JP2005194148A - 有機修飾微粒子 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】 高温高圧水を反応場とすることで、金属酸化物微粒子表面と有機物との間で強結合せしめて有機修飾金属酸化物微粒子を得ることができる。同様な条件を使用すれば、金属酸化物微粒子の形成とその生成微粒子表面を有機修飾することもできる。得られた有機修飾金属酸化物微粒子は、優れた性状・特性・機能を発揮する。
【選択図】 なし
Description
in−situ で表面修飾する方法としては、逆ミセル法とかホットソープ法などの報告がなされている。逆ミセル法では、界面活性剤を用いて水を油相に懸濁し、逆ミセルを形成させ、そこに反応性基質を添加することで、反応晶析させるものである。懸濁水相で生成した金属酸化物粒子を界面活性剤により安定化させ、ナノ粒子を安定・分散させるもので、界面活性剤は粒子表面に吸着した状態であり、反応による結合はない。また、ホットソープ法とは、上記の方法を、油相を用いずに界面活性剤のみを用いて高温で行うもので、反応させる金属塩水溶液は急速に攪拌されつつ供給されて、反応晶析を行うと同時に周囲の界面活性剤が吸着することを利用した技術である。これまで報告のある有機修飾の例としては、アルカンチオールの吸着であり、反応性修飾は行われていない。
高温高圧水が有機物質とも均一相を形成することや高温高圧場では水が酸や塩基触媒として機能して無触媒下でも有機合成反応が進行することも多くの研究報告がある。しかし、無機材料と有機材料との反応を行う方法については報告はない。
またガラスやシリカゲルを水中で表面処理する方法は広く知られているが、その方法はCNBr活性化法やエポキシ活性化法といった方法である。該CNBr法やエポキシ活性化法はそのいずれもアルカリ性溶液中で行うものであるため、ナノメーター(nm)程度の粒子はすべて溶解してしまうことから、これら既知の反応を利用した水中での酸化物ナノ粒子の表面修飾は不可能である。
1)有機無機複合材料合成
一般的な金属酸化物表面の修飾法としてシランカップリング法がある(非特許文献1)有機・無機複合材料の合成研究も存在している(非特許文献2〜5)。水中における酸化物の表面修飾も知られている。ガラスやシリカゲルを水中で表面修飾する手法として、CNBr活性化法やエポキシ活性化法などがある。CNBrや、エポキシと表面のOHとを反応させ、CNやエポキシの官能基を付与し、それを介して目的とする官能基を導入する方法である。しかし、これらの反応に必要なph設定、触媒の添加が必要であり、また、生成物として酸の生成もある。一般に、これらの活性化法のいずれもアルカリ性溶液中で行うため、nm程度の粒子はすべて溶解してしまい、これらの概知の反応を利用した水中での酸化物ナノ粒子の表面修飾は不可能である(非特許文献6)。以上の方法は、いずれも、有機修飾を有機溶媒中で反応を行うものである。ナノサイズの粒子の場合、表面エネルギーが高く、凝集しやすい。10nm以下の粒子を合成する方法としては、図1に示すように、ゾルゲル法や水熱法等の溶液法が有効である。しかし、溶媒中で合成された粒子を取り出し乾燥させると、強固に凝集し、それを有機溶媒中に再分散させることは極めて困難である。溶媒を有機溶媒に段階的に変えていく必要がある。特に、水中で合成したナノ粒子は、親水基を有していることが多く、有機溶媒中に分散させるには、界面活性剤を用いるなど、前処理が必要である。したがって、in−situでナノ粒子を合成しつつ、表面修飾を行う技術が50nm以下のナノ粒子の合成においては重要となる。
逆ミセル法
界面活性化剤を用いて、水を油相に懸濁し、逆ミセルを形成させ、そこに反応性基質を添加することで、反応晶析させる。例えばCd(NO3)2水溶液とNa2Sのミセルを混合すると、CdSナノ粒子とNaNO3とを生成させることができる。CdSナノ粒子を安定化させるために、アルカンチオールのような安定化剤を供給させて、ナノ粒子を安定させることができる。界面活性剤は表面に吸着した状態であり、反応による結合はない(非特許文献7)。最近、溶媒を超臨界二酸化炭素とする方法も報告されている(非特許文献8及び9)。
ホットソープ法
上記の方法を、油相を用いず、界面活性剤ものを用い、高温で行う。反応させる金属塩水溶液を急速に攪拌しつつ供給し、反応晶析させると同時に周囲の界面活性剤が吸着される(非特許文献10)。今まで報告例はほとんどがアルカンチオールの吸着であり、反応性修飾は行われていない。
超臨界流体中での反応晶析in−situ表面修飾
超臨界流体中で、熱分解CVD(Chemical Vapor Deposition)を行い、同時に有機修飾を行う方法も提案されている。特に、超臨界水熱合成(テクノアーチ特許)場においてアルカンチオールを共存させることで、表面修飾を行った論文も報告されている。Cu(NO3)2水溶液を超臨界状態としつつ、ヘキサンチオールを共存させると、還元が生じ、Cu粒子が合成され、in situ でヘキサンチオールによる安定化が生じる。この場合、チオールが還元剤として働き、生成したCuナノ粒子表面にヘキサンチオールが配位する。これは良く知られた金属への配位である(非特許文献11)。超臨界有機溶媒中での熱分解により、Si02合成を行いつつアルコールによる表面修飾を行なうことも知られている(非特許文献11)。
水熱合成の反応場を超臨界水とすることで、ナノサイズの結晶性の高い粒子を合成する超臨界水中でのナノ粒子合成を本発明者らはすでに提案しているが, そこではその反応場で、製造した粒子表面に修飾を行ったり、有機物と反応させて有機修飾した粒子合成を行なう方法については触れられていない。また高温高圧水が有機物質とも均一相を形成すること、高温高圧場では、水が酸や塩基触媒として機能し、無触媒下でも有機合成反応が進行することは、多くの研究報告がある。しかし、無機材料と有機物質との反応を行う方法については報告がない。
これらのニーズを満足させるためには、ナノ粒子の方面にそれぞれの目的に応じて、有機物質でもって表面修飾を行う必要があると考えられている。例えば、望ましい修飾としては、樹脂と同様の高分子により修飾するとか、溶剤と同じ官能基を付与するなどが挙げられる。そして、水中で表面修飾を行うことが可能であれば、水からナノ粒子を分離させて回収することも容易になる。ところが、水中で合成されたナノ粒子を有機物質で表面修飾するには、水と有機物質が均一相であることが望ましいが、その場合に使用できる修飾剤は、両親媒性の界面活性剤か、あるいは水にも溶解しうる低級アルコールなどに限られる。さらに、何らかの方法で回収されたとしても、該回収されたナノ粒子も極めて凝集しやすいし、一度、凝集してしまったナノ粒子は、たとえ分散剤を使用しても容易には再分散化させることは難しい。また、こうしたナノ粒子の表面修飾は全く困難である。
高温高圧場で、水と有機物質が均一相を形成することは知られており、例えば、アルコールや糖、カルボン酸とアルコール、そしてカルボン酸とアミンでは高温高圧水中で無触媒下に脱水反応が生起することがわかっている。しかしながら、当該条件で粒子表面の水酸基と有機物質との間で反応が生ずることは知られていない。
代表的な態様では、本発明は、次のものを提供している。
〔1〕 有機修飾微粒子であって、微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする有機修飾微粒子。
〔2〕 金属酸化物微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあり、有機修飾微粒子が有機修飾金属酸化物微粒子であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔3〕 微粒子の平均径が、100nmあるいはそれ以下であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔4〕 微粒子の平均径が、50nmあるいはそれ以下であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔5〕 微粒子の平均径が、20nmあるいはそれ以下であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔6〕 微粒子の平均径が、10nmあるいはそれ以下であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔7〕 微粒子の平均径が、5nmあるいはそれ以下であることを特徴とする上記〔1〕記載の微粒子。
〔8〕 炭化水素が炭素数1、2、3あるいはそれ以上の鎖を有する長鎖炭化水素であることを特徴とする上記〔1〕〜〔7〕のいずれか一記載の微粒子。
〔9〕 強結合が、エーテル結合、エステル結合、N原子を介した結合、S原子を介した結合、金属−C−の結合、金属−C=の結合及び金属−(C=O)−の結合からなる群から選ばれたものであることを特徴とする上記〔1〕〜〔8〕のいずれか一記載の微粒子。
〔10〕 有機修飾において、粒子の表面の被覆割合が調節されていることを特徴とする上記〔1〕〜〔9〕のいずれか一記載の微粒子。
〔11〕 高温高圧水を反応場として微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする上記〔1〕〜〔10〕のいずれか一記載の微粒子。
〔12〕 超臨界又は亜臨界条件にある水を反応場として微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする上記〔1〕〜〔11〕のいずれか一記載の微粒子。
〔13〕 高温高圧水を反応場として、金属酸化物微粒子表面と有機物との間で強結合せしめて、有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
〔14〕 臨界点またはそれを超える圧力及び/又は温度条件の水を反応場としていることを特徴とする上記〔13〕記載の微粒子の製造法。
〔15〕 250〜500℃の温度並びに10〜30MPaの圧力条件の下の水が存在する反応場で有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする上記〔13〕又は〔14〕記載の微粒子の製造法。
〔16〕 炭化水素が炭素数1、2、3あるいはそれ以上の鎖を有する長鎖炭化水素であることを特徴とする上記〔13〕〜〔15〕のいずれか一記載の微粒子の製造法。
〔17〕 強結合が、エーテル結合、エステル結合、N原子を介した結合、S原子を介した結合、金属−C−の結合、金属−C=の結合及び金属−(C=O)−の結合からなる群から選ばれたものであることを特徴とする上記〔13〕〜〔16〕のいずれか一記載の微粒子の製造法。
〔18〕 有機修飾剤が、アルコール、アルデヒド、カルボン酸、アミン、チオール、アミド、ケトン、オキシム、ホスゲン、エナミン、アミノ酸、ペプチド及び糖からなる群から選択されたものであることを特徴とする上記〔13〕〜〔17〕のいずれか一記載の製造法。
〔19〕 有機修飾剤と水との均一相化を促す溶剤を共存物質として用いることを特徴とする上記〔13〕〜〔18〕のいずれか一記載の製造法。
〔20〕 溶剤が、メタノール、エタノール、プロパノール、i−プロパノール、ブタノール、i−ブタノール、t−ブタノール及びエチレングリコールからなる群から選ばれたものであることを特徴とする上記〔19〕記載の製造法。
〔21〕 反応を促進させる助剤の共存下に反応を行うことを特徴とする上記〔13〕〜〔18〕のいずれか一記載の製造法。
〔22〕 反応促進助剤が、酸であることを特徴とする上記〔21〕記載の製造法。
〔23〕 酸が,硝酸、硫酸、塩酸、臭素酸、蟻酸、酢酸、プロピオン酸及びトルエンスルホン酸からなる群から選ばれたものであることを特徴とする上記〔22〕記載の製造法。
〔24〕 有機修飾の反応割合を、温度、酸濃度及び反応時間からなる群から選択された因子を制御することを特徴とする上記〔13〕〜〔23〕のいずれか一記載の製造法。
〔25〕 微粒子の表面を有機修飾することにより、
(1) 水溶液に分散させた金属酸化物微粒子を沈殿させて回収すること、
(2) 水溶液に分散させた金属酸化物微粒子を有機溶媒中へ移行せしめて回収すること、又は
(3) 油相−水相界面に金属酸化物微粒子を集めること、
を特徴とする微粒子の回収又は収集法。
〔26〕 親水性基を含む有機表面修飾により、水溶液に良分散せしめた金属酸化物微粒子を製造することを特徴とする微粒子の製造法。
〔27〕 超臨界水熱合成法における反応場で、有機修飾剤を共存させて金属酸化物微粒子を製造することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
〔28〕 生成粒子の粒径をより小粒子径に調整することを特徴とする上記〔27〕記載の製造法。
〔29〕 高温高圧水を反応場として、金属化合物を水熱反応に付して金属酸化物微粒子を形成し、該形成された金属酸化物微粒子表面と有機物との間で強結合せしめて、有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
水性媒質に存在する金属酸化物微粒子(特には,ナノ粒子)などでは、疎水性の炭化水素といった有機基などのを有する修飾剤では、均一反応系を形成することが困難なため、該微粒子(特には,ナノ粒子)をその粒子の有している有用な特性を損なうことなく有機修飾することは不可能であったが、本発明の修飾を利用すればそれが可能となる。さらに、修飾の程度などのコントロールも可能であることから、修飾によりそれぞれに特有な様々な特性付与が可能である。
本発明のその他の目的、特徴、優秀性及びその有する観点は、以下の記載より当業者にとっては明白であろう。しかしながら、以下の記載及び具体的な実施例等の記載を含めた本件明細書の記載は本発明の好ましい態様を示すものであり、説明のためにのみ示されているものであることを理解されたい。本明細書に開示した本発明の意図及び範囲内で、種々の変化及び/又は改変(あるいは修飾)をなすことは、以下の記載及び本明細書のその他の部分からの知識により、当業者には容易に明らかであろう。本明細書で引用されている全ての特許文献及び参考文献は、説明の目的で引用されているもので、それらは本明細書の一部としてその内容はここに含めて解釈されるべきものである。
本発明の修飾反応の反応場としては、好適には水の亜臨界あるいは水の臨界点またはそれを超える圧力及び/又は温度条件が挙げられる。図1には水の密度−温度・圧力依存性(図1左側)並びに水の誘電率−圧力依存性(図1右側)を示すが,そこからも明らかなごとく水の臨界点及びそれ以上の温度・圧力の領域を反応場とすると独特の反応環境を提供可能であることがわかる。また、図2には水の臨界点近傍での水−ガス2成分系の相挙動(図2左側)並びに水−有機溶媒系の相挙動(図2右側)を示すが、同様に、特徴的な均一相形成領域が存在することが明らかで、本発明の修飾反応に応用できることは明らかである。
ナノ粒子の利用にあたって使用しようとする溶剤や樹脂と親和性の高い官能基を該粒子に導入すれば、該溶剤や樹脂に高濃度で分散することが可能であり、優れている。
本発明では、超臨界領域を含む水熱合成の反応場でin−situ 表面改質を行うことで粒子径の制御を行うこともできる。
粒子径の測定は当該分野で知られた方法によりそれを行うことができ,例えば、TEM、吸着法、光散乱法、SAXSなどにより測定できる。TEMでは電子顕微鏡で観察するが、粒子径分布が広い場合には、視野内に入った粒子が全粒子を代表しているか否かに注意を払う必要がある。吸着法は、N2吸着などによりBET表面積を評価するものである。
一般に、加水分解反応を利用して生成させた微粒子は、例えば、Fe(OH)3のような水酸化物であり、高温ほどFeO(OH),Fe2O3へと平衡はシフトする。分子配列状態は、高温ほどランダムなアモルファス状態から整列した結晶状態へとシフトする。本発明の技術を利用すれば、高い結晶性のナノ粒子であって有機修飾されたものを得ることが可能である。
高い結晶性は,電子回折法、電子顕微鏡写真の解析、エックス線回折、熱重量分析などにより確認できる。例えば、電子回折では、単結晶であれば回折干渉像としてドットがえられ、多結晶ではリング、そしてアモルファスではハローが得られる。電子顕微鏡写真では、単結晶であれば結晶面がしっかり出ており、粒子の上からさらに結晶が現れるような形状であれば、多結晶である。多結晶の一次粒子が小さく多くの粒子が凝集して二次粒子をつくっている場合球状になる。アモルファスであれば必ず球状である。エックス線回折では単結晶であればシャープなピークが得られる。Sherreの式を利用してX線のピークの1/2 高さの幅から結晶子サイズを評価できる。該評価により得られた結晶子サイズが電子顕微鏡像から評価される粒子径と同一であれば、単結晶と評価される。熱重量分析では、熱天秤により、乾燥不活性ガス中で加熱すると、100℃付近で吸着していた水分の蒸発による重量減少が、また、さらに250℃程度までで粒子内からの脱水による重量減少がみられる。有機物質を含む場合には、250〜400℃においてさらに大きな重量減少が観察される。本発明の技術で得られた粒子の場合、400℃まで昇温しても、結晶内部からの脱水による重量減少は最大10%以下であり、低温で合成された金属酸化物微粒子の場合と大きく異なる。かくして、本発明にしたがって得られる有機修飾金属酸化物微粒子の微粒子の特徴としては、高い結晶性、例えば、X線回折でシャープなピークを有している、電子線回折でドットあるいはリングが観察される、熱重量分析で結晶水の脱水が乾粒子あたり10%以下、及び/又は電子顕微鏡写真で一次粒子が結晶面を持っているなどが挙げられる。
特に粒子の大きさを10nm以下とすると、量子状態の重なりがなくなり、また表面の電子状態の影響がバルク物性にも大きく影響する。そのため、バルクの粒子と全く異なる物性が得られること、すなわち量子サイズ効果(久保効果)が現れることがわかってきた。10nm程度以下のサイズの粒子では、特に全く異なる物質とも考えることができるが、本発明の技術では好適に該微細なナノ粒子を有機修飾可能である。
本発明における代表的な微粒子としては、金属酸化物を主要な粒子の構成としているものが挙げられ、以下これを「金属酸化物微粒子」と称する。
該金属酸化物微粒子に含まれる金属酸化物中の「金属」としては、典型的にはナノ粒子を製造することが可能なものであれば特に限定されず、当業者に知られたものから選択して使用できる。代表的な金属としては、長周期型周期表で第IIIB族のホウ素(B)−第IVB族のケイ素(Si)−第VB族のヒ素(As)−第VIB 族のテルル(Te)の線を境界としてその線上にある元素並びにその境界より、長周期型周期表において左側ないし下側にあるものが挙げられ、例えば、第VIII族の元素ではFe,Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Ptなど、第IB族の元素ではCu, Ag, Auなど、第IIB 族の元素ではZn, Cd, Hgなど、第IIIB族の元素ではB,Al, Ga, In, Tlなど、第IVB 族の元素ではSi, Ge, Sn, Pbなど、第VB族の元素ではAs, Sb, Biなど、第VIB 族の元素ではTe,Poなど、そして第IA〜VIIA族の元素などが挙げられる。金属酸化物としては、Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Al,Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn, Pb, Ti, Zr, Mn, Eu, Y, Nb, Ce, Ba などの酸化物が挙げられ、例えば、SiO2,TiO2, ZnO2, SnO2, Al2O3,MnO2, NiO, Eu2O3, Y2O3,Nb2O3, InO, ZnO, Fe2O3, Fe3O4,Co3O4, ZrO2, CeO2, BaO ・6Fe2O3,Al5(Y+Tb)3O12, BaTiO3, LiCoO2,LiMn2O4, K2O・6TiO2, AlOOHなどが挙げられる。
有機修飾剤としては、微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめることのできるものであれば特には限定されず、有機化学の分野、無機材料分野、高分子化学の分野を含めてナノ粒子の応用が期待されている分野で広く知られている有機物質から選択することができる。該有機修飾剤としては、例えば、エーテル結合、エステル結合、N原子を介した結合、S原子を介した結合、金属−C−の結合、金属−C=の結合及び金属−(C=O)−の結合などの強結合を形成することを許容するものが挙げられる。該炭化水素としては、その炭素数は特に限定されず、炭素数1や2のものも使用できるが、本発明の特徴を生かす観点からは、炭素数3あるいはそれ以上の鎖を有する長鎖炭化水素であるものは好ましく、例えば、炭素数3〜20の直鎖又は分岐鎖、あるいは環状の炭化水素などが挙げられる。該炭化水素は、置換されていてもよいし、非置換のものであっれもよい。該置換基としては、有機化学の分野、無機材料分野、高分子化学の分野などで広く知られた官能基の中から選択されたものであってよく、該置換基は1又はそれ以上が存在していてもよいし、複数の場合互いは同じでも異なっていてもよい。
有機修飾剤としては、例えば、アルコール類、アルデヒド類、ケトン類、カルボン酸類、エステル類、アミン類、チオール類、アミド類、ケトン類、オキシム類、ホスゲン、エナミン類、アミノ酸類、ペプチド類、糖類などが挙げられる。
代表的な修飾剤としては、例えば、ペンタノール、ペンタナール、ペンタン酸、ペンタンアミド、ペンタンチオール、ヘキサノール、ヘキサナール、ヘキサン酸、ヘキサンアミド、ヘキサンチオール、ヘプタノール、ヘプタナール、ヘプタン酸、ヘプタンアミド、ヘプタンチオール、オクタノール、オクタナール、オクタン酸、オクタンアミド、オクタンチオール、デカノール、デカナール、デカン酸、デカンアミド、デカンチオールなどが挙げられる。
上記炭化水素基としては,置換されていてもよい直鎖又は分岐鎖のアルキル基、置換されていてもよい環式アルキル基、置換されていてもよいアリール基、置換されていてもよいアラルキル基、置換されていてもよい飽和又は不飽和の複素環式基などが挙げられる。置換基としては、例えば、カルボキシ基、シアノ基,ニトロ基、ハロゲン、エステル基、アミド基、ケトン基、ホルミル基、エーテル基、水酸基、ニトロ基、アミノ基、スルホニル基。−O−、−NH−、−S−などが挙げられる。
水中では、一般に金属酸化物表面には水酸基が存在する。これは、以下の反応平衡によるものである。
MO + H2O = M(OH) (1)
一般に、本反応は発熱であり、高温側では平衡は左側にシフトする。また、用いた表面修飾剤による反応は、以下の通りであり、脱水反応によるものである。
左向きの反応(逆反応)は、アルコキシド等の加水分解でよく知られる反応であり、室温付近でも水の添加により容易に生じる反応である。この逆反応は、一般に発熱反応であるから高温側では抑制され、右向きの反応がより有利となる。これは(1)式の金属水酸化物の脱水反応の温度依存性と同様である。
また、生成物の水中での安定性は、右向きの反応(脱水)は、反応原系と比較して生成物の極性が低いため、溶媒の極性が低いほど有利となる。水の誘電率は、高温ほど低く、350℃以下では誘電率は15以下に、特に臨界点近傍以上では誘電率は1−10程度と急激に低くなる。このため、通常の温度効果以上に脱水反応が加速されることとなる。
M(OH) + RCOOH = M(OCOR) + H2O = MR + H2O + CO2
M(OH) + RCHO = M(OH)CR + H2O = MC=R + 2H2O, MCR + 2H2O,MR + H2 + CO2
M(OH) + RSH = MSR + H2O (還元)
(これらの式を(2)とする)
アミンによる水酸基の攻撃は、室温付近では強力な酸の共存下やClによる置換を介して進行することが知られているが、高温高圧水中ではOHとの交換が生じている。有機物質については、ヘキサンアミドとヘキサノール間でカルボン酸を触媒してヘキサノールのアミノ化が進行することは確認しているが、類似の反応が進行しているものと推察される。本手法の反応機構につき、その一部を例にとり模式的に図7に示す。
チオールの場合には、反応場で還元が生じる可能性が報告されており、金属酸化物表面で一部還元され、それによるチオール付加反応が生じたものと推察される。
1)反応平衡
有機修飾の生じる反応条件については、金属種、修飾剤により異なるが、以下のように整理される。
すなわち、(1)式の平衡が右側にあり、(2)式以下の平衡が右側にある場合に、反応が進行する。それぞれの平衡が金属種、修飾剤により異なるために、最適な反応条件が異なる。温度を上げると、(2)式以下の平衡は、右にシフトし、特に350℃以上では急激に進行側にシフトするが、その一方で(1)式の平衡は左にシフトする。反応条件については(1)式および(2)式のDBを参考にする。
塩基や酸を共存させれば、金属酸化物の表面官能基をOHとすることが可能であるから、その条件下で修飾剤との脱水反応を進行させることが可能である。その場合、酸の存在下で脱水反応が生じやすいから、高温で若干の酸を共存させることで反応を進行させることができる。
比較的短鎖の炭化水素のアルコール、アルデヒド、カルボン酸、アミンであれば水に可溶であるので、例えば、メタノールによる金属酸化物の表面修飾等は可能である。しかし、より長鎖の炭化水素の場合には、水相と相分離するため、上記の反応平衡が進行側であったとしても、実際には水相にある金属酸化物と有機修飾剤は反応しない場合もある。すなわち、親油基の導入は比較的容易であるが、C3以上の長鎖の炭化水素を対象とする場合には、相挙動を考慮する必要がある。
炭化水素と水との相挙動については、すでに報告があり、それを参考とすることができる。一般に気液の臨界軌跡以上であれば、任意の割合で均一相を形成するから、そのような温度圧力条件を設定することで、良好な反応条件を設定できる。
また、最適な反応温度をより低温としたい場合には、水と有機物とを均一相とするための第3成分を共存させることも可能である。例えば、ヘキサノールと水との共存領域は、水と低温においても均一相を形成するエタノールやエチレングリコールの共存により、より低温で形成させうることは公知である。それを利用して、金属酸化物と有機物質との反応を行わせることができる。ただし、この場合、第3成分による表面修飾反応が生じないように、第3成分の選択が重要となる。
以上、本手法によって、初めて、水中での長鎖の有機修飾が可能となる。
上述のように(1)式の金属酸化物表面の水酸基生成と、(2)式以下の有機修飾反応の温度依存性は、逆方向にある。そのため、特に(1)式の反応が左側、すなわち脱水側にある場合、修飾反応を生じさせるために、酸の共存等、反応条件の設定が極めて重要となるし、困難な場合もある。
それに対し、水熱合成in−situ表面修飾は、それを可能とする方法である。
水熱合成は、下記の反応経路で進行する。
Al(NO3)3+3H2O=Al(OH)3 +3HNO3
nAl(OH)3=nAlO(OH)+nH2O
nAlO(OH)=n/2Al2O3+n/2H2O
こうした反応経路で進行することは、他の金属種および硫酸塩、塩酸塩等を用いた場合も同様である。さらに水熱合成は例えば、図18に示すような装置を使用してそれを高温高圧の水を反応場として行うと、図18に示すようにより粒子径の微細な粒子とすることができるから、in−situ表面修飾技法ではより微細な有機修飾粒子を得ることが可能であることは明らかであろう。また温度や圧力を調節することで,粒子のサイズをコントロールできることも明らかであろう。
ここに示したように、最終的に脱水反応により表面から水酸基が脱水反応によって脱離したとしても、反応前駆体として生成物、あるいはその表面に多くの水酸基が生成する。この反応場に有機修飾剤が共存していれば、水酸基が存在する条件で反応を行わせることが可能である。また、反応場には、脱水反応を進行させるための触媒でもある酸が共存するため、修飾反応は加速される。これにより、酸化物に対して行うことができなかった表面修飾を行うことが可能となった。
本発明では水と有機物質とが均一相を形成するような相状態を使い、しかも、無機―有機複合物質合成を試みるものであり、数nmから50nm以下のサイズの、高結晶性の金属、金属酸化物ナノ粒子を合成しつつ、その表面を有機分子で修飾する。その際、高温高圧水熱合成法を用いることで、従来の課題であった、
1)高結晶性を持つナノ粒子合成を行いつつ表面有機修飾を行なう。
2)単一層の高分子膜を形成させる
ことが可能となり、
それにより、今まで工業的に課題であった
1)ナノ粒子を反応溶媒から回収
2)溶媒中に高濃度で長期間にわたり安定に分散保持
3)高分子と高濃度均一分散させ、
4)ナノ粒子を2次元配列させる
ことを可能とする。
ナノ粒子を表面修飾する手法は、いくつかの提案がある。しかし、従来の金属表面へのチオールの配位や、金属酸化物への界面活性剤の吸着のような弱い結合では、ナノサイズの粒子としたことで発現する、半導体特性や蛍光特性、発光特性、誘電特性等が失われる場合がある。金属あるいは金属酸化物と有機分子とを共有結合させることができれば、従来にはないナノ粒子の特性を引き出すことができる。例えば、BaTi03では、吸着法では、吸着層において誘電損失があらわれるが、共有結合分子ではそれが大幅に削減される。
共有結合を形成させて有機修飾を行う技術として、シランカップリング剤を用いる方法があるが、ナノ粒子表面にSi原子層ができてしまい、上記と同様ナノ粒子の半導体特性や蛍光特性、発光特性、誘電特性等が失われる場合がある。また、クロロ化合物を用いる官能基導入の方法もあるが、修飾反応条件下(高pH、低pH下)でナノ粒子が溶解するおそれもある。本発明によりこれらの問題が解決可能である。本発明によれば、高温高圧水熱合成法も使用でき、高結晶性ナノ粒子を合成しつつ、有機修飾が可能である。高温高圧の水熱合成場において、有機物質を共存させることで、金属酸化物粒子を合成させつつ、粒子表面と有機物質との均一相反応により、表面に有機物質が結合した強固な表面修飾をつくる。粒子径は、50nmサイズ以下も十分に可能であり、結晶性が極めて高い。高温高圧水では、有機物質とも均一相を形成する。そして,生成粒子表面において、有機・無機結合が形成される。重合反応のようなそれ以外の反応は生じないため、1層のみの修飾が可能である。そして表面修飾により、結晶成長は抑制され、ナノ粒子が合成できる。また、合成時に、in situ 高温熱処理効果が得られ、結晶性が高い。
本発明では,ナノ粒子合成の手段として有機無機複合体を前駆体として使用することも要求されるものでなく、その適用範囲が格段に優れている。
それによって、以下の効果が期待される。
超臨界水中で合成したナノ粒子は、通常、水に懸濁している。しかし本発明の表面修飾法により、油相に移行せしめることを可能にし、水から完全に分離される。
ナノ粒子の回収は、極めて困難であった。凝集剤の添加や界面活性剤、吸着剤などを用いた方法が経験的に用いられてきたが、さらにそこからもナノ粒子を回収する技術が必要となったり、分散させたりするために、あらたな分散技術が必要となったりしていた。
本発明の手法によれば、そのような操作を必要とせず、そのまま粒子回収が可能である。2)ナノ粒子を有機溶媒に良分散できる。極高濃度分散も原理的に可能である。
親水性のチタニア粒子は、水に懸濁しているが、本発明の表面修飾により、水からクロロホルム相に移行した。
従来のように、表面修飾操作、界面活性剤による表面改質操作等を行わなくとも、結晶析出を行いつつ表面修飾が可能である。また、従来法では、修飾基の導入には制限があったが、任意の修飾基の導入が可能である。したがって、樹脂や溶剤に最も適した溶剤を選択できる。樹脂や溶剤と同じ分子を用いることで、究極の高濃度分散、溶媒、樹脂を用いない分散まで可能となる。
3)被覆率を制御した表面修飾による界面配列
反応制御により、被覆率を低下させると、水と油の界面に配列することが観測された。よって、粒子回収のほか、本発明の手法を利用したナノ粒子配列が可能である。
4)分散能の連続的な制御
水中に分散しているナノ粒子を本発明の手法で表面修飾することにより、水:エタノール=50:50の溶液など適切な溶媒系を使用して簡単に沈殿させることが可能となる。表面修飾の程度を制御することで、沈殿が始まる濃度を連続的に変える事も可能となる。例えば、具体的には図19に示すような現象を達成することができる。
5)選択的認識能の呈示
お互いに化学結合を形成しない官能基で修飾したナノ粒子を作製したり、化学結合を形成する官能基で修飾したナノ粒子を作製することも可能であり、このような表面修飾により、お互いと結合する能力を付与することができると共に、本発明技術を利用したナノ粒子の高次構造形成が可能である。
ナノ粒子やナノ粒子を特定の配列で有する薄膜はそれぞれ特有の優れた特性を示すことがみとめられている。例えば、ナノ粒子を単層配列したものでは、磁性ナノ粒子などのように緻密化充填を可能にし、近接場記憶素子として優れた機能を示すことが知られており、磁気テープなどに応用されて優れた特性を示し有用である。また,分散系パターンに配列されたものでは,例えば、ナノ蛍光体などでは,量子サイズ効果が得られることから、量子効果蛍光体、量子効果発光体、LSI高密度実装基盤などの製品を提供できる。チタニアなどのナノ粒子を多層同時配列したようなものでは、低光散乱や光触媒効果など優れた機能を示し、湿式光電変換素子、高機能光触媒コーティングなどとなる。粒子分散膜では、補強効果や難燃効果など優れた機能を持つものが提供でき、半導体封止剤などにできる。典型的なナノ粒子並びに微粒子とその調製法、そして粒子サイズについて、図4を参照して理解できよう。
半導体などの電子部品にはパッケージ外からの電気的外乱を除くために、高誘電率樹脂によるパッケージングが必要である。そのための方法としてチタン酸バリウム粒子分散熱硬化性樹脂が使用される。本半導体などのパッケージング用高濃度チタン酸バリウム分散樹脂においては、チタン酸バリウム粒子を高濃度分散することが求められていた。界面活性剤を用いた樹脂中へのチタバリ分散は可能であるが、界面での誘電損失が生じるという問題がある。本発明の有機修飾微粒子の製造技術を使用すれば、強結合表面修飾した粒子を合成でき、しかも、究極的には樹脂と同じモノマーを導入して、樹脂と無機材料が一体となった材料が合成できる。
ナノ粒子はその色合い、発色の良さ、耐久性など優れた物性を示すことから、ハイテク機器用のインク、例えば、インクジェット用ナノ粒子分散インクに利用する。ナノ粒子を分散させたインクによるインクジェットプリンターは、インクジェットによる配線、回路図等の作製に使用することが期待される。しかし、そのためにはそれに適したナノ粒子合成とその高濃度で溶剤に分散せしめることが必要である。本発明の有機修飾微粒子の製造技術によりインク溶剤と同じ高分子を有する粒子合成が可能となる。
担持金属触媒は、金属が持つ電子軌道が酸化物触媒と相互作用して電荷移動が生じることにより活性化する。そこで、ナノメートルオーダーで異種材料を混合できる本発明の有機修飾微粒子の製造技術を用いれば、金属と酸化物が接触する活性点を高密度に有する触媒の調製が可能となり、優れた触媒材料となる。
また、潤滑剤は固体間にはたらく摩擦を軽減するために用いられているが、ナノ粒子が潤滑剤に含まれることにより、ナノベアリングとして働くことが期待できる。具体的には、せん断力をベアリングの回転運動エネルギーに転化せしめて、もう一方の面にせん断力としてそれが伝達することを防ぐ。従来、潤滑剤としては有機高分子が用いられてきたが、本発明の有機修飾微粒子の製造技術によりこれに強固な構造を持つ酸化物ナノ粒子を分散することが可能となる。
以下に実施例を掲げ、本発明を具体的に説明するが、この実施例は単に本発明の説明のため、その具体的な態様の参考のために提供されているものである。これらの例示は本発明の特定の具体的な態様を説明するためのものであるが、本願で開示する発明の範囲を限定したり、あるいは制限することを表すものではない。本発明では、本明細書の思想に基づく様々な実施形態が可能であることは理解されるべきである。
全ての実施例は、他に詳細に記載するもの以外は、標準的な技術を用いて実施したもの、又は実施することのできるものであり、これは当業者にとり周知で慣用的なものである。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて実験を行った。TiO2ナノ粒子0.1gを、純水2.5cc、ヘキサナール0.1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とクロロホルム洗浄を2回繰り返して行った。回収した生成物を図8の右側に示す。ヘキサナールを用いなかった場合、回収された生成物は、図8の左側のように水に懸濁した状態である。これは親水基が生成しているためである。なお、反応させずに修飾剤を混合しただけではこのような顕著な差異は見られず、修飾基の物理吸着によるものではないことがわかる。また、得られた粒子のIRスペクトル測定によれば、表面の水酸基が減少し、Ti−O−R、Ti−(C=O)−R及びTi−Rの結合が見られた。以上により、反応による共有結合の形成が確認できた。
このように、高温高圧水を反応溶媒として用いれば、金属酸化物の表面修飾を行うことができる。
実施例1と同様に、5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて実験を行った。SiO2ナノ粒子0.1gを、純水2.5cc、ヘキシルアミン0.1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とクロロホルム洗浄を2回繰り返して行った。ヘキシルアミンを用いなかった場合、回収された生成物は、実施例1と同様に水に懸濁した状態である。これは親水基が生成しているためである。それに対し、修飾を行った場合、クロロホルムと水との界面に粒子が集まった。このように、修飾が完全でなく、水にもクロロホルムにも十分な濡れ角が得られない場合、クロロホルム相へ移行せず、界面に集まることがわかった。高温高圧水中での制御された有機修飾により、界面への金属酸化物の収集の可能性を示している。なお、この場合にも、反応させずに修飾剤を混合しただけではこのような顕著な差異は見られず、修飾基の物理吸着によるものではないことがわかる。また、得られた粒子のIRスペクトル測定によれば、表面にCH2,CH3のピークが見られた(図9)。以上により、反応による共有結合の形成が確認できた。
反応は、5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いた実験により行う。
SiO2ナノ粒子0.1gを、純水2.5cc、システイン100mgとともに反応管に仕込んむ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させる。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要する。10min反応させる。反応管を冷水に投入することで反応を停止させる。回収された粒子は、水に完全に分散されており、また、反応前に懸濁した状態よりも、良分散している。これは、親水基の付与によりSiO2が凝集せず、より分散性がよくなることを示している。
実施例1,2と同様、反応させずに修飾剤を混合しただけではこのような顕著な差異は見られず、修飾基の物理吸着によるものではないことがわかる。また、得られた粒子のIRスペクトル測定によれば、COOH,NH2基が減少し、Si−N−RとSiO−(CO)Rの結合が表面に見られる。以上により、反応による共有結合の形成が確認できる。
反応は、5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いた実験により行った。
Al2O3ナノ粒子0.1gを、0.1MのH2SO4水溶液2.5cc、ヘキサナール0.1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とクロロホルム洗浄を2回繰り返して行った。同様の実験をおこない、クロロホルムではなく、ヘキサノールで回収する実験も行った。
酸を加えず、純水を用いた場には、回収された生成物はクロロホルム相(下の相)の底に沈殿した状態である。これは表面処理実験を行わない場合と同様の結果となった。それに対し、酸を共存させて表面修飾を行うと、一部クロロホルム相に懸濁した状態となった。ヘキサノールで回収した場合、ヘキサノールに一部懸濁し、一部ヘキサノール(上の相)と水との界面に集まった。これは、酸を共存させたことで表面処理反応が進行することを示している。このように有機修飾が進行しにくい反応系についても、酸を共存させることで反応を進行させることが可能である。同様の実験を修飾が困難であったZnOについても行い、上記と同様、酸の共存で修飾が可能であることを確認した。
反応は、5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いた実験を行った。
SiO2ナノ粒子0.1gを、純水1.5cc、ドデカナール1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とクロロホルム洗浄を2回繰り返して行った。同様の実験をヘキサナールでも行った。
ドデカナールを用いなかった場合、回収された生成物は、水に懸濁した状態であるが、それに対し、修飾を行った場合、400℃においてクロロホルムと水との界面に粒子が集まり、修飾が達成されていたことを示している。ヘキサナールを用いた場合、300℃、400℃では反応は良好に進行したが、さらに200℃においても若干の反応の進行は確認できた。しかし、ドデカナールを用いた場合、400℃においては良好な表面修飾は可能であったが、200℃では全く反応が進行しなかった。300℃においてもヘキサナールと比較して反応の進行度は低かった。
アルカンー水系の相挙動については十分な報告例があり、ドデカンー水系の相挙動を参考にすると、低温では不均一相を形成していたためと考えられる。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。TiO2ナノ粒子0.1gを、純水2.5cc、ヘキサン酸0.1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とクロロホルム洗浄を2回繰り返して行った。回収した生成物を図10に示す。
ヘキサン酸を用いず、表面修飾を行わなかった場合、回収された生成物は、図10左のように水(上相)に懸濁した状態である。ところが、ヘキサン酸により表面修飾を行ったところ、ナノ粒子はクロロホルム相(下相)に移行した。これは、表面修飾を行わなかった場合、TiO2ナノ粒子表面には親水基(OH基)が生成しているのに対して、ヘキサン酸で表面修飾した結果、粒子表面に疎水基が導入されたことを示唆している。なお、反応させずに修飾剤を混合しただけではこのような顕著な差異は見られず、ここで得られた結果は修飾基の物理吸着によるものではないことがわかる。また、得られた粒子のIRスペクトル測定によれば、図11に示すように、CH3,CH2結合のピークが見られた。以上により、反応による共有結合の形成が確認できた。
このように、高温高圧水を反応溶媒として用いれば、金属酸化物の表面修飾を行うことができる。同様の結果は、ヘキサンアミドを用いた場合にも得られている。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。TiO2ナノ粒子0.1gを、純水2.5cc、アスパラギン酸100mgとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。回収された粒子は水に完全に分散されており、また、反応前に水に懸濁した状態(図12左側)よりも、良分散していた(図12右側)。これは親水基の付与により、TiO2が凝集せず、より分散性がよくなったことを示している。
実施例2や6と同様、反応させずに修飾剤を混合しただけではこのような顕著な差異は見られず、修飾基の物理吸着によるものではないことがわかる。また、得られた粒子のIRスペクトル測定によれば、COOH,NH2基が減少し、Ti−N−R、TiO−(CO)R及びTi−Rの結合が表面に見られた。以上により、反応による共有結合の形成が確認できた。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。SiO2ナノ粒子0.1gを、純水1.5cc 、デカン酸1ccとともに反応管に仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させた。反応管を冷水に投入することで反応を停止させた。生成物の回収は、水洗浄とヘキサデカン洗浄を2回繰り返して行った。回収した生成物を図13の右側に示す。デカン酸を用いなかった場合、回収された生成物は、水に懸濁した状態であるが、それに対し、修飾を行った場合、図13右側に示すようにヘキサデカン中に分散し、修飾が達成されていることを示している。
同様の実験をデカナール、デカンアミンについても行い、同様の結果が得られている。図13左側にデカンアミンでの有機修飾ナノ粒子の様子を示す。これらは、室温付近ではほとんど水に溶解しない長鎖の有機物質で表面修飾することが可能であることを示すものである。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。0.01Mol/lのMn(NO3)2水溶液に過酸化水素を0.05Mol/lとなるように加え、それを反応管に2.5g仕込み、さらに、ヘキサノールを0.1cc仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させ、生成物を回収した。回収した生成物を図14に示す。ヘキサノールを用いなかった場合、回収された生成物は、図14a)のように水に懸濁した状態であり、これは、親水基が生成しているためである。それに対し、修飾を行ったところ、図14b)のように、水相から完全に分離した状態となった。
一般に、水溶液中で生成したナノ粒子を水相から回収するのは、技術的に困難であるが、本手法により、水溶液からの分離・回収が容易に行うことができる。また、予め生成させた金属酸化物へのヘキサノール修飾は容易ではないが、in−situ表面修飾により酸化物ナノ粒子表面への有機修飾が可能であることを示している。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。0.01Mol/lのZn(NO3)2水溶液に過酸化水素を0.05Mol/lとなるように加え、それを反応管に2.5 g仕込み、さらに、ヘキサノールを0.1cc仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10 min反応させ、生成物を回収した。ヘキサノールを用いなかった場合、回収された生成物は、水に懸濁した状態であり、これは、親水基が生成しているためである。それに対し、修飾を行ったところ、水相から完全に分離した状態となった。Zn(NO3)2のほか、Zn(COOH)2も用いて同様に行った。
いずれの場合にも、実施例4にも示したように、ZnOに対しては、良好な修飾が酸を共存させなければ困難であった。しかし、本手法によれば、in−situ での表面修飾が可能であることを示している。特に蟻酸塩の場合には、生成する酸がHCOOHであるが、高温場でH2+CO2に分解することがわかっており、酸として機能しない。にもかかわらず、良好な表面修飾が達成できたことは、結晶生成初期の水酸基OHと有機修飾剤との脱水反応が良好に進行しているためと考えられる。
本手法によって得られた、粒子のTEM写真を図15に示す。図15において表面修飾を行わなかった場合(上側)と比較して表面修飾さでたもの(下側)は均一な微粒子であることが観察された。表面修飾を行うことで、粒子成長が抑制され、微粒子が得られていることがわかる。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。0.01Mol/lのMn(NO3)2水溶液に過酸化水素を0.1Mol/lとなるように加え、それを反応管に2.5g仕込み、さらに、ヘキサノールを0.1cc 仕込んだ。あらかじめ、400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させ、生成物を回収した。回収した生成物を図16b)に示す。ヘキサノールを用いなかった場合、回収された生成物は、図16a)のように水に懸濁した状態であり、これは、親水基が生成しているためである。それに対し、修飾を行ったところ、水相から完全に分離した状態となった。
5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。0.01Mol/lのCe(NO3)2水溶液に過酸化水素を0.1Mol/lとなるように加え、それを反応管に2.5g仕込み、さらに、ヘキサン酸を0.1cc仕込んだ。あらかじめ、200,300及び400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させ、生成物を回収した。回収した生成物を図17に示す。ヘキサン酸を用いなかった場合、回収された生成物は、図17a)のように水に懸濁した状態であり、これは、親水基が生成しているためである。200℃では処理は進行しなかったが(図17b))、300 及び400℃では図17c)及びd)のように、水相から完全に分離した状態となった。
水に不溶であるヘキサン酸を用いて修飾を行うときに、200℃という低温では水と均一層を形成しないため、処理が進行しないが、300℃や400℃では処理が進行することから、水の誘電率が減少し、修飾剤と均一相を形成することが可能である。また反応が十分に進行しうる高温域において処理することが必須となるケースが存在することを示している。
実施例9〜12と同様な手法により、Fe2O3, NiO, ZnO, Co2O3について、ヘキサノール、ヘキサン酸、ヘキシルアミン、ヘキサナール、ヘキサンチオール共存下で反応を行った。得られた結果をまとめて表1〜4に示す。
全体として比較した結果を表5に示す。
そこでin−situ有機修飾を行った。実験方法は実施例8及び9と同様にして行った。すなわち、5ccの管型オートクレーブ(Tube Bomb Reactor)を用いて反応を行うことで実験を行った。0.01Mol/lのZn(NO3)2水溶液に過酸化水素を0.1 Mol/lとなるように加え、それを反応管に2.5g仕込み、さらに、ヘキサノールを0.1cc仕込んだ。あらかじめ、200,300及び400℃に設定した加熱炉に反応管を入れて加熱させた。純水と仮定した時の圧力は、390barである。昇温には、1.5minを要した。10min反応させ、生成物を回収した。ヘキサノールを用いなかった場合、回収された生成物は、水と油相に懸濁した状態であったが、ヘキサノールを用いた表面修飾により、粒子は油相に移行している。十分な表面修飾効果が得られている。
このように、一旦生成された粒子では表面修飾が十分に行い得ない場合でも、in situでの表面修飾により十分な表面修飾を行うことができることが示されている。
ZnO, CeO2, Al2O3, SnO2, SiO2のナノ粒子につき、同様に表面修飾処理して得られた結果をまとめて表6及び7に示す。表6は各金属酸化物微粒子の表面修飾の結果の比較を示すもので、表7はin situ修飾の結果を示す。表中,〇印は有機相への粒子の移行が認められたものを示し,×印は明確には有機相への粒子の移行が認められていないものを示す。△は有機修飾が不十分ながらも進行したことを示す。
実施例8及び9と同様の手法により、Fe2O3, Co2O3,NiO, ZnO, TiO2合成を、ヘキサノール、ヘキサン酸、ヘキシルアミン、ヘキサナール、ヘキサンチオール共存下で反応を行った。得られた結果をまとめて表7に示す。表面修飾剤を用いなかった場合を基準として、表面修飾の効果の大きさを1〜10の指標で表した。
Claims (29)
- 有機修飾微粒子であって、微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする有機修飾微粒子。
- 金属酸化物微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあり、有機修飾微粒子が有機修飾金属酸化物微粒子であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 微粒子の平均径が、100nmあるいはそれ以下であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 微粒子の平均径が、50nmあるいはそれ以下であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 微粒子の平均径が、20nmあるいはそれ以下であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 微粒子の平均径が、10nmあるいはそれ以下であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 微粒子の平均径が、5nmあるいはそれ以下であることを特徴とする請求項1記載の微粒子。
- 炭化水素が炭素数1、2、3あるいはそれ以上の鎖を有する長鎖炭化水素であることを特徴とする請求項1〜7のいずれか一記載の微粒子。
- 強結合が、エーテル結合、エステル結合、N原子を介した結合、S原子を介した結合、金属−C−の結合、金属−C=の結合及び金属−(C=O)−の結合からなる群から選ばれたものであることを特徴とする請求項1〜8のいずれか一記載の微粒子。
- 有機修飾において、粒子の表面の被覆割合が調節されていることを特徴とする請求項1〜9のいずれか一記載の微粒子。
- 高温高圧水を反応場として微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする請求項1〜10のいずれか一記載の微粒子。
- 超臨界又は亜臨界条件にある水を反応場として微粒子の表面に炭化水素を強結合せしめてあることを特徴とする請求項1〜11のいずれか一記載の微粒子。
- 高温高圧水を反応場として、金属酸化物微粒子表面と有機物との間で強結合せしめて、有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
- 臨界点またはそれを超える圧力及び/又は温度条件の水を反応場としていることを特徴とする請求項13記載の微粒子の製造法。
- 250〜500℃の温度並びに10〜30MPaの圧力条件の下の水が存在する反応場で有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする請求項13又は14記載の微粒子の製造法。
- 炭化水素が炭素数1、2、3あるいはそれ以上の鎖を有する長鎖炭化水素であることを特徴とする請求項13〜15のいずれか一記載の微粒子の製造法。
- 強結合が、エーテル結合、エステル結合、N原子を介した結合、S原子を介した結合、金属−C−の結合、金属−C=の結合及び金属−(C=O)−の結合からなる群から選ばれたものであることを特徴とする請求項13〜16のいずれか一記載の微粒子の製造法。
- 有機修飾剤が、アルコール、アルデヒド、カルボン酸、アミン、チオール、アミド、ケトン、オキシム、ホスゲン、エナミン、アミノ酸、ペプチド及び糖からなる群から選択されたものであることを特徴とする請求項13〜17のいずれか一記載の製造法。
- 有機修飾剤と水との均一相化を促す溶剤を共存物質として用いることを特徴とする請求項13〜18のいずれか一記載の製造法。
- 溶剤が、メタノール、エタノール、プロパノール、i−プロパノール、ブタノール、i−ブタノール、t−ブタノール及びエチレングリコールからなる群から選ばれたものであることを特徴とする請求項19記載の製造法。
- 反応を促進させる助剤の共存下に反応を行うことを特徴とする請求項13〜18のいずれか一記載の製造法。
- 反応促進助剤が、酸であることを特徴とする請求項21記載の製造法。
- 酸が,硝酸、硫酸、塩酸、臭素酸、蟻酸、酢酸、プロピオン酸及びトルエンスルホン酸からなる群から選ばれたものであることを特徴とする請求項22記載の製造法。
- 有機修飾の反応割合を、温度、酸濃度及び反応時間からなる群から選択された因子を制御することを特徴とする請求項13〜23のいずれか一記載の製造法。
- 微粒子の表面を有機修飾することにより、
(1) 水溶液に分散させた金属酸化物微粒子を沈殿させて回収すること、
(2) 水溶液に分散させた金属酸化物微粒子を有機溶媒中へ移行せしめて回収すること、又は
(3) 油相−水相界面に金属酸化物微粒子を集めること、
を特徴とする微粒子の回収又は収集法。 - 親水性基を含む有機表面修飾により、水溶液に両分散せしめた金属酸化物微粒子を製造することを特徴とする微粒子の製造法。
- 超臨界水熱合成法における反応場で、有機修飾剤を共存させて金属酸化物微粒子を製造することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
- 生成粒子の粒径をより小粒子径に調整することを特徴とする請求項27記載の製造法。
- 高温高圧水を反応場として、金属化合物を水熱反応に付して金属酸化物微粒子を形成し、該形成された金属酸化物微粒子表面と有機物との間で強結合せしめて、有機修飾金属酸化物微粒子を合成することを特徴とする有機修飾金属酸化物微粒子の製造法。
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