RU2641667C2 - Способ циклирования литий-серного элемента - Google Patents

Способ циклирования литий-серного элемента Download PDF

Info

Publication number
RU2641667C2
RU2641667C2 RU2015145466A RU2015145466A RU2641667C2 RU 2641667 C2 RU2641667 C2 RU 2641667C2 RU 2015145466 A RU2015145466 A RU 2015145466A RU 2015145466 A RU2015145466 A RU 2015145466A RU 2641667 C2 RU2641667 C2 RU 2641667C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
cell
lithium
sulfur
voltage
charging
Prior art date
Application number
RU2015145466A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2015145466A (ru
Inventor
Лукаш КАБАЦИК
Original Assignee
Оксис Энерджи Лимитед
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Оксис Энерджи Лимитед filed Critical Оксис Энерджи Лимитед
Publication of RU2015145466A publication Critical patent/RU2015145466A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2641667C2 publication Critical patent/RU2641667C2/ru

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/44—Methods for charging or discharging
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/44—Methods for charging or discharging
    • H01M10/448—End of discharge regulating measures
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/46—Accumulators structurally combined with charging apparatus
    • H—ELECTRICITY
    • H02—GENERATION; CONVERSION OR DISTRIBUTION OF ELECTRIC POWER
    • H02J—ELECTRIC POWER NETWORKS; CIRCUIT ARRANGEMENTS OR SYSTEMS FOR SUPPLYING OR DISTRIBUTING ELECTRIC POWER; SYSTEMS FOR STORING ELECTRIC ENERGY
    • H02J7/00—Circuit arrangements for charging or discharging batteries or for supplying loads from batteries
    • H02J7/60—Circuit arrangements for charging or discharging batteries or for supplying loads from batteries including safety or protection arrangements
    • H—ELECTRICITY
    • H02—GENERATION; CONVERSION OR DISTRIBUTION OF ELECTRIC POWER
    • H02J—ELECTRIC POWER NETWORKS; CIRCUIT ARRANGEMENTS OR SYSTEMS FOR SUPPLYING OR DISTRIBUTING ELECTRIC POWER; SYSTEMS FOR STORING ELECTRIC ENERGY
    • H02J7/00—Circuit arrangements for charging or discharging batteries or for supplying loads from batteries
    • H02J7/90—Regulation of charging or discharging current or voltage
    • H02J7/96—Regulation of charging or discharging current or voltage in response to battery voltage
    • H02J7/963—Regulation of charging or discharging current or voltage in response to battery voltage in response to battery voltage gradient
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/425—Structural combination with electronic components, e.g. electronic circuits integrated to the outside of the casing
    • H01M2010/4271—Battery management systems including electronic circuits, e.g. control of current or voltage to keep battery in healthy state, cell balancing
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Power Engineering (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Charge And Discharge Circuits For Batteries Or The Like (AREA)

Abstract

Изобретение относится к области электротехники, а именно к способу циклирования литий-серного элемента, причем указанный способ содержит разрядку литий-серного элемента, завершение разрядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения разрядки, которое находится в диапазоне от 1,5 до 2,1 В, зарядку литий-серного элемента и завершение зарядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения зарядки, которое находится в диапазоне от 2,3 до 2,4 В. В результате указанных режимов циклирования литий-серный элемент не полностью заряжен при пороговом напряжении зарядки, и при этом литий-серный элемент не полностью разряжен при пороговом напряжении разрядки, что позволяет проводить многократное циклирование элемента в течение продолжительного времени без увеличения внутреннего сопротивления элемента. Повышение срока службы и снижение скорости уменьшения емкости элемента является техническим результатом изобретения. 2 н. и 12 з.п. ф-лы, 9 ил.

Description

[0001] Настоящее изобретение относится к способу циклирования литий-серного аккумулятора. Настоящее изобретение также относится к системе управления аккумулятором для циклирования литий-серного аккумулятора.
Уровень техники изобретения
[0002] Обычный литий-серный элемент содержит анод (отрицательный электрод), образованный из металлического лития или сплава металлического лития, и катод (положительный электрод), образованный из элементарной серы или другого электроактивного материала с серой. Сера или другой содержащий серу электроактивный материал можно смешивать с электропроводным материалом, таким как углерод, для улучшения его удельной электропроводности. Обычно углерод и серу измельчают и затем смешивают с растворителем и связующим веществом для образования суспензии. Суспензию наносят на токоотвод и затем высушивают для удаления растворителя. Получившуюся структуру обрабатывают для образования композитной структуры в виде пленки, которую нарезают в желаемую форму с образованием катода. На катод помещают сепаратор, а на сепаратор помещают литиевый анод. Затем в собранный элемент вводят электролит для смачивания катода и сепаратора.
[0001] Литий-серные элементы являются вторичными элементами (аккумуляторами). Когда литий-серный элемент разряжается, сера в катоде восстанавливается в две стадии. На первой стадии сера (например, элементарная сера) восстанавливается до полисульфидных частиц, Sn 2- (n≥2). Эти частицы, как правило, растворимы в электролите. На второй стадии разрядки полисульфидные частицы восстанавливаются до сульфида лития, Li2S, который обычно осаждается на поверхности анода.
[0002] Когда элемент заряжается, двухстадийный механизм происходит в обратном порядке с окислением сульфида лития до полисульфида лития и далее до лития и серы. Этот двухстадийный механизм можно увидеть как в профиле разрядки, так и в профиле зарядки литий-серного элемента. Соответственно, когда литий- серный элемент заряжается, его напряжение обычно проходит через точку перегиба, по мере того как элемент переходит между первой и второй стадией зарядки.
[0003] Литий-серные элементы можно (пере)заряжать путем подачи на элемент внешнего тока. Обычно элемент заряжают до фиксированного предельного напряжения зарядки, например, 2,45-2,8 В. Однако при многократном циклировании в течение продолжительного периода емкость элемента может снижаться. Действительно, после определенного числа циклов невозможно больше будет зарядить элемент до фиксированного предельного напряжения из-за увеличивающегося внутреннего сопротивления элемента. При повторяющейся зарядке элемента до выбранного предельного напряжения, элемент может, в конце концов, быть неоднократно заряжен избыточно. Это может иметь негативное влияние на срок службы элемента, так как нежелательные химические реакции могут привести к ухудшению характеристик, например, электродов и/или электролитов элемента.
[0004] Ввиду вышеописанного желательно избегать избыточной зарядки литий-серного элемента. WO 2007/111988 описывает процесс определения, когда литий-серный элемент полностью заряжен. В частности, в данной ссылке описывается добавление N-O добавки, такой как нитрат лития, к электролиту элемента. В соответствии с отрывком на странице 16, строки 29-31 данной ссылки, добавка эффективна в обеспечении профиля зарядки с резким увеличением напряжения в точке полной зарядки. Соответственно, если в процессе зарядки контролируется напряжение элемента, зарядка может быть завершена, как только экспериментально определено это резкое увеличение напряжения.
[0005] Способ из WO 2007/111988 основан на очень резко увеличивающемся напряжении элемента, как только элемент достигает полной емкости. Однако не все литий-серные элементы демонстрируют такой профиль зарядки.
Сущность изобретения
[0006] В соответствии с настоящим изобретением обеспечен способ циклирования литий-серного элемента, содержащий:
i) разрядку литий-серного элемента,
ii) завершение разрядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения разрядки, которое находится в диапазоне от 1,5 до 2,1 В,
iii) зарядку литий-серного элемента, и
iv) завершение зарядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения зарядки, которое находится в диапазоне от 2,3 до 2,4 В,
при этом литий-серный элемент не полностью заряжен при пороговом напряжении зарядки, и
при этом литий-серный элемент не полностью разряжен при пороговом напряжении разрядки.
[0007] Без желания быть связанными какой-либо теорией, было найдено, что скорость уменьшения емкости может быть преимущественно уменьшена благодаря недостаточной (неполной) зарядке и, необязательно, недостаточной разрядке литий-серного элемента. Когда литий-серный элемент полностью заряжен, электроактивный серный материал, такой как элементарная сера, обычно существует в своей полностью окисленной форме (например, S8). В этой форме электроактивный серный материал обычно является непроводящим. Соответственно, когда такой материал (например, элементарная сера) осаждается на катоде, сопротивление катода может увеличиваться. Это может привести к увеличениям температуры, которая при длительном циклировании может вызвать более быстрое ухудшение компонентов элемента. Это, в свою очередь, может уменьшать емкость элемента и увеличивать скорость уменьшения емкости. Аналогично, когда элемент находится в своем полностью разряженном состоянии, на отрицательном электроде осаждается сульфид лития. Это также может иметь эффект увеличения сопротивления элемента. При недостаточной зарядке и, необязательно, недостаточной разрядке элемента количество получаемых непроводящих частиц может быть уменьшено, тем самым уменьшая сопротивление элемента и ослабляя тенденцию уменьшения емкости.
[0008] В одном варианте осуществления элемент заряжается до точек, при которых значительная доля катодного серного материала (например, элементарной серы) все еще растворена в электролите (например, в виде полисульфида). Элемент может также разряжаться до точек, при которых значительная доля катодного серного материала (например, элементарной серы) все еще растворена в электролите (например, в виде полисульфида). Предпочтительно, точки, при которых зарядка и, необязательно, разрядка завершаются, представляются такими, когда по меньшей мере 80% катодного серного материала растворено в электролите (например, в виде полисульфида). Процентное содержание катодного серного материала, растворенного в растворе, может быть определено известными способами, например, из количества остаточной твердой серы в элементе в виде процентного содержания от исходного количества серного материала, введенного в качестве катодного материала.
[0009] Пороговое напряжение разрядки составляет от 1,5 до 2,1 В, например, от 1,5 до 1,8 В или от 1,8 до 2,1 В. Подходящие пороговые напряжения разрядки находятся в диапазоне от 1,6 до 2,0 В, например, от 1,7 до 1,9 В. Предпочтительно, пороговое напряжение разрядки составляет от 1,7 до 1,8 В, предпочтительно, 1,75 В.
[0010] Предпочтительно, пороговое напряжение зарядки составляет примерно от 2,30 до 2,36 В, более предпочтительно от 2,30 до 2,35 В, еще более предпочтительно от 2,31 до 2,34 В, например, 2,33 В.
[0011] В одном варианте осуществления этапы с i) по iv) повторяют для по меньшей мере 2-х циклов разрядки-зарядки, предпочтительно для по меньшей мере 20-ти циклов разрядки-зарядки, более предпочтительно для по меньшей мере 100 циклов, например, в течение всего полезного срока службы элемента.
[0012] В одном варианте осуществления способ дополнительно содержит этап контроля напряжения элемента в процессе зарядки и/или разрядки.
[0013] Настоящее изобретение также обеспечивает систему управления аккумулятором для осуществления описанного выше способа.
[0014] В соответствии с еще одним аспектом настоящего изобретения обеспечена система управления аккумулятором для регулирования разрядки и зарядки литий-серного элемента, содержащая:
средство для завершения разрядки литий-серного элемента при пороговом напряжении разрядки, которое выше напряжения элемента в его полностью разряженном состоянии,
средство для зарядки литий-серного элемента, и
средство для завершения зарядки при пороговом напряжении зарядки, которое ниже напряжения элемента в его полностью заряженном состоянии.
[0015] Предпочтительно, система содержит средства для контроля напряжения элемента в процессе разрядки и зарядки.
[0016] В одном варианте осуществления средство для завершения разрядки элемента завершает разрядку, когда напряжение элемента составляет от 1,5 до 1,8 В, предпочтительно от 1,7 до 1,8 В, например, примерно 1,75 В.
[0017] Как вариант или дополнительно, средство для завершения зарядки элемента завершает зарядку, когда напряжение элемента составляет от 2,3 до 2,4 В. Предпочтительно, зарядка завершается при напряжении зарядки примерно от 2,30 до 2,36 В, более предпочтительно от 2,30 до 2,35 В, еще более предпочтительно от 2,31 до 2,34 В, например, 2,33 В.
[0018] Система может включать в себя средство для соединения системы с литий-серным элементом или аккумулятором. Предпочтительно, система включает в себя литий-серный элемент или аккумулятор.
[0019] В предпочтительном варианте осуществления литий-серный элемент заряжают путем подачи электроэнергии при постоянном токе. Ток может подаваться таким образом, чтобы заряжать элемент за время в диапазоне от 30 минут до 12 часов, предпочтительно от 8 до 10 часов. Ток может подаваться при плотности тока в диапазоне от 0,1 до 3 мА/см2, предпочтительно от 0,1 до 0,3 мА/см2. Как альтернатива зарядке при постоянном токе, также может быть возможна зарядка литий-серного элемента до постоянного напряжения до тех пор, пока не будет достигнута соответствующая емкость.
[0020] Электрохимический элемент может быть любым подходящим литий-серным элементом. Элемент обычно включает в себя анод, катод, электролит и, предпочтительно, пористый сепаратор, который может быть преимущественно расположен между упомянутыми анодом и катодом. Анод может быть образован из металлического лития или сплава металлического лития. Предпочтительно, анод является электродом из металлической фольги, таким как электрод из литиевой фольги. Литиевая фольга может быть образована из металлического лития или сплава металлического лития.
[0021] Катод электрохимического элемента включает в себя смесь электроактивного серного материала и электропроводного материала. Смесь образует электроактивный слой, который может быть помещен в контакт с токоотводом.
[0022] Смесь электроактивного серного материала и электропроводного материала может быть нанесена на токоотвод в виде суспензии в растворителе (например, воде или органическом растворителе). Затем растворитель может быть удален, а получившаяся смесь образуется в виде композитной структуры в форме пленки, которая может быть нарезана с желаемой формой для образования катода. На катод может быть помещен сепаратор, а на сепаратор помещен литиевый анод. Затем в собранный элемент может быть введен электролит для смачивания катода и сепаратора.
[0023] Электроактивный серный материал может содержать элементарную серу, органические соединения на основе серы, неорганические соединения на основе серы и серосодержащие полимеры. Предпочтительно, используют элементарную серу.
[0024] Твердый электропроводный материал может быть любым подходящим проводящим материалом. Предпочтительно, этот твердый электропроводный материал может быть образован из углерода. Примеры включают углеродную сажу, углеродное волокно и углеродные нанотрубки. Другие подходящие материалы включают металлы (например, пластинки, заполнители или порошки) и проводящие полимеры. Предпочтительно, применяют углеродную сажу.
[0025] Весовое соотношение электроактивного серного материала (например, элементарной серы) к электропроводному материалу (например, углероду) может быть от 1 до 30:1, предпочтительно от 2 до 8:1, более предпочтительно от 5 до 7:1.
[0026] Смесь электроактивного серного материала и электропроводного материала может быть смесью частиц. Смесь может иметь средний размер частиц от 50 нм до 20 микрон, предпочтительно от 100 нм до 5 микрон.
[0027] Смесь электроактивного серного материала и электропроводного материала (т.е. электроактивный слой) может, необязательно, включать связующее вещество. Подходящие связующие вещества могут быть образованы из по меньшей мере одного из, например, полиэтиленоксида, политетрафторэтилена, поливинилиденфторида, этиленпропилендиеновой резины, метакрилата (например, УФ-отверждаемого метакрилата) и сложных дивиниловых эфиров (например, отверждаемых нагреванием сложных дивиниловых эфиров).
[0028] Как обсуждено выше, катод электрохимического элемента может дополнительно содержать токоотвод, контактирующий со смесью из серного электроактивного материала и твердого электропроводного материала. Например, смесь из электроактивного серного материала и твердого электропроводного материала наносят на токоотвод. Также между анодом и катодом электрохимического элемента расположен сепаратор. Например, сепаратор может контактировать со смесью из электроактивного серного материала и твердого электропроводного материала, которая, в свою очередь, контактирует с токоотводом.
[0029] Подходящие токоотводы включают металлические подложки, такие как фольга, лист или сетка, образованные из металла или металлического сплава. В предпочтительном варианте осуществления токоотвод является алюминиевой фольгой.
[0030] Сепаратор может быть любой подходящей пористой подложкой, которая позволяет ионам перемещаться между электродами элемента. Пористость подложки должна быть по меньшей мере 30%, предпочтительно по меньшей мере 50%, например, выше 60%. Подходящие сепараторы включают сетку, образованную из пластика. Подходящие пластики включают полипропилен, нейлон и полиэтилен. Особенно предпочтителен нетканый полипропилен. Возможно применение многослойного сепаратора.
[0031] Предпочтительно, электролит содержит по меньшей мере одну соль лития и по меньшей мере один органический растворитель. Подходящие соли лития включают по меньшей мере одну из гексафторфосфата лития (LiPF6), гексафторарсената лития (LiAsF6), перхлората лития (LiClO4), трифторметансульфонимида лития (LiN(CF3SO2)2), фторобората лития и трифторметансульфоната лития (CF3SO3Li). Предпочтительно, солью лития является трифторметансульфонат.
[0032] Подходящими органическими растворителями являются тетрагидрофуран, 2-метилтетрагидрофуран, диметилкарбонат, диэтилкарбонат, этилметилкарбонат, метилпропилкарбонат, метилпропилпропионат, этилпропилпропионат, метилацетат, диметоксиэтан, 1,3-диоксолан, диглим (2-метоксиэтиловый простой эфир), тетраглим, этиленкарбонат, пропиленкарбонат, γ-бутиролактон, диоксолан, гексаметилфосфоамид, пиридин, диметилсулфоксид, трибутилфосфат, триметилфосфат, N,N,N,N-тетраэтилсульфамид и сульфон и их смеси. Предпочтительно, органический растворитель является сульфоном или смесью сульфонов. Примерами сульфонов являются диметилсульфон и сульфолан. Сульфолан может быть применен в качестве единственного растворителя или в сочетании, например, с другими сульфонами.
[0033] Органический растворитель, используемый в электролите, должен быть способен на растворение частиц полисульфидов, например, с формулой Sn 2-, где n = от 2 до 12, которые образуются, когда электроактивный серный материал восстанавливается в процессе разрядки элемента.
[0034] Концентрация соли лития в электролите составляет, предпочтительно, от 0,1 до 5 M, более предпочтительно от 0,5 до 3М, например, 1М. Соль лития, предпочтительно, присутствует в концентрации по меньшей мере 70%, предпочтительно по меньшей мере 80%, более предпочтительно по меньшей мере 90%, например, от 95 до 99% насыщения.
[0035] В одном варианте осуществления электролит содержит трифторметансульфонат лития и сульфолан.
[0036] Массовое соотношение электролита к общему количеству электроактивного серного материала и электропроводного материала составляет 1-15:1; предпочтительно 2-9:1, более предпочтительно 6-8:1.
ПРИМЕРЫ
[0037] Фиг. 1 изображает кривую зарядки-разрядки литий-серного элемента, который циклирует, заряжаясь до фиксированного напряжения 2,45 В и разряжаясь до фиксированного напряжения 1,5 В.
[0038] Фиг. 2 изображает кривую зарядки-разрядки литий-серного элемента, который циклирует в соответствии с вариантом осуществления настоящего изобретения при (недостаточной) зарядке до 2,33 В и (недостаточной) разрядке до 1,75 В. Оба элемента были изготовлены аналогичным образом и имеют одинаковые технические характеристики. Как можно увидеть из Фигур, скорость уменьшения емкости снижена за счет циклирования элемента в соответствии с настоящим изобретением.
[0039] В приведенных далее примерах использовали практически идентичные литий-серные элементы, имеющие НРЦ (напряжение разомкнутой цепи) приблизительно 2,45 В.
[0040] Каждый элемент подвергали работе в режиме предварительного циклирования, который включал в себя разрядку элемента при C/5 с последующими 3 циклами зарядки/разрядки при С/5 разрядке и С/10 зарядке, соответственно, на основании 70% от теоретической емкости с использованием интервала напряжения 1,5-2,45 В.
[0041] Все полуциклы зарядки/разрядки осуществляют cо скоростями C/10 и C/5 соответственно.
[0042] Были исследованы следующие напряжения разрядки-зарядки:
[0043] 1,75 В - 2,45 В (Фиг. 3)
[0044] 1,95 В - 2,45 В (Фиг. 4)
[0045] 1,5 В - 2,4 В (Фиг. 5)
[0046] 1,95 В - 2,4 В(Фиг. 6)
[0047] 1,5 В - 2,33 В (Фиг. 7)
[0048] 1,75 В - 2,33 В (Фиг. 8)
[0049] 1,75 В - 2,25 В (Фиг. 9)
[0050] Как можно видеть из сравнения Фиг. 5, 6, 7 и 8 с Фиг. 3, 4 и 9, скорость уменьшения емкости снижена при циклировании элемента в соответствии с настоящим изобретением. В частности, при зарядке элемента до 2,33 В наблюдаются существенные улучшения в сроке службы. Эти улучшения не достигаются, когда элемент полностью заряжается до 2,45 В (см. Фиг. 3 и 4) или недостаточно (не полностью) заряжается до 2,25 В (см. Фиг. 9).

Claims (23)

1. Способ циклирования литий-серного элемента, содержащий
i) разрядку литий-серного элемента,
ii) завершение разрядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения разрядки, которое находится в диапазоне от 1,5 до 2,1 В,
iii) зарядку литий-серного элемента и
iv) завершение зарядки, когда напряжение элемента достигает порогового напряжения зарядки, которое находится в диапазоне от 2,3 до 2,4 В,
при этом литий-серный элемент не полностью заряжен при пороговом напряжении зарядки, и
при этом литий-серный элемент не полностью разряжен при пороговом напряжении разрядки.
2. Способ по п. 1, при этом пороговое напряжение разрядки составляет примерно 1,75 В.
3. Способ по п. 1 или 2, при этом пороговое напряжение зарядки составляет примерно 2,33 В.
4. Способ по любому из предыдущих пунктов, при этом этапы с i) по iii) повторяют для по меньшей мере 2-х циклов разрядки-зарядки.
5. Способ по п. 4, при этом этапы с i) по iii) повторяют для по меньшей мере 20-ти циклов разрядки-зарядки.
6. Способ по любому из предыдущих пунктов, при этом точки, при которых зарядку и разрядку завершают, возникают тогда, когда по меньшей мере 80% катодного серного материала растворено в электролите.
7. Система управления аккумулятором для управления разрядкой и зарядкой литий-серного элемента, содержащая:
средство для завершения разрядки литий-серного элемента при пороговом напряжении разрядки, которое выше напряжения элемента в его полностью разряженном состоянии,
средство для зарядки литий-серного элемента, и
средство для завершения зарядки при пороговом напряжении зарядки, которое ниже напряжения элемента в его полностью заряженном состоянии.
8. Система по п. 7, которая содержит средство для контроля напряжения элемента в процессе разрядки и зарядки.
9. Система по п. 7 или 8, при этом средство для завершения разрядки элемента завершает разрядку, когда напряжение элемента составляет от 1,7 до 1,8 В.
10. Система по п. 9, при этом средство для завершения разрядки элемента завершает разрядку, когда напряжение элемента составляет примерно 1,75 В.
11. Система по любому из пп. 7-10, при этом средство для завершения зарядки элемента завершает зарядку, когда напряжение элемента составляет от 2,3 до 2,4 В.
12. Система по п. 11, при этом средство для завершения зарядки элемента завершает зарядку, когда напряжение элемента составляет примерно 2,33 В.
13. Система по любому из пп. 7-12, которая дополнительно включает средство для соединения системы с литий-серным аккумулятором.
14. Система по п. 13, которая содержит литий-серный аккумулятор.
RU2015145466A 2013-03-25 2014-03-21 Способ циклирования литий-серного элемента RU2641667C2 (ru)

Applications Claiming Priority (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP13160756.6A EP2784850A1 (en) 2013-03-25 2013-03-25 A method of cycling a lithium-sulphur cell
EP13160756.6 2013-03-25
GB1321703.9A GB2512424B (en) 2013-03-25 2013-12-09 A method of cycling a lithium-sulphur cell
GB1321703.9 2013-12-09
PCT/GB2014/050890 WO2014155069A1 (en) 2013-03-25 2014-03-21 A method of cycling a lithium-sulphur cell

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2015145466A RU2015145466A (ru) 2017-05-17
RU2641667C2 true RU2641667C2 (ru) 2018-01-19

Family

ID=47913253

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2015145466A RU2641667C2 (ru) 2013-03-25 2014-03-21 Способ циклирования литий-серного элемента

Country Status (10)

Country Link
US (1) US9935343B2 (ru)
EP (3) EP2784850A1 (ru)
JP (1) JP6450997B2 (ru)
KR (1) KR102164616B1 (ru)
CN (1) CN105229827B (ru)
CA (1) CA2903944C (ru)
GB (1) GB2512424B (ru)
RU (1) RU2641667C2 (ru)
TW (1) TWI635643B (ru)
WO (1) WO2014155069A1 (ru)

Families Citing this family (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US10033213B2 (en) * 2014-09-30 2018-07-24 Johnson Controls Technology Company Short circuit wake-up system and method for automotive battery while in key-off position
US12159994B2 (en) 2015-09-22 2024-12-03 Ii-Vi Delaware, Inc. Immobilized selenium, a method of making, and uses of immobilized selenium in a rechargeable battery
US10734638B2 (en) * 2015-09-22 2020-08-04 Ii-Vi Delaware, Inc. Immobilized selenium, a method of making, and uses of immobilized selenium in a rechargeable battery
US12155058B2 (en) 2015-09-22 2024-11-26 Ii-Vi Delaware, Inc. Immobilized chalcogen comprising a chalcogen element, an electrically conductive material, and hydrophilic membrane gate and use thereof in a rechargeable battery
US11588149B2 (en) 2015-09-22 2023-02-21 Ii-Vi Delaware, Inc. Immobilized selenium in a porous carbon with the presence of oxygen, a method of making, and uses of immobilized selenium in a rechargeable battery
US11784303B2 (en) 2015-09-22 2023-10-10 Ii-Vi Delaware, Inc. Immobilized chalcogen and use thereof in a rechargeable battery
CN106159361B (zh) * 2016-09-30 2018-12-04 上海空间电源研究所 一种锂硫电池充电方法
US11870059B2 (en) 2017-02-16 2024-01-09 Consejo Superior De Investigaciones Cientificas (Csic) Immobilized selenium in a porous carbon with the presence of oxygen, a method of making, and uses of immobilized selenium in a rechargeable battery
WO2019022399A2 (ko) * 2017-07-26 2019-01-31 주식회사 엘지화학 리튬-황 전지의 수명 개선 방법
KR102229455B1 (ko) 2017-07-26 2021-03-18 주식회사 엘지화학 리튬-황 전지의 수명 개선 방법
US11283267B2 (en) * 2018-09-10 2022-03-22 HHeLI, LLC Methods of use of ultra high capacity performance battery cell
CN109616705A (zh) * 2018-11-26 2019-04-12 上海大学 提高锂离子电池容量的方法
JP7202977B2 (ja) * 2019-06-11 2023-01-12 日産自動車株式会社 リチウム二次電池の制御方法および制御装置、並びにリチウム二次電池システム
US12136711B2 (en) 2022-03-10 2024-11-05 Lyten, Inc. Battery safety system for detecting analytes
US11688895B1 (en) 2022-03-10 2023-06-27 Lyten, Inc. Battery safety system for detecting analytes

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20040222768A1 (en) * 2003-05-09 2004-11-11 Moore Stephen W. System and method for battery charge control based on charge capacity headroom
TW200507315A (en) * 2003-08-11 2005-02-16 Ube Industries Lithium battery and non-aqueous electrolyte
GB2422244A (en) * 2005-01-18 2006-07-19 Intellikraft Ltd Improvements relating to electrolyte compositions for batteries using sulphur or sulphur compounds
EP1851848A1 (en) * 2005-02-18 2007-11-07 Atmel Corporation Sensorless control of two-phase brushless dc motor
WO2008050151A1 (en) * 2006-10-25 2008-05-02 Oxis Energy Limited A lithium-sulphur battery with a high specific energy and a method of operating same
KR20110024707A (ko) * 2009-09-03 2011-03-09 주식회사 엘지화학 리튬 이차 전지의 충전 방법

Family Cites Families (165)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3030720A (en) 1960-06-08 1962-04-24 Highland Supply Corp Portable collapsible artificial christmas trees
US3185590A (en) 1961-01-06 1965-05-25 North American Aviation Inc Lightweight secondary battery
US3578500A (en) 1968-07-08 1971-05-11 American Cyanamid Co Nonaqueous electro-chemical current producing cell having soluble cathode depolarizer
US3639174A (en) 1970-04-22 1972-02-01 Du Pont Voltaic cells with lithium-aluminum alloy anode and nonaqueous solvent electrolyte system
US3721113A (en) 1971-08-23 1973-03-20 Du Pont Rolling of lithium
US3907591A (en) 1971-12-30 1975-09-23 Varta Ag Positive sulphur electrode for galvanic cells and method of producing the same
US3951688A (en) 1972-04-17 1976-04-20 The Gates Rubber Company Method and apparatus for pasting battery plates
US3778310A (en) 1972-05-01 1973-12-11 Du Pont High energy density battery having unsaturated heterocyclic solvent containing electrolyte
US3877983A (en) 1973-05-14 1975-04-15 Du Pont Thin film polymer-bonded cathode
US3907597A (en) 1974-09-27 1975-09-23 Union Carbide Corp Nonaqueous cell having an electrolyte containing sulfolane or an alkyl-substituted derivative thereof
US4048389A (en) 1976-02-18 1977-09-13 Union Carbide Corporation Cathode or cathode collector arcuate bodies for use in various cell systems
US4060674A (en) 1976-12-14 1977-11-29 Exxon Research And Engineering Company Alkali metal anode-containing cells having electrolytes of organometallic-alkali metal salts and organic solvents
US4118550A (en) 1977-09-26 1978-10-03 Eic Corporation Aprotic solvent electrolytes and batteries using same
US4104451A (en) 1977-09-26 1978-08-01 Exxon Research & Engineering Co. Alkali metal anode/chalcogenide cathode reversible batteries having alkali metal polyaryl metallic compound electrolytes
US4163829A (en) 1977-11-14 1979-08-07 Union Carbide Corporation Metallic reducing additives for solid cathodes for use in nonaqueous cells
FR2442512A1 (fr) 1978-11-22 1980-06-20 Anvar Nouveaux materiaux elastomeres a conduction ionique
US4218523A (en) 1979-02-28 1980-08-19 Union Carbide Corporation Nonaqueous electrochemical cell
US4252876A (en) 1979-07-02 1981-02-24 Eic Corporation Lithium battery
US4318430A (en) 1979-11-07 1982-03-09 General Electric Company Apparatus for making rechargeable electrodes for electrochemical cells
IL63207A (en) 1980-07-24 1985-09-29 Lonza Ag Process for the preparation of 2-(2-aminothiazole-4-yl)-2-(syn)-methoxyiminoacetic acid esters
IL61085A (en) 1980-09-19 1983-07-31 Univ Ramot Nonaqueous sulfur cell
JPS59194361A (ja) 1983-03-18 1984-11-05 Toshiba Battery Co Ltd 空気電池
US4499161A (en) 1983-04-25 1985-02-12 Eic Laboratories, Inc. Electrochemical cell using dimethoxymethane and/or trimethoxymethane as solvent for electrolyte
US4550064A (en) 1983-12-08 1985-10-29 California Institute Of Technology High cycle life secondary lithium battery
FR2576712B1 (fr) 1985-01-30 1988-07-08 Accumulateurs Fixes Generateur electrochimique a electrolyte non aqueux
EP0208254B1 (en) 1985-07-05 1993-02-24 Showa Denko Kabushiki Kaisha Secondary battery
US4725927A (en) 1986-04-08 1988-02-16 Asahi Glass Company Ltd. Electric double layer capacitor
JPH0752647B2 (ja) 1986-09-26 1995-06-05 松下電器産業株式会社 電池用電極とその製造方法
GB8630857D0 (en) 1986-12-24 1987-02-04 Sylva Ind Ltd Electrical contact tab
JPH01124969A (ja) 1987-11-10 1989-05-17 Hitachi Maxell Ltd リチウム二次電池
CA2016777C (en) 1989-05-16 1993-10-12 Norio Takami Nonaqueous electrolyte secondary battery
US5219684A (en) 1990-05-16 1993-06-15 Her Majesty The Queen In Right Of Canada, As Represented By The Province Of British Columbia Electrochemical cells containing a safety electrolyte solvent
US5368958A (en) 1992-08-20 1994-11-29 Advanced Energy Technologies Incorporated Lithium anode with conductive for and anode tab for rechargeable lithium battery
US5587253A (en) 1993-03-05 1996-12-24 Bell Communications Research, Inc. Low resistance rechargeable lithium-ion battery
US5460905A (en) 1993-06-16 1995-10-24 Moltech Corporation High capacity cathodes for secondary cells
US5961672A (en) 1994-02-16 1999-10-05 Moltech Corporation Stabilized anode for lithium-polymer batteries
US5648187A (en) 1994-02-16 1997-07-15 Moltech Corporation Stabilized anode for lithium-polymer batteries
JPH0869812A (ja) 1994-08-30 1996-03-12 Shin Kobe Electric Mach Co Ltd 密閉形鉛蓄電池およびその製造法
JPH08138650A (ja) 1994-11-01 1996-05-31 Dainippon Ink & Chem Inc 非水電解液二次電池用炭素質電極板および二次電池
JP3385115B2 (ja) 1994-11-02 2003-03-10 松下電器産業株式会社 ゲル電解質およびリチウム二次電池
US6020089A (en) 1994-11-07 2000-02-01 Sumitomo Electric Industries, Ltd. Electrode plate for battery
US6030720A (en) 1994-11-23 2000-02-29 Polyplus Battery Co., Inc. Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries
US5814420A (en) 1994-11-23 1998-09-29 Polyplus Battery Company, Inc. Rechargeable positive electrodes
US6358643B1 (en) 1994-11-23 2002-03-19 Polyplus Battery Company Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries
US5523179A (en) 1994-11-23 1996-06-04 Polyplus Battery Company Rechargeable positive electrode
US5686201A (en) 1994-11-23 1997-11-11 Polyplus Battery Company, Inc. Rechargeable positive electrodes
US6376123B1 (en) 1994-11-23 2002-04-23 Polyplus Battery Company Rechargeable positive electrodes
US5582623A (en) 1994-11-23 1996-12-10 Polyplus Battery Company, Inc. Methods of fabricating rechargeable positive electrodes
US5848351A (en) 1995-04-03 1998-12-08 Mitsubishi Materials Corporation Porous metallic material having high specific surface area, method of producing the same, porous metallic plate material and electrode for alkaline secondary battery
JPH08298230A (ja) 1995-04-26 1996-11-12 Mitsubishi Chem Corp 電気二重層コンデンサ用電解液
JPH08298229A (ja) 1995-04-26 1996-11-12 Mitsubishi Chem Corp 電気二重層コンデンサ用電解液
EP0834201A4 (en) 1995-06-07 1999-11-10 Moltech Corp ELECTROACTIVE UPLOAD CAPACITIVE POLYACETYLENE-CO-POLYSULPHUR MATERIALS AND ELECTROLYTIC CELLS CONTAINING THEM
US5529860A (en) 1995-06-07 1996-06-25 Moltech Corporation Electroactive high storage capacity polyacetylene-co-polysulfur materials and electrolytic cells containing same
US5744262A (en) 1995-06-07 1998-04-28 Industrial Technology Research Institute Stable high-voltage electrolyte for lithium secondary battery
JPH0927328A (ja) 1995-07-10 1997-01-28 Asahi Denka Kogyo Kk 非水電池
JPH09147913A (ja) 1995-11-22 1997-06-06 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質電池
US5797428A (en) 1996-01-11 1998-08-25 Vemco Corporation Pop-alert device
DE69710787T2 (de) 1996-05-22 2002-11-21 Moltech Corp., Tucson Komposit-kathoden, elektrochemische zellen mit komposit-kathoden und verfahren zur herstellung
EP0910874B1 (en) 1996-06-14 2001-11-21 Moltech Corporation Composition useful in elctrolytes of secondary battery cells
JPH10284076A (ja) 1997-04-01 1998-10-23 Matsushita Electric Ind Co Ltd アルカリ蓄電池及びその電極の製造方法
KR100368753B1 (ko) 1997-06-27 2003-04-08 주식회사 엘지화학 리튬전지용음극및그의제조방법
US20020168574A1 (en) 1997-06-27 2002-11-14 Soon-Ho Ahn Lithium ion secondary battery and manufacturing method of the same
US6090504A (en) 1997-09-24 2000-07-18 Korea Kumho Petrochemical Co., Ltd. High capacity composite electrode and secondary cell therefrom
WO1999019932A1 (en) 1997-10-15 1999-04-22 Moltech Corporation Non-aqueous electrolyte solvents for secondary cells
US6162562A (en) 1997-10-28 2000-12-19 Pioneer Electronic Corporation Secondary cell comprising a positive electrode containing polyaniline and 4 diazo compound
US6210831B1 (en) 1997-12-19 2001-04-03 Moltech Corporation Cathodes comprising electroactive sulfur materials and secondary batteries using same
US6201100B1 (en) 1997-12-19 2001-03-13 Moltech Corporation Electroactive, energy-storing, highly crosslinked, polysulfide-containing organic polymers and methods for making same
DE69813164T2 (de) 1997-12-22 2003-10-23 Gs-Melcotec Co., Ltd. Verfahren zur Herstellung einer porösen, mit aktiver Masse gefüllten Elektrode
JPH11273729A (ja) 1998-03-19 1999-10-08 Yazaki Corp リチウム塩及びスルフィド系二次電池
US6350545B2 (en) 1998-08-25 2002-02-26 3M Innovative Properties Company Sulfonylimide compounds
JP4016506B2 (ja) 1998-10-16 2007-12-05 ソニー株式会社 固体電解質電池
US6302928B1 (en) 1998-12-17 2001-10-16 Moltech Corporation Electrochemical cells with high volumetric density of electroactive sulfur-containing materials in cathode active layers
JP3573992B2 (ja) 1999-02-15 2004-10-06 三洋電機株式会社 リチウム二次電池
KR100322449B1 (ko) 1999-06-07 2002-02-07 김순택 리튬 이차 전지용 전해액 및 이를 사용한 리튬 이차 전지
JP3754239B2 (ja) * 1999-07-27 2006-03-08 三洋電機株式会社 電池の充放電制御方法
US6413284B1 (en) 1999-11-01 2002-07-02 Polyplus Battery Company Encapsulated lithium alloy electrodes having barrier layers
WO2001036206A1 (en) 1999-11-12 2001-05-25 Fargo Electronics, Inc. Thermal printhead compensation
US7247408B2 (en) 1999-11-23 2007-07-24 Sion Power Corporation Lithium anodes for electrochemical cells
US6733924B1 (en) 1999-11-23 2004-05-11 Moltech Corporation Lithium anodes for electrochemical cells
US6797428B1 (en) 1999-11-23 2004-09-28 Moltech Corporation Lithium anodes for electrochemical cells
JP4797219B2 (ja) 1999-12-09 2011-10-19 パナソニック株式会社 電池のリード線接続装置
US6329789B1 (en) * 1999-12-21 2001-12-11 Moltech Corporation Methods of charging lithium-sulfur batteries
US20030190530A1 (en) 2000-03-28 2003-10-09 Li Yang Lithium Secondary Battery
US6344293B1 (en) 2000-04-18 2002-02-05 Moltech Corporation Lithium electrochemical cells with enhanced cycle life
CN1182617C (zh) 2000-05-08 2004-12-29 森陶硝子株式会社 电解质、包含电解质的离子导体和包括这种离子导体的电化学装置
WO2001097304A1 (en) 2000-06-12 2001-12-20 Korea Institute Of Science And Technology Multi-layered lithium electrode, its preparation and lithium batteries comprising it
KR100756812B1 (ko) 2000-07-17 2007-09-07 마츠시타 덴끼 산교 가부시키가이샤 비수 전기화학 장치
KR100326467B1 (ko) 2000-07-25 2002-02-28 김순택 리튬 설퍼 전지용 전해액
KR100326466B1 (ko) 2000-07-25 2002-02-28 김순택 리튬 설퍼 전지용 전해액
JP2002075446A (ja) 2000-08-02 2002-03-15 Samsung Sdi Co Ltd リチウム−硫黄電池
US6544691B1 (en) 2000-10-11 2003-04-08 Sandia Corporation Batteries using molten salt electrolyte
US6706449B2 (en) 2000-12-21 2004-03-16 Moltech Corporation Lithium anodes for electrochemical cells
US6632573B1 (en) 2001-02-20 2003-10-14 Polyplus Battery Company Electrolytes with strong oxidizing additives for lithium/sulfur batteries
JP3934557B2 (ja) 2001-05-22 2007-06-20 エルジー・ケム・リミテッド 安全性を向上させる非水電解液添加剤及びこれを含むリチウムイオン２次電池
KR100417088B1 (ko) 2001-05-22 2004-02-05 주식회사 엘지화학 안전성을 향상시키는 비수전해액 첨가제 및 이를 포함하는비수전해액 리튬이온 2차 전지
KR100385357B1 (ko) 2001-06-01 2003-05-27 삼성에스디아이 주식회사 리튬-황 전지
ATE509356T1 (de) 2001-06-29 2011-05-15 Fuji Heavy Ind Ltd Kondensator mit organischem elektrolyt
WO2003012908A2 (en) 2001-07-27 2003-02-13 Massachusetts Institute Of Technology Battery structures, self-organizing structures and related methods
US7241535B2 (en) 2001-10-15 2007-07-10 Samsung Sdi Co., Ltd. Electrolyte for lithium-sulfur batteries and lithium-sulfur batteries comprising the same
KR100466924B1 (ko) 2001-12-28 2005-01-24 한국과학기술원 액적화학증착법을 이용한 초박막형 리튬이온 2차전지의제조방법
US6893762B2 (en) 2002-01-16 2005-05-17 Alberta Research Council, Inc. Metal-supported tubular micro-fuel cell
TWI263235B (en) 2002-04-02 2006-10-01 Nippon Catalytic Chem Ind Material for electrolytic solutions and use thereof
CA2384215A1 (en) 2002-04-30 2003-10-30 Richard Laliberte Electrochemical bundle and method for making same
KR100463181B1 (ko) * 2002-07-12 2004-12-23 삼성에스디아이 주식회사 리튬-설퍼 전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬-설퍼 전지
DE10238943B4 (de) 2002-08-24 2013-01-03 Evonik Degussa Gmbh Separator-Elektroden-Einheit für Lithium-Ionen-Batterien, Verfahren zu deren Herstellung und Verwendung in Lithium-Batterien sowie eine Batterie, aufweisend die Separator-Elektroden-Einheit
KR100467456B1 (ko) 2002-09-10 2005-01-24 삼성에스디아이 주식회사 리튬-황 전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬-황 전지
KR100467453B1 (ko) 2002-09-12 2005-01-24 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR100449765B1 (ko) 2002-10-12 2004-09-22 삼성에스디아이 주식회사 리튬전지용 리튬메탈 애노드
KR100467436B1 (ko) 2002-10-18 2005-01-24 삼성에스디아이 주식회사 리튬-황 전지용 음극, 그의 제조 방법 및 그를 포함하는리튬-황 전지
KR100477969B1 (ko) 2002-10-25 2005-03-23 삼성에스디아이 주식회사 리튬 전지용 음극 및 이를 포함하는 리튬 전지
KR100485093B1 (ko) 2002-10-28 2005-04-22 삼성에스디아이 주식회사 리튬-황 전지용 양극 및 이를 포함하는 리튬-황 전지
KR100477751B1 (ko) 2002-11-16 2005-03-21 삼성에스디아이 주식회사 비수계 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
KR100472513B1 (ko) 2002-11-16 2005-03-11 삼성에스디아이 주식회사 리튬 설퍼 전지용 유기 전해액 및 이를 채용한 리튬 설퍼전지
KR100875112B1 (ko) 2002-11-16 2008-12-22 삼성에스디아이 주식회사 비수계 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
JP2004179160A (ja) 2002-11-26 2004-06-24 Samsung Sdi Co Ltd リチウム−硫黄電池用正極
US7108942B1 (en) 2003-03-27 2006-09-19 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Efficient electrode assembly design for cells with alkali metal anodes
CA2523462C (en) 2003-04-22 2013-09-24 Benedetto Anthony Iacovelli Fuel cell, components and systems
JP4055642B2 (ja) 2003-05-01 2008-03-05 日産自動車株式会社 高速充放電用電極および電池
JP4494731B2 (ja) 2003-06-13 2010-06-30 三菱重工業株式会社 二次電池、二次電池の製造方法
KR100573109B1 (ko) 2003-06-17 2006-04-24 삼성에스디아이 주식회사 유기 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
JP2005071641A (ja) 2003-08-27 2005-03-17 Japan Storage Battery Co Ltd 非水電解質二次電池およびその製造方法
US7335440B2 (en) 2003-09-12 2008-02-26 Medtronic, Inc. Lithium-limited anode subassembly with solid anode current collector and spacer
KR100550981B1 (ko) * 2003-09-24 2006-02-13 삼성에스디아이 주식회사 리튬 설퍼 전지의 충전 방법
JP2005108724A (ja) 2003-09-30 2005-04-21 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
JP2005166536A (ja) 2003-12-04 2005-06-23 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
US7354680B2 (en) 2004-01-06 2008-04-08 Sion Power Corporation Electrolytes for lithium sulfur cells
US7019494B2 (en) 2004-01-06 2006-03-28 Moltech Corporation Methods of charging lithium sulfur cells
US7646171B2 (en) * 2004-01-06 2010-01-12 Sion Power Corporation Methods of charging lithium sulfur cells
JP4399779B2 (ja) 2004-02-25 2010-01-20 株式会社豊田中央研究所 電解質粒子、正極、負極及びリチウム二次電池
US8334079B2 (en) 2004-04-30 2012-12-18 NanoCell Systems, Inc. Metastable ceramic fuel cell and method of making the same
US20060024579A1 (en) 2004-07-27 2006-02-02 Vladimir Kolosnitsyn Battery electrode structure and method for manufacture thereof
KR101326118B1 (ko) 2004-10-29 2013-11-06 메드트로닉 인코포레이티드 리튬 이온 전지의 충전방법
JP4594039B2 (ja) 2004-11-09 2010-12-08 本城金属株式会社 積層フィルム被覆リチウム箔
US20060105233A1 (en) 2004-11-18 2006-05-18 Hiroyuki Morita Battery
JP5466364B2 (ja) 2004-12-02 2014-04-09 オクシス・エナジー・リミテッド リチウム・硫黄電池用電解質及びこれを使用するリチウム・硫黄電池
WO2006077380A2 (en) 2005-01-18 2006-07-27 Oxis Energy Limited Improvements relating to electrolyte compositions for batteries using sulphur or sulphur compounds
KR100813240B1 (ko) 2005-02-18 2008-03-13 삼성에스디아이 주식회사 유기 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
WO2006100464A2 (en) 2005-03-22 2006-09-28 Oxis Energy Limited Lithium sulphide battery and method of producing the same
KR101161721B1 (ko) 2005-03-31 2012-07-03 후지 주코교 카부시키카이샤 리튬 이온 커패시터
US7688075B2 (en) * 2005-04-20 2010-03-30 Sion Power Corporation Lithium sulfur rechargeable battery fuel gauge systems and methods
KR100803191B1 (ko) 2005-06-24 2008-02-14 삼성에스디아이 주식회사 유기 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
WO2007034243A1 (en) 2005-09-26 2007-03-29 Oxis Energy Limited Lithium-sulphur battery with high specific energy
JP4842633B2 (ja) 2005-12-22 2011-12-21 富士重工業株式会社 電池又はキャパシタ用リチウム金属箔の製造方法
KR100907623B1 (ko) 2006-05-15 2009-07-15 주식회사 엘지화학 신규한 적층 구조의 이차전지용 전극조립체
GB2438890B (en) 2006-06-05 2011-01-12 Oxis Energy Ltd Lithium secondary battery for operation over a wide range of temperatures
JP4898308B2 (ja) 2006-06-07 2012-03-14 パナソニック株式会社 充電回路、充電システム、及び充電方法
KR100888284B1 (ko) 2006-07-24 2009-03-10 주식회사 엘지화학 탭-리드 결합부의 전극간 저항차를 최소화한 전극조립체 및이를 포함하고 있는 전기화학 셀
GB0615870D0 (en) 2006-08-10 2006-09-20 Oxis Energy Ltd An electrolyte for batteries with a metal lithium electrode
JP5114036B2 (ja) 2006-09-08 2013-01-09 Ｎｅｃエナジーデバイス株式会社 積層型電池の製造方法
KR101342509B1 (ko) 2007-02-26 2013-12-17 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
US8734986B2 (en) 2007-07-11 2014-05-27 Nissan Motor Co., Ltd. Laminate type battery
JP5111991B2 (ja) 2007-09-28 2013-01-09 株式会社東芝 電池
KR101386165B1 (ko) 2007-10-26 2014-04-17 삼성에스디아이 주식회사 실란계 화합물을 채용한 유기전해액 및 리튬 전지
JP4561859B2 (ja) 2008-04-01 2010-10-13 トヨタ自動車株式会社 二次電池システム
GB0808059D0 (en) 2008-05-02 2008-06-11 Oxis Energy Ltd Rechargeable battery with negative lithium electrode
WO2011031297A2 (en) 2009-08-28 2011-03-17 Sion Power Corporation Electrochemical cells comprising porous structures comprising sulfur
JP5487895B2 (ja) 2009-11-17 2014-05-14 トヨタ自動車株式会社 集電体及びその製造方法
US20120315553A1 (en) 2010-02-22 2012-12-13 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Non-aqueous liquid electrolyte secondary battery and non-aqueous liquid electrolyte for non-aqueous liquid electrolyte secondary battery
JP2011192574A (ja) 2010-03-16 2011-09-29 Panasonic Corp リチウム一次電池
JP5583781B2 (ja) * 2010-10-15 2014-09-03 三洋電機株式会社 電力管理システム
US8421406B2 (en) 2010-11-25 2013-04-16 Panasonic Corporation Charge control circuit, battery-operated device, charging apparatus and charging method
JP2013042598A (ja) * 2011-08-16 2013-02-28 Sanyo Electric Co Ltd 充放電制御装置
CN103427125B (zh) * 2012-05-15 2016-04-13 清华大学 硫基聚合物锂离子电池的循环方法
US9620768B2 (en) 2012-05-22 2017-04-11 Sanyo Electric Co., Ltd. Negative electrode for lithium secondary batteries, lithium secondary battery, and method for producing the negative electrode for lithium secondary batteries
FR2991104B1 (fr) * 2012-05-23 2014-11-21 Peugeot Citroen Automobiles Sa Procede et dispositif pour la desulfatation d'une batterie

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20040222768A1 (en) * 2003-05-09 2004-11-11 Moore Stephen W. System and method for battery charge control based on charge capacity headroom
TW200507315A (en) * 2003-08-11 2005-02-16 Ube Industries Lithium battery and non-aqueous electrolyte
GB2422244A (en) * 2005-01-18 2006-07-19 Intellikraft Ltd Improvements relating to electrolyte compositions for batteries using sulphur or sulphur compounds
EP1851848A1 (en) * 2005-02-18 2007-11-07 Atmel Corporation Sensorless control of two-phase brushless dc motor
WO2008050151A1 (en) * 2006-10-25 2008-05-02 Oxis Energy Limited A lithium-sulphur battery with a high specific energy and a method of operating same
KR20110024707A (ko) * 2009-09-03 2011-03-09 주식회사 엘지화학 리튬 이차 전지의 충전 방법

Also Published As

Publication number Publication date
CN105229827B (zh) 2018-10-09
GB2512424A (en) 2014-10-01
RU2015145466A (ru) 2017-05-17
JP2016514884A (ja) 2016-05-23
EP2784850A1 (en) 2014-10-01
HK1197705A1 (en) 2015-02-06
WO2014155069A1 (en) 2014-10-02
EP2979318A1 (en) 2016-02-03
CN105229827A (zh) 2016-01-06
US9935343B2 (en) 2018-04-03
US20160006084A1 (en) 2016-01-07
KR102164616B1 (ko) 2020-10-12
TW201503461A (zh) 2015-01-16
EP3614467A1 (en) 2020-02-26
GB2512424B (en) 2015-03-04
CA2903944A1 (en) 2014-10-02
JP6450997B2 (ja) 2019-01-16
TWI635643B (zh) 2018-09-11
KR20150133733A (ko) 2015-11-30
GB201321703D0 (en) 2014-01-22
CA2903944C (en) 2022-07-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2641667C2 (ru) Способ циклирования литий-серного элемента
RU2649893C2 (ru) Способ зарядки литий-серного элемента
RU2649895C2 (ru) Способ зарядки литий-серного элемента
HK1197849A (en) A method of charging a lithium-sulphur cell
HK1197849B (en) A method of charging a lithium-sulphur cell