JPWO2004093099A1 - リチウムイオン導電性固体電解質の製造方法及びそれを用いた全固体型二次電池 - Google Patents
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Abstract
Description
リチウム二次電池に用いる硫化物系固体電解質の製造方法としては、従来、原料である硫化リチウムと硫化リン等を、るつぼ内で乾燥窒素又はアルゴン雰囲気中で1000℃で加熱溶融し、急冷することにより固体電解質ガラスを製造する方法(特開2000−173588号公報、特開平9−283156号公報)が知られている。しかし、これらの方法では、乾燥窒素又はアルゴン雰囲気下で1000℃という高温が必要であり、特殊設備が必要となるため、量産化に適していない。
また、炭素コーティングされたシリカチューブに原料を入れて真空封入し、700℃、8時間で反応させる方法(特開平11−176236号公報)も知られている。しかし、この方法も、真空下で高温反応を行うための特殊設備が必要となるため、量産化に適していない。
さらに、原料である硫化リチウムと硫化リン等を、室温で遊星型ボールミルを用いてメカニカルミリングすることにより固体電解質ガラスを製造する方法(特開平11−134937号公報)も知られている。しかし、この方法は、強度なエネルギーを必要とする遊星型ボールミルという特殊設備が必要である点、及び反応に20時間以上要する点において工業的に有利な方法ではない。
本発明は、上記の問題点に鑑みてなされたものであり、特殊設備を必要とせずに、比較的低い反応温度で容易にリチウムイオン導電性固体電解質を量産化することができる、工業的に有利な方法を提供することを目的とする。またそれを用いた全固体型リチウム二次電池を提供することを目的とする。
すなわち、本発明は、
(1)リチウム成分、硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分を有機溶媒中で反応させることを特徴とするリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(2)前記有機溶媒が非プロトン性有機溶媒である前記(1)に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(3)前記非プロトン性有機溶媒がN−メチル−2−ピロリドンである前記(2)に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
(4)前記リチウム成分が硫化リチウムである前記(1)〜(3)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(5)前記の硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分が、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素および硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物である前記(1)〜(4)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(6)第1成分として水硫化リチウム、及び第2成分として単体硫黄、単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素、単体ゲルマニウム、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素及び硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を有機溶媒中で反応させることを特徴とするリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(7)前記反応時に、更に第3成分として塩基性を示すリチウム化合物を存在させる前記(6)に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(8)前記塩基性を示すリチウム化合物が、n−ブチルリチウム、sec−ブチルリチウム、tert−ブチルリチウム、ヘキシルリチウム、リチウムアルコキシドからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物である前記(7)に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(9)前記反応時に、更にリン酸リチウム、ほう酸リチウム、けい酸リチウム及び硫酸リチウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を存在させる前記(1)〜(8)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(10)前記反応時に、更にポリマー成分を存在させる前記(1)〜(9)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(11)前記リチウムイオン導電性固体電解質の分解電圧が、少なくとも3V以上である前記(1)〜(10)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法、
(12)前記(1)〜(11)のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質を使用することを特徴とする全固体型二次電池、
を提供するものである。
第2発明の方法では、第1成分として水硫化リチウム、及び第2成分として単体硫黄、単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素、単体ゲルマニウム、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素及び硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を有機溶媒中で反応させることにより、リチウムイオン導電性固体電解質を製造する。
本発明方法の原料として用いるリチウム成分に特に制限はないが、高純度品を使用することが好ましい。特に好ましいものは、硫化リチウム及び水硫化リチウムである。
硫化リチウムの製造法としては、以下の(a)〜(f)の方法が知られているが、これらの方法の中では、特に(a)又は(b)の方法が好ましい。
(a)非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを0〜150℃で反応させて水硫化リチウムを生成し、次いでこの反応液を150〜200℃で脱硫化水素化する方法(特開平7−330312号公報)。
(b)非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを150〜200℃で反応させ、直接硫化リチウムを生成する方法(特開平7−330312号公報)。
(c)水酸化リチウムとガス状硫黄源を130〜445℃の温度で反応させる方法(特開平9−283156号公報)。
(d)不活性ガス雰囲気あるいは減圧下で硫酸リチウムをカーボンブラックや黒鉛粉末で加熱還元する方法。
(e)硫化水素リチウムエタノール化物を水素気流中で加熱分解する方法。
(f)金属リチウムを、硫化水素や硫黄蒸気と常圧〜加圧下で加熱し、直接反応させる方法。
水硫化リチウムの製造法としては、非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムに硫化水素を吹き込んで反応させる方法(特開平7−330312号公報)を採用することができる。具体的には、N−メチル−2−ピロリドン中で、水酸化リチウム/硫化水素(モル比)を1.80〜3.00、好ましくは1.95〜3.00の範囲で供給し、温度0〜150℃、好ましくは120〜140℃で反応させることができる。
本発明方法の原料である硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分は、それぞれ別個の成分として用いてもよいし、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素及び硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物として用いてもよい。これらの別個の成分又は化合物は、高純度である限り市販の製品を使用することができる。
本発明方法においては、上記原料を有機溶媒中で反応させることが特徴である。有機溶媒としては特に制限はないが、非プロトン性有機溶媒が特に好ましい。
非プロトン性有機溶媒としては、一般に、非プロトン性の極性有機化合物(たとえば、アミド化合物,ラクタム化合物,尿素化合物,有機イオウ化合物,環式有機リン化合物等)を、単独溶媒として、または、混合溶媒として、好適に使用することができる。
これらの非プロトン性の極性有機化合物のうち、前記アミド化合物としては、たとえば、N,N−ジメチルホルムアミド,N,N−ジエチルホルムアミド,N,N−ジメチルアセトアミド,N,N−ジエチルアセトアミド,N,N−ジプロピルアセトアミド,N,N−ジメチル安息香酸アミド等を挙げることができる。
前記ラクタム化合物としては、たとえば、カプロラクタム,N−メチルカプロラクタム,N−エチルカプロラクタム,N−イソプロピルカプロラクタム,N−イソブチルカプロラクタム,N−ノルマルプロピルカプロラクタム,N−ノルマルブチルカプロラクタム,N−シクロヘキシルカプロラクタム等のN−アルキルカプロラクタム類,N−メチル−2−ピロリドン(NMP),N−エチル−2−ピロリドン,N−イソプロピル−2−ピロリドン,N−イソブチル−2−ピロリドン,N−ノルマルプロピル−2−ピロリドン,N−ノルマルブチル−2−ピロリドン,N−シクロヘキシル−2−ピロリドン,N−メチル−3−メチル2−ピロリドン,N−エチル−3−メチル−2−ピロリドン,N−メチル−34,5−トリメチル−2−ピロリドン,N−メチル−2−ピペリドン,N−エチル−2−ピペリドン,N−イソプロピル−2−ピペリドン,N−メチル−6−メチル−2−ピペリドン,N−メチル−3−エチル−2−ピペリドン等を挙げることができる。
前記尿素化合物としては、たとえば、テトラメチル尿素,N,N’−ジメチルエチレン尿素,N,N’−ジメチルプロピレン尿素等を挙げることができる。
前記有機イオウ化合物としては、たとえば、ジメチルスルホキシド,ジエチルスルホキシド,ジフェニルスルホン,1−メチル−1−オキソスルホラン,1−エチル−1−オキソスルホラン,1−フェニル−1−オキソスルホラン等を挙げることができる。
また、前記環式有機リン化合物としては、たとえば、1−メチル−1−オキソホスホラン,1−ノルマルプロピル−1−オキソホスホラン,1−フェニル−1−オキソホスホラン等を挙げることができる。
これら各種の非プロトン性極性有機化合物は、それぞれ1種単独で使用することもできるし、又は2種以上を混合して、さらには、本発明の目的に支障のない他の溶媒成分と混合して、前記非プロトン性有機溶媒として使用することができる。
前記各種の非プロトン性有機溶媒の中でも、好ましいのはN−アルキルカプロラクタム及びN−アルキルピロリドンであり、特に好ましいのはN−メチル−2−ピロリドンである。
本発明の好ましい実施形態は、第1成分として水硫化リチウム、及び第2成分として単体硫黄、単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素、単体ゲルマニウム、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素及び硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を有機溶媒、好ましくは上記の非プロトン性有機溶媒、更に好ましくはN−メチル−2−ピロリドン中で反応させることである。
本発明においては、前記の第1発明及び第2発明の方法における反応時に、更に第3成分として塩基性を示すリチウム化合物を存在させることができる。リチウム化合物としては特に制限はないが、反応時に水が副生しないものが好ましい。特に好ましい化合物としては、n−ブチルリチウム、sec−ブチルリチウム、tert−ブチルリチウム、ヘキシルリチウム、リチウムアルコキシドを挙げることができる。これらの化合物はそれぞれ1種単独で使用することもできるし、又は2種以上を混合して使用することもできる。
本発明においては、前記の第1発明及び第2発明の方法における反応時に、更にリン酸リチウム、ほう酸リチウム、けい酸リチウム及び硫酸リチウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を存在させることができる。これらの化合物を存在させることにより、非晶化をより一層容易に進めることができる。
本発明においては、前記の第1発明及び第2発明の方法における反応時に、更にポリマー成分を存在させることができる。ポリマー成分を存在させることにより、得られるリチウムイオン導電性固体電解質の加工性を向上させることができる。加工性が向上できれば、固体電解質を薄いシートに成形することが容易となる。その結果、適用する電池の電極間隔を狭くできるため、エネルギー密度をより一層高めたリチウムイオン二次電池を構成することができる。
ポリマー成分としては、熱可塑性樹脂、熱硬化性樹脂のいずれも利用できる。好ましいポリマー成分は、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)、ポリフッ化ビニリデン(PVDF)、テトラフルオロエチレン−ヘキサフルオロエチレン共重合体、テトラフルオロエチレン−ヘキサフルオロプロピレン共重合体(FEP)、テトラフルオロエチレン−パーフルオロアルキルビニルエーテル共重合体(PFA)、フッ化ビニリデン−ヘキサフルオロプロピレン共重合体、フッ化ビニリデン−クロロトリフルオロエチレン共重合体、エチレン−テトラフルオロエチレン共重合体(ETFE樹脂)、ポリクロロトリフルオロエチレン(PCTFE)、フッ化ビニリデン−ペンタフルオロプロピレン共重合体、プロピレン−テトラフルオロエチレン共重合体、エチレン−クロロトリフルオロエチレン共重合体(ECTFE)、フッ化ビニリデン−ヘキサフルオロプロピレン−テトラフルオロエチレン共重合体、フッ化ビニリデン−パーフルオロメチルビニルエーテル−テトラフルオロエチレン共重合体、エチレン−アクリル酸共重合体または前記材料の(Na+)イオン架橋体、エチレン−メタクリル酸共重合体または前記材料の(Na+)イオン架橋体、エチレン−アクリル酸メチル共重合体または前記材料の(Na+)イオン架橋体、エチレン−メタクリル酸メチル共重合体または前記材料の(Na+)イオン架橋体を挙げることができる。この中でも特に好ましいのはポリフッ化ビニリデン(PVDF)、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)である。
上記の反応原料は、目的とするタイプの固体電解質の組成に応じて適宜調整し、供給することができる。リチウムイオン伝導性固体電解質のタイプとしては、一般式Li2S−P2S5、Li2S−SiS2、Li2S−B2S3、Li2S−GeS2で表されるもののほか、Li2S−P2S5−SiS2、Li2S−P2S5−GeS2等で表されるものなどがある。従って、たとえば、一般式Li2S−P2S5で表される固体電解質を製造する場合は、硫化リチウム/5硫化2リン(モル比)を0.2〜10、好ましくは0.5〜7、更に好ましくは1〜5の範囲で供給、混合し、反応させることができる。
反応は、有機溶媒中で行うが、常法を適用することにより反応を進行させることができる。たとえば、第1発明の方法においては、有機溶媒中で、リチウム成分、硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分を、攪拌しながら50℃〜300℃、好ましくは80℃〜250℃、更に好ましくは100℃〜200℃の温度で行うことができる。80℃未満であると反応速度が著しく遅くなるため、合成にかかる時間が長くなりプロセス上不経済となる。また、300℃を超えると溶媒の沸点を超える場合があり、合成に圧力容器の使用が必要となり不経済となる。
反応圧力は、常圧でも加圧してもよい。反応時間は、通常0.1〜10時間、好ましくは1〜5時間で行うことができる。
第2発明の方法においても、上記と同様の温度、圧力、反応時間を適用することができる。
反応が終了した後、反応生成物に沈殿剤を投入したり、また反応溶媒を留去したりして、固形物を析出させた後、洗浄、乾燥すれば、粒径の均一な固体電解質の粉末を得ることができる。
このようにして得られる本発明の固体電解質は、常温でのイオン伝導度が10−5〜10−3S/cmという高いイオン伝導性と、低い電子伝導性、及び酸化分解電圧が3V以上、好ましくは5V以上という優れた電気化学特性を示す。また、原料の組成を変えることにより、上記のような各種組成のリチウムイオン伝導性固体電解質を得ることができる。
本発明の方法により得られた固体電解質を全固体型リチウム二次電池に組み込む場合は、特に制限はなく、公知の態様に適用して使用することができる。たとえば、封口板、絶縁パッキング、極板群、正極板、正極リード、負極板、負極リード、固体電解質、絶縁リングにより構成する二次電池において、固体電解質をシート状に成形して、電池ケース内に組み込んで使用することができる。
二次電池の形状としては、コイン型、ボタン型、シート型、積層型、円筒型、偏平型、角型、電気自動車等に用いる大型のものなどいずれにも適用できる。
本発明の方法により得られた固体電解質は、携帯情報端末、携帯電子機器、家庭用小型電力貯蔵装置、モーターを電力源とする自動二輪車、電気自動車、ハイブリッド電気自動車等の全固体型リチウムイオン二次電池に好適に用いることができるが、特にこれらの用途に限定されるものではない。
(硫化リチウムの製造)
撹拌翼付きの10リットルオートクレーブにN−メチル−2−ピロリドン(NMP)3326.4g(33.6モル)と水酸化リチウム287.4g(12モル)を仕込み、300rpm、130℃に昇温した。昇温後、液中に硫化水素を3リットル/分の供給速度で2時間吹き込んだ結果(硫黄/Li(モル比)=0.996)、高純度の水硫化リチウム(LiSH)が得られた。続いて、この反応液を窒素気流下(200cc/分)で昇温し、反応した硫化水素の一部を脱硫化水素化した。昇温するにつれ、上記硫化水素と水酸化リチウムの反応により副生した水が蒸発を始めたが、この水はコンデンサにより凝縮し系外に抜き出した。水を系外に留去するとともに反応液の温度は上昇するが、180℃に達した時点で昇温を停止し、一定温度に保持した。この結果、約50〜80分間で、脱硫化水素反応が終了し、高純度の硫化リチウム(Li2S)が固体として溶媒中に析出した。冷却後、減圧濾過、NMP3回洗浄、さらにアセトン2回洗浄して乾燥した結果、純度99.8%以上の白色粉末状の硫化リチウムが得られた(収量:92%)。
得られた固体の熱分析、X線回析、イオン伝導度測定を行った。熱分析においては、210℃に結晶化ピークが見られた。また、X線回折より硫化リチウムのピークは見られず、硫化リチウムは反応により完全に消失していることが確認できた。また、常温でのイオン伝導度を測定した結果、熱処理前で8×10−5S/cm、230℃熱処理後で4×10−4S/cmであった。このことから、得られた固体は、リチウムイオン導電性固体電解質として有効に利用できることが判った。
得られた固体の熱分析、イオン伝導度測定を行った。熱分析においては、204℃に結晶化ピークが見られた。また、常温でのイオン伝導度を測定した結果、熱処理前で6×10−5S/cm、230℃熱処理後で2×10−4S/cmであった。このことから、得られた固体は、リチウムイオン導電性固体電解質として有効に利用できることが判った。
また、得られる固体電解質は、その組成が均質で粉末の粒径も均一な優れた固体電解質材料となり、常温でのイオン伝導度は10−5〜10− 3S/cm、酸化分解電圧が3V以上、好ましくは5V以上の高性能固体電解質とすることができる。従って、本発明の方法により得られる固体電解質は、全固体型リチウム二次電池等の種々の製品に高性能固体電解質として好適に用いることができる。
Claims (12)
- リチウム成分、硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分を有機溶媒中で反応させることを特徴とするリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記有機溶媒が非プロトン性有機溶媒である請求項1に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記非プロトン性有機溶媒がN−メチル−2−ピロリドンである請求項2に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記リチウム成分が硫化リチウムである請求項1〜3のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記の硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分が、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素および硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物である請求項1〜4のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 第1成分として水硫化リチウム、及び第2成分として単体硫黄、単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素、単体ゲルマニウム、硫化リン、硫化ケイ素、硫化ホウ素及び硫化ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を有機溶媒中で反応させることを特徴とするリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記反応時に、更に第3成分として塩基性を示すリチウム化合物を存在させる請求項6に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記塩基性を示すリチウム化合物が、n−ブチルリチウム、sec−ブチルリチウム、tert−ブチルリチウム、ヘキシルリチウム、リチウムアルコキシドからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物である請求項7に記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記反応時に、更にリン酸リチウム、ほう酸リチウム、けい酸リチウム及び硫酸リチウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の化合物を存在させる請求項1〜8のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記反応時に、更にポリマー成分を存在させる請求項1〜9のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 前記リチウムイオン導電性固体電解質の分解電圧が、少なくとも3V以上である請求項1〜10のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質の製造方法。
- 請求項1〜11のいずれかに記載のリチウムイオン導電性固体電解質を使用することを特徴とする全固体型二次電池。
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