TW202114947A - 氫供給材料與其製造方法、及氫供給方法 - Google Patents

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Abstract

作為本發明之氫供給材料200之層狀固形劑100a具備有：具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體；及與該矽微粒或其凝聚體接觸之生理學上可接受之介質90b。此外，此氫供給材料200係經由介質90b使上述氫接觸皮膚及/或黏膜之氫供給材料。

Description

氫供給材料與其製造方法、及氫供給方法
本發明係有關一種氫供給材料與其製造方法、及氫供給方法。
包括人類的動物體內存在活性氧，活性氧在體內生成且來自從肺部帶來的氧氣。已知活性氧係維持生命所需，但另一方面卻會讓構成活體之細胞氧化而使其受損。例如，認為活性氧，特別是活性氧中氧化力最強之羥基自由基會引起各種疾病，如癌症、腦中風、心肌梗塞、糖尿病及其他生活習慣疾病、皮膚老化及皮膚炎等皮膚病症。此外，據說羥基自由基對皮膚美白或頭髮生長亦有不利影響（包括老年斑、暗沉或脫髮）。因此，最好是讓沒有被用於對活體之有益反應的剩餘活性氧，特別是羥基自由基盡可能地不存在於體內。
在體內生成之羥基自由基藉由和一些物質發生反應而消滅。作為消滅羥基自由基之物質之一個例子，已知的有氫。氫和羥基自由基發生反應以後生成的是水，而不是生成對活體有害之物質。於是，提出富氫水生成裝置，富氫水中含有消滅體內之羥基自由基之氫（例如，專利文獻1）。
然富氫水中之氫濃度最大亦是低於1.6ppm（飽和氫濃度），並且由於富氫水中之氫容易擴散到空氣中，因此氫濃度隨著時間推移顯著降低。從而通過攝取富氫水之方法讓足夠量的氫進入體內和體內之羥基自由基發生反應並不容易。於是，為了讓氫容易進入體內，提出包含氫和界面活性劑之含氫組合物（專利文獻2）。
此外，本申請之發明人研究藉由矽奈米粒子之水分解和氫生成，並且記載了其結果（非專利文獻1、專利文獻3及專利文獻4）。
現有技術文獻
專利文獻
專利文獻1：日本特許第5514140號公報 專利文獻2：日本特開第2015-113331號公報 專利文獻3：日本特開第2016-155118號公報 專利文獻4：日本特開第2017-104848號公報
非專利文獻
非專利文獻1：松田真輔等人、藉由矽奈米粒子之水分解和氫濃度、第62屆應用物理學會春季學術演講會 演講預印本、2015、11a-A27-6
發明要解決之課題
然即使攝取了高濃度之富氫水，1升富氫水中所含的氫量換算成氣體最多亦只有18mL（毫升），並且腸胃內之富氫水中之許多氫被氣化。因此，並不一定有足夠量的氫被攝入體內，還會有引起吞氣症狀（所謂「打嗝」）的問題。一方面，在攝取藉由界面活性劑來內包氫之含氫組合物的情況，為了將足夠量的氫攝入體內，需要攝取許多含氫組合物。此外，有可能發生氫在胃中釋放的上述問題。
於是，本申請之發明人關注如下內容，將氫攝入體內之手段限定於習知之「飲料用水」時，很難將所需量的氫攝入體內以充分減少活性氧。假設，人們日常生活之行為場景（在下文中，稱為「生活場景」）中，如果能夠增加皮膚及/或者黏膜以更自然的方式接觸氫的機會，即便每一個生活場景下能夠進入體內之氫量有限，然通過整體可以進入之氫總量亦相當多。本申請之發明人認為藉由進行這樣的行為便能夠達到和體內之羥基自由基發生反應所需之足夠量或接近其量，從而深入研究開發。
本發明係解決上述技術課題中之至少一個，可以在生活場景中輕鬆攝入足夠量的氫到體內，以便消滅體內之羥基自由基，為此做出大貢獻。
基於上述關注點，本申請之發明人深入研究並反復分析的結果，得到了非常有趣之見解。具體地，本申請之發明人發現了如下內容，具有一定特性之矽微粒或者其凝聚體即便接觸到具有某數值範圍之pH值之含水液體或包含該含水液體之介質，亦無法生成氫，然接觸到具有其他數值範圍之pH值之含水液體或包含該含水液體之介質（在下文中，總稱為「介質」）時，可以顯著地生成氫。此外，還得到如下見解，隨著pH值增大，其氫生成量會大大地增加。此外，本申請之「含水液體」包括水本身、人的汗液及人的體液。
一方面，本申請之發明人得知如下內容，採用不同於口服攝取之方法時，換言之，在考量欲藉由接觸皮膚及/或者黏膜來攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身）的情況，除了皮膚及/或者黏膜本身之外，生活場景中無法避免之「汗液」亦成為了氫生成之障礙。「皮膚」及「汗液」根據情況呈酸性（弱酸性）~鹼性（弱鹼性），因此在生活場景中調整該矽微粒或者其凝聚體所接觸之人體部位之pH環境亦可能成為容易將氫高正確性地攝入體內用的有益方法。
此外，下述（化1）式表示通過矽微粒或者其凝聚體和水分子發生反應所致之氫生成機制。 然如上所述，本申請之發明人發現如下內容，和pH值低（代表性地係pH值小於5）之介質接觸的情況，（化1）式所示之反應為受限制的反應，但和pH值為6以上之介質接觸的情況，則會進行。從而，更為有趣的是，很顯然，即便是弱酸性之pH值為6之含水液體（或包含該含水液體之介質），亦能有效地生成氫。通過進一步調查發現如下內容，為了促進氫生成，較佳地係和pH值為7以上（或者大於7），更佳地係pH值大於7.4，最佳地係大於8之鹼性（在下文中，稱為「鹼性」）介質接觸時是有效的。
（化1）Si+2H2 O→SiO2 +2H2
基於上述各見解，本申請之發明人發現通過有效利用該矽微粒或其凝聚體並適當調整或設定其使用環境可以解決上述技術課題中之至少一部分。本發明係基於上述觀點來創建的。
本發明的一種氫供給材料，具備有：具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體；以及與矽微粒或凝聚體接觸之生理學上可接受之介質。此外，此氫供給材料為經由上述介質使上述氫接觸皮膚及/或黏膜之氫供給材料。
根據此氫供給材料，生理學上可接受之上述介質接觸於矽微粒或其凝聚體而生成氫，使氫接觸皮膚及/或黏膜，從而可以實現採用不同於口服攝取之方法攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身）。
此外，上述氫供給材料之發明中，例如，進一步具備覆蓋上述矽微粒或其凝聚體之固形劑/固形材料（在下文中，代表性地稱為「固形劑」）或者覆蓋包含上述矽微粒或其凝聚體之層之非透水性之膜，在去除該膜之至少一部分時或使該膜之至少一部分溶解時，該介質會接觸於矽微粒之情事，從可以高度自由選擇氫生成所需場合的觀點來看，這是優選的實施方式。
此外，本發明的一種氫供給材料之製造方法，包括使具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體接觸生理學上可接受之介質以便經由上述介質使上述氫接觸皮膚及/或黏膜之接觸工序。
此氫供給材料之製造方法中，係給予讓藉由使生理學上可接受之上述介質接觸於矽微粒或其凝聚體之接觸工序所生成的氫，能經由該介質而接觸於皮膚及/或黏膜之機會。其結果，根據此氫供給材料之製造方法，可以製造出採用不同於口服攝取之方法實現攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身）之氫供給材料。
本發明的一種氫供給方法，包括使具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體接觸生理學上可接受之介質以便經由上述介質使上述氫接觸皮膚及/或黏膜之接觸工序。
根據此氫供給方法，係給予讓藉由使生理學上可接受之上述介質接觸於矽微粒或其凝聚體之接觸工序所生成的氫，能經由該介質而接觸於皮膚及/或黏膜之機會。其結果，根據此氫供給方法，可以採用不同於口服攝取之方法來實現攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身）。
此外，上述氫供給材料之製造方法之發明或上述氫供給方法之發明中，例如，在去除覆蓋上述矽微粒或其凝聚體之固形劑或者覆蓋包含上述矽微粒或其凝聚體之層之非透水性之膜之至少一部分時或该膜之至少一部分溶解時，使该矽微粒接觸於上述介質之情事，從可以高度自由選擇氫生成所需場合的觀點來看，這是優選的實施方式。
此外，在本申請中，當結晶之直徑大小為「nm級」的情況，不用「結晶粒（或結晶粒子）」來表達，而是用「微晶」來表達。另一方面，當結晶之直徑大小為「μm級」的情況，用「結晶粒（或結晶粒子）」來表達。
在此，本申請之「矽微粒」包含平均微晶直徑為nm級，具體微晶直徑為1nm以上100nm以下之「矽奈米粒子」。更狹義地說，本申請之「矽微粒」把平均微晶直徑為奈米級，具體微晶直徑為1nm以上50nm以下之矽奈米粒子作為主要粒子。在此，根據本申請發明人，微晶直徑主要是1nm以上且小於10nm之矽奈米粒子係作為可採用之一種形態之最微細化之「矽微粒」。此外，本申請之矽微粒，不僅為各矽奈米粒子會分散狀態者，還包括多個矽奈米粒子自然聚集構成接近μm（大概0.1μm以上1μm以下）大小之凝聚體之狀態。
如上所述，本申請之「矽微粒」以自然狀態聚集後可以構成直徑大小為μm級（例如，1μm左右）之凝聚體。為了和此「凝聚體」區分開來，在本申請中，係將藉由添加結合劑或壓縮等來人為地把矽微粒聚集而成為可用人的手指抓取程度的大小之塊狀固體製劑稱為「固形劑」。「固形劑」之代表性之實例有錠劑、非塊狀而是粉末狀之顆粒或散劑。此外，本申請之「矽微粒」或「矽微粒之凝聚體」亦可以是層狀或膜狀（在下文中，總稱為「層狀」）。
此外，本申請之「生理學上可接受之物質或材料」係一種實質上沒有毒性且即便接觸皮膚或黏膜亦不會產生副作用或有害反應之物質或材料。再者，術語「生理學上」包含「醫學上」的意思。
[發明效果]
根據本發明的一種氫供給材料，藉由生理學上可接受的上述介質接觸於矽微粒或其凝聚體而生成氫，使氫接觸皮膚及/或黏膜，從而可以實現採用不同於口服攝取的方法攝入體內（皮膚本身或黏膜本身）。
此外，根據本發明的一種氫供給材料之製造方法，可以製造採用不同於口服攝取的方法實現攝入體內（皮膚本身或黏膜本身）之氫供給材料。
此外，根據本發明的一種氫供給方法，可以實現採用不同於口服攝取的方法攝入體內（皮膚本身或黏膜本身）。
下文特舉實施例，並配合所附圖式，作詳細說明如下。
〈第一實施形態〉 本實施形態之氫供給材料包括具有氫生成能之矽微粒（或其凝聚體）及接觸矽微粒（或其凝聚體）之介質。在下文中，作為本實施形態之氫供給材料之一個例子，對矽微粒（或其凝聚體）和包含該矽微粒（或其凝聚體）之固形劑作詳細說明。此外，對本實施形態之氫供給材料之製造方法及氫供給方法亦作詳細說明。
[1] 矽微粒（或其凝聚體）或固形劑及其製造方法 本實施形態之固形劑係使用矽微粒（在下文中，為了方便起見，亦稱為「矽奈米粒子」）來製造，矽微粒把作為矽粒子的市售之高純度矽粒子粉末（代表性的為，高純度化學研究所製造，粒度分佈＜φ5μm（然結晶粒徑大於1μm之矽粒子），純度99.9%，i型矽）藉由珠磨法（Beads mill method）來微細化之矽奈米粒子作為主要粒子。在本實施形態中採用如下工序，藉由在乙醇溶液中粉碎矽粒子來形成該矽微粒或該矽微粒之凝聚體。
具體地，使用珠磨機（AIMEX有限公司製造，水平連續式ready mill（型號，RHM-08）），使高純度矽粉末200g分散到99.5wt%之乙醇溶液4L（升）中，加入φ0.5μm之氧化鋯珠（容量750ml），以旋轉數2500rpm粉碎（一階段粉碎）4小時，進行微細化。
在本實施形態中，通過設置於珠磨機之粉碎室內部之分離縫隙，分離成珠子（Beads）和包含矽奈米粒子之乙醇溶液。和珠子分離之包含矽奈米粒子之乙醇溶液用減壓蒸發裝置加熱到30℃〜35℃。其結果，藉由使乙醇溶液蒸發，可以得到矽奈米粒子及/或其凝聚體。
藉由上述方法得到之矽微粒主要包括微晶直徑在1nm以上100nm以下之矽奈米粒子。更具體地，藉由X射線衍射儀（Rigaku電機製造SmartLab）測定矽奈米粒子之結果，作為一個例子，得到如下值。體積分布中，模式直徑（Mode diameter）為6.6nm，中位直徑（Median diameter）為14.0nm，平均微晶直徑（Average crystallite diameter）為20.3nm。
用掃描電子顯微鏡（Scanning Electron Microscope，SEM）觀察此矽奈米粒子時，一部分矽奈米粒子凝聚，形成0.5μm左右以下之稍大之不定形凝聚體。此外，用透射電子顯微鏡（Transmission Electron Microscope，TEM）觀察個別矽奈米粒子時，主要矽奈米粒子之微晶直徑為約2nm以上20nm以下。
在本實施形態中，此後進行第一混合工序（在下文中，亦稱為「H2 O2 處理」或「過氧化氫溶液處理工序」），在玻璃容器中混合過氧化氫溶液和該矽奈米粒子。在本實施形態中，混合工序中的過氧化氫溶液（在本實施形態中為3.5wt%）之溫度為75℃。此外，混合時間為30分鐘。再者，為了增加矽奈米粒子和過氧化氫溶液接觸之機會，在第一混合工序（過氧化氫溶液處理工序）中優選充分攪拌處理。此外，在第一混合工序（過氧化氫溶液處理工序）中，即便過氧化氫溶液之溫度例如是室溫左右，亦能實現本實施形態之至少一部分效果。
和過氧化氫溶液混合之矽奈米粒子，使用習知之離心分離處理裝置，藉由固液分離處理除去過氧化氫溶液後得到矽奈米粒子。其結果，可以得到藉由過氧化氫溶液進行表面處理之矽奈米粒子。在此，通過藉由過氧化氫溶液進行表面處理，可以除去矽奈米粒子表面上存在之烷基（例如，甲基）。其結果，該矽奈米粒子（及把該矽奈米粒子作為主要粒子之矽微粒）及其凝聚體可以形成如下狀態，從整體上保持表面之親水性，與此同時具有可以和介質直接接觸之表面，介質可以包括含水液體。通過實施這樣的特殊表面處理，可以更高正確性地促進氫生成。
在本實施形態中，進一步此後進行第二混合工序，混和該矽奈米粒子與乙醇溶液。再者，為了增加矽奈米粒子和乙醇溶液（在本實施形態中為99.5wt%）接觸之機會，在混合工序中優選充分攪拌處理。和乙醇溶液混合之矽奈米粒子，使用習知之離心分離處理裝置，通過藉由固液分離處理除去揮發性高之乙醇溶液後充分乾燥，從而製造出本實施形態之一個最終的矽奈米粒子。
此外，在本實施形態中，作為其他最終之矽奈米粒子，還製造了如下矽奈米粒子，在上述各工序中，第一混合工序之過氧化氫溶液與矽奈米粒子之混合時間為60分鐘。此外，關於矽微粒及其凝聚體，適當控制它們的形狀或結構的情事，亦是本實施形態之另外一種形態。
然值得一提的是，在本實施形態中，不使用後述之第二實施形態那樣的異丙醇，而是使用乙醇溶液及過氧化氫溶液，因此可以提供對於活體而言更為安全且安心之氫供給材料、氫供給材料之製造方法及氫供給方法。
此後，把製造出來之上述矽奈米粒子2g和碳酸氫鈉粉末（和光純藥有限公司製造、純度99.5%）38g進行混合。把此混合物混鍊，使用打錠法，可以得到直徑為約50mm、高度為約8mm之大致圓筒型之塊狀體，即如圖1所示之固形劑100。再者，圖1（a）係作為一個例子之固形劑100之斜視圖，圖1（b）係作為一個例子之固形劑100之側面圖。再者，沒有成為固形劑之矽微粒或其凝聚體被包含在例如構成習知之浴鹽之習知材料中之形態，亦是可以採用之一種形態。
[2]介質及其製造方法 接下來製備用於接觸上述矽奈米粒子（或其凝聚體）或固形劑100之「介質」。
本實施形態之「介質」並不特別限定材料或商品。只要可以經皮膚或經黏膜將氫攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身），並且是生理學上可接受之介質，就可以實現本實施形態之至少一部分效果。
此外，在生活場景中，從增加人體部位接觸於水（或含水液體）或包含該水（或含水液體）之介質（在下文中，亦統稱為「介質」）之機會的觀點而言，合適的介質為從如下群中選擇之至少一種，例如由液體狀、凝膠（gel）狀、乳脂（cream）狀、膏（paste）狀、乳液狀及慕思（mousse）狀構成的群。此外，其他合適的介質為例如沐浴水（較佳地是鹼性沐浴水）。因此，在本實施形態之一個例子中，製造該沐浴水成為介質之製造方法。
於是，在本實施形態中，如圖2所示，在普通浴缸（包括洗澡堂之浴缸、公共浴缸、以及旅館安裝在室內或室外之浴缸）內放入代表性的自來水作為沐浴水。放入沐浴水前後，在該浴缸內放置或投入上述固形劑100，使固形劑100接觸作為介質之沐浴水90a，從而生成氫（H2 ）。因此，本實施形態之固形劑100可以用作沐浴劑。
作為本實施形態之介質之代表性的沐浴水係自來水等淨水。此外，利用除了淨水以外之溫泉水等（包括加入淨水之溫泉水）沐浴水90a的情況，如果溫泉水等沐浴水90a之pH值係大於弱酸性（例如，pH值為6）之值，如後所述，由於存在本實施形態之固形劑100所包含之碳酸氫鈉而成為高pH值，就可以滿足作為容易生成氫（H2 ）之介質的條件。換言之，當溫泉水等為酸性的情況，為了滿足作為容易生成氫（H2 ）之介質的條件，需要將大量固形劑100導入或投入沐浴水90a中。
本實施形態之固形劑100包含碳酸氫鈉。因此，假設即便沐浴水90a為中性或弱酸性，藉由把固形劑100導入或投入作為介質之沐浴水90a中，亦會經過使本實施形態之矽微粒或其凝聚體接觸該介質之接觸工序。其結果，沐浴水90a可以變成pH值為6以上之弱酸性介質，較佳地係大於7之鹼性介質，因此，可以促進氫（H2 ）生成。
因此，如圖2所示，可以使藉由上述接觸工序所生成之氫（H2 ）經由作為介質之沐浴水90a接觸沐浴中之人之皮膚及/或黏膜。其結果，根據本實施形態，採用不同於口服攝取之方法，可以實現把氫（H2 ）攝入體內（包括皮膚本身或黏膜本身）。
如上所述，在本實施形態中，沐浴水90a可以包含pH值為7以上之含水液體且作為生理學上可接受之介質來發揮作用。其結果，可以經由介質（沐浴水90a）使氫（H2 ）接觸皮膚及/或黏膜。
此外，假設即便本實施形態之固形劑不含有碳酸氫鈉的情況，只要沐浴水之pH值為6以上（較佳地係pH值為7以上（或大於7），更佳地係pH值大於7.4，最佳地係大於8），就可以滿足作為容易生成氫（H2 ）之介質的條件。
〈第一實施形態之變形例（1）〉 第一實施形態之氫供給材料之製造方法及氫供給方法中，進一步包括在介質中導入調整第一實施形態之沐浴水90a之pH值之「pH調整劑」之導入工序，以便滿足容易生成氫（H2 ）的條件，換言之，使其落入容易生成氫（H2 ）之pH值數值範圍內，這亦為優選之一種形態。
第一實施形態之碳酸氫鈉係「pH調整劑」之一個例子，然「pH調整劑」並不限定於碳酸氫鈉。因此，只要是可調至pH值為6以上之弱酸性之材料（在下文中，亦稱為「弱酸性劑」），或者較佳地係可調至pH值為7以上（或大於7）（較佳地係大於7.4，更佳地係大於8）之鹼性之材料（在下文中，亦稱為「鹼性劑」），「pH調整劑」之材料就不受限制。弱酸性劑之代表性實例為從如下群中選擇之至少一種或其鹽，由檸檬酸、葡糖酸、鄰苯二甲酸、富馬酸及乳酸構成之群。此外，鹼性劑之代表性實例為從如下群中選擇之至少一種，由碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉及氫氧化鉀構成之群。此外，從生理學角度來說，最合適之鹼性劑為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉作為食品添加劑被廣泛應用，並且兼具本實施形態要求之pH調整功能、安全性、優良的汎用性等多個優點。
〈第一實施形態之變形例（2）〉 作為第一實施形態之另一個變形例，把第一實施形態之固形劑形成為層狀，從而可以形成層狀固形劑和介質之層疊結構200。圖3A（a）係表示生成氫之前的層狀固形劑與介質之層疊結構200之側面圖，圖3A（b）係表示氫生成時的層狀固形劑與介質之層疊結構200之側面圖。
如圖3A（a）及圖3A（b）所示，上述層疊結構200在基部20（例如，纖維、天然樹脂、合成樹脂、金屬、半導體、陶瓷或玻璃）上或其上方至少具備層狀固形劑100a與介質90b。在此，如前所述，介質90b之優選實例為生理學上可接受的，並且是從如下群中選擇之至少一種材料，由液體狀、凝膠狀、乳脂狀、膏狀、乳液狀及慕思狀構成的群。此外，基部20具有伸縮性，這亦是優選之一種形態。此外，特別是即便不具備基部20亦可以保持層狀固形劑與介質之層疊結構200的情況，就不需要必須設置基部20。
如圖3A（a）所示，在生成氫之前的階段，為了不讓層狀固形劑100a和介質90b接觸，層狀固形劑100a和介質90b之間設有非透水性之膜70。此外，可以把由習知之非透水性材料形成之膜用作膜70。例如，非透水性之膜70之材料之實例為習知之聚乙烯等聚合物。此外，作為其他例子，使用國際公開第WO2011/036992號所揭示之具有水解性及非透水性之片材，這亦是可以採用之一種形態。
一方面，如圖3A（b）所示，如果沿著箭頭方向拉出膜70，層狀固形劑100a和介質90b之至少一部分就會直接接觸。其結果，通過和代表碳酸氫鈉之pH調整劑配合，層狀固形劑100a一旦接觸可以包含pH值為7以上之含水液體之介質90b，就可以生成氫。
此外，在本實施形態中，形成為通過沿箭頭方向（紙面左側方向）拉出膜70，層狀固形劑100a與介質90b直接接觸，然膜70之去除方法並沒有特別的限制。例如，形成為去除膜70之至少一部分時或該膜之至少一部分溶解時，介質90b接觸矽微粒（在本實施形態中為層狀固形劑100a）或其凝聚體，這亦是可以採用之一種形態。此外，關於用於溶解膜70之至少一部分之材料之實例，例如，採用國際公開第WO2011/036992號所揭示之具有水解性及非透水性之片材，這亦是可以採用之一種形態。此外，作為另一個實施形態，在生成氫之前的階段，可以採用如下方式，藉由非透水性之膜70覆蓋第一實施形態之固形劑100來代替層狀固形劑100a。通過去除或溶解膜70，使固形劑100和介質90b之至少一部分直接接觸，如此可以達到和層狀固形劑100a的情況相同之效果。
此外，例如，當介質係從如下群中選擇之至少一種的情況，即由液體狀、凝膠狀、乳脂狀、膏狀、乳液狀及慕思狀構成的群，可以考量圖3A（b）所示之兩個層（層狀固形劑100a及介質90b）無法維持明確分離之狀態。反而，在這種情況下，層狀固形劑100a與介質90b之接觸面積更多，因此從更高正確性地促使氫生成的觀點來看是好的。此外，例如為了接觸於人體部位，介質包含生理學上可接受的黏合劑，這亦是可以採用之一種形態。
〈第一實施形態之變形例（3）〉 作為第一實施形態之其他變形例，把第一實施形態之固形劑形成為層狀，從而製造出來之層狀固形劑亦是可以採用之另外一種形態。圖3B所示之作為一個例子的構造體200a在基部20上具備層狀固形劑100a。特別是沒有基部20亦可以保持層狀固形劑之形狀的情況，不需要必須設置基部20。此外，從高正確性地避免和空氣中的水分接觸的觀點來看，亦可以設置如第一實施形態之變形例（2）所示之非透水性之膜70來覆該層狀固形劑100a。
如圖3B所示，例如，層狀固形劑100a接觸人的皮膚或黏膜之後，包含來自其皮膚或黏膜之水分之汗或體液與層狀固形劑100a接觸，由此生成氫，這亦是本實施形態之一個優選方案。藉由這樣的形態，和第一實施形態之變形例（2）一樣，可以實現人們將氫攝入體內。此外，對於水分，在使用層狀固形劑100a之前（例如，就要使用前），可以用噴霧等方式供給水（淨水等），由此代替汗或體液。
值得一提的是，上述各實施形態之構造體或層疊結構係在各種「生活場景」中可採用之構造。例如，可以採用（可以包含）該介質之代表性商品實例如以下（1）~（4）。 （1）由洗面乳、洗髮水、沐浴露、洗手液及液體香皂構成之群中選擇之一種清潔劑。 （2）由化妝水（例如，包含透明質酸）、精華素、乳液、護膚液（lotion）、面霜（例如，包含膠原蛋白）、粉底、面膜（包括具有凝膠（或凝膠狀劑）之面膜）、刮鬍膏、潤絲精（hair rinse）、頭髮處理劑（hair treatment）、護髮素（hair conditioner）、頭髮化妝品、止汗劑及防紫外線化妝品構成之群中選擇之一種化妝用材料。 （3）由軟膏及膏藥構成之群中選擇之一種治療用材料。 （4）由吸水性樹脂、吸水性不織布、吸水性纖維、吸水性毛毯及吸水凝膠（或凝膠狀劑）構成之群中選擇之一種衛生材料。
在此，上述「頭髮化妝品」包括頭髮定型劑（hair styling products）、髮油（hair oil）、山茶油、造型（styling）（用料）、固定（set）（用料）、吹塑（Blow）（用料）、刷髮（brushing）（用料）、髮臘（膏）（（cosme）tic）、髮條（hair stick）、髮蠟（hair wax）、髮用泡沫（hair foam）、髮膠（hair gel）、潤髮油（pomado）、髮乳（hair cream）、固髮劑（hair solid），黏髮劑（hair lacquer），整髮液（hair liquid）、噴髮劑（hair spray）、髮水（hair water）。此外，上述「衛生材料」包括衛生手套、頭罩（head cover）、頭帶（head band）、床墊（bed pad）、床單（bed sheet）、成人失禁用品、月經用品、衣類、一次性創傷用品（包括傷口敷料、膠帶及繃帶）、包含成人尿布及嬰兒尿布之一次性尿布、紗布、長袍（gown）、衛生紙巾（tissue）（包括濕毛巾、洗面毛巾、貼劑、濕紙巾及餐巾）、脫脂棉、棉棒、OK繃、外科膠帶（Surgical tape）。
〈第一實施形態之變形例（4）〉 此外，作為第一實施形態之又一個變形例，對於在第一實施形態中使用之矽奈米粒子2g及碳酸氫鈉粉末34g，藉由進一步加入檸檬酸（和光純藥有限公司製造、純度99.5%）4g並混鍊，形成直徑為約50mm、高度為約8mm之大致圓筒型之塊狀體，從而可以得到和圖1所示之固形劑100一樣之固形劑。
〈第一實施形態之變形例（5）〉 作為第一實施形態之又一個變形例，除了碳酸氫鈉粉末之量為19g、檸檬酸之量為19g以外，藉由進行和第一實施形態之變形例（4）一樣的處理而得到固形劑。此固形劑係和圖1所示之固形劑100一樣的大致圓筒型之固形劑，其直徑為約50mm，其高度為約8mm。此外，關於檸檬酸、碳酸氫鈉及矽奈米粒子之混合比率，可以適當變更。
〈第一實施形態之變形例（6）〉 在本實施例中，和第一實施形態中所用的一樣的高純度矽粒子粉末（代表性的為結晶粒徑大於1μm之矽粒子），按照第一實施形態中說明的順序進行一階段粉碎。此外，在本實施例中，一階段粉碎中所用之φ0.5μm之氧化鋯珠（容量750ml）在珠磨機粉碎室內部自動和包含矽奈米粒子之溶液分離。接著，在珠子被分離並包含矽奈米粒子之溶液中加入0.3μm之氧化鋯珠（容量300ml），以旋轉數2500rpm粉碎（二階段粉碎）4小時，進行微細化。
如上所述，珠子從包含矽奈米粒子之溶液中分離。和珠子分離之含有矽奈米粒子之乙醇溶液，和第一實施形態一樣，藉由使用減壓蒸發裝置加熱到40℃，使乙醇溶液蒸發後得到矽奈米粒子。
〈第一實施形態之變形例（7）〉 但是，進一步設置覆蓋第一實施形態之固形劑100或第一實施形態之變形例（4）及（5）中說明之固形劑之生理學上可接受之覆蓋層之情事，亦是可採用之另外一種形態。例如，可以採用習知之胃難溶性腸溶性材料作為覆蓋固形劑100之最外層之包衣劑。此外，可作為膠囊來用之生理學上可接受之覆蓋層之實例係內包矽微粒或其凝聚體之由習知之胃難溶性腸溶性材料製造之膠囊。再者，採用固形劑100的情況，可以進一步包括崩解劑。此外，關於崩解劑，可以採用習知材料。此外，較合適之崩解劑之較佳實例為有機酸，最佳實例為檸檬酸。在此，有機酸亦可以作為結合劑使矽奈米粒子成塊狀。
此外，上述各實施形態之用於生成氫之含水液體或可以包含含水液體之介質之溫度條件不受限定。然可生成氫之介質之溫度為大於0℃且50℃以下。此外，較佳地，如果含水液體或介質之溫度為20℃（較佳地係25℃）以上50℃以下，就能促進氫生成反應。此外，如果含水液體或介質之溫度為35℃以上50℃以下，就可以圖謀更高正確性地促進氫生成。此外，含水液體或介質之溫度上限為，只要不會對人造成燙傷等創傷，就沒有限制。
〈實施例〉 在下文中，為了更加詳細說明上述各實施形態，舉實施例進行說明，然上述實施形態並不限定於這些例子。
（實施例1） 本申請發明人為了評價矽奈米粒子本身，未經過藉由壓片法進行之壓片工序，研究了氫生成狀況。具體地，作為實施例1，用經過第一實施形態之一階段粉碎處理之矽奈米粒子進行實驗。
把第一實施形態所述之矽奈米粒子10mg以散劑狀態（既不混合碳酸氫鈉粉末，亦不混鍊）加入容量為100ml之玻璃瓶（硼矽酸玻璃厚度為1mm左右、ASON公司製造之實驗室螺旋口瓶）中。在此玻璃瓶中加入pH值7.1之自來水30ml，以液溫25℃之溫度條件密封，測定該玻璃瓶內液體中之氫濃度，利用這個求出氫生成量。氫濃度測定使用便攜式溶解氫計（東亞DKK有限公司製造，型號DH-35A）。
（實施例2） 在實施例2中，除了加入30ml自來水、液溫為37℃之溫度條件以外，與實施例1相同。
圖4表示實施例1~2之結果。圖4之橫軸表示使固形劑和含水液體接觸之時間（分鐘），曲線圖之縱軸表示氫生成量。
如圖4所示，即便是使幾乎呈中性之水和第一實施形態所述之矽奈米粒子接觸的情況，亦確認了氫的生成。此外，很明顯液溫高之一方氫生成量更多。特別是，確認了如下內容，當液溫為接近人的體溫之溫度即37℃的情況，可以實現用較短時間生成氫，以及此後持續生成大量氫（1.5ml/g以上）。
除了上述實施例1~實施例2之結果，關於使用壓片法進行加工之第一實施形態及其變形例所述之各種固形劑，本申請之發明人進行了實施例3以後所示之各評價。
（實施例3） 首先，在實施例3中，作為本實施例之樣本所採用之固形劑之直徑及高度分別為藉由第一實施形態所述之處理方法製備的一個固形劑100之五分之一（φ10×1.6mm、矽奈米粒子16mg、碳酸氫鈉304mg）。
把上述樣本加入容量為60ml之不銹鋼容器中。在此不銹鋼容器中加入60ml含水液體例如純水（pH值7.0）浸漬該固形劑，液溫維持在25℃。此條件下，密閉玻璃瓶，用實施例1所述之裝置測定玻璃瓶內生成之富氫水之氫濃度，求出氫生成量。
再者，固形劑之形狀隨著時間流逝在純水中逐漸崩潰。該固形劑和純水接觸之後，隨著時間流逝，碳酸氫鈉在液體中溶解，矽奈米粒子基本上均勻地擴散到該液體中，一部份沉入溶器底面而殘留。其結果，固形劑幾乎呈粉狀（或微粉狀，在下文中，統稱為「粉狀」）而不具有原形（在下文中，把固形之劑形崩潰後呈粉狀稱為「崩潰」。內包粉體之膠囊劑之膠囊溶解亦是劑形崩潰，膠囊溶解後露出粉體亦屬於「崩潰」）。在此例子中，伴隨固形劑之崩潰釋放出來之碳酸氫鈉溶解在水中，因此該玻璃瓶中之含水液體之pH值上升到8.3。
（實施例4） 在實施例4中，作為樣本所採用之固形劑之直徑及高度分別為藉由第一實施形態之變形例（4）所述之處理方法製備的固形劑之五分之一（φ10×1.6mm、矽奈米粒子16mg、碳酸氫鈉272mg、檸檬酸32mg）。液溫為25℃之溫度條件下，該固形劑和純水接觸約5分鐘後，幾乎全部崩潰呈粉狀。固形劑崩潰之過程中（即固形劑和純水接觸後到90分鐘為止），伴隨固形劑之崩潰釋放出碳酸氫鈉與檸檬酸，因此含水液體之pH值顯示7.6。
（實施例5） 在實施例5中，作為固形劑，作為樣本所採用之固形劑之直徑及高度分別為按照第一實施形態之變形例（5）所述之順序製備的固形劑之五分之一（φ10×1.6mm、矽奈米粒子16mg、碳酸氫鈉152mg、檸檬酸152mg）。液溫為25℃之溫度條件下，該固形劑和純水接觸約5分鐘後，幾乎全部崩潰呈粉狀。固形劑崩潰之過程中（即固形劑和純水接觸後到90分鐘為止），伴隨固形劑之崩潰釋放出碳酸氫鈉與檸檬酸，因此含水液體之pH值顯示6.0。
（實施例6） 在實施例6中，作為固形劑，作為樣本所採用之固形劑之直徑及高度分別為按照第一實施形態之變形例（6）所述之順序製備的固形劑之五分之一（φ10×1.6mm、矽奈米粒子16mg、碳酸氫鈉272mg、檸檬酸32mg）。此外，藉由把不鏽鋼容器保持在恆溫槽中而將液溫維持在37℃。把pH值7.0之純水用作含水液體。該固形劑和純水接觸約5分鐘後，幾乎全部崩潰呈粉狀。伴隨固形劑之崩潰釋放出碳酸氫鈉與檸檬酸，因此含水液體之pH值顯示7.6。
（實施例7） 在實施例7中，作為樣本所採用之固形劑之直徑及高度分別為藉由第一實施形態之變形例（7）所述之處理方法製備的固形劑之五分之一（φ10×1.6mm、矽奈米粒子16mg、碳酸氫鈉152mg、檸檬酸152mg）。此外，藉由把不鏽鋼容器保持在恆溫槽中而將液溫維持在37℃。把pH值7.0之純水用作含水液體。該固形劑和純水接觸約5分鐘後，幾乎全部崩潰呈粉狀。伴隨固形劑之崩潰釋放出碳酸氫鈉與檸檬酸，因此含水液體之pH值顯示6.0。
但是，在上述各實施例中，可以目視固形劑之形狀在純水中隨著時間流逝逐漸崩潰之樣子。例示固形劑崩潰的樣子之一個例子，圖5A及圖5B為表示用矽奈米粒子2g及碳酸氫鈉38g形成之固形劑（根據第一實施形態之例子）投入純水500ml中時伴隨時間流逝之固形劑之樣子之照片。圖5A表示固形劑和純水剛剛接觸之後的固形劑之狀態。此外，圖5B表示固形劑和純水接觸後約60秒之後的固形劑之狀態。
另一方面，圖5C為表示用矽奈米粒子2g、碳酸氫鈉19g及檸檬酸19g形成之固形劑（第一實施形態之變形例（6）之例子）和純水剛剛接觸之後之固形劑之狀態之照片。
如圖5A~圖5C所示，確認了如下內容，固形劑和純水接觸之後，隨著時間流逝，碳酸氫鈉在液體中溶解，矽奈米粒子基本上均勻地擴散到該液體中，一部份沉入溶器底面而殘留的樣子。
圖6表示實施例3~7之結果。圖6之橫軸表示固形劑和含水液體接觸之時間（分鐘），曲線圖之縱軸表示氫生成量。
關於實施例3，如圖5A及圖5B所示，固形劑使其劑形崩潰並釋放出碳酸氫鈉。此外，如圖6所示，隨著固形劑和含水液體之接觸時間延長，氫生成量增多。
此外，分別比較實施例3和實施例5、實施例4和實施例6時，在接近人體體溫37℃之溫度條件下，氫生成量增多。具體地，值得一提的是，確認了如下內容，在實施例3及實施例6中，用240分鐘（4小時）可以生成20ml/g以上的氫。
此外，比較使矽奈米粒子以粉末狀接觸含水液體之實施例1~2及實施例6之結果和把矽奈米粒子作為固形劑來使用的實施例3~5及實施例7之結果，特別是矽奈米粒子和含水液體接觸後到一定時間（例如，一個半小時）為止，很明顯使矽奈米粒子以粉末狀接觸含水液體之一方可以生成更多氫。
〈藉由矽奈米粒子和介質之接觸所生成之氫生成量之測定實驗〉 此外，本申請發明人調查了藉由使本實施形態之各矽微粒（並非固形劑）和純水中溶解碳酸氫鈉之水溶液接觸所生成之氫量之時間變化。
具體地，在玻璃容器中混合矽奈米粒子11mg（第一混合工序30分鐘）或矽奈米粒子5mg（第一混合工序60分鐘）和溶解碳酸氫鈉（1.88wt%）之水溶液。該水溶液之pH為約8.3。此後，填充該水溶液直到玻璃容器之開口部，並且用蓋子完全密封，避免空氣進入。
此外，蓋子由聚丙烯製成，然內蓋使用由聚乙烯和聚丙烯製成之多層過濾器，因此可以充分抑制所生成之氫之滲透及洩漏。密封後，過一段時間，對於本實施形態的各矽微粒，從外觀上可以看出在整個水溶液中均勻混合之狀態。
圖7（a）係表示藉由使本實施形態之各矽微粒（並非固形劑）和純水中溶解碳酸氫鈉之水溶液接觸所生成之氫之溶解氫濃度之時間變化之曲線圖。此外，圖7（b）係表示每一克各矽微粒之氫生成量之時間變化之曲線圖。再者，作為參考，關於使用沒有進行上述第一混合工序之矽微粒之情況之結果，亦在各曲線圖中示出。此外，上述各溶解氫量用東亞DKK有限公司製造之便攜式溶解氫濃度計（東亞DKK有限公司製造、型號DH-35A）測定。
如圖7（a）及圖7（b）所示，很明顯藉由進行第一混合工序促進了氫的生成。特別是如圖7（b）所示，值得關注的是，藉由進行第一混合工序，從氫生成開始兩小時後，可以繼續獲得兩小時40ml以上之氫生成量。
再者，第一混合工序之混合時間為60分鐘之矽微粒之氫生成量要比該混合時間為30分鐘之矽微粒之氫生成量少，考量是受矽微粒表面上之氧化膜之厚度差之影響所致。也就是說，考量第一混合工序之混合時間為60分鐘之矽微粒具有厚氧化膜，從而導致介質（水溶液）和矽微粒很難直接接觸，因此抑止了氫生成。
此外，根據本發明人之進一步研究和分析，如果第一混合工序之混合時間為超過2分鐘且在50分鐘以下（較佳地係3分鐘以上40分鐘以下，更佳地係4分鐘以上30分鐘以下，最佳地係5分鐘以上20分鐘以下），就可以實現如下狀態，即適當維持矽微粒表面之親水性，與此同時具有可以和介質直接接觸之足夠之表面積。其結果，只要在上述混合時間範圍內，就可以更高正確性地促進氫生成。
〈第二實施形態〉 和第一實施形態的一樣，本實施形態之氫供給材料具備有具有氫生成能之矽微粒（或其凝聚體）與接觸該矽微粒（或其凝聚體）之介質。在本實施形態中，除了採用異丙醇（Isopropyl alcohol，IPA）溶液來代替第一實施形態中所採用之乙醇溶液以外，和第一實施形態之氫供給材料、氫供給材料之製造方法及氫供給方法實質相同，因此可以省略重複說明。
[1] 矽微粒（或其凝聚體）、固形劑、及其製造方法 本實施形態之矽微粒具有氫生成能。此外，本實施形態之固形劑為包含該矽微粒並具有氫生成能之固形劑。本實施形態之固形劑使用矽微粒（在下文中，為了方便起見，亦稱為「矽奈米粒子」），矽微粒把作為矽粒子的市售之高純度矽粒子粉末（代表性的為，高純度化學研究所製造，粒度分佈＜φ5μm，純度99.9%，i型矽）藉由珠磨法來微細化之矽奈米粒子作為主要粒子。此外，矽微粒之凝聚體亦可以具有氫生成能。
具體地，使用珠磨機（AIMEX有限公司製造：RMB型批式ready mill），使高純度Si粉末15g分散到99%以上之異丙醇（IPA）300ml中，加入φ0.5μm之氧化鋯珠（容量300ml），以旋轉數2500rpm粉碎（一階段粉碎）4小時，進行微細化。
使用安裝於珠子分離容器（AIMEX有限公司製造）之不銹鋼材質過濾器（網眼0.35 mm）對包含珠子之矽奈米粒子進行吸引過濾，從而把珠子從矽奈米粒子分離。此後，和珠子分離之包含矽奈米粒子之異丙醇（IPA）溶液用減壓蒸發裝置加熱到30℃〜35℃，使異丙醇（IPA）溶液蒸發，從而得到矽奈米粒子及/或其凝聚體。
和第一實施形態一樣，通過上述方法得到之矽奈米粒子主要包括微晶直徑在1nm以上100nm以下之矽奈米粒子。此外，和第一實施形態一樣，主要矽奈米粒子之微晶直徑為約2nm以上20nm以下。
具體地，使用珠磨機（AIMEX有限公司製造：RMB型批式ready mill），使高純度Si粉末15g分散到99%以上之異丙醇（IPA）300ml中，加入φ0.5μm之氧化鋯珠（容量300ml），以旋轉數2500rpm粉碎（一階段粉碎）4小時，進行微細化。
使用安裝於珠子分離容器（AIMEX有限公司製造）之不銹鋼材質過濾器（網眼0.35 mm）對包含珠子之矽奈米粒子進行吸引過濾，從而把珠子從矽奈米粒子分離。和珠子分離之包含矽奈米粒子之異丙醇（IPA）溶液用減壓蒸發裝置加熱到40℃，使異丙醇（IPA）溶液蒸發，從而得到矽奈米粒子及/或其凝聚體。
和第一實施形態一樣，通過上述方法得到之矽奈米粒子主要把微晶直徑在1nm以上100 nm以下之矽奈米粒子作為主成分。此外，和第一實施形態一樣，主要矽奈米粒子之微晶直徑為約2nm以上20nm以下。
在本實施形態中，亦和第一實施形態一樣，此後進行第一混合工序，在玻璃容器中混合過氧化氫溶液和該矽奈米粒子。通過過氧化氫溶液進行表面處理後，可以形成表面具有比較薄且不均勻/不完整之氧化膜之矽奈米粒子。其結果，該矽奈米粒子（及把該矽奈米粒子作為主要粒子之矽微粒）及/或其凝聚體可以形成如下狀態，從整體上保持表面之親水性，與此同時具有可以和介質直接接觸之表面，介質可以包括含水液體。藉由實施這樣的特殊表面處理，可以更高正確性地促進氫生成。
此後，可能附著有部分異丙醇（IPA）溶液之矽奈米粒子，使用習知之離心分離處理裝置，藉由固液分離處理高正確性地除去異丙醇（IPA）後充分乾燥，從而製造出本實施形態之一個最終之矽奈米粒子。
此外，在本實施形態中，作為其他最終之矽奈米粒子，還製造出如下矽奈米粒子，上述各工序中，第一混合工序之過氧化氫溶液與矽奈米粒子之混合時間為60分鐘。
此外，和第一實施形態一樣，把上述矽奈米粒子和碳酸氫鈉粉末混合後得到混合物，把混合物混鍊後，藉由使用壓片法，可以得到固形劑。
此後，對矽奈米粒子和介質接觸後所生成的氫量進行調查的結果，得到和第一實施形態之圖4所示的結果一樣之結果。
〈其他實施形態〉 此外，在上述氫供給材料中，矽微粒之製造方法之一個形態包括如下工序，藉由物理粉碎法將結晶粒徑大於1μm之矽粒子微細化，形成微晶直徑主要為1nm以上至100nm以下之矽微粒。物理粉碎法之較佳實例有珠磨機（bead mill）粉碎法、行星式球磨機（planetary ball mill）粉碎法、衝擊波粉碎法、噴射磨機（jet mill）粉碎法或藉由將這些組合兩種以上之粉碎法進行粉碎的方法。然從製造成本或製造管理之容易性之觀點來說，最佳實例為只是珠磨機粉碎法或至少包括珠磨機粉碎法之粉碎法。此外，在上述各實施形態中，固形劑的例子不僅僅是作為氫供給材料發揮作用，亦可以作為能夠在活體內或活體外安全地生成氫之活體用氫生成材料（活體用氫供給材料）發揮作用。
此外，在上述各實施形態中，作為起始材料，採用矽粒子即市售之高純度矽粒子粉末，然起始材料並不限定於這樣的矽粒子。從實現較低成本之觀點及/或獲得更微細之矽奈米粒子之觀點來說，作為起始材料，可以採用例如用於太陽能電池等半導體產品之矽晶片生產過程中之矽切割加工時通常被認為是廢物之矽切割粉或矽切割屑或研磨屑（在下文中，亦稱為「矽切割粉等」或「切割粉」），這亦是較佳之一種形態。此外，「矽微粒」之對象並不限定於結晶矽。例如，藉由CVD法形成在習知基板上之非晶矽層將其微細化得到之矽粒子，亦可作為上述各實施形態之起始材料。此外，藉由CVD法、激光法、電弧放電法等，也就是直接製造出來之非晶狀或結晶狀之矽粒子亦可作為上述各實施形態之起始材料或最終形態之矽微粒。
所揭露的上述實施形態或實施例是為了說明该實施形態而記載的，並不是為了限定本發明而記載的。另外，在本發明之範圍內存在之變形例，包括上述實施形態及各實施例之其他組合，仍包含在申請專利範圍內。
[產業上之利用可能性]
本發明之氫供給材料及其製造方法以及氫供給方法，在各種生活場景下，增加皮膚及/或黏膜以更自然的方式接觸氫的機會，因此，可用於包括醫療行業、美容行業、保健行業在內之諸多行業。
20:基部 70:膜 90a:沐浴水 90b:介質 100:固形劑 100a:層狀固形劑 200:層疊結構 200a:構造體
圖1係第一實施形態之固形劑之照片（（a）斜視圖、（b）側面圖）。 圖2係藉由第一實施形態之接觸工序生成之氫經由介質（沐浴水）接觸沐浴中的人的皮膚及/或黏膜之狀態說明示意圖。 圖3A之（a）係表示第一實施形態之變形例（2）的生成氫之前的層狀固形劑與介質之層疊結構之側面圖，（b）係表示第一實施形態之變形例（2）的氫生成時的層狀固形劑與介質之層疊結構之側面圖。 圖3B係表示由第一實施形態之變形例（3）的層狀固形劑之結構之側面圖。 圖4係表示實施例1~2中所生成之氫量之曲線圖。 圖5A係表示第一實施形態的固形劑和純水剛剛接觸之後的固形劑之狀態之照片。 圖5B係表示第一實施形態的固形劑和純水接觸後約60秒之後的固形劑之狀態之照片。 圖5C係表示第一實施形態之變形例（6）的固形劑和純水剛剛接觸之後的固形劑之狀態之照片。 圖6係表示實施例3~7之氫生成量之曲線圖。 圖7之（a）係表示使第二實施形態之各矽微粒和純水中溶解碳酸氫鈉之水溶液接觸之後產生之溶解氫量之時間變化之曲線圖，（b）係表示每一克第二實施形態之該矽微粒之氫生成量之時間變化之曲線圖。
20:基部
70:膜
90b:介質
100a:層狀固形劑
200:層疊結構

Claims (15)

  1. 一種氫供給材料，具備有： 具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體；以及 與該矽微粒或該凝聚體接觸之生理學上可接受之介質， 經由該介質使該氫接觸皮膚及/或黏膜。
  2. 如請求項1所述之氫供給材料，其中進一步具備覆蓋該矽微粒或該凝聚體之固形劑或者覆蓋包含該矽微粒或該凝聚體之層之非透水性之膜， 在去除該膜之至少一部分時或使該膜之至少一部分溶解時，該介質會接觸於該矽微粒。
  3. 如請求項1或2所述之氫供給材料，其中該介質包括選自碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉及氫氧化鉀之群中之至少一種。
  4. 如請求項1~3中任何一項所述之氫供給材料，其中該介質之pH為6以上。
  5. 如請求項1~4中任何一項所述之氫供給材料，其中該介質係選自液體狀、凝膠狀、乳脂狀、膏狀、乳液狀及慕思狀之群中之至少一種。
  6. 化妝用材料、治療用材料或衛生材料，包含如請求項1~4中任何一項所述之氫供給材料。
  7. 一種氫供給材料之製造方法，包括使具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體接觸生理學上可接受之介質以便經由該介質使該氫接觸皮膚及/或黏膜之接觸工序。
  8. 如請求項7所述之氫供給材料之製造方法，其中包括使該矽微粒或該凝聚體與過氧化氫溶液接觸之過氧化氫溶液處理工序。
  9. 如請求項7或8所述之氫供給材料之製造方法，其中該接觸工序中，對於覆蓋該矽微粒或該凝聚體之固形劑或者覆蓋包含該矽微粒或該凝聚體之層之非透水性之膜，在去除該膜之至少一部分時或該膜之至少一部分溶解時，使該矽微粒或該凝聚體接觸於該介質。
  10. 如請求項7~9中任何一項所述之氫供給材料之製造方法，其中該介質之溫度為大於0℃且50℃以下。
  11. 如請求項7~10中任何一項所述之氫供給材料之製造方法，其中該介質之pH為6以上。
  12. 如請求項7~11中任何一項所述之氫供給材料之製造方法，其中該介質係選自液體狀、凝膠狀、乳脂狀、膏狀、乳液狀及慕思狀之群中之至少一種。
  13. 如請求項7~12中任何一項所述之氫供給材料之製造方法，其中該氫供給材料被包含在清潔劑、化妝用材料、治療用材料或衛生材料中。
  14. 一種氫供給方法，包括使具有氫生成能之矽微粒或其凝聚體接觸生理學上可接受之介質以便經由該介質使該氫接觸皮膚及/或黏膜之接觸工序。
  15. 如請求項14所述之氫供給方法，其中該接觸工序中，對於覆蓋該矽微粒或該凝聚體之固形劑或者覆蓋包含該矽微粒或該凝聚體之層之非透水性之膜，在去除該膜之至少一部分時或該膜之至少一部分溶解時，使該矽微粒或該凝聚體接觸於該介質。
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