DE2640471B2 - Verfahren zum dehydrierenden Cyclisieren von aliphatischen Kohlenwasserstoffen - Google Patents
Verfahren zum dehydrierenden Cyclisieren von aliphatischen KohlenwasserstoffenInfo
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Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum dehydrierenden Cyclisieren von aliphatischen Kohlenwasserstoffen mit 6 bis 10 C-Atomen in Gegenwart von Zeolithen
in der Alkaliform, die 0,1 bis l,5Gew.-% Platin enthalten, als Katalysatoren und eines Wasserstoffüberschusses bei Temperaturen um 5000C und unter Druck.
Diese als Reformierung bezeichnete Reaktion wird in der Erdölindustrie benutzt, um die normalen Paraffine,
welche wegen ihrer sehr niedrigen Oktanzahl unerwünschte Bestandteile des Benzins sind, in aromatische
Bestandteile mit hoher Oktanzahl umzuwandeln, die als Treibstoffe und für viele andere petrochemische
Zwecke dienen können, z. B. als Lösungsmittel.
Die üblichen Methoden zur Durchführung dieser Reaktionen der dehydrierenden Cyclisierung beruhen
auf der Verwendung von Katalysatoren, die aus einem Edelmetall auf einem Träger bestehen. Dazu gehören
z. B. bekannte Katalysatoren auf der Basis Aluminiumoxid als Träger von 0,2 bis 0,8Gew.-% Platin und
zusätzlich einem zweiten Metall.
Es wurden auch bereits Möglichkeiten zur Verwendung anderer Träger als Aluminiumoxid untersucht und
die Verwendung von gewissen Molekularsieben, wie den Zeolithen X und Y vorgeschlagen, welche geeignet
sind, vorausgesetzt, daß die Reaktionspartner und die Reaktionsprodukte genügend klein sind, um in den
Poren des Zeoliths strömen zu können. Es ist bekannt, die Zeolithe Y und X in Alkaliform nach teilweisem
Austausch der austauschbaren Kationen durch Lithium oder Kalium mit Platinsalz zu imprägnieren und mit
Restazidität zu verwenden (US-PS 37 55 486) oder ohne Kationenaustausch, jedoch in neutraler Form, durch
eine Nachbehandlung mit Natriumcarbonatlösung nach der Reduktion des Platinsalzes (US-PS 37 75 502).
·-, Zur Zeit wird die dehydrierende Cyclisierung technisch durchgeführt, indem man auf den Katalysator
in Gegenwart von Wasserstoff bei Temperaturen von etwa 500° C und Drücken zwischen 5 und 30 bar eine
Kohlenwasserstoffcharge leitet. Ein Teil der einge-
in brachten Charge wird durch dehydrierende Cyclisierung in aromatische Kohlenwasserstoffe umgewandelt,
jedoch laufen gleichzeitig mit dieser Reaktion Isomerisations- und Crack-Reaktionen ab, weiche zur Umwandlung der Paraffine in Isoparaffine und leichtere
ιr) Kohlenwasserstoffe führen. Der Grad der Umwandlung
der eingebrachten Charge in aromatische Kohlenwasserstoffe ist je nach den Reaktionsbedingungen und der
Art des Katalysators verschieden.
Zwar liefern die bisher verwendeten Katalysatoren
jo befriedigende Ergebnisse, jedoch wurde nun gefunden,
daß Katalysatoren auf der Grundlage von Zeolith L bei der Reaktion der dehydrierenden Cyclisierung selektiver sind und zu besseren Umwandlungsgraden in
aromatische Kohlenwasserstoffe führen, ohne daß
2") höhere Temperaturen und geringere Drücke erforderlich sind, welche gewöhnlich einen erheblichen Einfluß
auf die Stabilität des Katalysators haben. Diese Erkenntnisse bilden die Grundlage der Erfindung, durch
die ein Verfahren zur dehydrierenden Cyclisierung von
»ι aliphatischen Kohlenwasserstoffen geschaffen werden
soll, das höhere Ausbeuten an aromatischen Kohlenwasserstoffen liefert.
Diese Aufgabe wird nun gelöst durch ein Verfahren
der eingangs angegebenen Art, das erfindungsgemäß
r, gekennzeichnet ist durch die im Patentanspruch 1
angegebenen Merkmale.
Bei diesem Verfahren erweist sich die Verwendung von Katalysatoren auf der Grundlage von Zeolith L als
sehr vorteilhaft, da diese Katalysatoren eine sehr gute
4i) Aktivität für die dehydrierende Cyclisierung aufweisen
und nicht nur selektiver sondern auch stabiler als die bisher für diesen Zweck bekannten Katalysatoren sind.
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren enthält die Kohlenwasserstoffcharge Paraffine mit 6 bis 10
4r} Kohlenstoffatomen, vorzugsweise n-Paraffine.
Die dehydrierende Cyclisierung wird in Gegenwart von Wasserstoff unter mäßigem Druck durchgeführt,
um die Reaktion thermodynamisch zu begünstigen und kinetisch die unerwünschten hydrierenden Crack-Reak-
'-,Ii tionen zu begrenzen. Man verwendet Drücke von 0 bis
50 bar Manometerdruck, vorzugsweise 0 bis 25 bar, bei einem molaren Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenwasserstoffen zwischen 2 und 20, vorzugsweise
zwischen 3 und 10.
r, Im Temperaturbereich 430 bis 5500C verläuft die
Reaktion der dehydrierenden Cyclisierung mit einer genügenden Geschwindigkeit und Selektivität.
Wenn die Verfahrenstemperatur unter 4300C liegt, ist
die Reaktionsgeschwindigkeit ungenügend und daher
ho die Ausbeute im technischen Maßstab zu gering. Bei
hohen Betriebstemperaturen von etwa 5500C ist zwar die Reaktionsgeschwindigkeit der dehydrierenden Cyclisierung hoch, jedoch treten unerwünschte Nebenreaktionen wie hydrierendes Cracken und Verkokung auf,
hr, welche die Ausbeute des Verfahrens wesentlich
herabsetzen. Es ist daher zweckmäßig, die Temperatur von 5500C nicht zu überschreiten, und der Temperaturbereich von 450 bis 55O°C wird als Optimalbereich für
das erfindungsgemäBe Verfahren hinsichtlich Aktivität, Selektivität und Stabilität des Katalysators angegeben.
Die stündliche Raumgeschwindigkeit der flüssigen Kohlenwasserstoffe, bezogen auf die Einspeisung, liegt
zwischen 0,1 und 20 Std.-', vorzugsweise zwischen 1
und 4 StcL-'.
Der erfindungsgemäß verwendete Katalysator besteht aus einem Zeolith von Typ L, der mit einem oder
mehreren dehydrierenden Bestandteilen beladen ist Die Zeolithe vom Typ L sind synthetische Zeolithe vom Typ
Chabazit und kristallisieren im hexagonalen System. Ihre theoretische Formel entspricht
worin M ein Kation mit der Wertigkeit η ist Ihre tatsächliche Forme! kann von der angegebenen Formel
abweichen, ohne daß sich ihre Kristallstruktur ändert. So kann das Verhältnis Silicium zu Aluminium im
Bereich 2J5 bis 3£ liegen.
Eine vollständigere Beschreibung dieser Zeolithe findet sich beispielsweise in der US-PS 32 16 789,
welche besonders die geläufigen Charakterisierungen dieser Zeolithe durch ihr Röntgenbeugungsspektrum
enthält Diese Zeolithe liegen in Form zylindrischer Kristalle von einigen Hundert Angström Durchmesser
vor und besitzen kanalförmige Poren. Die zur Sorption von Kohlenwasserstoffen dienenden Poren sind zur
Achse des Zylinders parallele Kanäle mit einem Durchmesser zwischen 7 und 8 Ä.
Diese Zeolithe L werden gewöhnlich in der Kalium-Form synthetisiert, d. h. daß in der angegebenen
theoretischen Formel der Hauptteil der Kationen Maus Kaliumionen besteht Diese Kationen M sind austauschbar,
und man kann daher aus einem vorgegeben Zeolith L, z. B. einen Zeolith L in der Kalium-Form, durch
Austausch Zeolithe L mit anderen Kationen erhalten, indem man diesen Zeolith L einer Ionenaustauschbehandlung
mit einer wäßrigen Lösung der jeweils geeigneten Salze unterwirft. Es ist jedoch schwierig,
mehr als 80% der ursprünglichen Kationen, z. B. Kalium, auszutauschen, da sich bestimmte austauschbare
Kationen des Zeoliths an für die Reagenzien kaum zugänglichen Stellen befinden.
Beim erfindungsgemäßen Verfahren verwendet man mit Vorteil als Träger des Katalysators einen Zeolith L,
worin mindestens 90% der austauschbaren Kationen solche mindestens eines Alkalimetalls sind, das aus der
Kalium, Lithium, Natrium, Rubidium und Cäsium umfassenden Gruppe ausgewählt ist.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung verwendet man einen Zeolith L, in dem die
austauschbaren Kationen vor allem Cäsium- und/oder Rubidiumionen sind. In diesem letztgenannten Fall
bilden die Cäsium- und/oder Rubidiumionen vorzugsweise mindestens 30% der austauschbaren Kationen
des Zeoliths L
Wie oben erwähnt kann ein Zeolith L dieses Typs aus einem normalen Zeolith L in der Kalium-Form erhalten
werden, indem man letzteren einem Ionenaustausch unterwirft, indem der Zeolith L mit einer wäßrigen
Lösung, die ein Rubidium- oder Cäsiumsalz enthält, behandelt und anschließend zwecks Entfernung der
überschüssigen Ionen gewaschen wird. Der Austauschgrad kann erhöht werden, indem man den Zeolith
mehreren lonenaustauschbehandlungen unterwirft. Da es jedoch schwierig ist, am Ende mehr als 80%
Austausch des ursprünglichen Kations zu erhalten, erhält man auf diese Weise einen Zeolith L, in dem
mindestens 90% der austauschbaren Kationen Kaliumionen und Rubidium-oder Cäsiumionen sind.
im Gegensatz zu der allgemein anerkannten Theorie,
■> wonach bei der dehydrierenden Cyclisierung von
Paraffinen die Cyclisierung der durch Dehydrierung der Paraffine gebildeten Olefine an sauren Stellen erfolgt,
werden beim erfindungsgemäßen Verfahren neutrale Zeolithe L verwendet, d.h. solche, die weder einem
ίο Austausch mit Wasserstoff noch mit Ammoniumionen,
die Wasserstoffionen freisetzen können, noch mit .mehrwertigen Kationen, die den Zeolithen eine gewisse
Acidität verleihen, unterworfen wurden.
Das erfindungsgemäße Katalysatorträgermaterial ist 1>
mit einem oder mehreren dehydrierenden Bestandteilen beladen, wie die Metalle der Gruppe VIII des
Periodischen Systems, ζ Β. Nickel, Ruthenium, Rhodium, Palladium, Iridium oder Platin. Man verwendet
vorzugsweise Palladium und vor allem Platin, die bei der
2i> dehydrierenden Cyclisierung besonders selektiv arbeiten
und außerdem eine bessere Beständigkeit unter den bei der dehydrierenden Cyclisierung herrschenden
Verfahrensbedingungen haben.
Der Prozentanteil Platin im Katalysator liegt
Der Prozentanteil Platin im Katalysator liegt
r> zwischen 0,1 und 1,5%, wobei die Untergrenze einer
minimalen katalytischen Aktivität und die Obergrenze der maximalen Aktivität entspricht, die in der Praxis
unter Berücksichtigung des hohen Preises von Platin erreichbar ist, der die Verwendung von einer größeren
«ι Menge dieses Metalls zur Erzielung einer unerheblichen
Verbesserung der katalytischen Aktivität nicht rechtfertigt.
Um die Stabilität des Katalysators zu verbessern, setzt man mit dem Platin und/oder Palladium ein
)> anderes Metall, wie Rhenium, Iridium, Zinn und
Germanium, in einer solchen Menge zu, daß die Gesamtgewichtsmenge der im Zeolithen enthaltenen
Metalle 0,1 bis 1,5 Gewichts-% beträgt, wodurch man gleichzeitig den Prozentgehalt an Platin und Palladium
herabsetzen kann, ohne die katalytische Aktivität zu beeinträchtigen.
Die Zugabe der Metalle in den Zeolith L geschieht durch Imprägnierung oder Austausch des Zeoüth in
einer wäßrigen Lösung der entsprechenden Salze.
•η Wenn man zwei Metalle in den Zeolith einführen will,
geschieht das gleichzeitig unter Verwendung einer Lösung von Salzen dieser beiden Metalle.
Zum Beispiel kann man das Platin durch Imprägnierung des Zeoliths mit einer wäßrigen Lösung von
>o Chlorplatinsäure, Tetrachloroplatin-II-säure, Dinitrodiamminoplatin
oder Tetramminoplatinchlorid einführen. Zum Einführen durch ein Ionenaustauschverfahren
verwendet man Kationenkomplexe des Platins wie Tetramminoplatinchlorid.
r> Für Iridium verwendet man die entsprechenden Verbindungen und für Rhenium die Perrheniumsäure.
Nach dem Einführen des Metalis oder der gewünschten Metalle wird der Katalysator an der Luft geglüht
und dann durch Wasserstoff reduziert.
ho Der Katalysator ist in diesem Zustand fertig für die
Verwendung im Verfahren der dehydrierenden Cyclisierung. Jedoch ist es in bestimmten Fällen, besonders
wenn das Metall oder die Metalle durch ein Ionenaustauschverfahren eingeführt wurden, vorzuziehen, jede
b-i Restacidität des Zeoliths zu beseitigen, indem man den
Katalysator mit einer wäßrigen Lösung einer Alkalibase, wie Natriumcarbonat, behandelt, um die gegebenenfalls
im Verlauf der Reduktion der Metallionen durch
Wasserstoff gebildeten Wasserstoffionen zu neutralisieren.
In anderen Fällen kann man auch den Katalysator sulfurieren, um die Reaktionen des hydrierenden
Crackens zu verringern, die zu Beginn der dehydrierenden Cyclisierung stets erheblicher sind
Beispielsweise stellt man einen Katalysator auf der Basis von Zeolith L in der Kalium-Form mit 0,9%
Platingehalt wie folgt her:
5 g Zeolith L in der Kalium-Form werden bei 480° C 3
Stunden geglüht Das erhaltene feste Produkt wird dann mit einer Lösung von 0,07 g Diamminoplatinchlorid in
5 ml Wasser imprägniert
Man läßt das imprägnierte feste Material bei Raumtemperatur 30 Minuten stehen und trocknet dann
im Trockenschrank bei 10O0C.
Der erhaltene Katalysator wird dann in einem Strom von trockener Luft 3 Stunden bei 480°C geglüht Die
Analyse zeigt, daß er 0,9% Platin enthält
Man bringt dann diesen Katalysetor in einen Reaktor für kontinuierliche katalytische Umsetzungen und
reduziert ihn durch einen Wasserstoffstrom bei 5100C.
Wenn man die Resiacidität des Zeoliths neutralisieren will, behandelt man den reduzierten Katalysator bei
500C 24 Stunden mit 50 ml 0,1 -N-Natriumcarbonat.
Nach einem anderen Beispiel stellt man einen Katalysator, der Platin enthält und Rubidium oder
Cäsium als austauschbares Kation des Zeoliths aufweist, wie folgt her:
10 g Zeolith L in Kalium-Form werden mit 100 ml einer Lösung von 2 Mol pro Liter Rubidiumchlorid in
Berührung gebracht. Das Gemisch wird gerührt und 3 Stunden zum Sieden erhitzt Das feste Produkt wird
dann abfiltriert und bis zum Verschwinden der Chloridionen gewaschen. Der Verfahrensschritt wird
ein zweites Mal wiederholt.
Um einen Zeolith L mit Gehalt an Cäsium zu erhalten, wird einfach bei der vorstehend beschriebenen Behandlung
das Rubidiumchlorid durch Cäsiumchlorid ersetzt. Im Fall von Rubidium enthält der Träger 21
Gewichts-% dieses Metalls; im Fall von Cäsium enthält er 23 Gewichts-% dieses Alkalimetalls. Die Austauschgrade
sind jeweils 70% und 49%, wobei der Rest der Kationen aus dem ursprünglichen Kalium besteht.
Die so erhaltenen Träger werden dann mit einer wäßrigen Lösung von Tetrammonoplatinchlorid im-
prägniert,um 0,6 Gewichts-% Platin abzuscheiden. Man
läßt das Gemisch 30 Minuten bei Raumtemperatur reifen und trocknet dann den Katalysator im Trockenschrank
bei 110° C und glüht schließlich 3 Stunden bei 480° C im trockenen Luftstrom.
Die oben beschriebenen Katalysatoren sind für die dehydrierende Cyclisierung von Kohlenwasserstoffchargen,
welche Paraffine mit 6 bis 10 C-Atomen enthalten, besonders Normal-Paraffine und Isoparaffine
κι mit einer Kettenlänge von mindestens 6 C-Atomen verwendbar.
Die Reaktion der dehydrierenden Cyclisierung
erfolgt durch Einleiten einer dieser Chargen in Gegenwart von Wasserstoff in einen kontinuierlich
ι r> arbeitenden Reaktor, in den man zuvor den gewählten
Katalysator eingebracht hat
Die Erfindung wird erläutert durch die folgenden Ausführungsbeispiele, bei denen das erfindungsgemäße
Verfahren zur dehydrierenden Cyclisierung von n-Hexan benutzt wird.
Beispiele! bis 6
Diese Beispiele wurden in einem kontinuierlich arbeitenden Reaktor bei Atmosphärendruck durchgeführt.
In allen Beispielen wurde in den Reaktor 0,6 g des Katalysators eingebracht und bei 5100C durch einen
Wasserstoffstrom reduziert. Anschließend leitet man über den Katalysator ein Gemisch aus η-Hexan und
Wasserstoff mit einem molaren Verhältnis von Wasserstoff zu η-Hexan gleich 6. Die Raumgeschwindigkeit des
gesamten Gasgemisches beträgt 1500 Std.-' entsprechend einer Raumgeschwindigkeit des flüssigen n-Hexans
von 1,26 Std-'. Nach einer Betriebsstunde des
Katalysators analysiert man die austretenden Kohlenwasserstoffe mittels eines Flammenionisationschromatographen.
Die Bedingungen und Ergebnisse der Beispiele 1 bis 6 sind in der Tabelle 1 angegeben, worin
die vier letzten Spalten die Gewichts-% der in den analysierten Austrittsgasen enthaltenen Kohlenwasserstoffe
wiedergeben. In diesen Spalten bedeuten die leichten Anteile, Kohlenwasserstoffe mit weniger als 6
C-Atomen sowie die verzweigten Isomeren von Hexan; die Hexene nicht nur die Ce-Olefine, sondern auch das
Methylcyclopentan; die Aromaten bestehen im wesentlichen aus Benzol.
Beispiel | Katalysator | 7 | % | % | % | % |
n-llcxan | leichte | Hexene | Aromaten | |||
( C) | Anteile | |||||
1 | 0,9% Pt/K ■ L hergestellt durch | 490 | 2,2 | 4,09 | 1,6 | 92,2 |
Imprägnierung | ||||||
2 | 0,9% Pt/K · L hergestellt durch | 460 | 47,1 | 3,4 | 9,25 | 40,3 |
Imprägnierung | ||||||
3 | 0,8% Pl/K · L hergestellt durch | 460 | 52 | 7,8 | 4,2 | 36 |
Austausch | ||||||
4 | 0,8% Pt/K · L hergestellt durch | 460 | 50,1 | 2,1 | 8,3 | 38,8 |
Austausch, nach der Reduktion | ||||||
Behandlung mit 0,1-N-NalICO, | ||||||
5 | 0,3% Pt, 0,05% Ir/K · L hergestellt | 460 | 53 | 2,1 | 8,6 | 36,3 |
durch Imprägnierung | ||||||
6 | 0,8% Pt/Na · L hergestellt durch | 460 | 39,3 | 3,8 | 7,2 | 55,7 |
Imprägnierung
Die Katalysatoren der Beispiele 1 und 2 bestehen aus einem Zeolith L in der Kalium-Form mit 0,9%
Platingehalt und sind durch Imprägnierung hergestellt.
Der Katalysator des Beispiels 3 ist ein Zeolith in der Kalium-Form mit einem Gehalt von 0,8% Platin, das
durch Ionenaustausch eingeführt wurde.
Der Katalysator des Beispiels 4 ist gleich dem des Beispiels 3, jedoch wurde er nach der Reduktion mit
Wasserstoff einer Neutralisationsbehandlung mit einer Lösung von 0,1-N-Natriumhydrogencarbonat unterworfen.
Der Katalysator des Beispiels 5 ist ein Zeolith L in der Kalium-Form mit einem Gehalt von 0,3% Platin und
0,05% Iridium, die durch Imprägnierung eingebracht wurden.
Der Katalysator des Beispiels 6 ist ein Zeolith L in der Kalium-Form, der durch Natrium ausgetauscht ist, d. h.
2,2 Gewichts-% Natrium und 13,1 Gewichts-% Kalium enthält, und mit einem Gehalt von 0,8% Platin, das
durch Imprägnierung angeführt wurde.
Die erhaltenen Ergebnisse zeigen die Leistungsfähigkeit der Katalysatoren, die gute Umwand'ungsgrade
von N-Hexan bei Temperaturen unter 500°C bei einer hohen Selektivität für die Reaktion der dehydrierenden
Cyclisierung liefern.
Man gibt in einen kontinuierlich arbeitenden Reaktor aus Metail 30 g des im Beispiel 1 verwendeten
Katalysators, den man durch Wasserstoff bei 5100C
reduziert. Man leitet über den Katalysator eine Charge aus η-Hexan und Wasserstoff in einem Molverhältnis
von Wasserstoff zu η-Hexan gleich 6 unter einem Druck von 10 bar und mit einer stündlichen Raumgeschwindigkeit
der Flüssigkeit von 2,5. Sobald die Aktivität des Katalysators stabil ist. beträgt die Umwandlung von
η-Hexan bei 500cC 80%; man erhält in den Reaktionsprodukten
21% leichte Anteile, 29% Isomere von η-Hexan und 50% Aromaten.
Beispiele 8bis 10
r> Diese Beispiele werden in einem arbeitenden
kontinuierlichen Reaktor bei Atmosphärendruck durchgeführt. In allen Beispielen gibt man in den Reaktor 0,6 g
des Katalysators und reduziert ihn bei 5100C durch einen Wasserstoffstrom. Anschließend leitet man über
ι» den Katalysator ein Gemisch aus η-Hexan und Wasserstoff mit einem Molverhältnis von Wasserstoff
zu η-Hexan gleich 6. Die Raumgeschwindigkeit des gesamten Gasgemisches beträgt 1500 Std.-1 entsprechend
einer Raumgeschwindigkeit des flüssigen n-He-
r> xans von 1,26 Std.-' und die Temperatur 46O0C. Nach
einer Betriebsstunde des Katalysators analysiert man die ausströmenden Kohlenwasserstoffe mittels eines
Flammenionisationschromatographen. Die Ergebnisse der Beispiele 8 bis ! 0 sind in der Tabelle 2 angegeben.
2(i In dieser Tabelle 2 ist die Umwandlung definiert
durch die Gewichtsprozente Kohlenwasserstoffe außer η-Hexan, die in den austretenden Gasen vorhanden sind,
und die Selektivität durch die Gewichtsprozente der erhaltenen Kohlenwasserstoffe in den umgewandelten
2) Produkten. Die leichten Anteile sind definiert als
gesättigte Ci- bis Cs-Kohlenwasserstoffe und die C2- bis
Ci-Olefine. Die Isohexane sind die Methylpentane. In
dieser Fraktion finden sich ebenfalls die Cs-Olefine. Die
mittleren Produkte enthalten die C6-Olefine und das
Methylcyclopentan.
Die Aromaten bestehen im wesentlichen aus Benzol mit Spuren von Toluol und Xylol.
Der Vergleich der in den Beispielen 8 bis 10 erhaltenen Ergebnisse zeigt, daß die Katalysatoren aut
r> Basis Zeolith L mit einem Gehalt an Rubidium oder
Cäsium aktiver und selektiver als die Katalysatoren auf Basis Zeolith L in der Kalium-Form sind.
Heispid Katalysator
H (Li)'. IVK ■ I.
9 0.6 '·;. Pt/0.7 Rh · 0.3 K ■ L
10 O.d ', PI/0.4V Cs ■ 0.51 K ■ L
Umwand- Selektivität, %
lungsgrad
lungsgrad
leichte i-Ilcxane mittlere Aromaten
i\l Anteile Produkte
50 | 3 | 5 | 13 | 79 |
73 | 3 | 5 | 6 | 88 |
71 | 2 | 5 | 8 | 85 |
Beispiele 11 und 12
und Vergleichsversuche A, B, C und E
und Vergleichsversuche A, B, C und E
In diesen Beispielen und Vergleichsversuchen wurde ein Zeolith L, dessen Art und chemische Formel bereits
oben angegeben wurden, in der Kaliumform und zum Vergleich Zeolithe X und Zeolithe Y eingesetzt Bei den
letzteren handelt es sich jeweils um einen synthetischen Zeolith vom Typ Faujasit, der gewöhnlich in der
Natriumform erhalten wird. Die Zeolithe entsprechen in wasserfreier Form den folgenden Formeln:
Zeolith K · L:
Zeolith Na · X:
Zeolith Na ■ Y: Na„iAlO2)%(SiO2)i*,
Eine genauere Beschreibung aller dieser Zeolithe findet sich in dem Buch von D. W. B r e c k »Zeolite
Molecular Sieves«, J. Willey and Sons 1974.
Jeder der erwähten drei Zeolithe wurde als solchei
und nach Austausch mit Rubidium-Ionen als Träger füi das Katalysatormetall verwendet. Zum Austauscr
wurden 10 Gramm des jeweiligen Zeoliths mit 10( Milliliter einer Lösung von 2 Mol pro Liter Rubidium
chlorid in Berührung gebracht. Die Mischung wurdf gerührt und drei Stunden zum Sieden erhitzt Das feste
Produkt wurde dann abfiltriert und bis zum Verschwin den der Chloridionen gewaschen. Diese Behandlung de!
Zeoliths wurde nacheinander insgesamt viermal vorge nommen.
Man erhielt folgende molare Austauschgrade (Ersat; des ursprünglichen Ions durch Rubidium):
Zeolith RbK · L: 79,6 Mol% Rb
Zeolith RbNa ■ X:44 Mol% Rb
Zeolith RbNa ■ Y: 65 Mol% Rb
Zeolith RbNa ■ X:44 Mol% Rb
Zeolith RbNa ■ Y: 65 Mol% Rb
Jeder der Katalysatoren wurde hergestellt, indem man den entsprechenden Zeolith-Träger mit der
gleichen wäßrigen Lösung von Tetraminoplatinchlorid
Pt(NHj)4CI2
so imprägniert, daß 0,6 Gew.-% Platin abgeschieden werden. Dabei läßt man die Mischung 30 Minuten bei
Raumtemperatur reifen und trocknet dann den Katalysator im Trockenschrank bei 110°C und glüht schließlich
drei Stunden bei 4800C im trocknen Luftstrom.
Zur Prüfung der Eigenschaften der so hergestellten sechs verschiedenen Katalysatoren wurden sie zum
dehydrisierenden Cyclisieren von η-Hexan eingesetzt. Der Katalysator wurde jeweils im Wasserstoffstrom bei
10
5100C reduziert. Im übrigen wurden folgende Verfahrensbedingungen
eingehalten:
Temperatur
Druck
Kontaktzeit
Molverhältnis H2ZnC6
Druck
Kontaktzeit
Molverhältnis H2ZnC6
4600C
Atmosphärendruck
2,5 Sekunden
6
2,5 Sekunden
6
Die erhaltenen Ergebnisse sind in der Tabelle 3 aufgeführt, und zwar wurden alle Werte der katalytischen
Eigenschaften nach jeweils einstündigem Betrieb des Verfahrens bestimmt.
In dieser Tabelle 3 haben Umwandlungsgrad,
Selektivität und die darunter angegebenen Fraktionen die gleiche Bedeutung wie in der Tabelle 2, wobei in der
Fraktion !sohexane sich hauptsächlich Methylpentane
befinden und in der Mittelfraktion Cb-Olefine und hauptsächlich Methylcyclopentan.
Tabelle 3 | Katalysator (austauschbares Kation) |
0,6%Pt/Na- X (100% Na) | Umwand lungsgrad |
Selektivität, leichte Anteile |
i-llcxane | Mittel- pmduktc |
Aromaten |
Beispiel | 0,6% Pt/K-L(100%K) | 44 Rb 56Na-X (44% Rb; 56% Na) | 94,6 | 2,8 | 2,9 | 1,2 | 93 |
11 | 0,6% Pt/79,6 Rb 20,4 K · L | 0,6% Pt/Na-Y (100% Na) | 98 | 1,9 | 1,4 | 0,6 | 96 |
12 | (79,6% Rb; 20,4% K) | 0,6%Pt/65Rb 35Na-Y | |||||
Vergleichsversuch | |||||||
A | 83 | 10 | 15 | 9 | 66 | ||
ti | 60,7 | 6,6 | 15,6 | 17,2 | 60,5 | ||
C | 41 | 5 | 13 | 24 | 58 | ||
D | 30,2 | 4 | 11,3 | 49,1 | 35,6 | ||
(65% Rb; 35% Na)
Diese Ergebnisse zeigen, daß die beim Verfahren der Erfindung eingesetzten Katalysatoren (Beispiele 11 und
12) wesentlich wirksamer und selektiver bei der dehydrierenden Cyclisierung von aliphatischen Kohlenwasserstoffen
sind als entsprechende bekannte Katalysatoren. Dabei ist besonders bemerkenswert, daß im
Fall der Katalysatoren des Verfahrens der Erfindung ein teiiweiser Austausch des ursprünglich vorhandenen
Alkali-Kations des Zeoliths durch Rubidium sich auf den Umwandlungsgrad und die Selektivität förderlich
auswirkt, während ein entsprechender Austausch bei den bekannten Katalysatoren zu schlechteren Ergebnissen
führt.
Claims (5)
1. Verfahren zum dehydrierenden Cyclisieren von aliphatischen Kohlenwasserstoffen mit 6 bis 10
C-Atomen, in Gegenwart von Zeolithen in der Alkaliform, die 0,1 bis 14 Gew.-% Platin enthalten,
als Katalysatoren und eines Wasserstoffüberschusses bei Temperaturen um 500° C und unter Druck,
dadurch gekennzeichnet, daß man einen Zeolith vom Typ L einsetzt, dessen austauschbare
Kationen zu mindestens 90% Alkalimetallionen sind und der gegebenenfalls außerdem eines der Metalle
Palladium, Rhenium, Zinn, Iridium oder Germanium in solchen Anteilen enthält, daß der Gesamtgehalt
der dem Zeolith zugesetzen Metalle 0,1 bis l,5Gew.-% beträgt, und das Verfahren bei einem
Molverhältnis von Wasserstoff zu den Kohlenwasserstoffen zwischen 2 und 20, bei Temperaturen von
430 bis 550° C und bei einem Druck von 0 bis 40 bar durchführt
2. Verfahren nach Anspruch 1 dadurch gekennzeichnet, daß ein Teil der austauschbaren Kationen
Rubidium- und/oder Cäsium-Ionen sind.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß mindestens 90% der austauschbaren
Kationen Kalium- und Cäsium-Ionen sind.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß mindestens 90% der austauschbaren
Kationen Kalium- und Rubidium-Ionen sind.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Rubidium-
und/oder Cäsium-Ionen mindestens 30% der austauschbaren Kationen des Zeolith L bilden.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7527781A FR2323664A1 (fr) | 1975-09-10 | 1975-09-10 | Procede de deshydrocyclisation d'hydrocarbures aliphatiques |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2640471A1 DE2640471A1 (de) | 1977-03-17 |
DE2640471B2 true DE2640471B2 (de) | 1979-02-01 |
DE2640471C3 DE2640471C3 (de) | 1979-09-20 |
Family
ID=9159829
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2640471A Expired DE2640471C3 (de) | 1975-09-10 | 1976-09-08 | Verfahren zum dehydrierenden Cyclisieren von aliphatischen Kohlenwasserstoffen |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4104320A (de) |
JP (1) | JPS5857408B2 (de) |
BE (1) | BE845458A (de) |
BR (1) | BR7605944A (de) |
CA (1) | CA1073472A (de) |
DE (1) | DE2640471C3 (de) |
ES (1) | ES451403A1 (de) |
FR (1) | FR2323664A1 (de) |
GB (1) | GB1509117A (de) |
IT (1) | IT1068279B (de) |
NL (1) | NL186508C (de) |
NO (1) | NO147446C (de) |
SU (1) | SU648077A3 (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2627179A1 (fr) * | 1988-02-12 | 1989-08-18 | Thomson Csf | Procede d'obtention de perylenes polyalkyles, perylenes obtenus par ce procede et materiaux organiques a proprietes rpe en derivant |
Families Citing this family (142)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2437391A1 (fr) * | 1978-07-07 | 1980-04-25 | Elf Union | Conversion catalytique de coupes aromatiques en presence de vapeur |
US4284529A (en) * | 1979-12-14 | 1981-08-18 | Mobil Oil Corporation | Hydrocarbon conversion catalyst |
US4315814A (en) * | 1979-12-14 | 1982-02-16 | Mobil Oil Corporation | Hydrocarbon conversion process |
US4269697A (en) * | 1980-02-27 | 1981-05-26 | Mobil Oil Corporation | Low pour point heavy oils |
FR2479707A1 (fr) * | 1980-04-02 | 1981-10-09 | Elf France | Catalyseur de production d'hydrocarbures aromatiques et son procede de preparation |
FR2484401A1 (fr) * | 1980-05-09 | 1981-12-18 | Elf France | Procede de deshydrocyclisation des paraffines a tres basse pression |
US4347394A (en) * | 1980-12-10 | 1982-08-31 | Chevron Research Company | Benzene synthesis |
US4416806A (en) * | 1981-04-10 | 1983-11-22 | Elf France | Catalyst for production of aromatic hydrocarbons and process for preparation |
BE888365A (fr) * | 1981-04-10 | 1981-07-31 | Elf France | Catalyseur de production d'hydrocarbures aromatiques et son procede de preparation |
FR2512356B1 (fr) * | 1981-09-09 | 1986-08-08 | Elf Aquitaine | Procede de regeneration d'un catalyseur d'aromatisation |
US4435283A (en) | 1982-02-01 | 1984-03-06 | Chevron Research Company | Method of dehydrocyclizing alkanes |
US4634518A (en) * | 1982-02-01 | 1987-01-06 | Chevron Research Company | Platinum-barium-type L zeolite |
US4666876A (en) * | 1982-02-01 | 1987-05-19 | Chevron Research Company | Catalyst for dehydrocyclizing alkanes |
US4636298A (en) * | 1982-02-01 | 1987-01-13 | Chevron Research Company | Reforming process |
US4645588A (en) * | 1982-02-01 | 1987-02-24 | Chevron Research Company | Reforming with a platinum-barium-zeolite of L family |
US4447316A (en) * | 1982-02-01 | 1984-05-08 | Chevron Research Company | Composition and a method for its use in dehydrocyclization of alkanes |
NZ203006A (en) * | 1982-02-01 | 1985-08-16 | Chevron Res | Catalysts containing type l zeolites:reforming hydrocarbonns |
US4544539A (en) * | 1982-05-14 | 1985-10-01 | Exxon Research & Engineering Co. | Zeolite L with cylindrical morphology |
US4593133A (en) * | 1982-05-14 | 1986-06-03 | Exxon Research & Engineering Co. | Zeolite L |
US4820402A (en) * | 1982-05-18 | 1989-04-11 | Mobil Oil Corporation | Hydrocracking process with improved distillate selectivity with high silica large pore zeolites |
DE3221936A1 (de) * | 1982-06-11 | 1983-12-22 | Chevron Research Co., 94105 San Francisco, Calif. | Verfahren zur selektiven herstellung eines produktes mit einem erheblichen benzolgehalt aus normalen und leicht verzweigten kohlenwasserstoffen |
US4721695A (en) * | 1982-06-28 | 1988-01-26 | Chevron Research Company | Platinum-barium-zeolite of L family |
US4721694A (en) * | 1982-08-06 | 1988-01-26 | Chevron Research Company | Platinum-barium-type L zeolite |
US4448891A (en) * | 1982-09-28 | 1984-05-15 | Exxon Research & Engineering Co. | Zeolite L catalyst for reforming |
US4478706A (en) * | 1982-09-28 | 1984-10-23 | Exxon Research & Engineering Co. | Zeolite L catalyst for reforming |
US4648961A (en) * | 1982-09-29 | 1987-03-10 | Chevron Research Company | Method of producing high aromatic yields through aromatics removal and recycle of remaining material |
US4650565A (en) * | 1982-09-29 | 1987-03-17 | Chevron Research Company | Dehydrocyclization process |
US4456527A (en) * | 1982-10-20 | 1984-06-26 | Chevron Research Company | Hydrocarbon conversion process |
US4645586A (en) * | 1983-06-03 | 1987-02-24 | Chevron Research Company | Reforming process |
US4627912A (en) * | 1983-06-30 | 1986-12-09 | Chevron Research Company | Reforming process having a high selectivity and activity for dehydrocyclization, isomerization, and dehydroisomerization |
US4552731A (en) * | 1983-11-10 | 1985-11-12 | Exxon Research And Engineering Co. | Process for preparing crystalline zeolite composition ERC-2 |
CA1231699A (en) † | 1983-11-10 | 1988-01-19 | Samuel J. Tauster | Zeolite catalyst and process for using said catalyst |
US4595669A (en) * | 1983-11-10 | 1986-06-17 | Exxon Research And Engineering Co. | Method of preparing an improved catalyst |
US4634517A (en) * | 1983-11-10 | 1987-01-06 | Exxon Research And Engineering Company | Zeolite catalyst and process for using said catalyst (C-1591) |
US4648960A (en) * | 1983-11-10 | 1987-03-10 | Exxon Research And Engineering Company | Bound zeolite catalyst and process for using said catalyst |
US4595668A (en) * | 1983-11-10 | 1986-06-17 | Exxon Research And Engineering Co. | Bound zeolite catalyst |
US4595670A (en) * | 1983-11-10 | 1986-06-17 | Exxon Research And Engineering Co. | Zeolite catalyst |
US4552856A (en) * | 1983-11-10 | 1985-11-12 | Exxon Research And Engineering Co. | Zeolite catalyst and preparation thereof |
US4925819A (en) * | 1983-11-10 | 1990-05-15 | Exxon Research & Engineering Company | Method of regenerating a deactivated catalyst |
GB2153840B (en) * | 1984-02-07 | 1987-03-18 | Chevron Res | Hydrocarbon conversion process |
DE3590575T1 (de) * | 1984-11-08 | 1986-11-20 | Chevron Research Co., San Francisco, Calif. | Verjüngung eines entaktivierten Katalysators |
USRE33323E (en) * | 1984-12-07 | 1990-09-04 | Exxon Research & Engineering Company | Reforming process for enhanced benzene yield |
US4594145A (en) * | 1984-12-07 | 1986-06-10 | Exxon Research & Engineering Co. | Reforming process for enhanced benzene yield |
US4568656A (en) * | 1984-12-07 | 1986-02-04 | Exxon Research & Engineering Co. | Process for loading platinum into Zeolite-L |
NO170924C (no) * | 1984-12-17 | 1992-12-30 | Exxon Research Engineering Co | Fremgangsmaate for fremstilling av zeolitt l |
US4698322A (en) * | 1985-04-17 | 1987-10-06 | Chevron Research Company | Highly active and highly selective aromatization catalyst |
US4699894A (en) * | 1985-04-17 | 1987-10-13 | Chevron Research Company | Highly active and highly selective aromatization catalyst |
US5242675A (en) * | 1985-10-15 | 1993-09-07 | Exxon Research & Engineering Company | Zeolite L |
US4741820A (en) * | 1986-03-27 | 1988-05-03 | Union Carbide Corporation | Reforming/dehydrocyclization catalysts and processes |
US5520796A (en) * | 1986-03-27 | 1996-05-28 | Uop | Reforming/dehydrocyclization catalysts |
US4717700A (en) * | 1986-06-16 | 1988-01-05 | Exxon Research & Engineering Co. | Catalyst drying and activation methods |
US5486498A (en) * | 1986-10-14 | 1996-01-23 | Exxon Research & Engineering Company | Zeolite L |
US4933161A (en) * | 1987-02-04 | 1990-06-12 | Exxon Research And Engineering Company | Tin substitution into zeolite frameworks |
ATE74336T1 (de) * | 1987-02-25 | 1992-04-15 | Exxon Chemical Patents Inc | Herstellung von zeolith-l. |
US4795846A (en) * | 1987-10-01 | 1989-01-03 | Uop Inc. | Process for the dehydrocyclization of aliphatic hydrocarbons |
US4935566A (en) * | 1987-11-17 | 1990-06-19 | Mobil Oil Corporation | Dehydrocyclization and reforming process |
US4868145A (en) * | 1987-12-28 | 1989-09-19 | Mobil Oil Corporation | Dehydrogenation and dehydrocyclization catalyst |
US4990710A (en) * | 1988-06-24 | 1991-02-05 | Mobil Oil Corporation | Tin-containing microporous crystalline materials and their use as dehydrogenation, dehydrocyclization and reforming catalysts |
US4830729A (en) * | 1987-12-28 | 1989-05-16 | Mobil Oil Corporation | Dewaxing over crystalline indium silicates containing groups VIII means |
US4886926A (en) * | 1988-06-24 | 1989-12-12 | Mobil Oil Corporation | Catalytic dehydrogenation of hydrocarbons over tin-containing crystalline microporous materials |
US5013423A (en) * | 1987-11-17 | 1991-05-07 | Mobil Oil Corporation | Reforming and dehydrocyclization |
US4849567A (en) * | 1987-12-28 | 1989-07-18 | Mobil Oil Corporation | Catalytic dehydrogenation of hydrocarbons over indium-containing crystalline microporous materials |
US4922050A (en) * | 1987-12-28 | 1990-05-01 | Mobil Oil Corporation | Catalytic dehydrogenation of hydrocarbons over indium-containing crystalline microporous materials |
US4982028A (en) * | 1987-12-28 | 1991-01-01 | Mobil Oil Corporation | Dehydrogenation and dehydrocyclization catalyst |
US4822942A (en) * | 1987-12-28 | 1989-04-18 | Mobil Oil Corporation | Styrene production |
US4830732A (en) * | 1988-01-07 | 1989-05-16 | Chevron Research Company | Reforming using a bound zeolite catalyst |
GB8801067D0 (en) * | 1988-01-19 | 1988-02-17 | Exxon Chemical Patents Inc | Zeolite l preparation |
US4888105A (en) * | 1988-02-16 | 1989-12-19 | Mobil Oil Corporation | Process for the dehydrocyclization of acyclic hydrocarbons and catalyst composition therefor |
US4897177A (en) * | 1988-03-23 | 1990-01-30 | Exxon Chemical Patents Inc. | Process for reforming a hydrocarbon fraction with a limited C9 + content |
DE68917627T2 (de) * | 1988-03-31 | 1995-01-26 | Exxon Chemical Patents Inc | Verfahren zum Reformieren einer dimethylbutanfreien Kohlenwasserstofffraktion. |
US5192728A (en) * | 1988-06-24 | 1993-03-09 | Mobil Oil Corporation | Tin-colating microporous crystalline materials and their use as dehydrogenation, dehydrocyclization reforming catalysts |
US4892645A (en) * | 1988-06-24 | 1990-01-09 | Mobil Oil Corporation | Dewaxing catalyst based on tin containing materials |
US4882040A (en) * | 1988-06-24 | 1989-11-21 | Mobil Oil Corporation | Reforming process |
US4910357A (en) * | 1988-06-24 | 1990-03-20 | Mobil Oil Corporation | Alkylate upgrading |
US4851599A (en) * | 1988-06-24 | 1989-07-25 | Mobil Oil Corporation | Styrene production |
US4931416A (en) * | 1988-06-24 | 1990-06-05 | Mobil Oil Corporation | Thallium or lead-containing microporous crystalline materials and their use as dehydrogenation dehydrocyclization and reforming catalysts |
JPH03109489A (ja) * | 1989-06-19 | 1991-05-09 | Res Assoc Util Of Light Oil | 芳香族炭化水素の製造法 |
US5211837A (en) * | 1989-09-18 | 1993-05-18 | Uop | Catalytic reforming process with sulfur preclusion |
US5300211A (en) * | 1989-09-18 | 1994-04-05 | Uop | Catalytic reforming process with sulfur preclusion |
ES2079492T3 (es) * | 1989-09-29 | 1996-01-16 | Exxon Research Engineering Co | Agregados y catalizadores de zeolita. |
US5124497A (en) * | 1989-10-11 | 1992-06-23 | Mobil Oil Corporation | Production of mono-substituted alkylaromatics from C8 +N-paraffins |
US6740228B1 (en) | 1989-10-30 | 2004-05-25 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Process for reforming petroleum hydrocarbon stocks |
US5037529A (en) * | 1989-12-29 | 1991-08-06 | Mobil Oil Corp. | Integrated low pressure aromatization process |
US5122489A (en) * | 1990-10-15 | 1992-06-16 | Mobil Oil Corporation | Non-acidic dehydrogenation catalyst of enhanced stability |
US5147837A (en) * | 1990-10-22 | 1992-09-15 | Mobil Oil Corporation | Titania containing dehydrogenation catalysts |
US5103066A (en) * | 1990-12-10 | 1992-04-07 | Mobil Oil Corp. | Dehydrogenation of alcohols over non-acidic metal-zeolite catalysts |
US5354933A (en) * | 1991-02-05 | 1994-10-11 | Idemitsu Kosan Co., Ltd. | Process for producing aromatic hydrocarbons |
US5294579A (en) * | 1991-02-05 | 1994-03-15 | Idemitsu Kosan Co., Ltd. | L-type zeolite and catalyst for the production of aromatic hydrocarbons |
SA05260056B1 (ar) | 1991-03-08 | 2008-03-26 | شيفرون فيليبس كيميكال كمبني ال بي | جهاز لمعالجة الهيدروكربون hydrocarbon |
JP2606991B2 (ja) * | 1991-10-03 | 1997-05-07 | 出光興産株式会社 | 失活触媒の再生方法 |
CA2099194A1 (en) * | 1992-07-08 | 1994-01-09 | Gustavo Larsen | Sulfur tolerant bimetallic zeolitic reforming catalysts |
WO1994002438A1 (en) * | 1992-07-24 | 1994-02-03 | Chevron Chemical Company | Reforming process for producing high-purity benzene |
US5464800A (en) * | 1992-11-12 | 1995-11-07 | Uop | Stable, high-yield reforming catalyst |
AU668645B2 (en) * | 1992-11-12 | 1996-05-09 | Uop | Multimetallic and multigradient reforming catalyst for converting paraffins to aromatics |
US5314854A (en) * | 1992-11-12 | 1994-05-24 | Uop | Stable, high-yield reforming catalyst |
US5755956A (en) * | 1992-11-12 | 1998-05-26 | Uop | Stable, high-yield reforming catalyst |
US5300695A (en) * | 1992-12-07 | 1994-04-05 | Amoco Corporation | Process for preparing alcohols |
US5366617A (en) * | 1992-12-28 | 1994-11-22 | Uop | Selective catalytic reforming with high-stability catalyst |
US5461016A (en) * | 1992-12-28 | 1995-10-24 | Uop | High-stability catalyst containing a platinum group metal and nickel on zeolite L and a binder |
US6274113B1 (en) | 1994-01-04 | 2001-08-14 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Increasing production in hydrocarbon conversion processes |
US6258256B1 (en) | 1994-01-04 | 2001-07-10 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Cracking processes |
EP0766723B1 (de) * | 1994-06-23 | 1999-04-28 | Chevron Chemical Company LLC | Verfahren zur reformierung von kohlenwasserstoff-einsätzen über einem schwefelempfindlichen katalysator |
US6051128A (en) * | 1995-06-06 | 2000-04-18 | Chevron Chemical Company | Split-feed two-stage parallel aromatization for maximum para-xylene yield |
US6132595A (en) * | 1996-11-21 | 2000-10-17 | Uop Llc | Reforming with selective multimetallic multigradient catalyst |
US5883032A (en) * | 1996-11-21 | 1999-03-16 | Uop Llc | Selective multimetallic multigradient reforming catalyst |
US6419986B1 (en) | 1997-01-10 | 2002-07-16 | Chevron Phillips Chemical Company Ip | Method for removing reactive metal from a reactor system |
US6004452A (en) * | 1997-11-14 | 1999-12-21 | Chevron Chemical Company Llc | Process for converting hydrocarbon feed to high purity benzene and high purity paraxylene |
US5879538A (en) * | 1997-12-22 | 1999-03-09 | Chevron Chemical Company | Zeolite L catalyst in conventional furnace |
US6063724A (en) * | 1998-04-06 | 2000-05-16 | The Board Of Regents Of The University Of Oklahoma | Sulfur-tolerant aromatization catalysts |
US6143166A (en) * | 1998-08-17 | 2000-11-07 | Chevron Chemical Co. Llc | Process for production of aromatics in parallel reformers with an improved catalyst life and reduced complexity |
US6358400B1 (en) | 1999-05-25 | 2002-03-19 | Uop Llc | Selective reforming process for the production of aromatics |
US6177601B1 (en) | 1999-05-25 | 2001-01-23 | Uop Llc | Isomer-selective aromatization process and catalyst |
US7432406B1 (en) | 1999-05-25 | 2008-10-07 | Uop Llc | Dehydrogenation process using a noble metal on a tin containing zeolite catalyst |
US6392109B1 (en) | 2000-02-29 | 2002-05-21 | Chevron U.S.A. Inc. | Synthesis of alkybenzenes and synlubes from Fischer-Tropsch products |
US6566569B1 (en) | 2000-06-23 | 2003-05-20 | Chevron U.S.A. Inc. | Conversion of refinery C5 paraffins into C4 and C6 paraffins |
US6441263B1 (en) | 2000-07-07 | 2002-08-27 | Chevrontexaco Corporation | Ethylene manufacture by use of molecular redistribution on feedstock C3-5 components |
US6472441B1 (en) | 2000-07-24 | 2002-10-29 | Chevron U.S.A. Inc. | Methods for optimizing Fischer-Tropsch synthesis of hydrocarbons in the distillate fuel and/or lube base oil ranges |
US6455595B1 (en) | 2000-07-24 | 2002-09-24 | Chevron U.S.A. Inc. | Methods for optimizing fischer-tropsch synthesis |
WO2002014854A1 (en) | 2000-08-14 | 2002-02-21 | Chevron U.S.A. Inc. | Use of microchannel reactors in combinatorial chemistry |
US6653518B2 (en) * | 2001-06-15 | 2003-11-25 | Exxonmobil Chemical Patents Inc | Reforming process for manufacture of para-xylene |
US7153801B2 (en) * | 2003-06-18 | 2006-12-26 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Aromatization catalyst and methods of making and using same |
US20050079972A1 (en) * | 2003-10-10 | 2005-04-14 | Cheung Tin-Tack Peter | Bisorganic platinum compound/L zeolite catalysts for the aromatization of hydrocarbons |
US20070251861A1 (en) | 2006-04-26 | 2007-11-01 | Fina Technology, Inc. | Petrochemical processes |
US7932425B2 (en) * | 2006-07-28 | 2011-04-26 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Method of enhancing an aromatization catalyst |
US7902413B2 (en) | 2007-04-12 | 2011-03-08 | Saudi Basic Industries Corporation | Aromatization of alkanes using a germanium-zeolite catalyst |
US8993468B2 (en) | 2007-05-24 | 2015-03-31 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for conversion of hydrocarbons, process of making and process of using thereof—Ge zeolites |
WO2008153759A2 (en) | 2007-05-24 | 2008-12-18 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for conversion of hydrocarbons, process of making and process of using thereof-bimetallic deposition |
US8716161B2 (en) | 2012-03-05 | 2014-05-06 | Chevron Phillips Chemical Company | Methods of regenerating aromatization catalysts |
US8912108B2 (en) | 2012-03-05 | 2014-12-16 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Methods of regenerating aromatization catalysts |
US9242233B2 (en) | 2012-05-02 | 2016-01-26 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for light naphtha aromatization |
US9387467B2 (en) | 2012-09-26 | 2016-07-12 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Aromatization catalysts with high surface area and pore volume |
RU2529680C1 (ru) * | 2013-03-28 | 2014-09-27 | Открытое акционерное общество "Нефтяная компания "Роснефть" | Катализатор циклизации нормальных углеводородов и способ его получения (варианты) |
US9782758B2 (en) | 2013-04-23 | 2017-10-10 | Saudi Basic Industries Corporation | Method of preparing hydrocarbon aromatization catalyst, the catalyst, and the use of the catalyst |
CN105636693B (zh) | 2013-11-22 | 2019-12-13 | 沙特基础工业公司 | 用于轻石脑油芳构化的具有改善的活性/选择性的催化剂 |
CN109689206A (zh) | 2016-09-08 | 2019-04-26 | 切弗朗菲利浦化学公司 | 具有改进活性和稳定性的酸性芳构化催化剂 |
US10226761B2 (en) * | 2016-12-20 | 2019-03-12 | Chevron Phillips Chemical Company, Lp | Aromatization catalyst preparation with alkali metal present during a washing step |
CN110550640B (zh) * | 2018-06-04 | 2021-06-11 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种含锗的l型分子筛及制备方法 |
KR20210042158A (ko) | 2018-08-21 | 2021-04-16 | 셰브런 유.에스.에이.인크. | 방향족 탄화수소를 제조하기 위한 촉매 개질 공정 및 시스템 |
WO2020044309A1 (en) * | 2018-08-30 | 2020-03-05 | Sabic Global Technologies B.V. | Aromatization catalyst with improved isomerization, process of making and using thereof |
US11318452B2 (en) | 2019-07-24 | 2022-05-03 | Council Of Scientific & Industrial Research | Single step process for the simultaneous production of aromatics, naphthenics and isoparaffins using transition metal functionalized zeolite based catalyst |
US11529617B2 (en) | 2020-08-12 | 2022-12-20 | Chevron Phillips Chemical Company, Lp | Catalyst supports and catalyst systems and methods |
US20230407189A1 (en) | 2022-06-17 | 2023-12-21 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Use of high halide-containing catalyst in front reactors to extend the life and selectivity of reforming catalyst |
Family Cites Families (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT642040A (de) * | 1959-12-30 | 1900-01-01 | ||
NL238183A (de) * | 1962-08-03 | |||
US3140253A (en) * | 1964-05-01 | 1964-07-07 | Socony Mobil Oil Co Inc | Catalytic hydrocarbon conversion with a crystalline zeolite composite catalyst |
US3367885A (en) * | 1966-02-21 | 1968-02-06 | Union Carbide Corp | Hydrocarbon conversion catalysts |
US3783123A (en) * | 1970-03-09 | 1974-01-01 | Union Oil Co | Hydrocarbon conversion process |
BE788018A (fr) * | 1971-08-26 | 1973-02-26 | Sun Research Development | Deshydrocyclisation de paraffines |
US3819507A (en) * | 1972-06-15 | 1974-06-25 | Sun Research Development | Dehydrocyclization of paraffins and catalyst therefor |
US3864283A (en) * | 1972-10-19 | 1975-02-04 | Shell Oil Co | Hydrocarbon conversion catalyst |
US3830724A (en) * | 1972-10-19 | 1974-08-20 | Shell Oil Co | Hydrocracking process |
JPS5744466B2 (de) * | 1973-06-14 | 1982-09-21 | ||
JPS5810408B2 (ja) * | 1973-06-15 | 1983-02-25 | ワコウジユンヤクコウギヨウ カブシキガイシヤ | カイシツセルロ−スノセイゾウホウホウ |
US3904738A (en) * | 1973-06-21 | 1975-09-09 | Exxon Research Engineering Co | Zeolite RHO |
US3890218A (en) * | 1974-03-29 | 1975-06-17 | Mobil Oil Corp | Upgrading aliphatic naphthas to higher octane gasoline |
-
1975
- 1975-09-10 FR FR7527781A patent/FR2323664A1/fr active Granted
-
1976
- 1976-08-17 NL NLAANVRAGE7609102,A patent/NL186508C/xx not_active IP Right Cessation
- 1976-08-24 BE BE170025A patent/BE845458A/xx not_active IP Right Cessation
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- 1976-09-10 IT IT27087/76A patent/IT1068279B/it active
- 1976-09-10 SU SU762395608A patent/SU648077A3/ru active
- 1976-09-10 ES ES451403A patent/ES451403A1/es not_active Expired
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2627179A1 (fr) * | 1988-02-12 | 1989-08-18 | Thomson Csf | Procede d'obtention de perylenes polyalkyles, perylenes obtenus par ce procede et materiaux organiques a proprietes rpe en derivant |
EP0332479A1 (de) * | 1988-02-12 | 1989-09-13 | Thomson-Csf | Verfahren zur Herstellung von polyalkylierten Perylenen, so erhaltene Perylene und davon abgeleitete Stoffe mit EPR-Eigenschaften |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES451403A1 (es) | 1977-10-01 |
IT1068279B (it) | 1985-03-21 |
SU648077A3 (ru) | 1979-02-15 |
JPS5233632A (en) | 1977-03-14 |
JPS5857408B2 (ja) | 1983-12-20 |
BR7605944A (pt) | 1977-08-16 |
FR2323664A1 (fr) | 1977-04-08 |
DE2640471C3 (de) | 1979-09-20 |
BE845458A (fr) | 1976-12-16 |
DE2640471A1 (de) | 1977-03-17 |
US4104320A (en) | 1978-08-01 |
NL186508C (nl) | 1990-12-17 |
NO763041L (de) | 1977-03-11 |
GB1509117A (en) | 1978-04-26 |
NL7609102A (nl) | 1977-03-14 |
FR2323664B1 (de) | 1979-07-27 |
NO147446C (no) | 1983-04-13 |
NO147446B (no) | 1983-01-03 |
NL186508B (nl) | 1990-07-16 |
CA1073472A (en) | 1980-03-11 |
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