WO2005101564A1 - Procede de recyclage en melange des piles et batteries a anode a base de lithium - Google Patents

Procede de recyclage en melange des piles et batteries a anode a base de lithium Download PDF

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WO2005101564A1
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Farouk Tedjar
Jean-Claude Foudraz
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Recupyl
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Definitions

  • the invention relates to a process for the hydrometallurgical treatment of cells and batteries comprising at least one lithium-based anode, a salt dissolved in an electrolyte and a cathode comprising at least one metal or a combination of metals chosen from cobalt, nickel , manganese and iron, with a view to recovering the valorized fractions.
  • lithium ion batteries as well as polymer electrolyte batteries are the major technological innovation of the last fifty years in the field of electrochemical generators.
  • lithium systems remain an important source of products with a recognized environmental impact. The effects are mainly related to the following components:
  • patent US 651 1639 describes a process for recovering negative electrodes by means of heat treatment and relates only to lithium ion batteries.
  • the treatment combines a cryogenic step followed by an incineration step and relates only to lithium polymer batteries based on vanadium oxide.
  • the method according to patent US588281 1 proposes a water jet cutting followed by electrolysis in a molten medium of LiCl and a distillation of the electrolyte. It only concerns lithium ion batteries as well as the process according to request JP-A-10330855 which offers direct heat treatment in a rotary oven.
  • the process according to patent application JP 0287864 proposes a solvent extraction and relates only to lithium ion batteries.
  • the methods according to patent applications JP 10046266, JP 10158751 and JP-A-10074539 propose a heat treatment between 350 ° C and 1000 ° C and relate only to lithium ion batteries.
  • LiS0 2 LiSOCI 2 , LiMn0 2 , LiFeS 2 , Li-ion and LiCF x
  • Batteries and accumulators are frozen in liquid nitrogen at -196 ° C before being ground.
  • the ground materials are recovered in a basic solution in order to neutralize the acid compounds emitted (H 2 , SO 2 , SOC 12, etc.) and to hydrolyze the organic solvents.
  • the lithium salts formed (Li 2 S0 4 , LiCI) are separated from the residual metal and plastic fragments by a screening operation.
  • the addition of sodium carbonate to the solutions makes it possible to precipitate the lithium in the form of carbonate, before purification and recrystallization of a salt of technical quality. No indication is given on the recovery of cathode metals.
  • the sifted powder contains the oxides of cobalt and other oxides. No indication of lithium recovery is given.
  • the object of the invention is to provide a treatment method which makes it possible to remedy the drawbacks of the prior art and which makes it possible, more particularly, to offer a framework for recycling lithium systems without transferring pollution with recovery. maximum which ensures a conversion of the resource into value-added compounds.
  • this object is achieved by the appended claims. More particularly, this object is achieved by the fact that the method comprises dry grinding at room temperature under an inert atmosphere, treatment with at least magnetic separation and densimetric table followed by aqueous hydrolysis, with a view to recovering at least the lithium. in the form of carbonate or lithiophosphate, an anion of said salt of the electrolyte and a concentrate based on at least one metal of said cathode.
  • FIG. 1 represents the X-ray diffraction spectrum of hydrated lithiophosphate with half a molecule of water obtained during a particular embodiment of a treatment process according to the invention.
  • FIG. 2 represents the X-ray diffraction spectrum of the fine fraction obtained during a particular embodiment of a treatment method according to the invention.
  • Figures 3 and 4 schematically represent the different steps of a treatment method according to the invention of a cell and / or a battery comprising an anode based on lithium.
  • Figures 5 and 6 show NMR spectra using 188 scan
  • the present invention relates to a method for treating all lithium systems treated separately or in a mixture.
  • To recycle the batteries it is important to open the system by crushing the batteries to access the recovered fractions.
  • many batteries to be recycled still have a large charge and their shredding produces large sparks and ignitions or even explosions, especially with S0 2 or SOCI 2 systems .
  • the shredding safety is carried out by means of inert gases in a very economical way by placing the shredding system in an enclosure at controlled atmosphere and pressure and by using suitable shredding systems.
  • the grinding operation is carried out beforehand by shredding using a rotary shear at low speed of rotation and preferably less than 11 revolutions per minute (rpm). This step is intended to release the internal stresses of the batteries.
  • the shredded charge is crushed in a rotor system rotating at an average speed, preferably less than 90 rpm.
  • the two grinding systems are placed in a sealed enclosure inertized by means of a gas which is either argon, or carbon dioxide, or an appropriate mixture of the two gases. Examination of the gas densities shows that argon and carbon dioxide will provide good protection above the ground charge.
  • the proportion varies from 10% to 90% in argon and from 90% to 10% in carbon dioxide, but, advantageously, the proportion of argon in the mixture is between 10% and 35%.
  • the gas injection is controlled by the residual oxygen content and by the internal pressure. These two parameters are advantageously set to:
  • Injection of inert gas is preferably done only if one of the two parameters exceeds the set values, which considerably reduces consumption.
  • the crushed charge is then directed to a vibrating screen of mesh less than or equal to 3 mm and fitted with a high induction magnetic separator at the outlet end and a densimetric table.
  • This operation makes it possible in a single pass to obtain 4 fractions: 1- the fine passing fraction which is rich in metallic oxides and carbon, 2- the magnetic fraction which is composed of stainless steel of the envelopes of the cells and batteries,
  • This charge can, then, be an input material in any process for upgrading metal oxides, in particular based on cobalt, nickel and manganese or any mixture of the three metals.
  • the fine charge passing through the sieving is suspended in water under vigorous stirring. This turbulence in the bath makes it possible to release the metal and lithium oxides. Dissolving the lithine will basify the solution to a pH above 12.
  • the solution is then treated so as to separate the dissolved lithium while the insoluble charge is treated to recover the cathode metals.
  • the dissolved lithium is recovered from a solution with a pH close to 12. Acidification using an appropriate reagent makes it possible to precipitate the lithium salt.
  • the lithium is precipitated in the form of carbonate, and the gases coming from the outlet of the mill are used as a supply of carbon dioxide as a precipitation reagent.
  • This particular implementation of the invention is advantageously applicable in the case of recycling of a mixture of cells and batteries including thionyl chloride systems. This advantage is obtained thanks to the different solubility of the three gases in water at room temperature and pressure.
  • the precipitation takes place by adjusting the pH from its initial value close to 13 to a value of 9.
  • the precipitated product is washed with water saturated with carbon dioxide and then dried at 105 ° C. Due to the solubility of Li 2 C0 3 , the residual lithium concentration remains high, of the order of 1.8 g / l and requires further treatment.
  • the leaching solution having a pH of 12.1 and containing 11 g / l of lithium is neutralized by means of phosphoric acid at
  • the solution is then realkalized to a pH greater than 12.
  • the precipitate formed is then separated by filtration.
  • the residual lithium concentration is 89 mg / l, which leads to an extraction rate greater than 99.15%. This residual lithium concentration is a limit concentration because it corresponds to the solubility of Li 3 P0 4 which is
  • the precipitated solid is dried and then analyzed by X-ray diffraction and by chemical analysis.
  • the content of Li 3 P0 4 is 93% and X-ray diffraction analysis shows that the product is a lithiophosphate hydrated with 1/2 a molecule of water and therefore with a water content of 7%. This clearly confirms the purity of the product obtained, as shown by the X-ray diffraction spectrum shown in FIG. 1.
  • the leached load is treated differently depending on its composition. As thionyl chloride batteries have very little influence on the supply of cathode materials, the different charges will be distinguished according to the manganese / cobalt ratio.
  • the fine filler composed of oxides and carbon can be used in all the processes described in the prior art, and in particular in the two processes described respectively in the applications.
  • the charge is dissolved in a 2N sulfuric medium at 80 ° C. in the presence of steel shot in an iron / cathode mass ratio of 0.15.
  • the pulp obtained is cooled to 60 ° C and then filtered.
  • the solid part contains carbon while the solution, which is at a pH below 3, contains zinc and manganese sulphate as well as other metallic impurities and in particular copper.
  • the copper is cemented by means of steel shot. After cementation, divided metallic copper and a solution of pH between 2 and 2.85 are obtained. This pH is reduced to a value of 3.85 using 20% sodium hydroxide. This change in pH leads to the precipitation of iron in the form of hydroxides.
  • This purified solution is then neutralized to pH 5.8 and then subjected to electrolysis to obtain metallic cobalt according to a traditional configuration of electrolysis with one compartment.
  • the electrolysis is carried out at a temperature of 55 ° C. under a current density of between 400 and
  • the solution contains part of the lithium salts resulting from the reduction of cobaltite or inserted into the MnO 2 of the primary elements.
  • This solution is neutralized using sodium hydroxide at pH 8.5 to recover all the metals still remaining in solution and then oriented towards the treatment of leaching water where it undergoes the same treatment to recover lithium in the lithiophosphate form.
  • Mechanical treatment 1 is carried out in a sealed enclosure where two grinders are arranged in series. After scanning the enclosure using a gas composed of 20% argon and 80% carbon dioxide, 10 kg of mixed cells and batteries are introduced continuously through a double airlock. The gases from 1 are treated in 2 by washing with water and neutralization using sodium hydroxide. The ground material is extracted using a worm screw via a double airlock. It then undergoes physical treatment 3 by means of a high induction magnetic separation and a densimetric table. At the end of this treatment, the fine and dense charge is composed of lithium cobaltite, carbon and lithium carbonate as shown by the X-ray diffraction spectrum shown in FIG. 2.
  • the solid fraction 6 resulting from the treatment 5 is sent in acid leaching 7. After dissolution of the lithium cobaltite, the solution is filtered to separate the carbon and then purified from metals other than cobalt at 8. The solution of cobalt and lithium sulfate 9 is then separated into two fractions.
  • a first fraction is subjected to electrolysis 10. At the end of this electrolysis, cobalt cathodes are obtained and a solution depleted in cobalt sulfate and enriched in sulfuric acid 11 which is returned to the leaching head.
  • the second is oxidized using sodium hypochlorite at 12 to obtain a trivalent cobalt hydroxide. The solution then no longer contains lithium sulphate which is sent in 5 for the precipitation of lithium phosphate.
  • LiPF6 salt decomposes in water according to: LiFP 6 + H20-> LiF + HF + POF 3 This results in the disappearance of the PF 6 anion and a release of gas above the aqueous solution.
  • Li-SOCI 2 and Li-Mn0 2 or Li-lons no release took place. This confirms the stability of LiPF 6 in aqueous solution under our conditions.
  • the hydrolysis solutions recovered in 4 ( Figure 3) were analyzed by Magnetic Resonance
  • solubility depends, among other things, on the size of the cation as shown in the following table which shows the solubility as a function of the ionic radius:
  • the solubilities obtained at room temperature are, for the nickel hexamine complex, of s ⁇ 200 mg / l and, for Dihydro-1,4-diphenyl-3,5-phenylimino-1,2,4-triazole, of s ⁇ 20 mg / l.
  • the cathodes of lithium-ion batteries currently sold are based on lithium cobaltite.
  • the cost and toxicity of cobalt on the one hand and the safety problems which may result from the use of cobaltite have led to a significant research effort for the development of new cathode materials.
  • the most promising material seems to be lithiated iron phosphate (LiFeP0 4 ).
  • LiFeP0 4 lithiated iron phosphate
  • the material is dissolved in a 2N sulfuric medium at 80 ° C. in the presence of steel shot in an iron / cathode mass ratio of 0.15.
  • the solution obtained is cooled to 60 ° C and then oxidized using hydrogen peroxide 30% by volume at pH 3.85.
  • the iron is then separated in the form of ghoetite-type oxyhydroxide.
  • the lithium solution is then treated according to the mode described in 5 in FIG. 3/5.
  • the iron, lithium and phosphate of the cathode material are all recovered.
  • the method remains applicable during the evolution of the composition of lithium batteries with a change in the cathode composition.

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Abstract

L’invention concerne un procédé de traitement de tous types de piles et batteries à anode de lithium, par voie hydrométallurgique et à température ambiante. Le procédé de traitement permet de traiter dans des conditions sûres les piles et les batteries comprenant une anode à base de lithium métallique ou lithium inséré dans un composé d’insertion anodique permettant ainsi la séparation et la récupération des enveloppes métalliques, des contacts d’électrodes, des oxydes métalliques de cathode et les sels de lithium.

Description

Procédé de recyclage en mélange des piles et batteries à anode à base de lithium.
Domaine technique de l'invention
L'invention concerne un procédé de traitement hydrométallurgique des piles et des batteries comprenant au moins une anode à base de lithium, un sel dissous dans un électrolyte et une cathode comprenant au moins un métal ou une combinaison de métaux choisis parmi le cobalt, le nickel, le manganèse et le fer, en vue de récupérer les fractions valorisâmes.
État de la technique
L'accroissement des produits électroniques portables a conduit à rendre le marché des piles en expansion (30 milliards de dollars en 1998) avec une croissance annuelle de 6 % et les besoins en autonomie au moyen de sources ayant une bonne densité d'énergie ont dopé le marché des batteries portables qui présente une croissance encore plus importante (12 %). En particulier, les systèmes au lithium ont connu ces dernières années une avancée remarquable (plus de 45 % d'augmentation en 3 ans).
Actuellement, les batteries dites lithium ion ainsi que les batteries à électrolyte polymère sont l'innovation technologique majeure des cinquante dernières années dans le domaine des générateurs électrochimiques. Par contre, au-delà des nombreux avantages liés aux performances, les systèmes au lithium restent une source importante de produits ayant un impact environnemental reconnu. Les effets sont liés principalement aux composants suivants :
> des métaux lourds comme matériaux cathodiques,
> des sels conducteurs à base de fluor, d'arsenic ou de composés sulfonés, > des solvants organiques et
> un métal alcalin très réactif. Beaucoup de ces éléments ne sont pas dégradables et présentent souvent un degré de toxicité important, soit directement sur la santé des hommes et des animaux, soit indirectement en polluant le sol, les eaux, les plantes et la chaîne alimentaire. Même disséminés dans les déchets, ils contribuent à polluer des matrices plus importantes ou à accentuer des situations déjà problématiques dans le cas de l'incinération avec des ordures ménagères. En outre, la dispersion des métaux dans les déchets est en contradiction avec la préservation des ressources naturelles. De plus, certains des métaux util isés dans les systèmes au lithium sont difficiles et coûteux à extraire.
L'état de l'art montre un grand nombre de tentatives de propositions de traitement des systèmes au lithium. Ainsi, le brevet US651 1639 décrit un procédé de récupération des électrodes négatives au moyen d'un traitement thermique et concerne uniquement les batteries lithium ion. Dans le document WO-A-0223651 , le traitement associe une étape cryogénique suivie d' une étape d'incinération et concerne uniquement les batteries lithium polymè re à base d'oxyde de vanadium.
Le procédé décrit dans la demande de brevet FR-A-2812973 propose un broyage humide des batteries lithium ion et des batteries Nickel métal hyd rure tandis que le procédé décrit dans le document JP-A-11185833 propose une solution basée sur un traitement thermique et concerne uniquement les batteries lithium ion. Le procédé selon la demande WO-A-9934473 propose une extraction à Pacétonitrile et concerne uniquement les batteries lithium ion.
Le procédé selon le brevet US588281 1 propose une découpe au jet d' eau suivie d'une électrolyse en milieu fondu de LiCI et d'une distillation de l'électrolyte. Il concerne uniquement les batteries lithium ion ainsi que le procédé selon la demande JP-A-10330855 qui propose un traitement thermique direct dans un four rotatif. Le procédé selon la demande de brevet JP 0287864 propose une extraction par solvant et concerne uniquement les batteries lithium ion. Les procédés selon les demandes de brevet JP 10046266, JP 10158751 et JP-A-10074539 proposent un traitement thermique compris entre 350°C et 1000°C et concernent uniquement les batteries lithium ion.
Par contre, les seuls procédés exploités industriellement dans le monde sont au nombre de deux :
1 - Le procédé dit TOXCO proposé dans le brevet US5888463 et présenté par W J. Me Laughlin Lithium battery recycling Proceedings of the 5th international
Seminar on Battery waste Management (Floride 1993). Il est appliqué aux Etats-Unis pour le recyclage des piles et accumulateurs au lithium en mélange (LiS02, LiSOCI2, LiMn02, LiFeS2, Li-ion et LiCFx). Les piles et les accumulateurs sont congelés dans l'azote liquide à -196° C avant d'être broyés. Les broyats sont récupérés dans une solution basique en vue de neutraliser les composés acides émis (H2, S02, SOC12...) et de hydrolyser les solvants organiques. Les sels de lithium formés (Li2S04, LiCI) sont séparés des fragments métalliques et plastiques résiduels par une opération de dégrillage. L'ajout de carbonate de sodium aux solutions permet de précipiter le lithium sous forme de carbonate, avant purification et recristallisation d'un sel de qualité technique. Aucune indication n'est donnée sur la récupération des métaux cathodiques.
2 - Le procédé SONY-SUMITOMO présenté durant le 5ème séminaire international sur la gestion des piles et des batteries usagées (Floride USA, Octobre 1998). Il est appliqué au Japon uniquement sur les accumulateurs Li- ion. Le procédé est basé sur une calcination à une température de l'ordre de
1000°C dans un four. Après calcination, les résidus sont broyés et tamisés. La poudre tamisée contient les oxydes de cobalt et d'autres oxydes. Aucune indication de valorisation du lithium n'est donnée.
D'une manière générale, l'état de l'art permet ainsi de constater que : - Les procédés thermiques posent de gros problèmes d'émissions de gaz notamment de gaz à effets de serre et sont en contradiction avec les engagements des Etats signataires des accords internationaux récents.
- Les procédés de broyage en voie humide posent de gros problèmes de sécurité liés à l'hydrogène émis lors du broyage des batteries. Ce problème se retrouve également lors de tout procédé proposant un mélange de batteries au lithium et de système aqueux.
- L'utilisation d'acétonitrile pose de gros problèmes de sécurité notamment pour le personnel d'exploitation et pour les émissions dans le milieu naturel.
Et finalement, force est de constater deux handicaps majeurs parmi tous les procédés proposés :
1- Parmi 11 procédés proposés, un seul procédé est destiné à traiter tous types de piles au lithium, 2- Deux procédés sur les 11 sont exploités industriellement à ce jour.
Enfin, dans les procédés non thermiques, aucune solution précise et sûre n'est proposée pour la gestion de l'ouverture des batteries.
Objet de l'invention
L'objet de l'invention a pour but un procédé de traitement permettant de remédier aux inconvénients de l'art antérieur et permettant, plus particulièrement, d'offrir un cadre pour effectuer le recyclage de systèmes au lithium sans transfert de pollution avec une valorisation maximale qui assure une conversion de la ressource en composés à valeur ajoutée.
Selon l'invention, ce but est atteint par les revendications annexées. Plus particulièrement, ce but est atteint par le fait que le procédé comprend un broyage à sec à température ambiante sous atmosphère inerte, un traitement par au moins séparation magnétique et table densimétrique suivi d'une hydrolyse aqueuse, en vue de récupérer au moins le lithium sous forme de carbonate ou de lithiophosphate, un anion dudit sel de l'électrolyte et un concentré à base d'au moins un métal de ladite cathode.
Description sommaire des dessins
D'autres avantages et caractéristiques ressortiront plus clairement de la description qui va suivre de modes particuliers de réalisation de l'invention donnés à titre d'exemples non limitatifs et représentés aux dessins annexés, dans lesquels :
La figure 1 représente le spectre de diffraction par rayons X du lithiophosphate hydraté avec une demie molécule d'eau obtenu lors d'un mode particulier de réalisation d'un procédé de traitement selon l'invention.
La figure 2 représente le spectre de diffraction par rayons X de la fraction fine obtenue lors d'un mode particulier de réalisation d'un procédé de traitement selon l'invention.
Les figures 3 et 4 représentent schématiquement les différentes étapes d'un procédé de traitement selon l'invention d'une pile et/ou d'une batterie comprenant une anode à base de lithium. Les figures 5 et 6 représentent les spectres RMN en utilisant un balayage à 188
MHz pour le fluor 19 et à 81 MHz pour le phosphore 31 d'une phase contenant l'ion PF6 et obtenue lors d'un mode particulier de réalisation d'un procédé de traitement selon l'invention.
Description de modes particuliers de réalisation
Pour pallier les différents inconvénients évoqués précédemment, la présente invention concerne un procédé de traitement de tous les systèmes au lithium traités séparément ou en mélange. Pour procéder au recyclage valorisant des batteries, il est important de procéder à l'ouverture du système par broyage des batteries pour accéder aux fractions valorisâmes. Cependant, beaucoup de batteries à recycler ont encore une charge importante et leur broyage produit des étincelles et des inflammations importantes voire des explosions notamment avec les systèmes au S02 ou SOCI2. Pour éviter ces deux inconvénients, deux solutions complémentaires sont mises en œuvre dans la présente invention. La mise en sécurité du broyage est réalisée au moyen de gaz inertes d'une manière très économique en plaçant le système de broyage dans une enceinte à atmosphère et pression contrôlée et en utilisant des systèmes de broyage appropriés.
Dans une première mise en œuvre de l'invention, l'opération de broyage est préalablement réalisée par un dechiquetage au moyen d'une cisaille rotative à faible vitesse de rotation et de préférence inférieure à 1 1 tours par minute (tr/min). Cette étape est destinée à libérer les contraintes internes des batteries. Dans une seconde étape, la charge déchiquetée est broyée dans un système à rotor tournant à une vitesse moyenne de préférence inférieure à 90 tr/min.
Dans une seconde mise en œuvre de la présente invention, les deux systèmes de broyage sont mis dans une enceinte étanche inertisée au moyen d'un gaz qui est soit l'argon, soit le dioxyde de carbone, soit un mélange approprié des deux gaz. L'examen des densités des gaz montre que l'argon et le dioxyde de carbone vont réaliser une bonne protection au-dessus de la charge broyée.
Figure imgf000007_0001
Ces deux gaz vont chasser l'oxygène et l'azote et réaliser un ciel gazeux au- dessus des lames du broyeur et au-dessus des piles broyées. En outre, la présence de dioxyde de carbone va conduire à initier une passivation du lithium métallique par formation de carbonate de lithium en surface, ce qui ralenti la réactivité de ce métal.
Dans le cas du mélange de ces deux gaz, la proportion varie de 10 % à 90 % en argon et de 90 % à 10 % en dioxyde de carbone, mais, avantageusement, la proportion d'argon dans le mélange est comprise entre 10 % et 35 %.
L'injection de gaz est contrôlée par la teneur résiduelle en oxygène et par la pression interne. Ces deux paramètres sont avantageusement fixés à :
1- une teneur en oxygène comprise entre 100 et 10000 ppm mais de préférence voisine de 5000 ppm,
2- une pression différentielle comprise entre 30 et 130 millibars mais de préférence voisine de 80 millibars.
L'injection de gaz inerte ne se fait, de préférence, que si l'un des deux paramètres dépasse les valeurs de consigne ce qui permet de réduire considérablement les consommations.
La charge broyée est, alors, dirigée vers un tamis vibrant de maille inférieure ou égale à 3 mm et muni d'un séparateur magnétique à haute induction en bout de sortie et d'une table densimétrique. Cette opération permet en une seule passe d'obtenir 4 fractions : 1- la fraction fine passante qui est riche en oxydes métalliques et carbone, 2- la fraction magnétique qui se compose d'acier inoxydable des enveloppes des piles et batteries,
3- la fraction non magnétique dense qui se compose de métaux non ferreux et
4- la fraction non magnétique peu dense qui se compose d'un mélange de papier et de plastique.
Seule la charge fine passante, obtenue en 1 et qui se compose d'oxydes débute par un tamisage à 500 micromètres qui permet d'avoir une fraction passante riche en cobalt et pauvre en cuivre ( <0.3%). Cette charge peut, alors, être une matière entrante dans tout procédé de valorisation des oxydes métalliques notamment à base de cobalt, de nickel et de manganèse ou un mélange quelconque des trois métaux.
Dans un mode particulier de mise en œuvre de la présente invention, la charge fine passante au tamisage est mise en suspension dans l'eau sous une agitation vigoureuse. Cette turbulence dans le bain permet de libérer les oxydes métalliques et de lithium. La mise en solution de la lithine va alcaliniser la solution jusqu'à un pH supérieur à 12.
L'hydrolyse de la charge broyée conduit à la formation d'hydrogène. Cependant, la gestion de la vitesse d'addition des charges dans le réacteur de lessivage ainsi que la création d'une très forte turbulence au-dessus du bain permet d'éviter les risques d'inflammation de l'hydrogène et d'explosion. Cette opération est associée à un appauvrissement de l'atmosphère en oxygène au- dessus du bain. Cet air provient de l'aspiration de l'enceinte du broyeur et permet de maintenir une atmosphère pauvre en oxygène de manière à être en permanence à une concentration inférieure à 0.5 % en volume qui se situe dans la plage de sécurité de l'hydrogène. En fin de réaction d'hydrolyse et après filtration, on obtient une solution alcaline de sels de lithium et une suspension d'oxydes métalliques et de carbone.
La solution est ensuite traitée de manière à séparer le lithium dissous alors que la charge insoluble est traitée pour récupérer les métaux cathodiques. La récupération du lithium dissous se fait à partir d'une solution de pH voisin de 12. Une acidification au moyen d'un réactif approprié permet de précipiter le sel de lithium.
Dans un mode d'application particulier de la présente invention, le lithium est précipité sous forme de carbonate, et les gaz issus de la sortie du broyeur sont utilisés comme apport de dioxyde de carbone comme réactif de précipitation. Cette mise en œuvre particulière de l'invention est applicable avantageusement dans le cas du recyclage de mélange de piles et de batteries incluant les systèmes au chlorure de thionyl. Cet avantage est obtenu grâce à la solubilité différente des trois gaz dans l'eau à température et pression ambiante.
Figure imgf000010_0001
La précipitation se fait par ajustement du pH de sa valeur initiale voisine de 13 à une valeur de 9. Le produit précipité est lavé par une eau saturée en dioxyde de carbone puis séché à 105°C. En raison de la solubilité du Li2C03, la concentration résiduelle en lithium reste élevée, de l'ordre de 1 ,8 g/l et nécessite un traitement ultérieur.
Dans un autre mode d'application, la solution de lessivage ayant un pH de 12,1 et contenant 11 g/l de lithium est neutralisée au moyen d'acide phosphorique à
85 % jusqu'à un pH inférieur à 8.5. La solution est alors réalcalinisée jusqu'à un pH supérieur à 12. Le précipité formé est, alors, séparé par filtration. La concentration en lithium résiduel est de 89 mg/l ce qui conduit à un taux d'extraction supérieur à 99,15 %. Cette concentration résiduelle en lithium est une concentration limite car elle correspond à la solubilité de Li3P04 qui est de
400 mg/l (Hand Book of Chemistry and Physics, D.L. Lide éditeur, 75th édition, 1993, monographie de chimie et de physique).
Le solide précipité est séché puis analysé par diffraction X et par analyse chimique. La teneur en Li3P04 est de 93 % et l'analyse par diffraction X montre que le produit est un lithiophosphate hydraté avec une 1/2 molécule d'eau et donc avec une teneur en eau de 7 %. Cela confirme bien la pureté du produit obtenu comme le montre le spectre de diffraction X repris sur la figure 1.
La charge lessivée est traitée différemment selon sa composition. Comme les piles au chlorure de thionyl ont très peu d'influence sur l'apport de matériaux cathodiques, les différentes charges vont se distinguer selon le rapport manganèse/cobalt.
Trois cas se rencontre durant le traitement des piles et batteries au lithium en mélange.
Figure imgf000011_0001
Dans le cas N°1 , étant donné sa composition en manganèse, la charge fine composée d'oxydes et de carbone est utilisable dans tous les procédés décrits dans l'état de la technique, et notamment dans les deux procédés décrits respectivement dans les demandes de brevets FR-A-2704098 et EP-A- 0620607 et dans les demandes de brevets FR-A-2827710 et WO-A-03021708.
Dans le cas N° 2 la charge est dissoute en milieu sulfurique 2N à 80°C en présence de grenaille d'acier dans un rapport Fer/masse cathodique de 0.15. La pulpe obtenue est refroidie jusqu'à 60°C puis filtrée. La partie solide renferme le carbone alors que la solution, qui est à pH inférieur à 3, contient du sulfate de zinc et de manganèse ainsi que d'autres impuretés métalliques et notamment du cuivre. Le cuivre est cémenté au moyen de grenaille d'acier. Après cémentation, on obtient du cuivre métallique divisé et une solution de pH compris entre 2 et 2,85. Ce pH est ramené à une valeur de 3,85 au moyen de soude à 20 %. Cette modification de pH conduit à la précipitation du fer sous forme d'hydroxydes. Cette solution purifiée est alors neutralisée à pH 5,8 puis soumise à une électrolyse pour obtenir du cobalt métallique selon une configuration traditionnelle d'électrolyse à un compartiment. En particulier, on pourra avantageusement utiliser un traitement précédent de la Demanderesse sur des solutions de sulfate de zinc et de manganèse comme décrit dans les demandes de brevet FR-A-2827710 et WO-A-03021708.
Dans le cas de la présente invention, l'électrolyse est effectuée à une température de 55°C sous une densité de courant comprise entre 400 et
600A/m2 en utilisant une cathode en acier inoxydable et une anode en plomb antimonié. Le manganèse précipite sous forme d'oxyhydroxyde et sous forme de dioxyde. Après filtration et lavage, il est orienté vers les voies de valorisation connues dans l'état de la technique et notamment celles évoquées pour le cas N°1. La solution, qui s'appauvrit en cobalt et manganèse, s'enrichit en acide qui est réutilisé en tête de procédé.
Dans le cas N°3, la charge est mise en solution puis purifiée de la même manière que pour le cas N°2. La solution issue de la purification est alors oxydée à pH compris entre 2,3 et 2,8 au moyen d'hypochlorite de sodium pour précipiter l'hydroxyde de cobalt (III).
A la fin du traitement des cas 2 et 3, la solution contient une partie de sels de lithium issus de la réduction de la cobaltite ou inséré dans le Mn02 des éléments primaires. Cette solution est neutralisée au moyen de soude à pH 8,5 pour récupérer tous les métaux restant encore en solution puis orientée vers le traitement des eaux de lessivage où elle subit le même traitement pour récupérer le lithium sous forme lithiophosphate.
Le mode de mise en œuvre industrielle dans un procédé continu a été conçu sur la base d'essais pilotes à une taille de 10 kg /heure attestant du caractère opérationnel et industrialisable de l'invention ainsi que repris sur les figures 3 et 4.
Le descriptif suivant reprend un mode d'application de la présente invention aux batteries lithium -ion sans que cela ait un caractère exhaustif. Le traitement mécanique 1 est effectué dans une enceinte étanche où sont disposés deux broyeurs en série. Après balayage de l'enceinte au moyen d'un gaz composé de 20 % d'argon et de 80 % de dioxyde de carbone, 10 kg de piles et batteries en mélange sont introduits en continu à travers un double sas. Les gaz issus de 1 sont traités en 2 par lavage à l'eau et neutralisation au moyen de soude. Le broyât est extrait au moyen d'une vis sans fin via un double sas. II subit alors le traitement physique 3 au moyen d'une séparation magnétique haute induction et d'une table densimétrique. A l'issue de ce traitement, la charge fine et dense se compose de cobaltite de lithium, de carbone et de carbonate de lithium comme le montre le spectre de diffraction aux rayons X reportés sur la figure 2.
Elle est traitée par lessivage à l'eau en 4 pour récupérer le lithium soluble. Après séparation solide/liquide, la solution est envoyée vers la récupération du lithium par précipitation en 5 alors que la fraction solide de cobaltite 6 est valorisable en métallurgie dans les filières où il y a besoin d'ajout de cobalt. Les caractéristiques sont :
Figure imgf000013_0001
Afin d'illustrer la faisabilité de l'ensemble du procédé issu de la présente invention, la fraction solide 6 issue du traitement 5 est envoyée en lixiviation acide 7. Après dissolution de la cobaltite de lithium, la solution est filtrée pour séparer le carbone puis purifiée des métaux autres que le cobalt en 8. La solution de sulfate de cobalt et de lithium 9 est alors séparée en deux fractions.
Une première fraction est soumise à une électrolyse 10. Au terme de cette électrolyse, on obtient des cathodes de cobalt et une solution appauvrie en sulfate de cobalt et enrichie en acide sulfurique 11 qui est renvoyée en tête de lixiviation. La seconde est oxydée au moyen d'hypochlorite de sodium en 12 pour obtenir un hydroxyde de cobalt trivalent. La solution ne contient alors plus de sulfate de lithium qui est envoyé en 5 pour la précipitation du phosphate de lithium.
Dans cette mise en œuvre, la valorisation de la cobaltite de lithium est bien prouvée selon trois filières différentes (cobaltite en l'état, cathode de cobalt et hydroxyde de cobalt trivalent). Les trois filières étant illustrées quant à leur faisabilité industrielle, le choix dépendra de la capacité de l'installation et de la proximité des filières de valorisation.
Extension à la récupération de l'anion PF6 :
Il est communément reconnu que le sel LiPF6 se décompose dans l'eau selon : LiFP6 +H20-> LiF + HF + POF3 Cela se traduit par la disparition de l'anion PF6 et un dégagement de gaz au- dessus de la solution aqueuse. Durant nos expérimentations, nous avons constaté que lors de traitement des piles en mélange à base de Li-SOCI2 et Li- Mn02 ou Li-lons, aucun dégagement n'a eu lieu. Cela confirme la stabilité de LiPF6 en solution aqueuse dans nos conditions. Nous avons alors cherché à confirmer la présence de l'anion PF6 par analyse. Les solutions d'hydrolyse récupérées en 4 (figure 3) ont été analysées par Résonance Magnétique
Nucléaire (RMN) en utilisant un balayage à 188.3 MHz pour le fluor 19 et à 81 MHz pour le phosphore 31. On sait que le phosphore résonne sous la forme d'un heptet et le fluor sous la forme d'un doublet. Les valeurs de constantes et les déplacements chimiques de 19F et 31 P (figures 5 et 6) permettent d'identifier sans ambiguïté l'ion PF6 en solution aqueuse. Nous en avons alors déduit que l'un des composants apportés par les piles au chlorure jouait le rôle stabilisateur de l'anion PF6. Ces composants sont S03, HCI, LiCI et AICI3. Nos essais complémentaires d'étude de la stabilité de LiPF6 en présence de ces composants ont montré que LiCI joue le rôle de stabilisant de LiPF6 en solution aqueuse.
Comme l'anion PF6 est stable dans nos solutions aqueuses, nous avons recherché les voies possibles de sa récupération. L'état de l'art n'a pas montré de voie connue pour la précipitation de l'ion PF6 dans des effluents aqueux. L'étude de la solubilité des divers sels de PF6 nous a orienté vers la recherche de cation permettant de précipiter quantitativement l'ion héxofluorophosphate. Cette précipitation a été conduite en milieu aqueux à partir de nos solutions stabilisées. Nous nous sommes orientés vers les cations plus gros que le cation lithium. Comme les solutions sont stabilisées par l'anion chlorure, nous avons essayé les chlorures de cations alcalins ainsi que l'ammonium. Les solubilités obtenues sont :
Figure imgf000015_0001
Il est apparu que la solubilité dépend, entre autres, de la taille du cation comme le montre le tableau suivant qui reprend la solubilité en fonction du rayon ionique :
Figure imgf000016_0002
Les solubilités les plus basses sont atteintes avec des cations très onéreux comme le Cs et le Rb, incompatibles avec une application industrielle. La solubilité atteinte avec l'ion ammonium (0,43 M/L, soit 3,3 g/l) reste insuffisante pour une récupération quantitative. Il nous a donc fallu nous orienter vers la recherche de cations plus gros. Comme la solubilité obtenue avec l'ion ammonium est quand même assez faible, nous avons alors utilisé des sels d'ammonium quaternaire du type R4N+ (avec R= méthyl, éthyl et buthyl). Ces produits sont largement utilisés, notamment de manière industrielle et, en particulier, comme surfactants cationiques dans l'industrie des détergents. Les solubilités obtenues sont toutes plus basses que celles obtenues avec l'ion ammonium mais restent supérieures à 8x10"3 M/1 (soit1 ,2 g/l). Nous avons alors exploré d'autres cations plus gros et en particulier ceux réputés pour donner des solubilités relativement basses avec l'ion perchlorate dont la configuration est voisine de celle de l'hexafluorophosphate. Des résultats supérieurs aux précédents ont été obtenus avec deux cations qui sont :
- le complexe hexamine du nickel : \Ni(NH3 )6 J
- et le dihydro-l,4-diphenyl-3,5-phenylimino-1 ,2,4-triazole (Merck Index N° 12,6711) :
Figure imgf000016_0001
Les solubilités obtenues à température ambiante sont, pour le complexe du nickel hexamine, de s< 200 mg/l et, pour le Dihydro-l,4-diphenyl-3,5- phenylimino-1 ,2,4-triazole, de s< 20 mg/l.
Extension à la récupération de nouveaux matériaux cathodiques à base de phosphate de fer lithié.
Les cathodes des batteries lithium-ion actuellement commercialisées sont à base de cobaltite de lithium. Par contre, le coût et la toxicité du cobalt d'une part et les problèmes de sécurité pouvant résulter de l'utilisation de cobaltite ont conduit à un effort de recherche important pour la mise au point de nouveaux matériaux cathodiques. Selon l'état de l'art, le matériau le plus prometteur semble être le phosphate de fer lithié (LiFeP04). Nous avons synthétisé le phosphate de fer lithié selon A. Yamda et al. Journal of Electrochemical Society, volume 148 N°3 pA224 (2001). Ensuite, nous avons procédé au traitement de ce composé comme une masse cathodique 6 issue du traitement physico-chimique tel que décrit sur la figure 3.
Le matériau est mis en solution en milieu sulfurique 2N à 80°C en présence de grenaille d'acier dans un rapport Fer/masse cathodique de 0.15. La solution obtenue est refroidie à 60°C puis oxydée au moyen d'eau oxygénée 30% en volume à pH 3,85. Le fer est alors séparé sous forme d'oxyhydroxyde du type ghoetite. La solution de lithium est alors traitée selon le mode décrit en 5 sur la figure 3/5. Par ce mode de mise en œuvre, le fer, le lithium et le phosphate du matériau cathodique sont tous récupérés. Par ce mode de mise en œuvre, le procédé reste applicable lors de l'évolution de la composition des batteries au lithium avec un changement de la composition cathodique.

Claims

Revendications
1. Procédé de traitement hydrométallurgique des piles et des batteries comprenant au moins une anode à base de lithium, un sel dissous dans un électrolyte et une cathode comprenant au moins un métal ou une combinaison de métaux choisis parmi le cobalt, le nickel, le manganèse et le fer, en vue de récupérer les fractions valorisâmes, procédé caractérisé en ce qu'il comprend un broyage à sec à température ambiante sous atmosphère inerte, un traitement par au moins séparation magnétique et table densimétrique suivi d'une hydrolyse aqueuse, en vue de récupérer au moins le lithium sous forme de carbonate ou de lithiophosphate, un anion dudit sel de l'électrolyte et un concentré à base d'au moins un métal de ladite cathode.
2. Procédé selon la revendication 1 , caractérisé en ce que le broyage est effectué sous une atmosphère constituée d'un gaz choisi parmi l'argon et le dioxyde de carbone ou d'un mélange d'argon et de dioxyde de carbone dans des proportions respectives de 10 % à 90 % en argon et de 90% à 10% en dioxyde de carbone.
3. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que la proportion en argon dans le mélange d'argon et de dioxyde de carbone est de 10 % à 35 %.
4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que le broyage est effectué au moyen de deux broyeurs successifs dont le premier tourne à une vitesse maximale de 11 tr/min et le second à une vitesse inférieure à 90 tr/min.
5. Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que le premier broyeur est un broyeur à cisaille rotative tandis que le second broyeur est un broyeur à rotor.
6. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que le broyât résultant de l'opération de broyage est traité par un dispositif qui combine un criblage à 3 mm suivi d'un criblage à 500 micromètres, une séparation magnétique à haute induction et une table densimétrique et un tamisage en vue de séparer, du broyât et en une seule passe, une fraction magnétique, une fraction non magnétique dense, une fraction magnétique peu dense et une fraction fine au moins riche en oxydes métalliques.
7. Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce que la fraction fine, passante au criblage, est traitée par lessivage à l'eau en vue de récupérer du lithium soluble sous forme de lithiophosphate.
8. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que la précipitation du lithiophosphate est obtenue par double modification du pH au moyen de soude et d'acide phosphorique.
9. Procédé selon l'une des revendications 7 et 8, caractérisé en ce que la fraction fine débarrassée du lithium soluble et comportant au moins la cathode composée d'au moins un métal ou d'une combinaison de métaux, est dissoute en milieu sulfurique 2N à une température de 80°C en présence de grenaille d'acier dans un rapport entre le fer et la fraction fine débarrassée du lithium soluble de 0,15.
10. Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que la solution issue de l'attaque acide de ladite cathode et après purification par précipitation sélective des impuretés métalliques est soumise à une électrolyse à une température de 55°C sous une densité de courant comprise entre 400 et 600A/m2 en utilisant deux électrodes en acier inoxydable et en plomb antimonié.
11. Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que la solution riche en cobalt dans le cas d'une attaque de cathode à base de cobalt, est traitée au moyen d'hypochlorite après régulation du pH à une valeur comprise entre 2.3 et 2.8 pour obtenir un hydroxyde de cobalt trivalent.
12. Procédé selon les revendications 1 à 11 , caractérisé en ce que l'anion du sel de l'électrolyte étant l'hexafluorophosphate PF6, ledit anion est stabilisé en solution aqueuse au moyen de LiCI.
13. Procédé selon la revendication 12, caractérisé en ce que l'anion hexafluorophosphate PF6 est récupéré par précipitation au moyen de sels d'ammonium simple, d'ammonium quaternaire , de complexe de nickel ammoniac ou de Dihydro-l,4-diphenyl-3,5-phenylimino-1 ,2,4-thazol.
14. Procédé selon les revendications 1 à 9, caractérisé en ce que la cathode étant à base de LiFeP04, elle est traitée au moyen d'acide sulfurique 2N à 80°C puis d'eau oxygénée à 30% en volume et à 60°C, en vue de séparer le fer du lithium et du phosphate.
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AU2005234188A AU2005234188B2 (en) 2004-04-06 2005-04-04 Method for the mixed recycling of lithium-based anode batteries and cells
BRPI0509647-2A BRPI0509647A (pt) 2004-04-06 2005-04-04 método para a reciclagem misturada de baterias e células de anodo baseado em lìtio
DE200560001937 DE602005001937T2 (de) 2004-04-06 2005-04-04 Verfahren zur rückführung von gemischten batterien und zellen mit lithiumbasierenden anoden
US10/593,332 US7820317B2 (en) 2004-04-06 2005-04-04 Method for the mixed recycling of lithium-based anode batteries and cells
CA 2559928 CA2559928C (fr) 2004-04-06 2005-04-04 Procede de recyclage en melange des piles et batteries a anode a base de lithium
JP2007506803A JP5128272B2 (ja) 2004-04-06 2005-04-04 リチウム基材アノードバッテリーおよびセルの混合リサイクルのための方法
EP05751604A EP1733451B1 (fr) 2004-04-06 2005-04-04 Procede de recyclage de melange de piles et batteries a anode a base de lithium
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Cited By (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007207630A (ja) * 2006-02-03 2007-08-16 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 六フッ化リン酸イオンの分離回収方法
CN100449011C (zh) * 2007-05-18 2009-01-07 北京矿冶研究总院 失效锂离子电池中有价金属的回收方法
EP2410603A1 (fr) 2011-08-31 2012-01-25 Umicore SA Récupération de composés à partir d'électrolytes de batteries au lithium-ion
ITVI20100232A1 (it) * 2010-08-10 2012-02-11 Fortom Chimica S R L Procedimento per il recupero dei materiali costituenti batterie, celle e/o pile ricaricabili al litio, e uso del materiale catodico recuperato
WO2012025568A2 (fr) 2010-08-24 2012-03-01 Akkuser Oy Récupération d'ions métalliques à partir de piles usagées
ITRM20100551A1 (it) * 2010-10-18 2012-04-19 Eco Recycling S R L Impianto e processo per il trattamento di pile e accumulatori esausti
US8354180B2 (en) 2005-12-27 2013-01-15 Panasonic Ev Energy Co., Ltd. Method for separating active material of electrode plate for storage battery
FR2979756A1 (fr) * 2011-09-07 2013-03-08 Commissariat Energie Atomique Procede de recyclage de batteries au lithium et/ou d'electrodes de telles batteries
EP2631987A1 (fr) 2012-02-24 2013-08-28 Rec Alkaline Oy Récupération d'ions métalliques provenant de déchets de batterie utilisant de l'ammoniac
WO2016012941A1 (fr) 2014-07-22 2016-01-28 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives PROCEDE DE RECYCLAGE DE L'ELECTROLYTE D'UNE BATTERIE DE TYPE Li-ION ET PROCEDE DE RECYCLAGE DES BATTERIES DE TYPE Li-ION
WO2016012943A1 (fr) 2014-07-22 2016-01-28 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives PROCEDE DE RECYCLAGE DE L'ELECTROLYTE D'UNE BATTERIE DE TYPE Li-ION ET PROCEDE DE RECYCLAGE DE BATTERIES DE TYPE Li-ION
RU2638481C2 (ru) * 2012-10-10 2017-12-13 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического обратного извлечения лития из фракции гальванических батарей, содержащей фосфат лития и железа
RU2639416C2 (ru) * 2012-10-10 2017-12-21 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического обратного извлечения лития из фракции гальванических батарей, содержащей оксид лития и марганца
RU2648807C2 (ru) * 2012-10-10 2018-03-28 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического извлечения лития, никеля, кобальта из фракции отработанных гальванических элементов, содержащей оксид лития и переходного металла
RU2676806C1 (ru) * 2017-10-10 2019-01-11 Общество с ограниченной ответственностью "ТЕХНОХИТ" Способ утилизации отработанных литиевых источников тока
WO2020229478A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-19 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de neutralisation d'un generateur electrochimique
WO2020229477A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-19 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de broyage d'un generateur electrochimique
WO2021069822A1 (fr) 2019-10-10 2021-04-15 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de recyclage des batteries li-ion
WO2022074329A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de decharge d'un generateur electrochimique
WO2022074328A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d'ouverture d'un generateur electrochimique
WO2022208015A1 (fr) 2021-03-30 2022-10-06 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de dissolution d'un materiau d'electrode positive
FR3128144A1 (fr) 2021-10-19 2023-04-21 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d’ouverture d’un generateur electrochimique
US12018350B2 (en) 2018-01-30 2024-06-25 Dusenfeld Gmbh Method for recycling lithium batteries
US12037657B2 (en) 2019-01-08 2024-07-16 REGAIN Sp. z o.o. Crushing method for galvanic cells with high energy densities

Families Citing this family (37)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8067107B2 (en) * 2002-01-09 2011-11-29 Eco-Bat Indiana, Llc System and method for processing an end-of-life or reduced performance energy storage and/or conversion device using a supercritical fluid
EP1333523B1 (fr) * 2002-02-01 2013-09-18 Batrec Industrie AG Méthode et appareil pour le démontage et le stockage d'objets comprenant un metal alcalin, tels que les batteries contenant un métal alcalin
CZ302457B6 (cs) * 2005-09-16 2011-06-01 Eko-Vuk, Spol. S R. O. Zpusob separace uhlicitanu lithného z použitých baterií typu Li-MnO2
CN102017277A (zh) * 2008-02-22 2011-04-13 S·E·斯鲁普 再循环电池材料中锂的再引入
CN102160220B (zh) * 2008-07-28 2014-08-13 S·E·斯鲁普 循环利用具有碱性电解质的电池
DE102010019859B4 (de) 2010-05-07 2013-07-04 Gottfried Wilhelm Leibniz Universität Hannover Verfahren zum Verringern des Kohlenstoffanteils in Kathodenmaterialien von lithiumhaltigen Batterien
WO2012072619A1 (fr) * 2010-11-29 2012-06-07 Umicore Procédé pour la récupération de lithium et de fer à partir de batteries lfp
SG10201605021PA (en) 2011-06-21 2016-08-30 Entegris Inc Method for the recovery of lithium cobalt oxide from lithium ion batteries
ITVI20110207A1 (it) * 2011-07-28 2013-01-29 Fortom Chimica S R L Trituratore per la triturazione di batterie, in particolare batterie primarie al litio, e procedimento per il riciclo e trattamento di batterie primarie al litio
US11127992B2 (en) 2012-04-04 2021-09-21 Worcester Polytechnic Institute Charge material for recycled lithium-ion batteries
US10741890B2 (en) 2012-04-04 2020-08-11 Worcester Polytechnic Institute Method and apparatus for recycling lithium iron phosphate batteries
US10522884B2 (en) 2012-04-04 2019-12-31 Worcester Polytechnic Institute Method and apparatus for recycling lithium-ion batteries
DE102012214951A1 (de) 2012-08-23 2014-03-20 Robert Bosch Gmbh Vorrichtung und Verfahren zur Deaktivierung einer defekten, beschädigten und/oder nicht transportsicheren Lithium-Ionen-Batterie
EP2741357B1 (fr) * 2012-12-05 2015-11-18 TSR-KAT GmbH Procédé de récupération de composants de batteries au lithium usagées
DE102012024876A1 (de) 2012-12-19 2014-06-26 Electrocycling Gmbh Vorrichtung und Verfahren zum Überführen transportkritischer Elektrolytzellen in einen transportfähigen Zustand
CN103337614B (zh) * 2013-05-20 2015-11-25 深圳市贝特瑞新能源材料股份有限公司 一种锂离子电池正极材料改性的方法
CN104419834B (zh) * 2013-08-20 2017-05-03 加尔各答大学 锂离子电池阴极材料的再生
JP6276281B2 (ja) * 2013-09-18 2018-02-07 三和油化工業株式会社 混合溶液の処理方法
FR3022695A1 (fr) * 2014-06-18 2015-12-25 Rhodia Operations Procede de recuperation d'un sel d'electrolyte
CA2992019A1 (fr) * 2015-07-06 2017-01-12 Attero Recycling Pvt. Ltd. Procede de recuperation de metaux a partir de batteries li-ion epuisees
TW201809296A (zh) * 2016-02-24 2018-03-16 艾特羅回收股份有限公司 從具有高錳含量的廢棄鋰離子電池中回收純氧化鈷的方法
DE102016208407B4 (de) * 2016-05-17 2021-12-30 Technische Universität Bergakademie Freiberg Verfahren zur Gewinnung von Lithiumcarbonat aus lithiumhaltigen Akkumulatorenrückständen mittels CO2-Behandlung
DE102016120046A1 (de) * 2016-10-20 2018-04-26 Duesenfeld Gmbh Recycling-Verfahren zum Behandeln gebrauchter Batterien, insbesondere wieder aufladbarer Batterien und Batterie-Verarbeitungsanlage
CN107069134A (zh) * 2017-03-24 2017-08-18 孙志廷 一种废旧锂电池正极材料与集流体分离的方法
WO2018227237A1 (fr) * 2017-06-14 2018-12-20 Urban Mining Pty Ltd Procédé de production de cobalt et d'oxydes associés à partir de divers matériaux de charge
JP7253538B2 (ja) * 2017-09-28 2023-04-06 リサイクレージ・リチオン・インコーポレーテッド リチウムイオン電池リサイクル方法
US20220136084A1 (en) 2017-12-19 2022-05-05 Basf Se Battery recycling by treatment of the leach with metallic nickel
US11466376B1 (en) 2018-03-19 2022-10-11 Consolidated Nuclear Security, LLC Low temperature lithium production
US10718057B1 (en) 2018-03-19 2020-07-21 Consolidated Nuclear Security, LLC Low temperature lithium production
DE102018117237A1 (de) 2018-07-17 2020-01-23 Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. Hydrometallurgisches Recyclingverfahren von Lithium-Ionen-Traktionsbatterien
DE102019006386A1 (de) * 2019-09-10 2021-03-11 Messer Group Gmbh Verfahren und Vorrichtung zum Zerkleinern von alkalimetallhaltigen Stromspeichern
EP4103755A1 (fr) * 2020-02-12 2022-12-21 Bromine Compounds Ltd. Procédé de récupération de métaux à partir de batteries rechargeables recyclées
US11486045B1 (en) 2020-07-15 2022-11-01 Consolidated Nuclear Security, LLC Low temperature lithium production
US11466375B1 (en) 2020-08-26 2022-10-11 Consolidated Nuclear Security, LLC Low temperature lithium production
CN113292057B (zh) * 2021-04-12 2022-04-15 昆明理工大学 一种废旧磷酸铁锂电池的回收方法
GB2609212A (en) 2021-07-22 2023-02-01 Mexichem Fluor Sa De Cv Process
FR3138007A1 (fr) 2022-07-12 2024-01-19 Tes Recupyl Procédé de démantèlement d’une batterie au lithium

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06322452A (ja) * 1993-05-12 1994-11-22 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 使用済みリチウム二次電池からの有価金属の分別回収方法
JPH07245126A (ja) * 1994-03-07 1995-09-19 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 使用済みリチウム二次電池からのコバルトの回収方法
JPH11242967A (ja) * 1997-12-25 1999-09-07 Nippon Mining & Metals Co Ltd 使用済みリチウム電池からの有価物回収方法
JP2000313926A (ja) * 1999-04-27 2000-11-14 Nippon Mining & Metals Co Ltd 使用済みリチウム−マンガン電池からの有価物回収方法
TW501294B (en) * 2001-06-15 2002-09-01 Ind Tech Res Inst Metal recovery method of wasted lithium ion battery using sulfuric acid
EP1333522A1 (fr) * 2002-02-01 2003-08-06 Batrec Industrie AG Méthode et appareil pour le stockage et la manipulation d'objets comprenant des métaux alcalins, tels que les métaux alcalins contenus dans les batteries

Family Cites Families (27)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2548037A (en) * 1946-04-30 1951-04-10 G And W H Corson Inc Process of recovering lithium values from dilithium sodium phosphate
JPH05326034A (ja) * 1992-03-11 1993-12-10 Yuasa Corp 鉛電池用陽極板活物質の回収法
JP2721467B2 (ja) * 1993-02-25 1998-03-04 キヤノン株式会社 リチウム電池材回収方法
FR2704098B1 (fr) 1993-04-16 1995-07-21 Inst Nat Polytech Grenoble Procede de traitement de piles usagee ar electrolyse.
JP2866005B2 (ja) * 1994-07-05 1999-03-08 日本重化学工業株式会社 廃棄されたニッケル−水素吸蔵合金二次電池から有価物を回収する方法
JPH09231961A (ja) * 1996-02-20 1997-09-05 Fuji Photo Film Co Ltd 非水二次電池
JP2000235873A (ja) * 1996-03-05 2000-08-29 Canon Inc 使用済み密閉型電池部材の再生方法
JPH1046266A (ja) 1996-07-31 1998-02-17 Tama Kagaku Kogyo Kk 二次電池廃品からのコバルト回収方法
JP3079285B2 (ja) 1996-09-02 2000-08-21 日鉱金属株式会社 使用済みリチウム電池からの有価物回収方法
JP3563897B2 (ja) 1996-11-27 2004-09-08 住友金属鉱山株式会社 使用済みリチウム２次電池からのニッケルおよびコバルトの回収方法
JP3935594B2 (ja) * 1997-03-14 2007-06-27 三菱重工業株式会社 非水溶媒系電池の処理方法
JPH10287864A (ja) 1997-04-14 1998-10-27 Nippon Chem Ind Co Ltd リチウムイオン二次電池用正極活物質からの有価金属の回収方法
JPH10330855A (ja) 1997-06-02 1998-12-15 Nisso Kinzoku Kagaku Kk リチウムイオン二次電池からの有価物の回収方法
GB9727222D0 (en) * 1997-12-23 1998-02-25 Aea Technology Plc Cell recycling
JP3450684B2 (ja) 1997-12-25 2003-09-29 日鉱金属株式会社 使用済みリチウム電池からの有価物回収方法
US5888463A (en) * 1998-01-02 1999-03-30 Toxco Li reclamation process
JP3257774B2 (ja) * 1998-07-09 2002-02-18 森田化学工業株式会社 六フッ化リン酸リチウムを含有する有機電解液の処理方法
JP2000054039A (ja) * 1998-07-31 2000-02-22 Kamioka Kogyo Kk 鉛含有材料からの金属鉛回収方法
WO2000019557A1 (fr) * 1998-09-28 2000-04-06 Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. Procede de broyage de piles
US6428933B1 (en) * 1999-04-01 2002-08-06 3M Innovative Properties Company Lithium ion batteries with improved resistance to sustained self-heating
DE19924707A1 (de) * 1999-05-28 2000-11-30 Merck Patent Gmbh Verfahren zum Recycling von Kathodenmassen gebrauchter Lithiumbatterien
FR2812973A1 (fr) 2000-08-11 2002-02-15 Yves Jehanne Procede de traitement hydrometallurgique d'accumulateurs usages pour en recuperer des sous-produits valorisables, tels que le nickel et le cobalt
CA2319285A1 (fr) 2000-09-13 2002-03-13 Hydro-Quebec Methode de neutralisation et de recyclage de batteries rechargeables de polymere de metal lithium epuisees
FR2827710B1 (fr) 2001-07-23 2004-07-16 Recupyl Sa Perfectionnement apporte au traitement des piles electriques usagees par voie hydrometallurgique
US20040013732A1 (en) * 2001-09-25 2004-01-22 Michael Farber Starch-based delivery system for creatine
US6740451B2 (en) * 2001-12-20 2004-05-25 The Gillette Company Gold additive for a cathode including nickel oxyhydroxide for an alkaline battery
JP2003206132A (ja) * 2002-01-15 2003-07-22 Kawasaki Heavy Ind Ltd リチウム二次電池電極材の有価金属回収方法および装置

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06322452A (ja) * 1993-05-12 1994-11-22 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 使用済みリチウム二次電池からの有価金属の分別回収方法
JPH07245126A (ja) * 1994-03-07 1995-09-19 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 使用済みリチウム二次電池からのコバルトの回収方法
JPH11242967A (ja) * 1997-12-25 1999-09-07 Nippon Mining & Metals Co Ltd 使用済みリチウム電池からの有価物回収方法
JP2000313926A (ja) * 1999-04-27 2000-11-14 Nippon Mining & Metals Co Ltd 使用済みリチウム−マンガン電池からの有価物回収方法
TW501294B (en) * 2001-06-15 2002-09-01 Ind Tech Res Inst Metal recovery method of wasted lithium ion battery using sulfuric acid
EP1333522A1 (fr) * 2002-02-01 2003-08-06 Batrec Industrie AG Méthode et appareil pour le stockage et la manipulation d'objets comprenant des métaux alcalins, tels que les métaux alcalins contenus dans les batteries

Non-Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
DATABASE WPI Section Ch Week 200338, Derwent World Patents Index; Class L03, AN 2003-401034, XP002306993 *
PATENT ABSTRACTS OF JAPAN vol. 1995, no. 02 31 March 1995 (1995-03-31) *
PATENT ABSTRACTS OF JAPAN vol. 1996, no. 01 31 January 1996 (1996-01-31) *
PATENT ABSTRACTS OF JAPAN vol. 1999, no. 14 22 December 1999 (1999-12-22) *
PATENT ABSTRACTS OF JAPAN vol. 2000, no. 14 5 March 2001 (2001-03-05) *

Cited By (36)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8354180B2 (en) 2005-12-27 2013-01-15 Panasonic Ev Energy Co., Ltd. Method for separating active material of electrode plate for storage battery
JP2007207630A (ja) * 2006-02-03 2007-08-16 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 六フッ化リン酸イオンの分離回収方法
CN100449011C (zh) * 2007-05-18 2009-01-07 北京矿冶研究总院 失效锂离子电池中有价金属的回收方法
ITVI20100232A1 (it) * 2010-08-10 2012-02-11 Fortom Chimica S R L Procedimento per il recupero dei materiali costituenti batterie, celle e/o pile ricaricabili al litio, e uso del materiale catodico recuperato
WO2012025568A2 (fr) 2010-08-24 2012-03-01 Akkuser Oy Récupération d'ions métalliques à partir de piles usagées
ITRM20100551A1 (it) * 2010-10-18 2012-04-19 Eco Recycling S R L Impianto e processo per il trattamento di pile e accumulatori esausti
EP2450991A1 (fr) 2010-10-18 2012-05-09 ECO Recycling s.r.l. Installation et procédé pour le traitement d'accumulateurs et de batteries usagés
EP2410603A1 (fr) 2011-08-31 2012-01-25 Umicore SA Récupération de composés à partir d'électrolytes de batteries au lithium-ion
FR2979756A1 (fr) * 2011-09-07 2013-03-08 Commissariat Energie Atomique Procede de recyclage de batteries au lithium et/ou d'electrodes de telles batteries
WO2013035048A1 (fr) * 2011-09-07 2013-03-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de recyclage de batteries au lithium et/ou d'electrodes de telles batteries
US9312581B2 (en) 2011-09-07 2016-04-12 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Method for recycling lithium batteries and/or electrodes of such batteries
EP2631987A1 (fr) 2012-02-24 2013-08-28 Rec Alkaline Oy Récupération d'ions métalliques provenant de déchets de batterie utilisant de l'ammoniac
WO2013124399A1 (fr) 2012-02-24 2013-08-29 Rec Alkaline Oy Récupération d'ions métalliques provenant de déchets de batterie en utilisant de l'ammoniac
RU2638481C2 (ru) * 2012-10-10 2017-12-13 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического обратного извлечения лития из фракции гальванических батарей, содержащей фосфат лития и железа
RU2639416C2 (ru) * 2012-10-10 2017-12-21 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического обратного извлечения лития из фракции гальванических батарей, содержащей оксид лития и марганца
RU2648807C2 (ru) * 2012-10-10 2018-03-28 Роквуд Литиум Гмбх Способ гидрометаллургического извлечения лития, никеля, кобальта из фракции отработанных гальванических элементов, содержащей оксид лития и переходного металла
US10711326B2 (en) 2012-10-10 2020-07-14 Albemarle Germany Gmbh Method for the hydrometallurgical recovery of lithium from the lithium manganese oxide-containing fraction of used galvanic cells
WO2016012941A1 (fr) 2014-07-22 2016-01-28 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives PROCEDE DE RECYCLAGE DE L'ELECTROLYTE D'UNE BATTERIE DE TYPE Li-ION ET PROCEDE DE RECYCLAGE DES BATTERIES DE TYPE Li-ION
WO2016012943A1 (fr) 2014-07-22 2016-01-28 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives PROCEDE DE RECYCLAGE DE L'ELECTROLYTE D'UNE BATTERIE DE TYPE Li-ION ET PROCEDE DE RECYCLAGE DE BATTERIES DE TYPE Li-ION
RU2676806C1 (ru) * 2017-10-10 2019-01-11 Общество с ограниченной ответственностью "ТЕХНОХИТ" Способ утилизации отработанных литиевых источников тока
US12018350B2 (en) 2018-01-30 2024-06-25 Dusenfeld Gmbh Method for recycling lithium batteries
US12037657B2 (en) 2019-01-08 2024-07-16 REGAIN Sp. z o.o. Crushing method for galvanic cells with high energy densities
WO2020229478A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-19 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de neutralisation d'un generateur electrochimique
WO2020229477A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-19 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de broyage d'un generateur electrochimique
FR3096179A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-20 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de broyage d’un generateur electrochimique
FR3096178A1 (fr) 2019-05-15 2020-11-20 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de neutralisation d’un generateur electrochimique
WO2021069822A1 (fr) 2019-10-10 2021-04-15 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de recyclage des batteries li-ion
FR3102008A1 (fr) 2019-10-10 2021-04-16 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de recyclage des batteries li-ion
FR3115160A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-15 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d’ouverture d’un generateur electrochimique
FR3115159A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-15 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de decharge d’un generateur electrochimique
WO2022074328A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d'ouverture d'un generateur electrochimique
WO2022074329A1 (fr) 2020-10-09 2022-04-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de decharge d'un generateur electrochimique
WO2022208015A1 (fr) 2021-03-30 2022-10-06 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de dissolution d'un materiau d'electrode positive
FR3121551A1 (fr) 2021-03-30 2022-10-07 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de dissolution d’un materiau d’electrode positive
FR3128144A1 (fr) 2021-10-19 2023-04-21 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d’ouverture d’un generateur electrochimique
WO2023067275A1 (fr) 2021-10-19 2023-04-27 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d'ouverture d'un generateur electrochimique

Also Published As

Publication number Publication date
US20070196725A1 (en) 2007-08-23
JP5128272B2 (ja) 2013-01-23
CN1965438A (zh) 2007-05-16
FR2868603B1 (fr) 2006-07-14
EP1733451B1 (fr) 2007-08-08
AU2005234188A1 (en) 2005-10-27
US7820317B2 (en) 2010-10-26
WO2005101564A9 (fr) 2005-12-22
EP1733451A1 (fr) 2006-12-20
ATE369633T1 (de) 2007-08-15
CA2559928C (fr) 2013-09-24
DK1733451T3 (da) 2007-12-27
WO2005101564A8 (fr) 2006-12-14
BRPI0509647A (pt) 2007-09-18
JP2007531977A (ja) 2007-11-08
DE602005001937D1 (de) 2007-09-20
ES2292140T3 (es) 2008-03-01
DE602005001937T2 (de) 2008-05-29
AU2005234188B2 (en) 2009-11-26
CN100527522C (zh) 2009-08-12
ZA200607874B (en) 2008-03-26
FR2868603A1 (fr) 2005-10-07
CA2559928A1 (fr) 2005-10-27
HK1101524A1 (en) 2007-10-18

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