CN1974512A - 用于生产氯化有机化合物的方法 - Google Patents

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Abstract

本发明公开了用于生产氯化有机化合物的方法，其中将得自可再生原料的甘油作为起始物，其中使所述甘油与至少一种氯化剂进行接触，并且其中所述氯化有机化合物是在由在反应条件下耐受氯化剂的材料制成的反应器中生产的，所述材料选自搪瓷钢、聚合物、树脂涂层、金属或合金、陶瓷和金属陶瓷以及耐火材料。

Description

用于生产氯化有机化合物的方法
[1]本申请要求享有美国临时专利申请60/560676的优先权。
[2]本发明涉及一种用于生产有机化合物的方法，具体涉及生产二氯丙醇的方法。
[3]已知可以从地球上获得的天然石油产品资源如油或天然气是有限的。目前，这些资源用于生产燃料，作为起始物用于生产各种有用的有机化合物，如用于生产塑料的单体或反应物，例如表氯醇或二氯丙醇(例如，参见Ullmann′s Encyclopedia of IndustrialChemistry，5.ed.，Vol.A9，p.539-540)。文献Chemistry and Industry，November 20，1931，Part III，pages 949-954和November 27，1931，Part III，pages 970-975描述了在酸性催化剂乙酸的存在下由甘油和盐酸合成二氯丙醇的方法。
[4]根据已知的生产二氯丙醇的方法，通常获得高度稀释的溶液形式的产物，滴定度为5～15重量％。然后将其提纯是尤其昂贵的。而且，根据该方法获得的主要异构体是2，3-二氯丙-1-醇。
[5]期望找到可以减少天然石油产品资源消耗的用途和方法，尤其是用于上述的用途。
[6]还期望找到重新使用其他生产方法的副产物使得必须消除或破坏的副产物总量最小化的方法。
[7]因此，本发明涉及将得自可再生原料的甘油作为起始材料用于生产有机化合物的用途。
[8]根据本发明的用途使得可以获得大量的有机化合物，同时使天然油品资源的消耗最小化。来源于可再生原料的甘油可以容易且有效地用于生产有机化合物尤其是含有3的倍数个碳原子的有机化合物的反应中。如果需要，可以容易地提纯粗制甘油，以用于有机化合物的生产。
[9]表述“得自可再生原料的甘油”具体是指在生产生物柴油的过程中获得的甘油，或者在通常为植物或动物来源的脂肪或油脂转化(如皂化、酯交换或水解反应)过程中获得的甘油。特别合适的甘油可以在动物脂肪的转化过程中获得。另一种特别合适的甘油可以在生产生物柴油的过程中获得。
[10]与之相反，合成甘油通常由石化产品资源获得。
[11]在根据本发明的用途中，甘油可以是粗制品或纯化产品。当甘油是粗制品时，它可以例如包含水和金属盐，具体是金属氯化物，优先选自NaCl和KCl。金属盐还可以选自金属硫酸盐，如硫酸钠和硫酸钾。粗制品还可以含有有机杂质，如羰基化合物，具体是醛、脂肪酸或脂肪酸的酯，如具体是单酸甘油酯或甘油二酯，可选与水和/或金属氯化物组合。
[12]在根据本发明的用途中，粗制品通常包含至少40重量％的甘油。通常，粗制品包含至少50重量％的甘油。优选的是，它包含至少70重量％的甘油。通常，粗制品包含最多99重量％的甘油。典型的是，它包含最多95重量％的甘油。
[13]在根据本发明的用途中，粗制品通常包含至少5重量％的水，或者在不存在其他化合物的情况下包含至少1重量％的水。在根据本发明的用途中，粗制品通常包含最多50重量％的水，或者在不存在其他化合物的情况下包含最多60重量％的水。通常，粗制品包含最多30重量％的水，优选最多21重量％的水。
[14]在另一个实施方案中，粗制品包含最多89重量％的甘油。在该实施方案中，粗制品包含最多85重量％的甘油。在该实施方案中，粗制品通常包含至少10重量％的水，经常是至少14重量％的水。
[15]适当时，粗制品中的金属盐具体是金属氯化物，其含量至少为1重量％，优选大于或等于约3重量％。适当时，粗制品中金属盐具体是金属氯化物，其含量最多为10重量％，优选小于或等于约5重量％。
[16]当纯化的甘油用于根据本发明的用途时，所述甘油通过一种或多种纯化操作如蒸馏、蒸发、萃取或浓缩操作和后续的分离操作如沉析、过滤或离心由粗制品获得。蒸馏操作给出了好的效果。可以进行粗制品或来自纯化操作的产品的干燥操作。还可以进行下列的纯化操作，包括用树脂处理粗制品或来自另一种纯化操作的产品。这种处理的实例是在离子交换树脂具体是阴离子交换树脂上的层析操作。
[17]在根据本发明的用途中，纯化产品通常包含至少80重量％的甘油。它优选包含至少90重量％的甘油。经常的是，该纯化产品包含最多99.9重量％的甘油。它可以包含最多97重量％的甘油。它还可以包含最多95重量％的甘油。
[18]在根据本发明的用途中，纯化产品通常包含至少0.1重量％的水。在根据本发明的用途中，纯化产品通常包含最多20重量％的水。经常的是，纯化产品包含最多10重量％的水。它优选包含最多5重量％的水。在具体的变化方案中，纯化产品包含最多3重量％的水。
[19]在根据本发明用途的一个优选变化方案中，纯化的甘油产品通常包含最多0.5重量％的醛。它优选包含最多0.1重量％的醛。经常的是，纯化的甘油产品通常包含至少1mg/kg重量的醛。
[20]已经发现在例如蒸发步骤期间降低粗制品中可能存在的醛的含量或者将之完全除去是特别有利的。这使得可以从根据本发明的用途获得更少的有色产物。
[21]在根据本发明用途的一个变化方案中，甘油含有至少一种其他的醇，优先选自甲醇和乙醇。纯化产品中的醇含量例如可以至少是10mg/kg。通常，该含量小于或等于10重量％。优选另一种醇的含量小于或等于1000mg/kg。
[22]根据本发明的用途特别适用于生产包含多个碳原子的有机化合物，所述碳原子数目是3的倍数。在第一个优选的实施方案中，有机化合物含有3个碳原子。在第二个优选的实施方案中，有机化合物含有6、9、12、15或18个碳原子，优选6、9或12个碳原子。
[23]根据本发明的用途还特别适用于生产优选含有如上所述的多个碳原子的含氧有机化合物。
[24]根据本发明的用途特别优选适用于生产氯化化合物，如二氯丙醇和表氯醇。令人惊奇的是，根据本发明的用途使得可以经济地由可再生资源开始获得这些化合物。
[25]因此，本发明还涉及生产有机化合物的方法，包括根据本发明的用途。
[26]因此，本发明还具体涉及生产氯化有机化合物的方法，根据该方法使用得自可再生原料的甘油，根据本发明的用途，将所述甘油和至少一种氯化剂接触。可以理解下述生产方法还可以用一般的甘油进行，不限于优选使用的得自可再生原料的甘油。
[27]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法中，氯化剂可以是氧化性氯化或取代性氯化的试剂。优选为取代性氯化的试剂。
[28]在氧化性氯化的试剂中，特别要提到的是氯。
[29]在取代性氯化的试剂中，特别要提到的是包含氯化氢的氯化剂。
[30]这种氯化剂是特别有利的，因为它经常作为有机氯化、消除或取代反应中的副产物或通过燃烧获得。本发明使得可以稳定该副产物的价格。
[31]在第一变化方案中，氯化剂是基本无水的氯化氢。
[32]该变化方案在生产发生在与产生氯化氢相同的工位时是特别有利的，例如提供氯化氢作为副产物的乙烯基氯或4，4-二苯基甲烷二异氰酸酯(MDI)的生产。
[33]在第二变化方案中，氯化剂是氯化氢的水溶液。在这种情况下，溶液中的氯化氢含量通常为至少4重量％。优选的是，该含量大于或等于20重量％。在这种情况下，溶液中的氯化氢含量通常最多为37重量％。
[34]该具体方面使得可以利用例如来源于氯化有机化合物热解或已经用于剥除金属(stripping metal)的低质量盐酸。
[35]具体而言，根据合成该产物的有用方法，可以使用载有二氯丙醇的盐酸，所述二氯丙醇例如来源于通过将烯丙基氯次氯化来生产二氯丙醇的反应。
[36]在具体方面中，使用通常含有28～37重量％氯化氢的浓盐酸作为氯化剂的主要来源，所述浓盐酸例如通过蒸发分成两种馏分，第一种基本由无水氯化氢组成，而第二种包含具有形成共沸混合物比例的氯化氢和水，所述共沸混合物在101.3kPa的压力下由19～25％的氯化氢和75～81重量％的水组成，具体由约20重量％的氯化氢和约80％的水组成。
[37]该具体方面使得可以使用易于运输的氯化剂，同时允许有效控制反应介质中的水含量，尤其是当甘油与氯化剂之间的反应以多步骤进行时。
[38]在第三个变化方案中，氯化剂是在反应介质中原位产生的氯化氢，例如起始于无机酸如硫酸或磷酸与合适的金属氯化物如NaCl、KCl或CaCl2。
[39]这些各种变化方案可以进行组合；因此，例如，HCl水溶液的供应可以通过供应气态和/或无水HCl来完成。
[40]根据本发明的生产氯化有机化合物的过程通常在反应器中进行，所述反应器由在反应条件下耐受氯化剂尤其是氯化氢的材料制成或涂覆。
[41]对于合适的材料，可以提及的例如是搪瓷钢。也可以使用聚合物。在聚合物中，聚烯烃如聚丙烯尤其是氟化聚合物如聚四氟乙烯、聚偏二氟乙烯和聚全氟丙基乙烯基醚，以及含硫聚合物如聚砜或聚硫化物尤其是芳香族的含硫聚合物是非常合适的。
[42]可以有效地使用树脂涂层。其中，环氧树脂或酚醛树脂是特别合适的。
[43]某些金属或其合金也是合适的。具体可以提及的是钽、钛、铜、金和银、镍和钼，尤其是含镍和钼的合金。它们可以用在物质中，或以镀层的形式使用，或通过任意的涂覆工艺来使用。
[44]也可以使用陶瓷或金属陶瓷以及耐火材料。
[45]对于某些特定组分，例如热交换剂、石墨，其可以是浸渍的或不是浸渍的，是特别合适的。
[46]在根据本发明的生产氯化有机化合物的方法中，甘油和氯化剂之间的反应可以在存在或不存在催化剂的条件下进行。优选在存在合适催化剂的条件下进行反应。
[47]在该情况下，有利地使用基于羧酸或羧酸衍生物如羧酸酐、羧酸酰氯、羧酸盐或羧酸酯的催化剂。催化剂中的羧酸通常含有1～20个碳原子。优选含有1、2、3、4、5、6、7或8个碳原子。羧酸优选含有4个以上的碳原子。常压沸点大于或等于200℃、优选大于或等于220℃的酸或酸衍生物是非常合适的。通常，酸或酸衍生物在反应温度下可溶于反应介质中。优选的是，该酸或酸衍生物不与水形成共沸混合物。
[48]催化剂尤其是酸或酸衍生物在25℃下的亨利常数通常小于或等于10-6atm.m3.mol-1，优选小于或等于10-8atm.m3.mol-1。该变化方案尤其使得可以排除水和所产生的氯化有机化合物，同时保留反应介质中近乎所有的催化剂，并可以获得甘油向所期望产物的特别好的转化。而所产生的氯化有机化合物可以容易地以高纯度回收。
[49]催化剂的具体实例基于至少一种羧酸，其选自乙酸、甲酸、丙酸、丁酸、脂肪酸和芳香族羧酸如苯甲酸，其是可选取代的。
[50]羧酸的另一种具体例子是聚羧酸，如二-、三-或四-羧酸。优选为二羧酸。
[51]在第一个实施方案中，该催化剂是基于乙酸的。
[52]在第二个优选实施方案中，该催化剂是基于取代的苯甲酸。在该实施方案中，芳环经常在2-或4-位具有至少一个取代基。该取代基有利地属于诱导和中介俘获基团如硝基，或属于中介给予和诱导俘获基团如羟基、烷氧基如甲氧基，或卤素如氯和氟，或可选烷基化的氨基，其中尤其是二-或三烷基氨基。
[53]催化剂的特定例子选自水杨酸、4-氯苯甲酸、2，4-二氯苯甲酸、4-硝基苯甲酸和2，4-二硝基苯甲酸。
[54]在第三个优选的实施方案中，该催化剂基于脂肪酸。优选的例子选自丁酸、戊酸、己酸、庚酸、辛酸、月桂酸、癸酸或其混合物。辛酸是这种酸的特别优选的例子。
[55]在第四个优选的实施方案中，该催化剂是基于聚羧酸的。优选的例子选自琥珀酸、戊二酸和己二酸。优选为己二酸。
[56]可以将纯的或纯化的催化剂直接引入到反应器中，或以存在于一种反应物如甘油或盐酸中或者存在于合适溶剂中的溶液形式引入，所述溶剂例如选自水、甘油单氯代醇和二氯丙醇。催化剂的加入可以以连续或间歇方式进行。
[57]反应介质中的催化剂浓度可以适当优化，以使反应介质体积最小化。表述“催化剂浓度”用来指酸的浓度和其衍生物(例如酯)的浓度。催化剂浓度以每kg液体反应介质中的酸和酸衍生物、具体是酯基团的摩尔数表示。该浓度通常大于或等于0.1mol/kg，优选大于或等于1mol/kg，最优选大于或等于2mol/kg。如上定义的催化剂浓度通常小于或等于10mol/kg，尤其小于或等于8mol/kg，更具体小于或等于4mol/kg。
[58]具体而言，第二、第三和第四优选实施方案使得可以获得所期望产物的良好产率，尤其是当反应连续进行时，使得可以容易地将该产物与反应介质以及与催化剂分离。尤其是在第四个实施方案中，优选在反应结束时可以获得非常高纯度的氯化有机化合物，可选作为和水的混合物获得。经常可以将所述氯化有机化合物尤其是二氯丙醇不经预先纯化而引入到后续的反应步骤中，例如为了生产表氯醇。
[59]在根据本发明的方法中，反应通常在至少为20℃的温度下进行。该温度经常是至少60℃。优选为至少80℃。高于或等于约90℃的温度是更为特别优选的。在根据本发明的方法中，反应通常在最高为160℃的温度下进行。该温度经常最高为140℃。优选最高为120℃。
[60]在另一个实施方案中，反应在高于或等于110℃的温度下进行。该温度经常高于或等于115℃。优选高于或等于约120℃。在该实施方案中，反应通常在最高160℃的温度下进行。该温度经常最高为140℃。优选为低于或等于约130℃。
[61]当反应连续进行时，该实施方案是特别优选的。
[62]在又一实施方案中，反应在高于或等于160℃的温度下进行。该温度经常高于或等于170℃。优选高于或等于约180℃。在该实施方案中，反应通常在最高为300℃的温度下进行。
[63]在根据本发明的方法中，反应通常在至少为0.3巴的压力下进行。反应经常在至少为0.5巴的压力下进行。该压力优选大于或等于约1巴(大气压)。在根据本发明的方法中，反应通常在最大为100巴的压力下进行。压力经常最大为20巴。优选最大为15巴，最优选最大为10巴。
[64]尤其是当氯化氢用作氯化剂时，在生产氯化有机化合物的过程中的反应产物足够稳定，以使得可以将高反应压力和高反应温度进行组合，从而允许减小设备体积。
[65]在优选的根据本发明方法的第一方面中，反应在如上所述的轻微真空中进行。这使得尤其可以随着水的形成或随着反应进行而将水从反应介质中除去。
[66]在根据本发明方法的第二优选方面中，反应在如上所述的更高压力下进行。这使得尤其可以在适当时维持反应器中的高HCl浓度，从而提高反应速率。
[67]根据本发明的方法优选在液相中进行。
[68]在连续方法中，作为反应器中液体介质的体积与以反应物体积计的流量之比的停留时间通常长于或等于1小时。有利的是，停留时间长于或等于5小时。在连续方法中，作为反应器中液体介质的体积与以反应物体积计的流量之比的停留时间通常短于或等于50小时。利用2～4小时的上述停留时间也获得了好的效果。
[69]停留时间可替代地定义为反应器中液体介质的体积与以甘油体积计的流量之比。在该情况下，停留时间通常长于或等于1小时，优选长于或等于5小时。有利的是，停留时间长于或等于10小时。在该情况下，定义为反应器中液体介质的体积与以甘油体积计的流量之比的停留时间通常短于或等于100小时，优选短于或等于50小时，最优选短于或等于30小时。等于或短于约20小时的停留时间是特别合适的。
[70]在间歇方法中，反应时间通常为1～20小时。
[71]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法中，至少二氯丙醇优选作为氯化有机化合物而获得。
[72]术语“二氯丙醇”通常用来指基本由1，3-二氯丙-2-醇和2，3-二氯丙-1-醇组成的异构体混合物。
[73]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法中，令人惊奇地获得了对1，3-二氯丙-2-醇的高度选择性，该异构体特别适合作为脱氯化氢的起始物，以生产表氯醇。在根据本发明生产氯化有机化合物的方法的该方面中，反应介质通常包含10～95重量％的二氯丙醇。优选包含50～90重量％的二氯丙醇。
[74]在连续方法中特别优选的一个变化方案中，液体反应介质包含占液体反应介质总重量的1～10重量％的二氯丙醇。
[75]在连续方法中特别优选的另一个变化方案中，液体反应介质包含占液体反应介质总重量的10～50重量％的二氯丙醇。
[76]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法中，反应介质通常包含1～50重量％的水。它经常包含1～15重量％的水。它优选包含最多10重量％的水。小于或等于约5重量％的水含量是更为特别优选的。
[77]在一特定方面中，根据本发明生产氯化有机化合物的方法是在液体反应介质中连续进行的，其中维持水含量(浓度)为大于或等于液体反应介质总重量的1重量％，优选大于或等于2重量％。在该特定方面中，根据本发明生产氯化有机化合物的方法是在液体反应介质中连续进行的，其中维持水含量为小于或等于液体反应介质总重量的15重量％，优选小于或等于10重量％。维持水含量小于或等于8重量％也是可以的。
[78]在第一变化方案中，生产氯化有机化合物的方法是在至少一种有机溶剂的存在下进行的，所述有机溶剂为如氯化有机溶剂、合适的醇、酮、酯或醚。
[79]使用可以与甘油及各种反应产物混溶的非水溶剂，可以显著减低由甘油和氯化氢开始合成氯化二羟基丙烷和二氯丙醇时所产生的重化合物的量。这种非反应性溶剂的具体例子有二氯丙醇、二噁烷、苯酚和甲酚。氯化二羟基丙烷作为甘油稀释剂来生产二氯丙醇也是合适的。这些溶剂的混合物也是合适的，而氯化二羟基丙烷的混合物和二氯丙醇的混合物特别优选用于由甘油开始生产二氯丙醇。如果反应介质中的甘油含量相对于反应介质的总重量小于或等于50重量％，溶剂的影响是特别有利的，如果该浓度(含量)小于30，则特别好。有利的是小于10重量％。
[80]在该变化方案中，反应介质中的溶剂含量通常为10～95重量％，优选为30～80重量％。
[81]在第二个变化方案中，生产氯化有机化合物的方法是在有机溶剂的存在下进行的，所述有机溶剂含有反应的重副产物，或由其组成。“反应的重副产物”用来指例如可以至少部分氯化和/或酯化的甘油低聚物。重副产物和至少另一种如上所述的有机溶剂的混合物是特别合适的。
[82]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法的另一个变化方案中，进行蒸汽汽提，尤其是反应介质的水蒸汽汽提。在该情况下，可以获得含1～5、有时2～3、优选1.5～2.5mol/l氯化有机化合物的馏分，所述氯化有机化合物尤其是二氯丙醇。在该变化方案中，汽提的混合物主要由水和二氯丙醇组成。
[83]在优选的变化方案中，连续或周期性地取出至少包含水和氯化有机化合物的馏分，所述氯化有机化合物具体是二氯丙醇。所述馏分还可以含有氯化氢。优选的是，该馏分作为其组分形式被连续取出。获得的馏分可以随后通过析出而进行分离操作。
[84]在连续进行反应并连续或周期性地从反应物中取出至少包含水和氯化有机化合物的馏分时优选的特殊变化方案中，向反应介质供应水，尤其是水蒸汽。所述供应可以用来自合适供应管的外来水实现，或可选地用从另一单元反应或操作回收的残留水来实现。
[85]该供应通常以将反应介质中的水含量维持在上述范围内的方式来实现。
[86]涉及连续或周期性取出的变化方案可以通过向蒸馏步骤中引入源自于反应介质而取出的气相来实现，具体而言是取出气相并将该气相引入到蒸馏步骤中，所述气相与液体反应介质处于平衡状态。合适时，该实施方案可以在顶部装有合适蒸馏塔的反应器中进行。该实施方案在盐酸水溶液用作氯化剂时特别合适。还可以将蒸馏塔和反应器分开布置，反应器的底部液体可以被送回到反应介质中。该实施方案在氯化氢例如气态或基本无水的氯化氢用作氯化剂时特别合适。
[87]在该实施方案中，优选对反应器的操作条件，如反应物(具体是氯化氢和甘油)的进料速率、催化剂进料速率、温度、反应器体积和压力进行调节，使得供应到蒸馏过程中的混合物中的氯化氢浓度在反应压力下保持低于二元共沸氯化氢-水混合物中的氯化氢浓度。调节该浓度的有效方法是控制氯化氢向液体反应介质中的供应。
[88]所述方法的该实施方案优选连续进行。
[89]在一个方面中，将要引入到与反应器分开的蒸馏塔中的馏分被连续或周期性地、优选连续地从液体反应介质中取出，并将至少水和氯化有机化合物分离。在蒸馏步骤中，还可以使含有氯化有机化合物的馏分分离。此外，含有机产物如重副产物的一种或多种馏分，具体是催化剂和/或氯化氢可以在该蒸馏步骤中分离，并通常再循环至反应介质中。通过选择合适的回流比，可以在这一方面分离至少含有水、基本不含氯化氢的馏分。
[90]“基本不含氯化氢”具体理解为含水馏分中的氯化氢含量等于或小于含水馏分总重量的10重量％。经常是该含量等于或小于5重量％，优选等于或小于1重量％，更优选等于或小于0.3重量％。通常“基本不含氯化氢”具体理解为含水馏分中的氯化氢含量等于或大于1mg/kg，相对于含水馏分的总重量经常为等于或大于10mg/kg。在这一方面，可以消除在反应过程中形成的和/或随反应物从反应介质引入的水，同时在反应介质中基本上保持所有的氯化氢和催化剂。
[91]二氯丙醇(具体是1，3-二氯丙-2-醇)与水和氯化氢形成假共沸混合物。本发明还涉及该假共沸组合物。
[92]基本上，流体的热力学状态由四个互相依赖的变量决定：压力(P)、温度(T)、液相组成(X)和气相组成(Y)。真正的共沸混合物是具有2个或多个组分的特定体系，在给定温度和给定压力下，其液相组成X完全等于气相组成Y。假共沸物是具有2个或多个组分的体系，在给定温度和给定压力下，X基本上等于Y。实际上，这意味着这种假共沸体系的组分不能很容易地通过蒸馏而分开。
[93]对本发明来说，“假共沸组合物”具体理解为具有下列特征的组合物，当其进行蒸发操作时，50重量％的组合物已经蒸发后剩余组合物的蒸汽压力与初始组合物的蒸汽压力相差小于或等于10％。优选的是，该差异小于或等于5％。
[94]通常，根据本发明的假共沸组合物包含43～63重量％的水，23～43重量％的1，3-二氯丙-2-醇和4～24重量％的氯化氢。特别难以通过蒸馏分离的特定假共沸组合物的特征可能在于其在1011毫巴下106℃的沸点温度。在该温度和压力下，它由53重量％的水、33重量％的1，3-二氯丙-2-醇和14％的氯化氢组成。观察到该共沸组合物在低于约40℃或甚至低于或等于25℃的温度下分成密度大的有机相和较轻的水相。有机相含有大量的1，3-二氯丙-2-醇，例如占有机相总重量的50重量％，优选为至少80重量％，有机相还含有水和氯化氢。水相含有水、氯化氢和少量的1，3-二氯丙-2-醇，例如占水相总重量的最多50重量％，优选最多30重量％。倾析操作使得将含二氯丙醇的有机相与水相分离，并将水相再循环到蒸馏过程的回流中。
[95]已经发现，利用水-氯化氢-二氯丙醇三元组合物的液体-蒸汽平衡特征使得可以从生产反应中取出具体包含二氯丙醇和水的反应产物，同时使得大多数催化剂和反应物(包括氯化氢)再循环至反应器中。
[96]在一个优选的实施方案中，通过蒸馏步骤进行反应介质馏分的分离，供应到该蒸馏步骤的材料总和中的氯化氢浓度低于蒸馏压力下二元共沸组合物氯化氢/水中的氯化氢浓度。
[97]因此，本发明还涉及用于分离含有至少水、二氯丙烷和氯化氢的混合物的方法，其中该混合物是在蒸馏步骤中分离的，其中供应到所述蒸馏步骤中的材料总和中的氯化氢浓度低于蒸馏压力下的二元共沸组合物氯化氢/水中的氯化氢浓度。
[98]例如可以通过加入水来控制供应到蒸馏步骤中的材料总和中的氯化氢含量。这种加入可以例如通过将蒸汽注入蒸馏步骤中所用的蒸馏塔锅炉中来进行，或通过向蒸馏步骤再循环水相来进行，所述水相可以例如通过倾析从蒸馏塔顶部取出的馏分而获得。
[99]最大的合适氯化氢浓度在操作压力较高时略微下降，与Bonner和Titus公布的共沸氯化氢的液-汽平衡数据(J.Amer.Chem.Soc.52，633(1930))一致，其部分数据复制在下表中：
  压力(托)   温度(℃)  共沸混合物中的HCl(％wt)
  50   48.74  23.42
  250   85.21  21.88
  370   90.24  21.37
  540   99.65  20.92
  760   108.58  20.22
  1000   116.19  19.73
  1220   122.98  19.36
[100]在这样的条件下，如上定义的包含水、基本上不含氯化氢的馏分可以通过蒸馏而从反应混合物或液体反应混合物上方的气相中回收，例如通过蒸馏取自所述气相的材料以及优选在蒸馏塔顶部获得包含水的馏分。
[101]例如，在大气压(101.3kPa)下，如果与反应介质接触的气相中的氯化氢浓度低于约20.22重量％，则可以通过蒸馏反应器气相而获得水和二氯丙醇的二元共沸混合物，其含有23重量％的二氯丙醇。
[102]当二氯丙醇通过取出含水馏分而未从反应介质中完全除去时，可以至少回收含二氯丙醇反应介质的馏分。
[103]在根据本发明生产氯化有机化合物的方法的该方面中，通常回收至少一种含50～95重量％的二氯丙醇和最多50重量％水的馏分。优选的是，该馏分包含75～99.9重量％、经常是75～99重量％的二氯丙醇和0.01～25重量％、经常是1～25重量％的水。
[104]回收优选通过蒸馏或蒸发进行。该步骤中获得的、例如包含一氯丙二醇和可选的甘油与催化剂的其他馏分可以和氯化剂一起再循环至反应中。还可以分离含反应重副产物的至少一种馏分，所述重副产物如上所述，具体是氯化的聚甘油，其可以被破坏，或可以任选地用于生产聚甘油的工艺中，例如通过脱氯化。
[105]蒸馏或蒸发通常在至少为20℃的温度下进行。该温度经常是至少60℃。优选为至少70℃。蒸馏或蒸发通常在最高为180℃的温度下进行。该温度优选最高为140℃。
[106]蒸馏或蒸发通常在大于0.001巴的压力下进行。该压力优选大于或等于约0.003巴。蒸馏或蒸发通常在最大为1巴的压力下进行。该压力经常是最大为0.5巴。优选最大为0.2巴。
[107]蒸馏或蒸发操作可以利用蒸馏塔或利用蒸发器进行，所述蒸发器是膜蒸发器或作为替代方案的扫壁式薄膜蒸发器。残留物的可回收馏分可以通过配有内部或外部冷凝器的扫壁式薄膜蒸发器从中有利地分离。
[108]在一个具体的变化方案中，二氯丙醇根据包括下列步骤的方法生产：
(a)第一反应步骤，其中使甘油与氯化剂接触，从而获得至少包含氯代丙二醇的产品馏分；
(b)可选将至少部分的产品馏分进行干燥操作；
(c)将至少部分的可选干燥的产品馏分引入到第二反应步骤中，其中至少部分氯代丙二醇与氯化剂反应。
[109]该变化方案中的步骤(a)和(c)优选在一定条件下，以如上所述用于根据本发明生产氯化有机化合物的方法的优选值进行。但是，优选的是在水的存在下实施步骤(a)的反应，其中所述水的含量优选为反应介质总重量的20～80重量％。
[110]例如，可以在步骤(a)或(c)的至少一个反应器中通过汽提操作或利用置于反应器外部的再循环管上的蒸发器进行步骤(b)。根据另一个优选的变化方案，通过膜技术除去水。
[111]根据本发明生产有机化合物(具体是二氯丙醇)的方法可以例如在级联反应器、至少一个板式塔或至少一个泡罩塔、或者这些反应器的组合装置中进行。
[112]反应器可以有效地是通过内部搅拌或通过反应器外部的再循环管搅拌的类型。
[113]当在根据本发明的方法中加热反应介质时，可以例如通过夹套或内部热交换器进行加热。也可以通过反应器外部再循环管上的热交换器进行加热。可选地，通过组合使用夹套和反应器外部再循环管上的热交换器进行加热。
[114]尤其是当根据本发明的方法以连续或间歇进料模式操作时，次级反应可以导致反应器中低挥发性副产物的积累，其中或多或少是氯化甘油低聚物。这种积累会导致反应介质体积的递增，需要连续或不连续地清洗反应器，以将体积保持在足够的水平。
[115]如果合适的话，这种清洗操作过程中除去的催化剂的量可以通过引入等量的纯或纯化的催化剂来补偿。
[116]来自反应混合物的清洗物中包含的催化剂可以经济地在纯化处理之后在反应器中再循环。例如，在水中具有低溶解性的催化剂可以进行酸解处理，优选在高于30℃、优选至少50℃的温度下进行，然后是例如通过倾析、过滤或萃取的分离步骤。已经发现在己二酸的情况下，清洗物的酸解导致在冷却和过滤之后以良好产率回收高纯度的结晶己二酸。
[117]当使用无水HCl时，优选逆着HCl物流的流动引导含甘油的液体流。当该过程在几个反应器中进行时，HCl有利地在两个反应器之间干燥，例如通过用合适的固体如分子筛吸附，或通过合适的膜进行反渗透。
[118]根据本发明方法的该具体实施方案使得可以特别经济地获得浓缩的二氯丙醇，其中二氯丙醇的含量经常是大于或等于二氯丙醇总重量的90重量％。通过该方法，可以获得1，3-二氯丙-2-醇作为主要异构体，而异构体纯度大于80％。
[119]在本发明的一个具体实施方案中，当在根据本发明生产氯化有机化合物的过程中获得二氯丙醇时，部分该二氯丙醇可以在至少一种其他醇的存在下、更具体而言在多元醇如双酚A的存在下进行脱氯化氢操作，以获得“环氧树脂”或其可用的单体。根据本发明生产二氯丙醇的方法的主要异构体1，3-二氯丙醇尤其适于该操作，因为它使得可以保留如此所得到的聚合物或单体的线形结构。通过当前工业方法获得的作为主要产物的2，3-异构体并非如此。
[120]本发明还涉及相对于总的二氯丙醇含至少50重量％的1，3-二氯丙-2-醇的二氯丙醇作为起始物用于生产有机化合物如具体而言为表氯醇或环氧树脂的用途。在该用途中，1，3-二氯丙-2-醇的含量经常大于或等于总二氯丙醇的75重量％。优选的是，该含量大于或等于80重量％。用相对于总二氯丙醇含最多约99重量％或甚至最多约95重量％的1，3-二氯丙-2-醇的二氯丙醇获得了好的结果。还可以使用基本上由1，3-二氯丙-2-醇组成的二氯丙醇。
[121]在具体的实施方案中，当在根据本发明生产氯化有机化合物的过程中获得二氯丙醇时，至少部分的该二氯丙醇优选随后进行脱氯化氢操作，以获得表氯醇。
[122]通常使用的例如从烯丙基氯开始生产表氯醇的方法产生含有氯化有机杂质的表氯醇，所述氯化有机杂质为例如三氯丙烷、三氯丙烯、二氯丙烯或2-氯丙-2-烯-1-醇，在将表氯醇用在特定品质的环氧树脂中时这些杂质具有缺点。在根据本发明获得的表氯醇中，该类型的杂质在适当条件下以大大降低的浓度存在。因此，根据本发明的方法使得可以生产含较少令人讨厌的杂质的高纯表氯醇。
[123]具体而言，该表氯醇可以表现出大于或等于99.5重量％的纯度。
[124]已经注意到，可以根据本发明作为主要产物获得的1，3-二氯丙-2-醇在脱氯化氢反应尤其是碱性脱氯化氢反应中具有的反应性比通过目前的工业方法作为主要产物获得的其2，3-二氯丙-1-醇异构体更高。该方面使得可以通过缩短合成介质中反应物的停留时间来改善脱氯化氢操作的选择性。
[125]此外，根据本发明的方法使得可以减小表氯醇生产中含水排出物的体积，并使这些排出物在有机氯化副产物例如氯化醚中的含量最小化。
[126]令人惊奇的是1，3-二氯丙-2-醇与表氯醇相对不起反应，从而在表氯醇合成期间不导致形成大量的有机氯化副产物。
[127]纯化的1，3-二氯丙-2-醇，尤其是具有上述特定含量的1，3-二氯丙-2-醇在表氯醇合成中的用途使得可以通过大大减少氯化杂质的形成来进一步改善生产排出物的质量。
[128]根据一个具体实施方案，表氯醇是在相对于总进料而言供应1～30重量％二氯丙醇的含水反应介质中生产的。
[129]根据另一个优选的实施方案，向在根据本发明生产表氯醇的方法中的反应介质中供应相对于总进料而言30～90重量％的二氯丙醇。在后一变化方案中，反应介质经常供应以60～90重量％的二氯丙醇，优选65～80重量％的二氯丙醇。还可以有利地供应相对于总进料而言30～65重量％的二氯丙醇。
[130]该实施方案使得尤其可以大大减少过程中的废水。
[131]在根据本发明的生产表氯醇方法的另一个具体变化方案中，使用相对于碱而言化学计量或不足化学计量的量的二氯丙醇。在这种情况下，通常每当量的二氯丙醇使用至少1当量的碱。经常每当量的二氯丙醇使用至少1.5当量的碱。在这种情况下，通常每当量的二氯丙醇使用最多5当量的碱。
[132]在根据本发明的生产表氯醇方法的另一个具体变化方案中，使用相对于碱过量的二氯丙醇，这使得可以提高产量。在这种情况下，通常每当量的碱使用至少1.1当量的二氯丙醇。经常每当量的碱使用至少1.5当量的二氯丙醇。优选每当量的碱使用至少2当量的二氯丙醇。在这种情况下，通常每当量的碱使用最多5当量的二氯丙醇。
[133]供应到根据本发明的生产表氯醇方法中的其他反应物优先选自水溶液，尤其是优先选自NaOH、Ca(OH)2和纯苛性盐水中的至少一种碱的浓溶液。表述“纯苛性盐水”是指可含有NaCl的如由基于隔膜的电解过程产生的苛性钠。在这种情况下，溶液或浆料中碱的含量通常至少为5重量％，优选至少为10重量％，最优选等于或大于约20重量％。该含量通常小于或等于60重量％。约50重量％的含量是非常合适的。
[134]进料还可以包含有机溶剂，如酮或醚，例如甲乙酮。
[135]可以进行一次性进料，或优选地分阶段进料，例如具有两个或三个进料点的分阶段进料。
[136]该反应方案中的介质可以是单相介质，或者具体而言当使用有机溶剂时是两相介质。
[137]在一个具体的变化方案中，至少部分地供应可选回收自如上所述的生产二氯丙醇过程中的水。这些水可以例如用于产生碱性溶液或浆料。
[138]在根据本发明的生产表氯醇的方法中，反应通常在至少为0℃的温度下进行。该温度经常是至少为20℃。优选至少为30℃。在根据本发明生产表氯醇的方法中，反应通常在最高为140℃的温度下进行。优选最高为120℃。在第一个具体的变化方案中，温度为25～50℃。在第二个具体的变化方案中，温度为60～100℃。
[139]在根据本发明生产表氯醇的方法中，特别有利地是至少部分地回收可能在脱氯化氢结束时存在的水，例如通过蒸发或反渗透来回收。下面将描述的这种回收也可以用于其他的脱氯化氢过程中，尤其是使用碱性溶液或浆料的过程中。
[140]通过这种回收操作，可以获得富集盐尤其是NaCl的含水馏分和富集水的馏分。富集盐的馏分可以回收并可选地在合适的纯化步骤之后用于例如生产氯的电解设备，或可以将其引入到可选的氧化处理中以便降低其可能存在的有机化合物的含量，并从设备中除去。还可以进行蒸发直至干燥，优选除去以固体形式回收的盐。在适当情况下，可以将富集水的馏分有利地用于生成碱性水溶液或浆料，以用于根据本发明的生产表氯醇的过程中。
[141]在一个具体方面中，在脱氯化氢操作期间除去或回收盐，具体是NaCl，相对于所产生的每摩尔表氯醇，其量不超过5mol，经常不超过2mol，优选不超过1.2mol，但通常是至少1mol的NaCl。在脱氯化氢步骤期间，NaCl经常基本上被完全除去。
[142]本发明还涉及生产聚甘油的方法。根据该方法，使用根据本发明的用途而得自可再生原料的甘油作为起始物，并优选使所述甘油在碱的存在下与至少一种缩合剂或与表氯醇接触。后一反应的合适条件描述在本申请人的美国专利4,960,953和5,041,688中。
[143]该缩合剂可以是酸性或碱性试剂。可以任选使用固体缩合催化剂。
[144]在根据本发明的生产聚甘油的方法中，优选使用来自上述根据本发明生产表氯醇的方法中的表氯醇。
[145]本发明还涉及生产环氧树脂的方法，根据该方法，来自上述根据本发明生产表氯醇的方法中的表氯醇与醇和/或多元醇反应。环氧树脂的生产例如描述在Ullmann′sEncyclopedia of Industrial Chemistry，5 ed.，Vol.A9，p.547-562中。
[146]本发明还涉及生产生物柴油和有机化合物的方法，根据该方法：
(a)使植物油与甘油以外的醇，优选甲醇或乙醇，发生酯交换反应，从而回收至少生物柴油和含甘油的粗制品；
(b)将粗制品可选进行纯化操作，如蒸馏；
(c)将步骤(a)中形成的甘油进行根据本发明的生产有机化合物的工艺。
[147]在另一种方法中，步骤(a)可以由以下过程组成：使植物油和水例如在超大气压力下进行水解反应，从而产生至少为脂肪酸和含甘油的粗制品的混合物，以及通过脂肪酸混合物的酯化获得生物柴油。
[148]在根据本发明的生产生物柴油和有机化合物的方法的第一个变化方案中，至少步骤(a)和(c)是在相同的生产工位进行的。
[149]在根据本发明的生产生物柴油和有机化合物的方法的第二个变化方案中，步骤(a)和(c)是在不同的生产工位进行的。步骤(c)有利的位于氯源或氯化氢源的附近。
[150]图1示出了可以用于实施根据本发明生产氯化有机化合物的方法的设备的具体配置。该设备包括3个反应器。第一反应器(11)通过管路(1)供应甘油和催化剂。该第一反应器的底部液体通过管路(8)供应第二反应器(12)，而第二反应器通过管路(9)供应第三反应器(13)。气态HCl通过管路(5)供应到第三反应器中，第三反应器液相中脱除的气体通过管路(14)供应第二反应器，第二反应器脱除的气体自身通过管路(15)供应第一反应器。在每个反应器中，反应所形成的水在产生时随反应器的脱气而除去。因此，所有的水通过第一反应器的脱气而离开。
[151]如图1所示，特别优选的温度和停留时间对于反应器(11)来说是100℃和3小时，对于反应器(12)来说是130℃和8小时，对于反应器(13)来说是130℃和8小时。
[152]第一反应器的脱气涉及塔(16)，其残留物返回至该反应器。已经除去酸的水在塔的顶部(17)排出。通过沉析从中分离由于共沸而伴随着水的二氯丙醇，并通过管路(2)再循环到第二反应器中。
[153]然后，将离开第三反应器的二氯丙醇、催化剂和重产物在塔(18)中通过蒸馏来分离，二氯丙醇可以通过管路(7)在顶部取出，而催化剂和重产物可以通过管路(8)在底部取出。该塔优选在0.1巴的真空下工作。
[154]该塔的进料可以通过过滤器(19)来过滤，从而除去粗制甘油中可能存在的固体颗粒。
[155]塔(18)的重产物可以再循环或不再循环到反应器(11)。
[156]图2示出了可以用于实施根据本发明生产二氯丙醇的方法的设备的优选具体配置。反应器(20)以连续或间歇模式通过管路(21)供应甘油，并通过管路(22)供应催化剂，无水或水溶液形式的氯化氢的供应以连续或间歇模式通过管路(23)进行。蒸馏塔(30)通过管路(24)供应反应器(20)产生的蒸汽，通过管路(26)从塔(30)中取出一股物流，并供应到分离水相和有机相的倾析器(31)中。分离了水相的馏分可选通过管路(27)再循环到塔的顶部，用以维持回流。二氯丙醇产品在通过管路(29)取出的有机相与通过管路(25)取出的水相之间进行分配。来自塔(30)的残留物可以通过管路(25)再循环至反应器。重副产物可以任选地通过位于反应器底部液体中的清洗物(32)从反应器中除去。
[157]根据该配置获得的结果详述于实施例12中。
[158]所述方法的该变化方案使得可以在顶部利用共沸去除几乎所有来自于反应、原料和/或可能供应到反应器底部或塔底部的水，并获得非常高纯度的二氯丙醇的混合物，对两种异构体的总和而言大于99.5重量％，与烃链和氯化氢相关的选择性高于99重量％。
[159]图3示出了可以用于实施根据本发明生产二氯丙醇的方法的设备的更优选配置。反应器(33)连续或间歇通过管路(41)供应甘油，并通过管路(42)供应催化剂，无水或水溶液形式的氯化氢连续或以间歇模式通过管路(43)供应，蒸馏塔(42)通过管路(34)供应反应器(33)产生的蒸汽，来自塔(42)的残留物通过管路(35)再循环至反应器(33)，来自反应器底部的清洗物通过管路(37)被输送到汽提塔(44)，在其中例如通过加热或通过用氮气或蒸汽进行气体吹扫而进行部分汽提操作，来自物流(37)的含有大多数氯化氢的气相通过管路(38)再循环到塔(42)，或通过管路(45)再循环到反应器(33)，蒸馏或汽提塔(43)通过管(39)供应来自汽提塔(44)的液相，通过管路(40)从塔顶部收集二氯丙醇的主要馏分，塔残留物通过管路(41)再循环至反应器(33)。汽提可以用氮气或蒸汽进行，或通过加热进行。重副产物可以任选地通过位于反应器底部液体中的清洗物(46)从反应器中除去。
[160]所述方法的该变化方案使得可以在顶部利用共沸去除几乎所有来自于反应、原料和/或可能供应到反应器底部或塔底部的水。除了前述配置所体现的优点外，与前述配置相关的这种更优选配置允许有限的蒸汽消耗。
[161]下面的实施例是用来说明本发明，而不是用来限制本发明的。
实施例1
[162]将453g甘油(4.92mol)和29.5g冰醋酸(0.49mol)的混合物于110℃加热搅拌20分钟。然后按照程序化的流量将无水氯化氢吹入该混合物中：5.2mol/h持续2h，3.8mol/h持续100min，最后1.3mol/h持续317min。总共引入23.6mol氯化氢。将试验结束时的反应混合物分析示于表1中。甘油的转化率为99.1％，而与甘油相关的重产物(双甘油和氯化双甘油)相对于甘油的选择性为0.4％。
实施例2
[163]将110g甘油(1.20mol)、257g 1-氯-2，3-二羟基丙烷(2.32mol)和2lg冰醋酸(0.35mol)的混合物于110℃加热搅拌20分钟。然后按照连续设定的流量将无水氯化氢吹入该混合物中：4.76mol/h持续26min，2.04mol/h持续71min，0.62mol/h持续4h，最后0.3mol/h持续10h。总共引入10.0mol氯化氢。将试验结束时的反应混合物分析示于表1中。甘油的转化率为99.5％，而重产物(双甘油和氯化双甘油)的选择性为0.03％。
                   表1
  试验1(g/kg)   试验2(g/kg)
  甘油1-氯-2，3-二羟基丙烷2-氯-1，3-二羟基丙烷1，3-二氯丙-2-醇2，3-二氯丙-1-醇双甘油一氯化双甘油醋酸有机醋酸酯水盐酸   4.6166404751113214317858.8   0556.671120.800.42329.512157.7
实施例3～7
[164]盐酸水溶液、甘油、有机酸和二氯丙醇以恒定的流量引入到恒定在试验温度下的350ml玻璃反应器中。在大气压下工作的反应器装配有溢流系统，用以维持液体的恒定体积。汽化的反应混合物馏分从反应器排出，并在常温下冷凝。冷凝物分成两相：主要含二氯丙醇的密度大的有机相以及含大多数未反应盐酸的较轻的水相。在溢流出口处收集的液体混合物含有二氯丙醇生产的残留物。
[165]实施例3描述了使用浓盐酸并以醋酸作为催化剂的情况。所用的大多数催化剂(55％)从反应液体中蒸发出，并发现存在于冷凝物中。
[166]实施例4示出了通过用辛酸代替醋酸所提供的改进。发现更有限的酸馏分(10％)在该情况下从反应器中蒸发出。
[167]实施例5～7显示了反应温度的影响。在120℃以上获得了最好的效果。
实施例8～11
[168]对实施例3～7所述的反应器进行了改进，在顶部安装了蒸馏塔，用以精馏汽化的反应介质馏分。只有盐酸、甘油和催化剂以恒定流量引入到反应器中。塔的回流速率固定在50％。在实施例8～10中，使用以一定量的水稀释的共沸盐酸，所述水的量足以产生所形成的二氯丙醇的共沸夹带物，获得的结果详细示于表中。在约130℃观察到了最佳的盐酸转化和二氯丙醇选择性。蒸馏馏分的分析表明几乎仅有有限量的羧酸污染了二氯丙醇。
[169]实施例11说明了用己二酸获得的优异结果。
[170]试验3～11中的各种控制参数和所获得的结果详细示于表2中。
  连续试验号   3   4   5   6   7   8   9   10   11
  沸点温度浓HCl水溶液有机酸种类供应流量甘油1，3-二氯丙-2-醇有机酸HCl水溶液总转化率和选择性HCl转化率甘油转化率蒸馏物中的有机酸/所用有机酸一氯丙二醇选择性二氯丙醇选择性低聚物选择性   ℃mol/kgg/hg/hg/hg/h(％)(％)mol/mol(％)(％)(％)   1239.59醋酸30423.97957.387.80.5561.929.70.9   1219.59辛酸30429.4179.560.791.80.0256.027.10.4   123.15.29辛酸30429.4114951.293.00.1151.029.50.6   1305.29辛酸30429.4116345.995.20.1357.239.70.8   117.65.29辛酸30429.4114836.386.40.1647.020.40.6   146.43.95辛酸2206.2198.780.097.70.1127.842.81.2   1303.95辛酸2206.2198.791.696.70.1429.660.31.6   119.43.95辛酸2206.2198.787.495.00.2025.155.21.1   131.63.94己二酸25.603.6153.587.699.4＜0.00057.482.3
实施例12(图2)
[171]已向反应器(20)连续供应甘油和33重量％的盐酸溶液，相对流量质量比为1/2.36。停留时间为20小时，在反应介质中己二酸浓度为3mol酸官能团/kg。反应器在大气压和130℃下操作。产生含有55.3％的水、9.1％的氯化氢、9.4％的二氯丙醇和25.1％的甘油单氯醇的气相。反应混合物的液相含有7.7％的水和1.24％的氯化氢。从塔(30)移出的气相于25℃冷凝，并在倾析器(31)中倾析。调节回流比以通过再循环来自倾析器的合适量的水相而在塔顶部取出所生产的全部二氯丙醇。
[172]在倾析器的出口处回收含15.0％二氯丙醇的水相和含88％二氯丙醇的有机相。二氯丙醇的产率为93％。两相分析没有显示出含量大于0.1％的任何有机杂质。水相的盐酸含量为0.037％，而己二酸含量为18mg/kg。
实施例13(从反应混合物清洗物中提纯己二酸)
[173]将取样自连续过程并且其组成复制于本文下表中的反应混合物进行水解处理。
  单位   浓度
  HCl水二氯丙醇3-氯-1，2-丙二醇2-氯-1，3-丙二醇甘油己二酸双甘油二氯丙醇双甘油二氯丙醇己二酸单酯甘油单氯醇己二酸单酯甘油己二酸单酯双甘油二氯丙醇己二酸单酯双甘油单氯醇己二酸单酯羧酸+羧酸酯(基团)   (g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(mol/kg)   1.450.027171133260.9＜1961086.7648.84.54
[174]将250g该样品置于装配有Dean-Stark分离器的圆底烧瓶中。将共沸氯化氢(100.2g)和水(36.26g)加入到烧瓶中。将混合物回流10h。处理后，在Dean-Stark中获得79.2g含88％二氯丙醇和12％水的有机相以及18.1g饱和有15％二氯丙醇的水相。烧瓶含有284g已经于100℃下分馏的混合物。
[175]将水解混合物的第一馏分(134.3g)在搅拌下冷却至室温。1.5小时后，通过过滤分离出41.9g的结晶白色固体。再过20个小时后，从第一滤液中分离出新一批的6.7g晶体。两种固体的组成和第二滤液的组成详细描述于下表中。获得了纯度为80～84％的己二酸晶体，回收率为87％。
  单位   固体1   固体2   第2滤液
  HCl水二氯丙醇3-氯-1，2-丙二醇2-氯-1，3-丙二醇甘油己二酸双甘油二氯丙醇双甘油二氯丙醇己二酸单酯甘油单氯醇己二酸单酯甘油己二酸单酯双甘油二氯丙醇己二酸单酯双甘油单氯醇己二酸单酯羧酸+羧酸酯(基团)   (g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(mol/kg)   18.363.54241138.38431.20.89.72.71.51.111.27   19.280.5505116128010.81143.72.31.610.59   75.63381841765536332.41.84.2381464.31.12
[176]向水解混合物的第二馏分(114.7g)中加入28.2g水后，在搅拌下冷却到室温。1.5小时后，通过过滤分离出27.7g的结晶白色固体。再过20个小时后，从第一滤液分离出新一批的7g晶体。用水稀释产生更纯的己二酸晶体(纯度为91～93％)，但具有较低的总回收产率，为75％。回收的固体不含有重副产物。
  单位   固体1   固体2   第2滤液
  HCl水二氯丙醇3-氯-1，2-丙二醇2-氯-1，3-丙二醇甘油己二酸双甘油二氯丙醇双甘油二氯丙醇己二酸单酯甘油单氯醇己二酸单酯甘油己二酸单酯双甘油二氯丙醇己二酸单酯双甘油单氯醇己二酸单酯羧酸+羧酸酯(基团)   (g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(g/kg)(mol/kg)   8.554.524225.19120＜0.5000＜0.5012.38   8.728.521247.55.6928000000013.46   55.4499.01361354328622.10.51.7186.90.50.51.16

Claims (30)

1.用于生产氯化有机化合物的方法，其中将得自可再生原料的甘油作为起始物，其中使所述甘油与至少一种氯化剂进行接触，并且其中所述氯化有机化合物是在由在反应条件下耐受氯化剂的材料制成的反应器中生产的，所述材料选自搪瓷钢、聚合物、树脂涂层、金属或合金、陶瓷和金属陶瓷以及耐火材料。
2.根据权利要求1的方法，其中所述氯化有机化合物是二氯丙醇，根据该方法使甘油经过与氯化剂的反应。
3.根据权利要求1或2的方法，其中所述反应连续进行。
4.根据权利要求1～3任意一项的方法，其中所述氯化剂包含基本无水的氯化氢，或者其中所述氯化剂是氯化氢的水溶液，其中氯化氢含量大于或等于4重量％，优选大于或等于20重量％，最优选大于或等于30重量％。
5.根据权利要求1～4中任意一项的方法，其中所述反应在液相中进行。
6.根据权利要求1～5中任意一项的方法，其中所述反应是在选自己二酸、己二酸酐、己二酸酰氯、己二酸盐或己二酸酯的催化剂存在下进行的。
7.根据权利要求6的方法，其中反应介质中以每千克液体反应介质中酸和酸酯衍生物的摩尔数表示的酸浓度大于或等于0.1，且小于或等于10。
8.根据权利要求1～7中任意一项的方法，其中所述反应是在至少一种有机溶剂的存在下进行的，所述有机溶剂包含氯代丙二醇和/或二氯丙醇和/或反应的重副产物。
9.根据权利要求1～8中任意一项的方法，其中反应混合物中水的含量小于或等于15重量％。
10.根据权利要求1～9中任意一项的方法，其中调整反应条件，使得液体反应混合物上方的气相中氯化氢的浓度保持低于二元共沸氯化氢-水混合物中氯化氢的浓度。
11.根据权利要求1～10中任意一项的方法，其中连续或周期性取出至少包含水并且氯化氢含量等于或小于包含水和可选的二氯丙醇的该馏分总重量的10％的馏分，并且可选向反应介质供应水，尤其是水蒸汽。
12.根据权利要求1～11中任意一项用于生产二氯丙醇的方法，其中向反应器(20)连续或以间歇模式通过管路(21)供应甘油，通过管路(22)供应催化剂，无水或水溶液形式的氯化氢的供应通过管路(23)连续或以间歇模式进行，通过管路(24)向蒸馏塔(30)供应产生自反应器(20)的蒸汽，通过管路(26)从塔(30)中取出一股物流，并可选供应到分离水相和有机相的倾析器(31)中。
13.根据权利要求1～12中任意一项用于生产二氯丙醇的方法，其中向反应器(33)连续或间歇地通过管路(41)供应甘油，并通过管路(42)供应催化剂，无水或水溶液形式的氯化氢的供应通过管路(43)连续或以间歇模式进行，通过管路(34)向蒸馏塔(42)供应从所述反应器(33)中产生的蒸汽，所述塔(42)中的残留物通过管路(35)再循环至所述反应器(33)，来自所述反应器底部的清洗物通过管路(37)被输送到汽提塔(44)，在其中例如通过加热或通过用氮气或蒸汽进行气体吹扫来进行部分汽提操作，来自物流(37)的含有大多数氯化氢的气相通过管路(38)再循环到所述塔(42)，或通过管路(45)再循环到所述反应器(33)，通过管路(39)向蒸馏或汽提塔(43)供应来自所述汽提塔(44)的液相，通过管路(40)从所述塔的顶部收集二氯丙醇的主要馏分，而所述塔的残留物通过管路(41)再循环至所述反应器(33)。
14.根据权利要求12～13中任意一项的方法，其中：
(a)从反应器(20)或(33)取出液相；
(b)将优选共沸的氯化氢/水混合物加入到所述液相中，然后加热所得的混合物；
(c)从该所得混合物中回收酸，例如通过结晶，并可选再循环至反应器(20)或(33)。
15.根据权利要求14的方法，其中将水加入到步骤(b)中的所得混合物中，通过结晶来回收所述酸催化剂，并再循环至所述反应器(20)或(33)中。
16.根据权利要求1～15中任意一项的方法，其中以至少50％的选择性获得1，3-二氯丙-2-醇。
17.根据权利要求1～16中任意一项的方法，其中所用的甘油至少部分地由可再生原料产生。
18.根据权利要求1～17中任意一项的用于生产氯化有机化合物的方法，包括：
(a)第一步骤，其中由可再生原料生产甘油；和
(b)第二步骤，其中由在所述第一步骤中所得到的甘油生产氯化有机化合物。
19.根据权利要求18的方法，其中在所述第二步骤中使用的甘油是除了甘油还含有水和金属盐的粗制品，所述金属盐优先选自NaCl、KCl、硫酸钠和硫酸钾。
20.根据权利要求19的方法，其中所述粗制品包含40～99重量％的甘油，5～50重量％的水和1～10重量％的金属盐。
21.根据权利要求18的方法，其中在所述第二步骤期间使用的甘油是纯化产品。
22.根据权利要求21的方法，其中所述纯化产品含有80～99.9重量％的甘油和0.1～20重量％的水。
23.根据权利要求18～22中任意一项的方法，其中所述甘油通过转化动物脂肪来获得，或在生产生物柴油期间获得。
24.根据权利要求23的一体化生产方法，根据该方法：
(a)使植物油与除甘油以外的醇，优选甲醇或乙醇，发生酯交换反应，从而至少回收生物柴油和含甘油的粗制品；
(b)将所述粗制品可选进行纯化操作，如蒸馏；
(c)将步骤(a)中形成的甘油进行用于生产氯化有机化合物的所述方法。
25.根据权利要求24的方法，根据该方法，生产甘油和生产所述氯化有机化合物的所述步骤在相同的生产工位进行。
26.根据权利要求24的方法，根据该方法，生产甘油和生产所述氯化有机化合物的所述步骤在不同的生产工位进行。
27.用于生产表氯醇的方法，其中：
(a)根据权利要求2～26中任意一项的方法生产二氯丙醇；
(b)使所得的二氯丙醇的至少一种馏分进行脱氯化氢反应。
28.根据权利要求18～27中任意一项的方法，其中可以在碱的存在下，使甘油与至少一种缩合剂或与表氯醇接触，从而获得聚甘油。
29.用于生产环氧树脂的方法，根据该方法，将得自根据权利要求27的方法的表氯醇用作起始材料。
30.根据权利要求29用于生产环氧树脂的方法，其中将相对于全部二氯丙醇含有至少50重量％的1，3-二氯丙-2-醇的二氯丙醇用作所述起始材料。
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102341360A (zh) * 2009-03-20 2012-02-01 阿克佐诺贝尔股份有限公司 催化卤化二醇的方法

Families Citing this family (71)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN100577622C (zh) * 2003-11-20 2010-01-06 索尔维公司 从甘油生产二氯丙醇的方法,甘油最终来自生物柴油生产中动物脂肪的转化
US8415509B2 (en) 2003-11-20 2013-04-09 Solvay (Societe Anonyme) Process for producing dichloropropanol from glycerol, the glycerol coming eventually from the conversion of animal fats in the manufacture of biodiesel
ITMI20050686A1 (it) * 2005-04-18 2006-10-19 Aser S R L Processo per la produzione di alfa, gamma-dicloridrina da glicerina ed acido cloridrico
BRPI0610744A2 (pt) 2005-05-20 2012-10-30 Solvay processo de fabricação de uma cloridrina
MY177112A (en) 2005-05-20 2020-09-07 Solvay Process for preparing a chlorohydrin in corrosion-resistant apparatus
TWI318622B (en) 2005-11-08 2009-12-21 Solvay Process for the manufacture of dichloropropanol by chlorination of glycerol
US8124814B2 (en) 2006-06-14 2012-02-28 Solvay (Societe Anonyme) Crude glycerol-based product, process for its purification and its use in the manufacture of dichloropropanol
US20100032617A1 (en) * 2007-02-20 2010-02-11 Solvay (Societe Anonyme) Process for manufacturing epichlorohydrin
FR2913421B1 (fr) 2007-03-07 2009-05-15 Solvay Procede de fabrication de dichloropropanol.
FR2913684B1 (fr) 2007-03-14 2012-09-14 Solvay Procede de fabrication de dichloropropanol
KR20100016455A (ko) * 2007-04-12 2010-02-12 다우 글로벌 테크놀로지스 인크. 공증류에 의한 다이클로로하이드린 회수 방법 및 장치
US8664453B2 (en) * 2007-04-12 2014-03-04 Dow Global Technologies Inc. Multi-stage process and apparatus for recovering dichlorohydrins
TW200906777A (en) * 2007-04-12 2009-02-16 Dow Global Technologies Inc Reducing heavy byproduct formtion during recovery of dichlorohydrins
TW200911740A (en) 2007-06-01 2009-03-16 Solvay Process for manufacturing a chlorohydrin
TWI500609B (zh) 2007-06-12 2015-09-21 Solvay 含有環氧氯丙烷的產品，其製備及其不同應用中的用途
TW200911693A (en) 2007-06-12 2009-03-16 Solvay Aqueous composition containing a salt, manufacturing process and use
CN101397238B (zh) * 2007-09-24 2011-08-17 如皋市双马化工有限公司 一种生产二氯丙醇的方法
KR20100089835A (ko) 2007-10-02 2010-08-12 솔베이(소시에떼아노님) 용기의 내부식성 향상을 위한 실리콘-함유 조성물의 용도
KR100881344B1 (ko) * 2007-12-12 2009-02-02 삼성정밀화학 주식회사 헤테로폴리산 촉매를 사용하여 글리세롤로부터디클로로프로판올을 제조하는 방법
FR2925045B1 (fr) * 2007-12-17 2012-02-24 Solvay Produit a base de glycerol, procede pour son obtention et son utilisation dans la fabrication de dichloropropanol
TWI478875B (zh) 2008-01-31 2015-04-01 Solvay 使水性組成物中之有機物質降解之方法
WO2009121853A1 (en) 2008-04-03 2009-10-08 Solvay (Société Anonyme) Composition comprising glycerol, process for obtaining same and use thereof in the manufacture of dichloropropanol
KR20100126602A (ko) * 2008-04-09 2010-12-01 다우 글로벌 테크놀로지스 인크. 디클로로하이드린을 효율적으로 회수하기 위한 방법 및 장치
BRPI0906904A2 (pt) * 2008-04-09 2015-07-21 Dow Global Technologies Inc Processo para recuperar dicloridrinas de uma mistura compreendendo dicloridrinas e aparelhagem para produzir dicloridrinas de compostos de hidrocarbonetos alifáticos ..
CN102007092A (zh) * 2008-04-16 2011-04-06 陶氏环球技术公司 多羟基化的脂族烃或其酯至氯代醇的转化
AT507260B1 (de) * 2008-08-25 2010-10-15 Kanzler Walter Verfahren zur herstellung von epichlorhydrin aus glyzerin
CN102040479B (zh) * 2008-09-09 2013-07-31 南京工业大学 一种甘油与氯化氢自催化反应制备二氯丙醇的系统
CN101357880B (zh) * 2008-09-09 2011-10-26 南京工业大学 一种甘油与氯化氢自催化反应制备二氯丙醇的工艺及系统
FR2935968B1 (fr) 2008-09-12 2010-09-10 Solvay Procede pour la purification de chlorure d'hydrogene
CN101429099B (zh) * 2008-11-25 2011-12-07 烟台万华聚氨酯股份有限公司 一种由甘油制备二氯丙醇的方法
KR101067494B1 (ko) * 2008-12-31 2011-09-27 삼성정밀화학 주식회사 디클로로프로판올의 선택도가 향상된, 글리세롤을 사용하는디클로로프로판올의 제조방법
BRPI0901399A2 (pt) * 2009-03-11 2010-11-16 Ima Quimica S A processo para obtenção de dicloropropanóis
KR101128861B1 (ko) * 2009-07-16 2012-03-23 삼성정밀화학 주식회사 다수산기 지방족 탄화수소와 염소화제의 반응에 의한 클로로히드린류의 제조방법
CN101704722B (zh) * 2009-12-02 2011-05-11 兖州市天成化工有限公司 二元羧酸-稀土氯化物催化甘油氯化合成二氯丙醇的方法和反应装置
CN102712826B (zh) 2009-12-28 2016-02-03 大日本印刷株式会社 涂覆剂组合物及使用其的片材
JP5830857B2 (ja) * 2009-12-28 2015-12-09 大日本印刷株式会社 シート
KR101128862B1 (ko) * 2010-01-06 2012-03-27 삼성정밀화학 주식회사 기상반응에 의한 디클로로프로판올의 제조방법
CN101805243B (zh) * 2010-05-07 2011-05-11 宁波环洋化工有限公司 一种二氯丙醇的生产方法
JP5996527B2 (ja) 2010-05-28 2016-09-21 テラヴィア ホールディングス， インコーポレイテッド 用途に応じた油を含む食品成分
KR101705207B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류를 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
KR101705205B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류를 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
KR101705210B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류 조성물의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류 조성물을 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
KR101705208B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류 조성물의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류 조성물을 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
KR101705206B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류를 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
KR101705209B1 (ko) * 2010-06-30 2017-02-09 롯데정밀화학 주식회사 클로로히드린류 조성물의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조된 클로로히드린류 조성물을 사용하는 에피클로로히드린의 제조방법
CN101914008B (zh) * 2010-08-07 2013-03-13 中国日用化学工业研究院 甘油法制备二氯丙醇工艺中催化剂的回收方法
EP2621911A1 (en) * 2010-09-30 2013-08-07 Solvay Sa Derivative of epichlorohydrin of natural origin
SG10201509035WA (en) 2010-11-03 2015-12-30 Solazyme Inc Microbial Oils With Lowered Pour Points, Dielectric Fluids Produced Therefrom, And Related Methods
CN102010295B (zh) * 2010-11-12 2013-05-01 珠海长先化学科技有限公司 一种甘油法制二氯丙醇的方法
JP6071904B2 (ja) 2011-02-02 2017-02-01 テラヴィア ホールディングス， インコーポレイテッド 組み換え油産生微生物から生成される用途に応じた油
CN102219760B (zh) * 2011-04-26 2013-07-17 常州大学 一种耦合工艺制备环氧氯丙烷和白炭黑的方法
CN102391072B (zh) * 2011-09-23 2014-01-15 中国天辰工程有限公司 从二氯丙醇氯化氢混合水溶液中分离二氯丙醇油相的方法
CN102491958B (zh) * 2011-11-14 2014-04-09 烟台恒邦化工有限公司 利用氯乙酸尾气生产环氧氯丙烷的生产工艺
SG11201406711TA (en) 2012-04-18 2014-11-27 Solazyme Inc Tailored oils
CN102675047B (zh) * 2012-05-07 2014-08-13 西安汉术化学工程股份有限公司 一种制备二氯丙醇的方法
EP2708525A1 (en) * 2012-09-12 2014-03-19 Solvay SA Process of stripping a liquid medium
WO2015018466A1 (de) * 2013-04-05 2015-02-12 Fischerwerke Gmbh & Co. Kg Kunstharz-verklebungsmittel mit biogenen reaktiven verdünnern und harzen
CN103333047B (zh) * 2013-07-09 2015-03-11 南京奥凯化工科技有限公司 一种二氯丙醇的生产方法
CN104341271B (zh) * 2013-08-02 2016-05-18 中国石油化工股份有限公司 一种盐酸和甘油连续制备二氯丙醇的方法
CN103570498B (zh) * 2013-08-06 2016-06-22 江苏大学 一种甘油氯化制备二氯丙醇的方法
WO2015051319A2 (en) 2013-10-04 2015-04-09 Solazyme, Inc. Tailored oils
CN104557442B (zh) * 2013-10-18 2017-10-13 江苏扬农化工集团有限公司 六氯乙烷的综合利用方法
CN106574255A (zh) 2014-07-10 2017-04-19 泰拉瑞亚控股公司 酮脂酰acp合酶基因及其用途
CN105237354B (zh) * 2014-10-24 2018-07-03 连云港环海化工有限公司 甘油氯化残液的回收利用方法
TWI561506B (en) * 2015-07-31 2016-12-11 Univ Nat Tsing Hua Method for manufacturing dichlorohydrin and method for manufacturing epichlorohydrin by using glycerol as raw material
TWI547470B (zh) * 2015-12-18 2016-09-01 長春人造樹脂廠股份有限公司 製造二氯丙醇之方法
CN108395936B (zh) * 2017-02-07 2021-10-08 中国石油化工股份有限公司 一种制备生物柴油的方法
CN112266320B (zh) * 2020-11-26 2023-02-07 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 一种多步法生产1,3-丙二醇的方法及系统
CN113731332A (zh) * 2021-09-09 2021-12-03 黄山五环科技有限公司 一种甘油法生产环氧树脂的氯化氢供应设备及其供应方法
CN114262258B (zh) * 2021-12-23 2024-09-03 浙江万盛股份有限公司 一种含杂质的磷酸酯阻燃剂工业副产HCl的资源化制备二氯丙醇的方法
CN115785026B (zh) * 2022-10-26 2024-07-19 山东鲁泰控股集团有限公司石墨烯高分子复合材料研发中心 一种甘油法连续化生产环氧氯丙烷的工艺

Family Cites Families (28)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE238341C (zh)
DE1075103B (de) * 1960-02-11 VEB Leuna-Werke "Walter Ulbricht", Leuna (Kr. Merseburg) Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Epichlorhydrin aus Glyzerin
DE197309C (zh) *
US197309A (en) * 1877-11-20 Improvement in station-indicators
DE197308C (zh) *
US197308A (en) * 1877-11-20 Improvement in post-hole diggers
GB191314767A (en) 1913-06-26 1914-01-08 Henry Fairbrother Process for Directly Producing Glycerol-halogen-hydrins and Poly-oxy Fatty Acid Esters.
US2144612A (en) 1936-09-10 1939-01-24 Dow Chemical Co Preparation of glycerol dichlorohydrin
US2198600A (en) * 1936-09-10 1940-04-30 Dow Chemical Co Glycerol dichlorohydrin
GB679536A (en) * 1947-06-11 1952-09-17 Devoe & Raynolds Co Improvements in epoxide preparation
GB799567A (en) * 1956-04-30 1958-08-13 Solvay Process for the production of alpha-epichlorhydrin
FR1279331A (fr) * 1960-11-07 1961-12-22 Electrochimie Soc Procédé et fabrication de résines époxy et produits obtenus
JPS60258171A (ja) * 1984-06-04 1985-12-20 Showa Denko Kk エピクロルヒドリンの製造方法
EP0240460A3 (de) * 1986-04-02 1987-12-16 Ciba-Geigy Ag Bei Raumtemperatur härtbare polyfunktionelle aliphatische Glycidylether-Stoffgemische
JPS62242638A (ja) * 1986-04-14 1987-10-23 Nisso Yuka Kogyo Kk 塩素化エ−テル化合物の製造方法
DE3811826A1 (de) * 1987-06-25 1989-10-19 Solvay Werke Gmbh Verfahren zur herstellung von polyglycerinen
DE3809882A1 (de) * 1988-03-24 1989-10-05 Solvay Werke Gmbh Verfahren zur herstellung von polyglycerinen
JPH0625196B2 (ja) * 1990-01-29 1994-04-06 ダイソー株式会社 エピクロルヒドリンの製造方法
FR2677643B1 (fr) 1991-06-12 1993-10-15 Onidol Procede pour l'obtention de polyglycerols et d'esters de polyglycerols.
JP3041443B2 (ja) * 1992-12-15 2000-05-15 花王株式会社 グリセリンの製造方法
DE4309741A1 (de) * 1993-03-25 1994-09-29 Henkel Kgaa Verfahren zum Herstellen von Diglycerin
US5578740A (en) * 1994-12-23 1996-11-26 The Dow Chemical Company Process for preparation of epoxy compounds essentially free of organic halides
JP3228156B2 (ja) * 1996-11-14 2001-11-12 東亞合成株式会社 １，１−ビス（クロロメチル）−１−ヒドロキシメチルプロパンおよび１−モノ（クロロメチル）−１，１−ビス（ヒドロキシメチル）プロパンの製造方法
JP3712903B2 (ja) * 2000-01-28 2005-11-02 花王株式会社 グリセリンの製造方法
JP2002020333A (ja) * 2000-07-06 2002-01-23 Toagosei Co Ltd 水酸基の塩素化方法
CZ20032346A3 (cs) 2003-09-01 2005-04-13 Spolek Pro Chemickou A Hutní Výrobu,A.S. Způsob přípravy dichlorpropanolů z glycerinu
US8415509B2 (en) * 2003-11-20 2013-04-09 Solvay (Societe Anonyme) Process for producing dichloropropanol from glycerol, the glycerol coming eventually from the conversion of animal fats in the manufacture of biodiesel
CN100577622C (zh) * 2003-11-20 2010-01-06 索尔维公司 从甘油生产二氯丙醇的方法,甘油最终来自生物柴油生产中动物脂肪的转化

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102341360A (zh) * 2009-03-20 2012-02-01 阿克佐诺贝尔股份有限公司 催化卤化二醇的方法

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