KR100407204B1 - 질소산화물을함유하는연도가스의정제방법 - Google Patents
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Abstract
본 발명은 질소 산화물을 포함한 연도가스를 정제하는 방법 및 그 장치를 제공하는데, 상기 방법과 장치에 있어서, 연도가스는 Fe(Ⅱ)EDTA와 같은 전이 금속 킬레이트를 함유한 순환 세정액에 의하여 정제되고, 착물은 산화 질소와 전이 금속 킬레이트로 형성된 착물 및/ 또는 사용된 전이 금속 킬레이트는 전자 공여체의 존재하에 생물학적으로 재생되며, 산화 질소는 질소 분자로 환원된다. 생물학적 반응기는 가스 세척탑과 결합시킬 수 있다. 전자 공여체의 예로는 수소 또는 메탄올이 있지만, 연도가스 내의 이산화황으로터 발생한 아황산염일 수도 있다.
Description
그러한 방법은, 예를 들면 네덜란드 특허 출원 제7500672호, 제7500673호, 제7515009호, 제7607212호 및 제8602001호, 그리고 유럽 특허 출원 제531762호에 개시되어 있다. 전이금속 킬레이트, 보통 Fe(Ⅱ)-EDTA를 사용하여 질소 산화물과 착화시켜 질소 산화물을 효율적으로 흡수시킨 바 있으나, 상기 질소 산화물중 NO는 전이금속 킬레이트를 함유하지 않은 세정수에는 매우 난용성이다.
공지된 방법은 각각 질소 산화물(주로 NO 및 NO2, 이후 NOx로 칭함)과 이산화황을 제거하는 동시에, 질소 분자(N2)와 황산염 또는 아미드-황산염 및 그외 다른 많은 N-S 화합물 뿐만 아니라 일반적으로 N2O가 궁극적으로 얻어진다. 그러나, 황산염, N2O 및 N-S 화합물의 처리는 복잡하고, 관련 장치에 의한 다양한 후속 처리들을필요로 한다. N2O는 연도 가스와 함께 방출된다. 이것은, N2O가 오존층에 강한 악영향을 끼치고 강한 온실 효과를 가지는 화합물로 알려져 있기 때문에, 바람직하지 못한 작용을 초래한다.
또다른 중요한 문제는, 산화 매질 중에서는 연도 가스 중의 산소에 의해 또는 간접적으로는 세정액 내의 아황산염에 의해 활성 Fe(Ⅱ)가 활성이 훨씬 작은 Fe(Ⅲ)로 부분 전환된다는 것이다. 이것은 많은 킬레이트의 손실을 야기시킨다. 또한, 보통 연도 가스는 NO 결합된 Fe(Ⅱ)-EDTA 착물을 그 활성 형태로 완벽하게 재생시키기에는 질소 산화물에 비해 이산화황(아황산염)을 너무 적게 함유하고 있다. 따라서, 이러한 방법들은 현재까지 대규모 용도에 사용하지 못하고 있다.
연도 가스로부터 질소 산화물을 제거하는 데 실제로 기존에 사용되었던 한 방법에서는 연도 가스를 300 ℃에서 암모니아(NH3) 및 촉매에 접촉시키고 질소를 생성시킨다. 그러나, 선택적 촉매 환원(SCR) 방법이라고 명명되는 이 방법은 고온 장치와 관련한 높은 투자 비용과, 암모니아 및 촉매와 관련한 높은 작업 비용(촉매의 약 1/3을 매년 교체해야 함)으로 인해, 자본 집약적이다. 또한, 상기 연도 가스로부터 이산화황을 임의로 제거하기 위해서는 완전히 별도의 공정이 반드시 필요하다.
본 발명은 질소 산화물을 함유하는 연도 가스의 정제 방법에 관한 것으로, 이 방법에서는 상기 연도 가스를 전이금속 킬레이트를 함유하는 순환 세정액으로 세정하여, 상기 킬레이트를 질소 산화물과 착물을 형성시키고, 상기 질소 산화물은 질소 분자로 환원시킨 후, 상기 킬레이트는 재생시킨다.
도 1은 단일 세정기/반응기에서 질소 산화물을 제거하기 위한 본 발명에 따른 장치를 도시한 것이다. 이 도면에서, 도면 부호(1)는 가스 유입구(2) 및 가스 배출구(3)를 갖고, 액체/기체의 효율적인 접촉을 이루는 수단(예, 노즐 및 충전 물질)을 구비한 가스 세정기이다. 이러한 경우, 가스 세정기 내의 액체는 탈질소화 생물체를 함유한다. 전자 공여체는 라인(4)을 통해 첨가할 수 있다.
도 2는 별도의 생물 반응기에서 질소 산화물을 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 이러한 경우, 가스 유입구(2) 및 가스 배출구(3)을 갖고, 접촉 수단을 갖는 가스 세정기(1)는 무산소 반응기(5), 배출 라인(6) 및 귀환 라인(7)에 연결되어 있다. 전자 공여체는 라인(8)을 통해 첨가할 수 있고, 가스, 주로 질소는 도면 부호(9)를 통해 방출할 수 있다.
도 3은 세정기 내에서의 탈질소화와 함께 질소 산화물 및 황산화물을 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 이러한 경우, 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖고, 전자 공여체 유입구(4)를 갖는 가스 세정기(1)는 탈질소화 생물체를 함유하고, 라인(6)을 통해 황산염 환원 및 아황산염 환원 생물체를 함유하는 혐기성 반응기(10)에 연결되어 있다. 전자 공여체는 라인(11)을 통해 첨가되고, 가스는 도면 부호(12)를 통해 방출되며, 필요한 경우 후처리될 수 있다. 혐기성 반응기(10)는 라인(14)을 통해, 황화물 산화 생물체를 수용하고 공기 흡입구(15) 및 가스 배출구(16)를 구비하고 있는 호기성 반응기(13)에 연결되어 있다. 반응기(13)의 하류에는 황의 배출구(18)를 구비한 분리기(17)가 연결되어 있다. 분리기(17)는 세정수를 귀환시키기 위해 라인(7)을 통해 가스 세정기(1)에 연결되어 있다.
도 4는 질소 산화물 및 황산화물을 제거하고 별도로 탈질소화를 수행하는 장치를 도시한 것이다. 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖는 가스 세정기(1)는 배출 라인(6)을 통해 무산소 반응기(5)에 연결되어 있다. 무산소 반응기(5)는 전자 공여체용 유입구(8) 및 가스 배출구(9)를 갖는다. 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 탈질소화 반응기(5)의 하류에는 혐기성 반응기(10), 호기성 반응기(13) 및 분리기(17)가 연결되어 있다.
도 5는 질소 산화물 및 황 산화물을 제거하고 혐기성 황 반응기에서 탈질소화를 수행하는 장치를 도시한 것이다. 이러한 경우, 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖는 가스 세정기(1)는, 전자 공여체 유입구(11) 및 가스(특히, 질소) 배출구(9)를 구비하고 있는 혐기성 반응기(10)에 연결되어 있다. 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 탈질소화 반응기/황산염 환원 및 아황산염 환원 혐기성 반응기(10)의 하류에는 호기성 반응기(13)가 연결되어 있다.
[실시예]
실시예 1
질산염 환원 박테리아의 성능에 대해 실험용 장치를 사용하여 실험하였다. 이 장치는 세정기와 별도의 생물 반응기로 구성되어 있다. Fe-EDTA 용액이외에 순수한 NO를 세정기를 경유시킴으로써 Fe-EDTA를 모두 NO-Fe-EDTA로 전환시켰다. 이어서, 생물 반응기에서 전자 공여체로서 에탄올을 사용하여 NO-Fe-EDTA 착물을 Fe-EDTA와 N2로 전환시켰다. 생물 반응기의 부피는 5dm3이었다. 처리한 후, 액체를 세정기에 순환시켰으며, 세정기에서 Fe-EDTA는 다시 NO와 착물을 형성할 수 있었다. 실험 동안, 온도는 50℃로, pH는 7.0로 일정하게 유지하였다. Fe-EDTA 사용 농도는 40 mM 값 이상으로 하였다. 박테리아는 하기 반응식 4에 따라 NO-Fe-EDTA 착물을 Fe-EDTA와 N2로 전환시켰다.
실험시 NO-Fe-EDTA의 최고 부하량은 1일 당 5.0 kg(질소)/m3이었으며, 이것은 박테리아에 의해 완전히 전환되었다. 박테리아에 의해 처리될 수 있는 NO-Fe-EDTA의 최고 부하량은 아직까지 관찰되지 않았다. 독성 시험 결과, 40 mM 이하 농도의 Fe-EDTA에 의해서는 박테리아가 억제되지 않는 것으로 나타났다. 이러한 실험으로부터 보다 높은 농도의 Fe-EDTA가 사용될 수 있음을 예상할수 있다. 상기 농도 이상에서의 Fe-EDTA의 독성은 측정되지 않았다. 실험 동안 어떠한 킬레이트의 열화도 관찰되지 않았다. NO-Fe-EDTA 착물의 재생 이외에, 박테리아는 불활성 Fe(Ⅲ)-EDTA를 활성 Fe(Ⅱ)-EDTA으로 환원시키는 성능을 나타내 보였다. Fe(Ⅲ)-EDTA는 Fe(Ⅱ)-EDTA와 연도 가스에 존재하는 산소와의 반응, 그리고 NO-Fe-EDTA와 아황산염과의 반응에 의해 형성된 것이다. 해당 실험에서 NO 대신 공기를 세정기에 경유시켜서 Fe(Ⅱ)-EDTA를 Fe(Ⅲ)-EDTA로 완전히 산화시켰다. 이어서, Fe(Ⅱ)-EDTA를 생물 반응기에서 회수하였다. 생물 반응기에서 5 mM Fe(Ⅲ)-EDTA 유입 농도 및 1.5 시간의 수압 체류 시간 하에, 박테리아는 Fe(Ⅱ)-EDTA로 완전히 환원시키는 것으로 나타났다. 보다 높은 농도의 Fe(Ⅲ)-EDTA는 사용하지 않았다.
실시예 2
45,000 m3/h로 흐르고 670 mg/m3SO2(250 ppm v/v) 및 1670 mg/m3NOx(NO로 표현되고, 5∼20%의 NO2를 포함함, 1340 ppm v/v)를 함유하는 연도 가스를, 도 5에 도시되어 있는 바와 같은 연도 가스 세정 장치 내에서 처리하였다. 세정기의 부피는 70 m3이고, 세정수 유속은 600 m3/h이었다. 혐기성 반응기의 부피는 275 m3이고 호기성 반응기의 부피는 45 m3이었다. 생물 반응기를 관통하는 순환 유속은 110 m3/h이었다. 세정수는 ℓ당 3 g Fe-EDTA를 포함하였다.
SOx의 제거 효율은 99%이었고, NOx의 제거 효율은 75∼80%이었다.
본 발명은 상당히 낮은 투자 비용 및 작업 비용으로 연도 가스로부터 질소 산화물을 효율적으로 제거할 수 있는 방법에 관한 것이다. 이 방법에서는 NOx제거를 임의로 이산화황의 제거와 함께 이룰 수도 있다. 놀랍게도, 전이금속 킬레이트와 질소 산화물의 착물은 미생물학적 과정에 의해 질소 분자 및 재생된 전이금속 킬레이트로 효율적으로 재생될 수 있다는 것이 밝혀졌다. 이 방법에서, 전이 금속은 활성이 보다 크고, 보다 낮은 산화 상태를 유지하거나, 또는 보다 낮은 산화 상태로 되돌아 간다.
그러므로, 서두에 설명한 바와 같이 본 발명에 따른 방법은 전이금속 킬레이트를 전자 공여체의 존재 하에 생물학적으로 재생시킨다는 점을 특징으로 하고 있다. 본 명세서에서 언급하는 킬레이트는 킬레이트제와 전이 금속의 착물을 의미한다.
따라서, 본 발명에 따른 생물학적 재생은 질소 산화물과 전이금속 킬레이트의 착물, 또는 질소 산화물을 함유하지 않은 전이금속 킬레이트와 연관이 있다. 전자의 경우에는 활성 킬레이트를 방출시키면서 질소 산화물을 환원시키고, 후자의 경우에는 전이 금속이 보다 높은 산화 상태로 존재하는 불활성 킬레이트를 금속이 보다 낮은 산화 상태로 존재하는 활성 킬레이트로 재생시킨다. 이러한 방법의 주요 이점은 다른 방법에 의해 소비되어 NOx를 결합시키는 데 사용될 수 없게 되는 모든 킬레이트가 그 활성 형태로 되돌아 간다는 것이다. 원칙적으로, 불활성 형태의 킬레이트는, 예를 들면 화학적 환원제의 첨가 또는 전기 화학적 환원에 의해 재생될 수 있으나, 이것은 실제로 보다 높은 비용과 세정 사이클의 복잡성으로 인해 바람직하지 못하다.
킬레이트화 되는 경우 질소 산화물와 착물을 형성하는 전이 금속으로서는 철, 망간, 아연, 코발트, 니켈 또는 알루미늄과 같은 금속을 사용할 수 있다. 경제적 및 환경적 측면에서 Fe(Ⅱ)이 비람직하며, 이것은 본 발명에 따른 방법에서 2가상태로 유지된다. 전이금속 킬레이트는 아미노기, 카르복실기 또는 히드록시기의 형태로 금속과 킬레이트화를 위해 사용될 수 있는 2개 이상의 전자쌍을 갖는 킬레이트제에 의해 형성된다. 그 예로는 에틸렌디아민, 디에틸렌트리아민, 트리에틸렌테트라아민, 헥사메틸렌테트라아민 및 1,4,7-트리아조난과 같은 폴리아민과 이들의 N-알킬화된 동족체, 예컨대 1개 내지 4개의 히드록시에틸기 및/또는 카르복시메틸기를 함유하는 에틸렌디아민과 같은 폴리아민, 예를 들면 N-(2-히드록시에틸)에틸렌디아민-트리아세트산, 특히 에틸렌디아민-테트라아세트산(EDTA), 이미노디아세트산 및 니트릴로-트리아세트산(NTA) 및 이들의 염이 있다. 전이금속 킬레이트의 농도는 세정 방법의 파라미터에 따라 달라질 수 있다. 농도는, 예를 들면 1∼200mM, 특히 25∼150 mM가 적합하다.
본 발명에 따른 방법에서는 하기 반응식 1 및 2의 반응이 이루어지는데, 이 반응식에는 NO가 질소 산화물로서 선택되고 Fe(Ⅱ) 에틸렌디아민테트라아세테이트가 전이금속 킬레이트로서 선택된다.
[반응식 1]
NO + EDTA-Fe → NO-EDTA-Fe
이 반응에서는 수소가 수소 분자일 수 있다. 또한, 상기 수소는, 예를 들면 환경 하에 이산화탄소로 산화되는 메탄올, 또는 에탄올과 같은 (유기) 전자 공여체로서 존재할 수 있다. 또한, 수소는 액체(폐기) 스트림에 함유된 다른 유기 물질(COD)의 형태로 존재할 수도 있다.
연도 가스의 세정은 통상의 세정기에서 실행할 수 있다. 전이금속 킬레이트와 질소 산화물의 착물을 생물학적으로 재생시키는 과정은 세정기 자체에서 또는 별도의 생물 반응기에서 실행할 수 있다. 생물학적 재생에 요구되는 생물체는 공지된 질산염 환원 박테리아를 함유한다.
세정기에서 생물학적 재생이 이루어지는 폐가스로부터 NOx를 제거하는 장치는 도 1에 개략적으로 도시되어 있다. 그러한 장치에서는 그 폐가스가 전이금속 킬레이트와 생물체를 함유하는 세정액과, 예를 들면 노즐 및 임의의 충전 물질에 의해 긴밀하게 접촉한다. 메탄올 같은 전자 공여체가 세정액에 첨가된다. 생성된 질소와 임의의 이산화탄소가 세정된 가스와 함께 제거된다.
별도의 생물 반응기에서 생물학적 재생을 실행하는 변형 장치는 도 2에 개략적으로 도시되어 있다. 이 장치에서는 세정액이 전이금속 킬레이트를 함유하며, 사용된 세정액은 생물체를 함유하고 전자 공여체가 첨가되는 생물 반응기로 이송된다.
본 발명에 따른 방법은 연도 가스 탈황화와 용이하게 조합하여 실시할 수 있는데, 그러한 경우 연도 가스로부터 흡수된 이산화황은 환원제(전자 공여체)의 기능을 수행할 수 있다. 재생은 하기 반응식에 따라 진행될 수 있다.
[반응식 3]
NO-Fe-EDTA + SO3 2-→1/2 N2+ Fe-EDTA + SO4 2-
이 방법에서 생성된 황산염은 통상의 방식(칼슘에 의한 침전화)으로 제거될 수 있지만, 생물학적으로 제거되는 것이 바람직하다. 그러므로, 황산염은 임의로 잔류 아황산염과 함께 혐기적으로 주로 황화물로 환원되고, 이 방법에서 생성된 황화물은 이후 제한된 호기성 조건 하에 황 원자로 산화되어 분리 제거된다.
종래의 방법이 갖는 문제점은, 질소 분자를 생성시키는 반응이 일어나는 여러 반응 중에 하나의 반응에 불과하고, 심지어 주반응이 아닌 경우도 존재한다는 것이다. N2O 뿐만 아니라 아미드-황산염 및 유사 화합물 등의 생성물이 생성된다. 이러한 생성물은 연도 가스(N2O)와 배출수(아미드-황산염)의 오염을 야기시킨다. 본 발명의 방법에서는, 이들 성분도 무해한 생성물로 전환시켜 원하지 않은 방출을 억제한다.
또한, NOx의 환원은 황화물, 황화수소화물, 황, 티오황산염 또는 폴리티온산염과 같은 다른 환원된 황 화합물의 존재에 의해 달성할 수도 있다. 그러한 황 화합물은 연도 가스로부터 직접적으로 또는 간접적으로 유래하거나, 또는 예를 들면 액상 폐수로부터 별도로 첨가될 수 있다.
이산화황 및 다른 황화합물이 환원제로 사용되는 경우에도, 전이금속 킬레이트와 질소 산화물의 착물의 생물학적 재생을 세정기 자체 또는 별도의 생물 반응기에서 수행할 수 있다. 세정기에서 질소 환원이 이루어지는 방법을 위한 장치는 도 3에 도시되어 있다. 이러한 경우 생물체를 포함한 세정액의 산화 환원 전위는 황산염의 환원이 일어나는 것을 방지할 정도로 충분히 높게 유지하는 것이 바람직한데, 이는 황산염의 환원시 바람직하지 못한 H2S의 방출이 발생할 수도 있기 때문이다. 산화 환원 전위는 -280 ㎷ 이상, 특히 -200 ㎷ 이상으로 유지하는 것이 바람직하다(Ag/AgCl 기준 전극을 사용함). 산화 환원 전위는 전자 공여체를 첨가하여 제어할 수 있다.
도 1에 따른 시스템과 대조적으로, 이산화황에 의한 환원의 경우, 형성된 황산염 및 잔류 아황산염을 제거하기 위해, 세정액은 세정기 외부에서 후처리해야 한다. 그것은 석고를 형성하는 침전 탱크(도시되어 있지 않음)에 의해 행할 수 있다. 바람직한 실시 태양에 따르면, 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 황산염은 혐기성 반응기 내에서 미생물학적인 방식으로 연속 환원시켜 황화물을 얻고, 그리고 호기성 반응기 내에서는 황화물을 산화시켜 황 원자를 얻는다.
별도의 생물 반응기에서 질소 환원시키는 것을 제외하고는 동일한 방법을 도 4의 시스템에 의해 실행할 수 있다. 이러한 경우, 질소 산화물를 환원시키는 무산소 생물 반응기, 황산염을 환원시키는 혐기성 반응기 및 황화물을 산화시키는 호기성 반응기는 연속적으로 세정기의 하류에 연결된다.
또한, 질소 환원은 황 반응기 중의 하나에서 수행할 수도 한다. 이러한 변형 장치는 도 5의 시스템에 일치하게 수행할 수 있다. 황산염/아황산염과 함께 NOx는 혼합된 혐기성 생물체에 의해 각각 질소 및 황화물로 환원될 수 있다. 또한, 최종 호기성 반응기에서 잔류 NOx는 황화물, 황 원자 및 임의의 티오황산염과 반응하여 질소 분자로 전환될 수도 있다. 최종 호기성 반응기에서는 NOx가 N2으로 환원되는 것이 일반적으로 바람직한데, 그 이유는 그러한 경우에 보다 적은 전자 공여체를 첨가해도 되기 때문이다. 그러한 목적을 위해서, 모든 NOx가 혐기성 반응기에서 완전히 환원되지 않도록 하기 위해 그 혐기성 반응기에서의 체류 시간을 짧게 하는 것이 필요할 수도 있다.
정제하고자 하는 가스가 질소 산화물 이외에 아주 낮은 농도의 이산화황을 함유하는 경우, 생물 반응기 내에 존재하는 아황산염이 질소 산화물을 완전히 환원시키는 데 불충분할 수 있다. 그러한 경우 또다른 전자 공여체(예, 알콜)가 첨가되어야 한다.
현재까지 Fe 킬레이트의 사용을 금지시켰던 중요한 요인은 활성 Fe(Ⅱ) 형태가 연도 가스 중의 산소에 의해 또는 아황산염에 의해 불활성 Fe(Ⅲ) 형태로 산화되기 때문이다. 본 발명에 따르면, 형성된 모든 Fe(Ⅲ)는 박테리아의 존재에 의해 또는 존재 하에 환원된다. 생물학적 반응기는 불활성 Fe(Ⅲ)를 활성 Fe(Ⅱ) 형태로 환원시키고, 시스템의 비용을 보다 효율적이도록 하는 데에만 사용될 수 있다.
질소 산화물의 생물학적 환원(즉, 전이 금속 착물의 재생)은 대략 중성 pH,예를 들면 5 내지 9.5의 pH 및 상승 온도, 예를 들면 25℃ 내지 95℃, 구체적으로 35℃ 내지 70℃에서 수행한다.
Claims (12)
- 전이금속 킬레이트를 함유하는 순환 세정액을 사용하여 질소 산화물을 함유하는 연도 가스를 세정하고, 상기 킬레이트가 상기 질소 산화물과 착물을 형성한 후 상기 킬레이트를 재생시키고, 상기 질소 산화물을 질소 분자로 환원시키는 것인 질소 산화물을 함유하는 연도 가스의 정제 방법에 있어서,전자 공여체의 존재 하에 상기 전이금속 킬레이트를 생물학적으로 재생시키는 것을 특징으로 하는 방법.
- 제1항에 있어서, 상기 전이금속 킬레이트는 Fe(Ⅱ)-EDTA인 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 전자 공여체는 메탄올, 에탄을 또는 COD 함유 유체인 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 전자 공여체는 수소인 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 재생은 연도 가스를 세정하는 장치와 동일한 장치에서 수행하는 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 전자 공여체는 아황산염인 것인 방법.
- 제6항에 있어서, 상기 아황산염은 연도 가스 중에 존재하는 이산화황으로부터 유래하는 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 전자 공여체는 아황산염 이외의, 황화물, 황화수소화물, 황, 티오황산염 또는 폴리티온산염과 같은 환원성 황 화합물인 것인 방법.
- 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 아황산염 또는 환원된 황 화합물 및 형성된 모든 황산염은 생물학적으로 환원시켜 황화물을 형성시킨 후, 형성된 황화물을 산화시켜 황 원자를 형성시키고, 형성된 황은 제거하는 것인 방법.
- 제9항에 있어서, 질소 산화물과 전이금속 킬레이트의 착물의 재생은 아황산염 및/또는 황산염을 환원시키는 장치와 동일한 장치 내에서 수행하는 것인 방법.
- 가스와 액체를 효과적으로 접촉시키기 위한 노즐 및 임의의 충전 물질, 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 유입 라인(4)을 구비한 가스 세정기(1), 적어도 제1 액체 탱크(10), 제2 액체 탱크(13), 상기 제2 액체 탱크에 연결된 고형물 분리기(17), 상기 세정기(1)과 상기 제1 액체 탱크(10) 사이의 연결 라인(6), 제1 액체 탱크(10)와 제2 액체 탱크(13) 사이의 연결 라인(14), 및 상기 분리기와 상기세정기 사이의 연결 라인(7)을 포함하는 연도 가스의 정제 장치.
- 가스와 액체를 효과적으로 접촉시키기 위한 노즐 및 임의의 충전 물질, 가스 유입구(2)와 가스 배출구(3)를 구비한 가스 세정기(1), 유입 라인(8)을 갖춘 1개 이상의 액체 탱크(5), 2개의 액체 탱크(10, 13), 상기 액체 탱크(13)에 연결된 고형물 분리기(17), 상기 세정기(1)와 상기 액체 탱크(5) 사이의 연결 라인(6), 상기 액체 탱크(5, 10) 사이의 연결 라인(19), 상기 액체 탱크(10, 13) 사이의 연결 라인(14), 및 상기 분리기(17)와 상기 세정기(1) 사이의 연결 라인(7)을 포함하는 연도 가스의 정제 장치.
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