JP2009146657A - 固体電解質リチウム二次電池 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】平板状の正極集電体の両面に、正極活物質紛末と固体電解質粉末を含有する正極合材層を形成させた正極と、固体電解質層(SE)および負極集電体を順次積層して設けた固体電解質リチウム二次電池。
【選択図】 図1
Description
リチウムイオン二次電池は、リチウムイオンを電気化学的に吸蔵、放出可能なコバルト酸リチウムをアルミニウム箔に塗布した正極とリチウムイオンを電気化学的に吸蔵、放出可能な黒鉛を銅箔に塗布した負極を多孔質ポリオレフィンからなるセパレータとリチウム塩を有機溶媒に溶解した非水電解液およびこれらを収納するケースから構成されている。
錫をリチウム二次電池用負極として適用する方法として、電気錫メッキ方により、導電材およびバインダーを要することなく、銅箔上に直接密着性に優れた負極を作製する手法が提言されている(非特許文献1)。
例えば、充放電作用によって正電極と負電極をLiイオンが移動し、正電極と負電極は交互に膨張と収縮を起こして、この積層電池が交互に反ったり、歪んだり、クラックが入ったりする。
また、両電極と固体電解質とは密着強度を上げるために、製作時に熱を加える処理を行うが、積層体が高温加熱時に結合(接着、固着、焼成、あるいは焼結)すると、常温状態に戻したときに、両電極の熱膨張係数差に応じて反ったり、歪んだり、クラックが入ったりする。
(1)平板状の正極集電体の両面に、正極活物質紛末と固体電解質粉末を含有する正極合材層を形成させた正極と、固体電解質層(SE)および負極集電体を順次積層して設けた固体電解質リチウム二次電池。
(2)前記固体電解質層(SE)が、正極合材層の周囲に形成されていることを特徴とする上記の(1)に記載の固体電解質リチウム二次電池。
(3)前記固体電解質層(SE)が、負極表面に形成されていることを特徴とする上記の(1)に記載の固体電解質リチウム二次電池。
(4)前記平板状の正極もしくは負極集電体の一部を露出させて電極端子としたことを特徴とする上記の(1)、(2)、または(3)に記載の固体電解質リチウム二次電池。
(5)最外層に保護層を設けたことを特徴とする上記の(1)ないし(4)のいずれかに記載の固体電解質リチウム二次電池。
(6)前記正極合材の主構成を成す活物質がリチウム含有遷移金属酸化物の粉末、固体電解質が固体電解質層の主構成を成す物質と同一材料の粉末であり、固体電解質層の主構成を成す物質がリチウムイオン伝導性の複合金属硫化物であることを特徴とする上記の(1)ないし(5)のいずれかに記載の固体電解質リチウム二次電池。
正極合材層としては、通常、正極活物質紛末と固体電解質層と同一材料の粉末を含有する正極合材層を集電体上に形成させたものが用いられる。この正極合材層には、必要に応じて導電剤とバインダーが添加される。
固体電解質層は、正極材料または負極材料の表面に、絶縁層(スペーサ)を形成するために用いる。この固体電解質層を形成するために用いる、もしくは正極合材の主構成を成す固体電解質粉末としては、例えばLi2O−SiO2、Li2O−SiO2−P2O5などのリチウム含有金属酸化物(金属は一種類以上)、LixPyO1-zNzなどのリチウム含有金属窒化物、Li2S−P2S5、Li2S−SiS2、Li2S−B2S3、Li2S−GeS2、Li2S−SiS2−LiIなどのリチウム含有金属硫化物、PEO(ポリエチレンオキシド)、りん酸リチウム、PVdF(ポリフツ化ビニリデン)、リチウムチタン酸化物などのリチウム含有遷移金属酸化物などが挙げられる。
より詳細には、再表2004/093099号公報、特開2005−228570号公報、特開2006−222063号公報等に記載されたリチウムイオン伝導性固体電解質が好ましい物として例示され、より好ましいものとしてリチウムイオン伝導性硫化物系結晶化ガラスを挙げることができる。
本発明で用いる再表2004/093099号公報に記載されたリチウムイオン伝導性固体電解質のタイプとしては、一般式Li2S−P2S5、Li2S−SiS2、Li2S−B2S3、Li2S−GeS2で表されるもののほか、Li2S−P2S5−SiS2、Li2S−P2S5−GeS2等で表されるものなどがある。従って、たとえば、一般式Li2S−P2S5で表される固体電解質を製造する場合は、硫化リチウム/5硫化2リン(モル比)を0.2〜10、好ましくは0.5〜7、更に好ましくは1〜5の範囲で供給、混合し、反応させることができる。反応は、有機溶媒中で行うが、常法を適用することにより反応を進行させることができる。たとえば、有機溶媒中で、リチウム成分、硫黄成分、及び単体リン、単体ケイ素、単体ホウ素及び単体ゲルマニウムからなる群より選ばれる1種又は2種以上の成分を、攪拌しながら50℃〜300℃、好ましくは80℃〜250℃、更に好ましくは100℃〜200℃の温度で行うことができる。80℃未満であると反応速度が著しく遅くなるため、合成にかかる時間が長くなりプロセス上不経済となる。また、300℃を超えると溶媒の沸点を超える場合があり、合成に圧力容器の使用が必要となり不経済となる。
反応圧力は、常圧でも加圧してもよい。反応時間は、通常0.1〜10時間、好ましくは1〜5時間で行うことができる。反応が終了した後、反応生成物に沈殿剤を投入したり、また反応溶媒を留去したりして、固形物を析出させた後、洗浄、乾燥すれば、粒径の均一な固体電解質の粉末を得ることができる。このようにして得られる固体電解質は、常温でのイオン伝導度が10−5〜10−3S/cmという高いイオン伝導性と、低い電子伝導性、及び酸化分解電圧が3V以上、好ましくは5V以上という優れた電気化学特性を示す。また、原料の組成を変えることにより、上記のような各種組成のリチウムイオン伝導性固体電解質を得ることができる。
この結晶構造は、Li2S:68〜74モル%及びP2S5:26〜32モル%の組成からなる硫化物系ガラスを、150〜360℃で焼成処理することで発現することができる。出発原料のLi2Sとしては、例えば、非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを反応させて得たLi2Sを、有機溶媒を用い、100℃以上の温度で洗浄して精製したものが使用できる。具体的には、特開平7−330312号公報に開示された製造方法で、Li2Sを製造することが好ましく、このLi2Sを特願2003−363403号の記載の方法で精製したものが好ましい。
このLi2Sの製造方法は、簡易な手段によって高純度の硫化リチウムを得ることができるため、硫化物系結晶化ガラスの原料コストを削減できる。また、上記の精製方法は、簡便な処理により、Li2Sに含まれる不純物である硫黄酸化物やN−メチルアミノ酪酸リチウム(以下、LMABという)等を除去できるため、経済的に有利であるとともに、得られた高純度の硫化リチウムを用いたリチウム二次電池用固体電解質は、純度に起因する性能低下が抑えられ、その結果、優れたリチウム二次電池(固体電池)を得ることができる。
なお、Li2Sに含まれる硫黄酸化物の総量は、0.15質量%以下であることが好ましく、LMABは、0.1質量%以下であることが好ましい。P2S5は、工業的に製造され、販売されているものであれば、特に限定なく使用することができる。また、P2S5に代えて、相当するモル比の単体リン(P)及び単体硫黄(S)を用いることもできる。これにより、入手が容易で、かつ安価な材料から本発明の硫化物系結晶化ガラスを製造することができる。単体リン(P)及び単体硫黄(S)は、工業的に生産され、販売されているものであれば、特に限定なく使用することができる。
硫化物系結晶化ガラスの組成は、Li2S:68〜74モル%及びP2S5:32〜26モル%とする。この配合比の範囲を外れると、特有の結晶構造が発現せず、イオン伝導度が小さくなり、固体電解質として十分な性能を発揮しない。特にLi2Sの配合量を、68〜73モル%とし、P2S5の配合量を、32〜27モル%とすることが好ましい。結晶化ガラスが有する結晶構造を発現できる範囲において、上記P2S5、Li2Sの他に出発原料として、Al2S3、B2S3、GeS2及びSiS2からなる群より選ばれる少なくとも1種の硫化物を含ませることができる。かかる硫化物を加えると、硫化物系ガラスを形成する際に、より安定なガラスを生成させることができる。同様に、Li2S及びP2S5に加え、Li3PO4、Li4SiO4、Li4GeO4、Li3BO3及びLi3AlO3からなる群より選ばれる少なくとも1種のオルトオキソ酸リチウムを含ませることができる。かかるオルトオキソ酸リチウムを含ませると、結晶化ガラス中のガラスを安定化させることができる。さらに、Li2S及びP2S5に加え、上述した硫化物を少なくとも一種類以上含ませ、さらに、上述したオルトオキソ酸リチウムを少なくとも一種類以上含ませることができる。上記出発原料の混合物を硫化物系ガラスとする方法としては、例えば、メカニカルミリング処理(以下、MM処理と示すことがある。)又は溶融急冷法がある。
MM処理を用いて硫化物系ガラスを形成すると、ガラス生成域を拡大することができるため好ましい。また、溶融急冷法で行なう加熱処理が不要となり、室温で行えるので、製造工程の簡略化も可能となる。溶融急冷法やMM処理により硫化物系ガラスを形成する際、窒素等の不活性ガスの雰囲気を用いるのが好ましい。水蒸気や酸素等は、出発物質と反応し易いからである。
MM処理では、ボールミルを使用するのが好ましい。大きな機械的エネルギーが得られるからである。ボールミルとしては、遊星型ボールミル機を使用するのが好ましい。遊星型ボールミルでは、ポットが自転回転しながら、台盤が公転回転するので、非常に高い衝撃エネルギーを効率良く発生させることができる。
MM処理の条件は、使用する機器等により適宜調整すればよいが、回転速度が速いほど、硫化物系ガラスの生成速度は速くなり、回転時間が長いほど硫化物系ガラスヘの原料の転化率は高くなる。例えば、一般的な遊星型ボールミル機を使用した場合は、回転速度を数十〜数百回転/分とし、0.5時間〜100時間処理すればよい。
得られた硫化物系ガラスを焼成処理し結晶化させて、リチウムイオン伝導性硫化物系結晶化ガラスとする。このときの焼成温度は150℃〜360℃とする。150℃未満では、硫化物系ガラスのガラス転移点以下の温度であるため結晶化が進行しない。一方、360℃を超えると、上述した本発明特有の結晶構造を有する結晶ガラスが生成せず、上記特許文献1に記載された結晶構造に変化してしまう。焼成温度は200℃〜350℃の範囲が特に好ましい。焼成時間は、結晶が生成する条件であれば特に限定はなく、瞬時であっても長時間であっても構わない。また、焼成温度までの昇温パターンについても特に限定はない。
上記の硫化物系結晶化ガラスは、少なくとも5V以上の分解電圧を持ち、不燃性の無機固体、リチウムイオン輸率が1であるという特性を保持しつつ、室温において10−3Scm−1台という、今までにない極めて高いリチウムイオン伝導性を示す。従って、リチウム電池の固体電解質用の材料として、極めて適している。また、上記の特性を有する固体電解質を使用した全固体電池は、エネルギー密度が高く、安全性及び充放電サイクル特性が優れている。
上記固体電解質は、後述する溶融反応物を急冷して得られる硫化物系ガラス、該ガラスを熱処理して得られる硫化物系結晶化ガラス、更には硫化物系ガラス及び硫化物系結晶化ガラスの任意の割合の混合物を含むものである。
また、本発明で用いる固体電解質は、硫化リチウム(Li2S):三硫化二硼素(B2S3):LiaMObで表わされる化合物のモル%比が、X(100−Y):(1−X)(100−Y):Yで表わされる組成を有することを特徴とするリチウムイオン伝導性固体電解質である。
〔但し、Mは燐(P)、珪素(Si)、アルミニウム(Al)、ホウ素(B)、硫黄(S)、ゲルマニウム(Ge)、ガリウム(Ga)、インジウム(In)から選ばれる元素を示し、a及びbは独立に1〜10の数を示し、Xは0.5〜0.9の数を示し、Yは0.5〜30モル%を示す。〕
上記固体電解質は、後述する溶融反応物を急冷して得られる硫化物系ガラス、該ガラスを熱処理して得られる硫化物系結晶化ガラス、更には硫化物系ガラス及び硫化物系結晶化ガラスの任意の割合の混合物を含むものである。
更に、本発明で用いる固体電解質は、構成成分として、リチウム、ホウ素、硫黄及び酸素元素を含有し、X線回折(CuKα:λ=0.15418nm)において、2θ=19.540±0.3deg、28.640±0.3deg及び29.940±0.3degに回折ピークを有する。
上記固体電解質は、後述する硫化物系ガラスを熱処理して得られる硫化物系結晶化ガラスを含むものである。
なお、本発明で用いる固体電解質には、他の構成成分として、ケイ素、燐、アルミニウム、ゲルマニウム、ガリウム、インジウムから選ばれる元素を添加することもできる。
本発明で用いる固体電解質は、硫化リチウム:三硫化二硼素又は三硫化二硼素に相当するモル比の硼素と硫黄元素の混合物:LiaMObで表わされる化合物のモル%比が、X(100−Y):(1−X)(100−Y):Yからなる原料混合物を溶融反応後、急冷することにより製造することができる。
M,a、b、X及びYは、前記と同じである。
また、本発明で用いる固体電解質は、硫化リチウム:三硫化二硼素又は三硫化二硼素に相当するモル比の硼素と硫黄元素の混合物:LiaMObで表わされる化合物のモル%比が、X(100−Y):(1−X)(100−Y):Yからなる原料混合物を溶融反応後、急冷し、更に100〜350℃で熱処理することにより製造することもできる。
上記で用いられる硫化リチウムは、特に制限はないが高純度であるほうが好ましい。
また、三硫化二硼素、硼素及び硫黄も、特に制限はないが高純度であるほうが好ましい。
更に、一般式LiaMOb(但し、Mは燐、珪素、アルミニウム、ホウ素、硫黄、ゲルマニウム、ガリウム、インジウムから選ばれる元素を示し、a及びbは独立に1〜10の数を示す。)で表わされる化合物も、特に制限はないが高純度であるほうが好ましい。
一般式LiaMObで表わされる化合物としては、珪酸リチウム(Li4SiO4)、ホウ酸リチウム(LiBO2)及びリン酸リチウム(Li3PO4)を好ましく挙げることができる。上記Mがケイ素以外の、燐、アルミニウム、ホウ素、ゲルマニウム、ガリウム、インジウムから選ばれる元素である化合物は、珪酸リチウム、ホウ酸リチウム及びリン酸リチウムと同様な結晶構造をとるものであれば特に制限はない。
これらの化合物としては、例えば、LiAlO2、Li3BO3、Li2SO4などが挙げられる。
上記で用いられる三硫化二硼素、硼素、硫黄及び一般式LiaMObで表わされる化合物は、高純度である限り市販品を使用することができる。
上記においては、原料混合物中の一般式LiaMObで表わされる化合物の含有量は、0.5〜30モル%、好ましくは1〜20モル%、より好ましくは1〜15モル%である。また、硫化リチウムの含有量は、好ましくは50〜99モル%、より好ましくは55〜85モル%、更に好ましくは60〜80モル%であり、そして残部は三硫化二硼素、又は三硫化二硼素に相当するモル比の硼素と硫黄元素の混合物である。
上記混合物の溶融反応温度は、通常400〜1000℃、好ましくは600〜1000℃、更に好ましくは700〜1000℃であり、溶融反応時間は、通常0.1〜12時間、好ましくは0.5〜10時間である。
上記溶融反応物の急冷温度は、通常10℃以下、好ましくは0℃以下であり、その冷却速度は0.01〜10000K/sec程度、好ましくは1〜10000K/secである。
このようにして得られた溶融反応物(硫化物系ガラス)は、ガラス質(完全非晶質)であり、通常、イオン伝導度は0.5〜10×10-4(S/cm)である。
本発明で用いる固体電解質は、上記溶融反応物(硫化物ガラス)を熱処理することにより製造することもできる。
熱処理は、100〜350℃、好ましくは150〜340℃、更に好ましくは180〜330℃であり、熱処理時間は、熱処理温度に左右されるが、通常0.01〜240時間、好ましくは0.1〜24時間である。この熱処理により、一部又は完全に結晶化した固体電解質を得ることができる。このようにして得られた固体電解質は、通常、3.0×10-4〜3.0×10-3(S/cm)のイオン伝導度を示す。
負極は、例えば錫(Sn)、チタニウム(Ti)、インジュウム(In)などの金属箔を用いることができる。
本発明の固体電解質リチウム2次電池は、上述した正極(正極活物質紛末と固体電解質粉末と導電剤とバインダーを含有する正極合材層を集電体上に形成させたもの)と、正極合材層の周囲に形成された固体電解質層(SE)と、負極(錫箔)とを適切な形状に組み立てることにより製造される。更に、必要に応じて外装ケース等の他の構成要素を用いることも可能である。
その電池形状は特に制限されず、一般的に採用されている各種形状の中から、その用途に応じて適宜選択することができる。一般的に採用されている形状の例としては、平板積層型電池として用いるのに適している。
図1は、シングルセルの構造の一例を示したものであり、正極の集電体はアルミ箔であり、その右隣に正極活物質紛末と固体電解質粉末と導電助剤とバインダーを含有する正極合材層、その右側に固体電解質で形成した絶縁層(スペーサ)、その右側に錫箔からなる負極(集電体)を有する。本実施例の固体電解質リチウム二次電池の仕様は表1のとおりである。
なお、図示された左側には、電池要素として正極が位置しているが、負極を位置させてもよい。
正極は、厚さ12μmのアルミ箔に2.03mAh/cm2になるよう正極活物質(LiNiO2粉末(粒径8μm)、固体電解質粉末、導電助剤、およびバインダーからなる粉体を集電体に静電塗布し、プレス成形により圧着して作製する。本実施例では、LiNiCo2O2(粒径8μm、目付:12mg/cm2)、導電助剤のアセチレンブラック(目付:0.5mg/cm2)、の混合粉体を静電塗布し、プレス成形により集電体に圧着した(図2参照)。集電体と正極活物質間の界面抵抗を下げるために導電接着剤(ヒタゾル導電性接着剤:日立粉末冶金社製)をあらかじめ集電体に塗布を行うことができる(図3参照)。固体電解質としてはガラス電解質Li3PO4−Li2S-SiS2を用いた。
これを所定の厚みに調整した後、縦100mm×横127mmの寸法にカッティングした(図4参照)。
厚さ30μmの錫箔を縦101mm×横128mmの寸法にカッティングした(図5参照)。銅箔の両面に、片面当たり15μmの錫被膜を電析させてもよい。なお、非特許文献1に開示されるように、錫−鉄合金をめっきしてもよいことは言うまでもない。もちろん従来リチウムイオン電池などで公知であるような炭素を銅箔に塗布したものでもよい。
正極と負極を交互に積層し、単位セルを作製する。負極8層、正極7層を積層後、テープにより固定した(図6参照)。本実施例では、積層のはじめと終わりは、薄くて安価な負極とした。
次に、図7に示す如く、電流取出用のリードを溶着する。溶着は、超音波溶接や抵抗溶接による。
図7の電池材料を、図8に示す如く、アルミラミネートのケースに収容して真空封止を行う。本実施例では、ヒートシールにより封止を行った。
ア)重量出力密度
2.03×20C×3.7/(10.89+12μm×2.7×0.1+7.3+α)×1000=6999W/Kg
イ)体積エネルギー密度
2.03×3.6/(39.7+12+13+5)×100=1048Wh/L
ウ)重量エネルギー密度
2.03×3.6/(10.89+12μm×2.7×0.1+7.3+α)×1000=341Wh/Kg
(但し、「α」は、固体電解質)
2 正極集電体
3 遷移金属リチウム酸化物(LiNiO2)+固体電解質
4 スペーサ(固体電解質層)
5 負極(負極集電体)
6 正極端子リード
7 負極端子リード
8 容器(ラミネートフィルム)
Claims (6)
- 平板状の正極集電体の両面に、正極活物質紛末と固体電解質粉末を含有する正極合材層を形成させた正極と、固体電解質層(SE)および負極集電体を順次積層して設けた固体電解質リチウム二次電池。
- 前記固体電解質層(SE)が、正極合材層の周囲に形成されていることを特徴とする請求項1に記載の固体電解質リチウム二次電池。
- 前記固体電解質層(SE)が、負極表面に形成されていることを特徴とする請求項1に記載の固体電解質リチウム二次電池。
- 前記平板状の正極もしくは負極集電体の一部を露出させて電極端子としたことを特徴とする請求項1、請求項2、または請求項3に記載の固体電解質リチウム二次電池。
- 最外層に保護層を設けたことを特徴とする請求項1ないし4のいずれか1項に記載の固体電解質リチウム二次電池。
- 前記正極合材の主構成を成す活物質がリチウム含有遷移金属酸化物の粉末、固体電解質が固体電解質層の主構成を成す物質と同一材料の粉末であり、固体電解質層の主構成を成す物質がリチウムイオン伝導性の複合金属硫化物であることを特徴とする請求項1ないし5のいずれか1項に記載の固体電解質リチウム二次電池。
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