JP2966755B2 - 高アスペクト比金属水酸化物または金属酸化物固溶体およびそれらの製造方法 - Google Patents
高アスペクト比金属水酸化物または金属酸化物固溶体およびそれらの製造方法Info
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Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は高アスペクト比を有する
六角板状のマグネシウム系金属水酸化物および金属酸化
物固溶体およびその製造方法に関する。さらに詳しく
は、樹脂の補強剤、化粧品基剤、紫外線吸収剤、パール
顔料基剤、難燃剤等として優れた機能を発揮する新規な
高アスペクト比を有する六角板状のマグネシウム系金属
水酸化物および金属酸化物固溶体およびその製造方法に
関する。
六角板状のマグネシウム系金属水酸化物および金属酸化
物固溶体およびその製造方法に関する。さらに詳しく
は、樹脂の補強剤、化粧品基剤、紫外線吸収剤、パール
顔料基剤、難燃剤等として優れた機能を発揮する新規な
高アスペクト比を有する六角板状のマグネシウム系金属
水酸化物および金属酸化物固溶体およびその製造方法に
関する。
【０００２】
【従来の技術】従来公知のマグネシウム系金属水酸化物
固溶体およびマグネシウム系金属酸化物固溶体（特開平
６−４１４４１号、特開平５−２０９０８４号および特
開平第６−１５７０３２号公報）の結晶外形は六角形ま
たは六角形に近い形状の板状をしているが、平均厚さに
対する平均直径の比であるアスペクト比は、１０未満で
ある。しかも平均直径は１μｍ未満である。
固溶体およびマグネシウム系金属酸化物固溶体（特開平
６−４１４４１号、特開平５−２０９０８４号および特
開平第６−１５７０３２号公報）の結晶外形は六角形ま
たは六角形に近い形状の板状をしているが、平均厚さに
対する平均直径の比であるアスペクト比は、１０未満で
ある。しかも平均直径は１μｍ未満である。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】従来のマグネシウム系
金属水酸化物固溶体およびマグネシウム系金属酸化物固
溶体は結晶が小さく、アスペクト比が小さいために、マ
イカやタルクの様には樹脂に対する補強効果を十分に発
揮できない。即ち、曲げ強度、曲げ弾性率のような強度
特性に対する補強効果が小さい。また化粧品等として好
適な展延性を十分満足できるレベルに発揮することもで
きない。従って本発明は、従来のマグネシウム系金属水
酸化物固溶体および金属酸化物固溶体が有する従来公知
の難燃剤、酸中和剤、ハロゲン含有ゴムの受酸剤、ＦＲ
Ｐの増粘剤等の機能の上に、樹脂に対する補強性、化粧
品等に有用な展延性、紫外線吸収性等の新たな機能を付
加することを目的とする。
金属水酸化物固溶体およびマグネシウム系金属酸化物固
溶体は結晶が小さく、アスペクト比が小さいために、マ
イカやタルクの様には樹脂に対する補強効果を十分に発
揮できない。即ち、曲げ強度、曲げ弾性率のような強度
特性に対する補強効果が小さい。また化粧品等として好
適な展延性を十分満足できるレベルに発揮することもで
きない。従って本発明は、従来のマグネシウム系金属水
酸化物固溶体および金属酸化物固溶体が有する従来公知
の難燃剤、酸中和剤、ハロゲン含有ゴムの受酸剤、ＦＲ
Ｐの増粘剤等の機能の上に、樹脂に対する補強性、化粧
品等に有用な展延性、紫外線吸収性等の新たな機能を付
加することを目的とする。
【０００４】
【課題を解決するための手段】本発明は、下記式（１） Ｍｇ1-xＭ2+ x（ＯＨ）2 （１） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］を満足し、か
つ結晶外形が六角板状であり、平均厚さ０．０１μｍ〜
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上、好ましくは１５以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属水酸化物固溶体を提供する。さ
らに本発明は、下記式（２） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （２） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］を満足し、か
つ結晶外形が六角板状であり、平均厚さ０．０１μｍ〜
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上、好ましくは１５以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属酸化物固溶体を提供する。本発
明はさらに、平均１次結晶粒子径が２μｍ〜１０μｍの
範囲である下記式（３） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （３） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］で表される金
属酸化物固溶体を、水媒体中、モノカルボン酸および／
またはオキシモノカルボン酸の共存下、撹拌下に、好ま
しくは約１００℃以下で、水和反応させることを特徴と
する上記金属水酸化物固溶体の製造方法を提供する。本
発明はさらに、上記金属水酸化物固溶体を４００℃以上
好ましくは５００℃〜１２００℃の温度で焼成すること
を特徴とする本発明の上記金属酸化物固溶体の製造方法
を提供する。
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］を満足し、か
つ結晶外形が六角板状であり、平均厚さ０．０１μｍ〜
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上、好ましくは１５以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属水酸化物固溶体を提供する。さ
らに本発明は、下記式（２） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （２） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］を満足し、か
つ結晶外形が六角板状であり、平均厚さ０．０１μｍ〜
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上、好ましくは１５以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属酸化物固溶体を提供する。本発
明はさらに、平均１次結晶粒子径が２μｍ〜１０μｍの
範囲である下記式（３） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （３） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］で表される金
属酸化物固溶体を、水媒体中、モノカルボン酸および／
またはオキシモノカルボン酸の共存下、撹拌下に、好ま
しくは約１００℃以下で、水和反応させることを特徴と
する上記金属水酸化物固溶体の製造方法を提供する。本
発明はさらに、上記金属水酸化物固溶体を４００℃以上
好ましくは５００℃〜１２００℃の温度で焼成すること
を特徴とする本発明の上記金属酸化物固溶体の製造方法
を提供する。
【０００５】本発明のマグネシウム系高アスペクト比金
属水酸化物固溶体は、Ｍｇ（ＯＨ）2と同じ結晶構造を
示し、式（１）中Ｍ2+として表される二価の金属イオン
がＭｇ（ＯＨ）2に固溶している。本発明のマグネシウ
ム系金属酸化物固溶体の場合には、ＭｇＯと同じ結晶構
造を示し、水酸化物の場合と同様に式（２）中Ｍ2+とし
て表される二価の金属イオンがＭｇＯに固溶している。
Ｍ2+は、Ｍｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ2+およ
びＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属イオン
であり、中でも特に好ましいのはＺｎ2+である。Ｚｎ2+
は、Ｍｇ（ＯＨ）2またはＭｇＯに固溶させることによ
り、白色度を向上させると共に、該固溶体に紫外線吸収
性を付与できるという利点がある。
属水酸化物固溶体は、Ｍｇ（ＯＨ）2と同じ結晶構造を
示し、式（１）中Ｍ2+として表される二価の金属イオン
がＭｇ（ＯＨ）2に固溶している。本発明のマグネシウ
ム系金属酸化物固溶体の場合には、ＭｇＯと同じ結晶構
造を示し、水酸化物の場合と同様に式（２）中Ｍ2+とし
て表される二価の金属イオンがＭｇＯに固溶している。
Ｍ2+は、Ｍｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ2+およ
びＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属イオン
であり、中でも特に好ましいのはＺｎ2+である。Ｚｎ2+
は、Ｍｇ（ＯＨ）2またはＭｇＯに固溶させることによ
り、白色度を向上させると共に、該固溶体に紫外線吸収
性を付与できるという利点がある。
【０００６】本発明のマグネシウム系高アスペクト比金
属水酸化物固溶体および金属酸化物固溶体の結晶の平均
厚さは約０．０１〜０．５μｍの範囲であり、好ましく
は０．０１〜０．２μｍ、さらに好ましくは０．０２〜
０．１μｍの範囲である。結晶の平均直径は、約１〜１
０μｍの範囲であり、特に好ましくは約２〜５μｍの範
囲である。該金属水酸化物固溶体および金属酸化物固溶
体のアスペクト比は、１０以上、好ましくは１５以上で
ある。
属水酸化物固溶体および金属酸化物固溶体の結晶の平均
厚さは約０．０１〜０．５μｍの範囲であり、好ましく
は０．０１〜０．２μｍ、さらに好ましくは０．０２〜
０．１μｍの範囲である。結晶の平均直径は、約１〜１
０μｍの範囲であり、特に好ましくは約２〜５μｍの範
囲である。該金属水酸化物固溶体および金属酸化物固溶
体のアスペクト比は、１０以上、好ましくは１５以上で
ある。
【０００７】次に本発明の高アスペクト比金属水酸化物
固溶体の製造方法について説明する。Ｍｇ2+とＭ2+塩類
の混合水溶液に、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2等のアルカ
リを加え、共沈させて複合水酸化物を得る。この複合水
酸化物を水洗、乾燥後、約１０００℃〜２０００℃、好
ましくは約１１００℃〜１５００℃で焼成して平均１次
結晶粒子径が１μｍ〜１０μｍの範囲にある下記式
（３） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （３） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］で表される金
属酸化物固溶体を得る。この金属酸化物固溶体を、粒子
径が１０μｍ以下となるように粉砕する。これを水媒体
中、撹拌下、モノカルボン酸および／またはオキシカル
ボン酸の共存下に水和反応を好ましくは約１００℃以下
で進める。これにより、式（１）で示す金属水酸化物固
溶体が得られる。水和反応で用いられる有機酸として
は、より好ましくはオキシカルボン酸であり、その量
は、約０．０１〜０．２モル／リットルである。またそ
のときに添加する酸化物の量は、約１〜１００ｇ／リッ
トルである。モノカルボン酸およびオキシカルボン酸と
しては次のものが例示される。ギ酸、酢酸、プロピオン
酸、酪酸、吉草酸、カプロン酸、アクリル酸、クロトン
酸等のモノカルボン酸、グリコール酸、乳酸、ヒドロア
クリル酸、α−オキシ酪酸、グリセリン酸、サリチル
酸、安息香酸、没食子酸等。
固溶体の製造方法について説明する。Ｍｇ2+とＭ2+塩類
の混合水溶液に、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2等のアルカ
リを加え、共沈させて複合水酸化物を得る。この複合水
酸化物を水洗、乾燥後、約１０００℃〜２０００℃、好
ましくは約１１００℃〜１５００℃で焼成して平均１次
結晶粒子径が１μｍ〜１０μｍの範囲にある下記式
（３） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （３） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５、好ましくは
０．１≦ｘ＜０．３の範囲の数を示す。］で表される金
属酸化物固溶体を得る。この金属酸化物固溶体を、粒子
径が１０μｍ以下となるように粉砕する。これを水媒体
中、撹拌下、モノカルボン酸および／またはオキシカル
ボン酸の共存下に水和反応を好ましくは約１００℃以下
で進める。これにより、式（１）で示す金属水酸化物固
溶体が得られる。水和反応で用いられる有機酸として
は、より好ましくはオキシカルボン酸であり、その量
は、約０．０１〜０．２モル／リットルである。またそ
のときに添加する酸化物の量は、約１〜１００ｇ／リッ
トルである。モノカルボン酸およびオキシカルボン酸と
しては次のものが例示される。ギ酸、酢酸、プロピオン
酸、酪酸、吉草酸、カプロン酸、アクリル酸、クロトン
酸等のモノカルボン酸、グリコール酸、乳酸、ヒドロア
クリル酸、α−オキシ酪酸、グリセリン酸、サリチル
酸、安息香酸、没食子酸等。
【０００８】本発明の高アスペクト比金属酸化物固溶体
は、前記方法で得られた本発明の高アスペクト比金属水
酸化物を約４００℃以上、好ましくは約５００〜１２０
０℃で焼成することにより製造できる。本発明の高アス
ペクト比固溶体に種々の公知の表面処理を施すことによ
り、該固溶体の樹脂に対する親和性、耐酸性、紫外線吸
収性等の機能を向上することができる。
は、前記方法で得られた本発明の高アスペクト比金属水
酸化物を約４００℃以上、好ましくは約５００〜１２０
０℃で焼成することにより製造できる。本発明の高アス
ペクト比固溶体に種々の公知の表面処理を施すことによ
り、該固溶体の樹脂に対する親和性、耐酸性、紫外線吸
収性等の機能を向上することができる。
【０００９】表面処理剤としては、次のものが例示され
る。樹脂との親和性を高めるためには、高級脂肪酸また
はそのアルカリ金属塩、リン酸エステル類、シランカッ
プリング剤類、チタネートカップリング剤類、アルミニ
ウムカップリング剤類、多価アルコールの脂肪酸エステ
ル類等が例示される。耐酸性、撥水性等を高めるために
は、メチルシリケート、エチルシリケートの加水分解に
よるシリカコーティングおよびシリカコーティング後約
５００℃〜１０００℃で焼成することによるケイ酸金属
塩コーティング、シリコーンオイル、ポリフルオロアル
キルリン酸エステル塩等によるコーティングが例示され
る。紫外線吸収性を強化するためには、硫酸チタニルを
加水分解反応させて、二酸化チタンにより被覆する等の
表面処理が例示される。
る。樹脂との親和性を高めるためには、高級脂肪酸また
はそのアルカリ金属塩、リン酸エステル類、シランカッ
プリング剤類、チタネートカップリング剤類、アルミニ
ウムカップリング剤類、多価アルコールの脂肪酸エステ
ル類等が例示される。耐酸性、撥水性等を高めるために
は、メチルシリケート、エチルシリケートの加水分解に
よるシリカコーティングおよびシリカコーティング後約
５００℃〜１０００℃で焼成することによるケイ酸金属
塩コーティング、シリコーンオイル、ポリフルオロアル
キルリン酸エステル塩等によるコーティングが例示され
る。紫外線吸収性を強化するためには、硫酸チタニルを
加水分解反応させて、二酸化チタンにより被覆する等の
表面処理が例示される。
【００１０】以下実施例に基づいて本発明をより詳細に
説明する。 実施例１ 硝酸マグネシウムと硝酸亜鉛の混合水溶液（Ｍｇ2+＝
１．６ｍｏｌ／ｌ，Ｚｎ2+＝０．４ｍｏｌ／ｌ）５リッ
トルを容量２０リットルの反応容器に入れ、撹拌下に
４．０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液５リットル
を加えて反応させた。得られた白色沈澱を減圧濾過、水
洗後乾燥した。この乾燥物を乳鉢で粉砕した後、カンタ
ル炉を用い１２００℃で２時間焼成した。この焼成物を
乳鉢で粉砕し、１００メッシュの篩で篩過した後、０．
０５ｍｏｌ／ｌの酢酸３０リットルを予め入れた容量５
０リットルの反応容器に添加し、撹拌下９０℃で８時間
水和反応をすすめた。この反応物を２００メッシュの篩
で篩過し、引き続き減圧濾過、水洗、乾燥した。得られ
た乾燥物について、粉末Ｘ線回折パターンを測定した結
果、少し低角度側にシフトしている以外は水酸化マグネ
シウムと同じ回折パターンを示した。したがって、Ｚｎ
（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることが判る。
走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の厚さ
は約０．１２μｍ、直径は約２．４μｍであった。した
がってアスペクト比は２０であった。ＢＥＴ比表面積は
２．４ｍ2／ｇであった。
説明する。 実施例１ 硝酸マグネシウムと硝酸亜鉛の混合水溶液（Ｍｇ2+＝
１．６ｍｏｌ／ｌ，Ｚｎ2+＝０．４ｍｏｌ／ｌ）５リッ
トルを容量２０リットルの反応容器に入れ、撹拌下に
４．０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液５リットル
を加えて反応させた。得られた白色沈澱を減圧濾過、水
洗後乾燥した。この乾燥物を乳鉢で粉砕した後、カンタ
ル炉を用い１２００℃で２時間焼成した。この焼成物を
乳鉢で粉砕し、１００メッシュの篩で篩過した後、０．
０５ｍｏｌ／ｌの酢酸３０リットルを予め入れた容量５
０リットルの反応容器に添加し、撹拌下９０℃で８時間
水和反応をすすめた。この反応物を２００メッシュの篩
で篩過し、引き続き減圧濾過、水洗、乾燥した。得られ
た乾燥物について、粉末Ｘ線回折パターンを測定した結
果、少し低角度側にシフトしている以外は水酸化マグネ
シウムと同じ回折パターンを示した。したがって、Ｚｎ
（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることが判る。
走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の厚さ
は約０．１２μｍ、直径は約２．４μｍであった。した
がってアスペクト比は２０であった。ＢＥＴ比表面積は
２．４ｍ2／ｇであった。
【００１１】実施例２ 実施例１において、硝酸マグネシウム、硝酸亜鉛、硝酸
銅の混合水溶液（Ｍｇ2+＝１．６ｍｏｌ／ｌ、Ｚｎ2+＝
０．３ｍｏｌ／ｌ、Ｃｕ2+＝０．１ｍｏｌ／ｌ）を用い
た他は実施例１と同様に操作して乾燥物を得た。得られ
た乾燥物の粉末Ｘ線回折パターンは、わずかに低角度側
にシフトしている以外は水酸化マグネシウムと同じ回折
パターンを示した。したがって、Ｚｎ（ＯＨ）2とＣｕ
（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることがわか
る。走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の
厚さは約０．０８μｍ、直径は約１．７μｍであった。
したがって、アスペクト比は２１であった。ＢＥＴ比表
面積は２．６ｍ2／ｇであった。
銅の混合水溶液（Ｍｇ2+＝１．６ｍｏｌ／ｌ、Ｚｎ2+＝
０．３ｍｏｌ／ｌ、Ｃｕ2+＝０．１ｍｏｌ／ｌ）を用い
た他は実施例１と同様に操作して乾燥物を得た。得られ
た乾燥物の粉末Ｘ線回折パターンは、わずかに低角度側
にシフトしている以外は水酸化マグネシウムと同じ回折
パターンを示した。したがって、Ｚｎ（ＯＨ）2とＣｕ
（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることがわか
る。走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の
厚さは約０．０８μｍ、直径は約１．７μｍであった。
したがって、アスペクト比は２１であった。ＢＥＴ比表
面積は２．６ｍ2／ｇであった。
【００１２】実施例３ 実施例１と同じ原料を用い、実施例１と同様に操作して
焼成、粉砕した。この焼成粉砕物を０．０５ｍｏｌ／ｌ
の酢酸と０．０２ｍｏｌ／ｌの乳酸の混合水溶液３０リ
ットルに加え、実施例１と同様に操作して水和反応とそ
の後の処理を実施した。得られた乾燥物の粉末Ｘ線回折
パターンは、実施例１と同じであった。したがって、Ｚ
ｎ（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることがわか
る。走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の
厚さは０．０７μｍ、直径は４．１μｍであった。した
がって、アスペクト比は５９であった。ＢＥＴ比表面積
は６．０ｍ2／ｇであった。
焼成、粉砕した。この焼成粉砕物を０．０５ｍｏｌ／ｌ
の酢酸と０．０２ｍｏｌ／ｌの乳酸の混合水溶液３０リ
ットルに加え、実施例１と同様に操作して水和反応とそ
の後の処理を実施した。得られた乾燥物の粉末Ｘ線回折
パターンは、実施例１と同じであった。したがって、Ｚ
ｎ（ＯＨ）2がＭｇ（ＯＨ）2に固溶していることがわか
る。走査型電子顕微鏡で観察した結果、平均して結晶の
厚さは０．０７μｍ、直径は４．１μｍであった。した
がって、アスペクト比は５９であった。ＢＥＴ比表面積
は６．０ｍ2／ｇであった。
【００１３】実施例４ 実施例３で得られた高アスペクト比の水酸化物固溶体を
電気炉を用い、８００℃で２時間焼成した。この物の粉
末Ｘ線回折パターンは少し低角度側にシフトしていた以
外は、酸化マグネシウムのそれと同じであった。したが
って、ＺｎＯがＭｇＯに固溶していることがわかる。走
査型電子顕微鏡による観察から、平均して厚さは約０．
０６μｍ、直径は約４．０μｍであった。したがって、
アスペクト比は６７であった。ＢＥＴ比表面積は１５ｍ
2／ｇであった。
電気炉を用い、８００℃で２時間焼成した。この物の粉
末Ｘ線回折パターンは少し低角度側にシフトしていた以
外は、酸化マグネシウムのそれと同じであった。したが
って、ＺｎＯがＭｇＯに固溶していることがわかる。走
査型電子顕微鏡による観察から、平均して厚さは約０．
０６μｍ、直径は約４．０μｍであった。したがって、
アスペクト比は６７であった。ＢＥＴ比表面積は１５ｍ
2／ｇであった。
【００１４】比較例１ 硝酸マグネシウムと硝酸亜鉛の混合水溶液（Ｍｇ2+＝
１．６ｍｏｌ／ｌ，Ｚｎ2+＝０．４ｍｏｌ／ｌ）５リッ
トルを容量２０リットルの反応容器に入れ、撹拌下に
４．０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液５リットル
を加えて反応させた。得られた反応スラリーをオートク
レーブに入れ、１７０℃で４時間水熱処理を行った。そ
の後、濾過、水洗、乾燥した。得られた乾燥物の粉末Ｘ
線回折パターンはＭｇ（ＯＨ）2と微量のＺｎＯであっ
た。走査型電子顕微鏡で観察したところ、平均して結晶
の厚さは０．１５μｍ、直径は０．５μｍであった。し
たがって、アスペクト比は３．３であった。ＢＥＴ比表
面積は１２ｍ2／ｇであった。
１．６ｍｏｌ／ｌ，Ｚｎ2+＝０．４ｍｏｌ／ｌ）５リッ
トルを容量２０リットルの反応容器に入れ、撹拌下に
４．０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液５リットル
を加えて反応させた。得られた反応スラリーをオートク
レーブに入れ、１７０℃で４時間水熱処理を行った。そ
の後、濾過、水洗、乾燥した。得られた乾燥物の粉末Ｘ
線回折パターンはＭｇ（ＯＨ）2と微量のＺｎＯであっ
た。走査型電子顕微鏡で観察したところ、平均して結晶
の厚さは０．１５μｍ、直径は０．５μｍであった。し
たがって、アスペクト比は３．３であった。ＢＥＴ比表
面積は１２ｍ2／ｇであった。
【００１５】比較例２ 比較例１において、硝酸マグネシウム、硝酸亜鉛、硝酸
銅の混合水溶液（Ｍｇ2+＝１．６ｍｏｌ／ｌ、Ｚｎ2+＝
０．３ｍｏｌ／ｌ、Ｃｕ2+＝０．１ｍｏｌ／ｌ）を用い
た他は比較例１と同様に操作して反応物を得た。得られ
た反応スラリーを濾過、水洗、乾燥した。乾燥物の粉末
Ｘ線回折パターンは、Ｍｇ（ＯＨ）2だけであった。走
査型電子顕微鏡で観察したところ、平均して厚さは０．
０２μｍ、直径は０．１μｍであった。したがって、ア
スペクト比は５であった。ＢＥＴ比表面積は４６ｍ2／
ｇであった。
銅の混合水溶液（Ｍｇ2+＝１．６ｍｏｌ／ｌ、Ｚｎ2+＝
０．３ｍｏｌ／ｌ、Ｃｕ2+＝０．１ｍｏｌ／ｌ）を用い
た他は比較例１と同様に操作して反応物を得た。得られ
た反応スラリーを濾過、水洗、乾燥した。乾燥物の粉末
Ｘ線回折パターンは、Ｍｇ（ＯＨ）2だけであった。走
査型電子顕微鏡で観察したところ、平均して厚さは０．
０２μｍ、直径は０．１μｍであった。したがって、ア
スペクト比は５であった。ＢＥＴ比表面積は４６ｍ2／
ｇであった。
【００１６】
【発明の効果】本発明によれば、平均厚さ０．０１〜
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上であり、六角板状である新規な高アスペク
ト比金属酸化物または金属水酸化物固溶体、およびそれ
らの製造方法が提供される。本発明の金属酸化物および
金属水酸化物固溶体は、従来のマグネシウム系金属水酸
化物固溶体および金属酸化物固溶体が有する従来公知の
難燃剤、酸中和剤、ハロゲン含有ゴムの受酸剤、ＦＲＰ
の増粘剤等の機能の上に、樹脂に対する補強性、化粧品
等に有用な展延性、紫外線吸収性等の新たな機能を付加
するものである。
０．５μｍ、平均直径１〜１０μｍであり、アスペクト
比が１０以上であり、六角板状である新規な高アスペク
ト比金属酸化物または金属水酸化物固溶体、およびそれ
らの製造方法が提供される。本発明の金属酸化物および
金属水酸化物固溶体は、従来のマグネシウム系金属水酸
化物固溶体および金属酸化物固溶体が有する従来公知の
難燃剤、酸中和剤、ハロゲン含有ゴムの受酸剤、ＦＲＰ
の増粘剤等の機能の上に、樹脂に対する補強性、化粧品
等に有用な展延性、紫外線吸収性等の新たな機能を付加
するものである。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (51)Int.Cl.6 識別記号 ＦＩ Ｃ０１Ｇ 53/00 Ｃ０１Ｇ 53/00 Ａ (56)参考文献 特開 平７−144919（ＪＰ，Ａ) 特開 平６−157023（ＪＰ，Ａ) 特開 平５−209084（ＪＰ，Ａ) 特開 平６−41441（ＪＰ，Ａ) (58)調査した分野(Int.Cl.6，ＤＢ名) C01G 9/00 C01G 45/00 C01G 49/00 C01G 51/00 C01G 53/00
Claims (5)
- 【請求項１】 下記式（１） Ｍｇ1-xＭ2+ x（ＯＨ）2 （１） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５の範囲の数を
示す。］を満足し、かつ結晶外形が六角板状であり、平
均厚さ０．０１μｍ〜０．５μｍ、平均直径１〜１０μ
ｍであり、アスペクト比が１０以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属水酸化物固溶体。 - 【請求項２】 下記式（２） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （２） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５の範囲の数を
示す。］を満足し、かつ結晶外形が六角板状であり、平
均厚さ０．０１μｍ〜０．５μｍ、平均直径１〜１０μ
ｍであり、アスペクト比が１０以上であることを特徴と
する高アスペクト比金属酸化物固溶体。 - 【請求項３】 式（１）または式（２）のＭ2+が、Ｚｎ
2+であることを特徴とする請求項１または２記載の金属
水酸化物固溶体または金属酸化物固溶体。 - 【請求項４】 平均１次結晶粒子径が１μｍ〜１０μｍ
の範囲の下記式（３） Ｍｇ1-xＭ2+ xＯ （３） ［式中、Ｍ2+はＭｎ2+，Ｆｅ2+，Ｃｏ2+，Ｎｉ2+，Ｃｕ
2+およびＺｎ2+から選ばれた少なくとも一種の二価金属
イオンを示し、ｘは０．０１≦ｘ＜０．５の範囲の数を
示す。］で表される金属酸化物固溶体を、水媒体中、モ
ノカルボン酸および／またはオキシモノカルボン酸の共
存下、水和反応させることを特徴とする請求項１記載の
金属水酸化物固溶体の製造方法。 - 【請求項５】 請求項１記載の金属水酸化物固溶体を４
００℃以上の温度で焼成することを特徴とする請求項２
記載の金属酸化物固溶体の製造方法。
Priority Applications (14)
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|---|---|---|---|
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| US08/621,377 US5759509A (en) | 1995-03-17 | 1996-03-14 | Metal hydroxide and oxide solid solutions having high aspect ratios and their processes for production |
| ES96301760T ES2136365T3 (es) | 1995-03-17 | 1996-03-14 | Disolucion solida de hidroxido y oxido metalico que tiene relaciones de apariencia elevadas y procedimientos para su produccion. |
| DE69603761T DE69603761T2 (de) | 1995-03-17 | 1996-03-14 | Metallhydroxid und -Oxidfeststofflösung mit hohem Aspektverhältnis und Verfahren zu ihrer Herstellung |
| EP96301760A EP0732302B1 (en) | 1995-03-17 | 1996-03-14 | Metal hydroxide and oxide solid solution having high aspect ratios and processes for their production |
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| CNB001317059A CN1190364C (zh) | 1995-03-17 | 1996-03-15 | 高型数比金属氧化物固溶体及其制备方法 |
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| MYPI96000961A MY118740A (en) | 1995-03-17 | 1996-03-15 | Metal hydroxide and oxide solid solutions having high aspect ratios and their processes for production |
| CN96103128A CN1075042C (zh) | 1995-03-17 | 1996-03-15 | 高型数比金属氢氧化物固溶体及其制备方法 |
| SG1996006585A SG45413A1 (en) | 1995-03-17 | 1996-03-16 | Metal hydroxide and oxide solid solutions having high aspect ratio and their processes for production |
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| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
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| JP2966755B2 true JP2966755B2 (ja) | 1999-10-25 |
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ID=13886105
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| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
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| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5759509A (ja) |
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| KR (1) | KR100218989B1 (ja) |
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| DE (1) | DE69603761T2 (ja) |
| ES (1) | ES2136365T3 (ja) |
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| MY (1) | MY118740A (ja) |
| RU (1) | RU2147556C1 (ja) |
| SG (1) | SG45413A1 (ja) |
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US9321895B2 (en) | 2010-10-12 | 2016-04-26 | Kyowa Chemical Industry Co., Ltd. | High-aspect-ratio magnesium hydroxide |
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|---|---|---|---|---|
| IL124061A (en) * | 1997-04-15 | 2001-01-11 | Taheto Chemical Ind Co Ltd | Solid solutions of metal hydroxide and metal oxide and their preparation |
| ES2284278T3 (es) * | 1998-12-14 | 2007-11-01 | Kyowa Chemical Industry Co., Ltd. | Particulas de hidroxido de magnesio, metodo de produccion de las mismas, composicion de resina que contiene las mismas. |
| JPWO2003022954A1 (ja) * | 2001-09-10 | 2004-12-24 | 国立大学法人東京工業大学 | 紫外線吸収物質の製造方法 |
| JP4828113B2 (ja) * | 2004-11-05 | 2011-11-30 | 株式会社海水化学研究所 | 硝酸態窒素低減剤 |
| FR2888243B1 (fr) * | 2005-07-06 | 2007-09-14 | Michelin Soc Tech | Composition de caoutchouc pour pneumatique renforcee de plaquettes d'hydroxyde de magnesium. |
| WO2008021256A2 (en) * | 2006-08-11 | 2008-02-21 | Aqua Resources Corporation | Nanoplatelet metal hydroxides and methods of preparing same |
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| US5401442A (en) * | 1991-02-06 | 1995-03-28 | Kabushiki Kaisha Kaisui Kagau Kenkyujo | Composite metal hydroxide and its use |
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