DE10007480A1 - Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung und damit verbundenes Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung - Google Patents

Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung und damit verbundenes Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung

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Abstract

Die Erfindung betrifft eine bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung, bestehend aus einer Anode und einer Kathode, und ein Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung, insbesondere zur Gewinnung von Wasserstoff. Das Grundmaterial der Kathode und/oder der Anode besteht hierbei aus Titan oder mit Platin beschichtetes Titan, wobei auf der Anode eine zusätzliche Halbleiterbeschichtung, bevorzugt Titandioxid (TiO¶2¶), aufgebracht ist, welche mit Eisen dotiert ist. Vorteil dieser bipolaren Elektrode ist es, daß gegenüber dem Stand der Technik ein gesteigertes Volumen an Wasserstoff pro Zeiteinheit erzeugt werden kann und zudem mit dieser bipolaren Elektrode ein einfaches Verfahren bei Umgebungsbedingungen ohne kostspielige Anlagen zur Wasserstoffproduktion ermöglicht wird. Zusätzlich kann die Anode der erfindungsgemäßen bipolaren Elektrode zur Wirkungsgraderhöhung noch mit UV-Strahlung bestrahlt werden.

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft eine bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung, bestehend aus einer Anode und einer Kathode, und ein Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung, insbesondere zur Gewinnung von Wasserstoff.
Unter Elektrolyse versteht man im allgemeinen einen chemischen Vorgang und chemische Veränderungen eines Stoffs, welche beim Durchgang eines elektrischen Stromes durch einen Elektrolyten auftreten. Hierbei sind unter Elektrolyten Stoffe zu verstehen, deren wässrige Lösungen und Schmelzen elektrische Leiter sind, welche Stoffe insbesondere Säuren, Basen und Salze darstellen. Die Elektrolyse ist quasi die Umkehrung des Batterie-Effektes, bei dem aufgrund unterschiedlicher elektrischer Potentiale der Elektroden innerhalb eines Elektrolyten eine elektrische Spannung erzeugt wird.
Bringt man in eine elektrolytische Lösung zwei mit den Polen (Anode, Kathode) einer Gleichspannungsquelle verbundene Elektroden ein, so fließt aufgrund der chemischen elektromotorischen Kraft ein elektrischer Strom und in der elektrolytischen Lösung wird Ladung in Form von geladenen Ionen transportiert. Die positiv geladenen Ionen (Kationen) nehmen Elektronen an der Kathode auf, während die negativ geladenen Ionen (Anionen) an der Anode ihre Elektronen abgeben. Durch diese Neutralisierung der in der elektrolytischen Lösung gelösten Ionen ändern diese ihre chemische Eigenschaften, wobei diese neutralisierten Ionen an den Elektroden in fester oder gasförmiger Form (z. B. Wasserstoff, Sauerstoff) abgeschieden werden.
Aus dem Stand der Technik sind bereits zahlreiche Verfahren zur Elektrolyse von chemischen Substanzen bekannt, wie beispielsweise die Chloralkalielektrolyse, die Alkalimetallchloridelektrolyse und die Alkalihalogenidelektrolyse. Auch ist es hierzu bekannt, die dafür vorgesehenen Elektroden zu beschichten, beispielsweise mit Kobalt und Wolfram, wobei auch Halbleiter als Beschichtungsmaterial verwendet werden.
Mit der DE 37 37 235 A1 ist ein Verfahren zum Herstellen einer Anode für die Chloralkali-Elektrolyse veröffentlicht worden, wobei als Trägersubstrat Titan und als Beschichtungsmaterial Platinsalz und Salze von Metallen, welche kein Platin enthalten, verwendet wurden.
Mit der EP 218706 B1 ist eine Kathode zur Elektrolyse von Alkalihalogenidlösungen veröffentlicht worden, wobei als Substrat ein Metall aus der Gruppe verwendet wird, welche Eisen, Chrom, Edelstahl, Kobalt, Nickel, Kupfer und Silber beinhaltet, oder deren Legierungen verwendet werden und als keramisches Beschichtungsmaterial ein Metalloxid aus der Gruppe verwendet wird, welche Ruthenium, Iridium, Platin, Palladium, Rhodium, Titan, Tantal, Niob, Zirkonium, Hafnium, Zinn, Mangan und Yttrium beinhalten. Hierbei wird diese Beschichtung mit Oxiden von Kadmium, Thallium, Arsen, Wismut, Zinn und Antimon dotiert.
Gemeinsames prinzipielles Ziel der Elektroden gemäß dem oben genannten Stand der Technik ist es, mittels der Beschichtung der Elektroden, die Dauerhaltbarkeit der Elektroden insbesondere während der Elektrolyse zu erhöhen und die Bildung von unerwünschten Gasen, wie z. B. Wasserstoff und Sauerstoff aus Sicherheits- und Wirtschaftlichkeitsgründen zu reduzieren. Eine Steigerung der Gasausbeute ist also nicht beabsichtigt, ja soll gerade vermieden werden.
Vorzugsweise werden die oben genannten Verfahren und beschichteten Elektroden also nicht für die Zerlegung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff verwendet, jedoch sind auch Verfahren zur Wasserzerlegung mit beschichteten Elektroden bekannt, wobei diese Elektroden dann nicht mit Halbleitermaterialien beschichtet sind, sondern z. B. mit Metallen, z. B. Zink oder Aluminium oder deren Legierungen, wie bei der DE 38 37 352.
Diese Verfahren mit beschichteten Elektroden zur Wasserspaltung in Wasserstoff und Sauerstoff arbeiten nur in Zusammenhang mit extrem hohen Temperaturen (200-300°C) und hohen Drücken (30-100 bar) wirtschaftlich.
Bei einer Wasserstoffherstellung durch Wasserspaltung mittels Solar-Energie ist der hohe Energieaufwand bei der Herstellung des Photovoltaik-Siliziums sehr nachteilig, welches Silizium durch eine chemische Reduktion hergestellt werden muss.
Daher ist es Aufgabe der vorliegenden Erfindung, eine bipolare Elektrode (Anode und Kathode) gemäß dem oben benannten Stand der Technik bereit zu stellen, welche zur Erhöhung des Ertrages von Wasserstoff (Volumen Wasserstoff pro Zeiteinheit) durch Zerlegung von Wasser beiträgt, und diese gesteigerte Wasserstoffgewinnung ohne aufwendige Apparaturen bei Umgebungsbedingungen erreicht werden kann.
Dies wird erfindungsgemäß dadurch erreicht, daß die bipolare Elektrode besteht aus einer Kathode, welche beabstandet von einer Anode angeordnet ist und sowohl Kathode, als auch Anode aus einem Grundmaterial aus mindestens einem Element der Hauptgruppen III, IV und/oder der Nebengruppen 4-7 des Periodensystems besteht und auf dem Grundmaterial der Anode eine Halbleiterbeschichtung aufgebracht ist, welche Halbleiterbeschichtung aus mindestens einem Element der Nebengruppen 4-7 des Periodensystems besteht.
Bevorzugt wird, wenn sowohl Kathode, als auch Anode aus einem Grundmaterial aus Titan bestehen, und auf dem Grundmaterial der Anode eine Halbleiterbeschichtung aufgebracht ist, welche Halbleiterbeschichtung ein Titanoxid (TixOy) enthält, wobei x und y ganze positive Zahlen sind.
Hierbei ist es bevorzugt vorgesehen, wenn das Grundmaterial Titan mindestens einer der beiden Elektroden-Pole, also der Anode oder der Kathode mit einem Element der Nebengruppen 1, 2 und/oder 8 des Periodensystems beschichtet ist, vorzugsweise mit einer Platinbeschichtung versehen ist. Diese Platinbeschichtung ist vorzugsweise sehr dünn aufgetragen, beispielsweise im Bereich von einigen µm, typisch 1 µm für die Anode und 1,5 µm für die Kathode und wird zumeist über ein Vakuum-Dampf-Verfahren auf das Titan-Substrat aufgebracht.
Die n-Halbleiterschicht von z. B. Titandioxid auf Titan bildet jedoch für den elektrischen Stromkreis einen relativ hohen Widerstand.
Daher ist es in einer bipolaren Elektrodenanordnung der vorliegenden Erfindung vorgesehen, daß die auf das Grundmaterial der Anode aufgebrachte Halbleiterschicht (TixOy) mit einem oder mehreren der Elemente der ersten, zweiten oder achten Nebengruppe des Periodensystems dotiert ist. Vorzugsweise wird mit Eisen (Fe) dotiert in einer relativ hohen Konzentration, nämlich mit typisch 23 Gew.-%.
Es können aber natürlich auch andere Konzentrationen zwischen ca. Gew.-% und ca. 33 Gew.-% gewählt werden.
Auch können z. B. Kobalt, Nickel, Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium, Kupfer, Silber, Gold, Zink, Cadmium und Quecksilber und deren Verbindungen als Dotierungs-Elemente eingesetzt werden. Durch diese Dotierung wird der elektrische Widerstand der Halbleiterschicht verringert, insbesondere wenn mit einer sehr starken Dotierungskonzentration dotiert wird.
Bevorzugt wird, wenn die auf das Grundmaterial der Anode aufgebrachte Halbleiterschicht (TixOy) Titandioxid (TiO2) ist.
Titandioxid gehört zu den n-Halbleitern und absorbiert hauptsächlich im UV-Bereich und wird auch bei der photokatalytischen Abwasserreinigung eingesetzt. Titandioxid absorbiert also kaum im sichtbaren Bereich und kann für die direkte Sonnenenergienutzung nicht verwendet werden. Titandioxid ist im übrigen ein preiswerter und völlig ungiftiger Rohstoff.
Hierbei kann Titandioxid auf einem Träger aus Titan über eine Anastas-Suspension als Titandioxidschicht auf Titan aufgebracht werden, um dadurch eine Vergrößerung der Titandioxidoberfläche zu erreichen und damit zu einer stärkeren Entladung der Ionen zu gelangen. Das Titansubstrat wird dabei bevorzugt in eine wässrige Suspension Titandioxid-Anastas mit ca. 5 g/100 ml H2O im Tauchverfahren gebracht und anschließend bei etwa 80°C getrocknet. Dieser Vorgang wird dann mehrmals wiederholt. Dadurch kann die elektrische Leistungsaufnahme der bipolaren Elektrode etwa um 20-30% verringert werden.
Das Titandioxid kann auch in einer Weiterbildung der Erfindung aus Titantetrachlorid gefällt werden. Hierdurch wird infolge einer Vergrößerung des Zerteilungsgrades die Oberfläche des aufgetragenen Titandioxids weiter gesteigert. Dadurch kann die elektrische Leistungsaufnahme etwa um 35% verringert werden.
Zur Erzeugung einer besonders großen Titandioxidoberfläche eignet sich das bereits bekannte sog. Sol-Gel-Verfahren, bei welchem in die Ausgangskomponenten für eine Kondensationspolymerisation Titandioxid eingemischt und die Polymerisation im kolloidalen Zwischenzustand abgebrochen wird. Auf diese Art und Weise erhält man eine stabile Sol-Gel-Kunststoffschicht mit eingebettetem Titandioxid.
Besonders vorteilhaft sind folgende Anodenplatten mit einer auf das Grundmaterial aufgebrachten Dicke einer Beschichtung von etwa 1 µm: Ti/TiO2, Ti/Pt/TiO2, Ti/TiO2(Fe), Ti/Pt/TiO2(Fe), jeweils mit 23% (Fe) Eisendotierung. Hierbei sind als Kathoden bevorzugt Ti oder aber Ti/Pt vorgesehen, wobei hier das Platin mit einer etwas stärker auftragenden Schichtdicke von 1,5 µm auf dem Grundmaterial Titan aufgebacht ist.
Anstatt Titan als Substrat kann also platiniertes Titan verwendet werden, also ein mit Platin beschichtetes Titansubstrat, welches anschließend einer Sol-Gel- Beschichtung unterzogen wird. Der Zellwiderstand kann hierdurch weiterhin auf ca. 1/3 verringert werden. Titan enthält im Gegensatz zu platiniertem Titan schon vor dem Auftragen der Sol-Gel-Schicht eine Oxidschicht, welche schlecht leitet. Dies ist insbesondere für die Anode von Vorteil.
Umgekehrt sind die Verhältnisse für die Kathode: Im Gegensatz zur platinbeschichteten Titankathode zur reinen Titankathode nimmt hier die Wasserstoffentwicklung bei gleichzeitig geringerer Leistungsaufnahme um ca. 1/3 zu.
Eine Bestrahlung der Halbleiterschichten auf der Anode führt zu einer Verbesserung der Wasserstoffentwicklung, was insbesondere bei der Sol-Gel-beschichteten (nicht mit Eisen dotierten) Anode eine Verbesserung mit sich bringt.
Folgende Volumina an Wasserstoff können durch die verschieden Elektrodenpaare ohne Dotierung erzeugt werden:
Die mit Eisen dotierten und Sol-Gel-beschichteten Elektroden zeigen hierbei wesentlich bessere Wasserstoff-Erträge z. B. bei einer Kathode aus Ti/Pt und einer Anode aus mit Eisen dotiertem Ti/TiO2, also Ti/TiO2(Fe). Mit UV Bestrahlung kann sogar ca. 10mal so viel Wasserstoff wie ohne Eisendotierung erzeugt werden und der Zellwiderstand auf 115 reduziert werden. Die Verstärkung der (+)-Löcher im Valenzband und der Leitungsbandelektronen sind Ursache dafür.
Reaktionsmechanismus
Minus-Pol: 2H2
O + 2e-
→ H2
+ 2OH-
(1)
Plus-Pol: 2OH- → H2O + ½O2 + 2e- (2)
Der genaue Mechanismus der anodischen Oxidation: (s) = surface
pH < 12: 2OH-(s) → 2OH.(s) + 2e- (3)
2OH.(s) → H2O2(s) (4)
H2O2(s) → H2O2(aq) (5)
H2O2 (aq) → H2O + ½O2 (6)
Die Oxidation der OH--Ionen erfolgt über (+)-Löcher von Titandioxid:
OH-(s) + h+ VB → OH.(s) (7)
Aufgrund der Reaktion (7) kann die Oxidation von OH--Ionen durch die Eisendotierung verstärkt werden.
Weiterhin kann durch eine Erhöhung des pH-Wertes z. B. von 13 auf 14 unter UV- Belichtung die abgeschiedene Wasserstoffmenge nahezu um 1/3 vergrößert werden, wodurch auch die angelegte Spannung auf die Hälfte zurückgeht.
Durch eine Verringerung von Polarisationseffekten - bei meiner Stromdichte hauptsächlich Durchtrittspolarisation und Inhibitorwirkung - bewirkt eine höhere Elektrolytkonzentration eine bessere Elektrolysewirkung und eine Herabsetzung des Zellwiderstandes.
Nach Gleichung (7) wirkt sich eine stärkere Belegung der Oberfläche mit OH--Ionen positiv aus, wobei jedoch die UV-Bestrahlung nur noch eine geringe Steigerung der Wasserstoffentwicklung bewirkt.
Hierbei wirkt eine größere Spannung wodurch der Elektronenfluß ins Innere des Korns verstärkt wird und gleichzeitig die Elektronenabgabe vom Leitungsband an den Elektrolyten sowie die damit verbundene positive Raumladung geschwächt wird. Die Rekombination der lichtinduzierten (+)-Löcher und Leitungsbandelektronen nimmt zu.
Uz = EA - EK + nA - nK + I . R
Uz = Zersetzungsspannung
EA = Normalpotential der Anode
EK = Normalpotential der Kathode
nA = Überspannung an der Anode
nK = Überspannung an der Kathode
R = ohmscher Widerstand
Die 1 µm-dicke Halbleiterschicht TiO2(Fe) mit Eisendotierung, aufgetragen nach dem Sol-Gel-Verfahren, bewirkt bei ca. halber Leistungsaufnahme eine ca. 4-fache Wasserstoffentwicklung.
Die platinierte Titananode und einer aufgetragenen Sol-Gel-Titandioxidschicht mit Eisendotiertung (1 µm) in Kombination mit einer unbeschichteten Titankathode bringt also die beste Ausbeute an Wasserstoff, wobei gleichzeitig mit dem Wasserstoff auch Sauerstoff erzeugt wird, jedoch etwa nur die Hälfte des Volumens.
Durch die Eisendotierung geht der Widerstand der Halbleiterschicht ca. auf 1/5 zurück, bei Platin als Basisbeschichtung noch einmal auf 1/3.
Die Halbleiterschicht führt wohl deshalb zu einer wesentlichen Optimierung gegenüber einer reinen Platinschicht, da OH. H2O2 und O. die Aktivität von Elektroden beeinflussen. Gegenüber dem Stand der Technik gibt es eine H2O2- Bindung an Titandioxid sowie eine Oxidation von H2O2 und von OH- durch (+)-Löcher des eisendotierten Titandioxids.
H2O2(s) + 2h+ VB + 2OH- → O2 + 2H2O
OH-(s) + h+ VB → 2OH.(s)
Folgende Ergebnisse wurden bei Einsatz der optimalen Elektrodenkombination erzielt:
Bei einer Temperaturerhöhung der Elektrolytlösung z. B. auf Umgebungstemperatur kann der Wirkungsgrad noch einmal erheblich gesteigert werden.
Die Langzeitstabilität des Wirkungsgrades der erfindungsgemäßen Elektrodenbeschichtung wird durch eine Peroxidbelegung der Titandioxidschicht nur leicht vermindert, wobei während des Trocknens der Elektrode das Peroxid wieder zerfällt und sich der ursprüngliche Wirkungsgrad wiederum einstellt. Hier ist dann zur weiteren Wirkungsgraderhöhung ein Wechselbetrieb vorgesehen, so daß das eine Elektrodenpaar sich im Elektrolyt befindet und das oder die Welchsel- Elektrodenpaare sich außerhalb des Elektrolyt zum Trocknen befinden.
Im folgenden wird die Erfindung anhand von lediglich einen Ausführungsweg darstellenden Zeichnungen näher erläutert. Hierbei gehen aus den Zeichnungen und ihrer Beschreibung weitere erfindungswesentliche Merkmale und Vorteile der Erfindung hervor.
Fig. 1: Diagramm des Wasserstoffertrages und der Zellspannung U über der Zeit in Abhängigkeit des Parameters der UV-Bestrahlung mit Anodenmaterial Ti/TiO2(Fe);
Fig. 2: Diagramm des Wasserstoffertrages und der Zellspannung U über der Zeit in Abhängigkeit des Parameters der UV-Bestrahlung mit Anodenmaterial Ti/Pt/TiO2(Fe);
Fig. 3: Diagramm des Wasserstoffertrages und der Zellspannung U über der Zeit im Vergleich der Anodenmaterialien Ti/Pt und Ti/Pt/TiO2(Fe);
Fig. 4: Aufbau einer Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens zur elektrolytischen Wasserspaltung mittels der erfindungsgemäßen bipolaren Elektrode.
In Fig. 1 ist ein Diagramm zu sehen, in welchem der Wasserstoffertrag (16, 17) und die Zellspannung U (18, 19) über der Zeit in Abhängigkeit der UV-Bestrahlung aufgetragen sind. Hierbei wurde mit Anodenmaterial Ti/TiO2(Fe) und dem Kathodenmaterial Ti/Pt gearbeitet. Es ist deutlich zu erkennen, daß mit zunehmender Bestrahlungsintensität einer im UV-Bereich (250 nm bis 380 nm Wellenlänge) abstrahlenden UV-Quelle die Ausbeute an Wasserstoff (17) stark zunimmt und gleichzeitig die Zellspannung (19) lediglich in geringem Maße zunimmt, so daß die Bestrahlung der bipolaren Elektrode mit den zuvor erwähnten Elektrodenmaterialien ein geeignetes Mittel zur Optimierung des Verfahrens zur Wasserstoffgewinnung mittels Wasserzerlegung ist.
In Fig. 2 ist ein Diagramm zu sehen, in welchem der Wasserstoffertrag (20, 21) und die Zellspannung U (22, 23) über der Zeit in Abhängigkeit der UV-Bestrahlung aufgetragen sind. Hierbei wurde mit Anodenmaterial Ti/Pt/TiO2(Fe) und dem Kathodenmaterial Ti/Pt gearbeitet. Es wurde also das Basismaterial Titan der Anode mit Platin beschichtet. Auch hier ist deutlich zu erkennen, daß mit zunehmender Bestrahlungsintensität einer im UV-Bereich (250 nm bis 380 nm Wellenlänge) abstrahlenden UV-Quelle die Ausbeute an Wasserstoff (21) stark zunimmt und gleichzeitig die Zellspannung (23) lediglich in geringem Maße zunimmt, so daß die Bestrahlung der bipolaren Elektrode mit den zuvor erwähnten Elektrodenmaterialien ein geeignetes Mittel zur Optimierung des Verfahrens zur Wasserstoffgewinnung mittels Wasserzerlegung ist. Die gemäß Fig. 1 erzielten Effekte sind noch deutlich verbessert.
In Fig. 3 ist ein Diagramm dargestellt, welches den Wasserstoffertrag und der Zellspannung U über der Zeit zeigt im Vergleich der Anodenmaterialien Ti/Pt und Ti/Pt/TiO2(Fe). Hier ist erkennbar, daß das Volumen des Wasserstoffertrages (24, 25) bei einer Anode aus Ti/Pt/TiO2(Fe) (25) gegenüber einer Anode aus Ti/Pt (24) stark erhöht ist, bei gleichzeitiger Verringerung der Zellspannung (26) im Vergleich zur Zellspannung (27) der Anode aus Ti/Pt (24), wobei diese Zellspannung (26) der Anode aus Ti/Pt/TiO2(Fe) (25) zusätzlich noch über der Zeit konstanter verläuft.
Fig. 4 zeigt einen prinzipiellen Aufbau einer Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens zur elektrolytischen Wasserspaltung mittels der erfindungsgemäßen bipolaren Elektrode 10, 13.
Die Anode 13 und die Kathode 10 sind etwa plattenförmig ausgebildet und parallel zueinander beabstandet angeordnet und bilden die erfindungsgemäße bipolare Elektrode. Die Kathode 10 ist über ein Amperemeter A mit dem Minuspol - einer Konstantstromquelle 1 elektrisch leitend verbunden, wohingegen die Anode 13 mit dem Pluspol + dieser Konstantstromquelle 1 elektrisch leitend verbunden ist. Zwischen den Zuleitungen beider Elektroden 10, 13 ist ein Spannungsmesser V eingebracht. Die Konstantstromquelle 1 besitzt bei einem Strom von 1A eine maximale Spannung von Umax = 32 V.
Im Zwischenraum zwischen Anode 13 und die Kathode 10 befindet sich eine Ionenaustauschermembran 12, welche mindestens eine gleiche Fläche besitzt wie die Elektroden 10, 13, so daß der Zwischenraum vollständig durch diese Ionenaustauschermembran 12 abgedeckt wird, jedoch kein Kontakt zu den Elektroden 10, 13 besteht. Die Ionenaustauschermembran 12 ist hierbei durch ein perfluoriertes Polymer mit Sulfon-Säuregruppen gebildet.
Diese Anordnung befindet sich nun innerhalb eines Aufnahmeraumes in welcher auch die Elektrolytflüssigkeit, hier NaOH mit pH 13 oder 14, über die Zirkulationseinrichtung 11 mit Umwälzpumpe eingebracht wird und ständig umgewälzt wird. Innerhalb der Zirkulationseinrichtung 11 befindet sich ein Druckausgleichsystem 2. Über ein Ventil 14 kann der Aufnahmeraum vollkommen entleert werden.
Die ableitende Leitung der Zirkulationseinrichtung 11 befindet sich im Bereich zwischen den Polen (10, 13) der Elektrode in der Nähe der Ionenaustauschermembran 12 auf der Seite der Anode.
Über eine Füllstandsanzeige 3, eine pH-Elektrode 4, einen Temperatursensor 5 und einen Heizstab 6 können diese Parameter überwacht und geregelt werden.
Der an den Elektroden erzeugte Wasserstoff und Sauerstoff können über die Leitungen (7, 8) abgeführt werden und einer nicht dargestellten Behältereinheit zugeführt werden und dort gespeichert werden.
Außerhalb des Aufnahmeraumes der Elektrolytflüssigkeit gegenüber der Anode 13 ist eine UV-Belichtungseinheit 15 vorgesehen, welche UV-Strahlung auf die Anode 13 durch ein Quarzglas 9 strahlt, welches Quarzglas 9 UV-Strahlung durchlässt und in der Wandung des Aufnahmeraumes dichtend eingebracht ist. Hierdurch kann die erzeugte Wasserstoffmenge erheblich gesteigert werden.
Zeichnungslegende
1
Konstantstromquelle
2
Druckausgleich
3
Füllstandsanzeige
4
pH-Elektrode
5
Temperatursensor
6
Heizstab
7
Wasserstoffleitung
8
Sauerstoffleitung
9
Quarzglas
10
Kathode
11
Zirkulationseinrichtung
12
Ionenaustauschermembran
13
Anode
14
Ein- und Auslassventil
15
UV-Belichtungseinrichtung
16
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/TiO2
(Fe) als Anode, nicht bestrahlt
17
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/TiO2
(Fe) als Anode, UV-bestrahlt
18
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/TiO2
(Fe) als Anode, nicht bestrahlt
19
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/TiO2
(Fe) als Anode, UV-bestrahlt
20
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode, nicht bestr.
21
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode, UV-bestrahlt
22
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode, nicht bestrahlt
23
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode, UV-bestrahlt
24
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/Pt als Anode
25
Wasserstoffvolumen pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode
26
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/Pt als Anode
27
Zellspannung pro Zeiteinheit mit Ti/Pt/TiO2
(Fe) als Anode

Claims (18)

1. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung, bestehend aus einer Anode (13) und einer davon beabstandeten Kathode (10) zur Elektrolyse, insbesondere zur elektrolytischen Wasserspaltung in Wasserstoff und Sauerstoff, dadurch gekennzeichnet, daß sowohl die Kathode (10), als auch die Anode (13) aus einem Grundmaterial aus mindestens einem Element der Hauptgruppen III, IV und/oder der Nebengruppen 4-7 des Periodensystems besteht und auf dem Grundmaterial der Anode eine Halbleiterbeschichtung aufgebracht ist, welche Halbleiterbeschichtung aus mindestens einem Element der Nebengruppen 4-7 des Periodensystems besteht.
2. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Grundmaterial der Kathode (10) und/oder der Anode (13) aus Titan bestehen.
3. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die auf dem Grundmaterial der Anode (13) aufgebrachte Halbleiterbeschichtung Titanoxid (TixOy) ist, wobei x und y ganze positive Zahlen sind.
4. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß die auf das Grundmaterial der Anode aufgebrachte Halbleiterschicht (TixOy) Titandioxid (TiO2) ist.
5. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das Grundmaterial mindestens einer der beiden Elektroden-Pole (10, 13) mit einer Beschichtung durch mindestens ein Element aus den Nebengruppen 1, 2 und/oder 8 des Periodensystems den versehen ist.
6. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Beschichtung eine Platinbeschichtung ist.
7. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 5 oder 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Beschichtung der Anode im Bereich von µm liegt.
8. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß die auf das Grundmaterial der Anode aufgebrachte Halbleiterschicht mit einem oder mehreren der Elemente der ersten, zweiten und/oder achten Nebengruppe des Periodensystems dotiert ist.
9. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß als Element für die Dotierung der Halbleiterschicht Eisen (Fe) verwendet wird.
10. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß als Konzentration des Eisens (Fe) zur Dotierung der Halbleiterschicht ein Bereich von 1 Gew.-% bis 33 Gew.-% des Eisens (Fe) gewählt wird.
11. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß als Konzentration des Eisens (Fe) zur Dotierung der Halbleiterschicht etwa 23 Gew.-% gewählt werden.
12. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 4 bis 11, dadurch gekennzeichnet, daß die Titandioxid-Schicht mittels eines Sol-Gel- Verfahrens hergestellt wird.
13. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 8 bis 12, dadurch gekennzeichnet, daß die Dotierung der Titandioxid-Schicht mit Eisen (Fe) mittels eines Sol-Gel-Verfahrens hergestellt wird.
14. Bipolare Elektrode mit Halbleiterbeschichtung nach einem der Ansprüche 12 und 13, dadurch gekennzeichnet, daß die Herstellung der Titandioxid-Schicht und deren Dotierung mit Eisen (Fe) etwa gleichzeitig erfolgt.
15. Verfahren zur elektrolytischen Wasserspaltung mittels der bipolaren Elektrode gemäß den vorhergehenden Ansprüchen, dadurch gekennzeichnet, daß folgende Verfahrensschritte durchlaufen werden:
  • a) Bereitstellen einer bipolaren Elektrode (10, 13) gemäß den vorhergehenden Ansprüchen;
  • b) Einbringen der bipolaren Elektrode in einen geeigneten Elektrolyten innerhalb eines Behälters;
  • c) Regeln des pH-Wertes der Elektrolytlösung auf etwa pH 13-14;
  • d) Anlegen einer Gleichspannung an die beiden Pole (10, 13) der bipolaren Elektrode;
  • e) ständiges Umwälzen der Elektrolytflüssigkeit mittels einer Zirkulationseinrichtung (11);
  • f) Ableiten der an den Polen (10, 13) entstehenden Gase mittels Gasleitungen (7, 8).
16. Verfahren nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet, daß die Temperatur der Elektrolytlösung auf etwa 22°C geregelt wird.
17. Verfahren nach Anspruch einem der Ansprüche 15 oder 16, dadurch gekennzeichnet, daß ein kontinuierliches Bestrahlen der Anode (13) der bipolaren Elektrode mit UV-Strahlung im Bereich von ca. 250 nm bis 380 nm durchgeführt wird.
18. Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß die UV-Bestrahlung mittels einer Bestrahlungseinrichtung (15) erfolgt, welche außerhalb des Behälters für die Elektrolytflüssigkeit angeordnet ist.
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