DE846993C - Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Herstellung von Fluor - Google Patents
Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Herstellung von FluorInfo
- Publication number
- DE846993C DE846993C DEP4211D DEP0004211D DE846993C DE 846993 C DE846993 C DE 846993C DE P4211 D DEP4211 D DE P4211D DE P0004211 D DEP0004211 D DE P0004211D DE 846993 C DE846993 C DE 846993C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- permeability
- fluorine
- carbon
- electrolysis
- anode
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 title claims description 10
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 title claims description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 5
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 230000035699 permeability Effects 0.000 claims description 16
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 6
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- POHFBTRVASILTB-UHFFFAOYSA-M potassium;fluoride;dihydrofluoride Chemical compound F.F.[F-].[K+] POHFBTRVASILTB-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 230000010287 polarization Effects 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 2
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 230000002265 prevention Effects 0.000 description 1
- 238000002834 transmittance Methods 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/245—Fluorine; Compounds thereof
Description
- Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Herstellung von Fluor
I )je I:riitttlung bezieht sich auf Verhes:erungen \()1t elektr(d@-tischet) \ erfahrest und /ollen zur Her- >telluttg \-ott 1111o-. h @j ist allgenteitt bekannt, die Elektrolyse von 1'lutnitlen (>der Mischungen, \\elcl)e Fltu)ride ins, gescltetolzettett Zustand enthalten, unter N-er@@ett- tIuttg sott l@@)ltleelcktn)@lett tlttrlltZttfillirett, wobei eist besonders geeigneter I:lektrolyt aus der DoI)l)el- t erhinduttg K F. 211 V 1)estcht. \Vol>ei dieser Elektro- ht zweckmäl.iig ]tci Tentprraturen von etwas unter t c)<) attge@@ atttlt tN-crden kann. Wenn eine derartige I@.lel:tr@>lcse durchgeführt wird, wurde im allgernei- ttett geftttt(lett, dafl »ach einer kurzen Zeit ein _\1)- iall der Stromdichte stattfindet, mit der die Zelle bei jeder I>eliel)igett Spannung betrieben werden kann. \\ cttit solche Ursachen, wie ein Mangel alt lOltu)rm as:ersto)lts:ittre in tlcttt l.lcl:tr@@l_@ t. srhad- hafte elelariscite Ko)tttakne tt. elgl., nicht \orliegen, g@hctt mit diesctn Strotnal)fall Erscheinungen Hand in-Hand. deren Charakter nicht vollkommen aufge- klärt ist und die ;In der Anode der Zelle auftretest. I )fiese alt der Altode auftretende Erscheinung wird ins folgenden seit dein Ausdruck Polarisation 1'-s wurde lWo1)achtet, doll bei der Iaelarol_@-se von im ::esentliclu@it trockenen, gesrlttttolzettett FIttorid- elektrt)lytett, ittsl)esottdere solchen, die aus der Kontplex@ erhindung hF. 2IIF bestehen, hei der @@cr@@ eneluttg von hohle, die eine hohe Durchlässig- keit 1)esitzt, bessere Wirkungen hinsichtlich der Verringerung 1)zw. praktisch der -Aufhebung der 1'olarisatio@tt auftretest. Durch fortgesetzte Unter- - Als Ergebnis dieser Untersuchungen wurde weiterhin gefunden, daß bei der Elektrolyse von im wesentlichen trockenen, geschmolzenen Fluoriden bei der Verwendung einer Kohleanode mit einer Durchlässigkeit von nicht weniger als 15 die Polarisation in Fluorzellen weitgehend zurückgedrängt oder sogar vollkommen aufgehoben wird, selbst wenn die Benutzung sich über längere Zeiträume erstreckt und Anodenstromdichten verwendet werden, wie sie üblicherweise in Fluorzellen angewandt werden.
- Die Erfindung bezieht sich also auf ein Verfahren zur Herstellung von Fluor durch Elektrolyse von im wesentlichen trockenen, geschmolzenen Fluoriden, beispielsweise von solchen, die etwa der Zusammensetzung KF. 21117 entsprechen, wobei als Anode Kohle mit einer Durchlässigkeit von nicht weniger als i 5 verwendet wird.
- Das Ausmaß, hinsichtlich dessen die Durchlässigkeit der Kohleanode eine Wirkung auf die Verhinderung der Polarisation aufweist, scheint nach den durchgeführten Untersuchungen zu den angewandten Stromdichten in Beziehung zu stehen. Wende also mit einer Stromdichte von 0,0775 Amp/em= gearbeitet wird und Kohleanoden mit einer Durchlässigkeit von nicht weniger als 15 verwendet werden, werden gute Ergebnisse erzielt. Wenn mit höheren Stromdichten gearbeitet wird, beispielsweise solchen von o,155 bis 0,31 Amp/cm2, wurde gefunden, daß es zweckmäßig ist, Kohle mit einer Durchlässigkeit von nicht weniger als 61 als Anodenmaterial zu verwenden. Hiermit soll jedoch nicht ausgedrückt sein, daß Kohleanoden mit einer höheren Durchlässigkeit nicht für geringere Stromdichten verwendet werden können. In der Tat wurde gefunden, daß sich außerordentlich gute Ergebnisse erzielen lassen, wenn Kohleanoden einer Durchlässigkeit zwischen 9i und 122 verwendet werden und mit Stromdichten der Größenordnung von 0,07-_3 Amp/cm2 gearbeitet wird. Beispielsweise sei angegeben, daß eine Zelle mit einer Anode aus Kohle einer Durchlässigkeit von 114,5 mit einer mittleren Stromdichte von 0,07 Amp/cmq 3000 Stunden lang gearbeitet hat, ohne daß irgendein Anzeichc n einer Störung infolge Polarisation aufgetreten ist.
- Die Gasdurchlässigkeitswerte, die in der Beschreibung der vorliegenden Erfindung und in den Ansprüchen erwähnt sind, wurden bestimmt, indem Luft bei einem Überdruck von 5o mm Wassersäule durch die Endfläche eines Kohlezylinders von 2.5 cin Durchmesser und 2,5 cm Länge durchgeleitet wurde, während die andere Endfläche frei an der Luft lag und die restliche Kohleoberfläche mit einem undurchlässigen Material bedeckt war.
- Eine für die Durchführung des Verfahrens gemäß der Erfindung geeignete Zelle ist in der Zeichnung dargestellt, und zwar im senkrechten Schnitt durch die Zelle.
- Die Zelle besteht aus einem Behälter i aus Stahl oder einem anderen geeigneten widerstandsfähigen Material, und dieser Behälter ist mittels eines Deckels 2 aus ähnlichem Werkstoff geschlossen. Die Anode 3 besteht aus Kohle, welche die erforderliche Durchlässigkeit besitzt, und sie wird von einer elektrisch leitenden Stange 6 getragen, die durch den Deckel 2 hindurchgeführt ist und gegenüber dem Deckel durch einen Isolierkörper 4. isoliert ist. In einem gewissen Abstand von der Anode, und diese ganz oder teilweise umgebend, ist die Kathode 5 angeordnet, welche aus Stahl, Kupfer oder einem anderen Werkstoff bestehen kann, der im wesentlichen widerstandsfähig ist gegenüber der Einwirkung des Elektrolyts und der Elektrolyseprodukte. Die Kathode 5 wird von einer elektrisch leitenden Stange 7 getragen, die ebenfalls gegenüber dem Deckel 2, durch den sie hindurchgeführt ist, isoliert ist. Zwischen der Anode - und der Kathode befindet sich ein Diaphragmä öder ein Rand 8, das bzw. der sich von dem Zellendeckel nach unten erstreckt und in den Elektrolyt eintaucht, wodurch erreicht wird, daß die sich an den Elektroden ntwickelnden Gase voneinander getrennt gehalten werden. Durch den Zellendeckel führen Auslässe io und i i hindurch zum Abziehen des sich an der Anode bzw. Kathode entwickelnden Fluors bzw. Wasserstoffs. Die Zelle ist mit Heizeinrichtungen versehen, die in der Zeichnung nicht dargestellt sind. Beispiel Eine Zelle der beschriebenen Art ist mit einer Anode der Ausmaße 34,3><34,3><6,7,5 cm aus Kohle ausgestattet, die eine Durchlässigkeit von 114,5 besitzt. Der Elektrolyt entspricht etwa der Zusammensetzung K F. 2 H F und enthält im Ausgangszustand weniger als o,5 % Wasser. Zwecks Durchführung der Elektrolyse wird die Zelle auf etwa 75° erwärmt, und während der Durchführung des Flektrolyseverfahrens wird die Temperatur zwischen 75 und 9o° gehalten. Die Elektrolyse erstreckt sich über 3000 Stunden, wobei während dieser Zeit der Fluorwasserstoffgehalt des Elektrolyts zwischen 40 und 420/0 durch periodische Zugaben von wasserfreiem Fluorwasserstoff gehalten wird. Nach Verlauf dieser 3000 Stunden liefert die Zelle immer noch Fluor von ausgezeichneter Qualität, und es ist keine Spur von Polarisation festzustellen.
Claims (1)
- PATENTANSPRÜCHE: i. Verfahren zur Herstellung von Fluor durch 1?lektrolvse von im weseiitlicheii trockenen 11 i:clitiiigen yoii geschmolzenen Fluorideii, dadurch gekennzeichnet, daß eine Kohleanode verwendet wird. die eine solche Durchlässigkeit besitzt, dalß durch eine 25 nun starke Ko1ilenplatte unter einem Druck von 5o mm Massersätile nicht weniger als 15 l Luft pro Quadrat-(Iezinieter ()1xerfl;iclie pro Minute hindurchgehen. 2. \`erfahren nach _Anspruch i, dadurch gekennzeichnet, daß die Kohleanode eine solche I)urchl<issigkeit besitzt, daß durch eine 25 Mut starke Kohlenplatte unter einem Druck von 5o inni @@'assers:iule sticht weniger als 61 1 Luft pro ()uadratdeziniet@er ()1wrfläclie pro Minute hindurchgehen. 3. Wrtahrei nach :Anspruch i und 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt etwa der Gusammensetzung KF.2HF entspricht. .1. Gelle zur Herstellung von Fluor durch Elektrolyse von geschmolzenen Fluoriden, da-<lurch gekennzeichnet, daß in einem die geschniolzenen Fluoride aufnehmenden Behälter eine lhohleatiode mit einer Durchlässigkeit gemäß den -Ansprüchen i und 2 so angeordnet ist, daß sie ganz oder teilweise von der Kathode umgelwn ist.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB25149/48A GB655098A (en) | 1948-09-27 | 1948-09-27 | Improvements in or relating to electrolysis of fluorine salts |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE846993C true DE846993C (de) | 1952-08-18 |
Family
ID=10223025
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEP4211D Expired DE846993C (de) | 1948-09-27 | 1949-09-17 | Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Herstellung von Fluor |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US2693445A (de) |
AT (1) | AT167844B (de) |
DE (1) | DE846993C (de) |
FR (1) | FR996272A (de) |
GB (1) | GB655098A (de) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2996446A (en) * | 1958-01-06 | 1961-08-15 | Ici Ltd | Apparatus for the electrolytic production of fluorine |
US3000801A (en) * | 1958-07-30 | 1961-09-19 | Ici Ltd | Process for the electrolytic production of fluorine |
US3033767A (en) * | 1958-09-02 | 1962-05-08 | Dow Chemical Co | Preparation of fluorocarbons |
US3320140A (en) * | 1963-12-13 | 1967-05-16 | Allied Chem | Electrolytic production of fluorine |
JPS5623285A (en) * | 1979-08-02 | 1981-03-05 | Nobuatsu Watanabe | Production of fluorine |
US4511440A (en) * | 1983-12-22 | 1985-04-16 | Allied Corporation | Process for the electrolytic production of fluorine and novel cell therefor |
CN104532289A (zh) * | 2015-01-07 | 2015-04-22 | 黎明化工研究设计院有限责任公司 | 一种电解制氟用阳极 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1309148A (en) * | 1919-07-08 | mighbi | ||
US2194443A (en) * | 1937-10-04 | 1940-03-19 | Du Pont | Anode for electrolytic cells |
US2506438A (en) * | 1946-05-14 | 1950-05-02 | Atomic Energy Commission | Electrolytic process for production of fluorine |
US2540960A (en) * | 1946-06-03 | 1951-02-06 | Sidney G Osborne | Electrolytic cell |
US2592144A (en) * | 1948-05-14 | 1952-04-08 | Ici Ltd | Process for the electrolytic production of fluorine |
-
1948
- 1948-09-27 GB GB25149/48A patent/GB655098A/en not_active Expired
-
1949
- 1949-09-13 US US115456A patent/US2693445A/en not_active Expired - Lifetime
- 1949-09-17 DE DEP4211D patent/DE846993C/de not_active Expired
- 1949-09-26 FR FR996272D patent/FR996272A/fr not_active Expired
- 1949-09-27 AT AT167844D patent/AT167844B/de active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB655098A (en) | 1951-07-11 |
US2693445A (en) | 1954-11-02 |
AT167844B (de) | 1951-03-10 |
FR996272A (fr) | 1951-12-17 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE846993C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Herstellung von Fluor | |
DE869049C (de) | Zelle und Verfahren zur Herstellung von Fluor | |
DE942004C (de) | Verfahren zum AEtzen von Tantal | |
DE709742C (de) | Verfahren zur Gewinnung von metallischem Chrom durch Schmelzflusselektrolyse | |
DE951863C (de) | Herstellung von Alkalichloraten durch Elektrolyse | |
DE2539137A1 (de) | Verfahren zur elektrolytischen gewinnung von nickel und zink sowie elektrolysezelle hierfuer | |
DE2836353B1 (de) | Verfahren zum Gewinnen von Wasserstoff und Schwefelsaeure durch elektrochemisches Zerlegen eines Elektrolyten sowie Elektrode zur Durchfuehrung der elektrochemischen Zerlegung | |
DE641816C (de) | Herstellung von Chlorstickstoff bzw. von chlorstickstoffhaltigen Stoffen | |
DE560583C (de) | Gewinnung von UEberschwefelsaeure und ihren loeslichen Salzen durch Elektrolyse von Schwefelsaeure | |
DE869195C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur elektrolytischen Gewinnung von Fluor | |
DE574434C (de) | Elektrolytische Zelle zur Herstellung von Magnesium | |
DE3001191C2 (de) | Verfahren zur elektrolytischen Herstellung von Natriumchlorat mit verbesserter Faraday-Ausbeute | |
DE593669C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von AEthylen aus Acetylen | |
DE488667C (de) | Herstellung von Wasserstoffsuperoxyd | |
AT108406B (de) | Verfahren zur Herstellung von homogenen elektrophoretischen Niederschlägen aus einer wässerigen Dispersion von Kautschuk oder anderen Stoffen, deren Teilchen im elektrischen Felde wandern. | |
DE1950716C3 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Farbanodisierung von Aluminiumwerkstoffen | |
DE624723C (de) | Einrichtung zur elektrolytischen Scheidung von Kupfer-Silber-Legierungen | |
AT150993B (de) | Vorrichtung zur elektrolytischen Gewinnung von Leichtmetallen, insbesondere Alkalimetallen aus Gemischen schmelzflüssiger Metallsalze. | |
DE692990C (de) | Verfahren zur Verhinderung der Oxydbildung beim Arbeiten mit fluessigen Zinkamalgamen | |
DE531283C (de) | Elektrolytisches Ventil mit einer kathode aus poroeser Holzkohle | |
DE1139984B (de) | Festes Stromfuehrungselement und Zelle zur Herstellung oder Raffination von Aluminium durch Schmelzflusselektrolyse | |
DE450469C (de) | Verfahren zur Herstellung von metallischem Magnesium | |
AT90117B (de) | Verfahren zur Verhinderung des Übertrittes von Kohlenstoff aus Kohlenelektroden in den umgebenden Elektrolyten, und Elektrode zur Ausübung dieses Verfahrens. | |
DE743465C (de) | Elektrolytische Zelle, insbesondere zur Herstellung von Hypochloriten | |
DE403741C (de) | Elektrode |