CN101438449B - 具有稳定电极的长寿命的锂电池 - Google Patents

具有稳定电极的长寿命的锂电池 Download PDF

Info

Publication number
CN101438449B
CN101438449B CN2005800431919A CN200580043191A CN101438449B CN 101438449 B CN101438449 B CN 101438449B CN 2005800431919 A CN2005800431919 A CN 2005800431919A CN 200580043191 A CN200580043191 A CN 200580043191A CN 101438449 B CN101438449 B CN 101438449B
Authority
CN
China
Prior art keywords
hendecane
electrolyte
oxaspiros
electrode
divinyl
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN2005800431919A
Other languages
English (en)
Other versions
CN101438449A (zh
Inventor
K·艾美尼
柳俊
D·R·威瑟斯
陆文全
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
University of Chicago
Original Assignee
University of Chicago
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by University of Chicago filed Critical University of Chicago
Publication of CN101438449A publication Critical patent/CN101438449A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN101438449B publication Critical patent/CN101438449B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0567—Liquid materials characterised by the additives
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0568—Liquid materials characterised by the solutes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0569—Liquid materials characterised by the solvents
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/5825—Oxygenated metallic salts or polyanionic structures, e.g. borates, phosphates, silicates, olivines
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

本发明涉及具有电极稳定添加剂的非水电解质，包含它的稳定电极和电化学器件。因此，本发明提供含碱金属盐、极性非质子溶剂和电极稳定添加剂的电解质。在一些实施方案中，添加剂包括含至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的环烃或者螺环烃。当与例如氧化锂锰尖晶石电极或者橄榄石或者碳涂布的橄榄石电极一起在电化学器件内使用时，该新型电解质提供具有改进的日历寿命和循环寿命的电池。

Description

具有稳定电极的长寿命的锂电池
技术领域
本发明涉及含电极稳定添加剂的无水电解质，包含它的稳定的电极和电化学器件。特别地，本发明涉及具有稳定的尖晶石、橄榄石或其它电极的长寿命的锂电池。
背景技术
锂离子电池利用碳阳极、锂化的过渡金属氧化物阴极，和具有溶解的传导性盐，例如六氟磷酸锂(LiPF6)的有机基溶剂电解质。在移动电话、录像机(cam-recorders)、计算机和其它电子设备领域中，这些电池目前占据电池市场。然而，尝试将这些电池技术应用到电子和混合(hybrid)车辆中的成功性有限。问题范围包括安全、日历寿命、成本，和在混合车辆的情况下功率辅助和正反馈(regenerative)制动的高的额定能力。
锂-锰-氧化物-尖晶石基电极作为阴极材料受到极大的关注，这是因为锰(Mn)不如在商业锂离子电池中当前使用的钴(Co)和镍(Ni)昂贵。当与Co和Ni相比时，Mn还具有较好的功率特征，比较安全，且环境友好。然而，LiMn2O4尖晶石差的电容保留率(减弱(fading))成为这一技术的主要缺点，且妨碍其在工业上的广泛接受度。而且，其电化学性能的劣化，其中包括电容损失，阻抗升高和材料的不稳定性在较高的温度(即高于40-50℃)下远远严重得多，所述较高温度在便携式电子器件或者混合电动车辆中可容易地达到。尽管报道了数个因素造成尖晶石基电池的电化学劣化，但它通常归因于锰尖晶石的不稳定性。这一劣化可能来自于锰离子在有机基电解质内的形成和溶解。
锰的溶解来自于在LiPF6基有机电解质(它用于当今几乎所有商业锂离子电池内)的循环过程中在锰尖晶石电极的表面上锰(III)离子的不稳定性。锰(III)的不稳定性来自于歧化反应，所述歧化反应在尖晶石电极的表面上发生(2Mn3+ (稳定的固体)→Mn4+ (稳定的固体)+Mn2+ (不稳定的固体，倾向于溶 解))。所形成的Mn2+离子在含有LiPF6的有机电解质内溶解。之后，溶解的锰离子通过电解质扩散到石墨阳极上，在此它们可能被还原成金属锰并沉积在阳极表面上。这一现象导致阳极阻抗巨大的增加和来自电池的活性锂的损失，以及尖晶石阴极的劣化。结果是具有差的电化学性能和很少或者没有功率的电池。
另外，锰的溶解归因于酸进攻，且甚至在LiPF6基电解质内通常存在的痕量HF的情况下发生。存在酸，例如HF连同以上所述的锰离子的扩散问题引起形成部分质子化的λ-MnO2相。这一相并不全部是电化学活性的，这是因为质子键合到MnO6的立方紧密堆积的氧阵列的八面体氧位点上。这一情况表明在锰溶解的情况下，还存在λ-MnO2的部分质子化，这种质子化将导致锰尖晶石阴极材料的劣化。
作为Ni和Co基锂离子电池的另一替代方案，橄榄石基阴极受到很大的关注。特别地，由于通过Padhi等人[A.K.Padhi，K.S.Nanjundaswamy，J.B.Goodenough，J.Electrochem.Soc.，144(4)，1188(1997)]的介绍，LiFePO4橄榄石材料已经成为锂离子电池(LIB)应用中研究最多的阴极之一。与许多阴极不同的是，这一材料的电化学牵涉在3.45V下发生且理论电容为170mA/g的Fe2+/Fe3+的氧化还原耦合。放电和充电的正活性材料，LiFePO4和FePO4分别具有相同的结构排列，即相同的空间基团和接近的晶体参数，从而在电化学循环工艺过程中导致非常良好的体系稳定性。Fe3+离子的生成没有改变这一稳定性，这与在LiMnIIIO2(M＝Ni，Co)层状材料的充电中牵涉的高度氧化的Ni4+离子相反。另外，3.45V的截止电压足够低到防止加速电解质的老化，但没有低到牺牲橄榄石的能量密度或电化学性能。而且，LiFePO4是一种便宜的材料，无毒且环境友好。由于这些原因，LiFePO4被视为用于LIB的潜在的具有吸引力的阴极材料。
然而，LiFePO4是一种绝缘材料，这严重地限制其额定电容并因此限制其日历寿命。尽管最近进行了深入的研究以提高材料的导电率，但仍存在较大的改进空间。
为了防止阴极材料劣化，尝试了数种方法，其中包括阳离子取代锰或表面改性(涂布)尖晶石阴极或者石墨阳极表面。参见，例如C.Sigala，A.等人，J.Electrochem.Soc.148，A826(2001)；I.J.Davidson等人，J.Power Sources，54，205(1995)；M.Yoshio等人，J.Power Sources，101，79(2001)；和A.M.Kannan和A.Manthiram，Electrochem.Solid State Lett.5，A167(2002)。尽管这些方法在室温下显示出一些前景，但无一防止在升高的温度下因锰的溶解导致的显著的电化学劣化。参见，例如A.Blyr等人，J.Electrochem.Soc.，145，194(1998)和G.G.Amatucci等人，J.Electrochem.Soc.148，A171(2001)。因此，本领域需要开发保护阴极表面避免任何不想要反应的电解质体系。此外，本领域需要使用这种电解质体系的电池。
发明内容
一方面，本发明提供一种无水电解质溶液，它含有在电化学器件中使用的一种或更多种的电极稳定添加剂。该电极稳定添加剂包括含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代和未取代的环状和螺环烃。另一方面，提供使用该稳定添加剂的稳定的电极和电池。这种电池具有优良的比功率和能量以及在宽的温度范围内具有延长的日历和循环寿命且很少或者没有功率或者电容损失。再一方面，提供制备无水电解质的方法，所述无水电解质含有本发明的稳定添加剂。这种电解质有效地提高尖晶石基和橄榄石基锂离子电池二者的性能，以及氧化锂钴、锂镍-钴-氧化物和氧化锂钒锂离子电池和类似物的性能。
附图说明
图1描绘了实施例1所述的电化学电池的示意图。
图2是在碳酸亚乙酯(EC)/碳酸乙甲酯(EMC)电解质的3∶7的混合物内，在55℃下，LiMn2O4尖晶石阴极对碳阳极所作的比电容保留率的示意图。
图3是在55℃下，在具有1重量％(wt％)3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷(TOS-1)作为添加剂的EC/EMC(3∶7)电解质内的1.2M LiPF6中，LiMn2O4阴极对碳阳极所作的比电容保留率的示意图。
图4示出了3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷添加剂的循环伏安图。所使用的电解质是在EC/EMC(3∶7)内的1.2M LiPF6。
图5A和5B示出了具有Li-Sn合金参考电极(RE)的石墨/Li1.06Mn1.94-xAlxO4电池的阳极和阴极组件的阻抗数据：图5A是在25℃下1个循环之后；和图5B是在55℃下25个循环之后。所使用的电解质是1.2M LiPF6 EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)。
图6是在2.8-1.5V的电压范围内循环的Li4Ti5O12/取代尖晶石电池的比电容保留率的示意图。在插图内示出了充电/放电曲线。所使用的电解质是1.2M LiPF6EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)。
图7是在55℃下，在EC/碳酸亚丙酯(PC)/碳酸二甲酯(DMC)(1∶1∶3)电解质内的1M Li(C2O4)BF2中，LiMn2O4阴极对碳阳极所作的比电容保留率的示意图。
图8是在55℃下，在具有1wt％3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷作为添加剂的EC/PC/DMC(1∶1∶3)电解质内的1MLi(C2O4)BF2中，LiMn2O4阴极对GDR碳阳极所作的比电容保留率的示意图。该电池表明在55℃下没有电容减弱且100％深度放电(DOD)。
图9是在C/3和25℃下，碳涂布的橄榄石(C-LiFePO4)/锂电池的充电与放电电容对循环次数所作的图表。所使用的电解质是在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的1.2M LiPF6。
图10是在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质内的1.2M LiPF6中，在25℃和55℃下，C-LiFePO4/石墨的放电电容对循环次数所作的图表。在25℃下，电池循环良好且电容损失有限。然而，在55℃下循环的电池显示出显著的电容损失：在仅仅100个循环之后超过85％的电容减弱。
图11是在C/3和55℃下，LiFePO4/石墨电池的电容对循环次数所作的图表，其中在小于50个循环之后，它丧失几乎所有其电容。所使用的电解质是1.2M LiPF6EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)。
图12示出了在使用具有1.2M LiPF6/EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质的LiSn参考电极，在25℃下第一次循环之后C-LiFePO4/石墨电池的AC阻抗。在这一点处，阴极的阻抗略大于阳极。
图13表明在55℃下，循环具有1.2M LiPF6/EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质的C-LiFePO4/石墨电池50个循环之后，AC阻抗分析显示石墨负电极的阻抗显著增加。
图14是在C/3和55℃下，C-LiFePO4/Li4Ti5O12电池的放电电容对循环次数所作的图表，它表明电容的减弱非常有限，这是因为Fe离子在Li4Ti5O12阳极表面上，亦即，在1.5V的电压(其标称电压)下没有被还原成Fe金属。
图15，使用在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的0.7M LiBoB和在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质内的1.2M LiPF6，在C/3和55℃下，C-LiFePO4/石墨电池的电容对循环次数所作的图表。
图16是在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的1.2M LiPF6中和在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的0.7M LiBoB中，在55℃下，C-LiFePO4橄榄石阴极对GDR碳阳极的比电容保留率的示意图。在这两种电解质中，添加1wt％3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷添加剂。
图17是在1C速度和55℃下，在具有和不具有1wt％TOS-1添加剂的1.0M LiPF6/EC/DEC(1/1)电解质(LP-40)内，在LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB 10-28电池体系内的放电电容对循环次数所作的图表。
图18是在1C速度和55℃下，使用不具有添加剂，具有1％TOS-1，具有1％TOS-1和1％双草酸根合硼酸锂(lithiumbis-oxalatoborate)(LiBoB)的1.2M LiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)电解质，LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB 10-28电池的电容对循环次数所作的图表。
图19是在1C速度和55℃下，使用不具有添加剂，具有1％TOS-1，具有0.1％TOS-1和10％P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈(以下所示的式III)的1.2M  LiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)电解质，LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB 10-28电池的电容对循环次数所作的图表。
具体实施方式
根据本发明的一个方面，提供一种电解质，所述电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂；和电极稳定添加剂，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃。该电解质基本上是无水的，即电解质或者不含有或者几乎不含有水(例如，≤100ppm水)。电极稳定添加剂可含有1、2、3、4、5或6或更多个氧原子。在一些实施方案中，电极稳定添加剂具有1或更多个链烯基，和在其它实施方案中，具有1或2个链烯基。
具有式I的螺环添加剂尤其适合于在本发明的电解质中使用：
Figure G200580043191920070619D000061
其中
X1、X2、X3和X4独立地为O或CR3R4；条件是当Y1是O时，X1不是O，当Y2是O时，X2不是O，当Y3是O时，X3不是O，和当Y4是O时，X4不是O；
Y1、Y2、Y3和Y4独立地为O或CR3R4；条件是当X1是O时，Y1不是O，当X2是O时，Y2不是O，当X3是O时，Y3不是O，和当X4是O时，Y4不是O；
R1和R2独立地为取代或未取代的二价链烯基或炔基；和
R3和R4在每一情况下独立地为H、F、Cl、取代或未取代的烷基、链烯基或炔基。
在式I的添加剂的一些这样的实施方案中，X1、X2、X3和X4中的至少一个是O。在其它实施方案中，X1是O，或者X1、X2、X3和X4中的每一个是O。在式I的其它实施方案中，R1和R2相同。例如，R1和R2各自可以是CH-CH＝CH2、C＝CH2或C＝CHCH3。在其它实施方案中，R3和R4均是H。式I的合适的稳定添加剂包括3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。容易通过本领域公知的技术，例如在美国专利Nos.4513143和4532335中发现的那些来容易地制备这些化合物(它们不可商购)。
在本发明的另一方面中，提供一种电解质，所述电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂；和具有式I I的电极稳定添加剂：
Figure G200580043191920070619D000071
其中
X1和X2独立地为O、CHR3、CHR4或CR3R4；条件是当Y1是O时，X1不是O，和当Y2是O时，X2不是O；
Y1和Y2独立地为O、CHR3、CHR4或CR3R4；条件是当X1是O时，Y1不是O，和当X2是O时，Y2不是O；
R1和R2独立地为取代或未取代的二价链烯基或炔基；和
R3和R4在每一情况下独立地为H、F、Cl、取代或未取代的烷基、链烯基或炔基；和
其中该电解质基本上无水。
式II的代表性化合物包括，但不限于，2，4-二乙烯基四氢吡喃、2，5-二乙烯基四氢吡喃、2，6-二乙烯基四氢吡喃、2，5-二乙烯基-[1，4]二噁烷、2，5-二乙烯基-[1，3]二噁烷和2-亚乙基-5-乙烯基-[1，3]二噁烷，和其中的任何两种或更多种的混合物。
本发明的稳定添加剂以宽范围的用量存在于无水电解质内。例如，稳定添加剂可以以电解质的约0.0005-约15或30重量％(wt％)的用量存在。或者添加剂可以以从约0.0005、0.001、0.01或0.1wt％到约2、5、或10wt％的用量存在。基于此处公开的内容，本领域的技术人员会很好地选择合适用量的在本发明电解质中使用的稳定添加剂。
本发明的电解质包括溶解在极性非质子溶剂内的碱金属盐。碱金属盐典型地以约0.5-约2摩尔的浓度存在且典型地为锂盐。例举的锂盐包括Li[(C2O4)2B]、Li(C2O4)BF2、LiPF2C4O8、LiClO4、LiBF4、LiAsF6、LiPF6、LiCF3SO3、Li(CF3SO2)2N、Li(CF3SO2)3C、LiN(SO2C2F5)2、烷基氟磷酸锂或其中的任何两种或更多种的混合物。(螯合根合)硼酸锂，例如Li[(C2O4)2B]和Li(C2O4)BF2或(螯合根合)磷酸锂，例如LiPF2C4O8也可用作碱金属盐，或者用作额外的稳定添加剂。因此，在一些实施方案中，碱金属盐是除了(螯合根合)硼酸锂或(螯合根合)磷酸锂以外的碱金属盐，且电解质进一步包括约0.0005-约15wt％的Li[(C2O4)2B]、Li(C2O4)BF2或LiPF2C4O8。
在无水电解质内使用的合适的极性非质子溶剂是本领域已知的，且包括例如乙酸乙酯、乙酸丙酯、碳酸亚乙酯、碳酸亚丙酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸乙甲酯、二甲醚、二乙醚、乙酸甲酯、γ-丁内酯、环丁砜或其中的任何两种或更多种的混合物。质子溶剂，例如水和醇不可能与本发明一起使用。
进一步提供制备本发明的无水电解质的方法。例如，在一些实施方案中，方法包括结合碱金属盐；极性非质子溶剂；和此处所述的电极稳定添加剂，其中包括，但不限于，含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的环烃或者螺环烃。在一些这样的实施方案中，电极稳定添加剂是环状的且包括式I的化合物。在另一实施方案中，电极稳定添加剂包括式II的化合物。本发明的方法可使用此处所述的任何一种碱金属盐或者极性非质子溶剂。
尽管不希望束缚于理论，但认为本发明的电化学器件由于在无水电解质内存在电极稳定添加剂，因此显示出提高的性能。于是认为该添加剂保护电极避免化学进攻，从而减少或者防止随后的性能劣化。具体地说，认为在电化学器件的起始形成过程中，添加剂在正电极(阴极)表面上形成保护膜，且也可在负电极(阳极)表面上形成保护膜。钝化的膜一般防止Mn2+和Fe2+离子溶解在电解质内并稳定电池。在于阳极上形成钝化膜的情况下，该膜也减少或防止(来自尖晶石阴极的)Mn2+离子和(来自橄榄石阴极)的Fe2+离子在阳极表面处被还原。在成膜工艺过程中，本发明的添加剂可被氧化，或者氧化并聚合。本发明的添加剂典型地具有范围为约1.5V-约6.5V的氧化电势。
因此，根据本发明另一方面，本发明提供用于电化学器件的电极，所述电极包括表面和在该表面上由电极稳定添加剂形成的钝化膜。该钝化膜可由此处所述的任何添加剂形成，其中包括含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃。因此，例如，螺环添加剂，其中包括式I的那些可用于钝化本发明的电极。也可由具有式II的环状添加剂形成钝化膜。或者，可使用两种环状和/或螺环添加剂的结合物。在一些这样的实施方案中，一种添加剂是为在阴极上形成钝化膜以防止金属离子泄漏而选择的，和另一添加剂可以是为了钝化阳极表面以防止或减少金属离子在阳极处还原而选择的。例如，2，4-二乙烯基四氢吡喃和2，5-二乙烯基-[1，3]二噁烷，或者2，5-二乙烯基四氢吡喃和2-亚乙基-5-乙烯基-[1，3]二噁烷的结合物可用作电极稳定添加剂。
另一方面，本发明提供在阴极上形成钝化膜的方法，所述方法包括给电化学器件充电，其中该电化学器件包括阳极；阴极；和基本上无水的电解质，所述电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂和电极稳定添加剂(它是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃)。充电步骤可紧跟着是放电步骤。在一些实施方案中，充电与放电步骤可反复两次或更多次。
在本发明的另一方面中，此处所述的任何电解质可进一步包括第二电极稳定添加剂。因此，在一个实施方案中，电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂；第一电极稳定添加剂(它是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃)；和能稳定阳极的第二电极稳定添加剂。合适的第二电极稳定添加剂包括，但不限于，碳酸乙烯基亚乙酯、碳酸乙烯酯；(螯合根合)硼酸锂，例如Li[(C2O4)B]或Li(C2O4)BF2；(螯合根合)磷酸锂，例如LiPF2C4O8；环三磷腈，例如P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈(式III)、P，P`-二乙氧基-P，P`，P``-四氟环三磷腈(式IV)、P-苯氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈(式V)、P，P`，P``-六甲氧基环三磷腈(式VI)或P-苯氧基-P`-(亚丙-2-基氧基)-P，P`，P``-五氟环三磷腈(式VII)；或其中的任何两种或更多种的混合物。在一些实施方案中，特别是在其中第二电极稳定添加剂是(螯合根合)硼酸锂或(螯合根合)磷酸锂的那些中，碱金属盐是除了Li(C2O4)2B、Li(C2O4)BF2或LiPF2C4O8以外的碱金属盐。第二电极稳定添加剂可以以约0.01wt％-约15wt％的用量存在。以下提供了代表性环三磷腈的例举的结构。
Figure G200580043191920070619D000101
另一方面，本发明提供在阳极上形成钝化膜的方法，该方法包括给电化学器件充电，其中该电化学器件包括阳极；阴极；和基本上无水的电解质，所述电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂；和选自碳酸乙烯基亚乙酯、碳酸乙烯酯；(螯合根合)硼酸锂，例如Li(C2O4)2B或Li(C2O4)BF2或其混合物；(螯合根合)磷酸锂，例如LiPF2C4O8；环三磷腈；或者其中的任何两种或更多种的混合物中的电极稳定添加剂。另一方面，充电步骤可紧跟着是放电步骤。再一方面，充电与放电步骤可反复两次或更多次。
另一方面，提供在阳极和阴极二者上形成钝化膜的方法，该方法包括给电化学器件充电，其中该电化学器件包括阳极；阴极；和基本上无水的电解质，所述电解质包括碱金属盐；极性非质子溶剂；第一电极稳定添加剂(它是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃)；和能稳定阳极的第二电极稳定添加剂，例如碳酸乙烯基亚乙酯、碳酸乙烯酯、(螯合根合)硼酸锂、(螯合根合)磷酸锂、环三磷腈；或者其中的任何两种或更多种的混合物。充电步骤可紧跟着是放电步骤。在一些实施方案中，充电与放电步骤可反复两次或更多次。
另一方面，本发明提供一种电化学器件，它包括：阴极；阳极；和此处所述的电解质。在一个实施方案中，电化学器件是锂二次电池；阴极是锂金属氧化物阴极；阳极是碳或锂金属阳极；和阳极与阴极通过多孔隔板彼此隔开。典型地，在这一电池内的阴极包括尖晶石、橄榄石、碳涂布的橄榄石、LiFePO4、LiCoO2、LiNiO2、LiNi1-xCoyMetzO2、LiMn0.5Ni0.5O2、LiMn0.3Co0.3Ni0.3O2、LiMn2O4、LiFeO2、LiMet0.5Mn1.5O4、Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`、An`B2(XO4)3(Nasicon)、氧化钒或其中的任何两种或更多种的混合物，其中Met是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Mn或Co；Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；A是Li、Ag、Cu、Na、Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn；B是Ti、V、Cr、Fe和Zr；X是P、S、Si、W、Mo；0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5、0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4；和0≤n`≤3。在这一器件中，阳极可包括石墨、无定形碳、Li4Ti5O12、锡合金、硅合金、金属间化合物、锂金属、或其中的任何两种或更多种的混合物。合适的石墨材料，其中包括天然石墨、人工石墨、石墨化内消旋-碳(meso-carbon)微球、部分石墨化的碳和石墨纤维以及任何无定形碳材料。
在本发明的电化学电池中，阴极可包括尖晶石、橄榄石或碳涂布的橄榄石(参见公布的美国专利申请No.2004/0157126)。例如，尖晶石可以是化学式为Li1+xMn2-zMetyO4-mXn的尖晶石氧化锰，其中Met是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。或者，阴极可包括化学式为LiFe1-zMet``yPO4-mXn的橄榄石，其中Met``是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni、Mn或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。
可通过用可中和酸或者在其它情况下将减少或防止锰或铁离子泄漏的材料表面涂布阴极颗粒(例如尖晶石或橄榄石)，进一步稳定本发明的阴极。因此，阴极也可包括在尖晶石或橄榄石颗粒上的金属氧化物的表面涂层，例如ZrO2、TiO2、ZnO2、WO3、Al2O3、MgO、SiO2、SnO2、AlPO4、Al(OH)3，其中的任何两种或更多种的混合物，或者任何其它合适的金属氧化物。也可施加涂层到碳涂布的橄榄石上。在其中使用碳涂布的橄榄石的情况下，可将金属氧化物涂层施加到碳涂布的橄榄石上，或者可首先施加到橄榄石上，接着碳涂布金属氧化物膜。以下将讨论用金属氧化物涂布尖晶石阴极的方法且可适用于橄榄石阴极上。
可使用各种方法施加在尖晶石上的金属氧化物涂层。例如，涂层元素源可溶解在有机溶剂或水内。涂层元素源包括金属醇盐、盐或氧化物(例如，异丙醇铝或甲醇镁)。然后将尖晶石阴极材料分散在涂料溶液内。搅拌该混合物，一直到有机溶剂完全蒸发。视需要，可使用冲刷气体(CO2或不含湿气的惰性气体)辅助促进涂料溶液内溶剂的蒸发。然后在范围为约100℃-约500℃的温度下热处理干燥的涂布材料。
可通过羟化钛酸四正丁酯(TBT)，将TiO2涂层施加到尖晶石粉末上。因此，例如可使钛酸酯与LiOH反应，在尖晶石粉末上沉淀氢氧化锂。可在约100℃-约400℃下热处理涂布的材料，得到具有所需氧化物涂层的尖晶石颗粒。
也可在尖晶石的涂布中使用溶胶-凝胶方法。可在醇(例如，2-丙醇或异丙醇)内溶解包含乙基hexanate二异丙醇M(M＝Zr、Al、Ti、B、Si)和乙基hexano异丙醇锡的涂料材料。然后混合阴极材料与涂料溶液，并在约100℃-约500℃下退火。或者，可通过在乙醇和水内溶解硅酸乙酯，制备涂料溶液。尖晶石粉末浸渍在该涂料溶液内，搅拌，在110℃下干燥，然后在约200℃-约500℃下焙烧。
可通过在水内溶解硝酸铝和磷酸铵，直到观察到浅白色的悬浮溶液(AlPO4纳米颗粒溶液)，从而进行用AlPO4涂布尖晶石的方法。然后将尖晶石阴极粉末加入到涂料溶液中并混合。可干燥淤浆并在约100℃-约500℃下退火。
也可使用胶态悬浮液，用金属氧化物涂布尖晶石。例如，可使用4wt％(～0.3mol％)胶态ZrO2悬浮液涂布尖晶石粉末。在ZrO2悬浮液内浸渍并搅拌尖晶石颗粒约1小时，接着在75℃下蒸发新生的液体。之后，可在约200℃-约400℃或者约500℃下加热该产物。
或者，可通过使用两种不同的涂料溶液(氧化锆+聚合物前体或者硝酸锆的水溶液)，从而进行尖晶石的ZrO2涂布。可混合尖晶石与涂料溶液，直到混合物干燥。然后可在约100℃下加热该混合物，蒸发涂料溶液内的溶剂。然后可在200-500℃下热处理干燥的混合物。
可通过将乙酸锌溶解在水内，接着添加尖晶石粉末，并在室温下彻底混合约4小时，从而将ZrO2涂层施加到尖晶石上。在干燥之后，在120℃下加热涂布的粉末，并在约200℃-约400℃下进一步焙烧。
最后，可使用共沉淀方法涂布尖晶石。尖晶石粉末分散在NaHCO3溶液内并超声搅拌。然后机械搅拌该悬浮液，同时向其中逐滴添加Al2(SO4)3溶液。按照这一方式，在尖晶石颗粒表面上沉淀Al(OH)3。过滤最终的粉末，洗涤并干燥。在约200℃-约600℃下，在空气中加热干燥的粉末。
在本发明的电化学器件的一些实施方案中，阴极是尖晶石、橄榄石或碳涂布的橄榄石，和电解质中的碱金属盐包括Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8，或者其中任何两种或更多种的混合物。在一些这样的实施方案中，电极稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。在任何这些实施方案中，阴极可包括此处所述的金属氧化物的表面涂层。
由材料的共混物组成的稳定电极以及使用它的电化学器件同样在本发明的范围内。例如，阴极可包括尖晶石和Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`的共混物，其中Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；和其中0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4。尖晶石与Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`之比典型地为约0.5-约98wt％，和在一些实施方案中，为约0.5-约60wt％。合适的阴极也可包括橄榄石或碳涂布的橄榄石和Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`的共混物，Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；和其中0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4。与前面一样，橄榄石或碳涂布的橄榄石与Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`之比可以是约0.5-约98wt％。
可使用这种混合电极与任何一种此处所述的电化学器件，其中包括电解质中的碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8，或者其中任何两种或更多种的混合物的那些电化学器件，以及利用此处所述的电极稳定添加剂的那些电化学器件。
可由本领域技术人员公知的材料制造多孔隔板。典型地，多孔隔板包括聚丙烯、聚乙烯，或聚丙烯和聚乙烯的多层层压体。
因此，根据一个实施方案，本发明的电化学器件包括尖晶石、橄榄石或碳涂布的橄榄石阴极；石墨或无定形碳阳极；和含碱金属盐的基本上无水的电解质，所述碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8或其混合物；极性非质子溶剂(它是乙酸乙酯、乙酸丙酯、碳酸亚乙酯、碳酸亚丙酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸乙甲酯、二甲醚、γ-丁内酯或其中的任何两种或更多种的混合物)；和电极稳定添加剂(它是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物)。
如以下所定义在整个说明书中使用下述术语。
螺环烃包括含碳和氢且具有其中至少两个环在单一的碳处相连的两个或更多个环的环体系。典型地，本发明的螺环烃包括8-20个碳，和在一些实施方案中，为8-16个碳。
术语“尖晶石”是指锰基尖晶石，例如Li1+xMn2-zMetyO4-mXn，其中Met是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。
术语“橄榄石”是指铁基橄榄石，例如LiFe1-zMet``yPO4-mXn，其中Met``是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni、Mn或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。
烷基包括具有1-约20个碳原子，和典型地1-12个碳，或者在一些实施方案，1-8个碳的直链和支链烷基。此处所使用的“烷基”包括以下定义的环烷基。直链烷基的实例包括甲基、乙基、正丙基、正丁基、正戊基、正己基、正庚基和正辛基。支链烷基的实例包括，但不限于，异丙基、仲丁基、叔丁基、新戊基和异戊基。代表性取代烷基可以被例如氨基、硫醇基、羟基、氰基、烷氧基和/或卤素基团，例如F、Cl、Br和I基取代一次或更多次。
环烷基是环状烷基，例如，但不限于，环丙基、环丁基、环戊基、环己基、环庚基和环辛基。在一些实施方案中，环烷基具有3-8个环成员，而在其它实施方案中，环碳原子数的范围为3-5、6或7。环烷基进一步包括多环的环烷基，例如，但不限于，降冰片基、金刚烷基、冰片基、莰烯基、异莰烯基和蒈烯基；和稠合环，例如，但不限于，十氢化萘基和类似基团。环烷基还包括被如以上定义的直链或支链烷基取代的环。代表性取代环烷基可以单取代或取代大于一次，例如，但不限于，2，2-；2，3-；2，4-；2，5-；或2，6-二取代的环己基或单-、二-、或三-取代的降冰片基或环庚基，它们可以被例如烷基、烷氧基、氨基、硫醇基、羟基、氰基和/或卤素基团取代。
链烯基是具有2-约20个碳原子且进一步包括至少一个双键的直链、支链或环状烷基。在一些实施方案中，链烯基具有1-12个碳原子，或者典型地1-8个碳原子。链烯基包括例如乙烯基、丙烯基、2-丁烯基、3-丁烯基、异丁烯基、环己烯基、环戊烯基、环己二烯基、丁二烯基、戊二烯基和己二烯基。链烯基可类似于烷基被取代。二价链烯基，即具有两个连接点的链烯基包括，但不限于，CH-CH＝CH2、C＝CH2或C＝CHCH3。
炔基是具有2-约20个碳原子且进一步包括至少一个三键的直链或支链烷基。在一些实施方案中，炔基具有1-12个碳原子，或者典型地1-8个碳原子。例举的炔基包括，但不限于，乙炔基、丙炔基和丁炔基。炔基可类似于烷基被取代。二价炔基，即具有两个连接点的炔基包括，但不限于，CH-C≡CH。
为了所有目的，本领域的技术人员容易意识到所讨论的所有范围可以是且也必定公开在其内的所有子范围，且所有这些子范围也形成本发明的一部分。可容易地意识到任何列举的范围被充分地公开且能分成至少相等的一半、1/3、1/4、1/5、1/10等的相同范围。作为非限制性实例，此处讨论的每一范围可容易地分成下限1/3、中间1/3和上限1/3等。
在本说明书中提到的所有出版物、专利申请、授权专利和其它文献在此通过参考引入，如同每一单独的出版物、专利申请、授权专利或其它文献具体且单独地指明将其全文参考引入一样。包含在通过参考引入的文章内的定义在它们与本发明公开的定义相冲突的程度上加以排除。
通过参考下述实施例将更容易理解一般性公开的本发明，其中通过阐述的方式提供所述实施例且不打算成为限制本发明。
实施例
实施例1此处提到的这一具体实施例利用电化学电池，例如图1所示的电化学电池。参考图1，电化学电池10包括通过电解质/隔板14隔开的阳极12和阴极16，所有这些容纳在绝缘外壳18内。阳极通过电解质与阴极隔开，并提供合适的终端(未示出)分别与阳极12和阴极16电接触。与各电极有关的粘合剂(例如，聚偏二氟乙烯)是本领域公知的且将不在此处描述。在这一特别的实施例中，电化学电池包括石墨阳极，例如天然石墨、人工石墨、内消旋-碳微球、碳纤维或硬质碳，锰尖晶石阴极，和在EC∶EMC(以重量计3∶7)内约1.2M LiPF6的电解质。图2描述了当电池在3.0至4.1V之间循环时，所得电容保留率。它表明在55℃下循环时电容急剧下降。
实施例2  将1wt％3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷(TOS-1，获自SIGMA-ALDRICH，Milwaukee)加入到实施例1的电化学电池的电解质中。然后，在100％DOD下，在55℃下循环该电池超过150个循环。图3示出了在3.0至4.1V之间循环电池的结果。这一电池证明与实施例1的电化学电池相比改进的电容保留率(比较图2和3)。认为这种改进来自于在电极上通过添加剂形成薄膜。图4示出了在电化学电池内遇到的电压范围中，具有TOS-1的循环伏安法的结果。电流的增加与添加剂的氧化和/或聚合一致。
实施例3为了研究尽管Mn2+离子的溶解受到抑制，但石墨/取代尖晶石电池显著劣化的原因，在55℃下循环的过程中，使用专门设计的Li-Sn参考电极测量电池的AC阻抗。图5示出了结果。在室温下一个形成循环之后[图5A]，和在55℃下25个循环之后[图5B]测量AC阻抗。在循环的起始阶段，负电极的阻抗比正电极小得多；然而，在55℃下25个循环之后，负电极的阻抗显著增加，且压倒性超过正电极。
通过能量分散光谱(EDS)检验在55℃下在基于锰尖晶石的锂离子电池内循环的石墨阳极。EDS光谱清楚地表明在石墨表面上存在Mn金属。认为在石墨表面处溶解的Mn2+被还原，其电势相对于Li0为约0.08V，且在石墨表面处形成膜中起到催化作用，从而导致在负电极处界面阻抗巨大的升高。
为了证明这一假设，使用Li4Ti5O12尖晶石阳极(其标称电势相对于Li0为约1.5V)，进行循环实验。图6示出了在55℃下Li4Ti5O12/Li1.06Mn1.94-xAlxO4电池的循环性能。结果是，与石墨/Li1.06Mn1.94-xAlxO4电池相比，Li4Ti5O12/Li1.06Mn1.94-xAlxO4电池显示出优良的电容保留率(在100个循环之后为95％)，我们将其归因于下述事实：Mn2+保留在电解质溶液内且没有在Li4Ti5O12表面上被还原，这是由于其还原电势高导致的，其中0.01≤x≤0.05。
实施例4
尖晶石/碳电池体系内使用在EC/PC/DMC(1/1/3)电解质内的1.0MLi(C2O4)BF2(碳阳极是GDR)，而不是在EC/EMC(3/7)内的1.2M LiPF6。图7示出了在3.0至4.1V之间循环电池的结果。与实施例1的电化学电池相比，这一电池体系证明改进的电容保留率。Li(C2O4)BF2的改进的性能归因于与LiPF6相比，它较大的稳定性，即Li(C2O4)BF2没有生成从尖晶石中泄漏Mn2+离子的强酸。
实施例5  将1wt％TOS-1加入到在EC/PC/DMC(1/1/3)电解质内的1.0MLi(C2O4)BF2中。在100％DOD下，在25和55℃下，在3.0至4.1V之间循环该电池。如图8所示，与实施例1、2和4的电化学电池相比，这一电池体系证明了稳定的电容保留率(比较图2、3和7)。认为改进来自于Li(C2O4)BF2对电解质的稳定影响，和通过阻止Mn2+离子从尖晶石中泄漏的TOS-1添加剂，在电极表面上形成保护膜。这一结果满足在过去20年来在世界科学学会中成为问题的长期(long-felt)的需要。在电池内螺环添加剂和锂化硼酸盐的结合物导致尖晶石体系的完全稳定化。
实施例6通过1∶1∶1(摩尔比)的草酸铁(II)、磷酸二氢铵和碳酸锂的固态反应制备LiFePO4。通过在丙酮内球磨，混合前体过夜。在60℃下真空干燥所得凝胶，彻底再粉碎，最后在纯化的氮气中，在700℃下加热24小时。在气相工艺中，使用预热的N2/C3H6流体，用碳层涂布所得灰色粉末。被称为碳涂布技术(CCT)的这一技术由将N2惰性气体以及丙烯C3H6的混合物作为碳源气体喂入含有橄榄石材料的预热反应器炉内组成。[参见公布的美国专利申请No.US2004/0157126.]。实现C3H6裂解时的温度固定在700℃下。在LiFePO4和碳涂布的LiFePO4上均进行电化学研究。电极是在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的1.2M LiPF6。
图9示出了在室温下，在LiFePO4上涂布的碳(C-LiFePO4)对锂金属的典型充电-放电电压曲线。在C/3速度下该材料的循环极好且在100个循环之后电容没有减弱。图10示出了在25℃和55℃下，C-LiFePO4对MCMB石墨阳极的循环特征。在室温下，电池循环非常良好且在100个循环之后电容没有减弱。然而，当在55℃下循环电池时，观察到显著的电容减弱。当在55℃下循环含LiFePO4(不具有碳涂层)和石墨阳极的电池时也获得类似的结果(图11)。
实施例7为了理解在55℃下电容显著减弱的原因，首先研究在电解质存在下C-LiFePO4的稳定性。将适量C-LiFePO4粉末浸渍在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的LiPF6中，并在55℃下加热2周。然后过滤该溶液，并进行电感耦合等离子质谱(ICP)分析，寻找痕量铁离子。在老化LiPF6基电解质内的橄榄石C-LiFePO4粉末2周之后，在电解质内检测到超过535ppm的Fe2+离子。随着温度和老化时间增加，溶解的铁含量增加。这一结果清楚地证明，在循环过程中Fe离子溶解在电解质内。然而，与小量Fe溶解有关的活性材料LiFePO4的含量小，且不可能造成在55℃下循环电池过程中观察到的主要电容损失。
为了研究在55℃下循环过程中，石墨/LiFePO4电池显著劣化的原因，使用专门设计的Li-Sn参考电极测量在55℃下循环的过程中电池的AC阻抗。图12和13示出了结果。在室温下一个形成循环之后(图12)和在55℃下50个循环之后(图13)测量AC阻抗。在循环的起始阶段，负电极和正电极的阻抗非常类似，然而，在55℃下50个循环之后，负电极的阻抗显著增加且几乎是总的电池阻抗的90％。
使用EDS，检验在55℃下在基于橄榄石阴极的锂离子电池内循环的石墨阳极。EDS光谱(未示出)清楚地表明在石墨表面上存在Fe金属。认为溶解的Fe2+在石墨表面处被还原，其电势相对于Li0为约0.06V，且在石墨表面处形成膜中起到催化作用，从而导致在负电极处界面阻抗巨大的升高。
为了证明这一假设，使用Li4Ti5O12尖晶石阳极(其标称电势相对于Li0为约1.5V)，进行循环实验。图14示出了在55℃下Li4Ti5O12/LiFePO4电池的循环性能。结果是，与石墨/LiFePO4电池相比，Li4Ti5O12/LiFePO4电池显示出优良的电容保留率(在100个循环之后为80％)，这可归因于下述事实：Fe2+保留在电解质溶液内且没有在Li4Ti5O12表面上被还原，这是由于其还原电势高导致的。
实施例8该实施例表明可通过使用酸性较小的电解质盐来改进橄榄LiFePO4电池体系的性能。尤其感兴趣的是LiBoB、Li(C2O4)BF2和LiPF2C4O8。由于这些盐没有产生强酸性环境，因此，应当用这种电解质来显著降低或抑制Fe2+的溶解。在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的0.7MLiBoB和在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的1.2M LiPF6中，在55℃下储存LiFePO4粉末2周。使用ICP检测溶液内的Fe2+含量。正如所预期的，从溶液中检测到仅仅可以忽略不计的Fe2+离子含量(小于3.7ppm)，所述溶液获自在LiBoB基电解质内老化的粉末。相反，LiPF6基电解质显示出大量的Fe2+离子(535ppm)。
图15是在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的9.7M LiBoB和在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质内的1.2M LiFP6中，在55℃下，C-LiFePO4对石墨所作的电容减弱的比较图表。在55℃下，具有LiBoB基电解质的石墨/C-LiFePO4电池的循环性能得到显著改进，这与当使用LiBoB电解质时观察到有限量的铁泄漏是一致的。这些结果表明在LiBoB-基电解质内，橄榄石看起来比LiPF6基电解质稳定得多。
实施例9该实施例比较了使用具有1wt％TOS-1添加剂的在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)电解质内的1.2M LiPF6，和具有1wt％TOS-1的在EC∶PC∶DMC(1∶1∶3)内的0.7M LiBoB中的任何一种，C-LiFePO4/石墨电池的电容减弱。然后在100％DOD下，在55℃下，在3.0至4.1V之间循环电池多个循环。如图16所示，与不具有添加剂的类似的电化学电池相比，每一电池证明具有改进的电容保留率(与图15相比较)。
实施例10在该实施例中，向1.0M LiPF6/EC/DEC(1/1)的电解质(在图17中表示为LP-40)中加入1wt％TOS-1。在1C速度和55℃下，在3.0至4.1V之间循环在具有和不具有TOS-1添加剂的1.0MLiPF6/EC/DEC(1/1)电解质内的LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB10-28电池体系。对于在电解质内具有TOS添加剂的电池来说，观察到显著改进的电容保留率，且在55℃下1200个循环之后保留70％的电容(参见图17)。然而，在不具有TOS-1添加剂的电池体系内，在55℃下仅仅600个循环之后，保留仅仅55％的电容。认为这种改进是由于在电极表面上由TOS-1添加剂形成钝化膜导致的。
实施例11  在这一实施例中，将1wt％TOS-1，和1wt％TOS-1加上1wt％LiBoB的结合物独立地加入到1.2M LiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)的电解质中。在LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB 10-28电池体系内，使用具有TOS-1和TOS-1+LiBoB添加剂的两种电解质，以及作为参考的1.2M LiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)电解质。在100％DOD、1C速度和55℃下，在3.0至4.0V之间循环电池。这一电池体系证明，在升高的温度下，TOS添加剂改进电池电容保留率到88％，TOS-1和LiBoB添加剂的结合物改进电容保留率进一步到93％，相比之下，不具有添加剂的电池显示出仅仅83％的电容(参见图18)。1wt％TOS-1和1wt％LiBoB的结合物较好的电池性能可归因于阳极和阴极电极二者的表面保护。因此，添加剂的结合物可包括螺环添加剂和能在阳极表面上成膜的任何其它添加剂。这些其它添加剂可包括，但不限于，LiBoB、Li(C2O4)BF2、LiPF2C4O8、碳酸乙烯酯、碳酸乙烯基亚乙酯和其它。
实施例12在这一实施例中，将1wt％TOS-1，和0.1％TOS-1+10％P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈(图19中的CPA)的结合物分别加入到1.2MLiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)的电解质中。在LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2(Li过量10％)/MCMB 10-28电池体系内，使用具有TOS-1和TOS-1+P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈的两种电解质，以及作为参考的1.2MLiPF6/EC/PC/DMC(1/1/3)电解质。在100％DOD、1C速度和55℃下，在3.0至4.0V之间循环电池。这一电池体系证明，在升高的温度下，TOS-1+P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈进一步改进电池的电容保留率(参见图19)。可使用的其它环三磷腈包括，但不限于，P，P`-二乙氧基-P，P`，P``-四氟环三磷腈(IV)，P-苯氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈(V)、P，P`，P``-六甲氧基环三磷腈(VI)和P-苯氧基-P`-(亚丙-2-基氧基)-P，P`，P``-五氟环三磷腈(VII)。
尽管阐述并公开了本发明的一些实施方案，但应当理解，本领域的技术人员可在没有脱离较宽方面的本发明情况下在其内作出许多变化和改性。在下述权利要求中定义了本发明的各种特征。

Claims (55)

1.一种电解质，所述电解质包括：
碱金属盐；
极性非质子溶剂；和
电极稳定添加剂，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃；
其中该电解质基本上无水。
2.权利要求1的电解质，其中电极稳定添加剂含有1、2、3、4、5或6个氧原子。
3.权利要求1的电解质，其中电极稳定添加剂具有1或2个链烯基。
4.权利要求1的电解质，其中电极稳定添加剂具有式I：
其中
X1、X2、X3和X4独立地为0或CR3R4；条件是当Y1是0时，X1不是0，当Y2是0时，X2不是0，当Y3是0时，X3不是0，和当Y4是0时，X4不是0；
Y1、Y2、Y3和Y4独立地为0或CR3R4；条件是当X1是0时，Y1不是0，当X2是0时，Y2不是0，当X3是0时，Y3不是0，和当X4是0时，Y4不是0；
R1和R2独立地为取代或未取代的二价链烯基或炔基；和
R3和R4在每一情况下独立地为H、F、Cl、取代或未取代的烷基、链烯基或炔基。
5.权利要求4的电解质，其中X1、X2、X3和X4中的至少一个是0。
6.权利要求4的电解质，其中X1是0。
7.权利要求4的电解质，其中X1、X2、X3和X4中的每一个是0。
8.权利要求4的电解质，其中R1和R2相同。
9.权利要求8的电解质，其中R1和R2各自是CH-CH＝CH2、C＝CH2或C＝CHCH3。
10.权利要求4的电解质，其中在每一情况下，R3和R4均是H。
11.权利要求4的电解质，其中稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
12.权利要求1的电解质，其中稳定添加剂以0.0005-15wt％的用量存在。
13.权利要求1的电解质，其中稳定添加剂以0.0005-2wt％的用量存在。
14.权利要求1的电解质，其中碱金属盐是锂盐。
15.权利要求1的电解质，其中碱金属盐是Li[(C2O4)2B]、Li(C2O4)BF2、LiPF2C4O8、LiClO4、LiBF4、LiAsF6、LiPF6、LiCF3SO3、Li(CF3SO2)2N、Li(CF3SO2)3C、LiN(SO2C2F5)2、烷基氟磷酸锂或其中的任何两种或更多种的混合物。
16.权利要求1的电解质，其中碱金属盐是螯合根合硼酸锂。
17.权利要求1的电解质，其中碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]或者其中的任何两种或更多种的混合物。
18.权利要求1的电解质，其中极性非质子溶剂是乙酸乙酯、乙酸丙酯、碳酸亚乙酯、碳酸亚丙酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸乙甲酯、二甲醚、二乙醚、乙酸甲酯、γ-丁内酯或其中的任何两种或更多种的混合物。
19.制备权利要求1的电解质的方法，该方法包括：结合
碱金属盐；
极性非质子溶剂；和
电极稳定添加剂，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的螺环烃。
20.一种电极，它包括表面和在该表面上由电极稳定添加剂形成的钝化膜，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃，和其中该电极是用于电化学器件的电极。
21.权利要求20的电极，其中电极稳定添加剂具有式I：
Figure FSB00000362828800031
其中
X1、X2、X3和X4独立地为0、CHR3、CHR4或CR3R4；条件是当Y1是0时，X1不是0，当Y2是0时，X2不是0，当Y3是0时，X3不是0，和当Y4是0时，X4不是0；
Y1、Y2、Y3和Y4独立地为0、CHR3、CHR4或CR3R4；条件是当X1是0时，Y1不是0，当X2是0时，Y2不是0，当X3是0时，Y3不是0，和当X4是0时，Y4不是0；
R1和R2独立地为取代或未取代的二价链烯基或炔基；和
R3和R4在每一情况下独立地为H、F、Cl、取代或未取代的烷基、链烯基或炔基。
22.权利要求20的电极，其中稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
23.一种电化学器件，它包括：
阴极；
阳极；和
权利要求1的电解质。
24.权利要求23的电化学器件，其中该器件是锂二次电池；阴极是锂金属氧化物阴极；阳极是碳或锂金属阳极；和阳极与阴极通过多孔隔板彼此隔开。
25.权利要求23的电化学器件，其中阴极包括尖晶石、橄榄石、LiFePO4、LiCoO2、LiNiO2、LiNi1-xCoyMetzO2、LiMn0.5Ni0.5O2、LiMn0.3Co0.3Ni0.3O2、LiMn2O4、LiFeO2、LiMet0.5Mn1.5O4、Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`、An`B2(XO4)3、氧化钒或其中的任何两种或更多种的混合物，其中Met是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Mn或Co；Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；A是Li、Ag、Cu、Na、Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn；B是Ti、V、Cr、Fe和Zr；X是P、S、Si、W、Mo；0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5和0≤n≤0.5、0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4；和0≤n`≤3。
26.权利要求23的电化学器件，其中阴极包括尖晶石。
27.权利要求26的电化学器件，其中阴极包括化学式为Li1+xMn2-zMetyO4-mXn的尖晶石，其中Met是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。
28.权利要求23的电化学器件，其中阴极包括橄榄石。
29.权利要求28的电化学器件，其中阴极包括化学式为LiFe1-zMet``yPO4-mXn的橄榄石，其中Met``是Al、Mg、Ti、B、Ga、Si、Ni、Mn或Co；X是S或F；和其中0≤x≤0.3、0≤y≤0.5、0≤z≤0.5、0≤m≤0.5和0≤n≤0.5。
30.权利要求23-29任何一项的电化学器件，其中阴极包括在阴极颗粒上的金属氧化物的表面涂层。
31.权利要求30的电化学器件，其中金属氧化物是ZrO2、TiO2、ZnO2、WO3、Al2O3、MgO、SiO2、SnO2、AlPO4或其中的任何两种或更多种的混合物。
32.权利要求26的电化学器件，其中电解质中的碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8，或其中的任何两种或更多种的混合物。
33.权利要求32的电化学器件，其中电极稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
34.权利要求26的电化学器件，其中阴极包括金属氧化物的表面涂层，和电解质的碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8，或其中的任何两种或更多种的混合物。
35.权利要求34的电化学器件，其中电极稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
36.权利要求26的电化学器件，其中阴极是尖晶石和Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`的共混物，其中Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；和其中0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4。
37.权利要求36的电化学器件，其中尖晶石与Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`重量之比为0.5-98％。
38.权利要求28的电化学器件，其中阴极是橄榄石和Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`的共混物，Met`是Mg、Zn、Al、Ga、B、Zr或Ti；和其中0≤x`≤0.4、0≤α≤1、0≤β≤1、0≤γ≤1、0≤δ≤0.4和0≤z`≤0.4。
39.权利要求38的电化学器件，其中橄榄石与Li1+x`NiαMnβCoγMet`δO2-z`Fz`重量之比是0.5-98％。
40.权利要求25、28、38和39中任一项所述的电化学器件，其中所述橄榄石是碳涂布的橄榄石。
41.权利要求36的电化学器件，其中电解质中的碱金属盐是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]、LiPF2C4O8，或其中的任何两种的混合物。
42.权利要求41的电化学器件，其中电极稳定添加剂是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
43.权利要求23的电化学器件，其中阳极包括石墨、无定形碳、Li4Ti5O12、锡合金、硅合金、金属间化合物、锂金属、或其中的任何两种或更多种的混合物。
44.一种电化学器件，它包括：
尖晶石或橄榄石阴极；
石墨或无定形碳阳极；和
基本上无水的电解质，所述电解质包括：
碱金属盐，它是Li(C2O4)BF2、Li[(C2O4)2B]或LiPF2C4O8，或其中的任何两种或更多种的混合物，
极性非质子溶剂，它是乙酸乙酯、乙酸丙酯、碳酸亚乙酯、碳酸亚丙酯、碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸乙甲酯、二甲醚、γ-丁内酯或其中的任何两种或更多种的混合物；和
电极稳定添加剂，它是3，9-二乙烯基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4，8-三氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-2，4-二氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-2，4，8，10-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二乙烯基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚甲基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷、3，9-二亚乙基-1，5，7，11-四氧杂螺[5.5]十一烷，或者其中的任何两种或更多种的混合物。
45.权利要求44的电化学器件，其中所述橄榄石是碳涂布的橄榄石。
46.一种钝化阴极表面的方法，该方法包括给电化学器件充电，其中该电化学器件包括：阳极；阴极；和基本上无水的电解质，所述电解质包括：
(i)碱金属盐；
(ii)极性非质子溶剂；和
(iii)电极稳定添加剂，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃。
47.权利要求46的方法，进一步包括给电化学器件放电。
48.权利要求47的方法，其中充电和放电步骤反复两次或更多次。
49.一种电解质，它包括：
碱金属盐；
极性非质子溶剂；
第一电极稳定添加剂，所述电极稳定添加剂是含有至少一个氧原子和至少一个链烯基或炔基的取代或未取代的螺环烃；和
能稳定阳极的第二电极稳定添加剂；
其中该电解质基本上无水。
50.权利要求49的电解质，其中第二电极稳定添加剂选自碳酸乙烯基亚乙酯、碳酸乙烯酯、螯合根合硼酸锂、螯合根合磷酸锂、环三磷腈，或其中的任何两种或更多种的混合物。
51.权利要求50的电解质，其中螯合根合硼酸锂选自Li[(C2O4)2B]、Li(C2O4)BF2或其混合物。
52.权利要求50的电解质，其中螯合根合磷酸锂是LiPF2C4O8。
53.权利要求50的电解质，其中环三磷腈选自P-乙氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈、P，P`-二乙氧基-P，P`，P``-四氟环三磷腈、P-苯氧基-P，P`，P``-五氟环三磷腈、P，P`，P``-六甲氧基环三磷腈、P-苯氧基-P`-(亚丙-2-基氧基)-P，P`，P``-五氟环三磷腈，或其中的任何两种或更多种的混合物。
54.权利要求49的电解质，其中第二电极稳定添加剂以0.01wt％-15wt％的用量存在。
55.权利要求49的电解质，其中碱金属盐是除了Li(C2O4)2B、Li(C2O4)BF2或LiPF2C4O8以外的碱金属盐。
CN2005800431919A 2004-12-16 2005-12-08 具有稳定电极的长寿命的锂电池 Active CN101438449B (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US63663604P 2004-12-16 2004-12-16
US60/636,636 2004-12-16
PCT/US2005/044341 WO2006065605A2 (en) 2004-12-16 2005-12-08 Long life lithium batteries with stabilized electrodes

Related Child Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2010102437467A Division CN101894975B (zh) 2004-12-16 2005-12-08 具有稳定电极的长寿命的锂电池

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN101438449A CN101438449A (zh) 2009-05-20
CN101438449B true CN101438449B (zh) 2011-06-15

Family

ID=36588383

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2005800431919A Active CN101438449B (zh) 2004-12-16 2005-12-08 具有稳定电极的长寿命的锂电池
CN2010102437467A Active CN101894975B (zh) 2004-12-16 2005-12-08 具有稳定电极的长寿命的锂电池

Family Applications After (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2010102437467A Active CN101894975B (zh) 2004-12-16 2005-12-08 具有稳定电极的长寿命的锂电池

Country Status (8)

Country Link
US (1) US7507503B2 (zh)
EP (1) EP1831951B1 (zh)
JP (2) JP5203709B2 (zh)
KR (1) KR101213286B1 (zh)
CN (2) CN101438449B (zh)
CA (2) CA2762964C (zh)
PL (1) PL1831951T3 (zh)
WO (1) WO2006065605A2 (zh)

Families Citing this family (71)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4291987B2 (ja) * 2002-09-20 2009-07-08 パナソニック株式会社 密閉型二次電池及び電池モジュール
EP1744394A4 (en) * 2004-04-20 2014-07-23 Mitsubishi Chem Corp WATER-FREE ELECTROLYTE SOLUTION AND LITHIUM SECONDARY BATTERY THEREWITH
CA2762964C (en) * 2004-12-16 2014-09-16 Uchicago Argonne, Llc Long life lithium batteries with stabilized electrodes
US7892676B2 (en) * 2006-05-11 2011-02-22 Advanced Lithium Electrochemistry Co., Ltd. Cathode material for manufacturing a rechargeable battery
KR101222381B1 (ko) * 2006-05-12 2013-01-15 파나소닉 주식회사 축전 디바이스
JP2008053220A (ja) * 2006-07-25 2008-03-06 Gs Yuasa Corporation:Kk 非水電解質電池及びその製造方法
JP4936440B2 (ja) * 2006-10-26 2012-05-23 日立マクセルエナジー株式会社 非水二次電池
US20080134492A1 (en) * 2006-12-11 2008-06-12 Uchicago Argonne, Llc Poly(ethyleneoxide) siloxane gel electrolytes
WO2008086041A1 (en) * 2007-01-10 2008-07-17 Nanoexa, Inc. Lithium batteries with nano-composite positive electrode material
KR100793010B1 (ko) 2007-02-16 2008-01-08 에스케이에너지 주식회사 리튬이차전지의 제조방법
KR100793011B1 (ko) 2007-02-16 2008-01-08 에스케이에너지 주식회사 리튬이차전지의 제조방법
JP2008258022A (ja) * 2007-04-05 2008-10-23 Bridgestone Corp 電池用非水電解液及びそれを備えた非水電解液電池
JP2008258013A (ja) * 2007-04-05 2008-10-23 Mitsubishi Chemicals Corp 非水系電解液及びそれを用いた非水系電解液二次電池
KR102561875B1 (ko) * 2007-04-05 2023-07-31 미쯔비시 케미컬 주식회사 이차 전지용 비수계 전해액 및 그것을 사용한 비수계 전해액 이차 전지
KR100903489B1 (ko) * 2007-04-30 2009-06-18 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차전지 주기 수명 검사 방법
KR101430616B1 (ko) * 2007-12-18 2014-08-14 삼성에스디아이 주식회사 캐소드 및 이를 채용한 리튬 전지
JP5136890B2 (ja) * 2008-02-18 2013-02-06 Ｎｅｃエナジーデバイス株式会社 非水電解液二次電池
US8187752B2 (en) 2008-04-16 2012-05-29 Envia Systems, Inc. High energy lithium ion secondary batteries
WO2009131700A2 (en) * 2008-04-25 2009-10-29 Envia Systems, Inc. High energy lithium ion batteries with particular negative electrode compositions
US8187746B2 (en) 2008-05-16 2012-05-29 Uchicago Argonne, Llc Surface modification agents for lithium batteries
JP5376142B2 (ja) * 2008-06-17 2013-12-25 宇部興産株式会社 非水電解液及びそれを用いたリチウム電池
KR20110076955A (ko) * 2008-09-30 2011-07-06 엔비아 시스템즈 인코포레이티드 비용량이 높은 불소 도핑된 리튬 풍부 금속 산화물 양극 배터리 재료 및 상당하는 배터리
CA2740141C (en) * 2008-10-22 2015-06-02 Lg Chem, Ltd. Cathode composite material with improved electrode efficiency and energy density characteristics
US9012073B2 (en) * 2008-11-11 2015-04-21 Envia Systems, Inc. Composite compositions, negative electrodes with composite compositions and corresponding batteries
JP5271751B2 (ja) * 2009-02-24 2013-08-21 株式会社豊田中央研究所 リチウムイオン二次電池
US8492033B2 (en) 2009-06-18 2013-07-23 Uchicago Argonne, Llc Fast cure gel polymer electrolytes
US10056644B2 (en) * 2009-07-24 2018-08-21 Zenlabs Energy, Inc. Lithium ion batteries with long cycling performance
US9843041B2 (en) * 2009-11-11 2017-12-12 Zenlabs Energy, Inc. Coated positive electrode materials for lithium ion batteries
US8993177B2 (en) 2009-12-04 2015-03-31 Envia Systems, Inc. Lithium ion battery with high voltage electrolytes and additives
US9806377B2 (en) 2009-12-07 2017-10-31 Sony Corporation Secondary battery, electrolytic solution, battery pack, electronic device, and electrical vehicle
WO2011105833A2 (ko) * 2010-02-24 2011-09-01 주식회사 엘지화학 출력 향상을 위한 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
US8765306B2 (en) 2010-03-26 2014-07-01 Envia Systems, Inc. High voltage battery formation protocols and control of charging and discharging for desirable long term cycling performance
US8741484B2 (en) 2010-04-02 2014-06-03 Envia Systems, Inc. Doped positive electrode active materials and lithium ion secondary battery constructed therefrom
US8877390B2 (en) 2010-05-25 2014-11-04 Uchicago Argonne, Llc Redox shuttles for lithium ion batteries
US8968940B2 (en) 2010-05-25 2015-03-03 Uchicago Argonne, Llc Redox shuttles for high voltage cathodes
CN103553886B (zh) 2010-05-25 2016-07-06 U芝加哥阿尔贡股份有限公司 用于锂离子电池的聚醚官能化的氧化还原穿梭添加剂
US9196901B2 (en) * 2010-06-14 2015-11-24 Lee Se-Hee Lithium battery electrodes with ultra-thin alumina coatings
US8486296B2 (en) * 2010-07-15 2013-07-16 Clariant (Canada) Inc. Battery grade cathode coating formulation
US9083062B2 (en) 2010-08-02 2015-07-14 Envia Systems, Inc. Battery packs for vehicles and high capacity pouch secondary batteries for incorporation into compact battery packs
CN103038931B (zh) * 2010-08-31 2016-01-20 株式会社艾迪科 非水电解液二次电池
KR101147239B1 (ko) 2010-11-02 2012-05-18 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지의 양극 보호막용 조성물, 상기 양극 보호막을 포함하는 리튬 이차 전지 및 그 제조 방법
US9166222B2 (en) 2010-11-02 2015-10-20 Envia Systems, Inc. Lithium ion batteries with supplemental lithium
US20120189920A1 (en) * 2011-01-25 2012-07-26 Novolyte Technologies Inc. Non-Aqueous Electrolytic Solutions And Electrochemical Cells Comprising The Same
US20120212941A1 (en) * 2011-02-22 2012-08-23 Jomar Reschreiter Cordless, portable, rechargeable food heating lamp
US9184466B2 (en) 2011-03-14 2015-11-10 Samsung Sdi Co., Ltd. Electrolyte for rechargeable lithium battery, and rechargeable lithium battery including the same
WO2012138844A2 (en) 2011-04-06 2012-10-11 Uchicago Argonne, Llc Non-aqueous electrolytes for lithium-air batteries
US10056649B2 (en) * 2011-04-11 2018-08-21 Shenzhen Capchem Technology Co., Ltd. Non-aqueous electrolytic solutions and electrochemical cells comprising the same
JP5948755B2 (ja) * 2011-05-12 2016-07-06 三菱化学株式会社 非水系電解液及び非水系電解液電池
US9159990B2 (en) 2011-08-19 2015-10-13 Envia Systems, Inc. High capacity lithium ion battery formation protocol and corresponding batteries
CN102569890A (zh) * 2012-02-13 2012-07-11 东莞新能源科技有限公司 一种锂离子二次电池及其电解液
US10553871B2 (en) 2012-05-04 2020-02-04 Zenlabs Energy, Inc. Battery cell engineering and design to reach high energy
US9780358B2 (en) 2012-05-04 2017-10-03 Zenlabs Energy, Inc. Battery designs with high capacity anode materials and cathode materials
US20130337345A1 (en) * 2012-06-15 2013-12-19 Ali Abouimrane Oxide anode materials for lithium batteries
KR101653299B1 (ko) * 2012-07-09 2016-09-01 주식회사 엘지화학 고전압용 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
FR2993710B1 (fr) * 2012-07-17 2014-08-15 Commissariat Energie Atomique Batterie li-ion bipolaire a etancheite amelioree et procede de realisation associe
KR20140044594A (ko) * 2012-10-05 2014-04-15 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질층 조성물 및 이를 이용한 리튬 이차 전지
JP5771810B2 (ja) * 2012-11-09 2015-09-02 エス・イー・アイ株式会社 リチウム二次電池用電極およびリチウム二次電池
KR20140066044A (ko) * 2012-11-22 2014-05-30 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
JP6047458B2 (ja) * 2013-07-29 2016-12-21 富士フイルム株式会社 非水二次電池
US11476494B2 (en) 2013-08-16 2022-10-18 Zenlabs Energy, Inc. Lithium ion batteries with high capacity anode active material and good cycling for consumer electronics
JP6214985B2 (ja) * 2013-09-20 2017-10-18 株式会社東芝 組電池、電池パック及び自動車
KR101718062B1 (ko) * 2013-09-24 2017-03-20 삼성에스디아이 주식회사 리튬전지 전해질용 첨가제, 이를 포함하는 유기전해액 및 상기 전해액을 채용한 리튬 전지
CN103579667B (zh) * 2013-11-11 2017-05-24 东莞新能源科技有限公司 锂离子电池
KR102380512B1 (ko) 2015-01-16 2022-03-31 삼성에스디아이 주식회사 리튬 전지용 전해액 및 이를 채용한 리튬 전지
HUE055179T2 (hu) * 2015-01-23 2021-11-29 Umicore Nv Lítium-fémoxid katód porok nagyfeszültségû lítiumion-akkumulátorokhoz
KR102436423B1 (ko) 2015-03-12 2022-08-25 삼성에스디아이 주식회사 리튬전지용 전해질 및 상기 전해질을 포함한 리튬 전지
KR20170128218A (ko) * 2015-03-17 2017-11-22 가부시키가이샤 아데카 비수전해액 및 비수전해액 이차전지
KR102145492B1 (ko) * 2016-06-14 2020-08-18 주식회사 엘지화학 수명 특성이 향상된 전지시스템 및 전지시스템의 가동 방법
US11094925B2 (en) 2017-12-22 2021-08-17 Zenlabs Energy, Inc. Electrodes with silicon oxide active materials for lithium ion cells achieving high capacity, high energy density and long cycle life performance
JP7127692B2 (ja) * 2018-10-05 2022-08-30 株式会社村田製作所 リチウムイオン二次電池用電解液およびリチウムイオン二次電池
US11973178B2 (en) 2019-06-26 2024-04-30 Ionblox, Inc. Lithium ion cells with high performance electrolyte and silicon oxide active materials achieving very long cycle life performance

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6495287B1 (en) * 1999-05-20 2002-12-17 Mitsubishi Cehmical Corporation Electrochemical cell having a pre-passivated electrode and associated fabrication process
US6562513B1 (en) * 1998-09-17 2003-05-13 Showa Denki Kabushiki Kaisha Thermopolymerizable composition for battery use

Family Cites Families (35)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4371431A (en) * 1981-10-09 1983-02-01 Union Oil Company Of California Photoelectrochemical generation of thallium(III)
US4513143A (en) * 1982-12-01 1985-04-23 Sri International Preparation of ketene acetals
HUT69773A (en) 1990-10-26 1995-09-28 Koezponti Elelmiszeripari Process for manufacture of protein based dietetic produces by l-methionine covalence edriched
US5849432A (en) * 1995-11-03 1998-12-15 Arizona Board Of Regents Wide electrochemical window solvents for use in electrochemical devices and electrolyte solutions incorporating such solvents
JP3567954B2 (ja) * 1996-01-30 2004-09-22 株式会社ユアサコーポレーション 非水二次電池
JP3416016B2 (ja) * 1997-03-18 2003-06-16 富士通株式会社 リチウム二次電池用イオン伝導体及びそれを用いたリチウム二次電池
GB9717220D0 (en) * 1997-08-15 1997-10-22 Aea Technology Plc Eklectrolyte for a rechargeable cell
CA2245354C (en) * 1997-08-22 2009-01-06 Ube Industries, Ltd. Lithium secondary battery and electrolyte thereof
JPH11219730A (ja) * 1998-02-03 1999-08-10 Fuji Photo Film Co Ltd 非水電解液二次電池
US6045952A (en) * 1998-03-23 2000-04-04 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Electrochemical storage cell containing a substituted anisole or di-anisole redox shuttle additive for overcharge protection and suitable for use in liquid organic and solid polymer electrolytes
US6759170B2 (en) * 1998-10-22 2004-07-06 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Organic carbonate additives for nonaqueous electrolyte rechargeable electrochemical cells
US6306546B1 (en) * 1998-10-30 2001-10-23 Rohm And Haas Company Electrolyte cosolvents including acrylate and methacrylate oligomers
US6566560B2 (en) * 1999-03-22 2003-05-20 Immugen Pharmaceuticals, Inc. Resorcinolic compounds
KR100316686B1 (ko) * 1999-07-01 2001-12-12 안복현 전지용 비수전해액
US7001690B2 (en) * 2000-01-18 2006-02-21 Valence Technology, Inc. Lithium-based active materials and preparation thereof
TW531924B (en) * 2000-05-26 2003-05-11 Sony Corp Nonaqueous electrolyte secondary battery
EP1244168A1 (en) * 2001-03-20 2002-09-25 Francois Sugnaux Mesoporous network electrode for electrochemical cell
DE10159230A1 (de) * 2001-12-03 2003-06-18 Varta Microbattery Gmbh Verfahren zur Herstellung von galvanischen Elementen mit einem flüssigen organischen Elektrolyten
JP4092618B2 (ja) * 2001-12-26 2008-05-28 株式会社ジーエス・ユアサコーポレーション 非水電解質二次電池
US6942949B2 (en) * 2002-08-12 2005-09-13 Lg Chem, Ltd. Rechargeable lithium electrochemical cell
JP3847246B2 (ja) * 2002-11-01 2006-11-22 文雄 藤木 足場部材及び足場装置
US7632317B2 (en) 2002-11-04 2009-12-15 Quallion Llc Method for making a battery
JP2004229188A (ja) * 2003-01-27 2004-08-12 Canon Inc 放送受信装置、放送受信方法、プログラム、及び記憶媒体
JP4045963B2 (ja) * 2003-01-28 2008-02-13 松下電工株式会社 マッサージ機
US7968235B2 (en) * 2003-07-17 2011-06-28 Uchicago Argonne Llc Long life lithium batteries with stabilized electrodes
JP4326323B2 (ja) * 2003-12-24 2009-09-02 三洋電機株式会社 非水電解質電池
JP4569129B2 (ja) * 2004-03-04 2010-10-27 三菱化学株式会社 リチウム二次電池用非水系電解液及びそれを用いたリチウム二次電池
JP4655537B2 (ja) * 2004-08-05 2011-03-23 三菱化学株式会社 非水系電解液及び非水系電解液電池
EP1744394A4 (en) * 2004-04-20 2014-07-23 Mitsubishi Chem Corp WATER-FREE ELECTROLYTE SOLUTION AND LITHIUM SECONDARY BATTERY THEREWITH
JP4655536B2 (ja) * 2004-08-05 2011-03-23 三菱化学株式会社 非水系電解液及び非水系電解液電池
JP4910303B2 (ja) * 2004-05-26 2012-04-04 三菱化学株式会社 非水系電解液および非水系電解液電池
CA2762964C (en) * 2004-12-16 2014-09-16 Uchicago Argonne, Llc Long life lithium batteries with stabilized electrodes
CN101160684A (zh) * 2005-03-02 2008-04-09 U芝加哥阿谷尼有限公司 用于锂电池的充电过度保护的新型氧化还原穿梭化合物
US9184428B2 (en) * 2005-03-15 2015-11-10 Uchicago Argonne Llc Non-aqueous electrolytes for lithium ion batteries
US7968231B2 (en) * 2005-12-23 2011-06-28 U Chicago Argonne, Llc Electrode materials and lithium battery systems

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6562513B1 (en) * 1998-09-17 2003-05-13 Showa Denki Kabushiki Kaisha Thermopolymerizable composition for battery use
US6495287B1 (en) * 1999-05-20 2002-12-17 Mitsubishi Cehmical Corporation Electrochemical cell having a pre-passivated electrode and associated fabrication process

Also Published As

Publication number Publication date
WO2006065605A2 (en) 2006-06-22
KR101213286B1 (ko) 2012-12-17
US20060134527A1 (en) 2006-06-22
WO2006065605A3 (en) 2009-04-09
EP1831951B1 (en) 2018-09-12
JP5711199B2 (ja) 2015-04-30
CA2762964C (en) 2014-09-16
KR20070091335A (ko) 2007-09-10
PL1831951T3 (pl) 2019-03-29
JP5203709B2 (ja) 2013-06-05
CN101894975A (zh) 2010-11-24
CN101438449A (zh) 2009-05-20
EP1831951A4 (en) 2012-10-31
CN101894975B (zh) 2011-09-14
CA2762964A1 (en) 2006-06-22
CA2591529A1 (en) 2006-06-22
US7507503B2 (en) 2009-03-24
EP1831951A2 (en) 2007-09-12
CA2591529C (en) 2012-03-13
JP2013020984A (ja) 2013-01-31
JP2008533650A (ja) 2008-08-21

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN101438449B (zh) 具有稳定电极的长寿命的锂电池
US9012096B2 (en) Long life lithium batteries with stabilized electrodes
US9130226B2 (en) Surface stabilized electrodes for lithium batteries
CN101981749B (zh) 锂电池用非水电解液以及使用了该非水电解液的锂电池
KR101233829B1 (ko) 리튬 이차 전지용 난연성 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN102945963B (zh) 具有核-壳结构的电极活性材料
CN106159345B (zh) 一种高电压镍锰酸锂/石墨锂离子电池及其制作方法
KR20210060330A (ko) 리튬 이차전지용 비수전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
CN110247020A (zh) 非水电解液二次电池及其组装体
CN103943883A (zh) 硼酸酯类化合物作为高电压锂离子电池电解液添加剂的应用
CN105720304A (zh) 一种非水电解液和一种锂离子电池
CN109088099A (zh) 一种兼顾高低温性能的磺酰类电解液添加剂及含该添加剂的电解液
KR20110056150A (ko) 리튬 이차 전지용 난연성 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN109216758A (zh) 非水电解质电池以及非水电解质电池的制造方法
CN104205471A (zh) 非水电解液及使用了该非水电解液的蓄电设备
CN103928655B (zh) 用于可再充电锂电池的正极和包括其的可再充电锂电池
CN104051720A (zh) 一种材料及其制备以及含有该材料的锂离子正极活性物质、正极材料、电池正极和电池
CN109904406A (zh) 非水电解液二次电池
CN103367794B (zh) 锂离子二次电池
CN109818062B (zh) 三元锂离子电池及其电解液
CN105355965A (zh) 一种含磷酸酯添加剂的电解液及其制备方法与应用
CN116868404A (zh) 具有基于磺酰胺的电解质的超高电压可充电电池
CN110010891A (zh) 正极活性物质和包括其的可再充电锂电池
KR20210070609A (ko) 리튬 이차전지용 비수전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant