WO2016009768A1 - リチウムイオン電池用硫化物系固体電解質 - Google Patents

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sulfide
lithium ion
solid
ion battery
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宮下　徳彦
崇嗣 筑本
松嶋　英明
松崎　健嗣
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三井金属鉱業株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to a sulfide solid electrolyte for a lithium ion battery that can be suitably used as a solid electrolyte for a lithium ion battery.
  • the lithium ion battery is a secondary battery having a structure in which lithium is melted as ions from the positive electrode during charging, moves to the negative electrode and is stored, and reversely, lithium ions return from the negative electrode to the positive electrode during discharging.
  • Lithium ion batteries have features such as high energy density and long life, so home appliances such as video cameras, portable electronic devices such as notebook computers and mobile phones, and power tools such as power tools In recent years, it has been applied to large batteries mounted on electric vehicles (EV) and hybrid electric vehicles (HEV).
  • This type of lithium ion battery is composed of a positive electrode, a negative electrode, and an ion conductive layer sandwiched between the two electrodes.
  • the ion conductive layer includes a separator made of a porous film such as polyethylene or polypropylene, and a nonaqueous electrolytic cell.
  • the one filled with liquid is generally used.
  • an organic electrolyte using a flammable organic solvent as a solvent is used as the electrolyte, it was necessary to improve the structure and materials to prevent volatilization and leakage. It was also necessary to improve the structure and materials in order to prevent the occurrence of short circuits by installing safety devices that suppress the temperature rise.
  • an all-solid-state lithium ion battery that uses a solid electrolyte that uses lithium sulfide (Li 2 S) or the like as a starting material to make the battery all solid does not use a flammable organic solvent.
  • the device can be simplified, and the manufacturing cost and productivity can be improved.
  • the device can be stacked in series in the cell to increase the voltage.
  • this type of solid electrolyte does not move except for Li ions, it is expected that side reactions due to the movement of anions will not occur, leading to improvements in safety and durability.
  • Solid electrolytes used in such batteries are required to have as high ionic conductivity as possible and to be chemically and electrochemically stable.
  • lithium halides, lithium nitrides, lithium oxyacid salts, or derivatives thereof are known as material candidates.
  • Patent Document 2 as a material that is crystalline and has a very high ionic conductivity of 6.49 ⁇ 10 ⁇ 5 Scm ⁇ 1 at room temperature, the general formula Li 2 S—GeS is used.
  • a sulfide-based solid electrolyte comprising a lithium ion conductive material as a composite compound represented by 2- X (where X represents at least one of Ga 2 S 3 and ZnS) is disclosed. Has been.
  • Patent Document 5 as in addition to the high fluidity of the lithium-ion formulation capable solid compound of a single layer, the general formula (I) Li + (12- nx) B n + X 2- 6-x Y - x
  • B n + is selected from the group consisting of P, As, Ge, Ga, Sb, Si, Sn, Al, In, Ti, V, Nb and Ta
  • X 2 ⁇ is selected from the group consisting of S, Se and Te
  • Y ⁇ is selected from the group consisting of Cl, Br, I, F, CN, OCN, SCN, N 3 , and 0 ⁇ x ⁇ 2.
  • Lithium sulfate germanium ore is disclosed.
  • Japanese Patent No. 3184517 Japanese Patent No. 3744665 JP 2001-250580 A JP 2011-96630 A JP 2010-540396 A
  • the present inventors paid attention to a compound having a cubic Argyrodite crystal structure and represented by Li 7-x PS 6-x Cl x as a solid electrolyte material used for a lithium ion battery.
  • a compound having a cubic Argyrodite crystal structure and represented by Li 7-x PS 6-x Cl x as a solid electrolyte material used for a lithium ion battery.
  • an inert gas with an ultra-low dew point is supplied when an all-solid lithium ion battery is assembled as a solid electrolyte of a lithium ion battery. It was necessary to assemble an all-solid-state lithium ion battery in an environment such as a glove box, and there were problems in industrial use.
  • the present invention relates to a sulfide solid electrolyte for a lithium ion battery having a cubic Argyrodite type crystal structure and containing a compound represented by Li 7-x PS 6-x Cl x .
  • the present invention has a cubic Argyrodite-type crystal structure, contains a compound represented by composition formula (1): Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x , and
  • the present invention proposes a sulfide-based solid electrolyte for a lithium ion battery characterized by satisfying .8 ⁇ x ⁇ 1.7 and 0 ⁇ y ⁇ ⁇ 0.25x + 0.5.
  • the sulfide-based solid electrolyte proposed by the present invention is significantly superior in water resistance and oxidation resistance compared to a sulfide-based solid electrolyte containing a compound represented by Li 7-x PS 6-x Cl x.
  • the assembly operation of the all-solid-state lithium ion battery can be performed even in an environment where an inert gas having an ultra-low dew point is not supplied, such as a dry room.
  • the sulfide-based solid electrolyte (referred to as “the present solid electrolyte”) according to the present embodiment has a cubic Argyrodite-type crystal structure, and has a composition formula (1): Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x It is a sulfide type solid electrolyte containing the compound represented by these.
  • composition formula (1) Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x , x representing the content of Cl element is preferably 0.8 to 1.7. If x is 0.8 to 1.7, it is possible to obtain a cubic Argyrodite type and to suppress the generation of phases other than Argyrodite type such as Li 3 PS 4 and LiCl. The conductivity of lithium ions can be increased. From this point of view, x is preferably 0.8 to 1.7, and x is particularly preferably 1.0 or more and 1.6 or less, and particularly preferably 1.2 or more and 1.4 or less.
  • Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x is a value relatively indicating how much the Li 2 S component is smaller than the stoichiometric composition. Yes, it is preferable that 0 ⁇ y ⁇ ⁇ 0.25x + 0.5 is satisfied.
  • the conductivity maintenance rate after exposure to dry air can be increased to 50% or more, and the conductivity after exposure to dry air is 1.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S ⁇ cm ⁇ 1 or more. It has been confirmed that it can be increased.
  • the conductivity maintenance ratio after exposure to dry air is increased to 70% or more.
  • the conductivity after exposure to dry air can be increased to 2.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S ⁇ cm ⁇ 1 or more, which is more preferable.
  • composition formula (1) if 0.25 ⁇ [y / (2-x)], the water resistance and oxidation resistance can be further improved. From such a viewpoint, it is preferable that 0.25 ⁇ [y / (2-x)], more preferably 0.25> [y / (2-x)], and more preferably 0.20 ⁇ . [Y / (2-x)] is more preferable, and among them, when 0.15 ⁇ [y / (2-x)], the water resistance and oxidation resistance can be further improved.
  • “(2-x)” is an index relatively indicating the number of S in Li 2 S having weak bonds existing around the skeleton (PS 4 3 ⁇ ) in the crystal structure.
  • Y is considered to be a value indicating how much S of Li 2 S having a weak bond is less than the stoichiometric composition. Therefore, [y / (2-x)] is considered to be an index relatively indicating how much Li 2 S having a weak binding force can be reduced with respect to the stoichiometric composition. / (2-x)] can be considered to be able to adjust water resistance and oxidation resistance.
  • the present solid electrolyte one that does not substantially contain a phase composed of lithium sulfide (Li 2 S) or lithium chloride (LiCl) is preferable.
  • a single phase of Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x is even more preferable because charge / discharge efficiency and cycle characteristics when the battery is assembled are improved.
  • substantially free of a phase composed of lithium sulfide (Li 2 S) and lithium chloride (LiCl) means that the peak intensity of lithium sulfide (Li 2 S) and lithium chloride (LiCl) in the XRD chart Means less than 3% of the peak intensity of Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x .
  • this solid electrolyte should just contain the compound shown by the said compositional formula (1), and accept
  • the present solid electrolyte can increase the conductivity maintenance rate after exposure to dry air to 50% or more, and further to 70% or more, and the conductivity after exposure to dry air is 1.0 ⁇ 10. -3 S ⁇ cm -1 or higher, and further 2.0 ⁇ 10 -3 S ⁇ cm -1 or higher.
  • dry air means air that has been removed to a moisture concentration of 100 ppm or less (dew point of about ⁇ 42 ° C. or less) with an air dryer or the like.
  • Li 7-x-2y PS Li 7 PS 6 having the same skeleton structure as the 6-xy Cl x is less lithium ion conductivity orthorhombic (space group Pna2 1) high cubic (space group F- 43m), the phase transition point is around 170 ° C., and the crystal structure around room temperature is an orthorhombic crystal with low ion conductivity. Therefore, as shown in Patent Document 3, in order to obtain a cubic crystal having high ion conductivity, usually, a rapid cooling treatment is required after heating once to a phase transition point or higher.
  • the compound of the above composition formula (1) does not have a phase transition point at a temperature higher than room temperature, and the crystal structure can maintain a cubic system having high ion conductivity even at room temperature.
  • a high ionic conductivity can be ensured without a treatment such as rapid cooling, which is particularly preferable in this respect.
  • lithium sulfide (Li 2 S) powder, phosphorus sulfide (P 2 S 5 ) powder, and lithium chloride (LiCl) powder are weighed and pulverized and mixed by a ball mill, a bead mill, a homogenizer, or the like. Is preferred.
  • the pulverization and mixing may be carried out by reducing the crystallinity of the raw material powder or making it amorphous or homogenizing the raw material mixed powder by a very powerful mechanical pulverization mixing such as mechanical alloying. The bond with sulfur is broken, sulfur deficiency occurs during firing, and electron conductivity is exhibited. Therefore, pulverization and mixing that can maintain the crystallinity of the raw material powder is desirable.
  • the sulfide material tends to cause sulfur deficiency when the temperature rises
  • the sulfide material was enclosed in a quartz sample or the like and fired.
  • the gas contained in the quartz sample is expanded by heating, and the pressure in the quartz sample is increased and may be ruptured. Therefore, it was necessary to make the vacuum as much as possible at the time of sealing.
  • sulfur deficiency is likely to occur in the sulfide material.
  • the crystallization proceeds from about 200 ° C., the present solid electrolyte can be synthesized even when fired at a relatively low temperature.
  • the present solid electrolyte which is a sulfide having a desired chemical composition with almost no sulfur deficiency, can be produced by firing at 350 ° C. or higher in an inert atmosphere or hydrogen sulfide gas (H 2 S) flow.
  • H 2 S hydrogen sulfide gas
  • the sulfur partial pressure in the vicinity of the fired sample can be increased by sulfur gas generated by decomposition of hydrogen sulfide during firing, so that sulfur deficiency is difficult to generate even at high firing temperatures. Electron conductivity can be lowered. Therefore, when firing in an atmosphere containing hydrogen sulfide gas, the firing temperature is preferably 350 to 650 ° C., particularly 450 ° C. or more and 600 ° C. or less, and particularly 500 ° C. or more or 550 ° C. or less. Is particularly preferred. Thus, when calcination is performed under the flow of hydrogen sulfide gas (H 2 S), the calcination can be performed without losing sulfur in the sulfide by calcination at 350 to 650 ° C.
  • H 2 S hydrogen sulfide gas
  • the firing temperature is preferably 350 to 500 ° C., more preferably 350 ° C. or more and 450 ° C. or less, and particularly preferably 400 ° C. or more and 450 ° C. or less.
  • the raw material powder having a small particle size and high reactivity is preferably used.
  • baking may be performed in an inert atmosphere.
  • the above raw materials are extremely unstable in the atmosphere, decompose by reacting with moisture, generate hydrogen sulfide gas, or oxidize. Therefore, the raw materials are passed through a glove box or the like replaced with an inert gas atmosphere. It is preferable to perform firing in a furnace.
  • This solid electrolyte can be used as a solid electrolyte layer of an all-solid lithium ion battery or an all-solid lithium primary battery, a solid electrolyte mixed in a positive electrode / negative electrode mixture, or the like.
  • an all solid lithium ion battery can be formed by forming a positive electrode, a negative electrode, and a layer made of the above solid electrolyte between the positive electrode and the negative electrode.
  • the solid electrolyte is excellent in water resistance and oxidation resistance, and has little deterioration in characteristics even when handled in dry air.
  • an assembly operation of an all-solid-state lithium ion battery can be performed even in a dry room. .
  • the layer made of the solid electrolyte is applied by, for example, dropping a slurry made of the solid electrolyte, a binder and a solvent onto the substrate and scrubbing with a doctor blade or the like, a method using an air knife after contacting the slurry, or a screen printing method. It can be produced by forming a film and then removing the solvent through heating and drying. Alternatively, it is possible to produce a green compact by pressing a solid electrolyte powder by pressing or the like and then processing it appropriately.
  • a positive electrode material used as a positive electrode active material of a lithium ion battery can be used as appropriate.
  • the negative electrode material a negative electrode material used as a negative electrode active material of a lithium ion battery can be appropriately used.
  • this solid electrolyte is electrochemically stable, artificial graphite, natural graphite, non-graphitizable, which is charged and discharged at a base potential (about 0.1 V vs Li + / Li) comparable to lithium metal.
  • Carbon-based materials such as carbon (hard carbon) can be used. Therefore, the energy density of the all-solid-state lithium ion battery can be greatly improved by using the carbon-based material for the negative electrode material.
  • a lithium ion battery having the present solid electrolyte and a negative electrode active material containing carbon such as artificial graphite, natural graphite, or non-graphitizable carbon (hard carbon) can be configured.
  • the “solid electrolyte” means any substance that can move ions such as Li + in the solid state.
  • X to Y X and Y are arbitrary numbers
  • it means “preferably greater than X” or “preferably,” with the meaning of “X to Y” unless otherwise specified.
  • the meaning of “smaller than Y” is also included.
  • X or more X is an arbitrary number
  • Y or less Y is an arbitrary number
  • Examples and comparative examples Use lithium sulfide (Li 2 S) powder, phosphorus sulfide (P 2 S 5 ) powder, and lithium chloride (LiCl) powder so that the total amount is 5 g so that the composition formula shown in Table 1 is obtained.
  • Li 2 S lithium sulfide
  • P 2 S 5 phosphorus sulfide
  • LiCl lithium chloride
  • X and “y” in Table 1 respectively represent xy of the composition formula: Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x
  • Li 2 S under-ratio is the relationship of xy in the composition formula, [Y / (2-x)]
  • initial indicates initial conductivity
  • dry air exposure 6h indicates conductivity after 6 hours of dry air exposure
  • conductivity maintenance ratio indicates initial conductivity. The percentage maintenance of electrical conductivity after 6 hours of dry air exposure is shown.
  • A represents the Li 7-x-2y PS 6 -xy Cl x phase cubic Argyrodite type crystal structure
  • a + Li 3 PS 4" said Li A mixed phase of 7-x-2y PS 6-xy Cl x phase and Li 3 PS 4 phase is shown.
  • a + Li 3 PS 4 (small) means that although Li 3 PS 4 was confirmed in the XRD chart, the peak intensity was 3 of the peak intensity of Li 7-x-2y PS 6-xy Cl x. It shows that it is less than%.
  • the conductivity maintenance ratio after exposure to dry air can be increased to 70% or more, It was also found that the conductivity after exposure to dry air can be increased to 2.0 ⁇ 10 ⁇ 3 S ⁇ cm ⁇ 1 or more.
  • NCM ternary layered compound LiNi 0.5 Co 0.2 Mn 0.3 O 2
  • the positive electrode mixture powder was prepared by ball mill mixing the positive electrode active material powder, the solid electrolyte powder, and the conductive additive (acetylene black) powder at a mass ratio of 60: 38: 2.
  • the negative electrode composite powder was prepared by ball mill mixing the negative electrode active material powder and the solid electrolyte powder at a mass ratio of 50:50.
  • a positive electrode mixture powder using the sample (solid electrolyte powder) obtained in Examples and Comparative Examples was filled in a mold, and uniaxially molded at 500 MPa to produce a positive electrode mixture pellet of ⁇ 10 mm. Thereafter, a ⁇ 13 mm SUS cylinder serving as a positive electrode was placed in a ⁇ 13 mm closed cell insulating cylinder, and a positive electrode mixture pellet was placed in the center on the cylinder. Further, the sample (solid electrolyte powder) obtained in Examples and Comparative Examples was filled thereon, and uniaxially molded at 200 MPa to produce a laminated pellet of a solid electrolyte-positive electrode mixture.
  • the negative electrode mixture powder is filled on the laminated pellet of the solid electrolyte-positive electrode mixture, and uniaxially molded at 500 MPa to produce a laminated pellet-shaped all solid battery element composed of the negative electrode mixture-solid electrolyte-positive electrode mixture.
  • a SUS cylinder having a diameter of 13 mm serving as a negative electrode is inserted from the negative electrode mixture side of the laminated pellets in the insulating cylinder, and the all solid state battery element contained in the insulating cylinder is put in a SUS sealed battery cell to be all solid. A battery cell was obtained.
  • the production of the all-solid battery element is performed in a glove box replaced with dry air having an average dew point of ⁇ 45 ° C., and the production of the all-solid battery cell thereafter is sufficiently dried.
  • Ar gas dew point -60 ° C. or less
  • the battery characteristic measurement was evaluated by putting an all-solid battery cell in an environmental tester maintained at 25 ° C. and connecting it to a charge / discharge measuring device. At this time, charging was performed by the CC-CV method with an upper limit voltage of 4.2V, and discharging was performed by the CC method with a lower limit voltage of 2.5V.
  • the first cycle 0.064mA / cm 2 (0.05C), and charging and discharging the second cycle at 0.13mA / cm 2 (0.1C). Subsequent cycles were charged at 0.13 mA / cm 2 (0.1 C), the fourth cycle was 0.25 mA / cm 2 (0.2 C), and the fifth cycle was 0.64 mA / cm 2 (0.5 C).
  • the sixth cycle is 1.27 mA / cm 2 (1C)
  • the seventh cycle is 2.54 mA / cm 2 (2C)
  • the eighth cycle is 3.82 mA / cm 2 (3C)
  • the ninth cycle is 6.37 mA. / Cm 2 (5C)
  • the capacity retention rate was calculated based on the discharge capacity of each cycle, assuming that the discharge capacity of the second cycle was 100%. Table 2 shows the results of charge / discharge capacity and rate characteristics in the first cycle.
  • the all-solid-state battery using the samples of Examples 2 and 6 has a high discharge capacity at the first cycle and very good rate characteristics, and can be discharged even at 12.7 mA / cm 2 (10C). It was.
  • These solid electrolytes using all-solid-state batteries have high ionic conductivity and high water resistance and oxidation resistance. Therefore, even if an all-solid-state battery is produced in a dry air atmosphere, the solid electrolyte does not deteriorate and high ionic conductivity is obtained.
  • the all-solid-state battery using the samples of Comparative Examples 1 and 5 had a lower discharge capacity at the first cycle than the all-solid-state batteries prepared with the samples of Examples 2 and 6. Moreover, discharge was not performed at a rate characteristic of 6.37 mA / cm 2 (5C) or more. Since the solid electrolyte used in these all-solid batteries has low water resistance and oxidation resistance, when the all-solid battery is produced in a dry air atmosphere, the solid electrolyte deteriorates and the ionic conductivity decreases. When such a solid electrolyte is used for an all-solid battery, the produced all-solid battery has an increased internal resistance. Even if such an all-solid battery is discharged, the voltage drop is large, so that the lower limit voltage is reached immediately. For this reason, it is considered that the discharge capacity is small even at a low rate, and discharge is not possible at a higher rate.

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Abstract

　立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物に関し、耐水性及び耐酸化性に優れた、新たなリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質を提案する。　立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、組成式（１）:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物を含有し、且つ、前記組成式において、０．８≦ｘ≦１．７、０＜ｙ≦－０．２５ｘ＋０．５を満足することを特徴とするリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質を提案する。

Description

リチウムイオン電池用硫化物系固体電解質
　本発明は、リチウムイオン電池の固体電解質として好適に用いることができるリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質に関する。
　リチウムイオン電池は、充電時には正極からリチウムがイオンとして溶け出して負極へ移動して吸蔵され、放電時には逆に負極から正極へリチウムイオンが戻る構造の二次電池である。リチウムイオン電池は、エネルギー密度が大きく、寿命が長いなどの特徴を有しているため、ビデオカメラ等の家電製品や、ノート型パソコン、携帯電話機等の携帯型電子機器、パワーツールなどの電動工具などの電源として広く用いられており、最近では、電気自動車（ＥＶ）やハイブリッド電気自動車（ＨＥＶ）などに搭載される大型電池へも応用されている。
　この種のリチウムイオン電池は、正極、負極、及びこの両電極に挟まれたイオン伝導層から構成され、当該イオン伝導層には、ポリエチレン、ポリプロピレン等の多孔質フィルムからなるセパレータに非水系の電解液を満たしたものが一般的に用いられている。ところが、電解質として、このように可燃性の有機溶剤を溶媒とする有機電解液が使用されているため、揮発や漏出を防ぐための構造・材料面での改善が必要であったほか、短絡時の温度上昇を抑える安全装置の取り付けや短絡防止のための構造・材料面での改善も必要であった。
　これに対し、硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）などを出発原料として用いた固体電解質を用いて、電池を全固体化してなる全固体型リチウムイオン電池は、可燃性の有機溶媒を用いないので、安全装置の簡素化を図ることができ、しかも製造コストや生産性に優れたものとすることができるばかりか、セル内で直列に積層して高電圧化を図れるという特徴も有している。また、この種の固体電解質では、Ｌｉイオン以外は動かないため、アニオンの移動による副反応が生じないなど、安全性や耐久性の向上につながることが期待される。
　このような電池に用いられる固体電解質は、できるだけイオン導電率が高く、かつ化学的・電気化学的に安定であることが求められ、例えばハロゲン化リチウム、窒化リチウム、リチウム酸素酸塩又はこれらの誘導体などがその材料候補として知られている。
　この種の固体電解質に関しては、例えば特許文献１において、一般式Ｌｉ2Ｓ－Ｘ（ただし、ＸはＳｉＳ2、ＧｅＳ2、Ｂ2Ｓ3のうち少なくとも一種の硫化物を表わす）で表されるリチウムイオン伝導性硫化物ガラスに、リン酸リチウム（Ｌｉ3ＰＯ4）からなる高温リチウムイオン伝導性化合物を存在させた硫化物系の固体電解質が開示されている。
　また、特許文献２においては、結晶質であり、かつ室温でのイオン導電率が６．４９×１０-5Ｓｃｍ-1という非常に高いイオン導電率を示す材料として、一般式Ｌｉ２Ｓ－ＧｅＳ２－Ｘ（ただし、ＸはＧａ2Ｓ3、ＺｎＳの少なくとも一種を表す。）で表される複合化合物としてのリチウムイオン伝導性物質を含有することを特徴とする硫化物系の固体電解質が開示されている。
　特許文献３においては、リチウムイオン伝導性および分解電圧の高い硫化物セラミックスとして、Ｌｉ2ＳとＰ2Ｓ5を主成分とし、モル％表示でＬｉ2Ｓ＝８２．５～９２．５、Ｐ2Ｓ5＝７．５～１７．５の組成を有する、中でも好ましはモル比でＬｉ2Ｓ／Ｐ2Ｓ5＝７の組成(組成式:Ｌｉ7ＰＳ6)を有する特徴とするリチウムイオン伝導性硫化物セラミックスが開示されている。
　特許文献４においては、化学式：Ｌｉ＋ （１２－ｎ－ｘ）Ｂｎ＋Ｘ２－ （６－ｘ）Ｙ－ ｘ（Ｂｎ＋はＰ、Ａｓ、Ｇｅ、Ｇａ、Ｓｂ、Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｉｎ、Ｔｉ、Ｖ、Ｎｂ及びＴａから選択される少なくとも一種、Ｘ２－はＳ、Ｓｅ、及びＴｅから選択される少なくとも一種、Ｙ－はＦ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、ＣＮ、ＯＣＮ、ＳＣＮ及びＮ３から選択される少なくとも一種であり、０≦ｘ≦２）で表され硫銀ゲルマニウム鉱型結晶構造を有するリチウムイオン伝導性材料が開示されている。
　特許文献５においては、リチウムイオンの高流動性に加えて単層での調合が可能な固体化合物として、一般式(I)Ｌｉ+ (12-n-x)Ｂn+Ｘ2- 6-xＹ- xによるリチウム硫銀ゲルマニウム鉱であって、本式において、Ｂn+は、Ｐ、Ａｓ、Ｇｅ、Ｇａ、Ｓｂ、Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｉｎ、Ｔｉ、Ｖ、ＮｂおよびＴａからなる群から選択され、Ｘ2-は、Ｓ、ＳｅおよびＴｅからなる群から選択され、Ｙ-はＣｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｆ、ＣＮ、ＯＣＮ、ＳＣＮ、Ｎ3からなる群から選択され、０≦x≦２であるリチウム硫銀ゲルマニウム鉱が開示されている。
特許第３１８４５１７号公報 特許第３７４４６６５号公報 特開２００１－２５０５８０号公報 特開２０１１－９６６３０号公報 特開２０１０－５４０３９６号公報
　本発明者は、リチウムイオン電池に用いる固体電解質材料として、立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、Ｌｉ7-xＰＳ6-xＣｌxで表される化合物に着目した。
　しかしながら、かかる化合物は、水分や酸素との反応性が極めて高いため、リチウムイオン電池の固体電解質として使用して全固体リチウムイオン電池を組み立てる際には、超低露点の不活性ガスが供給されるグローブボックスなどの環境内で全固体リチウムイオン電池の組立作業を行う必要があり、工業的に利用するには課題を抱えていた。
　そこで本発明は、立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、Ｌｉ7-xＰＳ6-xＣｌxで表される化合物を含有するリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質に関し、耐水性及び耐酸化性を改良し、例えばドライルームなどの超低露点の不活性ガスが供給されない環境内でも全固体リチウムイオン電池の組立作業を行うことができる、新たなリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質を提案せんとするものである。
　本発明は、立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、組成式（１）:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物を含有し、且つ、前記組成式において、０．８≦ｘ≦１．７、０＜ｙ≦ －０．２５ｘ＋０．５を満足することを特徴とするリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質を提案する。
　本発明が提案する硫化物系固体電解質は、Ｌｉ7-xＰＳ6-xＣｌxで表される化合物を含有する硫化物系固体電解質に比べて、耐水性及び耐酸化性が格段に優れており、乾燥空気中で取り扱っても特性劣化が少ないため、例えばドライルームなどの超低露点の不活性ガスが供給されない環境内でも、全固体リチウムイオン電池の組立作業を行うことができる。
実施例１、５及び９で得たサンプルのＸＲＤパターンを示した図である。 比較例１、３及び４で得たサンプルのＸＲＤパターンを示した図である。 実施例２で得たサンプルを用いて全固体電池セルを作製して、電池評価した際の１サイクル目の充放電特性を示した図である。 実施例６で得たサンプルを用いて全固体電池セルを作製して、電池評価した際の１サイクル目の充放電特性を示した図である。 比較例１で得たサンプルを用いて全固体電池セルを作製して、電池評価した際の１サイクル目の充放電特性を示した図である。 比較例５で得たサンプルを用いて全固体電池セルを作製して、電池評価した際の１サイクル目の充放電特性を示した図である。
　以下に本発明の実施形態について詳細に述べる。但し、本発明の範囲が以下に説明する実施形態に限定されるものではない。
　本実施形態に係る硫化物系固体電解質（「本固体電解質」と称する）は、立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、組成式（１）:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物を含有する硫化物系固体電解質である。
　上記組成式（１）：Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxにおいて、Ｃｌ元素の含有量を示すｘは０．８～１．７であるのが好ましい。ｘが０．８～１．７であれば、立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型とすることが可能であり、かつＬｉ３ＰＳ４及びＬｉＣｌなどのＡｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型以外の相の生成を抑制することができるため、リチウムイオンの伝導性を高めることができる。
　かかる観点から、ｘは０．８～１．７であるのが好ましく、中でもｘは１．０以上或いは１．６以下、その中でも１．２以上或いは１．４以下であるのが特に好ましい。
　また、上記組成式（１）：Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxにおける「ｙ」は、化学量論組成に対してＬｉ２Ｓ成分がどれだけ少ないかを相対的に示す値であり、０＜ｙ≦ －０．２５ｘ＋０．５を満足するのが好ましい。
　ｙが上記式を満足すると、乾燥空気暴露後の導電率維持率を５０％以上に高めることができ、しかも、乾燥空気暴露後の導電率を１．０×１０-3 Ｓ・ｃｍ-1以上に高めることができることが確かめられている。
　さらに上記組成式（１）において、１．０≦ｘ≦ １．４、及び、０＜ｙ≦ －０．２ｘ＋０．４を満足すると、乾燥空気暴露後の導電率維持率を７０％以上に高めることができ、しかも、乾燥空気暴露後の導電率を２．０×１０-3 Ｓ・ｃｍ-1以上に高めることができることが確かめられており、さらに好ましい。
　また、上組成式（１）において、０．２５≧［ｙ／（２－ｘ）］であれば、耐水性及び耐酸化性をさらに向上させることができる。かかる観点から、０．２５≧［ｙ／（２－ｘ）］であるのが好ましく、中でも０．２５＞［ｙ／（２－ｘ）］であるのがさらに好ましく、その中でも０．２０≧［ｙ／（２－ｘ）］であるのがさらに好ましく、その中でも０．１５≧［ｙ／（２－ｘ）］であれば、耐水性及び耐酸化性をさらに向上させることができる。
　上組成式（１）において、「（２－ｘ）」は、結晶構造内の骨格部（ＰＳ4 3-）の周辺に存在する結合の弱いＬｉ2ＳにおけるＳの数を相対的に示す指標となる値であると考えられ、「ｙ」は、前記の結合の弱いＬｉ2ＳのＳが化学量論組成からどれだけ少ないかを示す値であると考えられる。よって、［ｙ／（２－ｘ）］は、化学量論組成に対し、結合力の弱いＬｉ2Ｓをどれだけ減少させることができたのかを相対的に示す指標となると考えられ、［ｙ／（２－ｘ）］を調整することで、耐水性及び耐酸化性を調整することができるものと考えることができる。
　本固体電解質においては、硫化リチウム（Ｌｉ２Ｓ）または塩化リチウム（ＬｉＣｌ）からなる相を実質的に含まないものが好ましい。Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxの単一相であれば、電池を組んだ際の充放電効率やサイクル特性が良好になるため、より一層好ましい。
　ここで、「硫化リチウム（Ｌｉ２Ｓ）および塩化リチウム（ＬｉＣｌ）からなる相を実質的に含まない」とは、ＸＲＤチャートにおいて、硫化リチウム（Ｌｉ２Ｓ）および塩化リチウム（ＬｉＣｌ）のピーク強度が、Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxのピーク強度の３％未満である場合を意味するものである。
　なお、本固体電解質は、上記組成式（１）で示される化合物を含有していればよく、不可避不純物を含有することを許容するものである。
（耐湿性）
　本固体電解質は、上述のように、乾燥空気暴露後の導電率維持率を５０％以上、さらには７０％以上に高めることができ、且つ、乾燥空気暴露後の導電率を１．０×１０-3Ｓ・ｃｍ-1以上、さらには２．０×１０-3Ｓ・ｃｍ-1以上に高めることができる。
　なお、本明細書における「乾燥空気」とは、エアードライヤー等で水分濃度を１００ｐｐｍ以下(露点で約－４２℃以下)まで除去した空気を意味する。
（イオン伝導性）
　硫化物系固体電解質はそもそもイオン伝導性に優れており、酸化物に比べて常温で活物質との界面を形成し易く、界面抵抗を低くできることが知られている。中でも、本固体電解質は、硫黄欠損が少なくて結晶性が高いため、電子伝導性が低く、リチウムイオン伝導性が特に優れている。
　また、Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxと同じ骨格構造を有するＬｉ7ＰＳ6は、リチウムイオン伝導性が低い斜方晶（空間群Ｐｎａ２１）と高い立方晶（空間群Ｆ－４３ｍ）の２つの結晶構造を有しており、約１７０℃付近がその相転移点であり、室温近傍の結晶構造はイオン伝導性が低い斜方晶である。従って、前記特許文献３に示されるように、イオン伝導性の高い立方晶を得るためには、通常は一度相転移点以上に加熱した後に、急冷処理が必要となる。しかし、上記組成式（１）の化合物の場合には、室温以上の温度において相転移点を有さず、結晶構造は室温においてもイオン伝導性の高い立方晶系を維持することができるため、急冷等の処理をしなくても、高いイオン導電率を確保することができ、この点で特に好ましい。
（製造方法）
　次に、本固体電解質の製造方法の一例について説明する。但し、ここで説明する製造方法はあくまでも一例であり、この方法に限定するものではない。
　本固体電解質は、例えば硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）粉末と、硫化リン（Ｐ2Ｓ5）粉末と、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）粉末とをそれぞれ秤量して、ボールミル、ビーズミル、ホモジナイザー等で粉砕混合するのが好ましい。
　この際、粉砕混合は、メカニカルアロイング法など、非常に強力な機械的粉砕混合により、原料粉末の結晶性を低下あるいは非晶質化、もしくは原料混合粉末を均質化させてしまうと、カチオンと硫黄との結合が切れてしまい、焼成時に硫黄欠損が生じ、電子伝導性を発現してしまう。そのため、原料粉末の結晶性を維持できる程度の粉砕混合が望ましい。
　前記のように混合した後、必要に応じて乾燥させ、次いで、不活性雰囲気もしくは硫化水素ガス（Ｈ2Ｓ）流通下で焼成し、必要に応じて解砕乃至粉砕し、必要に応じて分級することにより得ることができる。
　なお、硫化物材料は温度が上がると、硫黄欠損が生じやすいため、従来は石英サンプルなどで封入して焼成していた。しかし、それでは工業的に製造することが難しかった。また、封入した石英サンプルは密閉されているため、加熱することで石英サンプル内に含有するガスが膨張し、石英サンプル内の圧力が高まり、破裂するおそれがあった。従って、封入時にはできる限り真空状態にする必要があった。しかしながら、真空状態においては、硫化物材料内に硫黄欠損が生じやすくなる。
　これに対し、本固体電解質は、２００℃程度から結晶化が進むことから、比較的低温で焼成しても合成することができる。そのため、不活性雰囲気もしくは硫化水素ガス（Ｈ2Ｓ）流通下、３５０℃以上で焼成することによって、硫黄欠損がほとんど無い目的の化学組成の硫化物である本固体電解質を作製することができる。
　中でも、焼成時に硫化水素ガスを用いる場合、焼成時に硫化水素が分解して生成する硫黄ガスにより、焼成試料近傍の硫黄分圧を高めることができるため、高い焼成温度においても硫黄欠損は生成しにくく、電子伝導性を低くすることができる。よって、硫化水素ガスを含有する雰囲気下で焼成する場合には、焼成温度は３５０～６５０℃とするのが好ましく、中でも４５０℃以上或いは６００℃以下、その中でも５００℃以上或いは５５０℃以下とするのが特に好ましい。
　このように硫化水素ガス（Ｈ2Ｓ）流通下で焼成する際、３５０～６５０℃で焼成することにより、硫化物中の硫黄を欠損させることなく焼成することができる。
　他方、不活性雰囲気下で焼成する場合は、硫化水素ガスの場合とは異なり、焼成時に焼成試料近傍の硫黄分圧を高めることができないため、高い焼成温度の場合、硫黄欠損が生成しやすく、電子伝導性が高くなってしまう。そのため、不活性雰囲気下で焼成する場合は、焼成温度は３５０～５００℃とするのが好ましく、中でも３５０℃以上或いは４５０℃以下、その中でも４００℃以上或いは４５０℃以下とするのが特に好ましい。
　なお、通常は原料粉末を完全に反応させて未反応相を消失させるため、硫化水素ガスを流通させて５００℃以上で焼成した方が好ましいが、粒径が小さく、反応性が高い原料粉末を用いる場合は、低温でも反応が促進することから、不活性雰囲気で焼成を行ってもよい。
　また、上記の原料は、大気中で極めて不安定で、水分と反応して分解し、硫化水素ガスを発生したり、酸化したりするため、不活性ガス雰囲気に置換したグローブボックス等を通じて、原料を炉内にセットして焼成を行うのが好ましい。
　このように製造することにより、硫黄欠損の生成を抑制することができ、電子伝導性を低くすることができる。そのため、本固体電解質を用いて全固体リチウムイオン電池を作製すれば、電池特性である充放電特性やサイクル特性を良好にすることができる。
＜本固体電解質の用途＞
　本固体電解質は、全固体リチウムイオン電池又は全固体リチウム一次電池の固体電解質層や、正極・負極合材に混合する固体電解質等として使用できる。
　例えば正極と、負極と、正極及び負極の間に上記の固体電解質からなる層とを形成することで、全固体リチウムイオン電池を構成することができる。
　この際、本固体電解質は、耐水性及び耐酸化性に優れており、乾燥空気中で取り扱っても特性劣化が少ないため、例えばドライルームなどでも全固体リチウムイオン電池の組立作業を行うことができる。
　ここで、固体電解質からなる層は、例えば固体電解質とバインダー及び溶剤から成るスラリーを基体上に滴下し、ドクターブレードなどで擦り切る方法、スラリー接触後にエアーナイフで切る方法、スクリーン印刷法等で塗膜を形成し、その後加熱乾燥を経て溶剤を除去することで作製することができる。又は、固体電解質の紛体をプレス等により圧粉体を作製した後、適宜加工して作製することもできる。
　正極材としては、リチウムイオン電池の正極活物質として使用されている正極材を適宜使用可能である。
　負極材についても、リチウムイオン電池の負極活物質として使用されている負極材を適宜使用可能である。但し、本固体電解質は、電気化学的に安定であることから、リチウム金属に匹敵する卑な電位（約０．１Ｖ　ｖｓ　Ｌｉ＋／Ｌｉ）で充放電する人造黒鉛、天然黒鉛、難黒鉛化性炭素（ハードカーボン）などの炭素系材料を使用することができる。そのため、炭素系材料を負極材に用いることで、全固体リチウムイオン電池のエネルギー密度を大きく向上させることができる。よって、例えば本固体電解質と、人造黒鉛、天然黒鉛、難黒鉛化性炭素（ハードカーボン）などの炭素を含む負極活物質と、を有するリチウムイオン電池を構成することができる。
＜用語の解説＞
　本発明において「固体電解質」とは、固体状態のままイオン、例えばＬｉ+が移動し得る物質全般を意味する。
　また、本発明において「Ｘ～Ｙ」（Ｘ、Ｙは任意の数字）と記載した場合、特にことわらない限り「Ｘ以上Ｙ以下」の意と共に、「好ましくはＸより大きい」又は「好ましくはＹより小さい」の意も包含する。
　また、「Ｘ以上」（Ｘは任意の数字）又は「Ｙ以下」（Ｙは任意の数字）と記載した場合、「Ｘより大きいことが好ましい」又は「Ｙより小さいことが好ましい」旨の意図を包含する。
　以下、実施例に基づいて本発明を説明する。但し、本発明はこれらに限定されて解釈されるものではない。
（実施例・比較例）
　表１に示した組成式となるように、硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）粉末と、硫化リン（Ｐ2Ｓ5）粉末と、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）粉末とを用い、全量で５ｇになるようにそれぞれを秤量し、ボールミルで１５時間粉砕混合して混合粉末を調製した。この混合粉末をカーボン製の容器に充填し、これを管状電気炉にて硫化水素ガス（Ｈ2Ｓ、純度１００％）を１．０Ｌ／ｍｉｎ流通させながら、昇降温速度２００℃／ｈにて５００℃で４時間焼成した。その後、試料を乳鉢で解砕し、目開き５３μｍの篩いで整粒して粉末状のサンプルを得た。
　この際、上記秤量、混合、電気炉へのセット、電気炉からの取り出し、解砕及び整粒作業は全て、十分に乾燥されたＡｒガス（露点－６０℃以下）で置換されたグローブボックス内で実施した。
＜組成の測定＞
　実施例・比較例で得られたサンプルについて、組成をＩＣＰ発光分析法で測定した。
＜生成相の特定＞
　実施例・比較例で得られた粉末状のサンプルをＸ線回折法(ＸＲＤ)で分析し、生成相を特定した。
＜初期導電率の測定＞
　実施例・比較例で得たサンプルを、十分に乾燥されたＡｒガス（露点－６０℃以下）で置換されたグローブボックス内で２００ＭＰａの圧力にて一軸加圧成形して直径１０ｍｍ、厚み２～５ｍｍのペレットを作製し、更にペレット上下両面に電極としてのカーボンペーストを塗布した後、１８０℃で３０分熱処理を行い、イオン導電率測定用サンプルを作製した。イオン導電率測定は、室温（２５℃）にて交流インピーダンス法にて行った。
＜乾燥空気曝露後の導電率の測定＞
　実施例・比較例で得たサンプルを、平均露点－４５℃の乾燥空気で置換されたグローブボックス内に入れて６時間放置した。その後、サンプルを再び十分に乾燥されたＡｒガス（露点－６０℃以下）で置換されたグローブボックス内に入れ、初期導電率の測定と同様にイオン導電率を測定した。
　表１中の「ｘ」「ｙ」はそれぞれ、組成式:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxのｘｙを示し、「Ｌｉ２Ｓ過少割合」は当該組成式におけるｘｙの関係、すなわち［ｙ／（２－ｘ）］を示し、「初期」は初期導電率を示し、「乾燥空気曝露６ｈ」は６時間乾燥空気曝露後の導電率を示し、「導電率維持率」は初期導電率に対する６時間乾燥空気曝露後の導電率の維持割合（％）を示す。
　また、表１の生成相の項目において、「Ａ」は立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造のＬｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌx相を示し、「Ａ＋Ｌｉ３ＰＳ４」とは、該Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌx相とＬｉ３ＰＳ４相の混合相を示す。また、「Ａ＋Ｌｉ３ＰＳ４（小）」とは、ＸＲＤチャートにおいて、Ｌｉ３ＰＳ４が確認されたものの、そのピーク強度が、Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxのピーク強度の３％未満であることを示している。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　上記表１の結果及びこれまで行ってきた試験結果から、組成式:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物において、０．８≦ｘ≦１．７であり、０＜ｙ≦－０．２５ｘ＋０．５を満足すれば、乾燥空気暴露後の導電率維持率を５０％以上に高めることができ、しかも、乾燥空気暴露後の導電率を１．０×１０-3Ｓ・ｃｍ-1以上に高めることができることが分かった。
　さらに、１．０≦ｘ≦１．４、及び、０＜ｙ≦－０．２ｘ＋０．４を満足すれば、乾燥空気暴露後の導電率維持率を７０％以上に高めることができ、しかも、乾燥空気暴露後の導電率を２．０×１０-3Ｓ・ｃｍ-1以上に高めることができることも分かった。
　また、上組成式（１）において、０．２５≧［ｙ／（２－ｘ）］であれば、耐水性及び耐酸化性がさらに向上させることができることも分かった。そして、かかる観点から、０．２５＞［ｙ／（２－ｘ）］であるのがさらに好ましく、その中でも０．２０≧［ｙ／（２－ｘ）］であるのがさらに好ましく、その中でも特に０．１５≧［ｙ／（２－ｘ）］であれば、耐水性及び耐酸化性をさらに向上させることができることも分かった。
＜全固体電池セルの作製と評価＞
　実施例２、６及び比較例１、５で得られたサンプルを固体電解質として用いて正極合材、負極合材を調製し、全固体電池を作製して、電池特性評価（１サイクル目充放電容量、効率及びレート特性）を行った。
（材料）
　正極活物質として、三元系層状化合物であるＬｉＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３Ｏ２（ＮＣＭ）にＺｒＯ２膜をコートした粉末を用い、負極活物質としてグラファイトを用い、固体電解質粉末として実施例及び比較例で得たサンプルを用いた。
（合材調製）
　正極合材粉末は、正極活物質粉末、固体電解質粉末及び導電助剤（アセチレンブラック）粉末を、質量比で６０：３８：２の割合でボールミル混合することで調製した。
　負極合材粉末は、負極活物質粉末、固体電解質粉末を、質量比で５０：５０の割合でボールミル混合することで調製した。
（全固体電池セルの作製）
　実施例・比較例で得たサンプル（固体電解質粉末）を用いた正極合材粉末を金型に充填し、５００ＭＰａで一軸成形してφ１０ｍｍの正極合材ペレットを作製した。その後、φ１３ｍｍの密閉セル用絶縁筒内に、正極側の電極となるφ１３ｍｍのＳＵＳ製円柱を入れ、その上の中心に正極合材ペレットを置いた。更にその上に実施例・比較例で得たサンプル（固体電解質粉末）を充填し、２００ＭＰａで一軸成形して固体電解質－正極合材の積層ペレットを作製した。続けて固体電解質－正極合材の積層ペレットの上に負極合材粉末充填し、５００ＭＰａで一軸成形することで負極合材－固体電解質－正極合材からなる積層ペレット形状の全固体電池素子を作製した。その後、負極の電極となるφ１３ｍｍのＳＵＳ製円柱を絶縁筒内の積層ペレットの負極合材側から入れ、絶縁筒内に入った全固体電池素子をＳＵＳ製の密閉型電池セルに入れて全固体電池セルとした。
　この際、上記全固体電池セルの作製においては、全固体電池素子の作製まで平均露点－４５℃の乾燥空気で置換されたグローブボックス内で行い、その後の全固体電池セルの作製は十分に乾燥されたＡｒガス（露点－６０℃以下）で置換されたグローブボックス内で行った。
（電池特性測定）
　電池特性測定は、２５℃に保たれた環境試験機内に全固体電池セルを入れて充放電測定装置に接続して評価した。この際、上限電圧を４．２ＶとしたＣＣ－ＣＶ方式で充電し、放電は下限電圧を２．５ＶとしたＣＣ方式で行った。１サイクル目を０．０６４ｍＡ／ｃｍ２（０．０５Ｃ）、２サイクル目を０．１３ｍＡ／ｃｍ２（０．１Ｃ）で充電及び放電した。以後のサイクルは０．１３ｍＡ／ｃｍ２（０．１Ｃ）で充電し、４サイクル目を０．２５ｍＡ／ｃｍ２（０．２Ｃ）、５サイクル目を０．６４ｍＡ／ｃｍ２（０．５Ｃ）、６サイクル目を１．２７ｍＡ／ｃｍ２（１Ｃ）、７サイクル目を２．５４ｍＡ／ｃｍ２（２Ｃ）、８サイクル目を３．８２ｍＡ／ｃｍ２（３Ｃ）、９サイクル目を６．３７ｍＡ／ｃｍ２（５Ｃ）、及び１０サイクル目で１２．７ｍＡ／ｃｍ２（１０Ｃ）で放電した。レート特性は、２サイクル目の放電容量を１００％として、各サイクルの放電容量をもとに容量維持率を算出した。表２には１サイクル目の充放電容量及びレート特性の結果を示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　ＮＣＭなどの層状構造を有する正極活物質を用いると、不可逆容量を有するため、１サイクル目の充電容量に対して、（１サイクル目の）放電容量が低くなることが知られている。しかし、実施例２及び６のサンプルを用いた全固体電池は、１サイクル目の放電容量が高く、またレート特性も非常に良好であり、１２．７ｍＡ／ｃｍ２（１０Ｃ）でも放電可能であった。これらの全固体電池用いた固体電解質は、イオン導電率が高く、かつ耐水性及び耐酸化性が高いため、乾燥空気雰囲気で全固体電池を作製しても固体電解質が劣化せず、高いイオン導電率が維持できたため、電池特性としても高い性能を発現しているものと考えられる。
　一方、比較例１及び５のサンプルを用いた全固体電池は、実施例２及び６のサンプルで作製した全固体電池と比較すると、１サイクル目の放電容量が低くなった。またレート特性も６．３７ｍＡ／ｃｍ２（５Ｃ）以上では放電しなかった。
　これらの全固体電池で用いた固体電解質は、耐水性及び耐酸化性が低いため、乾燥空気雰囲気で全固体電池を作製すると劣化し、イオン導電率が低下してしまう。このような固体電解質を全固体電池に用いると、作製した全固体電池の内部抵抗は高くなってしまう。このような全固体電池を放電しても電圧降下が大きいことから、すぐに下限電圧に達してしまう。そのため、低いレートにおいても放電容量が小さく、更に高いレートにおいては放電できないものと考えられる。

Claims (6)

  1. 　立方晶系Ａｒｇｙｒｏｄｉｔｅ型結晶構造を有し、組成式（１）:Ｌｉ7-x-2yＰＳ6-x-yＣｌxで表される化合物を含有し、且つ、前記組成式（１）において、０．８≦ｘ≦１．７、０＜ｙ≦－０．２５ｘ＋０．５を満足することを特徴とするリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質。
  2. 　上組成式（１）において、さらに１．０≦ｘ≦１．４、及び、０＜ｙ≦－０．２ｘ＋０．４を満足することを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質。
  3. 　上組成式（１）において、さらに０．２５≧［ｙ／（２－ｘ）］を満足することを特徴とする請求項１又は２に記載のリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質。
  4. 　硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）粉末と、硫化リン（Ｐ2Ｓ5）粉末と、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）粉末とを混合し、不活性雰囲気下、３５０～５００℃で焼成するか、又は、硫化水素ガスを含有する雰囲気下、３５０～６５０℃で焼成するかして得られることを特徴とする請求項１～３の何れかに記載のリチウムイオン電池用硫化物系固体電解質。
  5. 　請求項１～４の何れかに記載された固体電解質を備えたリチウムイオン電池。
  6. 　請求項１～４の何れかに記載された固体電解質と、炭素を含む負極活物質とを有するリチウムイオン電池。
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