JP2010511990A - リチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質、上記を用いたリチウム二次電池及びその製造方法 - Google Patents

リチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質、上記を用いたリチウム二次電池及びその製造方法 Download PDF

Info

Publication number
JP2010511990A
JP2010511990A JP2009540119A JP2009540119A JP2010511990A JP 2010511990 A JP2010511990 A JP 2010511990A JP 2009540119 A JP2009540119 A JP 2009540119A JP 2009540119 A JP2009540119 A JP 2009540119A JP 2010511990 A JP2010511990 A JP 2010511990A
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
active material
shell
positive electrode
electrode active
core
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
JP2009540119A
Other languages
English (en)
Other versions
JP5057179B2 (ja
Inventor
クック ション、ヤン
ス リ、キ
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
SK Energy Co Ltd
Original Assignee
SK Energy Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by SK Energy Co Ltd filed Critical SK Energy Co Ltd
Publication of JP2010511990A publication Critical patent/JP2010511990A/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP5057179B2 publication Critical patent/JP5057179B2/ja
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/12—Complex oxides containing manganese and at least one other metal element
    • C01G45/1221—Manganates or manganites with trivalent manganese, tetravalent manganese or mixtures thereof
    • C01G45/1242—Manganates or manganites with trivalent manganese, tetravalent manganese or mixtures thereof of the type (Mn2O4)-, e.g. LiMn2O4 or Li(MxMn2-x)O4
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/009—Compounds containing iron, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/40—Complex oxides containing cobalt and at least one other metal element
    • C01G51/42—Complex oxides containing cobalt and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiCoO2
    • C01G51/44—Complex oxides containing cobalt and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese
    • C01G51/54—Complex oxides containing cobalt and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese of the type (Mn2O4)-, e.g. Li(CoxMn2-x)O4 or Li(MyCoxMn2-x-y)O4
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/40—Complex oxides containing nickel and at least one other metal element
    • C01G53/42—Complex oxides containing nickel and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiNiO2
    • C01G53/44—Complex oxides containing nickel and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese
    • C01G53/54—Complex oxides containing nickel and at least one other metal element containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese of the type (Mn2O4)-, e.g. Li(NixMn2-x)O4 or Li(MyNixMn2-x-y)O4
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/50—Solid solutions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/50—Solid solutions
    • C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • C01P2004/82—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases two phases having the same anion, e.g. both oxidic phases
    • C01P2004/84—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases two phases having the same anion, e.g. both oxidic phases one phase coated with the other
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M2004/021—Physical characteristics, e.g. porosity, surface area
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

ここに開示されるのは、リチウム二次電池用コア−シェルスピネル正極活物質である。活性物質のコア部分は、フッ素又は硫黄で置換され、４Ｖ−級の電位を有しそして低コスト及び高出力特性を有する、スピネルマンガン含有物質で作られ、そして電解液と接触するシェル部分は、優れた熱安定性及びサイクル寿命を有しそして電解液との低反応性を示す、スピネル遷移金属含有物質で作られる。したがって、正極活物質は、有意に改善されたサイクル寿命特性及び優れた熱安定性を示す。
【選択図】なし

Description

本発明は、内部コア部分及び外部シェル部分が異なる遷移金属組成物分布を有する長寿命及び高出力スピネル正極活物質に関する。より詳細には、シェル部分が、マンガンの分解が起こらない組成物からなる４Ｖ級の電位を示すＬｉ1+a［Ｍｎ1-xＭx］2Ｏ4-yＡyの外部の表面上に形成され、そしてこのように、正極活物質の内部、外部及び中間層が異なる遷移金属組成物分布を有する、スピネル正極活物質に関する。
リチウムイオン二次電池は、日本のソニー株式会社により１９９１年に商品化されてから、携帯機器の電源として広く使用されてきた。電気、通信及びコンピューター産業、ビデオカメラ、携帯電話、ノートブックＰＣ等の最近の開発が、出現しそして著しく発達してきており、そして、そのような携帯電子情報通信機器を作動させるための電源としてリチウムイオン二次電池の需要が日々増加してきた。電源としての内燃エンジン及びニッケル−水素電池を使用するハイブリッド電気自動車（ＨＥＶ）は、日本のトヨタ自動車株式会社に１９９７年に実用化され、その研究は盛んに進められている。最近では、ハイブリッド電気自動車のための電源として、ニッケル−水素電池のようなものと比較して優れた高エネルギー密度及び優れた、低い温度動作特性を有するリチウム二次電池を用いた研究が盛んに進められている。ハイブリッド電気自動車のためのリチウム二次電池の商業化のために、電極物質の価格の約３５％を占める正極（陽電極）物質は、高価でない材料でなければならない。ＨＥＶのための最も好適な物質は、４Ｖの電位において作動しそして低価格で高出力の特性を有する、スピネルＬｉＭｎ2Ｏ4である。しかし、このスピネルＬｉＭｎ2Ｏ4は、その中のマンガンが充電／放電サイクルの経過とともに電解液中に溶解するため、時間の経過とともに容量の減少を示す。特に、この現象は５５℃より高温において加速され、そしてしたがって現実の電池においてスピネル物質の使用を不可能とする。この現象を解決する試みにおいて、リチウム及び遷移金属でマンガン部位を置き換えること又はフッ素で酸素部位を置き換えることに焦点を置いた多くの研究が、進められてきた（Ｊ．ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ、１０１巻（２００１年）、７９頁）。これらの中でも、最も効果的なのは、マンガン部位はリチウム及びＮｉで置き換えられそして酸素部位はフッ素で置き換えられる、Ｌｉ1+xＮｉyＭｎ2-x-yＯ4-zＦz（０．０４≦ｘ≦０．
０６、０．０２５≦ｙ≦０．０５、０．０１≦ｚ≦０．０５）である。この物質は、最も良好なサイクル寿命特性を有するものとして知られる（Ｊ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ．、
Ｓｏｃ．，１４８巻（２００１年）Ａ１７１頁）。しかし、この物質もまた、高温において容量の緩やかな減少を示す。この問題を解決するその他の試みにおいて、電解液中のフッ酸を中和しそして表面を保護するためにＺｎＯでスピネル正極物質の表面をコーティングする研究が進められてきた。しかし、この方法は、マンガンの溶解に起因する容量における減少の問題を完全に解決しなかった。
現在のところ、市販の小型リチウムイオン二次電池は、正極中にＬｉＣｏＯ2、そして
負極中に炭素を採用する。ＬｉＣｏＯ2は、安定な充電／放電特性、優れた電子伝導率、
高い安定性及び円滑な放電電圧特性を有する、優れた物質であるが、コバルトは少ない埋積量中にわずかであり高価でありそしてさらに人体内に毒性を有する。この理由のために、その他の物質を研究する必要がある。盛んに研究開発されている正極物質は、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.1Ｍｎ0.1Ｏ2、及びＬｉＮｉ1/3Ｃｏ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2の
ようなＬｉ［ＮｉxＣｏ1-2xＭｎx］Ｏ2、及びＬｉＮｉ1/2Ｍｎ1/2Ｏ2を含み得る。ＬｉＣｏＯ2のような層構造を有するＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2、又はＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.1Ｍｎ0.1
Ｏ2は、化学量論比において合成するのが困難であり、そして熱安定性に関する問題を有
するため、未だ市販されていない。しかし、コア中に高容量を有するＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ0.2又はＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.1Ｍｎ0.1Ｏ2を、シェル中に、優れた熱安定性及びサイクル
寿命特性を有する重構造の遷移金属ＬｉＮｉ1/2Ｍｎ1/2Ｏ2を使用した、コア−シェル正
極活物質が、最近合成された（韓国特許出願第１０−２００４−０１１８２８０号明細書）。この物質は、有意に改善された熱安定性及びサイクル寿命特性を有する。最近では、Ｌｉ［ＮｉxＣｏ1-2xＭｎx］Ｏ2の一種のＬｉＮｉ1/3Ｃｏ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2が、ＬｉＣｏＯ2と置き換えられ始め、そして小型電池用正極物質としてのその使用が、特に、日本の電池製造会社であるサンヨー株式会社及びソニー株式会社により増加してきた。最近では、環境に優しくそして安価なＬｉＭｎ2Ｏ4が幾つかの小型電池において使用されてきたが、大型電池、特にハイブリッド電気自動車（ＨＥＶ）において主に使用されることが期待されている。しかし、４Ｖ−級のスピネルＬｉＭｎ2Ｏ4は、Ｍｎ3+により引き起こされるそしてヤーン・テラー歪み（Ｊａｈｎ−Ｔｅｌｌｅｒ ｄｉｓｔｏｒｔｉｏｎ）とよばれる構造転移及びその結果としてマンガン溶解を生じるために、乏しいサイクル寿命特性しか有さない。特に、５５℃より高い高温において、この物質のマンガン溶解は、電解液中のフッ酸（ＨＦ）との反応により加速され、この物質のサイクル寿命特性を急速に低下させ、この物質の商業化を困難にする。
最近では、炭酸法を使用して如何なるマンガン溶解の問題も起こらない、４Ｖ−級のスピネルＬｉＭｎ2Ｏ4で作られたコアとＬｉＮｉ0.5Ｍｎ1.5Ｏ4で作られたシェルから成る
二層正極物質が製造されたことを特許が報告した（韓国特許出願第１０−２００５−００２７６８３号明細書）。この炭酸法を用いて製造された正極物質は、その広範な比表面積を有するがそれを制御することが難しいため、有意に改善されたサイクル寿命を有していない。また、炭酸法での共沈法を用いて製造された酸化マンガンは、高エネルギー密度を有する電池を得ることを困難にする低いタップ密度を有する。さらにまた、酸化マンガンは第一次粒子間の低い結合力を有する第二次粒子からなるため、電池電極板の製造において球状の粒子形態における酸化マンガンを保持することは困難である。
韓国特許出願第１０−２００４−０１１８２８０号明細書 韓国特許出願第１０−２００５−００２７６８３号明細書
Ｊ．ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ、１０１巻（２００１年）、７９頁 Ｊ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ．、 Ｓｏｃ．，１４８巻（２００１年）Ａ１７１頁
開示
技術的問題
したがって、本発明の目的は、先行技術において生じている問題である高温におけるマンガン溶解に起因する容量の減少に関連する種々の問題を解決することにある。この目的のために、本発明において、コア−シェル前駆体は、単分散された球状の４Ｖ−級の前駆体物質を合成しそして、合成された前駆体物質を優れたサイクル寿命特性を有する高マンガン含有スピネル正極活物質でカプセル化することにより合成される。該コア−シェル前駆体は、リチウム塩と混合され、そして次に高温で焼成され、このようにして、優れた熱安定性及びサイクル寿命特性を有するリチウム二次電池用正極活物質が合成される。
技術的解決
上記目的を達成するために、水酸化物を使用する共沈法を通して、高いタップ密度を有する球状のマンガン金属酸化物（（Ｍｎ1-xＭx）3Ｏ4）の前駆体粉末を合成することによって、コアとして４Ｖ級の前駆体を形成し、さらに、該４Ｖ級の前駆体を、主にＭｎ4+イオンを持ち電解液内のフッ酸に接触してもなおリウム溶解を起こさないリチウム過剰スピネル前駆体の水酸化物でカプセル化し、このようにしてシェルを形成することにより、本発明者たちはマンガン溶解の問題を解決しようとしてきた。このようにして合成された正極物質は、高い荷電密度及び優れたサイクル寿命特性、容量特性及び効率特性を有する。
本発明によれば、上記目的を達成するために、コア部分がＬｉ1+aＭｎ2-aＯ4-yＡy（式中、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、シェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、
Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる、
コア−シェル多層構造を有する、
リチウム二次電池用正極活物質、が提供される。
本発明のその他の実施態様において、コア部分がＬｉ1+a［Ｍｎ1-xＭx］2-aＯ4-yＡy（式中、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、０．０２≦ｘ≦０．２５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、シェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選
ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる、
コア−シェル多層構造を有する、
リチウム二次電池用正極活物質、が提供される。
本発明による上記正極活物質において、前記シェル部分が、好ましくは、正極活物質の全半径の１乃至５０％に対応する厚さを有する。
また、前記正極活物質は１乃至５０μｍの粒径を有する。
本発明のその他の特徴によれば、前記正極活物質の電解液を含む、リチウム二次電池の電解液が提供される。
本発明のさらにその他の特徴によれば、前記リチウム二次電池用電解液を含むリチウム二次電池が提供される。
コア−シェル多層構造を有するリチウム二次電池のための本発明のコア−シェル多層構造を有する正極活物質を製造する好ましい方法として、
ａ）アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム（（ＮＨ4）2ＳＯ4）、マンガン複合金属塩
水溶液及び塩基性水溶液を空気雰囲気下の反応器内に添加し、そして反応器内のそれらの溶液を互いに混合し、球状の複合金属酸化物の沈殿物を得る工程；
ｂ）アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム（（ＮＨ4）2ＳＯ4）、前記球状の複合金属
酸化物沈殿物、遷移金属含有金属塩水溶液及び塩基性水溶液を、窒素雰囲気下の反応器内で互いに混合し、
シェルとして遷移金属水酸化物を含むコア−シェル構造を有する二層複合金属水酸化物沈殿物を得る工程；
ｃ）前記複合金属酸化物−複合金属水酸化物沈殿物を濾過し、濾取された物質を水で洗浄し、洗浄された物質を乾燥し、［（ＭxＭｎ1-x）3Ｏ4］1-z［（Ｍ'yＭｎ1-y）（ＯＨ）2
］z前駆体を得、そして前駆体を乾燥又はプレ加熱処理する工程、そして
ｄ）前記前駆体を、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／フッ化リチウム（ＬｉＦ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／固体
硫黄の中から選ばれるいずれか１種と所望の組成物比において混合し、該混合物を４００乃至６５０℃において５乃至１０時間保持し、得られた混合物を粉砕し、７００乃至１１００℃において６乃至２５時間焼成し、そして、５００乃至７００℃において１０時間粉末を焼き戻す（ａｎｎｅａｌｉｎｇ）工程：
を含む方法を有する、
コア−シェル多層構造を有する、リチウム二次電池用正極活物質を製造する方法、が提供される。
本発明の方法において、前記工程ａ）及びｂ）のそれぞれにおける金属塩は好ましくは、硫酸塩、硝酸塩、酢酸塩、塩化物及びリン酸塩から選ばれるいずれか1種である。
また、前記工程ａ）及びｂ）のそれぞれにおける塩基性水溶液は、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）又は水酸化カリウム（ＫＯＨ）の水溶液である。
好ましくは、前記工程ａ）において使用されるマンガン複合金属塩水溶液は、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属塩とＭｎを混合し、そして０．５乃至３Ｍの濃度で水中に該混合物を溶解させることにより製造され、アンモニア水溶液が、マンガン複合金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％に相当する濃度で使用され、そして塩基性水溶液が４乃至５Ｍの濃度で使用される。
好ましくは、前記工程ｂ）中の遷移金属含有金属塩水溶液が、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属塩とＭｎを混合し、そして０．５乃至３Ｍの濃度で水中に混合物を溶解させることにより製造され、アンモニア水溶液が、遷移金属含有金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％に相当する濃度で使用され、そして塩基性水溶液が４乃至５Ｍの濃度で使用される。
好ましくは、前記工程ａ）中の反応器内のｐＨは、９．５乃至１０．５であり、工程ａ）の反応温度は３０乃至８０℃であり、そして反応器内の攪拌機の回転速度は５００乃至２０００ｒｐｍである。
好ましくは、前記工程ｂ）中の反応器内のｐＨは、１０．５乃至１２．５であり、工程ｂ）の反応温度は３０乃至８０℃であり、そして反応器内の攪拌機の回転速度は５００乃至２０００ｒｐｍである。
好ましくは、前記工程ｂ）中の反応時間が０．５乃至１０時間に制御され、シェル層の厚さを制御する。
好ましくは、前記工程ｃ）中の乾燥又はプレ加熱が、１１０℃において１５時間で乾燥させるか又は４００乃至５５０℃において５乃至１０時間加熱される。
有利な効果
本発明によるリチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質において、コア部分は、フッ素又は硫黄で置換され、４Ｖ−級の電位を有しそして低コスト及び高出力特性を有する、スピネルマンガン含有物質で作られ、そして電解液と接触するシェル部分は、優れた熱安定性及びサイクル寿命を有しそして電解液との低反応性を示す、スピネル遷移金属含有物質で作られる。したがって、正極活物質は、有意に改善されたサイクル寿命特性を示す。
図面の説明
図１は、本発明による製造方法に使用される反応器の透視図である。 図２は、本発明により製造された正極活物質の二層コア−シェル構造の断面図である。 図３は、本発明によるコア部分としての（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4前駆体のＳＥＭ画像である。 図４は、本発明により得られたコア−シェル多層構造としての（（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4）0.7（Ｎｉ0.25Ｍｎ0.75（ＯＨ）2）0.3前駆体の断面のＳＥＭ画像である。 図５は、本発明により得られたコア−シェル多層構造としての（（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4）0.7（Ｎｉ0.25Ｍｎ0.75（ＯＨ）2）0.3前駆体の表面の断面のＳＥＭ画像である。 図６は、本発明の実施例３で得られたコア−シェル多層構造を有する前駆体の表面のＳＥＭ画像である。 図７は、本発明により得られたコア−シェル多層前駆体とマンガン前駆体のコア−シェル多層前駆体のＸ線回折像である。 図８は、本発明により得られたコア−シェル多層正極活物質とマンガン前駆体のコア−シェル多層正極活物質のＸ線回折像である。 図９は、本発明により得られたコア−シェル多層のフッ素で置換された正極活物質と、２００回の充電／放電サイクル試験を行なった正極活物質のＸ線回折像である。 図１０は、高温（６０℃）において充電／放電のサイクル数に応じた、実施例１及び２及び比較例１において合成された正極活物質のサイクル寿命特性の図解である。 図１１は、高温（６０℃）において充電／放電のサイクル数に応じた、実施例８及び比較例５において合成された正極活物質のサイクル寿命特性の図解である。 図１２は、高温（６０℃）において充電／放電のサイクル数に応じた、実施例３及び比較例２において合成された正極活物質のサイクル寿命特性の図解である。 図１３は、高温（６０℃）において充電／放電のサイクル数に応じた、実施例７及び比較例４において合成された正極活物質のサイクル寿命特性の図解である。 図１４は、高温（６０℃）において充電／放電のサイクル数に応じた、実施例６及び比較例４において合成された正極活物質のサイクル寿命特性の図解である。
最良の形態
以下に、本発明はさらに詳細に説明する。
本発明の１つの実施態様によるリチウム二次電池用正極活物質は、コア−シェル多層構造を有するものであって、コア部分がＬｉ1+aＭｎ2-aＯ4-yＡy（式中、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、シェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭ
x）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎから
なる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる。
本発明のその他の実施態様によれば、４Ｖ−級の電位を有する内部のコア部分がＬｉ1+a［Ｍｎ1-xＭx］2-aＯ4-yＡy（式中、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、０．０２≦ｘ≦０．２５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、外部のシェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ
、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる、コア−シェル多層構造を有する、リチウム二次電池用正極活物質が提供される。
本発明において、コア−シェル構造を有する正極活物質中に含まれるアニオンであるフッ素及び硫黄の量は、好ましくは、酸素１モルに基づき０．００５乃至０．０５モルである。置換されたアニオンの量が酸素１モルに基づき０．００５モルより少ない場合は、サイクル寿命及び熱安定性特性の改善効果は見られないであろう、そして、０．０５モルより多い場合は活性物質の容量が減少し、そのサイクル寿命特性もまた低下するであろう。
その他の特徴によれば、本発明は、リチウム二次電池用正極活物質の製造方法を提供し、該方法は、
アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム、マグネシウム複合金属塩水溶液及び塩基性水溶液を空気雰囲気下において反応器中で、混合物溶液のｐＨを９．５乃至１０．５に調節しながら互いに混合し、そして混合物を所定の時間（１２乃至２４時間）の間反応させ、球状の複合金属酸化物を得る工程；アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム、前記球状の複合金属酸化物沈殿物、遷移金属含有金属塩水溶液及び塩基性溶液を窒素雰囲気下において反応器中で、混合物溶液のｐＨを１０．５乃至１１．５に調節しながら互いに混合し、複合金属水酸化物が複合金属酸化物をカバーするコア−シェル構造を有する複合金属水酸化物-複合金属水酸化物沈殿を得る工程；
前記沈殿物を乾燥又は熱処理し、コア−シェル構造を有する複合金属水酸化物−酸化物又は複合金属酸化物を得る工程；そして
前記コア−シェル複合金属前駆体をリチウム塩と混合し、リチウム塩含有混合物を７００乃至１１００℃において６乃至２５時間焼成し、そして５００乃至７００℃において焼成した混合物を焼き戻し、そしてコア−シェル構造を有するスピネルリチウム複合金属酸化物を得る工程
を含む。
図１は、本発明による正極活物質の製造方法に使用される反応器の透視図である。反応器は、羽根（インペラ）は逆向き方向の羽根の方式で設計され、そして４つの調節板（ｂａｆｆｌｅ）が反応器内壁から２乃至３ｃｍはなれて間隔が空けられている構造を有する。また、円筒は反応器内の均一な垂直方向の攪拌を確保するために、調節板の間に配置される。反転方向への羽根の設計も同じ様に反応器内の均一な垂直方向の攪拌を確保するために提供され、そして反応器内に配置された調節板が反応器内壁から間隔を空けられている理由は、波の強度と集中を調節することとそして反応溶液の局在的な不均一性を解決するための乱流効果を増すためである。
本発明の方法において、１−ｘ：ｘ（０．０２≦ｘ≦０．２５）の比率において、Ｍｎ及びＭ（Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表す。）は、最初に蒸留水中に溶解される。金属複合前駆体、アンモニア水溶液及び塩基性水溶液は、反応器内で互いに混合される。
工程ａ）及び工程ｂ）それぞれにおける金属塩は、好ましくは、硫酸塩、酢酸塩、塩化物及びリン酸塩の中から選ばれるいずれか１種であり、そして塩基性水溶液は好ましくは、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）又は水酸化カリウム（ＫＯＨ）である。
ここに、マンガン複合金属塩水溶液は、好ましくは０．５乃至３Ｍの濃度で使用され、アンモニア水溶液はマンガン複合金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％に対応する濃度で使用され、そして水酸化ナトリウム水溶液は、４乃至５Ｍの濃度で使用される。
アンモニア水溶液の濃度が、マンガン複合金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％である理由は、アンモニアが１：１の比率において金属前駆体と反応するとしても、中間体生成物が回収されそしてアンモニアとして使用され得るためである。その他の理由は、たとえこの濃度は正極活物質の結晶性を増加させそして正極活物質を安定化させるために最適な条件であることである。
また、物質同士の反応は、好ましくは、混合された溶液のｐＨが９．５乃至１０．５に保持されるように水酸化ナトリウム溶液の添加と同時に行われる。さらにまた、反応器における反応時間は、好ましくは１２乃至２０時間に調節される。
高いマンガン含有量及びタップ密度を有する球状のスピネル複合金属酸化物前駆体粉末を得るために、反応は、空気雰囲気下で行なわれることを必要とする。反応器の雰囲気が、窒素又はアルゴン雰囲気下である場合には、幾つかの生成されたＭｎ（ＯＨ）2はＭｎ2Ｏ3の形態の不純物へ酸化されるものがあり、一方、Ｍｎ（ＯＨ）2は針状の形態であろうため、球状の粉末を形成することは難しいであろう。反応器の雰囲気が酸素雰囲気下である場合には球状の粉末が得られるが、マンガンの酸化速度は増加し、タップ密度が減少しそして得られた粉末の粒子サイズ分布が広範になるであろう。
コア（内部層）を形成する前駆体酸化物が得られた後、Ｍｎの酸化数が４＋であるスピネル組成物を有する前駆体水酸化物は、複合金属酸化物前駆体上でカプセル化され、そしてシェル（外部層）を形成する。特に、Ｍｎの酸化数が４＋である場合、従来の斜方晶系又は重構造のＬｉＭｎＯ2中のＭｎの３＋又は４＋価の酸化／還元反応により起こる構造
転移（ヤーン・テラー歪み（Ｊａｈｎ−Ｔｅｌｌｅｒ ｄｉｓｔｏｒｔｉｏｎ）を防ぐことが可能であり、そして、充電／放電サイクルの間の正極活物質の構造は、安定化し、マンガン溶解の問題を解決しそしてサイクル寿命特性を改善するであろう。
反応器中の複合金属酸化物がこのように保持される一方、金属塩水溶液は以下の手順によって荷電される。第一に、１−ｙ：ｙ（０．０１≦ｙ≦０．６）の比であるＭｎ及びＭ'（式中Ｍ'はＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表す。）が蒸留水中に溶解される。複合金属前駆体のそれぞれ、アンモニア水溶液及び塩基性水溶液は、定量ポンプを使用して反応器内に連続して添加される。ここで、混合された金属水溶液が０．５乃至３Ｍの濃度で使用され、アンモニア水溶液は、混合された金属水溶液の濃度の２０乃至４０％に対応する濃度で使用され、そして水酸化ナトリウム水溶液は４乃至５Ｍの濃度で使用されるのが好ましい。反応器中で混合された溶液の反応は、混合された溶液のｐＨが１０．５乃至１２．５に保持されるよう
に水酸化ナトリウム水溶液の添加と同時に、窒素フロー下で０．５乃至１０時間の間行なわれ、このようにしてシェル層としての（Ｍｎ1-yＭ'y）（ＯＨ）2層を形成する。窒素雰囲気下及びｐＨ範囲は最適な水酸化物前駆体を形成するための条件である。
シェル層の厚さは、反応器内のシェル層前駆体の合成時間により調整され得る。特に、シェル層の厚さは、反応時間を０．５乃至１０時間に調整することにより調節され得る。
コア−シェル構造中の内部Ｌｉ1+a［Ｍｎ1-xＭx］2Ｏ4-yＡy層の高出力特性を採用するために、内部層を覆うＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡyシェルの厚さは、正極
活物質の全厚さに基づき、好ましくは１乃至５０％である。高出力特性の利点をさらに得るために、シェルの厚さは、より好ましくは３０％より薄いものであり、そしてさらにより好ましくは２０％より薄いものである。しかし、Ｌｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡyシェル層の厚さが１％より薄いと、正極活物質のサイクル寿命特性が低下するであ
ろう。
このようにして得られたコア−シェル構造を有する複合金属酸化物／水酸化物は、蒸留水で洗浄されそして次に濾過される。濾取された物質は１１０℃において１５時間の間乾燥されるか又は４００乃至５５０℃において５乃至１０時間加熱され前駆体としての使用するために製造される。
次に、乾式法又はクエン酸、酒石酸、グリコール酸又はマレイン酸のような錯化剤を含む水溶液中における混合工程を行なう湿式法を用いて、前駆体は水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／フッ化リチウム（ＬｉＦ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／硫化リチウム（Ｌｉ2
Ｓ）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／固体硫黄の中から選ばれる何れか１種の混合物と混合される。次に、混合物は、予め４００乃至６５０℃において焼成され、良く混合されそして酸化雰囲気中で６乃至２５時間、７００乃至１１００℃において焼成される。焼成された物質は、５００乃至７００℃において１０時間焼き戻され、そしてコア−シェル構造を有する、リチウム二次電池用正極活物質が製造される。
上記で製造されたコア−シェル構造を有するリチウム二次電池用正極活物質は、好ましくは３ｍ2／ｇより小さい球表面積を有する。これは、球表面積が３ｍ2／ｇより大きい場合には、電解液との反応性が増加しそしてガスの発生が増加するであろうためである。
また、本発明の反応器が用いられる場合、得られた前駆体のタップ密度は、従来の反応器が使用された場合と比較して、少なくとも約４０％まで増加するであろう。前駆体のタップ密度は、１．５ｇ／ｃｍ3より高いものであり、好ましくは１．７ｇ／ｃｍ3より高く、そしてさらにより好ましくは１．８ｇ／ｃｍ3より高い。
また、本発明は該正極活物質を含むリチウム二次電池用電極を提供し得る。さらに、本発明は、リチウム二次電池用該電極を含むリチウム二次電池を提供し得る。
発明の実施例
以下の実施例は本発明によるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法の限定されない実例を提供することを意図したものであるが、本発明の範囲はこれに限定されない。
実施例１
４Ｖ−級の球状マンガン複合酸化物を製造するために、４Ｌの蒸留水を先ず、図１に示す共沈反応器へ加えた（容量：４Ｌ、そして回転モーター出力：８０Ｗ以上）。次に０．０７乃至０．１Ｍのアンモニア水溶液を共沈反応器へ加えた。反応器内の雰囲気が酸化雰
囲気のままになるように、空気を反応器の中へ１Ｌ／分の速度で供給した。反応器内の温度を５０℃に保持しながら、反応器の中身を１１００ｒｐｍで攪拌した。硫酸マンガン及び硫酸ニッケルの０．９７５：０．０２５のモル比における混合物を含む、２Ｍの金属塩水溶液を、０．３Ｌ／時の速度で反応器の中へ連続的に加え、そして４．２８Ｍのアンモニア水溶液を０．０３Ｌ／時の速度で反応器内へ連続的に加えた。ｐＨを調節するために、４Ｍの水酸化ナトリウム水溶液を、反応器内へ加え、反応器の中身をｐＨ１０に調節した。反応器の羽根の速度を１１００ｒｐｍに制御し、そして、反応器内の反応物の平均滞留時間を約６時間に制御し、そして四酸化三マンガン−ニッケル（（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4）を得た。
上記で得られた四酸化三マンガン−ニッケル（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4へニッケル／マンガン複合金属水溶液の添加を止めた後、予め添加した複合金属水溶液を反応器内で四酸化物と完全に反応させるように保持し、そして高密度を有する酸化物を得た。合成された四酸化三マンガン−ニッケルへ、０．７５：０．２５のモル比の硫酸マンガンと硫酸ニッケルの混合物を含む、２Ｍの複合金属水溶液を添加した。ここで、アンモニア水溶液の濃度が、４．２８Ｍから７．９３Ｍへ変化し、そして供給ガスを窒素ガスに変え、そして還元雰囲気を形成した。４Ｍの水酸化ナトリウム溶液を反応器内へ０．３Ｌ／時の速度で添加し、反応内容物のｐＨを１１へ調整し、そして、シェル層が複合金属水酸化物（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25）（ＯＨ）2でカプセル化された、コアセル構造を有する（（Ｍｎ0.975Ｎｉ0.025）3Ｏ4）0.7（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25（ＯＨ）2）0.3前駆体を得た。ここで、シェル層を作るためにマンガン／ニッケル複合金属水溶液を２時間かけて添加しそして反応させた。
反応器内で得られた（（Ｍｎ0.975Ｎｉ0.025）3Ｏ4）0.7（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25（ＯＨ）2）0.3前駆体を蒸留水で洗浄し、濾過し、そして１１０℃の温風ドライヤーで１２時間乾
燥させ、残余の水を除去した。前駆体、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）及びフッ化リチウム（ＬｉＦ）を、１：１：０．０５のモル比で互いに混合し、そしてその混合物を２℃／分の加熱速度で加熱し、５００℃において５時間保持し、そして８５０℃で１２時間焼成し、そして、コア層が［Ｌｉ1.05［Ｍｎ1.9Ｎｉ0.05］Ｏ3.95Ｆ0.05］で作られ、そしてシ
ェル層がＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05で作られた、コア−シェル構造を有する、［Ｌｉ1.05［Ｍｎ1.9Ｎｉ0.05］Ｏ3.95Ｆ0.05］0.7−［Ｌｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05］0.3の形態の、スピネル正極活物質粉末を得た
。
実施例２
コア−シェル反応工程中のシェルの合成中、窒素雰囲気の代わりに空気雰囲気を使用した以外は実施例1と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例３
焼成工程において、実施例１で得られた前駆体と水酸化リチウムを１：１．０５のモル比で互いに混合した以外は実施例1と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例４
４Ｖ−級の球状マンガン酸化物を製造するために、４Ｌの蒸留水を先ず、共沈反応器へ加えた（容量：４Ｌ、そして回転モーター出力：８０Ｗ以上）。次に０．０７乃至０．１Ｍのアンモニア水溶液を共沈反応器へ加えた。反応器内の雰囲気が酸化雰囲気に保持されるように、空気を反応器の中へ１Ｌ／分の速度で供給した。反応器内の温度を５０℃に保持しながら、反応器の中身を１１００ｒｐｍで攪拌した。２Ｍの硫酸マンガン金属塩水溶液を、０．３Ｌ／時の速度で反応器内へ連続的に加え、そして４．２８Ｍのアンモニア水溶液を０．０３Ｌ／時の速度で反応器内へ連続的に加えた。ｐＨを調節するために、４Ｍの水酸化ナトリウム水溶液を、反応器内へ加え、反応器の中身をｐＨ１０に調節した。反
応器の羽根の速度を１１００ｒｐｍに制御し、そして、反応器内の反応物の平均滞留時間を約６時間に設定し、そして四酸化三マンガン（Ｍｎ3Ｏ4）前駆体を得た。
上記で得られた四酸化三マンガン（Ｍｎ3Ｏ4）へ硫酸マンガン金属塩水溶液の添加を止めた後、予め添加した複合金属水溶液を反応器内で四酸化物と完全に反応させるように保持し、そして高密度を有する酸化物を得た。合成された四酸化三マンガンへ、０．７５：０．２５のモル比の硫酸マンガンと硫酸ニッケルの混合物を含む、２Ｍの複合金属水溶液を、添加した。ここで、アンモニア水溶液の濃度が、４．２８Ｍから７．９３Ｍへ変化し、そして供給ガスを窒素ガスに変え、そして還元雰囲気を形成した。４Ｍの水酸化ナトリウム溶液を反応器内へ０．３Ｌ／時の速度で添加し、反応内容物のｐＨを１１へ調整し、そして、シェル層が複合金属水酸化物（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25）（ＯＨ）2でカプセル化され
た、コアセル構造を有する（（Ｍｎ3Ｏ4）0.7（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25（ＯＨ）2）0.3）前駆
体を得た。ここで、シェル層を作るためにマンガン／ニッケル複合金属水溶液を２時間かけて添加しそして反応させた。
反応器内で得られた（（Ｍｎ3Ｏ4）0.7（Ｍｎ0.75Ｎｉ0.25（ＯＨ）2）0.3）前駆体を
蒸留水で洗浄し、濾過し、そして１１０℃の温風ドライヤーで１２時間乾燥させ、残余の水を除去した。前駆体、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）及びフッ化リチウム（ＬｉＦ）を、１：１：０．０５のモル比で互いに混合し、そしてその混合物を２℃／分の加熱速度で加熱し、５００℃において５時間保持し、そして８５０℃で１２時間焼成し、そして、コア層がＬｉ1.05Ｍｎ1.95Ｏ3.95Ｆ0.05で作られ、そしてシェル層がＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05で作られた、コア−シェル構造を有する、［Ｌｉ1.05Ｍｎ1.95Ｏ3.95Ｆ0.05］0.7−［Ｌｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05］0.3の形態の、スピネル正極活物質粉末を得た。
実施例５
コア−シェル反応工程におけるシェルの合成中、窒素雰囲気の代わりに空気雰囲気を使用した以外は実施例４と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例６
焼成工程において、実施例４で得られた前駆体と水酸化リチウムを１：１．０５のモル比で互いに混合した以外は実施例４と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例７
焼成工程において、実施例４で得られた前駆体と水酸化リチウムを１：１．０５のモル比で互いに混合した以外は実施例５と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例８
焼成工程において、温度が７５０℃であり、そして、フッ化リチウム（ＬｉＦ）の代わりにフッ化アンモニウムを使用した以外は実施例４と同様の方法で、正極活物質粉末を製造した。
実施例９
４Ｖ−級の球状マンガン複合酸化物を実施例１と同様の方法で製造した。次に、コア−シェル構造を有する遷移金属複合水酸化物構造の製造を、マンガン複合酸化物を用いて以下の方法で行なった。上記で得られた四酸化三マンガン−ニッケル（Ｎｉ0.025Ｍｎ0.975）3Ｏ4へＮｉ及びＭｎの添加を止めた後、予め添加した複合金属水溶液を反応器内で四酸化物と完全に反応させるように保持し、そして高密度を有する酸化物を得た。次に、外部のシェルに対応する（Ｎｉ0.5Ｍｎ0.5）（ＯＨ）2を用いて酸化物を覆うために、０．９
７５：０．０２５のモル比で硫酸マンガン及び硫酸ニッケルを含む金属塩溶液の供給を、
０．５：０．５のモル比で混合された硫酸ニッケルと硫酸マンガンの２Ｍの混合溶液に置き換えた。また、アンモニア水溶液の濃度が、７．９３Ｍへ変化し、そして供給ガスを窒素ガスに変え、そして還元雰囲気を形成した。４Ｍの水酸化ナトリウム溶液を反応器内へ、反応器内の内容物をｐＨに調製するよう、０．３Ｌ／時の速度で金属溶液と１：１の割合で連続的に供給した。このようにして、外部シェルとしての複合金属水酸化物（Ｎｉ0.5Ｍｎ0.5）（ＯＨ）2を有するコア−シェル構造からなる（（（Ｍｎ0.975Ｎｉ0.025）3Ｏ4）1-z（Ｎｉ0.5Ｍｎ0.5）（ＯＨ）2）z前駆体を得た。ここで、シェル層を作るためにマンガン／ニッケル複合金属水溶液を２時間かけて添加しそして反応させた。
反応器内で得られた（（（Ｍｎ0.975Ｎｉ0.025）3Ｏ4）1-z（Ｎｉ0.5Ｍｎ0.5）（ＯＨ
）2）z前駆体を蒸留水で洗浄し、濾過し、そして１１０℃の温風ドライヤーで１２時間乾燥させ、残余の水を除去した。前駆体、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）及びフッ化リチウム（ＬｉＦ）を、１：１：０．０５のモル比で互いに混合し、そしてその混合物を２℃／分の加熱速度で加熱し、５００℃において５時間保持し、そして９００℃で１２時間焼成し、そして、コア層がＬｉＭｎ1.95Ｎｉ0.05Ｏ3.95Ｆ0.05で作られ、そしてシェル層がＬｉＮｉ0.5Ｍｎ0.5Ｏ3.95Ｆ0.05で作られた、コア−シェル構造を有する、［ＬｉＭｎ1.95Ｎｉ0.05Ｏ3.95Ｆ0.05］1-z−［ＬｉＮｉ0.5Ｍｎ0.5Ｏ3.95Ｆ0.05］zの形態の、スピネル正極活物質粉末を得た。
比較例１
シェル層をＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05の代わりにＬｉ1.05Ｍｎ1.9Ｎｉ0.05Ｏ3.95Ｆ0.05で作成した以外は実施例１と同様の方法で、正極活物質粉
末を合成した。
比較例２
シェル層をＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05の代わりにＬｉ1.05Ｍｎ1.9Ｎｉ0.05Ｏ4で作成した以外は実施例３と同様の方法で、正極活物質粉末を合成した。
比較例３
シェル層をＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05の代わりにＬｉ1.05Ｍｎ1.95Ｏ3.95Ｆ0.05で作成した以外は実施例１と同様の方法で、正極活物質粉末を合成した。
比較例４
シェル層をＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05の代わりにＬｉ1.05Ｍｎ1.95Ｏ4で作成した以外は実施例６及び７と同様の方法で、正極活物質粉末を合成し
た。
比較例５
シェル層をＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05の代わりにＬｉ1.05Ｍｎ1.95Ｏ3.95Ｆ0.05で作成した以外は実施例８と同様の方法で、正極活物質粉末を合成した。
上記実施例及び比較例で製造された二層コア−シェル正極活物質の特性を評価するために、ＸＲＤ及びＳＥＭを使用した。
実施例１で得られたコア部分前駆体のＳＥＭ画像及びコア−シェルスピネル前駆体粉末のＳＥＭ画像を、それぞれ図３、４及び５に示す。図３に見られるように、粒子は約５乃至８μｍの均一なサイズを有し、そして、図４及び５に見られるように、粒子は球状の形
状でありそして約８乃至１０μｍの均一なサイズを有していた。また、全ての粉末は球状の形態を有していた。図３及び５のＳＥＭ画像の間の比較から、コア前駆体及びコア−シェル構造は、明らかに異なる表面を有していた。また、図６に示すコア−シェル構造表面は、２つのコア−シェル構造の間のシェル組成物における差異に起因して図５に示す表面と異なったものであった。特に、コア−シェル構造は、図４の粉末の断面において見られ得る。
Ｘ線回折分析機（モデル番号Ｒｉｎｔ−２０００、株式会社リガク製、日本）をＸ線回折画像を得るために使用した。図７に見られるように、それぞれのコア−シェル前駆体の分析結果は、その組成物に起因して、Ｍｎ3Ｏ4のピークからわずかに異なるものであった。図８は、図７で示された前駆体の焼成後に得られた正極活物質のＸ線回折分析結果を示す。図８に見られるように、不純物に関連する如何なるピークもＸ線回折分析の結果においては見られず、そして焼成された物質は良く発達したスピネル立方構造を有していた。図９は、コア−シェル正極活物質を使用して製造された電池で実施された２００サイクルの充電／放電試験後のコア−シェル正極活物質のＸ線回折結果を示す。図９に見られるように、コア−シェル正極活物質は、２００回の充電／放電サイクルの後でさえも構造変化がなく、良好に維持されていた。
実施例１で製造されたコア−シェル正極活物質を含む電池の特性を評価するために、６０℃の高温において、電位範囲が３．４乃至４．３Ｖにおいて、電流密度が１．４ｍＡ／ｃｍ2において、電気化学分析機（モデル番号Ｔｏｓｃａｔ３０００Ｕ、東洋システム株
式会社製、日本）を使用し、充電／放電試験を行なった。この目的のために、電極を、正極活物質として実施例１で製造された粉末を使用して作製し、そして１２０℃において真空下で乾燥した。製造された正極、対電極としてリチウム金属、分離帯として多孔性ポリエチレン膜（ＣｅｌｇａｒｄＬＬＣ、Ｃｅｌｇａｒｄ２３００、厚さ：２５μｍ）、そしてエチレンカーボネートとジエチルカーボネート（１：１ｖ／ｖ）の混合溶液に溶解された１ＭのＬｉＰＦ6を含む電解液を用いて、当該分野で知られた従来の方法により、コイ
ン型電池を製造した。本発明の正極活物質を含む上記で製造された電池の特性を、電気化学分析機（モデル番号Ｔｏｓｃａｔ３０００Ｕ、東洋システム株式会社製、日本）を使用して評価した。
図１０は、実施例１及び２で製造されたコア−シェルスピネル酸化物を含む電池の６０℃におけるサイクル寿命に対する放電容量を示すグラフ図である。図１０に見られるように、該電池のサイクル特性は３．４乃至４．３Ｖの電位範囲において試験され、その結果、マンガンスピネルのサイクル特性は非常に乏しいものであった。マンガン溶解の問題を解決するために合成されたシェル部分としてのＬｉ［Ｌｉ0.05（Ｎｉ0.5Ｍｎ1.5）0.95］Ｏ3.95Ｆ0.05を有する正極活物質は、良好な容量維持を示した。特に、窒素雰囲気下で合成されたシェル部分を有する活物質は、最も良好な特性を示した。また、酸素部位において置換されたフッ素（Ｆ）を有する活物質は、改善されたサイクル寿命を示した。図１０に見られるように、如何なるシェルも活物質上に形成されない活物質は、７０サイクル後には、初期の容量に対し７３．５％の容量維持を示し、一方、コア−シェル構造を有するものは、酸素雰囲気下で合成されたシェルについては９７．９％、窒素雰囲気下で合成されたシェルについては９８．２％の高い容量維持を示した。
図１１は、フッ素（Ｆ）との置換において、フッ化リチウムの代わりにフッ化アンモニウム（ＮＨ4Ｆ）を用いて合成された活物質の試験結果を示す。図１１に見られるように
、フッ化アンモニウムを用いて合成された活物質は、フッ化リチウムを用いて合成された活物質と比較してわずかに低下したサイクル特性を示したが、先行技術と比較してフッ素の効果に起因した性能におけるわずかな上昇を示した。
図１２は、実施例３及び比較例２の間でのサイクル特性の比較を示すグラフ図である。図１２に見られるように、実施例３は、初期容量が減少していたが、７０サイクルにおける９７．５％の容量維持の良好な特性を有していた。また、実施例３はフッ素又は硫黄のような置換なしで良好な性能を示した。
図１３及び１４は、空気雰囲気下及び窒素雰囲気下において合成されたシェルを有する正極活物質のサイクル特性をそれぞれ示す。図１３及び１４に見られるように、コア−シェル構造を有する正極活物質は、シェルを全く有さない物質と比較して非常に良好な結果を示した。しかし、窒素雰囲気下で合成されたシェルを有する活物質は、やや低い初期容量を有するものの、空気雰囲気下で合成されたシェルの場合よりも高い容量維持率を示した。如何なるシェルも有さない正極活物質は、約７８％の容量維持を有したが、コア−シェル構造を有するものは、窒素雰囲気下で合成されたシェルについては９７．６％、空気雰囲気下で合成されたシェルについては９５．７％の高い容量維持を示した。
上記の結果から、過酷な６０℃の実験条件においても当初の容量と比較して良好な放電容量を示したので、本発明の二層（コア−シェル）構造を有する正極活物質を含む、リチウム二次電池は、良好なサイクル寿命特性を有することが認められた。
本発明の好ましい実施態様を実例する目的のために述べてきたが、当業者にとり、添付の特許請求の範囲に開示された発明の範囲及び精神から逸脱することなく、種々の変形、追加及び置換が可能であることは明らかである。

Claims (15)

  1. コア部分がＬｉ1+aＭｎ2-aＯ4-yＡy（式中、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、シェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中
    、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳから選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる、
    コア−シェル多層構造を有する、
    リチウム二次電池用正極活物質。
  2. コア部分がＬｉ1+a［Ｍｎ1-xＭx］2-aＯ4-yＡy（式中、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０４≦ａ≦０．１５を表し、０．０２≦ｘ≦０．２５を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）で作られ、そして、シェル部分がＬｉ［Ｌｉa（Ｍｎ1-xＭx）1-a］2Ｏ4-yＡy（式中、ＭはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、
    Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素を表し、ＡはＦ及びＳの中から選ばれる少なくとも１種の元素を表し、０．０１≦ａ≦０．３３３を表し、０．０１≦ｘ≦０．６を表し、そして０．０２≦ｙ≦０．１５を表す。）から作られる、
    コア−シェル多層構造を有する、
    リチウム二次電池用正極活物質。
  3. 前記シェル部分が、正極活物質の全半径の１乃至５０％に対応する厚さを有する、請求項１又は２に記載の正極活物質。
  4. 前記正極活物質が１乃至５０μｍの粒径を有する、請求項１又は２に記載の正極活物質。
  5. 請求項１乃至４のいずれか１項に記載の正極活物質を含む、リチウム二次電池用電極。
  6. 請求項５に記載の電極を含む、リチウム二次電池。
  7. ａ）アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム（（ＮＨ4）2ＳＯ4）、マンガン複合金属塩
    水溶液及び塩基性水溶液を空気雰囲気下の反応器内に添加し、そして反応器内のそれらの溶液を互いに混合し、球状の複合金属酸化物の沈殿物を得る工程；
    ｂ）アンモニア水溶液又は硫酸アンモニウム（（ＮＨ4）2ＳＯ4）、前記球状の複合金属
    酸化物沈殿物、遷移金属含有金属塩水溶液及び塩基性水溶液を、窒素雰囲気下の反応器中で互いに混合し、シェルとして遷移金属水酸化物を含むコア−シェル構造を有する二層複合金属水酸化物沈殿物を得る工程；
    ｃ）前記複合金属酸化物−複合金属水酸化物沈殿物を濾過し、濾取された物質を水で洗浄し、洗浄された物質を乾燥し、［（ＭxＭｎ1-x）3Ｏ4］1-z［（Ｍ'yＭｎ1-y）（ＯＨ）2
    ］z前駆体を得、そして前駆体を乾燥またはプレ加熱処理する工程、そして
    ｄ）前記前駆体を、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／フッ化リチウム（ＬｉＦ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／硫化リチウム（Ｌｉ2Ｓ）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）／固体
    硫黄の中から選ばれるいずれか１種と所望の組成物比において混合し、混合物を４００乃至６５０℃において５乃至１０時間混合物を保持し、得られた混合物を粉砕し、７００乃至１１００℃において６乃至２５時間焼成し、そして、５００乃至７００℃において１０時間粉末を焼き戻す（ａｎｎｅａｌｉｎｇ）工程：
    を含む方法を有する、
    コア−シェル多層構造を有する、リチウム二次電池用正極活物質を製造する方法。
  8. 前記工程ａ）及びｂ）のそれぞれにおける金属塩が、硫酸塩、硝酸塩、酢酸塩、塩化物及びリン酸塩から選ばれるいずれか1つである、請求項７に記載の方法。
  9. 前記工程ａ）及びｂ）のそれぞれにおける塩基性水溶液が、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）又は水酸化カリウム（ＫＯＨ）の水溶液である、請求項７に記載の方法。
  10. 前記工程ａ）において使用されるマンガン複合金属塩水溶液が、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｖ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ｉｎ、Ｓｂ、Ｐ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｍｏ及びＷからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属塩とＭｎを混合し、そして０．５乃至３Ｍの濃度で水中に混合物を溶解させることにより製造され、アンモニア水溶液が、マンガン複合金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％に相当する濃度で使用され、そして塩基性水溶液が４乃至５Ｍの濃度で使用される、請求項７に記載の方法。
  11. 前記工程ｂ）において使用される遷移金属含有金属塩水溶液が、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｖ、Ｔｉ及びＺｎからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属塩とＭｎを混合し、そして０．５乃至３Ｍの濃度で水中に混合物を溶解させることにより製造され、アンモニア水溶液が、遷移金属含有金属塩水溶液の濃度の２０乃至４０％に相当する濃度で使用され、そして塩基性水溶液が４乃至５Ｍの濃度で使用される、請求項７に記載の方法。
  12. 前記工程ａ）中の反応器の内容物が、９．５乃至１０．５のｐＨを有し、工程ａ）中の反応温度が３０乃至８０℃であり、そして反応器内の攪拌機の回転速度が５００乃至２０００ｒｐｍである、請求項７に記載の方法。
  13. 前記工程ｂ）中の反応器の内容物が、１０．５乃至１２．５のｐＨを有し、工程ｂ）の反応温度が３０乃至８０℃であり、そして反応器内の攪拌機の回転速度が５００乃至２０００ｒｐｍである、請求項７に記載の方法。
  14. 前記工程ｂ）中の反応時間が０．５乃至１０時間に制御され、シェル層の厚さを制御する、請求項７乃至１３のいずれか１項に記載の方法。
  15. 前記工程ｃ）中の乾燥またはプレ加熱が、１１０℃において１５時間で乾燥させるかまたは４００乃至５５０℃において５乃至１０時間加熱するものである、請求項７に記載の方法。

JP2009540119A 2006-12-05 2006-12-05 リチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質の製造方法 Active JP5057179B2 (ja)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PCT/KR2006/005207 WO2008069351A1 (en) 2006-12-05 2006-12-05 Core-shell spinel cathode active materials for lithium secondary batteries, lithium secondary batteries using the same and method for preparing thereof

Publications (2)

Publication Number Publication Date
JP2010511990A true JP2010511990A (ja) 2010-04-15
JP5057179B2 JP5057179B2 (ja) 2012-10-24

Family

ID=39492220

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2009540119A Active JP5057179B2 (ja) 2006-12-05 2006-12-05 リチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質の製造方法

Country Status (5)

Country Link
US (1) US8142932B2 (ja)
EP (1) EP2102927B1 (ja)
JP (1) JP5057179B2 (ja)
CN (1) CN101548414B (ja)
WO (1) WO2008069351A1 (ja)

Cited By (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2009043546A (ja) * 2007-08-08 2009-02-26 Hitachi Ltd リチウム二次電池
JP2012246199A (ja) * 2011-05-30 2012-12-13 Sumitomo Metal Mining Co Ltd マンガン複合水酸化物粒子、非水系電解質二次電池用正極活物質、および非水系電解質二次電池と、それらの製造方法
JP2013537358A (ja) * 2010-09-20 2013-09-30 エルジー・ケム・リミテッド 導電性を改善した高容量の正極活物質（ａｃｔｉｖｅｍａｔｅｒｉａｌ）およびそれを含む非水電解質の２次電池
JP2015533257A (ja) * 2013-06-18 2015-11-19 エルジー・ケム・リミテッド リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法
KR20160011597A (ko) * 2014-07-22 2016-02-01 도요타지도샤가부시키가이샤 리튬 2차 전지용 정극 활물질, 리튬 2차 전지용 정극 및 리튬 2차 전지
JP2016029655A (ja) * 2014-07-22 2016-03-03 トヨタ自動車株式会社 リチウム二次電池用正極活物質およびその利用
JP2016058316A (ja) * 2014-09-11 2016-04-21 トヨタ自動車株式会社 リチウムイオン二次電池及びその製造方法
JP2016521912A (ja) * 2013-06-14 2016-07-25 ラミナ カンパニー リミテッド コア−シェル粒子の製造装置およびこれを用いたコア−シェル粒子の製造方法
WO2017069405A1 (ko) * 2015-10-22 2017-04-27 주식회사 엘지화학 다층 구조의 금속 산화물들을 포함하는 양극 활물질 제조용 전구체 및 이를 사용하여 제조된 리튬 이차전지용 양극 활물질
KR101759332B1 (ko) * 2013-03-04 2017-07-31 울산과학기술원 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR101833614B1 (ko) * 2016-04-19 2018-02-28 주식회사 엘지화학 높은 구조적 안정성을 갖는 복합전이금속 산화물계 전구체 및 이의 제조방법, 상기 전구체를 이용한 양극활물질
JP2021509522A (ja) * 2017-12-29 2021-03-25 セイケム インコーポレイテッド オニウム金属酸化フッ化物前駆体を介した、Ｌｉイオンバッテリ用カソードセラミック粒子上のＬｉｍＭＯｘＦｙシェル形成
KR20220050791A (ko) 2020-10-16 2022-04-25 프라임 플래닛 에너지 앤드 솔루션즈 가부시키가이샤 정극 활물질 및 해당 정극 활물질을 구비한 이차 전지

Families Citing this family (39)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5791877B2 (ja) * 2009-09-30 2015-10-07 三洋電機株式会社 正極活物質、この正極活物質の製造方法、及び、正極活物質を用いた非水電解質二次電池
US20110300446A1 (en) * 2010-06-03 2011-12-08 Hon Hai Precision Industry Co., Ltd. Lithium battery cathode composite material
KR101232839B1 (ko) * 2010-09-14 2013-02-13 한양대학교 산학협력단 리튬 이차 전지용 양극 활물질 전구체, 이를 사용한 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법, 및 상기 제조된 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차 전지
KR101172867B1 (ko) 2010-09-15 2012-08-09 경희대학교 산학협력단 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체 제조방법
US8591774B2 (en) 2010-09-30 2013-11-26 Uchicago Argonne, Llc Methods for preparing materials for lithium ion batteries
CN102569773B (zh) * 2010-12-13 2014-04-30 苏州大学 用于锂离子二次电池的正极材料及其制备方法
KR101920484B1 (ko) * 2011-09-26 2019-02-11 전자부품연구원 리튬 이차전지용 양극 활물질의 전구체 및 그의 제조방법, 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
CN102394295B (zh) * 2011-11-23 2015-09-30 东莞新能源科技有限公司 一种锂离子电池及其正极材料
CN102569778A (zh) * 2012-01-13 2012-07-11 西安交通大学 一种超稳定尖晶石型锂离子电池阴极材料的制备方法
CN104364943B (zh) * 2012-07-09 2017-03-29 株式会社Lg化学 高电压正极活性材料及其制备方法
KR101653299B1 (ko) 2012-07-09 2016-09-01 주식회사 엘지화학 고전압용 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
CN105050960A (zh) 2013-02-01 2015-11-11 特罗诺克斯有限公司 改善的锂锰氧化物组合物
AU2014248900C1 (en) 2013-03-12 2017-06-08 Apple Inc. High voltage, high volumetric energy density Li-ion battery using advanced cathode materials
CN103606674B (zh) * 2013-11-21 2015-12-02 北大先行科技产业有限公司 一种表面改性处理的钴酸锂材料及其制备方法
CN103762353B (zh) * 2014-01-18 2015-09-09 天津理工大学 一种异质核壳结构的高容量锂电正极材料以及其制备方法
US9716265B2 (en) 2014-08-01 2017-07-25 Apple Inc. High-density precursor for manufacture of composite metal oxide cathodes for Li-ion batteries
CN104505506A (zh) * 2015-01-20 2015-04-08 天津理工大学 一种高容量异质核壳结构锂电正极材料及其制备方法
KR101670664B1 (ko) * 2015-05-04 2016-10-31 한국과학기술연구원 불소가 도핑된 스피넬 구조의 리튬금속망간산화물이 코팅된 양극 활물질, 이를 포함하는 리튬 이차전지 및 이의 제조방법
US11011746B2 (en) * 2015-07-13 2021-05-18 Samsung Electronics Co., Ltd. Composite cathode active material for lithium battery, cathode for lithium battery including the same, and lithium battery including the cathode
CN107431242B (zh) * 2015-09-16 2021-03-23 松下知识产权经营株式会社 电池
WO2017058650A1 (en) 2015-09-30 2017-04-06 Hongli Dai Cathode-active materials, their precursors, and methods of preparation
WO2017160856A1 (en) 2016-03-14 2017-09-21 Apple Inc. Cathode active materials for lithium-ion batteries
WO2018057584A1 (en) 2016-09-20 2018-03-29 Apple Inc. Cathode active materials having improved particle morphologies
JP2019530630A (ja) 2016-09-21 2019-10-24 アップル インコーポレイテッドＡｐｐｌｅ Ｉｎｃ． リチウムイオン電池用の表面安定化カソード材料及びその合成方法
CN108083342B (zh) * 2017-10-31 2019-08-13 湖南海利锂电科技股份有限公司 锂离子动力电池用锰酸锂正极材料及其制备方法
JP7245422B2 (ja) * 2018-02-22 2023-03-24 住友金属鉱山株式会社 金属複合水酸化物とその製造方法、非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および非水電解質二次電池
US11695108B2 (en) 2018-08-02 2023-07-04 Apple Inc. Oxide mixture and complex oxide coatings for cathode materials
US11749799B2 (en) 2018-08-17 2023-09-05 Apple Inc. Coatings for cathode active materials
US11757096B2 (en) 2019-08-21 2023-09-12 Apple Inc. Aluminum-doped lithium cobalt manganese oxide batteries
US12206100B2 (en) 2019-08-21 2025-01-21 Apple Inc. Mono-grain cathode materials
US12074321B2 (en) 2019-08-21 2024-08-27 Apple Inc. Cathode active materials for lithium ion batteries
CN110492073B (zh) * 2019-08-22 2020-10-09 甘肃大象能源科技有限公司 一种尖晶石镍锰酸锂正极陶瓷材料及其制备方法
CN111193023B (zh) * 2020-01-08 2023-03-10 甘肃大象能源科技有限公司 一种纳米高镍三元锂正极陶瓷材料及其制备方法
KR102887811B1 (ko) * 2020-05-25 2025-11-17 주식회사 엘지에너지솔루션 양극 스크랩을 이용한 활물질 재사용 방법
CN113044892A (zh) * 2021-03-10 2021-06-29 福建省云智新材料科技有限公司 一种镍锰氧化物的制备方法
CN113307312A (zh) * 2021-05-27 2021-08-27 辽宁工程技术大学 一种碱硫复合处理钴铬镍水滑石超级电容电极材料的方法
CN113753972B (zh) * 2021-10-13 2023-06-23 青岛大学 多元金属氧化物包覆改性镍钴锰三元正极材料及其制备方法和应用
US20250223188A1 (en) * 2022-03-25 2025-07-10 Basf Se Process for making a doped cathode active material
CN114920306B (zh) * 2022-06-29 2024-03-26 荆门市格林美新材料有限公司 正极材料前驱体、正极材料、其制备方法和钠离子电池

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2000149948A (ja) * 1998-11-12 2000-05-30 Toshiba Corp 正極活物質、リチウムイオン二次電池およびその正極活物質の製造方法
JP2000203842A (ja) * 1998-11-13 2000-07-25 Ube Ind Ltd リチウム遷移金属系ハロゲン化酸化物とその製造方法及びその用途
JP2000203843A (ja) * 1999-01-12 2000-07-25 Ube Ind Ltd リチウム二次電池用正極活物質とその製造方法及びその用途
JP2003331824A (ja) * 2002-05-10 2003-11-21 Nec Corp 二次電池用正極およびそれを用いた二次電池
JP2004363097A (ja) * 2003-05-15 2004-12-24 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質および非水電解質二次電池
JP2005216651A (ja) * 2004-01-29 2005-08-11 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質、非水電解質二次電池用正極合剤および非水電解質二次電池

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH10172571A (ja) * 1996-12-16 1998-06-26 Aichi Steel Works Ltd リチウム二次電池及びその正極活物質の製造方法
US6458487B1 (en) 1997-07-25 2002-10-01 Kabushiki Kaisha Toshiba Positive active material and non-aqueous secondary cell made by using the same
JP2000195513A (ja) * 1998-12-24 2000-07-14 Asahi Chem Ind Co Ltd 非水電解質二次電池
KR100416098B1 (ko) * 2001-12-18 2004-01-24 삼성에스디아이 주식회사 캐소드 전극, 이의 제조방법 및 이를 채용한 리튬 설퍼 전지
US7205072B2 (en) 2002-11-01 2007-04-17 The University Of Chicago Layered cathode materials for lithium ion rechargeable batteries
KR101009827B1 (ko) 2003-09-16 2011-01-19 삼성전자주식회사 이동통신 시스템에서 이동단말의 속도 추정 장치 및 방법
KR100548988B1 (ko) * 2003-11-26 2006-02-02 학교법인 한양학원 리튬이차전지용 양극활물질 제조방법, 그 방법에 사용되는반응기 및 그 방법으로 제조되는 리튬이차전지용 양극활물질
KR20060003554A (ko) 2004-07-06 2006-01-11 엘지전자 주식회사 포트 리플리케이터
KR20060010521A (ko) 2004-07-28 2006-02-02 이장춘 callback URL SMS를 이용한 인터넷 서비스 작동 방법
KR100598491B1 (ko) * 2004-10-21 2006-07-10 한양대학교 산학협력단 이중층 구조를 가지는 리튬이차전지용 양극 활물질, 그제조 방법 및 그를 사용한 리튬이차전지
KR100635741B1 (ko) * 2004-11-29 2006-10-17 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 그 제조 방법
KR100674287B1 (ko) * 2005-04-01 2007-01-24 에스케이 주식회사 핵·껍질 다층구조를 가지는 리튬이차전지용 양극 활물질,그 제조 방법 및 이를 사용한 리튬이차전지

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2000149948A (ja) * 1998-11-12 2000-05-30 Toshiba Corp 正極活物質、リチウムイオン二次電池およびその正極活物質の製造方法
JP2000203842A (ja) * 1998-11-13 2000-07-25 Ube Ind Ltd リチウム遷移金属系ハロゲン化酸化物とその製造方法及びその用途
JP2000203843A (ja) * 1999-01-12 2000-07-25 Ube Ind Ltd リチウム二次電池用正極活物質とその製造方法及びその用途
JP2003331824A (ja) * 2002-05-10 2003-11-21 Nec Corp 二次電池用正極およびそれを用いた二次電池
JP2004363097A (ja) * 2003-05-15 2004-12-24 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質および非水電解質二次電池
JP2005216651A (ja) * 2004-01-29 2005-08-11 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質、非水電解質二次電池用正極合剤および非水電解質二次電池

Cited By (21)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2009043546A (ja) * 2007-08-08 2009-02-26 Hitachi Ltd リチウム二次電池
JP2013537358A (ja) * 2010-09-20 2013-09-30 エルジー・ケム・リミテッド 導電性を改善した高容量の正極活物質（ａｃｔｉｖｅｍａｔｅｒｉａｌ）およびそれを含む非水電解質の２次電池
JP2012246199A (ja) * 2011-05-30 2012-12-13 Sumitomo Metal Mining Co Ltd マンガン複合水酸化物粒子、非水系電解質二次電池用正極活物質、および非水系電解質二次電池と、それらの製造方法
KR101759332B1 (ko) * 2013-03-04 2017-07-31 울산과학기술원 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
JP2016521912A (ja) * 2013-06-14 2016-07-25 ラミナ カンパニー リミテッド コア−シェル粒子の製造装置およびこれを用いたコア−シェル粒子の製造方法
US10601035B2 (en) 2013-06-14 2020-03-24 Posco Method of preparing core-shell particles
JP2015533257A (ja) * 2013-06-18 2015-11-19 エルジー・ケム・リミテッド リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法
JP2016029655A (ja) * 2014-07-22 2016-03-03 トヨタ自動車株式会社 リチウム二次電池用正極活物質およびその利用
US9786907B2 (en) 2014-07-22 2017-10-10 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Positive electrode active material for lithium secondary battery, positive electrode for lithium secondary battery, and lithium secondary battery
KR101959600B1 (ko) * 2014-07-22 2019-03-18 도요타지도샤가부시키가이샤 리튬 2차 전지용 정극 활물질, 리튬 2차 전지용 정극 및 리튬 2차 전지
US10312514B2 (en) 2014-07-22 2019-06-04 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Positive electrode active material for lithium secondary battery, positive electrode for lithium secondary battery, and lithium secondary battery
KR20160011597A (ko) * 2014-07-22 2016-02-01 도요타지도샤가부시키가이샤 리튬 2차 전지용 정극 활물질, 리튬 2차 전지용 정극 및 리튬 2차 전지
JP2016058316A (ja) * 2014-09-11 2016-04-21 トヨタ自動車株式会社 リチウムイオン二次電池及びその製造方法
US10763507B2 (en) 2015-10-22 2020-09-01 Lg Chem, Ltd. Precursor for the production of positive electrode active material comprising metal oxides having multilayered structure and positive electrode active material for lithium secondary battery produced using the same
WO2017069405A1 (ko) * 2015-10-22 2017-04-27 주식회사 엘지화학 다층 구조의 금속 산화물들을 포함하는 양극 활물질 제조용 전구체 및 이를 사용하여 제조된 리튬 이차전지용 양극 활물질
JP2018525314A (ja) * 2015-10-22 2018-09-06 エルジー・ケム・リミテッド 多層構造の金属酸化物を含む正極活物質製造用前駆体およびこれを用いて製造されたリチウム二次電池用正極活物質
KR101833614B1 (ko) * 2016-04-19 2018-02-28 주식회사 엘지화학 높은 구조적 안정성을 갖는 복합전이금속 산화물계 전구체 및 이의 제조방법, 상기 전구체를 이용한 양극활물질
JP2021509522A (ja) * 2017-12-29 2021-03-25 セイケム インコーポレイテッド オニウム金属酸化フッ化物前駆体を介した、Ｌｉイオンバッテリ用カソードセラミック粒子上のＬｉｍＭＯｘＦｙシェル形成
JP7204757B2 (ja) 2017-12-29 2023-01-16 セイケム インコーポレイテッド オニウム金属酸化フッ化物前駆体を介した、Ｌｉイオンバッテリ用カソードセラミック粒子上のＬｉｍＭＯｘＦｙシェル形成
KR20220050791A (ko) 2020-10-16 2022-04-25 프라임 플래닛 에너지 앤드 솔루션즈 가부시키가이샤 정극 활물질 및 해당 정극 활물질을 구비한 이차 전지
US11962005B2 (en) 2020-10-16 2024-04-16 Prime Planet Energy & Solutions, Inc. Positive electrode active material and secondary battery provided with positive electrode active material

Also Published As

Publication number Publication date
US8142932B2 (en) 2012-03-27
CN101548414A (zh) 2009-09-30
JP5057179B2 (ja) 2012-10-24
EP2102927A4 (en) 2013-04-24
WO2008069351A1 (en) 2008-06-12
US20090272939A1 (en) 2009-11-05
CN101548414B (zh) 2011-07-20
EP2102927A1 (en) 2009-09-23
EP2102927B1 (en) 2015-07-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP5057179B2 (ja) リチウム二次電池のためのコア−シェルスピネル正極活物質の製造方法
KR100738192B1 (ko) 코아·쉘 다층구조를 갖는 리튬이차전지용 양극 활물질과이를 사용한 리튬이차전지 및 그 제조 방법
JP5344146B2 (ja) 核−殻の層構造を有するリチウム二次電池用陽極活物質、その製造方法及びこれを使用するリチウム二次電池
KR100822012B1 (ko) 리튬 전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를 포함하는리튬 이차 전지
KR100725399B1 (ko) 코아·쉘 구조를 가지는 리튬이차전지용 양극활물질, 그를사용한 리튬이차전지 및 그 제조 방법
KR100752703B1 (ko) 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를사용한 리튬 이차 전지
KR101313575B1 (ko) 리튬 이차 전지 양극활물질 전구체의 제조방법, 이에 의하여 제조된 리튬 이차전지 양극활물질 전구체, 및 상기 리튬 이차전지 양극활물질 전구체를 이용한 리튬 이차전지 양극활물질의 제조방법, 이에 의하여 제조된 리튬 이차전지 양극활물질
JP2008521196A (ja) 二重層構造を有するリチウム二次電池用正極活物質、その製造方法及びそれを用いたリチウム二次電池
JP2008266136A (ja) リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン含有複合酸化物とリチウム二次電池用正極活物質用原料およびその製造方法
JPWO2011078389A1 (ja) 複合酸化物の製造方法、リチウムイオン二次電池用正極活物質およびリチウムイオン二次電池
WO2012124242A1 (ja) 非水電解質二次電池用正極活物質及びその製造方法、並びにこれを用いた非水電解質二次電池
JP5674055B2 (ja) 複合酸化物の製造方法、二次電池用正極活物質および二次電池
KR100723973B1 (ko) 열적 안정성이 우수하고 용량이 높은 코어쉘 구조를 가지는리튬이차전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를사용한 리튬이차전지
KR20200071989A (ko) 코어-쉘-쉘' 삼중층 구조를 가지는 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조방법 및 이를 이용한 리튬 이차전지
JPH1032005A (ja) ニッケル酸リチウム正極活物質およびその製造方法ならびに前記活物質を備えたリチウム電池
KR20080088177A (ko) 리튬 이차전지용 스피넬형 양극 활물질 및 그 제조방법
KR101405663B1 (ko) 리튬이차전지용 양극활물질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬이차전지
KR100668051B1 (ko) 공침법을 이용한 망간산화물, 이를 이용한 리튬이차전지스피넬형 양극 활물질 및 그 제조방법
CN1784358A (zh) 使用湿法对含钴、镍和锰的氢氧化物的低温锂化
KR100668050B1 (ko) 망간복합산화물, 이를 이용한 리튬이차전지 스피넬형양극활물질 및 그 제조방법
KR100633287B1 (ko) 고용량, 고율특성의 이중층 구조를 가지는 리튬이차전지용양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를 사용한 리튬이차전지
KR101458505B1 (ko) 옥살산 음이온 열분해법을 이용한 리튬-니켈-코발트-망간 복합 산화물의 제조방법

Legal Events

Date Code Title Description
A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20120123

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20120201

A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20120425

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20120704

A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20120718

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20150810

Year of fee payment: 3

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Ref document number: 5057179

Country of ref document: JP

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

S531 Written request for registration of change of domicile

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313531

R350 Written notification of registration of transfer

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

S111 Request for change of ownership or part of ownership

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113

R350 Written notification of registration of transfer

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250