JP2010528410A - リチウムイオン二次電池用の正極活物質としてのリチウムリン酸鉄の調製方法 - Google Patents
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Abstract
【選択図】図1
Description
この実施例は、本発明に提供される正極活物質リチウムリン酸鉄の調製方法を説明する。
実施例1の方法で正極活物質を調製した。リチウム源及びその量、酸化第二鉄の量と粒径、リン酸の量、炭素源及びその量、溶剤及びその使用量、乾燥温度と乾燥時間、焼結温度と焼結時間を表1に示す。
43.3gの LiOH・H2O(上海中▲り▼実業株式会社、電池専用級、LiOH・H2O含有量97.01wt%)、中間粒径D50が0.37μmで、D95が2.50μmである80.4gのFe2O3(ELEMENTIS、Fe2O3含有量99.3%)、115.0gのH3PO4(広東光華化学株式会社、分析級、H3PO4含有量85.2%)、38.2gのショ糖(広東光華化学株式会社、分析級)、2.45g(0.01mol)のNi(NO3)3, 1.89g (0.01mol) の Zn(NO3)2及び200mlの脱イオン水を反応器に入れ、200 rpmの速度で1.5時間攪拌した後、120℃で8時間乾燥し、前駆体を得た。該前駆体を窒素ガス雰囲気で2℃/分の速度で500℃まで加熱し、500℃で4時間焼結した後、2℃/分の速度で700℃まで加熱し、700℃の恒温で10時間焼結し、室温まで自然冷却し、本発明で提供される正極活物質リチウムリン酸鉄を得た。
2.45g(0.01mol)のNi(NO3)3と 1.89g(0.01mol) のZn(NO3)2を17.76g(0.06mol) のTi(NO3)4に替えたこと以外は、実施例7の方法と同様にして、正極活物質リチウムリン酸鉄を調製した。
2.45g(0.01mol)のNi(NO3)3と 1.89g(0.01mol) のZn(NO3)2を5.92g(0.04mol)の Mg(NO3)2に替え、また、0.85gの量(0.02mol)の LiClをさらに加えたこと以外は、実施例7の方法と同様にして、正極活物質リチウムリン酸鉄を調製した。
原材料の混合において、1.56g (0.06mol)の LiFを加えたこと以外は、実施例1の方法と同様にして、正極活物質リチウムリン酸鉄を調製した。
この比較例は、CN 1442917Aの実施例1に開示された正極活物質リチウムリン酸鉄を調製する従来の方法を記載する。
この比較例は、従来技術CN 1821062Aの実施例3に開示された、正極活物質リチウムリン酸鉄を調製する従来の方法を説明する。該方法は以下のステップを含む、即ち:
(1)リン酸第二鉄、酢酸リチウム及び尿素を秤量し、リン酸第二鉄と酢酸リチウムのモル比を1:1とし、リン酸第二鉄と尿素のモル比を1:3とし、蒸留水を加え、酢酸リチウムと尿素とを溶解させた後、80℃で6時間攪拌し、乾燥するまで蒸発させてリチウムリン酸鉄の前駆体を得た;
(2)アルゴンガスと5体積%の水素ガスを含むガス混合物の保護下で、前記前駆体を700℃で3時間処理し、リチウムリン酸鉄を得た;及び
(3)リチウムリン酸鉄とショ糖を秤量し、リチウムリン酸鉄とショ糖との重量比を92:8とし、ショ糖を蒸留水に溶解させ、攪拌しながら加熱し、乾燥するまで蒸発させ、650℃で2時間処理して炭素被覆リチウムリン酸鉄を得た。
(1)粒度分布の測定
美国HONEYWELL社製のMASTERSIZER X100レーザー粒度アナライザーで、実施例1-10および比較例1で調製されたリチウムリン酸鉄の結晶粒径をそれぞれ測定し、その測定結果を表2に示す。
正極の調製
実施例1-10と比較例1及び2により調製された正極活物質LiFePO4をそれぞれ90g、粘着剤であるポリフッ化ビニリテン(PVDF)5g、及び導電剤であるアセチレンブラック5gをN-メチルピロリドン50gに加えた後、真空攪拌機で攪拌し、均一な正極スラリーを形成した。該正極スラリーを厚み20μmのアルミニウム箔の両側に均一に塗布した後、150℃で乾燥し、ロールプレスを行い、裁断してサイズが540mm×43.5mmの正極を得、その中には約5.3gのLiFePO4が活性成分として含まれていた。
負極活性成分である天然黒鉛90g、粘着剤であるポリフッ化ビニリテン5g、及び導電剤であるカーボンブラック5gをN-メチルピロリドン100gに加えた後、真空攪拌機で攪拌し、均一な負極スラリーを形成した。該スラリーを厚み12μmの銅箔の両側に均一に塗布した後、90℃で乾燥し、ロールプレスを行い、裁断してサイズが500mm×44mmの負極を得、その中には約3.8gの天然黒鉛が活性成分として含まれていた。
上述の正、負極及びポリプロピレンフィルムをそれぞれ、角型のリチウムイオン電池のコアとした後、1MのLiPF6をEC/EMC/DEC = 1: 1:1の混合溶剤に溶解させ、非水電解質液を形成し、該電解質液を3.8g/Ahの量で電池のアルミ製ケーシングに注入してシールし、本発明のリチウムイオン二次電池A1-A10と比較例のリチウムイオン二次電池AC1及びAC2をそれぞれ調製した。
測定は、以下を含む。リチウムイオンA1-A10とAC1及びAC2電池をそれぞれ0.2C、充電の上限4.2ボルトで定電流充電を行った; 20分間放置した後、0.2Cの電流にて4.2ボルトから2.5ボルトに放電させ、電池の初回の放電容量を記録し、また、下記のような式に従い、電池の質量比容量を算出した:
質量比容量=電池の初回の放電容量(mAh)/正極材料重量(g)
結果を下の表3に示す。
前記電池A1-A10、AC1及びAC2に対して、大電流放電の測定を常温、相対湿度25-85%でそれぞれ行った。その測定方法は、BS-9300(R)二次電池性能検出装置で、0.2Cの電流にて対象電池を3.8ボルトとなるように充電し、5分間放置した後、1Cにて2.0ボルトまでに放電させ、再び5分間放置し、0.2Cの定電流にて3.8ボルトまで充電した後、3.8ボルトの定電圧にて充電カットオフ電流が0.02Cで充電した。充電済みの電池に対してそれぞれ0.2C、1C及び3Cにて放電を行い、電池電圧が2.0ボルトとなるまで放電させ、放電容量を記録した。
前記電池A1-A10、AC1及びAC2に対して、電池のサイクル性能の測定を常温、相対湿度25-85%でそれぞれ行った。その測定方法は下の通りである。
容量残余率=サイクル終了容量/初期容量×100%。
Claims (10)
- リチウム源、鉄源、リン源、炭素源及び溶剤を有する混合物を乾燥、焼結することを含むリチウムリン酸鉄の調製方法であって、前記溶剤は水及び/又は水溶性有機溶剤であり、前記鉄源は酸化第二鉄であり、前記リン源はリン酸であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用の正極活物質としてのリチウムリン酸鉄の調製方法。
- 前記リチウム源と酸化第二鉄とリン酸とのモル比はLi:Fe:P= 0.95〜1.1:1:0.95〜1.1であり、鉄源100重量部に対して、前記炭素源の量が30〜110重量部であり、前記溶剤の量が125〜500重量部である、請求項1に記載の調製方法。
- 前記酸化第二鉄はD50が0.7μm未満で、且つD95が5.0μm未満である、請求項1に記載の調製方法。
- 前記酸化第二鉄はD50が0.2〜0.6μmで、且つD95が1.5〜4.5μmである、請求項3に記載の調製方法。
- 前記リチウム源は水酸化リチウム、水酸化リチウム一水和物、炭酸リチウム、リン酸リチウム、リン酸リチウム十二水和物、シュウ酸リチウム及び醋酸リチウムから選択される一つ以上であってもよく、前記炭素源はショ糖、ブドウ糖、フラクトース、ラクトース及びマルトースから選択される一つ以上であってもよく、前記水溶性有機溶剤はメタノール、エタノール及びプロパノールから選択される一つ以上であってもよい、請求項1又は2に記載の調製方法。
- 前記混合物は金属Mの硝酸塩をさらに含み、前記MはMn、Co、Ni、Ca、Mg、Zn、Ti、Nb、Y、Mo、Cu、Au、Ga、Zr、V及びAlから選択される一つ以上であり、且つ、MのFeに対するモル比(M:Fe)が0.005〜0.25:1である、請求項1に記載の調製方法。
- 前記混合物はハロゲン化合物をさらに含み、前記ハロゲン化合物はフッ化リチウム、塩化リチウム、臭化リチウム及びヨウ化リチウムから選択される一つ以上であり、前記ハロゲン化合物中のハロゲンの鉄に対するモル比が0.005〜0.25:1である、請求項1又は6に記載の調製方法。
- 前記乾燥は80〜160℃の温度で2〜40時間行われる、請求項1に記載の調製方法。
- 前記焼結は、不活性雰囲気中で、1〜10℃/分の速度で600〜800℃に加熱し、この温度で6〜20時間恒温する工程を含む、請求項1に記載の調製方法。
- 前記焼結は、不活性雰囲気中で、1〜10℃/分の速度で300〜500℃に加熱し、この温度で5〜8時間恒温した後、1〜10℃/分の速度で600〜800℃に加熱し、この温度で8〜20時間恒温する工程を含む、請求項1に記載の調製方法。
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