NO152360B - Vaeskesuspensjon av partikler av et metall tilhoerende platinagruppen, fremgangsmaate ved fremstilling av en slik suspensjon og anvendelse av denne - Google Patents
Vaeskesuspensjon av partikler av et metall tilhoerende platinagruppen, fremgangsmaate ved fremstilling av en slik suspensjon og anvendelse av denne Download PDFInfo
- Publication number
- NO152360B NO152360B NO813957A NO813957A NO152360B NO 152360 B NO152360 B NO 152360B NO 813957 A NO813957 A NO 813957A NO 813957 A NO813957 A NO 813957A NO 152360 B NO152360 B NO 152360B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- particles
- suspension
- microemulsion
- metal
- water
- Prior art date
Links
- 239000002245 particle Substances 0.000 title claims description 36
- 239000000725 suspension Substances 0.000 title claims description 34
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 33
- 239000006194 liquid suspension Substances 0.000 title claims description 11
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 6
- 239000004530 micro-emulsion Substances 0.000 claims description 33
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 26
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 26
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 claims description 26
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 20
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 18
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 16
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 claims description 16
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 14
- 238000010586 diagram Methods 0.000 claims description 13
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 12
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 11
- LAPRIVJANDLWOK-UHFFFAOYSA-N laureth-5 Chemical compound CCCCCCCCCCCCOCCOCCOCCOCCOCCO LAPRIVJANDLWOK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 8
- 239000002736 nonionic surfactant Substances 0.000 claims description 8
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 7
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 5
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 claims description 4
- LGCGFYFHODXBRP-UHFFFAOYSA-N 2-[2-[2-[2-(2-hydroxyethoxy)ethoxy]ethoxy]ethoxy]ethanol hydrate Chemical compound O.OCCOCCOCCOCCOCCO LGCGFYFHODXBRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 2
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 15
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 15
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 9
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 8
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 4
- -1 aliphatic alcohols Chemical class 0.000 description 4
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 4
- 150000008040 ionic compounds Chemical class 0.000 description 4
- 150000003057 platinum Chemical class 0.000 description 4
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- 239000002202 Polyethylene glycol Substances 0.000 description 3
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 3
- 229920001223 polyethylene glycol Polymers 0.000 description 3
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 3
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 241000859095 Bero Species 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical group [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N Ethylene oxide Chemical group C1CO1 IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000005215 alkyl ethers Chemical class 0.000 description 2
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 2
- 238000001493 electron microscopy Methods 0.000 description 2
- DCAYPVUWAIABOU-UHFFFAOYSA-N hexadecane Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCC DCAYPVUWAIABOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- UAEPNZWRGJTJPN-UHFFFAOYSA-N methylcyclohexane Chemical compound CC1CCCCC1 UAEPNZWRGJTJPN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 2
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002940 palladium Chemical class 0.000 description 2
- PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L palladium(II) chloride Chemical compound Cl[Pd]Cl PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K rhodium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Rh+3] SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K ruthenium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ru+3] YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- DNIAPMSPPWPWGF-GSVOUGTGSA-N (R)-(-)-Propylene glycol Chemical compound C[C@@H](O)CO DNIAPMSPPWPWGF-GSVOUGTGSA-N 0.000 description 1
- QEGNUYASOUJEHD-UHFFFAOYSA-N 1,1-dimethylcyclohexane Chemical class CC1(C)CCCCC1 QEGNUYASOUJEHD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZYSSNSIOLIJYRF-UHFFFAOYSA-H Cl[Ir](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl Chemical compound Cl[Ir](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ZYSSNSIOLIJYRF-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N Cyclohexane Chemical compound C1CCCCC1 XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002666 PdCl2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021604 Rhodium(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910019891 RuCl3 Inorganic materials 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WPMWEFXCIYCJSA-UHFFFAOYSA-N Tetraethylene glycol monododecyl ether Chemical compound CCCCCCCCCCCCOCCOCCOCCOCCO WPMWEFXCIYCJSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 150000001335 aliphatic alkanes Chemical class 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- MDFFNEOEWAXZRQ-UHFFFAOYSA-N aminyl Chemical compound [NH2] MDFFNEOEWAXZRQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940045985 antineoplastic platinum compound Drugs 0.000 description 1
- 150000004945 aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 1
- 125000000753 cycloalkyl group Chemical group 0.000 description 1
- 150000001934 cyclohexanes Chemical class 0.000 description 1
- 238000005137 deposition process Methods 0.000 description 1
- 235000014113 dietary fatty acids Nutrition 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000032050 esterification Effects 0.000 description 1
- 238000005886 esterification reaction Methods 0.000 description 1
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N ether Substances CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000000194 fatty acid Substances 0.000 description 1
- 229930195729 fatty acid Natural products 0.000 description 1
- 150000004665 fatty acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 125000003827 glycol group Chemical group 0.000 description 1
- LEPQSPCWSFEZCS-UHFFFAOYSA-N hexadecane;hexane Chemical compound CCCCCC.CCCCCCCCCCCCCCCC LEPQSPCWSFEZCS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 1
- WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N methanone Chemical compound O=[14CH2] WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 1
- GYNNXHKOJHMOHS-UHFFFAOYSA-N methyl-cycloheptane Natural products CC1CCCCCC1 GYNNXHKOJHMOHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZBJVLWIYKOAYQH-UHFFFAOYSA-N naphthalen-2-yl 2-hydroxybenzoate Chemical compound OC1=CC=CC=C1C(=O)OC1=CC=C(C=CC=C2)C2=C1 ZBJVLWIYKOAYQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003058 platinum compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000008262 pumice Substances 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 150000003283 rhodium Chemical class 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- BSGFBYZRPYAMRQ-UHFFFAOYSA-H tetrabromoplatinum(2+) dibromide Chemical compound Br[Pt](Br)(Br)(Br)(Br)Br BSGFBYZRPYAMRQ-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K trichloroiridium Chemical compound Cl[Ir](Cl)Cl DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/20—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state
- B01J35/23—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state in a colloidal state
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
- B01J23/622—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead
- B01J23/628—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead with lead
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
Description
Teknisk område
Oppfinnelsen angår en væskesuspensjon av partikler av et metall som tilhører platinagruppen, og en fremgangsmåte ved fremstilling av en slik suspensjon. Suspensjonen ifølge oppfinnelsen er direkte anvendbar som katalysator eller for fremstilling av katalysatorer ved avsetning av metallpartiklene på en bærer. Platinagruppen omfatter ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium og platina.
Teknikkens stand
Det er velkjent å fremstille en suspensjon av platinapartikler ved å redusere platinasalt i en vandig oppløsning med f.eks. hydrogen. De således fremstilte platinapartikler har som regel en gjennomsnittlig størrelse av minst 10 nm. Suspensjonen inneholder imidlertid partikler med forskjellige størrelser hvilket skyldes den kjensgjerning at små partikler er tilbøyelige til å gå sammen under dannelse av større partikler under reduksjonen. Dette er en ulempe dersom partiklene skal anvendes for katalytiske formål fordi små partikler med tilnærmet samme størrelse er ønskede i dette tilfelle. Det er en annen ulempe at den nevnte suspensjon ikke er helt stabil. Partiklene er tilbøyelige til å settle.
Beskrivelse av oppfinnelsen
Det tas ved oppfinnelsen sikte på å unngå de ovennevnte ulemper.
Oppfinnelsen angår således en væskesuspensjon av partikler av et metall tilhørende platinagruppen, og væske-suspens j onen -er særpreget ved at væsken består av en mikroemuls jon av et hydrocarbon, et ikke-ionisk overflateaktivt middel og vann, og at metallpartiklene består av énkrystaller hvis størrelse ikke avviker fra gjennomsnittsstørrelsen med mer enn 10%.
Oppfinnelsen angår også en fremgangsmåte ved fremstilling av en væskesuspensjon av partikler av et metall tilhør-ende platinagruppen ved å redusere et metallsalt i en van-diy oppløsning, og fremgangsmåten er særpreget ved at metallsaltet oppløses i en mikroemulsjon av et hydrocarbon, et ikke-ionisk overflateaktivt middel og vann, og at det opp-løste metallsalt reduseres til metallisk tilstand.
Oppfinnelsen angår også anvendelse av en suspensjon
av partikler av et metall tilhørende platinagruppen i en væske bestående av en mikroemulsjon av et hydrocarbon, et ikke-ionisk overflateaktivt middel og vann, hvori metallpartiklene foreligger som énkrystaller hvis størrelse ikke avviker fra gjennomsnittsstørrelsen med mer enn 10%, som katalysator direkte, eller for fremstilling av en katalysator ved å overføre partiklene til en bærer.
For best mulig å sikre at metallpartiklene vil holde seg suspendert i mikroemulsjonen har det vist seg fordelaktig at metallpartiklene har en størrelse av 2-5 nm.
En meget stabil væskesuspensjon ifølge oppfinnelsen fås dessuten når mikroemulsjonen består av n-hexan, penta-ethylenglycoldodecyletner og vann og mikroemulsjonens sammensetning er som representert ved det skraverte område på det ternære diagram ifølge Fig. 1.
Ved fremstillingen av væskesuspensjonen ifølge oppfinnelsen har det vist seg at reduksjonen av det oppløste metallsalt til metallisk tilstand spesielt fordelaktig kan utføres ved anvendelse av hydrogen eller hydrazin som reduk-sjonsmiddel. Videre har det vist seg fordelaktig ved fremstilling av væskesuspensjonen ifølge oppfinnelsen å øke mikroemulsjonens pH før reduksjonen av det oppløste metallsalt, slik at væskesuspensjonen efter reduksjonen får en pH av minst 4 i de tilfeller hvor syrebiprodukter dannes ved reduksjonen av det oppløste metallsalt.
Mikroemulsjoner har vært kjent .i ca. tre dekader. De består av gjennomsiktige, termodynamisk stabile oppløsninger av vann og hydrocarboner og er stabilisert med et overflateaktivt middel og om ønsket med et annet materiale med en carbonkjede av middels lengde og en polar endegruppe, f.eks. en alifatisk alkohol eller en fettsyre.
Ifølge oppfinnelsen bør det overflateaktive middel være
en ikke- ionisk forbindelse som er oppløselig i hydrocarbonet. Den ikke-ioniske forbindelse skal ikke reagere med reduksjonsmidlet, og dette innebærer at den ikke skal inneholde dobbeltbindinger eller andre karakteristiske grupper som kan reduseres (hydratiseres). Den ikke- ioniske forbindelse skal f.eks. ikke ha aromatiske grupper i hydrocarbonkjeden. Dette krav tilfredsstilles av ikke- ioniske overflateaktive midler som er blitt syntetisk fremstilt ved å omsette ethylenoxydoligomerer med høyere alifatiske alkoholer slik at de bindes til hydrocarbonkjeden med en etherbinding, f.eks. pentaethylenglycoldodecylether og dens homologer. De ikke- ioni_sk<= forbindelser skal være uopp-løselige i oppløsningsmidlene som er tilstede i mikroemulsjonen. Disse krav utelukker flere grupper av ikke-ioniske overflateaktive midler, f.eks. slike som er blitt fremstilt ved en forestringsprosess fordi disse reduseres av eller danner et bunnfall med hydrazin. Det foretrekkes ifølge oppfinnelsen å anvende polyethylenglycolalkylethere som fortrinnsvis inneholder 12-14 carbonatomer i carbonkjeden og 2-8 ethylenoxydenheter i polyethylenglycolkjeden, f.eks. tetraethylenglycoldodecylether. Hydrocarbonet skal ikke reagere kjemisk med de øvrige komponenter i oppløsningen eller med reduksjonsmidlene som er sterkt reaktive. Dette krav utelukker f.eks. aromatiske hydrocarboner som reagerer med reduksjonsmidlene. Hydrocarbonets koketemperatur skal ikke være nær den temperatur ved hvilken metallpartiklene utfelles fordi dette ville føre til en sterk fordampning av hydrocarbonet når gassformige reaksjonsprodukter forlater mikroemulsjonen. De følgende typer av hydrocarboner er anvendbare, dvs.: alifatiske ikke-sykliske hydrocarboner, f.eks. den homologe serie hexan - hexadecan, omfattende forgrenede isomerer, alifatiske sykliske hydrocarboner, f.eks. cyclohexan, methylcyclohexan, dimethylcyclohexaner eller andre cyclohexanderivater, decahydronafthaien. Dersom partiklene skal avsettes på en bærer, foretrekkes det å anvende forholdsvis flyktige alkaner (6-10 carbonatomer).
Metallsaltet skal være oppløselig i mikroemulsjonen.
Saltet kan oppløses i en liten mengde vann, og den således dannede vandige oppløsning kan blandes inn i en blanding av det overflateaktive middel og hydrocarbonet. Metallsaltet som vanligvis inneholder en del krystallvann, kan alternativt oppløses i det overflateaktive middel, og oppløsningen kan blandes med hydrocarbonet, og ytterligere vann kan om ønsket til slutt tilsettes. Metallforbindelsen kan være et hvilket som helst enkelt salt, eller den tilsvarende syre, som er oppløselig i alkoholer og/eller vann. Når en platinasus-pensjon fremstilles, foretrekkes det å anvende klorplatinasyre,H2PtClg.x H20, hvori x er høyst 6. Andre anvendbare platinaforbindelser er natriumhexaklorplatinat, Na_PtCl c .6Ho0, natriumhexabromplatinat, Na2PtBrg.6H20, og hexabromplatina-syre, H2PtBrg.6H20. Anvendbare salter for fremstillingen av suspensjoner av de andre platinagruppemetaller er f.eks. palladiumklorid, PdCl2, natriumhexaklorpalladinat, Na2PdClg, natriumtetraklorpalladinat, Na2PdCl4.3H20, rutheniumklorid, RuCl3.x H20, iridiumklorid, IrCl-j.x f^O, hexakloriridium-syre, H2IrClg.x H20, osmiumtetraoxyd, 0s04, rhodiumklorid, RhCl3.H20.
Beskrivelse av oppfinnelsen under henvisning til tegningene
Oppfinnelsen vil nu bli beskrevet under henvisning
til tegningene. Fig. 1 viser en del av et ternært diagram som representerer en mikroemulsjon som er nyttig for fremstilling av en suspensjon ifølge oppfinnelsen. Fig. 2
viser et ternært diagram som representerer den mikroemulsjon som dannes ved tilsetning av klorplatinasyre og krystallvann til den mikroemulsjon som er representert ved Fig.l.
Fig. 3 viser en del av det ternære diagram ifølge Fig. 2
i større målestokk. I det ternære diagram vist på Fig. 1 representerer trekantens øvre hjørne 100 vekt% n-hexan,
det nedre høyre hjørne representerer 20 vekt% pentaethylenglycoldodecylether (PEGDE), og det nedre venstre hjørne representerer 20 vekt% vann. Området representerer en mikroemulsjon, dvs. en isotropisk, klar oppløsning. Diagrammet gjelder for en temperatur av 23°C. Området L2 vil ha andre former ved andre temperaturer. En høy prosentuell andel av overflateaktivt middel gjør det vanskelig å hånd-
tere suspensjonen, f.eks. når metallpartiklene anvendes som en katalysator. Det foretrekkes derfor ifølge oppfinnelsen å anvende bare den øvre, skraverte del av området L,,, dvs. det område innenfor hvilket den prosentuelle andel av hydrocarbon i mikroemulsjonen er over ca. 80 vekt%, og den prosentuelle andel av PEGDE under ca. 20 vekt%. Dersom en vandig oppløsning av klorplatinasyre tilsettes til mikroemuls jonen ifølge Fig. 1 for fremstilling av en suspensjon ifølge oppfinnelsen, vil resultatet bli en mikroemulsjon som er representert ved diagrammet ifølge Fig. 2. I diagrammet ifølge Fig. 2 representerer trekantens øvre hjørne 100 vekt% n-hexan, det nedre høyre hjørne representerer 100 vekt% pentaethylenglycoldodecylether (PEGDE), og det nedre venstre hjørne representerer 100 vekt% klorplatinasyre pluss krystallvann. Diagrammet gjelder for en temperatur av 23°C. Den foretrukne del av området L.> er skravert og er vist i større målestokk på Fig. 3. En praktisk anvendelse av diagrammet ifølge Fig. 3 er vist i eksempel 1. Diagrammet ifølge Fig. 2 og 3 viser at den minste nødvendige prosent av PEGDE er ca. 5 vekt% og at den minste prosent av vann + klorplatinasyre som kan oppløses i mikroemulsjonen, er ca. 5 vekt%. Den ferdige suspensjon vil ha maksimal stabilitet dersom vektforholdet mellom PEGDE og klorplatinasyre er høyere enn 20. Ternære diagrammer av den på tegningen viste type kan lages for hver kombinasjon av hydrocarbon, overflateaktivt middel, vann og metallsalt. Hvorledes grense-linjen for området L2 skal bestemmes, er blitt beskrevet av S. Friberg og I. Lapczynska: Progr. Colloid & Polymer Sei. 56_, 16-20 (1975). Denne artikkel gir også en del litteraturhenvisninger til mikroemulsjoner.
Reduksjonsmidlet skal ikke føre til dannelse av noen biprodukter som ødelegger mikroemulsjonen eller som for-andrer det område innenfor hvilket den kan eksistere. Materialer som fører til dannelse av uoppløselige faste eller flytende reaksjonsprodukter, foruten metallpartikler, er derfor ikke egnede som reduksjonsmidler. Det foretrekkes ifølge oppfinnelsen å anvende hydrogen og hydrazin, NH2.NH2. Andre anvendbare reduksjonsmidler er aldehyder, f.eks.
formaldehyd, HCHO.
Dersom metallsaltet er klorplatinasyre, vil hydrogen-klorid dannes som biprodukt. Mikroemulsjonens pH vil derfor synke. En for lav pH vil redusere den ferdige suspen-sjons stabilitet. Det foretrekkes derfor ifølge oppfinnelsen før reduksjonen å øke mikroemulsjonens pH til 9-10
ved å tilsette en vandig oppløsning av natriumhydroxyd.
Dette vil føre til en pH av 4-6 efter reduksjonen, og stabiliteten blir ikke forringet. Reduksjonen kan avsted-kommes på enkel måte ved å tilsette mikroemulsjonen som inneholder et oppløst metallsalt, til en glasskolbe, hvor-efter reduksjonsmidlet i væskeformig eller gassformig tilstand tilsettes til kolben og og kolben rystes i noen få minutter ved værelsetemperatur. Når det foretas en kraftig rysting, kan reduksjonstiden senkes til ca. 0,5 minutt som er gunstig for den ferdige suspensjons: stabilitet. Uten at det her er ønsket å være bundet til noen teori hva gjelder dannelsen og veksten av metallkrystallene under reduksjonen, antas det at hver liten dråpe av vann i mikroemulsjonen virker som en krystallisasjonskjerne under reduksjonen. Hver liten dråpe inneholder en lang rekke mole-kyler av metallsaltet. Antallet av krystallisasjonskjerner vil være forholdsvis høyt, og kjernene er skilt fra hverandre av et medium i hvilken den reduserte forbindelse er uopp-løselig. Dette innebærer sannsynligvis at dannelsen av krystaller kan starte samtidig i hver krystallisasjonskjerne og at krystallveksten kan fortsette på hver krystall så lenge mikroemuls jonen inneholder uredusert metallsalt.
De ferdige metallpartikler vil derfor sannsynligvis ha tilnærmet den samme størrelse, og dette overensstemmer med den her gjorte erfaring. Det er i virkeligheten et særtrekk ved suspensjonen ifølge oppfinnelsen at partikkelstørrelsen ligger innenfor et snevert område. Som regel fås en partikkel-diameter med et standard avvik fra gjenhomsnittsdiameteren av under -10%. Når f.eks. en suspensjon av platinapartikler fremstilles i hvilken 70% av det samlede antall partikler hadde en størrelse meget nær 2,5 nm, viste det seg at bare 12% av partiklene hadde en størrelse mellom 2,2 og 2,4 nm og at bare 18% hadde en størrelse mellom 2,5 og 2,7 nm. Par-tikkeldiameteren ble bestemt ved hjelp av elektronmikro-skopi. Partiklene ble overført til dif f raks jonsgitteret ved å påføre et tynt lag av suspensjonen på diffraksjonsgitteret og tørke det tynne lag. Mindre eller større partikler var ikke blitt dannet i det hele tatt. Elektronmikroskopi-undersøkelsen viste at partiklene er krystallinske.
Suspensjonen ifølge oppfinnelsen kan anvendes for fremstilling av en katalysator enten med metallpartiklene frem-deles suspendert i oppløsningen eller ved å avsette metallpartiklene på en fast bærer, f.eks. pimpesten eller pulver-formig Al^ O^. Den følgende avsetningsprosess er foretrukken for å hindre metallpartiklene fra å agglomerere under dannelse av større aggregater. Den faste bærer fuktes med suspensjonen, og mikroemulsjonens væske fordamper, fortrinnsvis ^ed å utsette den fuktede bærer for redusert trykk. Denne pro-sess gjentas inntil bæreren har den ønskede densitet av metallpartiklene. Det overflateaktive middel blir nu fjernet ved å skylle bæreren gjentatte ganger med ethanol. Bæreren blir til slutt tørket under redusert trykk.
Eksempel 1
Dette er et eksempel på fremstilling av en suspensjon av platinapartikler. Det handelstilgjengelig overflateaktive middel Bero 50 som er en polyethylenglycolalkyl-ether, ble befridd for forurensninger ved destillasjon under vakuum. 0,52 g av det rensede overflateaktive middel ble oppløst i 9,45 g n-hexan. H-PtCl-.x Ho0 ble tilsatt i en mengde ekvivalent med ca. 4 x 10 g metallisk platina pr.
g oppløsning. Dette innebærer at oppløsningen vil inneholde ca. 0,3 g vann. Natriumhydroxyd ble tilsatt i form av en oppløsning inneholdende 1 mol/dm i en mengde ekvivalent med den saltsyre som vil dannes under reduksjonen. Platinasaltet ble nu redusert ved tilsetning av hydrazin
i et overskudd under omrøring. Det er nødvendig å tilsette hydrazinet i et overskudd på grunn av at forbindelsen spaltes av fast platina. Reduksjonen forløper hurtig ved værelsetemperatur og gir en stabil suspensjon av platina-
partikler med en diameter av ca. 2,5 - 0,2 nm. Den ferdige suspensjons pH er 5-6. Den tilsatte hydrazinmengde kan re-guleres ved hjelp av den kjensgjerning at den nevnte slutt-pH skal oppnås.
Eksempel 2
Dette er et eksempel på fremstilling av en suspensjon av palladiumpartikler. 0,96 g Bero^P\)5 ble renset ved destillasjon under vakuum og ble oppløst i 8,6 g n-hexan. 0,31 g vandig oppløsning ble tilsatt som inneholdt 5 vekt% PdC^. Palladiumoppløsningen var blitt innstilt på en pH av 2-3 ved tilsetning av 1 M saltsyre. Den beskrevne mengde
-4
palladiumsalt svarer til 9,4 x 10 g palladium pr, g opp-løsning. Natriumhydroxyd med en konsentrasjon av 1 mol/dm<3 >ble tilsatt i en tilstrekkelig mengde til å nøytralisere den saltsyre som det var forventet ville bli dannet under reduks jonen.
Palladiumsaltet ble nu redusert ved tilsetning av hydrazin. Hydrazinet ble tilsatt i et overskudd for å kom-pensere for det hydrazin som spaltes av det dannede faste palladium. Reduksjonen forløper hurtig ved værelsetemperatur og fører til at det dannes palladiumpartikler med en diameter av ca. 5,0 nm. Suspensjonens slutt-pH var 5-6.
Eksempel 3
Dette er et eksempel på fremstilling av en suspensjon av rhodiumpartikler. 1,95 g Berol 05 ble renset ved destillasjon under vakuum og ble blandet med 7,9 g n-hexadecan. RhCl^.x H20 ble tilsatt i en slik mengde at det ble dannet en oppløsning som inneholdt ca. 1,15 x 10 3 g Rh pr. g opp-løsning. Natriumcarbonat i en mengde ekvivalent med den saltsyre som det var forventet ville bli dannet under reduksjonen, ble oppløst i 0,15 g vann, og oppløsningen ble tilsatt til blandingen.
Rhodiumsaltet ble nu redusert med hydrogen som ble ledet gjennom oppløsningen. Reduksjonen var avsluttet efter ca. 2,5 timer ved en temperatur av 23°C. Den ferdige suspensjons rhodiumpartikler hadde en diameter av ca. 3,0 nm.
Suspensjonen hadde en pH av 5-6.
Eksempel 4
Dette er et eksempel på fremstilling av en suspensjon av platinapartikler hvor mikroemulsjonen er basert på et syklisk alifatisk hydrocarbon.
En blanding ble fremstilt som besto av 8,8 g cyclo-
hexan og 1,0 g Bero^050. Denne Beroi^var blitt renset ved destillasjon under vakuum. H2PtClg.x H20 oppløst i 2,0 g vann ble tilsatt til denne blanding. P^atinasaltmengden ble valgt slik at den svarte til 2,2 x 10 4 g metallisk platina pr. g oppløsning.
Natriumhydroxyd ble tilsatt i en tilstrekkelig mengde
til å nøytralisere den saltsyre som ville bli dannet. Natriumhydroxydet ble tilsatt i form av en oppløsning inne- i holdende 1 mol/dm .
Platinasaltet ble nu redusert ved tilsetning av et overskudd av hydrazin under omrøring. Det var nødvendig å tilsette hydrazinet i et overskudd på grunn av at det spaltes av det dannede faste platina. Reaksjonen forløper hur-'tig ved værelsetemperatur og fører til en stabil suspensjon av platinapartikler med en størrelse av ca. 2,5 - 0,2 nm. Suspensjonens pH er 5-6, og den korrekte tilsetningsmengde av hydrazin kan kontrolleres ut fra den oppnådde pH.
Claims (7)
1. Væskesuspensjon av partikler av et metall tilhørende platinagruppen,
karakterisert ved at væsken består av en mikroemuls j on av et hyddrocarbon, et ikke-ionisk overf late-aktivt middel og vann, og at metallpartiklene består av énkrystaller hvis størrelse ikke avviker fra gjennomsnitts-størrelsen med mer enn 10%.
2. Suspensjon ifølge krav 1,
karakterisert ved at metallpartiklene har en størrelse av 2-5 nm.
3. Suspensjon ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at mikroemulsjonen består av n-hexan, pentaethylenglycoldodecylether og vann og at dens sammensetning er representert av det skraverte område på det ternære diagram som er vist på tegningen.
4. Fremgangsmåte ved fremstilling av en væskesuspensjon av partikler av et metall tilhørende platinagruppen ved å redusere et metallsalt i en vandig oppløsning, karakterisert ved at metallsaltet oppløses i en mikroemulsjon av et hydrocarbon, et ikke-ionisk overflateaktivt middel og vann, og at det oppløste metallsalt reduseres til metallisk tilstand.
5. Fremgangsmåte ifølge krav 4, karakterisert ved at metallsaltet reduseres med hydrogen eller hydrazin.
6. Fremgangsmåte ifølge krav 4 eller 5 hvor syrebiprodukter dannes under reaksjonen,
karakterisert ved at mikroemulsjonen før reduksjonen gis en slik øket pH at pH efter reduksjonen er minst 4.
7. Anvendelse av en suspensjon av partikler av et metall tilhørende platinagruppen i en væske bestående av en mikroemuls jon av et hydrocarbon, et ikke-ionisk overflateaktivt middel og vann, hvori metallpartiklene foreligger som énkrystaller hvis størrelse ikke avviker fra gjennomsnitts-størrelsen med mer enn 10%, som katalysator direkte, eller for fremstilling av en katalysator ved å overføre partikler til en bærer.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE8002256 | 1980-03-24 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO813957L NO813957L (no) | 1981-11-20 |
NO152360B true NO152360B (no) | 1985-06-10 |
NO152360C NO152360C (no) | 1985-09-18 |
Family
ID=20340588
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO813957A NO152360C (no) | 1980-03-24 | 1981-11-20 | Vaeskesuspensjon av partikler av et metall tilhoerende platinagruppen, fremgangsmaate ved fremstilling av en slik suspensjon og anvendelse av denne |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4425261A (no) |
EP (1) | EP0055257B1 (no) |
JP (1) | JPH0251666B2 (no) |
DE (1) | DE3161354D1 (no) |
DK (1) | DK158709C (no) |
FI (1) | FI66765C (no) |
NO (1) | NO152360C (no) |
WO (1) | WO1981002688A1 (no) |
Families Citing this family (66)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE8400426L (sv) * | 1984-01-30 | 1985-07-31 | Eka Ab | Sett att framstella fina partiklar med en ytbeleggning av metall eller metallforening, serskilt ett katalytiskt aktivt emne |
BR8504994A (pt) * | 1984-01-30 | 1986-01-21 | Eka Ab | Carga ou um suporte para substancias cataliticamente ativas,um processo para produzir a referida carga ou suporte,um catalizador produzido a partir do referido suporte,e o uso do referido catalisador |
SE8402916L (sv) * | 1984-01-30 | 1985-07-31 | Eka Ab | Katalytisk avgasrenare och sett att framstella denna |
DE3600274A1 (de) * | 1986-01-08 | 1987-07-09 | Basf Ag | Verfahren zur selektiven regenerierung von mediatoren und katalysator dafuer |
US4714693A (en) * | 1986-04-03 | 1987-12-22 | Uop Inc. | Method of making a catalyst composition comprising uniform size metal components on carrier |
US4714692A (en) * | 1986-04-03 | 1987-12-22 | Uop Inc. | Microemulsion impregnated catalyst composite and use thereof in a synthesis gas conversion process |
US5133955A (en) * | 1988-12-22 | 1992-07-28 | Arizona Technology Development Corporation | Low temperature preparation of ultrafine oxide particles using organized reaction media |
US5147841A (en) * | 1990-11-23 | 1992-09-15 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Method for the preparation of metal colloids in inverse micelles and product preferred by the method |
US6051614A (en) * | 1991-12-28 | 2000-04-18 | Hidefumi Hirai | Method for preparing a non-aqueous dispersion of particles of a metal and/or a metal compound |
JPH0631166A (ja) * | 1992-07-06 | 1994-02-08 | Stonehard Assoc Inc | 高分散白金微粒子担持触媒の製造方法 |
US5496789A (en) * | 1994-04-07 | 1996-03-05 | Basf Aktiengesellschaft | Hydrogenation catalyst based on a platinum metal partially poisoned with finely divided sulfur |
EP0762926B1 (en) * | 1994-06-01 | 2000-06-28 | ASEC Manufacturing Company | Process for preparing alloyed metal catalysts for the reduction of nox in the exhaust gases from internal combustion engines containing excess oxygen |
SE504912C2 (sv) * | 1995-09-01 | 1997-05-26 | Institutionen Foer Kemiteknik | Katalysatoranvändning |
DE19617085A1 (de) * | 1996-04-29 | 1997-10-30 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von feinstteiligen Kristallisationsprodukten |
US6815063B1 (en) | 1996-11-16 | 2004-11-09 | Nanomagnetics, Ltd. | Magnetic fluid |
US6986942B1 (en) | 1996-11-16 | 2006-01-17 | Nanomagnetics Limited | Microwave absorbing structure |
US20060003163A1 (en) * | 1996-11-16 | 2006-01-05 | Nanomagnetics Limited | Magnetic fluid |
US6713173B2 (en) * | 1996-11-16 | 2004-03-30 | Nanomagnetics Limited | Magnetizable device |
GB2319253A (en) | 1996-11-16 | 1998-05-20 | Eric Leigh Mayes | Composition, for use in a device, comprising a magnetic layer of domain-separated magnetic particles |
DE19745904A1 (de) * | 1997-10-17 | 1999-04-22 | Hoechst Ag | Polymerstabilisierte Metallkolloid-Lösungen, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung als Katalysatoren für Brennstoffzellen |
FR2782280B1 (fr) * | 1998-08-12 | 2000-09-22 | Inst Francais Du Petrole | Catalyseurs supportes utilisables dans des reactions de transformation de composes organiques |
US6602821B2 (en) | 1998-08-12 | 2003-08-05 | Institut Francais Du Petrole | Supported catalysts to be used in conversion reactions for organic compounds |
US7098503B1 (en) | 1998-08-27 | 2006-08-29 | Micron Technology, Inc. | Circuitry and capacitors comprising roughened platinum layers |
US6583022B1 (en) | 1998-08-27 | 2003-06-24 | Micron Technology, Inc. | Methods of forming roughened layers of platinum and methods of forming capacitors |
JP4505084B2 (ja) * | 1999-09-13 | 2010-07-14 | アイノベックス株式会社 | 金属コロイドの製造方法およびその方法によって製造された金属コロイド |
JP2002285207A (ja) * | 2001-03-23 | 2002-10-03 | Nippon Paint Co Ltd | 白金コロイド水溶液、その製造方法及び白金の担持方法 |
EP1266687A1 (de) * | 2001-05-23 | 2002-12-18 | OMG AG & Co. KG | Verfahren zur Herstellung eines Anodenkatalysators für PEM-Brennstoffzellen und damit hergestellter Anodenkatalysator |
US6664298B1 (en) | 2001-10-02 | 2003-12-16 | The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics & Space Administration | Zero-valent metal emulsion for reductive dehalogenation of DNAPLs |
JP3649686B2 (ja) * | 2001-11-02 | 2005-05-18 | 本田技研工業株式会社 | 固体高分子型燃料電池用電極の製造方法 |
AU2003240788A1 (en) * | 2002-05-29 | 2003-12-19 | Nasa | Contaminant removal from natural resources |
JP4590937B2 (ja) * | 2003-07-02 | 2010-12-01 | 日産自動車株式会社 | 電極触媒およびその製造方法 |
JP3912377B2 (ja) * | 2003-12-25 | 2007-05-09 | 日産自動車株式会社 | 排ガス浄化用触媒粉末の製造方法 |
JP3855994B2 (ja) * | 2003-12-25 | 2006-12-13 | 日産自動車株式会社 | 触媒及びその製造方法 |
JP4547930B2 (ja) * | 2004-02-17 | 2010-09-22 | 日産自動車株式会社 | 触媒、触媒の調製方法及び排ガス浄化用触媒 |
JP4547935B2 (ja) * | 2004-02-24 | 2010-09-22 | 日産自動車株式会社 | 排ガス浄化用触媒、排ガス浄化触媒、及び触媒の製造方法 |
JP4513372B2 (ja) * | 2004-03-23 | 2010-07-28 | 日産自動車株式会社 | 排ガス浄化用触媒及び排ガス浄化触媒 |
JP3867232B2 (ja) * | 2004-03-25 | 2007-01-10 | 株式会社 東北テクノアーチ | 触媒ナノ粒子 |
JP4513384B2 (ja) * | 2004-03-31 | 2010-07-28 | 日産自動車株式会社 | 高耐熱性排ガス浄化用触媒及びその製造方法 |
US20050218540A1 (en) * | 2004-03-31 | 2005-10-06 | Council Of Scientific And Industrial Research | Process for preparing micron/nano size inorganic particles |
JP4715107B2 (ja) * | 2004-04-28 | 2011-07-06 | 日産自動車株式会社 | 燃料電池用触媒、および白金−イリジウム合金粒子の製造方法 |
JP2006009120A (ja) * | 2004-06-29 | 2006-01-12 | Asahi Kasei Corp | 金属微粒子分散体 |
KR101229400B1 (ko) * | 2004-08-20 | 2013-02-05 | 우미코레 아게 운트 코 카게 | 직접 메탄올형 연료 전지용 백금/루테늄 촉매 |
FR2874515B1 (fr) * | 2004-08-26 | 2007-09-07 | Inst Francais Du Petrole | Catalyseur comportant des nanoparticules metalliques anisotropes supportees, methode de synthese et applications |
FR2874514B1 (fr) * | 2004-08-26 | 2007-08-17 | Inst Francais Du Petrole | Procede mettant en oeuvre des nanoparticules metalliques anisotropes non supportees |
JP5200315B2 (ja) * | 2004-12-22 | 2013-06-05 | 日産自動車株式会社 | 排気ガス浄化触媒、及び排気ガス浄化触媒の製造方法 |
JP4635262B2 (ja) * | 2005-03-31 | 2011-02-23 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | 金属ナノ粒子の製造方法及び金属ナノ粒子 |
US20070112243A1 (en) * | 2005-08-11 | 2007-05-17 | United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Spac | Bimetallic Treatment System and its Application for Removal and Remediation of Polychlorinated Biphenyls (PCBs) |
FR2893263B1 (fr) * | 2005-11-14 | 2013-05-03 | Inst Francais Du Petrole | Methode de synthese d'un catalyseur a base de nanoparticules metalliques anisotropes par voie micellaire. |
FR2893262A1 (fr) * | 2005-11-14 | 2007-05-18 | Inst Francais Du Petrole | Procede de synthese en presence de reducteur d'un catalyseur a base de nanoparticules metalliques anisotropes. |
US7842639B2 (en) * | 2006-05-19 | 2010-11-30 | The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration | Mechanical alloying of a hydrogenation catalyst used for the remediation of contaminated compounds |
EP1985361A1 (en) * | 2007-04-24 | 2008-10-29 | Järäs, Sven | Method for depositing metal particles on a support |
JPWO2009051270A1 (ja) * | 2007-10-19 | 2011-03-03 | Hoya株式会社 | 金属ナノ粒子およびその製造方法 |
WO2009140323A2 (en) * | 2008-05-16 | 2009-11-19 | U.S.A. As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration | Zero-valent metallic treatment system and its applicaton for removal and remediation of polychlorinated biphenyls |
EP2204249A1 (en) * | 2008-12-16 | 2010-07-07 | Akzo Nobel Coatings International B.V. | Aqueous dispersions of metallic particles |
NL2005365C2 (en) * | 2010-09-17 | 2012-03-20 | Univ Delft Tech | Carbon nanostructures and networks produced by chemical vapor deposition. |
TWI428438B (zh) | 2010-12-14 | 2014-03-01 | Ind Tech Res Inst | 可降解含氯有機廢溶劑之處理劑系統 |
CN104014802B (zh) * | 2014-03-14 | 2016-08-17 | 常州大学 | 一种气溶胶辅助制备单晶纳米颗粒的方法 |
JP6418776B2 (ja) * | 2014-04-25 | 2018-11-07 | アサヒプリテック株式会社 | 白金粉末の製造方法 |
WO2017106145A1 (en) | 2015-12-14 | 2017-06-22 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Lithographic systems and methods |
CN105537614B (zh) * | 2015-12-28 | 2017-11-28 | 重庆文理学院 | 一种以氧化亚铜为模板制备空心贵金属纳米材料的方法 |
CN105689734B (zh) * | 2016-02-02 | 2017-10-17 | 重庆文理学院 | 一种精确控制Cu掺杂Pt空心纳米材料中Cu含量的方法 |
US10620121B2 (en) | 2016-04-19 | 2020-04-14 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Methods and systems for optothermal particle control |
US11060976B2 (en) | 2016-09-09 | 2021-07-13 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Methods and systems for optical control of metal particles with thermophoresis |
US10603685B2 (en) | 2017-02-23 | 2020-03-31 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Methods and systems for assembly of particle superstructures |
US10640873B2 (en) | 2018-02-27 | 2020-05-05 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Optical printing systems and methods |
CN109530717A (zh) * | 2018-12-03 | 2019-03-29 | 安徽工业大学 | 微乳液法从含银溶液中原位可控合成Ag金属纳米材料的方法 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE630385A (no) * | 1962-03-30 | 1900-01-01 | ||
DE1533102A1 (de) * | 1965-05-18 | 1969-12-04 | Monsanto Co | Verfahren zur Herstellung von fein verteilten Platinmetallen |
US3647440A (en) * | 1969-02-04 | 1972-03-07 | Eastman Kodak Co | Photographic diffusion transfer product and process |
CA1002508A (en) * | 1972-11-30 | 1976-12-28 | Takashi Ohara | Method for the production of noble metal catalysts |
US3869280A (en) * | 1973-04-23 | 1975-03-04 | Du Pont | Process for gold precipitation |
DE2330413A1 (de) * | 1973-06-15 | 1975-01-09 | Demetron | Verfahren zur herstellung plaettchenfoermigem goldpulver |
-
1981
- 1981-03-20 DE DE8181900804T patent/DE3161354D1/de not_active Expired
- 1981-03-20 WO PCT/SE1981/000091 patent/WO1981002688A1/en active IP Right Grant
- 1981-03-20 EP EP81900804A patent/EP0055257B1/en not_active Expired
- 1981-03-20 JP JP56501077A patent/JPH0251666B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1981-03-20 US US06/320,967 patent/US4425261A/en not_active Expired - Fee Related
- 1981-11-19 DK DK514181A patent/DK158709C/da not_active IP Right Cessation
- 1981-11-20 NO NO813957A patent/NO152360C/no unknown
-
1982
- 1982-04-01 FI FI821138A patent/FI66765C/fi not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO1981002688A1 (en) | 1981-10-01 |
FI66765B (fi) | 1984-08-31 |
JPS57500324A (no) | 1982-02-25 |
NO152360C (no) | 1985-09-18 |
JPH0251666B2 (no) | 1990-11-08 |
US4425261A (en) | 1984-01-10 |
FI821138A0 (fi) | 1982-04-01 |
DE3161354D1 (en) | 1983-12-15 |
DK158709C (da) | 1990-12-03 |
NO813957L (no) | 1981-11-20 |
DK514181A (da) | 1981-11-19 |
FI66765C (fi) | 1984-12-10 |
FI821138L (fi) | 1982-04-01 |
EP0055257B1 (en) | 1983-11-09 |
DK158709B (da) | 1990-07-09 |
EP0055257A1 (en) | 1982-07-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO152360B (no) | Vaeskesuspensjon av partikler av et metall tilhoerende platinagruppen, fremgangsmaate ved fremstilling av en slik suspensjon og anvendelse av denne | |
US4714693A (en) | Method of making a catalyst composition comprising uniform size metal components on carrier | |
KR890002859B1 (ko) | 니켈/알루미나/규산염 촉매와 그 제조방법 | |
DE60206623T2 (de) | Zinn aktivierter platinum katalysator für die karbonylierung von niedrigen aliphatischen alkoholen | |
CN103084169B (zh) | 一种不饱和烃加氢催化剂及其制备方法和应用 | |
CN102872863B (zh) | 一种载体型催化剂及其在低压松香加氢中的应用 | |
CN103084174B (zh) | 一种脱除碳氧化物的甲烷化催化剂及其制备方法和应用 | |
JP2002501817A (ja) | ルテニウムを含有する触媒の製造方法、及び水素化への使用 | |
DE60225800T2 (de) | Dampfphasencarbonylierungsverfahren von niederen aliphatischen alkoholen unter verwendung eines mit zinn dotierten iridium katalysators | |
EP0571090B1 (en) | Use of a catalyst with phosphate carrier in the conversion of alcohols into hydrocarbons | |
DE60008118T2 (de) | Dampfphasencarbonylierungsverfahren unter verwendung von aktivierten iridium-katalysatoren | |
US20020151433A1 (en) | Process for producing a supported metal catalyst | |
JPH09511181A (ja) | アルデヒド及びその誘導体の合成方法 | |
DE69936542T2 (de) | Iridium katalysator für die carbonylierung von niedriegen aliphatischen alkoholen | |
DE60011099T2 (de) | Dampfphasencarbonylierungsverfahren unter verwendung von aktivierten iridium-katalysatoren | |
DE60226320T2 (de) | Mit zinn gefördertem iridiumkatalysator zur carbonylierung von niedrigen alkylalkoholen | |
WO2009129256A1 (en) | Processes and systems for producing products of hydrogenolysis of polyhydric alcohols | |
CN110586957B (zh) | 一种离子液体水溶液中多孔Pd空心纳米球的制备方法 | |
WO2021186087A1 (de) | Trimethylplatin(iv)-iodid | |
JPH11147720A (ja) | 白金又はパラジウムを超微粒状で含有する金属酸化物の製造方法 | |
US3048469A (en) | Method of manufacturing soluble silver salts | |
JP2015030677A (ja) | ポリオール−エーテル化合物の製法 | |
CN114054041B (zh) | 草酸二甲酯加氢催化剂、其制法及应用 | |
DE60206753T2 (de) | Verfahren zur carbonylierung niederer aliphatischer alkohole unter verwendung eines mit zinn dotierten platin katalysators | |
CN114054041A (zh) | 草酸二甲酯加氢催化剂、其制法及应用 |