WO2017150945A1 - 이차전지용 양극활물질의 전구체 및 이를 이용하여 제조된 양극활물질 - Google Patents

이차전지용 양극활물질의 전구체 및 이를 이용하여 제조된 양극활물질 Download PDF

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Definitions

  • the present invention is a precursor of a cathode active material for a secondary battery that can improve the initial capacity characteristics, output characteristics and long-term life characteristics when the battery is applied to increase the mobility of lithium ions in the active material and the structural stability of the active material during the production of the active material and manufactured using the same It relates to a cathode active material.
  • lithium secondary batteries having high energy density and voltage, long cycle life, and low self discharge rate have been commercialized and widely used.
  • a lithium secondary battery has a problem in that its life is rapidly decreased as charging and discharging are repeated. In particular, this problem is more serious at high temperatures. This is due to the phenomenon that the electrolyte is decomposed or the active material is deteriorated due to moisture or other effects in the battery, and the internal resistance of the battery is increased.
  • LiCoO 2 having a layered structure. LiCoO 2 is most commonly used due to its excellent lifespan characteristics and charge and discharge efficiency. However, LiCoO 2 has a low structural stability and thus is not applicable to high capacity technology of batteries.
  • LiNiO 2 LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 , LiFePO 4 , Li (Ni x CoyMnz) O 2
  • LiNiO 2 has the advantage of exhibiting battery characteristics of high discharge capacity, but the synthesis is difficult by a simple solid phase reaction, there is a problem of low thermal stability and low cycle characteristics.
  • lithium manganese oxides such as LiMnO 2 or LiMn 2 O 4 have advantages in that they are excellent in thermal safety and inexpensive, but have a small capacity and low temperature characteristics.
  • LiMn 2 O 4 but a part merchandising products to low cost, since the Mn + 3 structure modification (Jahn-Teller distortion) due to the not good life property.
  • LiFePO 4 has a low price and excellent safety, and a lot of research is being made for hybrid electric vehicles (HEV), but it is difficult to apply to other fields due to low conductivity.
  • LiCoO 2 is a lithium nickel manganese cobalt oxide containing an excessive amount of lithium, i.e. Li a (Ni x Co y Mn z ) 2 -a O 2 , A, x, y, and z are atomic fractions of independent oxide composition elements, respectively, 1 ⁇ a ⁇ 1.5, 0 ⁇ x ⁇ 1, 0 ⁇ y ⁇ 1, 0 ⁇ z ⁇ 1, 0 ⁇ x + y + z ⁇ 1).
  • This material is cheaper than LiCoO 2 and has advantages in that it can be used for high capacity and high voltage, but has a disadvantage in that the rate capability and the service life at high temperature are poor.
  • the first technical problem to be solved by the present invention is to increase the mobility of lithium ions in the active material and the structural stability of the active material during the manufacture of the active material for secondary batteries that can improve the initial capacity characteristics, output characteristics and long-term life characteristics when applying the battery It is to provide a cathode active material precursor and a method of manufacturing the same.
  • the second technical problem to be solved by the present invention is prepared by using the precursor, it is easy to insert and detach the lithium, the surface resistance and the occurrence of cracks during charge and discharge is minimized, thereby reducing the resistance when applying the battery, It is to provide a cathode active material for a secondary battery that can improve the output and life characteristics.
  • a third technical problem to be solved by the present invention is to provide a secondary battery positive electrode, a lithium secondary battery, a battery module and a battery pack including the positive electrode active material.
  • the pillar-shaped primary particles are radially oriented radially from the particle center to the surface comprises a secondary layer of a single layer structure agglomerated,
  • the primary particles have a shell (shell) shape, the primary particles are provided with a precursor of a positive electrode active material for secondary batteries comprising a composite metal hydroxide of Ni-Co-Mn of the general formula (1):
  • M includes any one or two or more elements selected from the group consisting of Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe and Ti, x, y, z are each 0 ⁇ x ⁇ 1, 0 Y ⁇ 1, 0 ⁇ z ⁇ 1 and 0 ⁇ x + y + z ⁇ 1.
  • preparing a metal-containing solution by mixing the nickel raw material, cobalt raw material and manganese raw material; And adding an ammonium cation-containing complex forming agent and a basic compound to the metal-containing solution and coprecipitation at a pH of 10.50 to 12.00 and a temperature of 50 ° C. to 70 ° C., wherein the ammonium cation-containing complex forming agent comprises the metal-containing solution.
  • the precursor production method of the cathode active material for a secondary battery is provided.
  • the pillar-shaped primary particles are radially oriented radially from the particle center to include a single layer of secondary particles agglomerated, wherein the secondary particles have a shell shape
  • the primary particles include a lithium composite metal oxide of nickel (Ni) -cobalt (Co) -manganese (Mn) of Formula 2, and provide a cathode active material for a secondary battery, which exhibits a monomodal particle size distribution:
  • M includes any one or two or more elements selected from the group consisting of Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe, and Ti
  • x, y, z are each 0 ⁇ x ⁇ 1, 0 ⁇ y ⁇ 1, 0 ⁇ z ⁇ 1 and 0 ⁇ x + y + z ⁇ 1, and a is 1.0 ⁇ a ⁇ 1.5.
  • a secondary battery positive electrode a lithium secondary battery, a battery module and a battery pack including the positive electrode active material.
  • the mobility of lithium ions and the structural stability of the active material in the production of the positive electrode active material can be increased to improve the initial capacity characteristics, output characteristics and long-term life characteristics of the battery.
  • the cathode active material for a secondary battery manufactured using the precursor is easy to insert and detach lithium, minimize the surface resistance and cracks during charge and discharge, can reduce the resistance when applying the battery, output and life characteristics Can improve.
  • Example 1 is a scanning electron microscope photograph of the precursor of the positive electrode active material prepared in Example 1.
  • 2A and 2B are scanning electron microscope photographs of the cathode active material prepared in Example 1 observed at various positions.
  • Nit-cobalt-manganese precursor is a continuous stirred tank reactor (CSTR) method for increasing productivity, a method of producing by continuous reaction using a small amount of ammonia, a chelating agent, has been mainly used.
  • CSTR continuous stirred tank reactor
  • the positive electrode active material having such a structure has a high initial capacity, but there is a problem in that the resistance increases as the cycle continues and the output and lifetime stability are lowered.
  • the shell structure of high strength and high density exhibits excellent structural stability by breaking the existing disordered rock structure, and the primary particles forming the shell have a certain directivity and By minimizing the surface area, the mobility of lithium ions can be improved, and such mobility can be maintained continuously.
  • the precursor of the positive electrode active material for a secondary battery according to an embodiment of the present invention
  • It comprises a single-layered secondary particles of agglomerated pillar-shaped primary particles radially oriented from the particle center to the surface direction,
  • the secondary particles have a shell (shell) shape
  • the primary particles include a composite metal hydroxide of nickel (Ni)-cobalt (Co)-manganese (Mn) of the general formula (1):
  • M comprises any one or two or more elements selected from the group consisting of Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe and Ti,
  • x, y, and z are each 0 ⁇ x ⁇ 1, 0 ⁇ y ⁇ 1, 0 ⁇ z ⁇ 1 and 0 ⁇ x + y + z ⁇ 1, and more specifically 0 ⁇ x + y + z ⁇ 0.5. .
  • composition of the composite metal hydroxide of Formula 1 is the average composition of the precursor particles as a whole.
  • the precursor according to an embodiment of the present invention is a secondary particle formed by agglomeration of primary particles, the primary particles have a pillar shape, and are radially oriented in the surface direction from the center of the secondary particles.
  • the pillar-shaped primary particles may be arranged in a predetermined direction to facilitate insertion and release of lithium and movement in the particles.
  • the primary particle when the primary particle has a length of the long axis passing through the center of the particle as the length of the primary particle, the primary particle may have a length ratio of 0.3 to 1 with respect to the radius of the secondary particle, and more specifically, 2 ⁇ m to It may have an average length of 8 ⁇ m.
  • the primary particles may include a composite metal hydroxide of Ni-Co-Mn of the formula (1), more specifically, 50 atoms of nickel relative to the total content of the transition metal containing Ni, Co and Mn It may be a nickel rich composite metal hydroxide containing an excess of more than%. Thus, by including nickel in excess, the effect of capacity increase can be acquired.
  • At least one element of Ni, Co, and Mn is any one or two or more elements (M) selected from the group consisting of Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe, and Ti. It may be partially substituted or doped. When substituted or doped as described above, structural stability may be improved when the cathode active material is manufactured, thereby exhibiting better life characteristics. More specifically, the element (M) may include any one or two or more elements selected from the group consisting of Al, Mg, Zr, Y, Fe, and Ti, and do not deteriorate the characteristics of the positive electrode active material. It may be included in an amount corresponding to y, that is, 0 ⁇ y ⁇ 1, more specifically 0 ⁇ y ⁇ 0.05.
  • the precursor according to the embodiment of the present invention is a secondary particle in which the primary particles are aggregated as described above, and is a single layer structure having a shell shape.
  • the pillar-shaped primary particles have a uniform orientation and form a shell having a single layer structure, so that the number of primary particles is smaller than that of the conventional cathode active material, and thus, lithium ions are easily moved, and the specific surface area is small, thereby improving resistance. It is minimized, and deterioration and cracking of the cycle can be improved.
  • the precursor on the secondary particles may exhibit a monomodal particle size distribution through control of manufacturing conditions during its preparation.
  • a uniform particle size as such, there is no fear of resistance increase even if the cycle continues, and as a result, improved output characteristics and life stability can be exhibited.
  • the precursor having an average particle diameter (D 50) and to 7 ⁇ m 20 ⁇ m has a BET specific surface area may be 5.0m 2 / g to 30.0m 2 / g.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the precursor is less than 7 ⁇ m, the size of the primary particles forming the shell with respect to the final particle size, which is the final particle, is difficult to achieve a ratio of 0.3 to 1.0, and the BET specific surface area is 30.0 m 2 / g If it exceeds, it is difficult to produce a dense structure in which the primary particles of the pillar structure are dense, and as a result, the effect of improving the characteristics of the cathode material may be insignificant. Moreover, when the average particle diameter exceeds 20 micrometers or BET specific surface area is less than 5.0 m ⁇ 2> / g, there exists a possibility of the fall of the dispersibility of a precursor itself, and a fall of capacity.
  • the precursor according to an embodiment of the present invention can exhibit better capacity and charge and discharge characteristics by simultaneously promoting the average particle diameter and the BET specific surface conditions with its specific structure. More specifically, the precursor may have a BET specific surface area of the average of 5 ⁇ m to 17 ⁇ m particle diameter (D 50) and 7.0m 2 / g to 20.0m 2 / g.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the precursor may be defined as the particle size at 50% of the particle size distribution.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the precursor is an electron microscope observation using a scanning electron microscopy (SEM) or a field emission scanning electron microscopy (FE-SEM), Or it can be measured using a laser diffraction method.
  • SEM scanning electron microscopy
  • FE-SEM field emission scanning electron microscopy
  • the precursor particles are dispersed in a dispersion medium, and then introduced into a commercially available laser diffraction particle size measuring apparatus (for example, Microtrac MT 3000) and irradiated with an ultrasonic wave of about 28 kHz at an output of 60 W.
  • the average particle diameter (D 50 ) in the 50% reference of the particle size distribution in the measuring device can be calculated.
  • the specific surface area of the precursor is measured by the BET method, and specifically, it can be calculated from the amount of nitrogen gas adsorption under liquid nitrogen temperature (77K) using BELSORP-mino II manufactured by BEL Japan. have.
  • the precursor having the composition and physical properties as described above comprises the steps of preparing a metal-containing solution by mixing nickel raw material, cobalt raw material and manganese raw material (step 1); And to the metal-containing solution, the ammonium cation-containing complex forming agent and a basic compound may be added and co-precipitation at pH 10.50 to 12.00 and temperature 50 °C to 70 °C (step 2) can be prepared by the production method .
  • the ammonium cation-containing complex forming agent may be added at a rate of 0.5 to 1.5 times the loading rate of the metal-containing solution.
  • step 1 in the manufacturing method for the production of the cathode active material is a step of preparing a precursor using a nickel raw material, cobalt raw material and manganese raw material.
  • the precursor further comprises a metal element M (wherein M is any one or two or more elements selected from the group consisting of Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe, and Ti)
  • the step 1 M raw materials may be added when mixing the raw materials of the respective metal elements.
  • the precursor is prepared by the coprecipitation reaction by adding an ammonium cation-containing complex former and a basic compound to a metal-containing solution prepared by mixing nickel raw material, cobalt raw material, manganese raw material, and optionally M raw material.
  • a metal-containing solution prepared by mixing nickel raw material, cobalt raw material, manganese raw material, and optionally M raw material.
  • the mixing ratio of each raw material may be appropriately determined within a range to satisfy the content condition of each metal element in the final cathode active material.
  • the metal-containing solution is composed of an organic solvent (specifically, alcohol, etc.) and water capable of uniformly mixing a nickel raw material, a cobalt raw material, a manganese raw material and optionally an M-containing raw material with a solvent, specifically water, or water. It may be prepared by adding to the mixture, or may be used after mixing a solution containing each metal-containing raw material, specifically, an aqueous solution.
  • an organic solvent specifically, alcohol, etc.
  • nickel cobalt, manganese, or M-containing raw materials, acetates, nitrates, sulfates, halides, sulfides, hydroxides, oxides, or oxyhydroxides containing these metals may be used, and as long as they can be dissolved in water. It is not limited.
  • cobalt raw material Co (OH) 2 , CoOOH, Co (OCOCH 3 ) 2 ⁇ 4H 2 O, Co (NO 3 ) 2 ⁇ 6H 2 O or Co (SO 4 ) 2 ⁇ 7H 2 O, etc. And any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • Ni (OH) 2 , NiO, NiOOH, NiCO 3 ⁇ 2Ni (OH) 2 ⁇ 4H 2 O, NiC 2 O 2 ⁇ 2H 2 O, Ni (NO 3 ) 2 ⁇ 6H 2 O, NiSO 4 , NiSO 4 .6H 2 O, fatty acid nickel salts or nickel halides, and the like, and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • manganese raw material manganese oxides such as Mn 2 O 3 , MnO 2 , and Mn 3 O 4 ; Manganese salts such as MnCO 3 , Mn (NO 3 ) 2 , MnSO 4 , manganese acetate, manganese dicarboxylic acid, manganese citrate and fatty acid manganese; Oxy hydroxide, and manganese chloride, and the like, and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • M raw material acetate, nitrate, sulfate, halide, sulfide, hydroxide, oxide or oxyhydroxide containing M element may be used.
  • M Al
  • AlSO 4 , AlCl, AlNO 3 or a mixture of two or more thereof may be used, and when M is W, tungsten oxide may be used.
  • the M raw material may be used in a range to satisfy the content condition of the M element in the positive electrode active material to be manufactured finally.
  • the metal-containing solution is added for 7 to 20 hours at a rate of 100 to 300ml / min based on a 250L reactor so that the precursor particles grow at a rate of 0.1 to 0.5 ⁇ m / hr, the ammonium cation-containing complex forming agent is It may be added at a rate of 0.5 to 1.5 times the loading rate of the metal-containing solution.
  • the formation and growth rate of the precursor particles are controlled to form a single-layered shell-shaped secondary particle by forming a pillar-shaped primary particle and agglomeration thereof. .
  • the ammonium cation-containing complexing agent may specifically be NH 4 OH, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, CH 3 COONH 4 , or NH 4 CO 3 , and the like. Or mixtures of two or more may be used.
  • the ammonium cation-containing complex forming agent may be used in the form of an aqueous solution, wherein a solvent may be a mixture of water or an organic solvent (specifically, alcohol, etc.) that can be mixed with water uniformly.
  • the basic compound may be a hydroxide of an alkali metal or alkaline earth metal or a hydrate thereof such as NaOH, KOH, or Ca (OH) 2 , and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • the basic compound may also be used in the form of an aqueous solution, and as the solvent, a mixture of water or an organic solvent (specifically, alcohol, etc.) that can be uniformly mixed with water may be used.
  • the coprecipitation reaction is in the range of pH 10.50 to 12.00, more specifically pH 10.50 to 11.50 from immediately after the input of the raw material to the start of the reaction, more specifically pH 11.00 to 11.50, during the coprecipitation reaction by the continuous input of the raw material More specifically, it may be maintained at pH 11.00 to 11.30.
  • pH By controlling the pH during the coprecipitation reaction, it is possible to form shell-shaped secondary particles having a monolayer structure by pillar-shaped primary particles and agglomeration thereof. If the pH is out of the above conditions, the shape of the precursor may be changed and particle splitting may occur, and metal ions may be eluted on the surface of the precursor to form various oxides by side reactions.
  • the pH value means a pH value at the temperature of the liquid 25 °C.
  • the spherical shape of the particles and the pillar-shaped shell structure forming the particles may vary depending on the rate of introduction of the metal-containing solution during the coprecipitation reaction. This is difficult to distinguish with the shell cross-sectional structure in the precursor state, but can be distinguished from the shell cross-sectional structure of the cathode material after firing. Therefore, more precisely, the characteristics of the cathode agent in which the cathode material shell cross-section structure is closer to the pillar structure than the precursor shell cross-section structure can be improved.
  • the ammonium cation-containing complex forming agent and the basic compound may be suitably added to satisfy the above pH condition during the coprecipitation reaction.
  • the ammonium cation-containing complex forming agent and the basic compound may be 1:10 to 1: 2. It may be introduced at a molar ratio.
  • the ammonium cation-containing complex forming agent may be added in an amount such that the molar ratio of 0.5 to 1 per mole of the metal-containing solution.
  • the chelating agent reacts with the metal in a molar ratio of at least 1: 1 to form a complex, but the unreacted complex which does not react with the basic aqueous solution may be converted into an intermediate product, recovered as a chelating agent, and reused.
  • the chelating usage can be lowered than usual. As a result, the crystallinity of the positive electrode active material can be increased and stabilized.
  • the coprecipitation reaction may be performed at a temperature of 50 ° C. to 70 ° C., more specifically 60 ° C. to 70 ° C., under an inert atmosphere such as nitrogen.
  • a stirring process may be optionally performed to increase the reaction rate during the reaction.
  • the precursor may include the compound of Formula 1, and may have a pillar shape.
  • Such induction of precursor form into pillar form is possible through simultaneous control of concentration of raw material, temperature, pH and feed rate of ammonium cation-containing complex forming agent during reaction, and can induce particle growth of composite metal oxide.
  • the size and orientation of the pillars can be controlled by selecting the pH range and adjusting the dosing rate. More specifically, the coprecipitation reaction may be performed at pH 11.00 to 12.00 and at a temperature of 60 ° C. to 70 ° C., at 0.5 to 1.5 times, more specifically 1.0 to 1.5 times, relative to the input rate of the metal-containing solution. It can be carried out under the conditions of dosing at speed.
  • the precipitated precursor may be selectively carried out after separation in a conventional manner.
  • the drying process may be carried out according to a conventional drying method, specifically, may be carried out for 15 to 30 hours by a method such as heat treatment, hot air injection in the temperature range of 100 °C to 200 °C.
  • the cathode active material is manufactured by mixing the precursor with a lithium raw material and then heat-treating it, and has similar physical properties as those of the precursor except that the particle size of the precursor is reduced by the heat treatment.
  • the cathode active material further includes M element
  • the M-containing raw material may be selectively added when mixed with the lithium raw material, and the M-containing raw material is as described above.
  • lithium raw material examples include lithium-containing carbonates (for example, lithium carbonate), hydrates (for example, lithium hydroxide I hydrate (LiOH ⁇ H 2 O), and the like), hydroxides (for example, lithium hydroxide), Nitrates (e.g., lithium nitrate (LiNO 3 ), etc.), chlorides (e.g., lithium chloride (LiCl), etc.), and the like.
  • lithium-containing carbonates for example, lithium carbonate
  • hydrates for example, lithium hydroxide I hydrate (LiOH ⁇ H 2 O), and the like
  • hydroxides for example, lithium hydroxide
  • Nitrates e.g., lithium nitrate (LiNO 3 ), etc.
  • chlorides e.g., lithium chloride (LiCl), etc.
  • the amount of the lithium-containing raw material used may be determined according to the content of lithium in the final lithium composite metal oxide and a metal element other than lithium (Me), and specifically, lithium and the composite metal included in the lithium raw material
  • the metal element (Me) and the molar ratio (mole ratio of lithium / metal element (Me)) included in the hydroxide may be used in an amount such that 1.0 or more, more specifically 1.0 to 1.5.
  • the process is 700 ° C to 950 ° C, or 750 ° C to 900 ° C. Or 750 ° C to 870 ° C.
  • the temperature during the heat treatment process it is possible to control the shape and size, aspect ratio and orientation of the primary particles, it is possible to manufacture the positive electrode active material having the above structure by performing in the above temperature range.
  • the heat treatment process may be performed in two to three stages of multi-step.
  • the heat treatment process may be performed in an air atmosphere or an oxygen atmosphere (for example, O 2 ), and more specifically, may be performed in an oxygen atmosphere having an oxygen partial pressure of 20% by volume or more.
  • the heat treatment process may be performed for 5 hours to 48 hours, or 10 hours to 20 hours under the above conditions.
  • the sintering aid may be optionally further added to easily grow crystals at low temperatures during the heat treatment process, and to minimize heterogeneous reactions during dry mixing.
  • the sintering aid may be a boron compound such as boric acid, lithium tetraborate, boron oxide, and ammonium borate, and may be 0.2 part by weight to 2 parts by weight, more specifically 0.4 part by weight to 1.4 parts by weight, based on the total weight of the precursor.
  • a boron compound such as boric acid, lithium tetraborate, boron oxide, and ammonium borate
  • the sintering aid may be a boron compound such as boric acid, lithium tetraborate, boron oxide, and ammonium borate, and may be 0.2 part by weight to 2 parts by weight, more specifically 0.4 part by weight to 1.4 parts by weight, based on the total weight of the precursor.
  • the cathode active material prepared by using the precursor according to the present invention includes secondary particles having a single layer structure in which primary particles of a pillar form radially oriented from a particle center to a surface direction are aggregated.
  • the secondary particles have a shell form
  • the primary particles include a lithium composite metal oxide of nickel (Ni) -cobalt (Co) -manganese (Mn) of Formula 2, and exhibit a monomodal particle size distribution:
  • M, x, y, z are as defined above, a is 1.0 ⁇ a ⁇ 1.5.
  • composition of the lithium composite metal oxide of Formula 2 is the average composition of the whole active material particles.
  • Li may be included in an amount corresponding to a, that is, 1.0 ⁇ a ⁇ 1.5. If a is less than 1.0, the capacity may be lowered. If a is more than 1.5, the particles may be sintered in the firing step, and thus the production of the active material may be difficult. Considering the remarkable effect of improving the capacity characteristics of the positive electrode active material according to the Li content control and the sinterability in the preparation of the active material, the Li may be more specifically included in a content of 1.0 ⁇ a ⁇ 1.15.
  • the length of the primary particles may be 0.3 to 1 of the radial length of the secondary particles. More specifically, in the cathode active material, the average length of the primary particles may be 2 to 8 ⁇ m. At this time, the average length of the primary particles means the average length of the long axis passing through the center of the primary particles.
  • the primary particles may have an average aspect ratio of 5 to 30, when the ratio of the length of the major axis perpendicular to the minor axis to the length of the minor axis passing through the center of the particle is an aspect ratio. And, more specifically, it may have an average aspect ratio of 10 to 12.
  • the cathode active material according to an embodiment of the present invention may have an average particle diameter (D 50 ) of 7 ⁇ m to 15 ⁇ m and a BET specific surface area of 0.1 m 2 / g to 1.0m 2 / g.
  • the average particle diameter of the positive electrode active material is less than 7 ⁇ m, or if the BET specific surface area exceeds 1.0 m 2 / g, there is a fear of increase in the resistance in the electrode, and the average particle diameter exceeds 15 ⁇ m or the BET specific surface area is 0.1 m. If it is less than 2 / g, there is a fear of a decrease in the dispersibility and capacity of the positive electrode active material itself.
  • the positive electrode active material according to an embodiment of the present invention can exhibit more excellent capacity and charge and discharge characteristics by simultaneously promoting the average particle diameter and the BET specific surface conditions with its specific structure. More specifically, the cathode active material may have an average particle diameter (D 50 ) of 7 ⁇ m to 12 ⁇ m and a BET specific surface area of 0.1 m 2 / g to 0.3 m 2 / g.
  • the cathode active material according to an embodiment of the present invention may have a tap density of 1.7 g / cc or more, or 1.7 g / cc to 3.0 g / cc, and more specifically 2.5 g / cc to 3.0 g. It can have a tap density of / cc. By having a high tap density in the above range, high capacity characteristics can be exhibited.
  • the tap density of the positive electrode active material can be measured using a conventional tap density measuring device, and specifically, can be measured using Log-2's Tap-2S.
  • the primary particles forming the shell have a certain orientation and minimize surface area, thereby increasing lithium ion mobility and structural stability of the active material, thereby increasing initial capacity characteristics, output characteristics, and Long lifespan characteristics can be improved.
  • a cathode and a lithium secondary battery including the cathode active material are provided.
  • the positive electrode is formed on the positive electrode current collector and the positive electrode current collector, and includes a positive electrode active material layer containing the positive electrode active material.
  • the positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical changes in the battery.
  • carbon, nickel, titanium on a surface of aluminum or stainless steel Surface treated with silver, silver or the like can be used.
  • the positive electrode current collector may have a thickness of about 3 to 500 ⁇ m, and may form fine irregularities on the surface of the current collector to increase adhesion of the positive electrode active material.
  • it can be used in various forms, such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, or a nonwoven body.
  • the cathode active material layer may include a conductive material and a binder together with the cathode active material described above.
  • the conductive material is used to impart conductivity to the electrode.
  • the conductive material may be used without particular limitation as long as it has electronic conductivity without causing chemical change. Specific examples thereof include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon-based materials such as carbon black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, summer black and carbon fiber; Metal powder or metal fibers such as copper, nickel, aluminum, and silver; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Or conductive polymers such as polyphenylene derivatives, and the like, or a mixture of two or more kinds thereof may be used.
  • the conductive material may typically be included in an amount of 1 to 30% by weight based on the total weight of the positive electrode active material layer.
  • the binder serves to improve adhesion between the cathode active material particles and adhesion between the cathode active material and the current collector.
  • specific examples include polyvinylidene fluoride (PVDF), vinylidene fluoride-hexafluoropropylene copolymer (PVDF-co-HFP), polyvinyl alcohol, polyacrylonitrile, carboxymethyl cellulose (CMC).
  • the binder may be included in an amount of 1 to 30% by weight based on the total weight of the positive electrode active material layer.
  • the positive electrode may be manufactured according to a conventional positive electrode manufacturing method except for using the positive electrode active material described above.
  • the positive electrode active material and optionally, a composition for forming a positive electrode active material layer including a binder and a conductive material may be prepared by applying a positive electrode current collector, followed by drying and rolling.
  • the type and content of the cathode active material, the binder, and the conductive material are as described above.
  • the solvent may be a solvent generally used in the art, and may include dimethyl sulfoxide (DMSO), isopropyl alcohol, N-methylpyrrolidone (NMP), acetone or acetone. Water, and the like, one of these alone or a mixture of two or more thereof may be used.
  • the amount of the solvent is sufficient to dissolve or disperse the positive electrode active material, the conductive material, and the binder in consideration of the coating thickness of the slurry and the production yield, and to have a viscosity that can exhibit excellent thickness uniformity during application for the production of the positive electrode. Do.
  • the positive electrode may be prepared by casting the composition for forming the positive electrode active material layer on a separate support, and then laminating the film obtained by peeling from the support onto a positive electrode current collector.
  • an electrochemical device including the anode is provided.
  • the electrochemical device may be specifically a battery, a capacitor, or the like, and more specifically, a lithium secondary battery.
  • the lithium secondary battery specifically includes a positive electrode, a negative electrode positioned to face the positive electrode, a separator and an electrolyte interposed between the positive electrode and the negative electrode, and the positive electrode is as described above.
  • the lithium secondary battery may further include a battery container for accommodating the electrode assembly of the positive electrode, the negative electrode, and the separator, and a sealing member for sealing the battery container.
  • the negative electrode includes a negative electrode current collector and a negative electrode active material layer positioned on the negative electrode current collector.
  • the negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the negative electrode current collector may be formed on a surface of copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper, or stainless steel. Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver, and the like, aluminum-cadmium alloy and the like can be used.
  • the negative electrode current collector may have a thickness of about 3 to 500 ⁇ m, and like the positive electrode current collector, fine concavities and convexities may be formed on the surface of the current collector to enhance the bonding force of the negative electrode active material.
  • it can be used in various forms, such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, a nonwoven body.
  • the negative electrode active material layer optionally includes a binder and a conductive material together with the negative electrode active material.
  • the negative electrode active material layer is coated with a negative electrode active material, and optionally a composition for forming a negative electrode including a binder and a conductive material on a negative electrode current collector and dried, or casting the negative electrode forming composition on a separate support It may be produced by laminating a film obtained by peeling from this support onto a negative electrode current collector.
  • a compound capable of reversible intercalation and deintercalation of lithium may be used.
  • Specific examples include carbonaceous materials such as artificial graphite, natural graphite, graphitized carbon fibers, and amorphous carbon;
  • Metallic compounds capable of alloying with lithium such as Si, Al, Sn, Pb, Zn, Bi, In, Mg, Ga, Cd, Si alloys, Sn alloys or Al alloys;
  • Metal oxides capable of doping and undoping lithium such as SiO x (0 ⁇ x ⁇ 2), SnO 2 , vanadium oxide, lithium vanadium oxide;
  • a composite including the metallic compound and the carbonaceous material such as a Si-C composite or a Sn-C composite, and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • a metal lithium thin film may be used as the anode active material.
  • the carbon material both low crystalline carbon and high crystalline carbon can be used. Soft crystalline carbon and hard carbon are typical low crystalline carbon, and high crystalline carbon is amorphous, plate, scaly, spherical or fibrous natural graphite or artificial graphite, Kish graphite (Kish) graphite, pyrolytic carbon, mesophase pitch based carbon fiber, meso-carbon microbeads, mesophase pitches and petroleum or coal tar pitch High-temperature calcined carbon such as derived cokes is typical.
  • the binder and the conductive material may be the same as described above in the positive electrode.
  • the separator is to separate the negative electrode and the positive electrode and to provide a passage for the movement of lithium ions, if it is usually used as a separator in a lithium secondary battery can be used without particular limitation, in particular to the ion movement of the electrolyte It is desirable to have a low resistance against the electrolyte and excellent electrolytic solution-moisture capability.
  • a porous polymer film for example, a porous polymer film made of a polyolefin-based polymer such as ethylene homopolymer, propylene homopolymer, ethylene / butene copolymer, ethylene / hexene copolymer and ethylene / methacrylate copolymer or the like Laminate structures of two or more layers may be used.
  • a porous nonwoven fabrics such as nonwoven fabrics made of high melting point glass fibers, polyethylene terephthalate fibers and the like may be used.
  • a coated separator containing a ceramic component or a polymer material may be used to secure heat resistance or mechanical strength, and may be optionally used as a single layer or a multilayer structure.
  • examples of the electrolyte used in the present invention include an organic liquid electrolyte, an inorganic liquid electrolyte, a solid polymer electrolyte, a gel polymer electrolyte, a solid inorganic electrolyte, a molten inorganic electrolyte, and the like, which can be used in manufacturing a lithium secondary battery. It doesn't happen.
  • the electrolyte may include an organic solvent and a lithium salt.
  • the organic solvent may be used without particular limitation as long as it can serve as a medium through which ions involved in the electrochemical reaction of the battery can move.
  • the organic solvent may be an ester solvent such as methyl acetate, ethyl acetate, ⁇ -butyrolactone or ⁇ -caprolactone; Ether solvents such as dibutyl ether or tetrahydrofuran; Ketone solvents such as cyclohexanone; Aromatic hydrocarbon solvents such as benzene and fluorobenzene; Dimethylcarbonate (DMC), diethylcarbonate (DEC), methylethylcarbonate (MEC), ethylmethylcarbonate (EMC), ethylene carbonate (EC), propylene carbonate, Carbonate solvents such as PC); Alcohol solvents such as ethyl alcohol and isopropyl alcohol; Nitriles such as R-CN (R is a C2 to C20 linear, branched or cyclic hydrocarbon group, which may include a
  • carbonate-based solvents are preferable, and cyclic carbonates having high ionic conductivity and high dielectric constant (for example, ethylene carbonate or propylene carbonate) that can improve the charge and discharge performance of a battery, and low viscosity linear carbonate compounds (for example, a mixture of ethyl methyl carbonate, dimethyl carbonate or diethyl carbonate and the like is more preferable.
  • the cyclic carbonate and the chain carbonate may be mixed and used in a volume ratio of about 1: 1 to about 1: 9, so that the performance of the electrolyte may be excellent.
  • the lithium salt may be used without particular limitation as long as it is a compound capable of providing lithium ions used in a lithium secondary battery.
  • the lithium salt is LiPF 6 , LiClO 4 , LiAsF 6 , LiBF 4 , LiSbF 6 , LiAl0 4 , LiAlCl 4 , LiCF 3 SO 3 , LiC 4 F 9 SO 3 , LiN (C 2 F 5 SO 3 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 .
  • LiCl, LiI, or LiB (C 2 O 4 ) 2 and the like can be used.
  • the concentration of the lithium salt is preferably used within the range of 0.1 to 2.0M. When the concentration of the lithium salt is included in the above range, since the electrolyte has an appropriate conductivity and viscosity, it can exhibit excellent electrolyte performance, and lithium ions can move effectively.
  • the electrolyte includes, for example, haloalkylene carbonate-based compounds such as difluoro ethylene carbonate, pyridine, tri, etc. for the purpose of improving battery life characteristics, reducing battery capacity, and improving discharge capacity of the battery.
  • haloalkylene carbonate-based compounds such as difluoro ethylene carbonate, pyridine, tri, etc.
  • Ethyl phosphite triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, nitrobenzene derivative, sulfur, quinone imine dye, N-substituted oxazolidinone, N, N-substituted imida
  • One or more additives such as zolidine, ethylene glycol dialkyl ether, ammonium salt, pyrrole, 2-methoxy ethanol or aluminum trichloride may be included. In this case, the additive may be included in 0.1 to 5% by weight based on the total weight of the electrolyte.
  • the lithium secondary battery including the cathode active material according to the present invention stably exhibits excellent discharge capacity, output characteristics, and capacity retention rate
  • portable devices such as mobile phones, notebook computers, digital cameras, and hybrid electric vehicles ( It is useful for electric vehicle fields such as hybrid electric vehicle (HEV).
  • HEV hybrid electric vehicle
  • a battery module including the lithium secondary battery as a unit cell and a battery pack including the same are provided.
  • the battery module or the battery pack is a power tool (Power Tool); Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles, and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Or it can be used as a power source for any one or more of the system for power storage.
  • Power Tool Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles, and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Or it can be used as a power source for any one or more of the system for power storage.
  • the metal solution was prepared by dissolving nickel sulfate, cobalt sulfate and manganese sulfate such that the molar ratio of nickel: cobalt: manganese was 60:20:20, and the feeding rate of the metal solution was about 250 ml / min.
  • Ammonia a chelating agent, was added at about 1.1 times the rate of metal solution loading.
  • the reaction pH was maintained at about pH 10.50 ⁇ 11.00 from the initial reaction to 30 minutes from the start of the reaction, and then the reaction pH was maintained at 11.00 ⁇ 11.30 while the raw material input is continued. Feeding the raw material was carried out over about 8 hours, the stirring speed in the reactor was maintained at 300rpm.
  • the particle growth rate in the section B of the shell of the secondary particles was controlled to 0.4 ⁇ m per hour.
  • the particle diameter of the obtained precursor was about 11.5-12 ⁇ m, and the average particle diameter (D 50 ) was 11.8 ⁇ m.
  • the obtained precursor was washed with caustic soda in a filter press, dried in an oven at a temperature of about 130 ° C. for one day, mixed with lithium carbonate (Li 2 CO 3 ) in a 1: 1.03 molar ratio and under an air atmosphere. Heat treatment at 870 °C for 8 hours to prepare a positive electrode active material.
  • the particle diameter of the active material after the heat treatment was about 11 ⁇ 11.5 ⁇ m, the average particle diameter (D 50 ) was 11.2 ⁇ m.
  • Example 1 the reaction temperature was 50 to 55 ° C., the reaction pH was 10.80 to 11.00, and the rate of ammonia introduced was about 0.3 times that of the metal solution injection rate, which was the same as in Example 1 above.
  • a precursor and a lithium metal oxide cathode active material were prepared by the method.
  • a lithium secondary battery was manufactured using the cathode active materials prepared in Example 1, respectively.
  • the positive electrode active material, the carbon black conductive material, and the PVdF binder prepared in Example 1 were mixed in a ratio of 92.5: 3.5: 4 by weight in N-methylpyrrolidone solvent in a composition for forming a positive electrode (viscosity). : 5000 mPa ⁇ s) was prepared and applied to an aluminum current collector, dried at 130 ° C., and rolled to prepare a positive electrode.
  • a negative electrode active material a natural graphite, a carbon black conductive material, and a PVdF binder are mixed in an N-methylpyrrolidone solvent in a weight ratio of 85: 10: 5 to prepare a composition for forming a negative electrode, which is applied to a copper current collector. To prepare a negative electrode.
  • An electrode assembly was manufactured between the positive electrode and the negative electrode prepared as described above through a separator of porous polyethylene, the electrode assembly was placed in a case, and an electrolyte solution was injected into the case to prepare a lithium secondary battery.
  • Example 1 The positive electrode active materials prepared in Example 1 and Comparative Example 1 were observed with a scanning electron microscope, respectively. The results are shown in FIGS.
  • FIG. 1 is a photograph of the precursor of the positive electrode active material prepared in Example 1 by scanning electron microscopy
  • Figure 2a and 2b is a scanning electron microscope picture of observing the positive electrode active material prepared in Example 1 at various locations.
  • 3 is a scanning electron microscope photograph of the positive electrode active material prepared in Comparative Example 1.
  • the average particle diameter, particle size distribution, specific surface area, and tap density of the precursor and the positive electrode active material prepared in Example 1 were measured, and the results are shown in Table 1 below.
  • Average particle diameter (D 50 ) and particle size distribution After introducing into a laser diffraction particle size measuring apparatus (for example, Microtrac MT 3000) and irradiating an ultrasonic wave of about 28 kHz at an output of 60 W, in the particle size distribution and measuring apparatus the average particle diameter (D 50) of from 50% based on the particle diameter distribution was calculated.
  • a laser diffraction particle size measuring apparatus for example, Microtrac MT 3000
  • BET specific surface area (m 2 / g): It was calculated from the nitrogen gas adsorption amount under liquid nitrogen temperature (77K) using BELSORP-mino II manufactured by BEL Japan.
  • Example 1 Comparative Example 1 Precursor Average Particle Diameter of Primary Particles ( ⁇ m) 3.3 3.2 Average aspect ratio of primary particles 11 2 Particle Size Distribution of Secondary Particles Monomodal Monomodal Average particle diameter of secondary particles (D 50 ) ( ⁇ m) 11.50 11.50 BET specific surface area (m 2 / g) 12.7 19.8 Cathode active material Average particle diameter of primary particles (D 50 ) ( ⁇ m) 3.27 3.1 Particle Size Distribution of Primary Particles Monomodal Monomodal Average particle diameter of secondary particles (D 50 ) ( ⁇ m) 11.05 10.92 BET specific surface area (m 2 / g) 0.21 0.32 Tap density (g / cc) 2.62 2.34
  • the coin cell (using a cathode of Li metal) prepared by using the cathode active material prepared in Example 1 was charged at 25 ° C. until a constant current (CC) of 4.25V was reached, followed by a constant voltage of 4.25V (CV). ), And the first charge was performed until the charging current became 0.05 mAh. After standing for 20 minutes, the battery was discharged to a constant current of 0.1C until 3.0V, and the discharge capacity of the first cycle was measured. Then, the charge and discharge capacity, charge and discharge efficiency and rate characteristics were evaluated by varying the discharge conditions at 2C. The results are shown in Table 2 below.
  • the battery containing the positive electrode active material of Example 1 exhibited better capacity characteristics and charging and discharging efficiency than the battery containing the positive electrode active material of Comparative Example 1, and also improved efficiency in terms of rate characteristics. .

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Abstract

본 발명에서는 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며, 상기 2차 입자는 쉘 형태를 가지고, 상기 1차 입자는 하기 화학식 1의 Ni-Co-Mn의 복합금속 수산화물을 포함하는 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체 및 이를 이용하여 제조한 양극활물질에 관한 것이다: [화학식 1] Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz(OH)2 상기 화학식 1에서, M, x, y, z는 명세서 중에서 정의한 바와 같다.

Description

이차전지용 양극활물질의 전구체 및 이를 이용하여 제조된 양극활물질
관련 출원과의 상호인용
본 출원은 2016년 03월 04일자 한국 특허 출원 제10-2016-0026225호에 기초한 우선권의 이익을 주장하며, 해당 한국 특허 출원의 문헌에 개시된 모든 내용은 본 명세서의 일부로서 포함된다.
기술분야
본 발명은 활물질의 제조시 활물질내 리튬이온의 이동성 및 활물질의 구조 안정성이 증가되어 전지 적용시 초기 용량 특성, 출력 특성 및 장기 수명특성을 향상시킬 수 있는 이차전지용 양극활물질의 전구체 및 이를 이용하여 제조한 양극활물질에 관한 것이다.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있다. 이러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 전압을 가지며, 사이클 수명이 길고, 자기방전율이 낮은 리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다.
그러나, 리튬 이차전지는 충방전을 거듭함에 따라서 수명이 급속하게 떨어지는 문제점이 있다. 특히, 고온에서는 이러한 문제가 더욱 심각하다. 이러한 이유는 전지내부의 수분이나 기타 다른 영향으로 인해 전해질이 분해 되거나 활물질이 열화되고, 또한 전지의 내부저항이 증가되어 생기는 현상 때문이다.
이에 따라 현재 활발하게 연구 개발되어 사용되고 있는 리튬 이차전지용 양극활물질은 층상구조의 LiCoO2이다. LiCoO2는 수명특성 및 충방전 효율이 우수하여 가장 많이 사용되고 있지만, 구조적 안정성이 낮아 전지의 고용량화 기술에 적용되기에는 한계가 있다.
이를 대체하기 위한 양극활물질로서, LiNiO2, LiMnO2, LiMn2O4, LiFePO4, Li(NixCoyMnz)O2 등의 다양한 리튬 전이금속 산화물이 개발되었다. 이중, LiNiO2의 경우 높은 방전용량의 전지 특성을 나타내는 장점이 있으나, 간단한 고상반응으로는 합성이 어렵고, 열적 안정성 및 사이클 특성이 낮은 문제점이 있다. 또, LiMnO2, 또는 LiMn2O4 등의 리튬 망간계 산화물은 열적안전성이 우수하고, 가격이 저렴하다는 장점이 있지만, 용량이 작고, 고온 특성이 낮은 문제점이 있다. 특히, LiMn2O4의 경우 저가격 제품에 일부 상품화가 되어 있으나, Mn3 +로 인한 구조변형(Jahn-Teller distortion) 때문에 수명특성이 좋지 않다. 또한, LiFePO4는 낮은 가격과 안전성이 우수하여 현재 하이브리드 자동차(hybrid electric vehicle, HEV)용으로 많은 연구가 이루어지고 있으나, 낮은 전도도로 인해 다른 분야에 적용은 어려운 실정이다.
이 같은 사정으로 인해, LiCoO2의 대체 양극활물질로 최근 가장 각광받고 있는 물질은 리튬이 과량으로 포함된 리튬 니켈망간코발트 산화물, 즉 Lia(NixCoyMnz)2 -aO2 (이때, 상기 a, x, y, z는 각각 독립적인 산화물 조성 원소들의 원자분율로서, 1<a≤1.5, 0<x≤1, 0<y≤1, 0<z≤1, 0<x+y+z≤1임)이다. 이 재료는 LiCoO2보다 저가격이며 고용량 및 고전압에 사용될 수 있는 장점이 있으나, 율 특성(rate capability) 및 고온에서의 수명특성이 좋지 않은 단점을 갖고 있다.
이에 따라 리튬 전이금속 산화물내 조성의 변화 또는 결정 구조의 제어를 통해 리튬 이차전지의 성능을 향상시킬 수 있는 양극 활물질의 제조방법이 절실히 요구되고 있는 실정이다.
본 발명이 해결하고자 하는 제1기술적 과제는, 활물질의 제조시 활물질내 리튬이온의 이동성 및 활물질의 구조 안정성이 증가되어 전지 적용시 초기 용량 특성, 출력 특성 및 장기 수명특성을 향상시킬 수 있는 이차전지용 양극활물질 전구체 및 그 제조방법을 제공하는 것이다.
본 발명이 해결하고자 하는 제2기술적 과제는, 상기 전구체를 이용하여 제조되어, 리튬의 삽입 및 탈리가 용이하고, 표면 저항 및 충방전 동안의 크랙 발생이 최소화되어, 전지 적용시 저항을 감소시키고, 출력 및 수명 특성을 향상시킬 수 있는 이차전지용 양극활물질을 제공하는 것이다.
또, 본 발명이 해결하고자 하는 제3기술적 과제는, 상기 양극활물질을 포함하는 이차전지용 양극, 리튬 이차전지, 전지모듈 및 전지팩을 제공하는 것이다.
상기 과제를 해결하기 위하여 본 발명의 일 실시예에 따르면, 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라(pillar) 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며, 상기 2차 입자는 쉘(shell) 형태를 가지고, 상기 1차 입자는 하기 화학식 1의 Ni-Co-Mn의 복합금속 수산화물을 포함하는 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체가 제공된다:
[화학식 1]
Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz(OH)2
상기 화학식 1에서, M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함하고, x, y, z는 각각 0<x<1, 0≤y<1, 0<z<1 및 0<x+y+z<1이다.
본 발명의 다른 일 실시예에 따르면, 니켈 원료물질, 코발트 원료물질 및 망간 원료물질을 혼합하여 금속 함유 용액을 준비하는 단계; 및 상기 금속 함유 용액에 암모늄 양이온 함유 착물 형성제 및 염기성 화합물을 투입하고 pH 10.50 내지 12.00 및 온도 50℃ 내지 70℃에서 공침반응시키는 단계를 포함하며, 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 상기 금속 함유 용액의 투입 속도에 대하여 0.5 내지 1.5배의 속도로 투입되는 것인, 상기한 이차전지용 양극활물질의 전구체 제조방법이 제공된다.
본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며, 상기 2차 입자는 쉘 형태를 가지고, 상기 1차 입자는 하기 화학식 2의 니켈(Ni)-코발트(Co)-망간(Mn)의 리튬 복합금속 산화물을 포함하며, 모노모달형 입도 분포를 나타내는 것인 이차전지용 양극활물질이 제공된다:
[화학식 2]
Liα[Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz]O2
상기 화학식 2에서, M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함하고, x, y, z는 각각 0<x<1, 0≤y<1, 0<z<1 및 0<x+y+z<1이고, a는 1.0≤a≤1.5이다.
더 나아가 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기한 양극활물질을 포함하는 이차전지용 양극, 리튬 이차전지, 전지모듈 및 전지팩이 제공된다.
기타 본 발명의 실시예들의 구체적인 사항은 이하의 상세한 설명에 포함되어 있다.
본 발명에 따른 이차전지용 양극활물질의 전구체는, 양극활물질 제조시 리튬 이온의 이동성 및 활물질의 구조 안정성이 증가되어 전지의 초기 용량 특성, 출력 특성 및 장기 수명특성을 향상시킬 수 있다.
또, 상기 전구체를 이용하여 제조된 이차전지용 양극활물질은 리튬의 삽입 및 탈리가 용이하고, 표면 저항 및 충방전 동안의 크랙 발생이 최소화되어, 전지 적용시 저항을 감소시킬 수 있고, 출력 및 수명특성을 향상시킬 수 있다.
본 명세서에 첨부되는 다음의 도면들은 본 발명의 바람직한 실시예를 예시하는 것이며, 전술한 발명의 내용과 함께 본 발명의 기술사상을 더욱 이해시키는 역할을 하는 것이므로, 본 발명은 그러한 도면에 기재된 사항에만 한정되어 해석되어서는 아니 된다.
도 1은 실시예 1에서 제조한 양극활물질의 전구체에 대한 주사전자 현미경 관찰 사진이다.
도 2a 및 도 2b는 실시예 1에서 제조한 양극활물질을 다양한 위치에서 관찰한 주사전자 현미경 관찰 사진이다.
도 3은 비교예 1에서 제조한 양극활물질의 주사전자 현미경 관찰 사진이다.
이하, 본 발명에 대한 이해를 돕기 위하여 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다.
본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.
종래 니켈-코발트-망간계 전구체는 생산성을 높이기 위한 연속 교반 탱크 반응기(Continuous Stirred Tank Reactor, CSTR) 방식으로, 킬레이팅제인 암모니아를 적게 쓰면서 연속반응에 의해 생산하는 방법이 주로 사용되어 왔다. 그러나 이러한 방식으로는 모노모달(mono-modal)형의 입도 분포를 갖는 활물질을 얻기 어렵고, 또 제조되는 양극활물질은 바위(rock) 구조의 1차 입자가 무질서하게 배열되어 있는 것이 대부분이다. 이와 같은 구조를 갖는 양극활물질은 초기 용량은 높지만, 사이클이 지속될수록 저항이 증가하여 출력 및 수명 안정성이 저하되는 문제가 있다.
이에 대해 본 발명에서는 기존의 무질서한 배열의 바위(rock) 구조를 탈피하여 우수한 구조안정성을 나타내는 고강도 및 고밀도의 쉘(shell) 구조를 갖도록 하고, 또 상기 쉘을 이루는 1차 입자가 일정한 방향성을 갖는 동시에 표면적을 최소화함으로써 리튬 이온의 이동성을 향상시킬 수 있고, 또 이 같은 이동성의 지속적인 유지가 가능하다.
즉, 본 발명의 일 실시예에 따른 이차전지용 양극활물질의 전구체는
입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라(pillar) 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며,
상기 2차 입자는 쉘(shell) 형태를 가지고,
상기 1차 입자는 하기 화학식 1의 니켈(Ni)-코발트(Co)-망간(Mn)의 복합금속 수산화물을 포함한다:
[화학식 1]
Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz(OH)2
상기 화학식에서,
M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함하고,
x, y, z는 각각 0<x<1, 0≤y<1, 0<z<1 및 0<x+y+z<1이고, 보다 구체적으로는 0<x+y+z<0.5이다.
이때, 상기 화학식 1의 복합금속 수산화물의 조성은 전구체 입자 전체의 평균조성이다.
구체적으로 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 전구체는 1차 입자들이 응집되어 이루어진 2차 입자로서, 상기 1차 입자는 필라 형태를 가지며, 2차 입자의 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향되어 있다. 이와 같이 필라 형태의 1차 입자가 일정한 방향으로 배열됨으로써 리튬의 삽입과 이탈, 그리고 입자내 이동이 용이할 수 있다.
구체적으로 상기 1차 입자는 입자의 중심을 지나는 장축의 길이를 1차 입자의 길이라고 할 때, 2차 입자의 반지름에 대하여 0.3 내지 1의 길이비를 갖는 것일 수 있으며, 보다 구체적으로 2㎛ 내지 8㎛의 평균 길이를 갖는 것일 수 있다.
또, 상기 1차 입자는 입자의 중심을 지나는 단축의 길이에 대해, 상기 단축에 수직하는 장축의 길이의 비를 종횡비(=장축의 길이/단축의 길이)라고 할 때, 5 내지 30의 평균 종횡비를 갖는 것일 수 있으며, 보다 구체적으로는 10 내지 12의 평균 종횡비를 갖는 것일 수 있다.
또, 상기 1차 입자는 상기한 화학식 1의 Ni-Co-Mn의 복합금속 수산화물을 포함하는 것일 수 있으며, 보다 구체적으로는 Ni, Co 및 Mn을 포함하는 전이금속의 총 함량 대비 니켈을 50원자% 이상 과량으로 포함하는 니켈 리치형 복합금속 수산화물일 수 있다. 이와 같이 니켈을 과량으로 포함함으로써, 용량 증가의 효과를 얻을 수 있다.
또, 상기 복합금속 수산화물에 있어서, Ni, Co 및 Mn 중 적어도 어느 하나의 원소는 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소(M)로 일부 치환되거나 또는 도핑될 수 있다. 이와 같이 치환 또는 도핑이 될 경우, 양극활물질의 제조시 구조안정성이 향상되어 보다 우수한 수명특성을 나타낼 수 있다. 상기 원소(M)는 보다 구체적으로는 Al, Mg, Zr, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함할 수 있으며, 양극활물질의 특성을 저하시키지 않는 범위 내에서 y에 해당하는 양, 즉 0≤y<1, 보다 구체적으로는 0≤y≤0.05의 함량으로 포함될 수 있다.
한편, 본 발명의 일 실시예에 따른 전구체는 상기와 같은 1차 입자들이 응집된 2차 입자로서, 쉘 형태의 단일층 구조체이다.
전술한 바와 같은 필라 형태의 1차 입자들이 일정 배향성을 가지며 단일층 구조의 쉘을 형성함으로써, 종래 양극활물질 대비 1차 입자의 개수가 작아 리튬 이온의 이동이 용이하고, 또 비표면적이 작아 저항이 최소화되며, 사이클 진행에 따른 열화 및 깨짐 현상을 개선할 수 있다.
또, 상기 2차 입자상의 전구체는 그 제조시 제조 조건의 제어를 통해 모노모달형의 입도 분포를 나타낼 수 있다. 이와 같이 균일한 입자 크기를 가짐으로써, 사이클이 지속되더라도 저항 증가의 우려가 없으며, 그 결과 개선된 출력 특성 및 수명 안정성을 나타낼 수 있다.
또 상기 전구체는 평균 입자 직경(D50)이 7㎛ 내지 20㎛이고, BET 비표면적이 5.0m2/g 내지 30.0m2/g일 수 있다.
전구체의 평균 입자 직경(D50)이 7㎛ 미만일 경우 최종 입자인 2차 입자 크기 대비 쉘을 이루는 1차 입자의 크기가 0.3 내지 1.0의 비를 이루기 어렵고, 또 BET 비표면적이 30.0m2/g를 초과하면 필라구조의 1차 입자들이 밀집된 구조를 생성하기 어렵고 그 결과 양극재의 특성 개선 효과가 미미할 수 있다. 또 평균 입자 직경이 20㎛를 초과하거나 또는 BET 비표면적이 5.0m2/g 미만일 경우, 전구체 자체의 분산성 저하 및 용량 저하의 우려가 있다. 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 전구체는 그 특이적인 구조와 함께 평균 입자 직경 및 BET 비표면적 조건을 동시에 중촉함으로써 보다 우수한 용량 및 충방전 특성을 나타낼 수 있다. 보다 구체적으로, 상기 전구체는 5㎛ 내지 17㎛의 평균 입자 직경(D50) 및 7.0m2/g 내지 20.0m2/g의 BET 비표면적을 가질 수 있다.
본 발명에 있어서, 상기 전구체의 평균 입자 직경(D50)은 입경 분포의 50% 기준에서의 입경으로 정의할 수 있다. 또 본 발명에 있어서, 전구체의 평균 입자 직경(D50)은 주사전자 현미경(scanning electron microscopy, SEM) 또는 전계 방사형 전자 현미경(field emission scanning electron microscopy, FE-SEM) 등을 이용한 전자 현미경 관찰이나, 또는 레이저 회절법(laser diffraction method)을 이용하여 측정할 수 있다. 예를 들어 레이저 회절법에 의해 측정시, 전구체 입자를 분산매 중에 분산시킨 후, 시판되는 레이저 회절 입도 측정 장치(예를 들어 Microtrac MT 3000)에 도입하여 약 28 kHz의 초음파를 출력 60 W로 조사한 후, 측정 장치에 있어서의 입경 분포의 50% 기준에서의 평균 입자 직경(D50)을 산출할 수 있다.
또, 본 발명에 있어서, 전구체의 비표면적은 BET 법에 의해 측정한 것으로서, 구체적으로는 BEL Japan 사 BELSORP-mino II를 이용하여 액체 질소 온도 하(77K)에서의 질소가스 흡착량으로부터 산출할 수 있다.
상기와 같은 조성 및 물성적 특징을 갖는 전구체는 니켈 원료물질, 코발트 원료물질 및 망간 원료물질을 혼합하여 금속 함유 용액을 준비하는 단계(단계 1); 및 상기 금속 함유 용액에, 암모늄 양이온 함유 착물 형성제 및 염기성 화합물을 투입하고 pH 10.50 내지 12.00 및 온도 50℃ 내지 70℃에서 공침반응시키는 단계(단계 2)를 포함하는 제조방법에 의해 제조될 수 있다. 이때, 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 상기 금속 함유 용액의 투입 속도에 대하여 0.5 내지 1.5배의 속도로 투입될 수 있다.
이하 각 단계별로 상세히 설명하면, 상기 양극활물질의 제조를 위한 제조방법에 있어서 단계 1은, 니켈 원료물질, 코발트 원료물질 및 망간 원료물질을 이용하여 전구체를 준비하는 단계이다. 이때, 상기 전구체가 금속원소 M(이때, M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe, 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소임)를 더 포함하는 경우, 상기 단계 1에서의 각 금속원소의 원료물질 혼합시 M 원료물질이 첨가될 수도 있다.
구체적으로, 상기 전구체는 니켈 원료물질, 코발트 원료물질, 망간 원료물질, 및 선택적으로 M 원료물질을 혼합하여 제조한 금속 함유 용액에, 암모늄 양이온 함유 착물 형성제 및 염기성 화합물을 첨가하여 공침반응시킴으로써 제조될 수 있다. 이때 각 원료물질의 혼합비는 최종 제조되는 양극활물질에서의 각 금속원소의 함량 조건을 충족하도록 하는 범위 내에서 적절히 결정될 수 있다.
상기 금속 함유 용액은 각각 니켈 원료물질, 코발트 원료물질, 망간 원료물질 그리고 선택적으로 M 함유 원료물질을 용매, 구체적으로는 물, 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로, 알코올 등)와 물의 혼합물에 첨가하여 제조할 수도 있고, 또는 각각의 금속 함유 원료물질을 포함하는 용액, 구체적으로는 수용액을 제조한 후 이를 혼합하여 사용할 수도 있다.
상기한 니켈, 코발트, 망간 또는 M 함유 원료물질로는 이들 금속을 포함하는 아세트산염, 질산염, 황산염, 할라이드, 황화물, 수산화물, 산화물 또는 옥시수산화물 등이 사용될 수 있으며, 물에 용해될 수 있는 한 특별히 한정되지 않는다.
일례로 상기 코발트 원료물질로는 Co(OH)2, CoOOH, Co(OCOCH3)2ㆍ4H2O, Co(NO3)2ㆍ6H2O 또는 Co(SO4)2ㆍ7H2O 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 니켈 원료물질로는 Ni(OH)2, NiO, NiOOH, NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O, NiC2O2·2H2O, Ni(NO3)2·6H2O, NiSO4, NiSO4·6H2O, 지방산 니켈염 또는 니켈 할로겐화물 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 망간 원료물질로는 Mn2O3, MnO2, 및 Mn3O4 등의 망간산화물; MnCO3, Mn(NO3)2, MnSO4, 아세트산 망간, 디카르복실산 망간염, 시트르산 망간 및 지방산 망간염과 같은 망간염; 옥시 수산화물, 그리고 염화 망간 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 M 원료물질로는 M 원소를 포함하는 아세트산염, 질산염, 황산염, 할라이드, 황화물, 수산화물, 산화물 또는 옥시수산화물 등이 사용될 수 있다. 일례로 M이 Al인 경우 AlSO4, AlCl, AlNO3 또는 이들 중 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있고, 또 M이 W인 경우, 산화텅스텐 등이 사용될 수 있다. 상기 M 원료물질은 최종 제조되는 양극활물질에서의 M 원소의 함량 조건을 충족할 수 있도록 하는 범위로 사용될 수 있다.
다음으로 반응기 내에 상기에서 제조한 금속 함유 용액, 암모늄 양이온 함유 착물 형성제 및 염기성 화합물을 투입하여 공침 반응시킨다.
이때, 상기 금속 함유 용액은 전구체 입자가 0.1 내지 0.5㎛/hr의 속도로 성장하도록 250L 반응기 기준으로 100 내지 300ml/min의 속도로 7 내지 20시간 동안 투입되고, 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 상기 금속 함유 용액의 투입 속도에 대하여 0.5 내지 1.5배의 속도로 투입될 수 있다. 상기한 투입 속도로 각각의 물질을 투입할 경우 전구체 입자의 형성 및 성장 속도가 제어되어 필라 형태의 1차 입자의 형성 및 이의 응집에 의한 단일층 구조의 쉘 형태의 2차 입자가 형성될 수 있다.
상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 구체적으로 NH4OH, (NH4)2SO4, NH4NO3, NH4Cl, CH3COONH4, 또는 NH4CO3 등일 수 있으며, 이들 중 1종 단독 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 또, 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 수용액의 형태로 사용될 수도 있으며, 이때 용매로는 물, 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로, 알코올 등)와 물의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 염기성 화합물은 NaOH, KOH 또는 Ca(OH)2 등과 같은 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속의 수산화물 또는 이들의 수화물일 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 염기성 화합물 역시 수용액의 형태로 사용될 수도 있으며, 이때 용매로는 물, 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로, 알코올 등)와 물의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 공침반응은 원료물질의 투입 직후에서 반응시작 30분까지는 pH 10.50 내지 12.00, 보다 구체적으로는 pH 10.50 내지 11.50의 범위에서, 이후 원료물질의 연속 투입에 의한 공침반응 중에는 pH 11.00 내지 11.50, 보다 구체적으로는 pH 11.00 내지 11.30로 유지될 수 있다. 이와 같이 공침반응 동안의 pH가 제어됨으로써, 필라 형태의 1차 입자 및 이의 응집에 의한 단일층 구조를 갖는 쉘 형태의 2차 입자 형성이 가능하다. 만약 상기한 pH 조건을 벗어날 경우 전구체의 형태를 변화 및 입자 쪼개짐이 발생할 수 있고, 또 전구체 표면에 금속 이온이 용출되어 부반응에 의해 각종 산화물을 형성할 우려가 있다. 이때 상기 pH값은 액체의 온도 25℃에서의 pH값을 의미한다. 또, 공침 반응 동안 금속 함유 용액의 투입 속도에 따라 입자의 구형도 및 입자를 형성하는 필라 형태의 쉘 구조가 변할 수 있다. 이는 전구체 상태에서의 쉘 단면 구조로는 구분하기가 힘드나, 소성 후 양극재의 쉘 단면 구조에서는 구별할 수 있다. 따라서, 보다 정확히 전구체 쉘 단면 구조 보다 양극재 쉘 단면 구조가 필라 구조에 가까운 양극제의 특성이 향상될 수 있다.
이에 따라 공침반응시 상기한 pH 조건을 충족하도록 암모늄 양이온 함유 착물 형성제와 염기성 화합물이 적절히 투입될 수 있으며, 구체적으로는 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제와 염기성 화합물은 1:10 내지 1:2의 몰비로 투입될 수 있다.
보다 구체적으로는 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 상기 금속 함유 용액 1몰에 대하여 0.5 내지 1의 몰비가 되도록 하는 양으로 첨가될 수 있다. 일반적으로 킬레이팅제는 금속과 1:1 몰비 이상으로 반응하여 착제를 형성하지만, 형성된 착체 중 염기성 수용액과 반응하지 않은 미반응 착체가 중간 생성물로 변하여 킬레이팅제로 회수되어 재사용될 수 있기 때문에 본 발명에서는 통상에 비해 킬레이팅 사용량을 낮출 수 있다. 그 결과, 양극활물질의 결정성을 높이고, 안정화할 수 있다.
또, 상기 공침반응은 질소 등의 비활성 분위기하에서, 50℃ 내지 70℃의 온도, 보다 구체적으로는 60℃ 내지 70℃에서 수행될 수 있다. 또, 상기 반응시 반응 속도를 증가시키기 위하여 교반 공정이 선택적으로 수행될 수 있다.
상기와 같은 공정에 의해 전구체로서, 상기한 구조를 갖는 복합금속 수산화물의 입자가 생성되어 반응용액 중에 석출되게 된다. 구체적으로 상기 전구체는 상기 화학식 1의 화합물을 포함할 수 있으며, 필라 형태를 가질 수 있다. 이와 같이 전구체 형태를 필라 형태로 유도하는 것은 반응 중 원료물질의 농도, 온도, pH 및 암모늄 양이온 함유 착물 형성제의 투입 속도의 동시 제어를 통해 가능하며, 복합금속 산화물의 입자 성장을 유도할 수 있는 pH 영역대 선택과 투입 속도 조절을 통해 필라의 크기 및 방향성을 제어할 수 있다. 보다 더 구체적으로, 상기 공침반응은 pH 11.00 내지 12.00 및 온도 60℃ 내지 70℃에서 암모늄 양이온 함유 착물 형성제를 금속 함유 용액의 투입 속도에 대하여 0.5 내지 1.5배, 보다 구체적으로는 1.0 내지 1.5배의 속도로 투입하는 조건에서 수행될 수 있다.
또, 침전된 전구체에 대해서는 통상의 방법에 따라 분리 후, 건조 공정이 선택적으로 수행될 수 있다.
상기 건조공정은 통상의 건조 방법에 따라 실시될 수 있으며, 구체적으로는 100℃ 내지 200℃의 온도범위에서의 가열처리, 열풍주입 등의 방법으로 15 내지 30시간 수행될 수 있다.
한편, 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면 상기 전구체를 이용하여 제조한 양극활물질이 제공된다.
상기 양극활물질은 구체적으로, 상기 전구체를 리튬 원료물질과 혼합 후 열처리 함으로써 제조되는 것으로, 열처리에 의해 전구체의 입자크기가 감소되는 것을 제외하고는 전구체와 유사한 물성적 특징을 갖는다. 이때 상기 양극활물질이 M 원소를 더 포함하는 경우, 상기 리튬 원료물질과의 혼합시 M 함유 원료물질이 선택적으로 더 첨가될 수 있으며, M 함유 원료물질은 앞서 설명한 바와 같다.
또, 상기 리튬 원료물질로는 리튬 함유 탄산염(예를 들어, 탄산리튬 등), 수화물(예를 들어 수산화리튬 I수화물(LiOH·H2O) 등), 수산화물(예를 들어 수산화리튬 등), 질산염(예를 들어, 질산리튬(LiNO3) 등), 염화물(예를 들어, 염화리튬(LiCl) 등) 등을 들 수 있으며, 이들 중 1종 단독 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 또, 상기 리튬 함유 원료물질의 사용량은 최종 제조되는 리튬 복합금속 산화물에서의 리튬과, 리튬 이외 금속원소(Me)의 함량에 따라 결정될 수 있으며, 구체적으로는 리튬 원료물질내 포함되는 리튬과 복합금속 수산화물내 포함되는 금속원소(Me)와 몰비(리튬/금속원소(Me)의 몰비)가 1.0 이상, 보다 구체적으로는 1.0 내지 1.5가 되도록 하는 양으로 사용될 수 있다.
또, 상기 열처리 공정은 공정은 700℃ 내지 950℃, 혹은 750℃ 내지 900℃. 혹은 750℃ 내지 870℃에서 수행될 수 있다.
열처리 공정시 온도를 조절함으로써, 1차 입자의 형상과 크기, 종횡비 및 배향성을 제어할 수 있는데, 상기한 온도범위에서 수행됨으로써 전술한 구조를 갖는 양극활물질의 제조가 가능하다. 또, 상기 열처리 공정은 2 내지 3 단계의 다단계로 수행될 수도 있다.
또, 상기 열처리 공정은 공기 분위기 또는 산소 분위기(예를 들면, O2 등)에서 가능하며, 보다 구체적으로는 산소 분압 20부피% 이상의 산소 분위기 하에서 수행될 수 있다. 또, 상기 열처리 공정은 상기한 조건에서 5시간 내지 48시간, 혹은 10시간 내지 20시간 실시될 수 있다.
또, 상기 열처리 공정시 저온에서 결정을 쉽게 성장시킬 수 있고, 또 건식 혼합시 불균일 반응을 최소화할 수 있도록 소결 보조제가 선택적으로 더 첨가될 수 있다.
상기 소결 보조제는 구체적으로 붕산, 사붕산리튬, 산화붕소 및 붕산암모늄 등의 붕소 화합물일 수 있으며, 전구체의 총 중량 대비 0.2 중량부 내지 2 중량부, 보다 구체적으로는 0.4 중량부 내지 1.4 중량부의 양으로 사용될 수 있다.
상기한 바와 같이 본 발명에 따른 전구체를 이용하여 제조된 상기 양극활물질은, 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며,
상기 2차 입자는 쉘 형태를 가지고,
상기 1차 입자는 하기 화학식 2의 니켈(Ni)-코발트(Co)-망간(Mn)의 리튬 복합금속 산화물을 포함하며, 모노모달형 입도 분포를 나타낸다:
[화학식 2]
Liα[Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz]O2
상기 화학식 2에서, M, x, y, z는 앞서 정의한 바와 같으며, a는 1.0≤a≤1.5이다.
이때, 상기 화학식 2의 리튬 복합금속 산화물의 조성은 활물질 입자 전체의 평균조성이다.
또, 상기 화학식 2의 리튬 복합금속 산화물에 있어서, Li은 a에 해당하는 함량, 즉 1.0≤a≤1.5으로 포함될 수 있다. a가 1.0 미만이면 용량이 저하될 우려가 있고, 1.5를 초과하면 소성 공정에서 입자가 소결되어 버려, 활물질 제조가 어려울 수 있다. Li 함량 제어에 따른 양극활물질의 용량 특성 개선 효과의 현저함 및 활물질 제조시의 소결성이 발란스를 고려할 때 상기 Li는 보다 구체적으로 1.0≤a≤1.15의 함량으로 포함될 수 있다.
또, 상기 양극활물질에 있어서, 상기 1차 입자의 길이는 2차 입자의 반지름 길이의 0.3 내지 1일 수 있다. 보다 구체적으로 상기 양극활물질에 있어서, 상기 1차 입자의 평균 길이는 2 내지 8㎛일 수 있다. 이때 상기 1차 입자의 평균 길이는 1차 입자의 중심을 지나는 장축의 평균 길이를 의미한다.
또, 상기 양극활물질에 있어서, 상기 1차 입자는 입자의 중심을 지나는 단축의 길이에 대해, 상기 단축에 수직하는 장축의 길이의 비를 종횡비라고 할 때, 5 내지 30의 평균 종횡비를 갖는 것일 수 있으며, 보다 구체적으로는 10 내지 12의 평균 종횡비를 갖는 것일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 양극활물질은, 7㎛ 내지 15㎛의 평균 입자 직경(D50) 및 0.1m2/g 내지 1.0m2/g의 BET 비표면적을 가질 수 있다.
양극활물질의 평균 입자 직경이 7㎛ 미만이거나, BET 비표면적이 1.0m2/g를 초과하면 전극내 저항 증가의 우려가 있고, 또 평균 입자 직경이 15㎛를 초과하거나 또는 BET 비표면적이 0.1m2/g 미만일 경우, 양극활물질 자체의 분산성 저하 및 용량 저하의 우려가 있다. 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 양극활물질은 그 특이적인 구조와 함께 평균 입자 직경 및 BET 비표면적 조건을 동시에 중촉함으로써 보다 우수한 용량 및 충방전 특성을 나타낼 수 있다. 보다 구체적으로, 상기 양극활물질은 7㎛ 내지 12㎛의 평균 입자 직경(D50) 및 0.1m2/g 내지 0.3m2/g의 BET 비표면적을 가질 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 양극활물질은, 1.7g/cc 이상, 혹은 1.7g/cc 내지 3.0g/cc의 탭밀도를 가질 수 있으며, 보다 구체적으로는 2.5g/cc 내지 3.0g/cc의 탭밀도를 가질 수 있다. 상기한 범위의 높은 탭밀도를 가짐으로써, 고용량 특성을 나타낼 수 있다.
본 발명에 있어서, 양극활물질의 탭밀도는 통상의 탭밀도 측정기를 이용하여 측정할 수 있으며, 구체적으로는 Logan사의 Tap-2S를 이용하여 측정할 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 양극활물질은 쉘을 이루는 1차 입자가 일정한 방향성을 갖는 동시에 표면적이 최소화됨으로써, 리튬 이온의 이동성 및 활물질의 구조 안정성이 증가되어 전지 적용시 초기 용량 특성, 출력 특성 및 장기 수명특성을 향상시킬 수 있다.
이에 따라 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면 상기한 양극활물질을 포함하는 양극 및 리튬 이차전지를 제공한다.
구체적으로, 상기 양극은 양극집전체 및 상기 양극집전체 위에 형성되며, 상기한 양극 활물질을 포함하는 양극활물질층을 포함한다.
상기 양극 집전체는 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소 또는 알루미늄이나 스테인레스 스틸 표면에 탄소, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면 처리한 것 등이 사용될 수 있다. 또, 상기 양극 집전체는 통상적으로 3 내지 500㎛의 두께를 가질 수 있으며, 상기 집전체 표면 상에 미세한 요철을 형성하여 양극활물질의 접착력을 높일 수도 있다. 예를 들어 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체 또는 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
또, 상기 양극활물질층은 앞서 설명한 양극활물질과 함께, 도전재 및 바인더를 포함할 수 있다.
이때, 상기 도전재는 전극에 도전성을 부여하기 위해 사용되는 것으로서, 구성되는 전지에 있어서, 화학변화를 야기하지 않고 전자 전도성을 갖는 것이면 특별한 제한없이 사용가능하다. 구체적인 예로는 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본 블랙, 아세틸렌블랙, 케첸블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙, 탄소섬유 등의 탄소계 물질; 구리, 니켈, 알루미늄, 은 등의 금속 분말 또는 금속 섬유; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 또는 폴리페닐렌 유도체 등의 전도성 고분자 등을 들 수 있으며, 이들 중 1종 단독 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 도전재는 통상적으로 양극활물질층 총 중량에 대하여 1 내지 30 중량%로 포함될 수 있다.
또, 상기 바인더는 양극활물질 입자들 간의 부착 및 양극활물질과 집전체와의 접착력을 향상시키는 역할을 한다. 구체적인 예로는 폴리비닐리덴플로라이드(PVDF), 비닐리덴플루오라이드-헥사플루오로프로필렌 코폴리머(PVDF-co-HFP), 폴리비닐알코올, 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile), 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 폴리머(EPDM), 술폰화-EPDM, 스티렌 부타디엔 고무(SBR), 불소 고무, 또는 이들의 다양한 공중합체 등을 들 수 있으며, 이들 중 1종 단독 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 바인더는 양극활물질층 총 중량에 대하여 1 내지 30 중량%로 포함될 수 있다.
상기 양극은 상기한 양극활물질을 이용하는 것을 제외하고는 통상의 양극 제조방법에 따라 제조될 수 있다. 구체적으로, 상기한 양극활물질 및 선택적으로, 바인더 및 도전재를 포함하는 양극활물질층 형성용 조성물을 양극집전체 상에 도포한 후, 건조 및 압연함으로써 제조될 수 있다. 이때 상기 양극활물질, 바인더, 도전재의 종류 및 함량은 앞서 설명한 바와 같다.
상기 용매로는 당해 기술분야에서 일반적으로 사용되는 용매일 수 있으며, 디메틸셀폭사이드(dimethyl sulfoxide, DMSO), 이소프로필 알코올(isopropyl alcohol), N-메틸피롤리돈(NMP), 아세톤(acetone) 또는 물 등을 들 수 있으며, 이들 중 1종 단독 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 용매의 사용량은 슬러리의 도포 두께, 제조 수율을 고려하여 상기 양극활물질, 도전재 및 바인더를 용해 또는 분산시키고, 이후 양극제조를 위한 도포시 우수한 두께 균일도를 나타낼 수 있는 점도를 갖도록 하는 정도면 충분하다.
또, 다른 방법으로, 상기 양극은 상기 양극활물질층 형성용 조성물을 별도의 지지체 상에 캐스팅한 다음, 이 지지체로부터 박리하여 얻은 필름을 양극 집전체 상에 라미네이션함으로써 제조될 수도 있다.
*본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기 양극을 포함하는 전기화학소자가 제공된다. 상기 전기화학소자는 구체적으로 전지, 커패시터 등일 수 있으며, 보다 구체적으로는 리튬 이차전지일 수 있다.
상기 리튬 이차전지는 구체적으로 양극, 상기 양극과 대향하여 위치하는 음극, 상기 양극과 음극 사이에 개재되는 세퍼레이터 및 전해질을 포함하며, 상기 양극은 앞서 설명한 바와 같다. 또, 상기 리튬 이차전지는 상기 양극, 음극, 세퍼레이터의 전극 조립체를 수납하는 전지용기, 및 상기 전지용기를 밀봉하는 밀봉 부재를 선택적으로 더 포함할 수 있다.
상기 리튬 이차전지에 있어서, 상기 음극은 음극집전체 및 상기 음극집전체 상에 위치하는 음극활물질층을 포함한다.
상기 음극집전체는 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인레스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인레스 스틸의 표면에 탄소, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또, 상기 음극 집전체는 통상적으로 3 내지 500㎛의 두께를 가질 수 있으며, 양극 집전체와 마찬가지로, 상기 집전체 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있다. 예를 들어, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 음극활물질층은 음극활물질과 함께 선택적으로 바인더 및 도전재를 포함한다. 상기 음극활물질층은 일례로서 음극집전체 상에 음극활물질, 및 선택적으로 바인더 및 도전재를 포함하는 음극 형성용 조성물을 도포하고 건조하거나, 또는 상기 음극 형성용 조성물을 별도의 지지체 상에 캐스팅한 다음, 이 지지체로부터 박리하여 얻은 필름을 음극집전체 상에 라미네이션함으로써 제조될 수도 있다.
상기 음극활물질로는 리튬의 가역적인 인터칼레이션 및 디인터칼레이션이 가능한 화합물이 사용될 수 있다. 구체적인 예로는 인조흑연, 천연흑연, 흑연화 탄소섬유, 비정질탄소 등의 탄소질 재료; Si, Al, Sn, Pb, Zn, Bi, In, Mg, Ga, Cd, Si합금, Sn합금 또는 Al합금 등 리튬과 합금화가 가능한 금속질 화합물; SiOx(0 < x < 2), SnO2, 바나듐 산화물, 리튬 바나듐 산화물과 같이 리튬을 도프 및 탈도프할 수 있는 금속산화물; 또는 Si-C 복합체 또는 Sn-C 복합체과 같이 상기 금속질 화합물과 탄소질 재료를 포함하는 복합물 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 또한, 상기 음극활물질로서 금속 리튬 박막이 사용될 수도 있다. 또, 탄소재료는 저결정 탄소 및 고결정성 탄소 등이 모두 사용될 수 있다. 저결정성 탄소로는 연화탄소 (soft carbon) 및 경화탄소 (hard carbon)가 대표적이며, 고결정성 탄소로는 무정형, 판상, 인편상, 구형 또는 섬유형의 천연 흑연 또는 인조 흑연, 키시흑연 (Kish graphite), 열분해 탄소 (pyrolytic carbon), 액정피치계 탄소섬유 (mesophase pitch based carbon fiber), 탄소 미소구체 (meso-carbon microbeads), 액정피치 (Mesophase pitches) 및 석유와 석탄계 코크스 (petroleum or coal tar pitch derived cokes) 등의 고온 소성탄소가 대표적이다.
또, 상기 바인더 및 도전재는 앞서 양극에서 설명한 바와 동일한 것일 수 있다.
한편, 상기 리튬 이차전지에 있어서, 세퍼레이터는 음극과 양극을 분리하고 리튬 이온의 이동 통로를 제공하는 것으로, 통상 리튬 이차전지에서 세퍼레이터로 사용되는 것이라면 특별한 제한없이 사용가능하며, 특히 전해질의 이온 이동에 대하여 저저항이면서 전해액 함습 능력이 우수한 것이 바람직하다. 구체적으로는 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름 또는 이들의 2층 이상의 적층 구조체가 사용될 수 있다. 또 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포가 사용될 수도 있다. 또, 내열성 또는 기계적 강도 확보를 위해 세라믹 성분 또는 고분자 물질이 포함된 코팅된 세퍼레이터가 사용될 수도 있으며, 선택적으로 단층 또는 다층 구조로 사용될 수 있다.
또, 본 발명에서 사용되는 전해질로는 리튬 이차전지 제조시 사용 가능한 유기계 액체 전해질, 무기계 액체 전해질, 고체 고분자 전해질, 겔형 고분자 전해질, 고체 무기 전해질, 용융형 무기 전해질 등을 들 수 있으며, 이들로 한정되는 것은 아니다.
구체적으로, 상기 전해질은 유기 용매 및 리튬염을 포함할 수 있다.
상기 유기 용매로는 전지의 전기 화학적 반응에 관여하는 이온들이 이동할 수 있는 매질 역할을 할 수 있는 것이라면 특별한 제한없이 사용될 수 있다. 구체적으로 상기 유기 용매로는, 메틸 아세테이트(methyl acetate), 에틸 아세테이트(ethyl acetate), γ-부티로락톤(γ-butyrolactone), ε-카프로락톤(ε-caprolactone) 등의 에스테르계 용매; 디부틸 에테르(dibutyl ether) 또는 테트라히드로퓨란(tetrahydrofuran) 등의 에테르계 용매; 시클로헥사논(cyclohexanone) 등의 케톤계 용매; 벤젠(benzene), 플루오로벤젠(fluorobenzene) 등의 방향족 탄화수소계 용매; 디메틸카보네이트(dimethylcarbonate, DMC), 디에틸카보네이트(diethylcarbonate, DEC), 메틸에틸카보네이트(methylethylcarbonate, MEC), 에틸메틸카보네이트(ethylmethylcarbonate, EMC), 에틸렌카보네이트(ethylene carbonate, EC), 프로필렌카보네이트(propylene carbonate, PC) 등의 카보네이트계 용매; 에틸알코올, 이소프로필 알코올 등의 알코올계 용매; R-CN(R은 C2 내지 C20의 직쇄상, 분지상 또는 환 구조의 탄화수소기이며, 이중결합 방향 환 또는 에테르 결합을 포함할 수 있다) 등의 니트릴류; 디메틸포름아미드 등의 아미드류; 1,3-디옥솔란 등의 디옥솔란류; 또는 설포란(sulfolane)류 등이 사용될 수 있다. 이중에서도 카보네이트계 용매가 바람직하고, 전지의 충방전 성능을 높일 수 있는 높은 이온전도도 및 고유전율을 갖는 환형 카보네이트(예를 들면, 에틸렌카보네이트 또는 프로필렌카보네이트 등)와, 저점도의 선형 카보네이트계 화합물(예를 들면, 에틸메틸카보네이트, 디메틸카보네이트 또는 디에틸카보네이트 등)의 혼합물이 보다 바람직하다. 이 경우 환형 카보네이트와 사슬형 카보네이트는 약 1:1 내지 약 1:9의 부피비로 혼합하여 사용하는 것이 전해액의 성능이 우수하게 나타날 수 있다.
상기 리튬염은 리튬 이차전지에서 사용되는 리튬 이온을 제공할 수 있는 화합물이라면 특별한 제한없이 사용될 수 있다. 구체적으로 상기 리튬염은, LiPF6, LiClO4, LiAsF6, LiBF4, LiSbF6, LiAl04, LiAlCl4, LiCF3SO3, LiC4F9SO3, LiN(C2F5SO3)2, LiN(C2F5SO2)2, LiN(CF3SO2)2. LiCl, LiI, 또는 LiB(C2O4)2 등이 사용될 수 있다. 상기 리튬염의 농도는 0.1 내지 2.0M 범위 내에서 사용하는 것이 좋다. 리튬염의 농도가 상기 범위에 포함되면, 전해질이 적절한 전도도 및 점도를 가지므로 우수한 전해질 성능을 나타낼 수 있고, 리튬 이온이 효과적으로 이동할 수 있다.
상기 전해질에는 상기 전해질 구성 성분들 외에도 전지의 수명특성 향상, 전지 용량 감소 억제, 전지의 방전 용량 향상 등을 목적으로 예를 들어, 디플루오로 에틸렌카보네이트 등과 같은 할로알킬렌카보네이트계 화합물, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사인산 트리아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올 또는 삼염화 알루미늄 등의 첨가제가 1종 이상 더 포함될 수도 있다. 이때 상기 첨가제는 전해질 총 중량에 대하여 0.1 내지 5 중량%로 포함될 수 있다.
상기와 같이 본 발명에 따른 양극활물질을 포함하는 리튬 이차전지는 우수한 방전 용량, 출력 특성 및 용량 유지율을 안정적으로 나타내기 때문에, 휴대전화, 노트북 컴퓨터, 디지털 카메라 등의 휴대용 기기, 및 하이브리드 전기자동차(hybrid electric vehicle, HEV) 등의 전기 자동차 분야 등에 유용하다.
이에 따라, 본 발명의 다른 일 실시예에 따르면, 상기 리튬 이차전지를 단위 셀로 포함하는 전지 모듈 및 이를 포함하는 전지팩이 제공된다.
상기 전지모듈 또는 전지팩은 파워 툴(Power Tool); 전기자동차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차, 및 플러그인 하이브리드 전기자동차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; 또는 전력 저장용 시스템 중 어느 하나 이상의 중대형 디바이스 전원으로 이용될 수 있다.
이하, 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자가 용이하게 실시할 수 있도록 본 발명의 실시예에 대하여 상세히 설명한다. 그러나 본 발명은 여러 가지 상이한 형태로 구현될 수 있으며 여기에서 설명하는 실시예에 한정되지 않는다.
실시예 1
250L 공침 반응기에, 반응기 부피 대비 30부피%의 초순수를 투입하고, 반응 중 질소 분위기 유지를 위해 질소를 주입하였다. 이때 원료물질의 투입 중에는 50~55℃의 온도를 유지하고, 원료 투입이 끝난 후 약 60~70℃의 온도로 상승시켜 공침 반응을 수행하였다. 또 반응기내 온도가 일정 반응온도에 도달하면 초기 암모니아를 초순수 대비 약 5% 투입하고, 여기에 NaOH 용액을 투입하여 초기 pH를 약 12.00으로 조성하였다. 또, 원료물질로서 금속 용액은 황산 니켈, 황산 코발트 및 황산 망간을 니켈:코발트:망간의 몰비가 60:20:20가 되도록 용해시킨 것을 사용하였으며, 금속 용액의 투입 속도는 약 250ml/min로 하였고, 킬레이팅제인 암모니아는 금속 용액 투입 속도 대비 약 1.1배로 투입하였다. 반응 pH는 초기 반응에서부터 반응시작 30분까지 약 pH 10.50~11.00으로 유지하였고, 이후 원료 투입이 계속되는 동안 반응 pH는 11.00~11.30으로 유지하였다. 원료 투입은 약 8시간 동안에 걸쳐 수행하였으며, 반응기내 교반 속도는 300rpm으로 유지하였다. 또, 금속 용액의 투입 속도 조절을 통해 도 1에서 전구체 파단면의 A구간이 형성되는 반응 시간 이후, 2차 입자의 쉘 부분인 B 구간에서 입자 성장 속도는 시간당 0.4㎛로 제어하였다. 수득되는 전구체의 입자 직경은 약 11.5~12㎛이었으며, 평균 입자 직경(D50)은 11.8㎛이었다.
수득한 전구체를 필터 프레스(filter press)에서 가성소다를 이용하여 세척하고, 약 130℃ 온도의 오븐에서 하루 동안 건조한 후, 리튬 카보네이트(Li2CO3)와 1:1.03 몰비로 혼합하고 공기 분위기 하에 870℃에서 8시간 열처리하여 양극활물질을 제조하였다. 상기 열처리 후 활물질의 입자 직경은 약 11~11.5㎛이었으며, 평균 입자직경(D50)은 11.2㎛이었다.
비교예 1
상기 실시예 1에서 반응온도를 50~55℃로, 반응 pH를 10.80~11.00으로, 그리고 투입되는 암모니아의 속도를 금속 용액 투입 속도 대비 약 0.3배로 하는 하는 것을 제외하고는 상기 실시예 1에서와 동일한 방법으로 수행하여 전구체 및 리튬 금속산화물 양극활물질을 제조하였다.
제조예 1: 리튬 이차전지의 제조
상기 실시예 1에서 제조한 양극활물질을 각각 이용하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
상세하게는, 상기 실시예 1에서 제조한 각각의 양극활물질, 카본블랙 도전재 및 PVdF 바인더를 N-메틸피롤리돈 용매 중에서 중량비로 92.5:3.5:4의 비율로 혼합하여 양극 형성용 조성물(점도: 5000mPa·s)을 제조하고, 이를 알루미늄 집전체에 도포한 후, 130℃에서 건조 후, 압연하여 양극을 제조하였다.
또, 음극활물질로서 천연흑연, 카본블랙 도전재 및 PVdF 바인더를 N-메틸피롤리돈 용매 중에서 중량비로 85:10:5의 비율로 혼합하여 음극 형성용 조성물을 제조하고, 이를 구리 집전체에 도포하여 음극을 제조하였다.
상기와 같이 제조된 양극과 음극 사이에 다공성 폴리에틸렌의 세퍼레이터를 개재하여 전극 조립체를 제조하고, 상기 전극 조립체를 케이스 내부에 위치시킨 후, 케이스 내부로 전해액을 주입하여 리튬 이차 전지를 제조하였다. 이때 전해액은 에틸렌카보네이트/디메틸카보네이트/에틸메틸카보네이트(EC/DMC/EMC의 혼합 부피비=3/4/3)로 이루어진 유기 용매에 1.0M 농도의 리튬헥사플루오로포스페이트(LiPF6)를 용해시켜 제조하였다.
실험예 1: 전구체 및 양극활물질의 관찰
상기 실시예 1 및 비교예 1에서 제조한 양극활물질을 주사전자 현미경으로 각각 관찰하였다. 그 결과를 도 1 내지 3에 나타내었다.
도 1은 실시예 1에서 제조한 양극활물질의 전구체를 주사전자 현미경으로 관찰한 사진이고, 도 2a 및 도 2b는 실시예 1에서 제조한 양극활물질을 다양한 위치에서 관찰한 주사전자 현미경 관찰 사진이다. 또 도 3은 비교예 1에서 제조한 양극활물질의 주사전자 현미경 관찰 사진이다.
관찰결과, 비교예 1의 경우, 바위(rock) 구조의 1차 입자가 무질서하게 배열되어 있는 반면, 실시예 1이 경우 필라 형태의, 균일한 단일 상을 갖는 1차 입자가 입자의 중심에서부터 표면방향으로 방사형으로 성장하여 단일층 구조의 쉘 형태를 갖는 2차 입자를 형성한 것을 확인할 수 있다.
실험예 2: 전구체 및 양극활물질의 분석
상기 실시예 1에서 제조한 전구체 및 양극활물질에 대해 평균 입자 직경, 입도 분포, 비표면적 및 탭 밀도를 측정하고, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
(1) 평균 입자 직경(D50) 및 입도 분포: 레이저 회절 입도 측정 장치(예를 들어 Microtrac MT 3000)에 도입하여 약 28 kHz의 초음파를 출력 60 W로 조사한 후, 입도 분포 및 측정 장치에 있어서의 입경 분포의 50% 기준에서의 평균 입자 직경(D50)을 산출하였다.
(2) BET 비표면적(m2/g): BEL Japan 사 BELSORP-mino II를 이용하여 액체 질소 온도 하(77K)에서의 질소가스 흡착량으로부터 산출하였다.
(3) 탭 밀도 (g/cc): 탭 밀도 시험기(Logan사의 Tap-2S)를 이용하여 측정하였다.
실시예 1 비교예 1
전구체 1차 입자의 평균 입자 직경 (㎛) 3.3 3.2
1차 입자의 평균 종횡비 11 2
2차 입자의 입도분포 모노모달형 모노모달형
2차 입자의 평균 입자 직경(D50) (㎛) 11.50 11.50
BET 비표면적 (m2/g) 12.7 19.8
양극활물질 1차 입자의 평균 입자 직경(D50) (㎛) 3.27 3.1
1차 입자의 입도분포 모노모달형 모노모달형
2차 입자의 평균 입자 직경(D50) (㎛) 11.05 10.92
BET 비표면적 (m2/g) 0.21 0.32
탭 밀도 (g/cc) 2.62 2.34
실험예 3: 양극 활물질의 평가
상기 실시예 1에서 제조한 양극활물질을 이용하여 제조한 코인셀(Li 금속의 음극 사용)을 25℃에서 0.1C의 정전류(CC) 4.25V가 될 때까지 충전하고, 이후 4.25V의 정전압(CV)으로 충전하여 충전 전류가 0.05mAh가 될 때까지 1회째 충전을 행하였다. 이후 20분간 방치한 다음 0.1C의 정전류로 3.0V가 될 때까지 방전하여 1사이클째의 방전 용량을 측정하였다. 이후 2C로 방전 조건을 달리하여 충/방전 용량, 충방전 효율 및 율 특성을 각각 평가하였다. 그 결과를 하기 표 2에 나타내었다.
제1충방전 2C rate 수명특성
충전용량(mAh/g) 방전용량(mAh/g) 충방전 효율(%) 2.0C/0.1C (%) 50 사이클 후 용량 유지율(%)
실시예1 192.5 172.7 89.7 88.1 99.39
비교예1 191.3 170.3 89.0 87.1 97.48
실험결과 실시예 1의 양극활물질을 포함하는 전지가 비교예 1의 양극활물질을 포함하는 전지에 비해 보다 우수한 용량 특성과 충방전 효율을 나타내는 동시에, 율 특성 면에서도 개선된 효과를 나타냄을 확인할 수 있다.

Claims (12)

  1. 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며,
    상기 2차 입자는 쉘 형태를 가지고,
    상기 1차 입자는 하기 화학식 1의 Ni-Co-Mn의 복합금속 수산화물을 포함하는 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체:
    [화학식 1]
    Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz(OH)2
    상기 화학식 1에서,
    M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함하고,
    x, y, z는 각각 0<x<1, 0≤y<1, 0<z<1 및 0<x+y+z<1이다.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 화학식 1에서 0<x+y+z<0.5인 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체.
  3. 제1항에 있어서,
    상기 1차 입자는, 입자의 중심을 지나는 장축의 길이를 1차 입자의 길이라고 할때, 2차 입자의 반지름에 대하여 0.3 내지 1의 길이비를 갖는 것인 양극활물질의 전구체.
  4. 제1항에 있어서,
    상기 1차 입자는 입자의 중심을 지나는 단축의 길이에 대한 상기 단축에 수직하는 장축의 길이의 비를 종횡비라고 할 때, 5 내지 30의 평균 종횡비를 갖는 것인 양극활물질의 전구체.
  5. 제1항에 있어서,
    상기 전구체는 평균 입자 직경(D50)이 7㎛ 내지 20㎛이고, BET 비표면적이 5.0m2/g 내지 30.0m2/g인 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체.
  6. 니켈 원료물질, 코발트 원료물질 및 망간 원료물질을 혼합하여 금속 함유 용액을 준비하는 단계; 및
    상기 금속 함유 용액에, 암모늄 양이온 함유 착물 형성제 및 염기성 화합물을 투입하고 pH 10.50 내지 12.00 및 온도 50℃ 내지 70℃에서 공침반응시키는 단계를 포함하며,
    상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 상기 금속 함유 용액의 투입 속도에 대하여 0.5 내지 1.5배의 속도로 투입되는 것인, 제1항에 따른 이차전지용 양극활물질의 전구체 제조방법.
  7. 제6항에 있어서,
    상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제와 염기성 화합물은 1:10 내지 1:2의 몰비로 사용되는 것인 이차전지용 양극활물질의 전구체 제조방법.
  8. 입자 중심에서부터 표면 방향으로 방사형으로 배향된 필라 형태의 1차 입자들이 응집된 단일층 구조의 2차 입자를 포함하며,
    상기 2차 입자는 쉘 형태를 가지고,
    상기 1차 입자는 하기 화학식 2의 Ni-Co-Mn의 리튬 복합금속 산화물을 포함하며, 모노모달형 입도 분포를 나타내는 것인 이차전지용 양극활물질:
    [화학식 2]
    Liα[Ni1-(x+y+z)CoxMyMnz]O2
    상기 화학식 2에서,
    M은 Al, Zr, Mg, Zn, Y, Fe 및 Ti로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 원소를 포함하고,
    x, y, z는 각각 0<x<1, 0≤y<1, 0<z<1 및 0<x+y+z<1이고,
    a는 1.0≤a≤1.5이다.
  9. 제8항에 있어서,
    7㎛ 내지 15㎛의 평균 입자 직경 및 0.1m2/g 내지 1.0m2/g의 BET 비표면적을 갖는 것인 이차전지용 양극활물질.
  10. 제8항에 있어서,
    1.7 g/cc 내지 3.0 g/cc의 탭밀도를 갖는 것인 이차전지용 양극활물질.
  11. 제8항 내지 제10항 중 어느 한 항에 따른 양극활물질을 포함하는 이차전지용 양극.
  12. 제11항에 따른 양극을 포함하는 리튬 이차전지.
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EP17760349.5A EP3425706A4 (en) 2016-03-04 2017-03-03 PRECURSOR OF A POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL FOR SECONDARY BATTERY AND POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL MANUFACTURED THEREFOR
JP2018527168A JP6991530B2 (ja) 2016-03-04 2017-03-03 二次電池用正極活物質の前駆体およびこれを用いて製造された正極活物質
US16/070,049 US10700352B2 (en) 2016-03-04 2017-03-03 Precursor of positive electrode active material for secondary battery and positive electrode active material prepared using the same
CN201780009316.9A CN108701827B (zh) 2016-03-04 2017-03-03 二次电池用正极活性材料的前体和使用其制备的正极活性材料

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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2021509999A (ja) * 2017-12-21 2021-04-08 リサーチ インスティチュート オブ インダストリアル サイエンス アンド テクノロジー リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法、前記正極活物質を含むリチウム二次電池
WO2021080374A1 (ko) * 2019-10-23 2021-04-29 주식회사 엘지화학 양극 활물질 전구체의 제조 방법 및 양극 활물질 전구체
US11670768B2 (en) 2018-06-26 2023-06-06 Samsung Sdi Co., Ltd. Nickel-based active material precursor for lithium secondary battery, method of preparing the same, nickel-based active material for lithium secondary battery formed therefrom, and lithium secondary battery including positive electrode including nickel-based active material
US11721807B2 (en) * 2018-08-14 2023-08-08 Samsung Sdi Co., Ltd. Nickel-based active material precursor for lithium secondary battery, preparation method thereof, nickel-based active material for lithium secondary battery formed therefrom, and lithium secondary battery including cathode including the nickel-based active material

Families Citing this family (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019103488A1 (ko) * 2017-11-22 2019-05-31 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극활물질 및 그 제조방법
KR20190059249A (ko) 2017-11-22 2019-05-30 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극활물질 및 그 제조방법
CN112514117A (zh) * 2018-01-12 2021-03-16 汉阳大学校产学协力团 正极活性材料、其制备方法和包括其的锂二次电池
JP6550598B1 (ja) * 2018-03-23 2019-07-31 住友化学株式会社 リチウム複合金属酸化物、リチウム二次電池用正極活物質、リチウム二次電池用正極及びリチウム二次電池
KR102288294B1 (ko) * 2018-06-20 2021-08-10 주식회사 엘지화학 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 리튬 이차 전지
US11444281B2 (en) 2018-10-16 2022-09-13 Samsung Sdi Co., Ltd. Nickel-based active material precursor for lithium secondary battery, method of preparing the same, nickel-based active material for lithium secondary battery formed therefrom, and lithium secondary battery including positive electrode including nickel-based active material
JP6600734B1 (ja) * 2018-11-30 2019-10-30 住友化学株式会社 リチウム金属複合酸化物粉末、リチウム二次電池用正極活物質、正極、及びリチウム二次電池
CN109524659A (zh) * 2018-12-13 2019-03-26 北方奥钛纳米技术有限公司 高镍三元材料的制备方法、高镍三元材料及电池
WO2020202602A1 (ja) * 2019-03-29 2020-10-08 Ｊｘ金属株式会社 全固体リチウムイオン電池用酸化物系正極活物質、全固体リチウムイオン電池用酸化物系正極活物質の前駆体の製造方法、全固体リチウムイオン電池用酸化物系正極活物質の製造方法及び全固体リチウムイオン電池
CN112447962A (zh) * 2019-08-27 2021-03-05 荆门市格林美新材料有限公司 一种掺杂型锂离子电池用前驱体、正极材料及该前驱体和正极材料的制备方法
KR102595883B1 (ko) * 2020-01-29 2023-11-01 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극 활물질 전구체, 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
EP4037030A4 (en) * 2020-01-29 2022-12-21 Lg Chem, Ltd. POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL FOR SECONDARY BATTERY, POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL, METHOD OF PRODUCTION THEREOF AND LITHIUM SECONDARY BATTERY CONTAINING THIS
KR102490392B1 (ko) * 2020-03-20 2023-01-26 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체의 제조 방법, 양극 활물질 전구체, 이를 이용하여 제조된 양극 활물질, 양극 및 리튬 이차전지
KR102606683B1 (ko) * 2020-03-26 2023-11-28 주식회사 엘지화학 양극 활물질의 제조 방법
CN113258062B (zh) * 2021-07-05 2021-09-14 中南大学 放射状类球顶锥体结构三元前驱体及正极材料和制备方法
JP2024030378A (ja) 2022-08-24 2024-03-07 プライムプラネットエナジー＆ソリューションズ株式会社 リチウム遷移金属複合酸化物に変換可能な粒子およびその製造方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH1029820A (ja) * 1996-07-12 1998-02-03 Nippon Chem Ind Co Ltd Ｎｉ−Ｃｏ系複合水酸化物とその製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質原料
JP2013051172A (ja) * 2011-08-31 2013-03-14 Toyota Motor Corp リチウム二次電池
KR20130138147A (ko) * 2012-06-08 2013-12-18 한양대학교 산학협력단 리튬 이차 전지용 양극활물질 전구체, 이를 이용하여 제조된 양극활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR20150016125A (ko) * 2013-07-31 2015-02-11 한양대학교 산학협력단 리튬 복합 산화물 및 이의 제조 방법
KR20150025047A (ko) * 2013-08-28 2015-03-10 주식회사 엘지화학 중공형 리튬 전이금속 산화물 입자, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질

Family Cites Families (23)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002304992A (ja) 2001-02-01 2002-10-18 Sumitomo Metal Mining Co Ltd アルカリ二次電池用水酸化ニッケル粉末及びその評価方法
KR20030083476A (ko) 2002-04-23 2003-10-30 주식회사 엘지화학 수명 특성과 안전성이 우수한 리튬 금속 복합 산화물 및이의 제조 방법
JP2005347134A (ja) * 2004-06-04 2005-12-15 Sumitomo Metal Mining Co Ltd リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法
KR100991650B1 (ko) * 2005-04-28 2010-11-02 스미토모 긴조쿠 고잔 가부시키가이샤 비수 전해질 리튬 이온 전지용 정극 재료 및 이를 이용한전지
KR100738192B1 (ko) 2005-06-14 2007-07-10 에스케이 주식회사 코아·쉘 다층구조를 갖는 리튬이차전지용 양극 활물질과이를 사용한 리튬이차전지 및 그 제조 방법
US8802294B2 (en) * 2006-12-22 2014-08-12 Panasonic Corporation Nickel hydroxide, method for producing positive electrode active material for non-aqueous electrolyte secondary battery, electrode for non-aqueous electrolyte secondary battery, and non-aqueous electrolyte secondary battery
KR101500250B1 (ko) 2010-10-15 2015-03-06 도요타지도샤가부시키가이샤 이차 전지
JP5877817B2 (ja) 2011-05-30 2016-03-08 住友金属鉱山株式会社 非水系二次電池用正極活物質及びその正極活物質を用いた非水系電解質二次電池
JP4894969B1 (ja) 2011-06-07 2012-03-14 住友金属鉱山株式会社 ニッケルマンガン複合水酸化物粒子とその製造方法、非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、ならびに、非水系電解質二次電池
JP5971109B2 (ja) 2011-12-20 2016-08-17 住友金属鉱山株式会社 ニッケル複合水酸化物とその製造方法、非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および非水系電解質二次電池
DE112012006167B4 (de) 2012-03-30 2024-03-28 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Lithium-Ionen-Sekundärbatterie
US10224541B2 (en) 2012-06-08 2019-03-05 Iucf-Hyu (Industry-University Cooperation Foundation Hanyang University) Positive electrode active material precursor for lithium secondary battery, positive electrode active material manufactured by using thereof, and lithium secondary battery including the same
JP2014049410A (ja) 2012-09-04 2014-03-17 Ngk Insulators Ltd リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法
CN104685693B (zh) * 2012-09-28 2018-08-31 大金工业株式会社 电解液、电化学器件、锂电池以及模块
WO2014061580A1 (ja) 2012-10-15 2014-04-24 日本碍子株式会社 リチウム二次電池用正極活物質の製造方法及びそれに用いられる活物質前駆体粉末
JP5830178B2 (ja) 2012-10-15 2015-12-09 日本碍子株式会社 リチウム二次電池用正極活物質の製造方法及びそれに用いられる活物質前駆体粉末
CN105122516B (zh) 2013-02-28 2017-03-29 日产自动车株式会社 正极活性物质、正极材料、正极及非水电解质二次电池
TWI636613B (zh) 2013-07-18 2018-09-21 日商東曹股份有限公司 鎳－錳系複合氧氫氧化物及其製造方法、以及其用途
JP6156078B2 (ja) * 2013-11-12 2017-07-05 日亜化学工業株式会社 非水電解液二次電池用正極活物質の製造方法、非水電解液二次電池用正極及び非水電解液二次電池
KR20150134259A (ko) 2014-05-21 2015-12-01 주식회사 에너세라믹 리튬복합금속산화물 및 이를 포함하는 리튬이차전지
JP6246079B2 (ja) 2014-06-18 2017-12-13 日本碍子株式会社 リチウム二次電池用正極活物質板の製造方法
KR101568263B1 (ko) 2014-08-07 2015-11-11 주식회사 에코프로 리튬 이차 전지용 양극활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR101913906B1 (ko) 2015-06-17 2018-10-31 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 이차전지

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH1029820A (ja) * 1996-07-12 1998-02-03 Nippon Chem Ind Co Ltd Ｎｉ−Ｃｏ系複合水酸化物とその製造方法及びリチウム二次電池用正極活物質原料
JP2013051172A (ja) * 2011-08-31 2013-03-14 Toyota Motor Corp リチウム二次電池
KR20130138147A (ko) * 2012-06-08 2013-12-18 한양대학교 산학협력단 리튬 이차 전지용 양극활물질 전구체, 이를 이용하여 제조된 양극활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR20150016125A (ko) * 2013-07-31 2015-02-11 한양대학교 산학협력단 리튬 복합 산화물 및 이의 제조 방법
KR20150025047A (ko) * 2013-08-28 2015-03-10 주식회사 엘지화학 중공형 리튬 전이금속 산화물 입자, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP3425706A4 *

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2021509999A (ja) * 2017-12-21 2021-04-08 リサーチ インスティチュート オブ インダストリアル サイエンス アンド テクノロジー リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法、前記正極活物質を含むリチウム二次電池
JP7170046B2 (ja) 2017-12-21 2022-11-11 リサーチ インスティチュート オブ インダストリアル サイエンス アンド テクノロジー リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法、前記正極活物質を含むリチウム二次電池
US11923542B2 (en) 2017-12-21 2024-03-05 Research Institute Of Industrial Science & Technology Positive active material for lithium rechargeable battery, manufacturing method thereof, and lithium rechargeable battery including same positive active material
US11670768B2 (en) 2018-06-26 2023-06-06 Samsung Sdi Co., Ltd. Nickel-based active material precursor for lithium secondary battery, method of preparing the same, nickel-based active material for lithium secondary battery formed therefrom, and lithium secondary battery including positive electrode including nickel-based active material
US11721807B2 (en) * 2018-08-14 2023-08-08 Samsung Sdi Co., Ltd. Nickel-based active material precursor for lithium secondary battery, preparation method thereof, nickel-based active material for lithium secondary battery formed therefrom, and lithium secondary battery including cathode including the nickel-based active material
WO2021080374A1 (ko) * 2019-10-23 2021-04-29 주식회사 엘지화학 양극 활물질 전구체의 제조 방법 및 양극 활물질 전구체

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Publication number Publication date
JP2018536972A (ja) 2018-12-13
US10700352B2 (en) 2020-06-30
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