DE60315453T2 - Verfahren zur epoxidierung unter verwendung eines mof(metal-organic framework)-katalysators - Google Patents
Verfahren zur epoxidierung unter verwendung eines mof(metal-organic framework)-katalysators Download PDFInfo
- Publication number
- DE60315453T2 DE60315453T2 DE60315453T DE60315453T DE60315453T2 DE 60315453 T2 DE60315453 T2 DE 60315453T2 DE 60315453 T DE60315453 T DE 60315453T DE 60315453 T DE60315453 T DE 60315453T DE 60315453 T2 DE60315453 T2 DE 60315453T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- organic compound
- metal
- organic
- epoxidation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/1691—Coordination polymers, e.g. metal-organic frameworks [MOF]
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/22—Organic complexes
- B01J31/2204—Organic complexes the ligands containing oxygen or sulfur as complexing atoms
- B01J31/2208—Oxygen, e.g. acetylacetonates
- B01J31/2226—Anionic ligands, i.e. the overall ligand carries at least one formal negative charge
- B01J31/223—At least two oxygen atoms present in one at least bidentate or bridging ligand
- B01J31/2239—Bridging ligands, e.g. OAc in Cr2(OAc)4, Pt4(OAc)8 or dicarboxylate ligands
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
- C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
- B01J2231/70—Oxidation reactions, e.g. epoxidation, (di)hydroxylation, dehydrogenation and analogues
- B01J2231/72—Epoxidation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/10—Complexes comprising metals of Group I (IA or IB) as the central metal
- B01J2531/16—Copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/20—Complexes comprising metals of Group II (IIA or IIB) as the central metal
- B01J2531/22—Magnesium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/20—Complexes comprising metals of Group II (IIA or IIB) as the central metal
- B01J2531/26—Zinc
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/20—Complexes comprising metals of Group II (IIA or IIB) as the central metal
- B01J2531/27—Cadmium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/30—Complexes comprising metals of Group III (IIIA or IIIB) as the central metal
- B01J2531/38—Lanthanides other than lanthanum
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/40—Complexes comprising metals of Group IV (IVA or IVB) as the central metal
- B01J2531/44—Lead
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/70—Complexes comprising metals of Group VII (VIIB) as the central metal
- B01J2531/72—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/842—Iron
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/845—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/847—Nickel
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Epoxidation mindestens einer organischen Verbindung mit Sauerstoff oder einer sauerstoffliefernden Verbindung in Gegenwart mindestens eines Katalysators, der ein Poren aufweisendes metallorganisches Gerüstmaterial mit einem Metallion und mindestens einer zweizähnigen organischen Verbindung, die koordinativ an das Metallion gebunden ist, enthält. Des weiteren betrifft die vorliegende Erfindung die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erhältlichen Produkte.
- Reaktionen von organischen Verbindungen mit Oxidationsmitteln wie Hydroperoxiden sind im Stand der Technik gut bekannt, beispielsweise aus
DE 100 55 652.3 und weiteren eigenen Patentanmeldungen, wieDE 100 32 885.7 ,DE 100 32 884.9 oderDE 100 15 246.5 . - Der Stand der Technik für Katalysatoren, die bei Epoxidationsreaktionen verwendet werden, ist durch Zeolithe enthaltende Materialien, insbesondere Katalysatoren, die als poröses oxidisches Material einen Titan, Vanadium, Chrom, Niob oder Zirconium enthaltenden Zeolith enthalten, gegeben. Derartige Katalysatoren werden beispielsweise in
WO 00/07965 - Bei einer vielversprechenden neuen und alternativen Strategie zur Herstellung von mikro- und/oder mesoporösen katalytisch aktiven Materialien werden aus Metallionen und molekularen organischen Bausteinen sogenannte metallorganische Gerüstmaterialien (MOFs) gebildet. Die metallorganischen Gerüstmaterialien werden beispielsweise in
US 5,648,508 ,EP-A-0 709 253 , M. O'Keeffe et al., J. Sol. State Chem., 152 (2000), S. 3-20, H. Li et al., Nature 402, (1999), S. 276 ff., M. Eddaoudi et al., Topics in Catalysis 9, (1999), S. 105-111, und B. Chen et al., Science 291, (2001), S. 1021-1023, beschrieben. Zu den Vorteilen dieser neuen Materialien, insbesondere für Anwendungen in der Katalyse, gehören die folgenden: - (i) es können größere Porengrößen realisiert werden als bei den gegenwärtig verwendeten Zeolithen
- (ii) die innere Oberfläche ist größer als bei gegenwärtig verwendeten porösen Materialien
- (iii) die Porengröße und/oder die Kanalstruktur können über einen weiten Bereich maßgeschneidert werden
- (iv) die Komponenten des organischen Gerüstmaterials, die die innere Oberfläche bilden, können leicht funktionalisiert werden.
- Diese neuen porösen Materialien sind jedoch nur als solche beschrieben worden. Die Verwendung dieser katalytisch aktiven Materialien bei Reaktionen von technischer Bedeutung, insbesondere für Epoxidationsreaktionen, ist noch nicht beschrieben worden.
- Eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung besteht in der Bereitstellung eines Katalysators für die Reaktion von organischen Verbindungen mit Sauerstoff und/oder sauerstoffliefernden Verbindungen, wobei der Katalysator für die Reaktion zusätzlich zu oder anstelle von katalytisch aktiven Materialien gemäß dem Stand der Technik, insbesondere zusätzlich zu oder anstelle von Zeolithen, ein neues Material enthält.
- Diese Aufgabe wird gelöst durch die Bereitstellung eines Verfahrens zur Epoxidation mindestens einer organischen Verbindung mit Sauerstoff und/oder einer sauerstoffliefernden Verbindung in Gegenwart eines Katalysators, der ein Poren aufweisendes metallorganisches Gerüstmaterial mit mindestens einem Metallion und mindestens einer zweizähnigen organischen Verbindung, die koordinativ an das Metallion gebunden ist, enthält.
- Als Epoxidationsmittel können Sauerstoff und sauerstoffliefernde Verbindungen verwendet werden. Hierzu gehören u. a. Ozon, Wasser, oxidierende Enzyme, reaktive Oxide, wie Permanganate, Chromoxid, Stickstoffmonoxid und dergleichen. Bei Verwendung von Sauerstoff kann das Gas mit anderen reaktiven Gasen und/oder inerten Gasen gemischt werden. Bevorzugt sind aus dem Stand der Technik bekannte Hydroperoxide, die für die Reaktion der organischen Verbindung geeignet sind. In Betracht kommen auch Mischungen von mindestens zwei der oben aufgeführten Epoxidationsmittel. Die allgemeine Formel eines Hydroperoxids kann als R-O-O-H angegeben werden. Als Gruppe „R" kann im Prinzip jede beliebige organische oder anorganische Einheit, die dem Fachmann bekannt ist, verwendet werden. Beispiele für derartige Hydroperoxide sind tert-Butylhydroperoxid, Ethylbenzolhydroperoxid und Cumolhydroperoxid. Bei der vorliegenden Erfindung ist die Verwendung von Wasserstoffperoxid als Hydroperoxid bevorzugt. Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist daher auch ein Verfahren gemäß obiger Beschreibung, bei dem man als Hydroperoxid Wasserstoffperoxid verwendet. Vorzugsweise wird eine wäßrige Wasserstoffperoxidlösung verwendet. Das Wasserstoffperoxid, oder eigentlich auch jedes beliebige Hydroperoxid, kann entweder außerhalb der Reaktion oder ausgehend von Wasserstoff und Sauerstoff oder anderen geeigneten Komponenten in situ innerhalb der Reaktion hergestellt werden.
- Bezüglich Epoxidationsreaktionen wird auf
DE 100 55 652.3 ,DE 100 32 885.7 ,DE 100 32 884.9 ,DE 100 15 246.5 ,DE 199 36 547.4 ,DE 199 26 725.1 ,DE 198 47 629.9 ,DE 198 35 907.1 undDE 197 23 950.1 verwiesen. - Andere bekannte Verfahren für Epoxidationsreaktionen sind von der vorliegenden Anmeldung nicht ausgeschlossen und werden beispielsweise in Weissermel, Arpe, „Industrielle Organische Chemie", VCH Verlag, Weinheim, 4. Auflage, Seiten 288 bis 318, und in U. Onken, Anton Behr, „Chemische Prozesskunde", Band 3, Thieme, 1996, Seiten 303 bis 305, sowie Weissermel, Arpe, „Industrial Organic Chemistry", 5. Auflage, Wiley, 1998, Seiten 159 bis 181, beschrieben.
- Unter den Reaktionen, die bei dem erfindungsgemäßen Verfahren möglich sind, seien beispielsweise genannt, ohne den allgemeinen Schutzbereich der vorliegenden Erfindung einzuschränken:
die Epoxidation von Olefinen, z. B. die Herstellung von Propylenoxid aus Propylen und H2O2 oder aus Propylen und Mischungen, die in situ H2O2 liefern;
Hydroxylierungen wie die Hydroxylierung von monocyclischen, bicyclischen oder polycyclischen Aromaten zu monosubstituierten, disubstituierten oder höher substituierten Hydroxyaromaten, beispielsweise die Reaktion von Phenol und H2O2 oder von Phenol und Mischungen, die in situ H2O2 liefern, zu Hydrochinon;
die Bildung von Oximen aus Ketonen in Gegenwart von H2O2 oder Mischungen, die in situ H2O2 liefern, und Ammoniak (Ammonoximierung), beispielsweise die Herstellung von Cyclohexanonoxim aus Cyclohexanon;
die Baeyer-Villiger-Oxidation. - Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren werden organische Verbindungen epoxidiert, die mindestens eine C-C-Doppelbindung aufweisen.
- Als Beispiele für solche organischen Verbindungen mit mindestens einer C-C-Doppelbindung seien folgende Alkene genannt: Ethen, Propen, 1-Buten, 2-Buten, Isobuten, Butadien, Penten, Piperylen, Hexene, Hexadiene, Heptene, Octene, Diisobuten, Trimethylpenten, Nonene, Dodecen, Tridecen, Tetra- bis Eicosene, Tri- und Tetrapropen, Polybutadiene, Polyisobutene, Isoprene, Terpene, Geraniol, Linalool, Linalylacetat, Methylencyclopropan, Cyclopenten, Cyclohexen, Norbornen, Cyclohepten, Vinylcyclohexan, Vinyloxiran, Vinylcyclohexen, Styrol, Cycloocten, Cyclooctadien, Vinylnorbornen, Inden, Tetrahydroinden, Methylstyrol, Dicyclopentadien, Divinylbenzol, Cyclododecen, Cyclododecatrien, Stilben, Diphenylbutadien, Vitamin A, Betacarotin, Vinylidenfluorid, Allylhalogenide, Crotylchlorid, Methallylchlorid, Dichlorbuten, Allylalkohol, Methallylalkohol, Butenole, Butendiole, Cyclopentendiole, Pentenole, Octadienole, Tridecenole, ungesättigte Steroide, Ethoxyethen, Isoeugenol, Anethol, ungesättigte Carbonsäuren wie z. B. Acrylsäure, Methacrylsäure, Crotonsäure, Maleinsäure, Vinylessigsäure, ungesättigte Fettsäuren, wie z. B. Ölsäure, Linolsäure, Palmitinsäure, natürlich vorkommende Fette und Öle.
- Bevorzugt werden bei dem erfindungsgemäßen Verfahren Alkene verwendet, die 2 bis 8 Kohlenstoffatome enthalten. Besonders bevorzugt werden Ethen, Propylen, und Buten umgesetzt.
- Wie oben erwähnt, werden metallorganische Gerüstmaterialien beispielsweise in
US 5,648,508 ,EP-A-0 709 253 , M. O'Keeffe et al., J. Sol. State Chem., 152 (2000), S. 3-20, H. Li et al., Nature 402, (1999), S. 276 ff., M. Eddaoudi et al., Topics in Catalysis 9, (1999), S. 105-111, und B. Chen et al., Science 291, (2001), S. 1021-1023, beschrieben. Ein kostengünstiger Weg zur Herstellung derartiger Materialien ist Gegenstand derDE-A-101 11 230.0 . - Der bei dem erfindungsgemäßen Verfahren verwendete Katalysator enthält mindestens ein metallorganisches Gerüstmaterial, beispielsweise eines der nachstehend beschriebenen Materialien.
- Die bei der vorliegenden Erfindung verwendeten metallorganischen Gerüstmaterialien enthalten Poren und insbesondere Mikro- und/oder Mesoporen. Mikroporen sind definiert als Poren mit einem Durchmesser von 2 nm oder kleiner, und Mesoporen sind definiert als Poren mit einem Durchmesser im Bereich von über 2 nm bis 50 nm, jeweils entsprechend der in Pure Applied Chem. 45, S. 71 ff., insbesondere auf Seite 79 (1976), angegebenen Definition. Die Anwesenheit der Mikro- und/oder Mesoporen kann mit Hilfe von Sorptionsmessungen überwacht werden, bei denen die Aufnahmekapazität des metallorganischen Gerüstmaterials für Stickstoff bei 77 K gemäß DIN 66131 und/oder DIN 66134 bestimmt wird.
- So zeigt beispielsweise eine Typ-I-Form der isothermen Kurve das Vorliegen von Mikroporen an [siehe beispielsweise Absatz 4 von M. Eddaoudi et al., Topics in Catalysis 9, (1999)]. In einer bevorzugten Ausführungsform beträgt die nach dem Langmuir-Modell (DIN 66131, 66134) berechnete spezifische Oberfläche vorzugsweise mehr als 5 m2/g, weiter bevorzugt mehr als 10 m2/g, weiter bevorzugt mehr als 50 m2/g und besonders bevorzugt mehr als 500 m2/g und kann bis in den Bereich von mehr als 3000 m2/g ansteigen.
- Was die erfindungsgemäß zu verwendende Metallkomponente im Gerüstmaterial angeht, so sind insbesondere die Metallionen der Hauptgruppenelemente und der Nebengruppenelemente des Periodensystems der Elemente, nämlich der Gruppen Ia, IIa, IIIa, IVa bis VIIIa und Ib bis VIb, zu nennen. Unter diesen Metallkomponenten seien insbesondere Mg, Ca, Sr, Ba, Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Mn, Re, Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn, Pb, As, Sb und Bi, weiter bevorzugt Zn, Cu, Ni, Pd, Pt, Ru, Rh und Co, erwähnt. Was die Metallionen dieser Elemente angeht, so seien insbesondere Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Sc3+, Y3+, Ti4+, Zr4+, Hf4+, V4+, V3+, V2 +, Nb3+, Ta3+, Cr3+, Mo3+, W3+, Mn3+, Mn2+, Re3+, Re2+, Fe3+, Fe2+, Ru3+, Ru2+, Os3+, Os2+, Co3+, Co2+, Rh2 +, Rh+, Ir2 +, Ir+, Ni2 +, Ni+, Pd2 +, Pd+, Pt2 +, Pt+, Cu2 +, Cu+, Ag+, Au+, Zn2 +, Cd2+, Hg2+, Al3 +, Ga3 +, In3 +, Tl3 +, Si4 +, Si2 +, Ge4 +, Ge2 +, Sn4 +, Sn2 +, Pb4 +, Pb2 +, As5+, As3 +, As+, Sb5 +, Sb3+, Sb+, Bi5+, Bi3+ und Bi+ erwähnt.
- Bezüglich der bevorzugten Metallionen und weiterer Einzelheiten hierzu sei insbesondere auf
EP-A-0 790 253 , insbesondere auf S. 10, Z. 8-30, Abschnitt „The Metal Ions", verwiesen. - Neben den in
EP-A-0 790 253 undUS 5 648 508 beschriebenen Metallsalzen können andere Metallverbindungen verwendet werden, wie Sulfate, Phosphate und andere komplexe Gegenionen enthaltende Metallsalze der Haupt- und Nebengruppenmetalle des Periodensystems der Elemente. Bevorzugt sind Metalloxide, Mischoxide und Mischungen von Metalloxiden und/oder Mischoxiden mit oder ohne definierte Stöchiometrie. Alle oben aufgeführten Metallverbindungen können löslich oder unlöslich sein oder in Form eines Pulvers oder als Formkörper oder als beliebige Kombination davon als Ausgangsmaterial verwendet werden. - Was die mindestens zweizähnige Verbindung, die mit dem Metallion koordinieren kann, angeht, so können im Prinzip alle Verbindungen verwendet werden, die für diesen Zweck geeignet sind und die obigen Anforderungen, mindestens zweizähnig zu sein, erfüllen. Die organische Verbindung muß mindestens zwei Zentren aufweisen, die mit den Metallionen eines Metallsalzes koordinieren können, insbesonderre mit den Metallen der oben aufgeführten Gruppen. Bezüglich der mindestens zweizähnigen Verbindung sind im einzelnen Verbindungen zu nennen mit
- i) einer Alkylgruppenteilstruktur mit 1 bis 10 Kohlenstoffatomen,
- ii) einer Arylgruppenteilstruktur mit 1 bis 5 Phenylringen,
- iii) einer Alkyl- oder Arylaminteilstruktur, die aus Alkylgruppen mit 1 bis 10 Kohlenstoffatomen oder Arylgruppen mit 1 bis 5 Phenylringen besteht,
- Insbesondere zu nennen sind substituierte oder unsubstituierte, ein- oder mehrkernige aromatische Di-, Tri- und Tetracarbonsäuren und substituierte oder unsubstituierte, aromatische, mindestens ein Heteroatom enthaltende aromatische Di-, Tri- und Tetracarbonsäuren mit einem oder mehreren Kernen.
- Ein bevorzugter Ligand ist 1,3,5-Benzoltricarboxylat (BCT). Weitere bevorzugte Liganden sind ADC (Acetylendicarboxylat), NDC (Naphthalindicarboxylat), BDC (Benzoldicarboxylat), ATC (Adamantantetracarboxylat), BTC (Benzoltricarboxylat), BTB (Benzoltribenzoat), MTB (Methantetrabenzoat) und ATB (Adamantantribenzoat).
- Neben der mindestens zweizähnigen organischen Verbindung kann das gemäß der vorliegenden Erfindung verwendete Gerüstmaterial auch einen oder mehrere einzähnige Liganden, der bzw. die vorzugsweise aus den folgenden einzähnigen Substanzen und/oder Derivaten davon ausgewählt ist bzw. sind, enthalten:
- a. Alkylamine und ihre entsprechenden Alkylammoniumsalze mit linearen, verzweigten oder cyclischen aliphatischen Gruppen mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen (und ihre entsprechenden Ammoniumsalze);
- b. Arylamine und die entsprechenden Arylammoniumsalze mit 1 bis 5 Phenylringen;
- c. Alkylphosphoniumsalze mit linearen, verzweigten oder cyclischen aliphatischen Gruppen mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen;
- d. Arylphosphoniumsalze mit 1 bis 5 Phenylringen;
- e. organische Alkylsäuren und die entsprechenden organischen Alkylanionen (und Salze) mit linearen, verzweigten oder cyclischen aliphatischen Gruppen mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen;
- f. organische Arylsäuren und ihre entsprechenden organischen Arylanionen und Salze mit 1 bis 5 Phenylringen;
- g. aliphatische Alkohole mit linearen, verzweigten oder cyclischen aliphatischen Gruppen mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen;
- h. Arylalkohole mit 1 bis 5 Phenylringen;
- i. anorganische Anionen aus der Gruppe bestehend aus: Sulfat, Nitrat, Nitrit, Sulfit, Bisulfit, Phosphat, Hydrogenphosphat, Dihydrogenphosphat, Diphosphat, Triphosphat, Phosphit, Chlorid, Chlorat, Bromid, Bromat, Iodid, Iodat, Carbonat, Bicarbonat, und die entsprechenden Säuren und Salze der oben aufgeführten organischen Anionen,
- j. Ammoniak, Kohlendioxid, Methan, Sauerstoff, Ethylen, Hexan, Benzol, Toluol, Xylol, Chlorbenzol, Nitrobenzol, Naphthalin, Thiophen, Pyridin, Aceton, 1,2-Dichlorethan, Methylenchlorid, Tetrahydrofuran, Ethanolamin, Triethylamin und Trifluormethylsulfonsäure.
- Weitere Einzelheiten bezüglich der mindestens zweizähnigen organischen Verbindungen und der einzähnigen Substanzen, von denen sich die Liganden des in der vorliegenden Anmeldung verwendeten Gerüstmaterials ableiten, sind
EP-A 0 790 253 zu entnehmen. - Besonders bevorzugt sind im Rahmen der vorliegenden Anmeldung Gerüstmaterialien der hier beschriebenen Art, die als Metallion Zn2+ und als zweizähnige Verbindung von Terephthalsäure abgeleitete Liganden enthalten. Diese Gerüstmaterialien sind in der Literatur unter der Bezeichnung MOF-5 bekannt.
- Weitere Metallionen und mindestens zweizähnige organische Verbindungen und einzähnige Substanzen, die jeweils für die Herstellung der bei der vorliegenden Erfindung verwendeten Gerüstmaterialien verwendet werden können, sowie Verfahren zu ihrer Herstellung werden insbesondere in
EP-A 0 790 253 ,US 5,648,508 undDE 101 11 230.0 beschrieben. - Als Lösungsmittel, die zur Verwendung bei der Herstellung von MOF-5 besonders gut geeignet sind, können neben den in der oben zitierten Literatur beschriebenen Lösungsmitteln Dimethylformamid, Diethylformamid und N-Methylpyrrolidon für sich alleine oder in Kombination miteinander oder in Kombination mit anderen Lösungsmitteln verwendet werden. Bei der Her-stellung der Gerüstmaterialien, insbesondere bei der Herstellung von MOF-5, werden die Lösungsmittel und Mutterlaugen zur Kosten- und Materialeinsparung nach Kristallisation rezykliert.
- Die Porengrößen des metallorganischen Gerüstmaterials können durch Wahl von geeigneten organischen Liganden und/oder zweizähnigen Verbindungen (= Linker) gesteuert werden. Allgemein gilt, daß die Porengröße umso größer ist, je größer der Linker ist. Denkbar ist jede Porengröße, die durch ein metallorganisches Gerüstmaterial in Abwesenheit eines Wirts und bei Temperaturen von mindestens 200°C noch unterstützt wird. Bevorzugt sind Porengrößen im Bereich von 0,2 nm bis 30 nm, wobei Porengrößen im Bereich von 0,3 nm bis 3 nm besonders bevorzugt sind.
- Nachfolgend sind zur Erläuterung des oben angegebenen allgemeinen Konzepts Beispiele für metallorganische Gerüstmaterialien (MOFs) angegeben. Diese speziellen Beispiele sollen jedoch den Schutzbereich der vorliegenden Anmeldung nicht einschränken.
- Nachstehend ist beispielhaft eine Liste von bereits synthetisierten und charakterisierten metallorganischen Gerüstmaterialien aufgeführt. Dazu gehören auch neue IR-MOFs (isoreticular metal organic framework materials), die im Rahmen der vorliegenden Anmeldung verwendet werden können. Derartige Materialien mit der gleichen Gerüsttopologie, aber anderen Porengrößen und Kristalldichten werden beispielsweise in M. Eddouadi et al., Science 295 (2002) 469, beschrieben.
- Die Lösungsmittel sind für die Synthese dieser Materialien von besonderer Bedeutung und sind daher in der Tabelle aufgeführt. Die Werte für die Zellenparameter (Winkel α, β und γ sowie die in Angström angegebenen Abstände a, b und c) wurden durch Röntgenbeugung bestimmt und repräsentieren auch die in der Tabelle angegebene Raumgruppe.
- Beispiele für die Synthese dieser Materialien als solche finden sich beispielsweise in: J. Am. Chem. Soc. 123 (2001), Seiten 8241 ff., oder in Acc. Chem. Res. 31 (1998), Seiten 474 ff.
- Die Abtrennung der metallorganischen Gerüstmaterialien, insbesondere von MOF-5, von der Mutterlauge der Kristallisation kann nach an sich bekannten Verfahrensweisen erfolgen, wie Feststoff-Flüssigkeit-Trennungen, Zentrifugation, Extraktion, Filtration, Membranfiltration, Querstromfiltration, Ausflockung unter Verwendung von Flockungshilfsstoffen (nichtionischen, kationischen und anionischen Hilfsstoffen) oder durch Zugabe von den pH-Wert verschiebenden Additiven wie Salzen, Säuren oder Basen, durch Flotation sowie durch Eindampfung der Mutterlauge bei erhöhter Temperatur und/oder im Vakuum und Aufkonzentrierung des Feststoffs. Das bei diesem Schritt erhaltene Material ist in der Regel ein feines Pulver und kann für die meisten praktischen Anwendungen, z. B. in der Katalyse, wo Formkörper erforderlich sind, nicht verwendet werden.
- Die Erfindung wird nun anhand der folgenden Beispiele näher erläutert, die jedoch den Schutzbereich der vorliegenden Erfindung nicht einschränken sollen.
- Beispiel 1 (Herstellung eines erfindungsgemäßen Katalysators)
- Die folgenden Materialien wurden zur Herstellung eines erfindungsgemäßen Katalysators mit MOF-5 als porösem Material und Ag als aktivem Metall verwendet:
Ausgangsstoff Molare Menge Berechnet Experimentell AgNO3 25,9 mmol 4,3 g 4,4 g DEF 904,6 mmol 91,5 g 91,5 g MOF-5 4,2 g 4,2 g Acetonitril 33,0 g 33,0 g - Das AgNO3 (Merck) wird in einem Becherglas in DEF (Diethylformamid) und Acetonitril gelöst. Diese klare Lösung wird dann in einen Autoklaven (Volumen 250 ml) gegeben, der bereits das MOF-5 enthält.
- Die Kristallisation trat bei 60°C und innerhalb von zwanzig Stunden ein. Danach wurde die Lösung abgekühlt und das Lösungsmittel von den schwarzen Kristallen abdekantiert. Die Kristalle wurden in Chloroform gewaschen, bis das Chlorofrom praktisch farblos war. Der Katalysator wurde im Vakuum bis zur Gewichtskonstanz getrocknet. Die Ausbeute beträgt 4,7 g bei einem Silbergehalt von 15,3 Gew.-%.
- Beispiel 2: Herstellung von MOF-Material
- 2,5-Dihydroxyterephthalsäure (19 mg, 0,10 mmol) und Zn(NO3)2·4H2O (53 mg, 0,20 mmol) wurden in einer Mischlösung aus DMF (2,0 mL), PrOH (0,10 mL) und Wasser (0,10 mL) in einem Pyrexrohr (10 mm × 70 mm) gelöst. Das Rohr wurde eingefroren und evakuiert und unter Vakuum abgeschmolzen. Das Rohr wurde mit 2°C/min auf 105°C erhitzt, 20 Stunden bei dieser Temperatur gehalten und dann mit 2°C/min auf Raumtemperatur abgekühlt. Gelbe Nadelkristalle wurden gesammelt und mit DMF (3 × 5 mL) gewaschen. Ausbeute: 26 mg, 81% bezogen auf die 2,5-Dihydroxyterephthalsäure.
- Beispiel 3 (unter Verwendung des Katalysators aus Beispiel 1 zur Katalyse von Epoxidationsreaktionen)
- In eine Gasphasenströmungsapparatur (Rohrreaktor mit 9 mm Innendurchmesser, Reaktorlänge 150 mm) werden 500 mg des gemäß Beispiel 1 hergestellten Katalysators in Form eines Mikrofestbetts eingefüllt. Eine Mischung aus Sauerstoff, Helium und Propylen im Volumenverhältnis von 66:24:10 wird bei einer Temperatur von 220°C über den Katalysator geleitet. Der Austragsstrom wird mittels Gaschromatographie analysiert.
- Nach einer Laufzeit von 10 Stunden beträgt der Propylen-Umsatz 4,3% bei einer Propylenoxid-Selektivität von 8,2%. Nach 15 Stunden wird ein Umsatz von 3,3% bei einer Selektivität von 10,3% erhalten.
Claims (6)
- Verfahren zur Epoxidation von organischen Verbindungen, bei dem man mindestens eine organische Verbindung in Gegenwart eines Katalysators mit mindestens einem Epoxidationsmittel umsetzt, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator ein Poren aufweisendes metallorganisches Gerüstmaterial mit mindestens einem Metallion und mindestens einer zweizähnigen organischen Verbindung, die koordinativ an das Metallion gebunden ist, enthält.
- Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man das mindestens eine Epoxidationsmittel unter einem Hydroperoxid, O2, N2O und CO auswählt.
- Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß man das Hydroperoxid unter Wasserstoffperoxid, Ethylbenzolperoxid und Cumolhydroperoxid auswählt.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die organische Verbindung mindestens eine C-C-Doppelbindung aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß man die organische Verbindung mit mindestens einer C-C-Doppelbindung aus der Gruppe der Alkene mit 2 bis 8 Kohlenstoffatomen auswählt.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß man das Metallion des als Katalysator dienenden metallorganischen Gerüstmaterials aus der Gruppe bestehend aus Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Sc3+, Y3+, Ti4+, Zr4+, Hf4+, V4+, V3+, V2 +, Nb3 +, Ta3+, Cr3+, Mo3+, W3+, Mn3+, Mn2+, Re3+, Re2+, Fe3+, Fe2 +, Ru3 +, Ru2 +, Os3 +, Os2 +, Co3 +, Co2 +, Rh2+, Rh+, Ir2 +, Ir+, Ni2 +, Ni+, Pd2 +, Pd+, Pt2 +, Pt+, Cu2+, Cu+, Ag+, Au+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Al3+, Ga3+, In3+, Tl3+, Si4 +, Si2 +, Ge4 +, Ge2 +, Sn4 +, Sn2 +, Pb4 +, Pb2 +, As5+, As3+, As+, Sb5+, Sb3+, Sb+, Bi5+, Bi3+ und Bi+ auswählt.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US157494 | 2002-05-30 | ||
US10/157,494 US6624318B1 (en) | 2002-05-30 | 2002-05-30 | Process for the epoxidation of an organic compound with oxygen or an oxygen-delivering compounds using catalysts containing metal-organic frame-work materials |
PCT/EP2003/005547 WO2003101975A1 (en) | 2002-05-30 | 2003-05-27 | Epoxidation process using catalysts containing metal organic framework |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE60315453D1 DE60315453D1 (de) | 2007-09-20 |
DE60315453T2 true DE60315453T2 (de) | 2008-05-29 |
Family
ID=28041202
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE60315453T Expired - Fee Related DE60315453T2 (de) | 2002-05-30 | 2003-05-27 | Verfahren zur epoxidierung unter verwendung eines mof(metal-organic framework)-katalysators |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6624318B1 (de) |
EP (1) | EP1513823B1 (de) |
AT (1) | ATE369350T1 (de) |
DE (1) | DE60315453T2 (de) |
WO (1) | WO2003101975A1 (de) |
Families Citing this family (90)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1383775B1 (de) * | 2001-04-30 | 2006-08-02 | The Regents of The University of Michigan | Isoretikuläre organometallische grundstrukturen, verfahren zu deren bildung und systematische entwicklung von deren porengrösse und funktionalität, mit anwendung für die gasspeicherung |
US6929679B2 (en) * | 2002-02-01 | 2005-08-16 | Basf Aktiengesellschaft | Method of storing, uptaking, releasing of gases by novel framework materials |
US7652132B2 (en) * | 2003-05-09 | 2010-01-26 | The Regents Of The University Of Michigan | Implementation of a strategy for achieving extraordinary levels of surface area and porosity in crystals |
US7309380B2 (en) * | 2003-06-30 | 2007-12-18 | Basf Aktiengesellschaft | Gas storage system |
US20050004404A1 (en) * | 2003-07-03 | 2005-01-06 | Basf Akiengesellschaft | Process for the alkoxylation of monools in the presence of metallo-organic framework materials |
DE10355087A1 (de) * | 2003-11-24 | 2005-06-09 | Basf Ag | Verfahren zur elektrochemischen Herstellung eines kristallinen porösen metallorganischen Gerüstmaterials |
US7094915B2 (en) * | 2003-11-26 | 2006-08-22 | Vasant Ramchandra Choudhary | Biphasic process for epoxidation of olefinic compound using chromate or dichromate catalyst |
CN1914219A (zh) * | 2003-12-05 | 2007-02-14 | 密歇根大学董事会 | 金属有机多面体 |
US7407816B2 (en) * | 2004-05-07 | 2008-08-05 | Gentius, Inc | Isoelectric particles and uses thereof |
JP5160893B2 (ja) | 2004-10-22 | 2013-03-13 | ザ リージェンツ オブ ザ ユニバーシティ オブ ミシガン | 共有結合性有機骨格及び多面体 |
US7524444B2 (en) * | 2004-11-09 | 2009-04-28 | Basf Aktiengesellschaft | Shaped bodies containing metal-organic frameworks |
EP1874459B1 (de) * | 2005-04-07 | 2015-10-14 | The Regents of The University of Michigan | Hohe gas-adsorption in einem mikroporösen metallo-organischen rahmen mit offenmetallbereichen |
DE102005017195B4 (de) * | 2005-04-13 | 2007-02-22 | Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh | Kompositmaterial, insbesondere Kompositmembran und Verfahren zur Herstellung desselben |
KR100620119B1 (ko) * | 2005-06-16 | 2006-09-06 | 광주과학기술원 | 트랜스―아네톨을 신―아네톨―2,3―에폭사이드와안티―아네톨―2,3―에폭사이드로 생전환시키는슈도모나스 푸티다 jyr―1 |
DE102005035762A1 (de) * | 2005-07-29 | 2007-02-01 | Süd-Chemie AG | Hochporöse Schichten aus MOF-Materialien und Verfahren zur Herstellung derartiger Schichten |
DE102005037893A1 (de) * | 2005-08-10 | 2007-02-15 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Herstellung hochaktiver Metall/Metalloxid-Katalysatoren |
DE602006002943D1 (de) * | 2005-09-21 | 2008-11-13 | Goodyear Tire & Rubber | Luftreifen umfassend eine Kautschukkomponente enthaltend ein zinkorganisches Gerüstmaterial |
US7799120B2 (en) * | 2005-09-26 | 2010-09-21 | The Regents Of The University Of Michigan | Metal-organic frameworks with exceptionally high capacity for storage of carbon dioxide at room-temperature |
DE102005056564B4 (de) * | 2005-11-25 | 2009-11-12 | Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh | Polymerelektrolytmembran mit Koordinationspolymer, Verfahren zu seiner Herstellung sowie Verwendung in einer Brennstoffzelle |
KR20090004891A (ko) | 2006-02-28 | 2009-01-12 | 더 리젠츠 오브 더 유니버시티 오브 캘리포니아 | 관능화된 제올라이트 골격들의 제조 |
EP2010315A2 (de) | 2006-04-18 | 2009-01-07 | Basf Se | Metallorganisches gerüstmaterial aus aluminiumfumarat |
GB0616350D0 (en) * | 2006-08-17 | 2006-09-27 | Univ St Andrews | Adsorption and release of nitric oxide in metal organic frameworks |
JP2010508321A (ja) | 2006-10-30 | 2010-03-18 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | 多孔質の金属有機骨格材料としてのアルミニウム−ナフタレンジカルボキシラート |
US9719019B1 (en) | 2006-10-30 | 2017-08-01 | Alan M. Gilbert | Flame-retardant materials and systems |
US9017584B2 (en) * | 2006-10-30 | 2015-04-28 | Alan M. Gilbert | Flame-retardant materials and systems |
US20080111114A1 (en) * | 2006-10-30 | 2008-05-15 | Gilbert Alan M | Flame-retardant materials and systems |
US7985868B1 (en) * | 2006-11-01 | 2011-07-26 | Sandia Corporation | Hybrid metal organic scintillator materials system and particle detector |
WO2008091976A1 (en) * | 2007-01-24 | 2008-07-31 | The Regents Of The University Of California | Crystalline 3d- and 2d-covalent organic frameworks |
WO2008129024A1 (de) * | 2007-04-24 | 2008-10-30 | Basf Se | Mit katalysator-metallkomponenten beladene poröse metallorganische gerüstmaterialien |
ES2397231T3 (es) | 2007-04-24 | 2013-03-05 | Basf Se | Materiales estructurales organometálicos, con una estructura hexagonal y trigonal, basados en aluminio, hierro o cromo, así como un ácido dicarboxílico |
EP2155608A4 (de) * | 2007-05-11 | 2011-01-12 | Univ California | Adsorptive gastrennung von mehrkomponentigen gasen |
CA2687593C (en) * | 2007-05-18 | 2018-11-13 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | A reactor system, and a process for preparing an olefin oxide, a 1,2-diol, a 1,2-diol ether, a 1,2-carbonate and an alkanolamine |
WO2008144402A2 (en) | 2007-05-18 | 2008-11-27 | Shell Oil Company | A reactor system, an absorbent and a process for reacting a feed |
US9144765B2 (en) | 2007-05-18 | 2015-09-29 | Shell Oil Company | Reactor system, an absorbent and a process for reacting a feed |
WO2009020745A2 (en) * | 2007-07-17 | 2009-02-12 | The Regents Of The University Of California | Preparation of functionalized zeolitic frameworks |
US9132411B2 (en) | 2007-08-30 | 2015-09-15 | The Regents Of The University Of Michigan | Strategies, linkers and coordination polymers for high-performance sorbents |
US8222179B2 (en) * | 2007-08-30 | 2012-07-17 | The Regents Of The University Of Michigan | Porous coordination copolymers and methods for their production |
US8383545B2 (en) * | 2007-08-30 | 2013-02-26 | The Regents Of The University Of Michigan | Strategies, linkers and coordination polymers for high-performance sorbents |
WO2009042802A1 (en) * | 2007-09-25 | 2009-04-02 | The Regents Of The University Of California | Edible and biocompatible metal-organic frameworks |
WO2009074742A2 (fr) | 2007-09-28 | 2009-06-18 | Ifp | Procede de fabrication d'esters alcooliques a partir de triglycerides et d'alcools au moyen de catalyseurs heterogenes a base de solide hybride a matrice mixte organique-inorganique |
US8034952B2 (en) * | 2007-11-15 | 2011-10-11 | University Of South Florida | Supramolecular assemblies and building blocks |
US8192709B2 (en) * | 2008-02-21 | 2012-06-05 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Separation of methane from higher carbon number hydrocarbons utilizing zeolitic imidazolate framework materials |
US8142746B2 (en) * | 2008-02-21 | 2012-03-27 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Separation of carbon dioxide from methane utilizing zeolitic imidazolate framework materials |
US8142745B2 (en) * | 2008-02-21 | 2012-03-27 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Separation of carbon dioxide from nitrogen utilizing zeolitic imidazolate framework materials |
EP2103604A1 (de) | 2008-03-17 | 2009-09-23 | Evonik Degussa GmbH | Verfahren zur Herstellung von Epichlorhydrin |
BRPI0911996B8 (pt) | 2008-05-15 | 2018-03-20 | Shell Int Research | processo para a produção de um carbonato de alquileno e/ou um alquileno glicol, e, processo para a produção de um alquileno glicol |
US8193374B2 (en) * | 2008-05-15 | 2012-06-05 | Shell Oil Company | Process for the preparation of alkylene carbonate and/or alkylene glycol |
WO2009149381A2 (en) * | 2008-06-05 | 2009-12-10 | The Regents Of University Of California | Chemical framework compositions and methods of use |
EP2149569A1 (de) | 2008-08-01 | 2010-02-03 | Hexion Specialty Chemicals Research Belgium S.A. | Verfahren zur Herstellung eines 1,2-Epoxid |
EP2149570A1 (de) * | 2008-08-01 | 2010-02-03 | Hexion Specialty Chemicals Research Belgium S.A. | Verfahren zur Herstellung von Epichlorhydrin mit Wasserstoffperoxid und einem Mangankomplex |
WO2010080618A2 (en) | 2008-12-18 | 2010-07-15 | The Regents Of The University Of California | Porous reactive frameworks |
US8480955B2 (en) | 2008-12-29 | 2013-07-09 | The Regents Of The University Of California | Gas sensor incorporating a porous framework |
EP2382043A1 (de) | 2009-01-15 | 2011-11-02 | The Regents of the University of California | Leitfähiges metallorganisches gerüst |
US8709134B2 (en) | 2009-02-02 | 2014-04-29 | The Regents Of The University Of California | Reversible ethylene oxide capture in porous frameworks |
FR2945966B1 (fr) * | 2009-05-28 | 2014-06-20 | Centre Nat Rech Scient | Utilisation d'un solide hybride cristallin poreux comme catalyseur de reduction d'oxydes d'azote et dispositifs |
CN102482294B (zh) | 2009-06-19 | 2016-02-03 | 加利福尼亚大学董事会 | 复杂的混合配体开放骨架材料 |
WO2010148276A2 (en) | 2009-06-19 | 2010-12-23 | The Regents Of The University Of California | Carbon dioxide capture and storage using open frameworks |
EP2403815A1 (de) | 2009-07-27 | 2012-01-11 | The Regents of The University of California | Oxidative homokupplungsreaktionen von arylborsäuren anhand einer porösen kupferbasierten metallorganischen struktur als heterogener hochleistungskatalysator |
EP2467388A4 (de) | 2009-09-25 | 2014-12-17 | Univ California | Offene metalloorganische rahmenwerke mit besonderem oberflächenbereich und hoher gasspeicherungskapazität |
EP2343288A1 (de) | 2009-11-27 | 2011-07-13 | Momentive Specialty Chemicals Research Belgium S.A. | Verfahren zur Herstellung von Propylenoxid |
DE102010062374A1 (de) | 2009-12-04 | 2011-06-09 | Basf Se | Verfahren zur Herstellung von Homo- oder Copolymeren |
CN103347885A (zh) * | 2010-07-20 | 2013-10-09 | 加利福尼亚大学董事会 | 使用金属有机骨架(mof)作为催化剂对有机分子的官能化 |
CN103228663A (zh) | 2010-09-27 | 2013-07-31 | 加利福尼亚大学董事会 | 传导性开放骨架 |
JP2014511353A (ja) | 2011-01-21 | 2014-05-15 | ザ レジェンツ オブ ザ ユニヴァースティ オブ カリフォルニア | 金属−トリアゾレート骨格の製造 |
JP2014507431A (ja) | 2011-02-04 | 2014-03-27 | ザ リージェンツ オブ ザ ユニバーシティー オブ カリフォルニア | 金属カテコレート骨格体の製造 |
US9078922B2 (en) | 2011-10-13 | 2015-07-14 | The Regents Of The University Of California | Metal-organic frameworks with exceptionally large pore aperatures |
US8809569B2 (en) | 2012-02-28 | 2014-08-19 | Saudi Basic Industries Corporation | Process for preparing dialkyl carbonate and diol products |
US8735608B2 (en) | 2012-02-28 | 2014-05-27 | Saudi Basic Industries Corporation | Process for preparing carbonate and diol products |
EP2839525B1 (de) | 2012-04-18 | 2020-06-03 | King Abdullah University Of Science And Technology | Elektrodenseparator |
EP2870644A2 (de) | 2012-07-09 | 2015-05-13 | Yeda Research and Development Co. Ltd. | Logikschaltungen mit molekularen festkörperchips für plug-and-play |
CN103539762B (zh) * | 2012-07-12 | 2016-01-13 | 中国石油化工股份有限公司 | 丙烯环氧化生产环氧丙烷的方法 |
US10035127B2 (en) | 2013-11-04 | 2018-07-31 | The Regents Of The University Of California | Metal-organic frameworks with a high density of highly charged exposed metal cation sites |
CN104707655A (zh) * | 2013-12-11 | 2015-06-17 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种金属卟啉催化剂及其催化氯丙烯环氧化的方法 |
JP6717749B2 (ja) | 2014-02-19 | 2020-07-01 | ザ リージェンツ オブ ザ ユニバーシティ オブ カリフォルニア | 耐酸性、耐溶剤性、及び耐熱性金属−有機骨格 |
KR20160134644A (ko) | 2014-03-18 | 2016-11-23 | 더 리젠츠 오브 더 유니버시티 오브 캘리포니아 | 미세다공성 금속 유기 구조체의 정렬된 초격자로 구성된 메조스코픽 물질 |
JP6510027B2 (ja) | 2014-03-27 | 2019-05-08 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアBasf Se | 有機金属骨格材料を含む多孔質膜 |
US10087205B2 (en) | 2014-03-28 | 2018-10-02 | The Regents Of The University Of California | Metal organic frameworks comprising a plurality of SBUS with different metal ions and/or a plurality of organic linking ligands with different functional groups |
CN104001547B (zh) * | 2014-06-16 | 2016-03-30 | 上海师范大学 | 一种环境友好型核壳一维纳米铜线-有机金属骨架zif-8复合催化剂的制备方法及其应用 |
EP2985075A1 (de) | 2014-08-15 | 2016-02-17 | Basf Se | Formkörper hergestellt aus einem porösen Material |
US10118877B2 (en) | 2014-12-03 | 2018-11-06 | The Regents Of The University Of California | Metal-organic frameworks for aromatic hydrocarbon separations |
US10058855B2 (en) | 2015-05-14 | 2018-08-28 | The Regents Of The University Of California | Redox-active metal-organic frameworks for the catalytic oxidation of hydrocarbons |
WO2017089410A1 (en) | 2015-11-27 | 2017-06-01 | Basf Se | Ultrafast high space-time-yield synthesis of metal-organic frameworks |
CN108473325A (zh) | 2015-11-27 | 2018-08-31 | 加利福尼亚大学董事会 | 沸石咪唑酯框架 |
WO2017091814A1 (en) | 2015-11-27 | 2017-06-01 | The Regents Of The University Of California | Covalent organic frameworks with a woven structure |
US10882009B2 (en) | 2016-01-15 | 2021-01-05 | Basf Se | Water-tight breathable membrane |
CN107353412B (zh) * | 2017-07-14 | 2020-06-16 | 昆明理工大学 | 一种金属有机骨架材料的制备方法及应用 |
US11452967B2 (en) | 2017-07-17 | 2022-09-27 | Zymergen Inc. | Metal-organic framework materials |
US20230178848A1 (en) | 2020-04-28 | 2023-06-08 | King Abdullah University Of Science And Technology | Electrode separators |
CN112958157B (zh) * | 2021-02-08 | 2022-09-30 | 华侨大学 | 一种双金属有机骨架材料催化剂、制备方法及应用 |
CN114653403B (zh) * | 2022-03-18 | 2023-02-03 | 大连理工大学 | 一种用于苯酚加氢制环己酮的双功能催化剂的制备方法及应用 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5601437A (en) | 1994-10-17 | 1997-02-11 | Methode Electronics, Inc. | Clockspring with centering display device |
US5648508A (en) | 1995-11-22 | 1997-07-15 | Nalco Chemical Company | Crystalline metal-organic microporous materials |
US6380392B1 (en) * | 1999-06-30 | 2002-04-30 | The Penn State Research Foundation | Ligands based on chiral 2-amino-2′-hydroxy-1,1′-binaphthyl and related frameworks for asymmetric catalysis |
-
2002
- 2002-05-30 US US10/157,494 patent/US6624318B1/en not_active Expired - Fee Related
-
2003
- 2003-05-27 EP EP03730125A patent/EP1513823B1/de not_active Expired - Lifetime
- 2003-05-27 WO PCT/EP2003/005547 patent/WO2003101975A1/en active IP Right Grant
- 2003-05-27 DE DE60315453T patent/DE60315453T2/de not_active Expired - Fee Related
- 2003-05-27 AT AT03730125T patent/ATE369350T1/de not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP1513823B1 (de) | 2007-08-08 |
US6624318B1 (en) | 2003-09-23 |
DE60315453D1 (de) | 2007-09-20 |
WO2003101975A1 (en) | 2003-12-11 |
EP1513823A1 (de) | 2005-03-16 |
ATE369350T1 (de) | 2007-08-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE60315453T2 (de) | Verfahren zur epoxidierung unter verwendung eines mof(metal-organic framework)-katalysators | |
DE69911195T2 (de) | Verfahren zur direktoxidation von olefinen zu olefinoxiden | |
EP1373277B1 (de) | Metallorganische gerüstmaterialien und verfahren zu deren herstellung | |
DE69915610T2 (de) | Epoxidierungsverfahren | |
EP0308791B1 (de) | Verfahren zur katalytischen Epoxidation von Olefinen mit Wasserstoffperoxid | |
DE60109821T2 (de) | Katalysator und prozess zur epoxidierung | |
DE60110640T3 (de) | Katalysator für epoxidierungen und verfahren zu dessen herstellung | |
DE69914105T2 (de) | Verbessertes epoxidationsverfahren | |
EP0283753B1 (de) | Verfahren zur katalytischen Epoxidation von Olefinen mit Wasserstoffperoxid | |
DE2528599A1 (de) | Verfahren zur herstellung von vanadium-phosphor-sauerstoff-komplexkatalysatoren und deren verwendung | |
DE3902357A1 (de) | Verwendung von rheniumorganischen verbindungen zur oxidation von c-c-mehrfachbindungen, darauf basierende oxidationsverfahren und neue rheniumorganische verbindungen | |
DE2607768C3 (de) | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Olefinoxiden | |
DE19847629A1 (de) | Verfahren zur Oxidation einer mindestens eine C-C-Doppelbindung aufweisenden organischen Verbindung | |
EP0869843A1 (de) | Epoxiden durch oxidation von olefinen mit luft oder sauerstoff | |
DE3539268C2 (de) | ||
EP0129814B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxiranen | |
DE60223701T2 (de) | Verfahren zur direkten epoxidierung mittels eines vorbehandelten titanzeoliths | |
DE1767376B2 (de) | Verfahren zur katalyüschen Dispro portionierung von olefinischen Kohlen Wasserstoffen mit 3 bis 30 Kohlenstoff atomen im Molekül oder deren Gemischen | |
DE2916834C2 (de) | Verfahren zur katalytischen Epoxydation von Olefinen | |
DE1468271C3 (de) | ||
DE3704532C1 (en) | Process for the catalytic epoxidation of olefins using hydrogen peroxide | |
EP0282708A1 (de) | Verfahren zur katalytischen Epoxidation von Olefinen mit Wasserstoffperoxid | |
DE3800974C1 (en) | Process for the catalytic epoxidation of olefins with hydrogen peroxide | |
EP0811003B1 (de) | Verfahren zur herstellung von epoxiden mittels aromatischer peroxycarbonsäuren | |
DE19608004A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Epoxiden aus Olefinen mit Bis(trisorganosilyl)peroxiden in Gegenwart von Aktivatoren auf Basis von Metallsäurederivaten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: BASF SE, 67063 LUDWIGSHAFEN, DE Owner name: THE REGENTS OF THE UNIVERSITY OF MICHIGAN, ANN, US |
|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |