DE2755770C2 - - Google Patents
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft neue kristalline Silikate
sowie ein Verfahren zur Herstellung derselben. Die Erfindung
bezieht sich weiterhin auf die Verwendung dieser neuen Silikate
als Katalysatoren für die Herstellung von aromatischen Verbindungen
aus organischen acyclischen Verbindungen.
Die kristallinen Silikate gemäß der Erfindung sind strukturmäßig
in Form eines dreidimensionalen Netzwerks aus SiO₄-,
FeO₄- und gegebenenfalls AlO₄-, GaO₄- und GeO₄-Tetraedern aufgebaut,
wobei diese Tetraeder durch gemeinsame Sauerstoffatome
untereinander verbunden sind. Die negative Wertigkeit der Tetraeder,
welche Eisen und gegebenenfalls Aluminium und Gallium
enthalten, ist durch den Einschluß von einwertigen und/oder
zweiwertigen Kationen in das Kristallgitter ausgeglichen. Anders
als die in dem Kristallgitter vorliegenden Silicium-,
Eisen- und gegebenenfalls Aluminium-, Gallium- und Germaniumatome,
welche nicht austauschfähig sind, können die vorstehend
genannten Kationen mindestens teilweise bei Anwendung geeigneter
Austauschmethoden durch andere Kationen ersetzt werden.
Die erfindungsgemäßen Silikate eignen sich daher außer als Katalysatoren
auch sehr gut als Ionenaustauscher.
Die Kristallstruktur der erfindungsgemäßen Silikate weist
Zwischenräume von molekularen Abmessungen auf, die üblicherweise
mit Hydrationswasser angefüllt sind. Nach einer zumindest
teilweisen Entfernung dieses Hydrationswassers sind die erfindungsgemäßen
Silikate daher sehr wirksame adsorbierende Mittel,
wobei die adsorbierten Moleküle in den molekularen Zwischenräumen
zurückgehalten werden. Diese molekularen Zwischenräume
sind über Öffnungen in der Kristallstruktur zugänglich.
Die Querschnittsfläche dieser Öffnungen bestimmt in beschränkender
Weise die Abmessungen und die Form derjenigen Moleküle,
welche überhaupt adsorbiert wewrden können. Daher können aufgrund
ihrer Molekulardimensionen bestimmte Molekülarten aus Mischungen
abgetrennt werden, da bestimmte Moleküle von den erfindungsgemäßen
Silikaten adsorbiert werden, während andere Molekülarten
nicht in das Kristallgitter eindringen können. Substanzen mit
der vorstehend erwähnten Eigenschaft werden üblicherweise als
Molekularsiebe bezeichnet. Diese spezielle Eigenschaft der erfindungsgemäßen
Silikate kann ausgenutzt werden, wenn diese
Silikate als Katalysatoren oder Katalysatorträger in selektiv
wirkenden Verfahren eingesetzt werden, bei denen von einer
Mischung aus strukturell unterschiedlich aufgebauten Verbindungen
nur Verbindungen mit einer spezifischen Struktur umgewandelt
oder aus einer vorgegebenen Verbindung nur andere Verbindungen
mit einer spezifischen Struktur gebildet werden, und
zwar infolge der Tatsache, daß nur Verbindungen mit einer solchen
spezifischen Molekularstruktur in das Silikatkristallgitter
eindringen und dieses Kristallgitter auch wieder verlassen
können.
Die erfindungsgemäßen Silikate können durch ihre thermische
Stabilität, ihr Adsorptionsverhalten und ihre Bruttozusammensetzung
charakterisiert werden. Die Kristallinität der zur
Gruppe dieser Silikate gehörenden Verbindungen ergibt sich aus
der Tatsache, daß alle diese Silikate ein klar ausgebildetes
Röntgen-Pulverdiagramm ergeben.
Die neuen kristallinen Silikate gemäß der Erfindung sind gekennzeichnet
durch:
- a) eine thermische Stabilität von mindestens 600°C
- b) eine Adsorption von mehr als 3 Gew.-% Wasser nach einer Entwässerungsbehandlung bei 400°C im Vakuum bei einer Temperatur von 25°C und dem Partialdruck von gesättigtem Wasserdampf
- c) eine Bruttozusammensetzung in entwässerter Form, ausgedrückt
in Oxidmolverhältnissen
(1,0±0,3) (R)2/n O · [a Fe₂O₃ · b Al₂O₃ · c Ga₂O₃] y (d SiO₂) · e (GeO₂), wobei
R ein oder mehrere einwertige oder zweiwertige Kationen bedeutet,
a 0,1, b 0, c 0, a+b+c=1,10y<600, d 0,1, e 0, d+e=1 und
n = der Wertigkeit von R ist - d) ein Röntgenpulverdiagramm mit mindestens den in Tabelle A angegebenen Reflexen.
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung wird ein Silikat als
thermisch stabil bis oberhalb einer Temperatur von t °C betrachtet,
wenn sich das Röntgen-Pulverdiagramm dieses Silikats beim
Erhitzen auf diese Temperatur von t °C nicht wesentlich verändert.
Im Rahmen der Erfindung werden Silikate bevorzugt, welche weder
Gallium noch Germanium enthalten, d. h. Silikate, für die
c und e in der Formel für die Bruttozusammensetzung den Wert
0 haben. Darüber hinaus werden Silikate bevorzugt, bei denen
a in der Formel für die Bruttozusammensetzung einen Wert von
mehr als 0,3 und vorzugsweise mehr als 0,5 hat. Ganz besonders
bevorzugt sind Silikate, die kein Aluminium enthalten, d. h.
Silikate, bei denen b in der vorstehend angegebenen Formel für
die Bruttozusammensetzung den Wert 0 hat. Der maximal zulässige
Wert für einen Gehalt an Al₂O₃ liegt wegen der Bedingungen für
die Bruttoformel unter Berücksichtigung der Nebenbedingungen
unter 1 Mol.
Hierdurch unterscheiden sich die erfindungsgemäßen
Silikate von den Silikaten der DE-OS 17 67 235 und der DE-OS
20 17 807. Außerdem enthalten die Silikate der zuerst genannten
DE-OS überhaupt kein Eisen, die Silikate der an zweiter
Stelle genannten DE-OS nur zweiwertiges Eisen, was auch im
Röntgenbeugungsdiagramm zu einer anderen Linienstruktur führt.
Versuche mit Silikaten gemäß DE-OS 17 67 235 bestätigen überdies,
daß die katalytische Aktivität weit geringer ist.
Außerdem werden im Rahmen der Erfindung Silikate bevorzugt, bei
denen y in der angegebenen Formel für die Bruttozusammensetzung
einen Wert von weniger als
300 hat.
Erfindungsgemäße Silikate weisen ein Röntgen-Pulverdiagramm auf,
in dem mindestens die in der nachstehenden Tabelle A angegebenen Reflexe vorkommen.
Die in Tabelle A aufgeführten Werte sind mittels Standardbedingungen
ermittelt worden (Cu-Kα-Strahlung, Wellenlänge:
0,15418 nm). Die in Tabelle A verwendeten Buchstaben für die
relative Intensität haben die folgende Bedeutung:
VS = sehr stark, S = stark, M = mittel, W = schwach, R = Winkel gemäß der Bragg'schen Gleichung.
VS = sehr stark, S = stark, M = mittel, W = schwach, R = Winkel gemäß der Bragg'schen Gleichung.
Ein im Rahmen der Erfindung besonders bevorzugtes Silikat hat
das in Tabelle B angegebene vollständige Röntgen-Pulverdiagramm
(Cu-Kα-Strahlung, Wellenlänge: 0,15418 nm).
Die in Tabelle B verwendeten Abkürzungen für die Reflexe haben
die folgenden Bedeutungen:
SP = scharf, SR = Schulter, NL = normal, BD = breit, R = Winkel gemäß der Bragg'schen Gleichung.
SP = scharf, SR = Schulter, NL = normal, BD = breit, R = Winkel gemäß der Bragg'schen Gleichung.
Die Erfindung betrifft auch ein Verfahren zur Herstellung der
neuen kristallinen Silikate durch Bildung einer wäßrigen Mischung
aus mindestens einer Tetraalkylammoniumverbindung oder
einer Verbindung, aus der während der Herstellung des Silikats
eine Tetraalkylammoniumverbindung gebildet wird, als Kation R₂,
mindestens einer Siliciumverbindung und ggf. einer oder mehrerer
Alkali- und/oder Erdalkalimetallverbindungen R₁ und
einer oder mehrerer Aluminium-, Gallium- und/oder Germaniumverbindungen,
Halten der Mischung bis zur Silikatbildung vorzugsweise
unter Rühren mindestens 4 Stunden lang auf einer
Temperatur im Bereich von 90 bis 300°C, Abtrennen der gebildeten
Silikatkristalle von der Mutterlauge, Waschen mit
Wasser und Trocknen bei einer Temperatur im Bereich von
100 bis 200°C, das dadurch gekennzeichnet ist, daß die Mischung außerdem
mindestens eine Eisenverbindung enthält und daß die Ausgangsmischung
die betreffenden Verbindungen in solchen Molverhältnissen
enthält, daß die folgenden Bedingungen befriedigt
werden:
(R₁)2/p O: (R₂)2/q O 10 und vorzugsweise 0,05-5,
(R₂)2/q O: (SiO₂+GeO₂)=0,01-1 und vorzugsweise 0,05-1, und
(SiO₂+GeO₂): (Fe₂O₃+Al₂O₃+Ga₂O₃) 10 und vorzugsweise 10-600
(wobei p und q den entsprechenden Wertigkeiten von R₁ und R₂ entsprechen).
(R₁)2/p O: (R₂)2/q O 10 und vorzugsweise 0,05-5,
(R₂)2/q O: (SiO₂+GeO₂)=0,01-1 und vorzugsweise 0,05-1, und
(SiO₂+GeO₂): (Fe₂O₃+Al₂O₃+Ga₂O₃) 10 und vorzugsweise 10-600
(wobei p und q den entsprechenden Wertigkeiten von R₁ und R₂ entsprechen).
Die Silikatherstellung kann entweder bei Atmosphärendruck
oder erhöhten Drücken erfolgen. Falls Reaktionstemperaturen
oberhalb des Siedepunktes der Ausgangsmischung verwendet
werden, dann wird das Verfahren vorzugsweise in einem Autoklaven
unter autogenem Druck durchgeführt. Vorzugsweise wird
die Mischung zur Herstellung der Silikate unter Rühren mindestens
4 Stunden lang auf einer Temperatur im Bereich von
125 bis 175°C gehalten. Die gebildeten Silikatkristalle können
in geeigneter Weise aus der Mutterlauge abgetrennt werden,
beispielsweise durch Filtrieren, Dekantieren oder Zentrifugieren.
Die abgetrennte Kristallmasse wird anschließend mit
Wasser gewaschen und schließlich bei einer Temperatur im
Bereich von 100 bis 200°C getrocknet.
Falls die erfindungsgemäß hergestellten Silikate in Form von
Kristallteilchen mit Kolloidalabmessungen anfallen, läßt
sich die weitere Aufarbeitung der Reaktionsmischung erleichtern,
wenn man aus der wäßrigen Suspension des kolloidalen Silikats
in der Mutterlauge zunächst überschüssige siliciumhaltige Verbindungen
und lösliche Salze abtrennt. Gemäß einer Ausführungsform
wird die kolloidale Suspension entweder mit einem anionischen,
einem kationischen oder einer Mischung aus anionischen
und kationischen Ionenaustauscherharz(en) kontaktiert, wobei
diese Harze in einer solchen Teilchengröße eingesetzt werden,
die groß genug ist, um eine leichte Abtrennung der Suspension
zu ermöglichen. Eine andere Arbeitsweise besteht darin, daß man
die wäßrige Suspension der gebildeten Silikate mit einer semipermeablen
Membran kontaktiert, die den Duchgang von überschüssigem
Silikat und löslichen Salzen ermöglicht, wobei
die zu behandelnde wäßrige kolloidale Suspension auf der anderen
Seite der semipermeablen Membran mit einer wäßrigen Behandlungslösung
in Berührung steht, deren Salzkonzentration niedriger
ist als in der wäßrigen kolloidalen Silikatsuspension. Die
Silikatsuspension kann beispielsweise mit einem kationischen
Ionenaustauscherharz in der H⁺-Form (z. B. einem handelsüblichen
Harz des Typs Dowex-50) oder mit einem handelsüblichen
Austauscherharz in der OH--Form (Handelsprodukt Dowex-1) kontaktiert
werden oder man kontaktiert die Silikatsuspension über
eine semipermeable Membran mit entionisiertem Wasser.
Die Gefahr einer Porenverstopfung bei der Herstellung der erfindungsgemäßen
Silikate kann verringert werden, indem man der
Ausgangsmischung, aus der das Silikat hergestellt wird, auch
noch ein Alkalimetallsalz eines einwertigen Anions zusetzt, wofür
sich beispielsweise Salze, wie NaCl, KBr, NaNO₃ und LiCl
eignen.
Üblicherweise werden in der Ausgangsmischung für die Herstellung
der Silikate Tetraalkylammoniumverbindungen mitverwendet.
Diese können jedoch auch durch eine Mischung von mindestens
einer Verbindung der Formel R₁R₂R₃N und mindestens einer Verbindung
der Formel R₄X ersetzt werden, in denen R₁, R₂ und R₃
jeweils Kohlenwasserstoffreste oder Wasserstoff bedeuten, während
R₄ ein Kohlenwasserstoffrest und X eine elektronegative
Gruppe ist.
Geeignete Mischungen dieser Art sind:
(C₂H₅)₃N+(C₂H₅)₂SO₄, (C₄H₉)₃N+(C₂H₅)₂SO₄, (C₃H₇)₃N+ C₃H₇Br und NH₃+(C₃H₇)₃N+C₃H₇OH.
(C₂H₅)₃N+(C₂H₅)₂SO₄, (C₄H₉)₃N+(C₂H₅)₂SO₄, (C₃H₇)₃N+ C₃H₇Br und NH₃+(C₃H₇)₃N+C₃H₇OH.
Geeignete Verbindungen, welche für die Herstellung der erfindungsgemäßen
Silikate eingesetzt werden können, sind beispielsweise
Alkali- und Erdalkalimetallnitrate, -carbonate, -hydroxide
und -oxide. Besonders geeignete Ausgangsverbindungen sind
Eisenoxid, Eisennitrat und Ferroammoniumsulfat, Aluminiumhydroxid,
Natriumaluminat und aktivierte Aluminiumoxidsorten,
wie q-Aluminiumoxid; ferner Natriumsilikat, Silikagele, Kieselsäure
und wäßrige kolloidale Kieselsäuresole, sowie amorphe
feste Kieselsäurearten, wie ausgefällte Kieselsäuresole. Weiterhin
kann die Ausgangsmischung Galliumnitrat, Galliummoxid und/
oder Germaniumoxid enthalten.
Besonders geeignet ist eine Ausgangsmischung, in der R₁ in Form
einer Natriumverbindung und R₂ in Form einer Tetrapropylammoniumverbindung vorliegt.
Wenn die erfindungsgemäßen Silikate Alkalimetall enthalten und
diese Silikate später als Katalysatoren oder Katalysatorträger
eingesetzt werden sollen, wird der Gehalt an Alkalimetall
vor dem praktischen Einsatz vorzugsweise auf unter 1 Gewichtsprozent
und insbesondere auf unter 0,05 Gewichtsprozent herabgesetzt.
Eine solche Verringerung des Gehalts an Alkalimetall
in den Silikaten kann sehr gut durchgeführt werden, indem man
die betreffenden Silikate ein- oder mehrere Male mit einer
Lösung von ionenaustauschbaren Kationen kontaktiert. Wenn man
beispielsweise die erfindungsgemäßen Silikate mit einer Lösung
kontaktiert, die Ammoniumionen enthält, so lassen sich NH₄⁺-
Silikate erhalten. Durch Calcinieren dieser ammoniumhaltigen
Silikate wird die entsprechende H⁺-Form erhalten. Diese H⁺-Form
der erfindungsgemäßen kristallinen Silikate wird nachstehend
abgekürzt als "HCS". Die Calcinierungsbehandlung kann derart
durchgeführt werden, daß mindestens ein Teil der in dem Silikat
vorhandenen einwertigen und/oder zweiwertigen organischen
Kationen in Wasserstoffionen umgewandelt werden.
Die erfindungsgemäßen Silikate weisen katalytische Aktivität
auf und können daher als solche als Katalysatoren eingesetzt
werden. Sie können aber auch als Katalysatorträger für ein oder
mehrere katalytisch aktive Metallkomponenten verwendet werden.
Je nach der beabsichtigten Verwendung als Katalysator können
auf den erfindungsgemäßen Silikaten Metalle der Gruppen IB, IIB,
VB, VIB, VIIB und VIII des Periodensystems der Elemente aufgebracht
werden (es wird hier Bezug genommen auf die Systematik
des Periodischen Systems der Elemente entsprechend dem Handbook
of Chemistry and Physics, 55. Ausgabe, Seite B2).
Wenn erfindungsgemäße Silikate als Katalysatoren oder Katalysatorträger
eingesetzt werden, sollen sie im allgemeinen in
Teilchenform mit einem Durchmesser von 0,5 bis 5 mm vorliegen.
Bei der vorstehend beschriebenen Herstellungsweise werden die
Silikate in Form eines feinen Pulvers erhalten. Diese Silikate
können anschließend in Teilchen von größeren Abmessungen gebracht
werden, beispielsweise durch Verpressen. Während der
Bildung der größeren Teilchenform können die Silikate auch mit
einer anorganischen Matrix oder einem Bindematerial kombiniert
werden. Beispiele für geeignete Matrixsubstanzen oder Bindemittel
sind natürlich vorkommende Tonsorten, wie Kaolin und Bentonit.
Katalysoren, welche mindestens teilweise aus einem
Silikat gemäß der Erfindung bestehen, werden nachstehend als
"Katalysatoren gemäß der Erfindung" bezeichnet. Katalysatoren
gemäß der Erfindung, die für Kohlenwasserstoffumwandlungsverfahren
eingesetzt werden, haben in der Regel eine höhere Stabilität,
wenn das darin vorliegende Silikat Teilchenendabmessungen
im Bereich von 0,005 bis 0,1 Mikron aufweist. Silikate
einer so kleinen Teilchengröße können erhalten werden aus einer
wäßrigen Mischung mit einer hohen Konzentration an organischer
Komponente.
Obwohl die erfindungsgemäßen Katalysatoren an sich eine sehr
lange Lebensdauer haben, kann es trotzdem notwendig sein, sie
von Zeit zu Zeit zu regenerieren. Eine solche Regeneration kann
einfach erfolgen, indem man den Katalysator abbrennt.
Erfindungsgemäße Katalysatoren können unter anderem für die
folgenden katalytischen Verfahren eingesetzt werden:
- 1. Zum katalytischen Cracken oder hydrierenden Cracken von Mischungen schwerer Kohlenwasserstoffe zwecks Herstellung von leichten Kohlenwasserstofföldestillaten, wie die Umwandlung von Gasöl in Benzin.
- 2. Zur Herstellung von Isoparaffinen durch Isomerisierung von n-Paraffinen.
- 3. Zur hydrierenden Entschwefelung von Kohlenwasserstofföldestillaten.
- 4. Zur Umwandlung von Naphthenen in Aromaten.
- 5. Zur Polymerisierung von Olefinen zwecks Herstellung von Polyolefinen.
- 6. Zur hydrierenden Crackung von schweren Kohlenwasserstoffölen zwecks Herstellung von Schmierölen mit hohem Viskositätsindex.
- 7. Zur Verbesserung der Lichtstabilität und Oxydationsbeständigkeit von Schmierölen, die in üblicher Weise oder durch Hydrocracken erhalten worden sind.
- 8. Zur Qualitätsverbesserung von katalytisch gecracktem Benzin, wobei das Benzin mit oder ohne Zusatz von Wasserstoff mit einem erfindungsgemäßen Katalysator kontaktiert wird.
- 9. Zur Herstellung von Olefinen aus Alkoholen und/oder Äthern mit nicht mehr als 4 Kohlenstoffatomen pro Alkylgruppe bei so milden Bedingungen, daß der Katalysator nur eine geringe Aktivität für die Aromatisierungsreaktion zeigt.
- 10. Zur Herstellung von olefinischem Benzin, welches weniger als 20 Gewichtsprozent an Aromaten enthält, indem man C₂-C₅- Olefine oder Mischungen derselben mit C₁-C₅-Paraffinen bei erhöhter Temperatur mit einem erfindungsgemäßen Silikat kontaktiert, dessen α-Wert (wie in der US-PS 39 60 978 definiert) auf einen Wert im Bereich von 0,1 bis 120 herabgesetzt worden ist.
- 11. Zur Qualitätsverbesserung von Naphtha durch selektives hydrierendes Cracken.
- 12. Zum katalytischen hydrierenden Entwachsen von Kohlenwasserstoffölen. Eine solche katalytische hydrierende Entwachsungsbehandlung eignet sich auch sehr gut dazu, um den Gefrierpunkt von Düsentreibstoff herabzusetzen.
- 13. Zur Auftrennung von Kohlenwasserstoffmischungen, insbesondere
zur Abtrennung von p-Xylol aus einer Mischung der
isomeren Xylole.
Für die Abtrennung von p-Xylol aus einer Mischung der isomeren Xylole wird ein erfindungsgemäßes Silikat bevorzugt, das durch Reaktion mit einem Silan modifiziert worden ist, das einen organischen Rest aufweist, beispielsweise mit Octadecyltrichlorsilan. - 14. Zur Transalkylierung von alkylsubstituierten Aromaten, beispielsweise für die Herstellung von Äthylbenzol aus einer Mischung von Benzol und Diäthylbenzol.
- 15. Zur Alkylierung von Aromaten, beispielsweise zur Herstellung von Äthylbenzol aus einer Mischung von Benzol und Äthylen.
- 16. Zur Alkylierung von Olefinen zwecks Herstellung höherer Olefine.
- 17. Zur hydrierenden Umwandlung von Äthylbenzol und aliphatischen Kohlenwasserstoffen, die in einer Xylolmischung vorliegen; die behandelte Mischung eignet sich besser als Beschickung für eine Isomerisierungsanlage zwecks Herstellung von p-Xylol. Eine solche hydrierende Behandlung macht die sonst übliche Aromatenextraktion und fraktionierende Abtrennung des Äthylbenzols aus der rohen Ausgangsmischung überflüssig.
Erfindungsgemäße Katalysatoren eignen sich insbesondere für
die nachstehenden Arbeitsweisen:
- 1. Zum katalytischen Entwachsen von Gasöl zwecks Verbesserung des Trübungspunktes.
- 2. Zur Herstellung von p-Xylol durch Isomerisierung anderer C₈-Aromaten.
- 3. Zur Herstellung von p-Xylol durch Methylierung von Toluol.
- 4. Zur Herstellung von p-Xylol durch Disproportionierung von Toluol.
Von besonderer Bedeutung sind die erfindungsgemäßen Katalysatoren
jedoch für die Verwendung bei der Herstellung von aromatischen
Verbindungen aus acyclischen organischen Verbindungen.
Als Ausgangsmaterialien für diese Art der Aromatenherstellung
eignen sich die verschiedensten Klassen organischer Verbindungen,
beispielsweise Alkohole, Äther, Olefine, Paraffine, Aldehyde,
Ketone und Ester. Überraschenderweise hat sich gezeigt,
daß die erfindungsgemäßen Katalysatoren nicht nur die Eigenschaft
haben, aus organischen Verbindungen mit 6 oder mehr
Kohlenstoffatomen im Molekül, wie Hexadecan, aromatische Verbindungen
zu bilden, sondern daß auch hohe Ausbeuten an Aromaten
aus solchen organischen Verbindungen erzielt werden, die
weniger als 6 Kohlenstoffatome im Molekül enthalten, beispielsweise
aus Methanol, Äthanol und Propen. Eine weitere überraschende
Eigenschaft der erfindungsgemäßen Katalysatoren besteht
darin, daß sie beim vorstehend beschriebenen Einsatz für die
Aromatenherstellung ein Produkt liefern, in welchem die aromatischen
Komponenten im wesentlichen mindestens 6 und höchstens
10 Kohlenstoffatome aufweisen, unabhängig davon, ob die als
Ausgangsmaterial eingesetzten organischen Verbindungen 6 oder
mehr bzw. weniger als 6 Kohlenstoffatome enthalten. Diese zuletzt
beschriebene Eigenschaft der erfindungsgemäßen Katalysatoren
wird als besonders wichtig betrachtet, da aromatische
Verbindungen mit 6 bis 10 Kohlenstoffatomen im Molekül
sich sehr gut als Benzinkomponenten eignen.
Ein solches Aromatisierungsverfahren eignet sich ausgezeichnet
für die Herstellung von Aromaten aus Methanol und zur Erhöhung
der Octanzahl von Benzinen, beispielsweise von direkt destillierten
Benzinen, sowie den durch hydrierendes Cracken, thermisches
Cracken und katalytisches Cracken von Mineralölfraktionen
erhaltenen Benzinen.
Ein sehr bedeutendes Anwendungsgebiet für die erfindungsgemäßen
Katalysatoren besteht in der Herstellung von synthetischem
Benzol aus Kohle durch a) Vergasung der Kohle in der Dampfphase,
b) Umwandlung der so erhaltenen Wasserstoff und Kohlenmonoxid
enthaltenden Mischung in eine Mischung, die im wesentlichen
aus Kohlenwasserstoffen besteht, wobei man vorzugsweise mit
einem Fischer-Tropsch-Katalysator arbeitet, oder indem die
Ausgangsmischung in eine im wesentlichen aus sauerstoffhaltigen
Kohlenwasserstoffen bestehende Mischung umgewandelt
wird, wobei man vorzugsweise über einem Katalysator für die
Methanolsynthese arbeitet, und c) Umwandlung des in Stufe b)
erhaltenen Reaktionsprodukts über einem erfindungsgemäßen Katalysator
in aromatenhaltiges Benzin. Vorzugsweise werden die
Reaktionsstufen b) und c) kombiniert und einstufig über
bifunktionellen Katalysatoren durchgeführt.
Ein derartiges Aromatisierungsverfahren eignet sich weiterhin
sehr gut zur Herstellung von p-Xylol aus niedrigeren Kohlenwasserstoffen,
wie Propan, Propen, Isobutan, Butan, Buten, Hexan,
Cyclopentan und Methylcyclopentan. Es hat sich nämlich gezeigt,
daß die erfindungsgemäßen Katalysatoren die überraschende Eigenschaft
aufweisen, daß sie diese Verbindungen in ein hocharomatisches
Produkt umwandeln, dessen C₈-aromatische Fraktion
einen höheren p-Xylolgehalt aufweist als eine C₈-aromatische
Fraktion, die mittels üblicher Verfahren zur Herstellung von
p-Xylol erhalten werden. Ein entsprechendes Verhalten der erfindungsgemäßen
Katalysatoren zeigt sich bei der Herstellung
von p-Xylol durch Methylierung von Toluol. Auch hier wird
ein Reaktionsprodukt erhalten, dessen C₈-aromatische Fraktion
einen überraschend hohen p-Xylolgehalt aufweist. Sehr geeignete
Katalysatoren für die Herstellung von p-Xylol durch Aromatisierung
von niedrigeren Kohlenwasserstoffen sind die folgenden
erfindungsgemäßen Katalysatorsysteme:
- a) ein Katalysator mit einem Borgehalt von mindestens 0,2 Gewichtsprozent,
- b) ein Katalysator mit einem Magnesiumgehalt von mindestens 0,5 Gewichtsprozent,
- c) ein Katalysator, der ein Antimonoxid enthält.
Die erfindungsgemäßen Silikate eignen sich aber nicht nur als
Katalysatoren oder Katalysatorträger, sondern können auch für
die verschiedensten anderen Anwendungszwecke eingesetzt werden,
beispielsweise als Adsorptionsmittel, als Extraktionsmittel,
als Trocknungsmittel, als Ionenaustauscher und als Molekularsiebe.
Die Erfindung wird durch die nachstehenden Beispiele näher erläutert,
wobei Beispiel 1, Silikat Nr. 5, Nr. 6, Nr. 11 und Nr.
12, Nr. 15, sowie Beispiel 2, Silikat Nr. 25, als Vergleich dienen.
Es werden 6 verschiedene Silikate (Nr. 1 bis 6) in der nachstehenden
Weise hergestellt:
Eine Mischung aus Fe(NO₃)₃, SiO₂, NaNO₃ und [(C₃H₇)₄N]OH in
Wasser mit der nachstehenden molaren Zusammensetzung
Na₂O · 4,5 [C₃H₇)₄N]₂O · Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 468 H₂O
wird unter Rühren 48 Stunden lang in einem Autoclav bei 150°C unter autogenem Druck erhitzt. Nachdem die Reaktionsmischung abgekühlt ist, wird das gebildete Silikat abfiltriert, mit Wasser gewaschen, bis das Waschwasser einen pH-Wert von etwa 8 hat, und anschließend 2 Stunden bei 120°C getrocknet. Dieses Silikat Nr. 1 hat die folgende chemische Zusammensetzung:
0,67 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,23 NaO · Fe₂O₃ · 30 SiO₂ · 9 H₂O.
Na₂O · 4,5 [C₃H₇)₄N]₂O · Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 468 H₂O
wird unter Rühren 48 Stunden lang in einem Autoclav bei 150°C unter autogenem Druck erhitzt. Nachdem die Reaktionsmischung abgekühlt ist, wird das gebildete Silikat abfiltriert, mit Wasser gewaschen, bis das Waschwasser einen pH-Wert von etwa 8 hat, und anschließend 2 Stunden bei 120°C getrocknet. Dieses Silikat Nr. 1 hat die folgende chemische Zusammensetzung:
0,67 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,23 NaO · Fe₂O₃ · 30 SiO₂ · 9 H₂O.
Dieses Silikat wird in der gleichen Weise wie Silikat Nr. 1 hergestellt
mit dem Unterschied, daß als Ausgangsmaterial eine
wäßrige Mischung der folgenden molaren Zusammensetzung verwendet
wird:
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,5 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 468 H₂O.
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,5 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 468 H₂O.
Das so erhaltene Silikat Nr. 2 hat die folgende chemische Zusammensetzung:
0,80 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,30 Na₂O · Fe₂O₃ · 45 SiO₂ · 13 H₂O.
0,80 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,30 Na₂O · Fe₂O₃ · 45 SiO₂ · 13 H₂O.
Dieses Silikat wird in praktisch der gleichen Weise wie Silikat
Nr. 1 hergestellt mit dem Unterschied, daß als Ausgangsmaterial
eine wäßrige Mischung verwendet wird, welche zusätzlich Al(NO₃)₃
enthält und die folgende molare Zusammensetzung hat:
NaO · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,33 Al₂O₃ · 0,67 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 428 H₂O.
NaO · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,33 Al₂O₃ · 0,67 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 428 H₂O.
Das so erhaltene Silikat Nr. 3 hat die folgende chemische Zusammensetzung:
0,55 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,45 Na₂O · 0,67 Fe₂O₃ · 0,33 Al₂O₃ · 30 SiO₂ · 10 H₂O.
0,55 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,45 Na₂O · 0,67 Fe₂O₃ · 0,33 Al₂O₃ · 30 SiO₂ · 10 H₂O.
Dieses Silikat wird in der gleichen Weise wie Silikat Nr. 3 hergestellt
mit dem Unterschied, daß eine wäßrige Ausgangsmischung
der folgenden molaren Zusammensetzung verwendet wird:
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,5 Al₂O₃ · 0,5 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 428 H₂O.
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,5 Al₂O₃ · 0,5 Fe₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 428 H₂O.
Das Silikat Nr. 4 hat die nachstehende chemische Zusammensetzung:
0,86 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,3 Na₂O · 0,55 Fe₂O₃ · 0,45 Al₂O₃ · 32 SiO₂ · 8 H₂O.
0,86 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,3 Na₂O · 0,55 Fe₂O₃ · 0,45 Al₂O₃ · 32 SiO₂ · 8 H₂O.
Dieses Silikat wird entsprechend Silikat Nr. 1 hergestellt mit dem
Unterschied, daß die wäßrige Mischung anstelle von Fe(NO₃)₃ die
Verbindung Al(NO₃)₃ enthält und die folgende molare Zusammensetzung
hat:
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · Al₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 410 H₂O.
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · Al₂O₃ · 29,1 SiO₂ · 410 H₂O.
Das Silikat Nr. 5 hat daher die folgende chemische Zusammensetzung:
0,4 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,2 Na₂O · Al₂O₃ · 21,6 SiO₂ · 7 H₂O.
0,4 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,2 Na₂O · Al₂O₃ · 21,6 SiO₂ · 7 H₂O.
Dieses Silikat wird praktisch in der gleichen Weise wie Silikat
Nr. 1 hergestellt mit dem Unterschied, daß die als Ausgangsmaterial
eingesetzte wäßrige Mischung kein Eisennitrat enthält
und daher die folgende molare Zusammensetzung hat:
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 29,1 SiO₂ · 430 H₂O.
Na₂O · 4,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 29,1 SiO₂ · 430 H₂O.
Die Silikate Nr. 1 bis 6 zeigten alle ein Röntgen-Pulverdiagramm,
welches praktisch mit demjenigen von Tabelle 8 übereinstimmte.
In der nachstehenden Tabelle C sind die thermische Beständigkeit
der Silikate Nr. 1 bis 6 und die Wassermengen angegeben, welche
diese Silikate nach einer Entwässerungsbehandlung im Vakuum bei
400°C absorbieren können, und zwar bei einer Temperatur von 25°C
und dem Dampfdruck von gesättigtem Wasserdampf.
Unter Verwendung der Silikate Nr. 1 bis 6 als Ausgangsmaterial
wurden die Silikate Nr. 7 bis 12 hergestellt, indem man die
Silikate Nr. 1 bis 6 4 Stunden lang bei 500°C calcinierte, dann
mit 1,0 molarer Ammoniumnitratlösung auskochte, mit Wasser wusch,
nochmal mit 1,0 molarer Ammoniumnitratlösung auskochte, anschließend
mit Wasser auswusch, dann 2 Stunden bei 120°C
trocknete und schließlich 4 Stunden bei 500°C calcinierte.
Unter Verwendung der Silikate Nr. 1, 3 und 6 als Ausgangsmaterial
wurden die Silikate Nr. 13 bis 15 hergestellt, indem man die
Ausgangssilikate 4 Stunden lang bei 500°C calcinierte, dann 6
Stunden lang mit 0,5 molarer Kaliumcarbonatlösung auskochte,
dann mit Wasser wusch, anschließend 2 Stunden bei 120°C
trocknete und schließlich 4 Stunden lang bei 500°C calcinierte.
Diese Silikate hatten die nachstehende Bruttozusammensetzung,
ausgedrückt als Mole der entsprechenden Oxide.
- Silikat Nr. 13
- 0,89 K₂O · 0,05 Na₂O · Fe₂O₃ · 30 SiO₂.
- Silikat Nr. 14
- 0,94 K₂O · 0,08 Na₂O · 0,67 Fe₂O₃ · 0,33 Al₂O₃ · 30 SiO₂.
- Silikat Nr. 15
- 0,005 K₂O · SiO₂.
Von den vorstehend beschriebenen Silikaten Nr. 1 bis 15 entsprechen
nur die Silikate Nr. 1 bis 4, 7 bis 10 sowie 13 und 14
der Lehre der Erfindung. Die Silikate Nr. 5, 6, 11, 12 und 15
enthalten kein Eisen und dienen daher nur zu Vergleichszwecken.
Bei einem Vergleich der Bruttozusammensetzung der Silikate Nr. 13
und 14 mit den Silikaten Nr. 1 und 2 zeigt sich, daß das Eisen
in den erfindungsgemäßen Silikaten in nicht austauschbarer Form
vorliegt. Weiterhin zeigt sich, daß die negativen Wertigkeiten
der Eisen- und/oder Aluminiumkomponente bei den erfindungsgemäßen
Silikaten durch austauschbare Kationen derart abgesättigt werden,
daß für jedes Eisen- und/oder Aluminiumatom ein einwertiges
Kation vorliegt. Die Bruttozusammensetzung des Zeolits Nr. 15
zeigt, daß bei Abwesenheit von Eisen- und Aluminiumatomen im
Silikat auch keine austauschbaren Kationen vorliegen.
Die Silikate Nr. 7 bis 9 sowie 11 und 12 werden bezüglich ihrer
Eignung als Katalysatoren für die Herstellung von p-Xylol aus
Isobuten geprüft. Zu diesem Zweck leitet man Isobuten bei Atmosphärendruck,
einer Temperatur von 400°C und einer Raumgeschwindigkeit
von 4 kg · kg-1 · h-1 über ein Festbett der betreffenden Silikate.
Die dabei erhaltenen Ergebnisse sind nachstehend in Tabelle D zusammengefaßt.
Die Ergebnisse in Tabelle D zeigen klar die ausgezeichnete
Eignung der eisenhaltigen Silikate gemäß der Erfindung als
Katalysatoren für die selektive Herstellung von p-Xylol aus
Isobuten (Versuche Nr. 1 bis 3), verglichen mit entsprechenden
Silikaten, die kein Eisen enthalten (Versuche Nr. 4 und 5).
Das Silikat Nr. 8 wird bezüglich seiner Eignung als Katalysator
für die Herstellung von Aromaten aus Methanol geprüft. Zu diesem
Zweck leitet man Methanol bei einem Druck von 5 bar, einer
Temperatur von 350°C und einer Raumgeschwindigkeit von 1 kg · kg-1 ·
h-1 über ein Festbett des betreffenden Silikats. Bei Einsatz von
100 Gewichtsteilen Methanol als Ausgangsmaterial werden 28,7
Gewichtsteile einer Mischung aus flüssigen sauerstofffreien
organischen Verbindungen erhalten. Die Durchschnittskohlenstoffzahl
dieser Verbindungen in der Mischung beträgt 9,5. Die
Mischung enthält 59,6 Gewichtsprozent C₆⁺-Aromaten, die sich
in der nachstehenden Weise aus den verschiedenen Verbindungen
zusammensetzen:
0,2 Gewichtsprozent Benzol; 2,8 Gewichtsprozent Toluol; 2,4 Gewichtsprozent p-Xylol; 2,4 Gewichtsprozent m-Xylol; 4,5 Gewichtsprozent o-Xylol; 15,0 Gewichtsprozent C₉-Aromaten und 32,3 Gewichtsprozent C₁₀⁺-Aromaten.
0,2 Gewichtsprozent Benzol; 2,8 Gewichtsprozent Toluol; 2,4 Gewichtsprozent p-Xylol; 2,4 Gewichtsprozent m-Xylol; 4,5 Gewichtsprozent o-Xylol; 15,0 Gewichtsprozent C₉-Aromaten und 32,3 Gewichtsprozent C₁₀⁺-Aromaten.
Silikat Nr. 9 wird bezüglich seiner Eignung als Katalysator zur
Herstellung eines aromatenreichen Benzins aus n-Hexadecan geprüft.
Zu diesem Zweck leitet man n-Hexadecan bei einem Druck von
5 bar, einer Temperatur von 375°C und einer Raumgeschwindigkeit
von 1 l · l-1 · h-1 über ein Festbett des betreffenden Silikats.
Das Ausgangsmaterial wird vollständig in ein Produkt der nachstehenden
Zusammensetzung umgewandelt:
Gewichtsprozent
C₁ 0,0
C₂ 0,2
C₃ 5,9
C₄21,7
C₅-C₁₂68,0
C₁₃-C₁₉ 5,2
Dieses flüssige Produkt enthielt 45 Gewichtsprozent an aromatischen
Verbindungen.
Es werden 10 Silikate (Nr. 16 bis 25) in der nachstehenden Weise
hergestellt.
Silikat Nr. 16 wird in praktisch der gleichen Weise wie Silikat
Nr. 1 hergestellt mit dem Unterschied, daß die wäßrige Ausgangsmischung
die nachstehende molare Zusammensetzung hat:
0,8 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,3 Na₂O · Fe₂O₃ · 200 SiO₂ · 55 H₂O.
0,8 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,3 Na₂O · Fe₂O₃ · 200 SiO₂ · 55 H₂O.
Aus Silikat Nr. 16 wird ein Silikat Nr. 17 in der gleichen Weise
erhalten, wie es für die Herstellung der Silikate Nr. 7 bis 12
aus den Silikaten Nr. 1 bis 7 beschrieben worden ist.
Aus Silikat Nr. 16 wird das Silikat Nr. 18 hergestellt, indem man
das Silikat Nr. 16 4 Stunden lang bei 500°C calciniert, dann mit
1,0 molarer Natriumnitratlösung auskocht, mit Wasser wäscht,
nochmals mit 1,0 molarer Natriumnitratlösung auskocht und
wäscht, 2 Stunden bei 120°C trocknet und schließlich 4 Stunden
bei 500°C calciniert. Dieses Silikat Nr. 18 hat die nachstehende
chemische Zusammenstzung:
Na₂O · Fe₂O₃ · 200 SiO₂.
Na₂O · Fe₂O₃ · 200 SiO₂.
Dieses Silikat wird in praktisch der gleichen Weise wie Silikat
Nr. 1 hergestellt mit dem Unterschied, daß die wäßrige Ausgangsmischung
zusätzlich Ga(NO₃)₃ enthält und die folgende molare
Zusammensetzung aufweist:
Na₂O · 1,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,125 Fe₂O₃ · 0,125 Ga₂O₃ · 25,0 SiO₂ · 450 H₂O.
Na₂O · 1,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,125 Fe₂O₃ · 0,125 Ga₂O₃ · 25,0 SiO₂ · 450 H₂O.
Das Silikat Nr. 19 hat die nachstehende chemische Zusammensetzung:
0,75 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,28 Na₂O · 0,51 Fe₂O₃ · 0,49 Ga₂O₃ · 100 SiO₂ · 23 H₂O.
0,75 [(C₃H₇)₄N]₂O · 0,28 Na₂O · 0,51 Fe₂O₃ · 0,49 Ga₂O₃ · 100 SiO₂ · 23 H₂O.
Silikat Nr. 20 wird in praktisch der gleichen Weise wie Silikat
Nr. 1 hergestellt mit dem Unterschied, daß die wäßrige Ausgangsmischung
kein Natriumnitrat enthält und die folgende molare Zusammensetzung
hat:
1,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · Fe₂O₃ · 205 SiO₂ · 50 H₂O.
1,5 [(C₃H₇)₄N]₂O · Fe₂O₃ · 205 SiO₂ · 50 H₂O.
Aus Silikat Nr. 20 wird durch 4stündiges Calcinieren bei 500°C
das Silikat Nr. 21 hergestellt.
Eine erste, 6,18 g n-Butylamin, 46,2 g Wasserglas (28% SiO₂ und
8% Na₂O) sowie 56,2 g Wasser enthaltende Mischung wird mit einer
zweiten Mischung vereinigt, welche 1,3 g Fe₂(SO₄)₃ · 9 H₂O, 3,75 g
H₂SO₄ und 77 g Wasser enthält. Diese Mischung wird 2 Stunden bei
Zimmertemperatur gerührt und dann 48 Stunden ohne Rühren in einem
Autoklaven unter autogenem Druck auf 150°C erhitzt. Nach Abkühlen
der Reaktionsmischung wird das gebildete Silikat abfiltriert,
mit Wasser gewaschen, bis das Waschwasser einen pH-Wert von etwa
8 hat, und dann 2 Stunden lang bei 120°C getrocknet. Aus dem Silikat
Nr. 22 wird ein Silikat Nr. 23 in der gleichen Weise erhalten,
wie es für die Herstellung der Silikate Nr. 7 bis 12 aus den
Silikaten Nr. 1 bis 6 beschrieben worden ist. Das so erhaltene
Silikat Nr. 23 hat die nachstehende chemische Zusammensetzung:
H₂O · Fe₂O₃ · 94 SiO₂.
H₂O · Fe₂O₃ · 94 SiO₂.
Das Silikat Nr. 24 wird in der gleichen Weise wie Silikat Nr. 23
hergestellt, wobei aber die erste Mischung anstelle des Butylamins
8,4 g Piperidin enthält. Das so erhaltene Silikat Nr. 24 hat die
nachstehende chemische Zusammensetzung:
H₂O · Fe₂O₃ · 90 SiO₂.
H₂O · Fe₂O₃ · 90 SiO₂.
Dieses Silikat wird in der praktisch gleichen Weise wie Silikat
Nr. 24 mit dem Unterschied hergestellt, daß die zweite Mischung
kein Eisensulfat enthält. Das Silikat Nr. 25 wird in Form eines
amorphen Produkts erhalten, welches kein Wasser adsobiert.
Dieses Beispiel zeigt, daß die Anwesenheit von Eisen eine
wichtige Rolle bei der Bildung eines kristallinen Produkts
bildet.
Die in der vorstehenden Weise hergestellten Silikate Nr. 16, 19,
20 und 23 zeigten alle ein Röntgen-Pulverdiagramm, welches
praktisch demjenigen von Tabelle B entsprach. Die thermischen
Stabilitäten der Silikate Nr. 16, 19, 20, 23 und 24 sowie die
Mengen an Wasser, welches sie nach einer Entwässerungsbehandlung
bei 400°C im Vakuum bei einer Temperatur von 25°C und dem
Partialdruck von gesättigtem Wasserdampf adsorbieren, sind nachstehend
in der Tabelle E zusammengefaßt.
Die Silikate Nr. 24 zeigten ein Röntgen-Pulverdiagramm, wie es
in der nachstehenden Tabelle F angegeben ist (Cu-Kα-Strahlung,
Wellenlänge 0,15418 nm):
Die für die Beschreibung der Reflexe verwendeten Abkürzungen
in Tabelle F entsprechen denjenigen von Tabelle B.
Aus der Reihe der Silikate Nr. 16 bis 25 entspricht Silikat Nr. 25,
ein amorphes Produkt, nicht der Lehre der Erfindung und dient nur
zum Vergleich.
Unter Verwendung des Silikats Nr. 17 wird ein Katalysator hergestellt,
indem man ein ZnO-Cr₂O₃-Präparat mit dem Silikat in
einem Gewichtsverhältnis von 5 : 1 vermischt. Beide Komponenten
liegen in dem Katalysator in Form von Teilchen mit Abmessungen
von 0,15 bis 0,3 mm vor. Dieser Katalysator wird bezüglich
seiner Eignung zur einstufigen Herstellung einer aromatischen
Kohlenwasserstoffmischung aus einer Wasserstoff und Kohlenmonoxid
enthaltenden Ausgangsmischung geprüft. Zu diesem Zweck wird in
einem Reaktor von 50 ml Fassungsvermögen ein festes Katalysatorbett
mit einem Volumen von 7,5 ml angeordnet. Eine Ausgangsmischung,
die Wasserstoff und Kohlenmonoxid im Molverhältnis 2 : 1
enthielt, wurde bei einer Temperatur von 375°C, einem Druck von
30 bar und einer Raumgeschwindigkeit von 1000 Nl Gas/l Katalysator/
Stunde mit dem Katalysator kontaktiert. Bei diesem Versuch
wurden die nachstehenden Ergebnisse erhalten:
Umwandlung von CO, %75
Umwandlung von H₂, %35
Zusammensetzung des Reaktionsprodukts, Gewichtsprozent, bezogen auf
C₁⁺-Produkt
C₁ 4,8
C₂10,3
C₃15,9
C₄12,7
C₅⁺56,3
Zusammensetzung der C₅⁺-Fraktion in Gewichtsprozent, bezogen auf
C₅⁺-Produkt
Paraffine und Olefine14,0
Naphthene22,5
Aromaten63,5
Es wurde die Eignung des Silikats Nr. 17 als Katalysator für
die Herstellung eines aromatenhaltigen Benzins aus n-Hexadecan
geprüft. Zu diesem Zweck leitete man n-Hexadecan bei einem
Druck von 5 bar, einer Temperatur von 375°C und einer Raumgeschwindigkeit
von 1 l · l-1 · h-1 über den als Festbett angeordneten
Katalysator. Das Ausgangsmaterial wurde vollständig in ein
Produkt der folgenden Zusammensetzung umgewandelt:
Gewichtsprozent
C₁ 0,1
C₂ 0,6
C₃ 5,8
C₄17,4
C₅-C₁₂71,1
C₁₃-C₁₉ 4,5
Das flüssige Produkt enthielt 40 Gewichtsprozent an Aromaten.
Silikat Nr. 17 wurde bezüglich seiner Eignung als Katalysator zur
Herstellung von p-Xylol durch Methylierung von Toluol geprüft.
Zu diesem Zweck leitete man eine Mischung aus Toluol und Methanol
(äquimolare Anteile) bei einem Druck von 5 bar, einer Temperatur
von 375°C und einer Raumgeschwindigkeit von 1 l · l-1 · h-1 über den
als Festbett angeordneten Katalysator.
Die Ergebnisse sind nachstehend zusammengefaßt:
Gewichtsprozent
Umwandlung von Toluol 44
Umwandlung von Methanol100
Selektivität für die Bildung von C₈-Aromaten 65
Die Menge an p-Xylol in der C₈-Aromatenfraktion betrug 80%.
Das Silikat Nr. 18 wurde bezüglich seiner Eignung zur Abtrennung
von p-Xylol aus einer Mischung von p-Xylol und m-Xylol geprüft.
Zu diesem Zweck leitete man eine äquimolare Mischung aus p-
Xylol und m-Xylol in der Dampfphase, verdünnt mit Stickstoff,
bei einem Xylolpartialdruck von 0,3 bar und einer Temperatur von
80°C über das Silikat. Nach 4 Stunden wurde das Silikat mittels
Toluol bei 80°C desorbiert. Die Analyse mittels Gasflüssigkeitschromatographie
der Toluollösung bestätigte, daß p-Xylol und
m-Xylol darin in einem molaren Verhältnis von 42 : 1 vorlagen.
Das Silikat Nr. 18 wurde bezüglich seiner Eignung zur Abtrennung
von p-Xylol aus einer Mischung von p-Xylol und o-Xylol
in der gleichen Weise wie in Versuch Nr. 11 geprüft. Die Analyse
der Toluollösung mittels Gasflüssigkeitschromatographie zeigte, daß
p-Xylol und o-Xylol darin in einem molaren Verhältnis von 36,5 : 1
vorlagen.
Claims (3)
1. Kristalline Silikate, gekennzeichnet durch
- a) eine thermische Stabilität von mindestens 600°C
- b) eine Adsorption von mehr als 3 Gew.-% Wasser nach einer Entwässerungsbehandlung bei 400°C im Vakuum bei einer Temperatur von 25°C und dem Partialdruck von gesättigtem Wasserdampf
- c) eine Bruttozusammensetzung in entwässerter Form, ausgedrückt
in Oxidmolverhältnissen
(1,0±0,3) (R)2/n O · [a Fe₂O₃ · b Al₂O₃ · c Ga₂O₃] y (d SiO₂) · e (GeO₂), wobei
R ein oder mehrere einwertige oder zweiwertige Kationen bedeutet,
a 0,1, b 0, c 0, a+b+c=1,10y<600, d 0,1, e 0, d+e=1 und
n = der Wertigkeit von R ist - d) ein Röntgenpulverdiagramm mit mindestens den in Tabelle A angegebenen Reflexen.
2. Verfahren zur Herstellung von kristallinen Silikaten nach
Anspruch 1 durch Bildung einer wäßrigen Mischung aus mindestens
einer Tetraalkylammoniumverbindung oder einer Verbindung,
aus der während der Herstellung des Silikats eine
Tetraalkylammoniumverbindung gebildet wird, als Kation R₂,
mindestens einer Siliciumverbindung und ggf. einer oder mehrerer
Alkali- und/oder Erdalkalimetallverbindungen R₁ und
einer oder mehrerer Aluminium-, Gallium- und/oder Germaniumverbindungen,
Halten der Mischung bis zur Silikatbildung vorzugsweise
unter Rühren mindestens 4 Stunden lang auf einer
Temperatur im Bereich von 90 bis 300°C, Abtrennen der gebildeten
Silikatkristalle von der Mutterlauge, Waschen mit
Wasser und Trocknen bei einer Temperatur im Bereich von
100 bis 200°C, dadurch gekennzeichnet, daß die Mischung außerdem
mindestens eine Eisenverbindung enthält und daß die Ausgangsmischung
die betreffenden Verbindungen in solchen Molverhältnissen
enthält, daß die folgenden Bedingungen befriedigt
werden:
(R₁)2/p O: (R₂)2/q O 10 und vorzugsweise 0,05-5,
(R₂)2/q O: (SiO₂+GeO₂)=0,01-1 und vorzugsweise 0,05-1, und
(SiO₂+GeO₂): (Fe₂O₃+Al₂O₃+Ga₂O₃) 10 und vorzugsweise 10-600
(wobei p und q den entsprechenden Wertigkeiten von R₁ und R₂ entsprechen).
(R₁)2/p O: (R₂)2/q O 10 und vorzugsweise 0,05-5,
(R₂)2/q O: (SiO₂+GeO₂)=0,01-1 und vorzugsweise 0,05-1, und
(SiO₂+GeO₂): (Fe₂O₃+Al₂O₃+Ga₂O₃) 10 und vorzugsweise 10-600
(wobei p und q den entsprechenden Wertigkeiten von R₁ und R₂ entsprechen).
3. Verwendung der kristallinen Silikate nach Anspruch 1 und 2
als Katalysatoren zur Herstellung von aromatischen Verbindungen
aus acyclischen organischen Verbindungen.
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NLAANVRAGE7613957,A NL175162C (nl) | 1976-12-16 | 1976-12-16 | Werkwijze voor het bereiden van kristallijne silicaten en toepassing van de verkregen silicaten als katalysator of katalysatordrager. |
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---|---|
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Families Citing this family (49)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL173281C (nl) * | 1977-12-01 | 1984-01-02 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van vloeibare koolwaterstoffen uit kolen in een meertrapsproces. |
NL7801367A (nl) * | 1978-02-07 | 1979-08-09 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding en afscheiding van p-xyleen. |
NL176933C (nl) * | 1978-04-21 | 1985-07-01 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van een aromatisch koolwaterstofmengsel uit methanol. |
NL7805494A (nl) * | 1978-05-22 | 1979-11-26 | Shell Int Research | Kwaliteitsverbetering van fischer-tropsch produkten. |
NL7805671A (nl) * | 1978-05-25 | 1979-11-27 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van een aromaatrijk koolwaterstofmengsel. |
NL7805841A (nl) * | 1978-05-30 | 1979-12-04 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van benzine. |
DE2831611A1 (de) * | 1978-07-19 | 1980-02-07 | Basf Ag | Kristalline eisensilikate mit zeolithstruktur |
CA1139731A (en) * | 1979-01-15 | 1983-01-18 | Mae K. Rubin | Zsm-12 composition method of preparing same and catalytic conversion therewith |
BR8000226A (pt) * | 1979-01-15 | 1980-10-07 | Mobil Oil Corp | Zeolito zsm-11, processo para sua preparacao, e processo para conversao de uma carga organica |
NL176551C (nl) * | 1979-04-25 | 1985-05-01 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van een aromatisch koolwaterstofmengsel door katalytische omzetting van een mengsel van koolmonoxyde en waterstof. |
CA1147272A (en) * | 1979-05-01 | 1983-05-31 | Rudolf J. Maas | Process for the separation of para-xylene |
NL179576C (nl) * | 1979-06-06 | 1986-10-01 | Shell Int Research | Kristallijne silicaten; werkwijze voor de bereiding van kristallijne silicaten; werkwijze voor de bereiding van aromatische koolwaterstoffen. |
JPS569212A (en) * | 1979-06-29 | 1981-01-30 | Mitsubishi Gas Chem Co Inc | Manufacture of crystalline aluminosilicate |
DE3063699D1 (en) * | 1979-11-27 | 1983-07-14 | Shell Int Research | Process for the purification of water |
NL7908984A (nl) * | 1979-12-13 | 1981-07-16 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van kristallijne silicaten. |
US4259537A (en) * | 1980-03-17 | 1981-03-31 | Mobil Oil Corporation | Shape selective reactions with group via modified zeolite catalysts |
EP0038116B1 (de) * | 1980-04-11 | 1984-04-18 | Mobil Oil Corporation | Ausführung selektiver Reaktionen mit zeolithischen Katalysatoren, die mit Cadmium modifiziert sind |
NL8002582A (nl) * | 1980-05-06 | 1981-12-01 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van koolwaterstoffen. |
NL8003313A (nl) * | 1980-06-06 | 1982-01-04 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van middeldestillaten. |
ZA817004B (en) * | 1980-10-17 | 1983-05-25 | British Petroleum Co | Upgrading gasoline derived from synthesis gas |
NL8005952A (nl) * | 1980-10-30 | 1982-05-17 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van koolwaterstoffen. |
FR2496095B1 (fr) * | 1980-12-15 | 1985-11-15 | Shell Int Research | Procede de preparation d'un melange hydrocarbone a partir d'un melange h2/co |
US4877762A (en) | 1981-05-26 | 1989-10-31 | Union Oil Company Of California | Catalyst for simultaneous hydrotreating and hydrodewaxing of hydrocarbons |
JPS6052086B2 (ja) * | 1981-07-14 | 1985-11-18 | 三菱瓦斯化学株式会社 | 結晶性アルミノシリケ−ト組成物 |
CA1206948A (en) * | 1982-10-12 | 1986-07-02 | Brent M. Lok | Ferrosilicate molecular sieve compositions |
DE3381199D1 (de) * | 1982-10-28 | 1990-03-15 | Shell Int Research | Verfahren zur herstellung eines aromatischen kohlenwasserstoffgemisches. |
DE3381352D1 (de) * | 1982-10-28 | 1990-04-26 | Shell Int Research | Verfahren zur herstellung eines aromatischen kohlenwasserstoffgemisches. |
EP0107875B1 (de) * | 1982-10-28 | 1990-04-04 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zur Herstellung eines aromatischen Kohlenwasserstoffgemisches |
JPH062573B2 (ja) * | 1983-03-25 | 1994-01-12 | 工業技術院長 | 結晶性鉄シリケートの製造方法 |
EP0160136B1 (de) * | 1983-06-30 | 1988-12-21 | Council of Scientific and Industrial Research | Kristalline Encilitsilikate, ihre Herstellung und ihre Verwendung |
DE3485493D1 (de) * | 1983-07-26 | 1992-03-12 | Quebec Centre Rech Ind | Kristalline eisenborsilicate und verfahren zu ihrer herstellung. |
JPH06644B2 (ja) * | 1983-09-19 | 1994-01-05 | 工業技術院長 | 鉄―チタン―金属含有結晶性シリケートの製造方法 |
JPS6099275A (ja) * | 1983-11-04 | 1985-06-03 | 美津濃株式会社 | ゴルフクラブ用アイアンヘツド及びその製造方法 |
CA1256122A (en) * | 1984-05-02 | 1989-06-20 | Eduard P. Kieffer | Process for the preparation of an aromatic hydrocarbon mixture |
US4554396A (en) * | 1984-09-18 | 1985-11-19 | Mobil Oil Corporation | Olefin upgrading with ferrosilicate zeolite catalyst |
US4705675A (en) * | 1984-11-16 | 1987-11-10 | The Standard Oil Company | Synthesis of molecular sieving metallosilicates using silica-transition metal oxide sols |
JPS61182763U (de) * | 1985-05-08 | 1986-11-14 | ||
IT1207520B (it) * | 1985-12-19 | 1989-05-25 | Eniricerche S P A Snamprogetti | Materiale sintetico cristallino poroso contenente ossidi di silicio titanio e ferro. |
US5290533A (en) * | 1985-12-19 | 1994-03-01 | Eniricerche S.P.A. | Method for production of a coated substrate with controlled surface characteristics |
GB8625656D0 (en) * | 1986-10-27 | 1986-11-26 | British Nuclear Fuels Plc | Inorganic ion exchange material |
JPS63143373U (de) * | 1987-03-11 | 1988-09-21 | ||
GB8806154D0 (en) * | 1988-03-15 | 1988-04-13 | Shell Int Research | Crystalline silicone-rich(metallo)silicates of sodalite type & process for preparing such(metallo)silicates |
DE68904417D1 (de) * | 1989-02-17 | 1993-02-25 | Council Scient Ind Res | Reformierverfahren fuer die katalytische umwandlung von kohlenwasserstofffraktionen zu aromatenreichem kohlenwasserstoffgemisch. |
JPH02298353A (ja) * | 1989-05-12 | 1990-12-10 | Cosmo Oil Co Ltd | 炭化水素油の接触分解用触媒組成物ならびにそれを用いる接触分解法 |
FR2648823B1 (fr) * | 1989-06-21 | 1994-02-11 | Institut Francais Petrole | Procede de deparaffinage catalytique |
US6096674A (en) * | 1997-06-03 | 2000-08-01 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Heat-resistant HC adsorbent |
JPH10328561A (ja) | 1997-06-03 | 1998-12-15 | Honda Motor Co Ltd | 耐熱性hc吸着剤 |
ES2959507T3 (es) * | 2013-03-13 | 2024-02-26 | Basf Corp | Procedimiento con catalizadores de hidroisomerización basados en tamices moleculares que contienen FE |
JP7361072B2 (ja) * | 2021-07-16 | 2023-10-13 | 本田技研工業株式会社 | 二酸化炭素還元触媒 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL6802468A (de) * | 1965-12-03 | 1968-08-23 | ||
GB1161974A (en) * | 1967-04-14 | 1969-08-20 | Mobil Oil Corp | Synthetic Crystalline Aluminosilicate and method of preparing the same |
DE2017807A1 (de) * | 1969-05-01 | 1970-11-12 | W.R. Grace & Co., New York, N.Y. (V.St.A.) | Synthetischer Alumosilikatzeolith und Verfahren zu dessen Herstellung |
-
1977
- 1977-08-02 NL NLAANVRAGE7708511,A patent/NL177015C/xx active Search and Examination
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FR2445737B1 (de) | 1983-06-03 |
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BR7708304A (pt) | 1978-08-15 |
SU936803A3 (ru) | 1982-06-15 |
JPS5376199A (en) | 1978-07-06 |
NZ185980A (en) | 1979-08-31 |
FR2445737A1 (fr) | 1980-08-01 |
NL7708511A (nl) | 1979-02-06 |
NL177015C (nl) | 1985-07-16 |
JPS6058164B2 (ja) | 1985-12-18 |
GB1555928A (en) | 1979-11-14 |
BE861830A (fr) | 1978-06-14 |
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