WO2012022332A2 - Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten - Google Patents

Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten Download PDF

Info

Publication number
WO2012022332A2
WO2012022332A2 PCT/DE2011/075155 DE2011075155W WO2012022332A2 WO 2012022332 A2 WO2012022332 A2 WO 2012022332A2 DE 2011075155 W DE2011075155 W DE 2011075155W WO 2012022332 A2 WO2012022332 A2 WO 2012022332A2
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
reaction mixture
silver
ppm
chemical
temperature
Prior art date
Application number
PCT/DE2011/075155
Other languages
English (en)
French (fr)
Other versions
WO2012022332A3 (de
Inventor
Robert Nusko
Georg Maier
Theo Kaiser
Original Assignee
Rent A Scientist Gmbh
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Rent A Scientist Gmbh filed Critical Rent A Scientist Gmbh
Priority to CN2011800398386A priority Critical patent/CN103201061A/zh
Priority to JP2013517014A priority patent/JP2013531133A/ja
Priority to KR1020137002853A priority patent/KR20130132740A/ko
Priority to EP11796612.7A priority patent/EP2588264B1/de
Priority to US13/807,337 priority patent/US20130160608A1/en
Publication of WO2012022332A2 publication Critical patent/WO2012022332A2/de
Publication of WO2012022332A3 publication Critical patent/WO2012022332A3/de

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F9/00—Making metallic powder or suspensions thereof
    • B22F9/16—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes
    • B22F9/18—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes with reduction of metal compounds
    • B22F9/24—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes with reduction of metal compounds starting from liquid metal compounds, e.g. solutions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F1/00—Metallic powder; Treatment of metallic powder, e.g. to facilitate working or to improve properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B22—CASTING; POWDER METALLURGY
    • B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
    • B22F1/00—Metallic powder; Treatment of metallic powder, e.g. to facilitate working or to improve properties
    • B22F1/05—Metallic powder characterised by the size or surface area of the particles
    • B22F1/054—Nanosized particles
    • B22F1/0547—Nanofibres or nanotubes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites

Definitions

  • the invention relates to a method for producing silver nanowires.
  • the term “silver nanowire” encompasses all materials which
  • Predominantly consist of particles with metallic silver contents> 90% by weight
  • the above-mentioned prior art discloses a synthesis route for the production of silver nanowires by the polyol process, in which in addition to a hot polyol (preferably ethylene glycol) adsorbing on the silver surface organic chemical (preferably polyvinylpyrrolidone - PVP), small amounts of Halides (preferably chloride in the form of NaCl), small amounts of a Fe (II) or Fe (III) salt (preferably Fe (III) acetylacetonate) and a silver salt (preferably Ag (NO) 3 ) are used.
  • a hot polyol preferably ethylene glycol
  • Fe (III) salt preferably Fe (III) acetylacetonate
  • a silver salt preferably Ag (NO) 3
  • an acid preferably HCl or HNO 3
  • the order of addition of the various chemicals, reaction temperatures, concentrations and concentration ratios are sometimes given different or contradictory.
  • the invention starts here. It is an object of the invention to provide methods for producing silver nanowires which are carried out at a high reaction concentration of silver and which provide a high yield of silver nanowires.
  • the present invention provides methods for making silver nanowires.
  • the method comprises the steps:
  • halide forming chemical is a salt of one of the halides CI “ , Br " and / or wherein the a pseudohalide-forming chemical is a salt of one of the pseudohalides SCN “ , CN “ , OCN “ and / or CNO " ,
  • a redox couple-forming chemical selected from the group consisting of bromine, iodine, vanadium and their mixtures,
  • the silver nanowire fabrication processes of the present invention are a polyol synthesis in which a silver salt is formed in the hot polyol in the presence of an organic chemical adsorbing on the silver surface, a halide and / or a pseudohalide forming chemical, and a redox couple Chemical selected from the group of bromine, iodine, vanadium and their mixtures is reduced to metallic silver in the form of nanowires.
  • the inventive method allows the production of silver nanowires in high yield of 80% and more at the same time high reaction concentration of silver of at least 0.5 wt .-% based on the total weight of the reaction mixture.
  • the end of the reaction can be determined without difficulty by the person skilled in the art since, on the one hand, the formation of the silver nanowires can be followed well visually and, on the other hand, the gas evolution occurring during the reaction comes to a standstill. At the end of the reaction is a pearlescent, iridescent dispersion. It should be noted that the definition of the reaction mixture ingredients "overlaps a halide and / or a pseudohalide forming chemical” and "redox pairing chemical selected from the group consisting of bromine, iodine, vanadium and mixtures thereof".
  • the redox couple-forming chemicals bromine and iodine are halogens which, in the form of one of their salts, are both a "salt of a halide” and a "redox pair-forming chemical selected from the group consisting of bromine and iodine".
  • compounds such as NaBr or VCI 3 are in fact suitable for this purpose Tasks of the two components of the reaction mixture to take over.
  • the following preferred concentration ranges of the two mentioned reaction mixture constituents are additive in these cases, ie, for example, NaBr is added in an amount which satisfies both concentration ranges.
  • the addition of the silver salt is carried out in an amount such that the concentration of silver in the reaction mixture is at least 1.0% by weight, preferably at least 2.5% by weight, particularly preferably at least 5.0% by weight. based on the total weight of the reaction mixture. As the concentration of silver in the reaction mixture increases, the amount of silver nanowires produced in one operation increases while the yield remains constant.
  • the chemical comprising the halide and / or the pseudohalide-containing chemical is included in the reaction mixture in an amount such that the concentration of the halide and / or pseudohalide in the reaction mixture is in the range of from 5 ppm to 2000 ppm, preferably in a range from 20 ppm to 1000 ppm, more preferably in a range from 50 ppm to 500 ppm.
  • the halide-forming chemical is NaCl, NaBr, Nal, KCl, KBr, and / or Kl.
  • the halide-forming chemical is elemental bromine and / or or elemental iodine.
  • the pseudohalide forming chemical is NaSCN and / or KSCN.
  • the reaction mixture provided in step a) additionally contains an iron salt, the iron salt in the reaction mixture forming a Fe (II) / Fe (III) redox couple. The added iron salt is therefore suitable for forming a Fe (II) / Fe (III) redox couple under the reaction conditions of the process according to the invention.
  • the reaction mixture provided in step a) additionally contains a copper salt, the copper salt in the reaction mixture forming a redox couple.
  • the added copper salt is therefore suitable for forming a redox couple under the reaction conditions of the process according to the invention.
  • the redox couple-forming chemical is elemental vanadium, a vanadium oxide, a vanadium hydroxide, a vanadium sulfate, a vanadium nitrate, a vanadium chloride, or a mixture of these compounds.
  • the concentration of the chemical forming a redox couple in the reaction mixture in a range of 5 ppm to 2000 ppm, preferably in a range of 20 ppm to 1000 ppm, more preferably in a range of 50 ppm to 500 ppm ,
  • the reaction mixture provided in step a) additionally contains at least one inorganic or organic acid.
  • the acid is HCl, HBr, Hl and / or HNO 3 .
  • the acid is added in an amount such that the concentration of acid in the reaction mixture ranges from 0.01% to 2.0% by weight, preferably within a range of 0 , 02 wt .-% to 1, 0 wt .-%, particularly preferably in a range of 0.05 wt .-% to 0.5 wt .-% based on the total weight of the reaction mixture.
  • step c) for the duration of the reaction a temperature of the reaction mixture of at least 145 ° C, preferably a temperature of the reaction mixture between
  • step d) isolating the silver nanowires is carried out from the reaction mixture, wherein a suitable solvent is preferably added for isolating the silver nanowires from the reaction mixture and then decanting off the supernatant takes place.
  • a suitable solvent is preferably added for isolating the silver nanowires from the reaction mixture and then decanting off the supernatant takes place.
  • the solvents are added deionized water, ethanol or isopropanol.
  • step Ci) cooling of the reaction mixture is carried out, wherein preferably the cooling of the reaction mixture to room temperature.
  • a particularly high yield of silver nanowires is achieved.
  • a combination of various preferred embodiments causes a further increase in the yield.
  • the disclosed methods are based on the polyol process. This means that compounds having a plurality of hydroxyl groups are used as solvents and reducing agents. In principle, all polyols can be used which are able to reduce the silver compound used to elemental silver.
  • a single polyol may be used in the reaction mixture or a mixture of two, three, four, five or more polyols.
  • the polyols may have two, three, four, five or more hydroxyl groups and besides heteroatoms such as oxygen or nitrogen. These heteroatoms may be present in the form of an ether, ester, amine and / or amide function.
  • the polyol may thus be a polyester polyol, a polyether polyol or a similar compound.
  • the polyol may be either an aliphatic glycol or a corresponding glycol polyester.
  • Suitable aliphatic glycols are, in particular, alkylene glycols having up to 6 carbon atoms in the main chain. Examples of such compounds are ethanediol, a propanediol, a butanediol, a pentanediol or a hexanediol as well as polyalkylene glycol derivatives of these alkylene glycols.
  • the polyol may include two, three, four, five or six hydroxyl groups and two, three, four, five, six, seven, eight, nine, ten, eleven or twelve carbon atoms.
  • the (alkylene) polyol may be a glycol, that is, a compound having hydroxyl groups on adjacent (aliphatic or cycloaliphatic) carbon atoms.
  • the glycols may have, for example, two, three, four, five or six carbon atoms.
  • Preferred polyols are glycerol, trimethylolpropane, pentaerythritol, triethanolamine and trihydroxymethylaminomethane.
  • polyols ethylene glycol, diethylene glycol, triethylene glycol, propylene glycols, butanediols, dipropylene glycols and a polyethylene glycol which is liquid at the reaction temperature such as polyethylene glycol 300.
  • Particularly preferred polyols are tetraethylene glycol, 1,2-propanediol, dipropylene glycol, 1,2-butanediol, 1, 3-butanediol, 1, 4-butanediol and 2,3-butanediol.
  • the glycols mentioned have a high reducing power, a boiling point between 185 ° C and 328 ° C, good thermal stability and low procurement costs.
  • polyols suitable for use in methods according to the present invention include: ethylene glycol, glycerol, glucose, diethylene glycol, triethylene glycol, propylene glycols, butanediol, dipropylene glycol, and polyethylene glycols.
  • polyols such as, for example, sugars and alcohols alone or in the form of mixtures, can also form at least part of the polyol reactant.
  • polyols are used which are liquid at room temperature and at the corresponding reaction temperature, but this is not absolutely necessary.
  • polyols can be used which are solid or semi-solid at room temperature.
  • solvents from the group of polar protic solvents such as z, B, water, alcohols and aldehydes and mixtures thereof are additionally used.
  • ethylene glycol ethane-1, 2-diol
  • glycerol propane-1, 2,3-triol
  • the examples given in this document are all carried out in ethylene glycol. Orientative experiments have shown that the ethylene glycol can be replaced by glycerol or mixtures of ethylene glycol and glycerol without significant adaptation of the reaction conditions.
  • the suitability of other, for example, in WO 2009/128973 A2 specified polyols for use in the inventive method should not be explicitly excluded.
  • the silver salt provides the silver ions necessary for reduction. Suitable salts are any which provide the silver ions sufficiently rapidly under the reaction conditions, so that the reaction kinetics predetermined by the reaction regime are essentially unaffected. Preferred silver salt is AgN0 3 due to good commercial availability.
  • the silver salt can be added to the reaction in the form of a solution or directly as a solid. Suitable solvents for the silver salt include the polyol used in the reaction, ie preferably ethylene glycol and / or glycerol. The addition can be done all at once, in portions or continuously over a longer period of time.
  • the silver salt is added at the reaction temperature. The silver salt addition is carried out in an amount which corresponds mathematically to a silver concentration of at least 0.5% by weight in the reaction mixture. In preferred embodiments of the invention, silver is present at a concentration of at least 1.0% by weight, more preferably at least 2.5% by weight, most preferably at least 5.0% by weight.
  • the adsorbing organic chemical on the silver surface is required to form the desired wirelike morphology in the polyol process.
  • the scientific literature has been dealing with this phenomenon since the early 1990s. Different mechanisms and different tasks have been assigned to these chemicals in the past. Et al They should prevent the agglomeration of the nanoparticles formed or specifically demonstrate the metal grid surfaces formed.
  • Such adsorbing on the silver surface organic chemicals are known for example from WO 2009/128973 A2.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may be a liquid.
  • the chemical may be mixed directly with other reactants, or it may be diluted first by mixing with a solvent or mixture of solvents in which a polyol may be included.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may also be solid and is then first dissolved in a solvent before being mixed with the other reactants. It is not critical that the organic chemical adsorbing on the silver surface completely dissolve in the solvent, or a suspension of the organic chemical adsorbing on the silver surface may be used.
  • the solvent may be a polyol or a mixture of a polyol and one or more other solvents.
  • the one or more other solvents may be selected to dissolve the organic chemical adsorbing on the silver surface either alone or as a mixture.
  • the solvent There is no particular limitation on the solvent unless it is the solution-mediated preparation of desired nanostructures, such as e.g. Silver nanowires, obstructed or prevented.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface is usually chosen so that it does not react to any substantial degree with the polyol or any other solvent even at the reaction temperature. Any solvent used to dissolve the adsorbing organic chemical on the silver surface should also be chosen so as not to hinder or prevent the solution-mediated production of desired nanostructures, such as silver nanowires. If the reaction mixture in the If the reaction temperature does not include any other solvent for the adsorbing organic chemical on the silver surface, the organic chemical adsorbing on the silver surface should also dissolve in the polyol at least to some degree.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may have a room temperature solubility of at least about 1 gram per liter of solvent (including solvent mixtures), eg, at least about 5 grams per liter of solvent, at least about 10 grams per liter of solvent, or at least about 20 grams per liter of solvent.
  • the adsorbing organic chemical on the silver surface has a solubility of at least about 100 grams per liter of solvent, eg, at least about 200 grams per liter of solvent, or at least about 300 grams per liter of solvent.
  • solutions of the adsorbing organic chemical on the silver surface can be prepared in any concentration that is feasible and in which the desired nanostructures, e.g. Silver nanowires, can be made.
  • PVP polyvinylpyrrolidone
  • concentration is calculated using the monomer weight and not the average molecular weight of the polymer.
  • the molar concentration of PVP solution would e.g. calculated by dividing the grams of PVP used to prepare one liter of the OPA solution by 11.1 g / mole and not by 55,000 g / mole.
  • the present invention also encompasses the joint use of two or more different silver surface adsorbing organic chemicals.
  • a mixture of two or more different low molecular weight compounds or a mixture of two or more of the same or different polymers may be used, which polymers, if they are the same, are of different molecular weight.
  • a mixture of one or more low molecular weight compounds and one or more polymers may be used.
  • an organic chemical adsorbing on the silver surface may be a mixture of polymers having a similar molecular weight (eg, polyvinylpyrrolidone having an approximate molecular weight of 55,000).
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may be a mixture comprising one or more of these commercially available polymer blends.
  • the adsorbing organic chemical on the silver surface may include, for example, polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight of 55,000 and polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight of 1,300,000.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may comprise a mixture of different polymers.
  • the adsorbing organic chemical on the silver surface may include, for example, polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight of 55,000 and polyvinyl alcohol having an average molecular weight of 35,000.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface is a substance capable of electronically interacting with a metal atom of a nanoparticle.
  • a substance may comprise one or more atoms (eg at least two atoms) with one or more lone pairs of electrons, such as oxygen, nitrogen and sulfur.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface may be capable of coordinate interaction with a metal atom on the surface of a nanoparticle and / or chelating the metal atom.
  • the organic chemicals adsorbing on the silver surface may comprise one or two O and / or N atoms.
  • the lone pair electrons may be present in the substance in the form of a functional group such as a hydroxy group, a carbonyl group, an ether group and an amino group, or as a component of a functional group comprising one or more of these groups as their structural element be.
  • Non-limiting examples of suitable functional groups include -COO-, -O-CO-O-, -CO-O-CO-, -COC-, -CONR-, -NR-CO-O-, -NR 1 -CO- NR 2 -, -CO-NR-CO-, -SO 2 NR- and -SO 2 -O-, wherein R, R 1 and R 2 are each independently hydrogen or an organic radical (eg an aliphatic or aromatic, unsubstituted or substituted Radical comprising from about 1 to about 20 carbon atoms) represent.
  • R, R 1 and R 2 are each independently hydrogen or an organic radical (eg an aliphatic or aromatic, unsubstituted or substituted Radical comprising from about 1 to about 20 carbon atoms) represent.
  • Such functional groups may include the above (and other) structural elements as part of a cyclic structure (eg, in the form of a cyclic ester, amide, anhydride, imide, carbonate, urethane, urea, and the like).
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface is or comprises a substance capable of reducing the metal compound.
  • a specific, non-limiting example of such a substance is polyvinylpyrrolidone (PVP).
  • the organic surface adsorbing organic chemical may have at least about 10 atoms in total per molecule selected from C, N, and O - e.g. at least about 20 such atoms or at least about 50 such atoms.
  • the organic chemical adsorbing on the silver surface has a total of at least about 100 C, N and O atoms per molecule: e.g. at least about 200, at least about 300 or at least about 400 C, N and O atoms per molecule. In the case of polymers, these numbers refer to the average per polymer molecule.
  • the adsorbing organic chemical on the silver surface may include a low molecular weight organic compound not higher than about 500.
  • the organic protective agent may have a molecular weight of not higher than about 300.
  • the silver surface adsorbing organic chemical may comprise an oligomeric or polymeric compound.
  • polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight in the range of about 10,000 to about 1,300,000 is particularly useful for making silver nanowires.
  • polyvinyl pyrrolidone having an average molecular weight of 55,000 is chosen.
  • silver surface adsorbing organic chemicals that can be used alone or as mixtures include polyvinyl pyrrolidone, polyvinyl alcohol, and surfactants such as sodium dodecyl sulfate (SDS), lauryl amine, and hydroxypropyl cellulose.
  • surfactants such as sodium dodecyl sulfate (SDS), lauryl amine, and hydroxypropyl cellulose.
  • a low molecular weight organic chemical adsorbing on the silver surface include fatty acids, especially fatty acids having at least about 8 carbon atoms.
  • Nonlimiting examples of oligomers / polymers for use as silver surface adsorptive organic chemicals include homo- and copolymers (including polymers such as random copolymers, block copolymers, and graft copolymers) comprising units of at least one monomer having one or more O atoms. Atoms and / or one or more N atoms comprises.
  • a non-limiting class of such polymers for use in the present invention are polymers comprising at least one monomer unit comprising at least two atoms selected from O and N atoms.
  • Corresponding monomer units may be, for example, at least one hydroxyl group, carbonyl group, ether bond and / or amino group and / or one or more structural elements of the formula: -COO-, -O-CO-O-, -CO-O-CO-, -COC- , -CONR, -NR-CO-O-, -NR 1 -CO-NR 2 -, -CO-NR-CO-, -SO 2 NR- and -SO 2 -O-, wherein R, R 1 and R 2 each independently represent hydrogen or an organic radical (eg, an aliphatic or aromatic, unsubstituted or substituted radical comprising from about 1 to about 20 carbon atoms).
  • R, R 1 and R 2 each independently represent hydrogen or an organic radical (eg, an aliphatic or aromatic, unsubstituted or substituted radical comprising from about 1 to about 20 carbon atoms).
  • This group of monomers includes, for example, acrylic acid, methacrylic acid, dimethylacrylic acid, ethacrylic acid, maleic acid, citraconic acid, methylenemalonic acid, allylacetic acid, vinylacetic acid, crotonic acid, fumaric acid, mesaconic acid and itaconic acid.
  • the monomers of group (a) can be used either in the form of the free carboxylic acids or in partially or completely neutralized form.
  • alkali metal bases for example, alkali metal bases, alkaline earth metal bases, ammonia or amines, for example sodium hydroxide, potassium hydroxide, sodium carbonate, potassium carbonate, Sodium bicarbonate, magnesium oxide, calcium hydroxide, calcium oxide, ammonia, triethylamine, methanolamine, diethanolamine, triethanolamine, morpholine, diethylenetriamine or tetraethylenepentamine;
  • a e.g. Methyl acrylate, ethyl acrylate, methyl methacrylate, ethyl methacrylate, n-butyl acrylate, hydroxyethyl acrylate, 2- or 3-hydroxypropyl acrylate, 2- or 4-hydroxybutyl acrylate, hydroxyethyl methacrylate, 2- or 3-hydroxypropyl methacrylate, hydroxyisobut
  • Hydroxyisobutyl methacrylate monomethyl maleate, dimethyl maleate, monoethyl maleate, diethyl maleate, maleic anhydride, 2-ethylhexyl acrylate, 2-ethylhexyl methacrylate, acrylamide, methacrylamide; ⁇ , ⁇ -dimethylacrylamide, N-tert-butylacrylamide, acrylonitrile, methacrylonitrile, 2-dimethylaminoethyl acrylate, 2-dimethylaminoethyl methacrylate, 2-diethylaminoethyl acrylate, 2-diethylaminoethyl methacrylate and the salts of the last-mentioned monomers with carboxylic acids or mineral acids;
  • Phosphonic acid groups e.g. Vinyl phosphate, allyl phosphate and acrylamidomethylpropane phosphonic acid; and esters, amides and anhydrides of these acids;
  • N-vinyl lactams e.g. N-vinylpyrrolidone, N-vinyl-2-piperidone and N-vinylcaprolactam;
  • vinyl acetal, vinyl butyral, vinyl alcohol and ethers and esters thereof such as vinyl acetate, vinyl propionate and methyl vinyl ether
  • vinyl alcohol and ethers and esters thereof such as vinyl acetate, vinyl propionate and methyl vinyl ether
  • allyl alcohol and ethers and esters thereof N-vinylimidazole, N-vinyl-2-methylimidazoline and hydroxystyrenes.
  • Corresponding polymers may also contain additional monomer units, for example monomers derived from non-functional group, halogenated monomers, aromatic monomers, etc.
  • monomers include olefins such as ethylene, propylene, butenes, pentenes, hexenes, octenes, decenes and Dodecenes, styrene, vinyl chloride, vinylidene chloride, tetrafluoroethylene, etc.
  • polymers for use as the silver surface adsorbing organic chemical in the process of the present invention are not limited to addition polymers, but include also other types of polymers, eg, condensation polymers, such as polyesters, polyamides, polyurethanes, and polyethers, as well as polysaccharides, such as starch, cellulose, and derivatives thereof, etc.
  • polymers for use in the present invention comprise polymers comprising monomer units include one or more unsubstituted or substituted N-vinyl lactams, such as those having from about 4 to about 8 ring members, eg, N-vinyl caprolactam, N-vinyl-2-piperidone, and N-vinyl pyrrolidone.
  • polymers include homo- and copolymers.
  • the N-vinyl lactam (eg N-vinylpyrrolidone) units may be present in an amount of at least about 10 mole%, eg at least about 30 mole%, at least about 50 mole%, at least about 70 mole%, at least about 80 mole%, or at least about 90 mole%.
  • the comonomers may include one or more of those mentioned in the preceding paragraphs, with monomers having no functional group (eg, ethylene, propylene, styrene, etc.), halogenated monomers, etc. included.
  • vinyl lactam e.g., vinyl pyrrolidone
  • substituents may include: alkyl groups (e.g.
  • Carbon atoms e.g. Methyl, ethyl, propyl and butyl
  • alkoxy groups e.g.
  • Dialkylamino groups e.g. Dimethylamino and diethylamino
  • Non-limiting specific examples of vinyl lactam polymers for use in the present invention include homopolymers and copolymers of vinylpyrrolidone.
  • these polymers may comprise: (a) vinyl pyrrolidone homopolymers, such as classes K-15 and K-30, having K ranges of 13-19 and 26-35, respectively, corresponding to average molecular weights of about 10,000 and about 67,000;
  • water-soluble polymers In the context of the present invention, the use of water-soluble polymers is preferred. Particularly preferred is the use of polyvinylpyrrolidone (PVP) and polyvinyl alcohol (PVA), as well as mixtures of different qualities (molecular weights) and copolymers of these polymers. Suitable comonomers are, for example, N-vinylimidazole, vinyl acetate and vinylcaprolactam.
  • the adsorbing organic chemicals may be added to the reaction in the form of a solution or directly as a solid. Suitable solvents for the chemicals include the polyol used in the reaction, ie preferably ethylene glycol and / or glycerol. The addition can be done all at once, in portions or continuously over a longer period of time.
  • the addition can be carried out before or during the heating of the polyol or only at the reaction temperature reached.
  • concentration of adsorbent chemicals in the reaction mixture must be adjusted to the silver salt addition.
  • concentration of the adsorbing chemicals eg between 0.05% by weight and 5% by weight
  • concentration of the adsorbing chemicals eg between 0.05% by weight and 5% by weight
  • concentration of the adsorbing chemicals can be optimized even more precisely to the desired morphology and a high yield.
  • the preferred concentration range of adsorbing chemical with at least 0.05 wt .-% determined.
  • the concentration is particularly preferably at least 0.2% by weight, particularly preferably at least 0.5% by weight and very particularly preferably at least 1.0% by weight in the reaction mixture.
  • halide ions may already be present as an unavoidable trace constituent in the other added chemicals, particularly in the solvent and in the organic chemical adsorbing on metal surfaces, or added separately to the reaction mixture.
  • traces of halides in particular F “ , CI “ , Br “ , is described as essential for the formation of the silver nanowires.
  • the concentration is in the range of 20 ppm to 1000 ppm, and more preferably in the range of 50 ppm to 500 ppm in the reaction mixture.
  • Preferred chemicals for adjusting the required halide / pseudohalide ion concentration are the corresponding ammonium or alkali metal salts or the corresponding acids. Particularly preferred is the use of NaCl, NaBr, Nal, NaSCN, KCl, KBr, Kl and KSCN.
  • the halide ions can be added by means of other halide ion-releasing substances. Particularly preferred substances are the elemental halogens and the halogens in higher oxidation states.
  • Particularly preferred substances are Br 2 , NaClO, l 2 , NaClO 3 , NaBrO 3 , NalO 3 , KClO 3 , KBrO 3 and KIO 3 each as a solid or in solution. Under the reaction conditions, at least some of the corresponding halide ions are formed from these substances.
  • the production of silver nanowires according to the inventive method requires the addition of a redox couple forming chemical selected from the group Br7Br 2 / Br0 3 ", ⁇ / ⁇ 2 / ⁇ 0 3", or V (0) A (II) A ( III) A (IV) A (V).
  • a redox couple forming chemical selected from the group Br7Br 2 / Br0 3 ", ⁇ / ⁇ 2 / ⁇ 0 3", or V (0) A (II) A ( III) A (IV) A (V).
  • Known in the art is the addition of Fe (II) / Fe (III) to produce silver nanowires.
  • the role of iron is discussed differently in the literature.
  • Fe (II) is assigned the task of oxidizing molecular oxygen adsorbed on the metal surface.
  • the resulting Fe (III) is reduced back to Fe (II) by the solvent / reducing agent.
  • the redox couple Due to the reaction conditions, in particular by the reducing agent present in excess, the redox couple is automatically converted back into the reduced form. In this respect, the chemical form in which the addition of the redox couple takes place is irrelevant. In the case of iron, the addition of Fe (II) or Fe (III) can take place without any influence on the synthesis success Replacement of iron by the abovementioned redox couple-forming chemicals makes possible at least the same, usually higher yields of silver nanowires ..
  • Redox-pair-forming chemicals suitable for the purposes of the invention provide bromine, iodine and / or vanadium Under the reaction conditions, the chemicals added In the case of the vanadium metal, the addition may be in the form of the dormant metal or salts thereof
  • the dosage of the amount of halide required for the reaction may be combined with the amount of Redox couple dosage done the To make additions independently, the dosage of other salts of the metal, such as the oxides, hydroxides, sulfates or nitrates is preferred.
  • halogens bromine and iodine can take on the role of the redox couple in the reaction.
  • Bromine and iodine can be added in elemental form, as bromide or iodide or bromate or iodate to the reaction.
  • Particularly preferred in addition to iodine, another halide / pseudohalide is used, whereby particularly high yields are achieved, iodine is preferably added in the form of Kl.
  • Bromine is preferably added in the form of KBr.
  • careful matching of the concentration of redox couple-forming chemicals to the particular recipe and reaction conditions is required.
  • the preferred concentration range of the redox couple-forming chemicals was determined to be 5 ppm to 2000 ppm. More preferably, the concentration is in the range of 20 ppm to 1000 ppm and most preferably in the range of 50 ppm to 500 ppm in the reaction mixture.
  • the reaction rate can be influenced by the addition of lye or acid.
  • the formation of silver nanowires is in competition with the formation of other ordered structures and irregular silver bodies. At too high reaction rates, the proportion of irregular bodies increases.
  • the reaction rate can be adjusted to a level suitable for the formation of silver nanowires.
  • many inorganic and also organic acids are suitable for addition in the process according to the invention. Preference is given to using hydrogen halides, in particular HCl, HBr and Hl, and nitric acid. The addition of the acid must be adapted to the respective recipe and the reaction conditions.
  • the preferred concentration range of the acid was 0.01 wt% to 2.0 wt%, more preferably 0.02 wt% to 1.0 wt%, and most preferably 0, 05 wt .-% to 0.5 wt .-% determined in the reaction mixture.
  • the processes are carried out at elevated temperatures above 100 ° C.
  • the investigations of the inventors have shown that the execution of the inventive method at temperatures above 145 ° C significantly higher yields of silver nanowires result than at reaction temperatures below 145 ° C can be achieved.
  • the processes according to the invention are preferably carried out at temperatures between 145 ° C. and 200 ° C., more preferably between 150 ° C. and 180 ° C., particularly preferably between 155 ° C. and 170 ° C.
  • the order of addition of most chemicals is arbitrary.
  • the halide / pseudohalide additives, the redox couple forming additives, and the metal surface adsorptive additives may be added directly to the cold polyol, during the heating phase, or to the hot polyol.
  • the silver salt addition is advantageously carried out only at the reaction temperature. Silver salt and adsorbent chemicals may be added simultaneously, immediately one after the other, alternately in portions or simultaneously over a long period of time.
  • the formation of the silver nanowires can be followed well visually when carrying out the method according to the invention.
  • a pearlescent, iridescent dispersion At the end of the reaction is a pearlescent, iridescent dispersion.
  • the gas evolution occurring during the reaction comes to a standstill.
  • the reaction mixture is allowed to cool with stirring.
  • the dispersion can be diluted with a suitable solvent.
  • Suitable solvents are, for example, alcohols such as EtOH and isopropanol or else water.
  • the Decanted silver nanowires can be kneaded, extruded or stirred into polymers for further processing.
  • the silver nanowires produced by one of the above-mentioned methods preferably have a length of 1 ⁇ m to 200 ⁇ m, a diameter of 50 nm to 1300 nm and an aspect ratio (length / diameter) of at least 5.
  • the silver nanowires produced by the processes according to the invention can be used for numerous applications. Particularly advantageously, the silver nanowires are used where their unique physical, biological and chemical, in particular the electrical, electronic, heat-conducting, mechanical, optical, antimicrobial and catalytic properties can be advantageously used.
  • a preferred application for the silver nanowires is the range of electrically conductive layers or materials.
  • the effects resulting from the anisotropy of the particles such as, for example, low percolation limit and high conductivity at a low degree of filling, can be used to advantage. Paint or polymer layers with a degree of filling from about 1% by volume of the silver nanowires according to the invention already show the electrical conductivity of a metallic conductor.
  • Conductivity at such low fill levels is often accompanied by high optical transparency of the materials and hardly changed mechanical properties of the carrier systems.
  • Further areas of application are therefore in the fields of touch panels, antistatic treatment of displays, electromagnetic shielding, electrodes for organic and inorganic electroluminescence displays, general electrodes for flexible displays, electrodes and conductors for photovoltaic systems, general antistatic films, e-paper, LCD displays, general transparent conductive films, printable wiring on printed circuit boards and flexible substrates, multi-layer wiring, manufacture and repair of electronic components and circuits, printable or extrudable antennas, in particular for RFID systems and printed conductors, bonding, low-temperature sintered contacts, conductive adhesives, in particular conductive hot-melt adhesives.
  • silver nanowires in electrically conductive systems which can be applied by printing technology, for example inks and pastes, if appropriate in the mixture, is particularly advantageous other conductive materials such as silver micro and / or silver nanoparticles and / or conductive carbon species (carbon nanotubes, carbon black, fullerenes, graphene, carbon fiber, ).
  • Such systems can be used, inter alia, in the field of printed circuit traces, for the connection of thin-film systems or for the production of printable electronic components such as capacitors or transistors.
  • the good electrical conductivity of silver nanowire systems allows their use in the field of electrical heating.
  • optically largely transparent, mechanically stable, interference pattern-free, heatable layers have long been of technical interest.
  • all synthetic and natural polymers, thermoplastics and thermosets as well as dispersions come into consideration for the preparation of such conductive polymers.
  • Particularly suitable are silver nanowire filled thermoplastic synthetic polymers.
  • the polymers are preferably selected from the group of polyolefins (preferably polyethylene (PE), polypropylene (PP)), acrylonitrile-butadiene-styrene (ABS), from the group of polyamides (PA), polylactate (PLA), polymethylmethacrylate (PMMA), Polycarbonate (PC), from the group of polyesters (eg polyethylene terephthalate (PET)), polystyrene (PS), polyether ketone (PEEK) and polyvinyl chloride (PVC).
  • PTT polyethylene terephthalate
  • PS polystyrene
  • PEEK polyether ketone
  • PVC polyvinyl chloride
  • silver nanowire-filled synthetic fibers Particular preference is given to fibers made of polyamide, polyester or polypropylene.
  • silver nanowire filled films are particularly suitable for the production of heatable systems.
  • Particularly preferred are films made of PET.
  • Other highly suitable systems for producing heatable and possibly highly transparent layers are monomer solutions which have been formulated with silver nanowires, such as, for example, monoalkyl acrylates or solutions of low molecular weight polymers, for example polyglycols, polyalcohols, polyketones, but also technical lacquer resins.
  • Further preferred fields of use for the silver nanowires produced according to the invention are found in the production of electrically conductive fibers.
  • the fibers may consist of thermoplastic polymers, corresponding to the above list of thermoplastics or else be natural fibers, such as cellulose, viscose, cotton, silk, etc.
  • the electrically conductive fibers also be prepared by electrospinning, which thus soluble amorphous and crystal-forming polymers such as polyurethanes, co-polyester, polyethylene oxide, polyvinyl alcohol, polyacrylonitrile, polyimide, etc.
  • the electrically conductive fibers are then used in textile processable heating, sensor and data transmission applications.
  • silver nanowires produced according to the invention are in the field of papermaking.
  • the silver nanowires according to the invention can be used both as a filler in the paper pulp, as an additive in paper coating colors, or as a subsequent printing or subsequently, chemically or physically deposited coating.
  • silver nanowires produced according to the invention can be found inter alia. in the areas of heat conduction, thermal pastes, Temperaturleitkleber, directional thermal conductivity, highly thermally conductive areas in high power LED and transistors and in thermal generators.
  • the antimicrobial effect of silver, in particular nanoparticulate metallic silver, is the subject of current research as well as of industrial production.
  • the silver nanowires produced by the process according to the invention can impart antimicrobial properties to appropriately equipped articles after a certain threshold concentration.
  • metal and in particular silver nanoparticles are suitable for use in surface plasmon resonance analysis (SPR analysis) or in surface enhanced Raman spectroscopy (SERS). Due to their geometric anisotropy, silver nanowires can be used both individually and as an array for SPR analysis and for SERS or more generally in the field of photonics.
  • the silver nanowires according to the invention can also be used in optical filters. Ways to carry out the invention
  • the experimental procedure is analogous to that described in Example 1. Notwithstanding Example 1, the reaction temperature is 155 ° C. The reaction is completed in about 15 minutes.
  • the silver nanowires formed show a length of 3 ⁇ to 60 ⁇ and a diameter of 150 nm to 500 nm.
  • the yield of silver nanowires is 90% of the amount of silver used.
  • the experimental procedure is analogous to that described in Example 1. Notwithstanding Example 1, the reaction temperature is 130 ° C. The reaction is complete after about 120 minutes.
  • the silver nanowires formed have a length of 3 .mu.m to 200 .mu.m and a diameter of 150 nm to 500 nm.
  • the coarse spherical silver particles formed in addition to the silver nanowires can not be separated from the nanowires by sedimentation.
  • the yield of silver nanowires is estimated from the weight using the silver particles detected in the SEM images. The yield of silver nanowires is about 25% of the amount of silver used.
  • Example 1 The experimental procedure is analogous to that described in Example 1. Notwithstanding Example 1, only 6 mg NaCl and no redox couple-forming chemical (KI in Example 1) are added. The reaction is completed in about 6 minutes.
  • the silver nanowires formed have a length of 1 .mu.m to 15 .mu.m and a diameter of 150 nm to 500 nm.
  • the coarse spherical silver particles formed in addition to the silver nanowires can not be separated from the nanowires by sedimentation.
  • the yield of silver nanowires is calculated using the silver particles detected in the SEM images the weighted estimate. The yield of silver nanowires is about 50% of the amount of silver used.
  • Example 4 The experimental procedure is analogous to that described in Example 4. Notwithstanding Example 4, an amount of 9 mg NaBr is added instead of NaCl. The reaction is completed in about 6 minutes.
  • the silver nanowires formed show a length of 3 ⁇ to 35 ⁇ and a diameter of 150 nm to 500 nm. The yield of silver nanowires is 95% of the amount of silver used.
  • Example 6 the chloride addition can be replaced by bromide addition without loss of yield.
  • Example 4 The experimental procedure is analogous to that described in Example 4. Notwithstanding Example 4, instead of NaCl, an amount of 8 mg KSCN is added. The reaction is completed in about 6 minutes.
  • the silver nanowires formed have a length of 1 ⁇ m to 25 ⁇ m and a diameter of 500 nm to 1300 nm. The yield of silver nanowires is 85% of the amount of silver used.
  • Example 7 the chloride addition can be replaced by thiocyanate with little loss in yield. It is striking that the addition of thiocyanate compared to a halide additive significantly thicker wires arise.
  • Example 8 the addition of thiocyanate compared to a halide additive significantly thicker wires arise.
  • reaction mixture After cooling, the reaction mixture is added to 150 ml of deionized water. On the following day, the supernatant is decanted off and dried. The dried residue is examined for its morphology by means of SEM. It consists almost exclusively of silver nanowires with a length between 3 ⁇ m and 35 ⁇ m and a diameter between 150 nm and 500 nm. The yield of silver nanowires amounts to 95% of the amount of silver used.
  • Silver nanowires according to Example 1 are produced. Notwithstanding Example 1, the nanowire dispersion after the synthesis is not added 150 ml of water, but 150 ml of ethanol. After settling the wires, the supernatant is decanted off and discarded. The sediment is stirred again with 150 ml of ethanol and allowed to stand for sedimentation. After settling the wires, the supernatant is discarded. On one part of the homogeneously stirred, moist residue, the dry weight of the residue is determined to be 70% by weight.
  • this ethanolic silver nanowire dispersion becomes 14 g of a paint base consisting of 63% by weight of 1-methoxy-2-propanol, 16% by weight of ethanol, 1 liter of ethyl acetate and 11% by weight of cellulose nitrate given and stirred until homogeneous.
  • the resulting lacquer is applied with a glass rod to a glass slide with a width of 30 mm.
  • the dried lacquer layer shows a surface resistance of 50 ohms.
  • the dry paint contains about 31 wt .-% silver nanowires, which corresponds to about 4.1 vol% silver.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
  • Powder Metallurgy (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)

Abstract

Die vorliegende Erfindung stellt Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten zur Verfügung. Das Verfahren umfasst die Schritte: a) Bereitstellung einer Reaktionsmischung umfassend ein Polyol, eine auf einer Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie, eine ein Halogenid und/oder eine ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie, wobei es sich bei der ein Halogenid bildenden Chemikalie um ein Salz eines der Halogenide CI¯, Br¯ und/oder I¯ handelt und wobei es sich bei der ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie um ein Salz eines der Pseudohalogenide SCN¯, CN¯, OCN¯ und/oder CNO¯ handelt, eine ein Redoxpaar ausbildende Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Brom, lod, Vanadium und deren Gemischen, b) Zugabe eines Silbersalzes in einer Menge, dass die Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung zumindest 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt, wobei die Zugabe des Silbersalzes bei einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C erfolgt, c) Beibehalten einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C für die Dauer der Reaktion.

Description

Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten
Technisches Gebiet
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten.
Stand der Technik
Die Herstellung von Silber-Nanodrähten ist aus dem Stand der Technik bekannt. Neben umfangreichen wissenschaftlichen Abhandlungen (z.B. „Approaches to the Synthesis and Characterization of Sherical and Anisotropie Noble Metal Nanomaterials" von HJ. Parab et.al. in„Metallic Nanomaterials" von Challa S.S.R. Kumar (ed.), WILEY-VCH Verlag, Weinheim) existiert auch einige Patentliteratur, die die Synthese von Silber-Nanodrähten offenbart. So beschreibt die US 2009/0282948 A1 ein Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten mittels des seit langem bekannten Polyol-Prozesses, bei dem Hydroxylgruppen-haltige Chemikalien, insbesondere Ethylenglykol gleichzeitig als Lösungsmittel und als Reduktionsmittel eingesetzt werden. Ein ähnliches Verfahren wird in der WO 2009/128973 A2 offenbart. Ein Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten in wässriger Umgebung mit Hydroxyketon bzw. Hydroxylamin als Reduktionsmittel wird in der US 2009/031 1530 A1 beschrieben.
Im Rahmen der vorliegenden Schrift werden unter dem Begriff „Silber-Nanodraht" alle Materialien zusammengefasst, die
· überwiegend aus Partikeln mit Gehalten an metallischem Silber > 90 Gew.- % bestehen,
• eine „eindimensionale" Geometrie wie ein Stab bzw. ein Haar mit einer langen Achse (Länge) und einer kurzen Achse (Durchmesser) besitzen,
• ein Aspektverhältnis (Länge/Durchmesser) von mindestens 5 aufweisen und • deren Durchmesser im Bereich zwischen 1 und 900 nm liegt.
Dem oben genannten Stand der Technik ist ein Syntheseweg zur Herstellung von Silber-Nanodrähten nach dem Polyol-Prozess zu entnehmen, bei dem neben einem heißen Polyol (bevorzugt Ethylenglykol) eine auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie (bevorzugt Polyvinylpyrrolidon - PVP), geringe Mengen eines Halogenids (bevorzugt Chlorid in Form von NaCI), geringe Mengen eines Fe(ll)- oder Fe(lll)-Salzes (bevorzugt Fe(lll)-acetylacetonat) und ein Silbersalz (bevorzugt Ag(NO)3) eingesetzt werden. Die Zugabe einer Säure (bevorzugt HCl oder HN03) wird in einigen Ausführungsbeispielen genannt. Die Reihenfolge der Zugabe der verschiedenen Chemikalien, Reaktionstemperaturen, Konzentrationen und Konzentrationsverhältnisse werden zum Teil unterschiedlich bzw. widersprüchlich angegeben.
Die in der US 2009/0282948 A1 angegebenen Beispiele zur Herstellung von Silber- Nanodrähten offenbaren relativ niedrige Silberkonzentrationen. Zur Herstellung von wirtschaftlich relevanten Mengen an Silber-Nanodrähten nach den dort angegebenen Verfahren sind große Reaktoren und große Mengen an Lösungsmittel (Ethylenglykol) erforderlich. Das Verfahren ist daher sehr aufwändig.
Aus K. E. Körte et al. (J. Mater. Chem., 2008, 18, 437-441 ) ist die Herstellung von Silbernanodrähten durch einen Polyol-Prozess bekannt. Als Redoxpaar ausbildende Chemikalie wird Kupfer in Form von CuCI oder CuCI2 eingesetzt. Die wesentliche Erkenntnis der (1 ) ist, dass das Cu den O von den 1 1 1 -Sites der Ag-Oberfläche entfernt und so das 1 D-Wachstum ermöglicht.
Die in der WO 2009/128973 A2 angegebenen Verfahren zur Herstellung von Silber- Nanodrähten arbeiten bei wirtschaftlich vernünftig hohen Silberkonzentrationen. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten bei Anwendung der in der WO 2009/128973 A2 beschriebenen Verfahren ist allerdings beschränkt auf maximal 65 % des eingesetzten Silbers. Da Silber ein wertvoller, begrenzt verfügbarer Rohstoff ist, spielt die Ausbeute bei der Herstellung eine wichtige Rolle für die Wirtschaftlichkeit eines Verfahrens. Es besteht daher weiterhin ein Bedarf an Verfahren zur Herstellung von Silber- Nanodrähten, die die genannten Probleme überwinden. Insbesondere werden Verfahren benötigt, welche Silber-Nanodrähte mit hoher Ausbeute bei gleichzeitig hoher Reaktionskonzentration an Silber zugänglich machen.
Darstellung der Erfindung Hier setzt die Erfindung an. Der Erfindung, wie sie in den Ansprüchen gekennzeichnet ist, liegt die Aufgabe zugrunde, Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten bereitzustellen, die bei einer hohen Reaktionskonzentration an Silber durchgeführt werden und die eine hohe Ausbeute an Silber-Nanodrähten liefern.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß durch das Verfahren gemäß Anspruch 1 gelöst. Weitere vorteilhafte Details, Aspekte und Ausgestaltungen der vorliegenden Erfindung ergeben sich aus den abhängigen Ansprüchen, der Beschreibung, den Beispielen und der Figur.
Die vorliegende Erfindung stellt Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten zur Verfügung. Das Verfahren umfasst die Schritte:
a) Bereitstellung einer Reaktionsmischung umfassend
ein Polyol,
eine auf einer Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie, eine ein Halogenid und/oder eine ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie, wobei es sich bei der ein Halogenid bildenden Chemikalie um ein Salz eines der Halogenide CI", Br" und/oder handelt und wobei es sich bei der ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie um ein Salz eines der Pseudohalogenide SCN", CN", OCN" und/oder CNO" handelt,
eine ein Redoxpaar ausbildende Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Brom, lod, Vanadium und deren Gemischen,
b) Zugabe eines Silbersalzes in einer Menge, dass die Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung zumindest 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt, wobei die Zugabe des Silbersalzes bei einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C erfolgt,
c) Beibehalten einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C für die Dauer der Reaktion.
Bei den erfindungsgemäßen Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten handelt es sich um eine Polyolsynthese, bei denen ein Silbersalz im heißen Polyol unter Anwesenheit einer auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie, einer ein Halogenid und/oder einer ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie sowie einer ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe Brom, lod, Vanadium und deren Gemischen zu metallischem Silber in Form von Nanodrähten reduziert wird. Das erfindungsgemäße Verfahren ermöglicht die Herstellung von Silber- Nanodrähten in hoher Ausbeute von 80% und mehr bei gleichzeitig hoher Reaktionskonzentration an Silber von zumindest 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung. Das Ende der Reaktion kann vom Fachmann ohne Probleme bestimmt werden, da zum einen die Bildung der Silber-Nanodrähte visuell gut verfolgt werden kann und zum anderen die während der Reaktion auftretende Gasentwicklung zum Erliegen kommt. Am Ende der Reaktion liegt eine perlmutfarbene, schillernde Dispersion vor. Es soll darauf hingewiesen werden, dass die Definition der Reaktionsmischungsbestandteile „eine ein Halogenid und/oder eine ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie" und „Redoxpaar ausbildende Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Brom, lod, Vanadium und deren Gemischen" überlappen. Bei den Redoxpaar ausbildenden Chemikalien Brom und lod handelt es sich um Halogene, die in Form eines ihrer Salze sowohl ein„Salz eines Halogenids" als auch eine ein „Redoxpaar ausbildende Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Brom und lod" darstellen. Wie die nachfolgend näher erläuterten experimentellen Ergebnisse zeigen, sind Verbindungen wie beispielsweise NaBr oder VCI3 tatsächlich dazu geeignet, die Aufgaben der beiden Bestandteile der Reaktionsmischung zu übernehmen. Die nachfolgend angegebenen bevorzugten Konzentrationsbereiche der beiden genannten Reaktionsmischungsbestandteile sind in diesen Fällen additiv zu verstehen, d.h. beispielsweise NaBr wird in einer Menge zugegeben, die beide Konzentrationsbereiche erfüllt.
Daneben soll auch noch angemerkt werden, dass die in den Ansprüchen gebrauchten Begriffe„ein" und„eine" nicht als Zahlwörter sondern als unbestimmte Artikel zu verstehen sind. So ist beispielsweise der Ausdruck„ein Polyol" in der Bedeutung„ein oder mehrere Polyole" gemeint.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform erfolgt die Zugabe des Silbersalzes in einer Menge, dass die Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung zumindest 1 ,0 Gew.-%, bevorzugt zumindest 2,5 Gew.-%, besonders bevorzugt zumindest 5,0 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt. Mit zunehmender Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung steigt bei gleich bleibender Ausbeute die Menge an Silber-Nanodrähten, die in einem Arbeitsgang hergestellt werden. Zusätzlich oder alternativ ist gemäß einer bevorzugten Ausführungsform die das Halogenid und/oder die das Pseudohalogenid bildende Chemikalie in einer Menge in der Reaktionsmischung enthalten, dass die Konzentration des Halogenids und/oder des Pseudohalogenids in der Reaktionsmischung in einem Bereich von 5 ppm bis 2000 ppm, bevorzugt in einem Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm, besonders bevorzugt in einem Bereich von 50 ppm bis 500 ppm liegt.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform handelt es sich zusätzlich oder alternativ bei der das Halogenid bildenden Chemikalie um NaCI, NaBr, Nal, KCl, KBr und /oder Kl. Gemäß einer weiteren bevorzugten Ausführungsform handelt es sich bei der das Halogenid bildenden Chemikalie um elementares Brom und/oder um elementares lod. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform handelt es sich zusätzlich oder alternativ bei der das Pseudohalogenid bildenden Chemikalie um NaSCN und/oder KSCN. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform enthält die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich ein Eisensalz, wobei das Eisensalz in der Reaktionsmischung ein Fe(ll)/Fe(lll) - Redoxpaar ausbildet. Das zugegebene Eisensalz ist also dazu geeignet, unter den Reaktionsbedingungen des erfindungsgemäßen Verfahrens ein Fe(ll)/Fe(lll) - Redoxpaar auszubilden.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform enthält die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich ein Kupfersalz, wobei das Kupfersalz in der Reaktionsmischung ein Redoxpaar ausbildet. Das zugegebene Kupfersalz ist also dazu geeignet, unter den Reaktionsbedingungen des erfindungsgemäßen Verfahrens ein Redoxpaar auszubilden.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform handelt es sich zusätzlich oder alternativ bei der ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie um elementares Vanadium, ein Vanadiumoxid, ein Vanadiumhydroxid, ein Vanadiumsulfat, ein Vanadiumnitrat, ein Vanadiumchlorid oder um ein Gemisch dieser Verbindungen.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform handelt es sich zusätzlich oder alternativ bei dem Redoxpaar um Br7Br2/Br03 ", I7I2/I03 " und/oder V(0)/V(l I )/V(l 11 )/V(l V)/V(V).
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform liegt zusätzlich oder alternativ die Konzentration der ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie in der Reaktionsmischung in einem Bereich von 5 ppm bis 2000 ppm, bevorzugt in einem Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm, besonders bevorzugt in einem Bereich von 50 ppm bis 500 ppm.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform enthält die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich zumindest eine anorganische oder organische Säure. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform handelt es sich zusätzlich oder alternativ bei der Säure um HCl, HBr, Hl und/oder HN03.
Zusätzlich oder alternativ erfolgt gemäß einer bevorzugten Ausführungsform die Zugabe der Säure in einer Menge, dass die Konzentration an Säure in der Reaktionsmischung in einem Bereich von 0,01 Gew.-% bis 2,0 Gew.-%, bevorzugt in einem Bereich von 0,02 Gew.-% bis 1 ,0 Gew.-%, besonders bevorzugt in einem Bereich von 0,05 Gew.-% bis 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt.
Zusätzlich oder alternativ erfolgt gemäß einer bevorzugten Ausführungsform die Zugabe des Silbersalzes bei einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 145°C, bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 145°C und 200°C, besonders bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 150°C und 180°C, insbesondere bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 155°C und 170°C.
Zusätzlich oder alternativ wird gemäß einer bevorzugten Ausführungsform in Schritt c) für die Dauer der Reaktion eine Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 145°C, bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen
145°C und 200°C, besonders bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 150°C und 180°C, insbesondere bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 155°C und 170°C beibehalten. Gemäß einer weiteren bevorzugten Ausführungsform wird nach Schritt c) der Schritt d) Isolieren der Silber-Nanodrähte aus der Reaktionsmischung durchgeführt, wobei zum Isolieren der Silber-Nanodrähte aus der Reaktionsmischung bevorzugt ein geeignetes Lösungsmittel zugegeben wird und anschließend ein Abdekantieren des Überstandes erfolgt. Insbesondere bevorzugt werden die Lösungsmittel entionisiertes Wasser, Ethanol oder Isopropanol zugegeben.
Gemäß einer weiteren bevorzugten Ausführungsform wird nach Schritt c) und vor Schritt d) der Schritt Ci ) Abkühlen der Reaktionsmischung durchgeführt, wobei bevorzugt ein Abkühlen der Reaktionsmischung auf Raumtemperatur erfolgt. Bei Durchführung des Verfahrens zur Herstellung von Silber-Nanodrähten unter den Bedingungen der oben genannten bevorzugten Ausführungsformen wird eine besonders hohe Ausbeute an Silber-Nanodrähten erzielt. Eine Kombination verschiedener bevorzugter Ausführungsformen bewirkt eine weitere Erhöhung der Ausbeute.
Die offenbarten Verfahren basieren auf dem Polyol-Prozess. Das bedeutet, dass als Lösungsmittel und Reduktionsmittel Verbindungen mit mehreren Hydroxylgruppen eingesetzt werden. Grundsätzlich können alle Polyole eingesetzt werden, die in der Lage sind, die eingesetzte Silber-Verbindung zu elementarem Silber zu reduzierten. Es kann ein einziges Polyol in der Reaktionsmischung verwendet werden oder eine Mischung von zwei, drei, vier, fünf oder mehr Polyolen. Die Polyole können zwei, drei, vier, fünf oder mehr Hydroxylgruppen und daneben Heteroatome wie beispielsweise Sauerstoff oder Stickstoff aufweisen. Diese Heteroatome können in Form einer Ether-, Ester-, Amin- und/oder Amid-Funktion anwesend sein. Bei dem Polyol kann es sich also um ein Polyesterpolyol, ein Polyetherpolyol oder eine ähnliche Verbindung handeln. Das Polyol kann entweder ein aliphatisches Glykol oder ein entsprechender Glykolpolyester sein. Als aliphatische Glykole kommen insbesondere Alkylenglykole mit bis zu 6 Kohlenstoffatomen in der Hauptkette in Frage. Beispiele für solche Verbindungen sind Ethandiol, ein Propandiol, ein Butandiol, ein Pentandiol oder ein Hexandiol wie auch Polyalkylenglykol-Derivate dieser Alkylenglykole.
Das Polyol kann beispielsweise zwei, drei, vier, fünf oder sechs Hydroxylgruppen und zwei, drei, vier, fünf, sechs, sieben, acht, neun, zehn, elf oder zwölf Kohlenstoffatome umfassen. Bei dem (Alkylen-) Polyol kann es sich um ein Glykol, also um eine Verbindung mit Hydroxylgruppen an benachbarten (aliphatischen oder cycloaliphatischen) Kohlenstoffatomen handeln. Die Glykole können beispielsweise zwei, drei, vier, fünf oder sechs Kohlenstoffatome aufweisen. Bevorzugte Polyole sind Glycerol, Trimethylolpropan, Pentaerythritol, Triethanolamin und Trihydroxymethylaminomethan. Ebenfalls bevorzugt sind die Polyole Ethylenglykol, Diethylenglykol, Tri- ethylenglykol, Propylenglykole, Butandiole, Dipropylenglykole und ein bei der Reaktionstemperatur flüssiges Polyethylenglykol wie beispielsweise Polyethylenglykol 300. Besonders bevorzugte Polyole sind Tetraethylenglykol, 1 ,2- Propandiol, Dipropylenglykol, 1 ,2-Butandiol, 1 ,3-Butandiol, 1 ,4-Butandiol und 2,3- Butandiol.
Die genannten Glykole weisen ein hohes Reduktionsvermögen, einen Siedepunkt zwischen 185°C und 328°C, eine gute thermische Stabilität und niedrige Beschaffungskosten auf.
Eine weitere zur Verwendung in Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung geeignete Gruppe von Polyolen umfasst: Ethylenglykol, Glycerol, Glucose, Diethylenglykol, Triethylenglykol, Propylenglykole, Butandiol, Dipropylenglykol und Polyethylenglykole.
Daneben können auch andere Polyole wie zum Beispiel Zucker und Alkohole alleine oder in Form von Mischungen zumindest einen Teil des Polyol-Reaktanden bilden. In der Regel werden Polyole verwendet, die bei Raumtemperatur und bei der entsprechenden Reaktionstemperatur flüssig sind, was aber nicht zwingend erforderlich ist. So können beispielsweise Polyole eingesetzt werden, die bei Raumtemperatur fest oder halbfest sind.
Gemäß einer besonders bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung werden zusätzlich Lösungsmittel aus der Gruppe der polaren protischen Lösungsmittel wie z,B, Wasser, Alkohole und Aldehyde sowie deren Mischungen eingesetzt.
Des weiteren sind zur Herstellung der erfindungsgemäßen Nanodrähte besonders zusätzliche Reduktionsmittel zum Polyol aus der Gruppe der Alkohole, Aldehyde, Ketone, Amine sowie Tartrate, Citrate, Hydride, Hydrazin und seine Verbindungen geeignet. Aus technischen und wirtschaftlichen Gründen wird der Einsatz von Ethylenglykol (Ethan-1 ,2-diol) und/oder Glycerin (Propan-1 ,2,3-triol) bevorzugt. Die in dieser Schrift angegebenen Beispiele sind alle in Ethylenglykol ausgeführt. Orientierende Versuche haben gezeigt, dass das Ethylenglykol ohne nennenswerte Anpassung der Reaktionsbedingungen durch Glycerin bzw. Mischungen von Ethylenglykol und Glycerin ersetzt werden kann. Die Eignung anderer, z.B. in der WO 2009/128973 A2 angegebener Polyole zur Verwendung in den erfindungsgemäßen Verfahren soll explizit nicht ausgeschlossen werden.
Das Silbersalz stellt die zur Reduktion erforderlichen Silberionen bereit. Geeignete Salze sind alle, die die Silberionen unter den Reaktionsbedingungen ausreichend schnell zur Verfügung stellen, so dass die durch die Reaktionsführung vorgegebene Reaktionskinetik im wesentlichen nicht beeinflusst wird. Bevorzugtes Silbersalz ist aufgrund der guten kommerziellen Verfügbarkeit AgN03. Das Silbersalz kann der Reaktion in Form einer Lösung oder direkt als Feststoff zugesetzt werden. Als Lösungsmittel für das Silbersalz eignet sich u.a. das bei der Reaktion eingesetzte Polyol, also bevorzugt Ethylenglykol und/oder Glycerin. Die Zugabe kann auf einmal, portionsweise oder kontinuierlich über einen längeren Zeitraum erfolgen. Die Silbersalzzugabe erfolgt bei Reaktionstemperatur. Die Silbersalzzugabe erfolgt in einer Menge, die rechnerisch einer Silberkonzentration von mindestens 0,5 Gew.-% in der Reaktionsmischung entspricht. In bevorzugten Ausführungsformen der Erfindung liegt Silber in einer Konzentration von mindestens 1 ,0 Gew.-%, mehr bevorzugt von mindestens 2,5 Gew.-%, am meisten bevorzugt von mindestens 5,0 Gew.-% vor.
Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie ist zur Ausbildung der gewünschten drahtförmigen Morphologie im Polyolprozess erforderlich. Die wissenschaftliche Literatur beschäftigt sich seit den frühen 1990er Jahren mit diesem Phänomen. Unterschiedliche Mechanismen und verschiedene Aufgaben wurden diesen Chemikalien in der Vergangenheit zugewiesen. U.a. sollen sie die Agglomeration der gebildeten Nanopartikel verhindern bzw. die gebildeten Metallgitterflächen spezifisch belegen.
Solche auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalien sind beispielsweise aus der WO 2009/128973 A2 bekannt. Bei der auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie kann es sich um eine Flüssigkeit handeln. In solchen Fällen kann die Chemikalie direkt mit anderen Reaktanden gemischt werden oder sie kann durch Mischen mit einem Lösungsmittel oder einem Gemisch aus Lösungsmitteln, worin ein Polyol enthalten sein kann, zuerst verdünnt werden. Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann auch fest sein und wird dann zuerst in einem Lösungsmittel gelöst, bevor sie mit den anderen Reaktanden gemischt wird. Es ist nicht entscheidend, dass sich die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie vollständig in dem Lösungsmittel löst, es kann auch eine Suspension der auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie verwendet werden.
Bei dem Lösungsmittel kann es sich um ein Polyol oder ein Gemisch aus einem Polyol und ein oder mehreren anderen Lösungsmitteln handeln. Das eine oder die mehreren anderen Lösungsmittel können so gewählt werden, dass sie die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie entweder allein oder als Gemisch lösen. Bei dem Lösungsmittel existiert keine besondere Einschränkung, solange es nicht die lösungsvermittelte Herstellung gewünschter Nanostrukturen, wie z.B. Silber-Nanodrähte, behindert oder verhindert.
Es ist keine Voraussetzung, dass die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie der Reaktion in Lösung zugegeben wird, da sie in fester Form (einem festen Pulver) zugegeben werden kann. Es ist aber möglich, dass sich die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie nicht immer völlig oder überwiegend löst, so dass die resultierende Lösung genauer als Suspension denn als Lösung bezeichnet werden sollte.
Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie wird gewöhnlich so gewählt, dass sie selbst bei der Reaktionstemperatur nicht in irgendeinem wesentlichen Ausmaß mit dem Polyol oder irgendeinem anderen Lösungsmittel reagiert. Jedes zum Lösen der auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie verwendete Lösungsmittel sollte ebenfalls so gewählt werden, dass es die lösungsvermittelte Herstellung gewünschter Nanostrukturen, wie z.B. Silber- Nanodrähte, nicht behindert oder verhindert. Falls das Reaktionsgemisch bei der Reaktionstemperatur kein anderes Lösungsmittel für die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie umfasst, sollte sich auch die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie zumindest bis zu einem gewissen Grad in dem Polyol lösen. Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann zum Beispiel eine Löslichkeit bei Raumtemperatur von zumindest etwa 1 g pro Liter Lösungsmittel (wobei Lösungsmittelgemische umfasst sind), z.B. zumindest etwa 5 g pro Liter Lösungsmittel, zumindest etwa 10 g pro Liter Lösungsmittel oder zumindest etwa 20 g pro Liter Lösungsmittel aufweisen. In einigen Ausführungsformen weist die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie eine Löslichkeit von zumindest etwa 100 g pro Liter Lösungsmittel, z.B. zumindest etwa 200 g pro Liter Lösungsmittel oder zumindest etwa 300 g pro Liter Lösungsmittel auf.
Die Lösungen der auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie können in jeder Konzentration hergestellt werden, die machbar ist und in der die gewünschten Nanostrukturen, wie z.B. Silber-Nanodrähte, hergestellt werden können.
Es versteht sich, dass, wenn z.B. ein Polymer wie Polyvinylpyrrolidon (PVP) mit einem mittleren Molekulargewicht von z.B. 55.000 als die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie verwendet wird, die Konzentration unter Verwendung des Monomergewichts und nicht des mittleren Molekulargewichts des Polymers berechnet wird. Die molare Konzentration von PVP-Lösung würde z.B. berechnet werden, indem man die zur Herstellung eines Liters der OPA-Lösung verwendeten Gramm PVP durch 1 1 1 g/mol und nicht durch 55.000 g/mol dividiert.
Die vorliegende Erfindung umfasst auch die gemeinsame Verwendung von zwei oder mehr unterschiedlichen auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalien. Zum Beispiel kann ein Gemisch aus zwei oder mehr unterschiedlichen niedrig molekulargewichtigen Verbindungen oder ein Gemisch aus zwei oder mehr der gleichen oder verschiedener Polymere verwendet werden, wobei die Polymere, falls es gleiche sind, von unterschiedlichem Molekulargewicht sind. In einigen Ausführungsformen kann ein Gemisch aus ein oder mehr Verbindungen mit niedrigem Molekulargewicht und ein oder mehr Polymeren verwendet werden. Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann z.B. ein Gemisch aus Polymeren mit einem ähnlichen Molekulargewicht (z.B. Polyvinylpyrrolidon mit einem ungefähren Molekulargewicht von 55.000) sein. In einigen Ausführungsformen kann es sich bei der auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalie um ein Gemisch handeln, das eins oder mehr dieser marktüblichen Polymergemische umfasst. Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann z.B. Polyvinylpyrrolidon mit einem mittleren Molekulargewicht von 55.000 und Polyvinylpyrrolidon mit einem mittleren Molekulargewicht von 1.300.000 umfassen. In einigen Ausführungsformen kann die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie ein Gemisch aus unterschiedlichen Polymeren umfassen. Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann z.B. Polyvinylpyrrolidon mit einem mittleren Molekulargewicht von 55.000 und Polyvinylalkohol mit einem mittleren Molekulargewicht von 35.000 umfassen.
In einigen Ausführungsformen ist die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie eine Substanz, die im Stande ist, elektronisch mit einem Metallatom eines Nanopartikels zu interagieren. Eine solche Substanz kann ein oder mehr Atome (z.B. zumindest zwei Atome) mit ein oder mehr freien Elektronenpaaren, wie z.B. Sauerstoff, Stickstoff und Schwefel, umfassen. Als nicht limitierendes Beispiel kann die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie zu einer koordinativen Interaktion mit einem Metallatom auf der Oberfläche eines Nanopartikels und/oder zum Chelatieren des Metallatoms im Stande sein. Die auf der Silberoberfläche adsorbierenden organischen Chemikalien können z.B. ein oder zwei O- und/oder N-Atome umfassen. Die Atome mit einem freien Elektronenpaar können in Form einer funktionellen Gruppe, wie z.B. einer Hydroxygruppe, einer Carbonylgruppe, einer Ethergruppe und einer Aminogruppe, oder als eine Komponente einer funktionellen Gruppe, die eine oder mehr dieser Gruppen als ihr Strukturelement umfasst, in der Substanz gegenwärtig sein. Nicht limitierende Beispiele für geeignete funktionelle Gruppen umfassen -COO-, -O-CO- O-, -CO-O-CO-, -C-O-C-, -CONR-, -NR-CO-O-, -NR1-CO-NR2-, -CO-NR-CO-, - S02NR- und -S02-0-, wobei R, R1 und R2 jeweils unabhängig Wasserstoff oder ein organisches Radikal (z.B. ein aliphatisches oder aromatisches, unsubstituiertes oder substituiertes Radikal, das von etwa 1 bis etwa 20 Kohlenstoffatome umfasst) repräsentieren. Solche funktionellen Gruppen können die obigen (und andere) Strukturelemente als Teil einer cyclischen Struktur (z.B. in Form eines cyclischen Esters, Amids, Anhydrids, Imids, Carbonats, Urethans, Harnstoffs u. Ä.) umfassen. In einigen Ausführungsformen ist oder umfasst die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie eine Substanz, die im Stande ist, die Metallverbindung zu reduzieren. Ein spezifisches, nicht limitierendes Beispiel für eine solche Substanz ist Polyvinylpyrrolidon (PVP).
In einigen Ausführungsformen kann die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie insgesamt zumindest etwa 10 Atome pro Molekül aufweisen, die aus C, N und O gewählt werden - z.B. zumindest etwa 20 solcher Atome oder zumindest etwa 50 solcher Atome. In einigen Ausführungsformen die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie insgesamt zumindest etwa 100 C-, N- und O-Atome pro Molekül auf: z.B. zumindest etwa 200, zumindest etwa 300 oder zumindest etwa 400 C-, N- und O-Atome pro Molekül. Im Fall von Polymeren beziehen sich diese Zahlen auf den Durchschnitt pro Polymermolekül.
Die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie kann eine organische Verbindung mit niedrigem Molekulargewicht, nicht höher als etwa 500, umfassen. In einigen Ausführungsformen kann das organische Schutzmittel ein Molekulargewicht von nicht höher als etwa 300 aufweisen. In einigen Ausführungsformen kann die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie eine oligomere oder polymere Verbindung umfassen. Als nicht limitierendes Beispiel ist Polyvinylpyrrolidon mit einem mittleren Molekulargewicht in dem Bereich von etwa 10.000 bis etwa 1 .300.000 für eine Herstellung von Silber- Nanodrähten besonders nützlich. In einigen Ausführungsformen wird Polyvinylpyrrolidon mit einem mittleren Molekulargewicht von 55.000 gewählt.
Einige nicht limitierende Beispiele für auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalien, die allein oder als Gemische verwendet werden können, umfassen Polyvinylpyrrolidon, Polyvinylalkohol und Tenside, wie z.B. Natriumdodecylsulfat (SDS - von englisch: Sodium Dodecyl Sulfate), Laurylamin und Hydroxypropylcellulose. Einige nicht limitierende Beispiele für eine auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie mit niedrigem Molekulargewicht umfassen Fettsäuren, insbesondere Fettsäuren mit zumindest etwa 8 Kohlenstoffatomen. Nicht limitierende Beispiele für Oligomere/Polymere zur Verwendung als auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie umfassen Homo- und Copolymere (wobei Polymere wie z.B. statistische Copolymere, Blockcopolymere und Pfropfcopolymere umfasst werden), die Einheiten von zumindest einem Monomer umfassen, welches ein oder mehr O-Atome und/oder ein oder mehr N- Atome umfasst. Eine nicht limitierende Klasse solcher Polymere für eine Verwendung in der vorliegenden Erfindung bilden Polymere, die zumindest eine Monomereinheit umfassen, welche zumindest zwei Atome umfasst, die aus O- und N-Atomen gewählt sind. Entsprechende Monomereinheiten können zum Beispiel zumindest eine Hydroxylgruppe, Carbonylgruppe, Etherbindungs- und/oder Aminogruppe und/oder ein oder mehr Strukturelemente der Formel: -COO-, -O-CO- O-, -CO-O-CO-, -C-O-C-, -CONR-, -NR-CO-O-, -NR1-CO-NR2-, -CO-NR-CO-, - S02NR- und -S02-0- umfassen, wobei R, R1 und R2 jeweils unabhängig Wasserstoff oder ein organisches Radikal (z.B. ein aliphatisches oder aromatisches, unsubstituiertes oder substituiertes Radikal, das von etwa 1 bis etwa 20 Kohlenstoffatome umfasst) repräsentieren.
Einige nicht limitierende Beispiele für entsprechende Polymere, die als die auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie fungieren können, umfassen Polymere, die eine oder mehr aus den folgenden Monomergruppen abgeleitete Einheiten umfassen:
(a) monoethylenisch ungesättigte Carbonsäuren aus von etwa 3 bis etwa 8 Kohlenstoffatomen und deren Salze. Diese Gruppe von Monomeren umfasst z.B. Acrylsäure, Methacrylsäure, Dimethylacrylsäure, Ethacrylsäure, Maleinsäure, Citraconsäure, Methylenmalonsäure, Allylessigsäure, Vinylessigsäure, Crotonsäure, Fumarsäure, Mesaconsäure und Itaconsäure. Die Monomere aus Gruppe (a) können entweder in Form der freien Carbonsäuren oder in zum Teil oder völlig neutralisierter Form verwendet werden. Für die Neutralisation können z.B. Alkalimetallbasen, Erdalkalimetallbasen, Ammoniak oder Amine, z.B. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Natriumcarbonat, Kaliumcarbonat, Natriumhydrogencarbonat, Magnesiumoxid, Calciumhydroxid, Calciumoxid, Ammoniak, Triethylamin, Methanolamin, Diethanolamin, Triethanolamin, Morpholin, Diethylentriamin oder Tetraethylenpentamin verwendet werden;
(b) die Ester, Amide, Anhydride und Nitrile der unter (a) aufgeführten Carbonsäuren, wie z.B. Methylacrylat, Ethylacrylat, Methylmethacrylat, Ethylmethacrylat, n-Butylacrylat, Hydroxyethylacrylat, 2- oder 3- Hydroxypropylacrylat, 2- oder 4-Hydroxybutylacrylat, Hydroxyethylmethacrylat, 2- oder 3-Hydroxypropylmethacrylat, Hydroxyisobutylacrylat,
Hydroxyisobutylmethacrylat, Monomethylmaleat, Dimethylmaleat, Monoethylmaleat, Diethylmaleat, Maleinanhydrid, 2-Ethylhexylacrylat, 2-Ethylhexylmethacrylat, Acrylamid, Methacrylamid; Ν,Ν-Dimethylacrylamid, N-tert-Butylacrylamid, Acrylnitril, Methacrylnitril, 2-Dimethylaminoethylacrylat, 2-Dimethylaminoethylmethacrylat, 2- Diethylaminoethylacrylat, 2-Diethylaminoethylmethacrylat und die Salze der zuletzt erwähnten Monomere mit Carbonsäuren oder Mineralsäuren;
(c) Acrylamidoglycolsäure, Vinylsulfonsäure, Allylsulfonsäure, Methallylsulfonsäure, Styrolsulfonsäure, 3-Sulfopropylacrylat, 3-Sulfopropylmethacrylat und Acrylamidomethylpropansulfonsäure und Monomere umfassend
Phosphonsäuregruppen, wie z.B. Vinylphosphat, Allylphosphat und Acrylamidomethylpropanphosphonsäure; und Ester, Amide und Anhydride dieser Säuren;
(d) N-Vinyllactame, wie z.B. N-Vinylpyrrolidon, N-Vinyl-2-piperidon und N- Vinylcaprolactam;
(e) Vinylacetal, Vinylbutyral, Vinylalkohol und Ether und Ester davon (wie z.B. Vinylacetat, Vinylpropionat und Methylvinylether), Allylalkohol und Ether und Ester davon, N-Vinylimidazol, N-Vinyl-2-methylimidazolin und die Hydroxystyrole.
Entsprechende Polymere können auch zusätzliche Monomereinheiten enthalten, z.B. von Monomeren ohne funktionelle Gruppe abgeleitete Einheiten, halogenierte Monomere, aromatische Monomere etc. Nicht limitierende Beispiele für solche Monomere umfassen Olefine, wie z.B. Ethylen, Propylen, die Butene, Pentene, Hexene, Octene, Decene und Dodecene, Styrol, Vinylchlorid, Vinylidenchlorid, Tetrafluorethylen etc. Darüber hinaus sind die Polymere zur Verwendung als auf der Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie in dem Verfahren der vorliegenden Erfindung nicht auf Additionspolymere beschränkt, sondern umfassen auch andere Arten von Polymeren, z.B. Kondensationspolymere, wie z.B. Polyester, Polyamide, Polyurethane und Polyether, ebenso wie Polysaccharide, wie z.B. Stärke, Cellulose und deren Derivate etc. In einigen Ausführungsformen umfassen Polymere für eine Verwendung in der vorliegenden Erfindung Polymere, die Monomereinheiten aus ein oder mehr unsubstituierten oder substituierten N-Vinyllactamen umfassen, wie z.B. diejenigen mit von etwa 4 bis etwa 8 Ringgliedern, z.B. N-Vinylcaprolactam, N-Vinyl-2- piperidon und N-Vinylpyrrolidon. Diese Polymere umfassen Homo- und Copolymere. Im Fall von Copolymeren (die z.B. statistische, Block- und Pfropfcopolymere umfassen) können die N-Vinyllactam - (z.B. N-Vinylpyrrolidon) -Einheiten in einer Menge von zumindest etwa 10 Mol-%, z.B. zumindest etwa 30 Mol-%, zumindest etwa 50 Mol-%, zumindest etwa 70 Mol-%, zumindest etwa 80 Mol-% oder zumindest etwa 90 Mol-% gegenwärtig sein. Als nicht limitierendes Beispiel können die Comonomere ein oder mehr der in den vorangegangenen Absätze genannten umfassen, wobei Monomere ohne funktionelle Gruppe (z.B. Ethylen, Propylen, Styrol etc), halogenierte Monomere etc. umfasst werden.
Falls die Vinyllactam - (z.B. Vinylpyrrolidon) -Monomere (oder zumindest ein Teil davon) einen oder mehr Substituenten in dem heterocyclischen Ring tragen, können nicht limitierende Beispiele für solche Substituenten umfassen: Alkylgruppen (z.B.
Alkylgruppen mit von 1 bis etwa 12 Kohlenstoffatomen, z.B. von 1 bis etwa 6
Kohlenstoffatomen, wie z.B. Methyl, Ethyl, Propyl und Butyl), Alkoxygruppen (z.B.
Alkoxygruppen mit von 1 bis etwa 12 Kohlenstoffatomen, z.B. von 1 bis etwa 6 Kohlenstoffatomen, wie z.B. Methoxy, Ethoxy, Propoxy und Butoxy), Halogenatome
(z.B. F, Cl und Br), Hydroxy-, Carboxy- und Aminogruppen (z.B.
Dialkylaminogruppen, wie z.B. Dimethylamino und Diethylamino) und jegliche
Kombinationen dieser Substituenten. Nicht limitierende spezifische Beispiele für Vinyllactampolymere zur Verwendung in der vorliegenden Erfindung umfassen Homo- und Copolymere von Vinyllpyrrolidon. Insbesondere können diese Polymere umfassen: (a) Vinylpyrrolidon-Homopolymere, wie z.B. Klassen K-15 und K-30 mit K- Wertbereichen aus von 13-19 bzw. 26-35, entsprechend mittleren Molekulargewichten von etwa 10.000 und etwa 67.000;
(b) alkylierte Polyvinylpyrrolidone;
(c) Vinylpyrrolidon-Vinylacetat-Copolymere;
(d) Vinylpyrrolidon-Dimethylaminoethymethacrylat-Copolymere;
(e) Vinylpyrrolidon-Methacrylamidopropyltrimethylammoniumchlorid-Copolymere;
(f) Vinylpyrrolidon-Vinylcaprolactam-Dimethylaminoethyl methacrylat-Terpolymere;
(g) Vinylpyrrolidon-Styrol-Copolymere; oder
(h) Vinylpyrrolidon-Acrylsäure-Copolymere.
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung ist die Verwendung wasserlöslicher Polymere bevorzugt. Besonders bevorzugt wird die Verwendung von Polyvinylpyrrolidon (PVP) und Polyvinylalkohol (PVA), sowie Mischungen verschiedener Qualitäten (Molekulargewichte) und Copolymerisate dieser Polymere. Geeignete Comonomere sind z.B. N-Vinylimidazol, Vinylacetat und Vinylcaprolactam. Die adsorbierenden organischen Chemikalien können der Reaktion in Form einer Lösung oder direkt als Feststoff zugesetzt werden. Als Lösungsmittel für die Chemikalien eignet sich u.a. das bei der Reaktion eingesetzte Polyol, also bevorzugt Ethylenglykol und/oder Glycerin. Die Zugabe kann auf einmal, portionsweise oder kontinuierlich über einen längeren Zeitraum erfolgen. Die Zugabe kann vor oder beim Erhitzen des Polyols bzw. erst bei erreichter Reaktionstemperatur erfolgen. Die Konzentration der adsorbierenden Chemikalien in der Reaktionsmischung muss an die Silbersalzzugabe angepasst werden. Zur Anpassung der Konzentration der adsorbierenden Chemikalien wird bei der entsprechenden Zielkonzentration an Silbersalz eine Versuchsreihe mit unterschiedlichen Konzentrationen der adsorbierenden Chemikalien (z.B. zwischen 0,05 Gew.-% und 5 Gew.-%) durchgeführt und die Morphologie (Länge und Durchmesser) sowie die Ausbeute an Silber Nanodrähten bestimmt. Nach Auswertung der Versuche ist der optimale Konzentrationsbereich grob eingegrenzt. Mittels einer zweiten Versuchsreihe, in der die Konzentrationen in einem engeren Bereich variiert werden, kann die Konzentration der adsorbierenden Chemikalien noch genauer auf die gewünschte Morphologie und eine hohe Ausbeute optimiert werden. Aus den Versuchen wurde der bevorzugte Konzentrationsbereich der adsorbierenden Chemikalie mit mindestens 0,05 Gew.-% bestimmt. Besonders bevorzugt beträgt die Konzentration mindestens 0,2 Gew.-%, insbesondere bevorzugt bei mindestens 0,5 Gew.-% und ganz besonders bevorzugt bei mindestens 1 ,0 Gew.-% in der Reaktionsmischung.
Zur Erzeugung von Silber-Nanodrähten nach dem erfindungsgemäßen Verfahren ist das Vorhandensein von Halogenidionen zwingend erforderlich. Die Halogenidionen können schon als unvermeidlicher Spurenbestandteil in den anderen zugegebenen Chemikalien, insbesondere im Lösungsmittel und in der auf Metalloberflächen adsorbierenden organischen Chemikalie vorhanden sein oder separat zur Reaktionsmischung zugegeben werden. In der wissenschaftlichen Literatur und in der US 2009/0282948 A1 sowie in der WO 2009/128973 A2 wird die Anwesenheit von Spuren an Halogeniden (insbesondere F", CI", Br", ) als wesentlich zur Bildung der Silber-Nanodrähte beschrieben.
Untersuchungen der Erfinder haben gezeigt, dass neben den genannten Halogeniden auch Anionen aus der Gruppe der Pseudohalogenide (insbesondere SCN"; CN", OCN", CNO") eingesetzt werden können. Die zur Erzielung hoher Ausbeuten und günstiger Aspektverhältnisse (Länge der Nanodrähte / Durchmesser der Nanodrähte) erforderlichen Konzentrationen der Halogenide/Pseudohalogenide müssen an die jeweilige Rezeptur und die Reaktionsbedingungen angepasst werden. Mittels Versuchsreihen mit variierenden Konzentrationen an Halogeniden und/oder Pseudohalogeniden unter sonst konstanten Reaktionsbedingungen können die Einflüsse auf Ausbeute und Morphologie untersucht werden. Aus den Versuchen wurde der bevorzugte Konzentrationsbereich der Halogenid- /Pseudohalogenidionenkonzentration zu 5 ppm bis 2000 ppm bestimmt. Besonders bevorzugt liegt die Konzentration im Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm und insbesondere bevorzugt im Bereich von 50 ppm bis 500 ppm in der Reaktionsmischung. Bevorzugte Chemikalien zur Einstellung der erforderlichen Halogenid-/Pseudohalogenidionenkonzentration sind die entsprechenden Ammonium- bzw. Alkalimetallsalze oder die entsprechenden Säuren. Besonders bevorzugt ist der Einsatz von NaCI, NaBr, Nal, NaSCN, KCl, KBr, Kl und KSCN. Zusätzlich oder alternativ zu den genannten Salzen können die Halogenidionen mittels anderer Halogenidionen freisetzender Substanzen zugegeben werden. Insbesondere bevorzugte Substanzen sind die elementaren Halogene und die Halogene in höheren Oxidationsstufen. Besonders bevorzugte Substanzen sind Br2, NaCIO, l2, NaCI03, NaBr03, Nal03, KCI03, KBr03 und KI03 jeweils als Feststoff oder in Lösung. Unter den Reaktionsbedingungen bilden sich aus diesen Substanzen zumindest teilweise die entsprechenden Halogenidionen.
Die Herstellung von Silber-Nanodrähten nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erfordert den Zusatz einer ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie, ausgewählt aus der Gruppe Br7Br2/Br03 ", Γ/Ι2/Ι03 ", oder V(0)A (ll)A (lll)A (IV)A (V). Dem Stand der Technik bekannt ist der Zusatz von Fe(ll)/Fe(lll) zur Erzeugung von Silber- Nanodrähten. Die Rolle von Eisen wird in der Literatur unterschiedlich diskutiert. In der US 2009/0282948 A1 wird Fe(ll) die Aufgabe zugeschrieben, an die Metalloberfläche adsorbierten molekularen Sauerstoff zu oxidieren. Das dabei entstehende Fe(lll) wird durch das Lösungs-/Reduktionsmittel wieder zu Fe(ll) reduziert. Durch die Reaktionsbedingungen, insbesondere durch das im Überschuss vorhandene Reduktionsmittel wird das Redoxpaar automatisch wieder in die reduzierte Form überführt. Insofern ist die chemische Form in der die Zugabe des Redoxpaares erfolgt belanglos. Unter den vorherrschenden Reaktionsbedingungen entsteht die reduzierte Form des Redoxpaares aus der„Redoxpaar erzeugenden Chemikalie". In Fall von Eisen kann die Zugabe von Fe(ll) oder Fe(lll) ohne Einfluss auf den Syntheseerfolg stattfinden. Untersuchungen der Erfinder haben gezeigt, dass der Ersatz von Eisen durch die oben genannten Redoxpaare-ausbildenden Chemikalien zumindest gleiche, meist höhere Ausbeuten an Silber-Nanodrähten ermöglicht. Im Sinne der Erfindung geeignete Redoxpaar-ausbildende Chemikalien stellen Brom, lod und/oder Vanadium bereit. Unter den Reaktionsbedingungen werden aus den zugesetzten Chemikalien die zur Teilnahme an der Silber-Nanodraht Synthese erforderlichen Species gebildet. Im Fall des Metalls Vanadium kann der Zusatz in Form des gediegenen Metalls oder der entsprechenden Salze erfolgen. Durch Einsatz der Halogenide von Vanadium kann die Dosierung der für die Reaktion erforderlichen Halogenidmenge kombiniert mit der Redoxpaar Dosierung erfolgen. Um die Zugaben unabhängig voneinander zu machen, wird die Dosierung anderer Salze des Metalls, wie z.B. der Oxide, Hydroxide, Sulfate oder der Nitrate bevorzugt.
Überaschenderweise wurde gefunden, dass die Halogene Brom und lod die Rolle des Redoxpaares in der Reaktion übernehmen können. Brom und lod können in elementarer Form, als Bromid bzw. lodid oder Bromat bzw. lodat zur Reaktion zugegeben werden. Besonders bevorzugt wird zusätzlich zu lod ein weiteres Halogenid/Pseudohalogenid eingesetzt, wodurch besonders hohe Ausbeuten erzielt werden, lod wird bevorzugt in Form von Kl zugesetzt. Brom wird bevorzugt in Form von KBr zugesetzt. Ebenso wie beim Zusatz von Halogeniden/Pseudohalogeniden ist eine sorgfältige Abstimmung der Konzentration an Redoxpaar-bildenden Chemikalien auf die jeweilige Rezeptur und die Reaktionsbedingungen erforderlich. Mittels Versuchsreihen mit variierenden Konzentrationen an Redoxpaar-bildenden Chemikalien unter sonst konstanten Reaktionsbedingungen können die zum Teil dramatischen Einflüsse auf Ausbeute und Morphologie der Silber-Nanodrähte untersucht werden. Aus den Versuchen wurde der bevorzugte Konzentrationsbereich der Redoxpaar-bildenden Chemikalien zu 5 ppm bis 2000 ppm bestimmt. Besonders bevorzugt liegt die Konzentration im Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm und am insbesondere bevorzugt im Bereich von 50 ppm bis 500 ppm in der Reaktionsmischung.
Bei der Reduktion von Silbersalzen mit Polyolen wird mit jedem reduzierten Silberatom ein Proton freigesetzt. Nach dem Prinzip von Le Chatelier kann durch Zusatz von Lauge oder Säure die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst werden. Die Entstehung der Silber-Nanodrähte verläuft in Konkurrenz mit der Bildung anderer geordneter Strukturen und irregulärer Silberkörper. Bei zu hohen Reaktionsgeschwindigkeiten erhöht sich der Anteil an irregulären Körpern. Durch Säurezusatz kann die Reaktionsgeschwindigkeit auf ein zur Bildung von Silber- Nanodrähten geeignetes Maß angepasst werden. Prinzipiell eignen sich viele anorganische und auch organische Säuren zur Zugabe in den erfindungsgemäßen Verfahren. Bevorzugt eingesetzt werden Halogenwasserstoffsäuren, insbesondere HCl, HBr und Hl sowie Salpetersäure. Der Zusatz der Säure ist auf die jeweilige Rezeptur und die Reaktionsbedingungen abzustimmen. Mittels Versuchsreihen mit variierender Säurezugabe unter sonst konstanten Reaktionsbedingungen können bevorzugte Säure-Konzentrationsbereiche bestimmt werden. Aus den Versuchen wurde der bevorzugte Konzentrationsbereich der Säure zu 0,01 Gew.-% bis 2,0 Gew.-%, besonders bevorzugt zu 0,02 Gew.-% bis 1 ,0 Gew.-% und insbesondere bevorzugt zu 0,05 Gew.-% bis 0,5 Gew.-% in der Reaktionsmischung bestimmt.
Die genauen Reaktionsbedingungen der erfindungsgemäßen Verfahren sind in weiten Teilen variabel.
Die Verfahren werden bei erhöhten Temperaturen von über 100°C durchgeführt. Die Untersuchungen der Erfinder haben ergeben, dass die Ausführung der erfindungsgemäßen Verfahren bei Temperaturen über 145°C deutlich höhere Ausbeuten an Silber-Nanodrähten ergeben, als bei Reaktionstemperaturen unter 145°C erzielt werden. Bevorzugt werden die erfindungsgemäßen Verfahren bei Temperaturen zwischen 145°C und 200°C, weiter bevorzugt zwischen 150°C und 180°C, besonders bevorzugt zwischen 155°C und 170°C durchgeführt.
Die Reihenfolge der Zugabe der meisten Chemikalien ist beliebig. Wie bereits dargestellt, können die Halogenid-/Pseudohalogenidzusätze, die Redoxpaar bildenden Zusätze und die auf der Metalloberfläche adsorbierenden Zusätze direkt zum kalten Polyol, während der Erwärmungsphase oder zum heißen Polyol erfolgen. Analoges gilt für einen eventuell erforderlichen Säurezusatz. Der Silbersalzzusatz erfolgt vorteilhafterweise erst bei Reaktionstemperatur. Silbersalz und adsorbierende Chemikalien können gleichzeitig, unmittelbar nacheinander, abwechselnd portionsweise oder gleichzeitig über einen längeren Zeitraum erfolgen.
Die Bildung der Silber-Nanodrähte kann bei Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens visuell gut verfolgt werden. Am Ende der Reaktion liegt eine perlmutfarbene, schillernde Dispersion vor. Die während der Reaktion auftretende Gasentwicklung kommt zum Erliegen. Nach Beendigung der Reaktion lässt man die Reaktionsmischung unter Rühren erkalten. Zur Abtrennung der Silber-Nanodrähte kann die Dispersion mit einem geeigneten Lösungsmittel verdünnt werden. Nach Verdünnung sedimentieren die Silber-Nanodrähte. Geeignete Lösungsmittel sind beispielsweise Alkohole wie EtOH und Isopropanol oder auch Wasser. Die abdekantierten Silber-Nanodrähte können zur weiteren Verarbeitung in Polymere eingeknetet, extrudiert oder eingerührt werden.
Die nach einem der oben angegebenen Verfahren hergestellten Silber-Nanodrähte weisen bevorzugt eine Länge von 1 μηη bis 200 μηη, einen Durchmesser von 50 nm bis 1300 nm und ein Aspektverhältnis (Länge/Durchmesser) von mindestens 5 auf.
Die nach den erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Silber-Nanodrähte können für zahlreiche Applikationen verwendet werden. Besonders vorteilhaft werden die Silber-Nanodrähte dort eingesetzt, wo ihre einzigartigen physikalischen, biologischen und chemischen, insbesondere die elektrischen, elektronischen, wärmeleitenden, mechanischen, optischen, antimikrobiellen und katalytischen Eigenschaften vorteilhaft genutzt werden können. Ein bevorzugtes Einsatzgebiet für die Silber-Nanodrähte ist der Bereich elektrisch leitfähiger Schichten oder Materialien. Hier können die sich aus der Anisotropie der Partikel ergebenden Effekte wie z.B. niedrige Perkolationsgrenze und hohe Leitfähigkeit bei geringem Füllgrad vorteilhaft genutzt werden. Lack- bzw. Polymerschichten mit einem Füllgrad ab etwa 1 Vol.-% der erfindungsgemäßen Silber-Nanodrähte zeigen bereits die elektrische Leitfähigkeit eines metallischen Leiters. Leitfähigkeit bei derart geringen Füllgraden geht häufig einher mit hoher optischer Transparenz der Materialien und kaum veränderten mechanischen Eigenschaften der Trägersysteme. Weitere Einsatzgebiete finden sich daher in den Bereichen touch panels, antistatik Behandlung von Displays, elektromagnetische Abschirmung, Elektroden für organische und anorganische Elektrolumineszenz Displays, allgemein Elektroden für flexible Displays, Elektroden und Leiterbahnen für Photovoltaikanlagen, allgemein Antistatikfilme, e-paper, LCD Displays, allgemein transparente leitfähige Filme, druckbares wiring auf Platinen und flexiblen Substraten, Mehrschicht wiring, Herstellung und Reparatur elektronischer Bauteile und Schaltkreise, druckbare bzw. extrudierbare Antennen insbesondere für RFID Systeme und Leiterbahnen, bonding, Niedertemperatursinterkontakte, leitfähige Klebstoffe, insbesondere leitfähige Heißkleber. Insbesondere vorteilhaft ist die Verwendung der Silber-Nanodrähte in elektrisch leitfähigen, drucktechnisch applizierbaren Systemen wie z.B. Tinten und Pasten ggf. in der Mischung mit anderen leitfähigen Materialien wie z.B. Silbermikro- und/oder Silbernanopartikeln und/oder leitfähigen Kohlenstoffspecies (Carbon Nanotubes, Ruß, Fullerene, Graphen, Kohlefaser, ...). Derartige Systeme können u.a. im Bereich gedruckter Leiterbahnen, zum Anschluss von Dünnschichtsystemen oder zur Herstellung druckbarer elektronischer Komponenten wie z.B. Kondensatoren oder Transistoren verwendet werden.
Die gute elektrische Leitfähigkeit Silber-Nanodraht haltiger Systeme ermöglicht deren Verwendung im Bereich elektrischer Heizung. Insbesondere optisch weitgehend transparente, mechanisch beständige, Interferenzmuster-freie, heizbare Schichten sind seit langem von technischem Interesse. Zur Herstellung derartiger leitfähiger Polymere kommen im Prinzip alle synthetischen und natürlichen Polymere, Thermoplaste und Duroplaste sowie Dispersionen in Frage. Insbesondere geeignet sind Silber-Nanodraht-gefüllte thermoplastische, synthetische Polymere. Die Polymere stammen bevorzugt aus der Gruppe der Polyolefine (bevorzugt Polyethylen (PE), Polypropylen (PP)), Acrylnitril-Butadien- Styrol (ABS), aus der Gruppe der Polyamide (PA), Polylactat (PLA), Polymethylmethacrylat (PMMA), Polycarbonat (PC), aus der Gruppe der Polyester (z.B. Polyethylenterephthalat (PET)), Polystyrol (PS), Polyetherketon (PEEK) und Polyvinylchlorid (PVC). Ebenfalls besonders geeignet zur Herstellung heizbarer Schichten sind Silber-Nanodraht-gefüllte Synthesefasern. Insbesondere bevorzugt sind dabei Fasern aus Polyamid, Polyester bzw. aus Polypropylen. Des weiteren sind besonders geeignet zur Herstellung heizbarer Systeme Silber-Nanodraht gefüllte Folien. Insbesondere bevorzugt sind Folien aus PET. Andere hervorragend geeignete Systeme zur Herstellung heizbarer und ggf. hoch transparenter Schichten sind mit Silber-Nanodrähten rezeptierte Monomer- Lösungen, wie z.B. Monoalkylacrylate bzw. Lösungen niedermolekularer Polymere, wie z.B. Polyglykole, Polyalkohole, Polyketone aber auch technische Lackharze. Weitere bevorzugte Einsatzgebiete für die erfindungsgemäß hergestellten Silber- Nanodrähte finden sich in der Herstellung elektrisch leitfähiger Fasern. Dabei können die Fasern aus thermoplastischen Polymeren, entsprechend der obigen Liste an Thermoplasten bestehen oder aber auch Naturfasern sein, wie Cellulose, Viskose, Baumwolle, Seide etc. Ebenso können die elektrisch leitfähigen Fasern auch über Elektrospinnverfahren hergestellt sein, die damit aus löslichen amorphen und kristallbildenden Polymeren, wie Polyurethane, Co-Polyester, Polyethylenoxid, Polyvinylalkohol, Polyacrylnitril, Polyimid, etc. Die elektrisch leitfähigen Fasern finden dann Verwendung in textiltechnisch verarbeitbaren Heiz-, Sensorik- und Datenübertragungsanwendungen.
Weitere bevorzugte Einsatzgebiete für die erfindungsgemäß hergestellten Silber- Nanodrähte liegen im Bereich der Papierherstellung. So können die erfindungsgemäßen Silber-Nanodrähte sowohl als Füllstoff in der Papierpulpe, als Additiv in Papierstreichfarben, bzw. als nachträgliche Bedruckung oder nachträglich, chemisch oder physikalisch abgeschiedene Beschichtung eingesetzt werden.
Weitere bevorzugte Einsatzgebiete für die erfindungsgemäß hergestellten Silber- Nanodrähte finden sich u.a. in den Bereichen Wärmeleitung, Wärmeleitpasten, Temperaturleitkleber, gerichteten Wärmeleitfähigkeit, hoch wärmeleitfähige Bereiche in high power LED und Transistoren und in Thermogeneratoren.
Die antimikrobielle Wirkung von Silber, insbesondere nanopartikulären metallischen Silbers ist sowohl Gegenstand aktueller Forschung als auch industrieller Produktion. Die nach den erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Silber-Nanodrähte können ab einer gewissen Schwellenkonzentration entsprechend ausgerüsteten Gegenständen antimikrobielle Eigenschaften verleihen.
Aufgrund des an der Grenzfläche von Metallen auftretenden Plasmoneffektes eignen sich Metall- und insbesondere Silbernanopartikel zum Einsatz bei der Surface Plasmon Resonance Analytik (SPR Analytik) bzw. bei der Surface Enhanced Raman Spectroscopy (SERS). Aufgrund ihrer geometrischen Anisotropie lassen sich Silber-Nanodrähte sowohl einzeln, als auch als array zur SPR Analytik und zur SERS bzw. ganz allgemein im Bereich der Photonik einsetzen. Die erfindungsgemäßen Silber-Nanodrähte können außerdem in optischen Filtern eingesetzt werden. Wege zur Ausführung der Erfindung
Zur Illustration der Erfindung und zur Verdeutlichung ihrer Vorzüge werden nachfolgend Ausführungsbeispiele angegeben. Diese Ausführungsbeispiele sollen im Zusammenhang mit der Zeichnung näher erläutert werden. Es versteht sich von selbst, dass diese Angaben die Erfindung nicht beschränken sollen.
Im Rahmen der dargestellten Beispiele werden folgende Chemikalien verwendet:
• Ethylenglykol, zur Synthese, Carl Roth GmbH&Co.KG, Karlsruhe, Deutschland
• AgN03, p.a., Merck KGaA, Darmstadt, Deutschland
• PVP, Luvitec K30, Basf SE, Ludwigshafen, Deutschland
• NaCI, p.a. Carl Roth GmbH&Co.KG, Karlsruhe, Deutschland
• Kl, p.a., Merck KGaA, Darmstadt, Deutschland
· CuS04 *5H20, p.a., Merck KGaA, Darmstadt, Deutschland
• NaBr, p.a., Merck KGaA, Darmstadt, Deutschland
• KSCN, p.a., Merck KGaA, Darmstadt, Deutschland
• HN03, 65 %, Baker analyzed, J.T. Baker, Deventer, Holland
• 1 -Methoxy-2-Propanol, Friedrich Scharr KG, Stuttgart, Deutschland
· Ethanol, Carl Roth GmbH&Co.KG, Karlsruhe, Deutschland
• Ethylacetat, Carl Roth GmbH&Co.KG, Karlsruhe, Deutschland
• Cellulosenitrat, ethanolisch, Dow Wolff Cellulosics GmbH, Bomlitz, Deutschland
Beispiel 1 :
30,0 g Ethylenglykol werden in einem Rundkolben im Ölbad auf 170°C erhitzt. Unter Rühren werden 2,5 g Luvitec K30, 6 mg NaCI und 6 mg Kl gelöst. Es werden 120 μΙ HN03 zugegeben. Im Anschluss werden unter Rühren 2,80 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach etwa 6 min ist die Reaktion abgeschlossen. Nach dem Erkalten wird die Reaktionsmischung in 150 ml entionisiertes Wasser gegeben. Am Folgetag wird der Überstand abdekantiert und getrocknet. Der getrocknete Rückstand wird mittels REM auf seine Morphologie untersucht. Er besteht praktisch ausschließlich aus Silber-Nanodrähten mit einer Länge zwischen 3 μηι und 35 μηι und einem Durchmesser zwischen 150 nm und 500 nm. Eine typische REM Aufnahme der erhaltenen Silber-Nanodrähte ist in Figur 1 wiedergegeben. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 95 % der eingesetzten Silbermenge.
Beispiel 2:
Die Versuchsführung erfolgt analog zu der in Beispiel 1 beschriebenen. Abweichend von Beispiel 1 beträgt die Reaktionstemperatur 155°C. Die Reaktion ist nach etwa 15 min abgeschlossen. Die gebildeten Silber-Nanodrähte zeigen eine Länge von 3 μηη bis 60 μηη und einen Durchmesser von 150 nm bis 500 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 90 % der eingesetzten Silbermenge.
Beispiel 3:
Die Versuchsführung erfolgt analog zu der in Beispiel 1 beschriebenen. Abweichend von Beispiel 1 beträgt die Reaktionstemperatur 130°C. Die Reaktion ist nach etwa 120 min abgeschlossen. Die gebildeten Silber-Nanodrähte zeigen eine Länge von 3 μηη bis 200 μηη und einen Durchmesser von 150 nm bis 500 nm. Die neben den Silber-Nanodrähten entstandenen groben sphärischen Silberpartikel können nicht mittels Sedimentation von den Nanodrähten abgetrennt werden. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten wird unter Einbeziehung der in den REM Aufnahmen nachgewiesenen Silberpartikel aus der Auswaage abgeschätzt. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt etwa 25 % der eingesetzten Silbermenge.
Die Auswertung der in den Beispielen 1 bis 3 angegebenen Versuche zeigt, dass Silber-Nanodrähte unter Zusatz von Chlorid und lodid bei Temperaturen von 155°C und 170°C mit Ausbeuten von mindestens 90 % herstellbar sind. Bei Temperaturen von 130°C sinkt die Ausbeute dramatisch auf ca. 25 %. Bei niedrigen Temperaturen entstehen teilweise längere Nanodrähte. Durch Anpassung der Verfahrensführung können bei höheren Temperaturen ebenfalls längere Stäbe bei zugleich hoher Ausbeute erhalten werden. Bei zweistufiger Zugabe des Silbersalzes bei 170°C Reaktionstemperatur können Silber-Nanodrähte mit einer Länge von 4 μηη bis 1 10 μηη und einem unveränderten Durchmesser von 150 nm bis 500 nm erhalten werden. Untersuchungen zur Optimierung der Chlorid- und lodidkonzentration unter den dargestellten Versuchsbedingungen haben gezeigt, dass das Ausbeuteoptimum im Bereich der in Beispiel 1 angegebenen Konzentrationen liegt. Sowohl höhere, als auch niedrigere Konzentrationen an Chlorid und lodid führen zu reduzierten Ausbeuten an Silber-Nanodrähten.
Beispiel 4:
30,0 g Ethylenglykol werden in einem Rundkolben im Ölbad auf 170°C erhitzt. Unter Rühren werden 2,5 g Luvitec K30, 6 mg VCI3 gelöst. Es werden 120 μΙ HN03 zugegeben. Im Anschluss werden unter Rühren 2,80 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach etwa 6 min ist die Reaktion abgeschlossen. Nach dem Erkalten wird die Reaktionsmischung in 150 ml entionisiertes Wasser gegeben. Am Folgetag wird der Überstand abdekantiert und getrocknet. Der getrocknete Rückstand wird mittels REM auf seine Morphologie untersucht. Er besteht praktisch ausschließlich aus Silber-Nanodrähten mit einer Länge zwischen 3 μηη und 35 μηη und einem Durchmesser zwischen 150 nm und 500 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 80 % der eingesetzten Silbermenge. Aus dem in Beispiel 4 angegebenem Versuch lässt sich ableiten, dass Vanadium ebenfalls als Redoxpaar bildendes Element in den erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzt werden kann.
Beispiel 5:
Die Versuchsführung erfolgt analog zu der in Beispiel 1 beschriebenen. Abweichend von Beispiel 1 werden nur 6 mg NaCI und keine Redoxpaar bildende Chemikalie (Kl in Beispiel 1 ) zugegeben. Die Reaktion ist nach etwa 6 min abgeschlossen. Die gebildeten Silber-Nanodrähte zeigen eine Länge von 1 μηη bis 15 μηη und einen Durchmesser von 150 nm bis 500 nm. Die neben den Silber-Nanodrähten entstandenen groben sphärischen Silberpartikel können nicht mittels Sedimentation von den Nanodrähten abgetrennt werden. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten wird unter Einbeziehung der in den REM Aufnahmen nachgewiesenen Silberpartikel aus der Auswaage abgeschätzt. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt etwa 50 % der eingesetzten Silbermenge.
Die Auswertung des Versuches aus Beispiel 5 zeigt, dass der Zusatz von Chlorid alleine zu deutlich reduzierten Ausbeuten an Silber-Nanodrähten führt. Weitere Versuche mit höheren und niedrigeren Chlorid Konzentrationen ergeben noch geringere Ausbeuten an Silber-Nanodrähten unter den angegebenen Versuchsbedingungen.
Beispiel 6:
Die Versuchsführung erfolgt analog zu der in Beispiel 4 beschriebenen. Abweichend von Beispiel 4 wird anstatt NaCI eine Menge von 9 mg NaBr zugesetzt. Die Reaktion ist nach etwa 6 min abgeschlossen. Die gebildeten Silber-Nanodrähte zeigen eine Länge von 3 μηη bis 35 μηη und einen Durchmesser von 150 nm bis 500 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 95 % der eingesetzten Silbermenge.
Gemäß Beispiel 6 kann der Chloridzusatz durch Bromidzusatz ohne Einbuße in der Ausbeute ersetzt werden.
Beispiel 7:
Die Versuchsführung erfolgt analog zu der in Beispiel 4 beschriebenen. Abweichend von Beispiel 4 wird anstatt NaCI eine Menge von 8 mg KSCN zugesetzt. Die Reaktion ist nach etwa 6 min abgeschlossen. Die gebildeten Silber-Nanodrähte zeigen eine Länge von 1 μηη bis 25 μηη und einen Durchmesser von 500 nm bis 1300 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 85 % der eingesetzten Silbermenge.
Gemäß Beispiel 7 kann der Chloridzusatz durch Thiocyanat mit geringen Einbußen in der Ausbeute ersetzt werden. Auffallend ist, dass bei Zusatz von Thiocyanat im Vergleich zu einem Halogenidzusatz wesentlich dickere Drähte entstehen. Beispiel 8:
30,0 g Ethylenglykol werden in einem Rundkolben im Ölbad auf 170°C erhitzt. Unter Rühren werden 2,5 g Luvitec K30, 6 mg NaCI und 6 mg Kl gelöst. Es werden 120 μΙ HN03 zugegeben. Im Anschluss werden unter Rühren 2,80 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach etwa 10 min werden weitere 1 ,4 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach weiteren 10 min werden nochmals 1 ,4 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach weiteren 10 min werden nochmals 1 ,4 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach etwa 45 min ist die Reaktion abgeschlossen. Nach dem Erkalten wird die Reaktionsmischung in 150 ml entionisiertes Wasser gegeben. Am Folgetag wird der Überstand abdekantiert und getrocknet. Der getrocknete Rückstand wird mittels REM auf seine Morphologie untersucht. Er besteht praktisch ausschließlich aus Silber-Nanodrähten mit einer Länge zwischen 3 μηη und 35 μηη und einem Durchmesser zwischen 150 nm und 500 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 95 % der eingesetzten Silbermenge.
Durch das in Bsp. 8 beschriebene Vorgehen der stufenweisen Zugabe von Silbersalz sind sehr hohe Konzentrationen an Silber-Nanodrähten in der Reaktionslösung erreichbar. Diese Vorgehensweise ermöglicht eine besonders wirtschaftliche Produktion.
Beispiel 9:
30,0 g Ethylenglykol werden in einem Rundkolben im Ölbad auf 170°C erhitzt. Unter Rühren werden 2,5 g Luvitec K30 und 6 mg NaBr gelöst. Es werden 120 μΙ HN03 zugegeben. Im Anschluss werden unter Rühren 2,80 g AgN03 zur heißen Reaktionsmischung gegeben. Nach etwa 6 min ist die Reaktion abgeschlossen. Nach dem Erkalten wird die Reaktionsmischung in 150 ml entionisiertes Wasser gegeben. Am Folgetag wird der Überstand abdekantiert und getrocknet. Der getrocknete Rückstand wird mittels REM auf seine Morphologie untersucht. Er besteht praktisch ausschließlich aus Silber-Nanodrähten mit einer Länge zwischen 2 μηη und 35 μηη und einem Durchmesser zwischen 150 nm und 500 nm. Die Ausbeute an Silber-Nanodrähten beträgt 95 % der eingesetzten Silbermenge. Beispiel 10:
Es werden Silber-Nanodrähte gemäß Beispiel 1 hergestellt. Abweichend von Beispiel 1 werden der Nanodraht Dispersion nach der Synthese nicht 150 ml Wasser, sondern 150 ml Ethanol zugegeben. Nach dem Absetzen der Drähte wird der Überstand abdekantiert und verworfen. Der Bodensatz wird nochmals mit 150 ml Ethanol aufgerührt und zur Sedimentation stehen lassen. Nach dem Absetzen der Drähte wird der Überstand verworfen. An einem Teil des homogen gerührten, feuchten Rückstandes wird das Trockengewicht des Rückstandes zu 70 Gew.-% bestimmt. 1 ,0 g dieser ethanolischen Silber-Nanodrahtdispersion werden zu 14 g einer Lackbasis aus 63 Gew.-% 1 -Methoxy-2-Propanol, 16 Gew.-% Ethanol, 1 1 Gew.-Ethylacetat und 1 1 Gew.-% Cellulosenitrat gegeben und bis zur Homogenität gerührt. Der erhaltene Lack wird mit einem Glasstab auf einen Glasträger mit 30 mm Breite aufgezogen. Die getrocknete Lackschicht zeigt einen Flächenwiderstand von 50 Ohm. Der trockene Lack enthält ca. 31 Gew.-% Silber-Nanodrähte, was etwa 4,1 Vol-% Silber entspricht.

Claims

Patentansprüche
Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten umfassend die Schritte a) Bereitstellung einer Reaktionsmischung umfassend
ein Polyol,
eine auf einer Silberoberfläche adsorbierende organische Chemikalie, eine ein Halogenid und/oder eine ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie, wobei es sich bei der ein Halogenid bildenden Chemikalie um ein Salz eines der Halogenide CI", Br" und/oder handelt und wobei es sich bei der ein Pseudohalogenid bildende Chemikalie um ein Salz eines der Pseudohalogenide SCN", CN", OCN" und/oder CNO" handelt,
eine ein Redoxpaar ausbildende Chemikalie ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Brom, lod, Vanadium und deren Gemischen,
b) Zugabe eines Silbersalzes in einer Menge, dass die Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung zumindest 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt, wobei die Zugabe des Silbersalzes bei einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C erfolgt,
c) Beibehalten einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 100°C für die Dauer der Reaktion.
Verfahren nach Anspruch 1 , wobei die Zugabe des Silbersalzes in einer Menge erfolgt, dass die Konzentration an Silber in der Reaktionsmischung zumindest 1 ,0 Gew.-%, bevorzugt zumindest 2,5 Gew.-%, besonders bevorzugt zumindest 5,0 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt.
Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, wobei die das Halogenid und/oder die das Pseudohalogenid bildende Chemikalie in einer Menge in der Reaktionsmischung enthalten ist, dass die Konzentration des Halogenids und/oder des Pseudohalogenids in der Reaktionsmischung in einem Bereich von 5 ppm bis 2000 ppm, bevorzugt in einem Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm, besonders bevorzugt in einem Bereich von 50 ppm bis 500 ppm liegt.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, wobei es sich bei der das Halogenid bildenden Chemikalie um NaCI, NaBr, Nal, KCl, KBr und/oder Kl handelt.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, wobei es sich bei der das Pseudohalogenid bildenden Chemikalie um NaSCN und/oder KSCN handelt.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, wobei die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich ein Eisensalz enthält, wobei das Eisensalz ein Fe(ll)/Fe(lll) - Redoxpaar ausbildet.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, wobei die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich ein Kupfersalz enthält, wobei das Kupfersalz ein Redoxpaar ausbildet.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, wobei es sich bei der ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie um elementares Vanadium, ein Vanadiumoxid, ein Vanadiumhydroxid, ein Vanadiumsulfat, ein Vanadiumnitrat, ein Vanadiumchlorid oder um ein Gemisch dieser Verbindungen handelt.
9. Verfahren nach Anspruch 8, wobei es sich bei dem Redoxpaar um Br7Br2/Br03 ", Γ/Ι2/ΙΟ3 " und/oder V(0)A (ll)A (l II )A/(IV)A/(V) handelt.
10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, wobei die Konzentration der ein Redoxpaar ausbildenden Chemikalie in der Reaktionsmischung in einem
Bereich von 5 ppm bis 2000 ppm, bevorzugt in einem Bereich von 20 ppm bis 1000 ppm, besonders bevorzugt in einem Bereich von 50 ppm bis 500 ppm liegt.
1 1 . Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, wobei die in Schritt a) bereitgestellte Reaktionsmischung zusätzlich zumindest eine anorganische oder organische Säure enthält.
12. Verfahren nach Anspruch 1 1 , wobei es sich bei der Säure um HCl, HBr, Hl und/oder HN03 handelt.
13. Verfahren nach Anspruch 1 1 oder 12, wobei die Zugabe der Säure in einer Menge erfolgt, dass die Konzentration an Säure in der Reaktionsmischung in einem Bereich von 0,01 Gew.-% bis 2,0 Gew.-%, bevorzugt in einem Bereich von 0,02 Gew.-% bis 1 ,0 Gew.-%, besonders bevorzugt in einem Bereich von 0,05 Gew.-% bis 0,5 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung beträgt.
14. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 13, wobei die Zugabe des Silbersalzes bei einer Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 145°C, bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 145°C und 200°C, besonders bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 150°C und 180°C, insbesondere bevorzugt bei einer Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 155°C und 170°C erfolgt.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 14, wobei in Schritt c) für die Dauer der Reaktion eine Temperatur der Reaktionsmischung von zumindest 145°C, bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 145°C und 200°C, besonders bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 150°C und 180°C, insbesondere bevorzugt eine Temperatur der Reaktionsmischung zwischen 155°C und 170°C beibehalten wird.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 15, wobei nach Schritt c) der Schritt d) Isolieren der Silber-Nanodrähte aus der Reaktionsmischung
durchgeführt wird, wobei zum Isolieren der Silber-Nanodrähte aus der Reaktionsmischung bevorzugt ein geeignetes Lösungsmittel zugegeben wird und anschließend ein Abdekantieren des Überstandes erfolgt.
Verfahren nach Anspruch 16, wobei nach Schritt c) und vor Schritt d) der Schritt Ci ) Abkühlen der Reaktionsmischung
durchgeführt wird, wobei bevorzugt ein Abkühlen der Reaktionsmischung auf Raumtemperatur erfolgt.
PCT/DE2011/075155 2010-07-02 2011-07-01 Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten WO2012022332A2 (de)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN2011800398386A CN103201061A (zh) 2010-07-02 2011-07-01 制备银纳米线的方法
JP2013517014A JP2013531133A (ja) 2010-07-02 2011-07-01 銀ナノワイヤーを製造するためプロセス
KR1020137002853A KR20130132740A (ko) 2010-07-02 2011-07-01 은 나노와이어의 제조방법
EP11796612.7A EP2588264B1 (de) 2010-07-02 2011-07-01 Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten
US13/807,337 US20130160608A1 (en) 2010-07-02 2011-07-01 Process For Producing Silver Nanowires

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102010017706.7 2010-07-02
DE102010017706A DE102010017706B4 (de) 2010-07-02 2010-07-02 Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten

Publications (2)

Publication Number Publication Date
WO2012022332A2 true WO2012022332A2 (de) 2012-02-23
WO2012022332A3 WO2012022332A3 (de) 2012-07-05

Family

ID=45346606

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/DE2011/075155 WO2012022332A2 (de) 2010-07-02 2011-07-01 Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten

Country Status (7)

Country Link
US (1) US20130160608A1 (de)
EP (1) EP2588264B1 (de)
JP (1) JP2013531133A (de)
KR (1) KR20130132740A (de)
CN (1) CN103201061A (de)
DE (1) DE102010017706B4 (de)
WO (1) WO2012022332A2 (de)

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013234341A (ja) * 2012-05-07 2013-11-21 Univ Of Shiga Prefecture 銀ナノワイヤの製造方法および銀ナノワイヤ
WO2014189149A1 (ja) * 2013-05-24 2014-11-27 昭和電工株式会社 金属ナノワイヤの製造方法及び金属ナノワイヤ並びに銀ナノワイヤの製造方法及び銀ナノワイヤ
EP2830110A1 (de) 2013-07-22 2015-01-28 Heraeus Precious Metals GmbH & Co. KG Strukturierung einer Zusammensetzung mit Silber-Nanodrähten
EP3024042A1 (de) 2014-11-21 2016-05-25 Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG PEDOT in Perowskit-Solarzellen
WO2016166074A1 (de) * 2015-04-16 2016-10-20 Rent A Scientist Gmbh Metallnanopartikelhaltige, disperse formulierung
TWI641077B (zh) * 2013-03-15 2018-11-11 應用材料股份有限公司 用於靜電夾盤之修理與翻新的方法及裝置

Families Citing this family (42)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101089299B1 (ko) * 2008-11-18 2011-12-02 광 석 서 이온성 액체를 이용한 금속 나노와이어의 제조방법
FR2987122B1 (fr) 2012-02-16 2014-03-21 Commissariat Energie Atomique Ecran d'affichage et son procede de fabrication
DE102012102319A1 (de) 2012-03-20 2013-09-26 Rent A Scientist Gmbh Nichtlineare Nanodrähte
CN104797363B (zh) * 2012-09-27 2018-09-07 罗地亚经营管理公司 制造银纳米结构的方法和可用于此方法的共聚物
TW201416327A (zh) * 2012-10-16 2014-05-01 Niching Ind Corp 奈米銀線之製備方法
KR101448361B1 (ko) * 2012-12-14 2014-10-14 인스콘테크(주) 공중합물 캡핑제를 이용한 은 나노와이어 제조방법
DE102013002855A1 (de) 2013-02-20 2014-08-21 Heraeus Precious Metals Gmbh & Co. Kg Formulierungen aus gewaschenen Silberdrähten und PEDOT
JP6032097B2 (ja) * 2013-03-28 2016-11-24 Jsr株式会社 銀ナノワイヤーの製造方法、該方法で得られた銀ナノワイヤー及び該銀ナノワイヤーを含有するコーティング剤
DE102013109755A1 (de) 2013-09-06 2015-03-12 Rent A Scientist Gmbh Leitfähiger Klebstoff
JP6587616B2 (ja) * 2013-12-31 2019-10-09 ローディア オペレーションズ 銀ナノ構造体の作製方法
US9297074B2 (en) * 2013-12-31 2016-03-29 Shenzhen China Star Optoelectronics Technology Co., Ltd Liquid crystal display panel repairing method and repairing system
CN106068166B (zh) * 2014-03-07 2018-10-09 同和控股（集团）有限公司 银纳米线的制造方法和银纳米线及使用该银纳米线的油墨
WO2015167133A1 (ko) * 2014-04-30 2015-11-05 서울대학교 산학협력단 표면개질된 은 나노와이어 및 이의 제조 방법
FR3021230B1 (fr) * 2014-05-20 2016-06-24 Commissariat Energie Atomique Procede de purification de nanofils metalliques
EP2977993A1 (de) 2014-07-25 2016-01-27 Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG Formulierungen mit Metallnanodrähten und PEDOT
WO2016023904A1 (en) * 2014-08-15 2016-02-18 Basf Se Composition comprising silver nanowires and fibers of crystalline cellulose for the preparation of electroconductive transparent layers
KR102271520B1 (ko) * 2014-12-29 2021-07-01 솔브레인 주식회사 복합 은 나노와이어 및 이의 제조방법
DE102015206662B3 (de) 2015-04-14 2016-07-14 Takata AG Lenkradbaugruppe
KR20160146237A (ko) 2015-06-12 2016-12-21 전관구 박막 전극용 금속 혼합물 잉크 및 그 제조방법
US10081020B2 (en) 2015-06-12 2018-09-25 Dow Global Technologies Llc Hydrothermal method for manufacturing filtered silver nanowires
US10376898B2 (en) * 2015-06-12 2019-08-13 Dow Global Technologies Llc Method for manufacturing high aspect ratio silver nanowires
CN105153813B (zh) * 2015-09-22 2018-09-14 华南理工大学 一种低渗流阈值导电油墨的制备方法
CN108025367B (zh) * 2015-09-30 2022-04-19 昭和电工株式会社 金属纳米线的制造方法
EP2977415A1 (de) 2015-10-09 2016-01-27 Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG Tintenstrahlformulierungen mit pedot/pss und metallnanodrähten
JP2017078207A (ja) * 2015-10-20 2017-04-27 公立大学法人 滋賀県立大学 銀ナノワイヤおよびその製造方法並びに分散液およびインク
CN105598463B (zh) * 2015-11-27 2018-08-07 深圳市乐普泰科技股份有限公司 银纳米粒子制备方法
JP6526739B2 (ja) * 2016-06-02 2019-06-05 Ｄｏｗａエレクトロニクス株式会社 銀ナノワイヤおよびその製造法並びに銀ナノワイヤインクおよび透明導電膜
US10299723B2 (en) * 2016-06-13 2019-05-28 Verily Life Sciences Llc Ultra-low power one-shot hydration sensing system
CN106475570A (zh) * 2016-09-30 2017-03-08 天津宝兴威科技有限公司 一种纳米银线的制造方法
CN106270551A (zh) * 2016-09-30 2017-01-04 天津宝兴威科技有限公司 一种长度为25μm纳米银线的合成方法
JP2018070946A (ja) * 2016-10-28 2018-05-10 公立大学法人 滋賀県立大学 銀ナノワイヤ合成用有機保護剤並びに銀ナノワイヤおよびその製造方法
CN107486561B (zh) * 2017-07-27 2020-09-15 南京邮电大学 一种大规模常压制备并分离银纳米线的方法
CN109752359A (zh) * 2017-11-01 2019-05-14 南京理工大学 聚碳酸酯/银复合表面增强拉曼基底及制备方法
CN108637271B (zh) * 2018-06-07 2022-07-22 乐凯华光印刷科技有限公司 一种超细纳米银线分散液及其制备方法
KR102432090B1 (ko) * 2018-06-08 2022-08-12 한국과학기술연구원 비정질 나노구조체를 이용하여 제조된 초소형 나노구조체 및 이의 제조방법
CN108927529B (zh) * 2018-07-27 2021-09-03 深圳市华科创智技术有限公司 一种银纳米环的制备方法
JP7238162B2 (ja) * 2019-04-03 2023-03-13 カンブリオス フィルム ソリューションズ コーポレーション 導電性ナノ構造の精製
CN111879230A (zh) * 2020-06-18 2020-11-03 山东师范大学 制备银纳米线的聚乳酸柔性应变传感器的方法及其应用
CN114289728A (zh) * 2020-09-21 2022-04-08 湖北大学 一种银纳米线的合成与简单提纯方法
CN113245553B (zh) * 2021-04-21 2022-07-22 浙江大学杭州国际科创中心 直径和长度分步调控的银纳米线制备方法
CN114406279B (zh) * 2022-01-10 2023-10-24 深圳市华科创智技术有限公司 一种银纳米线的制备方法
DE102022117520A1 (de) 2022-07-13 2024-01-18 HeiQ RAS AG Verbundwerkstoff

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2009128973A2 (en) 2008-02-02 2009-10-22 Seashell Technology, Llc Methods for the production of silver nanowires
US20090282948A1 (en) 2002-12-09 2009-11-19 The University Of Washington Methods of nanostructure formation and shape selection
US20090311530A1 (en) 2008-06-16 2009-12-17 Fujifilm Corporation Silver nanowire, production method thereof, and aqueous dispersion

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7824466B2 (en) * 2005-01-14 2010-11-02 Cabot Corporation Production of metal nanoparticles
JP5546763B2 (ja) * 2005-08-12 2014-07-09 カンブリオス テクノロジーズ コーポレイション ナノワイヤに基づく透明導電体
KR100716201B1 (ko) * 2005-09-14 2007-05-10 삼성전기주식회사 금속 나노 입자 및 이의 제조방법
US20080003130A1 (en) * 2006-02-01 2008-01-03 University Of Washington Methods for production of silver nanostructures
CN101343529B (zh) * 2007-07-13 2010-09-01 中国科学院大连化学物理研究所 一种复合相变材料的制备方法
JP5570094B2 (ja) * 2007-11-12 2014-08-13 コニカミノルタ株式会社 金属ナノワイヤ、金属ナノワイヤの製造方法及び金属ナノワイヤを含む透明導電体
JP2009215573A (ja) * 2008-03-07 2009-09-24 Fujifilm Corp 棒状金属粒子及びその製造方法、並びに棒状金属粒子含有組成物、及び帯電防止材料
JP5203769B2 (ja) * 2008-03-31 2013-06-05 富士フイルム株式会社 銀ナノワイヤー及びその製造方法、並びに水性分散物及び透明導電体
JP5306760B2 (ja) * 2008-09-30 2013-10-02 富士フイルム株式会社 透明導電体、タッチパネル、及び太陽電池パネル
TW201131582A (en) * 2009-12-25 2011-09-16 Fujifilm Corp Conductive film, method for producing the same, and touch panel
JP2012230881A (ja) * 2010-06-24 2012-11-22 Fujifilm Corp 導電膜、タッチパネル及び太陽電池
US8741026B2 (en) * 2011-05-23 2014-06-03 Carestream Health, Inc. Branched nanowire preparation methods, compositions, and articles
US20120328469A1 (en) * 2011-06-24 2012-12-27 Carestream Health, Inc. Nanowire preparation methods, compositions, and articles

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20090282948A1 (en) 2002-12-09 2009-11-19 The University Of Washington Methods of nanostructure formation and shape selection
WO2009128973A2 (en) 2008-02-02 2009-10-22 Seashell Technology, Llc Methods for the production of silver nanowires
US20090311530A1 (en) 2008-06-16 2009-12-17 Fujifilm Corporation Silver nanowire, production method thereof, and aqueous dispersion

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
H.J. PARAB: "Metallic Nanomaterials", WILEY-VCH VERLAG, article "Approaches to the Synthesis and Characterization of Sherical and Anisotropie Noble Metal Nanomaterials"
K. E. KORTE ET AL., J. MATER. CHEM., vol. 18, 2008, pages 437 - 441

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013234341A (ja) * 2012-05-07 2013-11-21 Univ Of Shiga Prefecture 銀ナノワイヤの製造方法および銀ナノワイヤ
TWI641077B (zh) * 2013-03-15 2018-11-11 應用材料股份有限公司 用於靜電夾盤之修理與翻新的方法及裝置
WO2014189149A1 (ja) * 2013-05-24 2014-11-27 昭和電工株式会社 金属ナノワイヤの製造方法及び金属ナノワイヤ並びに銀ナノワイヤの製造方法及び銀ナノワイヤ
JPWO2014189149A1 (ja) * 2013-05-24 2017-02-23 昭和電工株式会社 金属ナノワイヤの製造方法及び金属ナノワイヤ並びに銀ナノワイヤの製造方法及び銀ナノワイヤ
US10099291B2 (en) 2013-05-24 2018-10-16 Showa Denko K.K. Method for producing metal nanowires and silver nanowires
EP2830110A1 (de) 2013-07-22 2015-01-28 Heraeus Precious Metals GmbH & Co. KG Strukturierung einer Zusammensetzung mit Silber-Nanodrähten
EP3024042A1 (de) 2014-11-21 2016-05-25 Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG PEDOT in Perowskit-Solarzellen
EP3249708A1 (de) 2014-11-21 2017-11-29 Heraeus Deutschland GmbH & Co. KG Pedot in perowskit-solarzellen
WO2016166074A1 (de) * 2015-04-16 2016-10-20 Rent A Scientist Gmbh Metallnanopartikelhaltige, disperse formulierung

Also Published As

Publication number Publication date
CN103201061A (zh) 2013-07-10
DE102010017706A1 (de) 2012-01-05
WO2012022332A3 (de) 2012-07-05
JP2013531133A (ja) 2013-08-01
KR20130132740A (ko) 2013-12-05
DE102010017706B4 (de) 2012-05-24
US20130160608A1 (en) 2013-06-27
EP2588264A2 (de) 2013-05-08
EP2588264B1 (de) 2016-03-30

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP2588264B1 (de) Verfahren zur herstellung von silber-nanodrähten
EP2515660B1 (de) Formulierung mit silbernanopartikel
DE102013225764B4 (de) Katalysatorpartikel mit einer schichtförmig aufgebauten Kern-Schale-Schale-Struktur und Verfahren zu ihrer Herstellung
DE60315701T2 (de) Russzusammensetzungen und ihre anwendungen
EP2140958B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Metallnanopartikeldispersionen
DE112015000957B4 (de) Silberpaste mit hervorragender Niedertemperatur-Sinterbarkeit und Verfahren zur Herstellung dieser Silberpaste
DE102011076792B4 (de) Verfahren zur Erzeugung von niedrigschmelzenden Organoamin stabilisierten Silbernanopartikeln und Verwendung derselben zur Bildung von leitfähigen Merkmalen auf einem Substrat
EP2735390B1 (de) Kohlenstofffreie suspension aus gold- oder metalnanopartikeln aus der platingruppe , vorrichtung und verfahren zu deren herstellung.
DE102009058833A1 (de) Stickstoff-dotierte Kohlenstoffnanoröhrchen mit Metall-Nanopartikeln
DE102013225793B4 (de) Katalysatorpartikel, umfassend hohle mehrschichtige Nichtedelmetall-Edelmetall-Kern/Schale-Partikel und Verfahren zu ihrer Herstellung
JP2007314869A (ja) 金属ナノ粒子の製造方法およびこれにより製造された金属ナノ粒子
WO2010066335A1 (de) Verfahren zur herstellung von metallnanopartikeln und auf diese weise erhaltene metallnanopartikel und ihre verwendung
DE112004001399T5 (de) Feinpartikuläres Silberpulver und Verfahren zu dessen Herstellung
DE112006000028T5 (de) Verfahren zur Herstellung von Kompositpartikeln
DE102015013239A1 (de) Hydrothermalverfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten
DE102015013220A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Silber-Nanodrähten
WO2000029332A1 (de) Wasserlösliche nanostrukturierte metalloxid-kolloide und verfahren zu ihrer herstellung
DE112012001249T5 (de) Herstellung von Nichtedelmetall-Nanopartikeln unter Verwendung einer Keimteilchenmethode
DE102015013238A1 (de) Verfahren mit niedriger Sauerstoffkonzentration zur Herstellung von Silber-Nanodrähten
DE112020000740T5 (de) Wässrige monodisperse stärke-gold-nanopartikel und verfahren zur herstellung derselben
DE112009001486T5 (de) Verfahren zur Herstellung eines Katalysators mit einem feine Goldpartikel haltenden Träger für eine Brennstoffzelle und eines Polymerelektrolyt-Brennstoffzellenkatalysators mit feinen Goldpartikeln
CN107614156A (zh) 铜粉及使用其的铜膏、导电性涂料、导电性片以及铜粉的制造方法
JP2015105406A (ja) 銀被覆銅粉および導電ペースト
DE60303922T2 (de) Niobpulver, sinterkörper daraus und kondensator unter dessen verwendung
DE102016120155A1 (de) Metallverbundwerkstoffpulver und Verfahren zur Herstellung

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2011796612

Country of ref document: EP

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2013517014

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 20137002853

Country of ref document: KR

Kind code of ref document: A

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 13807337

Country of ref document: US