JPWO2016002755A1 - 微粒子酸化チタン及びその製造方法 - Google Patents

微粒子酸化チタン及びその製造方法 Download PDF

Info

Publication number
JPWO2016002755A1
JPWO2016002755A1 JP2016531382A JP2016531382A JPWO2016002755A1 JP WO2016002755 A1 JPWO2016002755 A1 JP WO2016002755A1 JP 2016531382 A JP2016531382 A JP 2016531382A JP 2016531382 A JP2016531382 A JP 2016531382A JP WO2016002755 A1 JPWO2016002755 A1 JP WO2016002755A1
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
oxy
titanium
titanium chloride
aqueous solvent
range
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
JP2016531382A
Other languages
English (en)
Other versions
JP6607407B2 (ja
Inventor
誠司 梶
誠司 梶
博謙 下井田
博謙 下井田
由里絵 大森
由里絵 大森
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Ishihara Sangyo Kaisha Ltd
Original Assignee
Ishihara Sangyo Kaisha Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Ishihara Sangyo Kaisha Ltd filed Critical Ishihara Sangyo Kaisha Ltd
Publication of JPWO2016002755A1 publication Critical patent/JPWO2016002755A1/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP6607407B2 publication Critical patent/JP6607407B2/ja
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C01G23/047—Titanium dioxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C01G23/047—Titanium dioxide
    • C01G23/053—Producing by wet processes, e.g. hydrolysing titanium salts
    • C01G23/0536—Producing by wet processes, e.g. hydrolysing titanium salts by hydrolysing chloride-containing salts
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/06—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising oxides or hydroxides of metals not provided for in group B01J20/04
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28002—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J20/28004—Sorbent size or size distribution, e.g. particle size
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28002—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J20/28004—Sorbent size or size distribution, e.g. particle size
    • B01J20/28007—Sorbent size or size distribution, e.g. particle size with size in the range 1-100 nanometers, e.g. nanosized particles, nanofibers, nanotubes, nanowires or the like
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28057—Surface area, e.g. B.E.T specific surface area
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28069—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume
    • B01J20/28071—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume being less than 0.5 ml/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28069—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume
    • B01J20/28073—Pore volume, e.g. total pore volume, mesopore volume, micropore volume being in the range 0.5-1.0 ml/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28078—Pore diameter
    • B01J20/2808—Pore diameter being less than 2 nm, i.e. micropores or nanopores
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28078—Pore diameter
    • B01J20/28083—Pore diameter being in the range 2-50 nm, i.e. mesopores
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28078—Pore diameter
    • B01J20/28085—Pore diameter being more than 50 nm, i.e. macropores
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/30—Processes for preparing, regenerating, or reactivating
    • B01J20/3085—Chemical treatments not covered by groups B01J20/3007 - B01J20/3078
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J35/23—
    • B01J35/39—
    • B01J35/50—
    • B01J35/61—
    • B01J35/633—
    • B01J35/635—
    • B01J35/643—
    • B01J35/647—
    • B01J35/651—
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0072—Preparation of particles, e.g. dispersion of droplets in an oil bath
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/003—Titanates
    • C01G23/005—Alkali titanates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/003—Titanates
    • C01G23/006—Alkaline earth titanates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C01P2004/45—Aggregated particles or particles with an intergrown morphology
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/50—Agglomerated particles
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/14—Pore volume
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/16—Pore diameter
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Cosmetics (AREA)

Abstract

一次粒子径が小さく、しかも、凝集粒子径が小さい、微粒子酸化チタンとその製造方法を提供する。微粒子酸化チタンのＢＥＴ径が１〜５０ｎｍであり、凝集粒子径が１〜２００ｎｍであり、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が１〜４０である。（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中でｐＨ範囲、温度範囲を制御して加水分解を行う。更に好ましくは、（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中で第一加水分解を行い、次いで、（オキシ）塩化チタンを添加し第二加水分解を行う。

Description

本発明は、微粒子酸化チタン及びその製造方法に関する。
平均一次粒子径が０．１μｍ以下の酸化チタンは微粒子酸化チタンと呼ばれ、可視光に対して透明性を有し、紫外線に対しては遮蔽能を有するため、この特性を利用して日焼け止め化粧料や紫外線遮蔽塗料として利用されている。また、高比表面積であることから脱硝触媒やダイオキシン分解触媒等の触媒担体に用いられ、紫外線の照射により励起して光触媒作用や、親水性作用や、防曇作用を発現し、光触媒や太陽電池用電極等に用いられる。更に、チタン酸バリウムや、チタン酸ストロンチウムや、チタン酸リチウム等のチタン複合酸化物を製造するための原料に用いられる。
微粒子酸化チタンを製造する方法として、四塩化チタン水溶液を液相で加水分解する方法が知られている。例えば、特許文献１には、四塩化チタン水溶液の加水分解により発生する塩化水素の反応槽からの逸出を抑制しながら加水分解を行うことが記載され、特許文献２には、四塩化チタン、水及び多価カルボン酸を５０℃未満の温度で混合し、次いでその混合溶液を加熱して加水分解反応を行い、酸化チタンを生成させることを記載している。特許文献３には、四塩化チタン水溶液を５〜３０℃に保持しながら、アルカリ溶液で中和加水分解してコロイド状の非晶質水酸化チタンを析出させ、これを６０〜８０℃の温度で１〜１０時間熟成して、平均結晶子径が５〜１３ｎｍである微小チタニアゾルを得ることを記載している。特許文献４には、６５〜９０℃の水に対し、四塩化チタン及び塩酸を各々１〜５質量％混合し、６５℃〜混合液の沸点の温度範囲に混合液の温度を保持しながら加水分解して、ルチル含有率が５０〜９９．９質量％であり、ＢＥＴ比表面積が５０ｍ2／ｇ超３００ｍ2／ｇ以下であり、一次粒子の平均粒子径は、５〜１００ｎｍの範囲内である酸化チタン粒子を製造することを記載している。更に、特許文献５には、四塩化チタン水溶液等のチタン化合物水溶液と塩基を混合・反応させてチタン化合物を加水分解する工程において、予め水性媒体中にアナターゼ型酸化チタン微粒子を分散された分散液を調製し、前記分散液に、チタン化合物水溶液と塩基を混合・反応させてチタン化合物を加水分解することを記載している。
特開平９−６７１２５号公報 特開平９−２７８４４３号公報 特開２００１−２６４２３公報 特開２００６−３３５６１９公報 特開２００９−１２０４２２公報
前記の従来技術の方法では、四塩化チタンを出発物質としているためにＴｉＯ２の純度が高く、一次粒子径の小さい微粒子酸化チタンが製造できる。しかしながら、湿式法（液相法）であるため、一次粒子が多数凝集した凝集粒子を形成し、その凝集粒子径は著しく大きくなり易い。そのため、透明性、紫外線遮蔽能等が低下し易く、チタン酸バリウム、チタン酸リチウム等のチタン複合酸化物を製造する際のバリウムやリチウム等との反応性が低くなったり、触媒成分を分散して担持し難く、被処理成分の吸着性が低下して触媒、光触媒、吸着剤等の活性が低くなったりするなどの問題がある。
本発明者らは、（オキシ）塩化チタン（本願において、「（オキシ）塩化チタン」とは、塩化チタン又はオキシ塩化チタンという意である。）の加水分解条件を見直した結果、（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中で加水分解する際のｐＨ範囲と温度範囲が重要であり、それらを制御することにより一次粒子径が小さく、しかも、凝集粒子径も比較的小さい微粒子酸化チタンを製造することができること、更に、前記のｐＨ範囲と温度範囲を保持しながら、（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中で加水分解し、次いで、該水系溶媒に（オキシ）塩化チタンとアルカリを同時に添加し加水分解する方法などの二回の加水分解を行うことにより、より一層所望される微粒子酸化チタンを製造することができることを見出し、本発明を完成した。
すなわち、本発明は、
１． ＢＥＴ径が１〜５０ｎｍであり、凝集粒子径が１〜２００ｎｍであり、しかも、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が１〜４０である、微粒子酸化チタン、
２． ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する微粒子酸化チタンの製造方法、
３． （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、水系溶媒を５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する微粒子酸化チタンの製造方法、
４． （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する微粒子酸化チタンの製造方法、
５． 前記の２〜４の方法で第一加水分解を行った後に、再度２〜４のそれぞれ一の方法を行って第二加水分解を行う、微粒子酸化チタンの製造方法、などである。
本発明は、より具体的には、以下の通りである。
（１） ＢＥＴ径が１〜５０ｎｍであり、凝集粒子径が１〜２００ｎｍであり、しかも、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が１〜４０である、微粒子酸化チタン、
（２） アナタース形及び／又はルチル形の結晶形を有する、（１）に記載の微粒子酸化チタン、
（３） 細孔径１〜１００ｎｍの範囲の細孔容積が０．２〜０．７ｍｌ／ｇである、（１）又は（２）に記載の微粒子酸化チタン、
（４） ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（５） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（６） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（７） ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（８） ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（９） ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１０） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１１） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１２） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１３） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１４） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１５） （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合し、次いで、水系溶媒を５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法、
（１６） 第一加水分解した生成物と第二加水分解した生成物との質量比が３：９７〜７０：３０の範囲である、（７）〜（１５）のいずれかに記載の微粒子酸化チタンの製造方法、
（１７） 第一加水分解と第二加水分解の反応を一つの反応槽内で行う、（７）〜（１６）のいずれかに記載の微粒子酸化チタンの製造方法、
（１８） 第一加水分解した生成物の粒子表面に、第二加水分解した生成物が析出し成長する、（７）〜（１７）のいずれかに記載の微粒子酸化チタンの製造方法、
（１９） 前記の（４）〜（１８）のいずれかに記載の方法で製造した微粒子酸化チタンを含む水系溶媒にアルカリ又は酸を添加してｐＨを６．０〜８．０の範囲に調整し、次いで、ろ過し、乾燥することを含む、微粒子酸化チタン粉末の製造方法、
（２０） 前記の（４）〜（１９）のいずれかに記載の方法で製造した微粒子酸化チタンを焼成することを含む、微粒子酸化チタン粉末の製造方法、
（２１） 前記の（１）〜（３）のいずれかに記載の微粒子酸化チタンと少なくとも一種の金属元素（チタンを除く）との反応生成物を含む、複合酸化物。
本発明の微粒子酸化チタンは、一次粒子径が小さく、しかも、凝集粒子径も小さく、凝集程度が低いものである。このため、バリウム、リチウム等との反応性がよく、チタン複合酸化物を製造するための原料として適している。また、高比表面積であるため触媒成分の分散担持がし易く、被処理成分の吸着性がよいことから、触媒担体、触媒、光触媒、吸着剤等にも好適に用いられる。
本発明の微粒子酸化チタンの製造方法は、（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中で加水分解する際のｐＨ範囲と温度範囲を制御するという簡便な方法である。更に、前記のｐＨ範囲と温度範囲を保持しながら、（オキシ）塩化チタンを水系溶媒中で第一加水分解を行い、次いで、（オキシ）塩化チタンを添加し第二加水分解を行うなど、二段の加水分解を行うという簡便な方法であり、また、一つの反応槽でも行えることから設備面でも利点がある。
実施例１の試料Ａの電子顕微鏡写真である。 実施例２の試料Ｂの電子顕微鏡写真である。 実施例３の試料Ｃの電子顕微鏡写真である。 実施例４の試料Ｄの電子顕微鏡写真である。 実施例５の試料Ｅの電子顕微鏡写真である。 実施例６の試料Ｆの電子顕微鏡写真である。 実施例７の試料Ｇの電子顕微鏡写真である。 実施例８の試料Ｈの電子顕微鏡写真である。 実施例９の試料Ｉの電子顕微鏡写真である。 実施例１１の試料Ｋの電子顕微鏡写真である。 実施例１２の試料Ｌの電子顕微鏡写真である。 実施例１３の試料Ｍの電子顕微鏡写真である。 実施例１４の試料Ｎの電子顕微鏡写真である。 実施例１５の試料Ｏの電子顕微鏡写真である。 実施例１６の試料Ｐの電子顕微鏡写真である。 実施例１７の試料Ｑの電子顕微鏡写真である。
本発明において酸化チタンとは、二酸化チタン、一酸化チタンのほかに、含水酸化チタン、水和酸化チタン、メタチタン酸、オルトチタン酸等といわれるものを含み、アナタース形及び／又はルチル形の結晶形を有してもよく、アモルファス（無定形）であってもよく、それらが適宜混合したものであってもよい。酸化チタンの結晶形はＸ線回折により同定することができる。酸化チタンの純度は、特にバリウム、リチウム等とのチタン複合酸化物の原料に用いるとの観点から９９質量％以上が好ましく、９９．９質量％以上がより好ましい。酸化チタンに含まれる不純物は、塩素、硫黄、アルカリ金属、アルカリ土類金属等であり、酸化チタンに存在する不純物を蛍光Ｘ線分析、ＩＣＰ分析等で測定する。
本発明の酸化チタンは、ＢＥＴ径が１〜５０ｎｍであり、凝集粒子径が１〜２００ｎｍであり、しかも、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が１〜４０である。微粒子酸化チタンの一次粒子径は下記のＢＥＴ径で表し、その値は、１〜５０ｎｍであり、好ましくは５〜３０ｎｍであり、より好ましくは５〜１５ｎｍであり、微細なものほどバリウム、リチウム等との反応性がよい。微粒子酸化チタンのＢＥＴ径は、窒素吸着法（ＢＥＴ法）による比表面積ａ（ｍ２／ｇ）を用いて、下記式により求める。
式：ｄ=６／（ρ・ａ）
ただし、ｄは一次粒子径（ＢＥＴ径）（μｍ）、ρは酸化チタンの比重（ｇ／ｃｍ３）である。微粒子酸化チタンの比表面積ａは、大きいものほどＢＥＴ径が小さくなるので好ましく、具体的には５０〜４００ｍ２／ｇが好ましく、１００〜３００ｍ２／ｇがより好ましい。アナタース形酸化チタンの比重は３．９であり、ルチル形の比重は４．２であるので、比表面積ａが５０ｍ２／ｇであるとＢＥＴ径は約３０ｎｍ程度であり、１００ｍ２／ｇであると約１５ｎｍ、３００ｍ２／ｇであると約５ｎｍ程度となる。
微粒子酸化チタンの凝集粒子径は、酸化チタン乾燥粉末３ｇに純水３０ｍｌ及びポリカルボン酸系分散剤を酸化チタンに対して３質量％を加えたスラリーを作製する。このスラリーとメディアとして０．０９φｍｍのジルコンビーズ６０ｇを、容積７０ｍｌのマヨネーズ瓶に入れ、ペイントシェーカーで６０分間分散させた後、レーザー回折・散乱式粒子径分布測定装置（日機装社製ＮａｎｏｔｒａｃＵＰＡ）にかけて、粒度分布を測定する。このようにして測定された粒度分布における５０％累積質量粒度分布径（Ｄ５０）を凝集粒子径とする。この凝集粒子径が小さいと凝集程度が低いことを示すため、より小さい凝集粒子径が好ましく、具体的には１〜２００ｎｍであり、１０〜１５０ｎｍが好ましく、１０〜１２０ｎｍがより好ましく、１０〜１００ｎｍが更に好ましい。この凝集粒子径と上記のＢＥＴ径との比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）は凝集程度を表し、この比が小さいと凝集程度が小さいことを表し、具体的には１〜４０であり、３〜３０が好ましく、５〜１５がより好ましい。
微粒子酸化チタンは一次粒子がある程度凝集して凝集粒子を形成しているため、その一次粒子同士の隙間を細孔として考えることができ、細孔容積を上記の窒素吸着法（ＢＥＴ法）の比表面積測定装置で測定することができる。細孔容積量が大きいとバリウム、リチウム等との接触面積が大きく反応性がよい。具体的には、細孔径（直径）１〜１００ｎｍの範囲の細孔容積が０．２〜０．７ｍｌ／ｇの範囲であることが好ましく、０．３〜０．５ｍｌ／ｇであることがより好ましい。
微粒子酸化チタンの一次粒子径は、結晶子が集合して構成されているため、一次粒子径をより微細にするにはこの結晶子径をより小さくするのが好ましい。この結晶子径は、（１１０）面等のＸ線回折ピークより下記のシェラーの公式を用いて算出することができ、例えば、２０〜２５０Åであり、２０〜１５０Åが好ましく、５０〜１００Åがより好ましい。
シェラ−の公式：ＤＨＫＬ＝Ｋ＊λ／βｃｏｓθ
ここで、ＤＨＫＬ：平均結晶子径（Å）、λ：Ｘ線の波長、β：回折ピークの半価幅、θ：Ｂｒａｇｇ’ｓ角、Ｋ：定数を表す。
本発明の微粒子酸化チタンの製造方法は、（オキシ）塩化チタンの加水分解を１段で行う方法と、前記の方法で第一加水分解（即ち、一段目の加水分解）を行った後に、再度第二加水分解（即ち、二段目の加水分解）を行う方法（即ち、２段で加水分解を行う方法）がある。第二加水分解後に、再度第三加水分解（即ち、三段目の加水分解）を行ったり、第三加水分解後に再度第四加水分解（即ち、四段目の加水分解）等を行ったりしても差し支えない。１段で加水分解を行うには、（１）５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法（以下、同時中和加水分解法という場合がある）、（２）（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法（以下、酸性下加熱加水分解法という場合がある）、（３）（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法（以下、アルカリ添加加水分解法という場合がある）がある。
原料の（オキシ）塩化チタンは、四塩化チタン、三塩化チタン、オキシ塩化チタン等を用いることができ、四塩化チタンが好ましい。
また、水系溶媒とは、水又は水にアルコール等の有機溶媒を混合した溶媒であり、有機溶媒の含有量は１０質量％以下程度が好ましい。
アルカリとしては、アルカリ性を呈する化合物であればどのようなものでも使えるが、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属の水酸化物、アンモニア水、アンモニアガス等のアンモニウム化合物、アルキルアミン、エタノールアミン等のアミン化合物等が挙げられ、微粒子酸化チタンに不純物として残留しないアンモニウム化合物やアミン化合物が好ましい。また、ｐＨ調整に用いる酸としては、塩酸、硫酸、硝酸等の鉱酸、酢酸等の有機酸を用いることができ、微粒子酸化チタンに不純物として残留しない塩酸や有機酸が好ましい。
また、水系溶媒に、（オキシ）塩化チタンとアルカリとカルボン酸、多価カルボン酸及びそれらの塩から選ばれる少なくとも一種とを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解するのが好ましく、カルボン酸、多価カルボン酸及びそれらの塩から選ばれる少なくとも一種を水系溶媒に混合した後に、（オキシ）塩化チタンを混合してもよいし（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合してもよく、（オキシ）塩化チタンとアルカリとカルボン酸、多価カルボン酸及びそれらの塩から選ばれる少なくとも一種とを同時並行的に混合してもよい。前記のカルボン酸、多価カルボン酸はカルボキシル基を有する化合物であり、制限なく用いることができるが、例えば、次のようなものを用いることができ、特にクエン酸及び／又はその塩を用いるのが好ましい。
（ａ）カルボン酸、例えば、ギ酸、酢酸、プロピオン酸。
（ｂ）ポリ（多価）カルボン酸、特にジカルボン酸、トリカルボン酸、例えば、シュウ酸、フマル酸。
（ｃ）ヒドロキシポリ（多価）カルボン酸、特にヒドロキシジ−又はヒドロキシトリ−カルボン酸、例えばリンゴ酸、クエン酸又はタルトロン酸。
（ｄ）（ポリヒドロキシ）モノカルボン酸、例えばグルコヘプトン酸又はグルコン酸。
（ｅ）ポリ（多価）（ヒドロキシカルボン酸）、例えば酒石酸。
（ｆ）ジカルボキシルアミノ酸及びその対応するアミド、例えばアスパラギン酸、アスパラギン又はグルタミン酸。
（ｇ）ヒドロキシル化され又はヒドロキシル化されていないモノカルボキシルアミノ酸、例えばリジン、セリン又はトレオニン。
カルボン酸塩としては、どのような塩でも制限なく用いることができるが、例えばナトリウム、カリウム等のアルカリ金属塩、アンモニウム塩等を用いることができる。カルボン酸、多価カルボン酸及びその塩の量は、微粒子酸化チタンに対する質量％で表して、０．５〜１０質量％が好ましく、１〜５質量％がより好ましい。上記範囲であるとカルボン酸等の添加により生成した酸化チタンを任意の結晶形にコントロールし易く、粒子形状が粒状になり易い。上記範囲より多くしても、更なるカルボン酸等の添加による効果が得られ難い。
（１）同時中和加水分解法
この方法は、５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒を用意し、これにｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法である。（オキシ）塩化チタンとアルカリは同時並行的に添加するのが好ましいが、断続的に添加してもよい。添加時間は適宜設定することができ、１０分〜５時間程度が適当である。ｐＨとしては、凝集程度を低くすることができるという点で、０〜２あるいは２〜７あるいは７〜９あるいは９〜１２から一の範囲を選択するのが好ましい。
（２）酸性下加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法である。ｐＨ調整には、（オキシ）塩化チタンの量で制御することができ、また、上記の酸を添加してもよい。好ましいｐＨ範囲は−１〜１であり、通常のｐＨ計では測定できない０以下であってもよい。加熱時間は適宜設定することができ、１０分〜５時間程度が適当である。
（３）アルカリ添加加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解する方法である。ｐＨ０〜９の調整は、アルカリを混合して行い、ｐＨとしては、凝集程度を低くすることができるという点で、０〜２あるいは２〜７あるいは７〜９から一の範囲を選択するのが好ましい。加熱時間は適宜設定することができ、１０分〜５時間程度が適当である。
次に２段で加水分解を行う方法であるが、具体的には、前記の（１）〜（３）の方法で第一加水分解を行った後に、再度（１）〜（３）のそれぞれ一の方法を行って第二加水分解を行う方法である。温度、時間、ｐＨや、カルボン酸等の添加などのそれぞれの加水分解条件は、前記の条件に沿って行うことができる。第一加水分解した生成物と第二加水分解した生成物との質量比が１：９９〜９９：１の範囲であることが好ましく、２：９８〜９０：１０の範囲であることがより好ましく、３：９７〜７０：３０の範囲であることがより好ましく、５：９５〜５０：５０の範囲であることが更に好ましい。
また、第一加水分解反応後に続いて第二加水分解を行って、第一加水分解と第二加水分解の反応を一つの反応槽内で行うのが好ましい。一方、第一加水分解反応後に生成物をろ過し、必要に応じて洗浄した後に、水系溶媒にレパルプし、次いで第二加水分解反応を行うこともでき、この場合、反応槽は二槽使用することになる。
更に、第一加水分解した生成物の粒子表面に、第二加水分解した生成物が析出し成長させるのが好ましく、粒子成長させることにより凝集粒子の形成を抑制することができる。しかしながら、第一加水分解の生成物と第二加水分解の生成物とは別々の生成物を形成しても差し支えない。
（４）同時中和加水分解法→同時中和加水分解法
この方法は、５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒を用意し、このｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒を準備し、このｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。つまり、第二加水分解では、前記第一加水分解した生成物（一段目の（オキシ）塩化チタンの加水分解で得られる生成物）を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒に対して（オキシ）塩化チタンとアルカリを再度、ｐＨを０〜１２の範囲に維持しながら混合して、二段目の（オキシ）塩化チタンの加水分解を行う。
（５）同時中和加水分解法→酸性下加水分解法
この方法は、５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒を用意し、このｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（６）同時中和加水分解法→アルカリ添加加水分解法
この方法は、５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒を用意し、このｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（７）酸性下加水分解法→同時中和加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒を準備し、このｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（８）酸性下加水分解法→酸性下加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（９）酸性下加水分解法→アルカリ添加加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（１０）アルカリ添加加水分解法→同時中和加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒を用意し、このｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（１１）アルカリ添加加水分解法→酸性下加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
（１２）アルカリ添加加水分解法→アルカリ添加加水分解法
この方法は、（オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒を用意し、このｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合し、次いで、水系溶媒を５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解する。次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒を準備し、これに（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解する。
前記のいずれかの方法で製造した微粒子酸化チタンを含む水系溶媒にアルカリ又は酸を添加してｐＨを０〜９の範囲に調整し、水系溶媒の温度を５０〜９０℃に保持して熟成してもよい。熟成時間は１０分〜５時間程度である。熟成することにより微粒子酸化チタンの結晶性を高め、凝集程度を抑制したり、一次粒子径（ＢＥＴ径）を適当な範囲に調整したりすることもできる。また、前記のいずれかの方法で製造した微粒子酸化チタンを含む水系溶媒にアルカリ又は酸を添加してｐＨを６．０〜８．０の範囲に調整し、次いで、ろ過し、乾燥することにより、微粒子酸化チタン粉末を製造することができる。
また、前記のいずれかの方法で製造した微粒子酸化チタンを焼成してもよい。焼成温度は１５０〜８００℃程度が好ましく、バリウム、リチウム等との反応性がよく比表面積の低下が生じ難いことから１５０〜６００℃の範囲がより好ましい。焼成時間は適宜設定することができ、１〜１０時間程度が適当である。焼成の雰囲気は、大気等の酸素ガス含有雰囲気下、窒素等の不活性ガス雰囲気下で行うことができる。
また、得られた微粒子酸化チタンを、必要に応じて公知の方法により湿式粉砕、整粒を行ってもよく、その後更に従来の顔料用二酸化チタンや微粒子酸化チタンで通常行われているのと同様にして、粒子表面をアルミニウム、ケイ素、ジルコニウム、スズ、チタニウム、亜鉛から成る群より選ばれた少なくとも１種の含水酸化物、水酸化物や酸化物等で被覆してもよい。被覆処理量としては、基体の微粒子酸化チタンに対して全量で１〜５０質量％が好ましく、より好ましくは５〜３０質量％である。また、得られた微粒子酸化チタンを触媒担体、触媒、光触媒、吸着剤として用いる場合、通常の方法により触媒成分、例えば、白金、タングステン、銅、銀、金等の金属や化合物を担持してもよい。
また、微粒子酸化チタンの表面に、脂肪酸やその塩、アルコール、アルコキシシラン化合物、アミノアルコキシシラン化合物等の有機化合物を被覆処理してもよい。アルコキシシラン化合物及び／又はアミノアルコキシシラン化合物等は、加水分解された状態で被覆されてもよい。有機化合物の被覆処理量としては、基体の微粒子酸化チタンに対して全量で１〜５０質量％好ましく、より好ましくは５〜３０質量％である。この範囲は、被覆処理量が１質量％未満と少なすぎると所望の耐光性などの効果が得られず、逆に被覆処理量が５０質量％を超えるように多すぎると凝集が生じるばかりでなく、経済的にも不利であるという問題を避けることができる点で好ましい。なお、被覆処理する有機化合物は用途、目的に応じて二種類以上を併用してもよい。アルコキシシラン化合物の例としては、ビニルトリメトキシシラン、メチルトリメトキシシラン、プロピルトリメトキシシラン、ｉ−ブチルトリメトキシシラン、ｎ−ブチルトリメトキシシラン、ｎ−ヘキシルトリメトキシシラン、オクチルトリメトキシシラン、オクチルトリエトキシシラン、ｎ−デシルトリメトキシシラン、フェニルトリメトキシシラン等を挙げることができる。アミノアルコキシシラン化合物の例としてγ−アミノプロピルトリメトキシシラン、γ−アミノプロピルトリエトキシシラン、N−β（アミノエチル）γ−アミノプロピルトリメトキシシラン等を挙げることができる。
微粒子酸化チタンに有機化合物を被覆するには、例えば（１）微粒子酸化チタンをヘンシェルミキサーなどの高速撹拌機に入れて撹拌しながら、有機化合物、またはこれらの水あるいはアルコール溶液を滴下、あるいはスプレーにより添加し、均一になるように撹拌した後、乾燥する乾式法、（２）微粒子酸化チタンを水中に分散させたスラリーに、撹拌しながら有機化合物、またはこれらの水あるいはアルコール溶液を添加し、充分に撹拌した後、ろ過、洗浄、乾燥する湿式方法、のいずれを用いることができる。
本発明の微粒子酸化チタンと少なくとも一種の金属元素（チタンを除く）との反応生成物を含む複合酸化物は、微細であって結晶性がよい。金属元素には、典型金属元素（アルカリ金属元素（第１族元素）、アルカリ土類金属元素（第２族元素）、第１２族元素、第１３族元素、第１４族元素、第１５族元素）、遷移金属元素（チタンをのぞく）から選ばれる少なくとも一種が挙げられる。例えば、チタン酸リチウムはリチウム二次電池の負極活物質として、チタン酸ナトリウムは各種チタン酸化合物製造用の原料・中間体として、チタン酸カリウムはフィラーとして有用である。また、チタン酸カルシウム、チタン酸ストロンチウム、チタン酸バリウムは誘電体等として有用である。そのほか、例えば、チタン酸アルミニウム、チタン酸アルミニウムマグネシウム等は耐熱性材料として、チタン酸鉛等は圧電体として有用である。これらの複合酸化物は、本発明の微粒子酸化チタンと少なくとも一種の金属化合物とを混合し、必要に応じて焼成して製造することができる。
以下に本発明の実施例を示すが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
実施例１
ＴｉＯ２として１００ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液を室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して加水分解した。その後、７０℃まで冷却し、アンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ａ）を得た。
実施例２
実施例１の酸化チタン粉末を電気炉で５００℃の温度で２時間焼成して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｂ）を得た。
実施例３
四塩化チタン水溶液にアンモニア水を添加してｐＨ＝３．４とし、これを６５℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、質量比で、ＴｉＯ２として第一加水分解した生成物：ＴｉＯ２として第二加水分解した生成物＝５：９５となるように四塩化チタン水溶液を添加し、混合した。次いで、７０℃に昇温し、アンモニア水を添加してｐＨ＝６．７とし、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｃ）を得た。
実施例４
７０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として１００ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｄ）を得た。
実施例５
実施例４の酸化チタン粉末を電気炉で４００℃の温度で２時間焼成して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｅ）を得た。
実施例６
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として１００ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝５．８〜６．２を保持して加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｆ）を得た。
実施例７
実施例６の酸化チタン粉末を電気炉で３７０℃の温度で２時間焼成して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｇ）を得た。
実施例８
実施例６の酸化チタン粉末を電気炉で４１０℃の温度で２時間焼成して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｈ）を得た。
実施例９
実施例６の酸化チタン粉末を電気炉で５３０℃の温度で２時間焼成して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｉ）を得た。
実施例１０
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として１００ｇ分の四塩化チタン水溶液と水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝１０．８〜１１．２を保持して加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して微粒子酸化チタン粉末（試料Ｊ）を得た。
実施例１１
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液を添加混合し、ｐＨ１以下に調整した。次いで、これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｋ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１２
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝５．８〜６．２を保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液を添加混合し、ｐＨ１以下に調整した。次いで、これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｌ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１３
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝７．８〜８．２を保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液を添加混合し、ｐＨ１以下に調整した。次いで、これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｍ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１４
ＴｉＯ２として３０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、９２℃の温度下ＴｉＯ２として７０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、濾過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｎ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１５
実施例１４の酸化チタン粉末を電気炉で４００℃の温度で２時間焼成して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｏ）を得た。
実施例１６
ＴｉＯ２として５０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、９２℃の温度下ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｐ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１７
ＴｉＯ２として７０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、９２℃の温度下ＴｉＯ２として３０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｑ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１８
ＴｉＯ２として５０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、９２℃の温度下ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液と水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝１０．８〜１１．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーを塩酸でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｒ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例１９
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ３０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝５．８〜６．２を保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ３０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｓ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例２０
６０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ３０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝０．８〜１．２を保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ３０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝５．８〜６．２を保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｔ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例２１
ＴｉＯ２として５０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として５０ｇ分の四塩化チタン水溶液を添加混合し、ｐＨ１以下に調整した。次いで、これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｕ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例２２
ＴｉＯ２として３０ｇ／リットルの四塩化チタン水溶液１リットルを室温に保持しながら、ＴｉＯ２に対して３質量％の無水クエン酸を添加し、３０分間撹拌した（ｐＨは０以下であった）。これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第一加水分解した。次いで、ＴｉＯ２として７０ｇ分の四塩化チタン水溶液を添加混合し、ｐＨ１以下に調整した。次いで、これを９２℃に昇温し、３０分間撹拌保持して第二加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｖ）を得た。この反応は、すべて一つの反応槽内で実施した。
実施例２３
四塩化チタン水溶液にアンモニア水を添加してｐＨ＝７．０とし、これを７０℃に昇温し、３０分間撹拌保持後、９０℃に昇温し、１２０分間撹拌保持した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して、高純度微粒子酸化チタン粉末（試料Ｗ）を得た。
比較例１
室温に保持したアンモニア水中に、６０分かけて四塩化チタン水溶液を加え、ｐＨ＝６．５として加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをアンモニア水でｐＨ＝６．５まで中和後、ろ過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料ａ）を得た。
比較例２
３０℃に加熱したイオン交換水１リットル中に、ＴｉＯ２として１００ｇ分の四塩化チタン水溶液とアンモニア水をそれぞれ６０分かけて同時に添加し、ｐＨ＝５．８〜６．２を保持して加水分解した。得られた酸化チタン含有スラリーをろ過洗浄し、乾燥して高純度微粒子酸化チタン粉末（試料ｂ）を得た。
評価１
ＢＥＴ比表面積（ｍ２／ｇ）：流動式比表面積自動測定装置（商品名ＦｌｏｗＳｏｒｂII ２３００、島津製作所社製）を用いて、窒素吸着法により求めた。このとき、脱離は窒素ガス流通下、室温の温度条件で行い、吸着は７７Ｋの温度条件で行った。このＢＥＴ比表面積から式：ｄ=６／（ρ・ａ）より、一次粒子径（ＢＥＴ径）を算出した。
評価２
結晶形及び結晶子径：Ｘ線回折装置（商品名ＵｌｔｉｍａIV、リガク社製）を用いて、Ｘ線管球：Ｃｕ、管電圧：４０ｋＶ、管電流：４０ｍＡ、発散スリット：１／２°、散乱スリット：８ｍｍ、受光スリット：開放、サンプリング幅：０．０２０度、走査速度：１０．００度／分の条件でＸ線回折スペクトルを測定し、このスペクトルから結晶形及び結晶子径を求めた。
評価３
細孔容積（ｍｌ／ｇ）：自動比表面積／細孔分布測定装置（商品名ＢＥＬＳＯＲＰ−ｍｉｎｉII、日本ベル社製）を用いて、ＢＪＨ法により細孔径１〜１００ｎｍの範囲について求めた。
評価４
評価用スラリー作製：酸化チタン乾燥粉末３ｇに純水３０ｍｌ及びポリカルボン酸系分散剤を酸化チタンに対して、３質量％を加えたスラリーを作製する。このスラリー及びメディアとして０．０９φｍｍジルコンビーズ６０ｇを容積７０ｍｌのマヨネーズ瓶に入れ、ペイントシェーカーで６０分間分散させた。
凝集粒子径（ｎｍ）：レーザー回折・散乱式粒子径分布測定装置（日機装社製ＮａｎｏｔｒａｃＵＰＡ）を用いて測定した。測定された粒度分布における５０％累積質量粒度分布径（Ｄ５０）を凝集粒子径とした。
評価１〜４の結果を表１に示す。また、実施例の試料（Ａ〜Ｉ、Ｋ〜Ｑ）の電子顕微鏡写真を図１〜図１６に示す。実施例１〜２３で製造した試料Ａ〜Ｗは、一次粒子径が小さく、凝集粒子径も小さく、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が小さいものであった。また、ＴｉＯ２の純度も９９．９質量％以上であり、十分高いこと、細孔容積も比較的大きいことがわかった。なお、微粒子酸化チタンに含まれる不純物の測定は、ＩＣＰ分析で行った。

注）表中、Ａはアナタース形結晶を示し、Ｒはルチル形結晶を示す。Ａ／ｒはアナタースリッチであることを示す。Ｒ／Ａはアナタース及びルチルが同程度であることを示す。Ｒ／ａはルチルリッチであることを示す。ルチル％は、Ｘ線回折のルチルピークとアナタースピークからそれぞれの含有量を推定し、次の式から算出する。
ルチル％＝ルチル含有量／（ルチル含有量＋アナタース含有量）＊１００
なお、空白部分は未測定を表し、「−」は測定不可のものを示す。
チタン酸リチウムの製造
Ｌｉ/Ｔｉ比を０．８１に設定し、ＳＵＳ製容器に所定量のＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏを秤量し、濃度が４．５ｍｏｌ／Ｌとなるように純水を張り込み水溶液とした。その後、常温にてスラリー固形分が６０ｇ／Ｌとなるよう試料Ａ〜Ｗのそれぞれの粉末を投入し、３０分程撹拌させて分散させた。その後、スプレードライ（Ｙａｍａｔｏ社製：ノズル式）で噴霧乾燥を行い、乾燥粉を得た。（噴霧条件：入口温度１９０℃、出口温度８５℃、Ａｉｒ圧０．２５ＭＰａ）
得られた乾燥粉を所定量るつぼに仕込み、マッフル炉にて４００〜６００℃の範囲で焼成を行った。得られた試料をＸ線回折、及びＴＧ−ＤＴＡ熱分析などの評価を行った結果、比較的低い温度域でＬｉ４Ｔｉ５Ｏ１２への相変化・結晶化が始まり、リチウムとの反応性がよいことがわかった。
チタン酸バリウムの製造
試料Ａ〜Ｗのそれぞれの微粒子酸化チタン粉末１００ｇとイオン交換水１リットルとをビーカーに入れ、水性懸濁液とした。次いで、この水性懸濁液と市販の水酸化バリウム（Ｂａ（ＯＨ）２・８Ｈ２Ｏ）（Ｂａ／Ｔｉモル比＝１．５）を３リットルのオートクレーブに入れた後、加熱し、１５０℃の温度で１時間保持して飽和水蒸気圧下で水熱処理を行った。次いで、得られた生成物を吸引濾過器で濾過し、洗浄し、１０５℃の温度で乾燥してチタン酸バリウム粉末を得た。
更に、前記の方法で得た乾燥物１０ｇを５５０℃の温度で１時間焼成してチタン酸バリウム粉末を得た。
得られたチタン酸バリウム試料をＸ線回折、及びＴＧ−ＤＴＡ熱分析などの評価を行った結果、それぞれの試料は結晶性がよく、一次粒子径が小さい化合物であって、バリウムとの反応性がよいことがわかった。
本発明の微粒子酸化チタンは、高純度の酸化チタンであり、凝集程度も小さいことから、バリウム、リチウム等との反応性がよく、チタン複合酸化物を製造するための原料、触媒担体、触媒、光触媒、吸着剤等として好適である。

Claims (21)

  1. ＢＥＴ径が１〜５０ｎｍであり、凝集粒子径が１〜２００ｎｍであり、しかも、それらの比（凝集粒子径／ＢＥＴ径）が１〜４０である、微粒子酸化チタン。
  2. アナタース形及び／又はルチル形の結晶形を有する、請求項１に記載の微粒子酸化チタン。
  3. 細孔径１〜１００ｎｍの範囲の細孔容積が０．２〜０．７ｍｌ／ｇである、請求項１又は２に記載の微粒子酸化チタン。
  4. ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  5. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  6. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  7. ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  8. ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  9. ５０〜１１０℃の温度に加熱した水系溶媒のｐＨを０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリを混合して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  10. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  11. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  12. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  13. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含み５０〜１１０℃の温度に調整した水系溶媒のｐＨが０〜１２の範囲になるように（オキシ）塩化チタンとアルカリとを混合して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  14. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合してｐＨを１以下の範囲に調整した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  15. （オキシ）塩化チタンを含む水系溶媒のｐＨが０〜９の範囲になるようにアルカリを混合し、次いで、水系溶媒を５０〜１１０℃の温度に加熱して、（オキシ）塩化チタンを第一加水分解し、次いで、第一加水分解した生成物を含む水系溶媒に（オキシ）塩化チタンを混合し、次いで、水系溶媒のｐＨを０〜９の範囲になるようにアルカリを混合した後、５０〜１１０℃の温度に調整して、（オキシ）塩化チタンを第二加水分解することを含む、微粒子酸化チタンの製造方法。
  16. 第一加水分解した生成物と第二加水分解した生成物との質量比が３：９７〜７０：３０の範囲である、請求項７〜１５のいずれか一項に記載の微粒子酸化チタンの製造方法。
  17. 第一加水分解と第二加水分解の反応を一つの反応槽内で行う、請求項７〜１６のいずれか一項に記載の微粒子酸化チタンの製造方法。
  18. 第一加水分解した生成物の粒子表面に、第二加水分解した生成物が析出し成長する、請求項７〜１７のいずれか一項に記載の微粒子酸化チタンの製造方法。
  19. 前記の請求項４〜１８のいずれか一項に記載の方法で製造した微粒子酸化チタンを含む水系溶媒にアルカリ又は酸を添加してｐＨを６．０〜８．０の範囲に調整し、次いで、ろ過し、乾燥することを含む、微粒子酸化チタン粉末の製造方法。
  20. 前記の請求項４〜１９のいずれか一項に記載の方法で製造した微粒子酸化チタンを焼成することを含む、微粒子酸化チタン粉末の製造方法。
  21. 前記の請求項１〜３のいずれか一項に記載の微粒子酸化チタンと少なくとも一種の金属元素（チタンを除く）との反応生成物を含む、複合酸化物。

JP2016531382A 2014-07-02 2015-06-30 微粒子酸化チタン及びその製造方法 Active JP6607407B2 (ja)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2014136810 2014-07-02
JP2014136810 2014-07-02
PCT/JP2015/068781 WO2016002755A1 (ja) 2014-07-02 2015-06-30 微粒子酸化チタン及びその製造方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
JPWO2016002755A1 true JPWO2016002755A1 (ja) 2017-04-27
JP6607407B2 JP6607407B2 (ja) 2019-11-20

Family

ID=55019287

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2016531382A Active JP6607407B2 (ja) 2014-07-02 2015-06-30 微粒子酸化チタン及びその製造方法

Country Status (9)

Country Link
US (1) US10787369B2 (ja)
EP (5) EP3339248B1 (ja)
JP (1) JP6607407B2 (ja)
KR (1) KR102372694B1 (ja)
CN (2) CN106536415B (ja)
CA (1) CA2953901C (ja)
HK (1) HK1232205A1 (ja)
TW (1) TWI703091B (ja)
WO (1) WO2016002755A1 (ja)

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107658439B (zh) * 2017-08-30 2020-05-26 格林美（无锡）能源材料有限公司 一种钨钛共包覆的锂离子三元正极材料及其制备方法
JP6604370B2 (ja) * 2017-11-02 2019-11-13 堺化学工業株式会社 水酸化チタンの製造方法
CN111902364B (zh) * 2018-03-28 2023-05-02 石原产业株式会社 氧化钛粒子及其制造方法
WO2020170918A1 (ja) 2019-02-19 2020-08-27 昭和電工株式会社 酸化チタンの製造方法
WO2021117568A1 (ja) 2019-12-12 2021-06-17 昭和電工株式会社 高耐熱性アナターゼ型酸化チタン及びその製造方法
CN111115680B (zh) * 2019-12-30 2022-05-06 江苏众钠能源科技有限公司 一种钛酸锂材料的制备方法
CN111137916B (zh) * 2019-12-30 2022-05-06 江苏众钠能源科技有限公司 一种自活性钛酸锂材料的制备方法
JPWO2023277127A1 (ja) * 2021-07-02 2023-01-05

Citations (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3528773A (en) * 1967-12-28 1970-09-15 Dow Chemical Co Method of preparing titanium dioxide pigment
JPS638218A (ja) * 1986-06-26 1988-01-14 Mitsubishi Metal Corp 球状二酸化チタン粉末の製造方法
JPH0222127A (ja) * 1988-03-30 1990-01-25 Rhone Poulenc Chim 酸化チタンの製造法
JPH02283617A (ja) * 1988-12-28 1990-11-21 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd 凝結二酸化チタン及びその製造方法
SU1646992A1 (ru) * 1988-08-04 1991-05-07 Институт катализа СО АН СССР Способ получени диоксида титана
JPH0967125A (ja) * 1995-08-30 1997-03-11 Showa Denko Kk 酸化チタン微粉末及びその製造法
JP2003286011A (ja) * 2002-03-29 2003-10-07 Chiyoda Corp 多孔質無機酸化物の製造方法
US20060110318A1 (en) * 2004-11-23 2006-05-25 Carmine Torardi Mesoporous oxide of titanium
JP2006273646A (ja) * 2005-03-29 2006-10-12 Sumitomo Chemical Co Ltd 酸化チタン前駆体の製造方法
JP2006290680A (ja) * 2005-04-11 2006-10-26 National Institute Of Advanced Industrial & Technology ナノ球状粒子多孔体及びその合成方法
JP2007190514A (ja) * 2006-01-20 2007-08-02 Sumitomo Chemical Co Ltd 光触媒酸化チタンの製造方法
JP2010120841A (ja) * 2008-10-20 2010-06-03 Toho Titanium Co Ltd 酸化チタン粉末の製造方法、酸化チタン粉末および酸化チタン粉末分散液
WO2012017752A1 (ja) * 2010-08-02 2012-02-09 昭和電工株式会社 酸化チタンゾル、その製造方法、超微粒子状酸化チタン、その製造方法及び用途
JP2012144399A (ja) * 2011-01-13 2012-08-02 Sakai Chem Ind Co Ltd シリカ含有含水酸化チタン及びシリカ含有アナターゼ型酸化チタンの製造方法
JP2013203929A (ja) * 2012-03-29 2013-10-07 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd 無機物粒子分散体及びその製造方法
JP2014015340A (ja) * 2012-07-06 2014-01-30 Daito Kasei Kogyo Kk 球状二酸化チタン及び表面被覆球状二酸化チタン並びにそれを含有する化粧料

Family Cites Families (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2633605B1 (fr) * 1988-07-01 1991-07-12 Rhone Poulenc Chimie Procede de preparation d'oxyde de titane et d'articles a base d'oxyde de titane
EP0376216B1 (en) * 1988-12-28 1994-11-30 Ishihara Sangyo Kaisha, Ltd. Titanium dioxide aggregates, process for producing same and electrophotographic photosensitive material containing same
JPH06293519A (ja) 1992-07-28 1994-10-21 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd 酸化チタンの粒子と膜の製造方法
JP3708216B2 (ja) 1996-04-12 2005-10-19 昭和電工株式会社 酸化チタン微粒子及びその製造法
EP1148030A4 (en) 1998-12-11 2008-11-19 Showa Denko Kk PEROVSKITE COMPOSITE OXIDE COMPRISING TITANIUM
JP4495801B2 (ja) 1999-07-14 2010-07-07 石原産業株式会社 ルチル型超微粒子二酸化チタンの製造方法
FR2824846B1 (fr) 2001-05-16 2004-04-02 Saint Gobain Substrat a revetement photocatalytique
JP4014406B2 (ja) * 2001-12-28 2007-11-28 千代田化工建設株式会社 多孔質酸化チタンおよびその製造方法
JP3781417B2 (ja) 2002-06-28 2006-05-31 千代田化工建設株式会社 多孔質酸化チタン担持体およびこれを用いた触媒、並びに、多孔質酸化チタン担持体の製造方法
JP4105971B2 (ja) * 2003-03-27 2008-06-25 株式会社資生堂 多孔質酸化チタン粉体及びその製造方法
JP5241994B2 (ja) * 2004-11-05 2013-07-17 戸田工業株式会社 酸化チタン粒子粉末及び光触媒
JP2006335619A (ja) 2005-06-03 2006-12-14 Showa Denko Kk 酸化チタン粒子、その製造方法及び応用
JP2009120422A (ja) 2007-11-13 2009-06-04 Sumitomo Chemical Co Ltd 酸化チタンの製造方法
JP5223828B2 (ja) * 2009-09-18 2013-06-26 堺化学工業株式会社 アナタース型超微粒子酸化チタン、アナタース型超微粒子酸化チタンを含有する分散体、及び該酸化チタンの製造方法
GB0922552D0 (en) 2009-12-23 2010-02-10 Croda Int Plc Particulate titanium dioxide
JP3198238U (ja) 2015-02-27 2015-06-25 佐々木　正之 自在巾２・２突起指圧器

Patent Citations (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3528773A (en) * 1967-12-28 1970-09-15 Dow Chemical Co Method of preparing titanium dioxide pigment
JPS638218A (ja) * 1986-06-26 1988-01-14 Mitsubishi Metal Corp 球状二酸化チタン粉末の製造方法
JPH0222127A (ja) * 1988-03-30 1990-01-25 Rhone Poulenc Chim 酸化チタンの製造法
SU1646992A1 (ru) * 1988-08-04 1991-05-07 Институт катализа СО АН СССР Способ получени диоксида титана
JPH02283617A (ja) * 1988-12-28 1990-11-21 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd 凝結二酸化チタン及びその製造方法
JPH0967125A (ja) * 1995-08-30 1997-03-11 Showa Denko Kk 酸化チタン微粉末及びその製造法
JP2003286011A (ja) * 2002-03-29 2003-10-07 Chiyoda Corp 多孔質無機酸化物の製造方法
US20060110318A1 (en) * 2004-11-23 2006-05-25 Carmine Torardi Mesoporous oxide of titanium
JP2006273646A (ja) * 2005-03-29 2006-10-12 Sumitomo Chemical Co Ltd 酸化チタン前駆体の製造方法
JP2006290680A (ja) * 2005-04-11 2006-10-26 National Institute Of Advanced Industrial & Technology ナノ球状粒子多孔体及びその合成方法
JP2007190514A (ja) * 2006-01-20 2007-08-02 Sumitomo Chemical Co Ltd 光触媒酸化チタンの製造方法
JP2010120841A (ja) * 2008-10-20 2010-06-03 Toho Titanium Co Ltd 酸化チタン粉末の製造方法、酸化チタン粉末および酸化チタン粉末分散液
WO2012017752A1 (ja) * 2010-08-02 2012-02-09 昭和電工株式会社 酸化チタンゾル、その製造方法、超微粒子状酸化チタン、その製造方法及び用途
JP2012144399A (ja) * 2011-01-13 2012-08-02 Sakai Chem Ind Co Ltd シリカ含有含水酸化チタン及びシリカ含有アナターゼ型酸化チタンの製造方法
JP2013203929A (ja) * 2012-03-29 2013-10-07 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd 無機物粒子分散体及びその製造方法
JP2014015340A (ja) * 2012-07-06 2014-01-30 Daito Kasei Kogyo Kk 球状二酸化チタン及び表面被覆球状二酸化チタン並びにそれを含有する化粧料

Also Published As

Publication number Publication date
EP3339249A1 (en) 2018-06-27
US20170137301A1 (en) 2017-05-18
WO2016002755A1 (ja) 2016-01-07
EP3705455B1 (en) 2022-02-09
EP3656740B1 (en) 2023-04-12
TWI703091B (zh) 2020-09-01
KR20170024073A (ko) 2017-03-06
CA2953901A1 (en) 2016-01-07
EP3705455A1 (en) 2020-09-09
CN106536415B (zh) 2019-10-15
HK1232205A1 (zh) 2018-01-05
TW201615553A (zh) 2016-05-01
US10787369B2 (en) 2020-09-29
EP3656740A2 (en) 2020-05-27
CA2953901C (en) 2023-07-04
EP3165509A1 (en) 2017-05-10
KR102372694B1 (ko) 2022-03-08
EP3339248B1 (en) 2020-02-26
EP3656740A3 (en) 2020-06-17
CN106536415A (zh) 2017-03-22
EP3339248A1 (en) 2018-06-27
EP3165509A4 (en) 2018-06-27
JP6607407B2 (ja) 2019-11-20
EP3339249B1 (en) 2020-02-26
CN110526288A (zh) 2019-12-03
EP3165509B1 (en) 2020-05-20

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP6607407B2 (ja) 微粒子酸化チタン及びその製造方法
Yin et al. Hydrothermal synthesis of nanosized anatase and rutile TiO2 using amorphous phase TiO2
JP5920478B2 (ja) 複合光触媒および光触媒材
JP2004197064A (ja) セラミックス分散液の製造方法
JPH1095617A (ja) 板状酸化チタンおよびその製造方法ならびにそれを含有してなる日焼け止め化粧料、樹脂組成物、塗料組成物、吸着剤、イオン交換剤、複合酸化物前駆体
JP7186362B2 (ja) 酸化チタン粒子及びその製造方法
JP4800914B2 (ja) 金属酸化物膜の製造方法
WO2023277127A1 (ja) 酸化チタン粒子及びその製造方法
JP2012144399A (ja) シリカ含有含水酸化チタン及びシリカ含有アナターゼ型酸化チタンの製造方法
Tijani et al. Facile synthesis and characterization of TiO2 nanoparticles: X-ray peak profile analysis using Williamson–Hall and Debye–Scherrer methods
JP2010030789A (ja) アナターゼ型酸化チタンの製造方法
KR100500305B1 (ko) 글리콜 공정을 이용한 나노 크기의 아나타제형 이산화티타늄 분말 및 졸 제조방법
Qi Synthesis of hightemperature stable titania nanoparticles for photocatalytic applications

Legal Events

Date Code Title Description
A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20180222

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20190507

A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20190703

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20190926

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20191009

R151 Written notification of patent or utility model registration

Ref document number: 6607407

Country of ref document: JP

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R151

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250