CN100517856C - 用于可再充电锂离子电池中过放电保护的氧化还原对 - Google Patents

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Abstract

一种串联的可再充电的锂离子电池的电池组，每个电池包括负极；负极集电器；正极；正极集电器；和包括电荷传输介质、锂盐和可循环的氧化还原化学对的电解液。负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失，并且在电池被放电到电池反转态时，被驱动到比正极高的电势。化学对的电化学电势高于正极最大正常操作电势，并在过放电过程中防止负极电势达到更高和更具破坏性的正值。集电器的锂合金电势低于负极最小正常操作电势。电池组从化学角度限制或消除了因反复过放电引起的电池损害，可以在没有电子过放电保护电路的情况下运行。

Description

用于可再充电锂离子电池中过放电保护的氧化还原对
相交申请的交叉参考
本申请要求在2004年4月1日提交的临时申请60/558,509的申请日的权益，在此引入该临时申请作为参考。
发明领域
本发明涉及可再充电锂离子电池中的过放电保护。
背景
已经提出各种化学部分来对可再充电的锂离子电池进行过充电保护。被称作″氧化还原对″或″化学对″的化学部分在理论上可提供可氧化的和可还原的电荷传输物种，而一旦充电电势到达所需值，这种物种就可以反复在负极和正极间传输电荷。已经提出了用作能够提供一次或有限次电池过充电保护的保险丝或分流器的材料。关于可再充电的锂离子电池添加剂或可再充电的锂离子电池结构的参考文献包括美国专利4,857,423(Abraham等人′423)，4,888,255(Yoshimitsu等人)，4,935,316(Redey)，5,278,000(Huang等人)，5,536,599(Alamgir等人)，5,709,968(Shimizu)，5,763,119(Adachi)，5,858,573(Abraham等人′573)，5,879,834(Mao)，5,882,812(Visco等人′812)，6,004,698(Richardson等人′698)，6,045,952(Kerr等人)，6,074,776(Mao等人)，6,074,777(Reimers等人)，6,228,516 B1(Denton，III等人)，6,248,481 B1(Visco等人′481)，6,387,571 B1(Lain等人)，6,596,439 B1(Tsukamoto等人)和6,503,662 B1(Hamamoto等人)；美国专利申请公开US 2002/0001756 A1(Hamamoto等人′756)，US 2003/0068561 A1(Okahara等人)，US 2004/0028996 A1(Hamamoto等人′996)和US 2004/0121239 A1(Abe等人)；欧洲专利EP 0776 058 B1(Moli Energy(1990)Ltd.)；日本公开专利申请4-055585(FujiElectro Chemical Co.Ltd.)，5-036439(Sony Corp.)，5-258771(FujiDenko，Co.Ltd.)，6-338347(Sony Corp.)，7-302614(Sony Corp.)，8-115745(Japan Storage Battery Co.，Ltd.)，9-050822(Sony Corp.)，10-050342(Sony Corp.)，10-321258(NEC Moli Energy Canada，Ltd.)，2000-058116(Sanyo Electric Co.Ltd.)，2000-058117(Sanyo Electric Co.Ltd.)，2000-156243(Sony Corp.)，2000-228215(Sanyo Electric Co.Ltd.)，2000-251932(Sony Corp.)，2000-277147(Sony Corp.)和2001-2103645(Mitsubishi Chemicals Corp.)；PCT公开专利申请WO 01/29920 A1(Richardson等人′920)和WO 03/081697 A1(Goh等人)；K.M.Abraham等人，J.Electrochem.Soc.，137，1856(1988)；L.Redey，TheElectrochemical Society Fall Meeting，Chicago，Illinois，ExtendedAbstracts，88-2(October 9-14，1988)；K.M.Colbow等人，J.PowerSources 26，397-402(1989)；S.R.Narayanan等人，J.Electrochem.Soc.，138，2224(1991)；M.N.Golovin等人，J.Electrochem.Soc.，139，5(1992)；NTIS Funding Report No.17908，Optimization of ElectrolyteBatteries，Principal Investigator K.M.Abraham，Eic Laboratory，Inc.，(1992)；A.M.Wilson等人，J.Electrochem.Soc.，142，326-332(1995)；T.J.Richardson等人，J.Electrochem.Soc.，143，3992-96(1996)；″NEWTECHNOLOGY：Rechargeable Cell Overcharge Protection″，Battery &EV Technology，21，3(Feb 1，1997)；M.Adachi等人，J.Electrochem.Soc.146，1256(1999)；T.D.Hatchard等人，Electrochemical andSolid-State Letters，3(7)305-308(2000)，D.D.MacNeil等人，J.PowerSources，108(1-2)：8-14(2002)，D.Y.Lee等人，Korean Journal ofChemical Engineering，19，645(2002)，Xu等人，Electrochemical andSolid-State Letters，5(11)A259-A262(2002)和Xu等人，Electrochemicaland Solid-State Letters，6(6)A117-A120(2003)。
发明概述
尽管过充电保护经常是可再充电锂离子电池和电池组设计中的重要因素，但是过放电也是关心的问题，尤其是对于含有串联电池的电池组而言。如果这种电池组中的所有电池具有相同容量，那么在放电过程中，它们应当在大约相同时间到达0V。然而，有时一个电池比其他电池弱，那么较弱电池在其余电池到达0电势之前被驱动到负电势。取决于在正极和负极的不可逆容量损失，较弱电池的放电可能使正极被驱动到比负极更负的反常电势，或负极可被驱动到比正极更正的反常电势。任一种条件都可以称作″反转″。当电池反转时，负极的电势比正极的更正。在严重反转的情况下，较弱电池的负极或其支撑电荷收集器可能永久失效，电解液可能分解，从而限制了电池的后续循环寿命，或电池组可能着火或爆炸。为降低这些危险，可再充电的锂离子电池和电池组(或它们相关的装置或充电器)可以包括控制电子装置以防止过放电。这些控制电子装置可能极昂贵，因而对于诸如手电筒、便携式盒式播放器、收音机等低成本设备是不适合的。然而，这类设备的用户可能倾向于使它们运行直到电池完全放电，此时串联中的较弱电池可能被驱动到反转态。
一些参考文献已经讨论了使用化学部分提供过放电保护。例如，日本公开专利申请5-258771认为，可以使用与锂-石墨负极反应形成锂-石墨-层间化合物的钴络合物来对电池进行过放电保护。据说由于钴络合物″比锂金属电势高得多，而比锂-石墨-层间化合物高得少″，所以形成层间化合物。这种络合物在由负极特性和其相对于锂金属的电势所限定的电化学范围进行操作。在一般的锂离子电池中，这种范围极小，例如0.1V或更小。
T.J.Richardson等人在J.Electrochem.Soc.，143，3992-96(1996)中也讨论了过放电保护。Richardson等人认为，″具有锂或Li-碳电极的电池体系中的氧化还原对过放电保护需要移动的添加剂，其在电势低于Li/Li+或Li+/LiCn时是还原的，并且对于正极不反应。不可能找到这种添加剂″。
本发明使用在由正极特性限定的电化学范围内操作的氧化还原对添加剂，其可以在串联电池中提供过放电保护。这种电化学范围具有相对较宽的窗口，从而可以使用已知的和新发现的氧化还原对添加剂。使用的负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量，从而如果电池被驱动到反转，那么负极的电势高于正极的。因此，在过放电中，负极的电势增加。然而，化学对将负极电势限制到略高于正极电势的值，并防止负极达到更高和更具破坏性的电势。还使用负极集电器，其锂合金电势低于负极电势。这防止了在Li离子电池的再充电过程中集电器捕获锂。得到的电池组从化学角度限制或消除了因反复过放电引起的电池损害，即使在较弱电池中的负极被驱动到比正极电势更正的值时也如此。
在一个方面中，本发明提供一种包括多个串联可再充电锂离子电池的电池组，每个电池包括负极；负极集电器；正极；正极集电器；和包括电荷传输介质、锂盐和可循环的氧化还原化学对的电解液，其中负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失，氧化还原化学对其电化学电势高于正极电势，和负极集电器其锂合金电势低于负极电势。在另一个任选实施方案中，调节电极平衡(通过使用比正极容量更大的负极)，从而化学对可以提供过充电保护。即使在包括有意变差的电池的电池组中在数百次严重的过充电/过放电循环后，所述电池组的示例性实施方案也表现出优异的容量保持性和再充电能力。
在另一个方面中，本发明提供一种电气装置，其包括电气负载(例如，电子电路、马达、照明源或热源)和上述电池组。所述装置的示例性实施方案可以没有电子过放电(并且任选地没有电子过充电)保护电路。
从下面的详细说明中将更清楚本发明的这些和其他方面。然而，上述概述决不应解释成对所要求保护主题的限制，所要求保护的主题仅由可以在审查中修改的所附权利要求限定。
附图简述
图1是表明在过充电和过放电过程中电压对容量的曲线图。
图2是表明实施例1电池组(上平面)和其3个电池(其余平面)在2～5次测试循环中电池组和电池电势(即，电池组和电池端子电压)对阴极比容量的的四个平面曲线图。
图3是表明实施例1电池组和其3个电池在220次循环后的电势对阴极比容量的四个平面曲线图。
图4是表明比较例1电池组和其3个电池在2～5次循环过程中电势对阴极比容量的四个平面曲线图。
图5是表明比较例1电池组和其3个电池在6～11次循环过程中电势对阴极比容量的四个平面曲线图。
图6是表明比较例1电池组和其3个电池在100次循环后电势对阴极比容量的四个平面曲线图。
图7是两个平面曲线图，其比较了比较例1电池组(上平面)和实施例1电池组(下平面)作为充电-放电循环次数函数的放电容量。
图8是表明实施例2电池组(上平面)和其3个电池(其余平面)在70～74次测试循环过程中电池组和电池电势对阴极比容量的四个平面曲线图。
图9是表明实施例3电池组和其较弱(中间平面)和较强(下平面)电池在1～2次测试循环过程中电池组和电池电势对阴极比容量的三个平面曲线图。
图10是表明实施例3电池组和其较弱和较强电池在100～101次循环过程中电势对阴极比容量的三个平面曲线图。
图11是表明实施例3电池的充电和放电容量对循环次数的曲线图。
图12是电化学电池的分解立体示意图。
图13是电池组的截面视图。
在各附图中相同的附图标记代表相同元件。附图中的元件不是按比例绘制的。
详细说明
术语″负极″指一对可再充电锂离子电池电极中的一个电极，在正常情况下和当电池完全充电时，负极具有最低电势。即使该电极临时地(例如，由于电池过放电的原因)被驱动到或表现出高于其他(正)电极的电势，在所有电池操作条件下，该术语也用于指同一物理电极。
术语″正极″指一对可再充电锂离子电池电极中的一个电极，在正常情况下和当电池完全充电时，正极具有最高电势。即使该电极临时地(例如，由于电池过放电的原因)被驱动到或表现出低于其他(负)电极的电势，在所有电池操作条件下，该术语也用于指同一物理电极。
术语″氧化还原化学对(redox chemical shuttle)″指一种电化学可逆部分，在锂离子电池充电过程中，它能在电池的正极氧化，迁移到电池的负极，并在负极还原重新变成未氧化(或低氧化的)化学对，并迁移回到正极。
氧化还原化学对中所用的术语″可循环的″指一种化学对，当受到足以将化学对氧化到其自由基正离子的充电电压和过充电电荷流等效于100％的电池容量时，它提供至少两次循环的过充电保护。
术语″不可逆第一次循环容量损失″指可再充电锂离子电池中电极初始容量的一部分在电池的第一次充电-放电循环中不可逆地损失。
集电器中所用的术语″锂合金电势″指在低于此电势下集电器可以与锂发生明显反应而在集电器上形成含锂合金时的电势。
集电器中所用的术语″溶解电势″指在高于此电势下集电器可以明显溶解在电解液中或与其反应时的电势。
化学对的操作示意性地表明在图1中，纵轴是LiFePO4正极和负极(未指定)的电势(相对于Li金属)，横轴是容量。曲线PC示出在充电过程中的正极电势，和曲线PD示出在放电过程中的正极电势。曲线NC示出在充电过程中的负极电势，曲线ND示出在放电过程中的负极电势。在放电过程中的电池端子电压是曲线PD和ND间的垂直差，或V正极-V负极。括号CL所示的容量差代表负极不可逆第一次循环容量损失，其通常由于在电池第一次充电过程中在负极粒子表面上形成的钝化或固态电解液相间层中锂原子的消耗而增大。一些电池中正极也表现出不可逆第一次循环容量损失，但LiFePO4电极通常没有表现出明显量的这种容量损失。当存在一种损失时，选择电极，使得负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失。
任选使用比正极容量更大的负极，从而得到具有过充电保护和过放电保护的电池。所示的方框NA代表在电池操作中电池达不到的区域。在达到该区域之前所有的锂都被从正极除去。
在初始充当和随后的再充电过程中，两个电极都遵循它们的V相对于容量的曲线，同时移到图1右侧。当正极到达点A时，不再能从正极提取出锂，它的电势急剧上升。虚线OC1代表没有化学对时的正极电势。实线OC2代表有化学对时的正极电势。化学对氧化，氧化的化学对分子迁移到负极(在那里还原)，传输相应于所用充电电流的电荷量，防止电池过充电。
在放电过程中，两个电极都遵循它们的V相对于容量的曲线，同时移到图1左侧。负极在点B耗光锂，相应于它的不可逆第一次循环容量损失。因为正极还没有达到它自已的不可逆第一次循环容量损失，负极电势急剧上升。如果对电池隔离操作，并通过负载放电，那么电池端子电压将在点C到达0V，放电终止。然而，如果电池是串联电池组的一部分，并且串联组中其他电池具有剩余容量，那么其他电池将通过所述电池驱动放电电流，迫使负极电势比正极高。虚线OD1代表没有化学对时的负极电势。如果负极达到相对Li/Li+约5V的电势，那么电解液分解变得不可控，负极会发生不可逆地损坏，或电池可能着火或爆炸。实线OD2代表有化学对时的负极电势。化学对在负极表面氧化，其电势比正极高，等于化学对电势。氧化的化学对分子迁移到正极，其电势比负极低。氧化的化学对分子在正极表面还原，传输相应于驱动放电电流的电荷量，防止电池进一步过放电。当有化学对时，负极电势可能不会高于化学对电势(点D所示)。在延伸放电过程中，化学对防止负极电势达到电解液分解可能发生的水平。
各种负极可以用于本发明的锂离子电池组中。代表性负极包括Li4/3Ti5/3O4；美国专利6,203,944(Turner′944)，6,255，017(Turner′017)，6,436,578(Turner等人′578)，6,664,004(Krause等人′004)和6,699,336(Turner等人′336)；美国专利申请公开2003/0211390 A1(Dahn等人′390)，2004/0131936 A1(Turner等人)和2005/0031957 A1(Christensen等人)；2004年9月1日提交的未决美国专利申请10/962,703中所述的锂合金组合物；石墨碳，例如，(002)晶面间距d002为
Figure C20058001795900111
并以粉末、薄片、纤维或球(例如，介孔碳微球)等形式存在的那些；本领域技术人员熟悉的其他材料；和其组合。
各种集电器可用于本发明的锂离子电池组中。通常负极和正极承载在集电器上，其中集电器用作载体。集电器也可以是相邻的材料，例如，锂离子钮扣电池的外壳。各种排列都可起作用，只要负极和正极适于与其相关的集电器电接触。
一些指导可以有助于选择负极集电器。为防止在再充电过程中捕获锂，负极集电器的锂合金电势低于负极的电势。因此，负极集电器的选择部分地受负极选择的指导。为阻碍或防止在过放电过程中集电器溶解，有帮助的是使用溶解电势高于化学对还原电势的负极集电器。因此，负极集电器的选择也部分地受到化学对选择的指导。
代表性负极集电器包括铝，铜，不锈钢(例如，300系列和400系列不锈钢)，钛，钽，铌，INCONELTM镍铬合金(购自International NickelCo.)，其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。铝的锂合金电势相对Li约0.3V。大多数其他所列材料被认为锂合金电势低于0V。铜被认为溶解电势低于约4.0V。大多数其他所列材料被认为溶解电势高于4.0V。集电器可以是单块，其可以具有组成不同于下层集电器材料组成的表面或暴露层。铝看起来可以提供特别好的性能。
当负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失时，在过放电过程中正极通常保持在较高电势。它的集电器将被保持在几乎相同的较高电势，并且在再充电过程中不易捕获锂或不易在过放电过程中溶解。因而对于选择正极集电器有较少限制。代表性正极集电器包括铝，不锈钢(例如，300系列和400系列不锈钢)，钛，钽，铌，INCONEL合金，其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。
各种正极可用于本发明的锂离子电池中。代表性正极包括LiFePO4，LiMnPO4，LiMn2O4，LiCoPO4和LiCoO2；美国专利5,858,324(Dahn等人′324)，5,900,385(Dahn等人′385)，6,143,268(Dahn等人′268)和6,680,145(Obrovac等人′145)；美国专利申请公开2003/0027048 A1(Lu等人)，2004/0121234 A1(Le)和2004/0179993 A1(Dahn等人′993)；2003年11月26日提交的未决美国专利申请10/723,511，2004年9月1日提交的10/962,70和2005年2月7日提交的11/052,323中所述的锂过渡金属氧化物；其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。
负极或正极可以含有如本领域技术人员熟悉的添加剂，例如，负极用碳黑，正极用碳黑、片状石墨等。
可以任选负极和正极容量，以提供过量负极容量。这样能使化学对提供过充电保护。推荐约10～约20％过量的负极容量。需要时可以使用更少或更多的过量负极容量。
各种电荷传输介质可以用于电解液中。示例性介质是能够溶解足量锂盐和氧化还原化学对的液体或凝胶，从而适合量的电荷可从正极输送到负极。示例性电荷传输介质可在很宽温度范围内应用，例如，从约-30℃到约70℃，而不会冻结或沸腾，并在电池电极和化学对运行的电化学窗口中是稳定的。代表性电荷传输介质包括碳酸亚乙酯，碳酸亚丙酯，碳酸二甲酯，碳酸二乙酯，碳酸乙基-甲基酯，碳酸亚丁酯，碳酸亚乙烯酯，碳酸亚氟乙酯，碳酸亚氟丙酯，γ-丁内酯，二氟乙酸甲基酯，二氟乙酸乙基酯，二甲氧基乙烷，二甘醇二甲醚(二(2-甲氧基乙基)醚)，其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。
各种锂盐可用于本发明的锂离子电池中。示例性锂盐是稳定的，并且溶于选择的电荷传输介质中，在选择的锂离子电池中作用良好，包括LiPF6，LiBF4，LiClO4，二(草酸根)硼酸锂，LiN(CF3SO2)2，LiN(C2F5SO2)2，LiAsF6，LiC(CF3SO2)3，其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。
各种氧化还原化学对可用于本发明的锂离子电池中。化学对的电化学电势高于(例如，略高于)正极的电势。因此化学对的选择部分地受到正极选择的指导。作为常用数值指导，化学对例如具有高于正极电势约0.3～约0.6V的氧化还原电势，例如，相对Li/Li+约3.7～约4.7V，相对Li/Li+约3.7～约4.4V，相对Li/Li+约3.7～约4.2V，或相对Li/Li+约3.7～约4.0V。例如，LiFePO4正极的再充电平顶值相对Li/Li+约3.45V，这种电极用的示例性化学对其氧化还原电势相对Li/Li+可为约3.75～约4.05V。相似地，LiMnPO4和LiMn2O4电极的再充电平顶值相对Li/Li+约4.1V，这种电极用的示例性化学对其氧化还原电势相对Li/Li+可为约4.4～约4.7V。
可以使用各种已知的和新发现的化学对。一种示例性化学对亚类含有被至少一个叔碳有机基团和至少一个烷氧基取代的芳香化合物。叔碳有机基团可以是式-CR3，其中每个R基团独立地具有高达10个，高达6个，高达4个，高达2个或1个碳原子。示例性叔碳有机基团可以例如具有高达12个，高达10个，高达8个，高达6个，5个或4个碳原子。此亚类中的一些化学对可以含有相同或不同的两个或至少两个叔碳有机基团。如果位于同一芳香环(例如，苯环)上，叔碳有机基团可以例如相互处于邻位、间位或对位。烷氧基可以是式-OR′，其中R′是具有高达10个，高达6个，高达4个，高达3个，高达2个或1个碳原子的烷基。示例性烷氧基可以例如具有1～10个，1～6个，2～6个，1～4个，1～3个或1个碳原子。此亚类中的一些化学对可以含有相同或不同的两个或至少两个烷氧基。如果位于同一芳香环上，烷氧基可以例如相互处于邻位、间位或对位。此亚类中的示例性化学对可以例如含有1～3个稠合或连接的芳香环。每个芳香环可以例如是碳环的。这种芳香环的例子包括苯，萘，蒽，联苯等。其他取代基可以存在于化学对芳香环上，或存在于叔碳有机基团或烷氧基上，只要这种取代基不会不适当地干扰各种因素，如化学对电荷传输能力，氧化电势或稳定性。此亚类中的化学对也可以是盐的形式。这种亚类进一步公开在同一天提交的共同未决的申请(代理机构卷号59512US004)中，标题为″REDOX SHUTTLE FOR RECHARGEABLE LITHIUM-ION CELL″，其公开内容在这里引入作为参考。
另外的取代基可存在于化学对芳香环上或烷氧基或烷基中，只要这些另外的取代基不会不适当地干扰化学对电荷传输能力，氧化电势或稳定性。一些示例性化学对实施方案不包括容易聚合的环取代基(例如，烯丙基)或卤原子。化学对也可以是盐的形式。
可使用的其他化学对亚类包括例如美国专利5,526,599(Alamgir等人)中所述的金属茂；例如美国专利6,045,952(Kerr等人)和5,763,119(Adachi)中所述的茴香醚和二茴香醚；例如美国专利5,763,119(Adachi)，5,709,968(Shimizu)，PCT公开申请WO 01/29920 A1(Richardson等人′920)和日本专利申请公开2004/234948(Iwao)中所述的卤化芳香物；例如美国专利6,503,662(Hamamoto等人′662)和美国专利申请公开2004/0121239(Abe等人)中所述的叔烷基取代的苯；例如PCT公开申请WO 01/29920 A1(Richardson等人′920)中所述的二甲氧基苯，卤化甲氧基苯，取代的苯并二噁唑或亚甲二氧基苯，烷基聚醚和取代的嘧啶；例如美国专利6,387,571(Lain等人)中所述的高度取代的芳香物；例如日本专利申请公开2004/063112(Kenji等人)中所述的取代的联苯；例如日本专利申请公开2000/058117(Masatoshi等人)中所述的芳香醚和三联苯衍生物；例如日本专利申请公开2002/260730(Takao等人)中所述的氨基甲酸基取代的芳香物；例如美国专利6,004,698(Richardson等人′698)和日本专利申请公开06/338347(Momoe等人)中所述的含氮芳香物；例如美国专利5,858,573(Abraham等人)和日本专利申请公开2004/349132(Masahiro等人)和07/302614(Ryuichi等人)中所述的噻蒽；和例如美国专利5,882,812(Visco等人)中所述的硫基化合物。
可以使用的其他化学对亚类包括在第四段中所列参考文献中所述的其他氧化还原化学对分子，和本领域技术人员已知的或在下文中将已知的作为可再充电的锂离子电池中的氧化还原化学对的分子。
可以使用的化学对包括茴香醚，取代的茴香醚(或甲氧基苯)，如2-甲基茴香醚，2-乙基茴香醚，2-叔丁基-茴香醚，3-叔丁基-茴香醚，4-叔丁基-茴香醚，2-溴茴香醚，4-溴茴香醚，2，4，6-三溴茴香醚，3，5-二氯茴香醚，2，4，6-三氯茴香醚，4-溴-2-氟茴香醚，1-环丙基-2-甲氧基苯，1-硝基-3-叔丁基-2-甲氧基苯，1-氰基-3-叔丁基-2-甲氧基苯，1，4-二-叔丁基-2-甲氧基苯，5-叔丁基-1，3-二硝基-2-甲氧基苯，1-(苄氧基)-4-溴-2-甲氧基苯，1，3，5-三叔丁基-2-甲氧基苯，1-[(2-乙基己基)氧]-4-甲氧基苯，1-十六烷基氧-4-甲氧基苯，1-((((乙氧基羰基)氧)亚氨基)甲基)-4-甲氧基苯和2-叔戊基-茴香醚；烷氧基取代的邻苯二甲酸酯如4-甲氧基邻苯二甲酸酯；烷氧基取代的儿茶酚，如3-甲氧基儿茶酚；取代的二烷氧基苯，如2-甲基-1，4-二甲氧基苯，2，3-二甲基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二甲基-1，4-二甲氧基苯，2，6-二甲基-1，4-二甲氧基苯，2，3，6-三甲基-1，2-二甲氧基苯，2，3，5，6-四甲基-1，4-二甲氧基苯，4-甲基-1，2-二甲氧基苯，2，3，5，6-四甲基-1，4-二甲氧基苯，2-乙基-1，4-二甲氧基苯，2，3-二乙基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二乙基-1，4-二甲氧基苯，2，6-二乙基-1，4-二甲氧基苯，2，3，6-三乙基-1，2-二甲氧基苯，2，3，5，6-四乙基-1，4-二甲氧基苯，4-乙基-1，2-二甲氧基苯，2，5-二异丙基-1，4-二甲氧基苯，2-叔丁基-1，4-二甲氧基苯，2，3-二-叔丁基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔丁基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔戊基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔丁基-3，6-二-硝基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔丁基-3，6-二-氰基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔丁基-1，4-二甲氧基苯，2，5-二-叔丁基-1，4-二乙氧基苯，2，5-二环己基-1，4-二甲氧基苯，4-叔丁基-1，2-二甲氧基苯，4，5-二-叔丁基-1，2-二甲氧基苯，4，5-二-叔戊基-1，2-二甲氧基苯和4，5-二-叔丁基-1，2-二乙氧基苯；取代的烷氧基萘，如4，8-二-叔丁基-1，5-二甲氧基萘；多环化合物，如1-(3-(2，4-环戊二烯-1-亚基)-1-丁烯基)-4-甲氧基苯，9，10-二甲氧基-1，4：5，8-二甲烷-1，2，3，4，5，6，7，8-八氢蒽和9，10-二甲氧基-1，4：5，8-二乙烷-1，2，3，4，5，6，7，8-八氢蒽；和盐，如3-氨基-正十二烷基-4-甲氧基苯-磺酰胺和3-甲氧基苄溴。
也可以使用相对Li/Li+具有不同电化学电势的两种或多种化学对的混合物。例如，第一化学对在3.8V下操作，第二化学对在3.9V下操作，它们可以用在单电池中。如果在多次充电/放电循环后，第一化学对退化并失去效力，那么第二化学对(当操作第一化学对时，没有同时被氧化形成其自由基正离子)可以起作用，并提供防止过充电或过放电的其他安全区域(尽管更高电势)。
通过加入适合的助溶剂可以提高化学对电解液的溶解度。示例性助溶剂包括与含有环状酯基电解液的Li离子电池相容的芳香族材料。代表性助溶剂包括甲苯，环丁砜，二甲氧基乙烷，其组合和本领域技术人员熟悉的其他材料。电解液可以包括本领域技术人员熟悉的其他添加剂。
通常所公开的电池组中的每个电池含有相同组分。然而，这不是必需的。因此，可以例如在不同电池中使用不同负极，在不同电池中使用不同负极或正极集电器等来制造所公开的电池组。
所公开的电池组可用于各种装置中，包括便携式计算机、平板显示器、个人数字助手、移动电话、电动装置(例如，个人或家用器具和交通工具)，仪器，照明装置(例如，手电筒)和加热装置。所公开的电池组特别适用于低成本大产量的市售电气和电子装置如手电筒，收音机，CD播放器等，而它们此前通常由不可再充电的电池如碱性电池供电。关于所公开的电池组的结构和用途的详细情况对于本领域技术人员是熟悉的。
在下面示例性的实施例中进一步阐明本发明，其中除非另有所指，所有份数和百分数都按重量计。
实施例1和比较例1
使用下面过程，从Li4/3Ti5/3O4(根据K.M.Colbow，R.R.Haering和J.R.Dahn，″Structure and Electrochemistry of the Spinel OxidesLiTi2O4 and Li4/3Ti5/3O4″，J.Power Sources，26，397-402(1989)所示的过程合成)制造负极。将100份Li4/3Ti5/3O4，5份KYNARTM 301P聚偏二氟乙烯(购自Atofina Chemicals，Philadelphia，PA)和5份SUPER STM碳黑(购自MMM Carbon，Tertre，Belgium)与N-甲基吡咯烷酮混合，形成浆料。在含有ZIRCOATM 6.35mm直径的氧化锆球的人造球形介质(购自Zircoa，Inc.，Solon，OH)的聚乙烯瓶中充分混合后，浆料在铜箔集电器上涂覆成薄膜。得到的涂覆的电极箔在90℃下风干过夜。使用精密打孔机从电极箔上切下1.3cm直径的电极圆盘。使用LiFePO4(购自Phostech Lithium，Ste-Foy，Quebec，Canada)作用活性材料，按相同方式制造正极。
通过混合锂盐二草酸硼酸锂(″LiBOB″，购自Chemetall Group ofDynamit Nobel AG，Troisdorf，Germany)和电荷传输介质碳酸亚丙酯(″PC″，从E-ONE/Moli Energy得到)和碳酸二甲酯(″DMC″，从E-ONE/Moli Energy得到)，其量足以提供LiBOB在1∶2 PC∶DMC混合物中的0.8M溶液，从而制备电解液。将足以提供0.08M溶液的量的氧化还原化学对2，5-二-叔丁基-1，4-二甲氧基苯(CAS No.7323-63-9，购自Aldrich Chemical Co.，Catalog No.S661066)加到组装实施例1电池组所用的电解液中。在组装比较例1电池组所用的电解液中没有加入化学对。
按A.M.Wilson和J.R.Dahn，J.Electrochem.Soc.，142，326-332(1995)中所述，在2325钮扣电池硬件中构建钮扣型测试电池。2325钮扣电池10的分解立体示意图如图12所示。不锈钢盖24和耐氧化箱26容纳电池，并分别充当负端子和正端子。如上所述，从涂覆在铝箔集电器18上的Li4/3Ti5/3O4形成负极14。如上所述，从涂覆在铝箔集电器16上的LiFePO4形成正极12。从25微米厚度的CELGARDTM No.2500微孔材料形成隔板20，并用电解液润湿。垫圈27用于密封并使这两个端子分离。当电池卷曲闭合时，形成紧压的叠层。通过串联放置多个锂离子电池，可以组装电池组。图13是从两个串联2325钮扣电池制造的电池13的剖视图，其部件按图12标号。
使用其电解液含有化学对的三个2325钮扣电池组装实施例1的电池组。如图1所示，所有电池的负极容量都比正极容量大。将两个电池构建成略失衡的结构，即负极容量略超过正极容量。将一个电池有意组装成极失衡的结构，即正极容量仅为正常电池正极容量的约2/3。后一电池称作″较弱电池″。按相同方式组装比较例1电池组，具有相似的较弱电池，但在所有电池中均使用不含化学对的电解液。
Li4/3Ti5/3O4负极和两个较强电池的LiFePO4正极比容量都为140mAh/g。140mA/g的比电流使完全充电的电极在1小时内放电，140mA/g代表含有这些电极的电池的″1C″速率。使用E-ONE/Moli Energy生产的计算机控制的充电-放电测试单元，以″C/4″(4小时充电和4小时放电)的速率，在30℃下使组装的电池组循环，其中充电到电池电势约7V，放电到0V。各电池的预期充电截止电势相对Li4/3Ti5/3O4为约2.34V。由于Li4/3Ti5/3O4相对Li/Li+的平顶电势接近1.56V，所以相对Li4/3Ti5/3O4的截止电势2.34V相应于相对Li/Li+的电势约3.9V。
图2是表明实施例1电池组(上平面)和其3个电池(其余平面)在2～5个次测试循环中电池组和电池电势(即，电池组和电池端子电压)对阴极比容量的的四个平面曲线图。下数第二个平面表明较弱弱电池的行为。较弱弱电池在测试过程中经过历了过充电和过放电，其余电池在测试过程中经过历了充电和放电。除非另有所指，将测试循环称作″过充电/过放电″循环，应该理解，所述过充电和过放电主要涉及到较弱弱电池。在所示循环中各次循环间具有较小的水平迁移。这被认为主要是由所用仪器和测量软件造成的人为因素，而不是实际电池性能中的材料造成的迁移。较弱差电池的容量比其他两个电池更低，如由在过充电/过放电循环过程中较弱弱电池电压变形点间的相对较较短的水平距离CW所示。在每次循环中化学对用于保持较弱弱电池的正极和负极电势。这由每次循环结束时延伸的平坦电压平顶值PC和PD所示。由于在较弱弱电池完全放电后两个较强电池的继续放电，迫使较弱弱电池的负极被迫反转(其电势比正极高)。这由负极电池电势的平顶值PD所示。在图2的电池组电势图(上平面)中也可观察到较弱电池负极反转的出现，接近额外容量区域CE。通过使用化学对，在放电过程中安全地得到额外容量区CE。
图3表明220次循环后实施例1电池组和电池的电势。图3中横轴(和在后续相似的一些图中)以与图2不同的比例绘制。化学对继续允许较弱电池反转和完全电池放电。上平面图表明实施例1电池组尽管在严格的测试条件下也基本上保持其容量。
图4表明在2～5次循环中比较例1电池组和电池的电势。下数第二个平面表明较弱电池的行为。图4中纵轴(和在后续相似的一些图中)以与图2和图3不同的比例绘制。较弱电池没有表现出图2所示的化学对引起的平坦电压平顶值PC和PD。在过充电过程中，比较例1较弱电池被驱动到比实施例1较弱电池更高的电势，在过放电过程中，比较例1较弱电池被驱动到比实施例1较弱电池更低的电势。在过放电时观察到的电池电势达到约-1.2V，表明负极电势比正极电势高约1.2V。因为LiFePO4的电势为约3.5V，因此在过放电时，负极电势达到相对Li/Li+约4.7V。这种明显高的电势使电解液在Li4/3Ti5/3O4中氧化，从而电解液分解。
图5表明在6～11次循环中比较例1电池组和电池的电势。在过充电过程中较弱电池继续被驱动到高电势，而在过放电中被驱动到低电势。在过充电时，较弱电池电势达到约3.0V，或相对Li/Li+约4.5V。这种明显高的电势使电解液在LiFePO4中氧化，从而电解液分解。在过放电过程中，较弱电池继续被驱动到足够低的电势，使电解液在Li4/3Ti5/3O4中氧化，从而电解液分解。
图6表明在100次循环后比较例1电池组和电池的电势。电池已经失衡，其中前述在下平面中所示的较强电池现已被驱动到基本上反转。电池电势降到低于-3V，表明负极电势比正极电势高3.0V以上或相对Li/Li+6.5V以上。此时，电解液急剧分解。
图7是两个平面曲线图，比较了在3.0V～0V间测试循环之后比较例1电池组(上平面)和实施例1电池组(下平面)的放电容量。比较例1电池组在约100次循环后基本上失去其全部容量，而实施例1电池组在220次循环后仍可使用。
实施例2
使用实施例1的一般方法，用两个较强电池和一个较弱电池组装三个电池的电池组，但是在电解液中使用锂盐LiPF6(由Stella ChemifaCorp.，Japan制造，从E-ONE/Moli Energy得到)而不是LiBOB。图8是表明实施例2电池组(上平面)和其3个电池(其余平面)在70～74次循环后电池组和电池电势对阴极比容量的四个平面曲线图。下数第二个平面表明较弱电池的行为。化学对提供过充电和过放电保护，并允许较弱电池的负极被驱动到反转，同时防止负极到达破坏性的高电势。
上数第二个平面在图形左侧包括高和低电压峰值。这些是因为仅测量两个电池的电势和电池组作为整体的电势，并使用这些值计算第三个电池的电势所造成的测量人为因素。在形成整套测量值所需的时间内，电池和电池组电势快速变化。这产生影响计算第三个电池电势的时间误差。实际电池电势被认为比所示的更稳定。
实施例3
使用实施例1的一般方法，从两个已经历过过充电/过放电循环的使用过的电池组装两个电池的电池组。每个电池使用在铜集电器上的Li4/3Ti5/3O4负极和在铝集电器上的LiFePO4正极。第一个电池已经在2.4～0V间以″C/2″(2小时充电和2小时放电)速率循环了57次，其中在每个充电循环中100％过充电(即，过充电电荷流等效于100％的电池容量)，然后以″C/5″(5小时充电和5小时放电)速率再循环10次。第二个电池已经在2.4～0V间以C/4速率循环了10次，其中在每个充电循环中100％过充电。部分地由于它们不同的循环历史，这些电池具有了不同的容量，第二个电池表现出更差的行为。电池被组装成两个电池的电池组，并在4.6～0V间循环。图9是表明实施例3电池组和其较弱(中间平面)和较强(下平面)电池在1～2次循环过程中电池组和电池电势对阴极比容量的三个平面曲线图。图10是表明实施例3电池组和其较弱和较强电池在100～101次循环过程中电势对阴极比容量的三个平面曲线图。如中间平面图所示，化学对提供过充电和过放电保护，并允许较弱电池的负极被驱动到反转，同时防止负极到达破坏性的高电势。图11是表明实施例3电池组的充电和放电容量对循环次数的曲线图。曲线C4.6表明在充电到4.6V后电池组的充电容量。曲线D0表明在放电到0V后电池组的放电容量。曲线D1.5表明在放电到1.5V后电池组的放电容量。如图11所示，在超过100次循环后，电池能够继续很好地发挥作用，尽管是由以前已被滥用循环的电池构建。
上面描述了本发明的许多实施方案。然而，应该理解，可以在本发明的精神和范围内做出各种变化。因此，其他实施方案在所附权利要求的范围内。

Claims (9)

1.一种包括多个串联的可再充电的锂离子电池的电池组，每个电池包括负极；负极集电器；正极；正极集电器；和包括电荷传输介质、锂盐和可循环的氧化还原化学对的电解液，其中所述负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失，所述氧化还原化学对其电化学电势高于正极电势，且包含被至少一个叔碳有机基团和至少一个烷氧基取代的芳香化合物，所述负极集电器的锂合金电势低于负极电势。
2.如权利要求1所述的电池组，其中所述多个电池能够被放电到0V，并且可再充电多次，而没有不可逆地降低任一电池的再充电容量。
3.如权利要求1所述的电池组，包括至少一个较弱电池，其再充电容量比至少一个其他电池低，和其中当所述多个电池被放电到0V时，所述较弱电池负极电势增大，但不会超过所述化学对的氧化电势。
4.如权利要求1所述的电池组，其中每次循环中在足以将化学对氧化到其自由基正离子的充电电压和过充电电荷流等效于100％的电池容量，并且在每次循环中放电到0V的电池组电势时，在至少5次充电-放电循环后，所述氧化还原化学对仍能对所述电池组提供过放电保护。
5.如权利要求1所述的电池组，其中所述负极集电器其溶解电势高于所述化学对的还原电势。
6.如权利要求1所述的电池组，其中所述负极集电器和正极集电器由相同材料制成。
7.如权利要求1所述的电池组，其中所述氧化还原化学对相对Li/Li+的电化学电势为3.7～4.2V。
8.如权利要求1所述的电池组，其是可更换的电池组形式，而没有电子过放电或电子过充电保护电路。
9.一种电气装置，其包括a)电气负载和b)包括多个串联的可再充电的锂离子电池的电池组，每个电池包括负极；负极集电器；正极；正极集电器；和包含电荷传输介质、锂盐和可循环的氧化还原化学对的电解液，其中所述负极具有比正极更大的不可逆第一次循环容量损失，所述氧化还原化学对的电化学电势高于正极电势，且包含被至少一个叔碳有机基团和至少一个烷氧基取代的芳香化合物，和所述负极集电器的锂合金电势低于负极电势。
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Families Citing this family (46)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6893772B2 (en) * 1993-11-19 2005-05-17 Medtronic, Inc. Current collector for lithium electrode
US7811710B2 (en) * 2004-04-01 2010-10-12 3M Innovative Properties Company Redox shuttle for rechargeable lithium-ion cell
FR2872633B1 (fr) * 2004-07-02 2006-09-15 Commissariat Energie Atomique Procede de charge d'un accumulateur lithium-ion a electrode negative
US7615317B2 (en) 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company N-oxide redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US7615312B2 (en) * 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company Substituted phenothiazine redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US8968938B2 (en) * 2006-01-12 2015-03-03 Lg Chem, Ltd. Non-aqueous electrolyte and electrochemical device with an improved safety
TWI338396B (en) * 2006-01-17 2011-03-01 Lg Chemical Ltd Additives for non-aqueous electrolyte and lithium secondary battery using the same
US20070178383A1 (en) * 2006-01-31 2007-08-02 Viavattine Joseph J Current collector
KR100814885B1 (ko) * 2006-11-17 2008-03-20 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
US7875388B2 (en) * 2007-02-06 2011-01-25 3M Innovative Properties Company Electrodes including polyacrylate binders and methods of making and using the same
US20080206641A1 (en) * 2007-02-27 2008-08-28 3M Innovative Properties Company Electrode compositions and electrodes made therefrom
US20080206631A1 (en) * 2007-02-27 2008-08-28 3M Innovative Properties Company Electrolytes, electrode compositions and electrochemical cells made therefrom
US20090053589A1 (en) * 2007-08-22 2009-02-26 3M Innovative Properties Company Electrolytes, electrode compositions, and electrochemical cells made therefrom
JP5164246B2 (ja) 2007-03-30 2013-03-21 国立大学法人九州大学 電極活物質およびリチウム二次電池
US20080248386A1 (en) * 2007-04-05 2008-10-09 Obrovac Mark N Electrodes with raised patterns
KR100816206B1 (ko) * 2007-07-16 2008-03-28 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지의 양극 활물질, 그 형성 방법 및 리튬 이차전지
US20110008681A1 (en) * 2007-09-12 2011-01-13 Meiten Koh Electrolytic solution
US20090111022A1 (en) * 2007-10-24 2009-04-30 3M Innovative Properties Company Electrode compositions and methods
KR20090063441A (ko) * 2007-12-14 2009-06-18 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
CN101494305B (zh) * 2008-01-25 2011-05-18 比亚迪股份有限公司 锂离子电池电解液和含有该电解液的电池及电池组
KR20100137447A (ko) * 2008-02-12 2010-12-30 쓰리엠 이노베이티브 프로퍼티즈 컴파니 고전압 캐소드용 산화환원 셔틀
US20090246617A1 (en) * 2008-03-28 2009-10-01 Howard William G Vanadium connector in an electrochemical cell for an implantable medical device
US8187746B2 (en) 2008-05-16 2012-05-29 Uchicago Argonne, Llc Surface modification agents for lithium batteries
JP2009295470A (ja) * 2008-06-06 2009-12-17 Nisshin Steel Co Ltd リチウムイオン二次電池
US8153301B2 (en) * 2008-07-21 2012-04-10 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium-ion electrochemical cells
US20100028784A1 (en) * 2008-07-29 2010-02-04 3M Innovative Properties Company Electrolyte composition, lithium-containing electrochemical cell, battery pack, and device including the same
US20100026240A1 (en) * 2008-07-30 2010-02-04 3M Innovative Properties Company Lithium ion battery pack charging system and device including the same
US8137841B2 (en) * 2009-08-31 2012-03-20 3M Innovative Properties Company Cathode compositions for lithium-ion electrochemical cells
US9093702B2 (en) * 2009-09-03 2015-07-28 Samsung Sdi Co., Ltd. Electrolytic solution for lithium battery, lithium battery employing the same and method for operating the lithium battery
US20110183209A1 (en) * 2010-01-27 2011-07-28 3M Innovative Properties Company High capacity lithium-ion electrochemical cells
WO2011149970A2 (en) * 2010-05-25 2011-12-01 Uchicago Argonne, Llc Polyether-functionalized redox shuttle additives for lithium ion batteries
FR2961636B1 (fr) * 2010-06-17 2013-10-18 Commissariat Energie Atomique Accumulateur electrochimique au lithium a architecture bipolaire specifique
FR2961639B1 (fr) * 2010-06-17 2012-12-21 Commissariat Energie Atomique Accumulateur electrochimique au lithium a architecture bipolaire comprenant un additif d'electrolyte specifique
CN102005619A (zh) * 2010-10-09 2011-04-06 合肥锂鑫能源材料有限公司 用于锂离子电池抗过充混合添加剂中的氧化还原对
US20130216910A1 (en) 2010-11-09 2013-08-22 3M Innovative Properties Company High capacity alloy anodes and lithium-ion electrochemical cells containing same
CN102082297A (zh) * 2010-12-30 2011-06-01 东莞市杉杉电池材料有限公司 磷酸铁锂动力锂离子电池电解液
CN103348508B (zh) 2011-02-18 2016-05-18 3M创新有限公司 复合粒子，其制备方法，以及包括所述复合粒子的物品
US20120212941A1 (en) * 2011-02-22 2012-08-23 Jomar Reschreiter Cordless, portable, rechargeable food heating lamp
WO2012170240A1 (en) 2011-06-07 2012-12-13 3M Innovative Properties Company Lithium- ion electrochemical cells including fluorocarbon electrolyte additives
US8692509B2 (en) 2011-06-23 2014-04-08 Black & Decker Inc. Charge control scheme for use in power tools
JP5977573B2 (ja) * 2012-04-27 2016-08-24 旭化成株式会社 非水系二次電池
CN103427125B (zh) * 2012-05-15 2016-04-13 清华大学 硫基聚合物锂离子电池的循环方法
WO2016160703A1 (en) 2015-03-27 2016-10-06 Harrup Mason K All-inorganic solvents for electrolytes
WO2017177036A1 (en) * 2016-04-06 2017-10-12 Crompton Kyle NEAR ZERO VOLT STORAGE TOLERANT ELECTROCHEMICAL CELLS THROUGH REVERSIBLE Ion MANAGEMENT
US10707531B1 (en) 2016-09-27 2020-07-07 New Dominion Enterprises Inc. All-inorganic solvents for electrolytes
CN112467193B (zh) * 2021-01-28 2021-10-29 上海瑞浦青创新能源有限公司 一种安全型锂离子电池及其制备方法

Family Cites Families (71)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1066928A (en) 1964-07-13 1967-04-26 American Cyanamid Co Electroluminescence
JPS61279061A (ja) 1985-06-04 1986-12-09 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6282649A (ja) 1985-10-04 1987-04-16 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6355861A (ja) 1986-08-26 1988-03-10 Showa Denko Kk 二次電池
JPS6355868A (ja) 1986-08-27 1988-03-10 Showa Denko Kk 二次電池の運転方法
DE3883630T2 (de) 1987-06-24 1994-02-17 Hitachi Maxell Nichtwässrige elektrochemische Zelle.
US4857423A (en) 1987-11-30 1989-08-15 Eic Labotatories, Inc. Overcharge protection of secondary, non-aqueous batteries
US4869977A (en) 1988-04-25 1989-09-26 Amoco Corporation Electrolyte additive for lithium-sulfur dioxide electrochemical cell
US4935316A (en) 1989-07-25 1990-06-19 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Overdischarge protection in high-temperature cells and batteries
JPH0536439A (ja) 1991-07-31 1993-02-12 Sony Corp 非水電解液二次電池
JP2734822B2 (ja) * 1991-07-31 1998-04-02 日本電池株式会社 非水電解質二次電池
JP3043175B2 (ja) 1992-03-13 2000-05-22 富士電気化学株式会社 リチウム二次電池
JPH05295058A (ja) 1992-04-17 1993-11-09 Yuasa Corp イオン伝導性高分子化合物及びその製造方法
US5278000A (en) 1992-09-02 1994-01-11 The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration Overcharge and overdischarge protection of ambient temperature secondary lithium cells
JP3259436B2 (ja) 1993-05-31 2002-02-25 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JP3809657B2 (ja) 1994-03-07 2006-08-16 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
US5536599A (en) 1994-05-16 1996-07-16 Eic Laboratories Inc. Solid polymer electrolyte batteries containing metallocenes
JP3404929B2 (ja) 1994-10-13 2003-05-12 日本電池株式会社 非水電解液電池
JP3493873B2 (ja) 1995-04-28 2004-02-03 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JP3669024B2 (ja) 1995-05-26 2005-07-06 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
CA2156800C (en) 1995-08-23 2003-04-29 Huanyu Mao Polymerizable aromatic additives for overcharge protection in non-aqueous rechargeable lithium batteries
CA2163187C (en) 1995-11-17 2003-04-15 Huanyu Mao Aromatic monomer gassing agents for protecting non-aqueous lithium batteries against overcharge
JP3756232B2 (ja) 1996-01-17 2006-03-15 宇部興産株式会社 非水電解質二次電池
JP3669064B2 (ja) 1996-08-01 2005-07-06 ソニー株式会社 非水電解質二次電池
US5858573A (en) 1996-08-23 1999-01-12 Eic Laboratories, Inc. Chemical overcharge protection of lithium and lithium-ion secondary batteries
US5976731A (en) 1996-09-03 1999-11-02 Fuji Photo Film Co., Ltd. Non-aqueous lithium ion secondary battery
US5882812A (en) 1997-01-14 1999-03-16 Polyplus Battery Company, Inc. Overcharge protection systems for rechargeable batteries
CA2205683C (en) 1997-05-16 2001-05-15 Moli Energy (1990) Limited Polymerizable additives for making non-aqueous rechargeable lithium batteries safe after overcharge
JP3575735B2 (ja) 1997-05-16 2004-10-13 Ｎｅｃトーキン栃木株式会社 非水系の再充電可能なリチウム電池
GB9717220D0 (en) 1997-08-15 1997-10-22 Aea Technology Plc Eklectrolyte for a rechargeable cell
US6004698A (en) 1997-08-21 1999-12-21 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Solid polymer electrolyte electrochemical storage cell containing a redox shuttle additive for overcharge protection
FR2768750B1 (fr) * 1997-09-25 1999-11-05 Snecma Procede pour ameliorer la resistance a l'oxydation et a la corrosion d'une piece en superalliage et piece en superalliage obtenue par ce procede
CA2216898C (en) 1997-09-26 2005-03-22 Moli Energy (1990) Limited Improved additives for overcharge protection in non-aqueous rechargeable lithium batteries
US6045952A (en) 1998-03-23 2000-04-04 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Electrochemical storage cell containing a substituted anisole or di-anisole redox shuttle additive for overcharge protection and suitable for use in liquid organic and solid polymer electrolytes
US6203944B1 (en) 1998-03-26 2001-03-20 3M Innovative Properties Company Electrode for a lithium battery
US6228516B1 (en) 1998-04-02 2001-05-08 Motorola, Inc. Self-switching electrochemical cells and method of making same
US6255017B1 (en) 1998-07-10 2001-07-03 3M Innovative Properties Co. Electrode material and compositions including same
JP2939469B1 (ja) 1998-07-31 1999-08-25 三洋電機株式会社 非水系電池用電解液およびこの電解液を用いた二次電池
JP2983205B1 (ja) 1998-07-31 1999-11-29 三洋電機株式会社 非水系二次電池
US20010004507A1 (en) * 1998-10-22 2001-06-21 Hong Gan Organic carbonate additives for nonaqueous electrolyte rechargeable electrochemical cells
JP4296620B2 (ja) 1998-11-18 2009-07-15 ソニー株式会社 非水電解液電池
JP2000228215A (ja) 1999-02-04 2000-08-15 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池
JP2000251932A (ja) 1999-02-24 2000-09-14 Sony Corp 非水電解質二次電池
JP2000277147A (ja) 1999-03-25 2000-10-06 Sony Corp 非水電解質二次電池
JP2000348725A (ja) * 1999-06-08 2000-12-15 Toyota Motor Corp リチウムイオン２次電池
JP2001015156A (ja) 1999-06-30 2001-01-19 Sony Corp 非水電解質電池
JP2001023687A (ja) 1999-07-09 2001-01-26 Sony Corp 非水電解質電池
JP3558007B2 (ja) 1999-09-30 2004-08-25 宇部興産株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
JP4432397B2 (ja) 1999-09-30 2010-03-17 宇部興産株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
WO2001029920A1 (en) 1999-10-18 2001-04-26 The Regents Of The University Of California Shutdown and redox shuttle additives for batteries
JP4296580B2 (ja) * 2000-01-11 2009-07-15 株式会社ジーエス・ユアサコーポレーション 非水電解質リチウム二次電池
JP2001210364A (ja) 2000-01-26 2001-08-03 Mitsubishi Chemicals Corp 非水系電解液およびこれを用いた二次電池
US6596439B1 (en) 2000-04-26 2003-07-22 Quallion Llc Lithium ion battery capable of being discharged to zero volts
JP3475911B2 (ja) 2000-05-25 2003-12-10 宇部興産株式会社 非水電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
TW531924B (en) * 2000-05-26 2003-05-11 Sony Corp Nonaqueous electrolyte secondary battery
JP4843832B2 (ja) 2000-05-26 2011-12-21 三菱化学株式会社 非水系電解液及びこれを用いた二次電池
KR100759739B1 (ko) 2000-10-03 2007-10-04 우베 고산 가부시키가이샤 리튬 이차 전지 및 비수용성 전해 용액
US6544691B1 (en) 2000-10-11 2003-04-08 Sandia Corporation Batteries using molten salt electrolyte
HU228326B1 (en) * 2001-01-24 2013-03-28 Ube Industries Nonaqueous electrolytic solution and lithium secondary batteries
JP3512021B2 (ja) 2001-05-15 2004-03-29 株式会社日立製作所 リチウム二次電池
KR100424257B1 (ko) 2001-10-20 2004-03-22 삼성에스디아이 주식회사 과충전 안전성이 우수한 비수계 전해액 및 이를 채용한리튬 전지
US7049029B2 (en) 2001-10-20 2006-05-23 Samsung Sdi Co., Ltd. Nonaqueous electrolyte composition for improving overcharge safety and lithium battery using the same
JP4221550B2 (ja) 2001-12-12 2009-02-12 日本電気株式会社 リチウム二次電池用電解液及びそれを用いたリチウム二次電池
JP2005521220A (ja) 2002-03-22 2005-07-14 エルジー ケミカル エルティーディー． 過放電防止剤を含むリチウム二次電池
KR100558847B1 (ko) 2003-08-19 2006-03-10 에스케이씨 주식회사 전해질 조성물 및 이를 채용한 리튬 전지와 그의 제조방법
US7811710B2 (en) 2004-04-01 2010-10-12 3M Innovative Properties Company Redox shuttle for rechargeable lithium-ion cell
JP4737365B2 (ja) 2004-08-31 2011-07-27 日本電気株式会社 電極活物質、電池および重合体
US7615317B2 (en) 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company N-oxide redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US7615312B2 (en) 2005-05-17 2009-11-10 3M Innovative Properties Company Substituted phenothiazine redox shuttles for rechargeable lithium-ion cell
US7871727B2 (en) 2005-07-25 2011-01-18 3M Innovative Properties Company Alloy composition for lithium ion batteries
US7767349B2 (en) 2005-07-25 2010-08-03 3M Innovative Properties Company Alloy compositions for lithium ion batteries

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