DE2510071B2 - Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid - Google Patents
Verfahren zur Elektrolyse von NatriumchloridInfo
- Publication number
- DE2510071B2 DE2510071B2 DE2510071A DE2510071A DE2510071B2 DE 2510071 B2 DE2510071 B2 DE 2510071B2 DE 2510071 A DE2510071 A DE 2510071A DE 2510071 A DE2510071 A DE 2510071A DE 2510071 B2 DE2510071 B2 DE 2510071B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- membrane
- cation exchange
- exchange membrane
- electrolysis
- alkyl radical
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Ceased
Links
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 42
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims description 42
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 30
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 title claims description 21
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 137
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 claims description 50
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 claims description 33
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 claims description 26
- 229920002313 fluoropolymer Polymers 0.000 claims description 19
- BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYSA-N tetrafluoroethene Chemical group FC(F)=C(F)F BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 10
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 9
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 9
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 9
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 claims description 8
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 claims description 8
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 claims description 8
- 150000003839 salts Chemical group 0.000 claims description 7
- 229920006027 ternary co-polymer Polymers 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 5
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 claims description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 5
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical group C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000011591 potassium Chemical group 0.000 claims description 3
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 125000003545 alkoxy group Chemical group 0.000 claims description 2
- 229910052792 caesium Chemical group 0.000 claims description 2
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical group [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 claims description 2
- 125000002924 primary amino group Chemical group [H]N([H])* 0.000 claims description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 230000000414 obstructive effect Effects 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 79
- 229920001577 copolymer Polymers 0.000 description 18
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 9
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 9
- TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N tetrafluoromethane Chemical compound FC(F)(F)F TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 8
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 8
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 8
- 125000000542 sulfonic acid group Chemical group 0.000 description 8
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 description 6
- -1 vinyl compound Chemical class 0.000 description 6
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 5
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 5
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 5
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 5
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 5
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M Bisulfite Chemical compound OS([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 4
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 4
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- RRZIJNVZMJUGTK-UHFFFAOYSA-N 1,1,2-trifluoro-2-(1,2,2-trifluoroethenoxy)ethene Chemical compound FC(F)=C(F)OC(F)=C(F)F RRZIJNVZMJUGTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 125000002843 carboxylic acid group Chemical group 0.000 description 3
- 239000003729 cation exchange resin Substances 0.000 description 3
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 3
- NBVXSUQYWXRMNV-UHFFFAOYSA-N fluoromethane Chemical compound FC NBVXSUQYWXRMNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 125000000896 monocarboxylic acid group Chemical group 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DVMSVWIURPPRBC-UHFFFAOYSA-N 2,3,3-trifluoroprop-2-enoic acid Chemical compound OC(=O)C(F)=C(F)F DVMSVWIURPPRBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N Butadiene Chemical compound C=CC=C KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N acrylic acid group Chemical group C(C=C)(=O)O NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229940023913 cation exchange resins Drugs 0.000 description 2
- 239000003431 cross linking reagent Substances 0.000 description 2
- HCDGVLDPFQMKDK-UHFFFAOYSA-N hexafluoropropylene Chemical group FC(F)=C(F)C(F)(F)F HCDGVLDPFQMKDK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 2
- 230000033001 locomotion Effects 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N phosphonic acid group Chemical group P(O)(O)=O ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000379 polymerizing effect Effects 0.000 description 2
- 238000010526 radical polymerization reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000007127 saponification reaction Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 2
- BLTXWCKMNMYXEA-UHFFFAOYSA-N 1,1,2-trifluoro-2-(trifluoromethoxy)ethene Chemical compound FC(F)=C(F)OC(F)(F)F BLTXWCKMNMYXEA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCIDUSAKPWEOX-UHFFFAOYSA-N 1,1-Difluoroethene Chemical compound FC(F)=C BQCIDUSAKPWEOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BZPCMSSQHRAJCC-UHFFFAOYSA-N 1,2,3,3,4,4,5,5,5-nonafluoro-1-(1,2,3,3,4,4,5,5,5-nonafluoropent-1-enoxy)pent-1-ene Chemical compound FC(F)(F)C(F)(F)C(F)(F)C(F)=C(F)OC(F)=C(F)C(F)(F)C(F)(F)C(F)(F)F BZPCMSSQHRAJCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OVGRCEFMXPHEBL-UHFFFAOYSA-N 1-ethenoxypropane Chemical compound CCCOC=C OVGRCEFMXPHEBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SJGGAMMXIZFWSF-UHFFFAOYSA-N 2,3,3-trifluoroprop-2-enoyl fluoride Chemical compound FC(F)=C(F)C(F)=O SJGGAMMXIZFWSF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 2-(2-methoxy-5-methylphenyl)ethanamine Chemical compound COC1=CC=C(C)C=C1CCN SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 1
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ANDCZOHVJFURCQ-UHFFFAOYSA-N OC(C(F)=C(C(OC(C(F)(F)F)(C(F)(F)F)F)(F)F)F)=O Chemical compound OC(C(F)=C(C(OC(C(F)(F)F)(C(F)(F)F)F)(F)F)F)=O ANDCZOHVJFURCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100273965 Solanum lycopersicum HCR9-0 gene Proteins 0.000 description 1
- QYKIQEUNHZKYBP-UHFFFAOYSA-N Vinyl ether Chemical compound C=COC=C QYKIQEUNHZKYBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 125000005396 acrylic acid ester group Chemical group 0.000 description 1
- 229920005603 alternating copolymer Polymers 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N carbonyl fluoride Chemical compound FC(F)=O IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005266 casting Methods 0.000 description 1
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000013522 chelant Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- UUAGAQFQZIEFAH-UHFFFAOYSA-N chlorotrifluoroethylene Chemical group FC(F)=C(F)Cl UUAGAQFQZIEFAH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000006298 dechlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 150000001993 dienes Chemical class 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 210000003608 fece Anatomy 0.000 description 1
- 230000017525 heat dissipation Effects 0.000 description 1
- 229920001519 homopolymer Polymers 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 230000004941 influx Effects 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000010871 livestock manure Substances 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 125000005397 methacrylic acid ester group Chemical group 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 1
- 229920005690 natural copolymer Polymers 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002816 nickel compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000002685 polymerization catalyst Substances 0.000 description 1
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 description 1
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000000630 rising effect Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002356 single layer Substances 0.000 description 1
- 125000006850 spacer group Chemical group 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- ZESXUEKAXSBANL-UHFFFAOYSA-N trifluoromethyl prop-2-enoate Chemical compound FC(F)(F)OC(=O)C=C ZESXUEKAXSBANL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002554 vinyl polymer Polymers 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
- C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
- C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
- C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
- C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
- C08J5/2206—Films, membranes or diaphragms based on organic and/or inorganic macromolecular compounds
- C08J5/2218—Synthetic macromolecular compounds
- C08J5/2231—Synthetic macromolecular compounds based on macromolecular compounds obtained by reactions involving unsaturated carbon-to-carbon bonds
- C08J5/2237—Synthetic macromolecular compounds based on macromolecular compounds obtained by reactions involving unsaturated carbon-to-carbon bonds containing fluorine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
- C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
- C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
- C08J5/2206—Films, membranes or diaphragms based on organic and/or inorganic macromolecular compounds
- C08J5/2275—Heterogeneous membranes
- C08J5/2281—Heterogeneous membranes fluorine containing heterogeneous membranes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
- C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
- C08J2327/00—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers
- C08J2327/02—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment
- C08J2327/12—Characterised by the use of homopolymers or copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen; Derivatives of such polymers not modified by chemical after-treatment containing fluorine atoms
- C08J2327/18—Homopolymers or copolymers of tetrafluoroethylene
Description
oder aus dem Hydrolyseprodukt dieses ternären Copolymerisats besteht
7. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt die durch Imprägnieren oder
Beschichten einer aus einem Fluorkohlenstoffpolymerisat bestehenden Membran mit einer Verbindung der obigen allgemeinen Formel
CF2=CF-O-(CF2)„-X
gemäß Anspruch 5 und nachfolgendem Polymerisieren sowie gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren erhalten worden ist, sofern X nicht COOH ist
8. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt die durch Imprägnieren oder
Beschichten einer keine Ionenaustauschergruppen aufweisenden Fluorkohlenstoffmembran mit einer
den Rest COOR enthaltenden Vinylverbindung und nachfolgendem Polymerisieren sowie gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren erhalten worden ist
Für die Elektrolyse von Alkalichlorid zur Gewinnung
von Chlor und Alkalilauge werden bekanntlich drei Verfahren angewandt, von denen nicht zuletzt aus
Gründen der Umweltfreundlichkeit dem Membranver
fahren der Vorzug vor dem Amalgamverfahren, ebenso
aber auch vor dem Diaphragmaverfahren gegeben wird, zumal das Diaphragmaverfahren weitere erhebliche
Nachteile besitzt; denn infolge der Rückwanderung der im Kathodenraum gebildeten Hydroxylionen durch das
poröse Diaphragma sind unerwünschte Nebenprodukte und damit Verunreinigungen der Elektrolyseprodukte
unvermeidlich.
Die Elektrolyse von Natriumchlorid in einer Elektrolysenzelle, die durch eine homogene Kationenaustau-
schermembran aus einem anhänge Je Sulfonsäuregruppen aufweisenden fluorhaltigen Copolymerisat in
Kathoden- und Anodenkammer unterteilt ist wird in zahlreichen Druckschriften beschrieben. Zu nennen sind
hier beispielsweise die DE-OS 22 51 660 und 22 60 771,
die US-PS 37 84 399 und 38 78 072, die GB-PS 11 84 321
und die CA- PS 8 49 670 und 9 88 051.
Die bekannten Membrane erwiesen sich jedoch bei der industriellen Anwendung als nocht nicht zufriedenstellend. Beispielsweise ist es nicht möglich, mit
Kationenaustauschermembranen, die Sulfonsäuregruppen aufweisen, ausreichend hohe Stromausbeute zu
erzielen, wie auch immer die Austauschkapazität der Sulfonsäuregruppen beeinflußt wird. Die Ursache
hierfür besteht darin, daß die SOjNa-Gruppen als
Austauschergruppen in der Membran weitgehend
dissoziiert sind, so daß selbst dann, wenn die Austauschkapazität herabgesetzt wird, um die Membran dichter zu gestalten, die eine hohe Beweglichkeit
aufweisenden OH-Ionen nicht daran gehindert werden
können, von der Kathodenkammer zur Anodenkammer zurückzudiffundieren, wodurch die Stromausbeute herabgesetzt wird.
Bei üblichen Kationenaustauschermembranen vom Perfiuorsulfonsäuretyp mit einer normalen Austauschkapazität von 0,5 bis 1,5 Milliäquivalent/g trockener
Membran (gleichbedeutend mit der üblichen Angabe Milliäquivalent/g trockenes Harz) ist es üblich, daß die
Stromausbeute im allgemeinen auf 60 bis 75% verringert wird, wenn die Konzentration an Natriumhydroxyd in der Kathodenkammer Werte von 10 bis 15%
annimmt Demzufolge sind die oben beschriebenen Membrane für die Elektrolyse von Natriumchlorid im
industriellen Maßstab nicht geeignet Wenn weiterhin die Konzentration an Natriumhydroxid in der Kathodenkammer höher wird, sinkt die Stromausbeute noch
unter den obengenannten Wert, so daß die Verwendung der genannten Membrane notwendigerweise technische
Nachteile mit sich bringt
Andere Veröffentlichungen verweisen auf die Möglichkeit, anstelle der nuoriiaitigen Copolymerisate mit
anhängenden Sulfonsäuregruppen auch solche mit Phosphorsäure- oder Carboxylgruppen als Membranwerkstoffe bei der Chloralkalielektrolyse zu verwenden,
beispielsweise die US-PS 37 73 634, die NL-OS 73.02226 und die DE-OS 2504622. Nsben einschichtigen
Membranen dieses Typs sind auch mehrschichtige Membrane durch die GB-PS 12 73 164 und die DE-OS
19 41 847 bekanntgeworden, die ebenfalls die Möglichkeit erwähnen, fluorhaltige Copolymerisate mit anhängenden Phosphor säuregruppen oder Carboxylgruppen
für Kationenaustauschermembrene einzusetzen. In
diesen beiden Druckschriften wird jedoch auf die bevorzugten Membrane vom Sulfop-^äuretyp ausdrück-Hch hingewiesen, und durch die Beispiele wird klar
belegt, daß Membrane vom Carbonsäuretyp schlechtere Ergebnisse liefern als die vom Sulfonsäuretyp.
Schließlich ist es aus der DD-PS 93 990 bekannt, Kationenaustauschermembrane aus einheitlicher
Grundsubstanz zu verwenden, die auf der der Anode zugewandten Seite Sulfonsäuregruppen bzw. deren
Salze und auf der der Kathode zugewandten Seite Carboxylgruppen oder Phosphonsäuregruppen enthalten und hergestellt werden durch Aufpfropfen eines
fluorfreien Copolymerisate, das anschließend sulfoniert wird, auf der einen Seite, und Aufpfropfen einer
ungesättigten Säure oder eines Derivats, wie eines Acrylsäureesters auf der anderen Seite und anschließendem Verseifen. Abgesehen von der komplizierten
Herstellungsweise dieser Membrane läßt auch ihre Stromausbeute bei der Chloralkalielektrolyse noch zu
wünschen übrig.
Außer diesen mehr oder weniger homogenen Membranen waren auch schon heterogene Membrane
bekannt, bei denen ein Kationenaustauscherharz vom Sulfonsäure- oder Carbonsäuretyp in einer Polymermatrix eingebettet wird (US-PS 28 27 426 und FR-PS
11 22 044), doch haben diese Membrane gegenüber den homogenen Membranen den Nachteil schlechterer
elektrochemischer Eigenschaften verbunden mit relativ geringer Stromausbeute und hohem Energieverbrauch.
Sie haben deshalb praktisch keine Bedeutung erlangt.
Membrane auf der Basis von nicht-fluorierten Kohlenwasserstoffcopolymerisaten, wie sie in den
US-PS 30 17 338, 36 57 104 und 38 87 499 beschrieben
sind, haben gegenüber den fluorhaltigen Copolymerisaten den Nachteil, daß sie gegenüber den bei der
Chloralkalielektrolyse gebildeten Produkten, nämlich Chlor und Alkalilauge, zu wenig beständig sind, so daß
die Elektrolyse häufig unterbrochen werden muß, um die Membrane auszutauschen.
Unter den bekannten Membranen, die vorstehend beschrieben wurden, findet sich eine ganze Reihe, die
durch Aufpfropfen einer ungesättigten organischen Säure oder eines Derivats, beispielsweise eines Acryl-
oder Methacrylsäureester und anschließendes Verseifen hergestellt werdet». Semipermeable Membrane
dieser Art beschreiben die US-PS 38 39 172 und die ihr
entsprechenden FR-PS 13 71 843 und GB-PS 10 43 008, ohne jedoch einen Hinweis auf die Chloralkalielektrolyse zu geben. Bei allen derartig aufgepfropften
Produkten handelt es sich praktisch um eine Oberflächenbehandlung ohne Beeinflussung des Membraninneren, so daß die Membran keinen gleichmäßigen Aufbau
aufweist Dies ist ein eindeutiger Nachteil gegenüber Membranen, deren austauschende Gruppen gleichmäßig durch die Membran hindurch verteilt sind und damit
auch gleichmäßige Ergebnisse gewährleisten.
AuSer den Kationenausiauschennembranen, die eine
dichte Struktur aufweisen, ist es auch bekannt, elektrolytdurchlässige Diaphragmen bei der Chloralkalielektrolyse im Diaphragmaverfahren zu verwenden,
und zwar eine mit Polymerisaten imprägnierte Asbestmatrix, wie beispielsweise beschrieben in der US-PS
36 94 281 sowie in der DE-OS 22 43 866 und der ihr entsprechenden US-PS 38 53 721. Die beiden letztgenannten Druckschriften erwähnen die Imprägnierung
des Asbests mit Lösungen von Kationenaustauscherharzen, die entweder Sulfonsäure-, Phosphonsäure- oder
Carbonsäuregruppen aufweisen, wobei auch gemäß diesem Stande der Technik Kationenaustauscherharze
vom Sulfonsäuretyp bevorzugt werden, was im Einklang steht mit dem obenerwähnten Stand der Technik,
gemäß dem die Austauscherharze vom Carbonsäuretyp schlechtere Ergebnisse liefern. Dies ist vor allem darauf
zurückzuführen, daß es sich nur um eine Oberflächenbehandlung der Fasermatrix hantel*. Die weiteren
Nachteile des Diaphragmaverfahrens wurden bereits erwähnt und bestehen vorwiegend in der Verunreinigung der Lauge durch große Mengen Natriumchlorid.
Fluorierte Polymerisate und Copolymerisate mit anhängenden Sulfonsäuregruppen bzw. Carbonsäuregruppen sind an sich bekannt aus den US-PS 32 82 875
und 35 06 635 bzw. der GB-PS 1145 445. Diese Patentschriften beschäftigen sich aber überhaup; nicht
mit der Chloralkalielektrolyse und der Verwendung von Kationenaustauschermembranen zur Teilung der Elektrolyse-Zelle in Kathoden- und Anodenkammer. Die
prinzipielle Brauchbarkeit für diesen Zweck ist offensichtlich übersehen worden, da man sich viele Jahre
nach dem Bekanntwerden dieser Entwicklungen mit völlig anders zusammengesetzten Materialien beschäftigt hat
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, bei der Elektrolyse von Natriumchlorid eine Kationenaustauschermembran einzusetzten, die aus Fluorkohlenstoffpolymerisaten mit funktioneilen Gruppen besteht, dicht
ist und die Diffusion von OH-lonen hindert sowie hohe Stromausbeuten gewährleistet
Die Lösung dieser Aufgabe ist ein Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid, bei dem eine wäßrige
Natriumchloridlösung der Anodenkammer einer durch eine Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktioneile
Gruppen enthaltende, dichte Kationenaustauschermembran in Anoden- und Kathodenkammer unterteil-
ten Elektrolyse-Zelle zugeführt wird, das dadurch
gekennzeichnet ist, daß man eine die Diffusion von OH-Ionen hindernde Kationenaustauschermembran
einsetzt, die aus entweder
a) einem Fluorkohlenstoffpolymerisat mit Carboxylgruppen in Säure- oder Salzform oder
b) einem Polymerisat mit Carboxylgruppen in Säureoder Salzform und einem Fluorkohlenstoffpolymerisat
besteht, wobei die genannten Carboxylgruppen in einer
Menge von 0,5 bis 4 Milliäquivalent pro Gramm
trockener Membran vorliegen. Eine Variante dieses Verfahrens besteht darin, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt, deren Carboxylgruppen in
Säure- oder Salzform durch Hydrolyse der funktionellen Gruppen CN, COF CONR2Rj und COOR gebildet
worden sind.
Dieses Verfahren gemäß der Erfindung hat die Vorteile, daß die umgekehrte Diffusion der OH-Ioner.
von der Kathodenkammer zur Anodenkammer mit Erfolg unterbunden wird. Dies bedeutet, daß das
Verfahren nicht nur mit einer hohen Stromausbeute und einer hohen Stromdichte durchgeführt werden kann,
auch wenn eine hohe Konzentration an Natriumhydroxid in der Kathodenkammer vorliegt, sondern daß in der
Kathodenkammer auch ein Natriumhydroxid hoher Reinheit in hoher Konzentration gewonnen wird,
während hochreines Chlor, das kaum durch Sauerstoff verunreinigt ist, in der Anodenkammer gebildet wird.
Beispielsweise kann selbst bei einer Natriumhydroxidkonzentration in der Kathodenkammer von mehr als
20%, beispielsweise bis etwa 30%, das Verfahren mit einer so hohen Stromausbeute von 90% oder mehr
d-jchgeführt werden. Darüber hinaus ist das erhaltene
Natriumhydroxid um mindestens das 1Ofache reiner als
das nach üblichen Verfahren erhaltene Natriumhydroxid.
Gemäß einer Ausführungsform enthält die erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauschermembran
ein Polymerisat mit Carboxylgruppen und ein PerfluorkohlenstoffpolymerisaL Gemäß einer weiteren Ausführungsform der Erfindung sind die Carboxylgruppen
chemisch an das Perfluorkohlenstoffpolymerisat gebunden. Das Perfluorkohlenstoffpolymerisat der Kationenaustauschermembran kann demzufolge ein Perfluorkohlenstoffpolymerisat sein, das keine Ionenaustauschergruppen enthält, oder es kann ein Perfluorkohlznstoffpolymerisat mit Carboxylgruppen sein. Die Carboxylgruppen in der Membran verhindern die umgekehrte Diffusion der OH-Ionen, während das Perfluorkohlenstoffpolymerisat in der Membran die Membran vor
einer chemischen Korrosion durch das in der elektrolytischen Zelle gebildete Chlor bewahrt
Die beim Elektrolyseverfahren gemäß der Erfindung eingesetzte Kationenaustauschermembran ist unter den
Elektrolysebedingungen gegen Lösungsmittel und Wärme beständig. Wenn möglich, sollte jedoch das
Polymerisat in der Membran vorzugsweise vernetzt sein. Enthält die Membran dagegen eine Polymerisat,
das gegenüber Lösungsmittel und Wärme auf Grund intermolekularer Anziehungskräfte trotz der Anwesenheit von hydrophilen lonenaustauschergmppen sehr
beständig ist, so kann das Polymerisat auch linear und muß nicht in jedem Falle vernetzt sein. Wie oben
erwähnt, können die Carboxylgruppen chemisch an das Fluorkohlenstoff polymerisat gebunden sein. Außerdem
kann das Carboxylgruppen aufweisende Polymerisat
aber auch physikalisch mit dem Fluorkohlenstoffpolymerisat verbunden werden. Im letztgenannten Falle
kann das carboxylgruppenhaltige Polymerisat gleichmäßig durch die Fluorkohlenstoffmatrix hindurch
dispergiert sein, oder es kann in Schichten auf dem Fluorkohlenstoffpolymerisat aufgebracht sein. Derartige heterogene Kationenaustauschermembrane können
aus einer Membran aus einen Fluorkohlenstoffpolymarisat durch Beschichten oder Imprägnieren mit der
ίο Lösung eines carboxylgruppenhaltigen Monomeren und
nachfolgendem Polymerisieren erhalten werden.
Im allgemeinen ist es von Vorteil, bei der Herstellung
einer Kationenaustauschermembran durch physikalisches Kombinieren eines carboxylgruppenhaltigen
Polymeren mit einem Fluorkohlenstoffpolymeren das carboxylgruppenhaltige Polymerisat an der Oberfläche
der Membran anzuordnen.
Beispiele für Kationenaustauschermembrane, die erfindungsgemäß eingesetzt werden und a) ein carbo-
xylgruppenhaltiges Fluorkohlenstoffpolymerisat enthalten, werden nachstehend erläutert:
!. Kationenaustauschermembrsn aus einem Copolymerisat aus
a) einem Perfluorkohlenstoffvinyläther der allgemeinen Formel
CF2=CF-O-(CF2)„-X,
in der η eine ganze Zahl von 2 bis 12,
vorzugsweise von 2 bis 4, und X eine der
-COOM und CONR2R3 ist, wobei R einen
einen Alkylrest R und M Natrium, Kalium oder
b) Tetrafluoräthylen und/oder
c) eine Verbindung der allgemeinen Formel
CF2=CF-ORj,
in der Rf einen perfluorierten Alkylrest mit 1 bis 3
C-Atomen bedeutet,
oder aus dem Hydrolyseprodukt dieses Copolymerisate, sofern X nicht COOH ist
2. Kationenaustauschermembran i»us einem ternären Copolymerisat aus
a) einer Perfluoracrylsäure der allgemeinen Formel
CF2 = CFCOZ,
in der 7, Fluor oder eine Alkoxy-, Amino- oder Hydroxylgruppe bedeutet, oder einem PerfluorcarbonylfluuridiPerfluoracrylsäurefluorid),
b) einer Verbindung der allgemeinen Formel
CF2 = CF-ORf,
in der Rf einen perfluorierten Alkylrest mit 1 bis 3 C-Atomen bedeutet, und
c) Tetrafluoräthylen
oder aus dem Hydrolyseprodukt dieses ternären Copolymerisats.
Beispiele für Kationenaustauschermembrane, d\s
erfindungsgemäß eingesetzt werden, und b) ei" carboxylgrupper haltiges Polymerisat und ein Fluorkohlenstoffpolymerisat enthalten, werden nachstehend
erläutert.
3. Kationenaustauschermembran, die durch Imprägnieren
oder Beschichten einer Fluorkohlenstoffpolymermembran, beispielsweise einem Homo- oder
Copolymerisat von Tetrafluoräthylen. Hexafluorpropylen oder Perfluorvinyläther. mit einer Verbin- r>
dung der obigen allgemeinen Formel
CF2 = CF-O-(CF^-X
und nachfolgendem Polymerisieren sowie gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren erhalten in
worden ist. sofern X nicht COOH ist.
4. Kationenaustauschermembran, die durch Imprägnieren
oder Beschichten einer keine lonenaus tauschergruppen aufweisenden Membran mit einer
den Rest COOR enthaltenden Vinyiverbindung und · >
nachfolgendem Polymerisieren sowie gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren erhalten worden
ist.
Von den obengenannten Polymerisaten werden die :u
Copolymerisate, die die Verbindungen
CFj = CF-OR(UfId
CF2 = CF-O-(CFj)--X oder
CFj = CFCOZ
enthalten und die Copolymerisate. d;e die Verbindungen
CF,=CF-ORf,CF2 = CF; ;r,d
CF2 = CF-O-(CF:) -XCdCf-Fj = CFCOZ
enthalten, bevorzugt vefwcfiti, da diese sich mit i'i
großer Leichtigkeit /u Membranen formen lassen.
Werden die PoKmerisate bei der Herstellung der
obiger, Membrane mit den Monomeren imprägniert
oder beschichtet, so kann die f'oiymerisation gegebenenfalls
in Gegenwart eines Veriet/uritsmiuels oder i'>
eines Lösungsmittels erfolgen.
Typische Beispiele der fluorierten Perfluorkohlenstoffvinvläther
der allgemeinen Forme!
CK; = CF-O-(CFj)--X
sind Porfluor-6-oxa-7-me;h·.bctcn.jj1. l;erfluor-5-oxa-6-methvlheptenoat.
Perr:uor-i>o-<a-7-oaenoyl-fluorid
und Perf!uor-h-rxa-7-oc!ennün;.
T\pische Beispiele fur Vin>lather der allgemeinen
Formel <>
CF;= CF-OR'
sind Perfiuormethylperfluorvinyläther.
Typische Beispiele fur Perfluorkohlenstoffpolymerisa:c
ohne COOR-Gruppen sind Homopolymere von 5<i
Tetrafluoräthylen.
Hexafluorpropen.
Vinylidenfluorid.
Perfluormethylperfluorvinyläther,
Chlortrifluoräthylen, l,1333-Pentafluorpropenund
1.2.3,33-Pentanuorpropen.
alternierende Copolymerisate dieser Monomeren und Copolymerisate dieser Monomeren mit Äthylen.
Als Vernetzungsmittel können fluorierte Diolefine der allgemeinen Formel
CF2CF-O-(CF2CF2-O)n-CF = CF2,
in der π eine Zahl von 2 bis 12 bedeutet, zusätzlich zu
einer diolefinischen Verbindung, wie beispielsweise Divinyibenzöi und Butadien, verwendet werden.
Aus den obigen Erläuterungen ergibt sich ohne weiteres, daß die Herstellung der Kationenaustauschernembran.
die erfindungsgemäl) eingesetzt wird, verschiedene Varianten einschließt in Abhängigkeit von
dem verwendeten Monomeren, dem als Substrat verwendeten Polymerisat und der erwünschten Kationenaustauschermembran.
Im allgemeinen wird die Polymerisation eines Fluorkohlenstoffmonomeren, das keine oder aber
Carboxylgruppen als funktioneile Gruppen enthält, mit Erfolg in Emulsion oder Suspension in Gegenwart von
radikalischen Polymerisationskatalysatoren durchgeführt, und das erhaltene Polymerisat wird zu einer
Membran gemäß den üblichen Formverfahren geformt, beispielsweise aus der Schmelze. Ist es erwünscht, eine
Kationenaustauschermembran direkt durch Polymerisation einer monomeren Verbindung, die ein fluoriertes
diokifinisches Monomeres enthält, herzustellen, so kann
das Monomere auch der Polymerisation unter gleichzeitigem Gießen unterworfen werden, um eine Membran
während der Polvmerisationsdauer auszubilden. Wird ein Fluorkohlenstoffpolymerisat mit lonenaustauschergruppen
mit Acrylsäure oder ähnlichen Monomeren mit Carboxylgruppen imprägniert oder beschichtet, wobei
gegebenenfalls ein Vernetzungsmittel anwesend ist. so kanr die nachfolgende Polymerisation in Gegenwart
eine.«; radikalischen Polymerisationskatalysators oder mittels Strahlung durchgeführt werden.
Die erfindungsgemr.ß eingesetzten Kationenaustausche
-membrane können im Hinblick auf ihre mechanische Festigkeit durch Einarbeitung eines Netzes aus
Fasern anderer Fluorkohlenstoffpolvmerisate auch verstärkt werden. Bei diesen verstärkten Membranen
bezieht sich die Angabe Milliäquwalent pro Gramm trockener Membran, wie in der Technik üblich, auf das
zur Membran geformte Harz. Für industrielle Zwecke wird die Verwendung einer Kationenaustauschermembran
im allgemeinen bevorzugt, die mit Fasern aus Polytetrafluorethylen verstärkt ist. Die Dicke der
Merr.bnn beträgt 0,0! bis 1.5 mm, vorzugsweise 0.05 bis
!.5 rrm. und kann in geeigneter Weise entsprechend der
spez fischen Leitfähigkeit und der .Stromausbeute der
Membran ausgewählt werden, so daß die Membran mit Erfo'g in der Elektrolyse von Natriumchlorid zum
Einsatz kommen kann.
Die erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauschermembran enthält 5 bis 50% Wasser (Natriumtyp).
Die zum Einsatz kommende elektrolytisch^ Zelle wird durch die Kationenaustauschermembran in eine Kathodenkammer
und eine Anodenkammer geteilt. Die Elektrolyse erfolgt in der Form, daß der Anodenkammer
eine wäßrige Natriumchloridlösung zugeführt wird, während die Kathodenkammer mit Wasser oder erir
verdünnten Natriumhydroxidlösung beschickt wird, die zur Kontrolle der Konzentration des Natriumhydroxids
am Auslaß der Kathodenkammer rückgeführt wird. Die Konzentration der Natriumchloridlösung, die der
Anodenkammer zugeführt wird, wird hoch eingestellt und liegt vorzugsweise nahe der Sättigungskonzentration.
Die Elektrolyse kann bei Temperaturen zwischen 0° und 1500C durchgeführt werden, wobei die während der
Elektrolyse entstehende Wärme abgeführt wird, indem ein Teil des Anolyten oder des Katholyten gekühlt wird.
Während der Elektrolyse werden die Kathodenkammer und die Anodenkammer nach Möglichkeit unter dem
gleichen Druck gehalten, so daß die Kationenaustauschennembrari
allgemein senkrecht gehalten werden kann. Um einen Kontakt der Membran zu den Elektroden zu vermeiden, wird in manchen Fällen ein
030 148/168
Abstandhalter zwischen den beiden Elektroden angeordnet, der die leichtere Abführung von Gas
ermöglicht. In der Kathoden- bzw. Anodenkammer entstehen Wasserstoff bzw. Chlor. Die Abtrennung der
Gase von den Flüssigkeiten kann durch einen freien Raum im oberen Teil jeder Kammer der elektrolytischen
Zelle erreicht werden. In diesem Falle ist es manchmal erwünscht, daß die Gase und die Lösungen
getrennt abgeführt werden, obwohl beide auch zusammen aus der Kathodenkammer oder der Anodenkammer
abgezogen werden können. Erfolgt die Trennung von Gas und Flüssigkeit in dem oberen freien Raum
innerhalb der Zelle, so kann die Umwälzung des Elektrolyten in jeder Kammer im allgemeinen unterstützt
werden durch die aufsteigende Tendenz der gebildeten Gase. Insbesondere weist eine elektrolytische
Zelle, die so aufgebaut ist, daß die gebildeten Gase zur Rückseite jeder Elektrode geführt werden und dort
hochsteigen, zw. ischen der Elektrode und der Membranoberfläche
keinen mit Gasen gefüllten Raum auf und besitzt die Vorteile, daß der Spannungsabfall und der
Energieverbrauch herabgesetzt werden kann.
Der Umsatz des der Anodenkammer zugeführten Natriumchlorids bei der Elektrolyse beträgt pro
Durchgang 3 bis 50%; er ist abhängig von der Stromdichte und der Art der Wärmeabführung, ist aber
im allgemeinen erwünscht hoch.
Die Flüssigkeit in jeder Kammer wird nicht nur durch den Zufluß der von außen zugeführten Lösungen,
sondern vorzugsweise durch die in der Kathoden- und Anordenkammer gebildeten Gase in Bewegung gehalten.
Für diesen Zweck ist es auch erwünscht, daß eine Elektrode viele freie Räume aufweist, so daß eine
Elektrode in Form eines Metallgitters eingesetzt wird, um die Flüssigkeit in jeder Kammer zu bewegen,
umzuwälzen und durch die aufsteigenden Gase zu rühren.
Als Kathode wird vorzugsweise eine Eisenelektrode, die mit Nickel oder einer Nickelverbindung plattiert ist,
im allgemeinen vom Standpunkt eines Überpotentials verwendet.
Als Anode wird im allgemeinen erfindungsgemäß eine Elektrode aus einem Metallgitter oder eine
Stabelektrode bevorzugt, die mit einem Oxid eines Edelmetalls, beispielsweise Ruthenium o.dgL beschichtet
ist. Dies trägt mit dazu bei, daß der Abstand zwischen der Membran und jeder Elektrode klein gehalten
werden kann und auch der Energieverbrauch, da unter Verwendung der Kationenaustauschermembran der
Spannungsabfall in der Membran wahrend der Elektrolyse herabgesetzt wird, die Bewegung der OH-Ionen
unterbunden wird und die Kathoden- und Anodenkammer eindeutig voneinander getrennt werden können.
Werden demzufolge Metallelektroden mit hoher mechanischer Dimensionsstabilität in Kombination mit der
Kationenaustauschermembran verwendet, so kann der Abstand zwischen jeder Elektrode und der Membran
extrem klein gehalten werden, beispielsweise etwa 1 bis 3 mm, so daß die Elektrolyse mit einer hohen
Stromdichte durchgeführt werden kann, während der Potentialabfall reduziert wird und der Energieverbrauch
auf einem niedrigen Wert gehalten werden kann. Dies ist charakteristisch für die vorliegende Erfindung und
kann bei üblichen Diaphragmaverfahren nicht beobachtet werden.
Da die erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauscherrnernbran gegenüber dem in der Anodenkammer
gebildeten Chlor beständig ist, kann nicht nur das Verfahren über einen langen Zeitraum kontinuierlich
durchgeführt werden, sondern es findet auch keine Rückdiffusion der OH-Ionen auf Grund der Anwesenheit
der Carboxylgruppe in der Membran statt. Somit
■> kann auch der pH-Wert der Anodenkammer leicht im neutralen oder schwach-sauren Bereich gehalten
werden, und auf diese Weise kann auch der Sauerstoffgehalt des in der Anodenkammer gebildeten Chlors
äußerst gering gehalten werden, beispielsweise unter
ίο 500 ppm.
Bei dem erfindungsgemäßen Einsatz Her Kationenaustauschermembran
ist die Stromausbeute wesentlich höher als im Falle einer Kationenairtauschermembran,
die aus einem Polymerisat einer Perfluorkohlenstoffsul-
r> fonsäure hergestellt worden ist. Zur Gewinnung von
Natriumhydroxid mit einer Konzentration von mehr als 20% in der Kathodenkammer kann das Verfahren mit
einer Stromausbeute von mindestens 80% durchgeführt werden, und unter optimalen Bedingungen mit etwa 90
bis 98%. Da die Stromausbeute hoch und der Energieverbrauch niedrig ist, kann das Verfahren
gemäß der Erfindung wirtschaftlich auch bei Stromdichten von 20 bis 70 A/dm2 durchgeführt werden. Daß diese
hohe Stromausbeute erreicht werden kann, hat seine Ursache darin, daß die umgekehrte Diffusion von
OH-Ionen durch die erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauschermembran verhindert wird. Dies
dürfte darauf zurückzuführen sein, daß wegen des Gehalts der Kationenaustauschermembran an Carboxylgruppen
ein Teil dieser Carboxylgruppen infolge des niedrigen pH-Wertes in der Anodenkammer in der
H-Form vorliegen werden in den Bereichen, wo die Schicht der Membran äußerst dünn ist, wodurch die
Dichte des Harzes erhöht wird und die umgekehrte Diffusion von OH Ionen effektiv unterbunden wird. Ein
solcher Effekt kann nicht bei Verwendung einer Kationenaustauschermembran erzielt werden, die nur
Sulfonsäuregruppen enthält und eine hohe Dissoziationskonstante aufweist.
■to Die der Anodenkammer zugeführte wäßrige Natriumchloridlösung
wird entsprechend den üblichen Natriumchlorid-Elektrolyse-Verfahren gereinigt. Lie
wäßrige Natriumchloridlösung, die umgewäzt und zurückgeführt wird, wird deshalb den Verfahrensschritten
der Dechlorierung, Auflösung von und Sättigung mit Natriumchlorid, Ausfällung und Abtrennung von Verunreinigungen,
wie beispielsweise Magnesium, Kalium und Eisen, und der Neutralisation unterworfen, in der
gleichen Weise wie bei üblichen Verfahren. Jedoch ist es, soweit erforderlich, manchmal erwünscht, die eingesetzte
Natriumchloridlösung weiter mit einem Ionenaustauscherharz in Granulatform zu reinigen, insbesondere
mit einem Chelatharz, um den Calciumgehalt auf einen vernachlässigbaren Wert herabzusetzen, vorzugsweise
auf weniger als 1 ppm.
Die Erfindung wird durch die nachstehenden Beispiele und Vergleichsbeispiele näher erläutert
Ein Copolymerisat aus Perfluor-e-oxa-Z-methyloctenoat,
Perfluormethylperfiuorvinyläther und Tetrafluorethylen wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke
gepreßt und unter Gewinnung einer Kationenaustauschermembran vom Carbonsäuretyp hydrolysiert, die
eine Austauschkapazität von 2,1 Milliäquivalent/g
trockener Membran aufweist
& ΜΙλ.
J~_ _—U nlt.-A_ I/* .. ti. ι. .. j, .. j Ij. .T .tI. .Τ.-... ^. ■■ 1. -,. ..
iviii uci ei iiauciicii rvauuuciiauaiauauiici iuciiiui an
mit einer Nutzfläche von 100 dm2 wird eine Elektrolyse-
Zelle in Kathoden- unci Anodenkammer geeilt. 50
Einheiten einer derartigen Elektrolyse-Zelle werden in Serie geschaltet, so daß die jeweils benachbarten
Elektroden ein bipolares System bilden.
In der genannten Vorrichtung aus 50 Elektrolyse-Zellen
wird die Elektrolyse so durchgeführt, daß jeweils durch den Einlaß der Anodenkammer eine wäßrige
Natriumchloridlösung mit einer Konzentration von 305 g/l eingespeist wird, während eine wäßrige Natriumhydroxidlösung,
deren Konzentration durch Zuführung von Wasser am Auslaß der Kathodenkammer auf 38% eingestellt wird, rückgeführt wird. Die Elektrolyse
wird bei einem durch die Kammern geleiteten Strom von 5000 A durchgeführt.
In die Anodenkammer werden II 515 kg/h Natri- r,
umchloridlösung eingespeist, während am Auslaß der Kathodenkammer 1,063 kg/h Wasser zugeführt werden
und die wäßrige NaOH-Lösung von dort rückgeführt wird. In der Anodenkammer werden 314,5 kg/h Chlor
und in der Kathodenkammer 1521,8 kg/h einer 20°/oigen
Natriumhyclroxidlösung sowie 9325 g/h Wasserstoff
gebildet.
Die Stromausbeute in bezug auf das am Auslaß der Kathodenkammer gewonnene Natriumhydroxid beträgt
91,6%.
25
Ein Copolymerisat aus Tetrafluoräthylen und Perfluorvinyläther wird zu einer Membran von 0,1 mm Dicke
geformt. Die Membran wird mit Perfluor-5-oxa-6-methylheptenoat imprägniert, polymerisiert und dann
hydrolysiert unter Bildung einer Kationenaustauschermembran mit einer in Carbonsäuregruppen ausgedrückten
Austauschkapazität von 2,31 Milliäquivalent/g trockener Membran.
Unter Verwendung der erhaltenen Membran wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Bei
einer Konzentration von 27% der abgezogenen Natriumhydroxidlösung beträgt die Stromausbeute
98,2%.
Ein ternäres Polymerisat aus Perfluormethylacrylat, Tetrafluoräthylen und Perfluorpropylvinyläther wird zu
einer Membran von 0,12 mm Dicke geformt und anschließend hydrolysiert unter Gewinnung einer
Kationenaustauschermembran mit 1,15 Milliäquivalent Carboxylgruppen/g trockener Membran.
Unter Verwendung von 50 dieser Membrane mit einer Nutzfläche von 100 dm2 wird eine Elektrolyse
gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Natriumhydroxidlösung mit einer Konzentration von 31,7%
gewonnen bei einer Stromausbeute von 97,2%.
Ein Copolymerisat aus CF2=CF-0(CF2J4COONa
mit Tetrafluoräthylen wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke geformt unter Bildung einer Kationen- eo
austauschermembran, die 133 Milliäquivalent Carboxylgruppen/g trockener Membran enthält
Unter Verwendung dieser Membran wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt Es wird eine
Natriumhydroxydlösung mit einer Konzentration von 35,8% gewonnen bei einer Stromausbeute von 923%
Ein ternäres Polymerisat aus Perfluorvinyläther, Tetrafluorethylen und Perfluor-S-oxa-e-heptenoylfluorid
wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke geformt und anschließend unter Bildung einer Kationenaustauschermembran
hydrolysiert, die 1,36 Milliäquivalent Carboxylgruppen/g trockener Membran aufweist.
Unter Verwendung dieser Membran wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Hierbei wird
eine Natriumhydroxidlcsung mit einer Konzentration von 35,5% gewonnen bei einer Stromausbeute von
93,3%. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit der Membran beträgt 7,2 S/cm.
Ein Copolymerisat aus Perfluoracrylsäure und Tetrafluoräthylen wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke
geformt. Die Membran enthält 1,88 Milliäquivalent Carboxylgruppen/g trockener Membran.
Unter Verwendung dieser Membran wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt und eine
Natriumhydroxidlösung mit einer Konzentration von 32,5% gewonnen bei einer Stromausbeute von 93,6%.
Vergleichsbeispiel 1
Ein Copolymerisat aus Perfluor-[2-(2-fluorsulfonyläthoxy)-propylvinyläther]
und Tetrafluoräthylen wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke geformt, die dann unter Bildung einer 0,90 Milliäquivalent Sulfonsäuregruppen/g
trockener Membran enthaltenden Kationenaustauschermembran hydrolysiert wird.
Mit 50 dieser Membrane mit einer Nutzfläche von 100 dm2 wird die Elektrolyse gemäß Beispiel 1
durchgeführt. Die Stromausbeute bei der Gewinnung einer 35,l%igen Natriumhydroxidlösung beträgt 55,7%,
die NaCl-Menge im Natriumhydroxid 2000 ppm. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit der eingesetzten
Membran beträgt 113 S/cm, gemessen in wäßriger O1In
Natriumhydroxidlösung bei 25°C.
Die spezifische Leitfähigkeit der Membran wird in folgender Weise gemessen:
Die Membran wird vollständig in die SO^Na-Form
überführt und dann 10 Stunden bei Umgebungstemperatur in eine wäßrige 0,ln Natriumhydroxidlösung
getaucht, die kontinuierlich zugeführt wird. Anschließend wird der elektrische Widerstand der Membran in
der Lösung gemessen, wobei ein Wechselstrom von 1000 Hz angelegt und die Temperatur der Lösung bei
25° C gehalten wird. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit wird aus der Dicke der Mebran und ihrer
Nutzfläche berechnet.
Vergleichsbeispiel 2
Das Copolymerisat gemäß Vergleichsbeispiel 1 wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke geformt und
anschließend unter Bildung einer 0,65 Milliäquivalent Sulfonsäuregruppen/g trockener Membran enthaltenden
Kationenaustauschermembran hydrolysiert. >
Unter Einsatz dieser Membran wird die Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Die Stromausbeute bei
der Gewinnung einer 35,l%igen Natriumhydroxidlösung beträgt 73%. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit
der Membran beträgt 4,5 S/cm, gemessen in einer wäßrigen 0,1 η Natriumhydroxidlösung bei 25° C.
Claims (6)
1. Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid, bei dem eine wäßrige Natriumchloridlösung der
Anodenkammer einer durch eine Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktioneile Gruppen enthaltende,
dichte Kationenaustauschermembran in Anoden- und Kathodenkammer unterteilten Elektrolyse-Zelle zugeführt wird, dadurch gekennzeichnet, daß man eine die Diffusion von OH-Ionen
hindernde Kationenaustauschermembran einsetzt, die aus entweder
a) einem Fluorkohlenstoffpolymerisat mit Carboxylgruppen in Säure- oder Salzform oder
b) einem Polymerisat mit Carboxylgruppen in Säure- oder Salzform und einem Fluorkohlenstoffpolymerisat
besteht, wobei die genannten Carboxylgruppen in einer Menge von 0,5 bis 4 Milliäquivalent pro
Gramm trockener Membran vorliegen.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt, deren Carboxylgruppen in Säure- oder
Salzform durch Hydrolyse der funktioneilen Gruppen CN, COF, CONR2R3 und COOR gebildet
worden sind, wobei R einen Alkylrest mit 1 bis IO C-Atomen, R2 und R3 einzeln Wasserstoff oder einen
Alkylrest mit I bis 10 C-Atomen bedeuten.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt, die mit anderen Fluorkohlenstoffpolymerisaten verstärkt ist
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man der Anodenkammer eine
wäßrige Natriumchloridlösung zuführt, die weniger als 1 ppm Calcium enthält
5. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt die aus einem ternären Copolymerisat aus
a) einer Verbindung der allgemeinen Formel
CF2=CF-O-(CF2Jn-X,
in der π eine Zahl von 2 bis 12 und X eine der Gruppen -CN, -COF, -COOH, -COOR,
-COOM und -CONR2R3 ist, wobei R einen
Alkylrest mit 1 bis 10 C-Atomen, R2 und R3
einzeln Wasserstoff oder einen Alkylrest mit 1 bis 10 C-Atomen und M Natrium, Kalium oder
Cäsium bedeuten,
b) einer Verbindung der allgemeinen Formel
CF2 = CF-ORr,
in der Rf einen perfluorierten Alkylrest mit 1 bis 3 C-Atomen bedeutet, und
c) Tetrafluoräthylen
oder aus dem Hydrolyseprodukt dieses ternären Copolymerisats besteht, sofern X nicht COOH ist,
6. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt, die aus einem ternären Copolymerisat aus
a) einer Verbindung der allgemeinen Formel
CF2 = CFCOZ,
in der Z Fluor oder eine Alkoxy-, Amino- oder Hydroxylgruppe bedeutet,
b) einer Verbindung der allgemeinen Formel
CF2 = CF-ORf,
in der Rf einen perfluorierten Alkylrest mit 1 bis 3 C-Atomen bedeutet und
c) Tetrafluoräthylen
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2571874A JPS551351B2 (de) | 1974-03-07 | 1974-03-07 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2510071A1 DE2510071A1 (de) | 1975-09-11 |
DE2510071B2 true DE2510071B2 (de) | 1980-11-27 |
Family
ID=12173560
Family Applications (4)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2560232A Ceased DE2560232B2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpulymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende, dichte Kationenaustauschermembran für die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung |
DE2510071A Ceased DE2510071B2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2560241A Expired DE2560241C2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2560151A Ceased DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2560232A Ceased DE2560232B2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpulymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende, dichte Kationenaustauschermembran für die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung |
Family Applications After (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2560241A Expired DE2560241C2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2560151A Ceased DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (3) | US4357218A (de) |
JP (1) | JPS551351B2 (de) |
BR (1) | BR7501357A (de) |
CA (1) | CA1115655A (de) |
DE (4) | DE2560232B2 (de) |
FR (1) | FR2263312B1 (de) |
GB (2) | GB1497748A (de) |
NL (1) | NL168568C (de) |
SU (2) | SU1572420A3 (de) |
Families Citing this family (111)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS551351B2 (de) * | 1974-03-07 | 1980-01-12 | ||
JPS6038475B2 (ja) * | 1975-04-16 | 1985-08-31 | 株式会社トクヤマ | 電解用イオン交換樹脂膜 |
JPS582970B2 (ja) * | 1975-04-21 | 1983-01-19 | 株式会社トクヤマ | ヨウイオンコウカンマクノセイゾウホウホウ |
JPS51130495A (en) * | 1975-05-08 | 1976-11-12 | Asahi Glass Co Ltd | Preparation of a fluoropolymer having ion exchangeable groups |
JPS5950753B2 (ja) * | 1975-05-30 | 1984-12-10 | 旭硝子株式会社 | 水酸化ナトリウムの製造方法 |
IT1061477B (it) * | 1975-07-09 | 1983-02-28 | Asahi Chemical Ind | Membrana scambiatrice di cationi sua preparazione e suo impiego |
JPS5238486A (en) * | 1975-09-23 | 1977-03-25 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorine-containing cation exchange resin membrane |
GB1518387A (en) * | 1975-08-29 | 1978-07-19 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of an alkali metal halide |
JPS5228587A (en) * | 1975-08-29 | 1977-03-03 | Asahi Glass Co Ltd | Method for manufacturing an improved fluoropolymer having cation excha nge groups |
JPS51126398A (en) * | 1975-10-03 | 1976-11-04 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of sodium chloride solution |
JPS5243798A (en) * | 1975-10-03 | 1977-04-06 | Asahi Glass Co Ltd | Method for production of alkali hydroxide |
JPS5248598A (en) * | 1975-10-17 | 1977-04-18 | Asahi Glass Co Ltd | Method for producing alkali hydroxide |
JPS5269894A (en) * | 1975-12-09 | 1977-06-10 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of alkali halide |
JPS5284195A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of sodium chloride |
JPS5284191A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Improved f-contg. cation exchange resin membrane |
JPS5284196A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Production of alkali hydroxide |
JPS58895B2 (ja) * | 1976-03-29 | 1983-01-08 | 旭硝子株式会社 | 改良された含フツ素陽イオン交換樹脂膜 |
JPS5284194A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of alkali chloride |
JPS52145397A (en) * | 1976-03-31 | 1977-12-03 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Electrolysis |
JPS52144388A (en) * | 1976-05-28 | 1977-12-01 | Asahi Glass Co Ltd | Cation exchange fluororesin membrane having support member |
JPS52149286A (en) * | 1976-06-07 | 1977-12-12 | Kurorin Engineers Kk | Ion exchange membranes and manufacture |
JPS58896B2 (ja) * | 1976-06-11 | 1983-01-08 | 旭硝子株式会社 | 新規な含フツ素陽イオン交換樹脂膜 |
JPS6014110B2 (ja) * | 1976-06-18 | 1985-04-11 | 旭硝子株式会社 | 水酸化アルカリの製造方法 |
JPS5858365B2 (ja) * | 1976-07-02 | 1983-12-24 | 東ソー株式会社 | 陽イオン交換膜の製法 |
US4508603A (en) * | 1976-08-22 | 1985-04-02 | Asahi Glass Company Ltd. | Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of an alkali metal halide |
JPS5833886B2 (ja) * | 1976-09-14 | 1983-07-22 | 東ソー株式会社 | 陽イオン交換膜並びにその製法 |
DE2643162C2 (de) * | 1976-09-24 | 1982-02-04 | Asahi Glass Co. Ltd., Tokyo | Verfahren zur Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid |
JPS5349090A (en) * | 1976-10-15 | 1978-05-04 | Asahi Glass Co Ltd | Preparation of fluorinated plymer containing ion exchange group |
GB1550874A (en) * | 1976-10-28 | 1979-08-22 | Asahi Glass Co Ltd | Process for producing fluorinated copolymer having ion-exchange groups |
SE7712836L (sv) * | 1976-12-02 | 1978-06-03 | Du Pont | Polyfluoroallyloxiforeningar |
FR2388012A1 (fr) * | 1977-04-20 | 1978-11-17 | Du Pont | Polymere fluore echangeur d'ions contenant des groupes carboxyliques et pellicules et membranes constituees de ce polymere |
FR2388014A1 (fr) * | 1977-04-20 | 1978-11-17 | Du Pont | Polymere fluore echangeur d'ions comportant des groupes carboxyliques et pellicules et membranes formees de ce polymere |
JPS53149881A (en) * | 1977-06-03 | 1978-12-27 | Asahi Glass Co Ltd | Strengthened cation exchange resin membrane and production thereof |
JPS5337198A (en) * | 1977-07-15 | 1978-04-06 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Electrolytic method of sodium chloride |
JPS6055442B2 (ja) * | 1977-10-13 | 1985-12-05 | クロリンエンジニアズ株式会社 | 電解用塩水の精製方法 |
JPS5477285A (en) * | 1977-12-02 | 1979-06-20 | Asahi Glass Co Ltd | Ion exchange membrane electrolysis |
GB2014590B (en) * | 1978-02-08 | 1982-06-16 | Toyo Soda Mfg Co Ltd | Process for producing cation exchange membrane |
US4176215A (en) * | 1978-03-13 | 1979-11-27 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends useful in electrolytic cells |
US4287042A (en) * | 1979-03-09 | 1981-09-01 | National Research Development, Corp. | Ion-selective electrode and method of making said electrode |
US4329435A (en) * | 1979-05-31 | 1982-05-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Novel fluorinated copolymer with tridihydro fluorosulfonyl fluoride pendant groups and preparation thereof |
US4329434A (en) * | 1979-05-31 | 1982-05-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Novel fluorinated cation exchange membrane and process for producing the same |
JPS55160028A (en) | 1979-05-31 | 1980-12-12 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Improved fluorinated cation exchange membrane and production thereof |
US4233122A (en) * | 1979-06-01 | 1980-11-11 | Olin Corporation | Electrolytic process for potassium hydroxide |
US4255240A (en) * | 1979-06-04 | 1981-03-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends |
GB2051870B (en) * | 1979-06-07 | 1983-04-20 | Asahi Chemical Ind | Method for electrolysis of aqueous alkali metal chloride solution |
US4348310A (en) * | 1979-09-26 | 1982-09-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solutions of sulfonyl fluoride compounds and fluoropolymers |
US4515989A (en) * | 1980-06-11 | 1985-05-07 | The Dow Chemical Company | Preparation decarboxylation and polymerization of novel acid flourides and resulting monomers |
US4804727A (en) * | 1980-06-11 | 1989-02-14 | The Dow Chemical Company | Process to produce novel fluorocarbon vinyl ethers and resulting polymers |
US4337137A (en) * | 1980-06-11 | 1982-06-29 | The Dow Chemical Company | Composite ion exchange membranes |
US4358412A (en) | 1980-06-11 | 1982-11-09 | The Dow Chemical Company | Preparation of vinyl ethers |
US4337211A (en) | 1980-06-11 | 1982-06-29 | The Dow Chemical Company | Fluorocarbon ethers having substituted halogen site(s) and process to prepare |
US4470889A (en) * | 1980-06-11 | 1984-09-11 | The Dow Chemical Company | Electrolytic cell having an improved ion exchange membrane and process for operating |
US4414280A (en) | 1980-08-08 | 1983-11-08 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Membranes and composites from fluoropolymer solutions |
US4446269A (en) * | 1980-08-08 | 1984-05-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solvents of carboxyl ester compounds and fluoropolymers |
ZA818207B (en) * | 1980-11-27 | 1982-10-27 | Ici Australia Ltd | Permselective membranes |
BR8202395A (pt) * | 1981-05-01 | 1983-04-12 | Du Pont | Conjunto composto membrana/eletrodo celula eletroquimica e processo para eletrolise |
JPS5864231U (ja) * | 1981-10-26 | 1983-04-30 | 三洋電機株式会社 | コ−ヒ−沸し器 |
US4488946A (en) * | 1983-03-07 | 1984-12-18 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for filter press electrolysis cell structure and use thereof in the electrolysis of sodium chloride |
US4568434A (en) * | 1983-03-07 | 1986-02-04 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for filter press electrolysis cell structure employing a zero gap configuration and process utilizing said cell |
US4560452A (en) * | 1983-03-07 | 1985-12-24 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for depolarized, filter press electrolysis cells and process using said element |
US4673479A (en) * | 1983-03-07 | 1987-06-16 | The Dow Chemical Company | Fabricated electrochemical cell |
FR2545495B1 (fr) * | 1983-05-02 | 1987-02-06 | Du Pont | Membranes constituees d'un polymere fluore echangeur d'ions contenant des groupes carboxyliques, procede d'electrolyse et cellule electrochimique utilisant cette membrane |
US4522995A (en) * | 1983-05-02 | 1985-06-11 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Fluorinated alkyl ether-containing ethylenes, precursors thereto, and copolymers thereof with tetrafluoroethylene |
US4871703A (en) * | 1983-05-31 | 1989-10-03 | The Dow Chemical Company | Process for preparation of an electrocatalyst |
GB8321934D0 (en) * | 1983-08-15 | 1983-09-14 | Ici Plc | Electrolytic cell module |
US4652350A (en) * | 1984-12-07 | 1987-03-24 | The Dow Chemical Company | Electrochemical process |
US4722772A (en) * | 1985-01-28 | 1988-02-02 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for electrolysis of sulfate-containing brine |
US5110385A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-05 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using a removable substrate |
US4784900A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | University Of Bath | Method for sizing polytretrafluoroethylene fabrics |
US5114515A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using removable substrates |
US4610762A (en) * | 1985-05-31 | 1986-09-09 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer films having bubble release surfaces |
US4650711A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fabrics |
US4784882A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | The Dow Chemical Company | Method for forming composite polymer films |
US4650551A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Supported ion exchange membrane films |
JPS61159592A (ja) * | 1985-09-02 | 1986-07-19 | Tokuyama Soda Co Ltd | 戻り塩水の処理方法 |
NL8503091A (nl) * | 1985-11-11 | 1987-06-01 | Harshaw Chemie Bv | Werkwijze voor de bereiding van katalysatoren. |
US4666579A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for a solid polymer electrolyte electrochemical cell |
US4666580A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4668371A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4670123A (en) * | 1985-12-16 | 1987-06-02 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4668372A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an electrolytic unit from a plastic material |
US4748190A (en) * | 1985-12-24 | 1988-05-31 | The Dow Chemical Company | Process for forming a shaped porous fluorinated polymer catalyst and the resultant product |
US4778723A (en) * | 1986-06-20 | 1988-10-18 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fibers, yarn, or threads |
US4698243A (en) * | 1986-06-20 | 1987-10-06 | The Dow Chemical Company | Method for sizing and hydrolyzing polytetrafluoroethylene fabrics, fibers, yarns, or threads |
US4731263A (en) * | 1986-09-26 | 1988-03-15 | The Dow Chemical Company | Method for the preparation of ionomer films |
US4738741A (en) * | 1986-12-19 | 1988-04-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming an improved membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4752370A (en) * | 1986-12-19 | 1988-06-21 | The Dow Chemical Company | Supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US5039389A (en) * | 1986-12-19 | 1991-08-13 | The Dow Chemical Company | Membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4889577A (en) * | 1986-12-19 | 1989-12-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an improved supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US4940525A (en) * | 1987-05-08 | 1990-07-10 | The Dow Chemical Company | Low equivalent weight sulfonic fluoropolymers |
US4859745A (en) * | 1987-12-22 | 1989-08-22 | The Dow Chemical Company | Stratified fibrous fluoropolymer compositions and process for forming such fluoropolymers |
IT1230714B (it) * | 1989-02-10 | 1991-10-29 | Solvay | Procedimento di fabbricazione di un solfuro di un metallo alcalino. |
US5013414A (en) * | 1989-04-19 | 1991-05-07 | The Dow Chemical Company | Electrode structure for an electrolytic cell and electrolytic process used therein |
DE4131015C2 (de) * | 1991-09-18 | 1995-10-05 | Roland Man Druckmasch | Bogenausleger |
IT1251419B (it) * | 1991-10-23 | 1995-05-09 | Solvay | Cella di elettrolisi per la produzione di un gas |
BE1005716A3 (fr) * | 1992-03-09 | 1993-12-28 | Solvay | Procede de fabricatiion d'hydroxyde de sodium. |
US5433861A (en) * | 1993-09-17 | 1995-07-18 | The Dow Chemical Company | Permanent deformation and use of sulfonated halopolymer articles |
US6368472B1 (en) | 1998-11-04 | 2002-04-09 | Mcguire Byron Duvon | Electrolytic chemical generator |
US6780935B2 (en) * | 2000-02-15 | 2004-08-24 | Atofina Chemicals, Inc. | Fluoropolymer resins containing ionic or ionizable groups and products containing the same |
US6368474B1 (en) | 2000-05-16 | 2002-04-09 | Electromechanical Research Laboratories, Inc. | Chlorine generator |
JP4779213B2 (ja) * | 2001-02-23 | 2011-09-28 | ユニマテック株式会社 | コーティング材 |
US6942766B2 (en) * | 2003-01-16 | 2005-09-13 | Chris Alan Lemke | Chlorine generator |
US7022128B2 (en) * | 2003-04-22 | 2006-04-04 | Becton, Dickinson And Company | Surgical knife safety handle |
JP5136535B2 (ja) * | 2009-10-07 | 2013-02-06 | ユニマテック株式会社 | カルボキシル基含有含フッ素共重合体 |
US9909223B1 (en) | 2014-08-04 | 2018-03-06 | Byron Duvon McGuire | Expanded metal with unified margins and applications thereof |
KR101950130B1 (ko) * | 2015-05-18 | 2019-02-19 | 아사히 가세이 가부시키가이샤 | 이온 교환막 |
KR101962061B1 (ko) * | 2015-05-18 | 2019-03-25 | 아사히 가세이 가부시키가이샤 | 이온 교환막 |
EP3613800B1 (de) * | 2017-04-21 | 2022-06-08 | Dankook University Cheonan Campus Industry Academic Cooperation | Verfahren zur herstellung einer ionenaustauschmembran unter verwendung einer chemischen modifikation und dadurch hergestellten ionenaustauschmembran |
KR102048064B1 (ko) * | 2017-04-21 | 2019-11-22 | 단국대학교 천안캠퍼스 산학협력단 | 화학적 개질을 이용한 이온교환막의 제조방법 및 이에 따라 제조된 이온교환막 |
WO2019199752A1 (en) * | 2018-04-10 | 2019-10-17 | Arkema Inc. | Functional fluoropolymers |
CN114773517B (zh) * | 2022-04-07 | 2023-04-07 | 国家电投集团氢能科技发展有限公司 | 一种含氟磺酸树脂及其制备方法 |
Citations (44)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2078401A (en) | 1934-08-20 | 1937-04-27 | Mccann Neal Thomas | Casing cutter |
US2636851A (en) | 1949-07-09 | 1953-04-28 | Ionics | Ion-exchange materials and method of making and using the same |
FR1122044A (fr) | 1954-02-12 | 1956-08-30 | Rohm & Haas | Membranes cationiques à perméabilité sélective et à leur application à l'électrolyse |
DE1745300U (de) | 1957-04-02 | 1957-05-23 | Ernst Radmacher G M B H | Handleuchte mit pressstoffgriff. |
GB851785A (en) | 1958-03-03 | 1960-10-19 | Diamond Alkali Co | Improvements in or relating to alkali metal hydroxide production |
US2967807A (en) | 1952-01-23 | 1961-01-10 | Hooker Chemical Corp | Electrolytic decomposition of sodium chloride |
US2978401A (en) | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Elastomeric permselective membranes |
US2978402A (en) | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Permselective membranes |
US3041317A (en) | 1960-05-02 | 1962-06-26 | Du Pont | Fluorocarbon sulfonyl fluorides |
CA684643A (en) | 1964-04-21 | E. Hoch Paul | Elastomeric permselective membranes | |
US3135673A (en) | 1961-05-05 | 1964-06-02 | Ionics | Process and apparatus for electrolyzing salt solutions |
FR1371843A (fr) | 1963-06-25 | 1964-09-11 | Centre Nat Rech Scient | Perfectionnements apportés aux membranes semi-perméables |
US3257334A (en) | 1963-01-21 | 1966-06-21 | American Mach & Foundry | Electrodialysis membrane from perhalogenated fluorocarbons |
DE1941847U (de) | 1966-04-23 | 1966-07-07 | Deilmann Bergbau G M B H C | Transportrahmen mit aufbau. |
US3282875A (en) | 1964-07-22 | 1966-11-01 | Du Pont | Fluorocarbon vinyl ether polymers |
US3301893A (en) | 1963-08-05 | 1967-01-31 | Du Pont | Fluorocarbon ethers containing sulfonyl groups |
US3341366A (en) | 1964-08-19 | 1967-09-12 | Gen Electric | Sulfonated polymers of alpha, beta, beta-trifluorostyrene, with applications to structures and cells |
GB1110007A (en) | 1964-08-07 | 1968-04-18 | Daikin Ind Ltd | Fluorine-containing polymers |
GB1145445A (en) | 1966-02-16 | 1969-03-12 | Du Pont | Fluorinated perfluorovinylethers, their preparation and copolymers thereof |
US3484503A (en) | 1967-06-19 | 1969-12-16 | Du Pont | Blends of fluorinated polymers |
US3496077A (en) | 1967-12-18 | 1970-02-17 | Hal B H Cooper | Electrolyzing of salt solutions |
GB1184321A (en) | 1968-05-15 | 1970-03-11 | Du Pont | Electrochemical Cells |
US3506635A (en) | 1965-05-14 | 1970-04-14 | Du Pont | Poly (omega - perfluoroalkanoic - substituted trifluoroethylene) and the process for their preparation |
FR2021289A5 (en) | 1969-08-29 | 1970-07-17 | Bitterfeld Chemie | Electrolysis cell for aqueous salt solns |
CA849670A (en) | 1970-08-18 | William R. Wolfe, Jr. | Electrochemical cells | |
US3560568A (en) | 1968-11-26 | 1971-02-02 | Du Pont | Preparation of sulfonic acid containing fluorocarbon vinyl ethers |
DE1595071C (de) | 1972-04-06 | EJ. du Pont de Nemours and Co., Wilmington, Del. (V.St.A.) | Verfahren zur Herstellung von Polymerisaten von fluorierten Vinyläthern | |
US3657104A (en) | 1970-11-05 | 1972-04-18 | Ionics | Bifunctional cation exchange membranes and their use in electrolyticcells |
GB1272164A (en) | 1969-11-28 | 1972-04-26 | Bosch Gmbh Robert | Improvements in and relating to a relief valve for a multi-circuit compressed air brake system |
GB1273164A (en) | 1969-12-01 | 1972-05-03 | Bitterfeld Chemie | Process for the electrolysis of salt solutions |
US3692569A (en) | 1970-02-12 | 1972-09-19 | Du Pont | Surface-activated fluorocarbon objects |
US3694281A (en) | 1969-04-28 | 1972-09-26 | Pullman Inc | Process for forming a diaphragm for use in an electrolytic cell |
DE2243866A1 (de) | 1971-09-09 | 1973-03-15 | Ppg Industries Inc | Diaphragmen fuer elektrolytische zellen |
NL7302226A (de) | 1972-02-16 | 1973-08-20 | ||
NL7303297A (de) | 1972-03-09 | 1973-09-11 | ||
US3759738A (en) | 1969-04-26 | 1973-09-18 | Asahi Chemical Ind | Graft polymeric substrate |
US3784399A (en) | 1971-09-08 | 1974-01-08 | Du Pont | Films of fluorinated polymer containing sulfonyl groups with one surface in the sulfonamide or sulfonamide salt form and a process for preparing such |
US3853721A (en) | 1971-09-09 | 1974-12-10 | Ppg Industries Inc | Process for electrolysing brine |
US3878072A (en) | 1973-11-01 | 1975-04-15 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic method for the manufacture of chlorates |
US3887499A (en) | 1971-12-06 | 1975-06-03 | Ionics | Cation exchange membranes having carboxylic and sulfonic acid functionality |
DE2504622A1 (de) | 1974-02-04 | 1975-08-07 | Tokuyama Soda Kk | Elektrolytisches diaphragma und verfahren zu dessen verwendung |
DE2510071A1 (de) | 1974-03-07 | 1975-09-11 | Asahi Chemical Ind | Verfahren zur elektrolyse von natriumchlorid |
DE2251660B2 (de) | 1971-10-21 | 1976-09-02 | Diamond Shamrock Corp., Cleveland, Ohio (V.St.A.) | Sulfonierte copolymere als membranen fuer die chloralkalielektrolyse |
DE2260771B2 (de) | 1971-12-27 | 1977-07-21 | Hooker Chemicals & Plastics Corp, Niagara Falls, NY (VStA) | Verfahren zur herstellung von alkalihydroxid und chlor oder wasserstoff und chlor durch elektrolyse |
Family Cites Families (63)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DD93990A (de) * | ||||
DD76478A (de) * | ||||
US2681320A (en) * | 1950-12-23 | 1954-06-15 | Rohm & Haas | Permselective films of cationexchange resins |
US2978393A (en) * | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Elastomeric permselective membranes |
US3247133A (en) * | 1956-06-18 | 1966-04-19 | American Mach & Foundry | Method of forming graft copolymer ion exchange membranes |
DE1241007B (de) * | 1956-09-01 | 1967-05-24 | Siemens Ag | Abstimmbarer Filterkreis fuer sehr kurze elektromagnetische Wellen |
US3159609A (en) * | 1956-10-26 | 1964-12-01 | Du Pont | Copolymers of perfluorovinyl ethers |
US3022244A (en) * | 1959-06-26 | 1962-02-20 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic alkali-chlorine diaphragm cell |
US3132123A (en) * | 1960-11-25 | 1964-05-05 | Du Pont | Polymers of perfluoroalkoxy perfluorovinyl ethers |
GB981562A (en) * | 1960-12-01 | 1965-01-27 | The Negev Institute | Method of producing ion-exchange material and permselective membranes from polyolefines and the products produced thereby |
NL278049A (de) * | 1961-05-05 | |||
US3153673A (en) * | 1961-06-14 | 1964-10-20 | Exxon Research Engineering Co | Production of aldehydes and alcohols |
US3163599A (en) * | 1963-01-21 | 1964-12-29 | Grace W R & Co | Process of descaling sea water |
US3624053A (en) * | 1963-06-24 | 1971-11-30 | Du Pont | Trifluorovinyl sulfonic acid polymers |
GB1034197A (en) * | 1963-09-13 | 1966-06-29 | Du Pont | Sulphonic acid derivatives of fluorocarbon vinyl ethers, and polymers thereof |
US3337443A (en) * | 1964-03-04 | 1967-08-22 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic cell |
US3362990A (en) * | 1964-05-13 | 1968-01-09 | Du Pont | Process for preparing perfluoromethacrylyl fluoride |
US3397191A (en) * | 1965-06-02 | 1968-08-13 | Du Pont | Fluorocarbon ethers |
DE1745300A1 (de) * | 1966-02-16 | 1971-09-02 | Du Pont | Fluorierte Copolymere und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US3510418A (en) * | 1966-02-24 | 1970-05-05 | Tokuyama Soda Kk | Ion selective membrane |
US3528954A (en) * | 1967-10-30 | 1970-09-15 | Du Pont | Process for homopolymerization of tetrafluoroethylene and copolymerization of same with fluoro co-monomers in the solvent 1,1,2 - trichloro - 1,2,2 - trifluoroethane |
US3562008A (en) * | 1968-10-14 | 1971-02-09 | Ppg Industries Inc | Method for producing a ruthenium coated titanium electrode |
US3718627A (en) * | 1968-11-26 | 1973-02-27 | Du Pont | Cf{11 {32 cfcf{11 cf{11 so{11 {11 f and derivatives and polymers thereof |
DE1941847A1 (de) * | 1968-12-31 | 1970-07-23 | Bitterfeld Chemie | Verfahren zur Elektrolyse von Salzloesungen in Zellen mit Diaphragma |
US3663414A (en) * | 1969-06-27 | 1972-05-16 | Ppg Industries Inc | Electrode coating |
US3684747A (en) * | 1970-04-22 | 1972-08-15 | Du Pont | Method for increasing the liquid absorptive capacity of linear fluorocarbon sulfonic acid polymer |
US3674753A (en) * | 1970-07-02 | 1972-07-04 | Phillips Petroleum Co | Stabilization of polymer-alkali metal mercaptides |
US3684543A (en) * | 1970-11-19 | 1972-08-15 | Patricia J Barbato | Recoating of electrodes |
US4012324A (en) * | 1971-07-27 | 1977-03-15 | Harry P. Gregor | Crosslinked, interpolymer fixed-charge membranes |
CA1030104A (en) * | 1971-09-09 | 1978-04-25 | William B. Darlington | Diaphragms for electrolytic cells |
US4192725A (en) * | 1971-10-21 | 1980-03-11 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolytic production of high purity alkali metal hydroxide |
JPS564495B2 (de) * | 1971-11-05 | 1981-01-30 | ||
US3849243A (en) * | 1971-11-08 | 1974-11-19 | Du Pont | Laminates of support material and fluorinated polymer containing pendant side chains containing sulfonyl groups |
ZA728589B (en) * | 1971-12-27 | 1974-01-30 | Hooker Chemical Corp | Electrolysis method and apparatus |
US3948737A (en) * | 1971-12-27 | 1976-04-06 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Process for electrolysis of brine |
US3770507A (en) * | 1972-01-24 | 1973-11-06 | Globe Union Inc | Electrochemical battery employing bonded lead dioxide electrode and fluoroboric acid electrolyte |
US3864226A (en) * | 1972-10-19 | 1975-02-04 | Du Pont | Process for electrolyzing aqueous sodium or potassium ion solutions |
US3853720A (en) * | 1972-10-24 | 1974-12-10 | Ppg Industries Inc | Electrolysis of brine using permeable membranes comprising fluorocarbon copolymers |
US4035254A (en) * | 1973-05-18 | 1977-07-12 | Gerhard Gritzner | Operation of a cation exchange membrane electrolytic cell for producing chlorine including feeding an oxidizing gas having a regulated moisture content to the cathode |
US3969285A (en) * | 1973-12-17 | 1976-07-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Heat-treated fluorocarbon sulfonylamine cation permselectivity |
US4030988A (en) * | 1973-12-17 | 1977-06-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for producing halogen and metal hydroxides with cation exchange membranes of improved permselectivity |
US4166014A (en) * | 1973-12-27 | 1979-08-28 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Electrolytic diaphragms, and method of electrolysis using the same |
JPS5414595B2 (de) * | 1973-12-27 | 1979-06-08 | ||
US3904496A (en) * | 1974-01-02 | 1975-09-09 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic production of chlorine dioxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen |
US3884777A (en) * | 1974-01-02 | 1975-05-20 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic process for manufacturing chlorine dioxide, hydrogen peroxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen |
US4169023A (en) * | 1974-02-04 | 1979-09-25 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Electrolytic diaphragms, and method of electrolysis using the same |
US4178218A (en) * | 1974-03-07 | 1979-12-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Cation exchange membrane and use thereof in the electrolysis of sodium chloride |
US4060465A (en) * | 1974-06-24 | 1977-11-29 | Osaka Soda Co. Ltd. | Method of purifying the raw brine used in alkali salt electrolysis |
US4040919A (en) * | 1974-10-29 | 1977-08-09 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Voltage reduction of membrane cell for the electrolysis of brine |
AR205953A1 (es) * | 1975-01-22 | 1976-06-15 | Diamond Shamrock Corp | Produccion de carbonatos de metales a calinos en una celula de membrana |
JPS5186100A (ja) * | 1975-01-25 | 1976-07-28 | Asahi Chemical Ind | Ensuinodenkaihoho |
IT1034755B (it) * | 1975-03-28 | 1979-10-10 | Oronzio De Nora Impianti | Itcopolimeri solfonati e oro impiego per la formazione di diaframmi per celle elettrolitiche |
JPS5248598A (en) * | 1975-10-17 | 1977-04-18 | Asahi Glass Co Ltd | Method for producing alkali hydroxide |
US4113585A (en) * | 1975-10-20 | 1978-09-12 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Method and apparatus for electrolysis of alkali or alkaline earth metal halide |
JPS52145397A (en) * | 1976-03-31 | 1977-12-03 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Electrolysis |
US4200711A (en) * | 1977-04-25 | 1980-04-29 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Process for preparing fluorine-containing polymers having carboxyl groups |
JPS5475497A (en) * | 1977-11-29 | 1979-06-16 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolyzing method for aqueous solution of sodium chloride |
NL7804322A (nl) * | 1977-05-04 | 1978-11-07 | Asahi Glass Co Ltd | Werkwijze voor het bereiden van natriumhydroxyde door het elektrolyseren van natriumchloride. |
US4224121A (en) * | 1978-07-06 | 1980-09-23 | General Electric Company | Production of halogens by electrolysis of alkali metal halides in an electrolysis cell having catalytic electrodes bonded to the surface of a solid polymer electrolyte membrane |
DE2844496C2 (de) * | 1977-12-09 | 1982-12-30 | General Electric Co., Schenectady, N.Y. | Verfahren zum Herstellen von Halogen und Alkalimetallhydroxiden |
US4176022A (en) * | 1978-04-27 | 1979-11-27 | Ppg Industries, Inc. | Removal of part per billion level hardness impurities from alkali metal chloride brines |
IT1202862B (it) * | 1978-06-02 | 1989-02-15 | Elche Ltd | Procedimento per la depurazione di salamoie |
IT1135043B (it) * | 1981-01-15 | 1986-08-20 | Afros Spa | Testa di miscelazione per sostanze chimiche reattive,con iniettori telecomandati |
-
1974
- 1974-03-07 JP JP2571874A patent/JPS551351B2/ja not_active Expired
-
1975
- 1975-02-28 CA CA220,976A patent/CA1115655A/en not_active Expired
- 1975-03-04 GB GB8913/75A patent/GB1497748A/en not_active Expired
- 1975-03-04 GB GB17596/77A patent/GB1497749A/en not_active Expired
- 1975-03-05 FR FR7506887A patent/FR2263312B1/fr not_active Expired
- 1975-03-07 NL NLAANVRAGE7502762,A patent/NL168568C/xx active
- 1975-03-07 DE DE2560232A patent/DE2560232B2/de not_active Ceased
- 1975-03-07 DE DE2510071A patent/DE2510071B2/de not_active Ceased
- 1975-03-07 DE DE2560241A patent/DE2560241C2/de not_active Expired
- 1975-03-07 BR BR1357/75A patent/BR7501357A/pt unknown
- 1975-03-07 DE DE2560151A patent/DE2560151B1/de not_active Ceased
-
1979
- 1979-04-28 SU SU792760405A patent/SU1572420A3/ru active
-
1980
- 1980-12-10 US US06/214,876 patent/US4357218A/en not_active Expired - Lifetime
-
1982
- 1982-01-08 SU SU823381954A patent/SU1313352A3/ru active
- 1982-07-13 US US06/397,783 patent/US4683040A/en not_active Expired - Fee Related
- 1982-07-13 US US06/397,785 patent/US4683041A/en not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (56)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA684643A (en) | 1964-04-21 | E. Hoch Paul | Elastomeric permselective membranes | |
DE1595071C (de) | 1972-04-06 | EJ. du Pont de Nemours and Co., Wilmington, Del. (V.St.A.) | Verfahren zur Herstellung von Polymerisaten von fluorierten Vinyläthern | |
CA849670A (en) | 1970-08-18 | William R. Wolfe, Jr. | Electrochemical cells | |
US2078401A (en) | 1934-08-20 | 1937-04-27 | Mccann Neal Thomas | Casing cutter |
US2636851A (en) | 1949-07-09 | 1953-04-28 | Ionics | Ion-exchange materials and method of making and using the same |
US2967807A (en) | 1952-01-23 | 1961-01-10 | Hooker Chemical Corp | Electrolytic decomposition of sodium chloride |
FR1122044A (fr) | 1954-02-12 | 1956-08-30 | Rohm & Haas | Membranes cationiques à perméabilité sélective et à leur application à l'électrolyse |
US2827426A (en) | 1954-02-12 | 1958-03-18 | Rohm & Haas | Cationic permselective membranes and their use in electrolysis |
US2978401A (en) | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Elastomeric permselective membranes |
US2978402A (en) | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Permselective membranes |
DE1745300U (de) | 1957-04-02 | 1957-05-23 | Ernst Radmacher G M B H | Handleuchte mit pressstoffgriff. |
US3017338A (en) | 1958-03-03 | 1962-01-16 | Diamond Alkali Co | Electrolytic process and apparatus |
GB851785A (en) | 1958-03-03 | 1960-10-19 | Diamond Alkali Co | Improvements in or relating to alkali metal hydroxide production |
US3041317A (en) | 1960-05-02 | 1962-06-26 | Du Pont | Fluorocarbon sulfonyl fluorides |
US3135673A (en) | 1961-05-05 | 1964-06-02 | Ionics | Process and apparatus for electrolyzing salt solutions |
US3257334A (en) | 1963-01-21 | 1966-06-21 | American Mach & Foundry | Electrodialysis membrane from perhalogenated fluorocarbons |
US3839172A (en) | 1963-06-25 | 1974-10-01 | Anvar | Radiation grafting of acrylic monomers onto perhalogenated olefin polymeric substrates |
GB1043008A (en) | 1963-06-25 | 1966-09-21 | Centre Nat Rech Scient | Improvements in semi-permeable membranes |
FR1371843A (fr) | 1963-06-25 | 1964-09-11 | Centre Nat Rech Scient | Perfectionnements apportés aux membranes semi-perméables |
US3301893A (en) | 1963-08-05 | 1967-01-31 | Du Pont | Fluorocarbon ethers containing sulfonyl groups |
US3282875A (en) | 1964-07-22 | 1966-11-01 | Du Pont | Fluorocarbon vinyl ether polymers |
GB1110007A (en) | 1964-08-07 | 1968-04-18 | Daikin Ind Ltd | Fluorine-containing polymers |
US3341366A (en) | 1964-08-19 | 1967-09-12 | Gen Electric | Sulfonated polymers of alpha, beta, beta-trifluorostyrene, with applications to structures and cells |
US3506635A (en) | 1965-05-14 | 1970-04-14 | Du Pont | Poly (omega - perfluoroalkanoic - substituted trifluoroethylene) and the process for their preparation |
US3546186A (en) | 1966-02-16 | 1970-12-08 | Du Pont | Copolymers of substituted perfluorovinyl ethers |
GB1145445A (en) | 1966-02-16 | 1969-03-12 | Du Pont | Fluorinated perfluorovinylethers, their preparation and copolymers thereof |
DE1941847U (de) | 1966-04-23 | 1966-07-07 | Deilmann Bergbau G M B H C | Transportrahmen mit aufbau. |
US3484503A (en) | 1967-06-19 | 1969-12-16 | Du Pont | Blends of fluorinated polymers |
US3496077A (en) | 1967-12-18 | 1970-02-17 | Hal B H Cooper | Electrolyzing of salt solutions |
GB1184321A (en) | 1968-05-15 | 1970-03-11 | Du Pont | Electrochemical Cells |
US3560568A (en) | 1968-11-26 | 1971-02-02 | Du Pont | Preparation of sulfonic acid containing fluorocarbon vinyl ethers |
US3759738A (en) | 1969-04-26 | 1973-09-18 | Asahi Chemical Ind | Graft polymeric substrate |
DE2020518C3 (de) | 1969-04-26 | 1976-08-19 | Asahi Kasei Kogyo K.K., Osaka (Japan) | Substrate zur Herstellung von lonenaustauschermembranen |
US3694281A (en) | 1969-04-28 | 1972-09-26 | Pullman Inc | Process for forming a diaphragm for use in an electrolytic cell |
FR2021289A5 (en) | 1969-08-29 | 1970-07-17 | Bitterfeld Chemie | Electrolysis cell for aqueous salt solns |
GB1272164A (en) | 1969-11-28 | 1972-04-26 | Bosch Gmbh Robert | Improvements in and relating to a relief valve for a multi-circuit compressed air brake system |
GB1273164A (en) | 1969-12-01 | 1972-05-03 | Bitterfeld Chemie | Process for the electrolysis of salt solutions |
US3692569A (en) | 1970-02-12 | 1972-09-19 | Du Pont | Surface-activated fluorocarbon objects |
US3657104A (en) | 1970-11-05 | 1972-04-18 | Ionics | Bifunctional cation exchange membranes and their use in electrolyticcells |
US3784399A (en) | 1971-09-08 | 1974-01-08 | Du Pont | Films of fluorinated polymer containing sulfonyl groups with one surface in the sulfonamide or sulfonamide salt form and a process for preparing such |
DE2243866A1 (de) | 1971-09-09 | 1973-03-15 | Ppg Industries Inc | Diaphragmen fuer elektrolytische zellen |
US3853721A (en) | 1971-09-09 | 1974-12-10 | Ppg Industries Inc | Process for electrolysing brine |
DE2251660B2 (de) | 1971-10-21 | 1976-09-02 | Diamond Shamrock Corp., Cleveland, Ohio (V.St.A.) | Sulfonierte copolymere als membranen fuer die chloralkalielektrolyse |
US3887499A (en) | 1971-12-06 | 1975-06-03 | Ionics | Cation exchange membranes having carboxylic and sulfonic acid functionality |
DE2260771B2 (de) | 1971-12-27 | 1977-07-21 | Hooker Chemicals & Plastics Corp, Niagara Falls, NY (VStA) | Verfahren zur herstellung von alkalihydroxid und chlor oder wasserstoff und chlor durch elektrolyse |
US3793163A (en) | 1972-02-16 | 1974-02-19 | Diamond Shamrock Corp | Process using electrolyte additives for membrane cell operation |
DE2307466A1 (de) | 1972-02-16 | 1973-08-23 | Diamond Shamrock Corp | Elektrolyseverfahren |
NL7302226A (de) | 1972-02-16 | 1973-08-20 | ||
NL7303297A (de) | 1972-03-09 | 1973-09-11 | ||
US3773634A (en) | 1972-03-09 | 1973-11-20 | Diamond Shamrock Corp | Control of an olyte-catholyte concentrations in membrane cells |
DE2311556B2 (de) | 1972-03-09 | 1977-08-18 | Diamond Shamrock Corp, Cleveland, Ohio (V.St.A.) | Verfahren zur elektrolyse einer natriumchloridloesung |
US3878072A (en) | 1973-11-01 | 1975-04-15 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic method for the manufacture of chlorates |
DE2504622A1 (de) | 1974-02-04 | 1975-08-07 | Tokuyama Soda Kk | Elektrolytisches diaphragma und verfahren zu dessen verwendung |
DE2510071A1 (de) | 1974-03-07 | 1975-09-11 | Asahi Chemical Ind | Verfahren zur elektrolyse von natriumchlorid |
GB1497749A (en) | 1974-03-07 | 1978-01-12 | Asahi Chemical Ind | Process for the electrolysis of sodium chloride |
GB1497748A (en) | 1974-03-07 | 1978-01-12 | Asahi Chemical Ind | Process for the electrolysis of sodium chloride |
Non-Patent Citations (8)
Title |
---|
CA-Z.: The Canadian Journal of Chem. Engineering, 1963, S.91-94 |
GB-Z.: Journal of the Electrochemical Society, 1957, Bd. 104, Nr. 2, S.111-115 |
J. of the Electrochem Society, 1957, Bd. 104, Nr. 2, S. 111-115 |
J.Amer.Chem.Soc., Bd. 73, 1951, S. 4016, 4017 |
J.Amer.Chem.Soc., Bd. 75, 1953, S. 4525-4528 |
Polymer Preprints, Division of Polymer Chemistry, Bd. 12, 512 |
The Canadian Journal of Chem. Engineering, 1963, S. 91-94 |
Us-Z.: Water Pollution Control Research Socies, 11023 DAA, 03/72 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2560232B2 (de) | 1981-08-06 |
NL168568C (nl) | 1987-11-16 |
US4357218A (en) | 1982-11-02 |
JPS551351B2 (de) | 1980-01-12 |
DE2560241C2 (de) | 1982-07-01 |
JPS50120492A (de) | 1975-09-20 |
SU1313352A3 (ru) | 1987-05-23 |
BR7501357A (pt) | 1975-12-09 |
FR2263312B1 (de) | 1979-05-11 |
NL7502762A (nl) | 1975-09-09 |
DE2560151B1 (de) | 1980-11-27 |
SU1572420A3 (ru) | 1990-06-15 |
US4683041A (en) | 1987-07-28 |
CA1115655A (en) | 1982-01-05 |
GB1497748A (en) | 1978-01-12 |
DE2510071A1 (de) | 1975-09-11 |
US4683040A (en) | 1987-07-28 |
GB1497749A (en) | 1978-01-12 |
FR2263312A1 (de) | 1975-10-03 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2560241C2 (de) | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid | |
DE2650979C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines fluorierten Copolymeren mit Ionenaustauschgruppen | |
DE2638791A1 (de) | Fluorierte kationenaustauschermembran und verwendung derselben zur elektrolyse von alkalimetallhalogeniden | |
DE2746416C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines fluorierten Copolymeren mit Ionenaustauschergruppen | |
DE2504622C3 (de) | Diaphragma, bestehend aus einer Hauptschicht und einer sekundären Schicht, und dessen Verwendung | |
DE2844499A1 (de) | Verfahren zum kontinuierlichen herstellen von halogen durch elektrolyse von halogenwasserstoffen | |
DE2713816A1 (de) | Verfahren zur elektrolyse von natriumchloridloesungen | |
EP0260587A2 (de) | Lösungen von Fluorpolymeren und deren Verwendung | |
DE2818128C2 (de) | ||
DE2260771B2 (de) | Verfahren zur herstellung von alkalihydroxid und chlor oder wasserstoff und chlor durch elektrolyse | |
DE2718307B2 (de) | Verfahren zum Verbessern der Eigenschaften einer Kationenaustauschermembran | |
DE3218098A1 (de) | Diaphragma, insbesondere fuer die chloralkali-elektrolyse und verfahren zu dessen herstellung | |
DE2454827C3 (de) | Elektrolysezelle | |
DE2659581C3 (de) | Fluorierte Kationenaustauschermembran und deren Verwendung | |
DE2621590C3 (de) | Elektrolyse und Elektrodialyseverfahren für eine wäßrige Lösung einer Base | |
DE2652771C3 (de) | Dreikammerelektrolysezelle und Verfahren zur Elektrolyse von Salzen darin | |
US4217198A (en) | Coated perfluorosulfonic acid resin membranes and a method for their preparation | |
US4115240A (en) | Method of regenerating electrochemical properties of cation exchange membrane of fluorinated polymer | |
DE3036066C2 (de) | ||
DE2560151B2 (de) | ||
DE2952646A1 (de) | Verfahren zur elektrolyse einer waessrigen alkalimetallchloridloesung | |
DE2613103C2 (de) | Wasserbenetzbare und wasserunlösliche Copolymerisate, Verfahren zu deren Herstellung und deren Verwendung | |
DE2546194A1 (de) | Membran-elektrolysezelle, insbesondere fuer die chloralkalielektrolyse | |
DE3141744A1 (de) | Verfahren zur behandlung einer permionischen membran in einer elektrolytischen zelle und zum betreiben dieser zelle | |
DE3631560A1 (de) | Halogenhaltige ether |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
8263 | Opposition against grant of a patent | ||
AH | Division in |
Ref country code: DE Ref document number: 2560241 Format of ref document f/p: P |
|
8235 | Patent refused |