JPWO2018097259A1 - リチウムイオン二次電池用電解液、その製造方法、及びリチウムイオン二次電池 - Google Patents
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Abstract
従来よりも電位窓の酸化側電位が向上したリチウムイオン電池用電解液を提供する。スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する、リチウムイオン二次電池用電解液。
Description
本発明は、リチウムイオン二次電池用電解液、その製造方法、及びリチウムイオン二次電池に関する。
リチウムイオン二次電池用の水系電解液については、含有する水の影響で電気化学的に安定な電位領域（電位窓）の範囲に限界があることが知られている。水系電解液の電位窓の拡大を試みた例として、例えば、非特許文献１には、電解質としてスルホンイミドのリチウム塩であるリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）を使用した水溶液を、リチウムイオン電池の電解液として用いた実験例が開示されている。
Ｓｕｏ，Ｌ．ｅｔ ａｌ．，Ｓｃｉｅｎｃｅ，２０１５，３５０，９３８−９４３
しかし、リチウムイオン二次電池には更なる性能の向上が求められることから、非特許文献１に記載の電解液であっても、その性能が十分であるとはいえない。
本発明は上記実情を鑑みて成し遂げられたものであり、本発明の目的は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する電解液において電位窓の酸化側電位が向上したリチウムイオン二次電池用電解液を提供することである。
本発明は上記実情を鑑みて成し遂げられたものであり、本発明の目的は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する電解液において電位窓の酸化側電位が向上したリチウムイオン二次電池用電解液を提供することである。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液において、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液において、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであって、前記アニオンがピロリン酸イオンであることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液において、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液において、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであって、前記アニオンがピロリン酸イオンであることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法であって、前記電解液に、添加剤として、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸イオン、及びホスフィン酸イオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを有するリン酸素酸、または、その塩を添加する。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、Ｌｉ３ＰＯ４、ＬｉＨ２ＰＯ４、ＮａＨ２ＰＯ４、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７、Ｎａ２ＨＰＯ３、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２からなる群から選択される少なくとも１種類のリン酸素酸塩を添加することが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌとなるように調整し、前記リン酸素酸塩としてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加することが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、Ｌｉ３ＰＯ４、ＬｉＨ２ＰＯ４、ＮａＨ２ＰＯ４、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７、Ｎａ２ＨＰＯ３、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２からなる群から選択される少なくとも１種類のリン酸素酸塩を添加することが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法において、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌとなるように調整し、前記リン酸素酸塩としてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加することが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池は、負極、正極、及び電解液を有するリチウムイオン二次電池であって、前記電解液は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。
本発明のリチウムイオン二次電池は、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池は、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであり、前記アニオンがピロリン酸イオンであることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池は、前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類であることが好ましい。
本発明のリチウムイオン二次電池は、前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであり、前記アニオンがピロリン酸イオンであることが好ましい。
本発明によれば、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する電解液において電位窓の酸化側電位が向上したリチウムイオン二次電池用電解液、当該リチウムイオン二次電池用電解液の製造方法、及び、当該リチウムイオン二次電池用電解液を有するリチウムイオン二次電池を提供することができる。
以下、本開示のリチウムイオン二次電池用電解液、当該電解液の製造方法、及び、当該電解液を有するリチウム二次電池の順に、詳細に説明する。
１．リチウムイオン二次電池用電解液
本開示のリチウムイオン二次電池用電解液（以下、単に本開示の電解液と称することがある。）は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。
本開示のリチウムイオン二次電池用電解液（以下、単に本開示の電解液と称することがある。）は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。
上述したように、水系電解液の電解質としてスルホンイミドのリチウム塩であるＬｉＴＦＳＩを使用すると、電位窓が拡大することが報告されている。スルホンイミドが、電極表面において化学反応することによって皮膜（ＳＥＩ；Ｓｏｌｉｄ Ｅｌｅｃｔｒｉｌｙｔｅ Ｉｎｔｅｒｆａｃｅ）を形成し、このＳＥＩが水と電極の接触を阻害することで、水の分解が抑制されるためであると考えられている。
本開示においては、このようなスルホンイミドのリチウム塩に加えて、特定のリン酸素酸イオンを水系電解液に含有させることによって、電位窓の酸化側電位を更に向上させることが可能となる。
電位窓の酸化側電位を更に向上させることが可能となる理由は明らかではないが、上述のスルホンイミドの電気化学反応物に加えて、リン酸素酸イオンの電気化学反応物が、ＳＥＩに含まれることとなるため、Ｌｉイオン伝導度、膜厚、被覆率などが良好なＳＥＩを形成できるためであると考えられる。
ここで電位窓の酸化側電位の向上は、電解液の電位窓を拡大して電圧出力が高いリチウムイオン二次電池の製造を可能とするだけではなく、使用可能な電極材料の選択肢が増加するというメリットももたらす。
すなわち、電解液の電気化学的に安定な電位領域に基づいて、電極材料を選択するため、電位窓の酸化側電位の向上幅が定量的に少ない場合であっても、これまで使用することができなかった電極材料が使用可能となる場合がある。そのため、単に酸化側電位の向上幅だけによって、その優位性を判断することは困難である。
本開示においては、このようなスルホンイミドのリチウム塩に加えて、特定のリン酸素酸イオンを水系電解液に含有させることによって、電位窓の酸化側電位を更に向上させることが可能となる。
電位窓の酸化側電位を更に向上させることが可能となる理由は明らかではないが、上述のスルホンイミドの電気化学反応物に加えて、リン酸素酸イオンの電気化学反応物が、ＳＥＩに含まれることとなるため、Ｌｉイオン伝導度、膜厚、被覆率などが良好なＳＥＩを形成できるためであると考えられる。
ここで電位窓の酸化側電位の向上は、電解液の電位窓を拡大して電圧出力が高いリチウムイオン二次電池の製造を可能とするだけではなく、使用可能な電極材料の選択肢が増加するというメリットももたらす。
すなわち、電解液の電気化学的に安定な電位領域に基づいて、電極材料を選択するため、電位窓の酸化側電位の向上幅が定量的に少ない場合であっても、これまで使用することができなかった電極材料が使用可能となる場合がある。そのため、単に酸化側電位の向上幅だけによって、その優位性を判断することは困難である。
本開示の電解液では、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する水溶液を使用する。
本開示で電解質として使用されるスルホンイミドのリチウム塩は、リチウムイオン二次電池用電解液の使用できるものであれば、特に制限はなく、例えば、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．１７１６１１−１１−３）、リチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．９００７６−６５−６）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＢＥＴＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．１３２８４３−４４−８）、リチウムビス（ノナフルオロブタンスルホニル）イミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１１９２２９−９９−１）、リチウムノナフルオロ−Ｎ−［（トリフルオロメタン）スルホニル］ブタンスルホニルアミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１７６７１９−７０−３）、及びリチウムＮ，Ｎ−ヘキサフルオロ−１，３，−ジスルホニルイミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１８９２１７−６２−７）、などが挙げられる。
本開示の電解液をリチウムイオン二次電池の電解質層で使用する場合には、後述するリン酸素酸イオンと共に前記スルホンイミドが電極表面に良質な皮膜（ＳＥＩ）を形成する。
本開示の電解液では、イミド構造と後述する特定のリン酸素酸アニオンが反応することで、良質な皮膜となることから、電解質がスルホンイミドのリチウム塩であれば、その種類にかかわらず電位窓の酸化側電位を向上することができる。
本開示で電解質として使用されるスルホンイミドのリチウム塩は、リチウムイオン二次電池用電解液の使用できるものであれば、特に制限はなく、例えば、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．１７１６１１−１１−３）、リチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．９００７６−６５−６）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＢＥＴＩ；ＣＡＳ Ｎｏ．１３２８４３−４４−８）、リチウムビス（ノナフルオロブタンスルホニル）イミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１１９２２９−９９−１）、リチウムノナフルオロ−Ｎ−［（トリフルオロメタン）スルホニル］ブタンスルホニルアミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１７６７１９−７０−３）、及びリチウムＮ，Ｎ−ヘキサフルオロ−１，３，−ジスルホニルイミド（ＣＡＳ Ｎｏ．１８９２１７−６２−７）、などが挙げられる。
本開示の電解液をリチウムイオン二次電池の電解質層で使用する場合には、後述するリン酸素酸イオンと共に前記スルホンイミドが電極表面に良質な皮膜（ＳＥＩ）を形成する。
本開示の電解液では、イミド構造と後述する特定のリン酸素酸アニオンが反応することで、良質な皮膜となることから、電解質がスルホンイミドのリチウム塩であれば、その種類にかかわらず電位窓の酸化側電位を向上することができる。
これらのスルホンイミドのリチウム塩の中でも、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＦＳＩ、及びＬｉＢＥＴＩは、高いＬｉイオン伝導度を有し電位窓の酸化側電位の向上効果が高いため好ましく、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＦＳＩであると更に好ましい。
これらのスルホンイミドのリチウム塩は、市販のものを用いてもよいし、予め合成したものを用いてもよい。
これらのスルホンイミドのリチウム塩は、市販のものを用いてもよいし、予め合成したものを用いてもよい。
本開示の電解液におけるスルホンイミドのリチウム塩の濃度は、溶媒に対するスルホンイミドのリチウム塩の飽和濃度を超えない範囲において、求める電池の特性に応じて、適宜設定することができる。電解液中に固体のスルホンイミドのリチウム塩が残る場合には、固体成分が電池反応を阻害するおそれがあるためである。
通常、電解液中のスルホンイミドのリチウム塩の濃度が高くなるほど、電位窓は広くなるが、溶液の粘度が高くなるためＬｉイオン伝導度が低下する傾向がある。そのため、一般的には、Ｌｉイオン伝導度と電位窓の拡大効果を考慮して、求める電池の特性に合わせて濃度を設定する。
本開示の電解液では、求める電池の特性に合わせて設定されたスルホンイミドのリチウム塩がどのような濃度であっても、後述する特定のリン酸素酸イオンを含有させることにより、電位窓の酸化側電位を向上することが可能となる。
なお、本開示においては、電解液中のスルホンイミドのリチウム塩の濃度を、質量モル濃度、すなわち、溶媒１ｋｇあたりのスルホンイミドのリチウム塩のｍｏｌ数として示す。
従来技術と比較して、高い電位窓の酸化側電位とＬｉイオン伝導度を兼ね備える電解液を得ることができるため、後述する特定のリン酸素酸イオンと共にスルホンイミドとしてＬｉＴＦＳＩを含有する電解液では、溶媒として含有する水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量を１０〜１８ｍｏｌの範囲としてもよい。
通常、電解液中のスルホンイミドのリチウム塩の濃度が高くなるほど、電位窓は広くなるが、溶液の粘度が高くなるためＬｉイオン伝導度が低下する傾向がある。そのため、一般的には、Ｌｉイオン伝導度と電位窓の拡大効果を考慮して、求める電池の特性に合わせて濃度を設定する。
本開示の電解液では、求める電池の特性に合わせて設定されたスルホンイミドのリチウム塩がどのような濃度であっても、後述する特定のリン酸素酸イオンを含有させることにより、電位窓の酸化側電位を向上することが可能となる。
なお、本開示においては、電解液中のスルホンイミドのリチウム塩の濃度を、質量モル濃度、すなわち、溶媒１ｋｇあたりのスルホンイミドのリチウム塩のｍｏｌ数として示す。
従来技術と比較して、高い電位窓の酸化側電位とＬｉイオン伝導度を兼ね備える電解液を得ることができるため、後述する特定のリン酸素酸イオンと共にスルホンイミドとしてＬｉＴＦＳＩを含有する電解液では、溶媒として含有する水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量を１０〜１８ｍｏｌの範囲としてもよい。
本開示のリチウムイオン電池用電解液は、水を主たる溶媒として含有する。本発明の効果に影響を及ぼさない範囲であれば、溶媒として非水溶媒などの水以外の成分が含まれていてもよい。具体的には、溶媒中の水の含有量が９５質量％以上でであってもよいし、９９％以上であってもよい。
本開示の電解液には、スルホンイミドのリチウム塩以外のリチウム材料が含まれていてもよい。電解液中に含まれるリチウム材料の総モル数に対し、スルホンイミドのリチウム塩のモル比が０．１以上であってもよいし、スルホンイミドのリチウム塩のモル比が０．５以上であってもよい。
本開示の電解液には、スルホンイミドのリチウム塩以外のリチウム材料が含まれていてもよい。電解液中に含まれるリチウム材料の総モル数に対し、スルホンイミドのリチウム塩のモル比が０．１以上であってもよいし、スルホンイミドのリチウム塩のモル比が０．５以上であってもよい。
本開示の電解液は、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。
前記リン酸素酸イオンの濃度に特に制限はないが、上述のように、本開示の電解液では求める電池の特性に応じて比較的高濃度のスルホンイミドのリチウム塩との混合水溶液となる場合がある。本開示の電解液において、スルホンイミドのリチウム塩を比較的高濃度として前記リン酸素酸イオンが溶解しにくい状態である場合には、リン酸素酸イオンの濃度を可能な限り高くすることが好ましく、飽和状態であるとより好ましい。
本開示において、オルトリン酸イオンの用語は、ＰＯ４ ３−、ＨＰＯ４ ２−、及びＨ２ＰＯ４ −の３種類の化学式で表されるアニオンを示し、ピロリン酸イオンの用語は、Ｐ２Ｏ７ ４−、ＨＰ２Ｏ７ ３−、Ｈ２Ｐ２Ｏ７ ２−、及びＨ３Ｐ２Ｏ７ −の４種類の化学式で表されるアニオンを示すものとする。
また、本開示において、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンの用語は、電解液中に互変異性体として存在する可能性があるホスホン酸イオン（２価）、及び亜リン酸イオン（３価）の両方を示すものとする。ここで、ホスホン酸イオンの用語は、ＰＨＯ３ ２−、及びＨＰＨＯ３ −の２種類の化学式で表されるアニオンを示し、亜リン酸イオンの用語は、ＰＯ３ ３−、ＨＰＯ３ ２−、及びＨ２ＰＯ３ −の３種類の化学式で表されるアニオンを示すものとする。
また、本開示において、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンの用語は、電解液で互変異性体として存在する可能性があるホスフィン酸イオン（１価）、及び、亜ホスホン酸イオン（２価）の両方を示すものとする。ここで、ホスフィン酸イオンの用語は、ＰＨ２Ｏ２ −の１種類の化学式で表されるアニオンを示し、亜ホスホン酸イオンの用語は、ＰＨＯ２ ２−、及び、ＨＰＨＯ２ −の２種類の化学式で表されるアニオンを示すものとする。
本開示の電解液が含有するリン酸素酸イオンは、電解液のｐＨやスルホンイミドのリチウム塩等の影響により、解離や互変換の状態が異なり、上述した化学式で示されるアニオンの、どの状態または比率で存在するかを特定することは困難である。
上述の化学式で示されるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有するという条件が満たされれば、電解液の電位窓の酸化側電位が向上するという本開示の効果を達成することが可能である。
上述の化学式で示されるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有するという条件が満たされれば、電解液の電位窓の酸化側電位が向上するという本開示の効果を達成することが可能である。
本開示の電解液において、前記アニオンが、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオンであると電位窓の酸化側電位の向上効果が高いため好ましく、ピロリン酸イオンであると更に好ましい。
また、前記アニオンがピロリン酸イオンである場合には、前記スルホンイミドのリチウム塩がＬｉＴＦＳＩであって、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであると、酸化側電位の向上のみならず、還元側電位が大きく低下し、電位窓の拡大効果が高くなるため好ましい。特に、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜１８ｍｏｌであると、従来技術の水系電解液と比較して極めて電位窓が広く、Ｌｉイオン伝導度の高い電解液となるため、更に好ましい。
リン酸素酸イオンがピロリン酸イオンであって、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌである場合に、広い電位窓を示す理由は明らかではないが、他のリン酸素酸イオンとピロリン酸イオンでは、分極の状態が異なるため電極表面への吸着性に変化が生じること及び他のリン酸素酸イオンと比較してピロリン酸イオンの溶解度が高いことなどが影響していると考えられる。
また、前記アニオンがピロリン酸イオンである場合には、前記スルホンイミドのリチウム塩がＬｉＴＦＳＩであって、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであると、酸化側電位の向上のみならず、還元側電位が大きく低下し、電位窓の拡大効果が高くなるため好ましい。特に、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜１８ｍｏｌであると、従来技術の水系電解液と比較して極めて電位窓が広く、Ｌｉイオン伝導度の高い電解液となるため、更に好ましい。
リン酸素酸イオンがピロリン酸イオンであって、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌである場合に、広い電位窓を示す理由は明らかではないが、他のリン酸素酸イオンとピロリン酸イオンでは、分極の状態が異なるため電極表面への吸着性に変化が生じること及び他のリン酸素酸イオンと比較してピロリン酸イオンの溶解度が高いことなどが影響していると考えられる。
また、本開示の電解液のｐＨについても電解液として使用することができれば、特に制限はないが、３〜１１の範囲であることが好ましく、５〜９の範囲であると更に好ましい。
２．リチウムイオン二次電池用電解液の製造方法
本開示のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法では、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液に、添加剤として、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸イオン、及びホスフィン酸イオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを有するリン酸素酸、または、その塩を添加する。ただし、上述の本開示のリチウムイオン二次電池用電解液は、必ずしも当該方法により製造されるリチウムイオン二次電池用電解液に限定されるものではない。
本開示のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法では、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液に、添加剤として、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸イオン、及びホスフィン酸イオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを有するリン酸素酸、または、その塩を添加する。ただし、上述の本開示のリチウムイオン二次電池用電解液は、必ずしも当該方法により製造されるリチウムイオン二次電池用電解液に限定されるものではない。
本開示の製造方法においてリン酸素酸、または、その塩を添加する母液として用いる、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する電解液及びその好ましい態様は、上述の１．リチウムイオン二次電池用電解液において説明したスルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する水溶液と同様である。
本開示の製造方法においては、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液に、添加剤として、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸イオン、及びホスフィン酸イオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを有するリン酸素酸、または、その塩を添加する。当該リン酸素酸塩としては、例えば、Ｌｉ３ＰＯ４（リン酸三リチウム）、ＬｉＨ２ＰＯ４（リン酸二水素リチウム）、ＮａＨ２ＰＯ４（リン酸二水素ナトリウム）、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７（ピロリン酸二水素二ナトリウム）、Ｎａ２ＨＰＯ３（亜リン酸水素二ナトリウム）、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２（ホスフィン酸ナトリウム、別名 次亜リン酸ナトリウム）を用いることができる。
上述のリン酸素酸、または、その塩を添加することより、前記スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液中に、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンが供給される。
上述のリン酸素酸、または、その塩を添加することより、前記スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液中に、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンが供給される。
電解液中に、前記特定のリン酸素酸イオンを供給することが可能な化合物であれば、酸の状態で添加しても、塩の状態で添加しても良く、電解液のｐＨなどによって適宜選択できる。通常、前記添加剤を添加するスルホンイミドのリチウム塩及び水を含有する水溶液のｐＨは中性付近であり、且つ、本開示の電解液は中性に近いｐＨで使用することから、塩の状態で添加することが好ましい。
前記リン酸素酸、または、その塩の添加量にも特に制限はないが、上述のように比較的高濃度の前記スルホンイミドのリチウム塩を含有する水溶液に対するリン酸素酸、または、その塩の溶解量は比較的少ないため、飽和となるように添加してもよい。固体の状態で溶け残った酸や塩がある場合には、そのまま使用してもよいし、除去して使用してもよい。
前記リン酸素酸塩としてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加する場合には、スルホンイミドのリチウム塩をとしてＬｉＴＦＳＩを使用し、水１ｋｇあたりの当該ＬｉＴＦＳＩ量を５〜２１ｍｏｌの範囲に調整することで、得られる電解液では、酸化側電位の向上のみならず、還元側電位が大きく低下し、電位窓の拡大効果が高くなるため好ましい。特に、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量を５〜１８ｍｏｌ／ｋｇの範囲に調整することで、従来技術と比較して極めて電位窓が広く、Ｌｉイオン伝導度の高い電解液が得られるため、更に好ましい。
３．リチウムイオン二次電池
本開示のリチウムイオン二次電池は、負極、正極、及び電解液を有するリチウムイオン二次電池であって、前記電解液は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。また、本開示でのリチウムイオン二次電池では、セパレータ、導電助剤、及び結着剤等を適宜用いることができる。
本開示のリチウムイオン二次電池は、負極、正極、及び電解液を有するリチウムイオン二次電池であって、前記電解液は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する。また、本開示でのリチウムイオン二次電池では、セパレータ、導電助剤、及び結着剤等を適宜用いることができる。
本開示のリチウムイオン二次電池に使用する電解液は、１．リチウムイオン二次電池用電解液で示した本開示の電解液と同一であるため説明を省略する。
なお、本開示のリチウムイオン二次電池において、電解液の組成は充放電反応（酸化還元反応）によって変化し、また、繰り返し充放電されることによりその反応が蓄積されるため、厳密にその組成を特定することは困難である。しかし、どのような組成であっても、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有するため、酸化側の入出力電位が高いリチウムイオン二次電池とすることができる。
上述のように、スルホンイミドのリチウム塩及び前記特定のリン酸素酸イオンを含有するという条件が満たされれば、電極上に良質なＳＥＩが形成されるため、電解液の電位窓の酸化側電位が向上する。
なお、本開示のリチウムイオン二次電池において、電解液の組成は充放電反応（酸化還元反応）によって変化し、また、繰り返し充放電されることによりその反応が蓄積されるため、厳密にその組成を特定することは困難である。しかし、どのような組成であっても、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有するため、酸化側の入出力電位が高いリチウムイオン二次電池とすることができる。
上述のように、スルホンイミドのリチウム塩及び前記特定のリン酸素酸イオンを含有するという条件が満たされれば、電極上に良質なＳＥＩが形成されるため、電解液の電位窓の酸化側電位が向上する。
正極に用いる正極活物質としては、例えば、リチウムイオンに対して酸化還元反応性を示す材料であって、少なくとも１種の遷移金属元素を含む材料を使用できる。好適な正極活物質としては、酸化物材料、ポリアニオン材料、及び、有機材料等が挙げられる。
負極に用いる負極活物質としては、例えば、硫黄元素を主に含む材料、Ｍｏ６Ｓ８のシュブレル、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２に代表されるリチウムチタン酸化物、硫黄、カーボン、Ｌｉと合金を形成することができるＳｉやＳｎ等の材料、及び、金属有機構造体（ＭＯＦ）等の材料を使用できる。良好なＳＥＩが形成されやすいことから、負極活物質としてＬｉ４Ｔｉ５Ｏ１２を使用することが好ましい。
負極に用いる負極活物質としては、例えば、硫黄元素を主に含む材料、Ｍｏ６Ｓ８のシュブレル、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２に代表されるリチウムチタン酸化物、硫黄、カーボン、Ｌｉと合金を形成することができるＳｉやＳｎ等の材料、及び、金属有機構造体（ＭＯＦ）等の材料を使用できる。良好なＳＥＩが形成されやすいことから、負極活物質としてＬｉ４Ｔｉ５Ｏ１２を使用することが好ましい。
本開示のリチウムイオン二次電池には、通常、セパレータを用いることができる。セパレータは、正極及び負極の間に配置されるものであり、正極と負極との接触を防止し、電解液を保持して電解質層を形成する機能を有する。本開示のリチウムイオン二次電池においてはセパレータとして、水系電解液を使用する電池で通常用いられているセパレータを使用することができる。セパレータの材料としては、例えば、ポリエチレン（ＰＥ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、ポリエステル、セルロース及びポリアミド等の樹脂を挙げることができる。
また、本開示においてセパレータは、例えば、樹脂不織布、セルロース系の不織布等の不織布であっても良く、セルロース系の不織布であることが好ましい。また、前記セパレータの膜厚は、特に限定されるものではなく、一般的なリチウムイオン二次電池に用いられるセパレータの膜厚と同様である。
また、本開示においてセパレータは、例えば、樹脂不織布、セルロース系の不織布等の不織布であっても良く、セルロース系の不織布であることが好ましい。また、前記セパレータの膜厚は、特に限定されるものではなく、一般的なリチウムイオン二次電池に用いられるセパレータの膜厚と同様である。
電極等で使用する導電助剤や結着材については、リチウムイオン電池に通常使用されるものを用いることができる。
導電助剤としては、導電性を向上させることができれば特に限定されるものではないが、例えばアセチレンブラック、ファーネスブラック等のカーボンブラック、カーボンナノチューブ（ＣＮＴ）、カーボンナノファイバー（ＣＮＦ）等を挙げることができる。
結着材としては、例えばポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ブチレンゴム（ＢＲ）、スチレン−ブタジエンゴム（ＳＢＲ）等を挙げることができる。
導電助剤としては、導電性を向上させることができれば特に限定されるものではないが、例えばアセチレンブラック、ファーネスブラック等のカーボンブラック、カーボンナノチューブ（ＣＮＴ）、カーボンナノファイバー（ＣＮＦ）等を挙げることができる。
結着材としては、例えばポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ブチレンゴム（ＢＲ）、スチレン−ブタジエンゴム（ＳＢＲ）等を挙げることができる。
本開示のリチウムイオン二次電池は、正極、電解質層及び負極等を収納する電池ケースを備えていてもよい。電池ケースの形状としては、具体的にはコイン型、平板型、円筒型、ラミネート型等を挙げることができる。
［実施例１］
１．リチウムイオン二次電池用電解液の調製
水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩの物質量が２１ｍｏｌとなるようにＬｉＴＦＳＩ（東京化成工業株式会社製）及び水を混合し母液を調製した。得られた母液に対してＬｉ３ＰＯ４（リン酸三リチウム、アルドリッチ社製）を１質量％となるように添加し、超音波発生器中で１５分間拡散後、当該混合液の温度を、恒温槽を用いて４０℃に保つことにより、水に対するＬｉＴＦＳＩ及びＬｉ３ＰＯ４の溶解を促した。混合液を４０℃でそのまま一晩放置することにより、実施例１の電解液を調製した。
なお、実施例１の電解液では、添加したＬｉ３ＰＯ４の全てが溶解することなく、一部が沈殿した飽和溶液の状態であった。そのため、当該電解液を静置して、沈殿したＬｉ３ＰＯ４が混入しないように上澄のみを抽出して、以下の評価において使用した。
１．リチウムイオン二次電池用電解液の調製
水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩの物質量が２１ｍｏｌとなるようにＬｉＴＦＳＩ（東京化成工業株式会社製）及び水を混合し母液を調製した。得られた母液に対してＬｉ３ＰＯ４（リン酸三リチウム、アルドリッチ社製）を１質量％となるように添加し、超音波発生器中で１５分間拡散後、当該混合液の温度を、恒温槽を用いて４０℃に保つことにより、水に対するＬｉＴＦＳＩ及びＬｉ３ＰＯ４の溶解を促した。混合液を４０℃でそのまま一晩放置することにより、実施例１の電解液を調製した。
なお、実施例１の電解液では、添加したＬｉ３ＰＯ４の全てが溶解することなく、一部が沈殿した飽和溶液の状態であった。そのため、当該電解液を静置して、沈殿したＬｉ３ＰＯ４が混入しないように上澄のみを抽出して、以下の評価において使用した。
２．電位窓評価用セルの準備
電位窓の評価には作用極及び対極にＳＵＳ３１６箔（ニラコ社製）、参照極にＡｇ／ＡｇＣｌ（インターケミ社製）を用いた電池評価用バッチセル（ＳＢＩＡ、株式会社イーシーフロンティア製）を使用した。当該電池評価用バッチセルに対し、前記電解液を注液することにより、電位窓評価用セルを作製した。
電位窓の評価には作用極及び対極にＳＵＳ３１６箔（ニラコ社製）、参照極にＡｇ／ＡｇＣｌ（インターケミ社製）を用いた電池評価用バッチセル（ＳＢＩＡ、株式会社イーシーフロンティア製）を使用した。当該電池評価用バッチセルに対し、前記電解液を注液することにより、電位窓評価用セルを作製した。
３．イオン抵抗測定用セルの準備
前記電位窓評価用セルにおいて参照極を使用せずに正極と負極のみを用いるイオン抵抗測定用セルを準備した。
前記電位窓評価用セルにおいて参照極を使用せずに正極と負極のみを用いるイオン抵抗測定用セルを準備した。
４．評価条件
電気化学測定装置として、マルチチャンネル ポテンショスタット／ガルバノスタット（Ｂｉｏ Ｌｏｇｉｃ社製、型番：ＶＭＰ３）を用いた。また、恒温槽（Ｅｓｐｅｃ社製、型番：ＬＵ−１２４）により評価時のセル温度を調整した。
電気化学測定装置として、マルチチャンネル ポテンショスタット／ガルバノスタット（Ｂｉｏ Ｌｏｇｉｃ社製、型番：ＶＭＰ３）を用いた。また、恒温槽（Ｅｓｐｅｃ社製、型番：ＬＵ−１２４）により評価時のセル温度を調整した。
４−１．電位窓の評価方法
電位窓の評価は、電位窓評価用セルを用いて、サイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）により行った。セル温度は２５℃とした。
まず、開回路電位（ＯＣＰ）から貴な電位方向へ掃引速度１ｍＶ／ｓで掃引を開始し、５．２Ｖ（ｖｓＬｉ／Ｌｉ＋）を上限として掃引を繰り返した。ＯＣＰから５．２Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）までの掃引中に現れた、水の酸化分解に対応すると考えられる電流の立ち上がり始める電位を、その電解液の酸化側電位とした。
また、同様のセルを別途用意して、ＯＣＰから卑な電位方向へ掃引速度１ｍＶ／ｓで掃引を開始し、１．４Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）を下限として掃引を繰り返した。ＯＣＰから１．４Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）までの掃引中に現れた、水の還元分解に対応すると考えられる電流の立ち上がり始める電位を、その電解液の還元側電位とした。
また、酸化側電位と還元側電位との間の電位領域を、その電解液の電位窓とし、この電位窓（ΔＶ）が広いほど、電気化学的に安定な電位領域が広いと評価できる。
電位窓の評価は、電位窓評価用セルを用いて、サイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）により行った。セル温度は２５℃とした。
まず、開回路電位（ＯＣＰ）から貴な電位方向へ掃引速度１ｍＶ／ｓで掃引を開始し、５．２Ｖ（ｖｓＬｉ／Ｌｉ＋）を上限として掃引を繰り返した。ＯＣＰから５．２Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）までの掃引中に現れた、水の酸化分解に対応すると考えられる電流の立ち上がり始める電位を、その電解液の酸化側電位とした。
また、同様のセルを別途用意して、ＯＣＰから卑な電位方向へ掃引速度１ｍＶ／ｓで掃引を開始し、１．４Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）を下限として掃引を繰り返した。ＯＣＰから１．４Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）までの掃引中に現れた、水の還元分解に対応すると考えられる電流の立ち上がり始める電位を、その電解液の還元側電位とした。
また、酸化側電位と還元側電位との間の電位領域を、その電解液の電位窓とし、この電位窓（ΔＶ）が広いほど、電気化学的に安定な電位領域が広いと評価できる。
４−２．イオン抵抗の測定方法
イオン抵抗の測定は、イオン抵抗測定用セルを用いて、交流インピーダンス法により行った。測定条件の詳細は下記の通りである。
電流：１０ｍＶ交流
周波数：１〜１００ｋＨｚ
セル温度：２５℃
イオン抵抗の測定は、イオン抵抗測定用セルを用いて、交流インピーダンス法により行った。測定条件の詳細は下記の通りである。
電流：１０ｍＶ交流
周波数：１〜１００ｋＨｚ
セル温度：２５℃
［実施例２〜実施例２１、比較例１〜比較例９］
実施例１の「１．リチウムイオン電池用電解液の調製」において、ＬｉＴＦＳＩの濃度、及び、使用した添加剤を下記表１の通りに変更したこと以外は、実施例１と同様に、実施例２〜実施例２１、及び比較例１〜比較例９の電解液を調製した。なお、各添加剤は、ＬｉＨ２ＰＯ４（リン酸二水素リチウム、アルドリッチ社製）、ＮａＨ２ＰＯ４（リン酸二水素ナトリウム、アルドリッチ社製）、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７（ピロリン酸二水素二ナトリウム、アルドリッチ社製）、Ｎａ２ＨＰＯ３（亜リン酸水素二ナトリウム、アルドリッチ社製）、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２（ホスフィン酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、並びに、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３（チオ硫酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、ＮａＳＣＮ（チオシアン酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、及び、Ｋ２Ｓ（硫化カリウム、アルドリッチ社製）を用いた。
これらの電解液を用いて、実施例１と同様に電位窓評価用セル及びイオン抵抗測定用セルを準備し、これらのセルを評価に供した。
実施例１の「１．リチウムイオン電池用電解液の調製」において、ＬｉＴＦＳＩの濃度、及び、使用した添加剤を下記表１の通りに変更したこと以外は、実施例１と同様に、実施例２〜実施例２１、及び比較例１〜比較例９の電解液を調製した。なお、各添加剤は、ＬｉＨ２ＰＯ４（リン酸二水素リチウム、アルドリッチ社製）、ＮａＨ２ＰＯ４（リン酸二水素ナトリウム、アルドリッチ社製）、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７（ピロリン酸二水素二ナトリウム、アルドリッチ社製）、Ｎａ２ＨＰＯ３（亜リン酸水素二ナトリウム、アルドリッチ社製）、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２（ホスフィン酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、並びに、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３（チオ硫酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、ＮａＳＣＮ（チオシアン酸ナトリウム、アルドリッチ社製）、及び、Ｋ２Ｓ（硫化カリウム、アルドリッチ社製）を用いた。
これらの電解液を用いて、実施例１と同様に電位窓評価用セル及びイオン抵抗測定用セルを準備し、これらのセルを評価に供した。
［実施例２２、比較例１０］
１．リチウムイオン二次電池用電解液の調製
実施例４で電解質として用いたＬｉＴＦＳＩ（東京化成工業株式会社製）をＬｉＦＳＩ（キシダ化学株式会社製）に変更したこと以外は、実施例４と同様に、実施例２２の電解液を調製した。また、比較例１で電解質として用いたＬｉＴＦＳＩをＬｉＦＳＩに変更したこと以外は、比較例１と同様に、比較例１０の電解液を調製した。
２．電位窓の評価
実施例２２及び比較例１０電解液を用いて、実施例１と同様に電位窓評価用セルを準備し、これらのセルを評価に供した。
３．充放電効率の評価
実施例２２及び比較例１０電解液を用いて、以下のように作製した電極を備える充放電効率評価用リチウムイオン二次電池を準備した。
１．６２〜２．３２Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）の範囲内で充放電反応を１００サイクル繰り返し、充放電反応時の電荷量からサイクル毎に充放電効率を求めた。
［電極作製条件］
活物質は作用極（負極）にＬｉ４Ｔｉ５０１２（ＬＴＯ）を、対極（正極）にＬｉＭｎ２０４（ＬＭＯ）を用いた。導電助剤にはアセチレンブランク、バインダーにはＰＶｄＦを用いた。集電体としては正負極共にＳＵＳ３１６Ｌ箔（ニラコ社製）を用いた。まず、活物質と導電助剤とを乳鉢で混合した後、ＰＶｄＦを添加した。活物質と導電助剤とＰＶｄＦとの質量比は、活物質：導電助剤：ＰＶｄＦ＝８５：１０：５とした。粘性を確認しながらＮＭＰを添加し、乳鉢混合を続けて均―になった後で、軟膏容器に移し、混合機（商品名：あわとり練太郎、株式会社シンキー製）にて３０００ｒｐｍで１０分間混合した。このようにして得られたスラリーを金属箔上に載せ、ドクターブレードによって塗工した。その後、６０℃の乾燥機にて一晩静置して溶媒を乾燥させて電極とした。得られた各電極をφ１６ｍｍで打ち抜き、空隙率が４０％になるようにロールプレスにかけた。容量はＬＴＯが０．３ｍＡｈ／ｃｍ２、ＬＭＯが０．６ｍＡｈ／ｃｍ２となるようにした。
１．リチウムイオン二次電池用電解液の調製
実施例４で電解質として用いたＬｉＴＦＳＩ（東京化成工業株式会社製）をＬｉＦＳＩ（キシダ化学株式会社製）に変更したこと以外は、実施例４と同様に、実施例２２の電解液を調製した。また、比較例１で電解質として用いたＬｉＴＦＳＩをＬｉＦＳＩに変更したこと以外は、比較例１と同様に、比較例１０の電解液を調製した。
２．電位窓の評価
実施例２２及び比較例１０電解液を用いて、実施例１と同様に電位窓評価用セルを準備し、これらのセルを評価に供した。
３．充放電効率の評価
実施例２２及び比較例１０電解液を用いて、以下のように作製した電極を備える充放電効率評価用リチウムイオン二次電池を準備した。
１．６２〜２．３２Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）の範囲内で充放電反応を１００サイクル繰り返し、充放電反応時の電荷量からサイクル毎に充放電効率を求めた。
［電極作製条件］
活物質は作用極（負極）にＬｉ４Ｔｉ５０１２（ＬＴＯ）を、対極（正極）にＬｉＭｎ２０４（ＬＭＯ）を用いた。導電助剤にはアセチレンブランク、バインダーにはＰＶｄＦを用いた。集電体としては正負極共にＳＵＳ３１６Ｌ箔（ニラコ社製）を用いた。まず、活物質と導電助剤とを乳鉢で混合した後、ＰＶｄＦを添加した。活物質と導電助剤とＰＶｄＦとの質量比は、活物質：導電助剤：ＰＶｄＦ＝８５：１０：５とした。粘性を確認しながらＮＭＰを添加し、乳鉢混合を続けて均―になった後で、軟膏容器に移し、混合機（商品名：あわとり練太郎、株式会社シンキー製）にて３０００ｒｐｍで１０分間混合した。このようにして得られたスラリーを金属箔上に載せ、ドクターブレードによって塗工した。その後、６０℃の乾燥機にて一晩静置して溶媒を乾燥させて電極とした。得られた各電極をφ１６ｍｍで打ち抜き、空隙率が４０％になるようにロールプレスにかけた。容量はＬＴＯが０．３ｍＡｈ／ｃｍ２、ＬＭＯが０．６ｍＡｈ／ｃｍ２となるようにした。
５．結果と考察
表１に、電解質としてＬｉＴＦＳＩを用いた実施例１〜実施例２１、及び、比較例１〜比較例９の電解液の組成、並びに、電位窓の評価結果、及び、イオン抵抗の測定結果を示した。また、表２には、電解質としてＬｉＦＳＩを用いた実施例２２、及び、比較例１０の電解液の組成、並びに、電位窓の評価結果を示した。
なお、図１にＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した電解液及び添加剤未使用の電解液の水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量と電位窓（ΔＶ）との関係を表すグラフを示した。また、図２には参考として、実施例５の電解液、比較例１及び比較例２の電解液のリニアスイープボルタモグラムを示した。更に、図３には、電解質として用いたＬｉＦＳＩを用いた実施例２２、及び、比較例１０の電解液から作製したリチウムイオン二次電池のサイクル数と充放電効率の関係を示すグラフを示した。
比較例１〜６の結果より、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量（電解液中のＬｉＴＦＳＩの濃度）が高くなるに従って、酸化側電位が高くなり、還元側電位は低くなる傾向が認められた。水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が２１ｍｏｌである比較例１で、酸化側電位が４．７９Ｖ ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋及び還元側電位が２．０１Ｖ ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋を示し、電位窓（ΔＶ）は２．７８Ｖと最大であった。
比較例１と同じ水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量（２１ｍｏｌ）である母液に、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３、ＮａＳＣＮ、Ｋ２Ｓをそれぞれ添加した比較例７〜９の電解液では、酸化側電位が添加剤を含有しない比較例１より低く、電位窓全体としても縮小した。硫化物系の化合物を添加すると、これらの添加剤から生じたアニオンが電極表面に付着することによって、水の分解を促進し、かえって悪影響を及ぼすことが明らかとなった。
表１に、電解質としてＬｉＴＦＳＩを用いた実施例１〜実施例２１、及び、比較例１〜比較例９の電解液の組成、並びに、電位窓の評価結果、及び、イオン抵抗の測定結果を示した。また、表２には、電解質としてＬｉＦＳＩを用いた実施例２２、及び、比較例１０の電解液の組成、並びに、電位窓の評価結果を示した。
なお、図１にＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した電解液及び添加剤未使用の電解液の水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量と電位窓（ΔＶ）との関係を表すグラフを示した。また、図２には参考として、実施例５の電解液、比較例１及び比較例２の電解液のリニアスイープボルタモグラムを示した。更に、図３には、電解質として用いたＬｉＦＳＩを用いた実施例２２、及び、比較例１０の電解液から作製したリチウムイオン二次電池のサイクル数と充放電効率の関係を示すグラフを示した。
比較例１〜６の結果より、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量（電解液中のＬｉＴＦＳＩの濃度）が高くなるに従って、酸化側電位が高くなり、還元側電位は低くなる傾向が認められた。水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が２１ｍｏｌである比較例１で、酸化側電位が４．７９Ｖ ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋及び還元側電位が２．０１Ｖ ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋を示し、電位窓（ΔＶ）は２．７８Ｖと最大であった。
比較例１と同じ水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量（２１ｍｏｌ）である母液に、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３、ＮａＳＣＮ、Ｋ２Ｓをそれぞれ添加した比較例７〜９の電解液では、酸化側電位が添加剤を含有しない比較例１より低く、電位窓全体としても縮小した。硫化物系の化合物を添加すると、これらの添加剤から生じたアニオンが電極表面に付着することによって、水の分解を促進し、かえって悪影響を及ぼすことが明らかとなった。
これらに対して、同じ水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量で比較した場合には、ＬｉＴＦＳＩ及び水を含有する母液に、Ｌｉ３ＰＯ４、ＬｉＨ２ＰＯ４、ＮａＨ２ＰＯ４、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７、Ｎａ２ＨＰＯ３、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２をそれぞれ添加した実施例１〜２１の電解液では、添加剤を含有しない比較例１〜６の電解液よりも高い酸化側電位を示した。
特に、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が１０〜１８ｍｏｌの範囲内において前述のリン酸素酸塩をそれぞれ添加した実施例２、５〜７、１１〜１３、１５、１７及び２０の電解液では、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が２１ｍｏｌであり添加剤を含有しない比較例１の電解液より高い酸化側電位を示す上、イオン伝導度も向上することができるという極めて優れた効果を示すことが明らかとなった。比較例１〜６に示すように、ＬｉＴＦＳＩのみを使用する従来技術の電解液では、酸化側電位を向上するために水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量（電解液中のＬｉＴＦＳＩ濃度）を高くすると、粘性が高くなるためイオン抵抗も高くなる。本開示の電解液では、特定のリン酸素酸塩を添加することにより、電解液の粘性をあげることなく、酸化側電位を向上することができるため、ＬｉＴＦＳＩのみを使用する従来技術の電解液よりも、酸化側電位とＬｉイオン伝導度が高い電解液を得ることができたと考えられる。
また、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した実施例４〜９の電解液では、表１、並びに図１、及び図２に示すように、水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌの範囲において、同じ水１ｋｇあたりのＬｉＴＦＳＩ量である比較例と比較して、酸化側電位だけでなく、還元側の電位も拡張し、２．８８〜３．３３Ｖという極めて広い電位窓（ΔＶ）を示すことも明らかとなった。
Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した場合に、極めて広い電位窓を示す理由は明らかではないが、他のリン酸素酸イオンとピロリン酸イオンでは分極の状態が異なるため電極表面への吸着性に変化が生じたこと、及び他のリン酸素酸イオンと比較してピロリン酸イオンの溶解度が高いことなどが影響していると考えられる。
Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した場合に、極めて広い電位窓を示す理由は明らかではないが、他のリン酸素酸イオンとピロリン酸イオンでは分極の状態が異なるため電極表面への吸着性に変化が生じたこと、及び他のリン酸素酸イオンと比較してピロリン酸イオンの溶解度が高いことなどが影響していると考えられる。
また、電解質としてＬｉＴＦＳＩに変えてＬｉＦＳＩを用いて、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した実施例２２の電解液では、表２に示すように、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７未添加のＬｉＦＳＩである比較例１０と比較して、酸化側電位だけでなく、還元側の電位も拡張し、３．０５Ｖという極めて広い電位窓（ΔＶ）を示すことも明らかとなった。そのため、電解質がスルホンイミドのリチウム塩であれば、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンと組み合わせることにより、電位窓の酸化側電位が向上すると考えられる。
なお、図３に示すように、ＬｉＦＳＩを用いたＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７未添加の比較例１０の電解液から作製したリチウムイオン二次電池では、２サイクル以降の充放電効率が急激に低下した。これに対して、ＬｉＦＳＩを用いてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した実施例２２の電解液から作製したリチウムイオン二次電池では、充放電効率は、３サイクル目までに約５０％まで充放電効率が上昇し、その後１００サイクルまで、約５０％程度の充放電効率を維持した。
これは、ＬｉＦＳＩ及びＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７から形成されたＳＥＩが、電解液中の水と電極の接触を阻害することにより、副反応である水の分解が抑制されるため、還元反応時の電流がより多くのチタン酸リチウム（ＬＴＯ）の充電に利用された結果であると考えられる。
なお、図３に示すように、ＬｉＦＳＩを用いたＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７未添加の比較例１０の電解液から作製したリチウムイオン二次電池では、２サイクル以降の充放電効率が急激に低下した。これに対して、ＬｉＦＳＩを用いてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加した実施例２２の電解液から作製したリチウムイオン二次電池では、充放電効率は、３サイクル目までに約５０％まで充放電効率が上昇し、その後１００サイクルまで、約５０％程度の充放電効率を維持した。
これは、ＬｉＦＳＩ及びＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７から形成されたＳＥＩが、電解液中の水と電極の接触を阻害することにより、副反応である水の分解が抑制されるため、還元反応時の電流がより多くのチタン酸リチウム（ＬＴＯ）の充電に利用された結果であると考えられる。
以上の結果から、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩より生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩より生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する、本開示のリチウムイオン二次電池用電解液は、電位窓の酸化側電位が向上することが証明された。
Claims (10)
- スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液であって、
オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及び、ホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する、リチウムイオン二次電池用電解液。 - 前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類である、請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用電解液。
- 前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであって、前記アニオンがピロリン酸イオンである、請求項２に記載のリチウムイオン二次電池用電解液。
- スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有するリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法であって、
前記電解液に、添加剤として、オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸イオン、及びホスフィン酸イオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを有するリン酸素酸、または、その塩を添加する、リチウムイオン二次電池用電解液の製造方法。 - 前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類である、請求項４に記載のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法。
- Ｌｉ３ＰＯ４、ＬｉＨ２ＰＯ４、ＮａＨ２ＰＯ４、Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７、Ｎａ２ＨＰＯ３、及び、ＮａＰＨ２Ｏ２からなる群から選択される少なくとも１種類のリン酸素酸塩を添加する、請求項５に記載のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法。
- 前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌとなるように調整し、前記リン酸素酸塩としてＮａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７を添加する請求項５または６に記載のリチウムイオン二次電池用電解液の製造方法。
- 負極、正極、及び電解液を有するリチウムイオン二次電池であって、
前記電解液は、スルホンイミドのリチウム塩及び水を含有し、
オルトリン酸イオン、ピロリン酸イオン、亜リン酸、または、その塩が解離して生じるアニオン、及びホスフィン酸、または、その塩が解離して生じるアニオンからなる群から選択される少なくとも１種類のアニオンを含有する、リチウムイオン二次電池。 - 前記スルホンイミドのリチウム塩がリチウムビス（トリフルオロスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）、及び、リチウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＬｉＦＳＩ）からなる群から選択される少なくとも１種類である、請求項８に記載のリチウムイオン二次電池。
- 前記水１ｋｇあたりの前記ＬｉＴＦＳＩ量が５〜２１ｍｏｌであり、前記アニオンがピロリン酸イオンである、請求項９に記載のリチウムイオン二次電池。
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