WO2013002457A1 - 양극활물질, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지 - Google Patents

양극활물질, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지 Download PDF

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김직수
신종승
정재용
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전석용
이민형
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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material for a lithium battery, a method of manufacturing the same, and a lithium secondary battery using the same. More particularly, a positive electrode active material for a lithium battery having excellent high capacity and thermal stability, a method of electrochemically activating the positive electrode active material, and the positive electrode An electrode comprising an active material, and a lithium electrochemical cell.
  • Lithium ion secondary batteries have been widely used as power sources for portable devices since their introduction in 1991. Recently, with the rapid development of electronics, telecommunications, and computer industry, camcorders, mobile phones, notebook PCs, etc. have emerged and developed remarkably, and the demand for lithium ion secondary battery as a power source to drive these portable electronic information communication devices is increasing day by day. It is increasing. In particular, research on power sources for electric vehicles by hybridizing an internal combustion engine and a lithium secondary battery has been actively conducted in the United States, Japan, and Europe.
  • lithium-containing transition metal composite oxides such as LiCoO 2 , LiNiO 2 , LiMn 2 O 4 , LiMnO 2 , and LiFeO 2.
  • LiCoO 2 has a good electrical conductivity and high battery. It shows voltage and excellent electrode characteristics, and is a typical cathode active material that is currently commercialized and commercially available.
  • the negative electrode active material a carbon-based material capable of intercalating and deintercalating lithium ions in an electrolyte is used, and a polyethylene-based porous polymer is used as a separator.
  • the lithium ion secondary battery manufactured by using the positive electrode, the negative electrode, and the electrolyte receives energy while reciprocating both electrodes such that lithium ions from the positive electrode active material are inserted into the carbon particles, which are negative electrode active materials, and are detached again during discharge. Charge and discharge is possible because it plays a role.
  • Li 2 MnO 3 Li 2 O.MnO 2
  • Li 2 O.MnO 2 Li 2 O.MnO 2
  • Li 2 O.MnO 2 Li 2 O.MnO 2
  • it cannot be used as an insertion electrode in a lithium battery because it is inefficiently desirable to accommodate.
  • Li 2 MnO 3 may be electrochemically active, as reported by Robertson et al. In the Chemistry of Materials (Vol. 15, page 1984, (2003)), these activated electrodes have been shown to have poor performance in lithium batteries. It is known that it is not desirable. This is because lithium extraction is not possible because manganese ions are tetravalent in Li 2 MnO 3 (Li 2 O MnO 2 ) and are not easily oxidized in actual potential.
  • Korean Patent Publication No. 2005-0083869 has proposed a lithium transition metal oxide having a concentration gradient of metal composition
  • Korean Patent Publication No. 2006-0134631 has a core portion composed of a nickel-based cathode active material and high thermal stability.
  • a cathode active material of a core-shell structure composed of a shell portion is proposed.
  • An object of the present invention is to provide a positive electrode active material having a new structure excellent in safety when high voltage is applied.
  • the present invention is a ⁇ Li 2 M'O 3 ⁇ ⁇ (1-a) ⁇ LiMO 2 ⁇ (0 ⁇ a ⁇ 1.0, M is composed of V, Mn, Fe, Co and Ni to solve the above problems
  • M is composed of V, Mn, Fe, Co and Ni
  • the concentration of the M in the ⁇ LiMO 2 ⁇ component Has a concentration gradient in the radial direction of the particle
  • the ⁇ Li 2 M'O 3 ⁇ component has a concentration gradient in the radial direction of the particle
  • the ⁇ Li 2 M'O 3 ⁇ component has a concentration gradient in the radial direction of the particle
  • the ⁇ Li 2 M'O 3 ⁇ component at the particle surface relative to the particle center It provides a cathode active material, characterized in that the ratio of high.
  • the concentration of the transition metal in the layered ⁇ LiMO 2 ⁇ component exhibits a concentration gradient in the radial direction of the particles, and the ⁇ Li 2 M'O 3 produced by reacting with an excess of lithium M is a metal ion.
  • the component is also characterized by having a concentration gradient in the radial direction of the particle and having a higher ratio of the ⁇ Li 2 M'O 3 ⁇ component on the particle surface compared to the particle center.
  • M ' is Mn, characterized in that 0.05 ⁇ a ⁇ 1.0.
  • a is greater than or equal to 0, excess lithium is included, and the excess lithium reacts with the transition metal to structurally stabilize Li.
  • 2 M'O 3 Form a structurally stable Li 2 M'O 3 Even in this high capacity environment, the structure of the whole particle can be stably supported.
  • it is preferable that 0.1 ⁇ a ⁇ 1.0.
  • the M constituting the layered cathode active material is Ni at the center of the particles One -x1- y1 Co x1 Mn y1 (0 ⁇ 1-x One -y One ⁇ 1, 0.1 ⁇ x One ⁇ 0.8, 0 ⁇ y One ⁇ 0.5), and Ni on the surface One -x2- y2 Co x2 Mn y2 (0 ⁇ 1-x 2 -y 2 ⁇ 1, 0 ⁇ x 2 ⁇ 0.5, 0.2 ⁇ y 2 ⁇ 0.8), wherein the concentrations of Ni, Mn, and Co have a concentration gradient in the radial direction of the particles, and y One ⁇ y 2 , Z 2 ⁇ Z One Characterized by satisfying the relationship.
  • the content of Co is high in the center, the content of manganese is low, and the content of Mn is high in order to secure stability at the surface portion.
  • the concentration of the Ni, Co, Mn in the M forming the layered cathode active material is characterized by a continuous concentration gradient. Since Ni, Co, and Mn exhibit such continuous concentration gradients, the structure does not change rapidly, resulting in a stable crystal structure.
  • the concentration difference between the center of the Li 2 M'O 3 or Li 2 MnO 3 particles and the particle surface is characterized in that 0.01 to 0.9.
  • excess lithium is added, and the excess lithium reacts with the transition metal to generate Li 2 M'O 3 , or Li 2 MnO 3 structural component having a stable structure.
  • the Li 2 MnO 3 structural component has a higher concentration of manganese than that of the central portion, and the concentration difference is preferably 0.01 to 0.9.
  • the present invention also provides a method for electrochemically activating the positive electrode active material according to the present invention.
  • the cathode active material is electrochemically active at a potential of 4.4 V or more with respect to Li o .
  • the cathode active material is characterized in that the electrochemically active at a potential of 4.4V or more relative to.
  • the present invention also provides an electrode produced by the manufacturing method of the present invention and a lithium electrochemical cell comprising the same.
  • Li 2 MnO 3 exhibiting structural stability has a concentration gradient from the center to the surface, and thus exhibits a stable effect even at a high voltage.
  • 1 to 3 are results of measuring EDX of a cross section in order to confirm whether the concentration gradient of metal ions before and after firing is maintained in the cathode active material powders obtained in Examples 1-1 to 1-3. Indicates.
  • Figure 4 shows the SEM photographs of the positive electrode active material prepared in Examples 1, 2, 3 of the present invention.
  • FIG. 5 shows the results of charge and discharge experiments at a voltage of 4.3 V in a battery manufactured using the cathode active materials of Examples 1-1 to 1-3.
  • FIG. 8 shows the results of experiments of charge and discharge characteristics at 4.3 V after activation at 4.6 V in a battery manufactured using the cathode active materials of Examples 1-1, 2 and 3.
  • Example 9 shows the results of measuring life characteristics when the active material prepared in Example 1-1 was not activated, and the active material prepared in Examples 2 and 3 was activated at 4.6V.
  • Figure 10 shows the results of measuring the life characteristics after charging and discharging at 4.6 V voltage when using the particles prepared in Comparative Example 1, Examples 1-2, 1-3.
  • 11 to 12 show EDX measurements of cross sections before and after firing of the cathode active material powders obtained in Examples 4 and 7, with respect to the obtained cathode active material.
  • FIG. 13 shows SEM photographs of the cathode active materials prepared in Examples 4 and 7, and the cathode active materials prepared in Examples 2 and 3.
  • FIG. 13 shows SEM photographs of the cathode active materials prepared in Examples 4 and 7, and the cathode active materials prepared in Examples 2 and 3.
  • FIG. 14 shows the results of charge and discharge experiments at a voltage of 4.3 V in a battery manufactured using the cathode active materials of Examples 4 and 7.
  • FIG. 15 shows the results of charge and discharge experiments when activated at a voltage of 4.6 V in a battery prepared using the cathode active materials of Examples 4 and 7.
  • a molar ratio of nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate for core formation was supplied at a rate of 0.3 L / hr of a 2.4 M aqueous metal solution mixed at a ratio of 80: 20: 0, and a concentration of 4.8 mol for pH adjustment.
  • Sodium hydroxide solution was supplied to maintain the pH at 11.
  • the impeller speed was adjusted to 1000 rpm.
  • the average residence time of the solution in the reactor was about 6 hours, and after the reaction reached a steady state, a steady state duration was given to the reactant to obtain a more dense composite metal hydroxide.
  • the concentration of the transition metal shows a continuous concentration gradient It was made. That is, the reaction was continued using the changed aqueous metal solution while changing the concentration until the molar ratio of nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate aqueous solution became 80: 20: 0 to 50: 0: 50.
  • the metal composite hydroxide was filtered, washed with water, dried in a 110 ° C. hot air dryer for 15 hours, and then mixed with the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) so that the molar ratio of Li to transition metal ions was 1.05.
  • LiOH lithium hydroxide
  • Example 1-1 Example 1-2
  • Example 1-3 Firing temperature 780 °C 840 °C 900 °C a Measured value Li / (Ni + Co + Mn) 1.05 1.04 1.04 Ni / (Ni + Co + Mn) 58.8 59.2 58.9 Co / (Ni + Co + Mn) 7.7 7.7 7.8 Mn / (Ni + Co + Mn) 33.5 33.1 33.4
  • Example 1 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.10, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours, and preliminary firing was performed at 780 ° C. 20
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 1 except that the sample was calcined for a time.
  • Example 1 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.15, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours to carry out preliminary firing at 780 ° C. 20
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 1 except that the sample was calcined for a time.
  • Slurry was prepared by mixing acetylene black as the positive electrode active material and the conductive material prepared in Examples 1 to 3 and polyvinylidene fluoride (PVdF) as a binder at a weight ratio of 80:10:10.
  • the slurry was uniformly applied to an aluminum foil having a thickness of 20 ⁇ m, and dried under vacuum at 120 ° C. to prepare a positive electrode for a lithium secondary battery.
  • the anode and the lithium foil were used as counter electrodes, and a porous polyethylene membrane (manufactured by Celgard ELC, Celgard 2300, thickness: 25 ⁇ m) was used as a separator, and ethylene carbonate and diethyl carbonate were mixed at a volume ratio of 1: 1.
  • a coin battery was prepared according to a known manufacturing process using a liquid electrolyte in which LiPF 6 was dissolved at a concentration of 1 M in a solvent.
  • the initial charge capacity is the best when the firing temperature is 900 °C.
  • Example 1-1 When the active material prepared in Example 1-1 was not activated, the life characteristics of the active materials prepared in Examples 2 and 3 and activated at 4.6V are shown in FIG. 9. In FIG. 9, it can be seen that the life characteristics are greatly improved when 4.6V is applied and activated.
  • the concentration of the transition metal in the particles shows a gradient and the lithium is included in excess, it can be seen that the life characteristics are greatly improved.
  • Example 1 Mixing the molar ratio of nickel sulfate, cobalt sulfate and manganese sulfate in an aqueous solution for forming a core in Example 1 in a 65: 35: 0 ratio, the mol of nickel sulfate, cobalt sulfate and manganese sulfate as an aqueous solution for preparing the surface composition
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 1 except that the ratio was mixed at a 50: 0: 50 ratio and calcined at 780 ° C.
  • Example 4 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.10, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours, and preliminary firing was performed at 780 ° C. 20 A positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 4 except for the time firing.
  • Example 4 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.15, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours to carry out preliminary firing at 780 ° C. 20
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 4 except for the time firing.
  • Example 4 a design value 1.05 1.10 1.15 a Measured value Li / (Ni + Co + Mn) 1.04 1.11 1.14 Ni / (Ni + Co + Mn) 54.8 54.8 55.3 Co / (Ni + Co + Mn) 17.1 17 17.1 Mn / (Ni + Co + Mn) 28.1 28.2 27.5
  • a molar ratio of nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate as an aqueous solution for core formation in Example 1 was mixed at a ratio of 70: 30: 0, and a solution of nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate as an aqueous solution for preparing a surface composition.
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 1 except that the metal hydroxide was prepared by mixing the ratio in a 50: 0: 50 ratio and calcined at 780 ° C.
  • Example 7 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.10, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours to carry out preliminary firing at 780 ° C. 20
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 7, except that the product was calcined for a time.
  • Example 7 the metal composite hydroxide and lithium hydroxide (LiOH) were mixed at a molar ratio of 1: 1.15, heated at a heating rate of 2 ° C./min, and maintained at 500 ° C. for 10 hours to perform preliminary firing at 780 ° C. 20
  • a positive electrode active material powder was obtained in the same manner as in Example 4 except for the time firing.
  • the EDX of the cross section was measured to check whether the concentration gradient of the metal ions before and after firing was maintained for the obtained positive electrode active material. Shown in
  • a slurry was prepared by mixing acetylene black as a positive electrode active material and a conductive material prepared in Examples 4 to 9 and polyvinylidene fluoride (PVdF) as a binder at a weight ratio of 80:10:10.
  • the slurry was uniformly applied to an aluminum foil having a thickness of 20 ⁇ m, and dried under vacuum at 120 ° C. to prepare a positive electrode for a lithium secondary battery.
  • the anode and the lithium foil were used as counter electrodes, and a porous polyethylene membrane (Celgard ELC, Celgard 2300, thickness: 25 ⁇ m) was used as a separator, and ethylene carbonate and diethyl carbonate were mixed at a volume ratio of 1: 1.
  • a coin cell was prepared according to a known manufacturing process using a liquid electrolyte in which LiPF 6 was dissolved at a concentration of 1 M in a solvent.
  • Fig. 15 shows the results of charge and discharge experiments when activated at a voltage of 4.6 V in a battery prepared using the cathode active materials of Examples 4 and 7.
  • FIG. 16 shows the results of experiments of charge and discharge characteristics at 4.3 V for the battery activated at 4.6 V in Experimental Example 10.
  • FIG. 16 it was confirmed that the charge / discharge capacity was improved by about 20 mAh / g than in FIG. 15, which shows the result of charging and discharging at 4.3 V without activation at 180 mAh / g.
  • FIG. 17 shows the results of measuring life characteristics at 4.3 V after using the active materials prepared in Examples 5, 6, 8, and 9 and activating at 4.6V.
  • the capacity is maintained at almost 100% even after 100 cycles, thereby improving life characteristics.
  • Li 2 MnO 3 exhibiting structural stability has a concentration gradient from the center to the surface, and thus exhibits a stable effect even at high voltage.

Abstract

본 발명은 리튬 전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를 사용한 리튬 이차 전지에 관한 것으로, 보다 상세하게는 고용량과 열적 안정성이 모두 우수한 리튬 전지용 양극활물질, 상기 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지에 관한 것이다.

Description

양극활물질, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지
본 발명은 리튬 전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를 사용한 리튬 이차 전지에 관한 것으로, 보다 상세하게는 고용량과 열적 안정성이 모두 우수한 리튬 전지용 양극활물질, 상기 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법, 상기 양극활물질을 포함하는 전극, 및 리튬 전기 화학 전지에 관한 것이다.
리튬 이온 이차 전지는 1991년에 등장한 이래, 휴대기기의 전원으로서 널리 사용되었다. 최근 들어 전자, 통신, 컴퓨터 산업의 급속한 발전에 따라 캠코더, 휴대폰, 노트북 PC 등이 출현하여 눈부신 발전을 거듭하고 있으며, 이들 휴대용 전자정보 통신기기들을 구동할 동력원으로서 리튬 이온 이차 전지에 대한 수요가 나날이 증가하고 있다. 특히 최근에는 내연기관과 리튬이차 전지를 혼성화(hybrid)하여 전기자동차용 동력원에 관한 연구가 미국, 일본, 유럽 등에서 활발히 진행 중에 있다.
전기 자동차용의 대형 전지로서는, 아직도 개발 시작 단계이고 특히 안전성의 관점에서 니켈 수소 전지가 사용되고 있으며, 에너지 밀도 관점에서 리튬 이온전지 사용을 고려하고 있지만, 높은 가격과 안전성이 문제가 되고 있다.
현재 리튬 계열 이차 전지에 사용되는 양극활물질로는 LiCoO2, LiNiO2, LiMn2O4, LiMnO2, LiFeO2 등의 리튬 함유 전이 금속 복합산화물이 있으며, 특히, LiCoO2는 양호한 전기 전도도, 높은 전지 전압 및 우수한 전극 특성을 보이며, 현재 상업화되어 시판되고 있는 대표적인 양극활물질이다. 음극활물질로는 전해액 중의 리튬 이온을 삽입(intercalation) 및 탈리(deintercalation)될 수 있는 카본계 재료를 이용하고 있으며, 분리막으로는 폴리에틸렌 계열의 다공성 고분자를 사용하고 있다. 상기의 양극, 음극 및 전해질을 이용하여 제조된 리튬 이온 이차 전지는 첫번째 충전에 의해 양극활물질로부터 나온 리튬 이온이 음극활물질인 카본 입자내에 삽입되고 방전시 다시 탈리되는 등의 양 전극을 왕복하면서 에너지를 전달하는 역할을 하기 때문에 충방전이 가능하게 된다.
이러한 리튬 이차 전지를 고용량, 고출력 및 고전압으로 제조하기 위해서는, 전지내 양극활물질의 이론적 가용 용량을 증가시켜야 할 필요성이 있다.
근래에 Li2MnO3 를 도입하여 층상계 양극활물질의 안정성을 높이면서 이론적 가용 용량을 증가시키고자 하는 제안이 있다.
종래, 리튬과 망간 이온이 8면 모두를 차지하고 있는 층상 암염 타입 구조를 갖는 Li2MnO3 (Li2O·MnO2)는 이웃하는 8면 구조와 맞대고 있는 4면 구조의 삽입 공간이 추가적인 리튬을 수용하기에는 비효율적으로 바람직하지 않기 때문에 리튬 전지에서 삽입 전극(insertion electrode)으로서 사용될 수 없는 것으로 알려져 있었다.
Materials Research Bulletin(Volume 26, page 463 (1991))에서 Rossouw 외 다수에 의하면, Li2-xMnO3-x/2를 생산하기 위한 화학 처리에 의해 Li2MnO3 구조로부터 Li2O를 제거함으로써, Li2MnO3이 전기화학적으로 활성될 수 있으나, Chemistry of Materials( Volume 15, page 1984, (2003))에서 Robertson 외 다수에 의해 보고된 바에 의하면, 이러한 활성된 전극은 리튬 전지에서의 성능이 바람직하지 못하다는 것이 알려져 있다. Li2MnO3(Li2O MnO2) 에서 망간 이온이 4가이며, 실제 퍼텐셜에서는 쉽게 산화되기 않기 때문에, 리튬 추출이 가능하지 않기 때문이다.
그러나 복합 전극에서, 가령 Li2MnO3와 LiMO2 성분이 모두 층상 타입 구조를 갖는 x Li2MnO3·(l-x)LiMO2 (M=Mn, Ni, Co) 등의 두 가지 성분의 전극 시스템에서는 Li2MnO3와 LiMO2 성분이 원소 레벨로 일체화되어, 편의상 복합구조라고 일컬어지는 높은 수준의 복잡한 구조를 생성하게 되고, 결과적으로 개선된 전기화학적 속성에서는 높은 효율성을 지닐 수 있다는 것이 알려져 있다.
한편, 고용량 이차전지 활물질로 사용되기 위해서는 입자 내부에서는 리튬의 삽입탈리 자리가 많고 구조적으로 안정해야 하나, 표면에서는 안전성을 향상시키기 위해 전해액과의 반응을 최소화시켜야 한다. 이를 위해서 대한민국 특허공개 제2005-0083869호 등에는 금속 조성의 농도 구배를 갖는 리튬전이금속 산화물이 제안되어 있고, 대한민국 특허공개 제2006-0134631 호에는 니켈계 양극활물질로 구성된 코어부와 열적 안정성이 높은 쉘부로 구성되는 코어-쉘 구조의 양극활물질에 대해 제안하고 있다.
본 발명은 고전압 인가시 안전성이 뛰어난 새로운 구조의 양극활물질을 제공하는 것을 목적으로 한다.
본 발명은 상기와 같은 과제를 해결하기 위하여 a{Li2M'O3}·(1-a){LiMO2} (0<a<1.0, M 은 V, Mn, Fe, Co 및 Ni 로 이루어진 그룹에서 선택되는 하나 또는 두개 이상의 원소, 상기 M' 은 Mn, Ti, Zr, Re 및 Pt 로 이루어진 그룹에서 선택되는 원소임)로 이루어지는 양극활물질에 있어서, 상기 {LiMO2} 성분에서 상기 M 의 농도가 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며, 상기 {Li2M'O3} 성분이 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며, 입자 중심에 비하여 입자 표면에서의 상기 {Li2M'O3} 성분의 비율이 높은 것을 특징으로 하는 양극활물질을 제공한다.
본 발명의 양극활물질은 층상의 {LiMO2} 성분에서 전이 금속의 농도가 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 나타내며, 과량의 리튬이 금속 이온인 M 과 반응하여 생성되는 상기 {Li2M'O3} 성분 또한, 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며, 입자 중심에 비하여 입자 표면에서의 상기 {Li2M'O3} 성분의 비율이 높은 것을 기술적 특징으로 한다.
본 발명에 있어서, 상기 M' 은 Mn 이고, 0.05≤a<1.0인 것을 특징으로 한다. a 가 0 이상인 경우 과량의 리튬이 포함되게 되고, 이러한 과량의 리튬이 전이 금속과 반응하여 구조적으로 안정한 Li2M'O3 을 형성하게 되고, 이러한 구조적으로 안정한 Li2M'O3 이 고용량 환경에서도 전체 입자의 구조물을 안정적으로 지지하게 된다. 바람직하게는 본 발명에 있어서, 0.1≤a<1.0인 것이 바람직하다.
본 발명에 있어서, 층상계 양극활물질을 이루는 상기 M 은 입자의 중심부에서는 Ni1 -x1- y1Cox1Mny1 (0≤1-x1-y1≤1, 0.1≤x1≤0.8, 0≤y1≤0.5)이고, 표면에서는 Ni1 -x2- y2Cox2Mny2(0≤1-x2-y2≤1, 0≤x2≤0.5, 0.2≤y2≤0.8) 로 표시되고, 상기 Ni, Mn, Co 의 농도가 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며, y1≤y2, Z2≤Z1 의 관계를 만족하는 것을 특징으로 한다.
본 발명의 양극활물질에 있어서, 중심부에서는 고용량을 나타내기 위해 Co 의 함량이 높고, 망간의 함량이 낮으며, 표면부에서는 안정성을 확보하기 위해 Mn 의 함량이 높은 것이 바람직하다.
본 발명에 있어서, 층상계 양극활물질을 이루는 상기 M 에서의 상기 Ni, Co, Mn 의 농도가 연속적인 농도 구배를 나타내는 것을 특징으로 한다. 상기 Ni, Co, Mn 이 이와 같이 연속적인 농도 구배를 나타냄으로써 구조가 급격히 변하지 않기 때문에 결과적으로 안정적인 결정 구조를 나타내게 된다.
본 발명에 있어서, 상기 Li2M'O3, 또는, Li2MnO3 입자의 중심과 입자 표면에서의 농도 차이가 0.01 내지 0.9 인 것을 특징으로 한다. 앞서 설명한 바와 같이 본 발명의 경우 과량의 리튬을 첨가하게 되고, 첨가된 과량의 리튬이 전이 금속과 반응하여 안정적인 구조의 Li2M'O3, 또는, Li2MnO3 구조 성분을 생성하게 된다. 이와 같은 Li2MnO3 구조 성분은 망간 함량이 높은 표면의 농도가 중심부에서의 농도보다 높게 되며, 그 농도 차이는 0.01 내지 0.9인 것이 바람직하다.
본 발명은 또한, 본 발명에 따르는 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법을 제공한다.
본 발명에 있어서, Lio에 대하여 4.4V 이상인 퍼텐셜에서 상기 양극활물질이 전기화학적으로 활성되는 것을 특징으로 한다.
본 발명에 있어서, Li2MnO3 에 대하여 4.4V 이상인 퍼텐셜에서 상기 양극활물질이 전기화학적으로 활성되는 것을 특징으로 한다.
본 발명은 또한, 본 발명의 제조 방법에 의해 제조되는 전극 및 이를 포함하는 리튬 전기화학전지를 제공한다.
본 발명에 의한 양극활물질은 구조적인 안정성을 나타내는 Li2MnO3 가 중심으로부터 표면까지 농도 구배를 가지므로 고전압에서도 안정적인 효과를 나타낸다.
도 1 내지 도 3은 상기 실시예 1-1 내지 실시예 1-3 에서 얻어진 양극활물질 분말에 있어서, 소성 전후의 금속 이온의 농도 구배가 유지되는지 여부를 확인해 보기 위해서 단면에 대한 EDX 를 측정한 결과를 나타낸다.
도 4는 본 발명의 상기 실시예 1, 실시예2, 3에서 제조된 양극활물질에 대한 SEM 사진 결과를 나타내었다.
도 5는 상기 실시예 1-1 내지 실시예 1-3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.3V 전압에서의 충방전 실험 결과를 나타내었다.
도 6은 실시예 2, 3에서 금속의 농도에 대한 Li 의 비율이 달라질 경우 충방전 실험 결과를 나타내었다.
도 7은 상기 실시예 1-1, 실시예 2, 3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.6V 전압을 인가한 경우의 충방전 실험 결과를 나타내었다.
도 8은 상기 실시예 1-1, 실시예 2, 3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서 4.6V 에서 활성화시킨 후 4.3 V 에서 충방전 특성을 실험한 결과를 나타내었다.
도 9는 상기 실시예 1-1 에서 제조된 활물질을 활성화시키지 않은 경우, 상기 실시예 2, 3에서 제조된 활물질을 사용하고 4.6V 에서 활성화시킨 경우의 수명특성을 측정한 결과를 나타내었다.
도 10은 상기 비교예 1, 상기 실시예 1-2, 1-3 에서 제조된 입자를 사용한 경우 4.6 V 전압에서 충방전후 수명 특성을 측정한 결과를 나타내었다.
도 11 내지 도 12는 상기 실시예 4,7 에서 얻어진 양극활물질 분말에 있어서, 얻어진 양극활물질에 대해 소성 전후의 단면에 대한 EDX 를 측정 결과를 나타낸다.
도 13은 상기 실시예 4, 실시예 7에서 제조된 양극활물질, 실시예2, 3에서 제조된 양극활물질에 대한 SEM 사진 결과를 나타내었다.
도 14는 상기 실시예 4, 실시예 7 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.3V 전압에서의 충방전 실험 결과를 나타내었다.
도 15는 상기 실시예 4, 실시예 7 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.6V 전압에서 활성화시킨 경우의 충방전 실험 결과를 나타내었다.
도 16은 4.6V 에서 활성화시킨 전지에 대해 4.3 V 에서 충방전 특성을 실험한 결과를 나타내었다.
도 17은 상기 실시예 5, 실시예 6, 실시예 8, 실시예 9 에서 제조된 활물질을 사용하고 4.6V 에서 활성화시킨후 4.3V 에서의 수명특성을 측정한 결과를 나타내었다.
이하의 실시를 통하여 본 발명이 더욱 상세하게 설명된다. 단, 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것으로서 이들만으로 본 발명의 범위가 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1>
공침 반응기(용량 4L, 회전모터의 출력 80W이상)에 증류수 4리터를 넣은 뒤 질소 가스를 반응기에 0.5리터/분의 속도로 공급함으로써, 용존산소를 제거하고 반응기의 온도를 50℃로 유지시키면서 1000 rpm으로 교반하였다.
먼저, 4.8 mol 농도의 암모니아 용액을 0.8 몰/시간으로 반응기에 연속적으로 투입하였다.
이후, 코아 형성을 위한 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간의 몰 비가 80 : 20 :0 비율로 혼합된 2.4M 농도의 금속 수용액을 0.3 리터/시간으로, 공급하고, 또한 pH 조정을 위해 4.8 mol 농도의 수산화나트륨 용액을 공급하여 pH가 11로 유지되도록 하였다. 임펠러 속도는 1000 rpm으로 조절하였다. 유량을 조절하여 용액의 반응기 내의 평균체류시간은 6 시간 정도가 되도록 하였으며, 반응이 정상상태에 도달한 후에 상기 반응물에 대해 정상상태 지속시간을 주어 좀 더 밀도 높은 복합금속수산화물을 얻도록 하였다.
정상 상태에 도달한 상기 복합금속수산화물의 입자 크기가 8-13㎛ 가 되면, 이후 표면 형성을 위한 수용액과 상기 코아 형성을 위한 금속 수용액을 혼합하면서 공급하여 전이 금속의 농도가 연속적인 농도 구배를 나타내도록 하였다. 즉, 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간 금속 수용액의 몰 비가 80 : 20 :0 에서 50 : 0 : 50 이 될 때 까지 농도 변화를 주면서, 변화되는 금속 수용액을 이용하여 반응을 계속하였다.
금속 수용액의 몰 비가 50 : 0 : 50 에 이르면 그 몰 비를 유지한 상태로 정상 상태에 도달할 때까지 반응을 지속하여 농도 구배를 가지는 구형의 니켈망간코발트 복합 수산화물을 얻었다.
상기 금속 복합수산화물을 여과 하고, 물 세척한 후에 110℃ 온풍건조기에서 15시간 건조후, Li 과 전이 금속 이온과의 몰비가 1.05가 되도록 상기 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 혼합하여 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃, 840℃, 900℃ 에서 20시간 소성시켜 다음 표 1의 조성으로 나타내어지는 실시예 1-1, 1-2, 1-3의 양극활물질 분말을 얻었다.
표 1
실시예 1-1 실시예1-2 실시예 1-3
소성 온도 780 ℃ 840℃ 900℃
a 측정값Li/(Ni+Co+Mn) 1.05 1.04 1.04
Ni/(Ni+Co+Mn) 58.8 59.2 58.9
Co/(Ni+Co+Mn) 7.7 7.7 7.8
Mn/(Ni+Co+Mn) 33.5 33.1 33.4
<실험예 1> EDX 측정 결과
상기 실시예 1에서 얻어진 양극활물질 분말에 있어서, 소성 온도에 따라 얻어진 양극활물질에 대해 소성 전후의 금속 이온의 농도 구배가 유지되는지 여부를 확인해 보기 위해서 단면에 대한 EDX 를 측정하였으며 그 결과를 도 1 내지 도 3으로 나타내었다.
도 1 내지 도 3에서 실선은 소성후의 EDX 분석한 결과를 나타내고, 점선은 소성전의 EDX 분석한 결과를 나타낸다. 본 발명에 따른 양극활물질 분말의 경우 소성 온도가 900℃ 로 높아져도 소성후 내부 전이 금속의 농도가 중심으로부터 표면 방향으로 농도 구배를 유지하는 것을 확인할 수 있다.
이는 Li을 과량으로 첨가함에 따라 입자의 중심으로부터 표면 방향으로 농도 구배를 가지고 생성되는 Li2MnO3 에 의한 구조 안전성이 소성에 의해서도 영향을 받지 않는다는 것을 의미한다.
<실시예 2>
상기 실시예 1에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.10 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실시예 3>
상기 실시예 1에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.15 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실험예 2> SEM 사진 측정 결과
상기 실시예 1에서 소성 온도에 따라 제조된 양극활물질, 실시예2, 3에서 제조된 양극활물질에 대한 SEM 사진 결과를 도 4에 나타내었다. SEM 사진에서는 제조된 양극활물질 입자의 크기가 10㎛ 이며, 구형을 유지하는 것을 확인할 수 있다.
<비교예 1>
탄산염 수용액을 사용하여 활물질 전체가 균일한 조성이 되도록 공침 과정으로 전구체를 제조하고, Li 의 비율이 1.3 이 되도록 수산화리튬을 혼합하여 Li1 .3Ni0 .25Co0 .15Mn0 .60 활물질을 제조하였다.
<제조예> 리튬 이차 전지의 제조
상기 실시예 1 내지 3에서 제조된 양극 활물질과 도전재로 아세틸렌블랙, 결합제로는 폴리비닐리덴 플루오라이드(PVdF)를 80:10:10의 중량비로 혼합하여 슬러리를 제조하였다. 상기 슬러리를 20㎛ 두께의 알루미늄박에 균일하게 도포하고, 120℃에서 진공 건조하여 리튬 이차 전지용 양극을 제조하였다. 상기 양극과, 리튬 호일을 상대 전극으로 하며, 다공성 폴리에틸렌막 (셀가르드 엘엘씨 제, Celgard 2300, 두께: 25㎛)을 세퍼레이터로 하고, 에틸렌 카보네이트와 디에틸 카보네이트가 부피비로 1:1로 혼합된 용매에 LiPF6 가 1 M 농도로 녹아 있는 액체 전해액을 사용하여 통상적으로 알려져 있는 제조공정에 따라 코인 전지를 제조하였다.
<실험예 3> 4.3 V 충방전 실험
상기 실시예 1-1 내지 실시예 1-3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.3V 전압에서의 충방전 실험 결과를 도 5에 나타내었다.
도 5에서 보는 바와 같이 소성 온도가 900℃일 경우 초기 충전 용량이 가장 우수한 것을 확인할 수 있다.
상기 실시예 2, 3에서 금속의 농도에 대한 Li 의 비율이 달라질 경우 충방전 실험 결과를 도 6에 나타내었다.
<실험예 4> 전기화학적 활성화 실험 - 4.6V
상기 실시예 1-1, 실시예 2, 3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.6V 전압을 인가한 경우의 충방전 실험 결과를 도 7에 나타내었다.
도 7에서 Li 의 비율이 높을수록 4.4V 이후 평탄 전위가 발생되는 것을 확인할 수 있다. 이와 같은 평탄 전위는 본 발명의 경우 Li2MnO3 가 생성되었으며, 상기 Li2MnO3 로부터 리튬이 탈리되고 있음을 간접적으로 보여주는 것이다.
<실험예 5> 4.6 V 활성화 후 4.3 V 에서 충방전 특성 실험
상기 실시예 1-1, 실시예 2, 3 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서 상기 실험예 4에서와 같이 4.6V 에서 활성화시킨 후 4.3 V 에서 충방전 특성을 실험한 결과를 도 8 에 나타내었다.
4.6V 에서 활성화시킨 후 4.3 V 에서 충방전 특성을 나타내는 도 8의 경우 활성화 없이 4.3 V로 충방전시킨 도 6의 결과에서보다 20 mAh/g 정도 용량이 향상된 것을 확인할 수 있었다.
<실험예 6> 수명 특성 측정
상기 실시예 1-1 에서 제조된 활물질을 활성화시키지 않은 경우, 상기 실시예 2, 3에서 제조된 활물질을 사용하고 4.6V 에서 활성화시킨 경우의 수명특성을 측정한 결과를 도 9에 나타내었다. 도 9에서 4.6V 를 인가하여 활성화시킨 경우 수명 특성이 크게 개선되는 것을 확인할 수 있다.
상기 비교예 1에서 제조된 전이 금속에 대한 Li 의 비율이 1.3 이지만, 전이 금속의 농도 구배가 없이 균일한 조성을 나타내는 활물질 입자를 사용한 경우와 상기 실시예 1-2, 1-3 에서 제조된 입자를 사용한 경우 4.6 V 전압에서 충방전후 수명 특성을 측정한 결과를 도 10에 나타내었다.
본 발명에 의하여 입자 내에 전이 금속의 농도가 구배를 나타내며 리튬이 과량으로 포함된 경우 수명 특성이 크게 향상되는 것을 확인할 수 있다.
<실시예 4 >
상기 실시예 1 에서 코아 형성을 위한 수용액으로 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간의 몰 비를 65:35:0 비율로 혼합하고, 표면 조성을 제조하기 위한 수용액으로 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간의 몰 비를 50:0:50 비율로 혼합하고, 780℃에서 소성한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실시예 5 >
상기 실시예 4 에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.10 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 4와 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실시예 6>
상기 실시예 4 에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.15 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 4와 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
표 2
실시예 4 실시예5 실시예 6
a 설계값 1.05 1.10 1.15
a 측정값Li/(Ni+Co+Mn) 1.04 1.11 1.14
Ni/(Ni+Co+Mn) 54.8 54.8 55.3
Co/(Ni+Co+Mn) 17.1 17 17.1
Mn/(Ni+Co+Mn) 28.1 28.2 27.5
<실시예 7>
상기 실시예 1 에서 코아 형성을 위한 수용액으로 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간의 몰 비를 70:30:0 비율로 혼합하고, 표면 조성을 제조하기 위한 수용액으로 황산니켈, 황산코발트 및 황산망간의 몰 비를 50:0:50 비율로 혼합하여 금속수산화물을 제조하고, 780℃에서 소성한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실시예 8 >
상기 실시예 7 에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.10 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 7과 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실시예 9>
상기 실시예 7 에서 금속 복합 수산화물과 수산화리튬(LiOH)을 1 : 1.15 몰비로 혼합하고, 2℃/min의 승온 속도로 가열한 후 500℃에서 10시간 유지시켜 예비 소성을 수행하였으며 780℃ 에서 20시간 소성시킨 것을 제외하고는 상기 실시예 4와 동일하게 하여 양극활물질 분말을 얻었다.
<실험예 7>
상기 실시예 4,7 에서 얻어진 양극활물질 분말에 있어서, 얻어진 양극활물질에 대해 소성 전후의 금속 이온의 농도 구배가 유지되는지 여부를 확인해 보기 위해서 단면에 대한 EDX 를 측정하였으며 그 결과를 도 11 내지 도 12에 나타내었다.
도 11 내지 도 12에서 실선은 소성후의 EDX 분석한 결과를 나타내고, 점선은 소성전의 EDX 분석한 결과를 나타낸다. 본 발명에 따른 양극활물질 분말의 경우 소성 온도가 소성후 내부 전이 금속의 농도가 중심으로부터 표면 방향으로 농도 구배를 유지하는 것을 확인할 수 있다. 이는 Li2MnO3 에 의한 구조 안전성이 소성에 의해서도 영향을 받지 않는다는 것을 의미한다.
<실험예 8> SEM 사진 측정 결과
상기 실시예 4, 실시예 7에서 제조된 양극활물질, 실시예2, 3에서 제조된 양극활물질에 대한 SEM 사진 결과를 도 13에 나타내었다. SEM 사진에서는 제조된 양극활물질 입자의 크기가 10㎛ 이며, 구형을 유지하는 것을 확인할 수 있다.
<제조예> 리튬 이차 전지의 제조
상기 실시예 4 내지 9에서 제조된 양극 활물질과 도전재로 아세틸렌블랙, 결합제로는 폴리비닐리덴 플루오라이드(PVdF)를 80:10:10의 중량비로 혼합하여 슬러리를 제조하였다. 상기 슬러리를 20㎛ 두께의 알루미늄박에 균일하게 도포하고, 120℃에서 진공 건조하여 리튬 이차 전지용 양극을 제조하였다. 상기 양극과, 리튬 호일을 상대 전극으로 하며, 다공성 폴리에틸렌막 (셀가르드 엘엘씨 제, Celgard 2300, 두께: 25㎛)을 세퍼레이터로 하고, 에틸렌 카보네이트와 디에틸 카보네이트가 부피비로 1:1로 혼합된 용매에 LiPF6가 1 M 농도로 녹아 있는 액체 전해액을 사용하여 통상적으로 알려져 있는 제조공정에 따라 코인 전지를 제조하였다.
<실험예 9> 4.3 V 충방전 실험
상기 실시예 4, 실시예 7 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.3V 전압에서의 충방전 실험 결과를 도 14에 나타내었다.
<실험예 10> 4.6 V 활성화 실험
상기 실시예 4, 실시예 7 의 양극활물질을 사용하여 제조된 전지에 있어서의 4.6V 전압에서 활성화시킨 경우의 충방전 실험 결과를 도 15에 나타내었다.
도 15에서 전이금속에 대한 Li 의 비율이 달라져도 4.4V 이후 평탄 전위가 발생되는 것을 확인할 수 있다. 이와 같은 평탄 전위는 본 발명의 경우 Li2MnO3 가 생성되었으며, 상기 Li2MnO3로부터 리튬이 탈리되고 있음을 간접적으로 보여주는 것이다.
<실험예 11> 4.6 V 활성화 후 4.3 V 에서 충방전 특성 실험
상기 실험예 10에서 4.6V 에서 활성화시킨 전지에 대해 4.3 V 에서 충방전 특성을 실험한 결과를 도 16에 나타내었다.
도 16에서 충방전 용량이 180 mAh/g 으로 활성화없이 4.3 V로 충방전시킨 결과를 나타내는 도 15 에서보다 20 mAh/g 정도 용량이 향상된 것을 확인할 수 있었다.
<실험예 12> 수명 특성 측정
상기 실시예 5, 실시예 6, 실시예 8, 실시예 9 에서 제조된 활물질을 사용하고 4.6V 에서 활성화시킨후 4.3V 에서의 수명특성을 측정한 결과를 도 17 에 나타내었다. 도 17 에서 4.6V 에서 활성화시킨 후 100 싸이클 이후에도 용량이 거의 100% 로 유지되어 수명 특성이 개선되는 것을 확인할 수 있다.
본 발명에 의한 양극활물질은 구조적인 안정성을 나타내는 Li2MnO3 가 중심으로부터 표면까지 농도 구배를 가지므로 고전압에서도 안정적인 효과를 나타낸다.

Claims (11)

  1. a{Li2M'O3}·(1-a){LiMO2} (0<a<1.0, M 은 V, Mn, Fe, Co 및 Ni 로 이루어진 그룹에서 선택되는 하나 또는 두개 이상의 원소, 상기 M' 은 Mn, Ti, Zr, Re 및 Pt 로 이루어진 그룹에서 선택되는 원소임)로 이루어지는 양극활물질에 있어서,
    상기 {LiMO2} 성분에서 상기 M 의 농도가 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며,
    상기 {Li2M'O3} 성분이 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며, 입자 중심에 비하여 입자 표면에서의 상기 {Li2M'O3} 성분의 비율이 높은 것을 특징으로 하는 양극활물질.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 M' 은 Mn 이고, 0.05≤a<1.0인 것을 특징으로 하는 양극활물질
  3. 제2항에 있어서,
    상기 0.1≤a<1.0인 것을 특징으로 하는 양극활물질
  4. 제1항에 있어서,
    상기 M 은 입자의 중심부에서는 Ni1-x1-y1Cox1Mny1 (0≤1-x1-y1≤1, 0.1≤x1≤0.8, 0≤y1≤0.5) 이고, 표면에서는 Ni1-x2-y2Cox2Mny2 (0≤1-x2-y2≤1, 0≤x2≤0.5, 0.2≤y2≤0.8) 로 표시되고,
    상기 Ni, Mn, Co 의 농도가 입자의 반경 방향으로 농도 구배를 가지며,
    y1≤y2, z2≤z1 의 관계를 만족하는 것을 특징으로 하는 양극활물질.
  5. 제 4 항에 있어서,
    상기 Ni, Co, Mn 의 농도가 연속적인 농도 구배를 나타내는 것을 특징으로 하는 양극활물질
  6. 제 1 항에 있어서,
    상기 Li2M'O3 의 입자 중심과 입자 표면에서의 농도 차이가 0.01 내지 0.9 인 것을 특징으로 하는 양극활물질.
  7. 제 1 항 내지 제 6항 중 어느 하나의 항에 따르는 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법.
  8. 제 7 항에 있어서,
    Lio에 대하여 4.4V 이상인 퍼텐셜에서 상기 양극활물질이 전기화학적으로 활성되는 것을 특징으로 하는 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법.
  9. 제 8 항에 있어서,
    Li2MnO3 에 대하여 4.4V 이상인 퍼텐셜에서 상기 양극활물질이 전기화학적으로 활성되는 것을 특징으로 하는 양극활물질을 전기화학적으로 활성시키는 방법.
  10. 제 7 항에 따르는 방법에 의해 제조되는 전극.
  11. 제 10 항에 따르는 전극을 포함하는 리튬 전기 화학적 전지
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