JP4755988B2

JP4755988B2 - 金属酸化物固溶体、その製造および用途

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Publication number: JP4755988B2
Application number: JP2006532058A
Authority: JP
Inventors: ワンジェミョン; ギュホソン; セウンパク; ジュヒョンイ; ジンスベク; チャンモチョン
Original assignee: ハンファケミカルコーポレイション
Priority date: 2003-05-21
Filing date: 2004-05-21
Publication date: 2011-08-24
Anticipated expiration: 2024-05-21
Also published as: KR20060008322A; CN1791554A; CN100439252C; US20100230651A1; US7700059B2; WO2004103907A1; TW200505793A; KR20040100136A; TWI280946B; JP2007504091A; EP1644288A1; US20070042526A1; KR100662163B1; EP1644288A4

Description

技術分野
本発明は、ナノサイズの金属酸化物固溶体に関する。より詳しくは、本発明は、紫外線遮断効果に優れ、触媒活性が欠けており、または高温にさらされた後であっても結晶サイズの増加を少ししか示さず、その比表面積が高水準に維持される、ナノサイズの金属酸化物固溶体に関する。

背景技術
金属酸化物による固溶体の形成は、金属酸化物の新たな応用分野を広げることができる。すなわち、金属酸化物固溶体は個々の金属酸化物より広範囲な分野に適用することができる。例えば、ナノサイズの(nano-sized)金属酸化物固溶体は、紫外線遮断、化学触媒反応、光学装置などの様々な産業分野において用途が見出されている。

金属酸化物固溶体の製造は、材料が処理される相によって、気相法、液相法および固相法に分類され得る。

火炎燃焼熱分解法(flame combustion pyrolysis)、レーザ気化法、プラズマ気化法、およびスプレー熱分解法を例とする気相法は、一般に金属または金属前駆体を気化させた後、酸化することを含む。

米国特許公開第２００２／０１８７４１Ａｌには、火炎燃焼熱分解法の使用による、様々な金属酸化物とチタニアの固溶体の製造が開示されており、チタニアは、Ａｌ₂Ｏ₃、ＰｔＯ₂、ＭｇＯおよび／またはＺｎＯと固溶体を形成すると、光触媒活性の改善を示し得ると記載されている。発熱性(pyrogenic)工程は、個々の金属酸化物を製造するときと同様に簡単であり、均一な微細粒子を製造することができるという利点がある。しかし、この工程は、エネルギー消費が多く、設備が高価であり、生産性が低いという欠点がある。

典型的な固相法は、焼成合成および機械化学的合成である。焼成法は、無機粒子の製造のために伝統的に用いられており、前駆体を炉において高温で長時間、酸素存在下で熱分解して金属酸化物を製造し、その金属酸化物を結晶化した後、微粒子に粉砕することを含む。焼成法は、簡単であるが、生成物中に不純物が入りやすく、高温で長時間反応させることを要するという欠点がある。

Nature Materials, Vol.１，123-128(2002)では、リチウム二次電池の陽極材料であるＬｉＦｅＰＯ₄の電気伝導度を向上させるために、Ｍｇ²⁺、Ａｌ³⁺、Ｔｉ⁴⁺、Ｎｂ⁵⁺および／またはＷ⁶⁺）のような様々な金属をドープする、機械化学的合成法が紹介されている。このような機械化学的合成法は、金属前駆体の表面を、その上で反応が起こるのに十分なほど活性化するための機械的刺激（高速ボールミリング(milling)）を特徴とする。しかし、ミリング工程では、バイアルから不純物が入ることがある。更に、機械化学的合成は、長い反応時間および別の焼成工程を要する。

液相法は、熱水合成(hydrothermal synthesis)技術またはゾル−ゲル技術等を含む。米国特許第５，２６９，９７２号は、ゾル−ゲル技術によるドープされた酸化亜鉛マイクロスフィア(microspheres)の製造方法を開示している。この方法は、均一な球状微粒子を製造することができるが、大量生産には適用できない。

液相法の中で最も広く用いられている熱水合成技術は、熱的合成のための反応媒体または反応物として水を用いる。ＥＰ１，０５５，６４２Ａ２には、熱水合成技術を使用する金属酸化物がドープされた酸化セリウムの製造が記載されている。この先行技術によると、ドーパント(dopants)としての金属イオンは、Ｃｅ⁴⁺よりイオン半径が大きいか、または原子価(valance)が低くなければならない。これら条件を満たす金属イオンには、Ｃａ²⁺、Ｙ³⁺、Ｌａ³⁺、Ｎｄ³⁺、Ｅｕ³⁺、Ｔｂ³⁺、Ｓｍ³⁺、Ｍｇ²⁺、Ｓｒ²⁺、Ｂａ²⁺およびＣｅ³⁺が含まれる。金属酸化物がドープされた酸化セリウムは、高い紫外線遮断性、低い触媒活性および優れた透明性を持っているため、紫外線遮断化粧品材料として適し得る。

ＺｎＯがドープされたＣｅＯ₂は、優れた紫外線遮断効果を示すが、酸化触媒活性が低いと報告されている（Ruxing Li et al., Materials Chemistry and Physics,75,39−44(2002)）。熱水合成技術により、比較的低い温度および圧力において、ナノサイズの粒子を製造することができる。しかし、熱水合成技術は、高価な酸化剤の使用、副産物の生成、および廃酸処理のための後工程という、厄介な欠点を有する。更に、熱水合成のためには、長期の反応時間および生成された粒子の焼結が必要とされる。

紫外線は、波長によってＵＶ−ＡおよびＵＶ−Ｂに更に分類される。これら紫外線の両方は、肌に対して非常に有害である。例えば、肌は、ＵＶ−Ａに過度にさらされると、黒くなり（日焼け(sub-tan)）、ＵＶ−Ｂの場合は赤くなる（ひどい日焼け(sub-burn)）。よって、有機または無機紫外線遮断材料の開発は、ＵＶ−ＡとＵＶ−Ｂの両方に対する保護を目的としてきた。

今まで開発されてきた有機紫外線遮断材料の中で、効果的なＵＶ−Ａ遮断性を有するものは稀である。また、有機紫外線遮断材料は、除去困難な皮膚刺激を引き起こすことがわかっている。よって、そのような開発研究は、無機紫外線遮断材料、例えば二酸化チタン、酸化亜鉛等に注目している。しかし、無機紫外線遮断材料は、それらの触媒活性のため、併用される有機材料、および／または皮膚表面上の脂質成分を分解し得る。よって、触媒活性を低下させるとともに紫外線遮断効果を向上することが重要である。無機材料は、粒子サイズが小さいほど紫外線遮断能はより効果的になる。更に、６０ｎｍ以下の無機粒子は透明であり、かつ優れた紫外線遮断効果を示す。しかし、サイズ低減により触媒活性も増加する傾向がある。従って、これらの相反する機能特性を制御する必要がある。

これに関連し、ＥＰ１，０５５，６４２Ａ２は、優れた紫外線遮断効果および透明性を有し、触媒活性が低い、金属酸化物がドープされた酸化セリウムを開示している。しかし、ドープされた酸化セリウムの性質を改善するためにしなければならないことがたくさんある。

酸化セリウム、酸化ジルコニウムおよび酸化セリウム複合材料(composites)は、酸素貯蔵用途(oxygen storage application)に使用されてきた。自動車排気ガス用３元触媒(three-way catalysts)は、１４．６程度の狭い空燃比(air/fuel ratio)範囲では、一酸化炭素（ＣＯ）、炭化水素および窒素酸化物（ＮＯｘ）に対する転換効率に優れるが、その範囲外では効率は急激に低下する。Ｃｅ（III）からＣｅ（IV）またはその逆の転換が速いので、酸化セリウムは、燃料が希薄な操作(fuel lean operation)では酸素を貯蔵するために、燃料が豊富な操作(fuel rich operation)では酸素を放出するために使用することができる。

燃料希薄：Ｃｅ（III）₂Ｏ₃＋１／２Ｏ₂→Ｃｅ（IV）Ｏ₂

燃料豊富：Ｃｅ（IV）Ｏ₂→Ｃｅ（III）₂Ｏ₃＋１／２Ｏ₂

空燃比の変化が小さくても三元触媒の転換効率が大きく減少するという問題を防ぐことができるので、酸化セリウムは、１９９０年代初めから、三元触媒とともに使用されてきた。自動車排気ガス用三元触媒は、必然的に高温にさらされる。一般に、酸化セリウムの耐熱性は高くない。従って、高温にさらされると、酸化セリウムは、細孔充填(pore filling)および結晶子の焼結が起こり、その結果、表面積が大きく減少し、結晶子サイズが大きく増加し、酸素貯蔵能および酸素移動性 (mobility)が低下する。

これらの問題を克服するため、様々な試みがなされてきた。

酸化ジルコニウムと混合すると、特に酸化ジルコニウムと固溶体を形成すると、酸化セリウムの耐熱性ならびに酸素を貯蔵および放出する能力が向上することがわかったので、酸化ジルコニウム−酸化セリウム混合酸化物は、自動車排気ガス用三元触媒に適用されてきた。第三成分の添加が、酸化セリウム／酸化ジルコニウム複合材料の耐熱性および酸素貯蔵能の向上をもたらし得ること、ならびに、製造方法および／または組成が、得られる複合材料の性能に対して大きな効果を有することも知られている。

酸化セリウム／酸化ジルコニウム複合材料は、それらの前駆体を共沈させ、共沈物を５００〜９００℃で焼成することにより簡単に製造することができる（特開平４−５５３１５号公報）。共沈では、ｐＨによってセリウム前駆体の溶解度はジルコニウム前駆体の溶解度と大きく異なるので、共沈物の組成は不均一である。更に、固溶体は共沈段階では形成されないので、焼成工程を行わなければならない。

酸化セリウムにジルコニウム水溶液を含浸させた後、含浸物を７００〜１２００℃で焼成することにより、酸化セリウム/酸化ジルコニウム複合材料が製造される（特開平４−２８４８４７号公報）。しかし、これら複合材料は、一次粒子サイズが粗く、組成が不均一である。

上記２つの方法は、いずれも固溶度(solid solubilities)が、それぞれ約４０％、２０％と不十分であり、約１００％の十分な固溶度を得るためには、高温、好ましくは１６００℃程度での焼成工程が必要となる。しかし、それら固溶体は、結晶子サイズが例えば１，０００ｎｍ以上と大きく、比表面積が例えば１ｍ²／ｇ以下と小さいため、自動車排気ガス用酸素貯蔵材料としては不適当である。

韓国特許第０３１３４０９号は、セリウム/ジルコニウム原子比が１以上であり、任意にイットリウム、スカンジウムまたは希土類金属（原子番号５７〜７１の元素）酸化物が添加される、酸化セリウムおよび酸化ジルコニウムに基づく組成物であって、９００℃で６時間焼成した後３５ｍ²／ｇ以上の比表面積を有する組成物を開示している。この組成物は、液体媒体中でセリウム化合物、ジルコニウム化合物、および必要に応じてイットリウム、スカンジウムまたは希土類金属化合物を混合および加熱し、こうして生成された沈殿物を焼成することによって製造される。前述のように、沈殿物の結晶化度を高めるために行われる焼成は、結晶子のサイズを過度に増加させる原因となり得る、

米国特許第５，９０８，８００号には、Ｃｅ（III）およびジルコニウムを含む液体混合物を製造する段階、その液体混合物を炭酸塩および重炭酸塩と接触させて反応中に中性または塩基性ｐＨを示す反応媒体を形成する段階、炭酸セリウムを含む沈殿物を回収する段階、およびその沈殿物を焼成する段階を含む、単一立方相の混合セリウムジルコニウム系組成物の製造方法が記載されている。８００℃で６時間焼成した後、組成物の比表面積が２０ｍ²／ｇ以上となることがわかっているが、これは依然として実用的適用には不十分である。

日本特許第３３４１９７３号には、酸化セリウム、酸化ジルコニウム、および必要に応じてアルカリ土類金属元素またはセリウム以外の希土類元素から選ばれる少なくとも一つを含む混合物の固溶度を７０％以上、好ましくは９０％以上に高めることにより、酸素貯蔵能を高めると共に、平均直径が１００ｎｍ以下、好ましくは１２ｎｍ以下であり、比表面積が２０ｍ²／ｇ以上、好ましくは５０ｍ²／ｇ以上である結晶子を含む、酸化物固溶体粒子の製造技術が開示されている。その固溶体粒子は、セリウム化合物およびジルコニウム化合物の水溶液に界面活性剤とアルカリ性材料または過酸化水素を添加して沈殿物を得る第１工程、ならびにその沈澱物を２５０℃で加熱して酸化セリウムへの酸化ジルコニウムの溶解を促進させることにより酸化物固溶体粒子を得る第２工程によって製造される。実施例１９には、固溶体粒子は、比表面積が８０ｍ²／ｇであり、結晶子の平均直径が６ｎｍであると記載されている。その粒子を３００〜１２００℃で５時間熱処理すると、比表面積が７５ｍ²／ｇから５ｍ²／ｇに減少し、結晶子の平均直径は６ｎｍから２２ｎｍに増加する。この事実から、その粒子は依然として耐熱性が不十分であると考えられる。
米国特許公開第２００２／０１８７４１Ａｌ米国特許第５，２６９，９７２号ＥＰ１，０５５，６４２Ａ２特開平４−５５３１５号公報特開平４−２８４８４７号公報韓国特許第０３１３４０９号米国特許第５，９０８，８００号日本特許第３３４１９７３号 Nature Materials, Vol.１，123-128(2002) Ruxing Li et al., Materials Chemistry and Physics,75,39−44(2002)

発明の開示
技術的課題
本発明のために、本発明者らは、長い反応時間および副産物の処理のための後工程などの経済的問題を克服することを目的として、ナノサイズの金属酸化物固溶体粒子を製造するために徹底的な(intensive and thorough)研究を行った結果、亜臨界(subcritical)または超臨界(supercritical)条件下で少なくとも２種の金属塩を含む水性金属塩溶液を水と連続的に反応させることにより、焼結工程を行うことなく、金属酸化物固溶体の微粒子を製造することができることを見出した。

従って、本発明の目的は、単一金属酸化物よりも有利な物性を有し、かつ経済的に有利な金属酸化物固溶体の製造方法を提供することにある。

本発明の他の目的は、紫外線遮断効果に優れ、触媒活性が欠けており、または、高温にさらされた後であっても結晶子サイズの増加を少ししか示さず、その比表面積が高水準に維持される、ナノサイズの金属酸化物固溶体を提供することにある。

本発明の更なる目的は、金属酸化物固溶体の用途を提供することにある。

技術的解決手段
本発明の第一の態様によれば、水および少なくとも２種の水溶性金属化合物を含む反応混合物を２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることを含む金属酸化物固溶体の製造方法であって、前記反応混合物は合計０．０１〜３０重量％の量の金属化合物を含み、かつ前記固溶体は１〜１，０００ｎｍの結晶子サイズを有する、金属酸化物固溶体の製造方法が提供される。第一の態様の好ましい態様において、前記反応混合物は、水を予備加熱および予備加圧し、これとは別途に、金属化合物を含む水性混合金属溶液またはスラリーを製造し、ならびに前記予備加熱および予備加圧された水を前記混合金属溶液またはスラリーと混合することにより提供される。

本発明の第二の態様によれば、（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、ならびに（iii）亜鉛化合物、イットリウム化合物、スカンジウム化合物、セリウムを除くランタニド(Lanthanides)の化合物およびアルカリ土類金属化合物、およびこれらの組み合わせからなる群から選ばれる水溶性金属化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることを含む金属酸化物固溶体の製造方法であって、前記反応混合物は合計０．０１〜３０重量％の量の金属化合物を含み、かつ前記固溶体は１〜１００ｎｍの結晶子サイズを有する、金属酸化物固溶体の製造方法が提供される。第二の態様の好ましい態様において、前記反応混合物は、水を予備加熱および予備加圧し、これとは別途に、水溶性セリウム化合物および水溶性金属化合物を含む水性混合金属溶液またはスラリーを製造し、ならびに前記予備加熱および予備加圧された水を前記混合金属溶液またはスラリーと混合することにより提供される。上記で製造された金属酸化物固溶体は、紫外線遮断分野に適用され得る。

本発明の第三の態様によれば、（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、および（iii）水溶性ジルコニウム化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることを含む金属酸化物固溶体の製造方法であって、前記反応混合物は、前記セリウム化合物および前記ジルコニウム化合物を、合計０．０１〜３０重量％の量で含み、かつ前記固溶体は１〜１０ｎｍの結晶子サイズおよび少なくとも１００ｍ²／ｇの比表面積を有する、金属酸化物固溶体の製造方法が提供される。第三の態様の好ましい態様において、前記反応混合物は、水を予備加熱および予備加圧し、これとは別途に、水溶性セリウム化合物および水溶性ジルコニウム化合物を含む水性混合金属溶液またはスラリーを製造し、ならびに前記予備加熱および予備加圧された水を前記混合金属溶液またはスラリーと混合することにより提供される。別の態様では、前記反応混合物は、スカンジウム化合物、イットリウム化合物およびセリウムを除くランタニド金属の化合物から選ばれる少なくとも１種の水溶性金属化合物を更に含む。上記で製造された金属酸化物固溶体は、酸素貯蔵に適用され得る。

有利な効果
以下に記載するように、少なくとも２種の水性金属塩溶液を、亜臨界または超臨界条件下で連続的に反応させる本発明の方法により、ナノサイズの金属酸化物固溶体粒子を、焼結工程を行うことなく、短時間で製造することができる。

また、本発明により製造される金属酸化物固溶体は、紫外線遮断効果に優れるとともに触媒活性がなく肌に優しいので(being friendly to the skin)、紫外線遮断剤として適している。更に、前記固溶体は、高温にさらされても結晶子サイズの増加を少ししか示さず、その比表面積は高水準に維持されるので、酸素貯蔵成分として効果的に作用し得る。更に、本発明により、亜臨界または超臨界水を用いる方法により製造される金属酸化物固溶体は、ナノサイズに合成される(in nano size on synthesis)とともに、体の上で(over body)高い固溶度を示し、かつ組成均一性に優れる。

図面の説明
本発明の前記および他の目的、特徴ならびに利点は、以下の詳細な説明および添付図面から明確に理解されるであろう。図中：

図１は、実施例２において製造された酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体粒子、酸化亜鉛、酸化セリウムおよび対照の時間による電気伝導度を示すグラフである；

図２は、実施例２において製造された酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体のＵＶ−ＶＩＳ透過率スペクトルである；ならびに、

図３は、（実施例３において製造された）酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体および（実施例１２において製造された）酸化セリウム−酸化ジルコニウム−酸化ランタニム(lanthana)固溶体のＴＰＲを、温度に対してプロットしたグラフである。

最良の形態
本発明の第一の態様によれば、金属酸化物固溶体は、水および少なくとも２種の水溶性金属化合物を含む反応混合物を２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることによって製造される。

水は、脱イオン水(deionized water)が好ましい。金属化合物は、水溶性であれば特に制限なく使用され得る。IＡ族、IＢ族、IIＡ族、IIＢ族、IIIＡ族、IIIＢ族、IVＡ族、IVＢ族、IＡ族、I族Ｂ、VIＡ族、VIＢ族、VIIＡ族、VII
Ｂ族、VIIIＢ族、ランタニドおよびアクチニド(Actinides)を含む遷移金属ランタニドの元素から選ばれる金属ならびにそれらの組み合わせが有用である。本発明において有用な金属元素の具体例としては、Ａｌ、Ｓｃ、Ｇａ、Ｌｉ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｎｂ、Ｌａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｃｒ、Ｍｏ、Ｗ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ｉｒ、Ｐｔ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ａｇ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、ＥｕおよびＧｄが挙げられる。

本発明において、固溶体中の２種以上の金属の比は、金属酸化物の適用分野および使用技術によって異なり得る。

本発明において有用な金属化合物は、それぞれ同一であっても異なっていてもよく、その例としては、水酸化物、塩化物、臭化物、ヨウ化物、硝酸塩、硫酸塩、炭酸塩、有機酸塩、および金属錯体が挙げられ、水への溶解度、設備の腐食、および経済性の観点から、硝酸塩およびヨウ化物が好ましい。

本発明によれば、金属化合物は、水溶液またはスラリーとして使用され得る。実現可能性(feasibility)および連続装置への正確な量の供給を考慮すると、水溶液がより好ましい。使用される２種以上の金属化合物の総重量は、反応混合物の総重量に基づき、約０．０１〜３０％、より好ましくは約０．０５〜１５％である。金属化合物の使用量が少なすぎると、工程の生産性が低すぎる。他方、金属化合物の使用量が多すぎると、得られる混合酸化物組成物の粘性が高すぎて装置から連続的に流すことができない。

本発明によれば、連続的な反応は、２００℃以上および１８０ｂａｒ以上、好ましくは２００〜７００℃および１８０〜５５０ｂａｒ、より好ましくは３００〜５５０℃および２００〜４００ｂａｒの亜臨界または超臨界条件下で行われる。例えば、反応温度が２００℃未満(below 200℃)、または反応圧力が１８０ｂａｒ未満では(below 180 bar)、結晶化度が不十分な大きな粒子が形成される。他方、温度または圧力が過度に高いと、そのような条件での使用に適した装置および材料を提供することが困難となる。

本発明の好ましい態様によれば、水（好ましくは、脱イオン水）は、短時間で所望の反応温度および圧力に達するように、予め予備加熱および予備加圧され、水性混合金属塩溶液またはスラリーと連続的に混合される。予備加圧は、１８０ｂａｒ以上の圧力で行われることが好ましい。予備加熱については、温度は金属酸化物の種類に依存し、室温のように、金属塩の加水分解を引き起こさない程度の低温であることが好ましい。上記のように、短時間で所望の反応条件に達することにより、昇温および昇圧時間が長くなると発生し得る結晶子サイズまたは結晶子サイズ分布の過度の上昇が防止される。

固溶効率(solid dissolution efficiencies)、粒子サイズ、金属酸化物の固溶体の形状および物性の制御ならびにそれらの製造速度の制御のために、本発明の反応の前または後に、アンモニアのようなアルカリ溶液または硫酸のような酸性溶液が、全金属化合物１モル当たり０．１〜２０モルの量で添加され得る。更に、反応の前または後に、水素のような還元剤または酸素もしくは過酸化水素のような酸化剤が、全金属化合物１モル当たり０．１〜２０モルの量で添加され得る。

アルカリもしくは酸性溶液、および／または還元剤もしくは酸化剤を添加すると、金属酸化物の固溶度が向上するだけではなく、得られる粒子のサイズが小さくなる。また、アルカリもしくは酸性溶液、および／または還元剤もしくは酸化剤の添加量と添加技術によって、球状、角状、板状等の所望の形状の金属酸化物粒子を製造することができる。更に、固溶度、粒子サイズおよび形状により、金属酸化物の物性を制御することができる。

前述のように、水性金属化合物溶液またはスラリーは、加水分解反応を促進するために、まずアルカリ溶液、好ましくはアンモニア水と混合され、次いで、脱水条件を達成するために、予備加熱および予備加圧された水（好ましくは脱イオン水）と混合される。加水分解により、水酸化物が生成され得、それらの溶解度は、酸性度および温度によって大きく変化するので、溶液の酸性度および温度は、生成された金属水酸化物の種類によって適切に調整すべきである。

金属酸化物固溶体の微粒子を特定の目的に適用するために、本発明は、金属酸化物固溶体の微粒子のスラリーを冷却する工程、そのスラリーから微粒子を濃縮し単離する工程、およびそれらを乾燥させる工程を更に含み得る。冷却は、熱交換器を使用して行うことができる。濃縮および単離のためには、遠心分離および／またはろ過技術が採用され得る。乾燥技術の具体例としては、オーブン乾燥、凍結乾燥、およびスプレー乾燥が挙げられる。高温および高圧で噴霧することにより、単離と乾燥を同時に行うことができる。必要があれば、洗浄工程を更に行うことができる。

本発明の第一の態様によって製造された金属酸化物固溶体の微粒子の結晶子サイズは、１〜１，０００ｎｍ、より好ましくは１〜５００ｎｍの範囲である。例えば、結晶子サイズが１ｎｍ未満(below 1nm)では、取り扱い難く、粒子間で過度の凝集(aggregation)が起こり、１次または２次粒子のサイズの増加が引き起こされる。他方、結晶子サイズが１０００ｎｍを超えると、微粒子の物性が有利ではない。

結晶子サイズは、ＸＲＤピークの（ｈｋｌ）面の半値幅(full width at half maximum)からシェラー(Scherrer)式を用いて計算される：

Ｄ_hkl＝Ｋλ／（βｃｏｓθ）

この式において、Ｄ_hklは（ｈｋｌ）格子面の結晶子サイズ、Ｋはシェラー(Scherrer)定数（ここでは０．９）、λはＸ線（ＣｕＸα）の波長、βは試料の回折ピークの半値幅（補正値）であり、θはＸ線の（ｈｋｌ）面に対する入射角である。

本発明の第二の態様によれば、紫外線遮断効果に優れ、かつ従来の金属酸化物溶液より触媒活性がはるかに低い、紫外線遮断性であり肌に優しい(skin-friendly)、ナノサイズの金属酸化物固溶体粒子が提供される。

本発明の第二の態様の金属酸化物固溶体は、酸化亜鉛、酸化イットリウム、酸化スカンジウム、セリウムを除くランタニドの酸化物、アルカリ土類金属酸化物、およびそれらの組み合わせから選ばれる金属酸化物を含む酸化セリウム固溶体であり、それは、（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、ならびに（iii）亜鉛化合物、イットリウム化合物、スカンジウム化合物、セリウムを除くランタニドの化合物およびアルカリ土類金属化合物、およびこれらの組み合わせからなる群から選ばれる水溶性金属化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることによって製造される。使用される全金属化合物の総量は、反応混合物の重量に基づき、約０．０１〜３０％、好ましくは約０．０５〜１５％である。前述のように、短時間で所望の反応温度および圧力条件を達成できるように、水（好ましくは、脱イオン水）を、水性混合金属溶液またはスラリーと混合する前に、予備加熱および予備加圧することが好ましい。水性混合金属溶液またはスラリーも、予備加圧および予備加熱した水と混合する前に、予備加圧することが更に好ましい。

第二の態様で使用される水溶性セリウム化合物および他の金属化合物は、塩の形であることが好ましい。セリウムおよび他の金属に適する塩は、同一でも異なってもよく、それらの例としては、水酸化物、臭化物、ヨウ化物、硝酸塩、硫酸塩、炭酸塩および有機酸塩が挙げられ、硝酸塩、炭酸塩および水酸化物が好ましい。セリウム化合物以外は、亜鉛化合物、イットリウム化合物およびカルシウム化合物がより好ましく、単独で、または組み合わせて使用することができる。

紫外線遮断効果を向上させるためには、最終生成物の固溶体中の酸化セリウムに対する他の金属酸化物のモル比は、約０．０１〜０．６、好ましくは約０．０３〜０．５である。この範囲内で、反応混合物中のセリウム化合物および他の金属化合物の量を調整することができる。

本発明の第二の態様の好ましい態様において、水性混合金属溶液またはスラリーは、加水分解反応を促進するためにアルカリ溶液、好ましくはアンモニア水と混合され、その後、脱水条件を達成するために、得られた混合物が予備加熱および予備加圧した水（好ましくは脱イオン水）と混合される。水酸化物は、加水分解によって生成することができ、それらの溶解度は、水溶液またはスラリーの酸性度および温度によって大きく変化する。従って、水酸化物の溶解による過度の流出を防ぐために、アンモニア水の濃度は、得られる溶液またはスラリーの酸性度がｐＨ４以上、好ましくはｐＨ７以上に維持されるようにする。また、アンモニア−混合溶液またはスラリーの温度は、脱水反応が起こらない程度の低温、例えば２００℃以下に維持することが好ましい。

本発明の第二の態様によって製造される金属酸化物−酸化セリウム固溶体は、結晶子サイズが１〜１００ｎｍ、好ましくは１〜６０ｎｍの範囲である。例えば、結晶子サイズが１００ｎｍを超えると、酸化セリウム物固溶体は、十分な紫外線遮断効果を示すことができず、かつ透明性が低下する。他方、結晶子サイズが１ｎｍ未満では、酸化セリウム固溶体粒子は、皮膚に不快な感触を与え、かつ取り扱いが困難である。特に、結晶子サイズ１〜１００ｎｍの酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体粒子は、紫外線遮断効果に優れるとともに触媒活性が低い。これら性質を利用し、本発明によるナノサイズの金属酸化物−酸化セリウム固溶体は、効果的な紫外線遮断剤として使用され得る。

本発明の第三の態様によれば、優れた耐熱性を有する酸素貯蔵用のナノサイズの酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体が提供され、これにより、従来の三元触媒が酸素貯蔵成分とともに高温にさらされると、細孔の融着および結晶粒子の焼結により、比表面積が大きく減少し、結晶子サイズが大きく増加することに起因する不十分な耐熱性の問題が克服される。

本発明の第三の態様による酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体は、（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、および（iii）水溶性ジルコニウム化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることによって製造され、ここで、使用される全金属化合物の総量は、反応混合物の重量の約０．０１〜３０％、好ましくは約０．０５〜１５％である。前述のように、所望の反応温度および圧力条件を短時間で達成できるように、水（好ましくは、脱イオン水）を、水性混合金属化合物溶液またはスラリーとの反応前に、予備加熱および予備加圧することが好ましい。水性混合金属化合物溶液またはスラリーも、予備加圧および予備加熱した水との混合前に、予備加圧することが更に好ましい。特に、固溶体は、最終固溶体中の酸化セリウムに対する酸化ジルコニウムのモル比が約０．１〜０．９の範囲の場合、酸素貯蔵用に有利に適用され得る。この範囲内で。反応混合物中のセリウム化合物およびジルコニウム化合物の量を調整することができる。

必要に応じて、反応混合物は、（iv）イットリウム化合物、スカンジウム化合物、およびセリウムを除くランタニド金属の化合物から選ばれる少なくとも１種の金属化合物を更に含み得る。好ましくは、イットリウム化合物、ランタン化合物、プラセオジム化合物およびネオジム化合物からなる群から選ばれる金属化合物である。この場合、この金属酸化物は、最終固溶体中にモル基準で０．００１〜０．２の量で存在することが好ましい。

本発明において使用されるセリウム、ジルコニウム、および他の金属化合物は、塩の形であることが好ましい。セリウム、ジルコニウムおよび他の金属に適した塩は、同一でも異なってもよく、それらの例としては、水酸化物、臭化物、ヨウ化物、硝酸塩、硫酸塩、炭酸塩および有機酸塩が挙げられ、硝酸塩、炭酸塩および水酸化物が好ましい。ランタニド金属の中では、ランタン（Ｌａ）、プラセオジム（Ｐｒ）、ネオジム（Ｎｄ）、およびサマリウム（Ｓｍ）が好ましい。

本発明の第三の態様の好ましい態様において、水性混合金属溶液またはスラリーは、加水分解反応を促進するため、アルカリ溶液、好ましくはアンモニア水と混合され、その後、脱水条件を達成するために、得られた混合物は予備加熱および予備加圧した水（好ましくは脱イオン水）と混合される。水酸化物は、加水分解によって製造することができ、それらの溶解度は、水溶液またはスラリーの酸性度および温度によって大きく変化する。よって、水酸化物の溶解による過度の流出を防ぐために、アンモニア水の濃度は、得られる溶液またはスラリーの酸性度がｐＨ４以上、好ましくはｐＨ７以上に維持されるようにする。また、アンモニア混合溶液の温度は、脱水反応が起こらない程度の低温、例えば２００℃以下に維持することが好ましい。

本発明の第三の態様によって製造された酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体粒子は、好ましくは、結晶子サイズが１〜１０ｎｍの範囲であり、比表面積が１００ｍ²／ｇ以上、好ましくは１３０ｍ²／ｇ以上である。結晶のサイズは結晶子のサイズに比例するので、結晶子サイズが小さいほど結晶のサイズは小さい。従って、結晶子サイズが小さければ、結晶表面に存在する酸素分子の数(population)を多くすることができるだけでなく、触媒活性成分として含浸させた貴金属の分散を促進することができ、それにより酸素貯蔵能を高めることができる。しかし、結晶子サイズが小さすぎると、結晶の凝集が起こり、高温にさらされたときの微細孔の融着が増加し、酸素貯蔵性が劣化する。比表面積は、ＢＥＴ(Brunauer-Emmett-Teller)法に基づくＡＳＴＭＤ３６６３−９２による窒素吸着によって測定される。比表面積が大きいほど、より多くの割合の酸素分子が複合材料の表面に回収され、かつ酸素の移動度が向上し、それにより酸素貯蔵能がより高くなると考えられる。更に、比表面積が大きいほど、触媒活性成分として含浸された貴金属元素の分散に有利なので、優れた触媒活性を有する自動車排気ガス用触媒を製造することができる。

１,０００℃で６時間焼成される場合、本発明の第三の態様による酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体は、２０ｎｍ以下、好ましくは１５ｎｍ以下の結晶子サイズおよび２０ｍ²／ｇ以上、好ましくは３０ｍ²／ｇ以上の比表面積を維持する。また、９００℃での６時間の焼成では、比表面積は５０ｍ²／ｇ以下にて低下しない。

一般に、高温にさらされたときの比表面積の低下により、結晶表面上に存在する酸素分子の割合は低減され、含浸された貴金属の埋没(burial)、焼結または合金化が引き起こされ、それにより酸素貯蔵能および触媒性能は大きく劣化する。従って、高温にさらされたとしても比表面積が大きいほど好ましい。

従来の共沈法または含浸法によって製造された混合酸化セリウム−酸化ジルコニウム（２成分系）、または酸化セリウム−酸化ジルコニウム−第３金属酸化物（３成分系）を含む粒子は、結晶子サイズは２０ｎｍ以下に維持され得るが、９００℃で６時間焼成した後には３５ｍ²／ｇ以上の比表面積を維持することは困難であり、１０００℃で６時間焼成した後には１０ｍ²／ｇ以上の比表面積を維持することは難しい。

一方、本発明の酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体は、高温での結晶子サイズの増加はごくわずかであり、かつ焼成後であっても比較的大きな比表面積を有する。酸化セリウム−酸化ジルコニウム組成物を含む粒子は、優れた耐熱性を示し、それは、本発明の製造方法により、高い固溶度で形成された固溶体の非常に均一な相を有する、結晶性の高いナノサイズの粒子が得られるという事実に起因すると考えられる。

優れた熱的性質を利用して、本発明の酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体は、自動車浄化触媒、化学反応触媒、固体電解質、電極材料、セラミック分散強化剤、紫外線遮蔽剤、酸素センサー等を含む様々な分野に適用され得る。最も有望な分野の１つは、自動車排気ガス用三元触媒用の酸素貯蔵／放出能に関する。三元触媒は、一酸化炭素（ＣＯ）、炭化水素および窒素酸化物（ＮＯ_x）を、酸化または還元により、二酸化炭素および窒素のような環境負荷または毒性の低い材料に転換する。典型的には、三原触媒は、Ｐｔ、Ｐｄ、およびＲｈのような貴金属、アルミナおよび酸素貯蔵／放出材料を、多孔質ハニカム上にウォッシュコーティング(washcoating)することによって製造される。

発明の態様
参考例
脱イオン水を、１分当たり８０ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、５５０℃に予備加熱し、２５０ｂａｒに予備加圧した。それとは別途に、硝酸イットリウム０．９９重量％および硝酸ジルコニウム１１．０重量％を含む水性混合金属溶液を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチの各チューブを通してポンピングした。アンモニア水３６．１重量％を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、２５０ｂａｒに加圧した。硝酸イットリウムと硝酸ジルコニウムとを含む水性混合金属溶液を、アンモニア水と１次混合器中で混合（１次混合）し、次いで予備加熱および予備加圧された脱イオン水と、加圧条件で２次混合器中で混合（２次混合）した後、４００℃で０．２秒間反応させた。金属硝酸塩の濃度は、合計１．０重量％であった。こうして生成されたスラリーを冷却し、遠心分離して粒子を単離した。

それら粒子は、ＩＣＰ−ＭＳによって分析したところ、酸化イットリウムを３モル％含有する酸化ジルコニウムであり、ＳＥＭによって測定したところ、３〜２０ｎｍの範囲の直径を有する球状であることがわかった。酸化イットリウム特性を示すピークではなく、酸化ジルコニウム特性を示すピークが現れたＸＲＤ分析に基づき、それら粒子は酸化イットリウム−酸化ジルコニウム固溶体と確認された。それら粒子は、ＢＥＴ法によって測定したところ、比表面積は１４１ｍ²／ｇであることがわかった。上記データにより、本発明の方法によって従来法より短時間（１秒以下）で合成されたにもかかわらず、酸化イットリウム−酸化ジルコニウム固溶体は、焼成を行うことなく高い結晶性を有することが示された。

実施例２
脱イオン水を、１分当たり３５ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、５１０℃に予備加熱し、３００ｂａｒに予備加圧した。それとは別途に、硝酸セリウム８．９７重量％と硝酸亜鉛１．５４重量％を含む水性混合金属溶液を、１分当たり４ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、３００ｂａｒに加圧した。その水性混合金属溶液とは別に、アンモニア水６．４３重量％を、１分当たり３ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、３００ｂａｒに加圧した。加圧条件下で、硝酸セリウムおよび硝酸亜鉛を含む水溶液、アンモニア水ならびに予備加熱および予備加圧された脱イオン水を混合器中で混合した後、３８５℃で０．８秒間反応させた。金属硝酸塩の濃度は、合計１．０重量％であった。こうして生成されたスラリーを冷却し、遠心分離して粒子を単離した。

それら粒子は、ＩＣＰ−ＭＳによって分析したところ、酸化亜鉛を２０モル％含有する酸化セリウムであり、ＳＥＭによって測定したところ、１０〜４０ｎｍの範囲のサイズを有する八面体状であることがわかった。酸化セリウム特性を示すピークは現れたが酸化亜鉛特性を示すピークは現れなかったＸＲＤ分析に基づき、それら粒子は酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体と確認された。ＸＲＤピークの半値幅からシェラー式を用いて計算したところ、結晶子サイズが１０．３ｎｍであることが示された。ＢＥＴ法によって測定したところ、それら粒子の比表面積は９０ｍ²／ｇであることがわかった。

酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体１ｇとヒマシ油１０ｇの混合物に、１２０℃で４１６ｍｌ／ｍｉｎの速度で空気を通し、その混合物から放出された空気を脱イオン水に通した後、伝導度を測定した。

図１に示すように、酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体粒子は、触媒活性が大幅に低下した。図１中、比較材料として使用した酸化セリウムおよび酸化亜鉛は、それぞれ実施例１と類似の方法により、単一金属元素の硝酸塩から製造した。ＳＥＭ分析により、酸化セリウムは２０〜８０ｎｍのサイズの八面体状であり、酸化亜鉛は５０〜２００ｎｍのサイズの球状であることがわかった。

前記酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体２ｇを、４ｇのメチルセルロース、１０ｇの酢酸エチル、および９ｇの酢酸ブチルと混合した後、酸化ジルコニウムボール（直径２．７ｍｍ）によってペイントシェーカーで４８時間混合した。得られた混合物を、ＵＶ試験管の一面に薄くコートし、ＵＶ透過率を測定した。図２に示すように、ＵＶＡ／Ｂ領域（４００〜２９０ｎｍ）において透過率が減少したことにより、前記酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体が優れた紫外線遮断効果を有することが示された。

上記データにより、本発明の方法によって従来法より短時間（１秒以下）で合成されたとしても、１０ｎｍ以下のサイズの酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体は紫外線遮断能および皮膚への親和性に優れることが示された。

実施例３
脱イオン水を、１分当たり８０ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、５５０℃に予備加熱し、２５０ｂａｒに予備加圧した。それとは別途に、硝酸ジルコニウム１３．９５重量％および硝酸セリウム４．０５重量％を含む水性混合金属溶液を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、２５０ｂａｒに加圧した。アンモニア水１８重量％を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、２５０ｂａｒに加圧した。加圧条件下で、硝酸ジルコニウムおよび硝酸セリウムを含む水溶液、アンモニア水ならびに予備加熱および予備加圧された脱イオン水を、混合器中で混合した後、３８０℃で０．２秒間反応させた。これら粒子を、オーブン中で１００℃で乾燥させた後、９００℃および１，０００℃の炉内で６時間焼成した。９００℃および１，０００℃での焼成前後の粒子は、ＢＥＴ法によって測定したところ、それぞれ１７５、５１および３３ｍ²／ｇの比表面積を有し、ＸＲＤ半値幅からシェラーの式により計算したところ、それぞれ５．１、８．１および９．９ｎｍの結晶子サイズを有することがわかった。

実施例４
脱イオン水を、１分当たり８０ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、５５０℃に予備加熱し、２５０ｂａｒに予備加圧した。それとは別途に、硝酸ジルコニウム１．５７５重量％と硝酸セリウム１６．４２５重量％を含む水性混合金属溶液を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチの各チューブを通してポンピングしながら、２５０ｂａｒに加圧した。アンモニア水１０．８重量％を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、２５０ｂａｒに加圧した。加圧条件下で、硝酸ジルコニウムおよび硝酸セリウムを含む水溶液、アンモニア水ならびに予備加熱および予備加圧された脱イオン水を混合器中で混合した後、４００℃で０．２秒間反応させた。こうして生成されたスラリーを冷却して使用し、そこから粒子を単離した。これら粒子をオーブン中で１００℃で乾燥させた後、９００℃および１，００００℃の炉内で６時間焼成した。９００℃および１０００℃での焼成前後の粒子は、ＢＥＴ法によって測定したところ、それぞれ１７０、４８および３０ｍ²／ｇの比表面積を有し、ＸＲＤ半値幅からシェラーの式により計算したところ、それぞれ４．８、７．９および９．３ｎｍの結晶子サイズを有することがわかった。

実施例５〜１２
脱イオン水を、１分当たり９６ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、所定の温度に予備加熱し、所定の圧力に予備加圧した。それとは別途に、硝酸ジルコニウム７．３５重量％、硝酸セリウム１１．９６重量％および硝酸ランタン１．６７重量％を含む水性混合金属溶液を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチの各チューブを通してポンピングしながら、所定の圧力に加圧した。アンモニア水４．３２重量％を、１分当たり８ｇの速度で外径１／４インチのチューブを通してポンピングしながら、所定の圧力に加圧した。加圧条件下で、硝酸ジルコニウム、硝酸セリウムおよび硝酸ランタンを含む水溶液を、アンモニア水と所定の温度で１次混合器中で混合（１次混合）し、次いで所定の温度および所定の圧力において２次混合器中で混合（２次混合）した後、０．２秒間反応させた。こうして生成されたスラリーを冷却して使用し、そこから粒子を単離した、これら粒子をオーブン中で１１０℃で１２時間以上乾燥させた後、９００℃および１０００℃の炉内で６時間焼成した。９００℃および１０００℃での焼成前後の粒子の結晶子サイズを、ＸＲＤ半値幅からシェラーの式によって計算した。結果を下記表１に示す。

表１から、合成時５〜７ｎｍの範囲である結晶子サイズは、１，０００℃で６時間焼成した後であってもほとんど変わらず維持される（６〜８ｎｍ）ことがわかる。また、比表面積（合成時１３０ｍ²／ｇ以上）は、９００℃および１，０００℃での６時間の焼成後、それぞれ適当な水準（５０および３０ｍ²／ｇ）に維持された。

比較例１
酸化セリウム、酸化ジルコニウムおよび酸化ランタンを含む組成物（モル比：実施例５〜１２と同様にＣｅＯ₂：ＺｒＯ₂：Ｌａ₂Ｏ₃＝０．４８２５：０．４８２５：０．０３５）を、従来の共沈法で製造した。硝酸セリウム水溶液、硝酸ジルコニウム水溶液および硝酸ランタン水溶液を、前記モル比となるような化学量論的量で混合した。金属元素の酸化物を使用し、得られた溶液の濃度を１７２ｇ／ｌに調整した。この混合溶液を、アンモニア水と過酸化水素を含む水溶液にゆっくり加えた。アンモニア濃度は、金属硝酸塩の溶液に含まれる硝酸イオンの１．７倍に、過酸化水素濃度は、金属塩の溶液中に含まれる金属イオンの１／２に調整した。こうして形成された沈殿物を、濾過、洗浄し、３００℃で乾燥させた。乾燥させた粒子を、９００℃および１０００℃で６時間焼成させた。３００℃で乾燥させた試料、９００℃および１，０００℃で焼成させた試料は、ＸＲＤ半値幅から計算したところ、結晶子サイズは、それぞれ６ｎｍ、２０ｎｍおよび３２ｎｍであり、ＢＥＴ法によって測定したところ、比表面積は、それぞれ５０、１０および２ｍ²／ｇであることがわかった。

［酸素貯蔵／放出能の評価］
ＴＰＲ(Temperature Programmed Reduction)試験を行い、１，０００℃で６時間焼成した実施例３および１２の試料の酸素貯蔵／放出能を評価した。試料をＴＰＲ反応器の石英バイアル(quart vials)中に入れた。空気を反応器に導入しながら１時間５００℃に維持し、徐々に室温に冷却した。次いで、空気をヘリウムガスに置換した。その後、ヘリウムの代わりに、１分当たり１０℃の速度で昇温しながら水素とアルゴンの混合ガスを導入しつつ、酸素の還元による水素消費を、ＴＣＤ(thermal conductivity detector)によって記録した。９００℃で３０分間維持した後、温度を徐々に冷却した。図３において、水素消費量を、温度に対して任意の単位 (arbitrary unit)でプロットした。図３ではグラフ下の面積(the area under the graph)が大きいほど、水素消費が多い。従って、図３のデータは、酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体および酸化セリウム−酸化ジルコニウム−酸化ランタン固溶体が酸素貯蔵能に優れることを示す。

実施例１３〜１６
硝酸ランタンの代わりに表２の金属硝酸塩を使用し、１次混合温度を２５℃、２次混合温度を４００℃、圧力を２５０ｂａｒにした以外は、実施例５〜１２の工程を行った。実施例５〜１２の組成物と同じモル比が得られるように、金属硝酸塩の濃度を調整した。金属化合物の種類および生成物の性質を、下記表２に示す。

表２より、合成時の結晶子サイズ（１０ｎｍ未満(below 10nm)）は、１，０００℃での６時間の焼成後にもほぼ変わらないことがわかる。また、比表面積（合成時１３０ｍ²／ｇ以上）は、９００℃および１，０００℃での６時間の焼成後、それぞれ適当な水準（５０および３０ｍ²／ｇ）に維持された。

実施例１７
実施例５〜１２の硝酸ランタンの代わりに、硝酸イットリウムと硝酸ランタンの混合物を使用した。各硝酸塩の濃度は、生成物中の各金属のモル量が、実施例５〜１２のランタンのモル量の１／２になるように、即ちＹ₂Ｏ₃＝Ｌａ₂Ｏ₃＝０．０１７５となるように調整した。残りの条件は、実施例１３〜１６と同様であった。生成物の物性を下記表３に示す。

表３より、１，０００℃での６時間の焼成後であっても合成時の結晶子サイズ（１０ｎｍ未満(below 10 nm)）が維持されることがわかる。また、比表面積（合成時１３０ｍ²／ｇ以上）は、９００℃および１，０００℃での６時間の焼成後、それぞれ適当な水準（５０および３０ｍ²／ｇ）に維持された。

産業上の利用可能性
以上説明したように、少なくとも２種の水性金属塩溶液を、亜臨界または超臨界条件下で連続的に反応させる本発明の方法によって、ナノサイズの金属酸化物固溶体粒子を、焼結工程を行うことなく短時間で製造することができる。

また、本発明によって製造された金属酸化物固溶体は、紫外線遮断効果に優れるとともに触媒活性がないため肌に優しいので、紫外線遮断剤として適している。更に、前記固溶体は、高温にさらされたとき結晶子サイズの増加を少ししか示さず、比表面積は高水準に維持されるので、酸素貯蔵成分として効果的に作用し得る。更に、本発明により亜臨界または超臨界水を利用する方法によって製造される金属酸化物固溶体は、合成時ナノサイズであるとともに、体の上で高い固溶度および優れた組成均一性を示す。

本発明の好ましい態様を説明のために記載したが、当業者であれば、添付の特許請求の範囲に開示した発明の範囲および精神を逸脱することなく、様々な変更、付加および置換を行うことができる。

図１は、実施例２において製造された酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体粒子、酸化亜鉛、酸化セリウムおよび対照の時間による電気伝導度を示すグラフである。図２は、実施例２において製造された酸化亜鉛−酸化セリウム固溶体のＵＶ−ＶＩＳ透過率スペクトルである。図３は、（実施例３において製造された）酸化セリウム−酸化ジルコニウム固溶体および（実施例１２において製造された）酸化セリウム−酸化ジルコニウム−酸化ランタニム(lanthana)固溶体のＴＰＲを、温度に対してプロットしたグラフである。

Claims

（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、ならびに（iii）水溶性亜鉛化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることを含む金属酸化物固溶体の製造方法であって、前記反応混合物は合計０．０１〜３０重量％の量の金属化合物を含み、かつ前記固溶体は１〜１００ｎｍの結晶子サイズを有する、金属酸化物固溶体の製造方法。
前記反応混合物は、水を予備加熱および予備加圧し；これとは別途に、水溶性金属化合物を含む水性混合金属溶液またはスラリーを製造し；ならびに前記予備加熱および予備加圧された水を前記混合金属溶液またはスラリーと混合することにより提供される、請求項１に記載の方法。
前記水は、脱イオン水である、請求項１に記載の方法。
前記反応前または反応中に、全金属化合物１モルに対し０．１〜２０モルの量のアルカリまたは酸性溶液が添加される、請求項１に記載の方法。
前記反応前または反応中に、全金属化合物１モルに対し０．１〜２０モルの量の還元剤または酸化剤が添加される、請求項１に記載の方法。
前記アルカリ溶液は、アンモニア水である、請求項４に記載の方法。
前記水性混合金属溶液またはスラリーを、アンモニア水とまず混合し、次いで前記予備加熱および予備加圧された水と混合する、請求項２に記載の方法。
前記金属酸化物固溶体中の酸化セリウムに対する他の金属酸化物のモル比は、０．０１〜０．６の範囲である、請求項１に記載の方法。
（ｉ）水、（ii）水溶性セリウム化合物、および（iii）水溶性ジルコニウム化合物を含む反応混合物を、２００〜７００℃で、１８０〜５５０ｂａｒの圧力下で連続的に反応させることを含む金属酸化物固溶体の製造方法であって、前記反応混合物は、前記セリウム化合物および前記ジルコニウム化合物を、合計０．０１〜３０重量％の量で含み、かつ前記固溶体は１〜１０ｎｍの結晶子サイズおよび少なくとも１００ｍ²／ｇの比表面積を有する、金属酸化物固溶体の製造方法。
前記反応混合物は、（ｉ）水を予備加熱および予備加圧し；（ii）水溶性セリウム化合物および（iii）水溶性ジルコニウム化合物を含む水性混合金属溶液またはスラリーを製造し；ならびに前記予備加熱および予備加圧された水を前記混合金属溶液またはスラリーと混合することにより提供される、請求項９に記載の方法。
前記反応混合物は、（iv）スカンジウム化合物、イットリウム化合物およびセリウムを除くランタニド金属の化合物から選ばれる少なくとも１種の水溶性金属化合物を更に含む、請求項９に記載の方法。
前記金属酸化物固溶体中の酸化セリウムに対する酸化ジルコニウムのモル比は、０．１〜０．９の範囲である、請求項１０に記載の方法。
（iv）前記水溶性金属化合物からの金属酸化物は、前記金属酸化物固溶体中に、モル基準で０．００１〜０．２の量で存在する、請求項１１に記載の方法。
（iv）前記水溶性金属化合物は、水溶性イットリウム化合物である、請求項１１に記載の方法。
（iv）前記水溶性金属化合物は、水溶性ランタン化合物である、請求項１１に記載の方法。
前記金属酸化物固溶体は、空気中で１０００℃で６時間焼成した後、２０ｎｍ以下の結晶子サイズおよび少なくとも２０ｍ²／ｇの比表面積を有する、請求項９〜１１のいずれか１項に記載の方法。
前記金属酸化物固溶体は、空気中で１０００℃で６時間焼成した後、１５ｎｍ以下の結晶子サイズおよび少なくとも３０ｍ²／ｇの比表面積を有する、請求項１６に記載の方法。