DE2341147B2 - Verfahren zur herstellung von benzoesaeure - Google Patents
Verfahren zur herstellung von benzoesaeureInfo
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von
Toluol mit molekularem Sauerstoff enthaltenden Gasen in der flüssigen Phase bei einer Temperatur zwischen
150 und 2200C und in Gegenwart eines Katalysators, welcher aufgebaut ist aus
(A) einer Komponente A, die aus einer Kobalt- oder Nickelverbindung besteht, und
(B) einer Komponente B, die aus einer Manganverbindung besteht.
Benzoesäure ist eine als Zwischenprodukt für ε-Caprolactam, Phenol, Terephthalsäure und Farbstoffe
wichtige Verbindung. Außerdem wird sie als Zusatz zu Nahrungsmitteln verwendet. Benzoesäure stellt daher
eine Verbindung von großem technischen Interesse dar.
Es sind bereits viele Herstellungsverfahren zur Herstellung von Benzoesäure bekannt, die jedoch mit
einer Reihe von verschiedenen Nachteilen behaftet sind.
In der OE-PS 2 25184 ist ein Verfahren zur
Oxydation alkylsubstituierter aromatischer Kohlenwasserstoffe, wie Toluol oder Xylol mit Sauerstoff in
flüssiger Phase in Gegenwart von Katalysatoren bei
erhöhter Temperatur und unter Druck beschrieben, wobei als Katalysator Kobalthydrat und gegebenenfalls
Nickelhydrat eingesetzt werden.
In der OE-PS 191410 ist ein Verfahren zur
Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von Toluol in flüssiger Phase mit Sauerstoff bei erhöhter
Temperatur angegeben, wobei technisches Toluol verwendet wird und die Oxydation in Gegenwart von
Oxydationsprodukten des Toluols wie Benzylalkohol bzw. Benzaldehyd als Aktivatoren in Mengen von 0,5 bis
20 Gew.-% durchgeführt wird.
Die bei diesem bekannten Verfahren erhältliche Selektivität bezüglich der gewünschten Benzoesäure ist
iedoch noch nicht zufriedenstellend, und es werden
unerwünscht hohe Mengen an Nebenprodukten erhal-
In der DT-OS 2010137 ist ein Verfahren zur
Herstellung von Terephthalsäuredimethylester durch Luftoxydation von p-Xylol/p-Toluylsäuremethylester-Gemischen,
Veresterung der entstandenen Säuren und Rückführung des p-Toluylsäurcmethylesters zur Oxydation
angegeben, wobei als Oxydationskatalysator eine Kombination von Kobalt- und Manganverbindungen
eingesetzt wird. ,
In der DT-OS 2144920 ist ein Verfahren zu··
Herstellung von p-Toluylsäure und Monomethylterephthalat
durch Oxydation eines Gemisches von p-Xylol und Methyl-p-toluat mit molekularem Sauerstoff in
flüssiger Phase angegeben wobei als Oxydationskatalysator eine Kombination von im Reaktionsproduktsystem
löslicher Mangan- und Kobaltverbindungen verwendet wird und die Gesamtmenge der Metallkomponenten
des Katalysators 50 bis 1500 ppm, bezogen auf das Gesamtgewicht des Reaktionsgemisches, beträgt
und die Oxydation bei einer Temperatur im Bereich von 140 bis 2400C durchgeführt wird.
In den vorstehend genannten deutschen Offenlegungsschriften ist jedoch kein Hinweis auf die
Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von Toluol enthalten.
In der US-PS 30 64 044 ist ein Verfahren zur Herstellung einer aromatischen Pclycarbonsäure durch
Oxydation eines aromatischen Polyalkylkohlenwasserstoffes
in flüssiger Phase angegeben, wobei die Oxydationsreaktion in zwei Zonen durchgeführt wird,
nämlich in einer ersten Oxydationszone und einer zweiten Oxydationszone und die Oxydation in der
zweiten Oxydationszone in Gegenwart einer aliphatischen Carbonsäure als Lösungsmittel und eines
Oxydationskatalysators, der ein mehrwertiges Schwermetall mit einer Bromkomponente als Promotor
umfaßt, ausgeführt wird und wobei die aliphatische Carbonsäure (Lösungsmittel) in der zweiten Zone zu der
ersten Oxydationszone zurückgeführt wird.
Wenn jedoch z. B. Toluol mit molekularem Sauerstoff in einer niederen Fettsäure als Lösungsmittel, wie
Essigsäure, in Gegenwart einer Schwermetallverbindung als Katalysator zur Herstellung von Benzoesäure
oxydiert wird, wird die Ausrüstung durch die niedere Fettsäure korrodiert. Außerdem gelangt die niedere
Fettsäure in das Oxydationsprodukt und erschwert die Gewinnung und Reinigung des gewünschten Produktes,
d. h. der Benzoesäure, und es sind zusätzliche Einrichtungen, insbesondere zur Rückgewinnung und Reinigur
5 der niederen Fettsäure, notwendig.
Bei der Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von Toluol mit molekularem Sauerstoff in
Gegenwart einer Schwermetallverbindung als Katalysator und einer Halogenverbindung als Promotor ist
ebenfalls die Ausrüstung einer starken Korrosion durch die Halogenverbindung unterworfen und außerdem
werden die aus der Halogenverbindung herrührenden Verunreinigungen leicht mit der gewünschten Benzoesäure
vermischt. Bei den vorstehend beschriebenen bekannten Arbeitsweisen werden beispielsweise organische
oder anorganische Säuresalze von Schwermetallen, wie Kobalt, Mangan und Chrom, und als
Halogenverbindungen beispielsweise Natriumbromid, Ammoniumbromid und Bromwasserstoff verwendet.
Ferner wurden Bromide von Schwermetallen, beispielsweise Kobalt und Mangan, in Kombination mit den
vorstehenden Schwermetallkomponenten des Katalysa-
ors verwendet.
In der Praxis wurde insbesondere ein Verfahren zur Herstellung von Benzoesäure im großtechnischen
Maßstab angewendet, wobei Toluol mit molekularem Sauerstoff in der flüssigen Phase in Abwesenheit einer
niederen Fettsäure als Lösungsmittel und einer Halogenverbindung als Promotor oxydiert wurde (vergleiche
z. B. Hydrocarbon Processing, Band 43, Nr. 11, Seite 174,
und Hydrocarbon Processing, November 1970, Seite 141 bis 142).
Dieses Verfahren verursacht kaum eine Korrosion der Ausrüstung und erlaubt eine relativ leichte
Trennung und Reinigung: der Benzoesäure, die das gewünschte Produkt darstellt, von den Oxydationsprodukten.
Deshalb ist dieses Verfahren vorteilhafter als die vorstehend geschilderten bekannten Verfahren. Es
weist jedoch den Nachteil auf, daß die Selektivität der Benzoesäure aus Toluol unzureichend ist, da bei der
Oxydation zahlreiche Nebenprodukte, wie Kohlenmonoxyd, Kohlendioxyd, Ameisensäure, Essigsäure, Biphenyl,
Monomethylbiphenyle, Biphenylmonocarbonsäure, Phenol oder hochsiedende teerartige Materialien
unbekannter Zusammensitzung gebildet werden. Von diesen Nebenprodukten wurden Ameisensäure und
Essigsäure zusammen mit dem Abgas aus dem Oxydationsreaktor abgeführt und mit dem während der
Oxydation gebildeten Wasser durch Kühlung kondensiert. Die dabei gebildeten wäßrigen Lösungen von
Ameisensäure und Essigsäure verursachen jedoch ein Problem hinsichtlich der Umweltverschmutzung, und es
müssen infolgedessen mühsame Behandlungen ausgeführt werden, um diese Lösungen unschädlich zu
machen.
Ferner wird bei dem gebräuchlichen Verfahren lediglich ein unzureichendes Maß der Oxydationsreaktion
erzielt, und wenn die Oxydationstemperatur zur Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit gesteigert
wird, nimmt die Bildung der vorstehend aufgeführten Nebenprodukte zu, und die Selektivität für die
gewünschte Benzoesäure wird noch weiter erniedrigt.
Aufgabe der Erfinduni; ist daher die Schaffung eines Verfahrens zur Herstellung von Benzoesäure in hoher
Selektivität bei hoher Reaktionsgeschwindigkeit durch Oxydation von Toluol mit molekularem Sauerstoff in
Gegenwart eines Katalysators aus einer Komponente A, die aus einer Kobalt- und Nickelverbindung besteht,
und einer Komponente II, die aus einer Manganverbindung besteht, wobei jedoch keine niedere Fettsäure als
Lösungsmittel und keine Halogenverbindung als Promotor angewendet werden.
Die Lösung der vorstehend angegebenen Aufgabe erfolgt gemäß der Erfindung durch ein Verfahren zur
Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von Toluol mit molekularem Sauerstoff enthaltenden Gasen
in der flüssigen Phase bei einer Temperatur zwischen 150 und 220°C und in Gegenwart eines Katalysators,
welcher aufgebaut ist aus
(A) einer Komponente A, die aus einer Kobalt- oder Nickelverbindung besteht, und
(B) einer Komponente B, die aus einer Manganverbindung besteht,
das dadurch gekennzeichnet ist, daß die Oxydation praktisch in Abwesenheit einer niederen Fettsäure als
Lösungsmittel und/oder einer Halogenverbindung durchgeführt wird und die Konzentration des Katalysators
so gewählt wird, dall), falls die Komponenten A und B als Metalle berechnet werden,
(Ί) die Gesamtmenge in Kobaltmetall oder Nickelmetall und Manganmetall im Bereich von 0,005 bis 0,1 Gew.-%, bezogen auf das gesamte Oxydationsreaktionsgemisch, liegt und
(Ί) die Gesamtmenge in Kobaltmetall oder Nickelmetall und Manganmetall im Bereich von 0,005 bis 0,1 Gew.-%, bezogen auf das gesamte Oxydationsreaktionsgemisch, liegt und
(ii) das Gewichtsverhältnis von Kobaltmetall oder
Nickelmetall zu Manganmetall im Katalysator innerhalb des Bereichs von 99,5/0,5 bis 60/40 liegt
Es ist bekannt, daß bei der Herstellung von Benzoesäure durch Oxydation von Toluol mit molekularem
Sauerstoff in der flüssigen Phase ohne Anwendung einer niederen Fettsäure als Lösungsmittel oder einer
Halogenverbindung als Promotor eine Anzahl von Schwermetallverbindungen allgemein eine katalytische
Wirkung zeigt Da bisher kein Katalysator mit einer besseren Wirkung als Kobaltverbindungen gefunden
wurde, wurde bisher großtechnisch ausschließlich die Kobaltverbindung allein als Katalysator verwendet
Gemäß der Erfindung wurde jedoch festgestellt, daß
die kombinierte Verwendung einer Manganverbindung, die selbst einen schlechteren Katalysator als eine
Kobaltverbindung darstellt, mit einer Kobalt- oder Nickelverbindung in spezifischen Verhältnissen einen
markanten synergistischen Effekt erzielt und daß ausgezeichnete Reaktionsergebnisse, die aufgrund der
Anwendung der Kobaltverbindung allein oder der Nickel- oder Manganverbindung allein unerwartet sind,
erhalten werden.
Dies war insbesondere überraschend im Hinblick darauf, daß es bekannt war, daß die gleichzeitige
Anwesenheit einer geringeren Menge der Manganverbindung zusammen mit einer Kobaltverbindung in
einem ähnlichen Oxydationssystem, wobei jedoch Essigsäure als Lösungsmittel verwendet wurde, eine
drastische Verringerung der Ausbeute an Benzoesäure bewirkt (vgl. japanische Patentveröffentlichung 11 650/
69).
Wenn die Manganverbindung (Komponente B) in Kombination mit einer Kobalt- oder Nickelverbindung
(Komponente A) in den spezifischen Verhältnissen als Katalysator gemäß der Erfindung eingesetzt wird,
nimmt die Bildungsgeschwindigkeit der vorstehend genannten Nebenprodukte, wie Kohlenmonoxyd und
Kohlendioxyd, Ameisensäure und Essigsäure, während der Oxydationsreaktion ab, und die Selektivität der
Benzoesäure aus Toluol wird verbessert.
Die Erhöhung der Selektivität, die an Hand der
nachstehenden Beispiele gezeigt wird, ist für die großtechnische Produktion von Benzoesäure von einer
hohen wirtschaftlichen Bedeutung. So ist z. B. bei der großtechnischen Produktion von Benzoesäure in einer
Menge von 50 000 Tonnen je Jahr bei einer Selektivität von 82,0% bis 93,4% (vgl nachstehendes Beispiel 1,
Versuch la bis Ie eine Einsparung von etwa 5 600 Tonnen Toluol je Jahr erzielt Da außerdem die Bildung
von Ameisensäure und Essigsäure als Nebenprodukt bei dem Verfahren gemäß der Erfindung wesentlich
verringert wird, wird auch der Aufwand an Arbeit und Kosten für die Beseitigung des Abfallwassers markant
erniedrigt
Wenn bei dem üblichen Oxydationssystem, bei welchem die Kobaltverbindung allein als Katalysator
verwendet wird, die Reaktionstemperatur zur Erhöhung der Oxydationsgeschwindigkeit erhöht wird, ist ein
Abfall der Selektivität für Benzoesäure unvermeidlich. Im Gegensatz dazu wird bei dem Verfahren gemäß der
Erfindung praktisch kein Abfall der Selektivität selbst bei so hohen Temperaturen wie beispielsweise 170 bis
220° C erhalten, sondern in bestimmten Fällen wird sogar bei diesen Temperaturen noch eine verbesserte
Selektivität erhalten. Selbst wenn deshalb das Verfahren gemäß der Erfindung bei derartig hohen Temperaturen
ausgeführt wird, kann die Reaktion mit weit höheren Reaktionsgeschwindigkeiten ausgeführt werden als sie
bei dem üblichen angewandten Temperaturbereich von S 130 bis 17O0C erhältlich sind, und zwar mit hoher
Selektivität Der Vorteil des Verfahrens gemäß der Erfindung für die großtechnische Ausführung ist deshalb
tatsächlich ganz erheblich.
Wie bereits ausgeführt zeigen die Nickelverbindung ι ο
oder die Manganverbindung jeweils selbst eine schlechtere katalytische Aktivität, verglichen mit
derjenigen der Kobaltverbindung und deshalb wurde die getrennte Verwendung dieser Verbindungen als
Katalysator in der Praxis als völlig ungeeignet angesehen. Wenn jedoch die Manganverbindung
(Komponente B) mit einer Kobalt- oder Nickelverbindung (Komponente A) in den spezifischen Verhältnissen
gemäß der Erfindung kombiniert wird, können weit höhere katalytische Aktivitäten im Vergleich zu der
Anwendung jeder Verbindung allein, insbesondere der Nickelverbindung oder Manganverbindung allein, erhalten
werden und weiterhin werden die unerwünschten Nebenreaktionen unterdrückt, so daß die gewünschte
Benzoesäure mit hoher Selektivität und hoher Reaktionsgeschwindigkeit gebildet wird.
Es wurde festgestellt, daß die Geschwindigkeit der Oxydationsreaktion bei Reaktionstemperaturen unterhalb
135° C markant abnimmt Temperaturen von nicht niedriger als 15O0C sind im Hinblick auf die Reaktionsgeschwindigkeit
geeignet Bei Temperaturen unterhalb 1850C kann der synergistische Effekt der Komponenten
A und B zufriedenstellend lediglich dann erzielt werden, wenn die Komponente A überwiegend im Katalysator
vorliegt, wobei dies vermutlich auf die schwache katalytische Aktivität der Manganverbindung (Komponente
B) zurückzuführen ist Wenn deshalb das Gewichtsverhaltnis von Kobalt- oder Nickelmetall/
Manganmetall im Katalysator außerhalb des Bereiches von 99,5/0,5 bis 60/40 liegt wobei die den Katalysator
bildenden Komponenten als jeweilige Metallkomponenten berechnet sind, ist die Verbesserung der
Selektivität für Benzoesäure im Vergleich mit der üblichen Praxis unter Anwendung einer Kubaltverbindung
allein unzureichend.
Innerhalb des vorstehend aufgeführten Temperaturbereiches ist das bevorzugte Gewichts\ erhältnis von
Kobaltmetall oder Nickelmetall/Manganmetall 99/1 bis 75/25.
Falls die Reaktionstemperatur über den Temperaturbereich hinaus erhöht wird, der bei dem Verfahren
gemäß der Erfindung angewendet wird, fällt die Selektivität markant ab, und das Reaktionsprodukt wird
stark verfärbt und wird für den praktischen Gebrauch ungeeignet Im Hinblick auf die Selektivität liegt daher
die obere Grenze der Temperatur bei 220° C.
Wie vorstehend angegeben, wird gemäß der Erfindung der Katalysator in solcher Menge eingesetzt, daß
die Summe von
(A) Kobaltverbindung oder Nickelverbindung und
(B) Manganverbindung,
die in dem gesamten flüssigen Oxydationsreaktionsgemisch
enthalten ist, jeweils, berechnet als Kobalt- oder Nickelmetall und Manganmetall, 0,005 bis 0,1 Gew.-%
beträgt. Falls sie weniger als 0,005 Gew.-% ist, werden Selektivität und Reaktionsgeschwindigkeit niedrig, und
das Reaktionsprodukt ist stark verfärbt Falls die Summe andererseits mehr als 0,1 Gew.-% ist, werden
sowohl Selektivität als auch Reaktionsgeschwindigkeit niedrig, und die Anwendung derartig großer Mengen an
Katalysatoren ist auch wirtschaftlich nachteilig.
Als Kobalt- oder Nickelverbindung (Komponente A) und Manganverbindung (Komponente B)1 die erfindungsgemäß
brauchbar sind, werden solche, die im Reaktionsgemisch löslich sind, bevorzugt jedoch
können auch schwer lösliche oder unlösliche Verbindungen, die im Reaktionsgemisch in die lösliche Form
überführbar sind, verwendet werden. Insbesondere, wenn die Oxydationsreaktion kontinuierlich in einem
Einzelreaktor unter gründlichem Vermischen ausgeführt wird, ist die Konzentration der Benzoesäure im
Oxydationsreaktionsgemisch hoch, und selbst unlösliche
katalytische Komponenten können rasch in die lösliche Form übergeführt werden und können deshalb relativ
leicht verwendet werden.
Falls die Oxydationsreaktion ansatzweise ausgeführt wird, kann eine kleinere Menge an Benzoesäure zu dem
Ausgangstoluol zugefügt werden, wodurch sich ein kürzerer Induktionszeitraum ergibt da vermutlich
durch diese Zugabe die Löslichkeit der Kobalt- oder Nickelverbindung und Manganverbindung erhöht wird
und die Umwandlung dieser Verbindungen in die lösliche Form beschleunigt wird.
Beispiele von Kobalt- oder Nickelverbindungen und Manganverbindungen, die für die Erfindung geeignet
sind, umfassen die folgenden:
(1) Kobalt-, Nickel- und Mangansalze von aliphatischen Carbonsäuren, wie Ameisensäure, Essigsäure,
Propionsäure, Buttersäure, Stearinsäure, Palmitinsäure, Oleinsäure und Linoleinsäure,
(2) Kobalt-, Nickel- und Mangansalze von aromatischen Carbonsäuren, wie Benzoesäure und Toluylsäure
(3) Kobalt-, Nickel- und Mangansalze von acyclischen
Carbonsäuren, wie Naphthensäure,
(4) Komplexsalze von Kobalt Nickel und Mangan, beispielsweise Acetylacetonat Methylacetoacetat
und Äthylacetoacetat, und
(5) Metalle und anorganische Verbindungen, wie Kobaltmetall, Nickelmetall, Manganmetall und
Carbonate, Oxide und Hydroxide von Kobalt, Nickel und Mangan.
Von den vorstehenden Verbindungen werden insbesondere die organischen Carboxylate von Kobalt,
Nickel und Mangan, beispielsweise Acetat, Benzoat, Toluat und Naphthenat bevorzugt Sie sind stets leicht
zugänglich und zeigen eine gute Löslichkeit im Reaktionsgemisch.
Gemäß der Erfindung ist es besonders vorteilhaft, eine Katalysatorkombination von
(A) einer Kobaltverbindung und
(B) einer Manganverbindung
anzuwenden, wodurch die Bildung von Benzoesäure mit höherer Reaktionsgeschwindigkeit und mit höherer
Selektivität erhalten wird, als sie bei einer Katalysatorkombination aus einer Nickelverbindung und einer
Manganverbindung erzielbar ist
Die Oxydationsreaktion gemäß der Erfindung wird vorzugsweise in Abwesenheit eines Lösungsmittels
ausgeführt; jedoch kann gewünschtenfalls ein Verdünnungsmittel, weiches unter den Oxydationsbedingungen
stabil ist, wie Benzol, Biphenyl und Methylbenzoat, eingesetzt werden.
Bei der Oxydationsreaktion gemäß der Erfindung werden niedere Fettsäuren, wie Essigsäure, Essigsäureanhydrid,
Propionsäure und Monochloressigsäure, die
als brauchbare Lösungsmittel bei der üblichen Oxydation
von alkylsubstituierten aromatischen Verbindungen bekannt sind, oder Halogen oder Halogenverbindungen,
wie Brom oder Bromverbindungen, die als Promotoren bekannt sind, nicht verwendet.
Die Verwendung dieser niederen Fettsäuren als Lösungsmittel verursachen eine Korrosion der Ausrüstung
bei den Reaktionstemperaturen bei denen das vorliegende Verfahren ausgeführt wird und zersetzen
sich auch während der Oxydationsreaktion, so daß ι ο unvermeidlich ein starker wirtschaftlicher Verlust
eintritt.
Weiterhin machen sie die Abtrennung der gewünschten Benzoesäure aus dem Oxydationsprodukt und die
Reinigung derselben komplizierter.
Die Halogene oder Halogenverbindungen bewirken gleichfalls eine merkliche Korrosion der Ausrüstung.
Erneut werden die durch die sich von Halogenverbindungen ableitenden Verunreinigungen die Schwierigkeiten
bei der Reinigung der Benzoesäure erhöht.
Die Oxydationsreaktion gemäß der Erfindung sollte unter einem ausreichenden Druck ausgeführt werden,
um den größten Teil des Oxydationsreaktionsgemisches in der flüssigen Phase zu halten. Ein Überdruck von 1 bis
100 kg/cm2, insbesondere 2 bis 30 kg/cm2, wird daher bevorzugt. Bei niedrigeren Drücken wird die Geschwindigkeit
der Oxydationsreaktion langsam, und höhere Drücke erhöhen die Konstruktionskosten.
Die Oxydation kann unter Verwendung von reinem Sauerstoff, Luft mit erhöhter Sauerstoffkonzentration,
Luft, mit Abgas der Oxydation verdünnte Luft oder Gasgemische aus einem Inertgas, wie Kohlendioxyd,
Stickstoff oder dergleichen, mit Sauerstoff und vorzugsweise Luft ausgeführt werden. Diese Gase werden mit
dem Reaktionsgemisch, beispielsweise durch Einblasen in das Reaktionsgemisch in der flüssigen Phase
kontaktiert.
Da das Abgas, beispielsweise Toluol, das bei der Oxydation gebildete Wasser und Nebenprodukte, wie
Ameisensäure und Essigsäure, enthalten kann, wird es bevorzugt, das Abgas zur Kondensation von Toluol,
Wasser, Ameisensäure und Essigsäure zu kühlen. Das Kondensationsprodukt wird in zwei Phasen aufgetrennt,
wovon die Toluolphase zu der Oxydationsstufe zurückgeführt wird und die verdünnte wäßrige Lösung
von Ameisensäure und Essigsäure in ein nichttoxisches Produkt, beispielsweise durch das Aktivschlammverfahren
übergeführt und verworfen wird.
Die Oxydationsreaktion kann sowohl kontinuierlich als auch ansatzweise ausgeführt werden.
Gemäß der Erfindung wird die Oxydationsreaktion vorzugsweise so lange fortgeführt, bis der Benzoesäuregehalt
des Reaktionsproduktes 10 bis 65 Gew.-%, insbesondere 20 bis 55 Gew.-%, erreicht. Falls der
Benzoesäuregehalt unterhalb 20 Gew.-% ist, insbesondere
unterhalb 10 Gew.-%, ist die Benzoesäureausbeute je Durchgang niedrig.
Falls hingegen der Benzoesäuregahalt 55 Gew.-%,
insbesondere 65 Gew,-%, übersteigt, wird die Geschwindigkeit
der Reaktion nachteilig verringert Das nach dem vorliegenden Verfahren erhaltene Oxydationsreaktlonsprodukt
enthält außer Benzoesäure, die das gewünschte Produkt darstellt, unumgesetztes Toluol, Zwischenprodukte, wie Benzylalkohol, Benzaldehyd,
Benzylbenzoat u. dgl., und Nebenprodukte, wie
Biphenylmonocarbonsäuren. Das Reaktionsprodukt wird deshalb vorzugsweise durch bekannte Maßnahmen,
wie Destillation, behandelt, wobei das unumgesetzte Toluol und die Zwischenprodukte abgetrennt werden
und zu dem Oxydationssystem zurückgeführt werden können. Sämtliche vorstehenden Zwischenprodukte,
d. h. Benzylalkohol, Benzaldehyd und Benzylbenzoat, sind schließlich zu Benzoesäure bei weiterer Oxydation
überführbar. Durch Zurückführung derselben zu dem Oxydationssystem kann infolgedessen der Verlust an
Toluol in Form der Zwischenprodukte vermieden werden. Die Zurückführung von Benzaldehyd hat auch
noch einen weiteren Vorteil bei der ansatzweisen Ausführung der Oxydationsreaktion, da die Anwesenheit
einer kleineren Menge an Benzaldehyd zusammen mit dem Ausgangstoluol zu einer Abkürzung des
Induktionszeitraumes beiträgt. Der Zusatz von Benzoesäure und/oder Benzaldehyd hat in keiner Weise irgend
etwas mit den Reaktionseffekten gemäß der Erfindung zu tun, die wie nachfolgend sind:
(i) erhöhte Selektivität für die gewünschte Benzoesäure,
(ii) Verbesserung der Benzoesäureausbeute,
(iii) erhöhte Bildungsgeschwindigkeit (Ausbeute) an Benzoesäure (g/Std.).
(iii) erhöhte Bildungsgeschwindigkeit (Ausbeute) an Benzoesäure (g/Std.).
Die von dem Oxydationsprodukt abgetrennte Benzoesäure kann weiterhin erforderlichenfalls gereinigt
werden, beispielsweise durch Umkristallisation oder Destillation.
Die folgenden Beispiele dienen zur weiteren Erläuterung der Erfindung.
Ein 500-cm3-Autoklav aus Titan, der mit Rückflußkühler,
Rührer und Gaseinlaß ausgerüstet war, wurde mit 200 g Toluol, 5 g Benzoesäure, 1 g Benzaldehyd und
Kobaltacetat und Manganacetat, welche Kobalt (Co) und Mangan (Mn) in den in Tabelle I angegebenen
Mengen enthielten, beschickt. Luft wurde in den Autoklav unter Hochgeschwindigkeitsrühren mit einem
Überdruck von 10 kg/cm2 und bei einer Temperatur von 19O0C unter Einregelung der Strömungsgeschwindigkeit
am Gasauslaß auf 1500cmVMin. eingeblasen. Nachdem die Absorption des Sauerstoffs begonnen
hatte, wurde die Reaktion während 3 Stunden fortgeführt. Nach beendeter Umsetzung wurde das
Reaktionsprodukt abgekühlt und gewonnen, Der Gehalt an jeder Komponente, d.h. Benzoesäure,
Benzylalkohol, Benzaldehyd und Benzylbenzoat oder dergleichen im Reaktionsprodukt wurde durch chemische
Analyse bestimmt. Da Benzylalkohol, Benzaldehyd und Benzylbenzoat Zwischenprodukte für Benzoesäure
sind und ihre Ausbeute sehr klein im Vergleich zu derjenigen von Benzoesäure waren, wurden sie als
wirksame Produkte bei der Berechnung der Selektivität der Reaktion entsprechend der folgenden Gleichung
berücksichtigt:
ueblldete (Benzoesäure _+_ Benzylalkohol + Benzaldehyd
"■·""· verbrauchtes Toluol (Hi1V Ί)
+ Benzylbenzoat · 2) (mMol)
100.
708 533/520
708 533/520
ίο
In gleicher Weise wurden durch Ameisensäure und Essigsäure analysiert und ihre Ausbeute entsprechend
der folgenden Gleichung berechnet:
Ausbeute an Ameisensäure und Essigsäure (%)
_ gebildete (Ameisensäure · 1I1 + Essigsäure ■ 2I1) (mMol)
~~ verbrauchtes Toluol (mMol)
100.
Um weiterhin die Reaktionsgeschwindigkeit zu vergleichen, wurde die Bildungsgeschwindigkeit der
Benzoesäure nach der folgenden Gleichung berechnet:
Bildungsgeschwindigkeit der Benzoesäure (g/Std.) = gebildete Benzoesäure (g)
Reaktionszeit (Std.) Die Ergebnisse sind in der folgenden Tabelle I zusammengefaßt.
Tabelle I
Ansatz-Nr.
Menge des Katalysators
Co
(mg)
(mg)
Mn (mg)
Selektivität Ausbeute an Bildungs-Ameisensäure geschwindig-
und Essig- keit der
säure Benzoesäure
und Essig- keit der
säure Benzoesäure
Bemerkungen
(0/0) (g/Std.)
la
Ib
lc
ld
le
If
Ib
lc
ld
le
If
Ig
lh
Ii
Ij
lh
Ii
Ij
60,0
59,88
59,7
59,4
57,0
45,0
36,0
12,0
3,0
0,12
0,3
0,6
3,0
15,0
24,0
48.0
57,0
60,0
82,0 88,5 91,8 93,2 93,4 93,0 92,0 89,8 87,2 82,9
1,4 1.1 1,0 0,9 0,8 0,8 0,8 1,0 1.1 1.3
35,8
37,5
39,8
41,3
40,8
40,6
40,0
36,7
29,1
24,6
37,5
39,8
41,3
40,8
40,6
40,0
36,7
29,1
24,6
Vergleich
Vergleich
Der gleiche Autoklav wie in Beispiel 1 wurde mit 200 g Toluol, 1 g Benzaldehyd und Kobaltnaphthenat
und Mangannaphthenat. die Co und Mn in den in Tabelle II angegebenen Mengen enthielten, beschickt.
Luft wurde in den Autoklav unter einem Druck von 7 kg/cm2 Überdruck und bei einer Temperatur von
160" C unter Hochgeschwindigkeitsrühren eingeblasen,
während die Strömungsgeschwindigkeit am Gasauslaß auf 1000 cmVMin. eingeregelt wurde. Nachdem die
Absorption des Sauerstoffes begonnen hatte, wurde die Reaktion während 4,5 Stunden fortgeführt. Nach
beendeter Umsetzung wurde das Reaktionsprodukt gewonnen und die Selektivität der Reaktion und die
Ausbeute der Ameisensäure und Essigsäure in gleicher Weise wie in Beispiel 1 berechnet Die Ergebnisse sind
In der nachfolgendbn Tabelle II enthalten.
such· Katalysators tlvitat
Nr.
Nr.
Co Mn
(mg) (mg) (<H>)
2a 30,0
2b 29,94
2c 29,85
2d 29,7
2e 28,5
0,06
0,15
0,3
1.5
88,6
90,2
91,9
93,0
94,0 .
90,2
91,9
93,0
94,0 .
Ausbeute | Bemerkungen |
an Ame!· | |
sensäure | |
und | |
Essig- | |
Säure | |
1,3 | Vergleich |
1,1 | Beispiel |
1,0 | Beispiel |
0,9 | Beispiel |
0,8 | Beispiel |
40
45 ..Vcr- Menge des
such- Katalysators
Nr.
such- Katalysators
Nr.
Co Mn
Sclektiviiili
(mg) (mg)
Ausbeute Bemerkungen an AmciscnsUure und
Essigsäure
2f
2g 2h
7,5
12,0
30,0
12,0
30,0
93.2 0,8 Beispiel 90,9 0,9 Beispiel
82.3 1,4 Beispiel
50
Der gleiche Autoklav wie in Beispiel 1 wurde mit 200 g Toluol, 5 g Benzoesäure, Ig Benzaldehyd,
S3 Kobaltbenzoat, welches 473 mg Co enthielt, und
Manganacetylacetonat, welches 2,5 mg Mn enthielt, beschickt. Luft wurde in den Autoklav unter Hochgeschwindigkeltsrühren
bei den in Tabelle III angegebenen Drücken und Temperaturen eingeblasen, wobei die
do Strömungsgeschwindigkeit am Oasauslaß auf 1500 cm3/
Min. eingeregelt wurde. Nachdem die Absorption des Sauerstoffes begonnen hatte, wurde die Reaktion
während des in Tabelle III angegebenen Zeitraumes ausgeführt. Nach Beendigung der Reaktion wurden
6s Selektivität der Reaktion, Ausbeute an Ameisensäure
und Essigsäure und Bildungsgeschwindigkeit der Benzoesäure in gleicher Welse wie in Beispiel 1 berechnet.
Dir Ergebnisse sind in Tabelle IiI aufgeführt.
Versuch-
Nr.
Nr.
Reaktionstemp.
(0C)
druck zeit an Ameisen- geschwindig-
säure und keit der
(kg/cm* (Std.)
Üb( ■ ■■
berdruck)
3a 125 10 Eine Absorption von Sauerstoff trat selbst Vergleich
nach 5 Stunden nicht ein
3b 150 10 5 93,5 0,8 13,2 Beispiel
3c 185 10 3 93,8 0,7 41,5 Beispiel
3d 220 15 2 85,4 1,2 57,2 Beispiel
3e 235 20 2 82,1 1,6 56,1 Beispie!
3f 250 25 2 73,0 2,9 46,5 Vergleich
Ein 500-cm3-Aultoklav aus rostfreiem Stahl, der mit
Rückflußkühler, Rührer und Gaseinlaß ausgerüstet war, wurde mit 190 g Toluol, 5 g Benzoesäure, 5 g Benzalde- 20
hyd und Kobaltaeetattetrahydrat (Co-Gehalt: 23,6%)
und Manganacetattetrahydrat (Mn-Gehalt: 22,4%) in den in Tabelle IV angegebenen Mengen beschickt. Luft
wurde in den Autoklav unter einem Druck von 10 kg/cm2 Überdruck und bei einer Temperatur von 25
18O0C unter Hochgeschwindigkeitsrühren eingeblasen, wobei die Strömungsgeschwindigkeit am Gasauslaß auf
1500 cmVMin. eingeregelt wurde. Nachdem die Absorption des Sauerstoffes begonnen hatte, wurde die
Reaktion während 3 Stunden fortgesetzt. Die Bedingungen der Zuführung waren solche, daß die Gesamtsumme
an Co ud Mn bei jedem Ansatz variierte, während das Verhältnis von Co zu Mn, jeweils als Metalle, praktisch
bei 95 :5 gehalten wurde.
Nach beendeter Umsetzung wurden Selektivität, Ausbeute an Ameisensäure und Essigsäure und Bildungsgeschwindigkeit
von Benzoesäure in der gleichen Weise wie in Beispiel 1 berechnet. Die Ergebnisse sind
in Tabelle IV enthalten.
Tabelle | IV | Katalysators | (g) | Metalikonzentration in der | Mn | Selek | Ausbeute | Bildungs- | Bemerkungen |
Versuch | Menge des | 0,00067 | in Ausgangsbcschickung | tivität | an Amei | geschwin | |||
Nr. | Kobaltacetat Manganacetut | 0,0013 | (Gew.-%) | sensäure | digkeit von | ||||
0,0022 | Co | 0,000075 | und | Benzoe | |||||
0,0045 | 0,00015 | Essigsäure | säure | ||||||
(g) | 0,013 | (Gew.-%) | 0,00025 | (%) | (%) | (g/Std.) | |||
0,012 | 0,022 | 0,0014 | 0,00050 | 65,4 | 3,3 | 5,8 | Vergleich | ||
4a | 0,025 | 0,045 | 0,0030 | 0,0015 | 88,8 | 1,2 | 28,5 | Beispiel | |
4b | 0,040 | 0,089 | 0,0047 | 0,0025 | 90,0 | 1,0 | 36,1 | Beispiel | |
4c | 0,081 | 0,27 | 0,0096 | 0,0050 | 93,9 | 0,6 | 37.5 | Beispiel | |
4d | 0,24 | 0,028 | 0,0099 | 92,b | 0,8 | 36.5 | Beispiel | ||
4e | 0,40 | 0,047 | 0,029 | 91,3 | 1.0 | 33,5 | Beispiel | ||
4f | 0,81 | 0,095 | 90.J | 0,9 | 31,0 | Beispiel | |||
4g | 1,6 | 0,19 | 89,(1 | 1.3 | 25,8 | Beispiel | |||
4h | 4,8 | 0,55 | 68,2 | 3.6 | 6,9 | Vergleich | |||
4i | |||||||||
Der gleiche Autoklav wie in Beispiel 4 wurde mit 200 g Toluol, 5 g Benzoesäure und den verschiedenen in
Tabelle V aufgeführten Kobaltverbindungen und Manganverbindungen beschickt. Luft wurde in den
Autoklav unter Hochgeschwmdlgkeitsrühron mit einem
Druck von 10 kg/cm» Überdruck und einer Temperatur von 17O0C eingeblasen, während die Strömungsge·
•chwlndlgkelt am Gasauslaß auf 1500 cmVMin. eingeregelt wurde. Nachdem die Absorption des Sauerstoffes
begonnen hatte, wurde die Reaktion während 3 Stunden
fortgeführt. Die Arten der Verbindungen, die als
katalytische Komponenten dienten, wurden variiert, so jedoch wurden die Mengen der Zufuhr konstant
gehalten, welche 29 mg als Kobaltme'iall und 1 mg als
Manganmetall betrugen.
Nach beendeter Umsetzung wurden Selektivität,
Nach beendeter Umsetzung wurden Selektivität,
Ausbeute an Ameisensäure und Essigsäure und BiI-dungsgeschwindigkeh
von Benzoesäure in gleicher
Weise wie in Beispiel 1 berechnet Die Ergebnisse sind
In Tabelle V zusammengefaßt.
Vertuen Katalysator
Nr.
Nr.
KobaUverblndung
Manganverbindung Selektivität Ausbeute an Bildung*·
«schwin·
«schwin·
Ameisensaure und
Essigsaure
Essigsaure
dlgkelt der BenioeaUuro
(g/Std,)
(g/Std,)
5a Kobalttoluat
üb Kobaltacetylflcctac
fein/erteiltes Mnnganmetall 93,9 0,8 31,5
Mangancarbonat 92,4 0,9 32.1
H 527
Versuch Katalysator
Nr.
Nr.
Kobaltverbindung
ManganvcrbincUing
5c Kobaltoleat Manganbutyrat
5d feinzerteiltes Kobaltmetall Manganbenzoat
Selektivität | Ausbeute an | Bildungs- |
Ameisen | geschwin | |
säure und | digkeit der | |
F.ssigsäurc | Benzoe | |
säure | ||
(%) | (%) | (g/Std.) |
92.0 | 0,9 | 30,6 |
93,2 | 0,8 | 29,8 |
Ein 500-cm3-Autoklav aus rostfreiem Stahl, der mit ,s
Rückflußkühler, Rührer und Gaseinlaß ausgerüstet war, wurde mit 200 g Toluol, 5 g Benzoesäure, 5 g Benzaldehyd
und Nickelacetat, Manganacetat oder Kobaltacetat, die unterschiedliche Mengen an Ni, Mn oder Co
enthalten, wie aus Tabelle VI ersichtlich, beschickt. Luft wurde in den Autoklav unter den bei jedem Versuch
variierten Bedingungen von Druck und Temperatur, wie in Tabelle VI angegeben, unter Hochgeschwindigkeitsrühren
eingeblasen, wobei die Strömungsgeschwindigkeit am Gasauslaß auf den ebenfalls in Tabelle VI
angegebenen Wert eingeregelt wurde. Nachdem die Absorption des Sauerstoffes begonnen hatte, wurde die
Reaktion bei jedem Versuch während der in Tabelle VI angegebenen Zeit durchgeführt. Nach Beendigung der
Reaktion wurden Selektivität, Ausbeute an Ameisensäure und Essigsäure und Bildungsgeschwindigkeit der
Benzoesäure in gleicher Weise wie in Beispiel 1 berechnet.
Tabelle | VI | des Katalysators | Co | Reak- | Reak- | Strö- | Reak | Selek | Aus | Bildungs- | säure | Bemerkungen |
Ver | Menge | tions- | lions- | mungs- | tions | tivität | beute an | geschwin | ||||
such | Mn | temp. | druck | geschwin- | zeit | Ameisen | digkeit | (g/Std.) | ||||
Nr. | Ni | digkcit der | säure und Benzoe- | |||||||||
(mg) | Luft | Essig- | 15,1 | |||||||||
säure | 57,8 | |||||||||||
(mg) | (0C) | (kg/cm-' über |
(cmVMin.) | (Std. | (%) | (%) | 4<U | |||||
(mg) | — | druck) | 30,9 | |||||||||
— | — | 220 | 15 | 2000 | 2,0 | 74,3 | 2,0 | 10,2 | Vergleich | |||
6a | 60,0 | 22,0 | 60,0 | 220 | 15 | 2000 | 2,0 | 88,1 | 1.1 | 41,9 | Beispiel | |
6b | 38,0 | 60,0 | — | 220 | 15 | 2000 | 2,0 | 79,6 | 1,7 | 32,8 | Vergleich | |
6c | — | — | — | 220 | 15 | 2000 | 2,0 | 74,4 | 2,5 | 38,1 | Vergleich | |
6d | — | — | — | 200 | 15 | 1700 | 2,5 | 69,8 | 2.3 | 30,1 | Vergleich | |
6e | 60,0 | 22,0 | 60,0 | 200 | 15 | 1700 | 2,5 | 90,0 | 0,9 | 58,6 | Beispiel | |
6f | 38,0 | 60,0 | — | 200 | 15 | 1700 | 2,5 | 82,2 | 1.5 | Vergleich | ||
6g | — | — | - | 200 | 15 | 1700 | 2,5 | 79,5 | 2,0 | Vergleich | ||
6h | — | 22,0 | 180 | 15 | 1500 | 3,0 | 89,2 | 1,0 | Beispiel | |||
6i | 38,0 | 22,0 | 235 | 20 | 2000 | 2,0 | 86,9 | 1,2 | Beispiel | |||
6j | 38,0 | |||||||||||
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von Benzoesäure dyrch Oxydation von Toluol mit molekularen S Sauerstoff enthaltenden Gasen in der flüssigen Phase bei einer Temperatur zwischen 150 und 22O0C und in Gegenwart eines Katalysators, welcher aufgebaut ist aus(A) einer Komponente A1 die aus einer Kobalt- oder Nickelverbindung besteht, und(B) einer Komponente B, die aus einer Manganverbindung besteht,dadurch gekennzeichnet, daß die Oxydation praktisch in Abwesenheit einer niederen Fettsäure als Lösungsmittel und/oder einer Halogenverbindung durchgeführt wird und die Konzentration des Katalysators so gewählt wird, daß, falls die Komponenten A und B als Metalle berechnet werden,(i) die Gesamtmenge an Kobaltmetall oder Nickelmetall und Manganmetall im Bereich von 0,005 bis 0,1 Gew.-%, bezogen auf das gesamte Oxydationsreaktionsgemisch, liegt und
(ii) das Gewichtsverhältnis von Kobaltmetall oder Nickelmetall zu Manganmetall im Katalysator innerhalb des Bereichs von 99,5/0,5 bis 60/40 liegt
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- 1973-08-09 GB GB3780673A patent/GB1430830A/en not_active Expired
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