DE69907873T2 - Titan-katalysatoren, ihre herstellung und ihre verwendung im fischer-tropsch-verfahren - Google Patents
Titan-katalysatoren, ihre herstellung und ihre verwendung im fischer-tropsch-verfahren Download PDFInfo
- Publication number
- DE69907873T2 DE69907873T2 DE69907873T DE69907873T DE69907873T2 DE 69907873 T2 DE69907873 T2 DE 69907873T2 DE 69907873 T DE69907873 T DE 69907873T DE 69907873 T DE69907873 T DE 69907873T DE 69907873 T2 DE69907873 T2 DE 69907873T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- silica
- binder
- catalyst
- fischer
- alumina
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 41
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 25
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 15
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 4
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 title description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 title description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 71
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 66
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 claims description 38
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 36
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 35
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims description 19
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 14
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 14
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 13
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 12
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 8
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 7
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 6
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052776 Thorium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 2
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 claims 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 14
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 14
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 13
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 10
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 9
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 8
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 8
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 7
- 238000001694 spray drying Methods 0.000 description 7
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 5
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 5
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 5
- 238000010025 steaming Methods 0.000 description 5
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 4
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 3
- 238000000527 sonication Methods 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 2
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N Zirconium dioxide Chemical compound O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000002585 base Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 230000009931 harmful effect Effects 0.000 description 2
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M (3-methylphenyl)methyl-triphenylphosphanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC1=CC=CC(C[P+](C=2C=CC=CC=2)(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC=CC=2)=C1 BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- QSHYGLAZPRJAEZ-UHFFFAOYSA-N 4-(chloromethyl)-2-(2-methylphenyl)-1,3-thiazole Chemical compound CC1=CC=CC=C1C1=NC(CCl)=CS1 QSHYGLAZPRJAEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 241000605059 Bacteroidetes Species 0.000 description 1
- 229910020706 Co—Re Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N Tetraethyl orthosilicate Chemical compound CCO[Si](OCC)(OCC)OCC BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000333 X-ray scattering Methods 0.000 description 1
- 239000003082 abrasive agent Substances 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940009827 aluminum acetate Drugs 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 cobalt or ruthenium Chemical class 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 239000011236 particulate material Substances 0.000 description 1
- 239000002574 poison Substances 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 238000002459 porosimetry Methods 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 238000005507 spraying Methods 0.000 description 1
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 1
- 238000004326 stimulated echo acquisition mode for imaging Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000003313 weakening effect Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/12—Silica and alumina
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/08—Silica
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/75—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/8896—Rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C07C1/0425—Catalysts; their physical properties
- C07C1/043—Catalysts; their physical properties characterised by the composition
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C07C1/0425—Catalysts; their physical properties
- C07C1/043—Catalysts; their physical properties characterised by the composition
- C07C1/0435—Catalysts; their physical properties characterised by the composition containing a metal of group 8 or a compound thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
- C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
- C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
- C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
- C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
- C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
- C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
- C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
- C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
- C10G2/332—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals of the iron-group
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/12—Silica and alumina
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of rare earths
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/12—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of actinides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/32—Manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/36—Rhenium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/75—Cobalt
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
- BEREICH DER ERFINDUNG
- Diese Erfindung betrifft Titandioxid enthaltende Träger, ihre Herstellung und Verwendung als Katalysatoren (mit zugesetztem(n) Metall(en)) für die Fischer-Tropsch-Kohlenwasserstoffsynthese. Insbesondere betrifft diese Erfindung Material, das den hohen Wasserpartialdrücken standhalten kann, die oft in Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren, z. B. auf Suspensionen basierenden Verfahren, anzutreffen sind.
- HINTERGRUND DER ERFINDUNG
- Das US-Patent Nr. 5,140,050 beschreibt Verbesserungen in der Herstellung von Trägern, die zur Herstellung von Fischer-Tropsch-Katalysatoren brauchbar sind, und die unerwarteten Ergebnisse, die bei der Verwendung dieser Katalysatoren im Fischer-Tropsch-Verfahren erhalten wurden. So brauchbar diese verbesserten Katalysatoren und Träger gewesen sind, die Betriebsbedingungen von Fischer-Tropsch-Synthesen, insbesondere die relativ hohen Wasserpartialdrücke, die als Ergebnis der Fischer-Tropsch-Reaktionen auftreten, haben zur Schwächung der Katalysatoren und der Ausbildung eines übermäßigen Feinanteils in der Reaktionsmischung geführt. Der Feinanteil hat einige schädliche Auswirkungen wie das Verstopfen von Leitungen, reduzierte Katalysatoreffizienz und Verlust von Katalysator durch Filter sowie Verstopfen von Filtern. Daher besteht Bedarf an der Entwicklung eines Katalysators, der seine Integrität - und dadurch seine Effizienz - unter Dampfbedingungen erhalten kann, wie sie während des Fischer-Tropsch-Verfahrens vorliegen. Insbesondere die Schärfe der Suspensionsverfahren in Kombination mit den Dampfbedingungen erfordert einen Katalysator hoher Abriebfestigkeit.
- ZUSAMMENFASSUNG DER ERFINDUNG
- Erfindungsgemäß werden sowohl Siliciumdioxid als auch Aluminiumoxid als Bindemittel für einen Titandioxid enthaltenden Träger verwendet, um die Integrität zu erzielen, die für einen Katalysator, der in der Fischer-Tropsch-Synthese verwendet wird, benötigt wird. Der Katalysator wird durch Dispergieren eines oder mehrerer für die Fischer-Tropsch-Synthese aktiver Metalle, z. B. Gruppe VIII Metalle wie Kobalt oder Ruthenium, auf der Oberfläche des Trägermaterials gebildet. So wird ein hochfester - wie durch Abriebfestigkeit gemessen - Katalysator gebildet, der seine Integrität unter Bedingungen relativ hohen wasserpartialdrucks bei erhöhten Temperaturen, z. B. 175 bis 400°C, bei Verwendung in Fischer-Tropsch-Verfahren beibehält.
- Die US-Patente Nr. 5,140,050 und 4,992,406 offenbaren Porositätsverbesserungen für Titandioxid enthaltende Trägermaterialien durch Verwendung von Aluminiumoxid- oder Zirkonoxid- oder Siliciumdioxid-Bindemitteln - in dieser Reihenfolge der Bevorzugung. Die hier beschriebene Erfindung offenbart jedoch, dass die Verwendung von Siliciumdioxid, einem weniger bevorzugten Material als Aluminiumoxid, als Bindemittel zusammen mit Aluminiumoxid ein Titandioxid enthaltendes Material ergibt, das sowohl im trockenen Zustand als auch unter Dampfbedingungen größere Abriebfestigkeit als sowohl Aluminiumoxid oder Siliciumdioxid allein aufweist. Folglich besteht anscheinend eine Anomalie in der Tatsache, dass die Zugabe eines weniger bevorzugten Materials zu einer Titandioxid und Aluminiumoxid enthaltenden Zusammensetzung zu einem noch stärkeren Trägermaterial führt.
- Der Mechanismus, durch den die Synergie von Aluminiumoxid und Siliciumdioxid zur Ausbildung von hochfestem, Titandioxid enthaltendem Material führt, ist unklar. Allerdings, ohne sich durch einen bestimmten Mechanismus binden zu wollen, denken wir, dass in dem fertigen, calcinierten Träger kleine Siliciumdioxidpartikel Positionen an der Grenzfläche zwischen größeren Aluminiumoxidpartikeln und sehr viel größeren Titandioxidpartikeln besetzen und als eine Art chemisches Bindemittel dienen. So können Siliciumdioxidkristallite partiell sowohl mit Aluminiumoxid- als auch mit Titandioxidkristalliten verschmelzen, um eine überwiegend kontinuierliche kristalline Phase zu bilden. Das Siliciumdioxid fungiert als Bindemittel zwischen dem Aluminiumoxid und dem Titandioxid und die Dampfbehandlung entweder während der Calcination oder während der Fischer-Tropsch-Synthese kann die Ausbildung dieser gemischten Grenzphasen von Siliciumdioxid mit Aluminiumoxid und von Siliciumdioxid mit Titandioxid fördern. Weiterhin mischt sich Aluminiumoxid selbst nicht gut mit Titandioxid und für die Bindung der Partikel sind nur physikalische Kräfte verantwortlich. Dampfbehandlung kann diese physikalischen Kräfte sehr wohl unterbrechen, möglicherweise durch Sintern des Aluminiumoxids und die Ausbildung größerer Aluminiumoxidpartikel, die weniger in der Lage sind Bindungsqualität aufzuweisen. Siliciumdioxid selbst ist kein gutes Bindemittel wegen seiner Affinität zu Titandioxid, was dazu führt, dass das Siliciumdioxid einen Großteil seiner Eigenständigkeit verliert.
- BESCHREIBUNG DER ZEICHNUNGEN
-
1 ist eine Auftragung des Schallabriebs verschiedener Proben, wobei die Ordinate Gew.-% Feinanteil von < 25 μm und die Abszisse Minuten im Ultraschallbad angibt. Die KurvenA ,B ,C undD repräsentieren Titandioxidträger mit dampfbehandelten Aluminiumoxid-, frischen Aluminiumoxid-, dampfbehandelten Siliciumdioxid-Aluminiumoxid- und frischen Siliciumdioxid-Aluminiumoxid-Bindemitteln. - BESCHREIBUNG BEVORZUGTER AUSFÜHRUNGSFORMEN
- Der Titandioxid enthaltende Träger ist ein teilchenförmiges Material, das bevorzugt wenigstens etwa 50 Gew.-% Titandioxid, besonders bevorzugt wenigstens etwa 80 Gew.-% Titandioxid enthält und bevorzugt ein Rutil : Anatas-Verhältnis von wenigstens etwa 1 : 9 hat. Dieses Material wird mit geeigneten Mengen von Siliciumdioxid und Aluminiumoxid vermischt, die als Bindemittel dienen, wobei das Bindemittel von 3 bis weniger als 30 Gew.-%, bevorzugt 3 bis 20 Gew.-% und besonders bevorzugt 4 bis 15 Gew.-%, ganz besonders bevorzugt 5 bis 10 Gew.-% des Gesamtträgers ausmacht. Die Siliciumdioxid- und Aluminiumoxid-Bindemittelmischung enthält 3 bis 50 Gew.-% Siliciumdioxid, bevorzugt 5 bis 35 Gew.-% Siliciumdioxid.
- Der Träger wird typischerweise durch die bekannten Methoden der Extrusion, des Pillings, Tablettierens, Sprühtrocknens usw. zu porösen Teilchen mit im Wesentlichen kugelförmigen oder zylindrischen Formen geformt. Ein bevorzugtes Verfahren ist das Sprühtrocknen, bei dem eine geeignete wässrige Aufschlämmung von Titandioxid und Bindematerialien in eine mit geheizter Luft gespülte Kammer zerstäubt wird. Sprühtrocknung führt zu einem kugelförmigen Träger mit einer Größe im Bereich von etwa 20 bis 120 μm, was gut geeignet für die Verwendung in Suspensions-Fischer-Tropsch-Verfahren ist.
- Um die Vorteile von Porosität und Festigkeit zu erhalten, werden Bindemittelkomponenten mit dem Titandioxid-Startmaterial vor dem formgebenden Schritt gemischt. Sie können in einer Vielzahl von Formen, als Salze oder bevorzugt als kolloidale Suspensionen oder Sole zugegeben werden. Zum Beispiel sind Aluminiumoxidsole, hergestellt aus Aluminiumchlorid, -acetat oder -nitrat bevorzugte Quellen der Aluminiumoxidkomponente. Leicht verfügbare Siliciumdioxidsole sind bevorzugte Quellen der Siliciumdioxidkomponente. Allerdings muss in jedem Fall Vorsorge getroffen werden, die Verunreinigung dieser Bindemittelsole durch Elemente zu vermeiden, die für die aktiven Fischer-Tropsch-Metalle schädlich sind. Zum Beispiel sind Alkali- und Erdalkalikationen und Schwefel enthaltende Anionen wie Sulfate starke Gifte für Kobalt unter Fischer-Tropsch-Bedingungen und müssen daher bei der Herstellung von Trägern für Kobaltkatalysatoren minimiert werden.
- Titandioxidträger werden typischerweise nach der Formgebung calciniert, um die Bindemittel zu tempern (bzw. zu härten) und, optional, um die Anatasphase des Titandioxids in die Rutilphase umzuwandeln. Diese Calcinierung wird typischerweise in Luft bei Temperaturen im Bereich von 500 bis 1000°C durchgeführt.
- Bei der Herstellung von Fischer-Tropsch-Katalysatoren aus diesem Trägermaterial, wird Kobaltmetall, das katalytisch aktiv für die Fischer-Tropsch-Synthese ist, mit dem Trägermaterial verbunden. Promotoren wie Zirkonium, Titan, Rhenium, Hafnium, Cer, Thorium und Uran und andere, die dem Fachmann bekannt sind, können auch verwendet werden. Das Metall oder die Metalle liegen in Mengen vor, die katalytisch aktiv in der Fischer-Tropsch-Synthese sind, und variieren mit dem ausgewählten Metall. Kobalt wird bevorzugt in Mengen von etwa 2 bis 40 Gew.-%, besonders bevorzugt 5 bis 30 Gew.-% und ganz besonders bevorzugt 10 bis 25 Gew.- verwendet.
- Wenn Promotoren verwendet werden, werden sie in geringeren Mengen als das aktive katalytische Metall, z. B. in Gewichtsverhältnissen von etwa 1 : 20 bis 1 : 10, bezogen auf das aktive Metall, eingesetzt. (Diese Erfindung umfasst auch die Verwendung von Ruthenium als Promotor in Verbindung mit Kobalt als dem primär aktiven katalytischen Metall.) Die bevorzugtesten Katalysatoren sind solche, die Kobalt und Rhenium, Kobalt und Ruthenium, und Kobalt und Thorium, insbesondere Kobalt und Rhenium enthalten.
- Der Katalysator kann durch eine Vielzahl von dem Fachmann bekannten Techniken inklusive der Imprägnierung (entweder Co-Imprägnierung mit Promotoren oder serielle Imprägnierung – entweder trocken oder durch Anfangsfeuchtigkeitstechniken) hergestellt werden. Da ein bevorzugter Katalysator für Festbett-Fischer-Tropsch-Verfahren ein solcher ist, bei dem die katalytischen Metalle im äußeren Teil des Katalysatorteilchens vorliegen, d. h. in einer Schicht nicht mehr als 250 μm tief, bevorzugt nicht mehr als 200 μm tief, ist eine bevorzugte Methode zur Herstellung des Katalysators die Sprühmethode, die in US-Patent 5,140,050, auf die hiermit Bezug genommen wird, oder in
EP 0 266 898 , auf die hiermit Bezug genommen wird, beschrieben ist. Für Suspensions-Fischer-Tropsch-Verfahren, werden die Katalysatoren bevorzugt durch anfängliche Feuchtigkeitsimprägnierung von sprühgetrockneten Trägermaterialien hergestellt. - Die Messung der Festigkeit von Titandioxid enthaltenden Teilchen ist keine leichte Aufgabe, da die feinverteilten Abriebprodukte die Tendenz haben an den Originalpartikeln zu haften und nach konventionellen Methoden, z. B. den wohl bekannten Davison Attrition Test, mit Microtrac oder Malvern Lichtbeugungsgeräten nicht detektierbar sind. Daher wurde ein neuer beschleunigter Abrieb-Test entwickelt, bei dem die Ergebnisse reproduzierbar sind und von dem auf Basis von SEM Photomikrographien der abgeriebenen Produkte angenommen wird, dass er unter Abrieb- oder Mahlbedingungen ähnlich den Bedingungen in großen Suspensionsblasensäulen-Anlagen arbeitet.
- Der Test besteht aus: Behandlung einer kleinen Probe, z. B. etwa 0,5 bis etwa 3 g Katalysator oder Träger, suspendiert in Aceton und für eine vorgeschriebene Zeit einem Ultraschallbad ausgesetzt und gefolgt von Filtration, um die Menge des Feinanteils, d. h. der Teilchen mit weniger als 25 μm mittlerem Durchmesser, die produziert wurden, zu quantifizieren. So werden 2,5 g Probe, die auf +45 μm-Größe gesiebt und in 12 ml Aceton suspendiert worden ist, in eine 0,5 oz. (14 g) Flasche gegeben. Nach Schallbehandlung in einem Branson Model 2200 Ultraschallbad, typischerweise für 30 Minuten oder länger, wird die Mischung durch ein 500 Mesh-Sieb (25 μm Öffnungen) auf eine 0,02 μm Filtermembran (Whatman Anodisc) filtriert. Die Feststoffe werden dann mit Aceton gewaschen, getrocknet und gewogen, um den Gewichtsanteil (Gew.-%) der < 25 μm-Ausbeute zu bestimmen.
- Die Fischer-Tropsch-Synthese ist ein wohl bekanntes Verfahren und die Reaktionsbedingungen sind in der verfügbaren Lite ratur beschrieben. Zum Beispiel können die Temperaturen von etwa 175°C bis etwa 400°C, bevorzugt etwa 180°C bis 250°C reichen, während die Drücke im Bereich von etwa 1 bis 100 bar, bevorzugt etwa 15 bis 40 bar liegen können. Wasserstoff/CO-Verhältnisse können im Bereich von 0,5/1 bis etwa 4/1, bevorzugt etwa 1,7/1 bis 2,5/1 liegen, wobei die stöchiometrische Menge plus oder minus etwa 3% am bevorzugtesten ist. Der Katalysator, der aus dem erfindungsgemäßen Bindemittel hergestellt ist, wird bevorzugt in einer Suspension, z. B. einer Suspensionsblasensäule, einem Reaktor, in dem die stündlichen Gasvolumengeschwindigkeiten im Bereich von 4.000 bis 20.000 liegen können, benutzt. Ein bevorzugter Suspensionsblasensäulenbetrieb ist in US-Patent Nr. 5,348,982, auf das hiermit Bezug genommen wird, beschrieben.
- BEISPIELE
-
12 Titandioxidträger wurden durch Sprühtrocknung von Mischungen verschiedener Bindemittel mit Degussa P-25 TiO2 hergestellt. Getrocknete Träger wurden zwischen 700°C und 1000°C in Rotationscalcinierern calciniert. Die Menge und Quelle des Aluminiumoxid-Bindemittels und des Siliciumdioxid-Bindemittels, die Gew.- Feststoffe in dem sprühgetrockneten Einsatzmaterial und die abschließende Calcinierungstemperatur, die für jede dieser 12 Träger benutzt wurde, sind in Tabelle 1 zusammengefasst. Das Aluminiumoxidchlorhydrolsol wurde von GRACE Davison, bezeichnet als CX-100, hergestellt, und enthielt etwa 23,5 Gew.- Al2O3. Analytische Ergebnisse sind ebenfalls in Tabelle 1 angegeben, inklusive der Daten aus 30minütigen Schallabrieb-Tests. Der Rutilgehalt bezieht sich auf die Gew.-% der Rutilphase im Titandioxid, das sich mit der Anatasphase die Waage hält, bestimmt durch Röntgenstreuung (ASTM D 3720-78). SA bezieht sich auf die BET-Oberfläche und PV beschreibt das Porenvolumen von Poren mit weniger als etwa 5.000 Å Durchmesser, gemessen durch Quecksilberporosimetrie (einen Quecksilberkontaktwinkel von 125° benutzend) . - Beispiele 1 und 2 repräsentieren die Basisfälle mit einem Aluminiumoxid-Bindemittel und besitzen hier ganz gute Festigkeit, aber verlieren, wie später gezeigt wird, unter Dampfbehandlung an Festigkeit. Die Beispiele 3 bis 5 mit Siliciumdioxidsolen von verschiedenen kommerziellen Anbietern lieferten sehr schwache Teilchen mit einem hohen Feinanteil, der nach der Calcinierung vorlag, anzeigend, dass die Verwendung von Siliciumdioxid-Bindemittel allein keine geeignete Option darstellt. Beispiel 6 illustriert diese Erfindung mit dem Einbau eines Bindemittels bestehend aus einer Mischung aus Aluminiumoxid und Siliciumdioxidsolen in 9-zu-1-Gewichtsverhältnis. Schon dieses Trägermaterial zeigt den niedrigsten Schallabriebwert und entsprechend die beste Festigkeit unter diesen nicht-dampfbehandelten Proben.
- Die Beispiele 7 bis 12 in Tabelle 1 wurden bei 700°C calciniert und enthalten daher einen niedrigeren Rutilgehalt im Titandioxid, eine größere Oberfläche und ein größeres Porenvolumen im Vergleich zu den Beispielen 1 bis 6. Das größere Porenvolumen ist ein besonders wichtige Eigenschaft, da mit dem anfänglichen Feuchtigkeitsimprägnationsverfahren mehr aktives Metall eingelagert werden kann, wenn das Porenvolumen ansteigt. Beispiel 7, das dieselbe Mischung von Aluminiumoxid- und Siliciumdioxid-Bindemitteln wie Beispiel 6 verwendet, zeigt, dass die signifikante Verbesserung im Porenvolumen, die bei niedrigerer Calcinierungstemperatur erreicht wird, bei nur geringem Verlust an Teilchenstärke erreicht werden kann. Der Vergleich. der Beispiele 8 mit 7 zeigt, dass der Wechsel der Verhältnisse von Aluminiumoxid zu Siliciumdioxid von 9 : 1 auf 2 : 1 bei einer konstant 6%igen Gesamtbindemittelzusammensetzung zu einem guten Porenvolumen führt. Höhere Gesamtbindemittelkonzentrationen, 12 Gew.-% gegen 6 Gew.-%, ergeben allerdings ein niedrigeres Porenvolumen, wie durch die Beispiele 8, 9 und 12 gezeigt ist. Beispiele 11 und 12 zeigen, dass sehr entsprechende Ergebnisse erhalten werden, wenn Aluminiumnitrat anstelle von Aluminiumchlorhydrolsol als Quelle des Aluminiumoxid-Bindemittels genutzt wird.
- Tabelle 2 fasst die unterlegenen Ergebnisse zusammen, die erhalten werden, wenn Siliciumdioxid nach Sprühtrocknung zu den Aluminiumoxid-gebundenen Trägern gegeben wird. Siliciumdioxid wurde durch Imprägnierung von Tetraethylsilikat aus Methanollösung, gefolgt von Trocknung und Calcinierung bei 800°C für 3 Stunden in einem Laborofen, zugegeben. wie in der Tabelle angegeben, wurde ein Großteil des zugegebenen Silicats durch Verdampfung während der Trocknung oder Calcinierung verloren, was ein ernstes Problem für diese Methode darstellt. Noch wichtiger, das Siliciumdioxid, das auf dem Trägermaterial verblieb, führte in keiner Weise zu einer Verbesserung der Teilchenfestigkeit. In Beispiel 13 führt die Zunahme von Siliciumdioxid zu dem Trägermaterial aus Beispiel 1 nicht zu einer merklichen Verbesserung der Festigkeit. Beispiel 14 verwendet einen Träger mit derselben Zusammensetzung wie Beispiel 1, aber es handelt sich als Folge davon, einer Recalcinierung bei 850°C in einem statischen Ofen unterzogen worden zu sein, um ein viel schwächeres Ausgangsmaterial. Beispiel 15 verwendet einen sehr schwachen Träger, hergestellt durch Sprühtrocknung einer experimentellen, gefällten Form von Titandioxid anstelle von Degussa P-25. In beiden Beispielen 14 und 15, wurden die Trägermaterialien nach der Siliciumdioxidzugabe sogar noch schwächer, was vielleicht die weitere Schwächung des Aluminiumoxid-Bindemittels durch Dampfbehandlung in der Calcinierungsstufe wiederspiegeln. Aus diesen Beispielen wird klar, dass, damit Siliciumdioxid zusammen mit Aluminiumoxid als verbessertes Bindemittel fungieren kann, die beiden in der anfänglichen Sprühtrocknungsstufe vorliegen müssen.
- Um weitere Punkte auf der Habenseite der neuen SiO2-Al2O3-Bindemittel zu definieren, wurden zwei Co-Re-Katalysatoren hergestellt: ein Basisfall mit einem Titandioxidträger, der 6 Al2O3-Bindemittel enthält und ein erfindungsgemäßes Beispiel, das einen Titanträger mit 6% von 9 : 1 Al2O3-SiO2-Bindemittel umfasst. Die sprühgetrockneten Träger wurden entsprechend denen in Beispiel 1 und 6, allerdings in größerem Maßstab, hergestellt. Jeder Katalysator wurde dann durch anfängliche Feuchtigkeits- imprägnierung einer wässrigen Lösung von Kobaltnitrat und Perrheniumsäure, gefolgt von Luftcalcinierung bei etwa 400°C in einem Rotationscalcinierer hergestellt. Doppelte Imprägnierung/Calcinierung wurden durchgeführt, um die endgültigen Metallbeladungen zu erreichen. Die Katalysatoren wurden mit 2/1, H2/CO-Synthesegas in einem kleinen Festbettreaktor nach Reduktion bei 375°C getestet. Beide Katalysatoren waren hochaktiv und selektiv für die Bildung von Kohlenwasserstoffen, wie in Tabelle 3 gezeigt ist.
- Der endgültige, kritischste Festigkeits-Test ergibt sich, wenn der Katalysator bei moderaten Temperaturen einem hohen Dampfpartialdruck, wie dem in Kohlenwasserstoffsynthesen generierten, ausgesetzt wird. Um diese Umgebung zu simulieren, wurden Anteile von jedem Katalysator in einen Wirbelschichtreaktor geladen und mit reinem Dampf bei etwa 250°C, 6,8 Atmosphären Druck für einen Zeitraum von 6 Tagen behandelt. Frische und dampfbehandelte Versionen wurden dann in Bezug auf Abriebfestigkeit unter Verwendung der Schallabrieb-Testes bei einer Vielzahl von Schallbehandlungszeiten untersucht. Die Ergebnisse sind als Beispiele 16 bis 19 in Tabelle 4 zusammengefasst und in
1 aufgetragen. Bezugnehmend auf1 wird klar, dass die Menge des Feinanteils, die in dem Abrieb-Test hergestellt wird, für alle Materialien mit der Schallbehandlungszeit zunimmt. Dampfbehandlung schwächt den Aluminiumoxid-Bindemittelfall, wie durch Linie A der Daten gezeigt ist. Das erfindungsgemäße Siliciumdioxid-Aluminiumoxid-Bindemittel (Linie C) wird durch die Dampfbehandlung nur sehr geringfügig geschwächt, und erhält einen Vorzug sogar gegenüber dem unbehandelten Aluminiumoxidfall (Linie B). Eine bemerkenswerte Verbesserung in anfänglicher Festigkeit und Dampfbehandlungsstabilität wurde mit dem verbesserten Bindemittel erreicht.
Claims (10)
- Fischer-Tropsch-Kohlenwasserstoffsynthese-Katalysator, der reduziertes Kobalt auf einem teilchenförmigen Titandioxidträgermaterial umfaßt, in das ein aus Siliciumdioxid und Aluminiumoxid zusammengesetztes Bindemittel eingebaut ist, wobei das Bindemittel 3 bis weniger als 30 Gew.% des Trägers bildet und Siliciumdioxid 3 bis 50 Gew.% des Bindemittels bildet.
- Katalysator nach Anspruch 1, der wenigstens etwa 80 Gew.% Titandioxid umfasst.
- Katalysator nach Anspruch 1 oder Anspruch 2, bei dem das Bindemittel 3 bis 20 Gew.% des Trägers bildet.
- Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 3, bei dem Siliziumoxid 5 bis 35 Gew.% des Bindemittels umfasst.
- Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 4, bei dem der Katalysator einen Promotor ausgewählt aus Rhenium, Hafnium, Zirkonium, Cer, Thorium, Ruthenium und Uran umfasst.
- Verfahren zur Herstellung des Trägers des Katalysators gemäß einem der Ansprüche 1 bis 5, bei dem eine wässrige Suspension gebildet wird, die Titandioxid, ein Salz oder Sol von Aluminiumoxid und ein Salz oder Sol von Siliciumdioxid enthält, die Suspension sprühgetrocknet wird und der teilchenförmige Träger gebildet wird.
- Verfahren zur Herstellung eines Fischer-Tropsch-Katalysators gemäß einem der Ansprüche 1 bis 5, bei dem Kobalt in den teilchenförmigen Träger, der gemäß dem Verfahren nach Anspruch 6 gebildet worden ist, eingebaut und die resultierende Zusammensetzung reduziert wird.
- Fischer-Tropsch-Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren, bei dem Wasserstoff und Kohlenmonoxid in Gegenwart eines Katalysators gemäß einem der Ansprüche 1 bis 5 oder eines Katalysators hergestellt nach Anspruch 7 umgesetzt werden.
- Verfahren nach Anspruch 8, bei dem das Fischer-Tropsch-Verfahren in Suspension durchgeführt wird.
- Verfahren nach Anspruch 8 oder Anspruch 9, das den Schritt der C5+ Kohlenwasserstoff-Rückgewinnung umfaßt.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US21477 | 1998-02-10 | ||
US09/021,477 US6117814A (en) | 1998-02-10 | 1998-02-10 | Titania catalysts their preparation and use in fischer-tropsch synthesis |
PCT/US1999/002540 WO1999039825A1 (en) | 1998-02-10 | 1999-02-05 | Titania catalysts, their preparation and use in fischer-tropsch synthesis |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69907873D1 DE69907873D1 (de) | 2003-06-18 |
DE69907873T2 true DE69907873T2 (de) | 2004-03-11 |
Family
ID=21804466
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69907873T Expired - Lifetime DE69907873T2 (de) | 1998-02-10 | 1999-02-05 | Titan-katalysatoren, ihre herstellung und ihre verwendung im fischer-tropsch-verfahren |
Country Status (17)
Country | Link |
---|---|
US (3) | US6117814A (de) |
EP (1) | EP1054731B1 (de) |
JP (1) | JP4340389B2 (de) |
KR (1) | KR20010040824A (de) |
CN (1) | CN1114485C (de) |
AR (1) | AR014560A1 (de) |
AU (1) | AU740248B2 (de) |
BR (1) | BR9907703A (de) |
CA (1) | CA2319523C (de) |
DE (1) | DE69907873T2 (de) |
MY (1) | MY126448A (de) |
NO (1) | NO20003946L (de) |
PE (1) | PE20000401A1 (de) |
SA (1) | SA99200351B1 (de) |
TW (1) | TWI233837B (de) |
WO (1) | WO1999039825A1 (de) |
ZA (1) | ZA99739B (de) |
Families Citing this family (56)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1060128A4 (de) | 1998-02-24 | 2005-08-03 | Rotem Amfert Negev Ltd | Modifiziertes titandioxid und herstellungsverfahren |
US6534441B1 (en) * | 1999-03-06 | 2003-03-18 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Nickel-rhenium catalyst for use in reductive amination processes |
DE69924534D1 (de) * | 1999-08-23 | 2005-05-04 | Rotem Amfert Negev Ltd | Modifiziertes titandioxid, verfahren für seine herstellung und katalytische zusammensetzungen derselben enthaltende |
US6908879B1 (en) * | 1999-09-06 | 2005-06-21 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Ceramic article, carrier for catalyst, methods for production thereof, catalyst for producing ethylene oxide using the carrier, and method for producing ethylene oxide |
US6313062B1 (en) * | 1999-10-29 | 2001-11-06 | Exxon Reserach And Engineering Company | Process for the preparation of high activity carbon monoxide hydrogenation catalysts; the catalyst composition, use of the catalysts for conducting such reactions, and the products of such reactions |
MXPA03000661A (es) * | 2000-07-24 | 2003-10-15 | Shell Int Research | Catalizador metalico shell y un precursor del mismo, proceso para su preparacion y uso del catalizador. |
GB0023781D0 (en) * | 2000-09-28 | 2000-11-08 | Kvaerner Process Tech Ltd | Process |
US7452844B2 (en) * | 2001-05-08 | 2008-11-18 | Süd-Chemie Inc | High surface area, small crystallite size catalyst for Fischer-Tropsch synthesis |
US7468342B2 (en) * | 2001-05-22 | 2008-12-23 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Catalysts and process for producing aromatic amines |
AR034912A1 (es) † | 2001-07-27 | 2004-03-24 | Sasol Tech Pty Ltd | Produccion de cera obtenida mediante sintesis fischer-tropsch |
US7033551B2 (en) * | 2002-01-23 | 2006-04-25 | Battelle Energy Alliance, Llc | Apparatus and methods for direct conversion of gaseous hydrocarbons to liquids |
US6896854B2 (en) * | 2002-01-23 | 2005-05-24 | Battelle Energy Alliance, Llc | Nonthermal plasma systems and methods for natural gas and heavy hydrocarbon co-conversion |
US6822008B2 (en) * | 2002-09-06 | 2004-11-23 | Conocophillips Company | Fischer-Tropsch catalysts using multiple precursors |
WO2004058401A1 (en) * | 2002-12-20 | 2004-07-15 | Conocophillips Company | Attrition resistant bulk metal catalysts and methods of making and using same |
RU2227067C1 (ru) * | 2003-02-10 | 2004-04-20 | Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН | Способ приготовления катализатора и способ получения углеводородов и их кислородсодержащих производных с его использованием |
JP4911974B2 (ja) * | 2003-03-26 | 2012-04-04 | Jx日鉱日石エネルギー株式会社 | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒および炭化水素の製造法 |
AU2003222443A1 (en) * | 2003-03-31 | 2004-10-25 | Council Of Scientific And Industrial Research | Catalyst for synthesis of hydrocarbons from synthesis gas, process of preparation of catalyst |
CN1774407B (zh) * | 2003-04-11 | 2011-03-02 | 埃克森美孚研究工程公司 | 二氧化钛与铝酸钴催化剂载体的制备及其在费-托合成中的用途 |
US7253136B2 (en) * | 2003-04-11 | 2007-08-07 | Exxonmobile Research And Engineering Company | Preparation of titania and cobalt aluminate catalyst supports and their use in Fischer-Tropsch synthesis |
US20050284797A1 (en) * | 2004-06-25 | 2005-12-29 | Genetti William B | Integrated plant process to produce high molecular weight basestocks from fischer-tropsch wax |
US7892511B2 (en) * | 2004-07-02 | 2011-02-22 | Kellogg Brown & Root Llc | Pseudoisothermal ammonia process |
US7560412B2 (en) * | 2004-08-14 | 2009-07-14 | Sud-Chemie Inc. | Fluid/slurry bed cobalt-alumina catalyst made by compounding and spray drying |
JP4813830B2 (ja) * | 2004-10-14 | 2011-11-09 | 三菱重工業株式会社 | 排ガス処理触媒、排ガス処理方法および排ガス処理装置 |
AU2005300553B2 (en) * | 2004-11-03 | 2008-08-14 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Attrition resistant particulate catalyst |
US7358211B2 (en) * | 2004-11-24 | 2008-04-15 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalyst for the production of 1,3-propanediol by catalytic hydrogenation of 3-hydroxypropanal |
KR100801106B1 (ko) * | 2005-09-30 | 2008-02-11 | 카운슬 오브 사이언티픽 앤드 인더스트리얼 리서치 | 합성 기체로부터 탄화수소를 합성하기 위한 촉매 및 그촉매의 제조방법 |
AU2006344099B2 (en) * | 2006-06-06 | 2013-02-28 | Universidad Autonoma Metropolitana | Sol-gel nanostructured titania reservoirs for use in the controlled release of drugs in the central nervous system and method of synthesis |
JP4935604B2 (ja) * | 2006-11-27 | 2012-05-23 | 住友化学株式会社 | 担持酸化ルテニウムの製造方法 |
WO2008154618A1 (en) * | 2007-06-12 | 2008-12-18 | Clemson University | Zr-fe catalysts for fischer-tropsch synthesis |
US8722570B2 (en) * | 2007-10-26 | 2014-05-13 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Cobalt catalyst with improved activity maintenance |
BRPI0705939A2 (pt) * | 2007-10-29 | 2009-06-23 | Petroleo Brasileiro Sa | processo para a produção de catalisadores hìbridos para a sìntese de fischer-tropsch e catalisador hìbrido produzido de acordo com o processo |
BRPI0704436A2 (pt) * | 2007-11-30 | 2009-07-28 | Petroleo Brasileiro Sa | processo de produção de hidrocarbonetos |
US20100022388A1 (en) | 2008-07-25 | 2010-01-28 | Soled Stuart L | Preparation of high activity cobalt catalysts, the catalysts and their use |
US8148292B2 (en) * | 2008-07-25 | 2012-04-03 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Preparation of high activity cobalt catalysts, the catalysts and their use |
EP2487151B1 (de) * | 2008-10-06 | 2015-09-02 | Dow Global Technologies LLC | Verfahren zur Trennung von Alkylenethylenamin(e) aus Ethylenamin(e) Zusammensetzungen |
JP5469173B2 (ja) * | 2008-10-06 | 2014-04-09 | ユニオン カーバイド ケミカルズ アンド プラスティックス テクノロジー エルエルシー | 金属低配合、アルミナ担持触媒組成物及びアミノ化方法 |
US8383860B2 (en) * | 2008-10-06 | 2013-02-26 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Llc | Process to selectively manufacture diethylenetriamine (DETA) or other desirable ethyleneamines via continuous transamination of ethylenediamine (EDA), and other ethyleneamines over a heterogeneous catalyst system |
JP5897904B2 (ja) * | 2008-10-06 | 2016-04-06 | ユニオン カーバイド ケミカルズ アンド プラスティックス テクノロジー エルエルシー | 環状、n−アミノ官能性トリアミンの生成方法 |
BRPI0914054A2 (pt) * | 2008-10-06 | 2015-11-03 | Union Carbide Chem Plastic | método para produzir etilenoaminas |
CN102171179B (zh) * | 2008-10-06 | 2014-04-30 | 联合碳化化学品及塑料技术公司 | 亲核化合物的烷氧基转移 |
BRPI0914038A2 (pt) * | 2008-10-06 | 2015-11-03 | Union Carbide Chem Plastic | composição de catalisador e método para transaminar um composto reagente |
JP5649849B2 (ja) * | 2010-04-19 | 2015-01-07 | 日揮触媒化成株式会社 | 一酸化炭素還元触媒の製造方法および一酸化炭素還元触媒 |
KR101157203B1 (ko) * | 2010-05-06 | 2012-06-20 | 한국과학기술연구원 | 피셔-트롭시 합성반응용 코발트 촉매 |
JP5757704B2 (ja) * | 2010-08-19 | 2015-07-29 | 独立行政法人石油天然ガス・金属鉱物資源機構 | 炭化水素油の製造方法及び炭化水素油の製造システム |
JP5764307B2 (ja) | 2010-08-19 | 2015-08-19 | 独立行政法人石油天然ガス・金属鉱物資源機構 | 炭化水素油の製造方法及び炭化水素油の製造システム |
WO2012035542A1 (en) | 2010-09-16 | 2012-03-22 | Ganapati Dadasaheb Yadav | Catalyst composition (icat-3) comprising of transition metal supported on acidified anatase titania |
UA112649C2 (uk) | 2011-06-07 | 2016-10-10 | Сасол Текнолоджі (Пропріетарі) Лімітед | Спосіб одержання щонайменше одного продукту із щонайменше одного газоподібного реагенту в суспензійному шарі |
CN103596673B (zh) | 2011-06-07 | 2015-09-09 | 沙索技术有限公司 | 用于在浆态床中由至少一种气态反应物产生至少一种产物的方法 |
MX339086B (es) | 2013-06-20 | 2016-05-09 | Inmolecule Internat Ltd | Nanomaterial de dioxido de titanio nanoparticulado modificado con grupos funcionales y con extractos citricos adsorbidos en la superficie para la eliminacion de amplio espectro de microorganismos. |
WO2015010941A1 (en) * | 2013-07-24 | 2015-01-29 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Process for preparing a chlorine comprising catalyst, the prepared catalyst, and its use |
US9737882B2 (en) * | 2013-07-24 | 2017-08-22 | Shell Oil Company | Process for preparing a chlorine comprising catalyst, the prepared catalyst, and its use |
US20160160128A1 (en) * | 2013-07-24 | 2016-06-09 | Shell Oil Company | Method for starting up a fischer tropsch process |
WO2015084619A1 (en) | 2013-12-02 | 2015-06-11 | Dow Global Technologies Llc | Preparation of high molecular weight, branched, acyclic polyalkyleneamines and mixtures thereof |
KR20170047378A (ko) * | 2014-09-05 | 2017-05-04 | 바스프 코포레이션 | 연소 엔진 배기물 스트림의 처리를 위한 촉매의 백금족 금속 지지체로서의 티타니아-도핑된 지르코니아 |
US10744486B2 (en) * | 2015-09-04 | 2020-08-18 | Clariant Corporation | Catalyst support materials and catalyst materials useful for Fischer-Tropsch processes |
GB201903502D0 (en) * | 2019-03-14 | 2019-05-01 | Johnson Matthey Plc | Cobalt catalysts and precursors therefor |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4350613A (en) * | 1980-03-11 | 1982-09-21 | Matsushita Electric Industrial Company, Limited | Catalyst for purifying exhaust gases and method for manufacturing same |
CA1312066C (en) * | 1986-10-03 | 1992-12-29 | William C. Behrmann | Surface supported particulate metal compound catalysts, their use in hydrocarbon synthesis reactions and their preparation |
US4794099A (en) * | 1987-01-28 | 1988-12-27 | Exxon Research And Engineering Company | SiO2 -promoted cobalt catalyst on a support of TiO2 for converting synthesis gas to heavy hydrocarbons |
US4992406A (en) * | 1988-11-23 | 1991-02-12 | Exxon Research And Engineering Company | Titania-supported catalysts and their preparation for use in Fischer-Tropsch synthesis |
US5140050A (en) * | 1988-11-23 | 1992-08-18 | Exxon Research And Engineering Co. | Titania catalysts, their preparation, and use in Fischer-Tropsch synthesis |
US5348982A (en) * | 1990-04-04 | 1994-09-20 | Exxon Research & Engineering Co. | Slurry bubble column (C-2391) |
US5215953A (en) * | 1990-06-08 | 1993-06-01 | Degussa Aktiengesellschaft | Catalyst for the oxidation of sulfur dioxide and method for the production of the catalyst |
-
1998
- 1998-02-10 US US09/021,477 patent/US6117814A/en not_active Expired - Lifetime
-
1999
- 1999-01-29 ZA ZA9900739A patent/ZA99739B/xx unknown
- 1999-02-03 MY MYPI99000366A patent/MY126448A/en unknown
- 1999-02-05 JP JP2000530306A patent/JP4340389B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1999-02-05 EP EP99905797A patent/EP1054731B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1999-02-05 BR BR9907703-5A patent/BR9907703A/pt not_active Application Discontinuation
- 1999-02-05 DE DE69907873T patent/DE69907873T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1999-02-05 KR KR1020007008719A patent/KR20010040824A/ko not_active Application Discontinuation
- 1999-02-05 AU AU25879/99A patent/AU740248B2/en not_active Expired
- 1999-02-05 CN CN99802856A patent/CN1114485C/zh not_active Expired - Lifetime
- 1999-02-05 WO PCT/US1999/002540 patent/WO1999039825A1/en not_active Application Discontinuation
- 1999-02-05 CA CA002319523A patent/CA2319523C/en not_active Expired - Fee Related
- 1999-02-08 PE PE1999000105A patent/PE20000401A1/es not_active Application Discontinuation
- 1999-02-10 AR ARP990100563A patent/AR014560A1/es active IP Right Grant
- 1999-04-30 TW TW088102097A patent/TWI233837B/zh not_active IP Right Cessation
- 1999-07-06 US US09/348,890 patent/US6087405A/en not_active Expired - Lifetime
- 1999-07-12 SA SA99200351A patent/SA99200351B1/ar unknown
- 1999-11-02 US US09/432,743 patent/US6124367A/en not_active Expired - Lifetime
-
2000
- 2000-08-04 NO NO20003946A patent/NO20003946L/no not_active Application Discontinuation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AR014560A1 (es) | 2001-02-28 |
CN1290192A (zh) | 2001-04-04 |
US6124367A (en) | 2000-09-26 |
DE69907873D1 (de) | 2003-06-18 |
KR20010040824A (ko) | 2001-05-15 |
JP2002502686A (ja) | 2002-01-29 |
EP1054731A1 (de) | 2000-11-29 |
CA2319523A1 (en) | 1999-08-12 |
NO20003946D0 (no) | 2000-08-04 |
BR9907703A (pt) | 2000-11-14 |
AU2587999A (en) | 1999-08-23 |
JP4340389B2 (ja) | 2009-10-07 |
PE20000401A1 (es) | 2000-05-08 |
US6087405A (en) | 2000-07-11 |
TWI233837B (en) | 2005-06-11 |
SA99200351B1 (ar) | 2006-10-11 |
WO1999039825A1 (en) | 1999-08-12 |
CN1114485C (zh) | 2003-07-16 |
ZA99739B (en) | 1999-08-02 |
EP1054731B1 (de) | 2003-05-14 |
CA2319523C (en) | 2008-08-26 |
MY126448A (en) | 2006-10-31 |
NO20003946L (no) | 2000-10-04 |
AU740248B2 (en) | 2001-11-01 |
US6117814A (en) | 2000-09-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69907873T2 (de) | Titan-katalysatoren, ihre herstellung und ihre verwendung im fischer-tropsch-verfahren | |
DE69414278T2 (de) | Reduktion des Schwefelgehalts in Krackbenzin | |
DE60214743T3 (de) | Verfahren zur herstellung von fischer-tropsch-wachsen | |
DE69003978T2 (de) | Titanoxyd-Extrudate. | |
DE69914585T3 (de) | Verfahren zur herstellung von fischer-tropsch katalysatoren | |
DE60123621T3 (de) | Verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoffen aus einem synthesegas | |
DE60123753T2 (de) | Verfahren zur herstellung von siliziumdioxid geträgerten kobaltkatalysatoren und deren verwendung | |
DE1542155C3 (de) | Verwendung von einem an sich bekannten Kohlenwasserstoffkrackkatalysator und einem synthetischen Zeolith als Katalysator zum Kracken von Kohlenwasserstoffen | |
DE1545397B2 (de) | Verfahren zur hydrierenden Entfernung von Stickstoff- und Schwefelverbindungen aus einem schwere Gasöle und/oder Kohlenwasserstoffrückstände enthaltenden schwermetallhaltigen Erdölausgangsmaterial | |
DE19743100A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Schalenkatalysators | |
DE2036821A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines moleku larsiebhaltigen Katalysators | |
DE2029500A1 (de) | ||
DE60122039T3 (de) | Kobalthaltiger Trägerkatalysator | |
DE1795535B1 (de) | Verfahren zur hydrierenden Umwandlung von Kohlenwasserstoffen | |
DE3010512A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines zeolithhaltigen silica-tonerde-hydrogelkatalysators | |
DE3140076A1 (de) | Katalysator zur umwandlung von kohlenwasserstoffen und verfahren zu seiner verwendung | |
DE973965C (de) | Verfahren zur Kohlenoxydhydrierung nach dem Wirbelschichtverfahren mittels eines Kobalt-Thoriumoxyd-Kieselgel-Katalysators | |
DE69717290T2 (de) | Fischer-tropsch katalysator und verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoffen | |
DE2947931A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines aromatischen kohlenwasserstoffgemisches | |
DE1767325B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines fliessbettkatalysators und verwendung des hergestellten katalysators zur katalytischen umwandlung von kohlenwasserstoffoelen | |
DE1442901A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kohlenwasserstoffumwandlungskatalysators | |
DE3312639A1 (de) | Teilchenfoermiger katalysator, verfahren zu seiner herstellung und seine verwendung | |
DE1545261B2 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen katalytischen Raffination von Kohlenwasserstoffölen | |
DE3317946A1 (de) | Katalysatorzusammensetzung, verfahren zu iherer herstellung und ihre verwendung | |
DE3241578C2 (de) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition |