WO2013115446A1 - 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기 및 전구체 제조방법 - Google Patents
리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기 및 전구체 제조방법 Download PDFInfo
- Publication number
- WO2013115446A1 WO2013115446A1 PCT/KR2012/007058 KR2012007058W WO2013115446A1 WO 2013115446 A1 WO2013115446 A1 WO 2013115446A1 KR 2012007058 W KR2012007058 W KR 2012007058W WO 2013115446 A1 WO2013115446 A1 WO 2013115446A1
- Authority
- WO
- WIPO (PCT)
- Prior art keywords
- transition metal
- reactor
- composite transition
- metal hydroxide
- rotating cylinder
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/18—Stationary reactors having moving elements inside
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/18—Stationary reactors having moving elements inside
- B01J19/1806—Stationary reactors having moving elements inside resulting in a turbulent flow of the reactants, such as in centrifugal-type reactors, or having a high Reynolds-number
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/28—Moving reactors, e.g. rotary drums
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J4/00—Feed or outlet devices; Feed or outlet control devices
- B01J4/001—Feed or outlet devices as such, e.g. feeding tubes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D15/00—Lithium compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G45/00—Compounds of manganese
- C01G45/12—Manganates manganites or permanganates
- C01G45/1221—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G51/00—Compounds of cobalt
- C01G51/40—Cobaltates
- C01G51/42—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/006—Compounds containing, besides nickel, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/04—Oxides; Hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/40—Nickelates
- C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
- H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2204/00—Aspects relating to feed or outlet devices; Regulating devices for feed or outlet devices
- B01J2204/002—Aspects relating to feed or outlet devices; Regulating devices for feed or outlet devices the feeding side being of particular interest
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00049—Controlling or regulating processes
- B01J2219/00051—Controlling the temperature
- B01J2219/00074—Controlling the temperature by indirect heating or cooling employing heat exchange fluids
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/18—Details relating to the spatial orientation of the reactor
- B01J2219/182—Details relating to the spatial orientation of the reactor horizontal
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/19—Details relating to the geometry of the reactor
- B01J2219/194—Details relating to the geometry of the reactor round
- B01J2219/1941—Details relating to the geometry of the reactor round circular or disk-shaped
- B01J2219/1943—Details relating to the geometry of the reactor round circular or disk-shaped cylindrical
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/40—Electric properties
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Definitions
- the present invention relates to a reactor for producing a precursor of a lithium composite transition metal oxide and a method for producing a precursor.
- lithium secondary batteries with high energy density and voltage, long cycle life, and low self discharge rate It is commercially used and widely used.
- the positive electrode active material plays an important role in determining the capacity and performance of the battery in the battery.
- lithium cobalt oxide As the positive electrode active material, lithium cobalt oxide (LiCoO 2 ), which is relatively excellent in overall physical properties such as excellent cycle characteristics, is mainly used.
- cobalt used for LiCoO 2 is a so-called rare metal, which has a small reserve and a local production area. There is an unstable problem in.
- LiCoO 2 is expensive due to such unstable supply of cobalt and increased demand for lithium secondary batteries.
- lithium including two or more transition metals of nickel (Ni), manganese (Mn), and cobalt (Co) as a representative substitute material Composite transition metal oxides.
- the lithium composite transition metal oxide combines high capacity of lithium nickel oxide (LiNiO 2 ), thermal stability and low price of manganese in layered lithium manganese oxide (LiMnO 2 ), and stable electrochemical properties of LiCoO 2 . It exhibits chemical properties but is not easy to synthesize with a simple solid phase reaction.
- the lithium composite transition metal oxide may be a sol-gel method or hydrothermal method for a composite transition metal precursor including two or more transition metals among nickel (Ni), manganese (Mn), and cobalt (Co). ), Separately prepared by spray pyrolysis, co-precipitation, etc., followed by mixing with a lithium precursor and firing at high temperature.
- the conventional coprecipitation reactor for example, continuous stirred tank reactor (CSTR) has a problem that takes a long residence time to control the structure of the complex transition metal precursor.
- CSTR continuous stirred tank reactor
- precursor particles produced using a conventional coprecipitation reactor had a problem of showing a wide particle size distribution, non-uniform particle shape, and containing a large amount of impurities.
- the present invention aims to solve the problems of the prior art as described above and the technical problems that have been requested from the past.
- the inventors of the present application use a combination of annular vortex pairs rotating in opposite directions in a reaction space optimized for the production of precursors of lithium composite transition metal oxides for lithium secondary batteries.
- the transition metal hydroxide it was confirmed that it is possible to produce uniform precursor particles having a small particle size distribution and a small average particle size while significantly reducing the residence time, and thus, the present invention has been completed.
- a rotating cylinder coaxial with the fixed cylinder and having an outer diameter smaller than the inner diameter of the fixed cylinder;
- the above effect can be expressed when the ratio of the distance between the fixed cylinder and the rotating cylinder to the outer diameter radius of the rotating cylinder is greater than 0.05. Specifically, when the ratio of the distance between the fixed cylinder and the rotating cylinder to the outer diameter of the rotating cylinder is 0.05 or less, the spacing between the fixed cylinder and the rotating cylinder is too fine to produce. In addition, even when manufacturing is possible, since the effective volume of the rotation reaction space in which the vortex pairs are generated is reduced and the residence time is reduced, production is greatly reduced, which is not preferable.
- the vortex pairs periodically arranged along the rotation axis act as if the fine CSTRs are connected, and as the number of the vortex pairs increases, Flow characteristics are enhanced.
- the size of the single vortex pair is almost similar to the spacing between the fixed cylinder and the rotating cylinder, so that as the ratio of the distance between the fixed cylinder and the rotating cylinder to the outer radius of the rotating cylinder increases, or between the fixed cylinder and the rotating cylinder, As the spacing increases, the number of vortex pairs ('number of CSTRs') in the reactor gradually decreases.
- the ring is periodically arranged along the direction of the rotation axis in accordance with the increase in the rotational speed of the rotating cylinder and rotated in opposite directions Since the vortex pairs of the shape ('laminar vortex'), wave vortex, modulated wave vortex, continuous vortex of turbulent vortex do not appear, the transition from the laminar vortex to the turbulent vortex In addition, the flow characteristics of the vortex pairs are lowered, so that it is difficult to generate uniform precursor particles having a small particle size distribution and having a small average particle diameter.
- the composite transition metal hydroxide prepared by using the reactor of the present invention may be prepared as uniform precursor particles having a smaller particle size distribution and having a smaller average particle diameter than the composite transition metal hydroxide prepared by using CSTR. Control of the distribution and the average particle diameter can be expressed when the ratio of the distance between the fixed cylinder and the rotating cylinder to the outer diameter radius of the rotating cylinder is less than 0.4.
- the reactor is a precursor of a lithium composite transition metal oxide for a lithium secondary battery, and is designed to be optimized for the preparation of a composite transition metal hydroxide, wherein the kinematic viscosity of the reaction fluid is 0.4 to 400 cP, and power consumption per unit mass is 0.05 to 100. W / kg.
- the power consumption per unit mass may be defined as the stirring speed of the rotating cylinder.
- the critical Reynolds number at which the vortex pairs occur is about 300, and when the vortex pairs have a Reynolds number of at least 300, the fluid flowing between the stationary and rotating cylinders having the same center is due to a tendency to exit in the fixed cylinder direction by centrifugal force. By becoming unstable, it forms over the entire rotating reaction space.
- the reactor of the present invention can produce uniform precursor particles having a smaller particle size than the CSTR reactor by using such annular vortex pairs.
- the composite transition metal hydroxide prepared using CSTR has a minimum average particle diameter of 6 ⁇ m to 10 ⁇ m, whereas the reactor of the present invention enables the production of precursor particles having an average particle diameter of less than 6 ⁇ m. It is natural that the composite transition metal hydroxide having an average particle diameter of 6 ⁇ m or more can be prepared using the reactor of the present invention.
- the composite transition metal hydroxide prepared using the reactor of the present invention has a smaller particle size distribution than the composite transition metal hydroxide prepared using the CSTR, and the particle size distribution is represented by a coefficient of variation (Coefficient of Variation). It is in the range of 0.7.
- the coefficient of variation is a value obtained by dividing the standard deviation by the average particle diameter (D50).
- the average particle diameter of the composite transition metal hydroxide is 1 ⁇ m to 8 ⁇ m, more specifically 1 ⁇ m to 5 ⁇ m, wherein the coefficient of variation may be in the range of 0.2 to 0.7.
- the inlet and / or outlet is a concept including a structure in which two or more inlet and / or outlet is formed, includes a structure in which two or more inlet and / or outlet is formed on a fixed cylinder at regular intervals.
- the reactor may be formed with one inlet and outlet, and in some cases, two or more inlets may be sequentially arranged at regular intervals in the outlet direction.
- a raw material may be input to one inlet, and a coating material may be input to the other inlet.
- protrusions may be formed on the outer surface of the rotating cylinder to facilitate mixing of the reactants.
- the present invention provides a method for producing a composite transition metal hydroxide particles using the reactor described above.
- the pH of the aqueous solution of the raw materials and the aqueous solution of the raw materials including the aqueous solution of two or more transition metal salts through the inlet, into the rotary reaction space of the reactor within the range of 10 to 12
- a basic aqueous solution is added to maintain a constant, and co-precipitation is performed for 1 to 6 hours in a non-nitrogen atmosphere to produce composite transition metal hydroxide particles.
- the composite transition metal hydroxide particles can be obtained through the outlet.
- the transition metal salt may be sulfate or nitrate, preferably having anion that is easily decomposed and volatilized upon firing.
- sulfate or nitrate preferably having anion that is easily decomposed and volatilized upon firing.
- the basic aqueous solution may include sodium hydroxide aqueous solution, potassium hydroxide aqueous solution, lithium hydroxide aqueous solution, and the like, and preferably, sodium hydroxide aqueous solution may be used, but is not limited thereto.
- the aqueous solution of the raw materials may be further added with an additive capable of forming a complex with the transition metal and / or alkali carbonate.
- an additive for example, an ammonium ion source, an ethylene diamine compound, a citric acid compound, or the like can be used.
- the ammonium ion source include aqueous ammonia, aqueous ammonium sulfate solution and aqueous ammonium nitrate salt.
- the alkali carbonate may be selected from the group consisting of ammonium carbonate, sodium carbonate, potassium carbonate and lithium carbonate. In some cases, these may be used by mixing two or more thereof.
- the addition amount of the additive and alkali carbonate can be appropriately determined in consideration of the amount of transition metal-containing salt, pH, and the like.
- the inventors of the present application have confirmed that when producing the composite transition metal hydroxide according to the production method of the present invention, it is possible to reduce the amount of the complex forming additive, for example, the aqueous ammonia solution.
- the aqueous ammonia solution is added in the range of 5 to 90 mol% based on the total amount of two or more transition metal salts.
- the production method according to the present invention can provide a relatively inexpensive lithium composite transition metal oxide. have.
- the complex transition metal hydroxide may be a compound represented by the following Chemical Formula 1.
- M is two or more selected from the group consisting of Ni, Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr and bicycle transition metals; 0 ⁇ x ⁇ 0.8.
- M is composed of two or more selected from the elements as defined above.
- M comprises one or more transition metals selected from the group consisting of Ni, Co and Mn, so that at least one physical property of the transition metals can be expressed in the lithium composite transition metal oxide can do.
- it may be composed of a composition containing two kinds of transition metals selected from the group consisting of Ni, Co and Mn or both.
- the compound of Formula 1 may be a compound of Formula 2 including Ni, Co, and Mn, a part of which is substituted with one or two or more selected from the group consisting of Al, Mg, Cr, Ti, and Si. .
- the compound of Formula 2 contains Ni in a high content, it may be particularly preferably used to prepare a cathode active material for a high capacity lithium secondary battery.
- the complex transition metal hydroxide described above exhibits a higher degree of crystallinity than the complex transition metal hydroxide prepared using CSTR.
- the degree of crystallinity may be determined by the content of impurities derived from the transition metal salt for producing the composite transition metal hydroxide.
- the composite transition metal hydroxide includes impurities derived from a transition metal salt for producing a composite transition metal hydroxide in an amount of 0.4 wt% or less with respect to the total weight of the composite transition metal hydroxide particles.
- the impurity may be a sulfate ion (SO 4 2- ) -containing salt ion.
- the transition metal salt from which the sulfate ion (SO 4 2- ) -containing salt ion is derived may be sulfate, and examples of such sulfate include nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate, and these may be used alone. It may be used in combination of two or more.
- the sulfated ion (SO 4 2- ) -containing salt ion may further include nitrate ions (NO 3 ⁇ ), which may be nickel nitrate, cobalt nitrate, and manganese nitrate as transition metal salts. And the like.
- More preferred content of sulfate ion (SO 4 2- ) -containing salt ion may be 0.3 to 0.4% by weight relative to the total weight of the composite transition metal hydroxide particles.
- the method of measuring the content of salt ions in the precursor may vary, and preferably, a detection method by ion chromatography may be used.
- the present invention also provides a lithium composite transition metal oxide, which is prepared by calcining the precursor particles with a lithium precursor.
- the lithium precursor is not particularly limited, and examples thereof include lithium hydroxide, lithium carbonate, lithium oxide, and the like, and preferably lithium carbonate (Li 2 CO 3 ) and / or lithium hydroxide (LiOH).
- Mn manganese
- the manufacturing method according to the present invention is made in a reactor of a closed structure, so that there is no fear that Mn oxide may be formed by mixing external air into the reaction solution.
- the production method according to the present invention does not need to add a reducing agent, for example, because it is made in a non-nitrogen atmosphere, there is an effect that the nitrogen input cost is reduced, the process efficiency is improved.
- FIG. 1 is a schematic side view of a reactor according to one embodiment of the present invention.
- FIG. 2 schematically illustrates the flow patterns of the annular vortex pairs and the reaction fluid occurring in the rotary reaction space of the reactor of FIG. 1;
- FIG. 3 is a schematic diagram of a reactor according to another embodiment of the present invention.
- Example 5 is a particle size distribution diagram of precursor particles (average particle diameter (D50) 4.07 ⁇ m) of Example 1;
- 6A and 6B are SEM photographs of Specific Example 1 and Comparative Example 1 of the present invention.
- FIG. 7 is a graph showing the electrochemical characteristics of a lithium secondary battery including precursor particles prepared by the manufacturing method according to an embodiment of the present invention.
- FIG. 1 is a schematic side view of a reactor according to an embodiment of the present invention
- FIG. 2 schematically illustrates the flow patterns of annular vortex pairs and a reaction fluid occurring in a rotary reaction space of the reactor of FIG. 1.
- 3 schematically shows a reactor according to another embodiment of the present invention.
- a reactor 100 for preparing a precursor of a lithium composite transition metal oxide for a lithium secondary battery includes a stationary cylinder 110 in a hollow inside of a cylindrical stationary cylinder 110 installed horizontally with the ground surface.
- a cylindrical rotating cylinder 120 is formed, which has the same rotation axis as and has an outer diameter (2 ⁇ r2) smaller than the inner diameter (2 ⁇ r1) of the fixed cylinder, and is provided between the fixed cylinder 110 and the rotating cylinder 120.
- a rotation reaction space is formed, and the fixed cylinder 110 is provided with a plurality of inlets 140, 141, and 142 for introducing a reaction fluid into the rotation reaction space and an outlet 150 for discharging the reaction fluid.
- One side of the cylinder 110 is provided with an electric motor 130 for generating power for rotating the rotating cylinder 120.
- the effective volume of the rotating reaction space is determined by the ratio d / r2 of the distance d between the fixed cylinder 110 and the rotating cylinder 120 with respect to the outer diameter radius r2 of the rotating cylinder 120.
- reaction fluids such as aqueous solution of transition metal hydroxide, aqueous ammonia solution and aqueous sodium hydroxide solution are unstable under centrifugal force from the rotating cylinder 120 to the fixed cylinder 110, and as a result, rotate in opposite directions along the rotation axis direction.
- the annular vortex pairs 160 are arranged periodically in the rotation reaction space.
- the length of the gravity direction of the annular vortex pairs 160 is approximately equal to the distance d between the stationary cylinder 110 and the rotating cylinder 120.
- O-ring O-ring
- the transition metal salt solution, ammonia solution, sodium hydroxide solution, etc. may be introduced into the rotation reaction space through the inlet 140, heterogeneous materials such as coating material is inlet ( 141 or the inlet 142 may be introduced into the rotation reaction space.
- the reactor according to another embodiment of the present invention is configured to store the amounts of the reaction fluids introduced into the storage tanks 180 and 181 and the rotary reaction space for storing the transition metal salt solution, the ammonia solution and the sodium hydroxide solution, respectively.
- the metering pump 170 to control is further provided.
- the aqueous transition metal salt solution may be introduced into the rotation reaction space using the metering pump 170 in consideration of the residence time, and the sodium hydroxide solution may be variably introduced into the rotation reaction space using the metering pump 170 to maintain a constant pH.
- the ammonia aqueous solution may be continuously supplied using the metering pump 170.
- the composite transition metal hydroxide is obtained through the outlet 150.
- the reactor 100 is mounted on the fixed cylinder 110 to adjust the reaction temperature in the process of mixing the reaction fluids using the vortex pairs 160 in the rotation reaction space between the fixed cylinder 110 and the rotating cylinder 120.
- the heat exchanger may be further provided, and the heat exchanger may use a heat exchanger commonly known in the art.
- 4 is a graph comparing power consumption per unit mass of a CSTR and a reactor according to the present invention.
- a rotational force of 1200 to 1500 rpm is consumed to form a desired particle size during precursor synthesis, and when converted into a stirring power per unit mass, it becomes about 13 to 27 W / kg (area A).
- the 0.5 L reactor according to the present invention precursor synthesis having a desired particle size in the range of 600 to 1400 rpm is possible, and converted to a stirring power per unit mass, it becomes 1 to 8 W / kg (B region ).
- the reactor of the present invention is capable of synthesizing a precursor of a desired particle size with a stirring power per unit mass smaller than CSTR. This indicates that the reactor of the present invention has better stirring efficiency than CSTR.
- Nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate were mixed in a ratio (molar ratio) of 0.50: 0.20: 0.30 to prepare a 1.5 M transition metal aqueous solution, and a 3 M aqueous sodium hydroxide solution was prepared.
- the ammonia solution prepared an aqueous solution in which 25 wt% of ammonium ions were dissolved.
- the prepared transition metal aqueous solution was introduced into the reactor using a metering pump so that the residence time was 1 hour.
- the sodium hydroxide aqueous solution was variably added using a metering pump so that pH was maintained at 11.0.
- the aqueous ammonia solution was continuously supplied with a concentration of 30 mol% relative to the aqueous transition metal solution.
- the average residence time was 1 hour, and the nickel-cobalt-manganese composite transition metal precursor prepared by continuously reacting for 20 hours was washed several times with distilled water and dried for 24 hours in a 120 ° C constant temperature dryer. Cobalt-manganese composite transition metal precursors were prepared.
- a nickel-cobalt-manganese composite transition metal precursor was prepared in the same manner as in Example 1 except that the feed amount was changed so that the residence time was 2 hours.
- a nickel-cobalt-manganese composite transition metal precursor was prepared in the same manner as in Example 1 except that the supply time was changed so that the residence time was 3 hours.
- a nickel-cobalt-manganese composite transition metal precursor was prepared in the same manner as in Example 1 except that the feed amount was changed so that the residence time was 6 hours.
- a nickel-cobalt-manganese composite transition metal precursor was prepared in the same manner as in Example 4 except that a continuous stirred tank reactor (CSTR) was used and an aqueous ammonia solution was supplied at a concentration of 50 mol% relative to the aqueous transition metal solution.
- CSTR continuous stirred tank reactor
- FIG. 5 is a particle size distribution diagram of precursor particles (average particle diameter (D50) of 4.07 ⁇ m) of Example 1
- FIGS. 6A and 6B are SEM images of Specific Example 1 and Comparative Example 1 of the present invention.
- Table 3 shows the average particle size (D50) and the coefficient of variation (Coefficient of Variation) of the precursor particles of Example 1 and the precursor particles of Comparative Example 1, referring to this, the precursor particles of Example 1 has an average particle diameter of 5 Although the particle size was less than ⁇ m and the variation coefficient was 0.375, the monodispersity was high. However, the precursor particles of Comparative Example 1 had an average particle diameter of more than 8 ⁇ m and the variation coefficient was 0.706, which is better than the precursor particles of Example 1. It can be seen that.
- the prepared transition metal precursors were mixed with Li 2 CO 3 in a ratio of 1 to 1 (weight ratio), and then heated at a temperature increase rate of 5 ° C./min and calcined at 920 ° C. for 10 hours to form lithium transition metal oxide powder (anode active material) Was prepared.
- a slurry was prepared by mixing Denka as a conductive material and KF 1100 as a binder in a weight ratio of 95: 2.5: 2.5 to the cathode active material powder thus prepared, and uniformly coating it on an aluminum foil having a thickness of 20 ⁇ m. This was dried to 130 °C to prepare a positive electrode for a lithium secondary battery.
- the lithium secondary battery positive electrode thus prepared, lithium metal foil as a counter electrode (cathode), polyethylene membrane (Celgard, thickness: 20 ⁇ m) as a separator, and ethylene carbonate, dimethylene carbonate, diethyl carbonate were 1: 2: 1.
- the 2032 coin battery was manufactured using the liquid electrolyte which melt
- the reactor of the present invention has the effect of reducing the residence time and providing uniform precursor particles of small particle size.
- the production method according to the present invention can provide precursor particles with a low content of impurities and high crystallinity.
- the precursor particles produced by the production method according to the present invention have an effect of improving the reactivity with the lithium precursor to lower the firing temperature of the lithium composite transition metal oxide and to improve electrochemical properties such as rate characteristics and low temperature characteristics. do.
- the manufacturing method according to the present invention can reduce the energy consumption cost per unit volume, and can provide a low price lithium composite transition metal oxide because it uses a relatively small amount of complexing additives.
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
본 발명은 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체를 제조하는 반응기로서, 중공형의 고정 원통; 상기 고정 원통과 동축을 이루며, 고정 원통의 내경보다 작은 외경을 가지는 회전 원통; 상기 회전 원통의 회전운동을 위한 동력을 발생시키는 전동기; 상기 고정 원통과 회전 원통 사이의 이격 공간으로서, 회전 축 방향을 따라 주기적으로 배열되고 서로 반대방향으로 회전하는 고리모양의 와류 쌍들이 생성되는 회전 반응공간; 및 상기 회전 반응공간으로 반응 유체를 도입 및 배출하는 유입구와 배출구; 를 포함하는 밀폐구조로 이루어져 있고, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 초과 내지 0.4 미만인 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기 및 이를 이용하여 복합 전이금속 수산화물 입자를 제조하는 방법에 관한 것이다.
Description
본 발명은 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기 및 전구체 제조방법에 관한 것이다.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 전압을 가지고, 사이클 수명이 길며, 자기방전율이 낮은 리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다.
리튬 이차전지의 구성요소 중에서 양극 활물질은 전지 내에서 전지의 용량 및 성능을 좌우하는데 중요한 역할을 한다.
양극 활물질로는 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 상대적으로 우수한 리튬 코발트 산화물(LiCoO2)이 주로 사용되고 있으나, LiCoO2에 이용되는 코발트는 소위 희귀 금속이라고 불리는 금속으로 매장량이 적고 생산지가 편재되어 있어서 공급 면에서 불안정한 문제가 있다. 또한, 이러한 코발트의 공급 불안정 및 리튬 이차전지의 수요 증가로 인해 LiCoO2는 고가라는 문제가 있다.
이러한 배경에서, LiCoO2를 대체할 수 있는 양극 활물질에 대한 연구가 꾸준히 진행되어 왔고, 대표적인 대체물질로서 니켈(Ni), 망간(Mn), 코발트(Co) 중 2종 이상의 전이금속을 포함하는 리튬 복합 전이금속 산화물을 들 수 있다.
상기 리튬 복합 전이금속 산화물은 리튬 니켈 산화물(LiNiO2)의 고용량성, 층상구조의 리튬 망간 산화물(LiMnO2)에서의 망간의 열적 안정성 및 낮은 가격, LiCoO2의 안정한 전기화학적 특성들을 결합시켜 우수한 전기화학적 성질을 나타내지만, 단순한 고상반응으로는 합성이 용이하지 않다.
따라서, 상기 리튬 복합 전이금속 산화물은 니켈(Ni), 망간(Mn), 코발트(Co) 중 2종 이상의 전이금속을 포함하는 복합 전이금속 전구체를 졸-겔(sol-gel)법, 수열(hydrothermal)법, 분무 열분해(spray pyrolysis)법, 공침(co-precipitation)법 등으로 별도로 제조한 후, 리튬 전구체와 혼합하고 고온에서 소성하여 제조한다.
가격, 생산성 등을 고려하여 공침법으로 복합 전이금속 전구체를 제조하는 것이 일반적이다.
종래에는 공침법으로 복합 전이금속 전구체를 제조하는 경우, 양극 활물질로 사용 시 우수한 방전 용량, 수명 특성, 레이트 특성 등을 갖는 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조하기 위하여, 구형화 등의 입자 형태의 최적화 등에 연구의 초점을 맞춰 복합 전이금속 전구체를 제조하였으나, 구형화도 이외에도 복합 전이금속 전구체의 구조적 특성은 매우 중요하다.
그러나, 종래의 공침 반응기, 예를 들어, 연속 교반 탱크 반응기(Continuous Stirred Tank Reactor; CSTR)는 복합 전이금속 전구체의 구조를 제어하기 위해서 긴 체류시간이 소요되는 문제가 있었다.
또한, 이러한 긴 체류시간으로 인해서, 종래의 공침 반응기를 이용하여 제조된 전구체 입자들은 넓은 입경 분포를 보이고, 입자 형태가 불균일하며, 불순물들이 다량 함유되어 있는 문제가 있었다.
또한, 종래의 공침반응기를 이용하여 전구체 입자들을 제조하는 경우, 6 ㎛ 미만의 평균 입경을 갖도록 제어하기 어려운 문제가 있었다.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.
본 출원의 발명자들은 심도 깊은 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체의 생산에 최적화된 반응공간 내에서 서로 반대방향으로 회전하는 고리모양의 와류 쌍들을 이용하여 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 경우, 체류시간을 현저히 감소시키는 동시에 작은 입경 분포를 보이고 작은 평균 입경을 갖는 균일한 전구체 입자를 제조할 수 있음을 확인하고 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
상기한 목적을 달성하기 위하여, 본 발명에 따른 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기는,
중공형의 고정 원통;
상기 고정 원통과 동축을 이루며, 고정 원통의 내경보다 작은 외경을 가지는 회전 원통;
상기 회전 원통의 회전운동을 위한 동력을 발생시키는 전동기;
상기 고정 원통과 회전 원통 사이의 이격 공간으로서, 회전 축 방향을 따라 주기적으로 배열되고 서로 반대방향으로 회전하는 고리모양의 와류 쌍들이 생성되는 회전 반응공간; 및
상기 회전 반응공간으로 반응 유체를 도입 및 배출하는 유입구와 배출구;를 포함하는 밀폐구조로 이루어져 있고, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 초과 내지 0.4 미만인 것을 특징으로 한다.
종래의 공침 반응기, 예를 들어, CSTR을 이용하여 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 경우, 약 6 시간 이상의 높은 체류시간이 요구된다.
반면에, 본 발명의 반응기를 이용하여 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 경우에는, 최대 6 시간의 체류시간이 요구되므로, CSTR에 비해 반응기 부피당 생산량이 약 1.5 내지 10배 증가한다.
상기한 효과는 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 초과인 경우에 발현될 수 있다. 구체적으로, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 이하인 경우에는, 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격이 너무 미세하여 제작이 불가능하다. 또한, 제작이 가능한 경우에도, 상기 와류 쌍들이 생성되는 회전 반응공간의 유효 체적이 작아져서 체류시간이 감소하기 때문에 생산량이 대폭 감소하므로 바람직하지 않다.
한편, 하나의 와류 쌍은 실질적으로 1개의 미세 CSTR의 역할을 수행하므로, 회전 축을 따라 주기적으로 배열되는 와류 쌍들은 미세 CSTR들이 연결되어 있는 것과 같은 역할을 하고, 상기 와류 쌍들의 개수가 많아질수록 유동특성이 강화된다.
그러나, 상기 하나의 와류 쌍의 크기는 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격과 거의 유사하므로, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 커질수록 또는 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격이 커질수록, 반응기 내 상기 와류 쌍들의 개수('CSTR의 개수')는 점차 감소한다.
따라서, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.4 이상인 경우에는, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 초과 내지 0.4 미만인 경우에 비해 상기 와류 쌍들의 유동특성이 저하되어 작은 입경 분포를 보이고 작은 평균 입경을 갖는 균일한 전구체 입자 생성이 어렵다.
또한, 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.4 이상인 경우에는, 회전 원통의 회전속도의 증가에 따라 회전 축 방향을 따라 주기적으로 배열되고 서로 반대방향으로 회전하는 고리모양의 와류 쌍들('층류의 와류'), 파동 와류, 변조된 파동 와류, 난류의 와류의 연속적인 와류의 특성이 나타나지 않고, 상기 층류의 와류 영역에서 난류의 와류 영역으로의 전이가 바로 일어나므로, 상기 와류 쌍들의 유동특성이 저하되어 작은 입경 분포를 보이고 작은 평균 입경을 갖는 균일한 전구체 입자 생성이 어렵다.
즉, 본 발명의 반응기를 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물은 CSTR을 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물에 비해 작은 입경 분포를 보이고 작은 평균 입경을 갖는 균일한 전구체 입자로 제조될 수 있으나, 이러한 입경 분포 및 평균 입경의 제어는 회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.4 미만인 경우에 발현될 수 있다.
상기 반응기는 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체로서, 복합 전이금속 수산화물의 제조를 위해 최적화 설계된 것으로서, 이 때, 반응 유체의 동점도는 0.4 내지 400 cP이고, 단위 질량당 동력 소모량은 0.05 내지 100 W/kg이다. 상기 단위 질량당 동력 소모량은 회전 원통의 교반 속도로 정의할 수 있다.
상기 와류 쌍들이 발생하는 임계 레이놀즈 수는 약 300이고, 상기 와류 쌍들은 레이놀즈 수가 300 이상인 경우, 중심이 같은 고정 원통과 회전 원통 사이를 흐르는 유체가, 원심력에 의해 고정 원통 방향으로 나가려는 경향으로 인해 불안정해짐으로써 회전 반응공간 전면에 걸쳐 형성된다.
본 발명의 반응기는 상기와 같은 고리 모양의 와류 쌍들을 이용하여, CSTR 반응기에 비해 작은 입도의 균일한 전구체 입자를 제조할 수 있다.
구체적으로, CSTR을 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물은 최소 평균 입경이 6 ㎛ 내지 10 ㎛인 반면에, 본 발명의 반응기는 6 ㎛ 미만의 평균 입경을 갖는 전구체 입자의 제조가 가능하다. 본 발명의 반응기를 이용하여 평균 입경이 6 ㎛ 이상인 복합 전이금속 수산화물을 제조할 수 있음은 당연하다.
또한, 본 발명의 반응기를 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물은 CSTR을 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물에 비해 작은 입경 분포를 가지며, 이러한 입경 분포를 변동계수(Coefficient of Variation)로 나타내면, 0.2 내지 0.7 범위 내이다. 상기 변동계수는 표준편차를 평균입경(D50)으로 나눈 값이다.
본 발명의 구체적인 실시예에서, 복합 전이금속 수산화물의 평균 입경은 1 ㎛ 내지 8 ㎛, 더욱 구체적으로는 1 ㎛ 내지 5 ㎛ 이고, 이 때, 변동계수는 0.2 내지 0.7 범위 내 일 수 있다.
한편, 상기 유입구 및/또는 배출구는 둘 이상의 유입구 및/또는 배출구가 형성된 구조를 포함하는 개념으로서, 둘 이상의 유입구 및/또는 배출구가 일정한 간격으로 고정원통 상에 형성되어 있는 구조를 포함한다.
본 발명의 구체적인 실시예에서, 상기 반응기에는 하나의 유입구 및 배출구가 형성되어 있을 수 있고, 경우에 따라서는, 둘 이상의 유입구들이 배출구 방향으로 일정 간격으로 순차적으로 나열되어 있을 수 있다.
상기와 같이, 둘 이상의 유입구들이 배출구 방향으로 일정 간격으로 순차적으로 나열되어 있는 경우, 어느 하나의 유입구로 원료 물질 등이 투입되고, 다른 하나의 유입구로 코팅 물질 등이 투입될 수 있다.
또한, 상기 회전 원통의 외면에는 돌기가 형성되어 반응물의 혼합을 원활하게 할 수도 있다.
본 발명은 상기한 반응기를 이용하여 복합 전이금속 수산화물 입자를 제조하는 제조방법을 제공한다.
본 발명에 따른 제조방법은, 유입구를 통하여, 반응기의 회전 반응공간 내로, 2종 이상의 전이금속 염들의 수용액을 포함하는 원료 물질들의 수용액 및 상기 원료 물질들의 수용액의 pH가 10 내지 12의 범위 내에서 일정하게 유지되도록 염기성 수용액을 투입하고, 비질소 분위기 하에서, 1 내지 6 시간 동안 공침반응을 수행하여 복합 전이금속 수산화물 입자를 생성하는 것을 특징으로 한다. 상기 복합 전이금속 수산화물 입자는 배출구를 통해 수득할 수 있다.
상기 전이금속 염은 소성 시 용이하게 분해되고 휘발되기 쉬운 음이온을 갖는 것이 바람직한 바, 황산염 또는 질산염일 수 있다. 예를 들어, 황산 니켈, 황산 코발트, 황산 망간, 질산 니켈, 질산 코발트, 질산 망간 등으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 둘 이상일 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
또한, 상기 염기성 수용액은 수산화나트륨 수용액, 수산화칼륨 수용액, 수산화 리튬 수용액 등을 들 수 있고, 바람직하게는 수산화나트륨 수용액이 사용될 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
하나의 바람직한 예에서, 상기 원료물질들의 수용액에는 전이금속과 착체를 형성할 수 있는 첨가제 및/또는 탄산 알칼리를 추가로 첨가할 수 있다. 상기 첨가제는, 예를 들어, 암모늄 이온 공급체, 에틸렌 디아민류 화합물, 구연산류 화합물 등이 사용될 수 있다. 상기 암모늄 이온 공급체는, 예를 들어, 암모니아수, 황산암모늄염 수용액, 질산암모늄염 수용액 등을 들 수 있다. 상기 탄산 알칼리는 탄산 암모늄,탄산나트륨,탄산 칼륨 및 탄산 리튬으로 이루어진 군에서 선택될 수 있다. 경우에 따라서는, 이들을 2 이상 혼합하여 사용할 수도 있다.
상기 첨가제와 탄산 알칼리의 첨가량은 전이금속 함유 염의 양, pH 등을 고려하여 적절히 결정할 수 있다.
본 출원의 발명자들은 본 발명의 제조방법에 따라 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 경우, 착체 형성 첨가제, 예를 들어, 암모니아 수용액의 사용량을 감소시킬 수 있음을 확인하였다.
본 발명의 구체적인 실시예에서, 상기 암모니아 수용액은 2종 이상의 전이금속 염들의 전체량을 기준으로 5 내지 90 mol%의 범위 내에서 투입된다.
이는 CSTR을 이용하여 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 경우에 비해 약 60 % 정도의 첨가제만으로 복합 전이금속 수산화물을 제조하는 것으로서, 본 발명에 따른 제조방법은 상대적으로 저렴한 리튬 복합 전이금속 산화물을 제공할 수 있다.
상기 복합 전이금속 수산화물은 하기 화학식 1로 표시되는 화합물일 수 있다.
M(OH1-x)2 (1)
상기 식에서, M은 Ni, Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 둘 또는 그 이상이고; 0≤x≤0.8 이다.
상기 화학식 1에서 M은 앞서 정의한 바와 같은 원소들에서 선택되는 둘 또는 그 이상으로 이루어져 있다. 하나의 바람직한 예에서, 상기 M은 Ni, Co 및 Mn으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 전이금속을 포함하고 있어서, 상기 전이금속들 중의 적어도 하나의 물성이 리튬 복합 전이금속 산화물에서 발현될 수 있도록 구성할 수 있다. 특히 바람직하게는, Ni, Co 및 Mn로 이루어진 군에서 선택되는 두 종류의 전이금속 또는 이들 모두를 포함하는 구성으로 이루어질 수 있다.
M이 Ni, Co, Mn 등을 포함하는 바람직한 예로서, 하기 화학식 2로 표시되는 화합물을 들 수 있다.
NibMncCo1-(b+c+d)M''d(OH1-x)2 (2)
상기 식에서, 0.3≤b≤0.9, 0.1≤c≤0.6, 0≤d≤0.1, b+c+d≤1, 0≤x≤0.8이고, M''는 Al, Mg, Cr, Ti 및 Si로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 둘 이상이다. 즉, 화학식 1의 화합물은 Ni, Co 및 Mn을 포함하고, 이들의 일부가 Al, Mg, Cr, Ti 및 Si로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 둘 이상으로 치환된 상기 화학식 2의 화합물일 수 있다.
상기 화학식 2의 화합물은 Ni을 고함량으로 포함하고 있어서, 고용량의 리튬 이차전지용 양극 활물질을 제조하는데 특히 바람직하게 사용될 수 있다.
상기한 복합 전이금속 수산화물은 CSTR을 이용하여 제조된 복합 전이금속 수산화물에 비해 높은 결정화도를 나타낸다. 구체적으로, 상기 결정화도는 복합 전이금속 수산화물 제조용 전이금속 염으로부터 유래되는 불순물의 함유량으로 판단할 수 있다.
본 출원의 발명자들이 확인한 바에 따르면, 상기 복합 전이금속 수산화물은, 복합 전이금속 수산화물 제조용 전이금속 염으로부터 유래되는 불순물을 복합 전이금속 수산화물 입자의 전체 중량 대비 0.4 중량%이하로 포함한다.
상기 불순물은 황산화 이온(SO4
2-) 함유 염 이온일 수 있다. 상기 황산화 이온(SO4
2-) 함유 염 이온이 유래되는 전이금속 염은 황산염일 수 있으며, 이러한 황산염의 예로는 황산 니켈, 황산 코발트, 황산 망간 등을 들 수 있으며, 이들은 단독으로 사용될 수도 있고, 둘 이상의 조합으로 사용될 수도 있다. 경우에 따라서는, 상기 황산화 이온(SO4
2-) 함유 염 이온은 질산화 이온(NO3
-)을 추가로 포함할 수 있으며, 이러한 질산화 이온은 전이금속 염으로서의 질산 니켈, 질산 코발트, 질산 망간 등으로부터 유래될 수 있다.
더욱 바람직한 황산화 이온(SO4
2-) 함유 염 이온의 함량은 복합 전이금속 수산화물 입자의 전체 중량 대비 0.3 내지 0.4 중량%일 수 있다.
전구체 중 염 이온의 함량을 측정하는 방법은 다양할 수 있으며, 바람직하게는 이온 크로마토그래피(ion chromatograph) 법에 의한 검출 방식이 사용될 수 있다.
본 발명은 또한, 상기한 전구체 입자들을 리튬 전구체와 소성 반응시켜 제조한 것을 특징으로 하는 리튬 복합 전이금속 산화물을 제공한다.
리튬 복합 전이금속 산화물의 제조를 위한 전이금속 전구체와 리튬 함유 물질의 반응 조건은 당업계에 공지되어 있으므로, 그에 대한 자세한 설명은 본 명세서에서 생략한다.
상기 리튬 전구체는 특별히 제한되지 않으며, 예를 들어, 수산화 리튬, 탄산 리튬, 산화 리튬 등을 들 수 있고, 바람직하게는 탄산 리튬(Li2CO3) 및/또는 수산화 리튬(LiOH)일 수 있다.
한편, 망간(Mn)은 산화되어 Mn3+가 되기 쉽고, 예를 들어, Mn3+는 Ni2+와 균질한 복합산화물을 형성하기 어렵게 하므로, 종래의 공침법에서는 Mn 산화물의 형성을 방지하는 첨가제들이 추가적으로 투입되었으나, 본 발명에 따른 제조방법은 밀폐구조의 반응기 내에서 이루어지므로, 반응액 내로 외부 공기가 혼입되어 Mn 산화물이 형성될 염려가 없다.
따라서, 본 발명에 따른 제조방법은, 환원제, 예를 들어, 질소를 투입할 필요가 없이, 비질소 분위기 하에서 이루어지므로, 질소 투입 비용이 감소하는 효과가 있고, 공정 효율성이 향상되는 효과를 갖는다.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 반응기의 측면 모식도이다;
도 2는 도 1의 반응기의 회전 반응공간 내에서 발생하는 고리 모양의 와류 쌍들 및 반응 유체의 유동형태를 모식적으로 도시한 것이다;
도 3은 본 발명의 다른 실시예에 따른 반응기의 모식도이다;
도 4은 CSTR과 본 발명에 따른 반응기의 단위 질량당 동력 소모량을 비교한 그래프이다;
도 5는 실시예 1의 전구체 입자(평균입경(D50) 4.07 ㎛)의 입도 분포도이다;
도 6a 및 도 6b는 본 발명의 구체적인 실시예 1 및 비교예 1의 SEM 사진들이다;
도 7은 본 발명의 일 실시예에 따른 제조방법으로 제조한 전구체 입자를 포함하는 리튬 이차전지의 전기화학적 특성을 나타내는 그래프이다.
이하, 본 발명의 일부 실시예들 및 그에 따른 도면을 참조하여 본 발명을 더욱 상세히 설명하지만, 본 발명의 범주가 그것에 의해 한정되는 것은 아니다.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 반응기의 측면 모식도이고, 도 2는 도 1의 반응기의 회전 반응공간 내에서 발생하는 고리 모양의 와류 쌍들 및 반응 유체의 유동형태를 모식적으로 도시한 것이며, 도 3은 본 발명의 다른 실시예에 따른 반응기를 모식적으로 도시한 것이다.
도 1을 참조하면, 본 발명에 따른 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기(100)는, 지표면과 수평으로 설치되어 있는 원통형의 고정 원통(110)의 중공 내부에 고정 원통(110)과 동일한 회전축을 이루며, 고정 원통의 내경(2×r1)보다 작은 외경(2×r2)을 가지는 원통형의 회전 원통(120)이 설치되어 있고, 고정 원통(110)과 회전 원통(120) 사이에는 회전 반응공간이 형성되어 있으며, 고정 원통(110) 상에는 회전 반응공간으로 반응 유체를 도입하는 복수개의 유입구들(140, 141, 142)와 반응 유체를 배출하는 배출구(150)가 구비되어 있고, 고정 원통(110)의 일 측면에는 회전 원통(120)을 회전시키기 위한 동력을 발생시키는 전동기(130)가 구비되어 있다.
회전 원통(120)의 외경 반지름(r2)에 대한 고정 원통(110)과 회전 원통 (120)사이의 간격(d)의 비율(d/r2)에 의해 회전 반응공간의 유효 체적이 결정된다.
도 1 및 도 2를 함께 참조하면, 전동기(130)으로부터 발생된 동력으로 회전 원통(120)이 회전하여 임계 레이놀즈 수에 이르면, 유입구들(140, 141, 142)를 통해 회전 반응공간으로 투입된 복합 전이금속 수산화물의 수용액, 암모니아 수용액, 수산화나트륨 수용액 등의 반응 유체들은, 회전 원통(120)으로부터 고정 원통(110)방향으로 원심력을 받아 불안정해지고, 그 결과, 회전 축 방향을 따라 서로 반대방향으로 회전하는 고리 모양의 와류 쌍들(160)이 회전 반응공간 내에서 주기적으로 배열된다.
고리 모양의 와류 쌍들(160)의 중력 방향의 길이는 고정 원통(110)과 회전 원통 (120)사이의 간격(d)과 거의 동일하다.
회전 원통(120)의 회전시 회전축과 베어 링 사이 틈으로 흡입되는 공기를 차단하기 위해 회전축 외부에 오링(O-ring)과 같은 밀봉 수단을 이용하여 밀봉할 수 있다.
도 1 및 도 3을 함께 참조하면, 전이금속 염 수용액, 암모니아 수용액, 수산화나트륨 수용액 등은 유입구(140)을 통해 회전 반응공간으로 유입될 수 있고, 코팅 물질과 같은 이종(異種)물질들은 유입구(141) 또는 유입구(142)를 통해 회전 반응공간으로 유입될 수 있다.
도 3에서 본 발명의 다른 실시예에 따른 반응기는, 전이금속 염 수용액, 암모니아 수용액, 수산화나트륨 수용액 등을 각각 저장하는 저장탱크들(180, 181) 및 회전 반응공간으로 유입되는 반응 유체들의 양을 제어하는 정량펌프(170)가 더 구비되어 있다.
전이금속 염 수용액은 체류시간을 고려하여 정량펌프(170)를 사용하여 회전 반응공간으로 유입할 수 있고, 수산화나트륨 수용액은 일정한 pH를 유지하도록 정량펌프(170)를 사용하여 회전 반응공간으로 가변적으로 투입될 수 있으며, 암모니아 수용액은 정량펌프(170)를 사용하여 연속적으로 공급할 수 있다.
반응 완료 후, 복합 전이금속 수산화물은 배출구(150)을 통해 수득한다.
반응기(100)는 고정 원통(110)과 회전 원통(120) 사이의 회전 반응공간에서 와류 쌍들(160)을 이용하여 반응 유체들을 혼합하는 과정에서 반응 온도를 조절하기 위해, 고정 원통(110)상에 열교환기를 더 구비할 수 있고, 열교환기는 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상적으로 알려진 열교환기를 사용할 수 있다.
도 4는 CSTR과 본 발명에 따른 반응기의 단위 질량당 동력 소모량을 비교한 그래프이다. 4L CSTR의 경우, 전구체 합성 시 원하는 입도 형성을 위해 1200 내지 1500 rpm의 회전력이 소모되고, 이를 단위 질량당 교반동력으로 환산하면, 약 13 내지 27 W/kg 이 된다(A 영역). 반면에, 본 발명에 따른 0.5 L 반응기는, 600 내지 1400 rpm의 범위에서 원하는 입도를 갖는 전구체 합성이 가능하며, 이를 단위 질량당 교반동력으로 환산하면, 1 내지 8 W/kg이 된다(B 영역).
즉, 본 발명의 반응기는 CSTR에 비해 작은 단위 질량당 교반동력으로 원하는 입도의 전구체 합성이 가능하다. 이는 본 발명의 반응기가 CSTR에 비해 교반 효율성이 뛰어남을 나타낸다.
<실시예 1>
니켈 황산염, 코발트 황산염 및 망간 황산염을 0.50 : 0.20 : 0.30의 비율(몰비)로 혼합하여 1.5M 농도의 전이금속 수용액을 준비하고, 3M 수산화 나트륨 수용액을 준비하였다. 암모니아 용액은 25wt%의 암모늄 이온이 용해된 수용액을 준비하였다.
상기 준비된 전이금속 수용액을 체류시간이 1시간이 되도록 정량펌프를 사용하여 반응기 내로 투입하였다. 상기 수산화 나트륨 수용액은 pH가 11.0이 유지되도록 정량펌프를 사용하여 가변적으로 투입하였다. 상기 암모니아 수용액은 전이금속 수용액 대비 30 mol%의 농도를 연속적으로 공급하였다.
평균 체류시간은 1시간으로 정상 상태에 도달 후 20시간 동안 지속적으로 반응하여 제조된 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 증류수로 여러 번 세척하고, 120℃ 항온 건조기에서 24시간 건조시켜, 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 제조하였다.
<실시예 2>
체류시간이 2시간이 되도록 공급량을 변경한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 제조하였다.
<실시예 3>
체류시간이 3시간이 되도록 공급량으로 변경한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 제조하였다.
<실시예 4>
체류시간이 6시간이 되도록 공급량을 변경한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 제조하였다.
<비교예 1>
CSTR(Continuous Stirred Tank Reactor)을 사용하고 암모니아 수용액을 전이금속 수용액 대비 50mol%의 농도로 공급한 것을 제외하고는 실시예 4와 동일한 방법으로 니켈-코발트-망간 복합 전이금속 전구체를 제조하였다.
<실험예 1> - 체류시간에 따른 반응기 부피당 생산성 비교
실시예 1 내지 4와 비교예 1에 사용된 반응기들의 부피당 생산량을 비교하였고, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
<표 1>
<실험예 2> - 불순물 함량 분석
제조된 전이금속 전구체 0.01g을 50 mL Corning tube에 정확히 측정하여 넣고, 소량의 산을 적가한 후, 흔들어 혼합하였다. 혼합된 시료가 맑게 용해되었을 때, Ion Chromatograph(Dionex 사 모델 DX500)로 시료의 SO4
2- 농도를 측정한다. 그 결과를 하기에 나타내었다.
<표 2>
<실험예 3> - 입도 분포 그래프
도 5는 실시예 1의 전구체 입자(평균입경(D50) 4.07 ㎛)의 입도 분포도이고, 도 6a 및 도 6b는 본 발명의 구체적인 실시예 1 및 비교예 1의 SEM 사진들이다.
하기 표 3은 실시예 1의 전구체 입자와 비교예 1의 전구체 입자의 평균 입도(D50)와 변동계수(Coefficient of Variation)을 나타낸 것으로서, 이를 참조하면, 실시예 1의 전구체 입자는 평균입경이 5 ㎛ 이하이고, 변동계수가 0.375 으로 단분산도를 보이고 있으나, 비교예 1의 전구체 입자는 평균입경이 8 ㎛ 초과이고, 변동계수가 0.706으로서, 실시예 1의 전구체 입자에 비해 단분산도가 좋지 않음을 알 수 있다.
<표 3>
<실험예 4> - 코인셀 제조 및 전기화학 특성 평가
제조된 전이금속 전구체들을 Li2CO3와 1 : 1의 비율(중량비)로 혼합한 후에 5℃/분의 승온 속도로 가열하여 920℃에서 10시간 동안 소성시켜 리튬 전이금속 산화물 분말(양극 활물질)을 제조하였다. 이렇게 제조된 양극 활물질 분말에 도전재로서 Denka와 바인더로서 KF 1100을 95 : 2.5 : 2.5의 중량비로 혼합하여 슬러리를 제조하여, 20 ㎛두께의 알루미늄 박(Al foil)에 균일하게 코팅하였다. 이를 130℃로 건조하여 리튬 이차전지용 양극을 제조하였다.
이렇게 제조된 리튬 이차전지용 양극과, 상대전극(음극)으로서 리튬 메탈 박과, 분리막으로서 폴리에틸렌 막(Celgard, 두께: 20 ㎛), 및 에틸렌 카보네이트, 디메틸렌 카보네이트, 디에틸 카보네이트가 1 : 2 : 1로 혼합된 용매 LiPF6가 1M로 녹아있는 액체 전해액을 사용하여, 2032 코인 전지를 제조하였다.
이들 코인전지들에 대해 전기 화학분석 장치(Toyo System, Toscat 3100U)를 사용하여 3.0 ~ 4.25 V 영역에서 양극 활물질의 전기적 특성을 평가하였다. 그 결과를 하기에 나타내었다.
<표 4>
본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명의 반응기는 체류시간을 감소시키고 작은 입도의 균일한 전구체 입자를 제공하는 효과를 발휘한다.
또한, 본 발명에 따른 제조방법은 불순물의 함량이 적고 결정화도가 높은 전구체 입자를 제공할 수 있다.
그로 인해, 본 발명에 따른 제조방법으로 제조된 전구체 입자는 리튬 전구체와의 반응성이 향상되어 리튬 복합 전이금속 산화물의 소성 온도를 낮추고, 레이트 특성, 저온 특성 등의 전기화학적 특성을 향상시키는 효과를 발휘한다.
또한, 본 발명에 따른 제조방법은 단위 부피당 에너지 소모비용을 감소시키고, 상대적으로 적은 양의 착체 형성 첨가제를 사용하므로 낮은 가격의 리튬 복합 전이금속 산화물을 제공할 수 있다.
Claims (12)
- 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체를 제조하는 반응기로서,중공형의 고정 원통;상기 고정 원통과 동축을 이루며, 고정 원통의 내경보다 작은 외경을 가지는 회전 원통;상기 회전 원통의 회전운동을 위한 동력을 발생시키는 전동기;상기 고정 원통과 회전 원통 사이의 이격 공간으로서, 회전 축 방향을 따라 주기적으로 배열되고 서로 반대방향으로 회전하는 고리모양의 와류 쌍들이 생성되는 회전 반응공간; 및상기 회전 반응공간으로 반응 유체를 도입 및 배출하는 유입구와 배출구;를 포함하는 밀폐구조로 이루어져 있고,회전 원통의 외경 반지름에 대한 고정 원통과 회전 원통 사이의 간격의 비율이 0.05 초과 내지 0.4 미만인 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기.
- 제 1 항에 있어서, 상기 반응 유체의 동점도는 0.4 내지 400 cP 이고, 단위질량당 동력 소모량은 0.05 내지 100 W/kg인 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기.
- 제 1 항에 있어서, 상기 와류 쌍들의 임계 레이놀즈 수는 300 이상인 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기.
- 제 1 항에 있어서, 상기 유입구는 둘 이상의 유입구들을 포함하는 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기.
- 제 4 항에 있어서, 상기 둘 이상의 유입구들은 배출구 방향으로 순차적으로 나열되어 있는 것을 특징으로 하는 복합 전이금속 수산화물 입자 제조용 반응기.
- 제 1 항 내지 제 5 항 중 어느 하나에 따른 반응기를 이용하여 복합 전이금속 수산화물 입자를 제조하는 방법으로서,상기 반응기 내로 2종 이상의 전이금속 염들의 수용액 및 착체 형성첨가제 수용액을 포함하는 원료 물질들 및 상기 원료 물질들의 수용액의 pH가 10 내지 12의 범위 내에서 일정하게 유지되도록 염기성 수용액을 투입하면서,비질소 분위기 하에서, 1 내지 6 시간 동안 공침반응을 수행하여 복합 전이금속 수산화물 입자를 생성하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
- 제 6 항에 있어서, 상기 착체 형성 첨가제 수용액은 2종 이상의 전이금속 염들의 전체량을 기준으로 0.01 내지 10 중량%의 범위 내로 포함하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
- 제 7 항에 있어서, 상기 착체 형성 첨가제 수용액은 암모니아 수용액인 것을 특징으로 하는 제조방법.
- 제 6 항에 있어서, 상기 전이금속 염은 황산염 및/또는 질산염인 것을 특징으로 하는 제조방법.
- 제 9 항에 있어서, 상기 황산염은 황산 니켈, 황산 코발트 및 황산 망간으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 둘 이상이고, 상기 질산염은 질산 니켈, 질산 코발트, 질산 망간으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 둘 이상인 것을 특징으로 하는 제조방법.
- 제 6 항에 있어서, 상기 복합 전이금속 수산화물은 하기 화학식 1로 표시되는 화합물인 것을 특징으로 하는 제조방법:M(OH1-x)2 (1)상기 식에서, M은 Ni, Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 둘 또는 그 이상이고; 0≤x≤0.8 이다.
- 제 11 항에 있어서, 상기 M은 Ni, Co 및 Mn로 이루어진 군에서 선택되는 두 종류의 전이금속 또는 이들 모두를 포함하고 있는 것을 특징으로 하는 제조방법.
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201280056832.4A CN103945934B (zh) | 2012-02-01 | 2012-09-04 | 制备锂复合过渡金属氧化物的前体的反应器以及制备前体的方法 |
EP12867537.8A EP2810706B1 (en) | 2012-02-01 | 2012-09-04 | Reactor for preparing precursor of lithium composite transition metal oxide, and method for preparing precursor |
JP2014542218A JP5921705B2 (ja) | 2012-02-01 | 2012-09-04 | リチウム複合遷移金属酸化物の前駆体製造用反応器及び前駆体の製造方法 |
US14/247,726 US20140234203A1 (en) | 2012-02-01 | 2014-04-08 | Reactor for preparing precursor of lithium composite transition metal oxide and method for preparing precursor |
US15/040,348 US9899675B2 (en) | 2012-02-01 | 2016-02-10 | Method for preparing precursor of lithium composite transition metal oxide using a reactor |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
KR20120010134 | 2012-02-01 | ||
KR10-2012-0010134 | 2012-02-01 |
Related Child Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
US14/247,726 Continuation US20140234203A1 (en) | 2012-02-01 | 2014-04-08 | Reactor for preparing precursor of lithium composite transition metal oxide and method for preparing precursor |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
WO2013115446A1 true WO2013115446A1 (ko) | 2013-08-08 |
Family
ID=48905457
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PCT/KR2012/007058 WO2013115446A1 (ko) | 2012-02-01 | 2012-09-04 | 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기 및 전구체 제조방법 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US20140234203A1 (ko) |
EP (1) | EP2810706B1 (ko) |
JP (1) | JP5921705B2 (ko) |
KR (1) | KR101371368B1 (ko) |
CN (1) | CN103945934B (ko) |
TW (1) | TWI529001B (ko) |
WO (1) | WO2013115446A1 (ko) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111139353A (zh) * | 2018-11-06 | 2020-05-12 | 金川集团股份有限公司 | 一种用于硫酸浸出低品位红土镍矿加压除铁旋转反应装置 |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR20130090312A (ko) * | 2012-02-03 | 2013-08-13 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 입자들 및 이를 포함하는 양극 활물질 |
KR101475738B1 (ko) * | 2012-07-09 | 2014-12-24 | 주식회사 엘지화학 | 망간 고함량의 복합 전이금속 수산화물의 제조방법 |
KR101596272B1 (ko) | 2013-01-03 | 2016-02-22 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 장치, 이를 이용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물, 및 그 제조방법 |
KR101424610B1 (ko) | 2013-06-14 | 2014-08-04 | (주) 라미나 | 코어-쉘 입자 제조장치 및 이를 이용한 코어-쉘 입자 제조방법 |
KR102212195B1 (ko) * | 2014-06-02 | 2021-02-04 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 반응기, 이를 이용한 전구체 제조 장치와 제조방법 및 이로부터 제조되는 전구체 |
PL3204973T3 (pl) * | 2014-10-08 | 2019-09-30 | Umicore | Materiał katodowy zawierający zanieczyszczenia o korzystnej morfologii i sposób wytwarzania z węglanu metalu zawierającego zanieczyszczenia |
KR102331722B1 (ko) * | 2014-12-31 | 2021-11-29 | 삼성에스디아이 주식회사 | 반응기, 이를 이용한 리튬이차전지의 양극활물질 전구체 제조방법, 그로부터 제조된 전구체, 그를 포함하는 양극 활물질 |
JP6605412B2 (ja) * | 2016-07-29 | 2019-11-13 | ユミコア | 複合金属水酸化物粒子の高効率製造方法 |
KR101818132B1 (ko) * | 2017-01-31 | 2018-01-12 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 전구체 제조 장치와 제조방법 |
KR20180112482A (ko) * | 2017-04-04 | 2018-10-12 | 주식회사 라미나 | 이차전지용 양극활물질 전구체의 제조방법 |
GB2594546A (en) * | 2020-03-16 | 2021-11-03 | Vozyakov Igor | Method and apparatus for water processing |
CH717232A1 (de) * | 2020-03-16 | 2021-09-30 | Shcheblanov Aleksandr | Generator zum Erzeugen rigförmiger und räumlicher Wirbel in einer Flüssigkeit. |
CN112588246A (zh) * | 2021-03-04 | 2021-04-02 | 蓬莱禄昊化工机械有限公司 | 一种可远程控制的化学化工用反应釜 |
CN115069205B (zh) * | 2022-07-08 | 2024-02-23 | 宁波诺丁汉大学 | 一种复合涡流反应器 |
GB2625824A (en) * | 2022-12-30 | 2024-07-03 | Promethean Particles Ltd | Mixing reactors |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR20060130964A (ko) * | 2005-06-14 | 2006-12-20 | 에스케이 주식회사 | 코아·쉘 다층구조를 갖는 리튬이차전지용 양극 활물질과이를 사용한 리튬이차전지 및 그 제조 방법 |
KR20070109878A (ko) * | 2006-05-10 | 2007-11-15 | 주식회사 엘지화학 | 고성능 리튬 이차전지용 재료 |
KR20080093779A (ko) * | 2007-04-18 | 2008-10-22 | 삼성에스디아이 주식회사 | 리튬 이차 전지용 음극 활물질의 제조 방법 및 그 방법에따라 제조된 음극 활물질을 포함하는 리튬 이차 전지 |
KR20110099935A (ko) * | 2010-03-03 | 2011-09-09 | 경희대학교 산학협력단 | 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체의 제조장치 및 방법 |
Family Cites Families (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3142926B2 (ja) * | 1991-11-01 | 2001-03-07 | 関西化学機械製作株式会社 | 液液接触塔 |
WO1994011096A1 (en) * | 1992-11-12 | 1994-05-26 | Eastman Kodak Company | Fluid mixing apparatus |
JPH06254384A (ja) * | 1993-02-27 | 1994-09-13 | Kao Corp | セラミックス微粒子の製造方法及びその装置 |
JP2542332B2 (ja) * | 1993-06-22 | 1996-10-09 | 関西化学機械製作株式会社 | 回転混合器 |
US5556765A (en) * | 1994-02-18 | 1996-09-17 | Dedolph; Richard R. | Reactor using tubular spiroids for gas/liquid propulsion |
US6471392B1 (en) * | 2001-03-07 | 2002-10-29 | Holl Technologies Company | Methods and apparatus for materials processing |
DE10250420A1 (de) * | 2002-10-30 | 2004-09-16 | Basf Coatings Ag | Taylorreaktor für Stoffumwandlungen |
GB0520021D0 (en) * | 2005-10-01 | 2005-11-09 | Univ Liverpool | A reactor |
EP2016636A4 (en) * | 2006-05-10 | 2010-02-03 | Lg Chemical Ltd | MATERIAL FOR LITHIUM HIGH PERFORMANCE SECONDARY BATTERY |
KR100733969B1 (ko) * | 2006-07-20 | 2007-07-02 | 케이엔디티앤아이 주식회사 | 연속식 용석 결정화 분리장치 |
KR100959589B1 (ko) * | 2008-04-03 | 2010-05-27 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 신규 전구체 |
ES2928568T3 (es) | 2008-04-03 | 2022-11-21 | Lg Energy Solution Ltd | Nuevo precursor para la producción de un óxido compuesto de litio-metal de transición |
KR100926414B1 (ko) * | 2008-06-09 | 2009-11-12 | 케이엔디티앤아이 주식회사 | 분할주입에 의한 거대 결정입자의 제조방법 |
US8147767B2 (en) * | 2009-06-26 | 2012-04-03 | Global Energy Science, Llc | Chemical process accelerator systems utilizing taylor vortex flows |
JP5616729B2 (ja) * | 2009-09-18 | 2014-10-29 | 日本化学工業株式会社 | 連続晶析装置 |
KR101174408B1 (ko) * | 2010-06-11 | 2012-08-16 | 경희대학교 산학협력단 | 반응효율이 개선되는 와류 반응장치 |
KR101172867B1 (ko) * | 2010-09-15 | 2012-08-09 | 경희대학교 산학협력단 | 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체 제조방법 |
KR101092337B1 (ko) | 2011-07-20 | 2011-12-09 | (주) 라미나 | 리튬이차전지의 양극 활물질 제조용 올인원 타입 연속식 반응기 및 이를 포함하는 결정분리장치 |
KR101275845B1 (ko) * | 2011-09-21 | 2013-06-17 | 에스케이씨 주식회사 | 쿠에트 테일러 와류를 이용한 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체 제조 장치 |
KR101375701B1 (ko) | 2011-11-11 | 2014-03-20 | 에스케이씨 주식회사 | 플루오르화 포스페이트 함유 리튬이차전지용 양극활물질 및 이의 제조방법 |
KR20130090312A (ko) * | 2012-02-03 | 2013-08-13 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 입자들 및 이를 포함하는 양극 활물질 |
US20140065058A1 (en) * | 2012-09-06 | 2014-03-06 | University-Industry Cooperation Group Of Kyung Hee University | Apparatus for preparing cathode active material precursor for lithium secondary batteries and method for preparing the same using the apparatus |
KR101596272B1 (ko) * | 2013-01-03 | 2016-02-22 | 주식회사 엘지화학 | 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 장치, 이를 이용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물, 및 그 제조방법 |
-
2012
- 2012-09-04 EP EP12867537.8A patent/EP2810706B1/en active Active
- 2012-09-04 KR KR1020120097481A patent/KR101371368B1/ko active IP Right Grant
- 2012-09-04 JP JP2014542218A patent/JP5921705B2/ja active Active
- 2012-09-04 WO PCT/KR2012/007058 patent/WO2013115446A1/ko active Application Filing
- 2012-09-04 CN CN201280056832.4A patent/CN103945934B/zh active Active
- 2012-09-05 TW TW101132368A patent/TWI529001B/zh active
-
2014
- 2014-04-08 US US14/247,726 patent/US20140234203A1/en not_active Abandoned
-
2016
- 2016-02-10 US US15/040,348 patent/US9899675B2/en active Active
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR20060130964A (ko) * | 2005-06-14 | 2006-12-20 | 에스케이 주식회사 | 코아·쉘 다층구조를 갖는 리튬이차전지용 양극 활물질과이를 사용한 리튬이차전지 및 그 제조 방법 |
KR20070109878A (ko) * | 2006-05-10 | 2007-11-15 | 주식회사 엘지화학 | 고성능 리튬 이차전지용 재료 |
KR20080093779A (ko) * | 2007-04-18 | 2008-10-22 | 삼성에스디아이 주식회사 | 리튬 이차 전지용 음극 활물질의 제조 방법 및 그 방법에따라 제조된 음극 활물질을 포함하는 리튬 이차 전지 |
KR20110099935A (ko) * | 2010-03-03 | 2011-09-09 | 경희대학교 산학협력단 | 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체의 제조장치 및 방법 |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111139353A (zh) * | 2018-11-06 | 2020-05-12 | 金川集团股份有限公司 | 一种用于硫酸浸出低品位红土镍矿加压除铁旋转反应装置 |
CN111139353B (zh) * | 2018-11-06 | 2022-04-05 | 金川集团股份有限公司 | 一种用于硫酸浸出低品位红土镍矿加压除铁旋转反应装置 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US9899675B2 (en) | 2018-02-20 |
TWI529001B (zh) | 2016-04-11 |
TW201332644A (zh) | 2013-08-16 |
KR101371368B1 (ko) | 2014-03-12 |
JP2015506051A (ja) | 2015-02-26 |
US20140234203A1 (en) | 2014-08-21 |
EP2810706A1 (en) | 2014-12-10 |
JP5921705B2 (ja) | 2016-05-24 |
CN103945934A (zh) | 2014-07-23 |
KR20130089138A (ko) | 2013-08-09 |
EP2810706B1 (en) | 2024-08-14 |
CN103945934B (zh) | 2015-05-27 |
US20160164090A1 (en) | 2016-06-09 |
EP2810706A4 (en) | 2015-10-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
WO2013115446A1 (ko) | 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 제조용 반응기 및 전구체 제조방법 | |
CN103825016B (zh) | 一种富锂高镍正极材料及其制备方法 | |
US8492030B2 (en) | Cathode material for lithium batteries | |
WO2013002457A1 (ko) | 양극활물질, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지 | |
EP2581343B1 (en) | Lithium composite compound particle powder, method for producing same, and nonaqueous electrolyte secondary battery | |
KR100974352B1 (ko) | 리튬 이차 전지용 복합 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및이를 포함하는 리튬 이차 전지 | |
WO2016052820A1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지 | |
WO2013115544A1 (ko) | 리튬 이차전지용 리튬 복합 전이금속 산화물의 전구체 입자들 및 이를 포함하는 양극 활물질 | |
WO2014104759A1 (ko) | 리튬 이차전지용 양극활물질 | |
WO2012093798A2 (ko) | 입자 전체 농도 구배 리튬이차전지 양극활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지 | |
WO2016039511A1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지 | |
WO2014133370A1 (ko) | 리튬이차전지용 양극활물질 | |
WO2009145471A1 (ko) | 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 신규 전구체 | |
WO2014107022A1 (ko) | 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 장치, 이를 이용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물, 및 그 제조방법 | |
CN106602015A (zh) | 一种氟掺杂的镍钴锰系三元正极材料的制备方法及制得的材料 | |
KR20130031588A (ko) | 쿠에트 테일러 와류를 이용한 리튬 이차전지용 양극 활물질 전구체 제조 장치 | |
CN111732131B (zh) | 一种核壳结构三元正极材料的制备方法 | |
CN109411735A (zh) | 一种正极材料及其制备方法和锂离子电池 | |
WO2014077662A1 (ko) | 공침법을 이용한 나트륨 이차전지용 양극활물질 전구체의 제조 방법 및 이에 의하여 제조된 나트륨 이차전지용 양극활물질 전구체 | |
WO2015093725A1 (ko) | 비수계 리튬이차전지용 고용량 양극재료 및 그의 제조 방법 | |
CN110034274A (zh) | 改性三元正极材料、其制备方法及锂离子电池 | |
WO2014077663A1 (ko) | 나트륨 이차전지용 양극활물질 및 이의 제조 방법 | |
WO2020096212A1 (ko) | 리튬 화합물, 니켈계 양극 활물질, 산화 리튬의 제조 방법, 니켈계 양극 활물질의 제조 방법, 및 이를 이용한 이차 전지 | |
WO2010143805A1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지 | |
KR102101392B1 (ko) | 이종원소 나노입자가 도핑된 리튬이차전지용 니켈―코발트―망간 복합전구체의 제조방법 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
121 | Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application |
Ref document number: 12867537 Country of ref document: EP Kind code of ref document: A1 |
|
WWE | Wipo information: entry into national phase |
Ref document number: 2012867537 Country of ref document: EP |
|
ENP | Entry into the national phase |
Ref document number: 2014542218 Country of ref document: JP Kind code of ref document: A |
|
NENP | Non-entry into the national phase |
Ref country code: DE |