DE4328755C2 - Elektrochemische Zelle und Verfahren zu deren Herstellung - Google Patents
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Description
Die Erfindung betrifft eine elektrochemische Zelle (galvanisches Element). Des weiteren
betrifft sie ein Verfahren zur Herstellung einer elektrochemischen Zelle.
Reine Lithiumelektroden werden als unsicher betrachtet, insbesondere, wenn sie in
wiederaufladbaren Zellen verwendet werden, im Hinblick auf die Brandgefahr, wenn die
Zelle während des Betriebes entlüftet wird. Kohlenstoff (Graphit)Elektroden werden
vermehrt in der Anode von 4 V-Zellen verwendet, um Lithium einzuschließen bzw.
einzulagern, um so das Sicherheitsrisiko der wiederaufladbaren Lithiumzellen in den
Batterien zu minimieren. In solchen Zellen ist es vorteilhaft, ein geringfügig tiefentladenes
Kathodenmaterial zu verwenden, um der Kohlenstoffanode Lithium zuzuführen, da die
Kohlenstoffanoden während der Entladung nicht sofort das gesamte eingeschlossene
Lithium zurück in das System freilassen. Daher muß ein sorgfältiges Gleichgewicht
zwischen der Menge des Lithiums in der Kathode oder Anode für einen wirksamen
Zellenbetrieb vorhanden sein.
Elektrochemische Zellen mit einer im Zellgehäuse angeordneten Kathode, wobei die
Kathode eine elektrochemische Verbindung aus Li, Mn und O umfasst, sind aus DE 41 42 370 A1,
DE 40 25 208 A1 und EP 0 390 185 A2 bekannt.
Aufgabe der Erfindung ist es, eine elektrochemische Zelle zu schaffen, die einfach
herstellbar und im Betrieb sicher ist. Der Erfindung liegt ferner die Aufgrunde zugrunde,
ein Verfahren zur Herstellung einer derartigen Zelle anzugeben.
Hinsichtlich der Zelle wird die Aufgabe erfindungsgemäß durch den Gegenstand des
Anspruchs 1 gelöst. Hinsichtlich des Verfahrens wird die Aufgabe erfindungsgemäß
durch den Gegenstand des Anspruchs 12 gelöst.
Man nimmt an, daß die Schwere der eingangs genannten Probleme durch die Ver
wendung einer Lithiummanganoxidverbindung der nachfolgend angegebenen Formel
(1), als Elektrodenmaterial wenigstens zu einem Teil reduziert werden kann.
Erfindungsgemäß wird eine elektrochemische Zelle zur Verfügung gestellt, umfassend
ein Zellgehäuse;
eine in dem Zellgehäuse angeordnete Kathode, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemische aktive Verbindung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfaßt, welche eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
ein Zellgehäuse;
eine in dem Zellgehäuse angeordnete Kathode, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemische aktive Verbindung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfaßt, welche eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ (1)
besitzt,
wobei
wobei
- a) x eine Zahl ist, so daß 0 ≦ x < 0,33 ist;
- b) δ eine Zahl ist, so daß 0 ≦ δ < 0,5 ist, wobei die Werte von x und δ solchermaßen sind, daß die Oxidationsstufe N des Mangankations 3,5 < N < 4,0 beträgt;
- c) D ein ein- oder mehrwertiges metallisches Kation ist; und
- d) b die Oxidationsstufe von D ist; und
ein in dem Zellgehäuse angeordneter Elektrolyt,
wobei das Zellgehäuse, der Elektrolyt und die Kathode so angeordnet sind, daß ein Ladepotential an die Zelle angelegt werden kann, um zu bewirken, daß Lithium von der Kathode in dem Zellgehäuse wenigstens ein Teil der Anode bildet, während der Elektrolyt die Kathode elektrochemisch mit der Anode verbindet und diese voneinander elektronisch isoliert.
wobei das Zellgehäuse, der Elektrolyt und die Kathode so angeordnet sind, daß ein Ladepotential an die Zelle angelegt werden kann, um zu bewirken, daß Lithium von der Kathode in dem Zellgehäuse wenigstens ein Teil der Anode bildet, während der Elektrolyt die Kathode elektrochemisch mit der Anode verbindet und diese voneinander elektronisch isoliert.
Bezugnehmend auf die Verbindung kann in einer Ausführungsform der Erfindung D Li
sein, so daß b 1 beträgt, wobei die
Formel (1) dann
Li1+xMn2-xO4+ δ
lautet. In anderen Ausführungsformen der Erfindung kann D jedoch ein anderes
metallisches Kation sein als Li. Es kann ein zweiwertiges metallisches Kation wie Mg
sein, so daß b 2 beträgt. Ist D Mg, lautet die Formel (1)
Li1Mgx/2 2+Mn2-xO4+ δ.
In einer weiteren Ausführungsform der Erfindung kann D ein anderes einwertiges
metallisches Kation als Li sein, wie Ag, wobei die Formel (1) dann
Li1AgxMn2-xO4+ δ
lautet. In noch einer weiteren Ausführungsform der Erfindung kann D stattdessen ein
dreiwertiges metallisches Kation sein, wie Co3+, so daß die Formel (1) dann
Li1Cox/3 3+Mn2-xO4+ δ
lautet.
Die Grundsätze der Erfindung werden im folgenden dargestellt, unter besonderer
Berücksichtigung des Falles, daß D Li ist, d. h. wenn die Formel (1)
Li1+xMn2-xO4+ δ
lautet. Die Oxidationsstufe, N, der Mangankationen in der Verbindung liegt daher
zwischen 3,5 und 4,0, schließt jedoch 3,5 und 4,0 aus. Die Verbindung der Kathode wird
daher in dem Li-Mn-O-Phasendiagramm gefunden und liegt, unter Bezugnahme auf
einen isothermischen Bereich des Li-Mn-O-Phasendiagramms bei 20°C in dem
Verbindungsdreieck mit den Ecken LiMn2O4, Li4Mn5O12 und Li2Mn4O9, d. h. sie liegt
innerhalb der Fläche des Dreiecks, dessen Grenzen von der LiMn2O4-Li2Mn4O9-
Verbindungslinie, der Li2Mn4O9-Li4Mn5O12-Verbindungslinie und der Li4Mn5O12-
LiMn2O4-Verbindungslinie abgegrenzt werden. Daher sind die, gemäß der vorliegenden
Erfindung, von dem Verbindungsdreieck ausgeschlossenen Verbindungen LiMn2O4 und
alle Verbindungen, die auf der Verbindungslinie zwischen Li4Mn5O12 und Li2Mn4O9
liegen, wobei diese Verbindungen durch Li2O.yMnO2 dargestellt werden, mit
2,5 ≦ y ≦ 4,0.
Vorzugsweise beträgt in bezug auf die Verbindung 0 ≦ x < 0,2 und 0 ≦ δ < 0,2, so daß N
zwischen 3,5 und 3,78 liegt. Die Verbindung liegt dann in bezug auf den isothermischen
Bereich dieses Li-Mn-O-Phasendiagramms in dem Verbindungsdreieck, mit den Ecken
LiMn2O4, Li1,2Mn1,8O4 und LiMn2O4,2, d. h., es fällt in die Fläche des Dreiecks, dessen
Grenzen von der LiMn2O4-LiMn2O4,2-Verbindungslinie, der LiMn2O4,2-Li1,2Mn1,8O4-
Verbindungslinie und der Li1,2Mn1,8O4-LiMn2O4-Verbindungslinie abgegrenzt werden,
schließt jedoch, wie zuvor beschrieben, LiMn2O4 aus.
Insbesondere bevorzugt beträgt 0 ≦ x ≦ 0,1 und 0 ≦ δ ≦ 0,1, so daß 3,5 < N ≦ 3,74 ist.
Insbesondere kann δ 0 betragen, und 0 < x ≦ 0,1, so daß 3,5 < N ≦ 3,63 ist. Zum Beispiel
kann δ 0 betragen und 0 < x ≦ 0,05, so daß 3,5 < N ≦ 3,56 ist. Die untere Grenze von N kann
3,51 und insbesondere bevorzugt 3,505 betragen.
Die Verbindung der Kathode kann chemisch hergestellt werden, durch die Reaktion
einer lithiumhaltigen Komponente, ausgewählt unter Lithiumsalzen, Lithiumoxiden,
Lithiumhydroxiden und deren Mischungen, welche sich zersetzt, wenn sie in Luft erwärmt
wird, mit einer manganhaltigen Komponente, ausgewählt unter Mangansalzen,
Manganoxiden, Manganhydroxiden, Lithiummanganoxiden und deren Mischungen,
welche sich auch zersetzt, wenn sie in Luft erwärmt wird, wobei das Verhältnis der
Lithiumkomponente zu der Mangankomponente ausgewählt wird, um die genannte
Zusammensetzung der Verbindung zu erfüllen, d. h.
Li1+xMn2-xO4+ δ,
und wobei die Reaktionstemperatur und Reaktionzeit gesteuert werden, um die korrekte
Manganoxidationsstufe in der Verbindung bereitzustellen, und um eine Zersetzung oder
eine Disproportion des Reaktionsproduktes oder der Verbindung in unerwünschte
Produkte zu verhindern.
Zum Beispiel kann die Lithiumkomponente Lithiumhydroxid (LiOH), Lithiumnitrat (LiNO3)
oder Lithiumcarbonat (Li2CO3) sein, wobei die Mangankomponente Mangancarbonat
(MnCO3) sein kann.
Typischerweise, wenn ein Lithiumsalz verwendet wird und x in
Li1+xMn2-xO4+ δ
< 0 beträgt, wird die Reaktionstemperatur auf 300 bis 750°C beibehalten, wobei
Temperaturen oberhalb dieser Temperatur in einer Zersetzung dieser Verbindung in
stabile stöchiometrische Spinell- und Steinsalzphasen resultieren.
Zum Beispiel kann die Verbindung durch das Erwärmen von MnCo3 und Li2CO3 in Luft
bei 300°C bis 750°C für einen Zeitraum von 2 bis 96 Stunden gebildet werden, gemäß
der Reaktion:
1,95MnCO3 + 0,525Li2CO3 + 0,7625O2
→ Li1,05Mn1,95O4 + 2,475CO2.
Bei höheren Temperaturen wird sich das resultierende Produkt gemäß der folgenden
Reaktion zersetzen, um stabile stöchiometrische Spinell- und Steinsalzphasen zu bilden:
Li1,05Mn1,95O4 → 0,95LiMn2O4 + 0,05Li2MnO3.
Es kann jedoch auch anstelle von MnCO3 ein Mangandioxid wie γ-MnO2 verwendet
werden, welches entweder elektrolytisch oder chemisch hergestellt werden kann, wobei
die Temperatur dann so ausgewählt wird, daß Sauerstoff während der Reaktion
abgegeben wird, um die erforderte stöchiometrische Verbindung zu erhalten.
Typischerweise wird die Reaktionstemperatur dann zwischen 300°C und 750°C
gehalten.
Die Verbindung kann dann dadurch gebildet werden, daß γ-MnO2 und LiOH bei 300°C
bis 750°C für einen Zeitraum von 2 bis 96 Stunden erwärmt werden, gemäß der
folgenden Gleichung:
1,05LiOH + 1,95MnO2
→ Li1,05Mn1,95O4 + 0,2125O2 + 0,525H2O.
Beträgt in
Li1+xMn2-xO4+ δ
jedoch x = 0 und 0 < δ < 0,2, sind typischerweise niedrigere Herstellungstemperaturen
notwendig, z. B. ungefähr 600°C, um einen Wert von N < 3,5 zu erzielen. Daher kann die
Verbindung dann dadurch gebildet werden, daß γ-MnO2 und LiOH in einem 2 : 1
Molverhältnis bei 300°C-600°C für einen Zeitraum von 2 bis 96 Stunden erwärmt
werden, gemäß der Gleichung:
Das Zellgehäuse kann anfänglich als wenigstens einen Teil der Anode oder der
negativen Elektrode, elektrochemisch aktives Lithium enthalten, und die Anode kann
elektrochemisch mit einem Anodenanschluß verbunden sein. Das aktive Lithium kann
aus der Gruppe ausgewählt werden, umfassend Lithiummetall, eine Lithium/Aluminium-
Legierung, eine Lithium/Silizium-Legierung, eine Lithium/Kohlenstoff-Verbindung und
deren Mischungen.
Anstelle dessen kann anfänglich auch kein elektrochemisch aktives Lithium in dem
Gehäuse vorhanden sein, welches ein Teil der Anode bildet.
Der Elektrolyt kann nicht-wässerig sein und ein Lithiumsalz umfassen, z. B. LiClO4,
LiAsF6, LiBF4 oder deren Mischungen, gelöst in einem organischen Lösungsmittel, z. B.
Propylencarbonat, Ethylencarbonat, Dimethoxyethan, Dimethylcarbonat und deren
Mischungen. Die Anode kann von der Kathode durch einen mikroporösen Separator aus
elektronisch isolierendem Material getrennt sein, welcher für den Elektrolyt durchlässig
ist und von diesem durchtränkt wird. Obwohl LiClO4, LiAsF6 und LiBF4 oben
insbesondere erwähnt werden, kann im Prinzip jedes geeignete Lithiumsalz, gelöst in
jedem geeigneten organischen Lösungsmittel, als Elektrolyt eingesetzt werden. In diesen
Zellen liegt das Verhältnis des Lithiums in der Anode in bezug auf die anderen
Bestandteile der Anoden typischerweise in dem Rahmen, der herkömmlicherweise im
Stand der Technik verwendet wird.
Erfindungsgemäß wird ein Verfahren zur Herstellung einer elektrochemischen Zelle zur
Verfügung gestellt, wobei das Verfahren folgende Schritte umfaßt:
Einbringen eines Elektrolyten und einer Kathode in ein Zellengehäuse, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbindung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfasst und die Verbindung eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Einbringen eines Elektrolyten und einer Kathode in ein Zellengehäuse, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbindung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfasst und die Verbindung eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ
besitzt,
wobei
wobei
- a) x eine Zahl ist, so daß 0 ≦ x < 0,33 ist;
- b) δ eine Zahl ist, so daß 0 ≦ δ ≦ 0,5 ist, wobei die Werte von x und δ solchermaßen sind, daß die Oxidationsstufe N des Mangankations 3,5 < N < 4,0 beträgt;
- c) D ein ein- oder mehrwertiges metallisches Kation ist; und
- d) b die Oxidationsstufe von D ist; und
Anordnen des Elektrolyten und der Kathode in dem Gehäuse, so daß ein Ladepotential
an die Zelle angelegt werden kann, um zu bewirken, daß Lithium von der Kathode in
dem Zellgehäuse wenigstens einen Teil der Anode bildet, während der Elektrolyt die
Kathode elektrochemisch mit der Anode verbindet und diese elektrisch voneinander
isoliert.
Das Verfahren kann den Schritt der Herstellung der Kathode umfassen, durch, wie zuvor
beschrieben, eine Reaktion einer lithiumhaltigen Komponente, ausgewählt aus
Lithiumsalzen, Lithiumoxiden, Lithiumhydroxiden und deren Mischungen, welche sich
zersetzt, wenn sie in Luft erwärmt wird, mit einer manganhaltigen Komponente,
ausgewählt aus Mangansalzen, Manganoxiden, Manganhydroxiden,
Lithiummanganoxiden und deren Mischungen, welche sich auch zersetzen, wenn sie in
Luft erwärmt werden, bei einer Reaktionstemperatur von 300-750°C für einen Zeitraum
von 2-96 Stunden, um die Verbindung der Formel (1) bereitzustellen.
Die Erfindung erstreckt sich auch auf eine elektrochemische Zelle, sofern sie durch ein
Verfahren, wie zuvor beschrieben, hergestellt wurde.
Wenn die elektrochemische Zelle anfänglich keine aktive Lithiumanode aufweist, besitzt
sie den Vorteil, daß sie unter Abwesenheit von metallischem oder freiem Lithium gefüllt,
gelagert und transportiert werden kann. Sie kann daher einfach und sicher transportiert
werden und unbegrenzt gelagert werden, da kein freies Lithium vorhanden ist. Die Zelle
kann, wenn sie verwendet werden soll, einfach mittels eines Ladepotentials in Betrieb
genommen oder aktiviert werden, bis sich die Kathode in ihrem vollgeladenen Zustand
oder zwischen dem vollgeladenen und voll entladenen Zuständen befindet.
Die Erfindung wird im folgenden unter Bezugnahme auf die folgenden nicht
begrenzenden Beispiele beschrieben, unter Bezugnahme auf die begleitenden
Zeichnungen. Es zeigt
Fig. 1 einen isothermischen Bereich des Li-Mn-O-Phasendiagramms bei 20°C;
Fig. 2 eine vergrößerte Ansicht eines Bereiches des isothermischen Bereichs des
Li-Mn-O-Phasendiagramms aus Fig. 1;
Fig. 3 ein Röntgenbeugungsmuster der Spinell-Verbindungen der Beispiele 1 und 2;
Fig. 4 Lade- und Entladeprofile einer elektrochemischen Zelle mit der Verbindung
aus Beispiel 1 als Elektrode, wobei die Zelle eine nicht erfindungsgemäße ist;
Fig. 5 Lade- und Entladeprofile einer elektrochemischen Zelle mit der Verbindung
aus Beispiel 2 als eine Elektrode, wobei die Zelle eine nicht erfindungsge
mäße ist;
Fig. 6, 7, 8, 9, 10 und 11
Lade- und Entladeprofile der elektrochemischen Zellen gemäß der
vorliegenden Erfindung, wobei jeweils die Verbindungen der Beispiele 3, 4, 5,
6, 7 und 8 als Elektroden eingesetzt wurden;
Fig. 12 Diagramme der Elektrodenkapazität
versus Arbeitszyklenanzahl für
elektrochemische Zellen mit Elektroden
der Beispiele 1 und 2;
Fig. 13 Diagramme der Elektrodenkapazität versus Arbeitszyklenanzahl für
elektrochemische Zellen gemäß der Erfindung, mit den Elektroden der
Beispiele 3, 4
und 5;
Fig. 14 Diagramme der Elektrodenkapazität versus Arbeitszy
klenanzahl für elektrochemische Zellen gemäß der
Erfindung mit den Elektroden der Beispiele 6, 7
und 8;
Fig. 15 Röntgenbeugungsmuster der Verbindungen der Beispiele
3, 4 und 5, wobei die Sternchen die Spitzen eines
internen Siliziumstandards kennzeichnen;
Fig. 16 Röntgenbeugungsmuster der Verbindungen der Beispiele
6, 7 und 8, wobei die Sternchen die Spitzen eines
internen Siliziumstandards kennzeichnen;
Fig. 17 und 18
weitere vergleichende Lade- und Entladeprofile elek
trochemischer Zellen mit den Verbindungen der Bei
spiele 2 und 3 als Elektroden;
Fig. 19 ein Röntgenbeugungsmuster der Spinell-Verbindung aus
Beispiel 9;
Fig. 20A und 20B
jeweils Lade- und Entladeprofile einer elektroche
mischen Zelle gemäß der vorliegenden Erfindung, mit
der Verbindung aus Beispiel 9 als eine Elektrode;
Fig. 21 ein Diagramm der Elektrodenkapazität versus Arbeits
zyklenanzahl für eine elektrochemische Zelle gemäß
der Erfindung mit der Elektrode aus Beispiel 9;
Fig. 22 das Röntgenbeugungsmuster der Spinell-Verbindung aus
Beispiel 10;
Fig. 23 Lade- und Entladeprofile einer elektrochemischen
Zelle gemäß der vorliegenden Erfindung, mit der Ver
bindung aus Beispiel 10 als Elektrode;
Fig. 24 ein Diagramm der Elektrodenkapazität versus Arbeits
zyklenanzahl für eine elektrochemische Zelle gemäß
der vorliegenden Erfindung, mit der Elektrode aus
Beispiel 10; und
Fig. 25 ein schematischer Querschnitt einer elektroche
mischen Zelle gemäß der vorliegenden Erfindung.
Fig. 1 und 2 zeigen einen isothermischen Bereich des Pha
sendiagramms Li-Mn-O bei 20°C, umfassend ein Verbindungs
dreieck mit den Ecken LiMn2O4, Li4Mn5O12 und Li2Mn4O9. Die
elektrochemisch aktiven Lithium-, Mangan- und Sauerstoffba
sisverbindungen der Kathode der elektrochemischen Zelle der
vorliegenden Erfindung, welche eine Spinell-Struktur aufwei
sen, können durch die Formel
Li1+xMn2-xO4+ δ
dargestellt werden, wobei 0 ≦ x < 0,33 und 0 ≦ δ < 0,5 betragen, wie
zuvor beschrieben. Diese Verbindungen werden daher durch
dieses Verbindungsdreieck abgegrenzt, schließen jedoch
LiMn2O4 und Verbindungen auf der Li4Mn5O12-Li2Mn4O9 Ver
bindungslinie aus. Insbesondere bevorzugte Verbindungen wer
den durch ein Verbindungsdreieck mit den Ecken LiMn2O4,
Li1,8Mn1,8O4 und LiMn2O4,2 abgegrenzt, d. h., wenn 0 ≦ x < 0,2
und 0 ≦ δ < 0,2 in der Formel
Li1+xMn2-xO4+ δ
betragen.
Beträgt in der obengenannten Formel x = 0 und δ = 0, ist die
Verbindung der Spinell Li(Mn2)O4, und beträgt x = 0,33 und
δ = 0, lautet die Verbindung Li1,33Mn1,67O4, welche auch ein
Spinell ist, und daher in der Spinell-Darstellung
Li(Mn1,67Li0,33)O4 oder Li4Mn5O12 geschrieben werden kann.
Beide dieser Verbindungen sind stöchiometrische Spinell-
Verbindungen der allgemeinen Formel A[B2]X4, bei welcher die
X-Atome in einer kubisch dichtesten Kugelpackung angeordnet
sind, um negativ geladene Anionenanordnungen zu bilden, be
stehend aus Flächen-teilenden und Ecken-teilenden X
Tetraedern und Oktaedern. In der Formel A[B2]X4 sind die A-
Atome Tetraederplatz-Kationen, und die B-Atome
Oktaederplatz-Kationen, d. h., die A-Kationen und die B-
Kationen besetzen jeweils die Tetraeder- und Oktaeder-
Plätze. In einer idealen Spinell-Struktur mit dem Ursprung
der Einheitszelle im Zentrum (3m) sind die dichtgepackten
Anionen an den 32 e-Positionen der Raumgruppe Fd3m angeord
net. Jede Einheitszelle enthält 64 tetraedrische Zwischen
gitterplätze, die in drei kristallographisch nicht gleich
wertigen Positionen auf 8a, 8b und 48f angeordnet sind, und
32 oktaedrische Zwischengitterplätzen, die auf den kristal
lographisch nicht gleichwertigen Positionen 16c und 16d
angeordnet sind. In einem A[B2]X4-Spinell liegen die
A-Kationen auf den 8a tetraedrischen Zwischengitterplätzen
und die B-Kationen auf den 16d oktaedrischen Zwischengit
terplätzen. Daher liegen 56 leere tetraedrische und 16
oktaedrische Zwischengitterplätze pro Kubikeinheitszelle
vor.
Es ist bekannt, daß Spinell-Lithiummanganoxidverbindungen in
aufladbaren Lithiumzellen verwendet werden können, die bei
ungefähr 4 V und auch bei ungefähr 3 V betrieben werden. Es
ist des weiteren bekannt, daß LiMn2O4 als ein Elektronenma
terial für 4 V-Zellen verwendet werden kann, wenn es in dem
Zusammensetzungsbereich Li1-yMn2O4 verwendet wird, wobei
0 ≦ y < 1, typischerweise in einer Zelle mit einer
Konfiguration:
Li/1 M LiClO4 in Polypropylencarbonat/Li1-yMn2O4.
Beträgt y 0, ist diese 4 V-Stelle wirksam in einem entladenen
Zustand. Diese Zelle wird durch das Entfernen des Lithiums
aus der LiMn2O4-Elektrode geladen, wodurch die Oxidations
stufe der Kationen von 3,5 auf 4,0 erhöht wird. Während die
ses Verfahrens wird die kubische Symmetrie der Spinell-
Struktur beibehalten. Während des Ladens wird das Lithium an
der Anode abgelagert, wie zuvor beschrieben. Bei y = 1 würde
die λ-MnO2-Phase an der voll oxidierten Kathode resultieren,
in der Praxis ist es jedoch extrem schwierig, das gesamte
Lithium elektrochemisch aus der Spinell-Struktur zu entfer
nen. Man nimmt an, daß bei hohen Spannungen einige der
Mn3+-Ionen zu Disproportionalitäten neigen, gemäß der
Gleichung:
2Mn3+ → Mn4+ + Mn2+
und daß sich die Mn2+-Ionen in dem Elektrolyt lösen und in
die Lithiumanode wandern, wo sie reduziert werden und die
Lithiumelektrode passivieren. Dies ist natürlich schädlich
für die Leistung der Zelle.
Man nimmt an, daß es möglich ist, die Löslichkeit der Spi
nell-Elektrode dadurch zu reduzieren, daß eine Elektrode
hergestellt wird, in welcher die Mn-Oxidationsstufe höher
ist als in LiMn2O4; d. h., durch Reduzierung der Anzahl der
Mn3+-Ionen in der Spinell-Elektrode und durch das Erhöhen
der Konzentration der Mn4+-Ionen in der Elektrode, unter Be
rücksichtigung, daß in LiMn2O4 eine gleiche Anzahl von Mn3+-
und Mn4+-Ionen in der Spinellstruktur vorliegen, und daß die
mittlere Oxidationsstufe des Mn 3,5 beträgt.
Die Oxidationsstufe der Mn-Kationen kann dadurch erhöht wer
den, daß Mangan durch Lithium gemäß der Formel
Li1+xMn2-xO4+ δ
ersetzt wird, wobei 0 < x < 0,33 und δ = 0 beträgt, oder durch das
Erhöhen der Konzentration des Sauerstoffs in dem Spinell,
wobei x = 0 und 0 < δ < 0,5 beträgt, oder durch das Variieren sowohl
von x als auch von δ, gemäß der Erfindung. Anstelle
dessen kann jedoch die Oxidationsstufe der Mn-Kationen durch
das Dotieren des Lithiummanganoxides mit metallischen Katio
nen wie Mg und Co erhöht werden, gemäß der Formel
Li1Mnx/2 2+Mn2-xO4+ δ oder Li1Cox/3 3+Mn2-xO4+ δ,
wie zuvor beschrieben.
Es ist des weiteren bekannt, daß LiMn2O4 als eine nominelle
3 V-Elektrode in Lithiumzellen verwendet werden kann, wobei
sie in diesem Fall als eine geladene Kathode dient. Während
der Entladung werden Lithiumionen in die LiMn2O4-Spinell-Ka
thode eingeführt, bis eine Steinsalz-Li2Mn2O4-Stöchiometrie
erreicht wird. Typischerweise weist solch eine Zelle eine
Konfiguration auf:
Li/1 M LiClO4 in Polypropylencarbonat/Li1+xMn2O4.
Diese Spinell-Elektrode arbeitet als eine zweiphasige Elek
trode über den Zusammensetzungsbereich Li1+z[Mn2]O4, wobei
0 ≦ z ≦ 1 beträgt. Wenn das Lithium in LiMn2O4 eingeführt wird,
deformiert sich die kubische Symmetrie der Spinell-Struktur
aufgrund des Jahn-Teller-Effekts zu einer tetragonalen Sym
metrie, d. h., daß die Mn-Oxidationsstufe ungefähr 3,5 be
trägt. Dieser Verzerrungsprozeß wird von einer Ausdehnung
der Einheitszelle um ungefähr 6% begleitet. Man hat heraus
gefunden, daß Li1+zMn2O4 nicht sehr wirkungsvoll als ein
aufladbares Kathodenmaterial in nominellen 3 V-Lithiumzellen,
die bei ungefähr 2,7 V betrieben werden, arbeiten, und der
Verlust der Kapazität, der während der Arbeitszyklen be
obachtet wurde, wurde hauptsächlich der Jahn-Teller-Verzer
rung zugeschrieben.
Daher treten folgende Nachteile auf, wenn LiMn2O4 als eine
Kathode in Kohlenstoff/LiMn2O4-Zellen verwendet wird:
- - Die oben beschriebene Auflösung der Mn2+-Ionen wird durch die oben beschriebenen Disproportionsreaktionen hervorge rufen, und
- - bei dem Laden der Zellen in einem tiefentladenen Zustand weist die tetragonale Phase der Li1+zMn2O4-Elektrode keine guten Arbeitszykluseigenschaften auf.
Diese Nachteile werden wenigstens zu einem Teil durch die
elektrochemische Zelle gemäß der vorliegenden Erfindung re
duziert, wie im folgenden beschrieben.
Anhand von nicht begrenzenden Beispielen wird die Verwendung
der Verbindungen der zuvor beschriebenen Formel (1), als
Elektroden in erfindungsgemäßen elektrochemischen Zellen
beschrieben, durch das Einsetzen der Werte x = 0,05, x = 0,1 und
x = 0,2 für die Formel Li1+xMn2-xO4, wobei δ = 0 gemäß der Er
findung beträgt oder durch das Einsetzen der Werte δ = 0,1 und
δ = 0,2, wobei x = 0 beträgt, und durch das Vergleichen dieser
mit herkömmlichen LiMn2O4-Elektroden.
Die Unterschiede der Eigenschaften sind in der Tabelle 1 an
geführt.
Obwohl die theoretischen Kapazitäten der vollständig oxi
dierten Elektroden geringer sind als von λ-MnO2, nimmt man
an, daß dieser Nachteil der höheren durchschnittlichen Oxi
dationsstufe der Mn-Kationen in den Ausgangselektroden zu
grunde liegt, im Vergleich mit LiMn2O4, welche die Auflösung
der Mn2+-Kationen unterdrückt, wenn Lithium von der Elek
trode extrahiert wird. Des weiteren bieten diese Elektroden
eine größere Stabilität beim Zyklusablauf im Vergleich mit
LiMn2O4, da sie tiefentladene Kathoden bilden, welche eine
kubische nicht tetragonale Symmetrie aufweisen, mit wenig
stens solchen Stöchiometrien, bei welchen die Oxidationsstu
fe der Mn-Kationen 3,5+ erreicht, wobei anschließend der Be
ginn der Jahn-Teller-Verzerrung ausgelöst wird.
Die Verbindungen der Tabelle 1 können wie folgt hergestellt
werden:
LiMn2O4 wurde durch die Reaktion von LiNO3.H2O mit chemisch
hergestelltem γ-MnO2 ('CMD') in einem Li : Mn-Atomverhältnis
von 2 : 1 hergestellt. Die Mischung wurde in Hexan kugelgemah
len, in Luft 48 Std bei 450°C gebrannt, und anschließend für
weitere 48 Std bei 750°C gebrannt. Das Röntgenbeugungsmuster
des Spinell-Produkts ist in Fig. 3(B) dargestellt, während
Fig. 4 die Lade- und Entladeprofile der ersten zehn Arbeits
zyklen einer elektrochemischen Zelle des Typs Li/1 M LiClO4
in Polypropylencarbonat/LiMn2O4 darstellt, wobei das LiMn2O4
das Produkt aus Beispiel 1 war. Die Elektrodenkapazität ver
ringerte sich mit der Anzahl der Arbeitsläufe, wie durch ein
Diagramm der Elektrodenkapazität versus Arbeitszyklusanzahl
dargestellt, welche in Fig. 12 gezeigt ist.
Beispiel 1 wurde wiederholt, wobei das LiNO3.H2O-Ausgangsma
terial durch LiOH.H2O ersetzt wurde. Das Röntgenbeugungsmu
ster des Spinell-Produkts ist in Fig. 3(A) dargestellt, wäh
rend Fig. 5 die Lade- und Entladeprofile der ersten zehn Ar
beitszyklen einer Zelle des Typs Li/1 M LiClO4 in Poly
propylencarbonat/LiMn2O4 zeigt, wobei als LiMn2O4 das Pro
dukt aus Beispiel 2 verwendet wurde. Die Elektrodenkapazität
nahm mit der Anzahl der Arbeitsläufe ab, wie durch ein Dia
gramm der Elektrodenkapazität versus Arbeitszyklusanzahl
dargestellt, welches in Fig. 12 gezeigt ist.
Li1,05Mn1,95O4 wurde durch die Reaktion von LiNO3.H2O mit
γ-MnO2 ('CMD') hergestellt, wobei das Atomverhältnis von
Li : Mn 1,05 : 1,95 betrug. Die Mischung wurde in Hexan kugel
gemahlen und in Luft bei 450°C 48 Std gebrannt, und an
schließend bei 750°C weitere 48 Std. Das Röntgenbeugungs
muster des Produkts ist in Fig. 15(A) dargestellt. Fig. 6
zeigt die Lade- und Entladeprofile der ersten 10 Arbeits
zyklen einer Zelle des Typs Li/1 M LiClO4 in Polypropylen
carbonat/Li1,05Mn1,95O4, wobei als Li1,05Mn1,95O4 das
Produkt aus Beispiel 3 verwendet wurde, während die ver
besserte Stabilität der Elektrode durch ein Diagramm der
Elektrodenkapazität versus Arbeitszyklusanzahl in Fig. 13
dargestellt ist.
Beispiel 3 wurde wiederholt, wobei das LiNO3.H2O-Ausgangsma
terial durch LiOH.H2O ersetzt wurde. Die Mischung wurde bei
450°C 48 Std gebrannt, und anschließend bei 570°C weitere
48 Stunden. Das Röntgenbeugungsmuster des Produkts ist in
Fig. 15(B) dargestellt, während Fig. 7 die Lade- und Entladeprofile
der ersten 10 Arbeitszyklen einer Zelle des in
Beispiel 1 angegebenen Typs darstellt, und wobei das
Produktmaterial dieses Beispiels als Elektrode verwendet
wurde. Die verbesserte Stabilität der Elektrode, dargestellt
durch ein Diagramm der Elektrodenkapazität versus
Arbeitszyklusanzahl, ist in Fig. 13 dargestellt.
Beispiel 4 wurde wiederholt, wobei die Mischung bei 450°C
48 Std gebrannt wurde und anschließend bei 650°C weitere
48 Std. Das Röntgenbeugungsmuster des Produkts ist in Fig.
15(C) dargestellt. Fig. 8 zeigt die Lade- und Entladepro
file der ersten 10 Arbeitszyklen einer Zelle des in Beispiel
1 angegebenen Typs, unter Verwendung des Produktmaterials
dieses Beispiels als eine Elektrode. Die verbesserte Stabi
lität der Elektrode wird durch ein Diagramm der Elektroden
kapazität versus Arbeitszyklenanzahl in Fig. 13 dargestellt.
Li1,1Mn1,9O4 wurde durch eine Reaktion von LiNO3.H2O mit
γ-MnO2 ('CMD') hergestellt, mit einem Li : Mn-Atomverhältnis
von 1,1 : 1,9. Die Mischung wurde in Hexan kugelgemahlen, und
in Luft bei 450°C 48 Std gebrannt. Anschließend wurde sie
weitere 48 Std bei 750°C gebrannt. Das Röntgenbeugungsmuster
des Produkts ist in Fig. 16(A) dargestellt. Die Lade- und
Entladeprofile einer Zelle des in Beispiel 1 angegebenen
Typs unter Verwendung des Produktmaterials dieses Beispiels
als Elektrode ist in Fig. 9 dargestellt. Die Elektrodenkapa
zität erhöht sich etwas mit den Arbeitsgängen, wie durch das
Diagramm der Elektrodenkapazität versus Arbeitszyklusanzahl
in Fig. 14 dargestellt.
Beispiel 6 wurde wiederholt, wobei das LiNO3.H2O-Ausgangsma
terial durch LiOH.H2O ersetzt wurde. Die Mischung wurde bei
450°C 48 Std gebrannt, und anschließend bei 570°C weitere
48 Stunden. Das Röntgenbeugungsmuster des Produktmaterials
ist in Fig. 16(B) dargestellt. Die Lade- und Entladeprofile
für die ersten 10 Arbeitszyklen einer Zelle des in Beispiel
1 angegebenen Typs unter Verwendung des Produktmaterials
dieses Beispiels als eine Elektrode ist in Fig. 10 darge
stellt. Die Elektrodenkapazität erhöhte sich etwas mit den
Arbeitsläufen, wie durch ein Diagramm der Elektrodenkapazi
tät versus Arbeitszyklusanzahl, dargestellt in Fig. 14,
gezeigt.
Beispiel 7 wurde wiederholt, wobei die Mischung bei 450°C
48 Std gebrannt wurde, und anschließend bei 650°C weitere
48 Std. Das Röntgenbeugungsmuster dieses Produkts ist in
Fig. 16(C) dargestellt. Die Lade- und Entladeprofile der
ersten 10 Arbeitszyklen einer Zelle des in Beispiel 1 ange
gebenen Typs unter Verwendung des Produktmaterials dieses
Beispiels als eine Elektrode ist in Fig. 11 dargestellt. Die
Elektrodenkapazität erhöhte sich etwas mit den Arbeits
läufen, wie durch ein Diagramm der Elektrodenkapazität
versus Arbeitszyklusanzahl, dargestellt in Fig. 14, gezeigt.
Die Stabilität der Kapazitäten der Zellen, welche die Ver
bindung gemäß der Erfindung als Elektrode einsetzen, bei den
Arbeitsläufen wird deutlich in den Fig. 6-11, 13 und 14
gezeigt. Bezugnehmend auf die Fig. 17 und 18 wurden die
Zellen der Beispiele 2 und 3 zwischen 2,7 V und 4,5 V einem
Arbeitszyklus unterworfen, um ihre Stabilitäten zu verglei
chen, wenn sie auf dem Zellplateau bei 2,7 V dem Arbeitszy
klus unterworfen wurden. Die Zelle gemäß der vorliegenden
Erfindung (Fig. 18) zeigte eine verbesserte Stabilität unter
diesen Bedingungen, im Vergleich mit der Kontrollzelle, was
der Unterdrückung des Jahn-Teller-Effekts in der Elektrode
der vorliegenden Erfindung zugeschrieben wird. Das heißt,
die Zelle gemäß des Beispiels 2 zeigte einen Kapazitätsver
lust bei ungefähr 2,7 V, welcher der tetragonalen Verzerrung
aufgrund der Jahn-Teller-Wirkung zugeschrieben wird, wobei
die Verzerrung in der Zelle des Beispiels 3 unterdrückt
wird.
Li1,1Mn1,9O4 wurde durch die Reaktion von stöchiometrisch
erforderte Mengen an Lithium und Mangan aus Li2CO3 und
γ-MnO2 (chemisch hergestelltes CMD) bei 650°C in Luft 48 Std
hergestellt. Das Röntgenbeugungsmuster des Spinell-Produkts
oder der Verbindung ist in Fig. 19 dargestellt. Die Entlade-
und Ladeprofile der ersten 10 Arbeitszyklen einer Zelle des
Typs Li/1 M LiClO4 in Polypropylencarbonat/Li1,1Mn1,9O4, wo
bei das Li1,1Mn1,9O4 das Produkt dieses Beispiels war, sind
in den Fig. 20A und 20B dargestellt. Die Stabilität der
Elektrode wird durch ein Diagramm der Elektrodenkapazität
versus Arbeitszyklusanzahl in Fig. 20 angegeben. Eine Aufla
dekapazität von 90 mAh pro Gramm des Li1,1Mn1,9O4 wurde bei
der Elektrode erzielt.
Eine Elektrode der Zusammensetzung
LiMn2O4+ δ,
wobei 0 < δ ≦ 0,2 beträgt, wurde durch die Reaktion mit γ-MnO2
(CMD) und LiOH.H2O in einem 2 : 1-Molverhältnis anfänglich bei
450°C 48 Std hergestellt, gefolgt von einer Reaktion bei
600°C 48 Std. Das Röntgenbeugungsmuster des Produkts ist in
Fig. 22 dargestellt. Die Entlade- und Ladeprofile einer
Li/1 M LiClO4 in Polypropylencarbonat/LiMn2O4+ δ-Zelle ist für
die ersten 10 Arbeitsläufe in Fig. 23 dargestellt. Die Zelle
zeigte eine stabile Arbeitsdurchlaufkapazität von ungefähr
115 mAh/g (Fig. 24).
Die Erfindung erstreckt sich auch auf tiefentladene Kathoden
gebildet aus
Li1+xMn2-xO4+ δ
- - Elektroden (insbesondere solche, bei denen die kubische
Symmetrie der Vorläuferelektrode beibehalten wird) zusätz
lich zu entlithinierten Kathoden gebildet aus
Li1+xMn2-xO4+ δ - - Elektroden, wie zuvor beschrieben.
In Fig. 25 ist eine schematische vergrößerte Seitenansicht
einer Testzelle gemäß der vorliegenden Erfindung im allge
meinen durch das Bezugszeichen 10 gekennzeichnet. Die Zelle
umfaßt ein Gehäuse 12 mit einem Anodenanschluß 14, einem Ka
thodenanschluß 16 und einem mikroporösen Polypropylenzellse
parator 18, welche das Gehäuse in einen Kathodenbereich und
einen Anodenbereich teilt. Eine Anode 20 ist in dem Anoden
bereich in Berührung mit dem Anschluß 14 angeordnet. Die
Zellkathode ist mit 22 bezeichnet und ist in dem Kathodenbe
reich in Kontakt mit dem Kathodenanschluß 16 angeordnet; und
umfaßt Kathodenmaterial in Teilchenform, jedoch verpreßt, um
eine von einem Polytetrafluorethylen (PTFE)-Bindemittel zu
sammengehaltene Masse zu bilden, und enthält als Stromabneh
mer Acetylenruß in herkömmlichen Mengen feinverteilt in die
sem. Die Anode und die Kathode sind miteinander durch einen
Elektrolyt 24 verbunden, umfassend eine einmolare Lösung aus
LiClO4, gelöst in einem Lösungsmittel, welches Polypropylen
carbonat ist.
Der Teil 12.1 des Gehäuses 12, welches den Anodenbereich
kennzeichnet und die Anode enthält, ist elektronisch bei 26
von dem Teil 12.2 des Gehäuses, welches den Kathodenbereich
kennzeichnet und die Kathode enthält, isoliert.
Claims (13)
1. Elektrochemische Zelle, umfassend:
ein Zellgehäuse;
eine in dem Zellgehäuse angeordnete Kathode, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbin dung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfaßt, eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ (1)
besitzt,
wobei
wobei das Zellgehäuse, der Elektrolyt und die Kathode so angeordnet sind, daß ein Ladepotential an die Zelle angelegt werden kann, so daß Lithium von der Kathode wenigstens einen Teil der Anode in dem Zellgehäuse bil det, wobei der Elektrolyt die Kathode elektrochemisch mit der Anode verbindet, und diese elektrisch voneinan der isoliert.
ein Zellgehäuse;
eine in dem Zellgehäuse angeordnete Kathode, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbin dung aus Lithium, Mangan und Sauerstoff umfaßt, eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ (1)
besitzt,
wobei
- a) x eine Zahl ist, so daß 0 ≦ x < 0,33 ist;
- b) δ eine Zahl ist, so daß 0 ≦ δ < 0,5 ist, wobei die Werte von x und δ solchermaßen sind, daß die Oxidationsstufe N des Mangankations 3,5 < N < 4,0 beträgt;
- c) D ein ein- oder mehrwertiges metallisches Kation ist; und
- d) b eine Oxidationsstufe von D ist; und
wobei das Zellgehäuse, der Elektrolyt und die Kathode so angeordnet sind, daß ein Ladepotential an die Zelle angelegt werden kann, so daß Lithium von der Kathode wenigstens einen Teil der Anode in dem Zellgehäuse bil det, wobei der Elektrolyt die Kathode elektrochemisch mit der Anode verbindet, und diese elektrisch voneinan der isoliert.
2. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung D Li ist, so
daß b 1 beträgt, wobei die Formel (1) dann
Li1+xMn2-xO4+ δ
lautet.
Li1+xMn2-xO4+ δ
lautet.
3. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung D Mg ist, so
daß b 2 beträgt, wobei die Formel (1) dann
Li1Mgx/2 2+Mnx-2O4+ δ
lautet.
Li1Mgx/2 2+Mnx-2O4+ δ
lautet.
4. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung D Co ist, so
daß b 3 beträgt, wobei die Formel (1) dann
Li1Cox/3 3+Mn2-xO4+ δ
lautet.
Li1Cox/3 3+Mn2-xO4+ δ
lautet.
5. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis
4, dadurch gekennzeichnet, daß in bezug auf die Verbin
dung 0 ≦ x < 0,2 und 0 ≦ δ < 0,2 beträgt, so daß 3,5 < N < 3,78 ist.
6. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 5, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung 0 ≦ x ≦ 0,1 und
0 ≦ δ ≦ 0,1 beträgt, so daß 3,5 < N ≦ 3,74 ist.
7. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung δ = 0 und
0 ≦ x ≦ 0,1 beträgt, so daß 3,5 < N ≦ 3,63 ist.
8. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 7, dadurch gekenn
zeichnet, daß in bezug auf die Verbindung 0 < x ≦ 0,05 be
trägt, so daß 3,5 < N ≦ 3,56 ist.
9. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis
8, dadurch gekennzeichnet, daß das Zellgehäuse anfäng
lich als wenigstens einen Teil der Anode elektroche
misch aktives Lithium enthält, wobei die Anode elektro
chemisch mit einem Anodenanschluß verbunden ist, und
wobei das aktive Lithium aus der Gruppe ausgewählt ist,
umfassend Lithiummetall, eine Lithium/Aluminium-Legie
rung, eine Lithium/Silizium-Legierung, eine Lithi
um/Kohlenstoff-Verbindung und deren Mischungen.
10. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis
8, dadurch gekennzeichnet, daß anfänglich kein elektro
chemisch aktives Lithium in dem Gehäuse vorliegt, wel
ches einen Teil der Anode bildet.
11. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis
10, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt ein Li
thiumsalz umfaßt, ausgewählt aus der Gruppe umfassend
LiClO4, LiAsF6, LiBF4 und deren Mischungen, gelöst in
einem organischen Lösungsmittel ausgewählt aus der
Gruppe umfassend Polypropylencarbonat, Ethylencarbonat,
Dimethoxyethan, Dimethylcarbonat und deren Mischungen,
wobei die Anode von der Kathode durch einen mikroporö
sen Separator aus einem elektrisch isolierenden Materi
al getrennt ist, welcher für den Elektrolyt durchlässig
ist und von diesem getränkt wird.
12. Verfahren zum Herstellen einer elektrochemischen Zelle mit folgenden Schritten:
Einbringen eines Elektrolyten und einer Kathode in ein Zellgehäuse, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbindung aus Lithium, Man gan und Sauerstoff umfasst und die Verbindung eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ
besitzt,
wobei
Einbringen eines Elektrolyten und einer Kathode in ein Zellgehäuse, wobei die Kathode wenigstens eine elektrochemisch aktive Verbindung aus Lithium, Man gan und Sauerstoff umfasst und die Verbindung eine Spinell-Struktur aufweist und die allgemeine Formel
Li1Dx/bMn2-xO4+ δ
besitzt,
wobei
- a) x eine Zahl ist, so daß 0 ≦ x < 0,33 ist;
- b) δ eine Zahl ist, so daß 0 ≦ δ < 0,5 ist, wobei die Werte von x und δ solchermaßen sind, daß die Oxidationsstufe N des Mangankati ons 3,5 < N < 4,0 beträgt;
- c) D ein ein- oder mehrwertiges metallisches Kation ist und
- d) b eine Oxidationsstufe von D ist; und
13. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß
es den Schritt der Herstellung der Kathodenverbindung
umfaßt, durch die Reaktion eines lithiumhaltigen Be
standteils ausgewählt aus Lithiumsalzen, Lithiumoxiden,
Lithiumhydroxiden und deren Mischungen, welcher sich
zersetzt, wenn sie in Luft erwärmt werden, mit einem
manganhaltigen Bestandteil, ausgewählt aus Mangansal
zen, Manganoxiden, Manganhydroxiden, Lithiummanganoxi
den und deren Mischungen, welcher sich auch zersetzt,
wenn sie in Luft erwärmt werden, bei einer Reaktions
temperatur von 300-750°C für einen Zeitraum von 2-96 Std,
um die Verbindung der Formel (1) zur Verfügung zu
stellen.
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