DE843394C

DE843394C - Verfahren zum Bleichen von organischen Stoffen

Info

Publication number: DE843394C
Application number: DES19909A
Authority: DE
Inventors: James Douglas Mac Mahon
Original assignee: Societe dElectro Chimie dElectro Metallurgie et des Acieries Electriques Dugine SA SECEMAU
Current assignee: Societe dElectro Chimie dElectro Metallurgie et des Acieries Electriques Dugine SA SECEMAU
Priority date: 1943-08-13
Filing date: 1950-09-30
Publication date: 1952-07-07
Also published as: CH260569A; BE464370A; US2358866A; FR916090A; GB588040A

Description

Das erfindungsgemäße Verfahren betrifft Verbesserungen in der Verwendung saurer, wässeriger Lösungen von Chloriten.

Chlorite, besonders die Chlorite der Alkali- und Erdalkalimetalle, werden weitgehend mit Vorteil in verschiedenen technischen Verfahren gebraucht, beispielsweise bei der Massebereitung und beim Bleichen in der Papierindustrie, beim Bleichen anderer verschiedenartiger Materialien einschließlich Textilien

ίο u. dgl, und in verschiedenen Oxydationsverfahren. In vielen Fällen wurde es als besonders vorteilhaft gefunden, die Chlorite in sauren, wässerigen Lösungen anzuwenden. Jedoch war diese Anwendung bisher oft von gewissen Nachteilen begleitet.

Es ist bekannt, daß sich die Chlorite in sauren, wässerigen Lösungen in mehr oder weniger großem Umfange zu Chlordioxyd zersetzen. Es wurden erhebliche theoretische Betrachtungen in bezug auf die jeweilige Wirksamkeit des Chlordioxyd- bzw. Chloritions in solchen Verfahren angestellt. Jedoch sind die Schwierigkeiten, die sich aus der Entwicklung von Chlordioxyd in diesen Verfahren ergeben, wohl erkannt. Oft werden technische Verfahren, bei denen saure, wässerige Chloritlösungen benutzt werden, in Metalltanks oder großen Metallfässern durchgeführt. Chlordioxyd ist sehr korrosiv, und selbst wo Behälter benutzt werden, die aus bestimmten Arten rostfreien Stahls hergestellt sind, pflegt die übermäßige Chlordioxydentwicklung Korrosion der Metallflächen zu verursachen, besonders der Teile, die der Dampfphase in der Nähe der Lösungsoberfläche ausgesetzt sind. Demzufolge ist die Chlordioxydentwicklung oft unangenehm in bezug auf die Korrosion. Ferner stellt das Entweichen von Chlordioxydgas von der Lösung

einen Verlust an Bleich- bzw. Oxydationswert dar und kann, falls es übermäßig geschieht, auch unangenehme atmosphärische Bedingungen in der Umgebung der Arbeitsstelle verursachen. Auch pflegen übermäßige Chlordioxydkonzentrationen eine Verfärbung tierischer Fasern, wie Wolle und Seide, hervorzurufen, die gewöhnlich zu einer rötlichen oder gelblichen Färbung neigen. Ferner können übermäßige Chlordioxydkonzentrationen beim ίο Bleichen von Schwämmen unter Verwendung saurer Chloritlösungen Farbunbeständigkeit der Schwämme verursachen. Außerdem ist das Entweichen wesentlicher Mengen Chlordioxyd in die Atmosphäre in oft überfüllten und unzureichend gelüfteten Wäschereiräumen, wo Chlorite in der Reinigungsstufe der Wäschereiarbeitsgänge benutzt werden, um das Reinigen und Bleichen zu kombinieren, besonders unangenehm sowohl vom Standpunkt des Personals als auch in bezug auf mögliche Korrosion der Metalleinrichtung.

Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren kann die Entwicklung oder Bildung von Chlordioxyd so unterdrückt werden, daß die bisher aufgetretenen Schwierigkeiten bei der Anwendung von Chloriten in sauren, wässerigen Lösungen vermieden werden. Es wurde gefunden, daß die Bildung von Chlordioxyd in solchen Lösungen wesentlich zurückgedrängt oder sogar im wesentlichen verhindert werden kann, ohne die Wirkung der Lösung schädlich zu beeinflussen, und zwar durch die Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd.

Es wurde gefunden, daß durch Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd als solchem oder von Verbindungen, die fähig sind, in der Umgebung der Lösung Wasserstoffsuperoxyd zu ergeben, beispielsweise Natriumperborat, Natriumpercarbonat u. dgl., die Chlordioxydentwicklung unter mäßig sauren Bedingungen entweder teilweise oder vollständig zurückgedrängt werden kann, und daß unter diesen Bedingungen das Wasserstoffsuperoxyd entweder nicht mit dem Chlorition reagiert oder, falls dies doch geschieht, nur in so beschränktem Umfange reagiert, daß keine Beeinträchtigung des Chlorits als Bleich- oder Oxydationsmittel eintritt.

Das erfindungsgemäße Verfahren verschafft die Handhabe, durch die die Chlordioxydkonzentration in der Lösung in beträchtlichem Maße kontrolliert und die Geschwindigkeit, mit der ClO₂ erzeugt wird, so reguliert werden kann, daß das Entweichen beträchtlicher Mengen ClO₂ aus der Lösung verhindert wird.

Die genaue chemische Reaktion, durch welche die Chlordioxydbildung zurückgedrängt wird, kann nicht mit Sicherheit angegeben werden.

Es ist bekannt, daß alkalisches Wasserstoffsuperoxyd sich mit Chlordioxyd umsetzt und die Chlorwertigkeit des letzteren zu der des Chloritions reduziert. Es war ebenso bekannt, daß unter extrem sauren Bedingungen, d. h. unter p_H 1, Chlordioxyd und Wasserstoffsuperoxyd nicht miteinander bei normalen Temperaturen reagieren. Soweit die Erfinderin unterrichtet ist, war es jedoch nicht bekannt, daß die Entwicklung von ClO₂ in einer sauren, wässerigen Lösung ohne wesentliche Beeinträchtigung der Bleichoder Oxydationswirkung der Lösung durch die Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd zurückgedrängt werden kann.

Der Grad, bis zu dem die Chlordioxydentwicklung durch das erfindungsgemäße Verfahren unterdrückt werden kann, variiert mit den jeweiligen Arbeitsbedingungen einschl. Temperatur und Konzentration von Wasserst off ionen, Chlorit und Wasserstoffsuperoxyd in der Lösung. Bei konstanter Temperatur, beispielsweise 8o°, sinkt der Grad der Zurückdrängung mit einer Erhöhung der Wasserstoffionenkonzentration, d. h. einem Abfall des p_H-Werts der Lösung. Jedoch wurde über einen breiten, beobachteten Bereich von Temperatur- und Konzentrationsveränderungen gefunden, daß die Gegenwart des Wasserstoffsuperoxyds die Bleich- bzw. Oxydationswirkung des Chloritions nicht wesentlich beeinträchtigt.

Eine mögliche Erklärung der erhaltenen Ergebnisse besteht darin, daß das Oxydationspotential von Wasserstoffsuperoxyd genügend niedriger ist als das von Chlordioxyd, um eine wahrnehmbare Reaktion zwischen ihnen zu veranlassen, wogegen die Differenz im Oxydationspotential von Wasserstoffsuperoxyd und Chlorition nicht ausreicht, um sie zu einer Reaktion in nennenswertem Ausmaß zu veranlassen» Nach dieser Theorie würde die Konzentration des in der Lösung vorhandenen Chlordioxyds zu jeder gegebenen Zeit von dem Gleichgewicht abhängen, das zwischen der Geschwindigkeit, mit der das Chlordioxyd durch das Wasserstoffsuperoxyd reduziert wird, und der Geschwindigkeit, mit der das Chlorition zu Chlordioxyd umgewandelt wird, aufrechterhalten wird. Wenn diese Theorie auch nicht wissenschaftlich erhärtet ist, so wurde doch gefunden, daß sie bei der Auslegung der experimentellen Ergebnisse brauchbar ist.

Wie bereits festgestellt, variiert der Grad der Zurückdrängung der Chlordioxydentwicklung wahrnehmbar mit den jeweilig angewendeten Arbeitsbedingungen. Der Effekt dieser Variablen ergibt sich aus den nachstehenden speziellen Erläuterungen der Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens unter den genannten Arbeitsbedingungen. Zum Vergleich werden auch die unter gleichen Bedingungen entwickelten C10₂-Mengen gezeigt, wenn das H₂O₂ fortgelassen wird.

In jedem der nachstehenden acht Beispiele wurde die gleiche Menge (500 ecm) saurer, wässeriger Natriumchloritlösung verwendet und der Zurückdrängungseffekt des Wasserstoffsuperoxyds unter den verschiedenen Bedingungen gemessen und als Anzahl Milligramm Chlordioxyd ausgedrückt, die in einer Zeit von 30 Minuten erzeugt wurden. Die erzeugte C10₂-Menge wurde bestimmt, indem das ClO₂ aus der Lösung mit Luft in einen Absorptionsturm gebracht wurde, der eine Kalium j odidlösung enthielt, worauf die Lösung aus dem Turm mit einer Standardthiosulfatlösung titriert wurde.

Beispiel 1

Der Effekt der Veränderung der Wasserstoffionenkonzentration auf das Zurückdrängungsvermögen des Wasserstoffsuperoxyds wird durch eine Reihe von

Versuchen erläutert, in denen saure Chloritlösungen von gleicher Natriumchloritkonzentration, von denen einige kein Wasserstoffsuperoxyd und andere gleiche Mengen Wasserstoffsuperoxyd enthielten, bei Ph-Werten von 2 bis η geprüft wurden. In jedem dieser Versuche wurde eine Temperatur von 8o° aufrechterhalten, und die Ausgangsnatriumchloritkonzentration betrug jeweils 2 g verfügbares Cl₂ pro Liter. Die anfängliche Wasserstoffsuperoxydkonzentration in den Lösungen, denen es zugefügt wurde, war in jedem Falle äquivalent 2 g ioovolumprozentigem H₂O₂ pro Liter. Die in den jeweiligen Versuchen erzeugte C10₂-Menge (in Milligramm), die in 30 Minuten anfiel, geht aus der nachstehenden Tabelle hervor:

	In 30 Minuten	erzeugtes ClO₂	Chlorit-Peroxyd
pJj-Wert der Lösung	Milligramm	175
	Chlorit	51,5
2	232	11,6
3	85	0,3
4	3K.I	0,1
5	14,6	0,0
6	4.1
7	1,2

Aus den Ergebnissen dieser Versuche geht hervor, daß die C10₂-Erzeugung in den sauren Lösungen, deren pn-Wert von 2 bis 7 variierte, wesentlich zurückgedrängt wurde, daß bei pn-Werten von 5 und höher nur sehr geringe ClO₂-Mengen gebildet wurden und daß sich bei einem pn-Wert von 7 keine meßbare C10₂-Menge bildete.

Selbst in stärker sauren Lösungen wurde festgestellt, daß die Anwesenheit von Wasserstoffsuperoxyd die C10₂-Erzeugung wesentlich zurückdrängt. Die zurückdrängende Wirkung von Wasserstoffsuperoxyd in Lösungen mit einem pn-Wert von 1 wird durch die folgenden Beispiele erläutert.

Beispiel 2

In zwei sauren, wässerigen Natriumchloritlösungen war die Anfangschloritkonzentration äquivalent 2 g verfügbarem Chlor pro Liter. Einer dieser Lösungen wurde das Äquivalent von 2 g ioovolumprozentigem Wasserstoffsuperoxyd pro Liter zugegeben. In jeder Lösung wurde die Acidität auf ρκ ι eingestellt und 30 Minuten eine Temperatur von 40⁰ aufrechterhalten. Während dieser Zeit wurden in der Lösung, der kein Wasserstoffsuperoxyd zugesetzt wurde, 205 mg Chlordioxyd erzeugt, während in der Lösung, in der das Wasserstoffsuperoxyd vorhanden war, in der gleichen Zeit nur 117 mg Chlordioxyd gebildet wurden. Die Ergebnisse dieser Versuche zeigen, daß selbst bei pH-Werten um 1 die Anwesenheit von Wasserstoffsuperoxyd einen erheblichen zurückdrängenden Effekt auf die Chlordioxyderzeugung hat, und zwar sogar bei verhältnismäßig niedrigen Temperaturen.

Beispiel 3

Der Effekt der Temperaturveränderung auf die zurückdrängende Wirkung von Wasserstoffsuperoxyd in bezug auf die Cl O₂-Entwicklung wird an einer Reihe von Versuchen mit sauren, wässerigen Natriumchloritlösungen gezeigt, deren p_H-Wert 4 betrug und deren Anfangsnatriumchloritkonzentration dem Äquivalent von 2 g verfügbarem Chlor pro Liter entsprach. Zu der Hälfte dieser Lösungen wurde Wasserstoffsuperoxyd in Mengen zugefügt, die dem Äquivalent von 2 g ioovolumprozentigem H₂O₂ pro Liter entsprachen. In den anderen Lösungen war kein Wasserstoffsuperoxyd vorhanden. Die in 30 Minuten unter verschiedenen Temperaturbedingungen erzeugte Chlordioxydmenge in Milligramm geht aus der nachstehenden Tabelle hervor:

Temperatur
der Lösung ⁰C

In 30 Minuten erzeugtes ClO₈

Milligramm Chlorit I Chlorit-Peroxyd

40 ■ 1,4 ; ο

60 7,2 i 0,5

80 38,1 , 11,6

100 137.0 ι 26,2

Beispiel 4.

Der Effekt der Anfangschloritkonzentration auf die zurückdrängende Wirkung des W^sserstoffsuperoxyds auf die ClO₂-Entwicklung geht aus einer ähnlichen Versuchsreihe hervor, wobei die Acidität der jeweiligen Lösungen in jedem Falle pn 4 betrug und die Temperatur bei 80° gehalten wurde. Ebenso betrug in jedem Versuch das Anfangsverhältnis von verfügbarem Chlor als Natriumchlorit zu ioovolumprozentigem H₂O₂ 1:1.

Die in den jeweiligen Lösungen in 30 Minuten erzeugten Milligramm Chlordioxyd gehen aus folgender Tabelle hervor:

A nf angskonzentration

des Natriumchlorits

(Gramm verfügbares Chlor

pro Liter)

In 30 Minuten erzeugtes Cl O₂ Milligramm

Chlorit I Chlorit-Peroxyd

ι 23,9 ! 5,4

2 38,1 ii,6

4 159,6 ! . 36,2

8 2o6,5 ! 75,4

Beispiel 5

Der Einfluß des Verhältnisses von Chlorit zu H₂O₂ in der Lösung auf die zurückdrängende Wirkung des H₂O₂ wird an Hand einer Reihe von Versuchen gezeigt, in denen in jedem Falle die Acidität der Lösungen pn 4 betrug, die Anfangsnatriumchloritkonzentration dem Äquivalent von 2 g verfügbarem Chlor iao pro Liter entsprach und eine Temperatur von 8o° aufrechterhalten wurde. Die Chlordioxydmenge, die in jedem Versuch in 30 Minuten in Lösungen erzeugt wurde, deren Anfangs-H₂0₂-Konzentration von Null bis zu 8 Teilen H₂O₂ pro 2 Teile Chlorit variierte, geht aus der nachstehenden Tabelle hervor:

Gramm verfügbares Cl₈ als NaClO₂	In 30 Minuten
pro Liter Gramm loovolumprozentiges H₂ O,	erzeugte ClO,-Menge
pro Liter	Milligramm
2/0	38.I
2/1	14.9
2/2	ii,6
2/4	5.3
2/8	4-7

Beispiel 6

Der Einfluß von Veränderungen des Verhältnisses von Chlorit zu Wasserstoffsuperoxyd unter verschiedenen Temperaturbedingungen und bei höheren Anfangsnatriumchloritkonzentrationen als in Beispiel 5 gezeigt, wird an einer Reihe von Versuchen gezeigt, bei denen in jedem Falle die Anfangsnatriumchloritkonzentration dem Äquivalent von 4 g verfügbarem Chlor pro Liter entsprach, eine Temperatur von 6o° aufrechterhalten wurde und der pn-Wert der Lösung jeweils 4 betrug. Die in 30 Minuten erzeugte Chlordioxydmenge in Milligramm geht aus nachstehender Tabelle hervor.

Gramm pro Liter verfügbares

Chlor als NaClO,
Gramm pro Liter loovolumprozentiges H₂ O₂

4/0

4/2

4/4

4/8
4/16

In 30 Minuten
erzeugte ClO₂-Menge

Milligramm

15,8
10,9

5.9
4.5
3,7

Wie bereits erwähnt, kann die Zurückdrängung der C10₂-Entwicklung nach dem erfindungsgemäßen Verfahren bewirkt werden, indem entweder Wasserstoffsuperoxyd als solches oder eine Verbindung der Lösung zugesetzt wird, beispielsweise Natriumperborat, Natriumpercarbonat od. dgl., die fähig ist, in der Umgebung der Lösung H₂O₂ zu ergeben. Die Wirksamkeit der Anwendung von Natriumperborat bzw. Natriumpercarbonat wird an Hand der folgenden Beispiele gezeigt:

Beispiel 7

In einer 4 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit enthaltenden Lösung wurden 103,4 ^mg Chlordioxyd in 30 Minuten bei einem ρκ-Wert von 4 und einer Temperatur von 80° erzeugt. In einer gleichen Lösung, der 2 g loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd pro Liter zugefügt wurden, betrug die Chlordioxydentwicklung unter den gleichen Bedingungen 26,9 mg. Wurden an Stelle von Wasserstoffsuper- I

oxyd2,48gNatriumperborat (NaBO₂ · H₂O₂ · 3H₂O₂) j zugesetzt entsprechend dem Äquivalent von 2 g ι ι oo volumprozentigem Wasserstoffsuperoxyd pro Li- j ter, so wurden während der 30 Minuten nur 19,5 mg I Chlordioxyd erzeugt.

Beispiel 8 ·

Einer 4 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit pro Liter enthaltenden Lösung wurden 1,735 Natriumpercarbonat (2 Na₂CO₃ · 3H₂O₂) pro Liter, entsprechend dem Äquivalent von 2 g loovolumprozentigern Wasserstoffsuperoxyd pro Liter, zugesetzt. Unter den gleichen Bedingungen wie in Beispiel 7 wurden nur 16,6 mg Chlordioxyd in 30 Minuten erzeugt.

Weiterhin können die hier beschriebenen Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens ohne Verringerung des Wirkungsgrades des Arbeitsganges erreicht werden. Der Grad des Bleichens bzw. der Oxydation, der durch die Anwendung einer bestimmten Chloritmenge nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erzielt werden kann, ist gewöhnlich der gleiche, wie er unter Anwendung der üblichen Verfahren erhalten wird. Dies wird durch die folgenden Beispiele veranschaulicht.

Beispiel 9 _go

250 ecm einer Lösung, die pro Liter 2 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit und kein Zurückdrängungsmittel enthielt, bleichten 25 g grauen Baumwollmusselin auf eine Helligkeit von 78 innerhalb von einer Stunde, wobei die Temperatur 82⁰, die Wasserstoffionenkonzentration pn 3 und das Verhältnis von Lösung zu Stoff 10:1 betrug. Unter den gleichen Bedingungen wurde der gleiche Stoff auf eine Helligkeit von 78 mit einer Lösung gebleicht, die pro Liter 2 g verfügbares Chlor als Natriumchlorit und 3,52 g loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd enthielt. In jedem Falle enthielt die Lösung außerdem pro Liter 1 g eines Natriumsalzes eines Fettalkoholsulphats als Reinigungsmittel.

Beispiel 10

Eine 20-g-Probe eines luftgetrockneten Cellulosebreies mit einer Konsistenz von 5%, einer Helligkeit von 65 und einem pn-Wert von 4 wurde 2 Stunden bei einer Temperatur von 8o° mit 2% verfügbarem Chlor als Natriumchlorit, bezogen auf den luftgetrockneten Brei, behandelt. Während dieser Zeit wurden 3,96 mg Chlordioxyd erzeugt. Die Helligkeit zum Schluß betrug 82. Eine gleiche Masseprobe wurde unter denselben Bedingungen behandelt, außer daß i°/₀ loovolumprozentiges Wasserstoffsuperoxyd hinzugefügt wurde. Der Brei wurde unter Erzeugung von nur 0,61 mg Chlordioxyd auf die gleiche Helligkeit gebleicht.

Die Erfindung ist allgemein anwendbar auf Verfahren, bei denen wässerige Lösungen der Salze chloriger Säuren, beispielsweise der Chlorite der Alkali- und Erdalkalimetalle, auf der sauren Seite gebraucht werden. Wie in den vorstehenden Beispielen veranschaulicht, kann sie über einen weiten Bereich von Arbeitsbedingungen angewendet werden, um den Erfordernissen der jeweiligen Arbeitsweise zu entsprechen, auf die sie angewendet wird. Mit besonderem Vorteil wurde die Erfindung auf die Verwendung saurer, wässeriger Natriumchlorit lösungen mit einem pn-Wert über ι angewandt. Das erfindungsgemäße Verfahren kann beispielsweise mit Vorteil angewendet werden beim Bleichen oder Löslichmachen von Stärke, bei der Behandlung von Cellulosematerialien, wie Baumwolle, Leinen, Papierbrei, Kunstseide, Celluloseacetat und anderen Cellulose-Estern und Äthern einschl.

Mischtypen, ζ. B. Cellulose-Acetat-Butyrat, auf das Bleichen von Stroh,für die Hutfabrikation, die Behandlung von ölen, Fetten und Wachsen sowie von synthetischen proteinähnlichen Fasern einschließlich Materialien wie Polyamide u. dgl.

Die Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens in der Anwendung auf das Bleichen und Löslichmachen von Stärke werden an folgendem Beispiel veranschaulicht.

Beispiel ii

Es wurde eine 6,5°/_oige Suspension von Maisstärke in Wasser hergestellt und der ρπ-Wert der Suspension mittels eines Puffers auf 3,5 eingestellt. Die Suspension wurde dann für eine Zeit von 30 Minuten auf eine Temperatur von 70⁰ erhitzt, auf 50⁰ abgekühlt und das Ganze dann in vier Teile geteilt. Den getrennten Teilen wurden die nachstehend genannten Reagenzien zugesetzt und jeder Teil 2¹J₂ Stunden bei einer Temperatur von 50° gehalten.

Dem ersten Teil, der als Kontrolle benutzt wurde, wurde kein Reagens zugesetzt. Der zweite Teil wurde mit einer Menge Natriumchlorit entsprechend einem Äquivalent von i°/₀ verfügbarem Chlor, bezogen auf das Gewicht der Stärke, versetzt. Dem dritten Teil wurde das Äquivalent von o,5°/₀ ioovolumprozentigem Wasserstoffsuperoxyd, bezogen auf das Gewicht der Stärke, zugefügt. Der vierte Teil wurde sowohl mit Natriumchlorit als auch Wasserstoffsuperoxyd versetzt, deren Anteile den dem zweiten bzw. dritten Teil zugegebenen äquivalent waren.

Unmittelbar nach der 2¹Z₂StUHdIgCn Reaktionsperiode und Abkühlen auf 30° wurden die Viskositäten der jeweiligen Probe gemessen. Nach Stehenlassen der Proben über Nacht bei Raumtemperatur wur den ihre Viskositäten erneut bestimmt. In jedem Fal'e war die Viskosität der mit den Reagenzien behandelten Stärketeile wesentlich geringer als die Viskosität der Kontrollportion. Jedoch war die Viskosität der Stärke, die mit der sauren, wässerigen Chloritlösung in Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd nach dem erfindungsgemäßen Verfahren behandelt worden war, in wesentlich größerem Maße verringert als die Viskosität der Stärke, die mit der wässerigen, sauren Lösung allein oder mit dem Wasserstoffsuperoxyd allein behandelt worden war.

Die mit Chlorit allein und mit der Mischung von Chlorit und Wasserstoffsuperoxyd behandelten Proben zeigten einen erheblichen Bleichgrad. Jedoch zeigte die mit Wasserstoffsuperoxyd allein behandelte Probe, wenn überhaupt, nur einen geringen Bleicheffekt.

Es war kein sichtbarer Beweis der Anwesenheit von Chlordioxyd in der Probe vorhanden, die mit der Chlorit - Wasserstoffsuperoxyd - Mischung behandelt worden war. Jedoch enthielt der Teil der Stärke, der mit der sauren Chloritlösung allein behandelt worden war, nach Beendigung der Reaktionszeit Chlordioxyd in solchem Maße, daß dadurch der Stärkemasse eine gelbe Farbe verliehen wurde. Um eine klare Weiße der Stärke zu erzielen, war es erst notwendig, das Chlordioxyd durch Behandlung mit Hydrosulfit aus der Masse zu entfernen. Diese Behandlung mit Hydrosulfit geschah anschließend an die Viskositätsbestimmungen.

Das Wasserstoffsuperoxyd kann als eine wässerige Lösung des sog. ioovolumprozentigen Wasserstoffsuperoxyds, als 3°/_oige Lösung oder in einer anderen geeigneten Konzentration zugefügt werden. Die Persalze können, falls sie gebraucht vferden, in fester Form oder in Lösung zugesetzt werden.

Claims

PATENTANSPRUCH:

Verfahren zum Bleichen, insbesondere von organischen Stoffen, in sauren, wässerigen Lösungen von Chloriten, insbesondere Alkali- und Erdalkalichloriten, vorzugsweise solchen mit einem pH-Wert über i, dadurch gekennzeichnet, daß man die Entwicklung von Chlordioxyd in der Lösung durch den Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd oder von Stoffen, die sich, wie Natriumperborat oder Natriumpercarbonat, in der Lösung unter Bildung von Wasserstoffsuperoxyd zersetzen, verhindert.

Ö 5213 6.52