DE843394C - Verfahren zum Bleichen von organischen Stoffen - Google Patents
Verfahren zum Bleichen von organischen StoffenInfo
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Description
Das erfindungsgemäße Verfahren betrifft Verbesserungen in der Verwendung saurer, wässeriger Lösungen
von Chloriten.
Chlorite, besonders die Chlorite der Alkali- und Erdalkalimetalle, werden weitgehend mit Vorteil in
verschiedenen technischen Verfahren gebraucht, beispielsweise bei der Massebereitung und beim Bleichen
in der Papierindustrie, beim Bleichen anderer verschiedenartiger Materialien einschließlich Textilien
ίο u. dgl, und in verschiedenen Oxydationsverfahren.
In vielen Fällen wurde es als besonders vorteilhaft gefunden, die Chlorite in sauren, wässerigen Lösungen
anzuwenden. Jedoch war diese Anwendung bisher oft von gewissen Nachteilen begleitet.
Es ist bekannt, daß sich die Chlorite in sauren, wässerigen Lösungen in mehr oder weniger großem
Umfange zu Chlordioxyd zersetzen. Es wurden erhebliche theoretische Betrachtungen in bezug auf die
jeweilige Wirksamkeit des Chlordioxyd- bzw. Chloritions in solchen Verfahren angestellt. Jedoch sind
die Schwierigkeiten, die sich aus der Entwicklung von Chlordioxyd in diesen Verfahren ergeben, wohl erkannt.
Oft werden technische Verfahren, bei denen saure, wässerige Chloritlösungen benutzt werden, in Metalltanks
oder großen Metallfässern durchgeführt. Chlordioxyd ist sehr korrosiv, und selbst wo Behälter benutzt
werden, die aus bestimmten Arten rostfreien Stahls hergestellt sind, pflegt die übermäßige Chlordioxydentwicklung
Korrosion der Metallflächen zu verursachen, besonders der Teile, die der Dampfphase
in der Nähe der Lösungsoberfläche ausgesetzt sind. Demzufolge ist die Chlordioxydentwicklung oft unangenehm
in bezug auf die Korrosion. Ferner stellt das Entweichen von Chlordioxydgas von der Lösung
einen Verlust an Bleich- bzw. Oxydationswert dar und kann, falls es übermäßig geschieht, auch unangenehme
atmosphärische Bedingungen in der Umgebung der Arbeitsstelle verursachen. Auch pflegen übermäßige Chlordioxydkonzentrationen
eine Verfärbung tierischer Fasern, wie Wolle und Seide, hervorzurufen, die gewöhnlich zu einer
rötlichen oder gelblichen Färbung neigen. Ferner können übermäßige Chlordioxydkonzentrationen beim
ίο Bleichen von Schwämmen unter Verwendung saurer
Chloritlösungen Farbunbeständigkeit der Schwämme verursachen. Außerdem ist das Entweichen wesentlicher
Mengen Chlordioxyd in die Atmosphäre in oft überfüllten und unzureichend gelüfteten Wäschereiräumen,
wo Chlorite in der Reinigungsstufe der Wäschereiarbeitsgänge benutzt werden, um das
Reinigen und Bleichen zu kombinieren, besonders unangenehm sowohl vom Standpunkt des Personals
als auch in bezug auf mögliche Korrosion der Metalleinrichtung.
Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren kann die Entwicklung oder Bildung von Chlordioxyd so unterdrückt
werden, daß die bisher aufgetretenen Schwierigkeiten bei der Anwendung von Chloriten in sauren,
wässerigen Lösungen vermieden werden. Es wurde gefunden, daß die Bildung von Chlordioxyd in solchen
Lösungen wesentlich zurückgedrängt oder sogar im wesentlichen verhindert werden kann, ohne die Wirkung
der Lösung schädlich zu beeinflussen, und zwar durch die Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd.
Es wurde gefunden, daß durch Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd als solchem oder von Verbindungen,
die fähig sind, in der Umgebung der Lösung Wasserstoffsuperoxyd zu ergeben, beispielsweise Natriumperborat,
Natriumpercarbonat u. dgl., die Chlordioxydentwicklung
unter mäßig sauren Bedingungen entweder teilweise oder vollständig zurückgedrängt
werden kann, und daß unter diesen Bedingungen das Wasserstoffsuperoxyd entweder nicht mit dem Chlorition
reagiert oder, falls dies doch geschieht, nur in so beschränktem Umfange reagiert, daß keine Beeinträchtigung
des Chlorits als Bleich- oder Oxydationsmittel eintritt.
Das erfindungsgemäße Verfahren verschafft die Handhabe, durch die die Chlordioxydkonzentration
in der Lösung in beträchtlichem Maße kontrolliert und die Geschwindigkeit, mit der ClO2 erzeugt wird,
so reguliert werden kann, daß das Entweichen beträchtlicher Mengen ClO2 aus der Lösung verhindert
wird.
Die genaue chemische Reaktion, durch welche die Chlordioxydbildung zurückgedrängt wird, kann nicht
mit Sicherheit angegeben werden.
Es ist bekannt, daß alkalisches Wasserstoffsuperoxyd
sich mit Chlordioxyd umsetzt und die Chlorwertigkeit des letzteren zu der des Chloritions reduziert.
Es war ebenso bekannt, daß unter extrem sauren Bedingungen, d. h. unter pH 1, Chlordioxyd
und Wasserstoffsuperoxyd nicht miteinander bei normalen Temperaturen reagieren. Soweit die Erfinderin
unterrichtet ist, war es jedoch nicht bekannt, daß die Entwicklung von ClO2 in einer sauren, wässerigen
Lösung ohne wesentliche Beeinträchtigung der Bleichoder Oxydationswirkung der Lösung durch die Gegenwart
von Wasserstoffsuperoxyd zurückgedrängt werden kann.
Der Grad, bis zu dem die Chlordioxydentwicklung durch das erfindungsgemäße Verfahren unterdrückt
werden kann, variiert mit den jeweiligen Arbeitsbedingungen einschl. Temperatur und Konzentration
von Wasserst off ionen, Chlorit und Wasserstoffsuperoxyd in der Lösung. Bei konstanter Temperatur,
beispielsweise 8o°, sinkt der Grad der Zurückdrängung mit einer Erhöhung der Wasserstoffionenkonzentration,
d. h. einem Abfall des pH-Werts der Lösung.
Jedoch wurde über einen breiten, beobachteten Bereich von Temperatur- und Konzentrationsveränderungen
gefunden, daß die Gegenwart des Wasserstoffsuperoxyds die Bleich- bzw. Oxydationswirkung des
Chloritions nicht wesentlich beeinträchtigt.
Eine mögliche Erklärung der erhaltenen Ergebnisse besteht darin, daß das Oxydationspotential von
Wasserstoffsuperoxyd genügend niedriger ist als das von Chlordioxyd, um eine wahrnehmbare Reaktion
zwischen ihnen zu veranlassen, wogegen die Differenz im Oxydationspotential von Wasserstoffsuperoxyd
und Chlorition nicht ausreicht, um sie zu einer Reaktion in nennenswertem Ausmaß zu veranlassen»
Nach dieser Theorie würde die Konzentration des in der Lösung vorhandenen Chlordioxyds zu jeder gegebenen
Zeit von dem Gleichgewicht abhängen, das zwischen der Geschwindigkeit, mit der das Chlordioxyd
durch das Wasserstoffsuperoxyd reduziert wird, und der Geschwindigkeit, mit der das Chlorition
zu Chlordioxyd umgewandelt wird, aufrechterhalten wird. Wenn diese Theorie auch nicht wissenschaftlich
erhärtet ist, so wurde doch gefunden, daß sie bei der Auslegung der experimentellen Ergebnisse brauchbar
ist.
Wie bereits festgestellt, variiert der Grad der Zurückdrängung der Chlordioxydentwicklung wahrnehmbar
mit den jeweilig angewendeten Arbeitsbedingungen. Der Effekt dieser Variablen ergibt
sich aus den nachstehenden speziellen Erläuterungen der Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens
unter den genannten Arbeitsbedingungen. Zum Vergleich werden auch die unter gleichen Bedingungen
entwickelten C102-Mengen gezeigt, wenn das H2O2
fortgelassen wird.
In jedem der nachstehenden acht Beispiele wurde die gleiche Menge (500 ecm) saurer, wässeriger Natriumchloritlösung
verwendet und der Zurückdrängungseffekt des Wasserstoffsuperoxyds unter den verschiedenen
Bedingungen gemessen und als Anzahl Milligramm Chlordioxyd ausgedrückt, die in einer
Zeit von 30 Minuten erzeugt wurden. Die erzeugte C102-Menge wurde bestimmt, indem das ClO2 aus
der Lösung mit Luft in einen Absorptionsturm gebracht
wurde, der eine Kalium j odidlösung enthielt, worauf die Lösung aus dem Turm mit einer Standardthiosulfatlösung
titriert wurde.
Der Effekt der Veränderung der Wasserstoffionenkonzentration auf das Zurückdrängungsvermögen des
Wasserstoffsuperoxyds wird durch eine Reihe von
Versuchen erläutert, in denen saure Chloritlösungen von gleicher Natriumchloritkonzentration, von denen
einige kein Wasserstoffsuperoxyd und andere gleiche Mengen Wasserstoffsuperoxyd enthielten, bei Ph-Werten
von 2 bis η geprüft wurden. In jedem dieser Versuche wurde eine Temperatur von 8o° aufrechterhalten,
und die Ausgangsnatriumchloritkonzentration betrug jeweils 2 g verfügbares Cl2 pro Liter. Die
anfängliche Wasserstoffsuperoxydkonzentration in den Lösungen, denen es zugefügt wurde, war in jedem
Falle äquivalent 2 g ioovolumprozentigem H2O2
pro Liter. Die in den jeweiligen Versuchen erzeugte C102-Menge (in Milligramm), die in 30 Minuten anfiel,
geht aus der nachstehenden Tabelle hervor:
In 30 Minuten | erzeugtes ClO2 | Chlorit-Peroxyd | |
pJj-Wert der Lösung | Milligramm | 175 | |
Chlorit | 51,5 | ||
2 | 232 | 11,6 | |
3 | 85 | 0,3 | |
4 | 3K.I | 0,1 | |
5 | 14,6 | 0,0 | |
6 | 4.1 | ||
7 | 1,2 |
Aus den Ergebnissen dieser Versuche geht hervor, daß die C102-Erzeugung in den sauren Lösungen,
deren pn-Wert von 2 bis 7 variierte, wesentlich zurückgedrängt wurde, daß bei pn-Werten von 5 und
höher nur sehr geringe ClO2-Mengen gebildet wurden
und daß sich bei einem pn-Wert von 7 keine meßbare C102-Menge bildete.
Selbst in stärker sauren Lösungen wurde festgestellt, daß die Anwesenheit von Wasserstoffsuperoxyd
die C102-Erzeugung wesentlich zurückdrängt. Die
zurückdrängende Wirkung von Wasserstoffsuperoxyd in Lösungen mit einem pn-Wert von 1 wird durch die
folgenden Beispiele erläutert.
In zwei sauren, wässerigen Natriumchloritlösungen war die Anfangschloritkonzentration äquivalent 2 g
verfügbarem Chlor pro Liter. Einer dieser Lösungen wurde das Äquivalent von 2 g ioovolumprozentigem
Wasserstoffsuperoxyd pro Liter zugegeben. In jeder Lösung wurde die Acidität auf ρκ ι eingestellt und
30 Minuten eine Temperatur von 400 aufrechterhalten. Während dieser Zeit wurden in der Lösung, der kein
Wasserstoffsuperoxyd zugesetzt wurde, 205 mg Chlordioxyd erzeugt, während in der Lösung, in der das
Wasserstoffsuperoxyd vorhanden war, in der gleichen Zeit nur 117 mg Chlordioxyd gebildet wurden. Die
Ergebnisse dieser Versuche zeigen, daß selbst bei pH-Werten um 1 die Anwesenheit von Wasserstoffsuperoxyd
einen erheblichen zurückdrängenden Effekt auf die Chlordioxyderzeugung hat, und zwar sogar
bei verhältnismäßig niedrigen Temperaturen.
Der Effekt der Temperaturveränderung auf die zurückdrängende Wirkung von Wasserstoffsuperoxyd
in bezug auf die Cl O2-Entwicklung wird an einer
Reihe von Versuchen mit sauren, wässerigen Natriumchloritlösungen gezeigt, deren pH-Wert 4 betrug und
deren Anfangsnatriumchloritkonzentration dem Äquivalent von 2 g verfügbarem Chlor pro Liter entsprach.
Zu der Hälfte dieser Lösungen wurde Wasserstoffsuperoxyd in Mengen zugefügt, die dem Äquivalent
von 2 g ioovolumprozentigem H2O2 pro Liter entsprachen.
In den anderen Lösungen war kein Wasserstoffsuperoxyd vorhanden. Die in 30 Minuten unter
verschiedenen Temperaturbedingungen erzeugte Chlordioxydmenge in Milligramm geht aus der nachstehenden
Tabelle hervor:
Temperatur
der Lösung 0C
der Lösung 0C
Milligramm Chlorit I Chlorit-Peroxyd
40 ■ 1,4 ; ο
60 7,2 i 0,5
80 38,1 , 11,6
100 137.0 ι 26,2
Der Effekt der Anfangschloritkonzentration auf die zurückdrängende Wirkung des W^sserstoffsuperoxyds
auf die ClO2-Entwicklung geht aus einer ähnlichen
Versuchsreihe hervor, wobei die Acidität der jeweiligen Lösungen in jedem Falle pn 4 betrug und
die Temperatur bei 80° gehalten wurde. Ebenso betrug in jedem Versuch das Anfangsverhältnis von
verfügbarem Chlor als Natriumchlorit zu ioovolumprozentigem H2O2 1:1.
Die in den jeweiligen Lösungen in 30 Minuten erzeugten Milligramm Chlordioxyd gehen aus folgender
Tabelle hervor:
des Natriumchlorits
(Gramm verfügbares Chlor
pro Liter)
In 30 Minuten erzeugtes Cl O2 Milligramm
Chlorit I Chlorit-Peroxyd
ι 23,9 ! 5,4
2 38,1 ii,6
4 159,6 ! . 36,2
8 2o6,5 ! 75,4
Der Einfluß des Verhältnisses von Chlorit zu H2O2
in der Lösung auf die zurückdrängende Wirkung des H2O2 wird an Hand einer Reihe von Versuchen gezeigt,
in denen in jedem Falle die Acidität der Lösungen pn 4 betrug, die Anfangsnatriumchloritkonzentration
dem Äquivalent von 2 g verfügbarem Chlor iao pro Liter entsprach und eine Temperatur von 8o°
aufrechterhalten wurde. Die Chlordioxydmenge, die in jedem Versuch in 30 Minuten in Lösungen erzeugt
wurde, deren Anfangs-H202-Konzentration von Null
bis zu 8 Teilen H2O2 pro 2 Teile Chlorit variierte,
geht aus der nachstehenden Tabelle hervor:
Gramm verfügbares Cl8 als NaClO2 | In 30 Minuten |
pro Liter Gramm loovolumprozentiges H2 O, |
erzeugte ClO,-Menge |
pro Liter | Milligramm |
2/0 | 38.I |
2/1 | 14.9 |
2/2 | ii,6 |
2/4 | 5.3 |
2/8 | 4-7 |
Der Einfluß von Veränderungen des Verhältnisses von Chlorit zu Wasserstoffsuperoxyd unter verschiedenen
Temperaturbedingungen und bei höheren Anfangsnatriumchloritkonzentrationen als in Beispiel 5
gezeigt, wird an einer Reihe von Versuchen gezeigt, bei denen in jedem Falle die Anfangsnatriumchloritkonzentration
dem Äquivalent von 4 g verfügbarem Chlor pro Liter entsprach, eine Temperatur von 6o°
aufrechterhalten wurde und der pn-Wert der Lösung jeweils 4 betrug. Die in 30 Minuten erzeugte Chlordioxydmenge
in Milligramm geht aus nachstehender Tabelle hervor.
Gramm pro Liter verfügbares
Chlor als NaClO,
Gramm pro Liter loovolumprozentiges H2 O2
Gramm pro Liter loovolumprozentiges H2 O2
4/0
4/2
4/4
4/8
4/16
4/16
In 30 Minuten
erzeugte ClO2-Menge
erzeugte ClO2-Menge
Milligramm
15,8
10,9
10,9
5.9
4.5
3,7
4.5
3,7
Wie bereits erwähnt, kann die Zurückdrängung der C102-Entwicklung nach dem erfindungsgemäßen Verfahren
bewirkt werden, indem entweder Wasserstoffsuperoxyd als solches oder eine Verbindung der Lösung
zugesetzt wird, beispielsweise Natriumperborat, Natriumpercarbonat od. dgl., die fähig ist, in der
Umgebung der Lösung H2O2 zu ergeben. Die Wirksamkeit
der Anwendung von Natriumperborat bzw. Natriumpercarbonat wird an Hand der folgenden
Beispiele gezeigt:
In einer 4 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit enthaltenden Lösung wurden 103,4 mg Chlordioxyd
in 30 Minuten bei einem ρκ-Wert von 4 und einer Temperatur von 80° erzeugt. In einer gleichen Lösung,
der 2 g loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd pro Liter zugefügt wurden, betrug die Chlordioxydentwicklung
unter den gleichen Bedingungen 26,9 mg. Wurden an Stelle von Wasserstoffsuper- I
oxyd2,48gNatriumperborat (NaBO2 · H2O2 · 3H2O2) j
zugesetzt entsprechend dem Äquivalent von 2 g ι ι oo volumprozentigem Wasserstoffsuperoxyd pro Li- j
ter, so wurden während der 30 Minuten nur 19,5 mg I Chlordioxyd erzeugt.
Einer 4 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit pro Liter enthaltenden Lösung wurden 1,735 Natriumpercarbonat
(2 Na2CO3 · 3H2O2) pro Liter, entsprechend
dem Äquivalent von 2 g loovolumprozentigern Wasserstoffsuperoxyd pro Liter, zugesetzt.
Unter den gleichen Bedingungen wie in Beispiel 7 wurden nur 16,6 mg Chlordioxyd in 30 Minuten erzeugt.
Weiterhin können die hier beschriebenen Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens ohne Verringerung
des Wirkungsgrades des Arbeitsganges erreicht werden. Der Grad des Bleichens bzw. der Oxydation, der
durch die Anwendung einer bestimmten Chloritmenge nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erzielt werden
kann, ist gewöhnlich der gleiche, wie er unter Anwendung der üblichen Verfahren erhalten wird. Dies
wird durch die folgenden Beispiele veranschaulicht.
Beispiel 9 go
250 ecm einer Lösung, die pro Liter 2 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit und kein Zurückdrängungsmittel
enthielt, bleichten 25 g grauen Baumwollmusselin auf eine Helligkeit von 78 innerhalb von
einer Stunde, wobei die Temperatur 820, die Wasserstoffionenkonzentration
pn 3 und das Verhältnis von Lösung zu Stoff 10:1 betrug. Unter den gleichen
Bedingungen wurde der gleiche Stoff auf eine Helligkeit von 78 mit einer Lösung gebleicht, die pro Liter
2 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit und 3,52 g loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd enthielt.
In jedem Falle enthielt die Lösung außerdem pro Liter 1 g eines Natriumsalzes eines Fettalkoholsulphats
als Reinigungsmittel.
Eine 20-g-Probe eines luftgetrockneten Cellulosebreies mit einer Konsistenz von 5%, einer Helligkeit
von 65 und einem pn-Wert von 4 wurde 2 Stunden bei einer Temperatur von 8o° mit 2% verfügbarem
Chlor als Natriumchlorit, bezogen auf den luftgetrockneten Brei, behandelt. Während dieser Zeit
wurden 3,96 mg Chlordioxyd erzeugt. Die Helligkeit zum Schluß betrug 82. Eine gleiche Masseprobe
wurde unter denselben Bedingungen behandelt, außer daß i°/0 loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd
hinzugefügt wurde. Der Brei wurde unter Erzeugung von nur 0,61 mg Chlordioxyd auf die gleiche Helligkeit
gebleicht.
Die Erfindung ist allgemein anwendbar auf Verfahren, bei denen wässerige Lösungen der Salze
chloriger Säuren, beispielsweise der Chlorite der Alkali- und Erdalkalimetalle, auf der sauren Seite gebraucht
werden. Wie in den vorstehenden Beispielen veranschaulicht, kann sie über einen weiten Bereich von
Arbeitsbedingungen angewendet werden, um den Erfordernissen der jeweiligen Arbeitsweise zu entsprechen,
auf die sie angewendet wird. Mit besonderem Vorteil wurde die Erfindung auf die Verwendung saurer,
wässeriger Natriumchlorit lösungen mit einem pn-Wert über ι angewandt. Das erfindungsgemäße Verfahren
kann beispielsweise mit Vorteil angewendet werden beim Bleichen oder Löslichmachen von Stärke, bei
der Behandlung von Cellulosematerialien, wie Baumwolle, Leinen, Papierbrei, Kunstseide, Celluloseacetat
und anderen Cellulose-Estern und Äthern einschl.
Mischtypen, ζ. B. Cellulose-Acetat-Butyrat, auf das Bleichen von Stroh,für die Hutfabrikation, die Behandlung
von ölen, Fetten und Wachsen sowie von synthetischen proteinähnlichen Fasern einschließlich
Materialien wie Polyamide u. dgl.
Die Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens in der Anwendung auf das Bleichen und Löslichmachen
von Stärke werden an folgendem Beispiel veranschaulicht.
Es wurde eine 6,5°/oige Suspension von Maisstärke
in Wasser hergestellt und der ρπ-Wert der Suspension mittels eines Puffers auf 3,5 eingestellt. Die Suspension
wurde dann für eine Zeit von 30 Minuten auf eine Temperatur von 700 erhitzt, auf 500 abgekühlt
und das Ganze dann in vier Teile geteilt. Den getrennten Teilen wurden die nachstehend genannten
Reagenzien zugesetzt und jeder Teil 21J2 Stunden bei
einer Temperatur von 50° gehalten.
Dem ersten Teil, der als Kontrolle benutzt wurde, wurde kein Reagens zugesetzt. Der zweite Teil wurde
mit einer Menge Natriumchlorit entsprechend einem Äquivalent von i°/0 verfügbarem Chlor, bezogen auf
das Gewicht der Stärke, versetzt. Dem dritten Teil wurde das Äquivalent von o,5°/0 ioovolumprozentigem
Wasserstoffsuperoxyd, bezogen auf das Gewicht der Stärke, zugefügt. Der vierte Teil wurde sowohl
mit Natriumchlorit als auch Wasserstoffsuperoxyd versetzt, deren Anteile den dem zweiten bzw. dritten
Teil zugegebenen äquivalent waren.
Unmittelbar nach der 21Z2StUHdIgCn Reaktionsperiode und Abkühlen auf 30° wurden die Viskositäten
der jeweiligen Probe gemessen. Nach Stehenlassen der Proben über Nacht bei Raumtemperatur
wur den ihre Viskositäten erneut bestimmt. In jedem Fal'e war die Viskosität der mit den Reagenzien behandelten
Stärketeile wesentlich geringer als die Viskosität der Kontrollportion. Jedoch war die Viskosität
der Stärke, die mit der sauren, wässerigen Chloritlösung in Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd
nach dem erfindungsgemäßen Verfahren behandelt worden war, in wesentlich größerem Maße verringert
als die Viskosität der Stärke, die mit der wässerigen, sauren Lösung allein oder mit dem Wasserstoffsuperoxyd
allein behandelt worden war.
Die mit Chlorit allein und mit der Mischung von Chlorit und Wasserstoffsuperoxyd behandelten Proben
zeigten einen erheblichen Bleichgrad. Jedoch zeigte die mit Wasserstoffsuperoxyd allein behandelte Probe,
wenn überhaupt, nur einen geringen Bleicheffekt.
Es war kein sichtbarer Beweis der Anwesenheit von Chlordioxyd in der Probe vorhanden, die mit der
Chlorit - Wasserstoffsuperoxyd - Mischung behandelt worden war. Jedoch enthielt der Teil der Stärke,
der mit der sauren Chloritlösung allein behandelt worden war, nach Beendigung der Reaktionszeit
Chlordioxyd in solchem Maße, daß dadurch der Stärkemasse eine gelbe Farbe verliehen wurde. Um eine
klare Weiße der Stärke zu erzielen, war es erst notwendig, das Chlordioxyd durch Behandlung mit Hydrosulfit
aus der Masse zu entfernen. Diese Behandlung mit Hydrosulfit geschah anschließend an die
Viskositätsbestimmungen.
Das Wasserstoffsuperoxyd kann als eine wässerige Lösung des sog. ioovolumprozentigen Wasserstoffsuperoxyds,
als 3°/oige Lösung oder in einer anderen geeigneten Konzentration zugefügt werden. Die Persalze
können, falls sie gebraucht vferden, in fester Form oder in Lösung zugesetzt werden.
Claims (1)
- PATENTANSPRUCH:Verfahren zum Bleichen, insbesondere von organischen Stoffen, in sauren, wässerigen Lösungen von Chloriten, insbesondere Alkali- und Erdalkalichloriten, vorzugsweise solchen mit einem pH-Wert über i, dadurch gekennzeichnet, daß man die Entwicklung von Chlordioxyd in der Lösung durch den Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd oder von Stoffen, die sich, wie Natriumperborat oder Natriumpercarbonat, in der Lösung unter Bildung von Wasserstoffsuperoxyd zersetzen, verhindert.Ö 5213 6.52
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US498586A US2358866A (en) | 1943-08-13 | 1943-08-13 | Acid aqueous solutions of chlorites |
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Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE843394C true DE843394C (de) | 1952-07-07 |
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Family Applications (1)
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Country | Link |
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US (1) | US2358866A (de) |
BE (1) | BE464370A (de) |
CH (1) | CH260569A (de) |
DE (1) | DE843394C (de) |
FR (1) | FR916090A (de) |
GB (1) | GB588040A (de) |
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