DE3401952A1 - Dauerhafte elektrode zur elektrolyse und verfahren zu deren herstellung - Google Patents
Dauerhafte elektrode zur elektrolyse und verfahren zu deren herstellungInfo
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Description
P 18 478
BESCHREIBUNG
Die Erfindung betrifft eine Elektrode zur Verwendung bei der Elektrolyse, und insbesondere eine elektrolytische
Elektrode, die eine überragende Dauerhaftigkeit n bei der Elektrolyse einer wäßrigen Lösung aufweist,
bei der eine Sauerstoffbildung an der Anode erfolgen kann.
Bisher wurden elektrolytische Elektroden, unter Ver-
, c wendung von Substraten wie Ventilmetallen, wie Titan
ι ο
(Ti), als besonders unlösliche Metallelektroden angesehen,
und als solche brauchbar auf verschiedenen Gebieten der Elektrochemie angesehen. Insbesondere haben
sich diese Elektroden in der Industrie, die sich auf die Elektrolyse von üblichem Salz spezialisiert, als
Anoden für die Erzeugung von Chlor brauchbar erwiesen. Als VentilmetalIe waren im Stand der Technik Tantal
(Ta), Niob (Nb), Zirconium (Zr), Hafnium (Hf), Vanadium (V), Molybdän (Mo), Wolfram (W) usw. neben dem
vorstehend erwähnten Ti bekannt.
Diese Elektroden erhält man allgemein durch Beschichten von Substraten des Metalls Ti mit verschiedenen elektrochemisch-aktiven
Substanzen, für die Beispiele Metalle der Platingruppe oder Oxide davon sind. Übliche Beispiele
für solche Elektroden sind in den US-PSen 3 632 498 und 3 711 385 beschrieben. Diese Elektroden
sind, insbesondere bei der Verwendung zur Erzeugung von Chlor, geeignet eine niedrige Chlorüberspannung
während langer Zeit aufrechtzuerhalten.
Wird eine derartige Metallelektrode, wie sie vorstehend beschrieben wurde, als eine Anode bei der Elektrolyse
unter Bildung von Sauerstoff verwendet, so wird die Überspannung an der Anode allmählich angehoben. In
extremen Fällen kann diese Anhebung der Überspannung zu einem ernsten Problem führen, da die Anode passi-
viert wird und es unmöglich wird die Elektrolyse weiter durchzuführen. Man nimmt an, daß dieses Passivierungsphänomen
der Elektrode am besten durch das Postulat erklärt wird, daß das Ti-Substrat durch den von dem Oxid-,Q
überzug der Elektrode selbst stammenden Sauerstoff oder durch die Reaktion des Substrats mit dem Sauerstoff
oder durch den Elektrolyten, der durch den Überzug dringt und das Substrat erreicht, oxidiert wird. Dementsprechend
bildet sich ein nicht-leitfähiger Ti-Oxid-
R überzug auf dem Substrat. Da außerdem das nicht-leitende
Oxid an der Grenzfläche zwischen dem Substrat und dem Elektrodenüberzug gebildet wird, kann ein weiterer
Nachteil auftreten, der darin liegt, daß das Zwischenflächenoxid möglicherweise eine Abtrennung des Elektrodenüberzugs
von dem Substrat bewirken könnte und dadurch die Elektrode möglicherweise vollständig unbrauchbar
gestalten würde.
Elektrolytische Verfahren bei denen das Anodenprodukt
Sauerstoff ist, oder bei denen Sauerstoff an der Anode 2b
in einer Nebenreaktion gebildet wird, umfassen: (1) die Elektrolyse unter Verwendung eines Schwefelsäurebades,
eines Salpetersäurebades, eines alkalischen Bades oder dergleichen; (2) die elektrolytische Abscheidung
von Cr, Cu, Zn oder dergleichen; (3) ver-30
schiedene Formen des Elektroplattierens bzw. Galvanisierens;
(4) die Elektrolyse von verdünntem Brackwasser, Salzlösung, Chlorwasserstoffsäure oder dergleichen;
und (5) die Elektrolyse zur Erzeugung von Chloraten usw.
Bisher war das vorstehend erwähnte Problem ein großes Hindernis für die wirksame Verwendung von Metallelek-
troden auf diesen industriellen Gebieten.
Zur Lösung dieses Problems wird in der US-PS 3 775 eine Technik beschrieben, bei der eine Passivierung
der Elektrode durch Permeation von Sauerstoff verhindert wird. Diese Technik umfaßt die Einführung zwischen das
leitende Substrat und den Elektrodenüberzug von einer Sperrschicht, die aus einer Pt-Ir-Legierung oder einem
Oxid von Cobalt (Co), Mangan (Mn), Palladium (Pd), Blei (Pb) oder Platin (Pt) gebildet wird. Die Substanzen,
die die zwischengeschaltete Sperrschicht bilden, verhindern bis zu einem gewissen Ausmaß das Eindringen des
Sauerstoffs in das Substrat während der Elektrolyse, p. Nichtsdestoweniger weisen die Substanzen der Sperrschicht
ein ziemliches Ausmaß elektrochemischer Aktivität auf und reagieren daher mit dem Elektrolyten, der
durch den Überzug der Elektrode dringt und führen zu elektrolytischen Produkten, z.B. Gas, an der Oberfläche
der zwischengeschalteten Sperrschicht. Es tritt somit die Möglichkeit auf, daß physikalische und chemische
Wirkungen des elektrolytischen Produkts die enge Haftung des Überzugs der Elektrode an dem Substrat beeinträchtigen
und eine Abtrennung des Überzugs der Elektrode
__ von dem Substrat bewirken, bevor die Lebensdauer der
2b
Substanz, die den Elektrodenüberzug bildet, erschöpft ist. Zusätzlich bewirkt die Sperrschicht selbst Probleme,
da sie eine ausreichende Korrosionsbeständigkeit der Elektrode verhindert. Somit führt die Lösung
zu einem neuen Problem und ergibt keinen lang andauern-30
den Schutz einer Elektrode.
Die US-PS 3 773 555 beschreibt eine Elektrode, die mit einem Laminat überzogen ist, das aus der Schicht eines
Oxids, wie von Ti, und einer Schicht eines Metalls der 35
Platingruppe oder eines Oxids davon besteht. Diese Elektrode weist nichtsdestoweniger den Nachteil auf,
daß sie passiviert wird, wenn sie bei einer Elektrolyse
4 if ¥ » 9 UVy μ «ti
verwendet wird, bei der Sauerstoff freigesetzt wird.
Durch die vorliegende Erfindung sollen die vorstehend
_ beschriebenen Probleme überwunden werden. 5
Dementsprechend ist ein Ziel der Erfindung, die Bereitstellung
einer elektrolytischen Elektrode, die resistent gegenüber der Passivierung ist, lang andauernd ist und
daher besonders geeignet zur Anwendung bei den vorstehend genannten verschiedenen elektrolytischen Verfahren
ist, bei denen eine Freisetzung von Sauerstoff
erfolgt.
Ein weiteres Ziel der Erfindung ist ein Verfahren zur 15
Herstellung einer Elektrode mit den vorstehend erwähnten Charakteristika. ■
Die vorstehend beschriebenen Ziele wurden durch eine
elektrolytische Elektrode erreicht, die ein leitendes 20
Metall, wie Ti, als Substrat und einen äußeren Überzug
aus einer elektrodenaktiven Substanz aufweist, wobei diese elektrolytische Elektrode dadurch gekennzeichnet
ist, daß zwischen das Substrat und den Elektrodenüberzug eine Zwischenschicht eingeschoben ist, in der Pt
in einem gemischten Oxid dispergiert ist, das aus einem Oxid von mindestens einem Metall besteht, ausgewählt
aus der Gruppe von Ti und Sn, die bbide eine Wertigkeit von 4 haben, und einem Oxid von mindestens einem
Metall, ausgewählt aus der Gruppe von Ta und Nb, beide mit einer Wertigkeit von 5.
Die Erfindung betrifft auch ein Verfahren zur Herstel- ■ lung der elektrolytischen Elektrode.
Die vorstehend erwähnte erfindungsgemäße Zwischenschicht
ist äußerst korrosionsbeständig und weist eine äußerst niedrige elektrochemische Aktivität auf, und erfüllt
als Hauptfunktion den Schutz des Elektrodensubstrats, wie von Ti, und verhindert die Passivierung der Elektrode.
Zusammen mit dieser Hauptfunktion erfüllt die g Zwischenschicht eine Hilfsfunktion, da sie auf der
Elektrode eine gute Leitfähigkeit verleiht und zu einer
kräftigen Vereinigung zwischen dem Substrat und dem Elektrodenüberzug führt.
Erfindungsgemäß wird daher eine Elektrode bereitgestellt,
die als eine Elektrode mit großer Dauerhaftigkeit bei einem elektrolytischen Verfahren eingesetzt
werden kann, das zur Erzeugung von Sauerstoff geeignet ist, oder bei dem Sauerstoff in einer Nebenreaktion
,,_ freigesetzt wird.
Io
Io
Im folgenden wird die Erfindung genauer beschrieben.
Das Elektrodensubstrat kann erfindungsgemäß aus einem
leitfähigen korrosionsbeständigen Metall hergestellt sein, wie Ti, Ta,. Nb oder Zr oder eine Legierung,
basierend auf einem solchen Metall. Das Metall Ti und die Legierungen auf Ti-Basis, wie Ti-Ta-Nb und Ti-Pd,
die heute weitverbreitet anerkannt sind, sind zur Herstellung des Substrats geeignet.
25
Dieses Substrat kann in der Form einer Platte, einer perforierten Platte, eines Stabes oder eines Netzes
ausgebildet sein oder in jeglicher anderen gewünschten Form. Zusätzlich kann dieses Substrat vorher mit einem
Metall der Platingruppe, wie Pt, oder einem Ventilmetall, wie Ta oder Nb, überzogen werden, um die Elektrode
korrosionsbeständiger zu machen oder eine verbesserte Adhäsion mit der Zwischenschicht zu verleihen.
Auf dieses Substrat wird eine Zwischenschicht aufgelegt, in der Pt in einem gemischten Oxid dispergiert
-*-λο
ist, das aus einem Oxid von Ti und/oder Sn, jeweils mit
einer Wertigkeit von 4, und einem Oxid von Ta und/oder Nb, jeweils mit einer Wertigkeit von 5, besteht. Die
Erfindung basiert darauf, daß die Einschaltung der
Zwischenschicht zwischen das Substrat und den Elektrodenüberzug die Erzeugung einer Elektrode ermöglicht, die
eine ausgezeichnete Leitfähigkeit aufweist und perfekt geeignet als lang andauernde Anode ist, insbesondere
.Q bei einem elektrolytischen Verfahren, das unter Freisetzung
von Sauerstoff abläuft.
Durch die Erfindung wird eine elektrolytische Elektrode perfektioniert, die ein leitendes Metall wie Ti als
. r- Substrat verwendet, und bei der das Substrat mit einem
Ib
Metalloxid überzogen ist, wobei diese elektrolytische Elektrode dadurch gekennzeichnet ist, daß zwischen das
Substrat und den Elektrodenüberzug eine Zwischenschicht eingeschoben ist, die aus einem gemischten Oxid ge-
n bildet wird, das aus einem Oxid von Ti und/oder Sn und
A U
einem Oxid von Ta und/oder Nb besteht. Diese elektrolytische Elektrode wird in der US-Patentanmeldung mit
der Serial No. 521 764 der gleichen Anmelderin vom 9. August 1983 beschrieben. Diese Elektrode ist wider-„_
standsfähig gegen die Passivierung und weist eine ausgezeichnete Dauerhaftigkeit auf. Die bei der Elektrode
verwendete Zwischenschicht, ist gut leitfähig als Halbleiter vom N-Typ. Da die Zwischenschicht jedoch
eine begrenzte Trägerkonzentration aufweist, konnte
hinsichtlich der Leitfähigkeit eine weitere Verbesse-3U
rung erzielt werden.
Durch die Idee, eine Zwischenschicht vorzusehen, die eine wesentlich größere Leitfähigkeit aufweist als die
Zwischenschicht der früheren Erfindung, wird es durch ob
die vorliegende Erfindung möglich, eine Elektrode bereitzustellen,
durch die die Nachteile der früheren Erfindung ausgeräumt werden, und die darüber hinaus
eine größere Leitfähigkeit und Dauerhaftigkeit aufweist.
c Es hat sich gezeigt, daß als Substanz zur Bereitung
der erfindungsgemäßen Zwischenschicht, eine Zusammensetzung
geeignet ist, in der Pt in einem gemischten Oxid dispergiert ist, das aus einem Oxid von Ti und/
oder Sn und einem Oxid von Ta und/oder Nb besteht, und
n es hat sich gezeigt, daß hierdurch der Zweck der Erfindung
erfüllt und überragende Ergebnisse erzielt werden. Die erfindungsgemäße Substanz für die Zwischen
schicht weist eine ausgezeichnete Korrosionsbeständigkeit auf, entwickelt keine elektrochemische Wirkung
und besitzt eine umfassende Leitfähigkeit. Unter dem ο
Ausdruck "gemischtes Oxid", sollen Metalloxide verstanden werden, die nicht-stöchiometrisch sind oder Gitterdefekte aufweisen. Der hier verwendete Ausdruck "gemischtes
Oxid" umfaßt Metalloxide, für die aus Zweckmäßigkeitsgründen als Beispiele TiO2, SnO2, Ta3O5 usw.
angegeben werden.
Die Substanz der Zwischenschicht ist, wie vorstehend be schrieben, im wesentlichen eine Kombination von Pt in
metallischer Form, einem Oxid eines Metalls (Ti oder 25
Sn) mit einer Wertigkeit von 4, und eines Oxids eines Metalls (Ta oder Nb) mit einer Wertigkeit von 5.
Speziell können jegliche der gemischten Oxide 55
TiO2-Nb3O5, SnO2-Ta3O5, SnO2-Nb2O5, TiO3-SnO2-Ta2O5,
TiO2-SnO2-Nb2O5, TiO2-Ta2O5-Nb2O5, SnO2-Ta2O5-Nb2O5
und TiO_-SnO„-Ta^Oc-Nb_Oc vorteilhaft verwendet werden,
um bei Kombination mit darin dispergiertem Pt, einen umfassenden Effekt zu ergeben.
Die Anteile der Oxidbausteine des gemischten Oxids sind nicht speziell definiert und können in einem weiten Bereich
festgelegt werden. Für eine verlängerte Beibe-
-*- Al
haltung der Dauerhaftigkeit und der Leitfähigkeit der
Elektrode, ist es günstig das Verhältnis des Oxids des vierwertigen Metalls zu dem Oxid des fünfwertigen Metails
im Bereich von 95:5 bis 10:90, bezogen auf Mol Metall, einzustellen. Die Menge des in dem gemischten
Oxid zu dispergierenden Pt, fällt günstigerweise in den Bereich von 1 bis 50 Mol-%, basierend auf der Gesamtmenge
der Substanz, die die Zwischenschicht bildet.
Die Bildung der Zwischenschicht in der Elektrode wird vorteilhaft durch die thermische Zersetzungsmethode erzielt,
die folgende Stufen umfaßt: Auftrag einer gemischten Lösung, die Chloride oder andere Salze der
Metallkomponenten enthält, die die vorstehende Zwischen-15
schicht bilden sollen, auf das Metallsubstrat und anschließendes
Erhitzen des überzogenen Substrats, unter einer Abdeckung eines oxidierenden Gases, bei Temperaturen
von etwa 350 bis 6000C, wodurch ein gemischtes Oxid gebildet wird, in dem Pt dispergiert ist. Es kann
statt dessen jede andere Methode angewendet werden , sofern die Methode geeignet ist, eine homogene, kompakte
Beschichtung auszubilden, die Pt dispergiert in einem leitfähigen gemischten Oxid enthält. Nach der vorstehend
genannten thermischen Zersetzungsmethode, werden 25
Ti, Sn, Ta und Nb leicht in entsprechende Oxide umgewandelt, während das Pt lediglich thermisch zu metallischem
Platin zersetzt wird und überhaupt nicht in ein Oxid umgewandelt wird. Die Menge der Substanz der
auf das Substrat aufzutragenden Zwischenschicht sollte
_2
günstigerweise etwa 0,1 χ 10 mol/m2, berechnet als
Metall, überschreiten. Wenn die Menge niedriger ist als die vorstehend erwähnte, untere Grenze, so entwickelt
die gebildete Zwischenschicht ihre Wirkung nicht in ausreichender Weise.
Anschließend wird eine elektrodenaktive Substanz, die eine elektrochemische Wirkung aufweist, über der Zwi-
schenschicht, die auf dem Substrat wie vorstehend beschrieben ausgebildet wurde, angebracht, um die Elektrode
zu vervollständigen. Als Substanz zur Bildung des Elektrodenüberzugs, kann vorteilhaft ein Metall,
ein Metalloxid oder ein Gemisch davon, das ausgezeichnete elektrochemische Eigenschaften und Dauerhaftigkeit
aufweist, verwendet werden. Aus den verschiedenen Substanzen die diesem Erfordernis entsprechen, kann eine
-Q geeignete Substanz, unter Berücksichtigung der elektrolytischen
Reaktion für die die Elektrode angewendet werden soll, gewählt werden. Besonders geeignet für
das vorstehende elektrolytische Verfahren, das unter Freisetzung von Sauerstoff abläuft, sind Oxide von Metallen
der Platingruppe oder gemischte Oxide derartiger Oxide mit Oxiden von Ventilmetallen. Als typische Beispiele
für solche Oxide, können genannt werden: Ir-Oxid, Ir-Oxid - Ru-Oxid, Ir-Oxid - Ti-Oxid, Ir-Oxid - Ta-Oxid,
Ru-Oxid - Ti-Oxid, Ir-Oxid - Ru-Oxid - Ta-Oxid und Ru-Oxid -Ir-Oxid - Ti-Oxid. Selbstverständlich können
diese gleichen oder ungleichen Substanzen in zwei oder mehreren Schichten übereinander aufgetragen werden.
Das Verfahren zur Ausbildung des Elektrodenüberzugs ist nicht speziell definiert. Es kann jegliche der ver-
schiedenen bekannten Methoden, wie die thermische Zersetzungsmethode,
die elektrochemische Oxidationsmethode und die Pulversintermethode in geeigneter Weise angewendet
werden. Besonders günstig ist die thermische
Zersetzurtgsmethode, die genauer in den US-PSen
30
3 711 385 und 3 632 498 beschrieben wird.
Bisher konnte keine Theorie für den vorstehend erwähnten überragenden Effekt der Erfindung aufgestellt werden,
der erzielt wird, wenn die Zwischenschicht, in der Pt 35
in einem gemischten Oxid von Metallen mit Wertigkeiten von 4 und 5 dispergiert ist, zwischen das Metallsubstrat
und den aktive Elektrodenüberzug eingebracht wird.
Eine logische Erklärung kann in folgendem Postulat bestehen:
Da die Zwischenschicht eines kompakten gemischten Oxids von Metallen, in dem Pt dispergiert ist, die Metalloberfläche
des Substrats bedeckt und dementsprechend gegen die Oxidation schützt, wird das Substrat an einer
ansonsten möglichen Passivierung gehindert. Das Substrat der Zwischenschicht selbst, enthält Pt dispergiert
in dem gemischten Oxid eines vierwertigen Metalls und eines fünfwertigen Metalls. Gemäß dem allgemein
anerkannten Prinzip der Wertigkeitssteuerung, bildet dieses gemischte Oxid selbst einen Halbleiter vom
N-Typ und weist eine hohe Leitfähigkeit auf. Darüber
hinaus verleiht das dispergiert in dem gemischten Oxid eingearbeitete Pt eine hohe Elektronenleitfähigkeit an
das gemischte Oxid.
Da außerdem Pt eine Substanz ist, die eine äußerst hohe Korrosionsbeständigkeit aufweist und ein sehr
hohes Potential zur Erzeugung von Sauerstoff besitzt, weist es eine mangelnde elektrochemische Wirkung auf
und reagiert im allgemeinen nicht mit der Elektrode und fungiert somit zur Erhöhung der Dauerhaftigkeit der
Elektrode. Wenn das beispielsweise aus Ti bereitete Substrat die Möglichkeit eines nicht-leitenden Ti-Oxids
an der Oberfläche der Elektrode, während der Herstellung der Elektrode oder während der Verwendung der Elektrode
bei einem elektrolytischen Verfahren gestattet,
uv J
ist das fünfwertige Metall in der Zwischenschicht dispergiert, um das Oxid in gleicher Weise in Halbleiter
umzuwandeln. Somit.kann die Elektrode insgesamt ihre Leitfähigkeit intakt erhalten und das ansonsten mögliche
Fortschreiten der Passivierung ausschließen.
Noch besser weist die Substanz der Zwischenschicht die Fähigkeit auf, innig an dem Metall des Substrats, wie
-H-
Ti, und an dem aktiven Elektrodenüberzug, wie einem Oxid eines Metalls der Platingruppe oder einem Oxid
eines Ventilmetalls, zu haften, und sie bildet daher
c eine enge Vereinigung zwischen dem Substrat und dem
Überzug. Somit erhöht die Zwischenschicht wirksam die Dauerhaftigkeit der Elektrode.
Die folgenden Beispiele dienen zur weiteren Erläuterung ,Q der Erfindung, ohne sie zu beschränken.
Eine handelsübliche Titanplatte von 1,5 mm Dicke wurde , r- mit Aceton entfettet und anschließend einer Ätzbehandlung
in 20% wäßriger Chlorwasserstoffsäure-Lösung, bei
1050C, unterzogen, um ein Substrat für die Elektrode zu bilden. Anschließend wurde eine Lösung, erhalten
durch Vermischen einer 10% Chlorwasserstoffsäure-Lösung
von Tantal-titan-chlorid, enthaltend Ta in einer Konzentration
von 10 g/l (berechnet als Metall, das gleiche gilt für später) und Titanchlorid, enthaltend Ti in
einer Konzentration von 10,4 g/l mit einer 10% Chlorwasserstof f säure-Lösung von Chlorplatinsäure, ent-
__ haltend Pt in einer Konzentration von 10 g/l, auf die
obere Seite des Substrats aufgetragen und getrocknet, und das überzogene Substrat wurde in einem Muffelofen
bei 5000C während 10 Minuten gebrannt. Diese Verfahrensweise
wurde zweimal wiederholt. Dementsprechend
wurde auf dem Ti-Substrat eine Zwischenschicht aus 3U
einem gemischten Oxid TiO2-Ta3O5 (Ti80 : Ta20 als
Metal1-Molverhältnis), in der Pt in einem Ausmaß von
1,3 g/m2 dispergiert war, aufgebracht.
Anschließend wurde eine Chlorwasserstoffsäure-Lösung
35
von Iridiumchlorid, die Ir in einer Konzentration von 50 g/l enthielt, auf die Zwischenschicht aufgetragen.
«to · *
** w * μ ν
Af0
Die überzogenen Schichten wurden in einem Muffelofen bei 500°C während 10 Minuten gebrannt. Diese Verfahrensweise
wurde drei weitere Male wiederholt. Man erhielt so eine Elektrode mit einem Ir-Oxid, das Ir in einem
Ausmaß von 3,0 g/m2 enthielt, als elektrodenaktive Substanz
.
In einem Elektrolyten von 150 g Schwefelsäurelösung
.Q pro Liter, der bei 6O0C gehalten wurde, wurde diese'
Elektrode als Anode verwendet, wobei eine Graphitplatte als Kathode eingesetzt wurde, und es wurde die beschleunigte
Elektrolyse, bei einer Stromdichte von A/dm2, getestet. Die Anode diente zur Elektrolyse stap.
bil während 360 Stunden. Zu Vergleichszwecken wurde
eine Elektrode hergestellt, wobei genau wie vorstehend vorgegangen wurde, wobei jedoch Pt nicht in die vorstehende
Zwischenschicht eingearbeitet wurde. Bei der gleichen Elektrolyse, wurde diese Elektrode nach 150
o Stunden Elektrolyse passiviert und konnte nicht länger
verwendet werden.
Elektroden wurden nach der Verfahrensweise von Beispiel
1 hergestellt, mit der Ausnahme, daß die Substanz für die Zwischenschicht und die für den aktiven Überzug der
Elektrode, wie in der Tabelle 1 angegeben, variiert wurden. Die so hergestellten Elektroden wurden einer
beschleunigten Elektrolyse unterzogen, um die Leistungs-30
fähigkeit zu testen. Die Elektrolyse wurde in einer wäßrigen 150 g/l Schwefelsäurelösung als Elektrolyt,
unter den Bedingungen von 80°C und 250 A/dm2 Stromdichte,
unter Verwendung einer Platinplatte als Kathode, o_ durchgeführt. Die Ergebnisse sind in der Tabelle 1
aufgeführt.
5 Ansatz Zwischen-Nr. Substrat schicht
elektrodenaktive
Substanz
Substanz
Lebensdauer (Stunden)
Ti
IrO,
Ti | (75 | : 25) | IrO2 | |
2 | Pt-TiO | ,-Nb2O5 | ||
Ti | (80 | : 20) | IrO2 | |
3 | Pt-TiO | 2"Ta2O5" | ||
SnO2 | ||||
Ti | (70 | : 20 : 10) | RuO2-IrO2 | |
4 | Pt-TiO | 2-Ta2°5- | (50 : 50) | |
Nb2O5 | ||||
Ti" | (80 | : 10 : 10) | RuO2-IrO2 | |
5 | Pt-TiO | 2-Ta2°5 | (50 : 50) | |
Ti | (40 | : 60) | RuO2-IrO2 | |
6 | Pt-TiO | 2-Ta205- | (30 : 70) | |
Nb2O5 | ||||
Ti | (30 | : 40 : 30) | RuO2-IrO2 | |
7 | TiO2-Ta | 2°5 | (50 : 50) | |
eich) | (80 | : 20) | ||
(Vergl | ||||
75
80
65
45
38
55
10
-N-
Anmerkung: Die in Klammern angegebenen Zahlenwerte
stellen die Molverhältnisse der Metallbestandteile, mit Ausnahme von Pt, dar. Die
c Menge an Pt in der Zwischenschicht betrug
unverändert 1,3 g/m2. Die Menge der elektrodenaktiven
Substanz betrug unverändert 3 g/m2, als Metallkomponente.
Aus der Tabelle 1 ist ersichtlich, daß die erfindungsgemäßen Elektroden, die eine Pt enthaltende Zwischenschicht
aufweisen, eine entschieden längere Arbeitsdauer und eine ausgeprägt deutlichere Dauerhaftigkeit
1,. aufwiesen als die Elektrode (Vergleich) mit einer
Zwischenschicht ohne Pt.
o Eine Elektrode wurde nach der Verfahrensweise von Beispiel
1 hergestellt, wobei jedoch ein gemischtes Oxid von SnO_-Ta_O , in dem Pt dispergiert war (Sn80 : Ta20,
als Metall-Molverhältnis, mit Pt dispergiert in einem Ausmaß von 1,3 g/m2), als Zwischenschicht verwendet
OK wurde, und es wurde in gleicher Weise getestet. Der
Elektrolysetest wurde in einer wäßrigen 12n NaOH-Lösung, unter den Bedingungen von 950C und 250 A/dm2 Stromdichte,
unter Verwendung einer Platinplatte als Kathode, durchgeführt.
Diese Elektrode wies eine Arbeitsdauer von 46 Stunden
auf. Eine weitere Elektrode wurde zu Vergleichszwecken, unter Wiederholung der gleichen Verfahrensweise,
hergestellt, wobei jedoch kein Pt in die Zwischenschicht __ eingearbeitet wurde. Diese Vergleichselektrode wies
eine Arbeitsdauer von 16 Stunden auf. Es zeigte sich somit, daß die erfindungsgemäße Elektrode eine sehr
hohe Lebensdauer, im Vergleich mit der anderen Elektrode, aufweist.
Claims (17)
- _. PATENTANSPRÜCHEf 1./ Elektrode zur Elektrolyse bzw. elektrolytische Elektrode, enthaltend ein Substrat aus einem leitendenMetall, eine Zwischenschicht, die auf der Oberfläche 25dieses Substrats abgeschieden ist und einen Überzug aus einer elektrodenaktiven Substanz, die auf der Oberfläche der Zwischenschicht abgeschieden ist, wobei die Zwischenschicht Platin dispergiert in einem leitendengemischten Oxid enthält, das aus einem Oxid mindestens 30eines Metalls aus der Gruppe von Titan und Zinn, jeweils mit einer Wertigkeit von 4, und einem Oxid mindestens eines Metalls ausgewählt aus der Gruppe von Tantal und Niob, jeweils mit einer Wertigkeit von 5, besteht.
- 2. Elektrode nach Anspruch 1, in der das Substrat Titan, Tantal, Niob oder Zirconium oder eine Legierung-2-davon ist.
- 3. Elektrode nach Anspruch 1 oder 2, in der die Zwi-,- - schenschicht Platin dispergiert in einem leitenden gemischten Oxid, bestehend aus TiO„ und/oder SnO „ und Ta?0,- und/oder Nb3O5, enthält.
- 4. Elektrode nach Anspruch 1, 2 oder 3, in der die.n elektrodenaktive Substanz ein Metall der Platingruppe oder ein Oxid davon enthält.
- 5. Elektrode nach Anspruch 1 oder einem der Ansprüche 2 bis 4, in der die Menge des in dem gemischten Oxidlt- dispergierten Platins im Bereich von 1 bis 50 Mol-%, basierend auf der Gesamtmenge der die Zwischenschicht bildenden Substanz, liegt.
- 6. Elektrode nach Anspruch 1 oder einem der Ansprüche on 2 bis 5, in der das Oxid des mindestens einem Metalls, ausgewählt aus der Gruppe von Titan und Zinn, und das Oxid des mindestens einem Metalls, ausgewählt aus der Gruppe von Tantal und Niob, in einem Verhältnis von etwa 95:5 bis 10:90, bezogen auf Mol Metall, vorhanden ist·
- 7. Elektrode nach Anspruch 1 oder einem der übrigen vorhergehenden Ansprüche, in dem die Zwischenschicht in einer Menge von über 0,1 χ 10 M°l/m2, berechnet als Metall, vorhanden ist.
- 8. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode für die Elektrolyse bzw. einer elektrolytischen Elektrode, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Substrat aus einemleitenden Metall bereitet, eine Lösung, die Salze von obTi und/oder Sn, Ta und/oder Nb und Pt enthält, auf dem Substrat, unter Bildung eines überzogenen Substrats, abscheidet, das überzogene Substrat mit der Lösung,unter oxidierender Atmosphäre, erhitzt, unter Bildung einer Zwischenschicht auf dem Substrat, und anschließend die Zwischenschicht mit einer Schicht einer elektrodenaktiven Substanz überzieht.
- 9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß das Überziehen der Zwischenschicht mit der elektrodenaktiven Substanz durch eine thermische Zersetzungsmethode durchgeführt wird.
- 10. Verfahren nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, daß die Zwischenschicht durch Erwärmen des überzogenen Substrats, unter einer oxidierend Atmosphäre, bei etwa 350 bis 6000C gebildet wird.
- 11. Verfahren nach Anspruch 8, 9 oder 10, dadurch gekennzeichnet, daß das Substrat Titan, Tantal, Niob oder Zirconium oder eine Legierung davon ist.
- 12. Verfahren nach Anspruch 8 oder einem der Ansprüche9 bis 11, dadurch gekennzeichnet, daß die Zwischenschicht Platin dispergiert in einem leitenden gemischten Oxid, bestehend aus TiO2 und/oder SnO2 und Ta2 0S und/°der __ Nbo0c, enthält.
- 13. Verfahren nach Anspruch 8 oder einem der Ansprüche 9 bis 12, dadurch gekennzeichnet, daß die elektrodenaktive Substanz ein Metall der Platingruppe oder einOxid davon enthält.
30 - 14. Verfahren nach Anspruch 8 oder einem der Ansprüche 9 bis 13, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge des in dem gemischten Oxid dispergierten Platins im Bereich von 1 bis 50 Mol~%, basierend auf der Gesamtmenge der Substanz, die die Zwischenschicht bildet, liegt.
- 15. Verfahren nach Ans'pruch 8 oder einem der Ansprüche-4-9 bis 14, dadurch gekennzeichnet, daß das Oxid von mindestens einem Metall, ausgewählt aus der Gruppe von Titan und Zinn, und das Oxid von mindestens einem Metall, ausgewählt aus der Gruppe von Tantal und Niob, in einem Verhältnis von etwa 95:5 bis 10:90, bezogen auf Mol Metall, vorhanden sind.
- 16. Verfahren nach Anspruch 8 oder einem der Ansprüche 9 bis 15, dadurch gekennzeichnet, daß die Zwischenschicht in einer Menge über 0,1 χ 10 Mol/m2, berechnet als Metall, vorhanden ist.
- 17. Verfahren nach Anspruch 8 oder einem der Ansprüche 9 bis 16, dadurch gekennzeichnet, daß das Substrat aus einem leitfähig.en Metall mit einem Überzug eines Metalls der Platingruppe oder eines Ventilmetalls, vor der Stufe der Ausbildung der Zwischenschicht, versehen wird.
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Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3715444A1 (de) * | 1986-05-22 | 1987-11-26 | Permelec Electrode Ltd | Dauerhafte elektrode fuer elektrolysen und verfahren zu deren herstellung |
DE3717972A1 (de) * | 1986-06-02 | 1987-12-03 | Permelec Electrode Ltd | Haltbare elektroden fuer die elektrolyse und verfahren zu deren herstellung |
DE10007480A1 (de) * | 2000-02-18 | 2001-08-23 | Provera Ges Fuer Projektierung | Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung und damit verbundenes Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung |
Families Citing this family (27)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS60184691A (ja) * | 1984-03-02 | 1985-09-20 | Permelec Electrode Ltd | 耐久性を有する電極及びその製造方法 |
MX169643B (es) * | 1985-04-12 | 1993-07-16 | Oronzio De Nora Impianti | Electrodo para procesos electroquimicos, procedimiento para su produccion y cuba de electrolisis conteniendo dicho electrodo |
ES2029851T3 (es) * | 1986-04-17 | 1992-10-01 | Eltech Systems Corporation | Electrodo con catalizador de platino en una pelicula superficial y utilizacion del mismo. |
US4696731A (en) * | 1986-12-16 | 1987-09-29 | The Standard Oil Company | Amorphous metal-based composite oxygen anodes |
JPS63235493A (ja) * | 1987-03-24 | 1988-09-30 | Tdk Corp | 酸素発生用電極及びその製造方法 |
JPH0660427B2 (ja) * | 1988-05-31 | 1994-08-10 | ティーディーケイ株式会社 | 酸素発生用電極及びその製造方法 |
JP2999854B2 (ja) * | 1991-05-18 | 2000-01-17 | 株式会社堀場製作所 | 水素センサ、ガスセンサ用またはpH応答用金属薄膜製造方法 |
JP3212327B2 (ja) * | 1991-08-30 | 2001-09-25 | ペルメレック電極株式会社 | 電解用電極 |
EP0559879A1 (de) * | 1991-09-30 | 1993-09-15 | Electric Power Research Institute, Inc | Verwendung und auswahl von beschichtungs- und oberflächematerialien zur kontrolle der oberflächenverschmutzung und korrosion mittels messung der zeta-potential |
JP3212334B2 (ja) * | 1991-11-28 | 2001-09-25 | ペルメレック電極株式会社 | 電解用電極基体、電解用電極及びそれらの製造方法 |
KR100196094B1 (ko) | 1992-03-11 | 1999-06-15 | 사토 히로시 | 산소발생전극 |
US6120659A (en) * | 1998-11-09 | 2000-09-19 | Hee Jung Kim | Dimensionally stable electrode for treating hard-resoluble waste water |
US6572758B2 (en) | 2001-02-06 | 2003-06-03 | United States Filter Corporation | Electrode coating and method of use and preparation thereof |
US6660307B2 (en) | 2001-04-16 | 2003-12-09 | United States Filter Corporation | Process for generating stabilized bromine compounds |
US20090022997A1 (en) * | 2004-01-23 | 2009-01-22 | Russo David A | Transparent Conductive Oxide Films Having Enhanced Electron Concentration/Mobility, and Method of Making Same |
CN100359046C (zh) * | 2005-01-26 | 2008-01-02 | 上海大学 | 一种电解用涂层阳极的制造方法 |
JP2007248012A (ja) * | 2006-03-17 | 2007-09-27 | Paloma Ind Ltd | 屋外用給湯器 |
US8022004B2 (en) * | 2008-05-24 | 2011-09-20 | Freeport-Mcmoran Corporation | Multi-coated electrode and method of making |
US8221599B2 (en) * | 2009-04-03 | 2012-07-17 | The Board Of Trustees Of The Leland Stanford Junior University | Corrosion-resistant anodes, devices including the anodes, and methods of using the anodes |
ITMI20110089A1 (it) * | 2011-01-26 | 2012-07-27 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per evoluzione di ossigeno in processi elettrochimici industriali |
US9150974B2 (en) | 2011-02-16 | 2015-10-06 | Freeport Minerals Corporation | Anode assembly, system including the assembly, and method of using same |
CN105274557A (zh) * | 2015-11-12 | 2016-01-27 | 厦门理工学院 | 一种电极及其制备方法 |
CN108178250A (zh) * | 2018-01-12 | 2018-06-19 | 宝鸡市昌立特种金属有限公司 | 模块化折流密封电催化氧化反应器 |
CN108642479A (zh) * | 2018-05-29 | 2018-10-12 | 江阴安诺电极有限公司 | 高效高活性的电极涂层的制备方法 |
JP7112739B2 (ja) * | 2019-03-26 | 2022-08-04 | 国立大学法人九州大学 | 電極材料及びその製造方法、並びに電極、膜電極接合体及び固体高分子形燃料電池 |
CN113337845B (zh) * | 2020-02-17 | 2024-02-09 | 马赫内托特殊阳极(苏州)有限公司 | 一种能够极性反转的电极及其用途 |
CN114182307A (zh) * | 2021-11-23 | 2022-03-15 | 西安泰金工业电化学技术有限公司 | 一种用于电解铜箔的贵金属阳极的制备方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3950240A (en) * | 1975-05-05 | 1976-04-13 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Anode for electrolytic processes |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1206863A (en) * | 1968-04-02 | 1970-09-30 | Ici Ltd | Electrodes for electrochemical process |
DE2750029A1 (de) * | 1977-11-09 | 1979-05-10 | Basf Ag | Elektroden fuer elektrolysezwecke |
BR8006373A (pt) * | 1979-10-08 | 1981-04-14 | Diamond Shamrock Corp | Eletrodo para uso em processos eletroliticos, processo para sua fabricacao, e uso do eletrodo |
DE3161802D1 (en) * | 1980-11-26 | 1984-02-02 | Imi Kynoch Ltd | Electrode, method of manufacturing an electrode and electrolytic cell using such an electrode |
JPS6017834B2 (ja) * | 1981-03-11 | 1985-05-07 | 昭和電工株式会社 | 不溶性電極をそなえた電気化学的装置 |
JPS6021232B2 (ja) * | 1981-05-19 | 1985-05-25 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
-
1983
- 1983-01-31 JP JP58012919A patent/JPS6022075B2/ja not_active Expired
- 1983-12-29 KR KR1019830006267A patent/KR900006632B1/ko not_active IP Right Cessation
-
1984
- 1984-01-18 GB GB08401262A patent/GB2134544B/en not_active Expired
- 1984-01-20 DE DE19843401952 patent/DE3401952A1/de not_active Ceased
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- 1984-01-27 IT IT47608/84A patent/IT1177518B/it active
- 1984-01-30 IN IN49/MAS/84A patent/IN159220B/en unknown
- 1984-01-31 CA CA000446417A patent/CA1252066A/en not_active Expired
- 1984-01-31 FR FR848401453A patent/FR2540141B1/fr not_active Expired - Lifetime
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- 1984-04-23 US US06/602,861 patent/US4554176A/en not_active Expired - Lifetime
-
1986
- 1986-12-30 MY MY674/86A patent/MY8600674A/xx unknown
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3950240A (en) * | 1975-05-05 | 1976-04-13 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Anode for electrolytic processes |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3715444A1 (de) * | 1986-05-22 | 1987-11-26 | Permelec Electrode Ltd | Dauerhafte elektrode fuer elektrolysen und verfahren zu deren herstellung |
DE3717972A1 (de) * | 1986-06-02 | 1987-12-03 | Permelec Electrode Ltd | Haltbare elektroden fuer die elektrolyse und verfahren zu deren herstellung |
DE10007480A1 (de) * | 2000-02-18 | 2001-08-23 | Provera Ges Fuer Projektierung | Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung und damit verbundenes Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2134544B (en) | 1985-11-20 |
US4554176A (en) | 1985-11-19 |
JPS6022075B2 (ja) | 1985-05-30 |
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GB8401262D0 (en) | 1984-02-22 |
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MY8600674A (en) | 1986-12-31 |
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