ES2566333T3 - Catalizador y método en fase gaseosa que usa dicho catalizador - Google Patents
Catalizador y método en fase gaseosa que usa dicho catalizador Download PDFInfo
- Publication number
- ES2566333T3 ES2566333T3 ES04818425.3T ES04818425T ES2566333T3 ES 2566333 T3 ES2566333 T3 ES 2566333T3 ES 04818425 T ES04818425 T ES 04818425T ES 2566333 T3 ES2566333 T3 ES 2566333T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- alumina
- catalyst
- titanium
- copper
- metal
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
- C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
- C07C17/156—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of unsaturated hydrocarbons
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/72—Copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
- B01J27/08—Halides
- B01J27/122—Halides of copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
- B01J27/138—Halogens; Compounds thereof with alkaline earth metals, magnesium, beryllium, zinc, cadmium or mercury
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
- C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
- C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
- C07C17/154—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of saturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/04—Alumina
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8926—Copper and noble metals
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Catalizador que contiene elementos activos que incluyen cobre depositado sobre una alúmina, conteniendo dicha alúmina al menos 0,03 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alúmina, y teniendo dicha alúmina un diámetro medio de partícula entre 5 y 200 μm, caracterizado por que la alúmina es el resultado de la calcinación de un hidrato de aluminio y por que el titanio se ha introducido en una de las etapas de la producción de hidrato de aluminio.
Description
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
DESCRIPCION
Catalizador y metodo en fase gaseosa que usa dicho catalizador
La presente invention se refiere a un catalizador y a un procedimiento en fase gaseosa usando dicho catalizador.
Las reacciones en fase gaseosa y, en particular, las reacciones de oxidation generalmente usan catalizadores que comprenden elementos activos depositados sobre un soporte inerte. Estos soportes incluyen alumina, geles de sllice, oxidos mixtos y arcillas u otros soportes de origen natural.
En el caso concreto de las reacciones de oxicloracion de hidrocarburos, en particular de etileno, usando cloruro de hidrogeno y aire, u oxlgeno, los catalizadores que consisten en elementos activos, incluyendo cobre depositado sobre un soporte inerte como alumina, han tenido mucho exito.
Por tanto, las solicitudes de patente EP-A 255 156, EP-A-375 202, EP-A 494 474, EP-A-657 212 y EP-A 657 213, EP-A 1 155 740 describen catalizadores para la oxicloracion de etileno que comprenden elementos activos incluyendo cobre depositado sobre alumina.
Los documentos FR 1.360.473 y DE 1 443 703 divulgan catalizadores de oxicloracion que contienen elementos activos incluyendo cobre y titanio depositado sobre alumina.
En los metodos de oxicloracion de etileno que usan aire u oxlgeno es habitual reciclar los gases de cola despues de recoger el 1,2-dicloroetano formado y eliminar el agua y todo o parte del cloruro de hidrogeno no convertido para renovar el etileno no convertido y, de este modo, evitar el tratamiento o descarga a la atmosfera de grandes cantidades de gas.
En tanto que un gas combustible se recicla a traves de un compresor, el contenido en oxlgeno de este gas desempena un papel crucial en el mantenimiento de la seguridad del sistema. En funcion de las presiones y las temperaturas encontradas se imponen varias limitaciones al contenido de oxlgeno. Esta es la razon por la cual la operation con un perfil de oxlgeno estable en los gases de cola es una importante ventaja industrial desde el punto de vista de la seguridad y el control de un reactor industrial y la razon por la cual esta ventaja es muy apreciada.
Por tanto, ahora se ha descubierto, sorprendentemente, que un catalizador que es adecuado para mantener un contenido de oxlgeno constante en los gases de cola y, por tanto, en los gases reciclados.
Con este fin, la presente invencion se refiere a un catalizador de acuerdo con la revindication 1.
Para los fines de la presente invencion, alumina significa un compuesto con la formula A^Oa que es el resultado de la calcination de un hidrato de aluminio que puede, por ejemplo, estar representado por la formula AlO(OH).H2O y puede caracterizarse por un area de superficie especlfica distinta de cero, de forma ventajosa entre 50 y 30 m2/kg.
La alumina del catalizador de acuerdo con la invencion contiene al menos 0,03 g, preferentemente al menos 0,05 g, de una forma particularmente preferida al menos 0,1 g y de una forma particularmente muy preferida al menos 0,2 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina.
La alumina del catalizador de acuerdo con la invencion contiene de forma ventajosa como maximo 15 g, preferentemente como maximo 5 g y, de una forma particularmente preferida como maximo 1,5 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina.
El contenido en titanio de la alumina se puede medir mediante cualquier tecnica adecuada. El contenido en titanio de la alumina se mide, preferentemente, mediante plasma de acoplamiento inductivo junto con espectrometrla de emision optica (ICP-OES) tras la disolucion completa de la muestra.
El titanio se ha introducido en una de las etapas de la production de aluminio hidratado. La alumina puede ser completamente o parcialmente de tipo n, Y, 9 o 5. Preferentemente es del tipo 5 o y y particularmente preferentemente del tipo 5.
La alumina del catalizador de acuerdo con la invencion tiene, adicionalmente, un diametro medio de partlcula entre 5 y 200 pm, preferentemente entre 20 y 120 pm. El diametro medio de partlcula se establece, preferentemente, mediante clasificaciones medidas en pantallas de vibration secas.
El area de superficie especlfica de la alumina medida mediante el metodo BET con nitrogeno esta, ventajosamente, entre 50 m2/g y 300 m2/g, preferentemente entre 75 y 250 m2/g y, de un modo particularmente preferido, entre 100 m2/g y 210 nr/g.
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
El volumen del poro de la alumina del catalizador de acuerdo con la invencion es, ventajosamente, entre 0,1 y 1 cm3/g, preferentemente entre 0,2 y 0,8 cm3/g y, de un modo particularmente preferido, entre 0,25 y 0,6 cm3/g.
Por ultimo, la densidad aparente (medida mediante flujo libre) de la alumina del catalizador de acuerdo con la invencion varla de forma ventajosa entre 0,5 y 1 kg/dm3, preferentemente entre 0,6 y 0,9 kg/dm3y de una forma particularmente preferida entre 0,65 y 0,75 kg/dm3.
Cabe destacar que la alumina del catalizador de acuerdo con la invencion puede contener adicionalmente una cantidad variable de atomos distintos de titanio, tales como atomos de metales alcalinos, silicio o hierro, que pueden haberse introducido en una de las etapas de la produccion del hidrato de aluminio.
En el catalizador de acuerdo con la invencion, los elementos activos estan en un numero de al menos dos, uno de los cuales es cobre. Por tanto, el catalizador de acuerdo con la invencion contiene, ademas de cobre, al menos otro elemento activo seleccionado preferentemente de metales alcalinos, metales alcalinoterreos, metales de tierras raras y metales del grupo que consiste en rutenio, rodio, paladio, osmio, indio, platino y oro.
Los elementos activos del catalizador de acuerdo con la invencion estan presentes de forma ventajosa en el catalizador en forma de sales, preferentemente en forma de cloruro.
Metales alcalinos significa los elementos del grupo la de la tabla periodica. Los metales alcalinos preferidos incluyen potasio, sodio, litio y cesio.
Metales alcalinos terreos significa los elementos del grupo lla de la tabla periodica. Los metales alcalinoterreos preferidos incluyen magnesio, calcio, bario y estroncio. El magnesio es particularmente preferido.
Metales de tierras raras significa los elementos 57 a 71 de la tabla periodica y mezclas de los mismos.
En el catalizador de acuerdo con la invencion, el o los elementos activos distintos de cobre se seleccionan de un modo muy particularmente preferido de los metales alcalinos, metales alcalinoterreos y metales de tierras raras.
En el catalizador de acuerdo con la invencion, los elementos activos son de un modo muy particularmente preferid cobre, posiblemente magnesio, al menos un metal alcalino y, posiblemente, al menos un metal de tierras raras.
De un modo ciertamente muy particularmente preferido, los elementos activos son cobre, magnesio, al menos un metal alcalino y, posiblemente, al menos un metal de tierras raras.
Los catalizadores cuyos elementos activos son cobre, magnesio y al menos un metal alcalino dan buenos resultados.
El catalizador que contiene los siguientes elementos activos dan resultados muy buenos: cobre/magnesio/potasio, cobre/magnesio/sodio, cobre/magnesio/litio, cobre/magnesio/cesio, cobre/magnesio/sodio/litio,
cobre/magnesio/potasio/litio y cobre/magnesio/cesio/litio, cobre/magnesio/sodio/potasio, cobre/magnesio/sodio/cesio y cobre/magnesio/potasio/cesio.
Los catalizadores que contienen los siguientes elementos activos dan resultados excelentes: cobre/magnesio/potasio, cobre/magnesio/sodio, cobre/magnesio/litio, cobre/magnesio/cesio,
cobre/magnesio/sodio/litio, cobre/magnesio/potasio/litio y cobre/magnesio/cesio/litio.
El contenido en cobre, calculado en forma de metal, esta, ventajosamente, entre 30 y 90 g/kg, preferentemente entre 40 y 75 g/kg y de un modo particularmente preferido entre 50 y 70 g/kg de catalizador.
El contenido en magnesio, calculado en forma de metal, esta, ventajosamente, entre 10 y 30 g/kg, preferentemente entre 12 y 25 g/kg y de un modo particularmente preferido entre 15 y 20 g/kg de catalizador.
El contenido en metal(es) alcalino(s) calculado en forma de metal, esta, ventajosamente, entre 0,1 y 30 g/kg, preferentemente entre 0,5 y 20 g/kg y de un modo particularmente preferido entre 1 y 1,5 g/kg de catalizador.
Las proporciones atomicas de Cu:Mg:metal(es) alcalino(s) normalmente son 1:0,1 -2:0,05-2, preferentemente 1:0,21,5:0,1-1,5 y de un modo particularmente preferido 1:0,5-1:0,15-1.
El catalizador de acuerdo co la invencion tiene, ventajosamente, un area de superficie especlfica medida mediante el metodo BET con nitrogeno entre 25 m2/g y 300 m2/g, preferentemente entre 50 y 200 m2/g y, de un modo particularmente preferido, entre 75 m2/g y 175 m2/g.
El metodo para obtener el catalizador de acuerdo con la invencion no es crucial en si mismo. Un metodo de preparacion preferido consiste en impregnar una alumina de acuerdo con la invencion con una solucion acuosa que
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
contiene las cantidades deseadas de los elementos activos del catalizador. Diversos aditivos, incluyendo acido clorhldrico, se pueden anadir a la solucion acuosa. La impregnacion se puede llevar a cabo en una o mas etapas. Preferentemente se lleva a cabo en una sola etapa. A la impregnacion le sigue, de un modo particularmente preferido, una etapa de secado del catalizador obtenido.
Las sales de los elementos activos usadas para impregnar la alumina pueden ser oxidos, hidroxidos, nitratos, carbonatos, acetatos y cloruros. Preferentemente son cloruros.
La impregnacion se lleva a cabo, ventajosamente, a una temperatura superior a la temperatura ambiente para favorecer la solubilidad de las sales de impregnacion.
Ventajosamente se evita la aparicion de una fase llquida no adsorbida por el solido limitando el volumen de la solucion de impregnacion a de 70 a 100 % del volumen del poro de la cantidad de alumina usada.
La invencion se refiere adicionalmente al uso de una alumina como se ha definido anteriormente como soporte del catalizador de acuerdo con la invencion.
El catalizador de acuerdo con la invencion se puede usar en cualquier metodo que implique una reaccion en fase gaseosa.
Esta es la razon por la cual la invencion se refiere adicionalmente a un metodo que implica una reaccion en fase gaseosa en la que la reaccion en fase gaseosa esta catalizada por el catalizador de acuerdo con la invencion.
La reaccion en fase gaseosa es, preferentemente, una reaccion de oxidacion de un hidrocarburo, de un modo particularmente preferido una reaccion de oxicloracion de un hidrocarburo que contiene de 1 a 4 atomos de carbono.
Los hidrocarburos que contienen de 1 a 4 atomos de carbono incluyen metano, etano, etileno, propano, propileno, butenos, acetileno, cloroetano, cloropropano, diclorometano y dicloroetano.
De un modo particularmente preferido, la reaccion en fase gaseosa es la reaccion de oxicloracion del etileno en 1,2- dicloroetano.
La reaccion de oxicloracion puede producirse en un lecho fijo o un lecho fluido.
Si la reaccion se produce en un lecho fijo, el catalizador de acuerdo con la invencion esta, preferentemente, en forma de granulos o pellas de cualquier forma. Si la reaccion se produce en un lecho fluido, el catalizador de acuerdo con la invencion esta, preferentemente, en forma de polvo.
La reaccion de oxicloracion tiene lugar, preferentemente, en un lecho fluido.
El oxlgeno molecular necesario para la reaccion de oxicloracion se introduce, de forma ventajosa, en el reactor, diluido, por ejemplo, en forma de aire, o puro. El oxlgeno se introduce en el reactor, preferentemente, puro.
La temperatura a la cual tiene lugar la reaccion de oxicloracion esta, normalmente, entre 200 y 300 °C, preferentemente entre 220 y 280 °C, de un modo particularmente preferido entre 230 y 270 °C.
La presion a la cual tiene lugar la reaccion de oxicloracion no es crucial en si misma. Normalmente tiene lugar a presiones entre 0,1 y 1 MPa y, preferentemente, entre 0,1 y 0,8 MPa.
La velocidad de fluidizacion del catalizador de acuerdo con la invencion durante la reaccion de oxicloracion no es crucial en si misma. Esencialmente su eleccion depende de la distribucion del tamano de partlcula del catalizador y las dimensiones del aparato. En general, la operacion se produce con velocidades de fluidez entre 5 y 100 cm/s.
Por ultimo, la proporcion de los reactantes usados para la reaccion de oxicloracion es la misma que la usada generalmente en los metodos anteriores. Normalmente, la operacion se produce con un ligero exceso de etileno con respecto a la cantidad estequiometrica necesaria para reaccionar con el HCl usado. No obstante, el catalizador de acuerdo con la invencion sirve igualmente para funcionar con un gran exceso de etileno o en las cercanlas de la estequiometrla o, de hecho, incluso con un exceso de HCl.
El catalizador de acuerdo con la invencion no solo presenta la ventaja de procurar, para el metodo en el que se usa, un perfil de oxlgeno estable en los gases de cola y, por tanto, en los gases reciclados, pero tambien de garantizar un contenido de etileno estable en estos gases. Esta es una ventaja economica porque la proporcion entre el cloruro de hidrogeno y el etileno total (reciclado incluido) enviada al reactor es un parametro primario para el control eficaz de una reaccion de oxicloracion: condiciona el rendimiento de conversion. Un exceso no controlado puede provocar varios problemas, tales como corrosion y sedimentacion compacta en el caso del lecho fluido. Tambien es evidente
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
que una variacion continua, para desplazamiento en tiempo real, representa una mayor carga de trabajo, se evito en el caso de la presente invention.
Con los ejemplos siguientes se pretende ilustrar la invencion sin limitar su alcance.
Ejemplo 1 (no conforme a la invencion)
Inicialmente se preparo un catalizador a partir de una alumina hidratada del tipo PURAL SCC 30 comercializado por SASOL (antes CONDEA Chemie GmbH) que se calcino para obtener una alumina con un area de superficie especlfica de 180 m2/g. Esta alumina contenla 1,13 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina. El contenido en titanio se midio mediante plasma de acoplamiento inductivo junto con espectrometrla de emision optica (ICP-OES) tras la disolucion completa de la muestra. Esta alumina exhibio las siguientes otras propiedades: volumen del poro 0,35 cm3/g; densidad aparente (medida mediante flujo libre) 0,7 kg/dm, y diametro medio de partlcula = 47 pm.
A aproximadamente 750 g de esta alumina se anadio una solution de impregnation acuosa que comprende, en el estado disuelto, 162 g de CuCl2.2H2O, 144 g de MgCl2.6H2O, 17,2 g de KCl y 10,6 g de LiCl. Despues, el solido humedo se calento a 180 °C durante 18 horas. Por tanto se obtuvo 1 kg de catalizador con, calculado en forma de metal con respecto al peso total del catalizador, un contenido de cobre de 60 g/kg, un contenido de magnesio de 17 g/kg, un contenido de potasio de 9 g/kg y un contenido de litio de 1,75 g/kg. Expresada como una proportion atomica, la proporcion de los diversos metales Cu:Mg:K:Li fue 1:0,74:0,24:0,26.
Ejemplo 2 (no conforme a la invencion)
Aproximadamente 16 toneladas del catalizador preparado por el metodo descrito en el ejemplo 1 se introdujeron en un reactor industrial de lecho fluido para la oxicloracion de etileno en 1,2-dicloroetano.
En este reactor, los gases se introdujeron desde el fondo a traves de un dispositivo de distribucion de gases. Las condiciones de funcionamiento en las que se llevo a cabo el ejemplo 2 son las siguientes:
- rendimiento del reactante (t/h): C2H4/HCl/O2:2,7/7,5/1,9
- temperatura 246 °C
- presion: 0,49 MPa
- velocidad de fluidization: 33 cm/s
- tiempo de contacto: 26 s.
Los parametros de funcionamiento de la reaction de oxicloracion se observaron durante 24 horas y se muestran en la figura 1, que muestra la variacion en el contenido de oxlgeno (grafico A) (% en volumen) y el contenido de etileno (grafico B) (% en volumen) en los gases de la cola durante el periodo de 24 horas (el eje x muestra el tiempo en hh.mm). Se puede observar que los contenidos de oxlgeno y etileno de los gases de la cola han permanecido razonablemente constantes en el tiempo.
Ejemplo 3 (comparativo)
Se preparo un catalizador siguiendo el mismo procedimiento que en el ejemplo 1 comenzando con una alumina hidratada de PURAL SCC 30 comercializada por SASOL (antes CONDEA Chemie GmbH), que se calcino para obtener una alumina con un area de superficie especlfica de 180 m2/g. Al contrario que la alumina del ejemplo 1, la alumina a la que se hace referencia en el ejemplo 3 contenla 0,015 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina. El contenido en titanio tambien se midio mediante plasma de acoplamiento inductivo junto con espectrometrla de emision optica (ICP-OES) tras la disolucion completa de la muestra. Esta alumina exhibio las siguientes propiedades: volumen del poro 0,35 cm3/g; densidad aparente (medida mediante flujo libre) 0,70 kg/dm3, y diametro medio de partlcula = 46 pm.
Ejemplo 4 (comparativo)
Aproximadamente 16 toneladas del catalizador preparado por el metodo descrito en el ejemplo 3 se introdujeron en el mismo reactor que el descrito en el ejemplo 2.
En este reactor, los gases se introdujeron desde el fondo a traves de un dispositivo de distri bucion de gases. Las condiciones de funcionamiento en las que se llevo a cabo el ejemplo 4 son las siguientes:
- rendimiento del reactante (t/h): C2H4/HCl/O2: 3/8,5/2,1
- temperatura 250 °C
- presion: 0,52 MPa
- velocidad de fluidizacion: 33 cm/s
- tiempo de contacto: 26 s.
5
10
15
20
25
Los parametros de funcionamiento de la reaccion de oxicloracion se observaron durante 24 horas y se muestran en la figura 2, que muestra la variacion en el contenido de oxigeno (grafico A) (% en volumen) y el contenido de etileno (grafico B) (% en volumen) en los gases de la cola durante el periodo de 24 horas (el eje x muestra el tiempo en hh.mm). La variacion en el contenido de oxigeno de los gases de cola fue impresionante. Fue de forma constante y rapida desde menos de 0,8 a mas de 2 % en volumen y al contrario, de modo que fue necesario que el tecnico realizara incesantes correcciones para impedir que la unidad fuera detenida por el mecanismo de seguridad automatico. El contenido de etileno de los gases de cola tambien mostro variaciones rapidas y repentinas entre 67 % en volumen y mas del 9 % en volumen.
Ejemplo 5 (no conforme a la invencion)
Aproximadamente 16 toneladas del catalizador preparado por el metodo descrito en el ejemplo 1 se introdujeron en un reactor industrial de lecho fluido para la oxicloracion de etileno en 1,2-dicloroetano.
En este reactor, los gases se introdujeron desde el fondo a traves de un dispositivo de distribucion de gases. Las condiciones de funcionamiento en las que se llevo a cabo el ejemplo 5 son las siguientes:
- rendimiento del reactante (t/h): C2H4/HCl/O2:3,1/8,6/2,2
- temperatura: 246,4 °C
- presion: 0,52 MPa
- velocidad de fluidizacion: 33 cm/s
- tiempo de contacto 26 s:
Los parametros de funcionamiento de la reaccion de oxicloracion se observaron durante 24 horas y se muestran en la figura 3, que muestra la variacion en el contenido de oxigeno (grafico A) (% en volumen) y el contenido de etileno (grafico B) (% en volumen) en los gases de la cola durante el periodo de 24 horas (el eje x muestra el tiempo en hh.mm). Se puede observar que los contenidos de oxigeno y etileno de los gases de la cola han permanecido razonablemente constantes en el tiempo.
Claims (12)
- 51015202530354045REIVINDICACIONES1. Catalizador que contiene elementos activos que incluyen cobre depositado sobre una alumina, conteniendo dicha alumina al menos 0,03 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina, y teniendo dicha alumina un diametro medio de partlcula entre 5 y 200 pm, caracterizado por que la alumina es el resultado de la calcinacion de un hidrato de aluminio y por que el titanio se ha introducido en una de las etapas de la produccion de hidrato de aluminio.
- 2. Catalizador de acuerdo con la reivindicacion 1, caracterizado por que la alumina contiene como maximo 15 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina.
- 3. Catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 y 2, caracterizado por que la alumina contiene al menos 0,05 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina.
- 4. Catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 3, caracterizado por que la alumina contiene como maximo 5 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina.
- 5. Catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 4, caracterizado por que contiene, ademas de cobre, al menos otro elemento activo seleccionado de metales alcalinos, metales alcalinoterreos, metales de tierras raras y metales del grupo que consiste en rutenio, rodio, paladio, osmio, indio, platino y oro.
- 6. Catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 5, caracterizado por que el elemento o elementos activos distintos de cobre se seleccionan de metales alcalinos, metales alcalinoterreos y metales de tierras raras.
- 7. Catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 6, caracterizado por que los elementos activos son cobre, magnesio y al menos un metal alcalino.
- 8. Uso de una alumina que contiene al menos 0,03 g de titanio, expresado en forma de metal, por kg de alumina, y que tiene un diametro medio de partlcula entre 5 y 200 pm como soporte para el catalizador que contiene los elementos activos que incluyen cobre, caracterizado por que la alumina es el resultado de la calcinacion de un hidrato de aluminio y por que el titanio se ha introducido en una de las etapas de la produccion del hidrato de aluminio.
- 9. Metodo que implica una reaccion en fase gaseosa, caracterizado por que la reaccion en fase gaseosa es catalizada por un catalizador de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 7.
- 10. Metodo de acuerdo con la reivindicacion 9, caracterizado por que la reaccion en fase gaseosa es una reaccion de oxidacion de un hidrocarburo.
- 11. Metodo de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 9 y 10, caracterizado por que la reaccion en fase gaseosa es una reaccion de oxicloracion de un hidrocarburo que contiene de 1 a 4 atomos de carbono.
- 12. Metodo de acuerdo con una cualquiera de las reivindicaciones 9 a 11, caracterizado por que la reaccion en fase gaseosa es la reaccion de oxicloracion de etileno a 1,2-dicloroetano.
Applications Claiming Priority (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0313370A FR2862238B1 (fr) | 2003-11-14 | 2003-11-14 | Catalyseur a base d'alumine contenant du titane et procede en phase gazeuse utilisant un tel catalyseur |
FR0313370 | 2003-11-14 | ||
US53958304P | 2004-01-29 | 2004-01-29 | |
US539583P | 2004-01-29 | ||
PCT/EP2004/052942 WO2005046866A2 (en) | 2003-11-14 | 2004-11-12 | Catalyst and gas phase method using such a catalyst |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2566333T3 true ES2566333T3 (es) | 2016-04-12 |
ES2566333T5 ES2566333T5 (es) | 2022-05-03 |
Family
ID=34508479
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES04818425T Active ES2566333T5 (es) | 2003-11-14 | 2004-11-12 | Catalizador y método en fase gaseosa que usa dicho catalizador |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US7612244B2 (es) |
EP (2) | EP2883608B1 (es) |
JP (1) | JP2007511343A (es) |
KR (1) | KR101132588B1 (es) |
CN (1) | CN1882386B (es) |
AR (1) | AR047040A1 (es) |
BR (1) | BRPI0416468A (es) |
CA (1) | CA2545199A1 (es) |
EA (1) | EA011661B1 (es) |
EG (1) | EG24286A (es) |
ES (1) | ES2566333T5 (es) |
FR (1) | FR2862238B1 (es) |
HU (1) | HUE027182T2 (es) |
IN (1) | IN2006CH01650A (es) |
MX (1) | MX264869B (es) |
MY (1) | MY178953A (es) |
NO (1) | NO20062379L (es) |
PL (1) | PL1687084T5 (es) |
TW (2) | TWI359695B (es) |
UA (1) | UA99090C2 (es) |
WO (1) | WO2005046866A2 (es) |
Families Citing this family (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2006067191A1 (en) * | 2004-12-23 | 2006-06-29 | Solvay (Société Anonyme) | Process for the manufacture of 1,2-dichloroethane |
BRPI0518657A2 (pt) | 2004-12-23 | 2008-12-02 | Solvay | processos para a fabricaÇço de 1,2-dicloroetano e para a fabricaÇço de cloreto de vinila |
WO2006067190A1 (en) * | 2004-12-23 | 2006-06-29 | Solvay (Société Anonyme) | Process for the manufacture of 1,2-dichloroethane |
EA010364B1 (ru) * | 2004-12-23 | 2008-08-29 | Солвей (Сосьете Аноним) | Способ производства 1,2-дихлорэтана |
FR2881732B1 (fr) * | 2005-02-08 | 2007-11-02 | Solvay | Procede pour la purification de chlorure d'hydrogene |
WO2006119804A1 (en) * | 2005-05-12 | 2006-11-16 | Solvay (Societe Anonyme) | Oxychlorination catalyst and process using such a catalyst |
CN101242899B (zh) * | 2005-08-18 | 2011-06-22 | 雅宝荷兰有限责任公司 | 催化氧氯化 |
JP2009509728A (ja) * | 2005-09-23 | 2009-03-12 | イーストマン ケミカル カンパニー | メチルイソプロピルケトン製造用触媒 |
CN100457260C (zh) * | 2006-01-10 | 2009-02-04 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种乙烯氧氯化反应催化剂及其制备方法和应用 |
US20100121100A1 (en) * | 2008-11-12 | 2010-05-13 | Daniel Travis Shay | Supported palladium-gold catalysts and preparation of vinyl acetate therewith |
US8273682B2 (en) * | 2009-12-16 | 2012-09-25 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Preparation of palladium-gold catalyst |
US8329611B2 (en) * | 2009-12-16 | 2012-12-11 | Lyondell Chemical Technology, L,P. | Titania-containing extrudate |
US8507720B2 (en) * | 2010-01-29 | 2013-08-13 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Titania-alumina supported palladium catalyst |
JP5694868B2 (ja) * | 2011-07-06 | 2015-04-01 | 花王株式会社 | エポキシ化合物付加物の製造方法 |
US9150820B2 (en) | 2011-12-28 | 2015-10-06 | Kao Corporation | Surfactant composition |
TWI534131B (zh) | 2014-11-27 | 2016-05-21 | 財團法人工業技術研究院 | 氫化4,4’-二胺基二苯甲烷的觸媒與方法 |
CN106588559B (zh) * | 2016-12-14 | 2020-06-05 | 厦门中科易工化学科技有限公司 | 一种用于制备1,2-二氯乙烷的乙烯氯化剂及其用途和1,2-二氯乙烷的制备方法 |
Family Cites Families (36)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3271324A (en) * | 1962-06-01 | 1966-09-06 | Ethyl Corp | Catalyst composition consisting of copper oxide-iron oxide on alumina |
DE1443703A1 (de) | 1962-06-23 | 1969-03-20 | Distillers Co Yeast Ltd | Verfahren zur Herstellung von Chlorkohlenwasserstoffen |
FR1360473A (fr) * | 1962-06-23 | 1964-05-08 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé perfectionné d'oxychloruration des hydrocarbures |
NL134407C (es) * | 1962-06-23 | |||
US3397154A (en) * | 1963-07-09 | 1968-08-13 | Du Pont | Preparation of alumina-supported catalyst compositions and the products thereof |
GB1086222A (en) * | 1965-01-14 | 1967-10-04 | Ici Ltd | Improvements in or relating to the manufacture of halogenated hydrocarbons |
NL170379C (nl) * | 1970-12-02 | 1983-04-18 | Shell Int Research | Werkwijze voor het bereiden van katalysatoren en/of acceptoren voor het verwijderen van zwaveloxyden uit gassen die deze bevatten, alsmede gevormde voortbrengselen, bestaande uit een onder toepassing van zodanige werkwijze verkregen katalysator en/of acceptor. |
USRE27926E (en) * | 1970-12-21 | 1974-02-19 | Compositions and processes for treating exhaust | |
US4039478A (en) * | 1972-12-15 | 1977-08-02 | Exxon Research And Engineering Company | Flue gas desulfurization sorbent |
US4071572A (en) | 1975-06-17 | 1978-01-31 | Allied Chemical Corporation | Cyclic ethylene oxyhydrochlorination process with reduced hydrocarbon emissions |
US4459372A (en) * | 1982-08-25 | 1984-07-10 | Uop Inc. | Surface-metallated refractory inorganic oxides, method of their preparation and catalyst supported on the oxides |
US4547487A (en) * | 1983-05-19 | 1985-10-15 | Gulf Research & Development Company | Process for preparing catalysts |
US4508848A (en) * | 1983-10-11 | 1985-04-02 | The Standard Oil Company | Catalysts and process of making |
US4504596A (en) * | 1984-01-30 | 1985-03-12 | Scm Corporation | Cupreous catalyst and process for making same |
FR2600643B1 (fr) | 1986-06-27 | 1988-09-23 | Solvay | Procede d'oxychloration de l'ethylene et compositions catalytiques pour l'oxychloration |
GB8829706D0 (en) | 1988-12-20 | 1989-02-15 | Ici Plc | Oxychlorination catalyst composition |
US5155086A (en) * | 1989-09-12 | 1992-10-13 | Engelhard Corporation | Hydrogenation catalyst, process for preparing and process of using said catalyst |
ATE111771T1 (de) * | 1991-01-11 | 1994-10-15 | Solvay | Oxychlorierung katalytischer zusammensetzung und verfahren für die oxychlorierung von ethylen unter verwendung dieser zusammensetzung. |
BE1005797A3 (fr) * | 1992-05-14 | 1994-02-01 | Solvay | Procede de dechloration des chloromethanes superieurs. |
FR2692169B1 (fr) * | 1992-06-11 | 1995-01-27 | Inst Francais Du Petrole | Catalyseur de déshydrogénation d'hydrocarbures aliphatiques saturés en hydrocarbures oléfiniques. |
JP3339655B2 (ja) * | 1993-10-04 | 2002-10-28 | 花王株式会社 | 水素化反応用触媒前駆体、その製造法、及びアルコールの製造法 |
BE1007818A3 (fr) | 1993-12-08 | 1995-10-31 | Solvay | Composition catalytique et procede d'oxychloration de l'ethylene utilisant une telle composition. |
JPH07206727A (ja) * | 1994-01-19 | 1995-08-08 | Asahi Glass Co Ltd | 塩素化炭化水素の製法 |
US5990040A (en) * | 1995-01-11 | 1999-11-23 | United Catalysts Inc. | Promoted and stabilized copper oxide and zinc oxide catalyst and preparation |
US5905180A (en) * | 1996-01-22 | 1999-05-18 | Regents Of The University Of Minnesota | Catalytic oxidative dehydrogenation process and catalyst |
FR2747054B1 (fr) * | 1996-04-09 | 1998-05-22 | Inst Francais Du Petrole | Procede de conversion du gaz de synthese en presence d'un catalyseur a base de cobalt et de titane |
US5733840A (en) * | 1996-06-06 | 1998-03-31 | Norton Chemical Process Products Corporation | Catalyst carrier |
EP0931587A1 (en) * | 1998-01-08 | 1999-07-28 | Evc Technology Ag | Catalyst, process for its preparation, and its use in the synthesis of 1,2-dichloroethane |
US6271432B2 (en) | 1998-05-27 | 2001-08-07 | Energy International | Fischer-tropsch activity for non-promoted cobalt-on-alumina catalysts |
US6262132B1 (en) | 1999-05-21 | 2001-07-17 | Energy International Corporation | Reducing fischer-tropsch catalyst attrition losses in high agitation reaction systems |
US6255358B1 (en) * | 2000-03-17 | 2001-07-03 | Energy International Corporation | Highly active Fischer-Tropsch synthesis using doped, thermally stable catalyst support |
DE10024928A1 (de) | 2000-05-19 | 2001-11-22 | Basf Ag | Katalysatoren für heterogen katalysierte Reaktionen |
US20020061277A1 (en) * | 2000-09-25 | 2002-05-23 | Engelhard Corporation | Non-pyrophoric water-gas shift reaction catalysts |
US6706660B2 (en) * | 2001-12-18 | 2004-03-16 | Caterpillar Inc | Metal/metal oxide doped oxide catalysts having high deNOx selectivity for lean NOx exhaust aftertreatment systems |
CN1151881C (zh) * | 2002-06-28 | 2004-06-02 | 中国科学院兰州化学物理研究所 | 1,2-二氯丙烷催化氧化制3-氯丙烯的催化剂 |
US7402612B2 (en) * | 2002-10-16 | 2008-07-22 | Conocophillips Company | Stabilized transition alumina catalyst support from boehmite and catalysts made therefrom |
-
2003
- 2003-11-14 FR FR0313370A patent/FR2862238B1/fr not_active Expired - Lifetime
-
2004
- 2004-11-10 TW TW093134308A patent/TWI359695B/zh active
- 2004-11-12 BR BRPI0416468-7A patent/BRPI0416468A/pt not_active Application Discontinuation
- 2004-11-12 US US10/579,094 patent/US7612244B2/en active Active
- 2004-11-12 PL PL04818425.3T patent/PL1687084T5/pl unknown
- 2004-11-12 EP EP15150362.0A patent/EP2883608B1/en active Active
- 2004-11-12 MY MYPI20044746A patent/MY178953A/en unknown
- 2004-11-12 CA CA002545199A patent/CA2545199A1/en not_active Abandoned
- 2004-11-12 JP JP2006538868A patent/JP2007511343A/ja active Pending
- 2004-11-12 AR ARP040104196A patent/AR047040A1/es active IP Right Grant
- 2004-11-12 HU HUE04818425A patent/HUE027182T2/en unknown
- 2004-11-12 UA UAA200606609A patent/UA99090C2/ru unknown
- 2004-11-12 ES ES04818425T patent/ES2566333T5/es active Active
- 2004-11-12 CN CN2004800336055A patent/CN1882386B/zh active Active
- 2004-11-12 WO PCT/EP2004/052942 patent/WO2005046866A2/en active Application Filing
- 2004-11-12 KR KR1020067009362A patent/KR101132588B1/ko active IP Right Review Request
- 2004-11-12 EA EA200600962A patent/EA011661B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2004-11-12 EP EP04818425.3A patent/EP1687084B2/en active Active
-
2005
- 2005-05-13 TW TW094115638A patent/TWI365765B/zh not_active IP Right Cessation
-
2006
- 2006-05-09 EG EGNA2006000438 patent/EG24286A/xx active
- 2006-05-12 IN IN1650CH2006 patent/IN2006CH01650A/en unknown
- 2006-05-12 MX MXPA06005401 patent/MX264869B/es active IP Right Grant
- 2006-05-24 NO NO20062379A patent/NO20062379L/no not_active Application Discontinuation
Also Published As
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2566333T3 (es) | Catalizador y método en fase gaseosa que usa dicho catalizador | |
ES2347041T3 (es) | Composicion catalitica de deshidrogenacion. | |
ES2321795T3 (es) | Procedimientos para la deshidrohalogenación selectiva de alcanos halogenados | |
ES2378084T3 (es) | Uso de composiciones de catalizador y procedimiento para la oxicloración | |
ES2376413T3 (es) | Procedimiento para la regeneración de un catalizador que contiene rutenio o compuestos de rutenio envenenado con azufre en forma de compuestos de azufre. | |
JP3553066B2 (ja) | 純粋のもしくはガス混合物中に含有されている一酸化二窒素の接触分解の方法 | |
TWI432263B (zh) | 處理載劑之方法,製備觸媒之方法,觸媒及該觸媒之用途 | |
ES2669599T3 (es) | Proceso de purificación | |
BRPI0712011A2 (pt) | processo para a preparaÇço de cloro por oxidaÇço em fase de gÁs | |
EP1885493A1 (en) | Oxychlorination catalyst and process using such a catalyst | |
US20160199817A1 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst | |
JP5473928B2 (ja) | 二フッ化カルボニルの製造方法 | |
WO1993006039A1 (en) | Process for producing bromine from bromide salts | |
KR20140048956A (ko) | 단열 반응 캐스케이드에서 산화세륨 촉매를 사용한 염소의 제조 방법 | |
JP3095497B2 (ja) | エタンによる二酸化炭素の変換方法 | |
KR20020047145A (ko) | 염소 및 황 오염물에 의한 오염을 방지하기 위한, 구리함유 촉매층의 상류에 있는 납 화합물 함유 보호층 | |
ES2224056T3 (es) | Combinacion de un lecho de proteccion y de un lecho de catalizador. | |
JPH10156180A (ja) | 多孔質二価金属・アルミネート系触媒担体および炭酸ジエステルの製造法 | |
WO1993006038A1 (en) | Process for producing bromine from seawater | |
JPH08243395A (ja) | メタンをオキシ塩化水素化する触媒と方法 | |
JP2004255282A (ja) | メタノールの水蒸気改質触媒および該触媒を用いるメタノールの水蒸気改質による水素の製造方法 | |
WO1991004241A1 (en) | Strontium and/or barium-containing catalysts for oxidative coupling processes | |
NO154988B (no) | Kobberkloridkatalysator paa aluminiumoksydbaerer og fremgangsmaate for fremstilling av 1,2-dikloretan ved oksydroklorering av etylen. |