan Osaka

Patentee before: Hitachi Maxell, Ltd.

TR01 Transfer of patent right
TR01 Transfer of patent right

Effective date of registration: 20180213

Address after: Kyoto Japan

Patentee after: Mike SEIR Holdings Co., Ltd.

Address before: Kyoto Prefecture, Japan

Patentee before: Hitachi Maxell

CX01 Expiry of patent term

Granted publication date: 20080709

CX01 Expiry of patent term