CN104795533A - 锂电池用氧化锰复合电极 - Google Patents

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Abstract

公开了用于非水电化学电池的活性电极，其具有锂金属氧化物前体，锂金属氧化物具有式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4，0<x<1和0≤y<1，其中Li2MnO3和LiMn2-yMyO4组分分别具有层状和尖晶石型结构，并且其中M为一种或多种金属阳离子。通过从前体中除去氧化锂或锂和氧化锂活化电极。还公开了结合所公开正极的电池和电池组。

Description

锂电池用氧化锰复合电极
本申请是分案申请，其母案的申请日为2004年11月17日、申请号为200480044357.4，名称为“锂电池用氧化锰复合电极”。
发明的合同来源
按照美国能源部（DOE）和代表Argonne National Laboratory的芝加哥大学之间的合同No.W-31-109-ENG-38，美国政府在本发明中拥有权利。
相关申请
按照37 C.F.R. 1.78（c），本申请要求基于2004年9月3日提交的临时申请序列No. 60/607125的优先权。
技术领域
本发明涉及用于非水锂电池和电池组的锂-金属-氧化物电极。锂电池和电池组广泛用作众多设备的电源，如电子、医疗、运输、航空和国防系统中使用的那些。
发明内容
本发明涉及用于非水锂电池和电池组的金属氧化物电极。更具体地，本发明涉及含有锰的锂金属氧化物作为其前体的活性电极，含有锰的锂金属氧化物具有式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4，0<x<1和0≤y<1，其中Li2MnO3和LiMn2-yMyO4组分分别具有层状和尖晶石型结构，并且其中M为一种或多种金属阳离子，所述活性电极通过从所述前体中除去氧化锂（Li2O）或锂和氧化锂被活化，M阳离子选自一价、二价、三价或四价阳离子的一种或多种，优选选自Li+、Mg2+、Ni2+、Ni3+、Co2+、Co3+、Al3+、Ti4+和Zr4+离子。层状Li2MnO3组分的锰离子或锂和锰离子被M阳离子的部分取代可发生在合成过程中，这将改变这种组分的化学计量，同时保持复合电极中的电荷中性。通过从层状Li2MnO3和尖晶石LiMn2-yMyO4组分中除去氧化锂和锂，或如果组分为例如Li2MnO3（或者Li2O·MnO2）和Li1.33Mn1.67O4（y=0.33，或者Li2O·2.5MnO2）的话，通过仅除去氧化锂，可在化学上或电化学上活化前体电极。本发明扩展到包括其中层状Li2MnO3组分被具有复合结构的层状xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2(0<x<1)组分代替的活性电极，其中层状LiM’O2子组分的M’离子选自一种或多种第一行过渡金属离子，任选地被10%或更少的Li、Mg和/或Al离子代替。
本发明的原理扩展到包括其中xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4电极前体的Li2MnO3或LiMn2-yMyO4组分被包含氧化锂作为子组分的Li2O·zMnO2组分代替的其它活性电极，Li2O·zMnO2组分不具有层状或尖晶石型结构，如具有锂化α-型MnO2结构或锂化γ-型结构MnO2结构的0.15Li2O·MnO2组分（或者Li2O·6.67MnO2组分；z=0.67），通过从它们的结构中除去氧化锂，或锂和氧化锂，在化学上或电化学上活化前体电极。
本发明的电极可具有其中单独的Li2MnO3、LiMn2-yMyO4、xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2和Li2O·zMnO2组分在原子水平上结构彼此成为一体形成“复合”电极结构，或它们可由单独组分的物理混合物或掺合物组成，或者，单独组分可在分区电极中被彼此分开。本发明包括合成电极前体的方法和活化前体的方法。
本发明的电极可用在原锂电池和电池组中或可再充电锂电池和电池组中。
附图说明
本发明包括某些新的特征和下文充分描述的附图中所示零件的组合，应认识到，只要不脱离本发明的精神或牺牲本发明的任何优点，就可作出各种细节上的变化。
图1显示了Li2MnO3-MnO2-LiMn2O4相图的示意图；
图2显示了（a）在400℃下、（b）在600℃下、（c）在750℃下合成的x=0.7和y=0.33的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yLiyO4前体电极和（d）酸浸提的由（a）得到的前体电极产物的X-射线衍射图；
图3显示了在400℃下合成的x=0.7和y=0.33的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yLiyO4前体电极的高分辨率透射照片；
图4显示了前体电极（a）在400℃下合成的x=0.5和y=0.5的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4和（b）在400℃下合成的x=0.7和y=0.2的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4的X-射线衍射图；
图5显示了（a）在室温下工作的锂电池的初始充电/放电曲线，其中正极前体为xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yLiyO4，x=0.7，y=0.33；和（b）该电池1-10次循环的容量对循环次数曲线；
图6显示了在室温下工作的锂电池的初始充电/放电曲线，其中正极前体为xLi2MnO3·(1-x)LiMn2O4，x=0.6；
图7显示了在室温下工作的锂电池的初始充电/放电曲线，其中正极前体为xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4，x=0.5，y=0.5；
图8显示了在室温下工作的锂电池的初始充电/放电曲线，其中正极前体为xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4，x=0.7，y=0.2；
图9显示了（a）在室温下工作的锂电池的初始充电曲线，其中正极前体为xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yLiyO4，x=0.7，y=0.33；和（b）类似锂电池的初始充电曲线，其中xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yLiyO4正极前体已用酸活化；
图10显示了电化学电池的示意图；和
图11显示了由多个串联和并联电连接的电池组成的电池组的示意图。
具体实施方式
现有技术的锂离子电池包含LiCoO2正极、碳负极（一般为石墨）和非水电解质。锂电池界正进行大量努力来替代作为精选的电极材料的LiCoO2，因为1）它相对昂贵，2）它具有有限的实际容量（~140mAh/g），和3）在充电状态下，脱锂的Li1-xCoO2电极本质上不稳定并且在锂电池环境中不安全。尽管通过用镍部分代替钴在提高电极电化学性能方面有相当大的进展，但LiCo1-xNixO2电极（以及它的其它组成变化）还没有令人满意地克服上面提到的限制。基于金属氧化物体系的电化学势、成本、容量、安全性和毒性，锰似乎是代替锂离子电池正极中钴的最有吸引力的第一行过渡金属元素。另外，存在各种各样的锰-氧化物-和锂-锰-氧化物结构，例如，一维隧道结构，如α-MnO2、β-MnO2和γ-MnO2，二维层状（例如birnessite-型）结构和三维框架（例如尖晶石型）结构。在许多情况下，锂可嵌入到锰氧化物主体框架中和从中脱出，不会破坏主体的结构完整性。文献中例如由Bruce等报道了层状LiMnO2和取代的层状LiMn1-yMyO2电极材料，其中M为一种或多种金属离子，如CO、Ni和Li；在这些情况下，得到电极材料（通过Li+离子交换）的前体化合物为层状NaMnO2或取代的NaMn1-yMyO2化合物，例如，如Journal of Materials Chemistry第13卷2367页（2003）中所述，LiMnO2和取代的层状LiMn1-yMyO2电极材料总是包含一些残余的Na+离子，不像本发明的电极。锂化锰-氧化物结构还可通过将氧化锂（Li2O）组分引入到几种MnO2化合物中来制造和稳定，所述结构可以大致用Li2O·zMnO2化合物来表示。这类化合物的例子为氧化锂稳定的锰钡矿(hollandite)型MnO2隧道结构（Li2O·6.67MnO2，或者，0.15Li2O·MnO2）、氧化锂稳定的γ-型MnO2通道结构（Li2O·6.67MnO2，或者，0.15Li2O·MnO2）、氧化锂稳定的层状型结构（Li2O·MnO2，或者，Li2MnO3）和氧化锂稳定的尖晶石型结构（Li2O·2.5MnO2，或者，Li4Mn5O12）。锰基体系的多功能性因此使它们对开发作为原和可再充电锂电池和电池组中的电极特别有吸引力，这在Journal of Power Sources第43-44卷289页（1993）和在Progress in Solid State Chemistry第25卷第1页（1997）中强调过。
通常，本发明涉及用于非水锂电池和电池组的包含锰的金属氧化物电极。更具体地，本发明涉及含有锰的锂金属氧化物作为其前体的活性电极，含有锰的锂金属氧化物具有式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4，0<x<1和0≤y<1，其中Li2MnO3和LiMn2-yMyO4组分分别具有层状和尖晶石型结构，并且其中M为一种或多种金属阳离子，所述活性电极通过从所述前体中除去氧化锂或锂和氧化锂被活化，M阳离子选自一价、二价、三价或四价阳离子中的一种或多种，优选选自Li+、Mg2+、Ni2+、Ni3+、Co2+、Co3+、Al3+、Ti4+和Zr4+离子。层状Li2MnO3组分的锰离子或锂和锰离子被M阳离子的部分取代可发生在合成过程中，这将改变这种组分的化学计量，同时保持复合电极中的电荷中性。通过从层状Li2MnO3和尖晶石LiMn2-yMyO4组分中除去氧化锂和锂，或如果组分为例如Li2MnO3（或者Li2O·MnO2）和Li1.33Mn1.67O4（y=0.33，或者Li2O·2.5MnO2）的话，通过仅除去氧化锂，可在化学上或电化学上活化前体电极。当通过锂和氧化锂除去在电化学上活化前体电极如xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4时，则锂的除去一般发生在氧化锂除去之前，并伴随着电极结构的LiMn2-yMyO4尖晶石组分中Mn和/或M离子的氧化。
本发明扩展到包括其中层状Li2MnO3组分被具有“复合结构”的层状xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2(0<x<1)组分代替的活性电极，其中层状LiM’O2子组分的M’离子选自一种或多种第一行过渡金属离子，任选地被10%或更少的Li、Mg和/或Al离子代替。
本发明的原理扩展到包括其中xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4电极前体的Li2MnO3或LiMn2-yMyO4组分被包含氧化锂作为子组分的Li2O·zMnO2组分代替的其它活性电极，Li2O·zMnO2组分不具有层状或尖晶石型结构，如具有锂化α-型MnO2结构或锂化γ-型结构MnO2结构的0.15Li2O·MnO2组分（或者Li2O·6.67MnO2组分；z=0.67），通过从它们的结构中除去氧化锂或锂和氧化锂在化学上或电化学上活化前体电极。本发明的前体电极的单独组分因此可具有一维通道结构、二维层状结构或三维框架结构。
本发明的电极可具有其中单独的Li2MnO3、LiMn2-yMyO4、xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2和Li2O·zMnO2组分在原子水平上彼此结构一体化的结构，或它们可由单独组分的物理混合物或掺合物组成，或者，单独组分可在分区电极中被彼此分开。本发明包括合成电极前体的方法和活化前体的方法。可通过高温固态反应和/或通过物理混合或掺合电极的单独组分来合成或制造电极前体。电极前体的电化学活化直接发生在锂电池中，一般在对金属锂的电势大于4.4或4.6V下，而前体的化学活化发生在电池组装前，例如通过复合前体电极结构与酸，如硫酸、盐酸或硝酸的反应。
本发明的电极可用在原锂电池和电池组中或可再充电锂电池和电池组中。
首先参考具有层状岩盐型结构的Li2MnO3（Li2O·MnO2）描述本发明的原理，在层状岩盐型结构中，锂和锰离子占据所有八面体位。因而，Li2MnO3不能用作锂电池中的插入电极，因为由与邻近八面体共用面的四面体组成的间隙空间在能量方面不利于容纳额外的锂。此外，锂脱出是不可能的，因为锰离子是四价的，在实际电势下不能被容易地氧化。但是，Rossouw等在Materials Research Bulletin第26卷463页（1991）中证实，可通过化学处理从Li2MnO3结构中除去Li2O在电化学上活化Li2MnO3产生Li2-xMnO3-x/2产物；这种过程伴随一些H+-Li+离子交换。还可通过锂电池中的Li2O除去在电化学上活化Li2MnO3，如Kalyani等在Journal of Power Source第80卷103页（1999）中和Robertson等在Chemistry of Materials第15卷1984页（2003）中所报道，但这些活化电极在锂电池中表现差。但是，尽管Li2-xMnO3-x/2电极，如果单独使用的话，往往在锂电池循环时失去容量，但当它们用作复合电极中的组分时对提高电化学性能非常有效，例如，在双组分电极体系xLi2MnO3·(1-x)LiMO2(M=Mn、Ni和Co)中，其中Li2MnO3和LiMO2组分都具有层状结构，如美国专利6677082和6680143中所指出。当M选自Mn和Ni离子，任选地具有一个或多个其它M离子如Co离子时，设计在两种层状Li2MnO3和LiMO2组分之间存在强结构关系的复合电极的方法尤其有效，通常对于x≤0.5。例如，在0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.5Ni0.5O2电极中，当在高温（一般为900-1000℃）下合成时，Kim等在Chemistry of Materials第16卷1996页（2004）中证实，Li2MnO3和LiMn0.5Ni0.5O2组分在原子水平上成为一体产生非常复杂的结构，为了简明和方便，这种结构已被称为“复合”结构。
复合0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.5Ni0.5O2电极可在锂电池中在电化学上被活化。在初始充电过程中，电化学反应被认为主要按以下过程发生，如Kim等在上述文献中更详尽地描述。锂离子最初从LiMn0.5Ni0.5O2组分中脱出，伴随Ni2+到Ni4+的氧化；在这个过程中，锰离子保持四价。然后，锂从Li2MnO3组分中脱出，一般在对金属锂（Li0）电势大于4.4或4.6V下，并伴随从结构中失去氧；总的结果是从Li2MnO3组分失去Li2O。当锂从0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.5Ni0.5O2中完全脱出后，充分充电的电极具有组成0.3MnO2·0.7LiMn0.5Ni0.5O2，或者Mn0.65Ni0.35O2。因此，原则上，这种方法能制造层状金属氧化物，和设计结构中特定金属原子类型尤其是锰的浓度。
现在已经发现，将两个层状结构如Li2MnO3和LiMn0.5Ni0.5O2结合为一体形成其中两种组分通过结构相容的密集氧阵列连接的复合电极结构的思想可扩展到其它更复杂的体系，如由不同结构类型组成的复合层状-尖晶石xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4组合。复合层状-尖晶石结构是已知的；当层状LiMnO2电极在电化学循环中转变成尖晶石时产生它们，如Shao-Horn等在Journal of the Electrochemical Society第146卷2404页（1999）中所报道。但是，使用双组分xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4前体电极超过单组分LiMnO2电极或其中层状Li2MnO3组分被具有如上文定义的“复合”结构的层状xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2组分代替的较复杂体系的明显差别和优点在于可设计层状-尖晶石前体电极的组成和初始充电反应中旁观Mn4+离子的浓度，以设计可提供比单独LiMnO2或现有技术的LiCoO2电极高的容量和倍率以及优良循环稳定性的电极。
此外，已知层状xLi2MnO3·(1-x)LiMO2(M=Mn、Ni和Co)电极可提供异常高的电极容量，一般>200mAh/g，而尖晶石电极如从Li1+yMn2-yO4（0<y<0.33）体系得到的那些可提供高倍率。具有层状和尖晶石组分两者的组合，在结构上成为一体或在单一电极中物理混合或掺合，或在单一电极内在电极分区中分开，因此能提供设计具有超过现有技术电极的高容量和速率的新电极的可能性。
例如，图1中提供了层状-尖晶石复合电极体系Li2MnO3-MnO2-LiMn2O4的组成相图。取位于图1中Li2MnO3-LiMn2O4结线上的0.5Li2MnO3·0.5LiMn2O4（x=0.5）作为母体电极的例子，初始充电过程中LiMn2O4组分的锂脱出沿图1中虚线（路径1）改变电极的组成直到在Li2MnO3-MnO2结线上达到0.5Li2MnO3·0.5MnO2组成；这个过程发生在大约对Li04V下。然后，在更高电势下除去Li2O，一般对金属锂超过4.4V，这推动电极组成朝向结-三角形的MnO2顶点。完全脱锂电极沿路径1的放电推动走向LiMn2O4的组成，此时平均锰氧化态为3.5。如果限制从0.5Li2MnO3·0.5MnO2电极中移出的氧化锂数量以在充电电极中留下20%Li2O，则电极组成按照图1中路径2变化。在这种情况下，完全充电的电极具有组成0.2Li2MnO3·0.8MnO2或者0.2Li2MnO3·0.4Mn2O4。按照路径2，当放电到Li2MnO3-LiMn2O4（层状-尖晶石）结线时，这个电极的组成为0.2Li2MnO3·0.4LiMn2O4，在该组成下，电极中的平均锰氧化态为3.6。复合xLi2MnO3·(1-x)LiMn2O4电极结构，像它们的层状-层状类似物，因此能提供在充电和放电过程中控制Mn离子氧化态变化的机制，这对非水锂电池中层状和尖晶石Li-Mn-O电极结构两者的电化学稳定性都至关重要。这种调整层状-尖晶石电极中组成和阳离子布置以及放电电极中锰氧化态的方法可更广泛地扩展到xLi2MnO3·(1-x)Li1+yMn2-yO4体系，其中可按照Li-Mn-O相图的LiMn2O4-Li4Mn5O12结线上它的位置作为y的函数调整尖晶石组分的组成和Li2O含量。
复合电极前体如Li[Mn1.8Li0.2]O4的Li1+yMn2-yO4尖晶石组分既包含Mn3+又包含Mn4+离子。注意，例如，其中y=0.2的Li[Mn1.8Li0.2]O4可被再形成为亚组分复合电极0.67LiMn2O4·0.33Li4Mn5O12或0.67LiMn2O4·0.67Li2O·1.67MnO2来突出结构中的Li2O组分。从上面为0.5Li2MnO3·0.5LiMn2O4电极描述的反应过程类推，0.67LiMn2O4·0.33Li4Mn5O12[Li[Mn1.8Li0.2]O4]电极的组成将首先通过从LiMn2O4亚组分中除去锂并伴随Mn3+氧化成Mn4+，然后，通过在更高的电势下从Li4Mn5O12亚组分中除去Li2O来变化。
另外，可使用组成落在Li-Mn-O相图中Li4Mn5O12（Li：Mn=0.8：1）和Li2MnO3（Li：Mn=2：1）之间结线上的电极前体。用xLi2MnO3·(1-x)Li4Mn5O12表示的这种前体既具有层状又具有尖晶石型特征。例如，其中Li:Mn比为1.2:1的复合电极将具有式5/7Li2MnO3·2/7Li4Mn5O12或以近似的十进位记数为0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12。可预料到，对这些电极前体充电到高电势将在锂的完全脱出后产生既具有层状又具有尖晶石型特点的复合MnO2-型结构，而且申请人认为，复杂的愈合MnO2结构将有助于提供超过单独层状和尖晶石MnO2电极结构的增强结构稳定性。与γ-MnO2电极包含由斜方锰矿-MnO2区域和稳定软锰矿-MnO2区域组成的愈合结构方式大致相同。
本发明的原理可扩展到包含一种以上类型的过渡金属离子的较复杂前体电极，尤其是包含Ni和/或Co的那些，如由复合层状-尖晶石体系得到的电极，例如xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4、xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4和xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-y-zNiyCozO4。对于0<x<1和0≤y<1，这些取代的电极具有高于取代金属含量的锰含量。例如，层状-尖晶石复合电极0.7Li2MnO3·0.3LiMn1.5Ni0.5O4中锰的百分比为总过渡金属含量的88%。
但是，应注意到，为了方便将式0.7Li2MnO3·0.3LiMn1.5Ni0.5O4写为简单的两组分体系；实际上，很有可能层状Li2MnO3组分可在Mn和/或Li层中包含一些Ni，这将改变层状和尖晶石组分的组成以保持电极结构的化学计量和电极结构内的电荷平衡。甚至存在更复杂的电极前体，例如，Li2MnO3组分被层状xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2组分代替，如上文中描述的0.7Li2MnO3·0.3LiMn0.5Ni0.5O2，其具有自身特点的复合结构。
使用具有LiMn2-yNiyO4尖晶石组分如LiMn1.5Ni0.5O4的复合电极的特别优点在于这种组分在对金属锂的高电势下输送其容量，一般对锂在5和2.5V之间。优选选择xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4、xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4和xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-y-zNiyCozO4前体电极的组成使得在锂电池中电化学活化后，平均锰氧化态在放电组成下接近或优选高于3.5+，以减少或消除电极中的破坏效应，如当平均锰氧化态落在3.5+以下时通常发生在锂-锰-氧化物尖晶石电极中的结晶Jahn-Teller变形，或可由于Mn3+离子歧化成Mn2+和Mn4+离子尤其在高电势下发生的电极溶解。
申请人认为，在大多数情况下，在初始充电过程中不容易从本发明的前体电极复合结构中除去全部锂并形成完全脱锂（活化）产物，而且结构中的一些残余锂可有助于稳定充电电极。本发明因此覆盖部分充电前体电极以及完全充电（即完全脱锂或完全活化）前体电极的组成。另外，申请人认为，伴随初始充电过程的氧失去可在通过与电解质反应在充电电极表面形成保护层中起关键作用。
当合成时，本发明的前体电极中Li2MnO3、LiMn2-yMyO4、xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2和Li2O·zMnO2组分可能不是理想地化学计量的。例如，尖晶石组分如Li4Mn5O12（或Li2O·2.5MnO2）中的锰离子可能被部分还原以在初始电极中提供混合的Mn4+/3+价，还原程度与合成过程中使用的温度有关。例如，电化学数据已表明，当在400℃下合成0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12前体电极（即原料中Li:Mn比=1.2:1）时，锰离子主要为四价，而当在750℃下合成时，电化学曲线显示前体电极被部分还原，具有接近0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O11或接近的0.6Li2MnO3·0.4LiMn2O4的式。
本发明包括制造前体电极的试验方法，如常规的溶胶-凝胶技术、高温固态反应，或者物理混合或掺和单独组分到一起，例如，混合或掺和具有层状型结构的Li2MnO3组分与具有锰钡矿-型结构的0.15Li2O·MnO2（Li0.3MnO2.15）组分产生xLi2MnO3·(1-x)Li0.3MnO2.15电极，或混合或掺和Li4Mn5O12尖晶石组分与0.15Li2O·MnO2（Li0.3MnO2.15）组分产生xLi4Mn5O12·(1-x)Li0.3MnO2.15电极。本发明还包括通过在对Li0电势通常大于4.4或4.6V下在锂电池中在电化学上或例如通过与酸如硫酸、盐酸或硝酸反应在化学上从前体电极除去氧化锂（Li2O）或锂和氧化锂活化其的试验方法。通过酸处理从Li2MnO3或其它Li2O·zMnO2组分中除去Li2O的能力对使用这种方法减少本发明电极尤其是xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4电极的首次循环不可逆容量损失具有意义。从Li2MnO3组分中完全除去Li2O留下MnO2。因此，支持这种解释，即对于从每个Li2MnO3单元除去的每两个Li+离子，只有一个Li+离子可被重新插入产生放电岩盐组合物LiMnO2。根据Hunter在Journal of Solid State Chemistry第39卷142页（1981）中报道的单相LiMn2O4（y=0）的机理，酸处理也可从LiMn2-yMyO4组分中除去Li2O。在电池组装前，通过在~300℃下退火电极可减少产生酸处理的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4电极的H+离子和/或水含量。因此，原理上，xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4电极的酸处理可用作调整被要求为锂离子电池负极（阳极）如石墨完全充电的正极（阴极）中锂数量并同时平衡发生在负极和正极处的首次循环不可逆容量的方法。
本发明的原理扩展到包括由前体电极得到的活性电极，前体电极包括以密切形式在物理上彼此混合或掺和或在分区电极中彼此分开的单独层状和尖晶石组分的组合。这种组分的组合可用于通过例如由能提供高容量的层状电极组分和能提供高倍率的尖晶石组分获取最大益处来优化总体电极超过具有本文所定义的“复合”结构的电极的容量和倍率。在这种情况下，层状组分可单独由Li2MnO3组成，或它可由0<x<1的复合xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2组分组成，其中M’一般为一种或多种第一行过渡金属离子，优选选自Mn、Co和Ni，任选地在非过渡金属离子如Li、Mg或Al离子存在下。
下面的实施例描述了本发明人预期的本发明原理，但它们不应被视为限制性实施例。
实施例1
通过使摩尔比为1.2:1.0的LiOH·H2O和Mn(OH)y（y~2）反应合成x=5/7（下文中写为0.7）的锂-锰-氧化物前体电极粉末xLi2MnO3·(1-x)Li4Mn5O12，其具有符合双组分复合体系的Li:Mn比。在紧密研磨后，将LiOH·H2O和Mn(OH)y的混合物压制成丸粒并在400、600和750℃下的各种温度下在空气中烧制5小时。产品在炉中冷却至室温。
图2a、2b和2c中分别显示了在400℃、600℃和750℃下制备的0.3Li2MnO3·0.7Li4Mn5O12产品的X-射线衍射图形。图2b和2c中的X-射线衍射数据显示，层状和尖晶石组分在复合结构中更容易彼此区分，这尤其通过在大约22°2处的宽峰和在大约65°2处更好分辨的双峰指明（在图2b和2c中用箭头示出）。将产物从400℃加热到750℃释放氧，这推动尖晶石组分的组成从Li4Mn5O12向LiMn2O4变化，这通过尖晶石组分晶格参数从在400℃下合成的产物中的8.134Å变化到在750℃下合成的产物中的8.219Å的增加监测到；因此，Li2MnO3组分的浓度增加来保持复合电极中所需的Li:Mn比。这些数据表明，在400℃下合成的样品具有接近0.3Li2MnO3·0.7Li4Mn5O12的组成，而在750℃下合成的缺氧产物具有接近0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O11或者0.6Li2MnO3·0.4LiMn2O4的组成。
在400℃下合成的0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12产物的HRTEM图象显示了层状和尖晶石型区域的共存，证实了它们结构的复合特征（图3a和3b）。
实施例2
通过在室温下用0.1M HNO3水溶液处理20小时来活化实施例1中在400℃下合成的0.3Li2MnO3·0.7Li4Mn5O12电极前体。酸对固体的ml/g比为60。在这种处理中，反应溶液的pH从pH=1.0变化到大约4.0的pH，表明一些锂和/或氧化锂（Li2O）已从0.3Li2MnO3·0.7Li4Mn5O12结构中脱出，可能同时在结构内有一些H+离子交换Li+。在用蒸馏水洗涤产物直到滤液接近中性后，在120℃的烘箱中在空气中干燥得到的酸浸出的产物~16小时。图2d中显示了化学活化的电极产物的X-射线衍射图形。为了电化学评价，在300℃下在空气中加热产物6小时。在这个过程中，产物失去其质量的大约3.4%，这归因于电极结构表面和主体中水的除去和/或氧的失去（伴随锰还原）。
实施例3
使用所需量的Mn、Ni和Li由M(OH)y（M=Mn，Ni；y~2）和LiOH·H2O试剂制备给定x值的式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4的电极前体。通过共沉淀所需数量的硝酸盐M(NO3)2制备M(OH)y试剂。在紧密研磨后，将M(OH)y和LiOH·H2O的混合物压制成丸粒并在400和600℃之间的各种温度下在空气中烧制5小时。产品在炉中冷却至室温。图4a中显示了在400℃下制备的x=0.5和y=0.5的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yNiyO4产物的X-射线衍射图。
实施例4
使用所需量的Mn、Co和Li由M(OH)y（M=Mn，Co；y~2）和LiOH·H2O试剂制备给定x值的式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4的电极前体。通过共沉淀所需数量的硝酸盐M(NO3)2制备M(OH)y试剂。在紧密研磨后，将M(OH)y和LiOH·H2O的混合物压制成丸粒并在400和600℃之间的各种温度下在空气中烧制5小时。产品在炉中冷却至室温。图4b中显示了在400℃下制备的x=0.7和y=0.2的xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yCoyO4产物的X-射线衍射图。
实施例5
活化电极前体并在20mm直径和3.2mm高的硬币型电池（型号2032）中对着反锂电极评价。电池具有构造：Li/在碳酸乙烯酯（EC）、碳酸二乙酯（DEC）（1:1）中的1M LiPF6/正极前体。制备层压电极，其包含大约7-10mg正极前体粉末，即层压电极的大约82wt%，正极前体粉末与大约10wt%的聚偏二氟乙烯（Kynar PVDF聚合物粘合剂）和大约8wt%的碳（石墨，如Timcal SFG-6或乙炔黑如Chevron XC-72）在1-甲基-2-吡咯烷酮（NMP）中紧密混合。用刮浆刀将浆液涂到铝箔衬底集电器上。在真空中在70℃下干燥层压电极。从层压制品上冲出直径大约1.4cm的电极圆盘。金属锂箔用作反电极。对电池放电并在通常在上限4.95V和下限2.0V之间变化的电压界限之间在恒定电流（一般为0.1-0.25mA/cm2）下充电。
图5a显示了包含在400℃下制备的0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12（x=0.7）前体电极的锂电池在5和2V之间的初始充电/放电电压曲线。初始充电过程中在3和4V之间取得的小容量数表明电极中的Li4Mn5O12组分不是理想的化学计量，它包含小的Mn3+离子浓度。然后，两个电压平台区别Li2O从层状和尖晶石组分中的除去。4.5和4.7V之间的第一个平台归因于Li2O从Li2MnO3组分中的脱出，因为该电势与从xLi2MnO3·(1-x)LiMn0.5Ni0.5O2电极的组分中Li2O的脱出一致，如Kim等在Chemistry of Materials第16卷1996页（2004）中所报道；在较高电势（4.7-5.0V）下的过程与Dahn等在Solid State Ionics第73卷81页（1994）中和Manthiram等在Electrochemical and Solid State Letters第6卷A249页（2003）中锂在~5V下从Li4Mn5O12中脱出的报道一致。
初始循环（252mAh/g，图5a）中从0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12前体电极中取得的容量对应于0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12（或者1.3Li2O·2.2MnO2）中除去83%的Li2O含量。在这种情况下，充电电极的组成为0.22Li2O·2.2MnO2，完全放电电极的组成为0.22Li2O·2.2MnO2。通过这种电极输送的理论容量为256mAh/g（基于母体0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12化合物的质量），与当电池被放电到2.0V时得到的实验值（270mAh/g）很好一致（图5a）。在第一次放电至大约2.7V（232mAh/g）时的第二平台终端过程中由0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12活化电极输送的高容量因此明确表明，在初始充电过程中，Li2O被从电极中除去使Li4Mn5O12和Li2MnO3组分活化。图5a中放电曲线的形状为既具有尖晶石又具有层状型结构特征的复合电极的特点，与图3a和3b中显示的电极的HRTEM图象一致；在5和3V之间发生的初始两个过程分别具有明显的尖晶石和层状型特征，而~3V下的电压平台为锂-锰-氧化物尖晶石电极两相反应（尖晶石到岩盐转变）的特征。图5b为Li/0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12电池的容量对循环次数曲线，其表明在早期循环中由本发明的复合电极可得到异常高的容量（>250mAh/g）。初始放电容量（270mAh/g）对原锂电池和电池组尤其有吸引力。
使用层状-尖晶石复合电极的原理在图6-8中由具有其它电极组成的电池的初始充电/放电电压曲线进一步证实。图6显示了包含在750℃下合成的具有近似式0.6Li2MnO3·0.4LiMn2O4的实施例1的前体电极的锂电池（4.95-2.0V）的初始充电/放电电压曲线。这种电池的初始充电发生在比图5中Li/0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12电池的电势低得多的电势（4.0-4.2V）下，与锂从类似LiMn2O4的尖晶石组分中脱出一致，而不是一般在4.5和4.95V之间发生的Li2O从Li4Mn5O12组分中脱出。另外，放电曲线显示出强的尖晶石型特征，与由于高合成温度（750℃）引起的复合结构中层状Li2MnO3组分的浓度降低一致。与0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12电极（图5a）相比，0.6Li2MnO3·0.4LiMn2O4电极（图6）输送的较低容量强调了需要控制和优化合成温度以及前体电极结构中层状和尖晶石组分的相对数量。
图7显示了Li/0.5Li2MnO3·0.5LiMn1.5Ni0.5O12电池（x=0.5，y=0.5）的初始充电/放电电压曲线（4.95-2.0V）。图8显示了Li/0.7Li2MnO3·0.3LiMn1.8Co0.2O12电池（x=0.7，y=0.2）的相应充电/放电电压曲线。两种电池的电压曲线都表现出尖晶石和层状特征，与本发明的原理一致。显然，这些电池的初始充电/放电循环在电量上不足，这主要归因于在充电（活化）过程中Li2O从前体电极的Li2MnO3组分中失去。在电极结构中具有Li2O组分的优点在于：（i）Li2O组分中的Li可用于抵消通常发生在锂离子电池负极（阳极）如碳（例如石墨）、金属或间金属电极处的不可逆首次循环容量损失，和（ii）通过从正极中除去Li2O失去的氧可有助于形成保护钝化层以阻止高电池电压下的电解质氧化。
图9显示了当被充电到5V时包含a）在400℃下制备的0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12（x=0.7）前体电极和b）酸处理的0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12电极的电池的初始充电电压曲线的比较。曲线a）中的由于Li2O从Li2MnO3组分脱出造成的在4.5和4.7V之间的第一平台（在图5a中也显示出）在曲线b）中被大大改变和长度减少。另外，由酸处理的0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12前体电极得到的初始容量（192mAh/g）大大小于由母体0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12前体电极得到的初始容量（252mAh/g），与从0.7Li2MnO3·0.3Li4Mn5O12中化学脱出Li2O和根据本发明原理的电极化学活化一致。
而具有用通式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4表示的层状和尖晶石组分的复合前体电极的例子和它们通过电化学或化学方法的活化证实了本发明的原理，其中M=Li、Co和/或Ni，0<x<1和0≤y<1，可容易地认识到，本发明可被扩展到包括其它M取代离子和其它如本文描述的xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2或Li2O·zMnO2组分，不会损及本发明的新颖性，并允许进一步调整电极组成以优化原和可再充电锂电池和电池组的容量、功率和电化学循环稳定性。
因此，本发明涉及用于非水电化学锂电池和电池组的锂-金属-氧化物前体电极，图10中所示的锂电池示意图，电池用数字10表示，具有通过电解质14与正极16分开的负极12，全部都包含在具有合适端子（未示出）的绝缘壳18内，提供端子与负极12和正极16电接触。粘合剂和通常与电解质和正极以及负极有关的材料在本领域中是众所周知的，本文没有描述，但仍被包括，这为本领域那些普通技术人员所理解。图11显示了电池组一个例子的示意图，其中两行上述的电化学锂电池被并联排列，每行包括串联排列的三个电池。
尽管已公开了被认为是本发明优选实施方案的实施方案，但应认识到，只要不脱离本发明的精神或牺牲本发明的任何优点，就可作出各种细节上的变化，可预料到，通过改进和优化前体锂-金属-氧化物电极结构的组成和加工技术，并通过加工技术在构造电化学锂电池前利用酸处理在化学上或在电化学上或二者联合下活化电极，可在未来进行电极容量和稳定性的额外提高。

Claims (10)

1.用于非水电化学电池的活性电极，具有锂金属氧化物作为其前体，锂金属氧化物具有式xLi2MnO3·(1-x)LiMn2-yMyO4，0<x<1和0≤y<1，其中Li2MnO3和LiMn2-yMyO4组分分别具有层状和尖晶石型结构，并且其中M为一种或多种金属阳离子，所述活性电极通过从所述前体中除去氧化锂，或锂和氧化锂被活化。
2.根据权利要求1的活性电极，其中M为一价、二价、三价或四价阳离子的一种或多种。
3.根据权利要求2的活性电极，其中M为Li+、Mg2+、Ni2+、Ni3+、Co2+、Co3+、Al3+、Ti4+和Zr4+离子中的一种或多种。
4.根据权利要求3的活性电极，其中M为一种或多种Li+、Ni2+、Ni3+、Co2+和Co3+离子。
5.根据权利要求4的活性电极，其中M为Li+。
6.根据权利要求1的活性电极，其中Li2MnO3组分的锰离子或锂和锰离子被M阳离子部分取代。
7.根据权利要求1的活性电极，其中Li2MnO3组分被层状xLi2MnO3·(1-x)LiM’O2组分代替，其中M’离子选自一种或多种第一行过渡金属离子，和其中0<x<1。
8.根据权利要求7的活性电极，其中M’选自Mn、Co和Ni离子。
9.根据权利要求7的活性电极，其中M被10%或更少的Li、Mg和/或Al离子代替。
10.根据权利要求7的活性电极，其中电极的单独组分在物理上彼此混合或在分区电极内彼此分开。
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