DE10010059A1 - Mediatorsysteme auf Basis gemischter Metallkomplexe zur Reduktion von Farbstoffen - Google Patents
Mediatorsysteme auf Basis gemischter Metallkomplexe zur Reduktion von FarbstoffenInfo
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Abstract
Mediatorsysteme, erhältlich durch Mischen eines oder mehrerer Salze eines Metalls, das mehrere Wertigkeitsstufen ausbilden kann, mit mindestens einem aminogruppenhaltigen Komplexbildner (K1) und mindestens einem hydroxylgruppenhaltigen, jedoch keine Aminogruppen enthaltenden Komplexbildner (K2) in alkalischem wäßrigen Medium, wobei die Komplexbildner als Salze vorliegen können und das Molverhältnis K1 zu Metallion 0,1 : 1 bis 10 : 1 und das Molverhältnis K2 zu Metallion 0,1 : 1 bis 5 : 1 beträgt, DOLLAR A sowie Verfahren zur Reduktion von Farbstoffen und zum Färben von cellulosehaltigem Textilmaterial unter Einsatz dieser Mediatorsysteme.
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft Mediatorsysteme, erhältlich
durch Mischen eines oder mehrerer Salze eines Metalls, das meh
rere Wertigkeitsstufen ausbilden kann, mit mindestens einem ami
nogruppenhaltigen Komplexbildner (K1) und mindestens einem hydro
xylgruppenhaltigen, jedoch keine Aminogruppen enthaltenden Kom
plexbildner (K2) in alkalischem wäßrigen Medium, wobei die Kom
plexbildner als Salze vorliegen können und das Molverhältnis K1
zu Metallion 0,1 : 1 bis 10 : 1 und das Molverhältnis K2 zu Me
tallion 0,1 : 1 bis 5 : 1 beträgt.
Außerdem betrifft die Erfindung ein Verfahren zur Reduktion von
Farbstoffen sowie ein Verfahren zum Färben von cellulosehaltigem
Textilmaterial unter Verwendung dieser Mediatorsysteme sowie die
nach diesem Verfahren gefärbten cellulosehaltigen Textilmateria
lien.
Küpenfarbstoffe und Schwefelfarbstoffe stellen wichtige Klassen
von Textilfarbstoffen dar.
Küpenfarbstoffe sind zur Färbung von Cellulosefasern insbesondere
aufgrund der hohen Echtheiten der Färbungen von großer Bedeutung.
Bei der Anwendung dieser Farbstoffe muß der unlösliche oxidierte
Farbstoff durch einen Reduktionsschritt in seine alkalilösliche
Leukoform überführt werden. Diese reduzierte Form zeigt hohe Af
finität zur Cellulosefaser, zieht auf diese auf und wird durch
einen Oxidationsschritt auf der Faser wiederum in seine unlösli
che Form überführt.
Die Klasse der Schwefelfarbstoffe ist von besonderer Bedeutung
für die Herstellung preislich günstiger Färbungen mit durch
schnittlichen Echtheitsanforderungen. Bei der Anwendung der
Schwefelfarbstoffe ist ebenfalls die Durchführung eines Reduk
tions- und Oxidationsschrittes erforderlich, um den Farbstoff auf
der Ware fixieren zu können.
In der Literatur sind verschiedenste Reduktionsmittel beschrie
ben, die auch technisch angewendet werden, z. B. Natriumdithionit,
organische Sulfinsäuren, organische Hydroxyverbindungen wie Glu
cose oder Hydroxyaceton. Zur Reduktion von Schwefelfarbstoffen
werden in manchen Ländern auch noch Sulfide und Polysulfide ein
gesetzt.
Ein gemeinsames Merkmal dieser Reduktionsmittel ist das Fehlen
einer geeigneten Möglichkeit zur Regeneration ihrer Reduktions
wirkung, so daß diese Chemikalien nach dem Gebrauch mit dem Fär
bebad ins Abwasser abgegeben werden. Neben den Kosten für die
frisch einzusetzenden Chemikalien entsteht auch zusätzlicher Auf
wand bei der Behandlung der anfallenden Abwässer.
Weitere wichtige Nachteile dieser Reduktionsmittel sind die sehr
eingeschränkten Möglichkeiten zur Beeinflussung ihrer Reduktions
wirkung bzw. ihres Redoxpotentials unter Anwendungsbedingungen im
Färbebad und das Fehlen einfacher steuerungstechnischer Möglich
keiten zur Regelung des Färbebadpotentials.
Eine weitere Gruppe von Reduktionsmitteln wurde mit der Klasse
der Eisen(II)komplexe gefunden. Bekannt sind Eisen(II)komplexe
mit Triethanolamin (WO-A-90/15182, WO-A-94/23114), mit Bicin
(N,N-Bis(2-hydroxyethyl)glycin) (WO-A-95/07374), mit Triisopropa
nolamin (WO-A-96/32445) sowie mit aliphatischen Hydroxyverbindun
gen, die mehrere Hydroxylgruppen enthalten können und zusätzlich
durch Aldehyd, Keto oder Carboxyl funktionalisiert sein können,
wie Di- und Polyalkoholen, Di- und Polyhydroxyaldehyden, Di- und
Polyhydroxyketonen, Di- und Polysacchariden, Di- und Polyhydroxy
mono- und -dicarbonsäuren sowie Hydroxytricarbonsäuren, wobei die
von Zuckern abgeleiteten Verbindungen, insbesondere die Säuren
und deren Salze, z. B. Glucon- und Heptagluconsäure, und Citronen
säure als bevorzugt hervorgehoben werden (DE-A-42 06 929,
DE-A-43 20 866, DE-A-43 20 867, die ältere deutsche Patentanmel
dung 199 19 746.6 sowie WO-A-92/09740).
Diese Eisen(II)komplexe haben eine zur Farbstoffreduktion ausrei
chende Reduktionswirkung, die durch das bei einem bestimmten Mol
verhältnis Eisen(II) : Eisen(III) in alkalischer Lösung meßbare
(negative) Redoxpotential beschrieben wird. Zahlreiche dieser Ei
sen(II)komplexe, z. B. die Komplexe mit Triethanolamin, Bicin,
Gluconsäure und Heptagluconsäure, weisen zudem den Vorteil auf,
elektrochemisch regenerierbar zu sein und damit als Mediatoren
bei einer elektrochemischen Reduktion von Farbstoffen sowie bei
elektrochemischen Färbeverfahren eingesetzt werden zu können.
Dennoch weisen diese Eisenkomplexe spezifische Schwächen auf. So
läßt sich die kathodische Reduktion bei Verwendung von Trietha
nolamin oder Bicin als Komplexbildner als diffusionskontrollierte
Elektrodenreaktion mit hoher kathodischer Stromdichte durchfüh
ren, jedoch besitzen die entsprechenden Eisenkomplexe keine ausreichende
Stabilität im schwächer basischen Bereich bei pH ≦ 11,5,
was die Einsetzbarkeit dieser Komplexe als elektrochemisch rege
nerierbare Reduktionsmittel in Indigofärbebädern bei der Denim
herstellung stark einschränkt. Eisenkomplexe mit Gluconat oder
Heptagluconat weisen zwar sehr gute Komplexstabilität im pH-Be
reich von 10-12 auf, jedoch lassen die mit diesen Komplexen er
zielbaren kathodischen Stromdichten zu wünschen übrig, so daß
entsprechend größere Elektrolysezellen eingesetzt werden müssen
und/oder die Konzentration an Eisenkomplex erhöht werden muß, was
für den Anwender im Hinblick auf Energiebedarf, Chemikalienver
brauch, Kosten und Abwasserbelastung nachteilig ist.
Aus textil praxis international, 47, Seite 44-49 (1992) und
Journal of the Society of Dyers and Colourists, 113, Seite 135-144
(1997) ist es auch bekannt, Mischungen dieser Eisenkomplexe
als Reduktionsmittel einzusetzen. So wird in dem erstgenannten
Artikel eine Mischung von Eisen(II)sulfat, Triethanolamin und Ci
tronensäure im Molverhältnis 1 : 12,4 : 0,02 als Reduktionsmittel
zur analytischen Bestimmung von Indigo beschrieben. In dem letzt
genannten Artikel wird eine Mischung von Eisen(III)sulfat, Trie
thanolamin und Natriumgluconat im Molverhältnis 1 (bezogen auf
Eisen) : 6,3 : 0,04 als Mediator zum elektrochemischen Färben mit
Indigo vorgeschlagen.
Aber auch bei diesen Mischungen sind die den Einzelkomplexen auf
tretenden Nachteile, insbesondere die mangelnde Stabilität bei
niedrigeren pH-Werten, zu beobachten.
Der Erfindung lag daher die Aufgabe zugrunde, den genannten Nach
teilen abzuhelfen und die Reduktion von Farbstoffen auf vorteil
hafte, wirtschaftliche Weise zu ermöglichen.
Demgemäß wurden die eingangs definierten Mediatorsysteme gefun
den.
Außerdem wurden ein Verfahren zur elektrochemischen Reduktion von
Farbstoffen in alkalischem wäßrigen Medium sowie ein Verfahren
zum Färben von cellulosehaltigem Textilmaterial mit Küpenfarb
stoffen oder Schwefelfarbstoffen unter elektrochemischer Farb
stoffreduktion in Gegenwart von Metallkomplexen als Mediatoren
gefunden, welche dadurch gekennzeichnet sind, daß man die ein
gangs definierten Mediatorsysteme einsetzt.
Nicht zuletzt wurden cellulosehaltige Textilmaterialien gefunden,
welche nach diesem Verfahren gefärbt wurden.
Wesentlich bei den erfindungsgemäßen Mediatorsystemen ist, daß
eine Kombination des Metallions mit den Komplexbildnern K1 und K2
vorliegt, in der das Molverhältnis K1 zu Metallion 0,1 : 1 bis 10 : 1,
bevorzugt 0,5 : 1 bis 6 : 1, und das Molverhältnis K2 zu Me
tallion 0,1 : 1 bis 5 : 1, bevorzugt 0,5 : 1 bis 3 : 1, beträgt.
Die erfindungsgemäßen Mediatorsysteme sind durch Mischen der ein
zelnen Komponenten, die in Form ihrer wasserlöslichen Salze ein
gesetzt werden können, in alkalischem wäßrigen Medium erhältlich.
Dabei wird das Metallion komplexiert, wobei sich in Abhängigkeit
vom vorliegenden pH-Wert, der in der Regel etwa 10 bis 14 be
trägt, der jeweils günstigste Komplex bevorzugt bildet.
Das Metallion M1 kann sowohl in nieder- als auch in höherwertiger
Form zum Einsatz kommen. Beispielsweise können beim besonders be
vorzugten Metall Eisen sowohl Eisen(II)- als auch Eisen(III)salze
verwendet werden, die elektrochemisch problemlos zunächst zu Ei
sen(II) reduziert werden.
Als aminogruppenhaltige Komplexbildner K1 eignen sich erfindungs
gemäß insbesondere aliphatische Amine mit mindestens zwei koor
dinationsfähigen Gruppen, die mindestens eine Hydroxylgruppe ent
halten in Wasser oder wäßrig/organischen Medien löslich bzw. mit
Wasser oder den wäßrig/organischen Medien mischbar sind.
Die Komplexbildner K1 können zusätzlich Carboxylgruppen enthal
ten. Bevorzugte Komplexbildner K1 sind z. B. Alkoholamine, insbe
sondere Mono-, Di- und Trialkohol- (insbesondere -alkanol)amine,
wie Triethanolamin und Triisopropanolamin, sowie Mono-, Di- und
Polyhydroxyaminocarbonsäuren wie N,N-Bis(2-hydroxyethyl)glycin.
Besonders bevorzugte Komplexbildner K1 sind Triisopropanolamin
und vor allem Triethanolamin.
Selbstverständlich können Gemische der Komplexbildner K1 einge
setzt werden.
Als hydroxylgruppenhaltige, jedoch keine Aminogruppen enthaltende
Komplexbildner K2 sind erfindungsgemäß insbesondere aliphatische
Hydroxyverbindungen mit mindestens zwei koordinationsfähigen
Gruppen geeignet, die ebenfalls in Wasser oder wäßrig/organischen
Medien löslich bzw. mit Wasser oder den wäßrig/organischen Medien
mischbar sind und die mehrere Hydroxylgruppen und/oder Aldehyd-,
Keto- und/oder Carboxylgruppen enthalten können. Als Beispiele
für bevorzugte Komplexbildner K2 seien im einzelnen genannt:
- - Di- und Polyalkohole wie Ethylenglykol, Diethylenglykol, Pen taerythrit, 2,5-Dihydroxy-1,4-dioxan, vor allem Zuckeralko hole wie Glycerin, Tetrite wie Erythrit, Pentite wie Xylit und Arabit, Hexite wie Mannit, Dulcit, Sorbit und Galactid;
- - Di- und Polyhydroxyaldehyde wie Glycerinaldehyd, Triosereduk ton, vor allem Zucker (Aldosen) wie Mannose, Galactose und Glucose;
- - Di- und Polyhydroxyketone wie vor allem Zucker (Ketosen) wie Fructose;
- - Di- und Polysaccharide wie Saccharose, Maltose, Lactose, Cel lubiose und Melasse;
- - Di- und Polyhydroxymonocarbonsäuren wie Glycerinsäure, vor allem von Zuckern abgeleitete Säuren wie Gluconsäure, Hepta gluconsäure, Galactonsäure und Ascorbinsäure;
- - Di- und Polyhydroxydicarbonsäuren wie Äpfelsäure, vor allem Zuckersäuren wie Glucarsäuren, Mannarsäuren und Galactar säure;
- - Hydroxytricarbonsäuren wie Citronensäure.
Besonders bevorzugte Komplexbildner K2 sind Citronensäure und vor
allem die von Zuckern abgeleiteten Monocarbonsäuren, insbesondere
Gluconsäure und Heptagluconsäure, sowie deren Salze, Ester und
Lactone.
Selbstverständlich können auch Gemische der Komplexbildner K2
eingesetzt werden. Ein besonders geeignetes Beispiel hierfür ist
ein Gemisch von Gluconsäure und Heptagluconsäure, vorzugsweise im
Molverhältnis 0,1 : 1 bis 10 : 1, das auch bei höheren Temperatu
ren besonders stabile Eisenkomplexe ergibt.
Besonders bevorzugte erfindungsgemäße Mediatorsysteme enthalten
als Metallion Eisen(II/III)ionen, als Komplexbildner K1 Trietha
nolamin und als Komplexbildner K2 Gluconsäure und/oder Heptaglu
consäure.
Die besonderen Vorteile der erfindungsgemäßen Mediatorsysteme be
stehen darin, daß eine elektrochemische Farbstoffreduktion bei
niedriger Konzentration an niederwertigem Metallion und damit
niedriger Konzentration an aktivem Komplex bei hoher kathodischer
Stromdichte durchgeführt werden kann und gleichzeitig auch ein
Komplexsystem vorliegt, das auch bei niedrigeren pH-Werten, in
der Regel ≦ 10, stabil ist. Die erzielbaren Stromdichten und Kom
plexstabilitäten gehen dabei unerwarteterweise deutlich über die
für eine Mischung der beiden Einzelsysteme (Metallion/K1 und Me
tallion/K2) erwarteten Resultate hinaus.
Zum Vergleich seien die mit Hilfe der cyclischen Voltametrie un
ter Verwendung einer hängenden Quecksilbertropfen-Elektrode bei
einer Spannungsvorschubgeschwindigkeit von 200 mV/s für ein Me
diatorsystem aus Eisenionen, Gluconationen und Triethanolamin bei
einer NaOH-Konzentration von 0,175 mol/l ermittelten kathodischen
Peakströme dargestellt.
Die erfindungsgemäßen Mediatorsysteme eignen sich hervorragend
zur elektrochemischen Reduktion von Farbstoffen.
Besondere Bedeutung hat das erfindungsgemäße Verfahren zur Reduk
tion von Küpenfarbstoffen und Schwefelfarbstoffen, wobei die
Klassen der indigoiden Farbstoffe, der anthrachinoiden Farbstoffe
und der Farbstoffe auf Basis höher kondensierter, aromatischer
Ringsysteme sowie der Schwefel-Koch- und Schwefel-Backfarbstoffe
genannt sein sollen. Als Beispiele für Küpenfarbstoffe sind In
digo und seine Bromderivate, 5,5'-Dibromindigo und 5,5',7,7'-Te
trabromindigo, und Thioindigo, Acylaminoanthrachinone, Anthrachi
nonazole, Anthrimide, Anthrimidcarbazole, Phthaloylacridone,
Benzanthrone und Indanthrone sowie Pyrenchinone, Anthanthrone,
Pyranthrone, Acedianthrone und Perylenderivate zu nennen. Bei
spiele für besonders wichtige Schwefelfarbstoffe sind C.I. Sulfur
Black 1 und C.I. Leuco Sulfur Black 1 und Schwefelküpenfarbstoffe
wie C.I. Vat Blue 43.
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren zur Reduktion des Farbstoffs
wird üblicherweise als Höchstmenge annähernd die stöchiometrisch
für die Farbstoffreduktion erforderliche Menge Mediator ange
setzt. Pro mol eines oxidierten Farbstoffs, der zwei Elektronen
pro Molekül aufnimmt, um in die Leukoform überzugehen, werden
also in der Regel, bezogen auf das redoxaktive, ein Elektron lie
fernde Metallion, 2 mol eines erfindungsgemäßen Mediatorsystems
berechnet. Selbstverständlich kann diese Mediatormenge durch die
elektrochemische Regeneration des Mediators gesenkt werden (beim
Färben mit Küpenfarbstoffen, bezogen auf einen Liter Färbebad, in
der Regel auf bis zu etwa 0,1 bis 1 mol reduzierter Mediator pro
mol Farbstoff). Je größer der Unterschuß an Mediatorsystem ist,
desto höhere Anforderungen sind an die Elektrolysezelle zu stel
len.
Das erfindungsgemäße Reduktionsverfahren kann vorteilhaft Be
standteil des ebenfalls erfindungsgemäßen Verfahrens zum Färben
von cellulosehaltigem Textilmaterial mit Küpen- und Schwefelfarb
stoffen sein. Vorzugsweise gibt man den Farbstoff hierbei dem
Färbebad in vorreduzierter Form, z. B. eine alkalische Lösung ka
talytisch reduzierten Indigos, zu und reduziert den während des
Färbens durch Luftkontakt reoxidierten Anteil des Farbstoffs
elektrochemisch mit Hilfe der erfindungsgemäßen Mediatorsysteme.
Das Färben an sich kann, wie in der eingangs genannten Literatur
beschrieben, vorgenommen werden. Dabei kann nach allen bekannten
kontinuierlichen und diskontinuierlichen Färbemethoden, z. B. nach
dem Ausziehverfahren und dem Foulard-Verfahren, vorgegangen wer
den.
Abhängig vom jeweiligen Färbeverfahren und dem dabei verwendeten
Färbeapparat ist der Luftzutritt unterschiedlich groß, und es
sind teilweise erhebliche Mengen Mediatorsystem zum Abfangen des
Luftsauerstoffs erforderlich. So ergibt sich z. B. beim Auszieh
färben mit Küpenfarbstoffen bei mittleren Farbtiefen ein zusätz
licher Bedarf von etwa 1 bis 10 mol reduzierter Mediator pro mol
Farbstoff und beim Kontinuefärben mit Indigo von etwa 2 bis 10 mol
reduzierter Mediator pro mol Indigo.
Die weiteren Verfahrensbedingungen, wie Art der Textilhilfsmit
tel, Einsatzmengen, Färbebedingungen, Art der Elektrolysezelle,
Fertigstellen der Färbungen, können wie üblich und in der ein
gangs genannten Literatur beschrieben gewählt werden.
Nach dem erfindungsgemäßen Färbeverfahren können alle cellulose
haltigen Textilmaterialien vorteilhaft gefärbt werden. Beispiel
haft seien genannt: Fasern aus Baumwolle, regenerierter Cellulose
wie Viskose und Modal, und Bastfasern wie Flachs, Hanf und Jute.
Als Aufmachungsformen seien z. B. als Flocke, Band, Garn, Zwirn,
Gewebe, Gestricke, Gewirke und konfektionierte Stücke aufgeführt.
Maschinelle Formen können Packsysteme, Garnstrang, Spule, Kett
baum und Warenbaum sowie Stückware im Strang und breit sein.
1,8 kg färbefertig vorbehandeltes Garn aus Cellulosefasern (mitt
lere Feinheit) wurden auf zwei Kreuzspulen in einem an eine Elek
trolysezelle gekoppelten Garnfärbeapparat mit 18,2 g Indanthren®
Brillantviolett 3B (C.I. Vat Violet 9) gefärbt.
Bei der Elektrolysezelle handelte es sich um eine Mehrkathoden
zelle (10 Elektroden, 0,18 m2 Ansichtsfläche, Gesamtfläche
4,3 m2). Als Anolyt diente 2 gew.-%ige Natronlauge (entsprechend
der geflossenen Ladungsmenge wurde 50 gew.-%ige Natronlauge er
gänzt, um die Zellenspannung konstant zu halten). Die Trennung
von Katholyt (Färbebad) und Anolyt erfolgte durch eine Kationen
austauschermembran. Als Kathode wurde ein Edelstahlsiebgewebe
verwendet, als Anode diente eine mit Platinmischoxid beschichtete
Titanelektrode.
Beim Färben wurde wie folgt vorgegangen:
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,015 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 4,3 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,005 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 1 g/l)
0,37 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 14,8 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1,2 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,7 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,015 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 4,3 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,005 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 1 g/l)
0,37 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 14,8 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1,2 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,7 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
Durch kathodische Reduktion mit einer Stromstärke von 45 A wurde
zuerst der Sauerstoff aus dem Färbebad entfernt. Nach Erreichen
eines Potentials von -650 mV wurde der Zellenstrom auf etwa 2 A
abgesenkt, um das Färbebadpotential unter dem Leukopotential des
Farbstoffs zu halten.
Nach Erreichen einer Färbebadtemperatur von 80°C wurde der Farb
stoff zugegeben. Nach einer Pigmentierzeit von 10 min bei einem
Redoxpotential von etwa -700 bis -750 mV wurde der Zellenstrom
auf 9 A erhöht, um den Farbstoff durch indirekte Elektrolyse
gleichmäßig in seine reduzierte Form zu überführen. Das Redoxpo
tential stieg dabei innerhalb von 30 min auf -920 mV und wurde
dann durch Regelung des Zellenstroms auf einen Wert zwischen -930
und -940 mV stabilisiert. Unter diesen Bedingungen wurde weitere
30 min gefärbt. Währenddessen wurde der Eisen(II)-Komplex laufend
elektrochemisch regeneriert.
Die Fertigstellung der Färbung erfolgte in üblicher Weise durch
Oxidieren, Spülen, Seifen und Neutralisieren.
Das Färbeergebnis entsprach in Farbton, Farbtiefe und Egalität
dem unter gleichen Bedingungen mit einem herkömmlichen Reduk
tionsmittel erhaltenen Ergebnis.
3,6 kg färbefertig vorbehandeltes Garn aus Cellulosefasern (mitt
lere Feinheit) wurden auf vier Kreuzspulen in dem Garnfärbeappa
rat aus Beispiel 1 mit 18,2 g Indanthren Brillantviolett 3B
(C.I. Vat Violet 9) gefärbt.
Beim Färben wurde wie folgt vorgegangen:
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,040 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 11,5 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,031 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 6,8 g/l)
0,5 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 20 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Egalisierhilfsmittels
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,5 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,040 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 11,5 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,031 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 6,8 g/l)
0,5 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 20 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Egalisierhilfsmittels
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,5 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
Durch kathodische Reduktion mit einer Stromstärke von 45 A wurde
zuerst der Sauerstoff aus dem Färbebad entfernt. Nach Erreichen
eines Potentials von -700 mV wurde der Zellenstrom auf etwa 1 A
abgesenkt, um das Färbebadpotential unter dem Leukopotential des
Farbstoffs zu halten.
Nach Erreichen einer Färbebadtemperatur von 80°C wurde der Farb
stoff zugegeben. Nach einer Pigmentierzeit von 30 min bei einem
Redoxpotential von etwa -765 bis -780 mV wurde der Zellenstrom
auf 30 A erhöht, um den Farbstoff durch indirekte Elektrolyse
gleichmäßig in seine reduzierte Form zu überführen. Das Redoxpo
tential stieg dabei innerhalb von 20 min auf -920 mV und wurde
dann durch Regelung des Zellenstroms auf einen Wert zwischen -930
und -940 mV stabilisiert. Unter diesen Bedingungen wurde weitere
40 min gefärbt. Währenddessen wurde der Eisen(II)-Komplex laufend
elektrochemisch regeneriert.
Die Fertigstellung der Färbung erfolgte in üblicher Weise durch
Oxidieren, Spülen, Seifen und Neutralisieren.
Das Färbeergebnis entsprach in Farbton, Farbtiefe und Egalität
dem unter gleichen Bedingungen mit einem herkömmlichen Reduk
tionsmittel erhaltenen Ergebnis.
3,6 kg färbefertig vorbehandeltes Garn aus Cellulosefasern (mitt
lere Feinheit) wurden auf vier Kreuzspulen in dem Garnfärbeappa
rat aus Beispiel 1 mit einer Farbstoffmischung aus 247,1 g Indan
thren Direktschwarz 5589, 85,3 g Indanthren Marineblau G (C.I.
Vat Blue16), 64,9 g Indanthren Orange RRTS (C.I. Vat Orange 2)
und 17,2 g Indanthren Olivgrün B (C.I. Vat Green 3) gefärbt.
Beim Färben wurde wie folgt vorgegangen:
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,024 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 6,8 ml/l)
0,051 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 9 g/l)
0,017 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 3,7 g/l)
0,34 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 13,7 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Egalisierhilfsmittels
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,5 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,024 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 6,8 ml/l)
0,051 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 9 g/l)
0,017 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 3,7 g/l)
0,34 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 13,7 g/l)
1 g/l eines handelsüblichen Egalisierhilfsmittels
1 g/l eines handelsüblichen Netzmittels
1 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
0,5 g/l eines handelsüblichen Wasserkorrekturmittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
Durch kathodische Reduktion mit einer Stromstärke von 40 A wurde
zuerst der Sauerstoff aus dem Färbebad entfernt. Nach Erreichen
eines Potentials von -670 mV wurde der Zellenstrom auf etwa 1 A
abgesenkt, um das Färbebadpotential unter dem Leukopotential der
Farbstoffe zu halten.
Nach Erreichen einer Färbebadtemperatur von 80°C wurde die Farb
stoffmischung zugegeben. Nach einer Pigmentierzeit von 30 min bei
einem Redoxpotential von etwa -765 bis -780 mV wurde der Zellen
strom auf 40 A erhöht, um den Farbstoff durch indirekte Elektro
lyse gleichmäßig in seine reduzierte Form zu überführen. Das Re
doxpotential stieg dabei innerhalb von 60 min auf -920 mV und
wurde unter Konstanthalten des Zellenstroms innerhalb von 40 min
bis auf -950 erhöht. Währenddessen wurde der Eisen(II)-Komplex
laufend elektrochemisch regeneriert.
Die Fertigstellung der Färbung erfolgte in üblicher Weise durch
Oxidieren, Spülen, Seifen und Neutralisieren.
Das Färbeergebnis entsprach in Farbton, Farbtiefe und Egalität
dem unter gleichen Bedingungen mit einem herkömmlichen Reduk
tionsmittel erhaltenen Ergebnis.
1,8 kg färbefertig vorbehandeltes Garn aus Cellulosefasern (mitt
lere Feinheit) wurden auf zwei Kreuzspulen in dem Garnfärbeappa
rat aus Beispiel 1 mit 49,7 g Indanthren Balu BC (C.I. Vat Blue
6) gefärbt.
Beim Färben wurde wie folgt vorgegangen:
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,010 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 2,8 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,005 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 1 g/l)
0,37 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 14,8 g/l)
0,25 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
180 l eines Färbebads der Zusammensetzung
0,010 mol/l Eisen(III)chlorid (40 gew.-%ige wäßrige Lösung; 2,8 ml/l)
0,068 mol/l Triethanolamin (85 gew.-%ige wäßrige Lösung; 12 g/l)
0,005 mol/l Natriumgluconat (99%ig; 1 g/l)
0,37 mol/l Natronlauge (50 gew.-%ige wäßrige Lösung; 14,8 g/l)
0,25 g/l eines handelsüblichen Dispergiermittels
zirkulierte durch die Garnspulen (30 l/kg min) und die Elektroly sezelle (100 l/min) und wurde vor Färbebeginn reduziert.
Durch kathodische Reduktion mit einer Stromstärke von 30 A wurde
zuerst der Sauerstoff aus dem Färbebad entfernt. Nach Erreichen
einer Färbebadtemperatur von 60°C und eines Potentials von -910 mV
wurde der Farbstoff innerhalb von 10 min zugegeben. Das Redoxpo
tential wurde dabei zwischen -910 und -920 mV gehalten. Nach
vollständiger Farbstoffzugabe wurde das Redoxpotential durch Re
gelung des Zellenstroms zwischen -920 und -940 mV stabilisiert.
Unter diesen Bedingungen wurde weitere 35 min gefärbt. Während
dessen wurde der Eisen(II)-Komplex laufend elektrochemisch rege
neriert.
Die Fertigstellung der Färbung erfolgte in üblicher Weise durch
Oxidieren, Spülen, Seifen und Neutralisieren.
Das Färbeergebnis entsprach in Farbton, Farbtiefe und Egalität
dem unter gleichen Bedingungen mit einem herkömmlichen Reduk
tionsmittel erhaltenen Ergebnis.
Claims (12)
1. Mediatorsysteme, erhältlich durch Mischen eines oder mehrerer
Salze eines Metalls, das mehrere Wertigkeitsstufen ausbilden
kann, mit mindestens einem aminogruppenhaltigen Komplexbild
ner (K1) und mindestens einem hydroxylgruppenhaltigen, jedoch
keine Aminogruppen enthaltenden Komplexbildner (K2) in alka
lischem wäßrigen Medium, wobei die Komplexbildner als Salze
vorliegen können und das Molverhältnis K1 zu Metallion 0,1 : 1
bis 10 : 1 und das Molverhältnis K2 zu Metallion 0,1 : 1
bis 5 : 1 beträgt.
2. Mediatorsysteme nach Anspruch 1, die als Metallion
Eisen(II)ionen und/oder Eisen(III)ionen enthalten.
3. Mediatorsysteme nach Anspruch 1 oder 2, die als Komplexbild
ner K1 aliphatische Aminoverbindungen mit mindestens zwei
koordinationsfähigen Gruppen, die mindestens eine Hydroxyl
gruppe enthalten.
4. Mediatorsysteme nach den Ansprüchen 1 bis 3, die als Komplex
bildner K1 Alkoholamine enthalten.
5. Mediatorsysteme nach den Ansprüchen 1 bis 4, die als Komplex
bildner K2 aliphatische Hydroxyverbindungen mit mindestens
zwei koordinationsfähigen Gruppen enthalten, die mehrere
Hydroxylgruppen und/oder Aldehyd-, Keto- und/oder Carboxyl
gruppen aufweisen können.
6. Mediatorsysteme nach den Ansprüchen 1 bis 5, die als Komplex
bildner K2 hydroxylgruppenhaltige aliphatische Carbonsäuren
enthalten.
7. Mediatorsysteme nach den Ansprüchen 1 bis 6, die als Metall
ion Eisen(II/III)ionen, als Komplexbildner K1 Triethanolamin
und als Komplexbildner K2 Gluconsäure und/oder Heptaglucon
säure enthalten.
8. Verfahren zur elektrochemischen Reduktion von Farbstoffen in
alkalischem wäßrigen Medium unter Verwendung von Metall
komplexen als Mediatoren, dadurch gekennzeichnet, daß man ein
Mediatorsystem gemäß den Ansprüchen 1 bis 7 einsetzt.
9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß man es
zur Reduktion von Küpenfarbstoffen und Schwefelfarbstoffen
anwendet.
10. Verfahren zum Färben von cellulosehaltigem Textilmaterial mit
Küpenfarbstoffen oder Schwefelfarbstoffen unter elektrochemi
scher Farbstoffreduktion in Gegenwart von Metallkomplexen als
Mediatoren, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Mediatorsy
stem gemäß den Ansprüchen 1 bis 7 einsetzt.
11. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß man
den Farbstoff dem Färbebad in vorreduzierter Form zusetzt und
den während des Färbens durch Luftkontakt reoxidierten Anteil
des Farbstoffs elektrochemisch mit Hilfe des Mediatorsystems
reduziert.
12. Cellulosehaltige Textilmaterialien, gefärbt nach dem Verfah
ren gemäß den Ansprüchen 10 bis 11.
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