DE19544909C2 - Lithium-Sekundärzelle - Google Patents
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf eine Lithium-
Sekundärzelle und insbesondere auf eine Lithium-Sekundärzelle
unter Verwendung von Lithium als Minuspol, mit der eine
Verringerung der Lebensdauer der Zelle aufgrund übermäßiger
Entladung verbessert werden kann.
Die Menge an in der Luft enthaltenem CO2-Gas erhöht sich
seit Jahren und dadurch besteht die Möglichkeit, daß der
Treibhauseffekt eine globale Erwärmung verursacht. Thermische
Kraftwerke wandeln thermische Energie, die durch Verbrennen
fossiler Brennstoffe etc. erhalten wird, in Elektrizität um.
Es wird jedoch schwierig, neue thermische Kraftwerke zu
bauen, die eine große Menge an CO2-Gas oder Stickoxiden,
Kohlenwasserstoffen, CO, etc. beim Verbrennen von Brenn
stoffen freisetzen könnten. Daher wurde der sogenannte Last
ausgleich als wirksames Verfahren zum Einsatz von durch
Generatoren in thermischen Kraftwerken erzeugter elektrischer
Energie vorgeschlagen, wobei die nachts erzeugte Energie in
Sekundärzellen gespeichert wird, die im üblichen Haushalt an
gebracht sind und die gespeicherte elektrische Energie tags
über verbraucht wird, wenn der Energieverbrauch hoch ist. Für
die Verwendung in elektrischen Geräten, die keine luftver
schmutzenden Stoffe wie COX, NOX, Kohlenwasserstoffe, etc.
ausstoßen sollen, besteht ein Bedarf an der Entwicklung von
Sekundärzellen mit höherer Energiedichte. Ferner ist es für
die Verwendung von leichten Energiequellen für tragbare
Geräte wie Notebook-Personalcomputer, Textverarbeitungs
geräte, Videokameras und tragbare Telefone dringend erfor
derlich, kompaktere, leichtere und leistungsfähigere Sekun
därzellen zu entwickeln.
Derartige kompakte, leichtere und leistungsfähigere
Sekundärzellen werden derzeit entwickelt, z. B. eine Lithium
ionenzelle vom "Schaukelstuhl"-Typ unter Verwendung eines
Kathodenaktivators aus einem Material, das durch Einführung von
Lithiumionen in eine Interkalationsverbindung gewonnen wird (z. B. in J. Electrochem. Soc., Vol. 141, No. 11, November 1994, L147-L150
für Anoden mit Spinellstruktur beschrieben)
und eines Anodenaktivators aus Kohlenstoff, die in der
Praxis teilweise verwendet wird (s. z. B. J. Electrochem. Soc. Vol. 139, No. 12, December 1992, 3397-3404). Ferner wird derzeit eine
Lithium-Sekundärzelle unter Verwendung eines Anodenaktiva
tors aus metallischem Lithium entwickelt, die eine höhere
Energiedichte als die Lithiumionen-Sekundärzelle erreichen
kann.
In der Praxis wird auch eine Lithium-Sekundärzelle unter
Verwendung eines Materials für den Minuspol aus einem
Metalloxid wie Niobpentoxid (Nb2O5) verwendet. Die Zelle die
ses Typs besitzt Eigenschaften wie lange Zyklus-Lebensdauer,
da metallisches Lithium sich beim Aufladen nicht abscheidet.
Jedoch besitzt sie den Nachteil geringerer Energiedichte als
die anderen Lithium-Sekundärzellen.
Aus der DE 40 30 205 A1 ist eine negative Elektrode für eine
Sekundärbatterie bekannt, die ein Substrat mit Aluminium als
Hauptkomponente und eine darauf befindliche Lithium-Aluminium-
Legierungsschicht aufweist.
Wenn diese Lithiumionen-Sekundärzellen und Lithium-
Sekundärzellen mit höherer Energiedichte in elektrischen
Geräten oder tragbaren Maschinen wie vorstehend beschrieben
verwendet werden, werden sie oft als Kombinationszellen ein
gesetzt, deren Stromstärke und Spannung durch serielle oder
parallele Verbindung einer Vielzahl von Zellelementen erhöht
wird. In Anwendungen als Kombinationszelle ist aufgrund der
Kapazitätsabweichungen oder Abweichungen der Zyklus-Lebens
dauer zwischen den verbundenen Zellelementen das Zellelement
mit der geringsten Entladungskapazität immer das zuerst Ent
ladene. Daher wird dieses Zellelement mit der geringsten Ent
ladungskapazität ständig übermäßig entladen, bevor die ande
ren Zellen vollständig entladen werden. Daher wird dieses
Zellelement zu einem geschwindigkeitsbestimmenden Faktor und
verringert die Zyklus-Lebensdauer. Folglich wird auch die
Lebensdauer der Kombinationszelle verringert.
Inzwischen gibt es Beispiele von bereits kommerziell
verfügbaren und in der Praxis verwendeten Sekundärzellen wie
Nickel-Kadmium-Sekundärzellen und Nickel-Zink-Sekundärzellen.
Diese werden "wäßrige Zellen" genannt, da sie in Wasser gelö
stes Alkali als Lösungsmittel einer Elektrolytlösung verwen
den. Zur Vermeidung der übermäßigen Entladung, die ein Pro
blem bei der Lithiumionen-Sekundärzelle etc. ist, wird bei
den wäßrigen Zellen eine Technik verwendet, bei der zuvor ein
Aktivator im geladenen Zustand (Entladungsreserve genannt),
wie metallisches Kadmium oder metallisches Zink dem Kathoden
aktivator zugegeben wird, wodurch die Zersetzung o. ä. der
Elektrolytlösung durch die Entladung dieses Aktivators im ge
ladenen Zustand bei übermäßiger Entladung unterdrückt wird.
Nach Verbrauch des entladbaren Aktivators in der Elektrode
wird Wasser elektrolytisch gespalten, wodurch am Minuspol
Wasserstoffgas erzeugt wird.
Jedoch wiederholen sich die Reaktionen zwischen Hydroxid
und Metall beim Laden und Entladen des Kathodenaktivators in
den obigen wäßrigen Zellen (z. B. im der Nickel-Kadmium-Zelle
laufen folgende Reaktionen ab: Cd + 2OH- ⇄ Cd(OH)2 + 2e-),
wogegen im Fall der Lithium-Sekundärzelle Lithiumionen vom
Pluspol (Kathode) zum Minuspol (Anode) durch die Elektrolyt
lösung transportiert werden. Die Reaktionsbedingungen beim
Laden und Entladen sind nämlich verschieden und daher kann
das Konzept der Entladungsreserve wie in den obigen wäßrigen
Sekundärzellen nicht bei den Lithium-Sekundärzellen als sol
che angewendet werden.
Wenn die Lithium-Sekundärzelle übermäßig entladen wird,
wird ein Überschuß an Lithiumionen in das Kristallgitter des
Kathodenaktivators im Pluspol eingelagert, was zur Deformation
oder zum Bruch des Gitters führt. Danach ergibt sich eine
Abnahme der Menge der in den Kathodenaktivator eingelagerten
und von diesem abgegebenen Lithiumionen, was ein Grund für
die Verringerung der Lebensdauer der Zelle sein könnte.
In der Lithium-Sekundärzelle unter Verwendung von
Lithiummetall reagiert der Minuspol bei übermäßiger elektrochemischer Entladung mit Anionen in der Elek
trolytlösung unter Bildung eines Films auf der Oberfläche des
Lithiummetalls, was die Reversibilität der Einlagerung und
der Abgabe von Lithium verringert. Dies könnte ein Grund für
die Abnahme der Lebensdauer der Zelle sein. Die Elektrolyt
lösung wird auch unter Bildung von Kohlenwasserstoffen und
Kohlensäuregas zersetzt, wodurch die Konzentration der
Elektrolytlösung erhöht wird, und sich so eine Verringerung
der Leitfähigkeit ergibt. Dies könnte ein weiterer Grund für
die Abnahme der Lebensdauer der Zelle sein. In der Lithium
ionen-Sekundärzelle unter Verwendung von Kohlenstoff als
Minuspol verhindert ein durch die Reaktion mit Anionen in der
Elektrolytlösung gebildeter Film auf der Kohlenstoffober
fläche die Einlagerung und die Abgabe von Lithiumionen zwi
schen den Kohlenstoffschichten, was ein Grund für die
Verringerung der Lebensdauer der Zelle sein könnte.
Daher besteht ein Bedarf an der Entwicklung einer
Vorrichtung zum Schutz vor übermäßiger Entladung in der
Lithium-Sekundärzelle und der Lithiumionen-Sekundärzelle. Bei
Verwendung von Kombinationszellen, bei denen sich leicht eine
übermäßige Entladung beim praktischen Einsatz ergibt, werden
derzeit die nachstehend aufgeführten Gegenmaßnahmen Verwen
det, um eine übermäßige Entladung soweit wie möglich zu ver
ringern, jedoch ergibt keine davon eine wesentliche Verbes
serung.
- a) Angleichung der Kapazitäten der in einer Kombina tionszelle verwendeten Zellelemente.
- b) Einstellung einer hohen Entladungsgrenzspannung.
- c) Überwachung und Steuerung der Spannung der entspre chenden Zellelemente.
Daher besteht ein Bedarf an der Entwicklung einer
Lithium-Sekundärzelle mit einer höheren Energiedichte, welche
keine Verringerung der Lebensdauer der Zelle zeigt, selbst
wenn die Zelle übermäßig entladen wird.
Es ist eine Aufgabe der Erfindung eine Lithium-Sekundär
zelle bereitzustellen, die herausragende Eigenschaften bei
der übermäßigen Entladung, hohe Energiedichte und hohe
Zyklus-Lebensdauer besitzt.
Eine weitere Aufgabe der Erfindung ist es, eine Lithium-
Sekundärzelle bereitzustellen, die nur geringer Verschlech
terung der Zelle und große Zyklus-Lebensdauer besitzt, selbst
wenn die erfindungsgemäßen Zellen mit serieller oder paral
leler Verbindung verwendet werden.
Eine weitere Aufgabe der Erfindung ist es, eine Lithium-
Sekundärzelle mit einem Pluspol und einem Minuspol bereitzu
stellen, die in einem Zellengehäuse durch ein Trennelement in
einem Elektrolyten getrennt sind, wobei der Minuspol eine
Substanz umfaßt, die Lithium enthalten kann, welche als
Pluspol verwendet werden kann und/oder der Pluspol eine
Substanz umfaßt, in die Lithium eingelagert werden kann, die
als Minuspol verwendet werden kann.
Fig. 1 und Fig. 2 sind schematische Zeichnungen um
Beispiele der Entladung von entsprechenden Lithium-Sekun
därzellen zu erläutern.
Fig. 3 ist eine diagrammartige Teilschnittansicht eines
Beispiels einer einschichtigen Zelle vom flachen Typ; und
Fig. 4 ist eine diagrammartige Teilschnittansicht eines
Beispiels einer spiralförmigen Zelle vom Zylindertyp.
Die vorstehenden Aufgaben können gelöst werden mit einer
Anordnung, bei der der Pluspol oder der Minuspol eine gewün
schte Substanz umfassen.
Insbesondere können die vorstehenden Aufgaben gelöst
werden mit einer Zelle, in der Pluspol einen Inhaltsstoff be
sitzt, der ein für den Minuspol verwendeter Inhaltsstoff sein kann und der
Minuspol einen Inhaltsstoff besitzt, der ein Inhaltsstoff des
Pluspols sein kann. Die generelle Struktur der erfindungs
gemäßen Lithium-Sekundärzelle ist in Anspruch 1 definiert.
Insbesondere besitzt der Pluspol eine den Minuspol elektrochemisch aktivierende Substanz, in die
Lithium während der elektrochemischen Entladung der Zelle eingelagert werden kann, (im folgenden oft auch Anodenaktivator) die in dem Minuspol verwen
det werden kann und der Minuspol besitzt eine lithiumhaltige,
den Pluspol elektrochemisch aktivierende Substanz, (im folgenden oft auch Kathodenaktivator) die in dem Pluspol verwendet werden kann. Das be
deutet, daß die zwei Elektroden entsprechende Substanzen auf
weisen, die als Aktivatoren für die entsprechende Elektrode
mit entgegengesetzter Polarität dienen können.
Die vorstehende Anordnung ist wirksam, da bei übermäßi
ger Entladung die Einlagerung von Lithium in die und die
Freisetzung von Lithium aus den Substanzen auftritt, welche
als Aktivatoren für den Pol mit entgegengesetzter Polarität
dienen können, die dem Minus- und/oder Pluspol zugegeben wer
den. Genauer gesagt wird in dem Minuspol Lithium aus dem in
dem Minuspol enthaltenen Kathodenaktivator freigesetzt, so daß
die übermäßige Entladung des Minuspols vermieden werden kann,
bevor die Lithiumfreisetzung aus dem zugefügten Kathoden
aktivator beendet ist. Andererseits wird in dem Pluspol
Lithium in den in dem Pluspol enthaltenen Anodenaktivator
eingelagert, so daß die übermäßige Entladung des Pluspols
vermieden werden kann, bevor die Lithiumeinlagerung in den
zugefügten Anodenaktivator beendet ist. Dementsprechend
kann die Anordnung, in der der Minus- und/oder Pluspol die
entsprechenden Substanzen enthalten, welche als Aktivatoren
für den Pol mit entgegengesetzter Polarität dienen können,
eine Lithium-Sekundärzelle mit bemerkenswert verbesserter
Eigenschaft bezüglich übermäßiger Entladung verwirklichen.
Nachstehend wird die Erfindung gegebenenfalls mit Bezug
auf die Zeichnungen erläutert.
In einer erfindungsgemäßen Lithium-Sekundärzelle sind
der Pluspol und der Minuspol in einem Zellengehäuse durch ein
Trennelement in einem Elektrolyten getrennt. Fig. 1 und Fig.
2 sind schematische Zeichnungen, um die Verhältnisse von
Zellkapazität, Bereich mit übermäßiger Entladung und
Elektrodenpotential zu erläutern.
Nun werden die Fig. 1 und 2 kurz erläutert. Die
Abszisse bezeichnet die Zeit, in der die Zelle mit konstantem
Strom entladen wird. Bei normaler Ladung und Entladung (ohne
übermäßige Entladung) endet die Entladung bei einer festge
setzten Spannung, um die Entladung innerhalb einer mit der
Zellkapazität verbundenen Entladungsdauer abzuschließen, wo
durch übermäßige Entladung verhindert wird. Übermäßige Ent
ladung bedeutet nämlich eine Entladung auf einen Wert un
terhalb einer festgesetzten Spannung. Die Ordinate bezeichnet
die Potentiale des Pluspols und des Minuspols, wobei ein Li-
Pol die Referenzelektrode ist. Hier entspricht eine Poten
tialdifferenz der Zellspannung.
Der Minuspol der erfindungsgemäßen Lithium-Sekundärzelle
enthält die lithiumhaltige, den Pluspol elektrochemisch aktivierende Substanz (1102) und/oder der Pluspol ent
hält die den Minuspol elektrochemisch aktivierende Substanz (1002), in die Lithium während der elektrochemischen Entladung der Zelle eingelagert werden kann.
Wie in Fig. 1 gezeigt ist, enthält der Minuspol 1103 zusätz
lich zu einem den Minuspol elektrochemisch aktivierenden Material (Anodenaktivator 1101) den Kathodenaktivator
1102 (als lithiumhaltige, den Pluspol elektrochemisch aktivierende Substanz), welcher Lithium enthält.
Der Pluspol 1003 enthält zusätzlich zu einem den Pluspol elektrochemisch aktivierenden Material (Kathodenaktivator
1001) den Anodenaktivator 1002 (als den Minuspol elektrochemisch aktivierende Substanz, in die
Lithium während der elektrochemischen Entladung der Zelle eingelagert werden kann).
Als nächstes wird der Fall erläutert, bei dem die erfin
dungsgemäße Zelle aufgeladen wird.
In dem Kathodenaktivator 1001 enthaltenes Lithium wird auf
der Seite des Elektrolyten freigesetzt. Andererseits wird
Lithium von der Seite des Elektrolyten in den Anoden
aktivator 1101 eingelagert. Die Kapazität des Anodenaktivators ist größer
als die des Kathodenaktivators, da gemäß Fig. 1 ein Teil des bei
Aufladung in den Minuspol eingelagerten Lithiums dort ver
bleibt und bei Entladung nicht freigesetzt wird. Um dies zu
vermeiden; ist die erfindungsgemäße Zelle so aufgebaut, daß
sie eine größere Menge des Anodenaktivators als Spielraum
enthält. Die größere Menge des Anodenaktivators wird näm
lich verwendet, um vorläufig eine Abnahme der Zell-
Lebensdauer zu vermeiden, die sich durch eine Abnahme der
Menge an Lithium, das im wesentlichen verwendbar ist, durch
die Wiederholungen von Aufladung und Entladung ergibt.
Als nächstes wird der Fall erläutert, in dem die erfin
dungsgemäße Zelle entladen wird.
Da die Grenzspannung für die Entladung in einer Einzel
zelle gesteuert wird, wird die Zelle normalerweise ent
sprechend der Zellkapazität gemäß Fig. 1 entladen, wird aber
nie übermäßig entladen. Wenn jedoch eine Vielzahl von Zellen
verwendet wird, die in Serie oder parallel verbunden sind,
erreicht die Zelle mit der geringsten Zellkapazität nachdem
sie zuerst entladen ist, einen Zustand, bei dem der Pluspol
1013 und der Minuspol 1113 jeweils in den Bereich übermäßiger
Entladung eintreten (Fig. 2). Das bedeutet, daß die Zelle mit
der geringsten Kapazität in der Kombinationszelle während der
Aufladungs- und Entladungszyklen immer übermäßig entladen
wird. Dadurch entstand das Problem der Verringerung der Zell-
Lebensdauer, wie vorstehend diskutiert wurde.
Selbst wenn die erfindungsgemäße Zelle sich in einem
Zustand befindet, der ursprünglich als Zustand übermäßiger
Entladung bezeichnet werden kann, wie es vorstehend beschrie
ben wurde (was als "Bereich übermäßiger Entladung" in Fig. 1
gezeigt ist) wird am Minuspol 1103 Lithium aus dem Inneren
des in dem Minuspol 1103 enthaltenen Kathodenaktivators 1102
freigesetzt, wodurch der Minuspol 1103 nicht in den Zustand
übermäßiger Entladung eintritt, bevor die gesamten Lithiumionen aus
dem zugefügten Kathodenaktivator freigesetzt wurde. Am Pluspol
1003 wird Lithium in den in dem Pluspol 1003 enthaltenen
Anodenaktivator 1002 eingelagert, wodurch der Pluspol 1003
nicht in den Zustand übermäßiger Entladung eintritt, bevor
die Einlagerung des Lithiums in den zugefügten Anoden
aktivator beendet ist. Da vermieden wird, daß die ursprüng
lichen Aktivatoren in dem Pluspol und Minuspol übermäßig ent
laden werden, solange die zugefügten Aktivatoren der Pole mit
entgegengesetzter Polarität für die Kapazität der Entladung verfügbar blei
ben, kann folglich in der erfindungsgemäßen Zelle die Ver
schlechterung der Zelle wie die Beschädigung des Kristall
gitters des Aktivators, Zersetzung des Elektrolyten, etc.
wirksam vermieden werden. In der erfindungsgemäßen Zelle kann
dementsprechend die Herabsetzung der Zyklus-Lebensdauer ver
hindert werden.
Dies ist verständlich durch die Art und Weise der Ände
rung der Elektrodenpotentiale im Verlauf des Entladungszeit
raums gemäß Fig. 1 und Fig. 2. Fig. 2 zeigt nämlich, daß der
Unterschied zwischen den Elektrodenpotentialen unmittelbar
nachdem die Entladung in den Bereich übermäßiger Entladung
eintritt, gering wird, wogegen Fig. 1 zeigt, daß der Unter
schied zwischen den Elektrodenpotentialen selbst in der ur
sprünglich als Bereich übermäßiger Entladung bezeichneten
Region in gewissem Ausmaß aufrechterhalten wird, was bestä
tigt, daß die Zugabe der Substanzen wirksam ist, die als
Aktivatoren für den entsprechenden Pol entgegengesetzter
Polarität dienen.
Der für übermäßige Entladung verfügbare Entladungszeit
raum hängt ab von der Zugabemenge der Substanzen, die als
Aktivatoren für den Pol entgegengesetzter Polarität dienen
können, welche dem Minuspol und dem Pluspol zugegeben werden.
Ein zu großer Anstieg der Zugabemengen würde jedoch zur
Bildung von Lokalelementen in dem Pluspol und dem Minuspol
führen, so daß der Betrag der Selbstentladung erhöht würde
oder die Elektrodenpotentiale sich zu den Potentialen der
Aktivatoren für den Pol entgegengesetzter Polarität verschie
ben würden und einen Abfall der Zellspannung verursachen wür
den. Daher müssen die Zugabemengen der Aktivatoren für den
Pol entgegengesetzter Polarität, die dem Minuspol und dem
Pluspol zugegeben werden genau bestimmt werden, abhängig von
den Verwendungsbedingungen der Zelle.
Um den Minuspol vor starker Entladung zu schützen, muß
der dem Minuspol zugegebene Anodenaktivator einen Poten
tialabfall im Bereich übermäßiger Entladung so gering wie
möglich halten. Vorzugsweise wird daher der dem Minuspol zu
gegebene Kathodenaktivator mit einem Potential verwendet, das
so nahe wie möglich an dem des Anodenaktivators liegt.
Wenn die Zelle nach Durchlaufen des Bereichs übermäßiger
Entladung nach Fig. 1 wieder aufgeladen wird, wird Lithium
auf der Seite des Pluspols 1003 aus dem Inneren des Anoden
aktivators 1002 freigesetzt, in den Lithium eingelagert wurde
und Lithium wird auf der Seite des Minuspols 1103 in den Kathoden
aktivator 1102 eingelagert, aus dem Lithium freigesetzt
wurde, wodurch der ursprüngliche Zustand wiederhergestellt
wird. Wenn eine Kombinationszelle durch Kombination von seri
ell oder parallel verbundenen Zellen mit Abweichungen der
Kapazität oder mit kürzerer Zyklus-Lebensdauer hergestellt
wird, kann die übermäßige Entladung dieser Zellbestandteile
wirksam verhindert werden. Daher kann die erfindungsgemäße
Zelle das Problem der übermäßigen Entladung in der Kombina
tionszelle wie vorstehend beschrieben beseitigen und es kann
eine Kombinationszelle mit einer längeren Zyklus-Lebensdauer
hergestellt werden.
Der Minuspol 1103 enthält zusätzlich zu dem Anoden
aktivator 1101 erfindungsgemäß den lithiumhaltigen Kathoden
aktivator 1102, (die lithiumhaltige, den Pluspol elektrochemisch aktivierende Substanz).
Das Verfahren für die Zugabe des lithiumhaltigen Kathoden
aktivators 1102 zu dem Minuspol 1103 kann z. B. wahlweise ein
Verfahren sein, bei dem der Kathodenaktivator 1102 gleichmäßig
mit dem Anodenaktivator vermischt wird, um die gleichmäßige
Reaktion der gesamten Elektrode bei übermäßiger Entladung zu
erleichtern, oder ein Verfahren, bei dem die Elektrodenober
fläche, auf der die Elektrodenreaktion leicht abläuft, mit
dem Kathodenaktivator beschichtet wird, etc.
Im folgenden wird ein Beispiel des Verfahrens zur
Herstellung des Minuspols 1103 beschrieben.
- 1. Der lithiumhaltige Kathodenaktivator, ein Leitfähig keits-Hilfsmittel, und ein Bindemittel werden dem Anoden aktivator aus Lithium, Aluminiummetall, einer Lithiumlegierung, einer Aluminiumlegierung oder Kohlenstoff zuge mischt und danach wird ein organisches Lösungsmittel o. ä. zu gegeben, wodurch eine Paste mit eingestellter Viskosität her gestellt wird.
- 2. Die im vorstehenden Schritt (1) erhaltene Paste wird auf die Oberfläche eines Kollektorteils aus einem Metall auf gebracht oder aufgepreßt und danach getrocknet oder gesin tert, um den Minuspol 1103 zu bilden.
Es ist auch möglich, den Minuspol mit dem lithiumhalti
gen Kathodenaktivator unter Verwendung des vorstehenden
Anodenaktivators zu beschichten, so daß Lithiumionen leicht aus
dem Kathodenaktivator aus der Oberfläche des Minuspols bei
übermäßiger Entladung der Zelle freigesetzt werden können. Bei
Beschichtung des Minuspols mit dem Kathodenaktivator ermöglicht
es die Verwendung einer Mischung des Anodenaktivators mit
dem Kathodenaktivator, daß der Anodenaktivator sich auch auf
der Oberfläche der Elektrode befindet, wodurch die Elektro
denreaktion leichter abläuft.
Als Harz für das Bindemittel wird vorzugsweise ein in
dem Elektrolyten stabiles Harz verwendet, z. B. Polytetra
fluorethylen, Polyvinylidenfluorid, Polyethylen, Poly
propylen, Ethylen-Propylen-Copolymer, Ethylen-Propylen-Dien-
Terpolymer, etc. Insbesondere wird das Bindemittel aus den
vorstehenden Harzen ausgewählt, die eine Dehnung von über
200% aufweisen.
Wenn ein Harz als vorstehendes Bindemittel verwendet
wird, verursacht die Ausdehnung und Schrumpfung bei der
Aufladung und Entladung nur eine geringe Abnahme der Akti
vatoren aber verursacht einen Verlust an Kollektorleistung.
Vorzugsweise wird daher die Kollektorleistung durch Zugabe
des Leitfähigkeits-Hilfsmittels verbessert, das aus Kohlen
stoffpulver wie Ruß (z. B. Ketjen-Schwarz, Acetylen-Schwarz,
etc.) Kohlenstoffasern und Metallfasern und mit einem Metall
beschichteten Kohlenstoffasern ausgewählt wird. Wenn ein Glas
mit geringem Schmelzpunkt als obiges Bindemittel verwendet
wird, ist die Kollektorleistung besser als mit den Harzen,
besitzt aber eher eine geringere mechanische Festigkeit ge
genüber Dehnung, Schrumpfung oder Biegung.
Die Konfiguration des Kollektorteils kann aus verschie
denen Formen wie eine Platte, Folie, Netzwerk, Schwamm,
Faser, Stanzmetall und ausgewalzten Metallformen ausgewählt
werden.
Bevorzugte Materialien für den dem Minuspol zugegebenen
Kathodenaktivator sind erfindungsgemäß einzelne oder zusammen
gesetzte Verbindungen, ausgewählt beispielsweise aus Oxiden,
Sulfiden, Hydroxiden, Seleniden, etc. von Kupfer, Eisen,
Molybdän, Titan, Vanadium, Niob, Mangan, Kobalt, Nickel,
etc., die Lithium enthalten oder mit diesem verbunden sind.
Von diesen wird vorzugsweise eine Verbindung mit einem
Potential ausgewählt, das so nahe wie möglich an dem
Potential des Anodenaktivators liegt, da so die starke
Entladung des Minuspols durch übermäßige Entladung der Zelle
vermieden werden kann, und Kupfer, Eisen, Molybdän, Titan,
Vanadium oder Niob sind insbesondere geeignet.
Zur Herstellung des dem Minuspol zugegebenen
Kathodenaktivators ist beispielsweise ein Verfahren geeignet,
bei dem eine Verbindung oder ein Metall aus Kupfer, Eisen,
Molybdän, Titan, Vanadium, Niob, Mangan, Kobalt oder Nickel
mit einem Lithiumsalz vermischt wird und die Mischung dann
thermisch behandelt wird, um den Kathodenaktivator zu erhalten.
Ein spezifisches Beispiel des Verfahrens unter
Verwendung eines Oxids besteht aus der Vermischung eines
Oxids von Kupfer, Molybdän, Vanadium, Mangan, Kobalt oder
Nickel mit einem Lithiumsalz, umfassend Lithiumnitrat,
Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat und anschließender ther
mischer Behandlung der Mischung an Luft oder in
Sauerstoffatmosphäre, um den dem Minuspol zugegebenen
Kathodenaktivator zu erhalten. Ein spezifisches Beispiel des
Verfahrens unter Verwendung eines Sulfids besteht aus der
thermischen Behandlung eines Metalls oder einer
Salzverbindung wie eines Chlorids von Eisen, Molybdän oder
Titan zusammen mit dem vorstehenden Lithiumsalz in einem
Schwefelwasserstoffstrom.
Die Zugabemenge des dem Minuspol erfindungsgemäß zugege
benen Kathodenaktivators ist abhängig von dem für den Anoden
aktivator verwendeten Material unterschiedlich, aber der Kathoden
aktivator wird vorzugsweise zumindest hinsichtlich der
Kapazitätsabweichungen zwischen den Zellen bei Verwendung ei
ner Vielzahl von Zellen, zugegeben.
Je größer die Zugabemenge des Kathodenaktivators ist, desto größer ist die
Kapazität im Bereich übermäßiger Entladung, was die Zelle be
lastbarer gegenüber übermäßiger Entladung macht. Ein Anstieg
der Zugabemenge des Kathodenaktivators verschiebt jedoch das
Elektrodenpotential des Minuspols auf die Seite des Elektro
denpotentials des Kathodenaktivators und die Zellspannung einer
Zelle unter Verwendung dieses Minuspols verringert sich, wo
durch die Energiedichte abnimmt. Dementsprechend gibt es
Fälle bei Verwendung des Kathodenaktivators mit einem größeren
Elektrodenpotential als der Anodenaktivator, in denen die
Zugabemenge nicht zu groß sein sollte. Eine zu große
Zugabemenge des Kathodenaktivators würde insbesondere ein
Lokalelement in der Elektrode bilden und die Menge an
Selbstentladung vergrößern und ferner würde eine zu große
Zugabemenge eine Inversion des Elektrodenpotentials in ein
Kathodenpotential verursachen, was nicht bevorzugt ist. Aus
diesen Gründen wird die obere Grenze der Zugabemenge des zu
gefügten Kathodenaktivators vorzugsweise zwischen jeweils ein
schließlich 3 Gew.-% und 60 Gew.-%, insbesondere zwischen je
weils einschließlich 5 Gew.-% und 40 Gew.-% und am besten
zwischen jeweils einschließlich 10 Gew.-% und 20 Gew.-% ein
gestellt, obwohl es nicht absolut bestimmt werden kann, da
das Potential abhängig von dem gewählten Kathodenaktivator un
terschiedlich ist.
In einem spezifischen Beispiel unter Verwendung von
Aluminium oder einer Lithiumlegierung als Anodenaktivator
kann der Kathodenaktivator bis zu einer Menge von 60 Gew.-% zu
gegeben werden, obwohl die Menge abhängig ist von anderen
Faktoren einschließlich der Konfiguration der Elektrode, um
eine volumenbezogene Energiedichte zu erreichen, die über der
der Kohlenstoffanode für eine Lithiumionen-Sekundärzelle
liegt. Wenn eine Aluminiumlegierung als Anodenaktivator
verwendet wird, ist die Zugabemenge abhängig von dem Gehalt
des mit Aluminium legierten Metalls unterschiedlich; bei ei
ner Aluminium-Nickel-Legierung (Al : Ni = 50 : 50) kann der Kathoden
aktivator in einer Menge von bis zu 40 Gew.-% zugegeben
werden, obwohl die Zugabemenge in diesem Fall auch von weite
ren Faktoren abhängig ist.
Wenn das Elektrodenpotential des zugegebenen Kathoden
aktivators nahe an dem des Anodenaktivators liegt, kann die
Zugabemenge groß sein. Wenn man berücksichtigt, daß die Kapa
zitätsabweichungen der tatsächlichen Zellen ungefähr 10% be
tragen, liegt eine bevorzugte Zugabemenge bei nicht weniger
als 10% der Kapazität der Kathode, wie vorstehend beschrieben
wurde.
Als erfindungsgemäßer dem Pluspol und/oder dem Minuspol zuzusetzender Anodenaktivator sind beispiels
weise Substanzen wie Lithiummetall, eine Lithiumlegierung,
Kohlenstoff, eine Aluminiumlegierung etc. geeignet.
Ein bevorzugtes Kohlenstoffmaterial kann so viele
Lithiumionen wie möglich einlagern und freisetzen. Geeignete
Kohlenstoffmaterialien beinhalten beispielsweise künstliche
Graphite, die durch thermische Behandlung von Kohlenpech oder
Petroleumpech o. ä. bei verschiedenen Temperaturen erhalten
werden, Kohlenstoff und durch thermische Behandlung von na
türlichem Graphit bei verschiedenen Temperaturen und im
Vakuum oder in einer inerten Gasatmosphäre wie Helium oder
Argon gewonnene Substanzen.
Die geeigneterweise verwendbare Lithiumlegierung kann
beispielsweise eine Legierung aus Lithium mit einem Metall
ausgewählt aus Aluminium, Magnesium, Kalium, Natrium,
Calcium, Strontium, Barium, Silicium, Germanium, Zinn, Blei,
Indium und Zink sein. Insbesondere geeignet sind Aluminium,
Magnesium, Calcium und Blei.
Die geeigneterweise verwendbare Aluminiumlegierung kann
beispielsweise eine Legierung aus Aluminium mit einem Metall
ausgewählt aus Nickel, Kobalt, Kupfer und Titan sein.
Bei einem Aluminiummetall und einer Aluminiumlegierung
wird deren Oberfläche vorzugsweise einer Ätzbehandlung o. ä.
unterworfen. Dadurch kann das Wachstum von Dendrit durch
Vergrößern der spezifischen Oberfläche verhindert werden, um
die effektive Stromdichte beim Einbau in eine Zelle zu ver
ringern.
Das verwendbare Ätzverfahren kann beispielsweise chemi
sches Ätzen, elektrochemisches Ätzen oder Plasmaätzen sein.
Chemisches Ätzen ist ein Verfahren, bei dem man einen zu
ätzenden Gegenstand mit einer Säure oder alkalischen Lösung
reagieren läßt. Ätzmittel für metallische Legierungspulver,
enthaltend ein Metallelement, das mit Lithium eine Legierung
bildet, d. h. Aluminium, Zink, Blei oder Zinn sind beispiels
weise Phosphorsäure, Schwefelsäure, Salzsäure, Salpetersäure,
Essigsäure, Fluorwasserstoffsäure, Kaliumhydroxid, Natrium
hydroxid, Lithiumhydroxid und gemischte Lösungen von diesen.
Für chemisches Ätzen wird vorzugsweise ein Ätzmittel
verwendet, daß selektives Ätzen ermöglicht und verschiedene
Ätzgeschwindigkeiten bezüglich dem eine Legierung mit Lithium
bildenden Metallelement und einem Metallelement zeigt, daß
keine Legierung mit Lithium bildet.
Elektrochemisches Ätzen ist ein Verfahren, bei dem ein
zu ätzender Gegenstand als Elektrode verwendet wird und ein
elektrisches Feld zwischen den gegenüberliegenden Elektroden
in einer Elektrolytlösung angelegt wird und dadurch Metall
ionen elektrochemisch aus dem Gegenstand freigesetzt werden.
Geeigneterweise verwendbare Elektrolytlösungen für das metal
lische Legierungspulver, enthaltend Aluminium als Metall
element, welches eine Legierung mit Lithium bildet, sind bei
spielsweise Phosphorsäure, Schwefelsäure, Chromsäure und ge
mischte Lösungen von diesen.
Plasmaätzen ist ein Verfahren, bei dem ein zu ätzender
Gegenstand durch Herstellung eines Plasmas aus einem Ätzgas
und Reaktion von reaktiven Ionen oder Radikalen mit dem Ätz
gegenstand geätzt wird. Das als Rohmaterial geeigneterweise
verwendbare Ätzgas ist beispielsweise Tetrachlormethan,
Tetrafluormethan, Chlor, Trichlormonofluormethan, Dichlordi
fluormethan oder Chlortrifluormethan.
Der Film zur Beschichtung der Oberfläche des Minuspols
ist erfindungsgemäß ein Film aus einem Isolatorfilm oder ei
nem Halbleiterfilm, der es ermöglicht, daß Lithiumionen se
lektiv hindurchwandern, es jedoch nicht ermöglicht, daß aus
geschiedenes Lithiummetall hindurchwandert. Dies kann die
Vermeidung von Dendritbildung beim Aufladen verstärken.
Insbesondere besitzt ein erfindungsgemäßes Material zur
Beschichtung der Oberfläche des Minuspols Poren oder eine mo
lekulare Struktur, die es ermöglicht, daß Lithiumionen hin
durchwandern. Materialien mit einer Molekularstruktur, die es
ermöglichen, daß Lithiumionen hindurchwandern sind beispiels
weise Polymere mit der Struktur eines makrozyklischen Äthers
oder der Struktur von Ätherbindungen. Ein Verfahren zur ge
zielten Herstellung von Poren durch die Lithiumionen hin
durchwandern kann das Vermischen eines Materials in einer
Beschichtungslösung des Filmmaterials sein, wobei das Material
wie ein Elektrolytsalz nach Bildung einer Beschichtung
eluiert werden kann oder es kann aus der Herstellung von
Poren durch Vermischen eines Schaumbildners oder eines leicht
thermisch zersetzbaren Materials in dieser bestehen.
Der geeigneterweise verwendbare erfindungsgemäße Pluspol
1003 beinhaltet zusätzlich zu dem Kathodenaktivator 1001 den
Anodenaktivator 1002, (die den Minuspol elektrochemisch aktivierende Substanz, in die Lithium während der elektrochemischen Entladung der Zelle einge
lagert werden kann), beispielsweise Kohlenstoff, Aluminium
metall, eine Lithiumlegierung oder eine Aluminiumlegierung.
Bevorzugter Kohlenstoff kann so viele Lithiumionen wie
möglich bei übermäßiger Entladung der Zelle einlagern, vor
zugsweise ist dies amorpher Kohlenstoff oder künstlicher
Graphit oder natürlicher Graphit mit ausgeprägter Graphit-
Kristallisation. Insbesondere bevorzugt ist ein solcher mit
geringer Potentialänderung bei der Einlagerung von Lithium
ionen, da die Entladungsstärke des Pluspols beim übermäßigen
Entladen nicht so groß ist. Dementsprechend wird geeigneter
weise künstlicher Graphit oder natürlicher Graphit mit aus
geprägter Graphit-Kristallisation verwendet.
Verwendbarer amorpher Kohlenstoff wird erhalten durch
thermische Behandlung von Kohlenpech oder Petroleumpech un
terhalb von 2000°C, vorzugsweise unterhalb von 1000°C und das
Produkt wird thermisch im Vakuum oder einer Inertgas-Atmos
phäre wie Stickstoff-, Helium- oder Argon-Atmosphäre be
handelt. Verwendbarer Kohlenstoff mit ausgeprägter Graphit-
Kristallisation wird erhalten, indem natürlicher Graphit oder
künstlicher Graphit, der durch thermische Behandlung von
Kohlenpech oder Petroleumpech oberhalb von 2000°C gewonnen
wird, im Vakuum oder in einem Inertgas wie Stickstoff, Helium
oder Argon thermisch behandelt wird. Die Graphit-Kristallini
tät des künstlichen Graphits oder des natürlichen Graphits
ist vorzugsweise so hoch wie möglich und vorzugsweise unter
halb des durchschnittlichen Abstands (0,34 nm mittels Röntgenbeugungsverfahren),
bei dem die Graphit-Kristallisation
voranschreitet.
Bevorzugtes Aluminiummetall oder Aluminiumlegierung
wurde einer Ätzbehandlung o. ä. unterworfen, um die spezifi
sche Oberfläche zu erhöhen, damit die Legierungsbildung mit
Lithium bei übermäßiger Entladung der Zelle erleichtert wird.
Je größer die Menge des dem Pluspol zugegebenen
Anodenaktivators ist, desto größer ist die Kapazität im
Bereich übermäßiger Entladung, wie in Fig. 1 gezeigt, wodurch
die Zelle beständiger gegen übermäßige Entladung wird. Da der
zugegebene Anodenaktivator auch als leitfähiges Material
wirkt, bewirkt er die Verringerung der Impedanz des Pluspols.
Eine Erhöhung der Zugabemenge des Anodenaktivators ergibt
jedoch eine Verringerung der Kapazität des Pluspols und das
Potential des Pluspols verschiebt sich zum Potential des zu
gegebenen Anodenaktivators hin, so daß sich die Zell
spannung und folglich die Zellkapazität verringert.
Dementsprechend wird bei Verwendung des zugegebenen
Anodenaktivators anstelle des Leitfähigkeits-Hilfsmittels
wie Acetylen-Schwarz, das normalerweise dem Pluspol zugegeben
wird, die tatsächliche Zugabemenge vorzugsweise bestimmt
durch Ersatz eines Teils oder des gesamten Volumens des Leit
fähigkeits-Hilfsmittels wie Acetylen-Schwarz durch eine Zuga
bemenge des Anodenaktivators. In den meisten Fällen, in
denen Aluminium oder eine Lithiumlegierung als Anoden
aktivator verwendet wird, kann dieser nämlich bis zu einer
Menge von 4 Gew.-% des Kathodenaktivators zugegeben werden,
ohne die Zellkapazität zu verringern. Im Falle einer Alumi
niumlegierung ist die Zugabemenge abhängig von dem Typ des
mit Aluminium legierten Metalls oder dem Zusammensetzungsver
hältnis zwischen diesen unterschiedlich; z. B. wird bei Ver
wendung einer Nickel-Aluminiumlegierung (Ni : Al = 50 : 50) eine
Zugabemenge von bis zu 5 Gew.-% bevorzugt, da der Anoden
aktivator ohne wesentliche Verringerung der Kapazität des
Pluspols zugegeben werden kann. Wenn man ferner bedenkt, daß
die Kapazitätsabweichungen der tatsächlichen Zellen etwa 10%
betragen, wird die Zugabe vorzugsweise auf 10% oder mehr der
Kapazität des Pluspols festgelegt.
Ein Verfahren zur Zugabe des dem Pluspol zugegebenen
Anodenaktivators kann dessen gleichmäßige Vermischung mit
dem Kathodenaktivator sein, um die gleichmäßige Reaktion der
gesamten Elektrode bei übermäßiger Entladung zu erleichtern
oder ein Verfahren zur Beschichtung der Oberfläche des
Pluspols für den leichten Ablauf der Elektrodenreaktion. Im
Falle der Beschichtung der Elektrodenoberfläche mit dem
Anodenaktivator kann sich der Kathodenaktivator auch auf der
Elektrodenoberfläche befinden, falls eine Mischung des
Kathodenaktivators und des Anodenaktivators verwendet wird,
wodurch die Elektrodenreaktion leichter stattfinden kann.
Im folgenden wird eine Beispiel des Verfahrens zur
Herstellung des Pluspols 1003 beschrieben.
- 1. Der Anodenaktivator, das Leitfähigkeits- Hilfsmittel und das Bindemittel werden gegebenenfalls in den Kathodenaktivator eingemischt und danach wird ein organisches Lösungsmittel o. ä. zur Herstellung einer Paste mit einge stellter Viskosität hinzugegeben.
- 2. Die in dem vorstehenden Schritt (1) erhaltene Paste wird auf die Oberfläche eines Kollektorteils wie ein Metall aufgebracht oder aufgepreßt und danach getrocknet oder gesin tert, um den Pluspol 1003 zu bilden.
Als Leitfähigkeits-Hilfsmittel, das für den Pluspol ver
wendet wird, sind beispielsweise Materialien wie ein Pulver
oder Fasern aus Aluminium, Kupfer, Nickel oder rostfreiem
Stahl und Kohlenstoffpulver oder Kohlenstoffasern aus Ruß
(z. B. Ketjen-Schwarz, Acetylen-Schwarz, etc.) verwendbar. Ein
bevorzugtes Material für das Bindemittel ist gegenüber der
Elektrolytlösung stabil, beispielsweise wird es geeigneter
weise ausgewählt aus Polytetrafluorethylen, Polyvinylidenfluorid,
Polyethylen, Polypropylen, Ethylen-Propylen-Co
polymer und Ethylen-Propylen-Dien-Terpolymer.
Der Pluspol kann auch hergestellt werden mit einem
Verfahren, bei dem der Anodenaktivator und der Kathoden
aktivator mit eingestellten Ansatz vermischt werden, gegebe
nenfalls das Leitfähigkeits-Hilfsmittel und das Bindemittel,
etc. zugegeben werden, dann ein organisches Lösungsmittel
unter Bildung einer Paste zugegeben wird, und eine
Beschichtung der Paste auf die Oberfläche des Pluspols aufge
bracht wird. Mit diesem Verfahren können mehrfache
Beschichtungen vorgesehen werden oder der vorstehende Ansatz
kann gegebenenfalls zur Bildung eines Überzugs von Beschich
tung zu Beschichtung abgeändert werden, wodurch der Pluspol
hergestellt wird.
Das Kollektorteil wirkt zur Versorgung mit Strom, der in
der Elektrodenreaktion beim Aufladen und Entladen wirksam
verbraucht wird oder es bewirkt das Auffangen von erzeugtem
Strom. Daher besitzt ein gewünschtes Material für den
Kollektor eine hohe Leitfähigkeit und ist gegenüber der
Zellreaktion inaktiv. Bevorzugte Materialien sind beispiels
weise Nickel, Titan, Kupfer, Aluminium, rostfreier Stahl,
Platin, Palladium, Gold, Zink, verschiedene Legierungen und
Verbundmetalle zweier oder mehrerer der vorstehend erwähnten
Materialien, etc.. Der Kollektor kann verschiedene Formen an
nehmen wie beispielsweise eine Platten-, Folien-, Netz-,
Schwamm-, Faser-, Stanzmetallform, Form aus ausgewalztem
Metall, etc.
Allgemein als Kathodenaktivator verwendete Materialien
sind Übergangsmetalloxide und Übergangsmetallsulfide. Ein
Übergangsmetallelement für die Übergangsmetalloxide und Über
gangsmetallsulfide kann ausgewählt sein aus Elementen, die
teilweise eine d-Schale oder f-Schale besitzen, insbesondere
Sc, Y, Lanthanoide, Actinoide, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo,
W, Mn, Tc, Re, Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag und
Au. Meist werden vorzugsweise Übergangsmetalle der ersten
Reihe Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni und Cu verwendet.
Das erfindungsgemäße Trennelement verhindert
Kurzschlüsse zwischen dem Minuspol und dem Pluspol. In eini
gen Fällen spielt es eine Rolle als Reserve für den
Elektrolyten. Das Trennelement muß Poren besitzen, durch
die Lithiumionen hindurchtreten können und muß in dem
Elektrolyten unlöslich und stabil sein. Daher wird ein
Material für das Trennelement beispielsweise ausgewählt aus
Faservließen aus Glas, Polypropylen, Polyethylen, Fluorharzen
oder Polyamid oder Materialien mit einer Mikroporenstruktur.
Das Material kann ferner auch ausgewählt werden aus
Metalloxidfilmen mit Mikroporen oder Verbundharzfilmen ein
schließlich eines Metalloxids. Wenn insbesondere ein
Metalloxidfilm mit einer Multischichtstruktur verwendet wird,
ist der Effekt zur Vermeidung von Kurzschlüssen herausragend,
da dieser gegenüber dem Eindringen von Dendrit widerstandsfä
hig ist. Die Verwendung eines Fluorharzfilmes, der ein flamm
hemmendes Material ist oder von Glas oder einem
Metalloxidfilm, der ein nicht brennbares Material ist, wird
bevorzugt, da die Sicherheit der Zelle erhöht werden kann.
Eine der folgenden drei Verwendungsarten des Elektrolyts
kann erfindungsgemäß eingesetzt werden.
- 1. Verwendung des Elektrolyts als solchem.
- 2. Verwendung des Elektrolyts in Form einer Lösung, in der der Elektrolyt in einem Lösungsmittel gelöst ist.
- 3. Verwendung des Elektrolyts in fester Form, erhalten durch Zugabe eines Gelatinierungsmittels wie ein Polymer zu einer Lösung von diesem.
Im allgemeinen wird eine Elektrolytlösung, in der der
Elektrolyt in einem Lösungsmittel gelöst ist, als Reserve in
einem porösen Trennelement verwendet.
Es ist wünschenswert, daß die Leitfähigkeit des Elektro
lyts, die als Wert bei 25°C bestimmt wird, vorzugsweise nicht
weniger 1 × 10-3 S/cm und insbesondere nicht weniger als 5 ×
10-3 S/cm ist.
Der Elektrolyt kann beispielsweise ausgewählt werden aus
Säuren wie H2SO4, HCl, HNO3, etc., Salzen, die das Lithiumion
(Li+) und ein Lewis-Säure-Ion (BF4 -, PF6 -, ClO4 -, CF3SO3 -,
BPh4 - (Ph: Phenylgruppe)) liefern können und Mischsalzen aus
diesen. Es sind auch Salze verwendbar, die ein Kation wie das
Natrium-, Kalium-, Tetraalkylammoniumion, etc. und ein Lewis-
Säure-Ion liefern können. Die obigen Salze werden wünschens
werterweise nach ausreichender Dehydratation und Entfernung
von Sauerstoff verwendet, was vorher beispielsweise durch
Erhitzen bei reduziertem Druck durchgeführt wird.
Das für den Elektrolyt verwendbare Lösungsmittel kann
beispielsweise ausgewählt werden aus Acetonitril,
Benzonitril, Propylencarbonat, Ethylencarbonat,
Dimethylcarbonat, Diethylcarbonat, Dimethylformamid,
Tetrahydrofuran, Nitrobenzol, Dichlorethan, Diethoxyethan,
1,2-Dimethoxyethan, Chlorbenzol, γ-Butyrolacton, Dioxolan,
Sulfolan, Nitromethan, Dimethylsulfid, Dimethylsulfoxid,
Dimethoxyethan, Methylformiat, 3-Methyl-2-oxydazolydinon, 2-
Methyltetrahydrofuran, 3-Propylsydnon, Schwefeldioxid,
Phosphorylchlorid, Thionylchlorid, Sulfurylchlorid und ge
mischte Lösungen aus diesen.
Das obige Lösungsmittel wird vorzugsweise entwässert,
beispielsweise durch aktiviertes Aluminiumoxid,
Molekularsieb, Phosphorpentoxid oder Calciumchlorid oder es
wird von Verunreinigungen befreit und entwässert durch
Destillieren in Gegenwart eines Alkalimetalls in einem
Inertgas, abhängig von dem Lösungsmitteltyp.
Vorzugsweise wird das Lösungsmittel gelatiniert um ein
Auslaufen der Elektrolytlösung zu verhindern. Es ist er
wünscht, ein Polymer zu verwenden, das bei Absorption des
Lösungsmittels der Elektrolytlösung aufquillt.
Geeigneterweise verwendbare Polymere sind beispielsweise
Polyethylenoxid, Polyvinylalkohol und Polyacrylamid.
Die Zelle der Erfindung kann beispielsweise eine flache,
zylindrische, rechteckige, quaderförmige oder bahnartige Form
haben. Die Struktur der Zelle kann beispielsweise vom ein
schichtigen, mehrschichtigen oder spiralförmigen Typ sein.
Von diesen kann eine spiralförmige und zylinderförmige Zelle
eine größere Elektrodenfläche pro Volumen aufweisen, wenn das
Trennelement zwischen dem Minuspol und dem Pluspol zusammen
gerollt wird, wodurch ein großer Stromfluß bei Aufladen und
Entladen ermöglicht wird. Die Zelle mit rechteckiger quader
förmiger Form ist wirksam, um einen Gehäuseraum in einer
Vorrichtung vorzusehen, die die Sekundärzelle aufnimmt.
Die Konfiguration und Struktur der Zelle wird nachste
hend mit Bezug auf die Fig. 3 und 4 genauer erläutert.
Fig. 3 ist eine diagrammartige Teilschnittansicht einer ein
schichtigen Flachzelle und Fig. 4 ist eine diagrammartige
Teilschnittansicht einer spiralartigen zylindrischen Zelle.
In Fig. 3 und Fig. 4 bezeichnet Bezugszeichen 200 den
Anodenkollektor, 201 den Anodenaktivator, 202 den
Minuspol, 203 den Kathodenaktivator, 204 den Kathodenkollektor,
205 einen Anschluß für den Minuspol (Minuspol-Kappe), 206
eine Hülse für den Pluspol, 207 das Trennelement, in dem der
Elektrolyt aufbewahrt wird, 208 den Pluspol, 210 eine
Isolatorpackung und 311 eine Isolatorplatte.
Anschließend wird ein geeignetes Beispiel eines
Verfahrens für den Zusammenbau der in Fig. 3 und Fig. 4 ge
zeigten Zellen erläutert.
- 1. Das Trennelement wird zwischen den ausgebildeten Kathodenaktivator und Anodenaktivator geschichtet und der Verbund wird in die Pluspol-Hülse eingesetzt.
- 2. Der Elektrolyt wird in die Hülse gegossen und danach wird die Minuspol-Kappe und die Isolator-Packung eingesetzt, um den vorläufigen Zusammenbau zu bewirken.
- 3. Dann werden die Pluspol-Hülse und die Minuspol-Kappe versiegelt, um die Zelle zu vervollständigen.
Es ist erwünscht, die Herstellung der Materialien für
die Lithiumzelle und deren vorstehend beschriebenen
Zusammenbau in trockener Luft oder in einem trockenen
Inertgas, aus dem das Wasser sorgfältig entfernt wurde durch
zuführen, um die Reaktion zwischen Lithium und Wasser zu ver
meiden.
Materialien für die Isolator-Packung können erfindungs
gemäß ausgewählt werden, beispielsweise aus Fluorharzen,
Polyamidharzen, Polysulfonharzen und verschiedenen
Kautschukarten.
Das Versiegelungsverfahren der Isolator-Packung kann
nicht nur das "Abdichten" unter Verwendung einer Dichtung,
bestehend aus der Isolator-Packung sein, wie in Fig. 3 und
Fig. 4 gezeigt, sondern auch jedes Verfahren wie
Glasrohrversiegelung, ein Verfahren unter Verwendung eines
Haftmittels, Schweißen, Löten, etc.
Ein für die in Fig. 4 gezeigte Isolatorplatte verwendba
res Material kann ausgewählt werden beispielsweise aus ver
schiedenen organischen Harzmaterialien und Keramiken.
Die äußere Hülse besteht erfindungsgemäß aus der
Pluspol-Hülse der Zelle und der Minuspol-Kappe. Ein Material
für die äußere Hülse kann aus verschiedenen Materialien aus
gewählt werden, von denen geeigneterweise rostfreier Stahl
verwendet wird. Insbesondere wird geeigneterweise z. B. eine
Platte aus rostfreiem Stahl mit Titanüberzug, eine Platte aus
rostfreiem Stahl mit Kupferüberzug oder eine Stahlplatte mit
Nickelauflage verwendet.
Da in den Fig. 3 und 4 die Pluspol-Hülse auch als
Zellgehäuse dienen kann, wird der obige rostfreie Stahl be
vorzugt. Wenn die Pluspol-Hülse nicht als Zellgehäuse dient,
können für das Zellgehäuse geeignete Materialien jedoch
Metalle beinhalten, z. B. Zink wie auch rostfreier Stahl,
Kunststoffe wie Polypropylen und Verbundmaterialien von
Metallen oder Glasfasern mit Kunststoffen.
Obwohl nicht in Fig. 3 oder Fig. 4 gezeigt, ist die
Zelle normalerweise mit einem Sicherheitsventil oder einem
Ersatzmechanismus oder einer Struktur als Sicherheitsmaßnahme
gegen Anstieg des Innendrucks der Zelle ausgestattet. Das ge
eigneterweise verwendbare Sicherheitsventil kann beispiels
weise ein Gummi, eine Feder, eine Metallkugel oder eine
Explosionsfolie sein.
Die vorliegende Erfindung wird ferner detailliert auf
Grundlage von Ausführungsbeispielen erläutert. Es ist aller
dings festzustellen, daß die Erfindung nicht auf diese
Beispiele eingeschränkt werden soll.
In diesem Beispiel wurde eine Lithium-Sekundärzelle mit
der in Fig. 3 gezeigten Profilstruktur hergestellt.
Anschließend werden unter Bezug auf Fig. 3 die
Herstellungsmaßnahmen der jeweiligen Bestandteile der Zelle
und der Zusammenbau der Zelle erläutert.
- a) Aluminiumpulver (300 mesh und weniger) wurde in eine 2%ige Natriumhydroxidlösung gegeben, in der 0,05 mol Wolframtrioxid gelöst waren, um das Ätzen von Aluminium zu bewirken, wodurch poröses Aluminiumpulver (Anodenaktivator) hergestellt wurde.
- b) In 82 Gew.-% des in dem obigen Schritt (i) erhalte nen Anodenaktivators wurden 10 Gew.-% Lithium- Molybdändisulfid (LiMoS2), 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz als Leitfähigkeits-Hilfsmittel und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid als Bindemittel eingemischt und danach wurde die Mischung zu sammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung einer Paste ge knetet.
- c) Die in dem obigen Schritt (ii) erhaltene Paste wurde auf eine Nickelfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und dann wurde das Produkt getrocknet und zur Herstellung des Minuspols gepreßt.
- a) Elektrolytisches Mangandioxid und Lithiumcarbonat wurden in einem Verhältnis von 1 : 0,4 vermischt und danach wurde die Mischung auf 800°C zur Herstellung eines Lithium- Manganoxids (Kathodenaktivator) erhitzt.
- b) In 82 Gew.-% des im obigen Schritt (i) hergestell ten Kathodenaktivators wurden 10 Gew.-% Titan-Aluminium- Legierungspulver, 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde N- Methylpyrrolidon zugegeben, und so eine Paste hergestellt.
- c) Die so in dem vorstehenden Schritt (ii) erhaltene Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und danach wurde das Produkt getrocknet, wodurch der Pluspol gebildet wurde.
- a) Die Elektrolytlösung wurde erhalten durch Lösen von 1 M (mol/l) Lithiumtetrafluorborat in einem gemischten Lösungsmittel gleicher Mengen von Propylencarbonat (PC) und Dimethoxyethan (DME) aus dem Wasser vollständig entfernt war.
- a) Das verwendete Trennelement wurde erhalten, indem zwischen Mikroporen-Trennelemente aus Polypropylen ein Faservlies aus Polypropylen eingelagert wurde.
Der folgende Zusammenbau wurde in trockner Argongas-
Atmosphäre durchgeführt.
Zuerst wurde das Trennelement zwischen den Minuspol und
den Pluspol gesetzt, diese in die Pluspol-Hülle aus rost
freiem Stahl mit Titanüberzug eingesetzt und dann wurde die
Elektrolytlösung in die Pluspol-Hülle gegossen. Danach wurde
die Pluspol-Hülle unter Verwendung der Minuspol-Kappe aus
rostfreiem Stahl mit Titanüberzug und einer Isolator-Packung
aus einem Fluor-Kautschuk hermetisch versiegelt, und so eine
Lithium-Sekundärzelle gebildet.
Anschließend wird die Auswertung der Funktionsweise der
so hergestellten Zeile erläutert. Die Auswertung der
Funktionsweise wurde hinsichtlich der Energiedichte pro
Einheitsgewicht der Zelle und der Zyklus-Lebensdauer, erhal
ten in Aufladungs- und Entladungs-Zyklustests durchgeführt.
Die Bedingungen der Zyklustests wurden so bestimmt, daß
die Aufladung und Entladung bei 0,1 C (10-Stundenrate, Strom
von 0,1 × Kapazität/Stunde) mit Bezug auf die Referenz der
elektrischen Kapazität, berechnet aus der Menge des
Anodenaktivators durchgeführt wurde. Jeder der ersten drei
Zyklen beinhaltete die Aufladung bis zur Grenzspannung von
4,5 V, 30-minütiges Stehenlassen und Entladung bis zu 2,0 V.
Dann wurde die Entladungskapazität des dritten Zyklus als
Zellkapazität angenommen. Ferner beinhaltete jeweils der
vierte und folgende Zyklus 10-stündiges Aufladen oder
Aufladen bis zur Grenzspannung von 4,5 V, 30-minütiges
Stehenlassen nach der Aufladung, 11-stündiges Entladen
(Entladung von 110% der Referenzkapazität) und 30-minütiges
Stehenlassen nach der Entladung, wodurch die Entladung bei
Bedingungen übermäßiger Entladung bewirkt wurde. Dann wurde
die Zyklus-Lebensdauer der Zelle als Zykluszahl angenommen,
bei der die Entladungskapazität 60% der Entladungskapazität
des dritten Zyklus erreicht. Als Aufladungs- und
Entladungsvorrichtung der Zelle wurde ein HJ-106M, herge
stellt von Hokuto Denko verwendet. Die Ergebnisse sind in
Tabelle 1 gezeigt.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von Beispiel 1 durch
die Lösungen, die mit der Auftragsvorrichtung in den
Herstellungsverfahren für den Pluspol und den Minuspol aufge
tragen wurden.
- a) Thermisch bei 1000°C im Vakuum behandelter natürli cher Graphit wurde als Kathodenaktivator verwendet.
- b) In 85 Gew.-% des im obigen Sehritt (i) erhaltenen Kathodenaktivators wurden 10 Gew.-% Lithium-Titandisulfid (LiTiS2) und 5 Gew.-% Ethylen-Propylen-Dien-Terpolymer einge mischt und danach wurde die Mischung mit Xylol zur Herstellung einer Paste geknetet.
- c) Die so in dem obigen Schritt (ii) erhaltene Paste wurde auf eine Kupferfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und dann wurde das Produkt getrocknet und gepreßt, um so den Minuspol zu bilden.
- a) In 92 Gew.-% des in Beispiel 1 beschriebenen Lithium-Manganoxids wurden 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Ethylen-Propylen-Dien-Terpolymer eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit Xylol zur Herstellung einer Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und dann wurde das Produkt getrocknet und gepreßt, um so den Pluspol zu bilden.
Die übrigen Materialien waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 1 ge
zeigt.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von Beispiel 1 durch
die Lösungen, die mit der Auftragsvorrichtung in den
Herstellungsverfahren für den Minuspol und den Pluspol aufge
bracht wurden.
- a) Aluminiumpulver (300 mesh und weniger) wurde in eine 0,2%ige Natriumhydroxidlösung gegeben, in der 0,05 mol Wolframtrioxid gelöst waren, um das Ätzen von Aluminium zu bewirken, wodurch ein poröses Aluminiumpulver (Anodenaktivator) hergestellt wurde.
- b) In 92 Gew.-% des im obigen Schritt (i) erhaltenen Anodenaktivators wurden 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz als Leitfähigkeits-Hilfsmittel und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid als Bindemittel eingemischt und danach wurde die Mischung zu sammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung einer Paste ge knetet.
- c) Die so im obigen Schritt (ii) erhaltene Paste wurde auf eine Kupferfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde ge trocknet und dann gepreßt, um den Minuspol zu erhalten.
- a) In 85 Gew.-% des in Beispiel 1 beschriebenen Lithium-Manganoxids wurden 10 Gew.-% thermisch bei 1000°C in einem Argongas behandelter natürlicher Graphit und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung ei ner Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Bildung des Pluspols getrocknet und gepreßt.
Die übrigen Materialien waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 1 ge
zeigt.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von den vorstehend
beschriebenen Beispielen dadurch, daß in den
Herstellungsverfahren für den Minuspol und den Pluspol zwei
Beschichtungen unter Verwendungen zweier verschiedener
Lösungen als mit der Auftragsvorrichtung aufgebrachte
Lösungen vorgesehen werden.
- a) In 92 Gew.-% des mit der Ätzbehandlung von Beispiel 1 hergestellten Aluminiumpulvers wurden 3 Gew.-% Acetylen- Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und da nach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung einer Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Kupferfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Gewinnung einer Elektrode A getrocknet und gepreßt.
- c) In 46 Gew.-% des im obigen Schritt (i) verwendeten Aluminiumpulvers wurden 46 Gew.-% Lithium-Molybdändisulfid (LiMoS2), 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung ei ner Paste geknetet.
- d) Die so in dem obigen Schritt (iii) erhaltene Paste wurde auf die in dem obigen Schritt (ii) erhaltene Elektrode A unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Gewinnung des Minuspols getrocknet und gepreßt. In diesem Fall wurde das Gewichtsverhältnis von Lithium-Molybdändisulfid und Aluminium im Minuspol auf 1 : 9 eingestellt.
- a) In 92 Gew.-% des in Beispiel 1 beschriebenen Lithium-Manganoxids wurden 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung ei ner Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde zur Gewinnung einer Elektrode B anschließend getrocknet und ge preßt.
- c) In 46 Gew.-% des Lithium-Manganoxids aus Beispiel 1 wurden 46 Gew.-% thermisch bei 1000°C im Vakuum behandelter natürlicher Graphit, 3 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung ei ner Paste geknetet.
- d) Die so im obigen Schritt (iii) erhaltene Paste wurde auf die im obigen Schritt (ii) erhaltene Elektrode B aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Gewinnung des Pluspols getrocknet und anschließend gepreßt. In diesem Fall wurde das Gewichtsverhältnis von natürlichem Graphit zu Lithium-Manganoxid im Pluspol auf 1 : 9 eingestellt.
Die übrigen Materialien waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 1 ge
zeigt.
Es wurde eine Zelle mit der in Fig. 2 gezeigten schema
tischen Profilstruktur mit den gleichen Herstellungsschritten
wie in Beispiel 1 hergestellt, wobei ein Minuspol verwendet
wurde, der in gleicher Weise wie in Beispiel 2 hergestellt
wurde, außer das Lithium-Titandisulfid (LiTiS2) im Minuspol
von Beispiel 2 entfernt wurde.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von Beispiel 2 da
durch, daß Lithium-Titandisulfid (LiTiS2) im Minuspol ent
fernt wurde.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 2.
Tabelle 1 zeigt die Auswertungsergebnisse der
Funktionsweise der in den Beispielen 1 bis 4 und 7 sowie
Vergleichsbeispiel 1 hergestellten Lithium-Sekundärzellen.
Die Auswertungsergebnisse der Beispiele 1 bis 4 und 7 sind in
Bezug auf die Zyklus-Lebensdauer und die Energiedichte pro
Einheitsgewicht der Zelle normiert angegeben, wobei die Werte
des Vergleichsbeispiels 1 auf 1 festgesetzt wurden.
Wie in Tabelle 1 gezeigt, wurde bestätigt, daß die
Lithium-Sekundärzellen der Beispiele 1 bis 4 und Beispiel 7,
wie nachstehend beschrieben, hinsichtlich der Zyklus-
Lebensdauer im Vergleich zur Zelle des Vergleichsbeispiels in
großem Maße verbessert sind. Insbesondere wurde bestätigt,
daß die Lithium-Sekundärzellen der Beispiele 1, 3 und 4 auch
hinsichtlich der Energiedichte zusätzlich zur Verbesserung
der Zyklus-Lebensdauer verbessert waren.
Ferner lag die Zyklus-Lebensdauer die hier erhalten
wurde, im gleichen Bereich wie die der herkömmlichen Lithium-
Sekundärzellen mit kommerziell erhältlichem Kohlenstoff-
Minuspol oder darüber. Die Energiedichte lag selbst bei der
Lithium-Sekundärzelle des Vergleichsbeispiels 1 um 50% oder
mehr über der der herkömmlichen Lithium-Sekundärzellen mit
kommerziell erhältlichem Kohlenstoff-Minuspol.
So wurde festgestellt, daß die Lithium-Sekundärzellen
der Beispiele 1 bis 4 Zelleigenschaften aufwiesen, die denen
der herkömmlichen Lithium-Sekundärzellen mit kommerziell er
hältlichem Kohlenstoff-Minuspol überlegen waren.
In den Beispielen 1 bis 4 wurde nur ein Oxidtyp, d. h.
Lithium-Manganoxid als Kathodenaktivator verwendet, um die
Funktionsweise des Minuspols auszuwerten, aber selbstver
ständlich ist der Kathodenaktivator nicht darauf beschränkt und
verschiedene andere Kathodenaktivatoren wie Lithium-Nickeloxid,
Lithium-Kobaltoxid, etc. können auch verwendet werden.
Ferner wurde in den Beispielen 1 bis 4 Aluminiummetall
oder natürlicher Graphit als Anodenaktivator verwendet,
aber selbstverständlich ist der Anodenaktivator nicht dar
auf beschränkt, sondern es können auch andere
Anodenaktivatoren wie Lithiummetall, Lithiumlegierungen,
Aluminiumlegierungen, etc. verwendet werden.
In diesem Beispiel wurden zwei Zellen mit der Struktur
der Zelle von Beispiel 1 hergestellt, eine Zelle (Zelle α)
mit einer Zellkapazität von 100% der Referenzkapazität und
die andere Zelle (Zelle β) mit einer Zellkapazität von 90%
der Referenzkapazität. Die zwei Zellen, Zelle α und Zelle β
wurden seriell verbunden, um eine Kombinationszelle A herzu
stellen.
Diese Kombinationszelle A wurde hinsichtlich der Zyklus-
Lebensdauer auf gleiche Weise wie in Beispiel 1 ausgewertet.
In diesem Beispiel wurden zwei Zellen mit der Struktur
der Zelle von Vergleichsbeispiel 1 hergestellt, eine Zelle
(Zelle γ) mit einer Zellkapazität von 100% der
Referenzkapazität und die andere Zelle (Zelle δ) mit einer
Zellkapazität von 90% der Referenzkapazität. Die zwei Zellen,
Zelle γ und Zelle δ wurden seriell verbunden, um eine
Kombinationszelle B herzustellen.
Diese Kombinationszelle B wurde hinsichtlich der Zyklus-
Lebensdauer auf gleiche Weise wie in Beispiel 5 ausgewertet.
Bei der Überprüfung der Zyklus-Lebensdauer der Lithium-
Sekundärzellen, die in Beispiel 5 und in Vergleichsbeispiel 2
hergestellt wurden, ergab sich, daß die Zyklus-Lebensdauer
von Beispiel 5 2,5 mal größer war als die von
Vergleichsbeispiel 2. Dementsprechend wurde bestätigt, daß
durch Verwendung der erfindungsgemäßen Sekundärzellen die
Kombinationszelle A, in der eine Vielzahl von Zellen mit ver
schiedener Zellkapazität seriell verbunden wurde, eine er
höhte Zell-Lebensdauer besaß, selbst wenn die Tests bei
Bedingungen übermäßiger Entladung durchgeführt wurden.
In diesem Beispiel wurde die Zyklus-Lebensdauer auf
gleiche Weise wie in Beispiel 5 ausgewertet, außer daß die
zwei Zellen, Zelle α und Zelle β, die in Beispiel 5 verwendet
wurden, parallel verbunden wurden, um eine Kombinationszelle
C herzustellen.
In diesem Beispiel wurde die Zyklus-Lebensdauer auf
gleiche Weise wie in Vergleichsbeispiel 2 ausgewertet, außer
daß die zwei Zellen, die in Vergleichsbeispiel 2 verwendet
wurden, Zelle g und Zelle d, parallel verbunden wurden, um
eine Kombinationszelle D herzustellen.
Bei der Überprüfung der Zyklus-Lebensdauer der Lithium-
Sekundärzellen, die in Beispiel 6 und Vergleichsbeispiel 3
hergestellt wurden, ergab sich, daß die Zyklus-Lebensdauer
von Beispiel 6 2,3 mal größer war als die von
Vergleichsbeispiel 3. Dementsprechend wurde bestätigt, daß
durch Verwendung der erfindungsgemäßen Sekundärzellen die
Kombinationszelle C, in der eine Vielzahl von Zellen mit ver
schiedener Zellkapazität parallel verbunden war, eine erhöhte
Zell-Lebensdauer besaß, selbst wenn sie bei Bedingungen über
mäßiger Entladung getestet wurde.
- a) In 75 Gew.-% des in Beispiel 2 beschriebenen natür lichen Graphits wurden 20 Gew.-% Lithium-Titanoxid (Li4/3Ti5/3O4) und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung einer Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Kupferfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt dann zur Bildung des Minuspols getrocknet und anschließend gepreßt.
- a) In 80 Gew.-% des in Beispiel 1 beschriebenen Lithium-Manganoxids wurden 15 Gew.-% thermisch bei 1000°C be handelter natürlicher Graphit und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde die Mischung zusammen mit N-Methylpyrrolidon zur Herstellung ei ner Paste geknetet.
- b) Die so im obigen Schritt (i) hergestellte Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt dann zur Bildung des Pluspols getrocknet und anschließend gepreßt.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 1 ge
zeigt.
Zur Überprüfung des Einflusses der Zugabemenge von
Lithium-Titanoxid, das dem Minuspol in Beispiel 7 zugegeben
wurde, wurden Zellen mit Zugabemengen von 0 bis 80 Gew.-%
hergestellt und ausgewertet. Hier wurde die Zugabemenge an
Polyvinylidenfluorid im Minuspol auf 5 Gew.-% festgesetzt.
Die Zellen wurden auf gleiche Weise wie in Beispiel 7
hergestellt, mit Ausnahme der Verwendung der obigen
Minuspole.
Die Auswertungsergebnisse der Funktionsweise der in
Beispiel 8 hergestellten Lithium-Sekundärzellen sind in
Tabelle 2 gezeigt. Hier wurde die Zyklus-Lebensdauer nor
miert, indem die Zyklus-Lebensdauer der Zelle unter
Verwendung des Minuspols mit der Zugabemenge 0 Gew.-% (kein
Zusatz) an Lithium-Titanoxid auf 1 festgesetzt wurde.
Wie in Tabelle 2 gezeigt, wurde gefunden, daß die
Wirkung der Erfindung auftrat, und die Zyklus-Lebensdauer
verbessert werden konnte, solange die Zugabemenge an Lithium-
Titanoxid in einem Bereich von 3 bis 60 Gew.-% lag.
Zugabemenge an Lithium-Titanoxid | |
Zyklus-Lebensdauer | |
0 Gew.-% | 1,0 |
3 Gew.-% | 1,3 |
5 Gew.-% | 1,5 |
10 Gew.-% | 2,3 |
20 Gew.-% | 2,3 |
30 Gew.-% | 2,0 |
40 Gew.-% | 1,7 |
60 Gew.-% | 1,2 |
80 Gew.-% | 0,7 |
- a) Eine Aluminiumfolie wurde in eine Lösung aus Kaliumhydroxid zum Ätzen gegeben und anschließend mit Wasser gewaschen und getrocknet.
- b) Auf die Oberfläche der so im obigen Schritt (i) be arbeiteten Aluminiumfolie wurde eine durch Kneten von 90 Gew.-% Lithium-Titanoxid, 5 Gew.-% Acetylen-Schwarz und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid zusammen mit N-Methylpyrrolidon gewonnene Paste durch Einsatz der Schleuderbeschichtung auf gebracht.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 3 ge
zeigt.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von Beispiel 9 da
durch, daß die Schicht des Lithium-Titanoxids (einschließlich
Acetylen-Schwarz und Polyvinylidenfluorid) auf der Oberfläche
des Minuspols in Beispiel 9 entfernt wurde.
In diesem Vergleichsbeispiel wurde die Aluminiumfolie
verwendet, die durch die Bearbeitung in Schritt (i) von
Beispiel 9 als Minuspol verwendet wurde.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 9.
Zyklus-Lebensdauer | |
Beispiel 9 | 2,1 |
Tabelle 3 zeigt die Ergebnisse der Auswertung der
Funktionsweise der Lithium-Sekundärzelle, die in Beispiel 9
hergestellt wurde. Hier wird das Ergebnis der Zyklus-
Lebensdauer normiert beschrieben, indem der Wert des
Vergleichsbeispiels 4 auf 1 festgesetzt wurde.
- a) Vanadiumpentoxid V2O5 und Lithiumcarbonat wurden mit einem molaren Verhältnis V : Li von 2 : 1 vermischt und danach wurde die Mischung bei 700°C zur Herstellung von Lithium- Vanadiumoxid (LiV2O4) kalziniert.
- b) In 85 Gew.-% des so im obigen Schritt (i) herge stellten Lithium-Vanadiumoxids wurden 10 Gew.-% thermisch bei 1000°C behandelter natürlicher Graphit und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde N- Methylpyrrolidon zur Herstellung einer Paste hinzugegeben.
- c) Die so im obigen Schritt (ii) erhaltene Paste wurde auf eine Aluminiumfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Bildung des Pluspols getrocknet.
- a) In 85 Gew.-% thermisch bei 1000°C behandelten natür lichen Graphit wurden 10 Gew.-% des im obigen Schritt (i) hergestellten Lithium-Vanadiumoxids und 5 Gew.-% Polyvinylidenfluorid eingemischt und danach wurde N- Methylpyrrolidon zugegeben, um eine Paste herzustellen.
- b) Die so im obigen Schritt (i) erhaltene Paste wurde auf eine Kupferfolie unter Verwendung einer Auftragsvorrichtung aufgebracht und das Produkt wurde dann zur Bildung des Minuspols getrocknet.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 1. Die Auswertungsergebnisse sind in Tabelle 4 ge
zeigt.
Dieses Beispiel unterscheidet sich von Beispiel 10 da
durch, daß der natürliche Graphit aus dem Pluspol des
Beispiels 10 entfernt wurde und daß Lithium-Vanadiumoxid aus
dem Minuspol entfernt wurde.
Die übrigen Bestandteile waren die gleichen wie in
Beispiel 10.
Zyklus-Lebensdauer | |
Beispiel 10 | 2,1 |
Tabelle 4 zeigt die Ergebnisse der Auswertung der
Funktionsweise der in Beispiel 10 hergestellten Lithium-
Sekundärzelle. Das Ergebnis der Zyklus-Lebensdauer wird nor
miert beschrieben, indem das Ergebnis des Vergleichsbeispiels
5 auf 1 festgesetzt wird.
Wie vorstehend beschrieben, kann erfindungsgemäß vermie
den werden, daß der Minuspol und/oder Pluspol übermäßig ent
laden werden und so kann die Schädigung der Zellen verringert
werden, selbst wenn eine Vielzahl von Zellen seriell oder
parallel verbunden sind, und somit Lithium-Sekundärzellen mit
erhöhter Zyklus-Lebensdauer geschaffen werden.
Die vorliegende Erfindung kann ferner Lithium-
Sekundärzellen bereitstellen, die überlegene Eigenschaften
übermäßiger Entladung und bei Verwendung als
Kombinationszelle herausragend ist.
Claims (13)
1. Lithium-Sekundärzelle mit einem Pluspol (1003), der
ein aktives Kathodenmaterial (1001) aufweist und einem
Minuspol (1103), der ein aktives Anodenmaterial (1101)
aufweist, welche in einem Zellgehäuse durch ein
Trennelement in einem Elektrolyten getrennt sind, wobei
der Minuspol der Lithium-Sekundärzelle auch ein
aktives Kathodenmaterial (1102) enthält, und der Pluspol
der Lithium-Sekundärzelle auch ein aktives Anodenmaterial
(1002) enthält, und wenigstens das in dem Pluspol
enthaltene aktive Kathodenmaterial (1001) Lithium während
der elektrochemischen Entladung der Lithium-Sekundärzelle
enthält.
2. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei der
Minuspol Lithium, eine Lithiumlegierung, Aluminium, eine
Aluminiumlegierung oder Kohlenstoff enthält.
3. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei der
Minuspol als das aktive Kathodenmaterial (1102) wenigstens
einen Bestandteil enthält, ausgewählt aus einem Metalloxid,
Metallsulfid, Metallhydroxid und Metallselenid.
4. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 3, wobei der
wenigstens eine Bestandteil wenigstens ein Element
ausgewählt aus Cu, Fe, Mo, Ti, V, Nb, Mn, Co und Ni
enthält.
5. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei der
Pluspol als das aktive Anodenmaterial (1002) wenigstens
einen Bestandteil enthält, ausgewählt aus Kohlenstoff,
Aluminiummetall, einer Lithiumlegierung und einer
Aluminiumlegierung.
6. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 5, wobei die
Aluminiumlegierung wenigstens ein Element ausgewählt aus
Ni, Co, Cu und Ti enthält.
7. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Kathodenmaterial (1102) eine chemisch an Lithium
gebundene Substanz ist.
8. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Kathodenmaterial (1102) durch elektrochemisches
Aufladen der Zelle hergestellt wird.
9. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Kathodenmaterial (1102), das in dem Minuspol (1103)
enthalten ist, ein Material aufweist, das Lithium während
der elektrochemischen Entladung der Zelle freisetzen kann.
10. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Kathodenmaterial (1102), das in dem Minuspol (1103)
enthalten ist, aus dem gleichen Material wie das aktive
Kathodenmaterial (1001) ist.
11. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei in das
aktive Kathodenmaterial (1102), das in dem Minuspol (1103)
enthalten ist, während des elektrochemischen
Aufladungsprozesses der Zelle Lithium eingelagert wird.
12. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Kathodenmaterial (1102), das in dem Minuspol (1103)
enthalten ist, einen Gehalt von 3 bis 60 Gew.-% aufweist.
13. Lithium-Sekundärzelle nach Anspruch 1, wobei das
aktive Anodenmaterial (1002), das in dem Pluspol (1003)
enthalten ist, einen Gehalt von bis zu 4 Gew.-% des aktiven
Kathodenmaterials (1001) aufweist.
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