JP3238954B2 - 非水系二次電池 - Google Patents
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- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
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- H—ELECTRICITY
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- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
-
- H—ELECTRICITY
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- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
- H01M4/131—Electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Description
【0001】
【産業上の利用分野】本発明は、マンガン酸化物を正極
活物質とする非水系二次電池に係わり、特に充放電特性
の向上を目的とした当該正極活物質の改良に関する。
活物質とする非水系二次電池に係わり、特に充放電特性
の向上を目的とした当該正極活物質の改良に関する。
【0002】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】従来、
非水系二次電池の正極活物質として、高電圧を取り出す
ことができるなどの理由から、LiMn2 O4 に代表さ
れる一般式Li1-x Mn2 O4 (0≦x<1)で表され
るマンガン酸化物が使用されている。
非水系二次電池の正極活物質として、高電圧を取り出す
ことができるなどの理由から、LiMn2 O4 に代表さ
れる一般式Li1-x Mn2 O4 (0≦x<1)で表され
るマンガン酸化物が使用されている。
【0003】しかしながら、この従来のマンガン酸化物
には、正極が高電位となる充電時にマンガンが溶出して
しまうため、充放電サイクル初期において放電容量が著
しく低下するという問題があった。
には、正極が高電位となる充電時にマンガンが溶出して
しまうため、充放電サイクル初期において放電容量が著
しく低下するという問題があった。
【0004】本発明は、この問題を解決するべくなされ
たものであって、その目的とするところは、充電時の正
極活物質たるマンガン酸化物からのマンガンの溶出を抑
制することにより、充放電特性に優れた非水系二次電池
を提供するにある。
たものであって、その目的とするところは、充電時の正
極活物質たるマンガン酸化物からのマンガンの溶出を抑
制することにより、充放電特性に優れた非水系二次電池
を提供するにある。
【0005】
【課題を解決するための手段】上記目的を達成するため
の本発明に係る非水系二次電池(以下、「本発明電池」
と称する。)は、正極活物質がLi1-x Mn2 O4 (0
≦x≦1、但し、x=1を除く)粉末の表面にLi2 M
nO3 層が形成されてなるLi/Mn比が0.52〜
1.20である複合体粉末からなる。
の本発明に係る非水系二次電池(以下、「本発明電池」
と称する。)は、正極活物質がLi1-x Mn2 O4 (0
≦x≦1、但し、x=1を除く)粉末の表面にLi2 M
nO3 層が形成されてなるLi/Mn比が0.52〜
1.20である複合体粉末からなる。
【0006】
【0007】Li1-x Mn2 O4 粉末としては、LiM
n2 O4 粉末が代表的なものとして挙げられる。
n2 O4 粉末が代表的なものとして挙げられる。
【0008】このLiMn2 O4 粉末の表面にLi2 M
nO3 層が形成された複合体粉末は、たとえば水酸化リ
チウム(LiOH)粉末と二酸化マンガン(MnO2 )
粉末とをモル比1:2で混合し、850°C程度で加熱
処理してLiMn2 O4 粉末を作製した後、これと水酸
化リチウム粉末とを混合して空気中にて375°C程度
で加熱処理することにより得ることができる。
nO3 層が形成された複合体粉末は、たとえば水酸化リ
チウム(LiOH)粉末と二酸化マンガン(MnO2 )
粉末とをモル比1:2で混合し、850°C程度で加熱
処理してLiMn2 O4 粉末を作製した後、これと水酸
化リチウム粉末とを混合して空気中にて375°C程度
で加熱処理することにより得ることができる。
【0009】上記複合体粉末のLi/Mn比は、0.5
2〜1.20の範囲である。Li/Mn比が0.52未
満の場合は、Li2 MnO3 との複合化により充放電サ
イクル特性を向上させんとする本発明が企図する効果が
充分には発現されず、またLi/Mn比が1.20を越
えた場合は、放電容量が低下する。
2〜1.20の範囲である。Li/Mn比が0.52未
満の場合は、Li2 MnO3 との複合化により充放電サ
イクル特性を向上させんとする本発明が企図する効果が
充分には発現されず、またLi/Mn比が1.20を越
えた場合は、放電容量が低下する。
【0010】本発明における正極活物質は、通常、フッ
素樹脂等の結着剤及び要すればカーボンブラック等の導
電剤などと混練されて正極合剤として使用される。
素樹脂等の結着剤及び要すればカーボンブラック等の導
電剤などと混練されて正極合剤として使用される。
【0011】本発明は、従来の非水系二次電池が有して
いた、正極が高電位となる充電時にマンガン酸化物と非
水系電解液とが反応してマンガンが溶出するために充放
電特性が悪くなるという問題を、正極活物質としてLi
1-x Mn2 O4 (0≦x≦1、但し、x=1を除く)粉
末の表面にLi2 MnO3 層が形成されてなる複合体粉
末を使用することにより解消したものであり、それゆえ
非水系電解液、負極材料、セパレータなどの電池を構成
する他の部材については特に制限されず、従来非水系二
次電池用として実用され、或いは提案されている種々の
材料を使用することが可能である。
いた、正極が高電位となる充電時にマンガン酸化物と非
水系電解液とが反応してマンガンが溶出するために充放
電特性が悪くなるという問題を、正極活物質としてLi
1-x Mn2 O4 (0≦x≦1、但し、x=1を除く)粉
末の表面にLi2 MnO3 層が形成されてなる複合体粉
末を使用することにより解消したものであり、それゆえ
非水系電解液、負極材料、セパレータなどの電池を構成
する他の部材については特に制限されず、従来非水系二
次電池用として実用され、或いは提案されている種々の
材料を使用することが可能である。
【0012】たとえば、非水系電解液の溶媒としては、
プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、1,
2−ブチレンカーボネートなどの有機溶媒や、これらと
ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、1,2
−ジメトキエタン、1,2−ジエトキエタン、エトキシ
メトキシエタンなどの低沸点溶媒との混合溶媒が例示さ
れ、また溶質としては、LiPF6 、LiClO4 、L
iCF3 SO3 が例示される。
プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、1,
2−ブチレンカーボネートなどの有機溶媒や、これらと
ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、1,2
−ジメトキエタン、1,2−ジエトキエタン、エトキシ
メトキシエタンなどの低沸点溶媒との混合溶媒が例示さ
れ、また溶質としては、LiPF6 、LiClO4 、L
iCF3 SO3 が例示される。
【0013】また、負極材料としては、リチウム金属又
はリチウムを吸蔵放出可能な物質が例示される。リチウ
ムを吸蔵放出可能な物質としては、リチウム合金、酸化
物、炭素材料などが挙げられる。炭素材料などの粉末材
料は、通常、ポリテトラフルオロエチレン等の結着剤と
混練されて負極合剤として使用される。
はリチウムを吸蔵放出可能な物質が例示される。リチウ
ムを吸蔵放出可能な物質としては、リチウム合金、酸化
物、炭素材料などが挙げられる。炭素材料などの粉末材
料は、通常、ポリテトラフルオロエチレン等の結着剤と
混練されて負極合剤として使用される。
【0014】
【作用】本発明電池においては、正極活物質が特定の二
種のマンガン酸化物の複合体粉末からなるので、正極が
高電位となる充電時の電解液中へのマンガンの溶出が抑
制される。
種のマンガン酸化物の複合体粉末からなるので、正極が
高電位となる充電時の電解液中へのマンガンの溶出が抑
制される。
【0015】
【実施例】以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細
に説明するが、本発明は下記実施例により何ら限定され
るものではなく、その要旨を変更しない範囲において適
宜変更して実施することが可能なものである。
に説明するが、本発明は下記実施例により何ら限定され
るものではなく、その要旨を変更しない範囲において適
宜変更して実施することが可能なものである。
【0016】(実施例1)扁平型の非水系二次電池(本
発明電池)を作製した。
発明電池)を作製した。
【0017】〔正極の作製〕水酸化リチウム粉末と二酸
化マンガン粉末とのモル比1:2の混合物を、空気中に
て850°Cで20時間加熱処理して、スピネル構造を
有するリチウム含有マンガン酸化物粉末(LiMn2 O
4 粉末)を得た。LiMn2 O4 の同定は、X線回折測
定の結果を、JCPDSカードに照合して行った(以下
の実施例においても同じ方法により同定した。)。
化マンガン粉末とのモル比1:2の混合物を、空気中に
て850°Cで20時間加熱処理して、スピネル構造を
有するリチウム含有マンガン酸化物粉末(LiMn2 O
4 粉末)を得た。LiMn2 O4 の同定は、X線回折測
定の結果を、JCPDSカードに照合して行った(以下
の実施例においても同じ方法により同定した。)。
【0018】このようにして得たLiMn2 O4 粉末と
水酸化リチウム粉末とをモル比1:0.02で混合し、
空気中にて375°Cで20時間加熱処理して、LiM
n2O4 粉末の表面にLi2 MnO3 層が形成された複
合体粉末を得た。このLiMn2 O4 及びLi2 MnO
3 の同定も、先と同様に、X線回折測定の結果を、JC
PDSカードに照合して行った(以下の実施例において
も同様の同定を行った。)。また、化学分析を行ったと
ころ、この複合体粉末のLi/Mn比は0.51であっ
た(以下の実施例におけるLi/Mn比も同様の化学分
析により求めた。)。
水酸化リチウム粉末とをモル比1:0.02で混合し、
空気中にて375°Cで20時間加熱処理して、LiM
n2O4 粉末の表面にLi2 MnO3 層が形成された複
合体粉末を得た。このLiMn2 O4 及びLi2 MnO
3 の同定も、先と同様に、X線回折測定の結果を、JC
PDSカードに照合して行った(以下の実施例において
も同様の同定を行った。)。また、化学分析を行ったと
ころ、この複合体粉末のLi/Mn比は0.51であっ
た(以下の実施例におけるLi/Mn比も同様の化学分
析により求めた。)。
【0019】次いで、この正極活物質としての複合体粉
末と、導電剤としてのカーボンブラックと、結着剤とし
てのフッ素樹脂とを、重量比率85:10:5で混合し
て正極合剤を得た。この正極合剤を鋳型成形して、円板
状の正極を作製した。なお、正極集電体として、ステン
レス鋼板(SUS304)を使用した。
末と、導電剤としてのカーボンブラックと、結着剤とし
てのフッ素樹脂とを、重量比率85:10:5で混合し
て正極合剤を得た。この正極合剤を鋳型成形して、円板
状の正極を作製した。なお、正極集電体として、ステン
レス鋼板(SUS304)を使用した。
【0020】〔負極の作製〕圧延、打ち抜きによりリチ
ウム金属からなる円板状の負極を作製した。なお、負極
集電体として、ステンレス鋼板(SUS304)を使用
した。
ウム金属からなる円板状の負極を作製した。なお、負極
集電体として、ステンレス鋼板(SUS304)を使用
した。
【0021】〔非水系電解液の調製〕プロピレンカーボ
ネート(PC)と1,2−ジメトキシエタン(DME)
との等体積混合溶媒にLiPF6 (ヘキサフルオロリン
酸リチウム)を1モル/リットル溶かして非水系電解液
を調製した。
ネート(PC)と1,2−ジメトキシエタン(DME)
との等体積混合溶媒にLiPF6 (ヘキサフルオロリン
酸リチウム)を1モル/リットル溶かして非水系電解液
を調製した。
【0022】〔電池の作製〕以上の正負両極及び非水系
電解液を用いて扁平型の本発明電池BA1(電池寸法:
直径24mm、厚み:3mm)を作製した。セパレータ
としては、ポリプロピレン製の微孔性薄膜を用い、これ
に先に述べた各非水系電解液を含浸させた。
電解液を用いて扁平型の本発明電池BA1(電池寸法:
直径24mm、厚み:3mm)を作製した。セパレータ
としては、ポリプロピレン製の微孔性薄膜を用い、これ
に先に述べた各非水系電解液を含浸させた。
【0023】図1は作製した本発明電池BA1を模式的
に示す断面図であり、同図に示す本発明電池BA1は、
正極1、負極2、これら両電極を離隔するセパレータ
3、正極缶4、負極缶5、正極集電体6、負極集電体7
及びポリプロピレン製の絶縁パッキング8などからな
る。正極1及び負極2は、非水系電解質を含浸したセパ
レータ3を介して対向して正負両極缶4、5が形成する
電池ケース内に収容されており、正極1は正極集電体6
を介して正極缶4に、また負極2は負極集電体7を介し
て負極缶5に接続され、本発明電池BA1内部で生じた
化学エネルギーを正極缶4及び負極缶5の両端子から電
気エネルギーとして外部へ取り出し得るようになってい
る。
に示す断面図であり、同図に示す本発明電池BA1は、
正極1、負極2、これら両電極を離隔するセパレータ
3、正極缶4、負極缶5、正極集電体6、負極集電体7
及びポリプロピレン製の絶縁パッキング8などからな
る。正極1及び負極2は、非水系電解質を含浸したセパ
レータ3を介して対向して正負両極缶4、5が形成する
電池ケース内に収容されており、正極1は正極集電体6
を介して正極缶4に、また負極2は負極集電体7を介し
て負極缶5に接続され、本発明電池BA1内部で生じた
化学エネルギーを正極缶4及び負極缶5の両端子から電
気エネルギーとして外部へ取り出し得るようになってい
る。
【0024】(実施例2)正極の作製において、LiM
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:0.04としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA2を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は0.52であった。
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:0.04としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA2を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は0.52であった。
【0025】(実施例3)正極の作製において、LiM
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:0.2としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA3を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は0.60であった。
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:0.2としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA3を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は0.60であった。
【0026】(実施例4)正極の作製において、LiM
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:1.4としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA4を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は1.20であった。
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:1.4としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA4を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は1.20であった。
【0027】(実施例5)正極の作製において、LiM
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:1.6としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA5を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は1.30であった。
n2 O4 粉末と水酸化リチウム粉末との混合モル比を
1:1.6としたこと以外は実施例1と全く同様にし
て、本発明電池BA5を作製した。このときの正極活物
質たるLiMn2 O4 とLi2 MnO3 との複合体粉末
のLi/Mn比は1.30であった。
【0028】
【0029】(比較例1)水酸化リチウム粉末と二酸化
マンガン粉末とのモル比1:2の混合物を、空気中にて
850°Cで20時間加熱処理して、スピネル構造を有
するLiMn2 O4 粉末を得た。次いで、LiMn2 O
4 とLi2 MnO3 との複合体粉末に代えて、このLi
Mn2 O4 粉末を正極活物質として使用したこと以外は
実施例1と同様にして、比較電池BC1を作製した。
マンガン粉末とのモル比1:2の混合物を、空気中にて
850°Cで20時間加熱処理して、スピネル構造を有
するLiMn2 O4 粉末を得た。次いで、LiMn2 O
4 とLi2 MnO3 との複合体粉末に代えて、このLi
Mn2 O4 粉末を正極活物質として使用したこと以外は
実施例1と同様にして、比較電池BC1を作製した。
【0030】(連続充電試験) 本発明電池BA1〜BA5及び比較電池BC1につい
て、4.5Vで連続充電して、各電池の内部抵抗の変化
を調べた。結果を図2に示す。
て、4.5Vで連続充電して、各電池の内部抵抗の変化
を調べた。結果を図2に示す。
【0031】図2は、各電池の内部抵抗の変化の様子を
示し、縦軸に内部抵抗(Ω)を、また横軸に充電時間
(週)をとって表したグラフである。
示し、縦軸に内部抵抗(Ω)を、また横軸に充電時間
(週)をとって表したグラフである。
【0032】同図より、正極活物質としてLiMn2 O
4 とLi2 MnO3 との複合体粉末を使用した本発明電
池BA1〜BA5では内部抵抗の上昇が全く無いか、或
いはかなり緩やかであるのに対して、比較電池BC1で
は内部抵抗が急激に上昇して充電1週間で50Ωに達す
ることが分かる。比較電池BC1において内部抵抗が急
激に上昇するのは、正極から溶出したMnがリチウム負
極上に析出する際に、セパレータの細孔を閉塞するため
と推察される。比較電池BC1における如く、内部抵抗
が大きくなると充電が困難となり、電池容量が低下す
る。
4 とLi2 MnO3 との複合体粉末を使用した本発明電
池BA1〜BA5では内部抵抗の上昇が全く無いか、或
いはかなり緩やかであるのに対して、比較電池BC1で
は内部抵抗が急激に上昇して充電1週間で50Ωに達す
ることが分かる。比較電池BC1において内部抵抗が急
激に上昇するのは、正極から溶出したMnがリチウム負
極上に析出する際に、セパレータの細孔を閉塞するため
と推察される。比較電池BC1における如く、内部抵抗
が大きくなると充電が困難となり、電池容量が低下す
る。
【0033】また、本発明電池BA1〜BA5の比較か
ら、Li/Mn比が大きい、すなわちLi2 MnO3 の
比率が高い複合体粉末を正極活物質として使用した電池
ほど、内部抵抗の上昇の程度が小さいことが分かる。こ
の理由は定かでないが、Li2 MnO3 がLiMn2 O
4 からのMnの溶出を抑制する役割を果たしているため
と推察される。
ら、Li/Mn比が大きい、すなわちLi2 MnO3 の
比率が高い複合体粉末を正極活物質として使用した電池
ほど、内部抵抗の上昇の程度が小さいことが分かる。こ
の理由は定かでないが、Li2 MnO3 がLiMn2 O
4 からのMnの溶出を抑制する役割を果たしているため
と推察される。
【0034】
【0035】(サイクル試験) 本発明電池BA1〜BA5及び比較電池BC1につい
て、室温(25°C)下、3mAで4.5Vまで充電し
た後、3mAで3.0Vまで放電する工程を1サイクル
とするサイクル試験を行い、各電池の充放電サイクル特
性を調べた。結果を図3に示す。
て、室温(25°C)下、3mAで4.5Vまで充電し
た後、3mAで3.0Vまで放電する工程を1サイクル
とするサイクル試験を行い、各電池の充放電サイクル特
性を調べた。結果を図3に示す。
【0036】図3は、各電池の充放電サイクル特性を、
縦軸に正極活物質の単位重量当たりの放電容量(mAh
/g)を、また横軸にサイクル数(回)をとって示した
グラフである。
縦軸に正極活物質の単位重量当たりの放電容量(mAh
/g)を、また横軸にサイクル数(回)をとって示した
グラフである。
【0037】同図より、本発明電池BA1〜BA5は、
比較電池BC1に比し、充放電サイクル特性に優れてい
ることが分かる。
比較電池BC1に比し、充放電サイクル特性に優れてい
ることが分かる。
【0038】また、図中の本発明電池BA1〜BA5の
比較から、Li/Mn比が0.52〜1.20の範囲に
ある複合体粉末を正極活物質として使用することが好ま
しいことが分かる。
比較から、Li/Mn比が0.52〜1.20の範囲に
ある複合体粉末を正極活物質として使用することが好ま
しいことが分かる。
【0039】叙上の実施例では本発明を扁平型電池に適
用する場合の具体例について説明したが、電池の形状に
特に制限はなく、円筒型、角型など、本発明は種々の形
状の非水系二次電池に適用することができる。
用する場合の具体例について説明したが、電池の形状に
特に制限はなく、円筒型、角型など、本発明は種々の形
状の非水系二次電池に適用することができる。
【0040】
【発明の効果】本発明電池においては、正極活物質が複
合化されているので、充電時のマンガンの溶出が起こり
にくく、このため充放電特性に優れるなど、本発明は優
れた特有の効果を奏する。
合化されているので、充電時のマンガンの溶出が起こり
にくく、このため充放電特性に優れるなど、本発明は優
れた特有の効果を奏する。
【図1】扁平型の本発明電池の模式的断面図である。
【図2】本発明電池及び比較電池の連続放電時の内部抵
抗の変化の様子を示すグラフである。
抗の変化の様子を示すグラフである。
【図3】本発明電池及び比較電池の充放電サイクル特性
図である。
図である。
BA1 本発明電池 1 正極 2 負極 3 セパレータ
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 上原 真弓 大阪府守口市京阪本通2丁目18番地 三 洋電機株式会社内 (72)発明者 西尾 晃治 大阪府守口市京阪本通2丁目18番地 三 洋電機株式会社内 (72)発明者 斎藤 俊彦 大阪府守口市京阪本通2丁目18番地 三 洋電機株式会社内 (56)参考文献 特開 平6−29019(JP,A) 特開 平2−220357(JP,A) 特開 平3−43968(JP,A) 特開 平3−233872(JP,A) 特開 昭63−114064(JP,A) 特開 昭63−114065(JP,A) 特開 平1−272051(JP,A) (58)調査した分野(Int.Cl.7,DB名) H01M 4/58 H01M 4/02 H01M 10/40
Claims (1)
- 【請求項1】正極活物質がLi1-x Mn2 O4 (0≦x
≦1、但し、x=1を除く)粉末の表面にLi2 MnO
3 層が形成されてなるLi/Mn比が0.52〜1.2
0である複合体粉末からなる非水系二次電池。
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