TWI462367B - 用於高壓陰極之氧化還原梭 - Google Patents

用於高壓陰極之氧化還原梭 Download PDF

Info

Publication number
TWI462367B
TWI462367B TW098104332A TW98104332A TWI462367B TW I462367 B TWI462367 B TW I462367B TW 098104332 A TW098104332 A TW 098104332A TW 98104332 A TW98104332 A TW 98104332A TW I462367 B TWI462367 B TW I462367B
Authority
TW
Taiwan
Prior art keywords
shuttle
battery
electrolyte
positive electrode
potential
Prior art date
Application number
TW098104332A
Other languages
English (en)
Other versions
TW200952236A (en
Inventor
Willaim Mario Lamanna
Junwei Jiang
Michael John Bulinski
Lee Moshurchak
Jeffrey Raymond Dahn
Phat Tan Pham
Richard Liangchen Wang
Original Assignee
3M Innovative Properties Co
Dahn Jeffrey R
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 3M Innovative Properties Co, Dahn Jeffrey R filed Critical 3M Innovative Properties Co
Publication of TW200952236A publication Critical patent/TW200952236A/zh
Application granted granted Critical
Publication of TWI462367B publication Critical patent/TWI462367B/zh

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0567—Liquid materials characterised by the additives
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/139—Processes of manufacture
    • H01M4/1391—Processes of manufacture of electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/4235—Safety or regulating additives or arrangements in electrodes, separators or electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0025—Organic electrolyte
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02T—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO TRANSPORTATION
    • Y02T10/00—Road transport of goods or passengers
    • Y02T10/60—Other road transportation technologies with climate change mitigation effect
    • Y02T10/70—Energy storage systems for electromobility, e.g. batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
    • Y10T29/00—Metal working
    • Y10T29/49—Method of mechanical manufacture
    • Y10T29/49002—Electrical device making
    • Y10T29/49108—Electric battery cell making

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Description

用於高壓陰極之氧化還原梭
本發明提供對於可再充電式電化學鋰離子電池之過量充電保護。
當經正確設計及構建時，可再充電式鋰離子電池可展現優良充電-放電循環壽命，很少記憶效應或無記憶效應，及高比體積能量。然而，鋰離子電池確實具有一些缺陷，包括不能在不降低循環壽命之情況下容許再充電至超過製造商推薦之充電電位限度的電位；過熱之危險，或再充電至超過所推薦充電電位限度之電位之電池的不利熱事件；及製造對於消費者應用而言對電氣及機械誤用具有足夠容許度之大電池的困難。單個及連接式(例如，串接式)鋰離子電池通常併有電荷控制電子設備來防止個別電池超過所推薦充電電位限度且維持電池間之電荷平衡。此電路增加成本及複雜性且阻礙鋰離子電池及電池組在低成本大眾市場電裝置及電子裝置(諸如手電筒、收音機、CD播放器及其類似物)中的使用。
需要在高壓下操作且可對鋰離子電化學電池及電池組提供過量充電保護的穩定、高效、化學氧化還原梭。該等梭之可用性可使得實現可再充電式鋰離子電池組之低成本大眾市場應用以及加速在動力工具及插入式複合電動車中之應用。
在一態樣中，提供一種可再充電式電化學電池，其包括：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；一負電極；載荷電解質，其包含載荷介質及電解質鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其包含經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，該梭溶於或可溶於該電解質中且具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
在另一態樣中，提供一種可再充電式電化學電池，其包括：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；一負電極；載荷電解質，其包含載荷介質及電解質鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其包含經烷氧基取代之氟萘化合物，該梭溶於或可溶於該電解質中且具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
在另一態樣中，提供一種可再充電式鋰離子電池，其包括：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料且該電活性材料包含LiFePO4 、Li2 FeSiO4 、MnO2 、LiMn2 O4 、LiMnPO4 、LiCoO2 、LiNi0.5 Mn1.5 O4 ；混合有鋰的鎳、鈷及鋁之金屬氧化物(NCA)；混合有鋰的錳、鎳及鈷之金屬氧化物(MNC)；以上各物之組合；或其摻雜形式；一負電極，其包含石墨碳、鋰金屬、鈦酸鋰或鋰合金；及載荷電解質，其包括載荷介質(包含碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸伸乙烯酯、碳酸甲乙酯(ethyl methyl carbonate)，或其組合)、具有高離子電導率之鋰鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其係選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物、經烷氧基取代之氟萘化合物、八氟萘或其組合，其中該梭係溶於或可溶於該電解質中且其中該梭具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
此外，提供一種製造可再充電式電化學電池之方法，其包括提供一電池，該電池含有一正電極(其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料)及一負電極；及於該電池中添加載荷電解質(其包含載荷介質及電解質鹽)，及一可循環氧化還原化學梭，該梭係選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物、經烷氧基取代之氟萘化合物或其組合，其中該梭係溶於或可溶於該電解質中且其中該梭具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
最後，提供一種電解質溶液，其包括載荷介質、電解質鹽及一可循環氧化還原化學梭，該梭選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物、經烷氧基取代之氟萘化合物或其組合，其中該氧化還原化學梭具有相對於Li/Li+ 為約3.7V至約4.8V之可逆氧化電位。
如本文中所用：「一」與「至少一」可互換使用，意謂所描述之要素之一或多者；「充電」係指對電池提供電化學能之過程；「去鋰化」係指自電極材料移除鋰之過程；「放電」係指自電池移除電化學能之過程，例如當使用該電池進行所需工作時；「電化學活性材料」或「電活性材料」係指可經歷電化學鋰化及去鋰化，或以其他方式儲存電化學能之材料；「鋰化」係指對電極材料添加鋰之過程；且「主要正電極材料」係指在包括多種正電極材料之正電極內載運最大容量之正電極材料。
所提供之電化學電池及併有該等電池之鋰離子電池組展現一或多種理想之效能特徵，諸如高初始容量、高平均電壓，及在重複充電-放電循環後良好之容量保持。另外，所提供之電池在高溫使用期間並不放出大量熱，進而改良電池組安全性，因為其係經過量充電保護。在一些實施例中，所揭示之組合物展現若干種或甚至所有該等優勢。
上文[發明內容]並不意欲描述本發明之每一實施之各揭示實施例。下文之[圖式簡單說明]及[實施方式]更特定例示說明性實施例。
數值範圍之列舉包括彼範圍內之所有數字(例如1至5包括1、1.5、2、2.75、3、3.80、4及5)。本文中假定所有的數目皆由術語「約」修飾。
片語「正電極」係指在正常情況下一對可再充電式電池電極中之一者，且其在電池經完全充電時將具有最高電位。吾人保持該術語來指代在所有電池工作條件下之同一實體電極，即使該電極暫時地(例如，由於電池過量放電)驅動至或展現低於另一(負)電極電位之電位。
片語「負電極」係指在正常情況下一對可再充電式電池電極中之一者，且其在電池經完全充電時具有最低電位。本文之此術語係指在所有電池工作條件下之同一實體電極，即使該電極暫時地(例如，由於電池過量放電)驅動至或展現高於另一(正)電極電位之電位。
「氧化還原化學梭」係指一電化學可逆部分，其在電化學電池之充電過程中可在正電極處經氧化，遷移至負電極，在負電極處經還原以重新形成未經氧化(或較少氧化)之梭物質，且遷移回正電極。
當「再充電電位」之使用涉及鋰離子電池之正電極時，「再充電電位」係指一相對於Li/Li+ 所量測之E cp 值(以伏特計)，該量測係藉由構建一含有正電極、鋰金屬負電極及不含氧化還原化學梭之電解質之電池，進行充電/放電循環測試及觀察第一次充電循環期間正電極經去鋰化至一相當於可用再充電電池容量之至少90%之鋰含量時的電位而進行。對於一些正電極(例如LiFePO4 )而言，此鋰含量可相當於近乎完全去鋰化。對於其他正電極(例如，一些具有層狀含鋰結構之電極)而言，此鋰含量可相當於部分去鋰化。
「可循環」與氧化還原化學梭一起使用時係指一種材料，當該材料暴露在足以使該材料氧化(例如，自中性形式變為陽離子形式，或自較低氧化狀態變為較高氧化狀態)之充電電壓下且處於等於100%電池容量之過量充電電流中時，其將為含有所選正電極之電池提供至少2次、至少10次、至少15次、至少25次、至少40次、至少50次或甚至更多次循環之過量充電保護。過量充電保護意謂併有梭之電池之比容量在重複循環後保有該電池之初始容量至多約50%、至多約60%、至多約70%、至多80%或甚至至多約90%。
「相」係指在液體系統中存在或可形成之均質液體部分。術語「多相」係指在異質液體系統中有一相以上存在。當術語「溶解」及「可溶解」之使用涉及氧化還原化學梭與電解質之混合物時，其係指一梭當存在於或經添加至電解質中時形成或將形成含有移動載荷部分之溶液，其中該梭之存在或添加量係足以以充電電流速率提供過量充電保護，而該充電電流速率足以在20小時內或更少時間內將含有所選正電極、負電極及電解質之鋰離子電池完全充電。
當片語「氧化電位」之使用涉及氧化還原化學梭時，其係指一值E cv (以伏特計)。E cv 可藉由使該梭溶解於所選電解質中；使用循環伏安法(CV)及鉑或玻璃碳工作電極、鋰或銅反電極及先前提及Li /Li + 之鋰或非水性Ag/AgCl參考電極來量測電流對電壓之曲線；及相對於Li/Li+ 測定觀察到峰電流時之電位V 上 (亦即，在掃描至更大正值電位期間)及V 下 (亦即，在掃描至更小負值電位期間)來量測E cv 。E cv 將為V 上 與V 下 之平均值。藉由構建一含有梭之電池，進行充電/放電循環測試，及在充電次序過程中觀察指示梭氧化及還原發生之電壓平台之電位來近似估算梭氧化電位(以提供「E obs 」值)。藉由負電極電位相對於Li/Li+ 之量可修正所觀察之結果進而提供相對於Li/Li+ 之E obs 值。使用來自Gaussian,Inc.諸如GAUSSIAN 03之模型化軟體可估計梭氧化電位(以提供「E 計算 」值)以藉由使模型電離電位與所量測化合物之氧化及還原電位及鋰離子電池行為相互關聯來預測氧化電位(例如，對於E cv 未知之化合物)。
在本發明之一態樣中，提供一種可再充電式電化學電池，其包括：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；一負電極；載荷電解質，其包含載荷介質及電解質鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其包含經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，該梭係溶於或可溶於該電解質中且具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
對於此態樣之梭而言，第三烷基可具有式-CR3 ，其中各R基獨立地具有至多10個、至多6個、至多4個、至多2個或1個碳原子。例示性第三烷基可例如具有至多12個、至多10個、至多8個、至多6個、5個或4個碳原子。該梭較佳含有至少兩個第三烷基，其可相同或不同。若第三烷基位於同一芳環(例如苯環)上，則其可(例如)彼此以鄰位、間位或對位定位。
鹵化烷氧基可具有式-OR'，其中R'為具有至多10個、至多6個、至多4個、至多3個、至多2個或1個碳原子之鹵化烷基。R'可視情況在烷基鏈中含有鏈狀醚氧原子。例示性鹵化烷氧基可(例如)具有1至10、1至6、2至6、1至4、1至3或1個碳原子。該梭較佳可含有至少兩個可相同或不同之鹵化烷氧基，且倘若其緊密接近則可連接形成一環。若烷氧基位於同一芳環上，則其可(例如)彼此以鄰位、間位或對位定位。在一較佳實施例中，鹵化烷氧基之鹵素可為氟。鹵化烷氧基最佳可經部分氟化(亦即其經氟鹵化，但較佳在氧原子之α位保留一或多個C-H鍵)。尤其較佳之部分氟化烷氧基包括：-OCH2 F、-OCH2 CF3 、-OCH2 CF2 CF3 、-OCH2 CF2 CF2 CF3 、-OCH2 CF2 CF2 H及-OCH2 CF2 CFHCF3 。
例示性梭可(例如)含有1至3個稠合或連接之芳環。各芳環可(例如)為碳環。該等芳環之實例包括苯、萘、菲、蒽、聯苯及其類似物。以僅含有一個芳環之梭為較佳且在該等狀況下芳環較佳含有至少一個直接與該芳環鍵結之氫原子。
在一或多個梭芳環上或在一或多個第三烷基或一或多個鹵化烷氧基上可存在其他取代基，其限制條件為該等取代基不會不當干擾所需結果。受取代基影響之因素之實例包括梭之載荷容量、氧化電位或穩定性。該等取代基之存在與否及一或多個第三烷基與一或多個鹵化烷氧基之相對定位可影響該等因素。舉例而言，吸電子基團可使梭氧化電位升高且供電子基團可使其降低。不受理論所束縛，當第三烷基與鹵化烷氧基在一芳環上彼此以鄰位定位時，則在一些實施例中對於其他與該鹵化烷氧基呈鄰位之環原子而言未經取代或經體積比第三烷基小之取代基取代可為理想的。該梭亦可呈鹽之形式，但較佳在未氧化狀態下不帶電。
在一些實施例中，所提供之電化學電池可包含具有下式之梭化合物：
其中R1 及R2 可各自獨立地為H或具有4-12個碳原子之第三烷基，其中R1 或R2 之至少一者為第三烷基，其中各Rf 可獨立地為H或具有式-OR'之鹵化烷氧基，其中R'為具有至多10個碳原子之鹵化烷基，且其中至少一個Rf 為鹵化烷氧基。
較佳之梭包括：
所提供之氧化還原梭可由此項技術中熟知之方法製備。舉例而言，含有至少一個第三烷基及至少一個羥基之芳族化合物可在氫基氧原子處經鹵化烷基化劑進行烷基化從而使羥基轉化成鹵化烷氧基。適用之鹵化烷基化劑包括且不限於：FCH2 I、FCH2 Br、CF3 CH2 OSO2 Rf '、CF3 CH2 OSO2 C6 H4 CH3 、CF3 CH2 OSO2 CH3 、HCF2 CF2 CH2 OSO2 Rf '及CF3 CFHCF2 CH2 OSO2 Rf '，其中Rf '可為全氟烷基。當可得時，ROSO2 Rf '型之鹵化烷基化劑(其中R為鹵化烷基且Rf '為全氟化烷基)為較佳，因為其作為鹵化烷基化劑具有優異之反應性。該等磺酸酯可由部分鹵化之醇與全氟烷磺醯氯、全氟烷磺醯氟及全氟烷磺酸酐之反應製備，如T. Briza等人，J. Fluorine Chem .,129 (4),235-247(2008)；M. Hanack等人，J. Org. Chem .,54 ,1432-1435(1989)；及L. Z. Gandelsman等人，J. Org. Chem. USSR ,14 ,808(1978)中所述。或者，含有至少一個第三烷基及至少一個甲氧基之芳族化合物可藉由與自由基引發劑(諸如過氧化二苯甲醯)及氯化劑(諸如CuCl2 或PCl5 )反應而在甲氧基上經單氯化。必要時，隨後可使用標準氟/氯交換化學(諸如藉由與KF或氟化四丁基銨反應)將結合至芳環之所得ClCH2 O-基團轉化為FCH2 O-基團。適用於製備芳族-O-CH2 F化合物之O親核體之單氟甲基化作用的替代方法描述於G. K. Surya Prakash等人，Organic Letters ,10 (4),557-560(2008)中。另一合成方法係自含有至少一個鹵化烷氧基之芳族化合物(其可藉由類似於上述方法之方法自苯酚及苯甲醚及其他羥基化或甲氧基化芳族化合物製備)開始，且使該芳族化合物與第三醇(諸如第三丁醇)或異烯烴(諸如異丁烯)在酸存在下反應以經由熟知之親電子芳族取代化學將一或多個第三烷基添加至芳環中。
在另一實施例中，提供一種可再充電式電化學電池，其包括：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；一負電極；載荷電解質，其包含載荷介質及電解質鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其包含經烷氧基取代之氟萘化合物，該梭溶於或可溶於該電解質中且具有高於該正電極之電活性材料之至少一者的再充電電位之氧化電位。
經烷氧基取代之氟萘化合物可含有直接與芳環結合之總計1至約4個烷氧基、通常1至2個烷氧基。該或該等烷氧基可具有式-OR'，其中R'可為具有至多10個、至多6個、至多4個、至多3個、至多2個或1個碳原子之烷基。例示性烷氧基可(例如)具有1至10、1至6、2至6、1至4、1至3或1個碳原子。典型之烷氧基為甲氧基或乙氧基。R'可視情況經部分氟化且可另外在烷基鏈中含有鏈狀醚氧原子。一些梭可含有兩個或至少兩個烷氧基，其可相同或不同。該或該等烷氧基可佔據萘環上任何可用(非橋頭)位置且任何兩個烷氧基可連接以形成環，其限制條件為其緊密接近。未由烷氧基佔據之萘環位置可由H或F佔據，其限制條件為在芳環上僅存在兩個氫。通常，在芳環上可僅存在一個氫且最佳在芳環上不存在氫。在後者之狀況下，所有未由烷氧基佔據之萘環位置皆由氟佔據。
在一些實施例中，所提供之電化學電池可包含具有下式之梭化合物：
其中R3 至R9 可獨立地為F或O-R且其中R為具有1個至約4個碳原子之烷基，且其中各對R4 與R5 ；R7 與R8 ；及/或R3 與R9 可獨立地形成具有結構-O-R-O-之環，其中R為具有1個至約4個碳原子之伸烷基部分。
較佳經烷氧基取代之氟萘梭包括：
經烷氧基取代之氟萘化合物可由此項技術中所熟知之方法製備。舉例而言，可使含有一或多個直接與芳環結合之羥基的氟化萘化合物與適當烷基化劑(諸如硫酸二甲酯或硫酸二乙酯及其類似物)及鹼反應以形成相應經烷氧基取代之氟萘化合物。或者，可使高度氟化之萘化合物(諸如八氟萘及其類似物)與適當金屬醇鹽(諸如醇鋰、醇鈉或醇鉀及其類似物)反應以使芳環上任何一至四個氟取代基經相應醇鹽取代基置換。在某些狀況下，可由於存在相轉移催化劑(諸如冠醚或第四銨鹽及其類似物)而促進後一反應。
在所揭示之鋰離子電池中可使用各種正電極材料。代表性正電極材料及其近似再充電電位可包括：LiCoO2 (相對於Li/Li+ 為4.4V)、FeS2 (相對於Li/Li+ 為3.0V)、LiCoPO4 (相對於Li/Li+ 為4.8V)、LiFePO4 (相對於Li/Li+ 為3.45V)、Li2 FeS2 (相對於Li/Li+ 為3.0V)、Li2 FeSiO4 (相對於Li/Li+ 為2.9V)、LiMn2 O4 (相對於Li/Li+ 為4.1V)、LiMnPO4 (相對於Li/Li+ 為4.1V)、LiNiPO4 (相對於Li/Li+ 為5.1V)、LiV3 O8 (相對於Li/Li+ 為3.7V)、LiV6 O13 (相對於Li/Li+ 為3.0V)、LiVOPO4 (相對於Li/Li+ 為4.15V)、LiVOPO4 F(相對於Li/Li+ 為4.3V)、Li3 V2 (PO4 )3 (相對於Li/Li+ 為4.1V(2 Li)或4.6V(3 Li))、MnO2 (相對於Li/Li+ 為3.4V)、MoS3 (相對於Li/Li+ 為2.5V)、S(相對於Li/Li+ 為2.4V)、TiS2 (相對於Li/Li+ 為2.5V)、TiS3 (相對於Li/Li+ 為2.5V)、V2 O5 (相對於Li/Li+ 為3.6V)、V6 O13 (相對於Li/Li+ 為3.0V)、LiNi0.5 Mn1.5 O4 (相對於Li/Li+ 為4.7V)，及其組合。在其他實施例中，混合有鋰的鎳、鈷及鋁之金屬氧化物(NCA)；或混合有鋰的錳、鎳及鈷之金屬氧化物(MNC)；及其摻雜形式可適用作所提供之電池中之正電極。其他適用之正電極包括混合有鋰的金屬氧化物電極，諸如美國專利第5,858,324號、第5,900,385號(皆為Dahn等人)及第6,964,828號(Lu等人)中所述之電極。粉末狀鋰(例如，來自FMC Corp.,Gastonia,NC之LECTRO MAX穩定化鋰金屬粉末)可包括在所形成之正電極中。亦可將鋰併入負電極中以使得在最初放電過程中，可提取之鋰將可用來併入正電極中。一些正電極材料可視其結構或組成而定在多種電壓下充電，且因此可用作正電極(若所選適當形式及適當電池工作條件)。當與所提供之具有大於約4.0V(相對於Li/Li+ )之氧化電位的氧化還原梭化合物一起使用時，由(例如)LiFePO4 、Li2 FeSiO4 、Lix MnO2 (其中x為約0.3至約0.4，且例如藉由將電解二氧化錳與LiOH之化學計量混合物加熱至約300℃至約400℃而製得)或MnO2 (例如藉由將電解二氧化錳熱處理至約350℃而製得)製成之電極可提供具有理想效能特徵之電池。可與該等電極一起提供理想效能特徵之例示性氧化還原梭包括八氟萘、經烷氧基取代之氟萘及包含經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物之梭(如上所述)。
當與所提供之具有約4.2V至約4.6V(相對於Li/Li+ )之氧化電位的氧化還原梭化合物一起使用時，由LiMn2 O4 、LiMnPO4 、LiVOPO4 及Li2 V2 (PO4 )3 製成之電極可提供具有理想效能特徵之電池。當與所提供之具有大於4.6V、大於4.8V、大於5.0V或甚至大於5.2V之氧化電位的氧化還原梭化合物一起使用時，由LiCoO2 、LiCoPO4 及LiNiPO4 製成之電極可提供具有理想效能特徵之電池。正電極可含有熟習此項技術者所熟知之添加劑，例如碳黑、片狀石墨及其類似物。如熟習此項技術者所瞭解，正電極可為任何便利之形式，包括：箔片、板狀物、桿狀物、糊狀物或由在導電集電器或其他適合之支撐物上形成正電極材料之塗層而製成的複合物。
在某些狀況下，如(例如)美國專利公開案第2007/0178370號(Amine等人)中所述，使用具有不同再充電電壓之不同正電極材料之混合物製造正電極可為理想的。在該種狀況下，所提供之氧化還原梭所具有之氧化電位可大於該混合物之正電極材料之至少一者的再充電電壓。通常所提供之氧化還原梭所具有之氧化電位可大於主要正電極材料(亦即，在所製造正電極內載運最大容量之正電極材料)之再充電電壓。
在所揭示之鋰離子電池中可使用各種負電極。代表性負電極包括：石墨碳，例如(002)結晶平面之間之間距d002 為且以諸如粉末、薄片、纖維或球形(例如介穩相碳微珠)形式存在之石墨碳；鋰金屬；Li4/3 Ti5/3 O4 ；於美國專利第6,203,944號及第6,436,578號、第6,699,336號(全部為Turner等人)，美國專利第6,255,017號(Turner)，美國專利公開案第2005/0031957號、第2007/0128517號及第2008/0206641號(全部為Christensen等人)，美國專利公開案第2006/0046144號(Obrovac)，美國專利公開案第2007/0020521號、第2007/0020522號及第2007/0020528號(全部為Obrovac等人)，美國專利公開案第2004/0121234號及第2007/0148544號(皆為Le)中所述之鋰合金化合物；基於Sn-Co之奈米結構負電極(例如來自Sony Corp.之NEXELION混合式鋰離子電池中之負電極)；及其組合。鋰合金化合物包括鋰與諸如Ag、Au、Mg、Zn、Cd、Hg、Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、C、Si、Sb及Bi之活性金屬之組合。其可包括非晶混合物或鋰與活性金屬之混合物與其他非活性材料的組合且其可具有多於一相。可使用含有可提取鋰之負電極(例如，鋰金屬電極、可提取鋰合金電極或含有粉末狀鋰之電極)以使得在最初放電過程中，可提取之鋰將併入正電極中。負電極可含有熟習此項技術者所熟知之添加劑，例如導電稀釋劑及黏合劑。如熟習此項技術者所瞭解，負電極可為任何便利形式，包括：箔片、板狀物、桿狀物、糊狀物或由在導電集電器或其他適合之支撐物上形成負電極材料之塗層而製成的複合物。
該電解質在正電極與負電極之間提供一載荷路徑，且最初至少含有載荷介質及電解質鹽。電解質可包括熟習此項技術者所熟知之其他添加劑。熟習此項技術者應瞭解，電解質可呈任何便利形式，包括液體、凝膠及無水聚合物。
在電解質中可使用各種載荷介質。例示性介質為液體或凝膠，其能夠溶解足夠量之鋰鹽及氧化還原化學梭以使得可將適合量之電荷自正電極轉移至負電極。可在無凝固或沸騰之情況下在寬泛溫度範圍(例如，約-30℃至約80℃)內使用例示性載荷介質，且其在電池電極及梭工作之電化學電位窗中為穩定的。代表性載荷介質包括：碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸甲乙酯、碳酸丁二酯、碳酸伸乙烯酯、氟代碳酸乙烯酯、碳酸乙烯基伸乙酯、氟代碳酸丙烯酯、γ-丁內酯、二氟乙酸甲酯、二氟乙酸乙酯、二甲氧基乙烷、二乙二醇二甲醚(雙(2-甲氧基乙基)醚)及其組合。
多種鋰鹽可用於鋰或鋰離子電池之電解質中。例示性鋰鹽為穩定的且可溶於所選之載荷介質中，提供高離子電導率，且與所選之鋰離子電池化學進行良好。該等鋰鹽包括LiPF6 、LiBF4 、LiClO4 、雙(草酸基)硼酸鋰(「LiBOB」)、LiN(SO2 CF3 )2 、LiN(SO2 C2 F5 )2 、LiAsF6 、LiC(SO2 CF3 )3 及其組合。在其他類型電化學電池中，可使用含有除鋰以外之陽離子(諸如鈉、鎂、鋁、第四銨、二烷基咪唑鎓、烷基吡啶鎓、二烷基吡咯啶鎓及其類似離子)的鹽。
亦可使用多種電解質添加劑作為鈍化劑、氣體抑止劑、穩定劑或阻燃劑等等。該等添加劑通常可以相對低濃度(小於10重量%(wt%)、小於5重量%或小於1重量%)添加至調配電解質中以改良電化學電池之效能、穩定性及/或安全性或氧化還原梭之穩定性。常見添加劑包括(但不限於)VC(碳酸伸乙烯酯)、ES(環硫乙烷)、FEC(氟代碳酸乙烯酯)、1,3-丙烯磺內酯、乙烯磺內酯、1,4-丁烯磺內酯、VEC(碳酸乙烯伸乙酯)、CO2 、SO2 、12-冠-4、18-冠-6、兒茶酚碳酸酯、α-溴-γ-丁內酯、氯甲酸甲酯、2-乙醯氧基-4,4-二甲基-4-丁內酯、丁二醯亞胺、肉桂酸甲酯。其他電解質添加劑係描述於美國專利第7,026,074號(Chen等人)及美國專利公開案第2007/0092802號(Ahn等人)中。
電解質可含有溶解之氧化還原化學梭。亦可使電解質經調配而不含溶解之氧化還原化學梭且將其併入一電池中，其中該電池之正電極或負電極或分隔物含有在電池組裝後或在第一充電-放電循環過程中可溶解於該電解質中之可溶解氧化還原化學梭，以使得一旦該電池經交付使用，則電解質將含有溶解之氧化還原化學梭。調配電解質中溶解梭之最佳濃度可取決於許多因素，包括充電速率、放電速率、梭在調配電解質中之溶解度、電池操作之周圍溫度、梭之擴散係數、梭在過量充電條件下之穩定性及梭在正常使用條件下之所需壽命。通常在調配電解質中所溶解之氧化還原化學梭之濃度為約0.005M至約0.50M，或約0.05M至約0.25M。
所提供之氧化還原梭化合物可用於所揭示之鋰離子電池或電化學電池中。當嘗試在高於梭化合物氧化電位下充電電池時，經氧化之梭分子將載運一對應所施加之充電電流之電荷量至負電極，因此防止電池過量充電。在一些實施例中，梭材料可充分循環以便在C/10之速率及足以使該材料氧化之充電電壓下及在各循環過程中等於電池容量100%之過量充電電流下提供至少10次、至少15次、至少25次、至少40次、至少50次或甚至更多次循環之過量充電保護。在其他實施例中，梭材料可充分循環以便在其他循環速率(諸如C/5、C/2、C、C2及其他速度)下提供至少10次、至少15次、至少25次、至少40次、至少50次或甚至更多次循環之過量充電保護。過量充電保護意謂併有梭之電池之比容量在重複循環後保有該電池之初始容量至多約50%、至多約60%、至多約70%、至多80%或甚至至多約90%。所提供之梭化合物可與正電極不同且可具有與主要正電極材料再充電電位不同且更高(亦即更大正值)之氧化電位。氧化電位可恰好略高於主要正電極材料再充電電位，低於可能發生不可逆電池損壞之電位，且希望低於可能發生過量電池受熱或放氣之電位。作為典型鋰離子電池構造之一般數值指導，氧化還原梭化合物可(例如)具有高於正電極再充電電位約0.1V至約2.0V；高於正電極再充電電位約0.2V至約1.0V；或高於正電極再充電電位約0.3V至約0.6V之氧化電位。舉例而言，LiCoO2 正電極具有相對於Li/Li+ 為約4.4V之再充電電位。供該等電極使用之例示性氧化還原梭化合物應具有相對於Li/Li+ 為約4.6V至約5.4V之氧化電位。LiFePO4 正電極具有相對於Li/Li+ 為約3.45V之再充電電位，且希望供該等電極使用之例示性氧化還原梭化合物具有相對於Li/Li+ 為約3.6至約4.5V之氧化電位。Li2 FeSiO4 正電極具有相對於Li/Li+ 為約2.8V之再充電電位，且希望供該等電極使用之例示性氧化還原梭化合物具有相對於Li/Li+ 為約3.0V至約3.8V之氧化電位。Lix MnO2 (其中x為約0.3至約0.4)及MnO2 正電極具有相對於Li/Li+ 為約3.4V之再充電電位，且希望供該等電極使用之例示性氧化還原梭化合物具有相對於Li/Li+ 為約3.7V至約4.4V之氧化電位。
所揭示之電化學電池可用於各種裝置中，包括攜帶型電腦、平板顯示器(tablet display)、個人數位助理、行動電話、電動裝置(例如，個人或家用電器及車輛)、儀器、照明裝置(例如，手電筒)及加熱裝置。可將一或多個本發明電化學電池組合以提供電池包。熟習此項技術者熟知關於構建及使用所提供之鋰離子電池及電池包之更多細節。
藉由以下實例進一步說明本發明之目的及優勢，但不應將在該等實例中所述之特定材料及其量以及其他條件及細節視為不當地限制本發明。
實例
八氟萘係獲自Aldrich Chemical且原樣使用。2-甲氧基七氟萘係如下文製備實例中所述合成。用於陽極製造之介穩相碳微珠(MCMB)係獲自E-One/Moli Energy Canada,Maple Ridge,B.C.,Canada。用於陰極製造之LiFePO4 係獲自Phostech Lithium,Quebec,Canada。碳酸乙烯酯(EC)、碳酸丙烯酯(PC)及碳酸二甲酯(DMC)係獲自Ferro Corp.之精細化學品部門(Fine Chemicals Division),Zachary,LA，且LiPF6 (購自Stella,Japan)係獲自E-One/Moli Energy。雙草酸基硼酸鋰(LiBOB)係獲自Chemetall(Germany)。所有溶劑皆為高純度電池級且在使用前經3A分子篩乾燥。
在標準3電極電池中使用由0.1M梭、0.5M LiPF6 及以體積計1:2:1:2之EC:DEC:PC:DMC組成之電解質及100毫伏/秒之掃描速率記錄循環伏安圖。
鈕扣型測試電池(Coin-type test cell)係如A. M. Wilson,J. R. Dahn,J. Electrochem. Soc., 142 (2),326-332(1995)中所述在2325鈕扣電池硬體中形成。鈕扣電池係用自上文所得之陰極電極及Li金屬陽極在2325型(直徑23mm且厚度2.5mm)鈕扣電池硬體中於乾燥室內製造。將CELGARD#2400微孔聚丙烯膜(Celgard Inc.,Charlotte,NC)用作分隔物。反電極為Li金屬箔。電解質為EC/DEC(以體積計1:2)中之0.75M LiPF6 ，其中添加有約0.13M之氧化還原梭。藉由捲邊將電池密封。
MCMB負電極係使用以下程序製造。將10重量份之活性材料、1重量份之聚偏二氟乙烯(PVDF)及1重量份之SUPER S碳黑(MMM Carbon,Tertre,Belgium)與N-甲基吡咯啶酮(NMP)混合以形成漿料。在含有若干7mm直徑之ZrO2 混合介質之聚乙烯瓶中廣泛混合後，將該漿料以薄膜形式塗佈於銅箔集電器上。將電極在90℃下於空氣中乾燥隔夜。使用一精確衝壓機自電極箔上切割1.3cm直徑之個別電極圓盤。LiFePO4 正電極係以同樣的方式製造，且將其塗佈於鋁箔上。
使用由E-One/Moli Energy生產之電腦控制充電器進行電池組充電-放電循環。使用本文中以「C速率」量度之恆定電流使電池充電及放電。對於LiFePO4 而言，採取1C速率為140mA/g且對於MCMB而言，採取1C速率為280mA/g。將MCMB/LiFePO4 電池放電至2.5V且充電達固定容量或直至達到4.9V。選擇充電放電速率為C/10。所有電池以近似「平衡」之組態(亦即負電極容量等於正電極容量)組裝。所有電池以負電極中具有20%至30%超額容量之方式構建，以使得在過量充電過程中，在負電極完全鋰化之前，正電極完全去鋰化。此組態防止在穿梭機制起始前發生鋰電鍍於負電極上之可能性。
製備實例1-合成2-甲氧基七氟萘
將八氟萘(12g，0.044mol)、甲氧化鈉(2.4g，0.0448mol)及無水甲醇合併於配備有回流冷凝器及乾燥氮氣起泡器之100mL圓底燒瓶中。混合物經回流6小時。取樣且藉由GC-FID分析。在6小時時轉化為2-甲氧基七氟萘之轉化率為35%。添加額外之2.0g甲氧化鈉且將混合物再回流6小時。額外之甲氧化物及反應時間並未增加轉化至產物之轉化率。接著將不溶性固體在室溫下過濾且使粗產物自甲醇水溶液中再結晶。使用己烷作為溶離劑藉由二氧化矽急驟管柱層析來進一步純化產物。獲得總計0.5g高純產物。藉由GC/MS驗證結構，且根據GC-FID純度為99.7%。
製備實例2-製備1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯
將2,5-二-第三丁基氫醌(3.23g，0.014mol)、碳酸鉀(粉末狀，325目，4.4g，0.032mol)、三-正丁基胺(0.2g，0.0011mol)及30g丙酮溶劑合併於100mL 3頸圓底燒瓶中。該燒瓶配備有頂置式攪拌器、熱電偶、加料漏斗、冷水冷凝器、加熱套及乾燥氮氣起泡器。經2小時時期逐滴添加2,2,2-三氟乙基九氟丁磺酸鹽(12.5g，0.032mol，Aldrich)，同時在58℃下加熱該反應混合物。攪拌24小時後，在58℃下添加80mL水且隨後停止攪拌且移除加熱。將在室溫下下層相中結晶之產物使用真空過濾自液體中過濾。隨後將粗產物自甲醇/水中再結晶，產生根據GC-FID純度為99.5%之樣品。隨後將產物溶於15mL庚烷中，隨後將庚烷蒸餾離開產物以共沸移除痕量之水。藉由GC/MS證實所要產物之質量且最終樣品之純度不變，為99.5%。
製備實例3-製備1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯：
諸如1,1,2,2,3,3,4,4,4-九氟丁烷-1-磺酸2,2,3,3-四氟丙酯之磺酸酯係藉由部分鹵化醇與全氟烷磺醯氟之反應而製備，如L. Z. Gandelsman等人，J. Org. Chem. USSR, 14 ,808(1978)中所述。
將2,5-二-第三丁基氫醌(30.0g，0.135mol)、碳酸鉀(Aldrich，325目粉末，49.6g，0.36mol)、1,1,2,2,3,3,4,4,4-九氟丁烷-1-磺酸2,2,3,3-四氟丙酯(150g，0.36mol)、溴化四丁基銨(1g，0.003mol)及150mL丙酮合併於600mL Parr壓力反應器中。溫度設定為75℃。反應進程由GC-FID監控48小時時期。轉化至產物之轉化率達到75%，此時未觀察到進一步進程。隨後將反應混合物轉移至1L圓底燒瓶中，其中添加200mL水且攪拌混合物以使鹽溶解。將所形成之結晶產物自液體中過濾且自丙酮中再結晶，得到根據GC為99.7%之純度。藉由將產物溶於500mL庚烷中且將庚烷/水共沸物蒸餾離開產物來移除殘餘水。藉由GC/MS證實所要產物之分子量且根據GC-FID最終產物之純度為99.7%。
循環結果
下文之實例展示對於經受實際充電及放電速率之電池而言梭重複起作用。表1列出製造且測試之電池。圖1展示實例1之電池之充電-放電循環行為。此電池使用MCMB負電極、LiFePO4 正電極及如表1中所述之電解質A。該電池在30℃下以C/10之速率循環。儘管該電池之放電容量隨著充電-放電循環數略有降低，但該梭藉由提供40次以上循環之穩定充電容量及如在下圖及中圖中由4.6V(相對於Li/Li+ 為約4.7V)下之延伸過量充電平台所示之穩定梭效應而繼續適當地起作用。
電解質：(OFN=八氟萘，MHFN=2-甲氧基七氟萘)
A-0.5M LiBOB PC:DMC:EC:DEC 1:2:1:2+0.110M OFN
B-0.5M LiPF6 PC:DMC:EC:DEC 1:2:1:2+0.110M OFN
C-0.5M LiBOB PC:DMC:EC:DEC 1:2:1:2+0.109M MHFN
D-0.5M LiPF6 PC:DMC:EC:DEC 1:2:1:2+0.109M MHFN
圖2展示實例2之電池之充電-放電循環行為。此電池使用MCMB負電極、LiFePO4 正電極及如表1中所述之電解質B。該電池在30℃下以C/10之速率循環。該梭藉由提供16次以上循環之穩定充電容量(上圖)及如在下圖及中圖中由4.6V(相對於Li/Li+ 為約4.7V)下之延伸過量充電平台所示之穩定梭效應而適當地起作用。
圖3展示實例3之電池之充電-放電循環行為。此電池使用MCMB負電極、LiFePO4 正電極及如表1中所述之電解質A。該電池在30℃下以C/10之速率循環。該梭藉由提供65次以上循環之穩定充電容量(上圖)及如在下圖及中圖中由4.6V(相對於Li/Li+ 為約4.7V)下之延伸過量充電平台所示之穩定梭效應而適當地起作用。
圖4展示實例4之電池之充電-放電循環行為。此電池使用MCMB負電極、LiFePO4 正電極及如表1中所述之電解質C。該電池在30℃下以C/10之速率循環。該梭藉由提供30次以上循環之穩定充電容量(上圖)及如在下圖及中圖中由4.5V(相對於Li/Li+ 為約4.6V)下之延伸過量充電平台所示之穩定梭效應而適當地起作用。
圖5展示實例5之電池之充電-放電循環行為。此電池使用MCMB負電極、LiFePO4 正電極及如表1中所述之電解質D。該電池在30℃下以C/10之速率循環。即使放電容量隨著循環數而緩慢降低，但該梭藉由提供50次以上循環之穩定充電容量(上圖)及如在下圖及中圖中由4.5V(相對於Li/Li+ 為約4.6V)下之延伸過量充電平台所示之穩定梭效應而適當地起作用。
1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之循環伏安法：
如圖6及圖7中所示，此實例顯示1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯(根據製備實例2中所述之程序製得)在相對於Li/Li+ 為約4.25V之電位下經歷可逆電化學氧化。電化學可逆性係藉由約4.25V之氧化及還原波之高對稱性而證實且指示在循環伏安法實驗之時段內梭之中性及氧化(自由基陽離子)形式之穩定性。出於比較目的，展示1,4-二-第三丁基-2,5-二甲氧基苯(比較實例1)之相應CV，該化合物結構與1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯(實例6)類似，且已知其為供具有3.92V氧化電位之LiFePO4 電池使用之高度穩定氧化還原梭。在該兩種狀況下之CV形狀驚人地相似，其中例外為由於在兩個烷氧基上之吸電子氟取代基之作用，1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之CV向較高電壓移動約0.33V。期望1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之較高氧化電位使其適用於較高電壓陰極，如LiMn2 O4 或LiMnPO4 。如圖7中可見，1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯或1,4-二-第三丁基-2,5-二甲氧基苯皆未經歷降至約0.20V(相對於Li/Li+ )之任何顯著降低，表明兩種分子皆對於鋰離子電池組之充電陽極常見之低電位穩定。在圖6與圖7中，可見若電壓經驅動至過大正值，則1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯與1,4-二-第三丁基-2,5-二甲氧基苯最終經歷第二不可逆氧化。對於1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯而言，截止電位(超出其即開始發生不可逆氧化)為相對於Li/Li+ 約4.7V。因此此材料在Li離子電池組中之有效使用可需要將正電極之電壓上限設定為小於4.7V(相對於Li/Li+ )以防止梭分解。
1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之循環伏安法：
如圖8及圖9中所示，此實例顯示1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯(根據製備實例3中所述之程序製得)在相對於Li/Li+ 為4.31V之電位下經歷可逆電化學氧化。電化學可逆性係藉由約4.31V之氧化及還原波之高對稱性而證實且指示在循環伏安法實驗之時段內梭之中性及氧化(自由基陽離子)形式之穩定性。期望1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之相對高氧化電位使其適用於高壓陰極，如LiMn2 O4 或LiMnPO4 。如圖9中可見，1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯對於降至約0.50V(相對於Li/Li+ )而言為穩定的。在圖8與圖9中，可見1,4-雙(2,2,3,3-四氟丙氧基)-2,5-二-第三丁基苯在高於約4.7V(相對於Li/Li+ )之電位下經歷第二不可逆氧化。因此此材料在Li離子電池組中之有效使用可需要將正電極之電壓上限設定為小於4.7V(相對於Li/Li+ )以防止梭分解。
圖10展示含有梭添加劑1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之LiFePO4 /Li金屬鈕扣電池在最初5次循環中電池電位(V)對時間之圖。鈕扣電池在前兩次循環中係以C/5速率自2.4V循環至3.8V。自第三循環起，將電池充電至4.4V之截止電壓或直至總充電時間達到10小時。隨後當以上兩個條件之一出現時，使電池轉向放電過程。舉例而言，在第三循環中，電池充電電壓達到約4.35V(相對於Li)之平台期。穿梭平台持續約2小時且隨後電池電壓增加至4.4V之截止電壓。在圖10中之第四及第五循環中，使電池總共充電10小時且電池穿梭平台在約4.35V(相對於Li)下保持平穩。該平穩電壓平台可歸因於過量電荷藉由氧化還原梭經由電解質之有效穿梭且為在過量充電條件下其在電池中有效性及穩定性之量度。穩定電壓平台展示梭添加劑係連續地在LiFePO4 電極表面上氧化且在Li陽極表面上還原而無顯著分解。
圖11展示含有相同梭添加劑1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之LiFePO4 /Li電池之電池電壓對時間之圖。循環資料來自於圖10中之相同電池，但記錄更長時段及更多過量充電循環。如在圖中由箭頭所示，在390小時(28次循環)後充電/放電速率自C/5降至C/10速率。在各循環過程中，電池在C/5速率下展示約4.35V之穩定穿梭電壓平台及在C/10速率下展示約4.30V之穩定穿梭電壓平台。迄今該梭已經受31次循環而無顯著效能降低。
圖12展示含有梭添加劑1,4-雙(2,2,2-三氟乙氧基)-2,5-二-第三丁基苯之兩種個別電池在循環過程中之電池充電及放電容量。兩種電池在約130mAh/g下皆供應極穩定之放電容量。充電容量穩定在約300mAh/g。對於每一循環在約4.3V下之過量充電容量經計算為170mAh/g，其為電池放電容量之約130%。該資料表明在每一循環中電池經充電至實際電池容量之約130%。歷經30次循環過程，電池已過量充電總計將近實際電池容量之4,000%而無梭或電池效能之顯著降低。
在不悖離本發明之範疇及精神的情況下，對本發明之各種修改及變更對熟習此項技術者而言將變得顯而易見。應瞭解本發明並不意欲不當地受限於本文所闡明之說明性實施例及實例，且此等實例及實施例僅作為實例呈現，其中本發明之範疇意欲僅受限於本文如下闡明之申請專利範圍。
圖1為所提供之電化學電池之一實施例的循環數對充電/放電容量(mAh/g)(上圖)及時間(h)對電位(V)(下圖)之圖。
圖2為所提供之電化學電池之另一實施例的循環數對充電/放電容量(mAh/g)(上圖)及時間(h)對電位(V)(下圖)之圖。
圖3為所提供之電化學電池之另一實施例的循環數對充電/放電容量(mAh/g)(上圖)及時間(h)對電位(V)(下圖)之圖。
圖4為所提供之電化學電池之另一實施例的循環數對充電/放電容量(mAh/g)(上圖)及時間(h)對電位(V)(下圖)之圖。
圖5為所提供之電化學電池之另一實施例的循環數對充電/放電容量(mAh/g)(上圖)及時間(h)對電位(V)(下圖)之圖。
圖6為所提供之氧化還原化學梭之一實施例及一比較實例在相對於Li/Li+ 為2.5V至5.0V下的循環伏安圖(CV)曲線。
圖7為所提供之氧化還原化學梭之一實施例及一比較實例在相對於Li/Li+ 為0至5V下的CV曲線。
圖8為所提供之氧化還原化學梭之一實施例在相對於Li/Li+ 為3.0V至4.8V下的CV曲線。
圖9為所提供之氧化還原化學梭之一實施例在相對於Li/Li+ 為0至5V下的CV曲線。
圖10為所提供之電化學電池之一實施例的電池電位(V)對時間(h)之最初5個充電/放電循環之圖。
圖11為所提供之電化學電池之一實施例的電池電位(V)對時間(h)之圖。
圖12為所提供之電化學電池之一實施例的充電/放電比容量(mAh/g)對循環數之圖。
(無元件符號說明)

Claims (17)

  1. 一種可再充電式電化學電池，其包含：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；一負電極；載荷電解質，其包含載荷介質及電解質鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其包含經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，該梭溶於或可溶於該電解質中且具有高於該正電極主要電活性材料之該等電活性材料之至少一者的該再充電電位之氧化電位。
  2. 如請求項1之電池，其中至少一個烷氧基包含氟化烷氧基。
  3. 如請求項2之電池，其中該氟化烷氧基係經部分氟化。
  4. 如請求項3之電池，其中該部分氟化烷氧基包含一個至四個碳原子。
  5. 如請求項4之電池，其中該或該等部分氟化烷氧基係選自-OCH2 F、-OCH2 CF3 、-OCH2 CF2 CF3 、-OCH2 CF2 CF2 CF3 、-OCH2 CF2 CF2 H及-OCH2 CF2 CFHCF3 。
  6. 如請求項1之電池，其中該芳族化合物包含單一芳族環，其具有至少一個直接鍵結至該芳族環之氫原子。
  7. 如請求項1之電池，其中該芳族化合物係經至少兩個第三烷基及至少兩個鹵化烷氧基取代。
  8. 如請求項1之電池，其中至少一個第三烷基包含丁基。
  9. 如請求項1之電池，其中該梭包含具有下式之化合物： 其中R1 及R2 可各自獨立地為H或具有4至12個碳原子之第三烷基，其中R1 或R2 中之至少一者為第三烷基，其中各Rf 可獨立地為H或具有式-OR'之鹵化烷氧基，其中R'為具有至多10個碳原子之鹵化烷基，且其中至少一個Rf 為鹵化烷氧基。
  10. 如請求項9之電池，其中該梭係選自：
  11. 如請求項1之電池，其中該正電極之該等電活性材料之至少一者具有相對於Li/Li+ 大於或等於4.0V之再充電電位。
  12. 一種可再充電式鋰離子電池，其包含：一正電極，其具有至少一種具有再充電電位之電活性材料，且該電活性材料包含LiFePO4 ；Li2 FeSiO4 ；MnO2 ；LiMn2 O4 ；LiMnPO4 ；LiCoO2 ；LiNi0.5 Mn1.5 O4 ；混合有鋰之鎳、鈷及鋁之金屬氧化物；混合有鋰之錳、鎳及鈷之金屬氧化物；以上各物之組合；或其摻雜形式；一負電極，其包含石墨碳、鋰金屬、鈦酸鋰或鋰合金；及載荷電解質，其包含：載荷介質，其包含碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸伸乙烯酯、碳酸甲乙酯或其組合；具有高離子電導率之鋰鹽；及一可循環氧化還原化學梭，其係選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，其中該梭係溶於或可溶於該電解質中且其中該梭具有高於該正 電極之該等電活性材料之至少一者的該再充電電位之氧化電位。
  13. 如請求項12之電池，其中該鋰鹽係選自LiPF6 、雙(草酸基)硼酸鋰、LiBF4 、LiClO4 、LiAsF6 、LiN(SO2 CF3 )2 、LiN(SO2 C2 F5 )2 、LiC(SO2 CF3 )3 及其組合。
  14. 一種製造可再充電式電化學電池之方法，其包含：提供一電池，該電池含有一正電極及一負電極，該正電極具有至少一種具有再充電電位之電活性材料；及於該電池中添加包含載荷介質及電解質鹽之載荷電解質，及一可循環氧化還原化學梭，該梭係選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，其中該梭係溶於或可溶於該電解質中且其中該梭具有高於該正電極之該等電活性材料之至少一者的該再充電電位之氧化電位。
  15. 一種電解質溶液，其包含載荷介質、電解質鹽及一可循環氧化還原化學梭，該梭係選自經至少一個第三烷基及至少一個鹵化烷氧基取代之芳族化合物，其中該氧化還原化學梭具有相對於Li/Li+ 為約3.7V至約4.8V之可逆氧化電位。
  16. 如請求項15之電解質，其中該氧化還原化學梭可在鋰離子電池中在C/10之速率及足以使該梭氧化成其自由基陽離子之充電電壓及在各循環期間等於該電池容量100%之過量充電電流下提供至少10次充電/放電循環之過量充電保護。
  17. 一種電子裝置，其包含如請求項1至13中任一項之電化學電池。
TW098104332A 2008-02-12 2009-02-11 用於高壓陰極之氧化還原梭 TWI462367B (zh)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US2796308P 2008-02-12 2008-02-12

Publications (2)

Publication Number Publication Date
TW200952236A TW200952236A (en) 2009-12-16
TWI462367B true TWI462367B (zh) 2014-11-21

Family

ID=40561846

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
TW098104332A TWI462367B (zh) 2008-02-12 2009-02-11 用於高壓陰極之氧化還原梭

Country Status (7)

Country Link
US (1) US8101302B2 (zh)
EP (1) EP2250700B1 (zh)
JP (1) JP5932220B2 (zh)
KR (1) KR20100137447A (zh)
CN (1) CN101990721B (zh)
TW (1) TWI462367B (zh)
WO (1) WO2009102604A1 (zh)

Families Citing this family (34)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2008140711A (ja) * 2006-12-04 2008-06-19 Sanyo Electric Co Ltd パック電池
US20100028784A1 (en) * 2008-07-29 2010-02-04 3M Innovative Properties Company Electrolyte composition, lithium-containing electrochemical cell, battery pack, and device including the same
JP4934704B2 (ja) * 2009-07-27 2012-05-16 株式会社日立製作所 リチウムイオン二次電池及びリチウムイオン二次電池用過充電抑制剤
US8137841B2 (en) * 2009-08-31 2012-03-20 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium-ion electrochemical cells
KR101041127B1 (ko) * 2009-10-01 2011-06-13 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
KR20110056150A (ko) * 2009-11-20 2011-05-26 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 난연성 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
US8609287B2 (en) 2010-05-25 2013-12-17 Uchicago Argonne, Llc Polyether-functionalized redox shuttle additives for lithium ion batteries
US8877390B2 (en) 2010-05-25 2014-11-04 Uchicago Argonne, Llc Redox shuttles for lithium ion batteries
US8968940B2 (en) 2010-05-25 2015-03-03 Uchicago Argonne, Llc Redox shuttles for high voltage cathodes
CN102005619A (zh) * 2010-10-09 2011-04-06 合肥锂鑫能源材料有限公司 用于锂离子电池抗过充混合添加剂中的氧化还原对
CN103563155B (zh) * 2011-06-07 2017-07-21 3M创新有限公司 包含碳氟化合物电解质添加剂的锂离子电化学电池
EP3159307A1 (en) 2011-08-31 2017-04-26 3M Innovative Properties Company High capacity positive electrodes for use in lithium-ion electrochemical cells and methods of making the same
WO2013051636A1 (ja) * 2011-10-03 2013-04-11 ダイキン工業株式会社 過充電防止剤、非水電解液、及び、リチウムイオン二次電池
JP5309233B2 (ja) * 2012-02-13 2013-10-09 株式会社日立製作所 リチウムイオン二次電池及びリチウムイオン二次電池用過充電抑制剤
KR101510078B1 (ko) * 2012-04-18 2015-04-10 주식회사 엘지화학 전극조립체 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
US9203112B2 (en) 2012-04-26 2015-12-01 Uchicago Argonne, Llc Redox shuttles having an aromatic ring fused to a 1,1,4,4-tetrasubstituted cyclohexane ring
JP5977573B2 (ja) * 2012-04-27 2016-08-24 旭化成株式会社 非水系二次電池
CN103427125B (zh) * 2012-05-15 2016-04-13 清华大学 硫基聚合物锂离子电池的循环方法
US20140063219A1 (en) 2012-08-28 2014-03-06 General Electric Company System and method including a portable user profile for medical imaging systems
US9005822B2 (en) 2013-03-06 2015-04-14 Uchicago Argonne, Llc Functional electrolyte for lithium-ion batteries
CN103337659B (zh) * 2013-06-27 2015-11-11 湖南有色郴州氟化学有限公司 添加剂组合物、电解液
JP6270036B2 (ja) * 2014-03-14 2018-01-31 トヨタ自動車株式会社 非水電解液二次電池とその製造方法および非水電解液
US10249910B2 (en) 2014-07-18 2019-04-02 Board Of Trustees Of Michigan State University Rechargeable lithium-ion cell
JP6723752B2 (ja) * 2015-02-10 2020-07-15 公益財団法人相模中央化学研究所 二次電池用電解液
CN104810564B (zh) * 2015-04-28 2017-03-15 中国科学院广州能源研究所 一种用作锂离子电池过充保护剂的氧化还原梭
US10892525B2 (en) 2016-06-29 2021-01-12 University Of Kentucky Research Foundation Rechargeable batteries including high-voltage cathode and redox shuttle conferring overcharge protection
JP7089295B2 (ja) 2016-11-22 2022-06-22 ボード オブ トラスティーズ オブ ミシガン ステイト ユニバーシティ 充電式電気化学セルおよび酸化還元フロー電池
US10950893B2 (en) 2016-12-19 2021-03-16 Honda Motor Co., Ltd. Liquid electrolyte for battery
JP6985763B2 (ja) 2017-07-20 2021-12-22 ボード オブ トラスティーズ オブ ミシガン ステイト ユニバーシティBoard Of Trustees Of Michigan State University レドックスフロー電池のための活物質
DE102018206383A1 (de) * 2018-04-25 2019-10-31 Bayerische Motoren Werke Aktiengesellschaft Verfahren zum Betreiben einer Lithiumionenbatterie, Lithiumionenbatterie und Kraftfahrzeug
US10727545B1 (en) * 2019-04-12 2020-07-28 Ses Holdings Pte. Ltd. Methods of charging secondary lithium metal batteries to reactive dead lithium with redox shuttling additives and battery control systems incorporating the same
US20210013545A1 (en) * 2019-07-12 2021-01-14 Honeywell International Inc. Electrolyte solution for a lithium ion cell
EP3998664A4 (en) * 2020-05-29 2022-10-12 Asahi Kasei Kabushiki Kaisha NON-AQUEOUS ELECTROLYTIC SOLUTION, CELL BLOCK AND METHOD FOR MAKING CELL BLOCK
CN114171782A (zh) * 2021-12-07 2022-03-11 河南省法恩莱特新能源科技有限公司 防过充钠离子电池电解液及其制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2003203673A (ja) * 2001-12-28 2003-07-18 Mitsui Chemicals Inc 非水電解液およびそれを含むリチウム二次電池

Family Cites Families (71)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1066928A (en) 1964-07-13 1967-04-26 American Cyanamid Co Electroluminescence
JPS61279061A (ja) 1985-06-04 1986-12-09 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6282649A (ja) 1985-10-04 1987-04-16 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6355861A (ja) 1986-08-26 1988-03-10 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6355868A (ja) 1986-08-27 1988-03-10 Showa Denko Kk 二次電池の運転方法
US4670363A (en) 1986-09-22 1987-06-02 Duracell Inc. Non-aqueous electrochemical cell
US4869977A (en) 1988-04-25 1989-09-26 Amoco Corporation Electrolyte additive for lithium-sulfur dioxide electrochemical cell
JP2734822B2 (ja) 1991-07-31 1998-04-02 日本電池株式会社 非水電解質二次電池
JPH0536439A (ja) 1991-07-31 1993-02-12 Sony Corp 非水電解液二次電池
JPH05295058A (ja) 1992-04-17 1993-11-09 Yuasa Corp イオン伝導性高分子化合物及びその製造方法
EP0614239A3 (en) 1993-03-01 1996-10-16 Tadiran Ltd Non-aqueous secondary battery with safety device.
JP3259436B2 (ja) 1993-05-31 2002-02-25 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JP3809657B2 (ja) * 1994-03-07 2006-08-16 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JPH08236155A (ja) 1995-02-27 1996-09-13 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池
JP3493873B2 (ja) * 1995-04-28 2004-02-03 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JP3669024B2 (ja) * 1995-05-26 2005-07-06 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
CA2156800C (en) 1995-08-23 2003-04-29 Huanyu Mao Polymerizable aromatic additives for overcharge protection in non-aqueous rechargeable lithium batteries
JP3756232B2 (ja) 1996-01-17 2006-03-15 宇部興産株式会社 非水電解質二次電池
US5858573A (en) 1996-08-23 1999-01-12 Eic Laboratories, Inc. Chemical overcharge protection of lithium and lithium-ion secondary batteries
US5976731A (en) 1996-09-03 1999-11-02 Fuji Photo Film Co., Ltd. Non-aqueous lithium ion secondary battery
US6203946B1 (en) 1998-12-03 2001-03-20 Valence Technology, Inc. Lithium-containing phosphates, method of preparation, and uses thereof
JP4150087B2 (ja) * 1997-05-08 2008-09-17 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
US6004698A (en) 1997-08-21 1999-12-21 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Solid polymer electrolyte electrochemical storage cell containing a redox shuttle additive for overcharge protection
CA2216898C (en) 1997-09-26 2005-03-22 Moli Energy (1990) Limited Improved additives for overcharge protection in non-aqueous rechargeable lithium batteries
US6203944B1 (en) 1998-03-26 2001-03-20 3M Innovative Properties Company Electrode for a lithium battery
US6255017B1 (en) 1998-07-10 2001-07-03 3M Innovative Properties Co. Electrode material and compositions including same
US20010004507A1 (en) 1998-10-22 2001-06-21 Hong Gan Organic carbonate additives for nonaqueous electrolyte rechargeable electrochemical cells
JP4296620B2 (ja) * 1998-11-18 2009-07-15 ソニー株式会社 非水電解液電池
JP4229510B2 (ja) 1999-02-15 2009-02-25 株式会社Ａｄｅｋａ 難燃性電解液および非水電解液二次電池
JP4020528B2 (ja) 1999-03-19 2007-12-12 三洋電機株式会社 非水系電解液二次電池
JP2000277147A (ja) * 1999-03-25 2000-10-06 Sony Corp 非水電解質二次電池
JP2000348725A (ja) 1999-06-08 2000-12-15 Toyota Motor Corp リチウムイオン２次電池
JP2001015156A (ja) 1999-06-30 2001-01-19 Sony Corp 非水電解質電池
JP3113652B1 (ja) * 1999-06-30 2000-12-04 三洋電機株式会社 リチウム二次電池
JP2001023687A (ja) 1999-07-09 2001-01-26 Sony Corp 非水電解質電池
JP4284779B2 (ja) * 1999-09-17 2009-06-24 ソニー株式会社 非水電解質電池
JP4432397B2 (ja) 1999-09-30 2010-03-17 宇部興産株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
WO2001029920A1 (en) 1999-10-18 2001-04-26 The Regents Of The University Of California Shutdown and redox shuttle additives for batteries
JP4296580B2 (ja) 2000-01-11 2009-07-15 株式会社ジーエス・ユアサコーポレーション 非水電解質リチウム二次電池
JP2001283920A (ja) 2000-03-28 2001-10-12 Ngk Insulators Ltd リチウム二次電池
TW531924B (en) 2000-05-26 2003-05-11 Sony Corp Nonaqueous electrolyte secondary battery
JP4843832B2 (ja) 2000-05-26 2011-12-21 三菱化学株式会社 非水系電解液及びこれを用いた二次電池
JP2002110324A (ja) * 2000-10-03 2002-04-12 Nok Corp 面状発熱体およびその製造方法
WO2002029922A1 (en) * 2000-10-03 2002-04-11 Ube Industries, Ltd. Lithium secondary cell and nonaqueous electrolyte
EP1361622B1 (en) 2001-01-24 2008-06-04 Ube Industries, Ltd. Nonaqueous electrolytic solution and lithium secondary batteries
JP3512021B2 (ja) 2001-05-15 2004-03-29 株式会社日立製作所 リチウム二次電池
JP2003022809A (ja) 2001-07-09 2003-01-24 Nec Corp 電池および電池用電極
JP3714205B2 (ja) 2001-07-10 2005-11-09 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JP4281895B2 (ja) * 2001-12-28 2009-06-17 三井化学株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
KR100509968B1 (ko) * 2001-12-28 2005-08-24 미쓰이 가가쿠 가부시키가이샤 비수전해액 및 그것을 사용한 리튬 2차전지
JP4127355B2 (ja) * 2002-01-18 2008-07-30 三菱化学株式会社 非水系電解液及びそれを用いたリチウム二次電池
JP4465944B2 (ja) * 2002-01-23 2010-05-26 三菱化学株式会社 非水系電解液及びそれを用いたリチウム二次電池
JP4075416B2 (ja) * 2002-03-14 2008-04-16 宇部興産株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
US6942949B2 (en) 2002-08-12 2005-09-13 Lg Chem, Ltd. Rechargeable lithium electrochemical cell
JP3748843B2 (ja) * 2002-08-20 2006-02-22 日立マクセル株式会社 有機電解液二次電池
KR100558847B1 (ko) 2003-08-19 2006-03-10 에스케이씨 주식회사 전해질 조성물 및 이를 채용한 리튬 전지와 그의 제조방법
EP1528616B1 (en) 2003-10-31 2017-03-08 Samsung SDI Co., Ltd. Electrolyte for rechargeable lithium battery and rechargeable lithium battery comprising same
US7019494B2 (en) 2004-01-06 2006-03-28 Moltech Corporation Methods of charging lithium sulfur cells
JP4710228B2 (ja) * 2004-01-16 2011-06-29 三菱化学株式会社 非水系電解液二次電池用電解液及び非水系電解液二次電池
JP5053834B2 (ja) 2004-04-01 2012-10-24 スリーエム イノベイティブ プロパティズ カンパニー 再充電可能なリチウム−イオンバッテリーの過放電保護のためのレドックスシャトル
EP1733450B1 (en) 2004-04-01 2010-12-08 3M Innovative Properties Company Redox shuttle for rechargeable lithium-ion cell
JP4737365B2 (ja) 2004-08-31 2011-07-27 日本電気株式会社 電極活物質、電池および重合体
CN101160684A (zh) * 2005-03-02 2008-04-09 U芝加哥阿谷尼有限公司 用于锂电池的充电过度保护的新型氧化还原穿梭化合物
JP5082198B2 (ja) 2005-03-10 2012-11-28 日本電気株式会社 リチウムイオン二次電池
US7615317B2 (en) 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company N-oxide redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US7615312B2 (en) 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company Substituted phenothiazine redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US7871727B2 (en) 2005-07-25 2011-01-18 3M Innovative Properties Company Alloy composition for lithium ion batteries
US7767349B2 (en) 2005-07-25 2010-08-03 3M Innovative Properties Company Alloy compositions for lithium ion batteries
KR100812056B1 (ko) * 2005-10-24 2008-03-07 주식회사 엘지화학 레독스 셔틀제의 수명 감소 억제제, 이를 포함하는 비수전해액 및 이차전지
US8367253B2 (en) 2006-02-02 2013-02-05 U Chicago Argonne Llc Lithium-ion batteries with intrinsic pulse overcharge protection
US7585590B2 (en) * 2006-02-17 2009-09-08 3M Innovative Properties Company Rechargeable lithium-ion cell with triphenylamine redox shuttle

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2003203673A (ja) * 2001-12-28 2003-07-18 Mitsui Chemicals Inc 非水電解液およびそれを含むリチウム二次電池

Also Published As

Publication number Publication date
JP5932220B2 (ja) 2016-06-08
TW200952236A (en) 2009-12-16
KR20100137447A (ko) 2010-12-30
JP2011512014A (ja) 2011-04-14
WO2009102604A1 (en) 2009-08-20
US8101302B2 (en) 2012-01-24
CN101990721B (zh) 2013-06-19
EP2250700B1 (en) 2014-09-17
US20090286162A1 (en) 2009-11-19
CN101990721A (zh) 2011-03-23
EP2250700A1 (en) 2010-11-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
TWI462367B (zh) 用於高壓陰極之氧化還原梭
JP5375616B2 (ja) スルホン酸フェニル化合物、それを用いた非水電解液及びリチウム電池
JP5605221B2 (ja) 二次電池用非水電解液および二次電池
JP5359277B2 (ja) エステル化合物、それを用いた非水電解液及びリチウム二次電池
CN102782927B (zh) 非水电解液、使用其的电化学元件以及非水电解液中使用的1,2-二氧丙烷化合物
KR101452026B1 (ko) 리튬 전지용 비수 전해액, 그것을 이용한 리튬 전지, 및 그것에 이용되는 하이드록시산 유도체 화합물
JP5125379B2 (ja) ベンゼンスルホン酸エステルを含むリチウム二次電池用電解液、及びそれを用いたリチウム二次電池
JP2021106161A (ja) 非水電解質組成物
KR102152304B1 (ko) 리튬 이차 전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
US10044066B2 (en) Fluorinated electrolyte compositions
EP2768064A1 (en) Use of substituted alkynyl sulfonates, carbonates and oxalates as additives in electrolytes of secondary lithium-ion batteries
CN101009391A (zh) 非水电解质二次电池、非水电解质及其充电方法
CN103858267A (zh) 非水电解液和电池
CN103748730A (zh) 非水电解液以及使用了该非水电解液的蓄电设备
CN103975467A (zh) 非水电解液以及使用该非水电解液的电气化学元件
US20080107969A1 (en) Pentafluorophenyloxy Compound, and Nonaqueous Electrolyte Solution and Lithium Secondary Battery Using Same
JP5516673B2 (ja) ベンゼンスルホン酸エステル、それを用いたリチウム二次電池用電解液、及びそれを用いたリチウム二次電池
KR20010068820A (ko) 새로운 전해액과 이를 이용한 리튬이온 전지
JP4961714B2 (ja) ペンタフルオロフェニルオキシ化合物、それを用いた非水電解液及びリチウム二次電池
KR102467447B1 (ko) 리튬이차전지용 전해질 첨가제 및 이를 포함하는 리튬이차전지
JP2022552351A (ja) 組成物
TW202234741A (zh) 組成物
KR20230174229A (ko) 조성물
KR20030079037A (ko) 새로운 첨가제를 포함하는 전해액 및 이를 포함하는 리튬2차 전지

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A Annulment or lapse of patent due to non-payment of fees