JP5053493B2 - エチレンを塩化ビニルに転化する方法および該方法のために有用な新規触媒組成物 - Google Patents

エチレンを塩化ビニルに転化する方法および該方法のために有用な新規触媒組成物 Download PDF

Info

Publication number
JP5053493B2
JP5053493B2 JP2001539830A JP2001539830A JP5053493B2 JP 5053493 B2 JP5053493 B2 JP 5053493B2 JP 2001539830 A JP2001539830 A JP 2001539830A JP 2001539830 A JP2001539830 A JP 2001539830A JP 5053493 B2 JP5053493 B2 JP 5053493B2
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
composition
reactor
ethylene
rare earth
chloride
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
JP2001539830A
Other languages
English (en)
Other versions
JP2003514880A (ja
JP2003514880A5 (ja
Inventor
イー． ジョーンズ，マーク
エム． オルケン，マイケル
エー． ヒックマン，ダニエル
Original Assignee
ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー filed Critical ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー
Publication of JP2003514880A publication Critical patent/JP2003514880A/ja
Publication of JP2003514880A5 publication Critical patent/JP2003514880A5/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP5053493B2 publication Critical patent/JP5053493B2/ja
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/25—Preparation of halogenated hydrocarbons by splitting-off hydrogen halides from halogenated hydrocarbons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/72—Copper
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/08—Halides
    • B01J27/10—Chlorides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/08—Halides
    • B01J27/122—Halides of copper
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
    • C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
    • C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
    • C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
    • C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
    • C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
    • C07C17/154—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of saturated hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
    • C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
    • C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
    • C07C17/156—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of unsaturated hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
    • C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
    • C07C17/158—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of halogenated hydrocarbons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
    • B01J35/60—
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/031—Precipitation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
    • B01J37/036—Precipitation; Co-precipitation to form a gel or a cogel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/22—Halogenating

Description

【０００１】
塩化ビニルモノマー（ＶＣＭ）は、大量に使われ用途が広いプラスチック材料であるポリ塩化ビニル（ＰＶＣ）樹脂の製造に際してモノマーとして広く用いられている。本明細書において開示する本発明は、エチレン含有ストリームからＶＣＭを触媒により製造するための方法および触媒に関する。本方法は、単一反応器系内でのＶＣＭの直接的製造を可能にする新規触媒を用いる。実質的な別の利点として、エタンもこの反応器系への原料として含めてよい。
【０００２】
現在、ＶＣＭは、最初にエチレンを塩素化して１，２−ジクロロエタンを生成させることによりエチレンと塩素から最も一般的に製造されている。次に、１，２−ジクロロエタンは、熱的に脱塩酸されてＶＣＭと塩化水素（ＨＣｌ）副生物が生成する。脱塩酸反応器内で生成するＨＣｌは一般に捕捉され、オキシクロリネーション反応器に供給される。オキシクロリネーション法は、エチレン、ＨＣｌおよび酸素を１，２−ジクロロエタンに触媒により転化し、この１，２−ジクロロエタンはまた脱塩酸されてＶＣＭが生成する。従って、上述した方法は、一般に、三つの別個の反応器セクション、すなわち、直接塩素化セクション、オキシクロリネーションセクションおよび脱塩酸セクションを含む。この方式で運転されるプラントは、エチレン、塩素および酸素を導入し、実質的にＶＣＭと水を生成させる。三つの反応器セクションの複雑さのゆえに、単一反応器セクション内で炭化水素原料から直接ＶＣＭを製造する方法が探索されてきた。
【０００３】
さらに、エチレンは製造するのに資本集約的材料であり、エチレンのコストは、一般に、上述した方法によるＶＣＭ製造の全コストの中で重要な要素である。まさに従来のバランス技術のこの最後に記載した欠点のゆえに、出発材料としてエタンからＶＣＭを製造する方法を商業化することも長く探索されてきた。
【０００４】
エタンによる方法とエチレンによる方法の両方に共通しているＶＣＭの直接製造に関する先行技術の別の欠点は、ＶＣＭに対する望ましいとは言えない選択性（多くの場合、３０％未満）に関するものである。このＶＣＭに対する望ましいとは言えない選択性は、主として、オキシクロリネーション反応中に副生物が生成することによる。副生物の大部分は、エタンなどの炭化水素が酸化して主としてＣＯおよびＣＯ2（それらの組み合わせをＣＯXと呼ぶ）が生じることにより発生する燃焼生成物から由来するか、あるいは副生物は種々の塩素化炭化水素誘導体（一般には、塩化エチレン、１，１−ジクロロエタン、１，２−ジクロロエタン、１，１，２−トリクロロエタン、１，１−ジクロロエチレン、シス−１，２−ジクロロエチレン、トランス−１，２−ジクロロエチレン、トリクロロエチレンおよびパークロロエチレン）である。三塩素化物質、四塩素化物質、五塩素化物質および六塩素化物質の生成は、毒性および物理的特性のために特に好ましくない。先行技術では、主としてベントし処分するか、あるいは塩素化副生物を選択的に分離し一部をオキシクロリネーション反応器に再循環して戻すかのいずれかによって、これらの副生物を処理することが提案されてきた。一般に、再循環には、再循環生成物をオキシクロリネーション反応器内で利用する前に多くの精製・転化工程を必要とする。例えば、不飽和塩素化炭化水素は、一般に、水素添加工程によって飽和形態に転化される。
【０００５】
本発明には、上述したような公知のＶＣＭ製造方法にある欠点がない。本発明の第１の態様において、ＶＣＭをエチレンから製造できる「バランスＶＣＭ法」と比べて、エタンとエチレンから、あるいは生成物ストリームからエチレンを再循環することで本質的にエタンからＶＣＭを製造できる単純化ＶＣＭ法が得られる。この第１の態様による塩化ビニルの製造方法は、必須工程として（ａ）塩化ビニル、エチレンおよび塩化水素を含む生成物ストリームを製造するのに充分な条件下で、触媒を含む反応器内でエチレン、酸素源および塩素源を含む反応物を組み合わせる工程と、（ｂ）工程（ａ）において用いるために前記生成物ストリーム中のエチレンを再循環して戻す工程とを含む。工程（ａ）のための対象エチレンは、別の炭化水素出発物質としてエタンを伴うことが可能であり、そして事実上エタンを必須Ｃ2炭化水素原料として経時的に単独で用いるように生成物ストリームからの再循環エチレンのみを含むことが可能である。好ましい実施形態において本方法のために用いられる触媒は、この特定の実施形態において触媒が鉄および銅を実質的に含まないことを条件とし、セリウムが存在する時、触媒はセリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素をさらに含むことをさらに条件として、多孔質希土類元素含有材料（「希土類材料」）として特徴づけてよい。
【０００６】
本発明の第２の関連態様において、前述した方法のための触媒として有用な物質の組成物が得られる。本組成物は式ＭＯＣｌの組成物であり、式中、Ｍは、セリウムが存在する時、セリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素も存在することを条件として、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウム、ルテチウムまたはそれらの混合物から選択された少なくとも一種の希土類元素である。この組成物を形成する方法は、（ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、（ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、（ｃ）ＭＯＣｌ組成物を形成するために前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程とを含む。
【０００７】
本発明の第３の関連態様において、前述した方法のための触媒として有用な物質の別の組成物が得られる。本組成物は式ＭＣｌ3の組成物であり、式中、Ｍは、セリウムが存在する時、セリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素も存在することを条件として、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウム、ルテチウムまたはそれらの混合物からの少なくとも一種の希土類元素である。この組成物を形成する方法は、（ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、（ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、（ｃ）前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程と、（ｄ）前記カ焼した沈殿物を塩素源と接触させる工程とを含む。
【０００８】
前述したように、本発明の方法を区別する重要な特徴は、第１の工程を実施する反応器に生成物ストリームからエチレンを再循環して戻すことである。好ましくは、技術上知られている方法による乾燥後、生成物ストリーム中に生成した塩化水素も第１の工程中で用いるために再循環して戻される。生成物ストリーム中に存在する一酸化炭素も本方法の第１の工程に再循環して戻してよい。
【０００９】
公知の方法とは異なり、本明細書に記載された特性をもつ触媒の使用によって、エチレン含有原料から本発明の方法により高いＶＣＭ選択性をもたらすことが可能である。一般に、本方法に関するＶＣＭ選択性は、転化されたＣ2に基づいて５０％より高い。Ｃ2は、単独の炭化水素源として、あるいはエタンと組み合わせて反応器系にフィードされるエチレンを指す。好ましくは、ＶＣＭ選択性は、転化されたＣ2に基づいて６０％より高い。より好ましくは、ＶＣＭ選択性は、転化されたＣ2に基づいて６５％より高く、最も好ましくは、本方法に関するＶＣＭ選択性は、転化されたＣ2に基づいて７０％より高い。より高いＶＣＭ選択性の一つの理由は、本方法のための代表的な運転温度（ＶＣＭを製造するための比較先行技術法において開示された温度より一般に低い）で、本明細書において開示された触媒が三塩素化物質、四塩素化物質、五塩素化物質および六塩素化物質などの、より高度な好ましくない塩素化物質の大幅に低いレベルを可能にするという事実による。
【００１０】
本方法の別の利点は、炭化水素源としてエチレンと合わせてエタンを用いてよいことである。好ましくは、エタンの多くは、反応器内で酸化により脱水素され、エチレンになる。本発明の触媒および方法は、生成物ストリームからエチレンの一部または全部を直接的に反応物ストリームに再循環して戻すことを可能にする。生成物ストリーム中に存在する一切の未反応エタンを本方法の第１の工程に有利に再循環して戻すことも可能である。任意に、燃焼生成物などの他の軽質ガスを再循環ストリーム中に含有することが可能である。エタンの共原料を用いる時、本プロセスは、好ましくは、生成物ストリーム中のエチレンの全モル／分（すなわち、「流束」）が反応器に入るエチレンの全モル／分に実質的に等しいようなエチレン収支（ｂａｌａｎｃｅ）で運転される。実際上、エチレンは、消費されずに連続的に再循環される様相を呈する一方で、エタンは反応器内で実質的に消費される。従って、本発明を実施する好ましい態様は、再循環ストリームが第１の工程のための唯一のエチレン源となり、エタンが本プロセスへの新しいＣ2炭化水素の供給源となることである。
【００１１】
好ましい塩素源および酸素源は気体である。最も好ましい酸素源は酸素である。好ましい塩素源は、塩化水素、塩素、反応活性塩素を含有する塩素化炭化水素およびそれらの混合物を含む。「反応活性塩素を含有する塩素化炭化水素」と考えられる好ましい塩素源には、四塩化炭素、１，２−ジクロロエタン、塩化エチルおよびそれらの混合物が挙げられる。最も好ましくは、塩素ガス（Ｃｌ2）の少なくとも多少の量は反応物ストリーム中に連続的に存在する。Ｃｌ2を塩素源として反応物ストリーム中で用いる時、いかなる条件組についても、塩素をそれほど用いない場合に比べて燃焼生成物（ＣＯX）の量を減少させることができることがこの点に関して結論づけられた。あるいは、もう一つの塩素源、例えば、塩化水素（生成物ストリームから回収され再循環される塩化水素を含む）を通常運転における唯一の塩素源として用いようと考慮している場合、初期と本プロセスの中断後の両方でＣｌ2を触媒に供給した後、触媒を処理するか状態調節するためにＣｌ2を用いなかった状況に比べて、Ｃｌ2による処理（または前処理）後にこれらの燃焼生成物を生じさせる触媒の傾向を実質的に減少させることができるということをさらに見出すと、本プロセスをオンラインに完全に戻す。
【００１２】
本明細書における開示を考慮すると、当業者は、塩化ビニル、エチレンおよび塩化水素を含む生成物ストリームを製造するのに条件が充分であるように反応器内の条件を変えることが可能である。一般に当業者が変える条件には、反応物のモル原料比、温度、圧力および空間時間が挙げられる。反応器は、好ましくは３５０℃より高い温度、より好ましくは３７５℃より高い温度と、５００℃より低い温度、より好ましくは４５０℃より低い温度との間に維持される。反応器は、一般に、大気圧と３．５メガパスカル（ＭＰａ）ゲージ（５００ポンド／平方インチゲージ（ｐｓｉｇ））の間で維持される。加圧運転は下流処理運転に相当な融通性を可能にする。より高い圧力が分離装置の運転への材料の移動、および分離装置の運転を通した材料の移動のために推進力を提供するからである。運転圧力は、好ましくは大気圧と２．１ＭＰａゲージ（３００ｐｓｉｇ）との間、最も好ましくは大気圧と１．１１ＭＰａゲージ（１５０ｐｓｉｇ）との間である。本方法は、固定層方式または流動層方式のいずれかで実施することが可能である。但し、流動法は好ましい。
【００１３】
もう一つの態様は、本発明の方法のために用いられる触媒に関わる。前述した方法が本明細書において開示されている触媒について主として焦点を当てている一方で、本触媒は、例えば、触媒前駆物質、再生可能吸収剤、触媒担体および他の方法のための触媒として、確かに別の有用性を有する。例として、希土類オキシ塩化物は、それらのオキシ塩化物をＨＣｌにさらすことにより再生可能塩基として用いることが可能である。ここで希土類オキシ塩化物は水を遊離して、希土類塩化物に転化される。希土類塩化物を水にさらすと、ＨＣｌを遊離して希土類オキシ塩化物に逆に転化する。希土類オキシ塩化物の粒子およびペレットが塩素化後に形の過度な変化も寸法の過度な変化も受けないことは注目に値する。それに反して、希土類の純酸化物は、塩素化後に過度な変化を受ける可能性があり、その変化は、製造された粒子の激しい破損を引き起こす。希土類塩化物はメタノールとも反応して塩化メチルを生成させる。従って、ＨＣｌのない塩化メチルの製造のための触媒プロセス中で本触媒を用いることが可能である。
【００１４】
本触媒は、エタン、酸素およびＨＣｌなどの塩素源のストリームを本触媒と接触させると主としてエチレンとＨＣｌを含むストリームを生成させるので、エタンの脱水素のためにも有用でありうる。さらに、塩化エチル、１，２−ジクロロエタンおよび１，１，２−トリクロロエタンの一種以上を含有するストリームと本触媒を接触させると、これらの材料の水素化脱塩素が生じて、ＨＣｌとそれぞれの対応する不飽和炭化水素またはクロロ炭化水素を生成させる。さらに、銅塩を本触媒と接触させる時（沈降中に溶液中に銅塩が存在することにより、あるいはカ焼した触媒に銅含有溶液を導入することによるのいずれかにより）、本触媒をＨＣｌで処理すると、１，２−ジクロロエタンへのエチレンのオキシクロリネーションのために有用である触媒をもたらす。本触媒は、ＣＯXの生成を増加させずに、より高い温度で作用する能力のゆえに特に望ましい。
【００１５】
前述したように、本発明の触媒は、少なくとも一種の希土類材料を含む。希土類は、スカンジウム（原子番号２１）、イットリウム（原子番号３９）およびランタニド（原子番号５７〜７１）から成る１７個の元素の群である[James B.Hedrick,U.S.Geological Survey-Minerals Information-１９９７，「Rare-Earth Metals」]。本触媒を多孔質バルク材料として提供できるか、あるいは本触媒を適する担体上に担持することが可能である。好ましい希土類材料は、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウムおよびルテチウムに基づく材料である。前述したＶＣＭプロセスにおいて用いるために最も好ましい希土類材料は、一価の材料であると一般に考えられる希土類元素に基づく。多価材料の触媒性能は、一価である材料より望ましくないようである。例えば、セリウムは、３+安定酸化状態と４+安定酸化状態の両方を取る能力を有する酸化還元触媒であることが知られている。これが、希土類材料がセリウムに基づく場合、本発明の触媒がセリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素をさらに含む一つの理由である。好ましくは、触媒中に用いられた希土類の一種がセリウムである場合、セリウムは、触媒中に存在する他の希土類の全量より少ないモル比で提供される。しかし、より好ましくは、触媒中にセリウムは実質的に存在しない。「セリウムは実質的に存在しない」とは、一切のセリウムが希土類成分の３３原子％未満、好ましくは２０原子％未満、最も好ましくは１０原子％未満の量であることを意味する。
【００１６】
本発明の触媒用の希土類材料は、より好ましくは、ランタン、ネオジム、プラセオジムまたはこれらの混合物に基づく。最も好ましくは、触媒中で用いられる希土類の少なくとも一種はランタンである。さらに、本発明のＶＣＭプロセスへのエチレン含有原料に関しては、触媒は鉄および銅を実質的に含まない。一般に、酸化還元（レドックス）が可能である材料の存在は、触媒のために好ましくない。二つ以上の安定酸化状態を有する他の遷移金属を触媒が実質的に含まないことも好ましい。例えば、マンガンは、好ましくは触媒から排除されるもう一つの遷移金属である。「実質的に含まない」とは、触媒中の希土類元素対レドックス金属の原子比が１より大きい、好ましくは１０より大きい、より好ましくは１５より大きい、最も好ましくは５０より大きいことを意味する。
【００１７】
上述したように、触媒を不活性担体上に沈着させてもよい。好ましい不活性担体には、アルミナ、シリカゲル、シリカ−アルミナ、シリカ−マグネシア、ボーキサイト、マグネシア、炭化珪素、酸化チタン、酸化ジルコニウム、珪酸ジルコニウムおよびそれらの組み合わせが挙げられる。しかし、最も好ましい実施形態において、担体はゼオライトではない。不活性担体を用いる時、触媒の希土類材料成分は、一般に、触媒および担体の全重量の３重量％（ｗｔ％）〜８５重量％を構成する。技術上既に知られている方法を用いて、触媒を担体上に担持してよい。
【００１８】
多孔質バルク材料と担持形態の両方の触媒内に他の元素を含めることも有利な可能性がある。例えば、好ましい元素添加剤には、アルカリ土類、硼素、燐、硫黄、珪素、ゲルマニウム、チタン、ジルコニウム、ハフニウム、アルミニウムおよびそれらの組み合わせが挙げられる。これらの元素は組成物の触媒性能を変えるため、あるいは材料の機械的特性（例えば、耐摩耗性）を改善するために存在することが可能である。
【００１９】
本発明のＶＣＭプロセス実施形態のための反応器内でエチレン含有原料、酸素源および塩素源を組み合わせる前に、触媒が鉄および銅を実質的に含まないことを条件とし、セリウムを用いる時、前記触媒がセリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素をさらに含むことをさらに条件として、触媒組成物が少なくとも一種の希土類元素の塩を含むことが好ましい。少なくとも一種の希土類元素の塩は、触媒が鉄および銅を実質的に含まないことを条件とし、セリウムを用いる時、前記触媒がセリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素をさらに含むことをさらに条件として、好ましくは、希土類オキシ塩化物、希土類塩化物、希土類酸化物およびそれらの組み合わせから選択される。より好ましくは、塩は式ＭＯＣｌの希土類オキシ塩化物を含み、式中、Ｍは、セリウムが存在する時、セリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素も存在することを条件として、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウム、ルテチウムまたはそれらの混合物から選択された少なくとも一種の希土類元素である。最も好ましくは、塩は多孔質バルクオキシ塩化ランタン（ＬａＯＣｌ）材料である。前述したように、この材料は、有利には、このプロセスにおいて現場（ｉｎ ｓｉｔｕ）で塩素化された時に過度な変化（例えば、破損）を受けないし、使用期間後このプロセスの内容物に水溶性（ＬａＯＣｌは、最初は水不溶性である）の有利な追加的特性を与えるので、使用済み触媒を流動層反応器、固定層反応器あるいは他のプロセス装置または容器から除去する必要がある場合、対象反応器から使用済み触媒を水で単にフラッシングすることにより、ハイドロブラスティングも従来の労働集約的な機械的技術も用いずに、これを行うことが可能である。
【００２０】
塩が希土類オキシ塩化物（ＭＯＣｌ）である時、塩は、一般には少なくとも１２ｍ2／ｇ、好ましくは少なくとも１５ｍ2／ｇ、より好ましくは少なくとも２０ｍ2／ｇ、最も好ましくは少なくとも３０ｍ2／ｇのＢＥＴ表面積を有する。一般に、ＢＥＴ表面積は２００ｍ2／ｇ未満である。上述したこれらの測定値に関して、窒素吸着等温線を７７Ｋで測定し、ＢＥＴ法（Brunauer,S.,Emmett,P.H.,Teller,E.,Ｊ．Am.Chem.Soc.，６０，３０９（１９３８））を利用して表面積を等温線データから計算した。さらに、ＭＯＣｌ相はＭＣｌ3相とは異なる特徴的な粉末Ｘ線回折（ＸＲＤ）パターンをもつことが注目される。
【００２１】
幾つかの例で前に示したように、ＭＯＣｌ組成物内で希土類（Ｍ）の混合物を有することも可能である。例えば、Ｍは、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウムおよびルテチウムから選択された少なくとも二種の希土類の混合物であることが可能である。同様に、異なるＭＯＣｌ組成物の混合物を有することも可能である。ここでＭは混合物中のＭＯＣｌの各組成物間で異なる。
【００２２】
エチレン含有原料、酸素源および塩素源を反応器内で一旦組み合わせると、触媒は、少なくとも一種の希土類元素の塩から現場（in situ）で形成される。この特徴（characterization）は本発明の組成物または方法をいかにしても限定するべきでないけれども、現場形成触媒が希土類成分の塩化物を含むことが考えられる。こうした塩化物の例はＭＣｌ3であり、式中、Ｍは、セリウムが存在する時、触媒がセリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素をさらに含むことを条件として、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウム、ルテチウムおよびそれらの混合物から選択された希土類成分である。塩が希土類塩化物（ＭＣｌ3）である時、塩は、一般には少なくとも５ｍ2／ｇ、好ましくは少なくとも１０ｍ2／ｇ、より好ましくは少なくとも１５ｍ2／ｇ、より好ましくは少なくとも２０ｍ2／ｇ、最も好ましくは少なくとも３０ｍ2／ｇのＢＥＴ表面積を有する。
【００２３】
オキシクロリネーションは、ＨＣｌまたは他の還元された塩素源からエチレンへの二個の塩素原子の酸化添加として従来から関連づけられている。この化学反応を行うことが可能な触媒は、変性ディーコン触媒として分類されてきた[Olah,G.A.,Molnar,A.,Hydrocarbon Chemistry,John Wiley & Sons（New York，１９９５），ｐｇ２２６]。ディーコン化学反応はディーコン反応、すなわち、元素である塩素および水を生じさせるＨＣｌの酸化を指す。
【００２４】
以後に請求するような本発明を制限することなく、オキシクロリネーションとは異なり、上述した好ましい方法および触媒は、エタン含有ストリームおよびエチレン含有ストリームを高度な選択性でＶＣＭに転化するに当たって酸化脱水塩素化を利用すると考えられる。酸化脱水塩素化は、（酸素および塩素源を用いる）炭化水素の塩素化炭化水素への転化であり、ここで炭素はその初期原子価を維持するか、あるいはその原子価を低下させる（すなわち、ｓｐ3炭素はｓｐ3のままであるか、またはｓｐ2に移行し、そしてｓｐ2炭素はｓｐ2のままであるか、またはｓｐに移行する）。これは、炭素原子価の正味増加（すなわち、ｓｐ2炭素はｓｐ3炭素に移行する）を伴ってエチレンが１，２−ジクロロエタンに転化されるというオキシクロリネーションの従来の定義とは異なる。
【００２５】
本明細書における開示を考慮すると、当業者は本発明の組成物を調製する別法を明白に知るであろう。しかし、希土類オキシ塩化物（ＭＯＣｌ）を含む組成物を形成するために現在好ましいと感じられる方法は、（ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、（ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、（ｃ）ＭＯＣｌ材料を形成するために前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程とを含む。一般に、窒素含有塩基は、水酸化アンモニウム、アルキルアミン、アリールアミン、アリールアルキルアミン、水酸化アルキルアンモニウム、水酸化アリールアンモニウム、水酸化アリールアルキルアンモニウムおよびそれらの混合物から選択される。窒素含有塩基は、窒素含有塩基と窒素を含有しない他の塩基との混合物として提供してもよい。好ましくは、窒素含有塩基は水酸化テトラアルキルアンモニウムである。工程（ａ）の溶媒は、好ましくは水である。触媒として有用な組成物の乾燥は、噴霧乾燥、パージオーブン内での乾燥および公知の他の方法を含め、いかなる方式でも行うことが可能である。現在好ましい流動層運転方式に関して、噴霧乾燥された触媒は好ましい。
【００２６】
希土類塩化物（ＭＣｌ3）を含む触媒組成物を形成するために現在好ましいと感じられる方法は、（ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、（ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、（ｃ）前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程と、（ｄ）前記カ焼した沈殿物を塩素源と接触させる工程とを含む。例えば、（説明のためにＬａを用いる）この方法の一つの利用法（application）は、窒素含有塩基を用いてＬａＣｌ3溶液を沈殿させ、それを乾燥し、それを反応器に添加し、反応器内で４００℃にそれを加熱してカ焼を行い、その後、カ焼した沈殿物を塩素源と接触させて、反応器内で現場（in situ）で触媒組成物を形成することである。
【００２７】
実施例
純粋に例であることを意図している以下の例を考慮することによって本発明は一層明らかになるであろう。
【００２８】
例１
エチレンを含むストリームからの塩化ビニルの製造を実証するために、ランタンを含む多孔質耐熱性組成物を調製した。脱イオン水８部に市販の水和塩化ランタン（Ｊ．Ｔ．ベーカーケミカル（J.T.Baker Chemical Company）から得られたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。中性ｐＨ（万能試験紙による）に向けて水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィック（Fisher Scientific）から得られる認定ＡＣＳ仕様）を攪拌しながら滴下するとゲルが生成した。混合物を遠心分離し、溶液を固形物からデカントした。脱イオン水約１５０ｍｌを添加し、ゲルを激しく攪拌して固形物を分散させた。得られた溶液を遠心分離し、溶液をデカントした。この洗浄工程をもう二回繰り返した。集め洗浄したゲルを１２０℃で２時間にわたり乾燥し、その後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩って、別の試験のために適する粒子を生じさせた。この手順によって、ＬａＯＣｌのＸ線粉末回折パターンに一致する固形物が生成した。
【００２９】
粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、Ｏ2および不活性物質（ＨｅとＡｒの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。アルゴンの機能は、ガスクロマトグラフィーによる反応器フィードおよびエフルエントの分析のための内部標準としての機能であった。空間時間は、触媒の体積を標準条件での流量で除すとして計算する。フィード比率はモル比である。反応器系にエタン１、ＨＣｌ１および酸素１の化学量論比でエタン含有ストリームを直ちにフィードした。これは、エチレンからのＶＣＭの製造のために均衡の取れた化学量論比をもたらした。
【００３０】
以下の表１は、この組成物を用いる反応器試験の結果を記載している。
【００３１】
表１の欄１は、ＨＣｌの存在する状態で酸化条件下において触媒ストリームにエチレンをフィードする時に高い塩化ビニル選択性を示している。組成物は、酸化剤ガスとして空気で運転される反応器を模擬するためにヘリウムを含有している。
【００３２】
表１の欄２は、ＨＣｌの存在する状態で酸化条件下において触媒ストリームにエチレンをフィードする時に高い塩化ビニル選択性を示している。組成物は、可燃性によって課された限界を避けるために今燃料リッチであり、そしてヘリウムを含有していない。
【００３３】
表１の欄３は、ＨＣｌの存在する状態で酸化条件下において触媒ストリームにエタンをフィードする時に塩化ビニルおよびエチレンに対する高い選択性を示している。組成物は、酸化剤ガスとして空気で運転される反応器を模擬している。原料中にエチレンはない。反応器内に存在するエチレンは、エタンの部分酸化の生成物である。
【００３４】
表１の欄４は、エタンとエチレンの両方をフィードする時の結果を示している。反応器に入るエチレンと反応器から出るエチレンの量が等しいことを確実にするような方式で反応器を運転する。エチレンは、この方式で運転して、不活性希釈剤の様相を呈し、エタンだけが転化される。結果は、高い収率の塩化ビニルおよび１，２−ジクロロエタンを示している。アルゴンは、反応器に入るエチレン流束と反応器から出るエチレン流束が等しいことを確実にするための内部標準として用いられる。エチレン対アルゴンの積分されたクロマトグラフピークの比は反応器フィードおよび生成物ストリームに関して同じである。このようにして、エチレンの再循環を反応器デバイス内で模擬する。
【００３５】
【表１】
Figure 0005053493
【００３６】
例２
組成物の有用性をさらに実証するために、種々の塩素源を用いてエチレンを酸化により塩化ビニルに転化する。脱イオン水６．６部に市販の水和塩化ランタン（アボカドリサーチケミカルズ（Avocado Research Chemicals Ltd.）から購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィック（Fisher Scientific）から得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、ＨＣｌ、酸素、１，２−ジクロロエタン、四塩化炭素およびヘリウムを反応器にフィードできるように反応器を構成した。空間時間は、触媒の体積を標準温度および圧力での流量で除すとして計算する。フィード比率はモル比である。組成物を４００℃に加熱し、１：１：３のＨＣｌ：Ｏ2：Ｈｅ混合物で２時間にわたり処理した後、運転を開始した。
【００３７】
４００℃でエチレン、塩素源および酸素をフィードすることにより、形成された組成物を作用させて塩化ビニルを生じさせた。以下の表は、異なる塩素源を用いて運転中に８２時間と１６３時間との間で得られたデータを示している。ＨＣｌ、四塩化炭素および１，２−ジクロロエタンとして塩素を供給する。ＶＣＭは塩化ビニルを表す。空間時間は、触媒の体積を標準温度および圧力での流量で除すとして計算する。反応器出口を大気圧として反応器を運転する。エチレンと１，２−ジクロロエタンの両方をＣ2化学種と呼ぶ。
【００３８】
【表２】
Figure 0005053493
【００３９】
これらのデータは、ビニルの酸化による製造において種々の塩素源を使用できることを示している。四塩化炭素、１，２−ジクロロエタンおよびＨＣｌを使用すると、すべて主たる生成物として塩化ビニルを生成させる。
【００４０】
例３
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（アボカドリサーチケミカルズから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成し、８．８５の最終ｐＨが生じた。混合物を濾過して固形物を集めた。集めた材料を５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。
【００４１】
表３は、反応器に入るエチレンの流束（モル／分）および反応器から出るエチレンの流束が実質的に等しいように反応器フィードを調節したデータを示している。反応器に入るＨＣｌの流束および反応器から出るＨＣｌの流束が実質的に等しいように反応器フィードを同様に調節した。触媒活性の監視を可能にするために、酸素の転化率を完全転化率より若干低く設定した。このようにして運転して、消費された原料はエタン、酸素および塩素である。エチレンとＨＣｌの両方は、生じたようにも消費されたようにも見えなかった。空間時間は、触媒の体積を標準温度および圧力での流量で除すとして計算する。この例は、塩化ビニルの製造における塩素源としての塩素ガスの使用をさらに説明している。
【００４２】
【表３】
Figure 0005053493
【００４３】
本明細書におけるすべての例に共通して、ＶＣＭは塩化ビニルを表す。Ｃ2Ｈ4Ｃｌ2は１，２−ジクロロエタンのみである。ＣＯXはＣＯとＣＯ2の組み合わせである。
【００４４】
例４
触媒性能に及ぼす温度の影響を示すために例１で調製された触媒組成物を作用させた。結果を表４に示している。
【００４５】
【表４】
Figure 0005053493
【００４６】
これらのデータは、温度の上昇により塩化ビニルを生成させる組成物の能力が殆ど変化しないことを示している。より低い温度は速度（rate）を低下させるが、選択性は僅か変化するだけである。
【００４７】
例５〜例１２
例５〜例１２は、各々が只一種の希土類材料を含有する多数の希土類組成物の調製を説明している。これらの組成物の性能を示すデータを表５に記載している。
【００４８】
例５
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（アルドリッチケミカル（Aldrich Chemical Company）から購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。ゲルを脱イオン水６．６６部中で再懸濁させた。遠心分離によりゲルの収集が可能となった。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。粉末Ｘ線回折によると、材料がＬａＯＣｌであることが示されている。ＢＥＴ表面積は４２．０６ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００４９】
例６
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ネオジム（アルファアエサー（Alfa Aesar））１部を溶解することにより、水中のＮｄＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。粉末Ｘ線回折によると、材料がＮｄＯＣｌであることが示されている。ＢＥＴ表面積は２２．７１ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５０】
例７
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化プラセオジム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＰｒＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。粉末Ｘ線回折によると、材料がＰｒＯＣｌであることが示されている。ＢＥＴ表面積は２１．３７ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５１】
例８
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化サマリウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＳｍＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５００℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。粉末Ｘ線回折によると、材料がＳｍＯＣｌであることが示されている。ＢＥＴ表面積は３０．０９ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５２】
例９
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ホルミウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＨｏＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５００℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２０．９２ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５３】
例１０
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化エルビウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＥｒＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５００℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は１９．８０ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５４】
例１１
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化イッテルビウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＹｂＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５００℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２．２３ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５５】
例１２
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化イットリウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＹＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５００℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２９．７２ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表５で以下に記載している。
【００５６】
【表５】
Figure 0005053493
【００５７】
これらのデータは、エチレン含有ストリームを塩化ビニルに転化させるためのバルク希土類含有組成物の有用性を示している。
【００５８】
例１３〜例１７
例１３〜例１７は、各々が希土類材料の混合物を含有する多数の希土類組成物の調製を説明している。これらのデータの性能を示すデータを表６に記載している。
【００５９】
例１３
脱イオン水１３．３３部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツ（Spectrum Quality Products）から購入されたもの）１部および市販の水和塩化ネオジム（アルファアエサー）０．６７部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3およびＮｄＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。最終ｐＨは８．９６と測定された。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２１．４０ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表６で以下に記載している。
【００６０】
例１４
脱イオン水１３．３３部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部および市販の水和塩化サマリウム（アルファアエサー）０．６７部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3およびＳｍＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。最終ｐＨは８．９６と測定された。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２１．０１ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表６で以下に記載している。
【００６１】
例１５
脱イオン水１３．３３部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部および市販の水和塩化イットリウム（アルファアエサー）０．５２部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3およびＹＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。最終ｐＨは８．９６と測定された。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２０．９８ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表６で以下に記載している。
【００６２】
例１６
脱イオン水１３．３３部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部および市販の水和塩化ホルミウム（アルファアエサー）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3およびＨｏＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。最終ｐＨは８．６４と測定された。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は１９．６８ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表６で以下に記載している。
【００６３】
例１７
脱イオン水１３．３３部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部および市販の水和塩化イッテルビウム（アルファアエサー）０．７５部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3およびＹｂＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。最終ｐＨは９．１０と測定された。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は２０．９８ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表６で以下に記載している。
【００６４】
【表６】
Figure 0005053493
【００６５】
これらのデータは、エチレン含有ストリームを塩化ビニルに転化させるための希土類材料混合物を含有するバルク希土類含有組成物の有用性を示している。
【００６６】
例１８〜例２５
例１８〜例２５は、他の添加剤を伴った希土類材料を含有する組成物である。
【００６７】
例１８
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（アルドリッチケミカル（Aldrich Chemical Company）から購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィック）０．４８部を商業的に製造されたＣｅＯ2粉末（ローヌ・プーラン（Rhone-Poulenc））０．３５部に添加した。ランタンおよびセリウム含有混合物を攪拌しながら互いに添加してゲルが生成した。得られたゲル含有混合物を濾過し、集めた固形物を５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００６８】
例１９
例５の方法を用いて調製されたランタン含有組成物を乳鉢と乳棒で粉砕して微細粉末を生じさせた。粉砕した粉末１部をＢａＣｌ2粉末０．４３部と混ぜ、乳鉢と乳棒を用いてさらに粉砕して均質混合物を生じさせた。ランタンおよびバリウム含有混合物をプレスして、チャンクが生成した。チャンクを８００℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００６９】
例２０
Grace Division Grade５７乾燥シリカを１２０℃で２時間にわたり乾燥した。市販の水和塩化ランタンを用いて、水中のＬａＣｌ3の飽和溶液を生成させた。乾燥したシリカに初期の湿り点までＬａＣｌ3溶液を含浸させた。含浸したシリカを放置して室温で二日にわたり空気乾燥した。それを１２０℃で１時間にわたりさらに乾燥した。得られた材料を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７０】
例２１
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。ゲルをアセトン（フィッシャーサイエンティフィック）中で再懸濁し、遠心分離し、液体をデカントし、捨てた。アセトン８．３部を用いてアセトン洗浄工程をさらに４回繰り返した。ゲルをアセトン１２．５部中で再懸濁し、ヘキサメチルジシリザン（アルドリッチケミカルから購入されたもの）１．１５部を添加し、溶液を１時間にわたり攪拌した。混合物を遠心分離してゲルを集めた。集めたゲルを放置して室温で空気乾燥した後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。ＢＥＴ表面積は５８．８２ｍ2／ｇであると測定されている。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７１】
例２２
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（アルファアエサー）１部および市販のＨｆＣｌ4（アクロスオーガニックス（Across Organics）から購入されたもの）０．０４３部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で一晩乾燥した後、５５０℃で４時間にわたりカ焼した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７２】
例２３
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（アルファアエサー）１部および市販のＨｆＣｌ4（アクロスオーガニックスから購入されたもの）０．０８６部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。集めたゲルを８０℃で一晩乾燥した後、５５０℃で４時間にわたりカ焼した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７３】
例２４
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（アルファアエサー）１部および市販のＺｒＯＣｌ2（アクロスオーガニックスから購入されたもの）０．０４３部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。ゲルを脱イオン水６．６７部中に再懸濁し、その後遠心分離した。溶液をデカントし、捨てた。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７４】
例２５
脱イオン水に市販の水和塩化ランタンを溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製して、２．１６Ｍ溶液が生じた。商業的に製造された酸化ジルコニウム（エンゲルハルト（Engelhard））を３５０℃で一晩乾燥した。酸化ジルコニウム１部にＬａＣｌ3溶液０．４部を含浸させた。サンプルを室温において空気中で乾燥し、その後、５５０℃で４時間にわたり空気中でカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。エチレン、エタン、ＨＣｌ、酸素および不活性物質（ヘリウムとアルゴンの混合物）を反応器にフィードできるように反応器を構成した。この例に関する特定の性能データを表７で以下に記載している。
【００７５】
【表７】
Figure 0005053493
【００７６】
これらのデータは、他の元素を含有するか、あるいは担持されているランタン系触媒を用いるエチレン含有ストリームからの塩化ビニルの製造を示している。
【００７７】
例２６〜例３１
例２６〜例３１は、有用な希土類組成物の調製を変えることが可能な変形の幾つかを示している。
【００７８】
例２６
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。溶液をゲルからデカントし、捨てた。脱イオン水中のベンジルトリエチルアンモニウムクロリド（アルドリッチケミカルから購入されたもの）０．６１部の飽和溶液を調製した。溶液をゲルに添加し、攪拌した。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、希土類組成物の調製を変更するために、添加されたアンモニウム塩を用いることを説明している。
【００７９】
例２７
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。氷酢酸１部をゲルに添加し、ゲルを再溶解させた。溶液をアセトン２６部に添加すると沈殿物が生じた。溶液をデカントし、固形物を５５０℃で４時間にわたりカ焼した。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、塩素含有希土類化合物のカルボン酸付加体の分解による有用なランタン組成物の調製を示している。
【００８０】
例２８
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（スペクトラムクオリティプロダクツから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。集めたゲルを脱イオン水３．３３部中で再懸濁させた。燐酸試薬（フィッシャーサイエンティフィックから購入されたもの）０．０３１１部を後で添加すると、懸濁したゲルに認めうる変化が生じなかった。混合物を再び遠心分離し、溶液を燐含有ゲルからデカントした。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。カ焼した固形物のＢＥＴ表面積は３３．０５ｍ2／ｇであった。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、ホスフェートとして燐も含有する希土類組成物の調製を示している。
【００８１】
例２９
脱イオン水６．６６部に市販の水和塩化ランタン（アクロスオーガニックスから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。脱イオン水２．６部に溶解した市販のＤＡＢＣＯ、すなわち、１，４−ジアザビシクロ[２．２．２]オクタン（ＩＣＮファーマシューティカルズ（ICN Pharmaceuticals）から購入されたもの）０．９５部を混合することにより溶液を生じさせた。二種の溶液を攪拌しながら迅速に混合するとゲルが生成した。混合物を遠心分離して固形物を集めた。集めたゲルを脱イオン水６．６７部中で再懸濁させた。混合物を再び遠心分離し、溶液をゲルからデカントした。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。カ焼した固形物のＢＥＴ表面積は３８．７７ｍ2／ｇであった。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、有用な希土類組成物の調製におけるアルキルアミンの有用性を示している。
【００８２】
例３０
脱イオン水１０部に市販の水和塩化ランタン（アクロスオーガニックスから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。この溶液に、市販の水酸化テトラメチルアンモニウム（アルドリッチケミカルから購入されたもの）２．９部を迅速に且つ攪拌しながら添加しゲルが生成した。混合物を遠心分離し、溶液をデカントした。集めたゲルを脱イオン水６．６７部中で再懸濁させた。混合物を再び遠心分離し、溶液をゲルからデカントした。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。カ焼した固形物のＢＥＴ表面積は８０．３５ｍ2／ｇであった。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、有用な希土類組成物の形成に関するアルキルアンモニウム水酸化物の有用性を示している。
【００８３】
例３１
脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（アボカドリサーチケミカルズから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。この溶液に、市販の５Ｎ・ＮａＯＨ溶液（フィッシャーサイエンティフィック）を迅速に且つ攪拌しながら添加しゲルが生成した。混合物を遠心分離し、溶液をデカントした。集めたゲルを５５０℃で４時間にわたりカ焼した。カ焼した固形物のＢＥＴ表面積は１６．２３ｍ2／ｇであった。この例に関する特定の性能データを表８で以下に記載している。この例は、触媒として興味深い材料の形成に関する非窒素含有塩基の有用性を示している。潜在的に機能的であるけれども、試験された材料は、窒素含有塩基を用いて製造されたものに比べて劣っていると思われる。
【００８４】
【表８】
Figure 0005053493
【００８５】
例３２
組成物の有用性をさらに実証するために、触媒として組成物を使用することにより１，２−ジクロロエタンを脱塩酸して塩化ビニルを生じさせた。脱イオン水６．６７部に市販の水和塩化ランタン（アボカドリサーチケミカルズから購入されたもの）１部を溶解することにより、水中のＬａＣｌ3の溶液を調製した。水中の６Ｍ水酸化アンモニウム（フィッシャーサイエンティフィックから得られる希釈認定ＡＣＳ試薬）を攪拌しながら迅速に添加するとゲルが生成した。混合物を濾過して固形物を集めた。集めたゲルを１２０℃で乾燥した後、５５０℃で４時間にわたりカ焼した。得られた固形物を粉砕し、篩った。篩った粒子を純ニッケル（合金２００）反応器内に入れた。１，２−ジクロロエタンおよびヘリウムを反応器にフィードできるように反応器を構成した。空間時間は、触媒の体積を流量で除すとして計算する。フィード比率はモル比である。組成物を４００℃に加熱し、１：１：３のＨＣｌ：Ｏ2：Ｈｅ混合物で２時間にわたり処理した後、運転を開始した。塩化ビニルを製造するためにエタンおよびエチレン含有原料を用いて４００℃の温度で１３４時間にわたり反応器系を運転した。この時点で、４００℃の温度を用いて５：１の比でＨｅおよび１，２−ジクロロエタンのみを含有するように原料組成を変えた。１６．０秒の空間時間を生じるように流量を調節した。生成物分析によると、１，２−ジクロロエタンが９９．９８％を超える転化率であり、モル塩化ビニル選択性が９９．１１％を超えることが示された。定常状態で（on stream）４．６時間後に実験を終了した。この時点での生成物ストリームの分析によると、１，２−ジクロロエタンの転化率が９９．２９％であり、塩化ビニルに対するモル選択性が９９．４５％を超えることが示された。
【００８６】
本発明の他の実施形態は、本明細書または本明細書において開示された本発明の実施技術の考慮から当業者に対して明らかであろう。本発明の真の範囲および精神を以下の請求の範囲によって指示し、明細書および例を例としてのみ考慮することが意図されている。

Claims (20)

  1. 式ＭＯＣｌまたはＭＣｌ3（式中、Ｍは、セリウムが存在する時、セリウム以外の少なくとももう一種の希土類元素も存在することを条件として、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウムおよびルテチウムからの少なくとも一種の希土類元素である。）の化合物を含む、塩化ビニル製造用の触媒的に有用な組成物であって、さらに、式がＭＯＣｌである場合前記組成物のＢＥＴ表面積が少なくとも１２ｍ2／ｇであることを条件とし、そして式がＭＣｌ3である場合前記組成物のＢＥＴ表面積が少なくとも５ｍ2／ｇであることを条件とする、組成物。
  2. Ｍが、ランタン、セリウム、ネオジム、プラセオジム、ジスプロシウム、サマリウム、イットリウム、ガドリニウム、エルビウム、イッテルビウム、ホルミウム、テルビウム、ユーロピウム、ツリウムおよびルテチウムからの少なくとも二種の希土類元素の混合物である請求項１に記載の組成物。
  3. 前記組成物が鉄および銅を含まない請求項１に記載の組成物。
  4. 前記組成物のＢＥＴ表面積が少なくとも３０ｍ2／ｇである請求項１に記載の組成物。
  5. 前記組成物が式ＭＯＣｌの化合物を含み、そして前記組成物が不活性担体上に沈着している請求項１に記載の組成物。
  6. 前記組成物が式ＭＯＣｌの化合物を含み、そして前記組成物が多孔質バルク材料である請求項１に記載の組成物。
  7. 前記組成物がＬａＯＣｌを含む請求項１、５および６のいずれか１項に記載の組成物。
  8. 請求項１および５〜７のいずれか１項に記載の組成物を製造する方法であって、前記組成物が式ＭＯＣｌの化合物を含み、そして：
    （ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、
    （ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、
    （ｃ）ＭＯＣｌ組成物を形成するために前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程と
    を含む方法。
  9. 前記組成物がＬａＣｌ3を含む請求項１に記載の組成物。
  10. 請求項１に記載の組成物を製造する方法であって、前記組成物が式ＭＣｌ3またはＬａＣｌ3の化合物を含み、そして：
    （ａ）水、アルコールまたはそれらの混合物のいずれかを含む溶媒中で希土類元素または二種以上の希土類元素の塩化物塩の溶液を調製する工程と、
    （ｂ）沈殿物の生成を引き起こすために窒素含有塩基を添加する工程と、
    （ｃ）前記沈殿物を収集し、乾燥し、カ焼する工程と、
    （ｄ）前記カ焼した沈殿物を塩素源と接触させる工程と、
    を含む方法。
  11. 前記塩素源が気体であり、ＨＣｌ、Ｃｌ2およびそれらの混合物から選択される請求項１０に記載の方法。
  12. 請求項１〜７および９のいずれか１項に記載の組成物を、エチレンから塩化ビニルを製造するために使用する方法であって、前記組成物が鉄および銅を含まないことを条件とし：
    （ａ）反応器温度が３５０℃以上５００℃以下、および反応器圧力が大気圧から３．５メガパスカルの間で、前記組成物を含む反応器内でエチレン、酸素源および塩素源を含む反応物を組み合わせて、塩化ビニルおよびエチレンを含む生成物ストリームを製造する工程と、
    （ｂ）工程（ａ）において用いるために前記生成物ストリームからエチレンを再循環して戻す工程と
    を含む方法。
  13. 前記組成物は、アルカリ土類、硼素、燐、チタン、ジルコニウム、ハフニウムおよびそれらの組み合わせから選択された元素をさらに含む請求項１２に記載の方法。
  14. 前記塩素源は気体であり、塩化水素、塩素、反応活性塩素を含む塩素化炭化水素およびそれらの混合物の少なくとも一種を含む請求項１２または１３に記載の方法。
  15. エタンも前記反応器内で前記エチレン、前記酸素源および前記塩素源と組み合わせる請求項１２〜１４のいずれか１項に記載の方法。
  16. 前記反応器に入るエチレン全モル／分は、前記生成物ストリーム内で前記反応器から出るエチレン全モル／分に等しく、さらに前記反応器から出るエチレンの全部を再循環する請求項１５に記載の方法。
  17. 生成物ストリーム内に存在する一切のエタンも前記方法の工程（ａ）において用いるために再循環して戻す請求項１５または１６に記載の方法。
  18. 工程（ｂ）において、前記生成物ストリームからの前記塩化水素も前記方法の工程（ａ）において用いるために再循環して戻す請求項１２〜１７のいずれか１項に記載の方法。
  19. 前記生成物ストリームは一酸化炭素を含有し、一酸化炭素を前記方法の工程（ａ）において用いるために前記生成物ストリームから再循環して戻す請求項１２〜１８のいずれか１項に記載の方法。
  20. 請求項１〜７および９のいずれか１項に記載の組成物を用いて、塩化エチル、１，２−ジクロロエタンおよび１，１，２−トリクロロエタンの一種以上を含有する原料を触媒脱塩化水素する方法。
JP2001539830A 1999-11-22 2000-10-03 エチレンを塩化ビニルに転化する方法および該方法のために有用な新規触媒組成物 Expired - Fee Related JP5053493B2 (ja)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US16689799P 1999-11-22 1999-11-22
US60/166,897 1999-11-22
PCT/US2000/027272 WO2001038273A1 (en) 1999-11-22 2000-10-03 A process for the conversion of ethylene to vinyl chloride, and novel catalyst compositions useful for such process

Publications (3)

Publication Number Publication Date
JP2003514880A JP2003514880A (ja) 2003-04-22
JP2003514880A5 JP2003514880A5 (ja) 2007-11-22
JP5053493B2 true JP5053493B2 (ja) 2012-10-17

Family

ID=22605129

Family Applications (3)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2001539830A Expired - Fee Related JP5053493B2 (ja) 1999-11-22 2000-10-03 エチレンを塩化ビニルに転化する方法および該方法のために有用な新規触媒組成物
JP2001539832A Pending JP2003514881A (ja) 1999-11-22 2000-11-16 希土類ハロゲン化物またはオキシハロゲン化物触媒を用いるハロゲン化アルカンの脱ハロゲン化水素
JP2001539828A Pending JP2003514879A (ja) 1999-11-22 2000-11-16 多孔質のハロゲン化希土類の担体を有する触媒を用いたオキシハロゲン化の方法

Family Applications After (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2001539832A Pending JP2003514881A (ja) 1999-11-22 2000-11-16 希土類ハロゲン化物またはオキシハロゲン化物触媒を用いるハロゲン化アルカンの脱ハロゲン化水素
JP2001539828A Pending JP2003514879A (ja) 1999-11-22 2000-11-16 多孔質のハロゲン化希土類の担体を有する触媒を用いたオキシハロゲン化の方法

Country Status (23)

Country Link
EP (4) EP1235772B1 (ja)
JP (3) JP5053493B2 (ja)
KR (3) KR100780562B1 (ja)
CN (8) CN1623659B (ja)
AR (6) AR026559A1 (ja)
AT (4) ATE287386T1 (ja)
AU (3) AU779286B2 (ja)
BG (3) BG106720A (ja)
BR (3) BR0015921B1 (ja)
CA (3) CA2391582C (ja)
DE (2) DE60017590T2 (ja)
DK (2) DK1235772T3 (ja)
GC (2) GC0000145A (ja)
HU (3) HUP0204181A2 (ja)
IL (6) IL149742A0 (ja)
MA (6) MA25623A1 (ja)
MX (3) MXPA02005142A (ja)
MY (1) MY125504A (ja)
NO (6) NO20022397L (ja)
PL (6) PL354730A1 (ja)
RU (4) RU2265006C2 (ja)
TW (2) TW581752B (ja)
WO (4) WO2001038273A1 (ja)

Families Citing this family (72)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6452058B1 (en) * 2001-05-21 2002-09-17 Dow Global Technologies Inc. Oxidative halogenation of C1 hydrocarbons to halogenated C1 hydrocarbons and integrated processes related thereto
KR100886284B1 (ko) * 2001-05-23 2009-03-04 다우 글로벌 테크놀로지스 인크. Ｃ3＋ 탄화수소의 산화성 할로겐화 및 임의의 탈수소화
WO2002094749A1 (en) * 2001-05-23 2002-11-28 Dow Global Technologies Inc. Production of vinyl halide from single carbon feedstocks
US7838708B2 (en) 2001-06-20 2010-11-23 Grt, Inc. Hydrocarbon conversion process improvements
US20050171393A1 (en) 2003-07-15 2005-08-04 Lorkovic Ivan M. Hydrocarbon synthesis
CA2532367C (en) 2003-07-15 2013-04-23 Grt, Inc. Hydrocarbon synthesis
US6951830B2 (en) * 2003-08-05 2005-10-04 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Molecular sieve catalyst compositions, their production and use in conversion processes
US7244867B2 (en) 2004-04-16 2007-07-17 Marathon Oil Company Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US20060100469A1 (en) 2004-04-16 2006-05-11 Waycuilis John J Process for converting gaseous alkanes to olefins and liquid hydrocarbons
US8642822B2 (en) 2004-04-16 2014-02-04 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using microchannel reactor
US20080275284A1 (en) 2004-04-16 2008-11-06 Marathon Oil Company Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US7674941B2 (en) 2004-04-16 2010-03-09 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
US8173851B2 (en) 2004-04-16 2012-05-08 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons
PL1753737T3 (pl) * 2004-05-21 2008-11-28 Dow Global Technologies Inc Sposób wytwarzania epichlorohydryny z etanu
JP4987253B2 (ja) * 2005-06-16 2012-07-25 鹿島ケミカル株式会社 イソプロピルクロライド合成用触媒および該触媒を用いたイソプロピルクロライドの合成方法
KR100744478B1 (ko) 2005-11-15 2007-08-01 주식회사 엘지화학 에탄 및 1,2-디클로로에탄을 이용한 염화비닐의 제조 방법및 제조 장치
SG187456A1 (en) 2006-02-03 2013-02-28 Grt Inc Separation of light gases from halogens
EP2457887A1 (en) 2006-02-03 2012-05-30 GRT, Inc. Continuous process for converting natural gas to liquid hydrocarbons
KR100843606B1 (ko) * 2006-02-04 2008-07-03 주식회사 엘지화학 메탄으로부터의 염화비닐의 제조방법
JP4867474B2 (ja) * 2006-05-31 2012-02-01 日本ゼオン株式会社 パーフルオロアルキン化合物の製造方法
CN101235160B (zh) * 2006-12-30 2011-04-27 仇晓丰 一种pvc生产过程中氯化氢全回收零排放工艺与装置
US7998438B2 (en) 2007-05-24 2011-08-16 Grt, Inc. Zone reactor incorporating reversible hydrogen halide capture and release
US8258355B2 (en) * 2007-07-25 2012-09-04 Honeywell International Inc. Processes for preparing 1,1,2,3-tetrachloropropene
US8282810B2 (en) 2008-06-13 2012-10-09 Marathon Gtf Technology, Ltd. Bromine-based method and system for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using electrolysis for bromine recovery
US8415517B2 (en) 2008-07-18 2013-04-09 Grt, Inc. Continuous process for converting natural gas to liquid hydrocarbons
KR20110086037A (ko) 2008-10-13 2011-07-27 다우 글로벌 테크놀로지스 엘엘씨 염화된 및/또는 불화된 프로펜의 제조 방법
JP5495676B2 (ja) * 2009-08-27 2014-05-21 株式会社トクヤマ クロロアルカンの製造方法
JP5782038B2 (ja) 2009-10-09 2015-09-24 ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー 等温多管式反応器及び該反応器を組み込んだプロセス
WO2011044536A1 (en) 2009-10-09 2011-04-14 Dow Global Technologies, Inc Process for the production of chlorinated and/or fluorinated propenes and higher alkenes
US8198495B2 (en) 2010-03-02 2012-06-12 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides
US8367884B2 (en) 2010-03-02 2013-02-05 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides
FI122828B (fi) * 2010-06-02 2012-07-31 Kemira Oyj Menetelmä katalyytin talteenottamiseksi
RU2446877C2 (ru) * 2010-07-16 2012-04-10 Учреждение Российской Академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской Академии наук Каталитическая система для гетерогенных реакций
RU2446881C2 (ru) * 2010-07-16 2012-04-10 Учреждение Российской Академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской Академии наук Способ селективного каталитического оксихлорирования метана в метилхлорид
US8815050B2 (en) 2011-03-22 2014-08-26 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for drying liquid bromine
CA2836493A1 (en) 2011-05-31 2012-12-06 Max Markus Tirtowidjojo Process for the production of chlorinated propenes
US9056808B2 (en) 2011-05-31 2015-06-16 Dow Global Technologies, Llc Process for the production of chlorinated propenes
ES2721451T3 (es) 2011-06-08 2019-07-31 Dow Agrosciences Llc Procedimiento para la producción de propenos clorados y/o fluorados
US8436220B2 (en) 2011-06-10 2013-05-07 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for demethanization of brominated hydrocarbons
US8829256B2 (en) 2011-06-30 2014-09-09 Gtc Technology Us, Llc Processes and systems for fractionation of brominated hydrocarbons in the conversion of natural gas to liquid hydrocarbons
EP2739595B1 (en) 2011-08-07 2018-12-12 Blue Cube IP LLC Process for the production of chlorinated propenes
CN108929192A (zh) 2011-08-07 2018-12-04 蓝立方知识产权有限责任公司 生产氯化的丙烯的方法
US8802908B2 (en) 2011-10-21 2014-08-12 Marathon Gtf Technology, Ltd. Processes and systems for separate, parallel methane and higher alkanes' bromination
WO2013078035A1 (en) 2011-11-21 2013-05-30 Dow Global Technologies, Llc Process for the production of chlorinated alkanes
CN104024187B (zh) 2011-12-02 2017-04-12 蓝立方知识产权有限责任公司 生产氯化烷烃的方法
CA2856545A1 (en) * 2011-12-02 2013-06-06 Dow Global Technologies Llc Process for the production of chlorinated alkanes
CN104024188B (zh) 2011-12-13 2018-05-01 蓝立方知识产权有限责任公司 生产氯化丙烷和丙烯的方法
US9193641B2 (en) 2011-12-16 2015-11-24 Gtc Technology Us, Llc Processes and systems for conversion of alkyl bromides to higher molecular weight hydrocarbons in circulating catalyst reactor-regenerator systems
CA2860203C (en) 2011-12-22 2018-01-30 Dow Global Technologies Llc Process for the production of tetrachloromethane
CN104159874B (zh) 2011-12-23 2016-08-24 陶氏环球技术有限责任公司 生产链烯和/或芳族化合物的方法
CN102580768B (zh) * 2012-01-17 2015-03-11 内蒙古大学 一种低温乙烷氧化脱氢制乙烯的催化剂及其使用方法
US8641885B2 (en) 2012-07-26 2014-02-04 Liquid Light, Inc. Multiphase electrochemical reduction of CO2
US20130105304A1 (en) 2012-07-26 2013-05-02 Liquid Light, Inc. System and High Surface Area Electrodes for the Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide
US9175407B2 (en) 2012-07-26 2015-11-03 Liquid Light, Inc. Integrated process for producing carboxylic acids from carbon dioxide
US8845876B2 (en) 2012-07-26 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Electrochemical co-production of products with carbon-based reactant feed to anode
US10329676B2 (en) 2012-07-26 2019-06-25 Avantium Knowledge Centre B.V. Method and system for electrochemical reduction of carbon dioxide employing a gas diffusion electrode
US9321707B2 (en) 2012-09-20 2016-04-26 Blue Cube Ip Llc Process for the production of chlorinated propenes
CN104755448A (zh) * 2012-09-20 2015-07-01 陶氏环球技术有限公司 用于制造氯化丙烯的方法
IN2015DN03119A (ja) 2012-09-30 2015-10-02 Dow Global Technologies Llc
WO2014066083A1 (en) 2012-10-26 2014-05-01 Dow Global Technologies, Llc Mixer and reactor and process incorporating the same
CA2893841C (en) 2012-12-18 2018-07-24 Dow Global Technologies Llc Process for the production of chlorinated propenes
CN104918904B (zh) 2012-12-19 2017-10-31 蓝立方知识产权有限责任公司 用于生产氯化丙烯的方法
CN104981449B (zh) 2013-02-27 2016-12-28 蓝立方知识产权有限责任公司 用于生产氯化丙烯的方法
US9403741B2 (en) 2013-03-09 2016-08-02 Blue Cube Ip Llc Process for the production of chlorinated alkanes
CN104209128A (zh) * 2013-05-29 2014-12-17 上海氯碱化工股份有限公司 用于直接氯化制备二氯乙烷的复合催化剂
WO2015069861A1 (en) * 2013-11-11 2015-05-14 Saudi Basic Industries Coporation Process for the conversion of methane to c2+ hydrocarbons
CN103664504B (zh) * 2013-12-14 2015-10-28 济南开发区星火科学技术研究院 一种由乙烷制备氯乙烯的工艺
TWI683803B (zh) * 2014-11-11 2020-02-01 美商陶氏全球科技責任有限公司 由乙烷製造乙烯、偏二氯乙烯及氯化氫之方法
TWI561299B (en) * 2015-04-02 2016-12-11 Formosa Plastics Corp A catalyst for preparing vinyl chloride and a method for preparing vinyl chloride
CN105402742B (zh) * 2015-12-01 2017-10-17 中国天辰工程有限公司 一种焚烧炉进料危险废弃物稀释设备及其方法
CN107311835B (zh) * 2017-06-02 2020-10-27 青海盐湖工业股份有限公司 一种电石法生产氯乙烯中精馏高沸残液的处理系统及处理方法
CN107759441B (zh) * 2017-11-22 2021-03-23 中国科学院兰州化学物理研究所 一种1,2-二氯丙烷催化脱氯化氢制备1-氯丙烯的方法

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3488398A (en) * 1964-04-23 1970-01-06 Goodrich Co B F Method of preparing 1,2-dichloroethane
BE667111A (ja) * 1964-07-22 1965-11-16
CA931585A (en) * 1967-02-06 1973-08-07 The Lummus Company Vinyl chloride process
US4046821A (en) * 1969-12-31 1977-09-06 Petro-Tex Chemical Corporation Oxychlorination of hydrocarbons in the presence of non-halide copper containing catalysts
US3968200A (en) * 1972-03-27 1976-07-06 The Lummus Company Reactor effluent quench system
DE2440864C2 (de) * 1973-08-29 1983-12-15 The Dow Chemical Co., 48640 Midland, Mich. Verfahren zur Herstellung von gesättigten polychlorierten aliphatischen Kohlenwasserstoffen durch Oxychlorierung
US3927131A (en) * 1974-06-10 1975-12-16 Dow Chemical Co Dehydrohalogenation of halogenated hydrocarbons
US4042640A (en) * 1975-11-06 1977-08-16 The Lummus Company Oxychlorination of hydrocarbons
CA1244481A (en) * 1984-05-24 1988-11-08 Angelo J. Magistro Catalytic dehydrohalogenation process
US5008225A (en) * 1984-05-24 1991-04-16 The B. F. Goodrich Company Catalytic dehydrohalogenation catalyst
US5034566A (en) * 1988-12-07 1991-07-23 Sumitomo Chemical Company, Limited Process for the production of 2,3-dimethylbutenes
US5113027A (en) * 1989-12-15 1992-05-12 Vulcan Materials Company Oxychlorination process using a catalyst which comprises copper chloride supported on rare-earth modified alumina
US5179215A (en) * 1991-02-27 1993-01-12 The Boc Group, Inc. Process for the production of petrochemicals
US5945573A (en) * 1997-01-31 1999-08-31 E. I. Du Pont De Nemours And Company Process for the manufacture of 1,1,1,3,3-pentafluoropropane

Also Published As

Publication number Publication date
IL149737A0 (en) 2002-11-10
PL364913A1 (en) 2004-12-27
CA2391582A1 (en) 2001-05-31
DK1235773T3 (da) 2005-10-03
KR20020056933A (ko) 2002-07-10
EP1235773A1 (en) 2002-09-04
BR0015921A (pt) 2002-08-06
AR026558A1 (es) 2003-02-19
AR026559A1 (es) 2003-02-19
HUP0203274A3 (en) 2003-12-29
CN1208294C (zh) 2005-06-29
RU2002116665A (ru) 2003-12-20
JP2003514879A (ja) 2003-04-22
BR0015919A (pt) 2002-08-06
DK1235772T3 (da) 2005-04-11
GC0000148A (en) 2005-06-29
KR20020056934A (ko) 2002-07-10
CA2391938A1 (en) 2001-05-31
NO20022397D0 (no) 2002-05-21
HUP0203274A2 (hu) 2003-01-28
DE60017590D1 (de) 2005-02-24
RU2259989C2 (ru) 2005-09-10
WO2001042176A1 (en) 2001-06-14
EP1235772A1 (en) 2002-09-04
CN1391547A (zh) 2003-01-15
MA25691A1 (fr) 2003-04-01
KR100780562B1 (ko) 2007-11-29
EP1235773B1 (en) 2005-05-25
MA25624A1 (fr) 2002-12-31
CA2391321A1 (en) 2001-05-31
NO20022402D0 (no) 2002-05-21
CN1391543A (zh) 2003-01-15
CN1391548A (zh) 2003-01-15
AR026554A1 (es) 2003-02-19
CN101104147A (zh) 2008-01-16
TW524791B (en) 2003-03-21
ATE287386T1 (de) 2005-02-15
MY125504A (en) 2006-08-30
WO2001038275A1 (en) 2001-05-31
NO20022399D0 (no) 2002-05-21
WO2001038271A1 (en) 2001-05-31
MXPA02005151A (es) 2002-11-07
JP2003514880A (ja) 2003-04-22
NO20022401D0 (no) 2002-05-21
NO20022401L (no) 2002-07-18
AU1615101A (en) 2001-06-04
HUP0203302A2 (en) 2003-03-28
BG106725A (en) 2002-12-29
AR026556A1 (es) 2003-02-19
IL149736A0 (en) 2002-11-10
DE60011131D1 (de) 2004-07-01
ATE317377T1 (de) 2006-02-15
BR0015921B1 (pt) 2011-03-22
DE60017590T2 (de) 2005-12-29
AR026557A1 (es) 2003-02-19
MA25692A1 (fr) 2003-04-01
AU1769401A (en) 2001-06-04
CN1391546A (zh) 2003-01-15
IL149742A0 (en) 2002-11-10
PL354731A1 (en) 2004-02-23
MXPA02005142A (es) 2002-11-07
NO20022398L (no) 2002-07-16
PL355169A1 (en) 2004-04-05
CN1206196C (zh) 2005-06-15
AU7851100A (en) 2001-06-04
CN1391545A (zh) 2003-01-15
BG106720A (en) 2003-01-31
PL364911A1 (en) 2004-12-27
CA2391582C (en) 2009-08-18
MXPA02005147A (es) 2002-11-07
WO2001038273A1 (en) 2001-05-31
AR026555A1 (es) 2003-02-19
CN1623659B (zh) 2010-05-05
KR20020056932A (ko) 2002-07-10
NO20022400D0 (no) 2002-05-21
MA25625A1 (fr) 2002-12-31
DE60011131T2 (de) 2005-05-25
BG106724A (en) 2002-12-29
JP2003514881A (ja) 2003-04-22
NO20022398D0 (no) 2002-05-21
RU2265006C2 (ru) 2005-11-27
EP1235769A1 (en) 2002-09-04
IL149739A0 (en) 2002-11-10
EP1235772B1 (en) 2005-01-19
PL354730A1 (en) 2004-02-23
NO20022402L (no) 2002-07-17
ATE267789T1 (de) 2004-06-15
NO20022399L (no) 2002-07-12
TW581752B (en) 2004-04-01
NO20022400L (no) 2002-07-16
MA25623A1 (fr) 2002-12-31
GC0000145A (en) 2005-06-29
NO20022397L (no) 2002-07-16
IL149740A0 (en) 2002-11-10
MA25568A1 (fr) 2002-10-01
BR0015922A (pt) 2002-08-06
AU779286B2 (en) 2005-01-13
IL149741A0 (en) 2002-11-10
HUP0204181A2 (en) 2003-05-28
ATE296275T1 (de) 2005-06-15
EP1235769B1 (en) 2004-05-26
PL364882A1 (en) 2004-12-27
RU2259990C2 (ru) 2005-09-10
CN1623659A (zh) 2005-06-08
EP1235774A1 (en) 2002-09-04
CN1391544A (zh) 2003-01-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP5053493B2 (ja) エチレンを塩化ビニルに転化する方法および該方法のために有用な新規触媒組成物
JP2003514880A5 (ja)
US20050148805A1 (en) Process for the conversion of ethylene to vinyl chloride, and novel catalyst compositions useful for such process
US6821924B2 (en) Oxyhalogenation process using catalyst having porous rare earth halide support
US6797845B1 (en) Process for vinyl chloride manufacture from ethane and ethylene with immediate HCl recovery from reactor effluent
EP1235771B1 (en) Process for vinyl chloride manufacture from ethane and ethylene with immediate hcl recovery from reactor effluent
JP2004534770A (ja) 空気供給および代替的ＨＣｌ処理方法を用いたエタンおよびエチレンからの塩化ビニルの製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20071003

A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20071003

A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20101013

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20101102

A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20110202

A601 Written request for extension of time

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601

Effective date: 20120305

A602 Written permission of extension of time

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A602

Effective date: 20120312

A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20120418

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20120626

A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20120726

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20150803

Year of fee payment: 3

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

S111 Request for change of ownership or part of ownership

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113

R350 Written notification of registration of transfer

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

LAPS Cancellation because of no payment of annual fees