DE19814174A1 - Kathodenzusammensetzung für Feststoff-Oxidbrennstoffzellen - Google Patents
Kathodenzusammensetzung für Feststoff-OxidbrennstoffzellenInfo
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Description
Diese Anmeldung ist eine Continuation-in-part-Anmeldung zu Seriennummer
08/559,582, angemeldet am 16. November 1995 mit dem Titel ELECTRO-
DE STRUCTURE FOR SOLID STATE ELECTROCHEMICAL DEVICES,
jetzt US-Patent Nr. 5,-----,-----. Diese Mutteranmeldung, Seriennummer
08/559,582 ist in diese Anmeldung durch Bezugnahme aufgenommen. Solan
ge nichts anderes gesagt ist, gelten die Definitionen der Fachausdrücke in
Seriennummer 08/559,582 auch für diese Offenbarung. Die vorliegende
Erfindung bezieht sich auf eine Kathodenzusammensetzung zum Verbessern
der Stabilität von Feststoff-Oxidbrennstoffzellen hoher Leistungsfähigkeit,
wobei die Zusammensetzung stabilisiertes Zirkoniumdioxid als Elektrolytmem
bran sowie (optional) als eine Komponente der Kathode benutzt. Das hohe
Leistungsvermögen solcher Zellen wird durch Reaktionen zwischen dem
Elektrokatalysator (gewöhnlich ein Perowskit) und YSZ (Yttriumoxid-stabili
siertes Zirkoniumdioxid) reduziert wird. Dieses Problem ist besonders akut,
wenn Seltenerdenperowskite von Kobalt, die als exzellente kathodische
Elektrokatalysatoren für Feststoff-Oxidbrennstoffzellen bekannt sind, benutzt
werden, um die Zellenleistung zu steigern. Beispielsweise reagiert Lanthanko
baltit mit YSZ, um eine isolierende Schicht von Lanthanzirkonat zu bilden,
das das Leistungsvermögen der Zelle durch Unterdrücken des Stromes von
Elektronen und Ionen in der Brennstoffzelle außerordentlich verschlechtert.
Andere Lanthanperowskite, wie etwa Manganite und Ferrite reagieren eben
falls mit YSZ, aber nicht ganz so leicht.
Es ist bekannt, eine Feststoff-Oxidbrennstoffzelle herzustellen, die aufweist:
eine dichte Elektrolytmembran eines keramischen Sauerstoffionenleiters, eine
poröse Anodenschicht einer Keramik oder eines Metalls oder meistens einer
Keramik-Metall-Zusammensetzung, in Kontakt mit der Elektrolytmembran der
Brennstoffseite der Zelle, und eine poröse Kathodenschicht eines elektronisch
leitenden Metalloxids auf der Oxidansseite der Zelle, welche Elektrizität
durch die elektrochemische Reaktion zwischen einem Brennstoff und einem
Oxidans erzeugt. Diese elektrochemische Nettoreaktion ist mit Ladungstrans
ferschritten verbunden, die an der Grenzfläche zwischen der ionisch leitenden
Elektrolytmembran, der elektronisch leitenden Elektrode und der Dampfphase
(Brennstoff oder Sauerstoff) auftreten.
Elektrodenstrukturen, die eine poröse Schicht aus Elektrolytpartikeln auf einer
dichten Elektrolytmembran mit Elektrokatalysatormaterial auf und in der
porösen Schicht des Elektrolyten umfassen, sind bekannt. Bei solchen Elek
troden ist das Elektrokatalysatormaterial auf der Oberfläche des porösen
Elektrolytmaterials kontinuierlich verteilt, um eine Dreiphasengrenzschicht
(TPB) zu erzeugen, wo das Elektrolytmaterial, der Elektrokatalysator und
Gas in Kontakt stehen. Die Elektrode wird durch Aufbringen eines Elek
trokatalysator-Präskursormaterials als Aufschlämmung auf eine poröse Elek
trolytstruktur hergestellt, mit anschließendem Erwärmen des Präskursormateri
als, um den Elektrokatalysator zu bilden. Es ist jedoch gewöhnlich erforder
lich, den Prozeß des Aufbringens des Elektrokatalysator-Präskursormaterials
auf dem porösen Substrat mehrere Male zu wiederholen, um genügend viel
Elektrokatalysatormaterial zu gewinnen, damit eine Brennstoffzelle mit der
gewünschten Leistungscharakteristik erhalten wird. Bei Brennstoffzellenanwen
dungen kann dieses Verfahren zur Herstellung der Elektrokatalysatorschicht
in und auf der porösen Elektrolytstruktur durch wiederholtes Aufbringen des
Elektrokatalysatorschlamms mehr Prozeßschritte bei der Herstellung der
Brennstoffzelle herbeiführen als dies bei einem kommerziellen Herstellungs
prozeß wünschenswert wäre. Darüberhinaus kann die Leistungscharakteristik
der durch solche Prozesse hergestellten Elektrodenstruktur, wie etwa die
Spannung bei einer bestimmten Stromdichte geringer sein als dies für
bestimmte Anwendungen wünschenswert ist.
Das US-Patent Nr. 3,377,203 offenbart ein Verfahren zum Herstellen von
Brennstoffzellen bestehend aus festem Elektrolyt und Keramikoxid-Elektroden
schichten durch Sintern der Elektrodenschichten auf den Elektrolyten. Das
US-Patent Nr. 4,767,518 offenbart eine Feststoffoxidelektrode (Anode),
hergestellt aus Metallpartikeln, die durch stabilisiertes Zirkoniumdioxid, das
zusätzlich Praseodym (Pr) enthalten kann, stabilisiert werden. Das Pr kann
in der Form einer Lösung zugefügt werden. Das US-Patent Nr. 4,885,078
offenbart eine elektrochemische Vorrichtung, die eine Feststoffoxidzelle sein
kann, welche eine poröse Elektrode umfaßt, die eine Ablagerung eines
Metalloxids oder eines Metallsalzes enthält, welche in der Lage sind, Metall
oxid nach Erhitzen zu bilden, wobei das Metall Pr sein kann. Das US-
Patent Nr. 5,021,304 offenbart ein Verfahren zum Beschichten einer getrenn
ten elektronisch leitenden Schicht auf einer porösen Elektrode, das die
Schritte des Aufbringens einer Mischung von Metallsalzen einschließlich
Nitraten mit einem oberflächenwirksamen Mittel, sowie ein Erhitzen umfaßt,
um die Oxide zu bilden. Pr-Oxid ist in einer Liste von Dotieroxiden enthal
ten, die benutzt werden können.
Die vorliegende Erfindung deckt die Verwendung eines Hochleistungselek
trokatalysators auf der Basis von Übergangsmetallperowskiten von Praseo
dym, Samarium, Terbium oder Neodym ab, die mit YSZ reagieren, um ein
Produkt zu erzeugen, das selber als die Kathode in einer Brennstoffzelle
aktiv ist. Wenngleich PrCoO3 mit YSZ reagiert, haben die vorliegenden
Erfinder entdeckt, daß das (die) Reaktionsprodukt(e) nicht zu einer schwer
wiegenden Verschlechterung der Zelleistung führt(en). Eine Zelle, die mit
einer Kathode hergestellt wird, welche nur das Reaktionsprodukt von YSZ
+ PrCoO3 umfaßt, besitzt ein gutes Leistungsvermögen, was anzeigt, daß
diese Phase selber nicht nur ein guter Leiter ist, sondern auch ein guter
Katalysator für die Sauerstoffaktivierung.
Bei einer Brennstoffzelle, die einen solchen Elektrokatalysator enthält, gibt
es eine anfängliche Induktionsperiode, in der die Reaktion zwischen YSZ
und dem Elektrokatalysator stattfindet; doch nach dieser Induktionsperiode ist
die Brennstoffzellenleistung stabil. Die vermutete Struktur der Grenzfläche
zwischen YSZ und dem Elektrokatalysator (PrCoO3) ist in Fig. 1 dargestellt.
Die verschiedenartigen Neuheitsmerkmale, welche die Erfindung kennzeich
nen, sind im einzelnen in den beigefügten Ansprüchen definiert, welche
dieser Offenbarung beigefügt sind und einen Teil derselben bilden. Zum
besseren Verständnis der Erfindung, ihrer betrieblichen Vorteilen und spezifi
schen Aufgaben, die durch ihre Verwendungen erreicht werden, wird auf die
beigefügten Zeichnungen und der Beschreibungsmaterie hingewiesen, in der
eine bevorzugte Ausführungsform der Erfindung veranschaulicht ist.
Weitere Merkmale, Vorteile der vorliegenden Erfindung ergeben sich aus der
nachfolgenden Beschreibung von Ausführungsbeispielen in Verbindung mit
den Zeichnungen, deren Inhalt nachfolgend kurz beschrieben wird.
Fig. 1 ist eine schematische Darstellung der angenommenen Grenzfläche
zwischen YSZ und dem Elektrokatalysator gemäß der Erfindung
veranschaulicht;
Fig. 2 ist ein Diagramm, das den Kurvenverlauf der Zellenspannung und
der Leistungsdichte gegen die Stromdichte für einen PrCoO3 Elek
trokatalysator zur Verwendung mit YSZ-Zellen bei 800°C dar
stellt, die mit einem Molverhältnis von 1 : 1 mitgebrannt werden;
Fig. 3 ist ein Diagramm, das den Verlauf des Impedanzspektrums von
Pr2Zr2O7 bei 429°C und einen Frequenzbereich von 10 MHz
(links) bis 1 Hz (rechte Abbruchstelle) darstellt;
Fig. 4 ist ein Diagramm ähnlich dem der Fig. 3, jedoch für 796°C; und
Fig. 5 ist eine sogenannte Arrheniuskurve des Gesamtwiderstandes von
Pr2Zr2O7-Proben, die durch Reaktion jeweils von Pr-Oxid mit
ZrO2 und YSZ sowie durch Reaktion von PrCoO3 mit YSZ herge
stellt wurden, wobei die offenen Rauten die Resultate von
Pr2Zr2O7 darstellen, das nicht dotiert worden ist, und wobei die
offenen Kreise die Resultate des Y-dotierten Pr2Zr2O7 darstellen,
während die gefüllten Kreise die Ergebnisse für das Produkt der
Reaktion von PrCoO3 mit YSZ darstellen.
Nachfolgend werden die bevorzugten Ausführungsformen beschrieben.
Der Ausdruck "Sauerstoffelektrode", wie er hier benutzt wird, bezieht sich
auf die Elektrode, bei der Sauerstoff entweder reduziert wird oder Sauer
stoffanionen oxidiert werden, in Abhängigkeit von der Funktion der Zelle,
wie etwa der Kathodenabschnitt einer Feststoff-Oxidbrennstoffzelle oder den
Anodenabschnitt einer elektrolytischen Zelle.
Der Ausdruck "stabilisiertes Zirkoniumdioxid", wie er hier benutzt wird,
bezieht sich auf kubisch-stabilisiertes oder tetragonales, wie etwa Yttrium-sta
bilisiertes, Ytterbium-stabilisiertes, Kalzium-stabilisiertes und Skandium
stabilisiertes. Das stabilisierte Zirkoniumoxid und die anderen Komponenten
können in jeder beliebigen Menge verwendet werden; sie werden aber
vorzugsweise in einer Menge verwendet, die auf dem Gewicht des Ab
schnittes der Elektrode basiert, die eine Mischung von ionisch leitenden und
elektrisch leitenden Partikeln von jeweils mindestens etwa 30 Gew.-%
enthält. Falls ein Elektrokatalysator, der sich von dem elektrisch leitenden
Material unterscheidet, verwendet wird, ist er vorzugsweise in einer Menge
vorhanden, die auf dem Gewicht des Abschnittes der Elektrode basiert,
weicher eine Mischung von ionisch leitenden und elektrisch leitenden Parti
keln von mindestens 0,01 Gew.-% enthält.
Die Elektrodenstruktur der Erfindung kann durch irgendein geeignetes Ver
fahren hergestellt werden. Beispielsweise kann eine nicht-gesinterte Mischung
von stabilisiertem Zirkondioxid und Kobaltit von Praseodym, Samarium,
Terbium und Neodym auf einer Schicht aufgebracht werden, die ein gesin
tertes oder nicht gesintertes, ionisch leitendes Elektrolytmaterial umfaßt, und
die dann gesintert wird, um einen ausreichenden Kontakt zwischen den
Schichten zu gewährleisten. Bei einer anderen Ausführungsform wird eine
poröse Schicht aus stabilisierten Zirkondioxidpartikeln mit einer Aufschläm
mung der Kobaltitpartikel (oder einem Lösungspräkursorlösung derselben)
unter Bedingungen infiltriert, die ausreichen, um die Kobaltitpartikel in der
porösen Schicht von Zirkondioxidpartikeln zu verteilen. Bei einer weiteren
Ausführungsform wird eine Schicht bestehend aus einer Mischung von
stabilisiertem Zirkondioxid und einem unterschiedlichen, elektrisch leitenden
Material auf einer Schicht von ionisch leitendem Elektrolytmaterial aufge
bracht, gesintert, und dann mit einer Aufschlämmung der Kobaltitpartikel
(oder einem Lösungspräkursor), die sich von dem elektrisch leitenden Mate
rial unterscheidet, unter Bedingungen infiltriert, die ausreichen, um die
Kobaltitpartikel zu dispergieren. Beispiele von elektrisch leitenden Materialien
umfassen Lanthan, Manganit, Strontium-dotiertes Lanthanmanganit, Praseo
dymmanganit oder Strontium-dotiertes Praseodymmanganit, und vorzugsweise
Praseodym manganit oder Strontium-dotiertes Praseodymmanganit. Falls Lö
sungspräkursoren eines Kobaltits benutzt werden, bilden sie Kobaltit, wenn
die infiltrierte Schicht erhitzt wird. Das Kobaltit und das stabilisierte Zirko
niumdioxid reagieren miteinander, um das entsprechende zirkonathaltige
Reaktionsprodukt zu bilden, wenn genügend erhitzt wird. Vorzugsweise ist
das Kobaltit ein Strontium-dotiertes Kobaltit von Praseodym, Samarium,
Terbium oder Neodym. Vorzugsweise besitzt die Sauerstoffelektrode eine
elektrische Leitfähigkeit von mindestens 1 S/cm.
Die nachfolgenden Beispiele dienen zur Veranschaulichung der Erfindung und
sollen nicht als Begrenzung derselben verstanden werden. Wenn nicht anders
gesagt, beziehen sich alle Anteile und Prozentsätze auf das Gewicht.
Eine Platte von 1,25'' Durchmesser wurde aus 2,5 g einer Mischung von
NiO(62 Gew.-%)/YSZ(38 Gew.-%) gepreßt. YSZ ist Yttriumoxid-stabilisiertes
Zirkondioxid. Ein dünner Überzug von YSZ wurde auf eine Stirnseite der
NiO/YSZ-Scheibe durch Plazieren von 7 bis 8 Tropfen einer Dispersion von
YSZ (Tosoh TZ-8Y) in absolutem Äthanol auf der Stirnseite der Platte mit
anschließendem schnellen Kippen der Scheibe in kreisförmiger Weise aufge
bracht, um die Stirnseite der Platte so vollständig und gleichmäßig wie
möglich zu bedecken. Die beschichtete Scheibe trocknete während 50 min
unter einer Glasabdeckschale. Die Beschichtungsprozedur wurde dreimal für
eine Gesamtheit von vier Anwendungen wiederholt (dies ergibt typischerweise
eine gebrannte YSZ-Membran von etwa 15 µm Dicke).
Als nächstes wurde ein Überzug bestehend aus einer Mischung von YSZ,
PrMnO3 und Graphit auf der Stirnseite der Platte aufgebracht, die zuvor mit
YSZ beschichtet worden war. Die YSZ/PrMnO3/Graphitmischung wurde
durch eine 4 min dauernde Beschallung einer Suspension bestehend aus 1,8
g YSZ (Tosoh TZ-8Y), 1,8 g PrMnO3 und 1,5 g von Graphit (Alfa,-325
Maschenweite) in 22 ml absolutem Äthanols hergestellt. Nach dem Trocknen
während einer Dauer von etwa 2 Std. wurde die Platte gemäß dem nachfol
genden Ablaufplan gebrannt: Erhitzen ab Raumtemperatur auf 300°C in
1 : 10 (1 Std. 10 min), von 300°C bis 750°C in 5.00, 750°C bis 800°C
in 1 : 30, 800°C bis 1200°C in 2 : 30, 1200°C bis 1225°C in 3 : 00,
Abkühlen von 1225°C auf 1000°C in 2 : 00, 1000°C bis 500°C in 2 : 30,
und anschließendes Kühlen im Ofen von 500°C auf Raumtemperatur (RT).
Die Dreischichtplatte wurde durch Brennen unter dem Gewicht eines Ein
richters während 3 Std. bei 1250°C durch Strecken abgeflacht.
Die poröse LSM/YSZ-Schicht der gesinterten Platte wurde dann mit einer
IM wäßriger Lösung von Praseodym (Pr)-Nitrat und 1M Kobalt (Co)-Nitrat
infiltriert. Nach dem Trocknen bei Raumtemperatur während etwa 1 Std.
wurde die Dreischichtplatte bei 900°C während 1 Std. gebrannt, um eine
Feststoff-Oxidbrennstoffzelle zu liefern, die ein hohes Leistungsvermögen und
eine Kathode ergab, die eine langfristige Stabilität in Bezug auf die Bildung
von isolierenden Grenzflächenreaktionsprodukten besaß.
Eine weitere Neuerung der vorliegenden Erfindung war die Verwendung von
PrCoO3 als Elektrokatalysator. Dieses Material wurde in der Literatur als
eine potentielle Kathode angesprochen, aber nicht in großem Umfang be
nutzt, und zwar wegen einer großen Fehlanpassung des thermischen Expan
sionskoeffizienten (TCE) mit dem Rest der Zelle, was zu einem Abblättern
der Kathode führt. Demgegenüber zeigt sich gemäß der vorliegenden Erfin
dung, daß eine einzelne Infiltration von PrCoO3 in eine Zelle, die YSZ-
LSM als den Kathodenträger aufweist, Zellen liefert, die sowohl ein hohes
Leistungsvermögen als auch eine gute Zuverlässigkeit aufweisen.
Die nachfolgende Besprechung und die Daten zeigen die verbesserte Zuver
lässigkeit von Zellen auf der Basis von PrCoO3/YSZ-Zusammensetzungen,
verglichen mit Le1-xSrxCoO3/YSZ-Zusammensetzungen. Was das letztere
Beispiel anbetrifft, behindert die gut dokumentierte Reaktion zwischen LSC
und YSZ zum Bilden von isolierenden Lanthanzirkonaten die Zuverlässigkeit
dieser Zellen. Eine mögliche Erklärung dafür besteht darin, daß PrCoO3 mit
YSZ weniger reaktiv ist als mit La1-xSrxCoO3. Wir können aber hier
zeigen, daß der Unterschied zwischen Praseodym- und Lanthanzusammen
setzungen nicht auf den Reaktivitätsunterschieden basiert, sondern vielmehr
auf der Natur der Reaktionsprodukte. Wenn PrCoO3 mit YSZ reagiert,
bildet dies ein Reaktionsprodukt, das sämtliche Funktionen einer arbeitenden
Kathode besitzt. Dieses überraschende Ergebnis weist einen neuen Weg zum
Gestalten von Verbundstoffkathoden.
Um Kobaltzitrat herzustellen, wurden 72,8 g Kobalt (II)-Zitrathexahydrat
(Aldrich, ACS-Reagens) in 90 ml Äthylenglykol (Aldrich spektrophotome
trisch) in einem 1 Liter-Becherglas bei schwacher Erwärmung aufgelöst. Die
benutzte Menge an Kobaltnitrat entsprach 1/4 Mol Kobalt. Getrennt davon
wurden 48,0 g nichtwäßrige Zitronensäure (Aldrich ACS-Güte) in 80 ml
Äthylenglykol bei schwacher Erwärmung aufgelöst. Die klare Zitratsäurelö
sung wurde der blutroten Kobaltnitratlösung hinzugefügt und solange er
wärmt, bis sich der gesamte Feststoff aufgelöst hatte. Das Produkt wurde
mit mittelschnellem Filterpapier (Fisher Q5) gefiltert.
Um Praseodymzitrat herzustellen, wurden 110 g Praseodymnitrathexahydrat
(Aldrich, 99,9%) zu 100 ml entionisiertem Wasser in einer 1-Liter-Ehr
lenmeyer-Flasche auf einer Rührerheizplatte zugegeben. Das Wasser wurde
auf annähernd 70°C erwärmt, und 5 ml konzentrierte Salpetersäure wurde
zugefügt, um die Auflösung zu unterstützen. Nachdem das Praseodymnitrat
vollständig aufgelöst war, konnte sich die Flasche in der Luft abkühlen und
wurde dann unter Benutzung eines Eisbades abgeschreckt. Getrennt wurden
25 g nichtwäßrige Zitronensäure (Aldrich ACS-Güte) in 40 ml entionisier
tem Wasser bei schwacher Erwärmung aufgelöst. 19,4 g einer 65%-igen
Lösung von Polyacrylsäure in Wasser wurden der Zitronensäure hinzugefügt,
und die Komponenten wurden gründlich gemischt. Die Mischung aus Poly
acrylsäure und Zitronensäure wurde tropfenweise der abgeschreckten Praseo
dymnitratlösung hinzugefüt, die gelb-grün wurde. Die Lösung wurde auf
Raumtemperatur erwärmt und mit mittelschnellem Filterpapier gefiltert.
Um die Verbindung PrCoO3 herzustellen, wurden Praseodym- und Kobaltzi
trate zunächst durch Erhitzen von 3-5 g jedes Zitrats auf 900°C in Luft
während 2 Std. analysiert. Die auf dem Tiegel verbliebene Feststoffmenge
wurde benutzt, um den Prozentanteil an Oxid in jeder Mischung zu bestim
men.
78,23 g Praseodymzitrat (13,2% Pr6O11) und 78,99 g Kobaltzitrat (6,15%
Co3O4) wurden in einen 1000 ml-Becher gegeben. Die Flüssigkeiten wurden
auf einer Rührerheizplatte gemischt und erwärmt, um das Verdampfen der
Flüssigkeit solange zu ermöglichen, bis die Flüssigkeit zu viskos war, um
gerührt zu werden. Der Rührstab wurde entfernt und die Lösung wurde
verkohlt. Der Becher wurde während 2 Std. in einem Luftofen auf 500°C
erhitzt. Das Pulver wurde in einem Mörser mit Stößel zerrieben und aliquo
te Teile des Pulvers wurden jeweils während 3 Std. auf 850°C, 1000°C
und 1250°C erhitzt. Bei allen Fällen zeigte die Röntgenbeugung eine
PrCoO3-Phase (JCPDS-Muster 25-1069) mit ungefahr 5% einer nichtidentifi
zierten zweiten Phase.
Um das Pr0,9CoO3 herzustellen, wurde die gleiche Prozedur angewandt wie
oben bei C. für PrCoO3, mit der Ausnahme, daß 74,65 g Praseodymzitrat
mit 83,79 g Kobaltzitrat in einem Becher von 1000 ml gemischt wurden.
Das Pulver wurde bei 800°C kalziniert. Diese an Kobalt reiche Phase von
Praseodymkobaltit wurde synthetisiert, um zu bestimmen, ob es irgendwelche
Unterschiede in Bezug auf die Reaktivität verglichen mit PrCoO3 gäbe.
Einige Milligramm PrCoO3 (gebrannt bei 800°C während 5 Std.) wurden
durch Beschallung in Azeton dispergiert. Die Dispersion wurde auf einen
SEM-Probenstift getropft und das getrocknete Material wurde durch Sputtern
auf eine Dicke von 15 Nanometern mit einer Goldpalladiumlegierung be
schichtet. Die ungefähre Partikelgröße für PrCoO3, kalziniert bei 800°C,
beträgt 1 Mikron. Diese 1 Mikron dicken Partikel wurden stark agglome
riert, mit der Folge, daß eine Technik, wie das Zerreiben in der Kugelmüh
le oder in der Reibungsmühle erforderlich ist, falls die Partikel während des
Sinterprozesses optimal gepackt werden müssen.
PrCoO3 (gebildet bei 1250°C während 3 Std.) wurde mit 8% Yttrium
oxid-stabilisiertem Zirkondioxid (Tosoh TZ-8Y, Los Z802348P) in einem
Molverhältnis Pr: (Y + Zr) von 0,51 : 1 unter Benutzung eines Mörsers und
Stößels zerrieben. Getrennt wurde PrCoO3 (gebildet bei 900°C während 3
Std.) mit YSZ in einem Molverhältnis Pr:(Y+Zr) von 0,50 : 1 zerrieben. Die
Mischungen wurden auf verschiedene Temperaturen erhitzt, und die Produkte
wurden durch Röntgenstrahlbeugung analysiert (Tabelle 1). Die JCPDS-
Bezugsmuster, die zum Identifizieren der in Tabelle 1 aufgeführten Phasen
benutzt wurden, sind 30-1468 für YSZ, 20-1362 für Pr2Zr2O7 und 25-1069
für PrCoO3. Die in der Tabelle 1 aufgeführten Intensitäten entsprechen den
Bereichen unter den intensivsten Spitzen von YSZ (111-Spitze bei 2The
ta=30,2°), PrCoO3 (220-Spitze bei 2Theta=33,6°) und Pr2Zr2O7 (222-Spitze
bei 2Theta=29,1°). Die intensivsten Spitzen in den YSZ- und Pr2Zr2O7-
Phasen überlappen sich nicht mit Spitzen der anderen Phasen. Andererseits
überlappt sich die 220-Spitze von PrCoO3 mit der 400-Spitze von Pr2Zr2O7,
und somit übertreibt die Intensität dieser Spitze die Menge an PrCoO3, die
bei Temperaturen (1100°C) vorhanden ist, bei denen beide Phasen in
signifikanten Mengen vorhanden sind.
Phasenchemie der Reaktionsmischungen gebildet aus PrCoO3 und YSZ
Phasenchemie der Reaktionsmischungen gebildet aus PrCoO3 und YSZ
Da die Röntgenstrahlstreuung sowohl auf die Kristallinität als auch auf die
Atomzahl bezogen wird, müssen diese relativen Intensitäten als qualitativ
betrachtet werden. Dennoch zeigt Tabelle 1 deutlich die Kinetik der Reak
tion zwischen YSZ und PrCoO3, um Pr2Zr2O7 zu bilden. Die tiefste Tem
peratur, bei der Pr2Zr2O7 im Röntgenstrahlmuster zu sehen ist, ist 1000 °C,
wenn PrCoO3 anfänglich bei 900°C gebildet wird. Diese Unterschiede der
Kinetik der Produktbildung können als proportional zu den relativen Größen
der Partikel von PrCoO3 angenommen werden.
In allen Fällen ist die Reaktion bei einer Temperatur von 1250°C voll
zogen, bei der die einzigen auftretenden Phasen YSZ und Pr2Zr2O7 sind.
Da Kobalt nicht ausdrücklich als Teil einer kristallinen Phase erkannt wird,
muß es entweder in feste Lösung in der YSZ-Phase oder Pr2Zr2O7-Phase
gehen, oder es muß eine amorphe Phase bilden, die im Röntgenstrahlbeu
gungsmuster nicht zu sehen ist.
Die Impedanzspektroskopie wurde, unter Benutzung herkömmlicher Verfahren
und Ausrüstungen, benutzt, um das Produkt der Reaktion YSZ + PrCoO3
Pr2Zr2O7 + "Co" zu charakterisieren, die bei 1250°C vollzogen ist.
Um die Interpretation der Ergebnisse zu unterstützen, haben wir auch
Pr2Zr2O7 untersucht, hergestellt durch die Reaktion zwischen Pr6O11 und
ZrO2, sowie Yttrium-dotiertes Pr2Zr2O7, hergestellt durch die Reaktion
zwischen Pr6O11 und YSZ.
Für eine Probenzubereitung für PrCoO3 + YSZ wurden 1,972 g Yttrium
oxid-stabilisiertes Zirkoniumdioxid (Tosoh TZ-8Y) mit 3,789 g Pr0,9CoO3
gemischt, die, wie beschrieben, vorher hergestellt wurden. Die Mischung
entsprechend einem 0,93 : 1-Verhältnis von Pr:Zr wurde in einem Mörser mit
Stößel zerrieben und in einem Aluminiumoxidtiegel auf 1250°C erhitzt. Das
entstehende dunkelgraue Pulver wurde durch Röntgenstrahlbeugung als eine
Mischung bestehend aus Pr2Zr2O7 und YSZ erkannt. Wenn das Pulver in
ein Pellet gepreßt und bei 1450°C gesintert wurde, lieferte es ein Röntgen
strahlbeugungsmuster, das der Verbindung Pr2Zr2O7 entsprach, wobei keine
zweite Phase vorhanden war. Die Dichte eines bei 1450°C gesinterten
Pellets betrug 4,844 gms/cm3. Fig. 2 veranschaulicht die Testergebnisse.
Für eine Probenherstellung von Pr6O11 + YSZ wurden 6,773 g Yttrium
oxid-stabilisiertes Zirkoniumdioxid (Tosoh TZ-8Y) mit 8,493 g Pr6O11 (Alfa
99,9%) gemischt. Diese Mischung, entsprechend einem Molverhältnis Pr:Zr
= 0,99 : 1 wurde während 15 Std. unter Benutzung von 3/8'' Zirkoniumdi
oxidmittel in einer Kugelmühle gemahlen, um die Pulver zusammen zu
vermahlen. Der entstandene Schlamm wurde bei 80°C unter Vakuum
getrocknet und während 3,5 Std. in einem Aluminiumoxidtiegel erhitzt. Das
entstandene braune Pulver entsprach dem Röntgenstrahlbeugungsmuster von
Pr2Zr2O7, jedoch mit einer erfaßbaren Verschiebung der Gitterparameter,
was anzeigt, daß sich Y wahrscheinlich in fester Lösung befindet. Die
Dichte eines aus dieser Mischung hergestellten und bei 1450°C gesinterten
Pellets betrug 4,144 g/cm3.
Für eine Probenzubereitung für Pr6O11 + ZrO2 wurden 6,443 g Zirkonium
dioxid (Fisher Scientific) mit 8,883 g Pr6O11 (Alfa 99,9%) gemischt. Diese
Mischung, die auch einem Molverhältnis Pr:Zr = 0,99 : 1 entspricht, wurde
während 7,5 Std. unter Benutzung von 3/8'' Zirkondioxidmittel in der
Kugelmühle gemahlen, um die Pulver zusammen zu zermahlen. Der ent
stehende Schlamm wurde bei 80°C unter Vakuum getrocknet und auf 1450
°C während 5 Std. in einem Aluminiumoxidtiegel erhitzt. Das entstandene
cremefarbige Pulver entsprach dem Röntgenstrahlbeugungsmuster von
Pr2Zr2O7 (JCPDS 20-1362), wobei keine Verschiebung der Gitterparameter
auftrat. Die Dichte eines aus dieser Mischung hergestellten und bei 1450°C
gesinterten Pellets betrug 4,633 g/cm3.
Um Probenpellets herzustellen, wurden 1,26 bis 1,28 g jeder Pulvermischung
durch ein Sieb mit Maschenweite 60 gesiebt und unter Benutzung eines
Stempels von 1/2'' mit einem Druck von 2500 Pfund in einer Laboratori
umspresse von Carver gepreßt. Die Pellets wurden unter Benutzung des
nachfolgenden Ablaufplans erhitzt und gekühlt:
Erhitzen
von Raumtemperatur auf 1000°C bei 8 °C pro min
von 1000°C auf 1450°C bei 2 °C pro min
während 6 Std. auf 1450°C gehalten
von Raumtemperatur auf 1000°C bei 8 °C pro min
von 1000°C auf 1450°C bei 2 °C pro min
während 6 Std. auf 1450°C gehalten
Gekühlt
von der Sintertemperatur auf 1000°C bei 2 °C pro min
von 1000°C auf Raumtemperatur bei 8 °C pro min.
von der Sintertemperatur auf 1000°C bei 2 °C pro min
von 1000°C auf Raumtemperatur bei 8 °C pro min.
Die entstandenen scheibenförmigen Pellets wurden durch Sputtern auf der
Oberseite und der Unterseite mit einem Platinüberzug von 1000Å beschich
tet. Eine dünne Schicht von Platintinte (Engelhard SC6008) wurde auf jede
Oberfläche des Pellets gebürstet und während 30 min bei 80°C getrocknet.
Das Pellet wurde bei 900°C während 1 Std. gebrannt, um die Tinte
anzubacken. Zwei Stücke eines Platindrahtes von 0,010'' Dicke wurde
gewickelt und an jeder Seite des Pellets unter Benutzung einer dünnen
Schicht von Engelhard-Tinte befestigt, die dann in ähnlicher Weise festge
brannt wurde.
Die Ausrüstung und die Verfahren, die zur Impedanzspektroskopie benutzt
werden, sind wiederum konventionell und werden daher nicht im einzelnen
beschrieben. Die gewickelten Platindrähte der vorhergehenden Stufe wurden
durch Punktschweißung an die Platinleiter angeschlossen, die in keramischen
Durchführungen umschlossen sind, welche vom Frequenzantwortanalysator des
Typs Solatron SI1260 kommen. Die Proben und das daran befestigte Platin
wurden in einem Rohrofen von 3''-Durchmesser erhitzt. Thermoelemente, die
zum Überwachen der Temperatur im Ofen benutzt wurden, wurden dicht an
jeder Probe plaziert. Die Proben wurden während 2 bis 3 Std. bei jeder
Temperatur äquilibriert, mit Ausnahme der Daten bei 796°C und 609°C,
die über Nacht äquilibriert wurden. Eine Abschätzung des Fehlers aufgrund
der finiten Äquilibrierungszeit wurde durch Vergleichen der 2-stündigen
Äquilibrierungsdaten mit den Übernacht-Äquilibrierungsdaten bei 796°C
erhalten. Die überschüssige Äquilibrierungszeit ergab eine Differenz bei dem
berechneten spezifischen Widerstand von < 1,5%. Nach der Temperaturä
quilibrierung wurde das Impedanzspektrum im Frequenzbereich zwischen 1
Hz und 10 MHz gemessen. Die Daten wurden durch Subtrahieren einer
Nullmessung mit zwei Platindrähten abgestimmt, die identisch den Zuleitun
gen waren, welche an die Probe angeschlossen, aber an ihren Enden durch
Punktschweißung verbunden waren.
Das Frequenzantwortspektrum für Pr2Zr2O7 bei zwei unterschiedlichen
Temperaturen ist in den Fig. 3 und 4 dargestellt. Gemäß einem Standardtext
über Impedanzspektroskopie beschreibt jeder "Halbkreis" den Widerstand (R)
und die Kapazität (C) eines Elementes der Mikrostruktur. Diese Mikrostruk
turelemente können der Kornwiderstand der Probe, der Korngrenzenwider
stand der Probe oder die Grenzfläche zwischen der Probe und den Platin
elektroden sein. Die Breite der Halbkreise beschreibt den Widerstand jedes
Elementes, und die Frequenz, bei der der Halbkreis gebildet wird, ist auf
die RC-Zeitkonstante bezogen. Die RC-Zeitkonstanten der verschiedenen
Elemente können sich oft überlappen, was erklärt, warum nur zwei Elemen
te bei 429°C und nur ein Element bei 796°C erkannt wird.
Eine sorgfältige Analyse dieser Daten würde die Durchführung von Experi
menten an Proben unterschiedlicher Dicke und Korngröße erfordern, um
jeden dieser Halbkreise in den Fig. 3 und 4 zu identifizieren. Für die
Zwecke dieser Analyse bestand unsere Wahl darin, den Gesamtwiderstand
der Probe (einschließlich des Kontaktwiderstandes zu den Elektroden) als
Funktion der Temperatur zu analysieren. Die oben genannte Nullabgleichs
prozedur eliminierte den Widerstand wegen der Platindrähte, die vom Analy
sator zur Probe verlaufen.
Fig. 5 zeigt die Arrhenius-Kurve der Gesamtleitfähigkeit von Pr2Zr2O7-
Proben, hergestellt aus Pr6O11 + ZrO2, Pr6O11 + YSZ, und PrCoO3 +
YSZ, nach Korrektur des Widerstandes der Platinzuleitungsdrähte. Die
vergrößerte Leitfähigkeit der Y-dotierten Pr2Zr2O7-Probe im Vergleich zu der
nichtdotierten Pr2Zr2O7-Probe beruht wahrscheinlich entweder auf einem
Volumeneffekt oder einem Korngrenzeneffekt. Die zwischen 400°C und 800
°C berechnete Aktivierungsenergie betrug 0,41 eV bei der nichtdotierten
Probe, und 0,46 eV bei der Yttrium-dotierten Probe. Diese Aktivierungs
energien betragen annähernd die Hälfte der Aktivierungsenergie für Massen-
YSZ.
Wie in Fig. 5 zu sehen ist, ist die Leitfähigkeit des PrCoO3 + YSZ-
Reaktionsproduktes signifikant größer als die von Pr2Zr2O7 oder von Yt
trium-dotiertem Pr2Zr2O7. Bei den höheren Temperaturen (< 600 °C)
wurde angenommen, daß der Gesamtwiderstand der PrCoO3 + YSZ-Probe
plus den Platinzuleitungsdrähten vom Widerstand der Zuleitungsdrähte domi
niert wird. Daher wurde eine "Pseudo-Viersonden-Proben "-Konfiguration
(d. h., getrennte Strom- und Spannungszuleitung am gleichen Punkt an die
Probe angeschlossen) benutzt um die Leitfähigkeit von Proben bestehend aus
PrCoO3 + YSZ bei 800°C zu messen, wodurch ein Wert von ∼ 3 S/cm
erhalten wird, der mit den erhaltenen und in Fig. 5 dargestellten Zwei
probendaten konsistent ist. Wir haben auf diese Weise mehrere Proben
gemessen und beobachtet, daß die gemessene Leitfähigkeit sehr empfindlich
in Bezug auf das Verfahren der Elektrodenherstellung war. Daher wird
angenommen, daß die in Fig. 3 dargestellten Meßergebnisse für Temperatu
ren größer als 800°C durch den Kontaktwiderstand am Elektroden-/Proben
übergang beeinflußt wurden, und daß 3 S/cm eine untere Grenze für die
Leitfähigkeit bei 800°C dieses Reaktionsproduktes darstellt.
Um zu bestimmen, ob das Produkt der Reaktion zwischen PrCoO3 und YSZ
elektrokatalytisch aktiv war, wurde eine Zelle wie folgt hergestellt und
getestet. Es wurde eine Scheibe mit einem Durchmesser von 1,25'' aus 2,5
g einer Mischung bestehend aus NiO(62 Gew.-%)/YSZ(38 Gew.-%) gepreßt.
Die Mischung aus NiO/YSZ wurde durch Zermahlen von NiO (Alfa) mit
einem Gewicht von 31,0 g, YSZ (Tosoh TZ-8Y) mit einem Gewicht von
19,0 g und einem Letexbinder (30998.5) mit einem Gewicht von 1,45 g in
65 ml Äthanol und 10 ml Wasser während 1,5 Tagen zubereitet. Ein
dünner Überzug von YSZ wurde auf einer Stirnseite der NiO/YSZ-Scheibe
durch Plazieren von 7 bis 8 Tropfen einer Dispersion aus YSZ in absolutem
Äthanol auf der Stirnseite der Platte und schnelles Kippen der Platte in
kreisförmiger Weise aufgebracht, um die Stirnseite der Platte vollständig und
so gleichmäßig wie möglich zu bedecken. Die Dispersion wurde durch
Beschallung einer Suspension von YSZ mit einem Gewicht von 0,5 g in 20
ml absolutem Äthanol während etwa 2 min mit einem Titanhorn hergestellt.
Die beschichtete Scheibe konnte während 50 min unter einer Glasabdeckschale
trocknen. Die Beschichtungsprozedur wurde drei weitere Male für
eine Gesamtheit von vier Aufbringungen wiederholt (dies ergibt typischerwei
se eine gesinterte YSZ-Elektrolytmembran von etwa 15 µm Dicke).
Als nächstes wurde eine Beschichtung mit einer Mischung von YSZ,
PrCoO3 und Graphit auf der Stirnseite der Platte aufgebracht, die vorher mit
YSZ überzogen worden war. Die YSZ/PrCoO3/Graphit-Mischung wurde
durch Beschallen einer Suspension von 1,043 g YSZ (Tosoh TZ-8Y), 2,146
g PrCoO3 und 1,511 g Graphit (Alfa,-325 Maschenweite) in 7 ml absolutem
Äthanol beschallt. Nach Trocknen während etwa 2 Std. wurde die Scheibe
gemäß dem nachfolgenden Ablaufplan gebrannt: Erwärmung von Raumtempe
ratur bis 300°C in 1:10, von 300°C bis 750°C in 5:00, von 750°C
bis 800°C in 1:30, von 800°C bis 1200°C in 2:30, von 1200°C bis
1225°C in 3:00, Abkühlen von 1225°C auf 1000°C in 2:00, von 1000°C
auf 500°C in 2:30, mit anschließendem Kühlen im Ofen von 500°C
auf Raumtemperatur (RT). Nach dem Brennen besaß die Dreischichtplatte
etwa 1,0'' Durchmesser und war leicht verzogen. Die Dreischichtplatte wurde
durch Brennen unter dem Gewicht eines Einstellers während 3 Std. bei 1250°C
durch Kriechdehnung abgeflacht.
Platin (Pt)-Tinte wurde auf die Stirnflächen der Brennstoffzelle gestrichen
und während 1 Std. bei 900°C gebrannt. Nach dem Abkühlen wurde ein
zweiter Überzug von Pt-Tinte aufgebracht mit einem sowohl auf die Ano
den-, als auch auf die Kathodenflächen der Brennstoffzelle befestigten Silber
netz. Der Zellenaufbau wurde dann während 1,5 Std. bei 900°C gebrannt.
Die Pt-Tinte und das Silbernetz dienen als Stromkollektoren für das Zel
lentestgerät und werden zum Vollenden des Aufbaus der Zelle benötigt.
Die Leistungsdaten der Zelle wurden bei 800°C ermittelt, unter Benutzung
von angefeuchtetem Wasserstoff (etwa 3% Wasser) als Brennstoffgas und
Luft als oxidierendes Gas. Die Luftströmung über der Kathode wurde bei
etwa 525 ml/min gehalten, und die Brennstoffströmung über der Anode
wurde bei etwa 115 ml/min gehalten. Die Zellenleerlaufspannung betrug 0,67
V. Die Zelle erzeugte eine Spitzenleistungsdichte von 0,72 W/cm2.
Wenngleich bisher eine spezifische Ausführungsform der Erfindung im
einzelnen dargestellt und beschrieben worden ist, um die Anwendung der
Prinzipien der Erfindung zu veranschaulichen, kann die Erfindung natürlich
auch auf andere Weise verkörpert werden, ohne von diesen Prinzipien
abzuweichen.
Claims (19)
1. Kathodenzusammensetzung für eine Feststoff-Oxidbrennstoffzelle, um
fassend: Yttriumoxid-stabilisiertes Zirkoniumdioxid mit einem aktiven
Elektrokatalysator und Reaktionsprodukten davon.
2. Kathodenzusammensetzung nach Anspruch 1, bei der der aktive Elektrokatalysator
aus der Gruppe bestehend aus einem Übergangsmetall
perowskit von Praseodym, Samarium, Terbium oder Neodym besteht.
3. Kathodenzusammensetzung nach Anspruch 2, bei dem der aktive Elek
trokatalysator ein Praseodymkobaltit ist.
4. Kathodenzusammensetzung nach Anspruch 2, bei dem die Reaktions
produkte mindestens ein Zirkonat von Pr, Sm, Tb oder Nd enthalten.
5. Kathodenzusammensetzung nach Anspruch 2, bei dem die Reaktions
produkte die Verbindung Pr2Zr2O7 enthalten.
6. Verfahren zum Herstellen einer Kathodenzusammensetzung für eine
Feststoffoxidbrennstoffzelle, umfassend:
Mischen des Yttriumoxid-stabilisierten Zirkoniumdioxids mit einem akti ven Elektrokatalysator, um Reaktionsprodukte davon zu bilden.
Mischen des Yttriumoxid-stabilisierten Zirkoniumdioxids mit einem akti ven Elektrokatalysator, um Reaktionsprodukte davon zu bilden.
7. Verfahren hach Anspruch 6, bei dem der aktive Elektrokatalysator aus
der Gruppe bestehend aus einem Übergangsmetallperowskit von Praseo
dym, Samarium, Terbium oder Neodym besteht.
8. Verfahren nach Anspruch 7, bei dem der aktive Elektrokatalysator
PrCoO3 oder Pr0,9CoO3 ist.
9. Verfahren nach Anspruch 7, bei der die Reaktionsprodukte ein Zirkonat
von Pr, Sm, Tb oder Nd enthalten.
10. Verfahren nach Anspruch 7, bei der die Reaktionsprodukte Pr2Zr2O7
enthalten.
11. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle mit einer Sauerstoffelektrode, umfassend:
ein sich gegenseitig durchdringendes Netzwerk aus (a) einem stabilisier
ten Zirkoniumdioxid und (b) einem elektrisch leitenden Material, optio
nal darin dispergiert enthaltend: (c) einen von (b) unterschiedlichen
Elektrokatalysator; wobei die Komponente (b) oder (c) aufweist: (i) ein
Kobaltit von Praseodym, Samarium, Terbium oder Neodym, oder (ii)
ein Zirkonat enthaltendes Reaktionsprodukt von stabilisiertem Zirkonium
dioxid und einem Kobaltit von Praseodym, Samarium, Terbium oder
Neodym.
12. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 11, bei dem das Kobaltit
ein Kobaltit von Praseodym ist.
13. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 11, bei dem die Komponen
te (a) Yttrium-stabilisiertes Zirkoniumdioxid, Ytterbium-stabilisiertes
Zirkondioxid oder eine Mischung davon ist.
14. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 11, bei dem das Zirkonat
enthaltende Reaktionsprodukt eine Leitfähigkeit von mindestens 1 S/cm
besitzt.
15. Feststoff-Oxidbrennstoffzeile nach Anspruch 11, bei dem das Kobaltit
ein Strontium-dotiertes Kobaltit von Praseodym, Samarium, Terbium
oder Neodym ist.
16. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 15, wobei die Komponente
(a) Yttrium-stabilisiertes Zirkoniumdioxid, Ytterbium-stabilisiertes Zirko
niumdioxid oder eine Mischung davon ist.
17. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 11, bei dem die Sauer
stoffelektrode zusätzlich Lanthanmanganit, Strontium-dotiertes Lanth
anmanganit, Praseodymmanganit oder Strontium-dotiertes Praseodymm
anganit ist.
18. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 11, bei dem die Sauer
stoffelektrode zusätzlich Praseodymmanganit oder Strontium-dotiertes
Praseodymmanganit enthält.
19. Feststoff-Oxidbrennstoffzelle nach Anspruch 15, bei dem das Kobaltit
ein Kobaltit von Praseodym ist.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US08/846,741 US6117582A (en) | 1995-11-16 | 1997-04-30 | Cathode composition for solid oxide fuel cell |
US08/846,741 | 1997-04-30 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE19814174A1 true DE19814174A1 (de) | 1998-11-05 |
DE19814174B4 DE19814174B4 (de) | 2007-06-14 |
Family
ID=25298810
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19814174A Expired - Fee Related DE19814174B4 (de) | 1997-04-30 | 1998-03-30 | Kathode einer Feststoff-Oxidbrennstoffzelle und Feststoff-Oxidbrennstoffzelle |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US6117582A (de) |
JP (1) | JP3527099B2 (de) |
DE (1) | DE19814174B4 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1453132A1 (de) * | 2001-12-04 | 2004-09-01 | The Kansai Electronic Power Co., Inc. | Festoxidbrennstoffzelle und herstellungsverfahren dafür |
RU2767036C1 (ru) * | 2021-08-06 | 2022-03-16 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской Академии наук | Способ получения сложных оксидов на основе никелита празеодима, допированного кобальтом |
Families Citing this family (27)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6548203B2 (en) * | 1995-11-16 | 2003-04-15 | The Dow Chemical Company | Cathode composition for solid oxide fuel cell |
CZ301735B6 (cs) * | 1999-10-08 | 2010-06-09 | Fuelcell Energy, Ltd. | Kompozitní elektrody pro pevné elektrochemické soucástky a zarízení |
WO2001089010A1 (en) * | 2000-05-18 | 2001-11-22 | Corning Incorporated | Solid oxide fuel cells with symmetric composite electrodes |
CA2431231A1 (en) * | 2001-01-12 | 2002-07-18 | Global Thermoelectric Inc. | Redox solid oxide fuel cell |
US6632554B2 (en) * | 2001-04-10 | 2003-10-14 | Hybrid Power Generation Systems, Llc | High performance cathodes for solid oxide fuel cells |
US7595127B2 (en) * | 2001-06-29 | 2009-09-29 | Nextech Materials, Ltd. | Nano-composite electrodes and method of making the same |
US8114551B2 (en) * | 2002-03-04 | 2012-02-14 | Sulzer Hexis Ag | Porous structured body for a fuel cell anode |
EP1534631A1 (de) * | 2002-09-07 | 2005-06-01 | Schott Glas | Verfahren zur herstellung von hochorganisierten kristallen mit hilfe von sol-gel-methoden |
CA2509498A1 (en) * | 2002-12-16 | 2004-07-22 | The Trustees Of The University Of Pennsylvania | High performance ceramic anodes and method of producing the same |
US6958196B2 (en) * | 2003-02-21 | 2005-10-25 | Trustees Of The University Of Pennsylvania | Porous electrode, solid oxide fuel cell, and method of producing the same |
EP1639669A4 (de) * | 2003-06-09 | 2007-10-17 | Saint Gobain Ceramics | Festoxid-brennstoffzelle auf schmelzzirkonbasis |
US7157165B2 (en) * | 2003-11-18 | 2007-01-02 | Uchicago Argonne, Llc | Iron-based perovskite cathodes for solid oxide fuel cells |
US20050196509A1 (en) * | 2004-03-05 | 2005-09-08 | Leprino Foods Company | Cheese for cooking in the microwave |
GB2424878B (en) * | 2005-04-08 | 2010-09-15 | Ceres Power Ltd | High performance SOFC Cathode material in the 450 C 650 C range |
RU2403655C9 (ru) * | 2005-04-21 | 2011-04-20 | Члены Правления Университета Калифорнии | Инфильтрация исходного материала и способ покрытия |
JP5044392B2 (ja) * | 2006-02-10 | 2012-10-10 | 株式会社日本触媒 | 固体酸化物形燃料電池用空気極材料 |
US20090075138A1 (en) * | 2006-03-14 | 2009-03-19 | Agustin Sin Xicola | Electrochemical Device And Process For Manufacturing An Electrochemical Device |
KR100728186B1 (ko) | 2006-05-15 | 2007-06-13 | 삼성에스디아이 주식회사 | 연료 전지용 캐소드 촉매, 이를 포함하는 연료 전지용캐소드 전극, 연료 전지용 막-전극 어셈블리 및 연료 전지시스템 |
EP2069556A4 (de) * | 2006-07-22 | 2009-12-09 | Ceramatec Inc | Effiziente reversible elektroden für festoxidzellen |
US8354011B2 (en) * | 2006-07-22 | 2013-01-15 | Ceramatec, Inc. | Efficient reversible electrodes for solid oxide electrolyzer cells |
US20090194223A1 (en) * | 2008-02-06 | 2009-08-06 | Battelle Memorial Institute | Low-temperature sintering of lanthanum strontium manganite-based contact pastes for sofcs |
CN103107342B (zh) * | 2013-01-22 | 2014-11-19 | 哈尔滨工业大学 | 一维纳米纤维ssc基复合阴极的制备方法 |
CN105552415A (zh) * | 2015-12-28 | 2016-05-04 | 哈尔滨工业大学 | 一种稀土锆酸盐/碳酸盐复合电解质粉体的制备方法 |
GB202001138D0 (en) | 2020-01-27 | 2020-03-11 | Ceres Ip Co Ltd | Electrode material |
US11626595B2 (en) * | 2020-02-11 | 2023-04-11 | Phillips 66 Company | Solid oxide fuel cell cathode materials |
GB2613238A (en) | 2021-09-30 | 2023-05-31 | Ceres Ip Co Ltd | Electrode and electrochemical cell |
CN115945197B (zh) * | 2023-01-13 | 2024-04-05 | 成都理工大学 | 乙酸自热重整制氢用YxPr2-xO3-δ固溶体型钴基催化剂 |
Family Cites Families (52)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3377203A (en) * | 1963-12-20 | 1968-04-09 | Univ Ernst Moritz Arndt | Method of producing fuel cells with solid electrolytes and ceramic oxide electrode layers |
US3522097A (en) * | 1967-06-12 | 1970-07-28 | Gen Electric | Silver-palladium cathodic current collector for high temperature fuel cells |
US3533849A (en) * | 1967-06-12 | 1970-10-13 | Gen Electric | High temperature electrical conductor comprising praseodymium cobaltate |
US3460991A (en) * | 1967-08-16 | 1969-08-12 | Gen Electric | Fuel cell with tubular electrodes and solid electrolyte |
DE1671721A1 (de) * | 1967-12-23 | 1971-10-21 | Battelle Institut E V | Sauerstoffelektrode fuer galvanische Zellen,insbesondere als Kathoden in Brennstoffzellen |
US4459341A (en) * | 1983-02-02 | 1984-07-10 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | High temperature solid electrolyte fuel cell with ceramic electrodes |
CA1263694A (en) * | 1984-10-23 | 1989-12-05 | Toshiro Nishi | Solid electrolyte fuel cell and method for preparing it |
US5037525A (en) * | 1985-10-29 | 1991-08-06 | Commonwealth Scientific And Industrial Research Organisation | Composite electrodes for use in solid electrolyte devices |
DE3611291A1 (de) * | 1986-04-04 | 1987-10-15 | Dornier System Gmbh | Herstellung von langzeitbestaendigen sauerstoffelektroden fuer elektrolysezellen mit festelektrolyt |
US4702971A (en) * | 1986-05-28 | 1987-10-27 | Westinghouse Electric Corp. | Sulfur tolerant composite cermet electrodes for solid oxide electrochemical cells |
US4767518A (en) * | 1986-06-11 | 1988-08-30 | Westinghouse Electric Corp. | Cermet electrode |
US4851303A (en) * | 1986-11-26 | 1989-07-25 | Sri-International | Solid compositions for fuel cells, sensors and catalysts |
US4847173A (en) * | 1987-01-21 | 1989-07-11 | Mitsubishi Denki Kabushiki Kaisha | Electrode for fuel cell |
US4770955A (en) * | 1987-04-28 | 1988-09-13 | The Standard Oil Company | Solid electrolyte fuel cell and assembly |
US5057362A (en) * | 1988-02-01 | 1991-10-15 | California Institute Of Technology | Multilayer ceramic oxide solid electrolyte for fuel cells and electrolysis cells |
US4894297A (en) * | 1988-12-07 | 1990-01-16 | Westinghouse Electric Corp. | Electrochemical generator apparatus containing modified fuel electrodes for use with hydrocarbon fuels |
US4885078A (en) * | 1988-12-07 | 1989-12-05 | Westinghouse Electric Corp. | Devices capable of removing silicon and aluminum from gaseous atmospheres |
US5021304A (en) * | 1989-03-22 | 1991-06-04 | Westinghouse Electric Corp. | Modified cermet fuel electrodes for solid oxide electrochemical cells |
JPH0381959A (ja) * | 1989-08-25 | 1991-04-08 | Tonen Corp | 固体電解質型燃料電池 |
US4997725A (en) * | 1989-09-27 | 1991-03-05 | Gas Research Institute | Electrocatalytic oxidative dimerization of methane |
US5064733A (en) * | 1989-09-27 | 1991-11-12 | Gas Research Institute | Electrochemical conversion of CO2 and CH4 to C2 hydrocarbons in a single cell |
US5001021A (en) * | 1989-12-14 | 1991-03-19 | International Fuel Cells Corporation | Ceria electrolyte composition |
JPH07118327B2 (ja) * | 1990-07-07 | 1995-12-18 | 日本碍子株式会社 | 固体電解質型燃料電池及びこれに用いる多孔質電極体 |
JPH053037A (ja) * | 1990-10-03 | 1993-01-08 | Fuji Electric Co Ltd | 固体電解質型燃料電池 |
US5106706A (en) * | 1990-10-18 | 1992-04-21 | Westinghouse Electric Corp. | Oxide modified air electrode surface for high temperature electrochemical cells |
US5143801A (en) * | 1990-10-22 | 1992-09-01 | Battelle Memorial Institute | Solid oxide fuel cells, and air electrode and electrical interconnection materials therefor |
JPH0748378B2 (ja) * | 1991-03-28 | 1995-05-24 | 日本碍子株式会社 | 固体電解質燃料電池用空気電極及びこれを有する固体電解質燃料電池 |
JPH0554896A (ja) * | 1991-08-22 | 1993-03-05 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 固体電解質セルの製造方法 |
US5298235A (en) * | 1991-12-16 | 1994-03-29 | The Trustees Of The University Of Pennsylvania | Electrochemical devices based on single-component solid oxide bodies |
CA2085549A1 (en) * | 1991-12-25 | 1993-06-26 | Noboru Nakano | Fuel cell and electrolyte membrane therefor |
JPH05190180A (ja) * | 1992-01-13 | 1993-07-30 | Ngk Insulators Ltd | 固体電解質型燃料電池の空気電極体、その製造方法及び固体電解質型燃料電池の製造方法 |
US5364711A (en) * | 1992-04-01 | 1994-11-15 | Kabushiki Kaisha Toshiba | Fuel cell |
TW269058B (de) * | 1992-04-29 | 1996-01-21 | Westinghouse Electric Corp | |
JP3151934B2 (ja) * | 1992-05-28 | 2001-04-03 | 株式会社村田製作所 | 固体電解質型燃料電池 |
JP3448876B2 (ja) * | 1992-05-28 | 2003-09-22 | 株式会社村田製作所 | 固体電解質型燃料電池 |
CA2097637A1 (en) * | 1992-06-12 | 1993-12-13 | Takashi Mizuno | Hydrogen-occlusion electrode and a method of manufacturing thereof |
US5298343A (en) * | 1992-06-19 | 1994-03-29 | Ecole Polytechnique De Montreal | Electrocatalysts for H2 /O2 fuel cells cathode |
US5298341A (en) * | 1992-08-20 | 1994-03-29 | Cerramatec, Inc. | Multiple stack ion conducting devices |
US5432024A (en) * | 1992-10-14 | 1995-07-11 | Ngk Insulators, Ltd. | Porous lanthanum manganite sintered bodies and solid oxide fuel cells |
DE4406276B4 (de) * | 1993-02-26 | 2007-10-11 | Kyocera Corp. | Elektrisch leitendes Keramikmaterial |
DK171621B1 (da) * | 1993-03-01 | 1997-02-24 | Risoe Forskningscenter | Fastoxidbrændselscelle med katode af LSM og YSZ |
US5403461A (en) * | 1993-03-10 | 1995-04-04 | Massachusetts Institute Of Technology | Solid electrolyte-electrode system for an electrochemical cell |
DE4314323C2 (de) * | 1993-04-30 | 1998-01-22 | Siemens Ag | Hochtemperaturbrennstoffzelle mit verbesserter Festelektrolyt/Elektroden-Grenzfläche und Verfahren zur Herstellung eines Mehrschichtaufbaus mit verbesserter Festelektrolyt/Elektroden-Grenzfläche |
US5340664A (en) * | 1993-09-29 | 1994-08-23 | Ceramatec, Inc. | Thermally integrated heat exchange system for solid oxide electrolyte systems |
US5366819A (en) * | 1993-10-06 | 1994-11-22 | Ceramatec, Inc. | Thermally integrated reformer for solid oxide fuel cells |
JP2636157B2 (ja) * | 1993-12-09 | 1997-07-30 | 工業技術院長 | 固体電解質燃料電池電極材料とこれを用いた電極 |
US5480738A (en) * | 1994-02-04 | 1996-01-02 | Ceramatec, Inc. | Fuel cell module |
JP3346668B2 (ja) * | 1995-01-31 | 2002-11-18 | 京セラ株式会社 | 固体電解質型燃料電池セル |
US5543239A (en) * | 1995-04-19 | 1996-08-06 | Electric Power Research Institute | Electrode design for solid state devices, fuel cells and sensors |
US5620807A (en) * | 1995-08-31 | 1997-04-15 | The Dow Chemical Company | Flow field assembly for electrochemical fuel cells |
US5612149A (en) * | 1996-01-02 | 1997-03-18 | Ceramatec, Inc. | Fuel cell column heat exchanger mated module |
DE19640926C1 (de) * | 1996-10-04 | 1998-01-15 | Dornier Gmbh | Elektrode für eine elektrochemische Zelle, Elektroden-Elektrolyteinheit und zugehöriges Herstellungsverfahren |
-
1997
- 1997-04-30 US US08/846,741 patent/US6117582A/en not_active Expired - Lifetime
-
1998
- 1998-03-30 DE DE19814174A patent/DE19814174B4/de not_active Expired - Fee Related
- 1998-04-30 JP JP13428698A patent/JP3527099B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
2000
- 2000-07-20 US US09/620,637 patent/US6319626B1/en not_active Expired - Lifetime
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1453132A1 (de) * | 2001-12-04 | 2004-09-01 | The Kansai Electronic Power Co., Inc. | Festoxidbrennstoffzelle und herstellungsverfahren dafür |
EP1453132A4 (de) * | 2001-12-04 | 2008-04-23 | Kansai Electronic Power Co Inc | Festoxidbrennstoffzelle und herstellungsverfahren dafür |
RU2767036C1 (ru) * | 2021-08-06 | 2022-03-16 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской Академии наук | Способ получения сложных оксидов на основе никелита празеодима, допированного кобальтом |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP3527099B2 (ja) | 2004-05-17 |
US6117582A (en) | 2000-09-12 |
JPH11102714A (ja) | 1999-04-13 |
US6319626B1 (en) | 2001-11-20 |
DE19814174B4 (de) | 2007-06-14 |
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