JP2018024575A - 高純度の炭酸リチウム、及び他の高純度のリチウム含有化合物を調製するためのプロセス - Google Patents

高純度の炭酸リチウム、及び他の高純度のリチウム含有化合物を調製するためのプロセス Download PDF

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Abstract

【課題】リチウム含有ブラインからリチウムを抽出するため、及び高純度リチウム金属を製造するのに十分な純度の塩化物及び炭酸塩などのリチウム塩を製造するための方法の提供。【解決手段】硫酸リチウムを含む第１水溶液を電気化学セルに供給するステップ、第１水溶液を電気分解することで、硫酸を含む第２水溶液、及び高純度水酸化リチウムを含む第３水溶液を製造するステップ、高純度水酸化リチウムを含む第３水溶液を二酸化炭素と反応させて、重炭酸リチウムを含む第４水溶液を製造するステップ、第４水溶液を、気体−液体−固体反応器を使用して該二酸化炭素及び固体の炭酸リチウムから分離するステップ、第４水溶液を濾過することで、微量の不純物を除去するステップ、並びに該濾過された第４水溶液を析出反応器に給送することで、高純度の炭酸リチウムを析出させるステップを含む、高純度炭酸リチウムを製造する方法。【選択図】なし

Description

この出願は、２０１０年２月１７日に出願された米国仮特許出願第６１／３０５，２１３号の優先権を主張するものであり、これを参照することによりその全体を本明細書に組み込む。
本発明は、一般に、高純度の炭酸リチウム及び様々な他の高純度のリチウムの含有化合物を選択的に調製する分野に関する。
炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）は、通常、２種の供給源である（１）伝統的採鉱を介して得ることができるスポジュメン、リシオフィライト又はレピドライなどのペグマタイト鉱物供給源からの抽出、及び（２）チリのＳａｌａｒ ｄｅ Ａｔａｃａｍａ、Ｓｉｌｖｅｒ Ｐｅａｋ Ｎｅｖａｄａ、ボリビアのＳａｌａｒ ｄｅ Ｕｙｕｎｉ又はアルゼンチンのＳａｌａｒ ｄｅ Ｈｏｍｂｒｅ Ｍｕｅｒｔｅで見つけ出されるものなどのリチウム含有ブライン（ｂｒｉｎｅ）からの抽出から商業的に製造される。地熱、油田、Ｓｍａｃｋｏｖｅｒ及び残存熱水のブラインなど代替ブライン供給源がある。これらのブラインは、しかし、これまでは商業的に開発されていなかった。
アルミニウム精錬（溶融塩電解）における；エナメル及びガラス；躁うつ病（そのより純粋な形態で使用される場合）を制御するための；及びニオブ酸リチウム、リチウムタンタライト及びフッ化リチウムの電子グレード結晶の製造における添加剤としての使用を含めて、炭酸リチウムには多くの商業的適用がある。高純度炭酸リチウムは、カソード材料及び電解質塩などのリチウムイオン電池における、及びさらに、高純度のリチウム金属を必要とするより先駆的な二次電池における、いくつかの材料の二次加工のために必要とされる。
リチウムイオン電池の場合、精製炭酸リチウムは、カソードの二次加工のために、並びに限定なく酸化コバルトリチウム、酸化マンガンリチウム又はリン酸鉄リチウム並びにマンガンニッケルコバルトリチウムの酸化物などの混合金属酸化物など、カソードのための活性材料において必要とされ得る。
塩化リチウムに富むブライン又は他のリチウム含有液体からリチウムを除去するため、現在いくつかのプロセスが存在し、しかし、現在採用されている方法のいずれもが、低濃度のマグネシウム及びカルシウムを含有する炭酸リチウムの製造に適当でなく、したがって、さらなる精製を最初に受けることなく電池グレードのリチウム製品として使用されるべき炭酸リチウムの能力を限定している。スポジュメン又はケイ酸アルミニウムリチウムの鉱石（ＬｉＡｌＳｉ２Ｏ６）などの鉱物供給源から炭酸リチウムを抽出する方法は、同様に、電池における使用に対して十分な純度が不足している材料を製造する。これらのプロセスを使用して生じる材料の純度は、電池グレードのリチウム金属製造にとって、又は医薬品グレードの炭酸リチウムにとって十分に純粋というわけではない。したがって、リチウム含有ブラインからリチウムを抽出するため、及び高純度リチウム金属を製造するのに十分な純度の塩化物及び炭酸塩などのリチウム塩を製造するための方法が必要である。
一態様において、本発明は、高純度炭酸リチウムを製造する方法を対象とする。該方法は、工業グレード（ｔｅｃｈｎｉｃａｌ ｇｒａｄｅ）のＬｉ２ＣＯ３を含める第１水溶液とＣＯ２とを反応させることで、溶解ＬｉＨＣＯ３を含む第２水溶液を形成するステップを含める。未反応ＣＯ２及び不溶性化合物は、気体−液体−固体分離器を使用して第２水溶液から分離させることで、第３水溶液を製造する。溶解不純物は、第３水溶液とイオン選択性媒体とを接触させることによって第３水溶液から除去することで、第４水溶液を製造する。最終ステップにおいて、Ｌｉ２ＣＯ３は第４水溶液から析出させ、ここで、析出Ｌｉ２ＣＯ３は、少なくとも約９９．９９％の純度を有する。
特定の実施形態において、工業グレードの水酸化リチウムは、約９９％以下の純度を有する。代替実施形態において、工業グレードの水酸化リチウムは、約９９．９％純度以下の純度を有する。特定の実施形態において、第２水溶液から分離された不溶性化合物は、第１水溶液にリサイクルされる。特定の実施形態において、該方法は、Ｌｉ２ＣＯ３を析出させる前に第３水溶液を約５０℃の温度に予備加熱するステップを含める。特定の実施形態において、該方法は、第３水溶液を逆浸透装置に供給することで、Ｌｉ２ＣＯ３を濃縮するステップを含めており、ここで、逆浸透装置は、ＣＯ２を溶液から除去し、Ｌｉ２ＣＯ３を析出させるための操作が可能である。特定の実施形態において、析出Ｌｉ２ＣＯ３は、少なくとも約９９．９９９％の純度を有する。代替実施形態において、析出Ｌｉ２ＣＯ３は、少なくとも約９９．９９９９％の純度を有する。
別の態様において、本発明は、高純度炭酸リチウムを製造する方法を対象とする。該方法は、約９９％未満の純度を有するＬｉＨＣＯ３を含有するブライン水溶液とＣＯ２とを大気温度（ａｍｂｉｅｎｔ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ）で接触させることで、ＬｉＨＣＯ３及び溶解イオンを含む第２水溶液を形成するステップを含める。該方法は、気体−液体−固体反応器を使用して不溶性化合物を第２水溶液から分離させることで、第３水溶液を形成するステップを含めており、第３水溶液は、ＬｉＨＣＯ３及び溶解イオンを含む。該方法は次いで、イオン選択性媒体を用いて該溶解イオンの少なくとも一分量を前記第３水溶液から抽出することで、溶解ＬｉＨＣＯ３を含有し、第３水溶液に対して低減された濃度の溶解イオンを有する第４水溶液を形成するステップを含める。該方法は、分離ステップ及び抽出ステップを実施しながら、定圧を維持するステップを含める。最終的に、該方法は、第４水溶液を加熱することで、固体ＬｉＨＣＯ３、気体ＣＯ２及び溶解不純物を形成するステップを含める。
特定の実施形態において、第２水溶液から分離された不溶性化合物は、第１水溶液にリサイクルされる。特定の実施形態において、該方法は、第２水溶液を逆浸透装置に供給するステップを含めており、ここで、逆浸透装置は高圧で操作するように構成されており、それによってＬｉ２ＣＯ３を濃縮する。
別の態様において、高純度ＬｉＰＦ６を製造するための方法が提供される。該方法は、高純度Ｌｉ２ＣＯ３とＨＦとを反応させることでフッ化リチウム溶液を製造するステップ、及び次いで、生じる溶液とＰＦ５とを反応させることでＬｉＰＦ６を製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。特定の実施形態において、ＨＦは脱イオン水に分散される。
別の態様において、高純度のＬｉＦを製造する方法が提供される。該方法は、高純度炭酸リチウムとＨＦガスとを流動床反応器内で反応させるステップを含めており、ここで、ＬｉＦは高純度であり、乾燥している。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度のＬｉＭｎＯ２を製造する方法が提供される。該方法は、高純度炭酸リチウムと電解質ＭｎＯ２とを反応させることで高純度ＬｉＭｎＯ２を製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度の酸化コバルトリチウムを製造する方法が提供される。該方法は、高純度炭酸リチウムと酸化コバルトとを反応させることで高純度酸化コバルトリチウムを製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度のリン酸鉄リチウムを製造する方法が提供される。該方法は、高純度炭酸リチウムと高純度リン酸第二鉄とを反応させることで高純度リン酸鉄リチウムを製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度のＬｉＨ２ＰＯ４を製造する方法が提供される。該方法は、高純度炭酸リチウムとリン酸とを反応させることで高純度のＬｉＨ２ＰＯ４を製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。特定の実施形態において、該方法は、ＬｉＨ２ＰＯ４と酸化鉄とを反応させることでリン酸鉄リチウムを製造することをさらに含める。
別の態様において、高純度の塩化リチウムを製造する方法が提供される。該方法は、脱イオン水及び高純度炭酸リチウムを含める溶液とガス状塩酸とを反応させることで高純度の塩化リチウムを製造するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度の水酸化リチウムを製造する方法が提供される。該方法は、高純度の重炭酸リチウムを含む溶液を電解するステップを含める。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムは、本明細書に記載されている方法に従って製造される。
別の態様において、高純度の炭酸リチウムを製造するための方法が提供される。該方法は、精製塩化リチウム流を含める第１水溶液を、膜又は分離器が備えられている電解槽に給送するステップを含めており、ここで、第１水溶液は、少なくとも１０重量％塩化リチウムを含む第２水溶液を形成するために最大約４０重量％までの塩化リチウム濃度を有する。該方法は、電流を電解槽に供給することで、カソード区画内において４ｗｔ％を超える水酸化リチウムを含む第３水溶液を製造するステップを含める。所望により、該方法は、第３水溶液を冷却すること、並びに第３水溶液及び二酸化炭素を炭素化反応器に供給することで重炭酸リチウムを含む第４水溶液を製造することを含める。第４水溶液を、気体−液体−固体反応器を使用して形成された二酸化炭素及び炭酸リチウムの固体から分離し、及び濾過することで、微量の不純物を除去する。最終的に、該方法は、濾過された第４水溶液を、少なくとも約９５℃の温度で維持された析出反応器に給送することで高純度の炭酸リチウムを析出するステップを含める。
特定の実施形態において、該方法は、濾過ステップに続いて第４水溶液をイオン交換カラムに供給することで２価のイオンを除去するステップを含める。
別の態様において、リチウムの製造に使用されたイオン交換樹脂を再生する方法が提供される。該方法は、樹脂からのリチウムを含む第１水溶液を、低流量で供給される水で排出するステップ、対向流の水を使用して排出された固体を樹脂から除去するステップ、樹脂と希酸とを接触させることによって２価のイオンを除去するステップ、樹脂を洗浄することで樹脂上の酸を排出し、希釈するステップ、希釈水酸化ナトリウムと接触させることで樹脂を再活性化させるステップ、及び樹脂を水で洗浄するステップを含める。
本発明の特有な新規特徴は、添付の請求項で明記されている。本発明の特徴、利点及び目的、並びに他のものが明らかになり得る方法が、より詳細に理解され得るように、上記で簡潔に要約されている本発明を、この明細書の一部を形成する添付の図面において例示されているその実施形態を参照することにより、より詳しく記載することができる。しかし、図面は本発明の実施形態を例示するだけであり、したがって、本発明の範囲を限定すると考えられるべきではなく、というのもそれが他の同等に有効な実施形態に適合し得ることに留意されたい。
本発明の一実施形態の図式的例示である。
本発明の一実施形態の図式的例示である。
重炭酸リチウムの製造のための例示的反応器の断面である。
樹脂再生のための方法の図式的例示である。
カートリッジを再生する方法の図式的例示である。
４つの実験作業中の水酸化リチウム濃度における変動を示すグラフである。
ＬｉＣｌをＬｉＯＨに変換させるための電解セルの操作中のセル電圧を示すグラフである。
異なるＬｉＯＨ流出口濃度で観察された電流効率の低減を示すグラフである。
様々な流出口濃度のＬｉＯＨでＬｉＯＨを製造するためのエネルギー消費を示すグラフである。
全水酸化リチウムが炭酸リチウムに変換されるまで、ＬｉＯＨ溶液のｐＨが多かれ少なかれ一定のままでいることを例示するグラフである。ｐＨにおける突然の低下が、重炭酸リチウムの形成及び炭素化反応の完了に伴う。
定義。本明細書で使用される場合、以下の用語は以下の意味を有する。
「高純度リチウム」又は「高純度のリチウム」という用語は、９９．９％純度を上回るリチウムを意味する。
「超高純度リチウム」という用語は、９９．９９９％純度を上回るリチウムを意味する。
本明細書で使用される場合、「総炭酸リチウム濃度」という用語は、溶解炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）及び重炭酸リチウム（ＬｉＨＣＯ３）の両方を含める。
本明細書で使用される場合、「弱液」という用語は、炭酸リチウム回収物からの濾液溶液を意味し、これは、操作モード（加熱、冷却及び流量）、操作条件及びシステム設計パラメータに依存して約０．５ｗｔ％から約０．１５ｗｔ％の間の総炭酸リチウム濃度を有する。
本明細書で使用される場合、「強液」という用語は、操作モード（例えば、加熱、冷却、流量）、操作条件、及びシステム設計パラメータに依存して通例には約４．０重量％から５．０重量％の間、通常には約４．４重量％である通常の総炭酸リチウム濃度を有する炭素化反応器からの溶液を意味する。
高純度炭酸リチウムを調製
本明細書に広く記載されているのは、高純度炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）を製造する方法である。第１実施形態において、該プロセスは、工業グレードのＬｉ２ＣＯ３（化学供給者、例えば、Ｃｈｅｍｅｔａｌ、ＦＭＣ、ＳＱＭ、又は他のこうした供給者から購入することができるＬｉ２ＣＯ３など）を含める水溶液と二酸化炭素（ＣＯ２）とを、溶液の凝固点より上の温度、通常約−５℃から４５℃の間、さらに特にほぼ室温前後で反応させることで、そこに溶解されている重炭酸リチウム（ＬｉＨＣＯ３）及び炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）を含める水溶液を製造することを含める。炭酸リチウムと二酸化炭素とを接触させるステップは、好ましくは、可能な限り低い温度である。特定の実施形態において、温度の変化を達成するための外部エネルギーを使用することなく、可能な最低温度を、例えば室温で採用する。別法として、リチウムを含める浸出可能な鉱液を二酸化炭素を用いて約−５℃から４５℃の間の温度で処理することで、同様に、重炭酸リチウム及び炭酸リチウムの両方を含める溶液を発生させることができる。こうした重炭酸リチウム／炭酸リチウムの溶液は、本明細書に記載されている通りの方法において使用することができる。この溶液は、しばしば強溶液と称され、例えば、最大約４５ｇ／Ｌまでのリチウム化合物の濃度を有することがあり、通常、約４５℃の温度で少なくとも約３５ｇ／Ｌの濃度を有する。該反応は単一の反応器内で行うことができるが、好ましくは、所望により溶液の凝固点より高い温度、好ましくは約２０℃で反応温度を維持するための冷却システムを含める、一列に配置された２個の撹拌反応器内、又は一連の反応器内で行われる。最後の反応器からの混合物を分離槽に給送することができ、ここで、溶解しなかった炭酸リチウム、固体不純物、重炭酸リチウム含有溶液、及び二酸化炭素を互いに分離することができる。撹拌槽反応器を使用することで該混合物を調製することができるが、他の気体−液体−固体を接触させる反応器も使用することができる。該固体は、好ましくは、第１炭素化反応器、又は存在するならば所望により第２炭素化反応器にリサイクルすることができ、ここで、気体を回収し、炭素化反応器にリサイクルバックすることができる。１つより多い炭素化反応器が採用される実施形態において、回収された二酸化炭素は、１つ又は複数の炭素化反応器にリサイクルすることができる。該液体流は次いで、シリカ、鉄、マグネシウム及びカルシウムなどの化合物など、存在し得る任意の不溶性不純物を除去するように構成することができる濾過システムに給送することができる。特定の実施形態において、該濾過は、例えば１０μｍ、１μｍ、０．２μｍ、０．３μｍの直径を有する粒子を除去するように設計されているフィルターなど、より微細な粒子を漸次除去するように設計されている一連のフィルターを利用することができ、又は代替実施形態において、コロイド鉄（ＩＩＩ）が後続のステップにおいてイオン交換媒体に接触するのを防止するのに適当である精密濾過システムを採用することができる。こうした精密濾過システムは接線（精密濾過による流動としても知られている）又は垂直（精密濾過を介する流動としても知られている）であってよい。
濾過ステップに続いて、２価の選択性イオン交換樹脂を使用することで、マグネシウム、カルシウム及び鉄などの可溶性２価又は３価のイオンを、選択性イオン交換又は他の同様の方法によって吸収する。選択性イオン交換による可溶性２価又は３価のイオンの除去に続いて、溶液の温度を次いで上昇させるか、又はそれ以外では、ＣＯ２を抽出若しくは部分的に抽出することで、第２ゾーンにおける純粋なＬｉ２ＣＯ３を析出することができ、好ましくは、経済的理由により、溶液の少なくとも一部を炭素化反応ゾーンに戻す（図１における項目４０、４５及び５０）。これは、例えば、真空を作り出し、窒素、空気又はアルゴンなどの不活性ガスを該溶液に通し泡立てることによって行うことができる。二酸化炭素は回収し、炭素化ステップにリサイクルすることができる。存在する望ましくない一価のカチオン不純物が溶解したままであり、該溶液のおよそ８５％を該プロセスの開始時において炭酸リチウム分散ステップにリサイクルバックすることができ、リサイクルされなかった溶液は回収されてイオン交換媒体の再生に使用する。該プロセスの濾過ステップ中、炭酸リチウムは、回転濾過又は帯域濾過などの適当な方法によって回収することができる。回収された固体炭酸リチウムは次いで、対向流洗浄などの洗浄にかけることができ、濾液（弱液）及び洗浄用溶液の回収用の分離した濾過ゾーンを含めることができる。洗浄用溶液のおよそ１５％を除去し、リサイクルされた炭酸リチウム溶液と合わせ、炭酸リチウムの最初の分散ステップに戻し供給することができる。
イオン交換樹脂は、カルシウム及びマグネシウムなど主に２価のイオンを捕獲するが、存在する他の２価のイオンもイオン交換樹脂によって捕獲されることがある。濾過の最終ステップは、鉄（ＩＩＩ）選択的濾過システムを含めており、これは、イオン交換媒体と接触する鉄（ＩＩＩ）を阻止することができる。これが有意であるのは、鉄（ＩＩＩ）がイオン交換樹脂に接触する前に除去されず、イオン交換樹脂によって捕獲される場合、イオン交換樹脂の再生標準的方法によってイオン交換樹脂からそれらを排出することが困難であるからである。イオン交換樹脂容量が一度枯渇すると、該溶液は第２イオン交換カラムに移行されて、溶液の濾過及び２価のイオンの捕獲を継続することができる。
炭酸リチウムの純度
特定の実施形態において、炭酸リチウムの純度は、弱液の流出に対するリサイクルの割合（即ち、引き出される、炭酸リチウムの分離からの濾液の量）によって制御することができる。特定の実施形態において、弱液は、約１５ｇ／Ｌの炭酸リチウム濃度を有することがある。流出率が約１００％から０％の間で異なり、可溶性の一価のカチオン及び一部のアニオンの含量はリサイクル溶液中に蓄積する。したがって、流出速度が大きいほど、高い純度の炭酸リチウム製品を得ることができる。例えば、約１５％の流出率で、９９．９９９％純粋な炭酸リチウムを得ることができることがわかった。同様に、約５％未満の流出率は、通常、約９９．９％純度の炭酸リチウムの生成をもたらし、これは、電気化学／電池グレードの製造炭酸リチウムに十分である。さらに、洗浄の程度は、炭酸リチウム製品の純度及びその最終純度に大きく影響を及ぼす。生成物スループットに対して異なる洗浄割合を使用することで、異なるグレードの製品純度を生じさせることができる。
イオン交換システムの操作は、イオン交換を通じて強溶液の速度によって大いに影響され、強溶液の速度を変動させることによって、異なる純度の炭酸リチウムを得ることができる。
特定の実施形態において、炭酸リチウムの粒度分布及び形態は、撹拌の程度及び析出容器における滞留時間を増加させることによって管理することができる。本明細書で使用される場合、粒度分布は一般に粒径を指し、形態は一般に炭酸リチウム化合物の形状を指す。一般に、十分な撹拌は、不溶性粒子が溶液に懸濁されることを確実にするために必要であるが、しかし過度の撹拌は、特定の実施形態において、平均粒径における減少をもたらすことがある。撹拌の増加は、再循環速度を増加させることによって達成することができる。別法として、それは、機械的撹拌器を析出容器に加えることによって増加させることもできる。特定の実施形態において、滞留時間は、容器に含有されている液体の容量によって、又は流量を変化させることのいずれかによって増加又は減少させることができる。特定の実施形態において、容器は固定サイズを有することができるが、しかし液体を該槽に添加する量又は速度を使用することで、液体の滞留時間を制御することができ、それによって、炭酸リチウム粒子の粒度分布、及びそれほどではないが炭酸リチウム粒子の形態を間接的に制御する。さらに、特定の実施形態において、炭酸リチウムの形態は、結晶成長の変化を招く混合物に様々な金属イオンを添加することによって変更することができる。特定の実施形態において、炭酸リチウム粒子は、約１００μｍ未満、別法として約５０μｍ未満、別法として約１０μｍ未満の平均直径を有することができる。
ホスフェート及びボレートの両方が通常炭酸リチウムとともに析出するが、上に記載されているプロセスは、炭酸リチウム製品からホスフェート又はボレートを除去しない。したがって、特定の実施形態において、ホスフェート及びボレートは強力な重炭酸リチウム液から、アルミナなどのホスフェート吸収媒体に該液を通過させることによって、又はＡＭＢＥＲＬＩＴＥ（商標）ＩＲＡ７４３など適当なイオン交換媒体を利用することによって、又は別法として溶媒抽出によって除去できることが予想される。
ブラインから得られる工業グレードの炭酸リチウムの当初のサルフェート含有量は、通常約１００ｐｐｍである。特定の実施形態において、高純度炭酸リチウムにおけるサルフェート濃度は、単一回の通過で１０ｐｐｍしか低減することができず、弱液のリサイクル率は約８５％だと想定される。炭酸リチウムのサルフェート濃度は、プロセス全体を通して炭酸リチウムの追加リサイクルをすることによって、さらに低減することができる。例えば、特定の実施形態において、上で２回記載されているプロセスを２回繰り返した製品炭酸リチウム流は、約１ｐｐｍ未満のサルフェート濃度を有することができる。
特定の実施形態において、サルフェート濃度を低減する代替手法は、該流出率を、より最適なプロセスの１０％から３５％よりむしろ、約５０％から１００％の間まで増加させることである。
炭酸リチウムの濾過
炭酸リチウムは、帯域フィルターを用いて約９０℃から１００℃の間、別法として約９２℃から９５℃の間の温度にて、特別に設計された分配器を有するフィルター上で濾過することができる。該フィルターケーキを対向流式で洗浄することで、最も純粋な炭酸リチウムを新しい脱イオン水と接触させることが確実になり得る。洗浄水は回収され、より低純度炭酸リチウムを洗浄するために使用することができる。この水を使用して炭酸リチウムを複数回洗浄することで、該水における炭酸リチウムの溶解を最小限にすることができる。水リサイクルステップは、純水が乏しい場合、特に重要であり得る。固体炭酸リチウムの最終洗浄は、１つ又は複数のスプレーノズルを介して約８０℃から９５℃間の温度で、別法として約９０℃の温度で供給することができる熱脱イオン水を用いる。特定の実施形態において、水を用いて約９５℃を超える温度で炭酸リチウム製品を洗浄することは水が水蒸気に変わることになり、洗浄することが効果がないことが確認された。特定の実施形態において、第１洗浄はリサイクル方式で完了され、最終洗浄からの洗浄水は、洗浄水リサイクルシステムに添加され、それによって、使用されるが消費されない水のはるかに大きい体積を可能にさせる。洗浄水をリサイクルする結果として洗浄水の流出があり、洗浄水の一部は、炭酸リチウム分散容器への弱液リサイクルに添加することができる。特定の実施形態において、第一洗浄水を、炭酸リチウム固体に５０℃から９０℃で接触する。
高純度炭酸リチウムを発生するための直接経路
本発明の一実施形態において、最大約１重量％リチウムを含有する塩化リチウム溶液から高純度塩化リチウムを製造するためのプロセスが提供される。特定の実施形態において、塩化リチウム含有溶液は、地熱ブライン若しくは他のブラインの溶液、又は他の塩化物含有溶液であってよい。該プロセスの第１ステップは、塩化リチウム溶液を処理してｐＨを約８から１２の間、別法として約１０から１２の間、別法として約１０から１１の間に、例えば、石灰、水酸化ナトリウム又はアンモニアなど塩基を用いて調節することで、カルシウム、マンガン又は亜鉛の塩を析出させることを含める。該溶液は次いで、所望により、炭酸ナトリウム溶液、又は弱液溶液の流出から得られた弱液で処理される。塩化リチウム溶液は、次いで、痕跡微量（通常、１０億分の１、つまりｐｐｂの桁）の２価のイオンを除去するための操作が可能なイオン交換媒体に、及び次いで、存在し得るボレート化合物を除去するための操作が可能な二次カラムに供給される。塩化リチウムを次いで、蒸発によって、又は逆浸透及び熱蒸発（蒸発池からの自然蒸発を含める）の組合せのいずれかによって濃縮することで、最大約４２重量％塩化リチウムの塩化リチウム溶液（抽出濃度は温度依存性である）を有する高濃縮塩化リチウム溶液を製造する。該プロセス中において、該溶液中の塩化ナトリウム濃度は、１０，０００ｐｐｍ超から１０００ｐｐｍ未満まで低減することができる。
生じた塩化リチウム溶液は、好ましくは１０００ｐｐｍ未満の塩化リチウム濃度を有し、次いで、低温でアンモニア及び二酸化炭素のガス状混合物と反応させることで、高純度炭酸リチウムを製造することができる。溶液の温度を次いで増加させることで溶液を脱気することができ、それによって、アンモニア及び塩酸のガスを発生させる。これらのガスは、公知の方法又は膜によって分離される。
別の実施形態において、本発明は、高純度リチウム化合物を製造する方法を対象とし、ここで、該方法は、以下のステップを含める。
（１）４０重量％のおよその塩化リチウム濃度を有する精製塩化リチウム流を、膜又は分離器のいずれかが備えられている電解槽に給送することで、ナトリウム、リチウム及びカリウムなどのカチオンの移動、並びに塩化物などのアニオンが陰極の方向に移動するのを阻止するステップ、
（２）最大約８，０００Ａ／ｍ２の電流密度を電解槽に供給し、ここで、塩素がアノードで発生され、水素がカソードで発生され、水酸化リチウムを含める溶液がカソード区画内において製造される（ここで、水酸化リチウム溶液は約４重量％の濃度を有する）ステップ、
（３）水酸化リチウム溶液を冷却し、該溶液を二酸化炭素と一緒に炭素化反応器に給送し、ここで、水酸化リチウムが直接重炭酸リチウムに変換されるステップ、
（４）重炭酸リチウム含有溶液を、形成されるガス及び／又は任意の炭酸リチウム固体から分離させるステップ、
（５）重炭酸リチウム溶液を濾過することで、例えば、鉄、シリカ、マグネシウム、マンガン、カルシウム及びストロンチウムなどの不純物の微量を除去するステップ、
（６）所望により、イオン交換カラムに該溶液を通過させることで、存在し得る２価のイオンを除去するステップ、並びに
（７）該溶液を析出反応器に給送し、ここで、該溶液を最大約９５℃の温度に加熱することで、高純度の炭酸リチウムを析出させるステップ。
特定の実施形態において、濾液溶液の少なくとも一分量は、電解槽のカソード区画にリサイクルバックすることができる。
電池用の高純度化学薬品を調製する方法
上に記載されている方法のいずれかによって得られる高純度炭酸リチウムを用いて、高純度化学薬品を、この高純度炭酸リチウムと特異的化学薬品とを反応させることによって作製することができる。前述されている通り、「高純度炭酸リチウム」は、少なくとも約９９．９％の純度を有する任意の炭酸リチウムを指す。例示的な反応は以下のことを含める。
（１）高純度炭酸リチウムとＨＦとを反応させることでフッ化リチウム溶液を製造し、続いて、ＰＦ５との反応によってＬｉＰＦ６を製造すること、
（２）高純度炭酸リチウムとＨＦガスとを流動床反応器内で反応させることで、高純度及び高乾燥のＬｉＦを製造すること、
（３）高純度Ｌｉ２ＣＯ３と電解質ＭｎＯ２とを反応させることで、高純度ＬｉＭｎＯ２を製造すること、
（４）高純度炭酸リチウムと酸化コバルト（ＣｏＯ２）とを反応させることで、高純度酸化コバルトリチウムを製造すること、
（５）高純度炭酸リチウムとリン酸第二鉄とを反応させることで、リン酸鉄リチウムを製造すること、
（６）高純度炭酸リチウムとリン酸とを反応させることで、ＬｉＨ２ＰＯ４などの電池前駆体を製造すること、これは順じて、酸化鉄と反応させることでリン酸鉄リチウムカソード粉末を与えること、
（７）脱イオン水中に分散されている高純度炭酸リチウムとガス状塩酸とを反応させることで、超高純度塩化リチウムを製造すること、
（８）高純度の電解質塩を製造するためのプロセス：（ａ）トリフル酸塩、（ｂ）過塩素酸塩、（ｃ）ＬｉＡＳＦ５、（ｄ）ＬｉＢＦ３及び任意の他のもの、並びに（ｅ）リチウムビス（オキサレート）ボレート、
（９）高純度の水酸化リチウムの製造：（ａ）水中に高純度炭酸リチウムを分散すること及びそれと二酸化炭素とを反応させることによる重炭酸リチウム溶液の電解、（ｂ）高純度炭酸リチウム及び塩酸を反応させることによって製造される高純度塩化リチウム溶液の電解、及び（ｃ）高純度炭酸リチウム及び硫酸から製造される硫酸リチウムの電解で、高純度の水酸化リチウム溶液を製造。
特定の実施形態において、高純度水酸化リチウムの調製は、ハロゲン化リチウムを電気化学セルに供給することを含めており、ここで、高純度水酸化リチウムが電解によって製造される一方、塩素及び水素ガスも製造される。
他の実施形態において、リチウム塩、例えば重炭酸リチウム又は硝酸リチウムは電気化学セルに供給され、ここで、それを水中で電気分解することで、高純度水酸化リチウム、水素ガス、及びＨ２ＣＯ３又はＨＮＯ３のいずれかをそれぞれ製造することができる。
別法として、硫酸リチウムは電気化学セルに供給され、水中で電気分解されることで、高純度水酸化リチウム、Ｈ２ＳＯ４及び水素ガスを製造することができる。
一実施形態において、高純度Ｌｉ２ＣＯ３をＨＦと反応させることで、２モルの高純度フッ化リチウム及び二酸化炭素を製造する。高純度のフッ化リチウムを次いで、ＰＦ５と反応させることで、高純度ＬｉＰＦ６製品を製造する。
別の実施形態において、高純度Ｌｉ２ＣＯ３を２モル当量のＨＢＦ４と反応させることで、２モルの高純度ＬｉＢＦ４、並びにＣＯ２及び水を製造する。
代替実施形態において、高純度Ｌｉ２ＣＯ３を２モル当量のＣＦ３ＳＯ３Ｈと反応させることで、２モルの高純度Ｌｉ（ＣＦ３ＳＯ３）、並びにＣＯ２及びＨ２Ｏを製造する。
代替実施形態において、高純度Ｌｉ２ＣＯ３を２モル当量のＨＣｌＯ４と反応させることで、２モルのＬｉＣｌＯ４、並びに二酸化炭素及び水を製造する。
イオン交換樹脂を再生
本発明の別の態様において、イオン交換樹脂を再生するための方法が提供される。
本明細書で使用される場合、「樹脂」という用語は、Ａｍｂｅｒｌｉｔｅ（いずれかの国における登録商標）ＩＲＣ−７４６／７４７／７４８、Ｐｕｒｏｌｉｔｅ（いずれかの国における登録商標）Ｓ９３０、Ｐｕｒｏｌｉｔｅ（いずれかの国における登録商標）Ｓ９４０、Ｐｕｒｏｌｉｔｅ（いずれかの国における登録商標）Ｓ９５０、ＬＥＷＡＴＩＴ（いずれかの国における登録商標）ＴＰ−２６０、及びＩＯＮＡＣ（いずれかの国における登録商標）ＳＲ−５など様々な商品名によって知られている、弱酸性のアミノホスホン酸又はイミド酢酸の活性基で置換されているジビニルベンゼン（ＤＶＢ）で架橋されているポリスチレンマトリックスを指す。
図４に示されている通りのイオン交換再生方法の一実施形態４００は以下の通りである。
（１）ステップ４００において、混合を防止するために低流量で脱イオン水と接触させることによって、強溶液を樹脂から排出し、
（２）所望により、水の流動化する逆洗（即ち、逆流においておよそ１．５総体積）に樹脂を流すことによって、固体及び任意の割れた樹脂を除去し（これらはカラムの出口で濾過によって回収される）、
（３）ステップ４２０において、酸で処理することによって、例えば希釈塩酸（即ち、１０％未満の濃度）を添加することによって、樹脂から２価のイオンを除去し、
（４）ステップ４３０において、約３０分の間カラムを酸に浸漬し、
（５）ステップ４４０において、５のｐＨに達するまで、脱イオン水で樹脂を濯ぐことで、酸をカラムから排出し、希釈し、
（６）所望により、ステップ４５０において、希釈ＮａＯＨをカラムに添加することによって、カラムを塩基で処理することで樹脂を再活性化させ、
（７）樹脂を弱液で濯ぐことで、カラムからＮａＯＨを排出し、希釈し、
（８）給送は、下降流式において強液溶液を装填することに戻すことができ、
（９）濯ぎ溶液を合わせ、再利用のために逆浸透を介して溶液をリサイクルし、並びに
（１０）所望により、ステップ（３）及び（５）からの洗浄溶液をリサイクルすることができる。
本発明の代替実施形態において、以下の通りの方法が提供される。
（１）低流量で脱イオン水を添加することによって、強溶液を樹脂から排出し、
（２）所望により、逆洗を流すことによって、排出された固体及び任意の割れた樹脂を該樹脂から除去し、
（３）希釈塩酸（例えば、約１０％未満の濃度を有するＨＣｌ）を添加することによって、カラムを酸で処理することで２価のイオンを除去し、
（４）約５のｐＨに達するまで樹脂を洗浄することで、カラム上の酸を排出し、希釈し、
（５）弱液（炭酸リチウム及び重炭酸リチウムの最大約１４ｇ／Ｌの濃度を有する）の流出と接触させることによって、イオン交換媒体を再生させ、
（６）脱イオン水で樹脂を濯ぐことで、カラムを排出し、希釈し、
（７）所望により、濯ぎ溶液を合わせ、再利用のために逆浸透を介してリサイクルすることができ、並びに
（８）所望により、ステップ（３）及び（５）からの溶液をリサイクルすることができる。
精密フィルターのリサイクル
精密フィルターは高価であり、不純物で頻繁に遮断される。したがって、それらをリサイクルすることが必要である。フィルターのリサイクルをするいくつかの方法が開発されてきた。リサイクルする好ましい方法は、鉄を溶解するためにクエン酸を使用することであり、これは、鉄選択性フィルターがリサイクルされることを可能にする。ナトリウムＥＤＴＡなど他の化合物を使用することで、同じ結果を達成することができる。しかし、硝酸（約１％から１０％溶液の濃度を有する）などの強酸溶液を使用することでフィルターをリサイクルするほうが、より有効である。汚染を防止するため、フィルターは次いで、作業に戻す前に徹底的に濯がれる。
実施例
（例１）炭酸リチウムの製造
ここで図１及び図２を参照すると、４０は分散液であり、４５は第１反応器であり、５０は第２反応器であり、５５はＣＯ２槽であり、６０は気体／固体／液体分離槽（デガッサー）であり、６５はフィルターバッグであり、７０はフィルターカートリッジであり、７５は樹脂カラムであり、８０は集塵器であり、８５はフェルトフィルターであり、９０は乾燥機であり、１は不純なカーボネート流であり、２は第１反応器給送流であり、３は第１炭素化反応器であり、４は第２炭素化反応器であり、５は第２反応器給送流であり、６はデカンターへの移送流であり、７は第１反応器へのカーボネート返送流であり、８は第１二酸化炭素リサイクルであり、９は粗濾過フィルターバッグ（Ｅａｔｏｎ−ＧＡＦによって提供される液体濾過バッグなど）に供給されるビカーボネート流であり、１０は微細濾過カートリッジフィルター（ミリポアから利用可能な滅菌グレードＡｅｒｖｅｎｔカートリッジフィルターなど）に供給されるビカーボネート流であり、１１は樹脂に供給されるビカーボネート流であり、１４は集塵器へのビカーボネートであり、１５は交換体再循環流であり、１６は集塵器に供給される再循環流プラスビカーボネート流を含める混合流であり、１７はＣＯ２蒸発流であり、１８は槽５５へのＣＯ２返送ラインであり、１９はフィルターに供給されるカーボネート流（カーボネート、ビカーボネート又はそれらの組合せが含まれ得る）であり、２０は乾燥機に供給されるカーボネート流であり、２１は分散液にリサイクルされる弱液であり、２２は分散液にリサイクルされるリサイクル洗浄水であり、２３は洗浄水流出である。
ここで図２を参照すると、９５はリサイクル流１２６が給送流１２４と混合される混合槽であり、１００は膜又は隔壁膜で達成することができるカソード区画とアノード区画との間の仕切り壁１０５を含める電解槽であり、１２５は塩化リチウム溶液であり、１２６は電解槽の溶出物である塩化リチウム溶液であり、１２７は塩素ガス給送であり、１２８は水給送であり、１２９は水素ガス給送であり、１３０は水酸化リチウムリサイクル流であり、１３１は電解水酸化リチウム生成物流である。
図１及び図２において示されているプロセスは以下の通りである。
該プロセスは、３回の投入量を含めることができる分散液槽４０中で出発する。給送のおよそ８５％が、熱交換器などの公知手段を介して所望の温度に冷却することができる弱液としてライン２１を介して入る。給送ライン２１は、約１５ｇ／Ｌの炭酸リチウム／重炭酸リチウム濃度を有することができる。槽４０へのライン２１の質量流量は約１４２８ｋｇ／時である。給送のおよそ１５％は、所望の温度に公知手段によって冷却することができるリサイクルされた洗浄水としてライン２２を介して槽４０に供給される。ライン２２中のこの溶液は、約７ｇ／Ｌの炭酸リチウム／重炭酸リチウム濃度を有することができ、約２５２ｋｇ／時の質量流量で供給することができる。未加工の炭酸リチウムは、スクリューフィーダー１を介して約３０ｇ／Ｌの速度及び約１６８０ｋｇ／時の質量流量にて正常の操作条件下で供給することができる。槽４０への３回の投入は、槽全体において均一分散固体として不溶性炭酸リチウムを維持するため十分に撹拌して混合される。例示的な滞留時間は１１分である。該溶液は次いで、槽４０からライン２を介して第１反応器４５中にポンプで送られ、ここで、ＣＯ２ガスはライン３を介して供給され、重炭酸リチウムに形質転換され、したがってリチウムを可溶性にさせる。
図３を参照すると、重炭酸リチウムへのこうした形質転換が発生し得る、第１及び第２反応器４５及び５０と同様又は同じであってよい例示的な反応器２００が提供される。特定の実施形態において、炭酸リチウム溶液は反応器２００にライン２０２を介して供給され、炭酸ガスは該反応器にライン２０４を介して供給される。反応器２００は、様々な区分、例えば第１区分２０６、第２区分２０８、第３区分２１０、第４区分２１２及び第５区分２１４に分離することができる。反応器２００は、第１及び第２区分を分離させるプレート２２２、第２及び第３区分を分離させるプレート２２４、第３及び第４区分を分離させるプレート２２６、並びに第４及び第５区分を分離させるプレート２２８など、様々な区分を分離させる様々なプレートを含めることができる。反応器２００は、反応槽内に位置される撹拌器２２８を含めることもできるので、撹拌器は、炭酸リチウム及び二酸化炭素の十分な混合を提供することが可能である。撹拌器２２８は、徹底的な混合を提供できるように設計された様々な翼又は突起２２９を含めることができる。反応器２００は、バッフル２２０を含めることもできる。過剰の二酸化炭素はライン２３０を介して反応器２００を出て、該溶液は２３２を介して除去することができる。
反応器への二酸化炭素の流量は、少なくとも約２００Ｌ／分、別法として少なくとも約２５０Ｌ／分であってよい。一般に、少なくともモル当量の二酸化炭素が提供され、より好ましくはモル当量をわずかに超える（即ち、少なくとも約１．０５モルの）二酸化炭素が提供され、別法として約１．１モル当量を超える二酸化炭素が提供される。固体炭酸リチウムは、デガッサー６０の底部からポンプ７を介して反応器４５の底部にリサイクルすることができる。該反応のこの段階中、温度は、一部には、行われる発熱性化学反応により約５℃増加させることができる。第１反応器４５からの溶液は、次いで、ライン５を介して、所望により熱交換器を通して、第２反応器５０に約１６００ｋｇ／時から約１７００ｋｇ／時の間の流量で給送することができる。特定の実施形態において、流量は少なくとも約１５００ｋｇ／時である。熱交換器を使用することで、該流体をほぼ室温の温度に冷却することができる。ライン４は、ＣＯ２を第２反応器４５に少なくとも約１００Ｌ／分、別法として少なくとも約１２０Ｌ／分、別法として約１３５Ｌ／分の流量で供給する。特定の実施形態において、この供給は、大気圧をわずかに上回る圧力で行われるが、より大きいスループットにて上昇圧力で行うこともできる。第１及び第２反応器の操作体積はそれぞれ約５００リットルであり得るが、異なる操作体積を有する反応器を使用してもよい。該溶液は、約２０℃の温度に冷却し、第２反応器５０にポンプ５を介して供給することができる。第２反応器５０内で発生する反応の発熱は、温度を約１℃から２℃上昇させる。ライン４は、ＣＯ２ガスを反応器５０に約１３５Ｌ／分の流れの流量で供給する。第２反応器５０は、第１反応器４５と同様の段階反応器であってよい。反応器５０内の温度は、化学反応の結果として約１℃上昇することがある。第２反応器５０を約２０℃を下回る温度で操作することで、より高い溶解性の炭酸リチウムを溶液中へ添加することを可能にし、これは順じて、より大きな生産力（即ち、より大きなスループット及びより高い収率）をもたらすことができる。ビカーボネート含有溶液は、６を介して第２反応器４５からデガッサー槽６０に移される。デガッサー槽６０内で、気体、固体及び液体が分離される。固体は、スラリーとしてライン７を介して第１反応器４５にポンプで送ることができる。ＣＯ２を含めることができる気体は分離され、気体をＣＯ２槽５５にリサイクルすることができるライン８を介して供給し、第１又は第２反応器４５又は５０のいずれかに再供給することができる。液体ビカーボネートは、ライン９を介して、少なくとも１個及び好ましくは２個の機械的フィルター６５に通してポンプで送られる。機械的フィルターは、１０μｍのフィルターバッグを含む第１フィルター、１μｍのフィルターバッグを含む第２フィルターを含めて、異なる大きさの複数の個々のフィルターを含める。濾過された重炭酸リチウム溶液は、１個又は複数のフィルターカートリッジ、例えば０．２μｍのフィルターを含む第１カートリッジ及び０．３μｍのカートリッジを含む第２カートリッジを含むことができる第２機械的フィルター７０に供給することができる。第２カートリッジは、イオン交換システム７０に給送される鉄を防止するように構成することができる。カートリッジ再生プロセスは下記において考察する。重炭酸リチウム含有溶液は、ライン１１を介してイオン交換樹脂カラム７０にポンプで送ることができる。イオン交換樹脂は、フィルターバッグ６５及びフィルターカートリッジ７０を通過する可溶性金属２価のイオンを除去することができる。特定の実施形態において、イオン交換７５は、２個のカラム、操作中である１個のカラム及び再生されつつある第２カラムを含めることができる。イオン交換カラムは、操作する媒体が飽和した場合、操作と再生の間で移行することができる。イオン交換システムからの濾過溶液は、ライン１４を介して集塵器８０に給送される。集塵器８０は、所望により、熱交換器を含めることができる再循環システムによって加熱することができる。集塵器８０からの溶液は、槽の底部から給送することができ、ライン１５を介して返送ライン１６にポンプで送られる。イオン交換カラム７５からの溶液は、ライン１６中でライン１５からの加熱溶液と合わせ、集塵器８０に供給することができる。集塵器８０は、ライン１６の流動によって撹拌することができる。所望により、集塵器８０は、撹拌器を含めることができる。集塵器８０中の溶液は約９５℃の温度で維持することができ、これは、ビカーボネートからのＣＯ２の分離を容易にする。固体カーボネートはオーバーフローによって集塵器８０を出て、ＣＯ２はライン１７を介して冷却し、回収することができる。炭酸ガスは、ライン１８を介して２個の反応器４５又は５０にリサイクルすることができる。重量により約９０％の炭酸リチウムを含める生成物流は、ライン１９を介してフィルター帯域８５にポンプで送ることができる。該弱液は、真空釜システム中で回収することができ、冷却し、ライン２１を介して分散液槽４０にポンプで送ることができる。この液の一部を、樹脂の再生用に貯蔵することができる。第１洗浄は、同じ洗浄リサイクル水で行うことができる。第２洗浄は、脱イオン水を用いて約９２℃の温度で行うことができる。各洗浄からの水は、再利用のために同じ槽中で合わせることができる。この水は、冷却し、分散液槽４０にポンプで送ることができる。この水の流出ライン２３がある。
図２を参照すると、約１０％から４０％の間の濃度を有する塩化リチウム給送流１２４は、槽９５に供給することができる。塩化リチウムは、地熱ブライン又は他のブラインを含めて、抽出プロセスから調達することができる。槽９５からの塩化リチウムは、ライン１２５を介して電解槽１００に供給することができる。溶出塩化リチウム溶液電解槽１００は槽９５にライン１２６を介してリサイクルバックすることができる一方、塩素ガス及び水素ガスが、それぞれ流出口１２７及び１２９を通って電解槽から出る。水は、ライン１２８を介して電解槽１００に供給される。水酸化リチウムはライン１３０を介して電解槽１００にリサイクルすることができ、水酸化リチウム生成物流１３１は回収することができる。電解槽１００において、リチウムイオンは、遊走力及び拡散力を手段としてアノード区画からカソード区画に移動する。
（例２）樹脂をカラムに装填
樹脂をカラムに、以下の通りに装填する。最初に、２０８Ｌのバレル中でＰｕｒｏｌｉｔｅ（いずれかの国における登録商標）Ｓ９４０樹脂が脱イオン水と混合される。約１，０６０Ｌの体積を有するカラムに、約１／２体積の脱イオン水を添加した。漏斗を使用し、樹脂及び脱イオン水が手動でカラムに添加される。必要とされる場合、カラムの底部のバルブを開くことで少しの水を抜き出す。およそ４４０Ｌの樹脂がカラムに導入されるまで、該ステップを反復する。
（例３）樹脂再生
本発明の一実施形態において、イオン交換樹脂の再生のための方法が以下の通りに提供される。
（１）強液を該排出溶液から除去し、保持槽中に置き、強液をカラムの上部に約２から４総体積／時間の速度でポンプで送られる約１総体積の脱イオン水と置き換え、
（２）樹脂を脱イオン水から取り出し、カラムをカラムの底部から約１．５総体積の水を用いて１．２総体積／時間の速度で満たし、
（３）カラム中の溶液のｐＨを低下させることで保有金属元素を放出させ、カラムを、約１〜８％の間、好ましくは４％の濃度を有する２総体積のＨＣｌ溶液を用いて約２．４総体積／時間の速度で充填し、
（４）該酸を適所に約３０分間放置し、
（５）ステップ（３）及び（４）を反復し、
（６）カラムのｐＨが中性のｐＨに近づくまで、カラムを約２．１総体積の脱イオン水を用いて約２．４総体積／時の速度で濯ぎ、
（７）カラムを、約２％から４％の間の濃度を有する約２．４総体積の苛性ソーダ溶液を用いて約２．４総体積／時の速度で濯ぐことで、多価のイオンの捕獲を可能にする活性形態に樹脂を変換して戻し、
（９）約２．４総体積の弱液ＬｉＨＣＯ３を約２．４総体積／時の速度でカラムに通して循環させることで、Ｎａ＋イオンをＬｉ＋と置き換え、
（１０）排出ステップ中の保持槽に一時的に移された強液を、カラムに約１．２総体積／時間の速度で返送する。
（例４）
カートリッジフィルターは非常に高価であり、フィルターの周りのプラスチック及びカートリッジの接続部は脆弱であるので置換えの前に１回使用するだけにすべきである。本発明の別の態様において、カートリッジのその場再生のための方法が提供される。全てのステップは逆流において行われる。図５を参照して、方法５００を示す。
（１）第１濯ぎステップ５１０において、約２００Ｌの脱イオン水を、例えば約２インチ×４０インチの寸法を有する精密濾過カートリッジに通して循環させることで、固体粒子を除去し、
（２）酸処理ステップ５２０において、ＨＮＯ３の２０％溶液およそ５Ｌを約２００Ｌの脱イオン水に添加し、カートリッジに通して循環させ、
（３）第２濯ぎステップ５３０において、約２００Ｌの脱イオン水をカートリッジに通して循環させることで、酸を除去し、
（４）塩基処理ステップ５４０において、水酸化ナトリウム又は弱液など強塩基の５０％溶液約２９０ｍｌを約２００Ｌの脱イオン水に添加し、カートリッジに通してポンプで送り、
（５）第３濯ぎステップ５５０において、約２００Ｌの脱イオン水をカートリッジに通して再循環させることで、苛性ソーダを除去する。
本発明の別の実施形態において、最初に塩化リチウムを固体炭酸リチウムに変換することなく、高純度炭酸リチウムを作成するためのプロセスが以下の通りに提供される。
（１）およその塩化リチウム濃度４０ｗｔ％の精製塩化リチウム流を、膜又は分離器のいずれかが備えられている電解槽に供給し、
（２）電流を電解槽に供給し、塩素をアノードで発生させ、水素をカソードで発生させ、４重量％を超える水酸化リチウムの溶液をカソード区画内において製造し、
（３）水酸化リチウム溶液を冷却し、二酸化炭素と一緒に炭素化反応器に給送し、ここで、それを直接重炭酸リチウムに変換し、
（４）該溶液をガスから分離し、任意の炭酸リチウム固体を形成し、
（５）重炭酸リチウム溶液を濾過することで、鉄、シリカ及び他の不純物などを含める微量の不純物を除去し、
（６）所望により、該溶液をイオン交換カラムに通過させることで、２価のイオンを除去し、
（７）該溶液を析出反応器に給送し、約９５℃の温度に加熱することで、高純度の炭酸リチウムを析出させ、並びに
（８）該溶液を、電解槽のためのカソード区画にリサイクルバックする。
（例５）電流の効果
試験番号１
試験条件を表１下記に示す。
Ｎａｆｉｏｎ（いずれかの国における登録商標）３５０膜を２％ＬｉＯＨの溶液で調整した。生産量を３つの異なる様式：カソード液の滴定によるＬｉＯＨ、アノード液の滴定によるＨ２ＳＯ４、及びアノード液のイオン結合プラズマ原子発光分光法を用いる分析又はイオン結合プラズマ質量分析のいずれかによるＬｉ２ＳＯ４によって算出した。水酸化リチウム、硫酸及び硫酸リチウムの３つの濃度を、それぞれ５９％、６１％及び６１％で測定することによって、電流効率を測定した。平均の電流効率は６０％であった。
試験番号２
電流密度を４０００Ａ／ｍ２（５１．２Ａ）に低下し、持続期間を１３５分に増加させることで、上記試験番号１における通り、４００，０００クーロン超の総負荷を可能にした。得られた電流効率は、ＬｉＯＨ＝７１％、Ｈ２Ｓ０４＝５９％、及びＬｉ２Ｓ０４＝５５％で、平均６２％であった。
試験番号３
電流密度を３０００Ａ／ｍ２（３８．４Ａ）に、持続期間を１８０分に固定した。電流効率は、ＬｉＯＨ＝５３％、Ｈ２ＳＯ４＝６２％、及びＬｉ２ＳＯ４＝６７％で、平均６２％であった。
試験番号４
電流密度を３５００Ａ／ｍ２（４４．８Ａ）に、持続期間を１５４分に固定した。電流効率は、ＬｉＯＨ＝５９％、Ｈ２ＳＯ４＝６２％、及びＬｉ２ＳＯ４＝７４％で、平均６２％であった。
（例６）
電解プロセスの目的は、精製された濃縮ＬｉＣｌを、重炭酸リチウムの変換のための濃縮ＬｉＯＨ溶液に変換した後、気体−液体−固体分離ステップで図１０に記載されているプロセス・ステップに、及び図１０に記載されているプロセス・ステップに重炭酸リチウム溶液を通過させることで、炭酸リチウムを製造することである。セルの効率を決定する制限因子は、膜を横切る水酸化物の逆移動により、カソード液における水酸化リチウムの濃度である。実験プログラムは、４つの異なる水酸化物濃度でセルを操作することで、その効果を位置づけ、調製することができる最大濃度を決定するように設計した。
該実験で、水酸化物濃度に応じて透析プロセスの電流効率及びエネルギー利用を測定した。上記の化学的性質区分に記載されている通り、Ｌｉ＋イオンは印加された電場下をアノード液からカソード液に移動する一方、水はカソードでＨ２及びＯＨ−に電気分解される。理論上、外部回路内を通過した各電子は、カソード液中の１個のＬｉＯＨ分子の増加に対応し、時間の経過によるＬｉＯＨの濃度における増加をもたらす。しかし、プロセスの主な非効率であるカソード液からアノード液へのＯＨ−イオンの逆移動は、カソード液のＯＨ−濃度に依存性である。本明細書において報告されている実験は、水を公知速度で添加することによってカソード液のＯＨ−濃度を一定に維持するという意図を持って行った。該反応の効率は、水添加の添加実速度と理論に基づき予測されたものとを比較することによって測定した。
実験の設定
電解システムは、電解セル、並びにアノード液及びカソード液の流れシステムで構成した。ＬｉＣｌ溶液の電解は、ＩＣＩによって製造されたＦＭ０１電解槽（クロル−アルカリ工業において商業的に使用されているＦＭ２１電解槽のスケールモデル）を使用して実施した。電解槽はランタンブレード型の電極を含めており、酸化ルテニウム被膜チタンをアノードとして使用し、ニッケルをカソードとして使用した。Ｎａｆｉｏｎ（いずれかの国における登録商標）９８２を膜として使用した。活性表面積は６４ｃｍ２（４×１６ｃｍ）であり、セルギャップは約１２〜１３ｍｍであった。ＦＭ０１電解槽を１６ｃｍ方向に並行な流れ方向で操作したので、これが電極から展開されたガス（塩素及び水素）の管理を改善した。さらに、アノード液及びカソード液の流れは通例セルの反対側から給送されるが、これらの試験においては、それらを同じ側から給送することで、再びガス遮蔽の効果を制限した。
アノード液流れシステムには、給送槽、ポンプ、脱ガス槽、塩素スクラバー及び回収槽が含まれていた。約２１重量％の濃度を有する塩化リチウム溶液をアノード液給送槽内に置き、約９０℃に加熱した。該溶液を、単一回通過方式にて、０．１３ｃｍ／秒の面速度に対応する約２０ｃｍ３／分の流量で、セルのアノード室にポンプで通した。セルから出て直ちに、ＬｉＣｌ溶液及び同伴Ｃｌ２ガス（アノードで生成）を、塩素スクラバーが備えられている脱ガス槽に直ぐに通すことで、塩素を除去した。該溶液を次いで、貯蔵用の回収槽内にポンプで送った。
カソード液流れシステムには、槽、ポンプ及び水給送のシステムが含まれていた。水酸化リチウムを槽内に置き、約９５℃に加熱し、再循環方式にて、０．３３ｃｍ／秒の面速度に対応する約５０ｍＬ／分の流量でセルのカソード室に給送した。水を該システムに、ぜん動ポンプを使用して連続的に添加することで、一定のＬｉＯＨ濃度を維持しようとした。添加の速度は、水槽の重量損失によってモニタリングした。窒素をカソード液再循環槽を通して気泡にすることで、ＬｉＯＨと空気からのＣＯ２との反応を最小にした。
４つの実験に使用された実験条件を下記表２に要約する。これらの条件は、全ての実験に関して同じであった。カソード液中の水酸化物の濃度は、４つの実験間で２．５Ｍから０．７Ｍで変化させた。
該試料を、セルの操作中にカソード液の流入口及び流出口、並びにアノード液流出口で３０分毎に回収した。セル電圧を、ハンドヘルド・マルチメーターを使用してセル末端でモニタリングした。流入口及び流出口のカソード液水酸化物濃度の間の差異並びにセル電圧を使用して、セルの効率及びエネルギー消費を算出した。
結果
ここで図６から図９及び表３を参照すると、４つの実験の結果が要約されている。図６は、水酸化物濃度の実時間測定がない場合、水添加の速度を調節することだけに基づく一定のＬｉＯＨ濃度を維持することの難しさを示している。これは、水が消費され得るか、又は電解、蒸発、及びＬｉ＋カチオンとともに膜を横切る移動を含めて様々な機序によってカソード液に添加され得るからであると考えられる。一般に、該データは、ＬｉＯＨの初濃度が高いほど、水添加を介して濃度を一定に維持するという作業が困難であることを示唆している。
セル電圧は全ての実験作業に関しておよそ４．３〜４．４Ｖであり（図７に示されている）、電圧が水酸化物濃度と比較的無関係であることを示している。それは、エネルギー消費が電極及び膜の反応の電気効率によって大きく動かされることを暗示している。該研究に使用されているＦＭ０１電解槽のセルギャップ（１２〜１３ｍｍ）は、市販のセル（２〜３ｍｍ）と比較して大きいので、市販のセルは、本明細書において測定されたものより低いセル電圧を有すると予想される。
電流効率は、図８に示されている通り、増加するＬｉＯＨ濃度とともに減少する。これは、ＬｉＯＨ濃度が増加するにつれて、カソード液からアノード液に膜を横切るＯＨ−アニオンの逆移動が増加することによる可能性が高い。図９に示されている通り、全実験が約同じ電流密度で行われ、セル電圧が本質的に一定であったので、この現象はエネルギー消費の増加ももたらした。該データは、異なる結果を達成する操作条件の範囲又は他の膜を同定することが可能であり得るが、ＬｉＯＨの実用限界濃度は約１〜２Ｍであることを示唆している。
表３はこの研究の知見を要約しており、ＬｉＯＨの濃度が減少するとＬｉＯＨ製造の効率が増加し、約１Ｍ（２．４ｗｔ％）ＬｉＯＨの濃度に関して約８０〜８８％の間の効率に届くことを示している。セル電圧はＬｉＯＨ濃度と比較的無関係であるので、効率はエネルギー必要量も削り、これは、約１Ｍの濃度で製造されるＬｉＯＨの１ｋｇ当たり約５ｋＷｈまで減少する。ＬｉＯＨ製造速度も、２．４ｗｔ％ＬｉＯＨ濃度で最大（２．１〜２．４ｋｇ／ｍ２／時）である。
（例７）固体水酸化リチウムから出発する精製Ｌｉ２ＣＯ３
分散
固体水酸化リチウム一水和物を、およそ４３．３ｋｇ／時で分散液槽４０にライン１を介して給送した。リサイクルされる洗浄水及び弱液は、それぞれライン２１及び２２を介してリサイクルする。槽への総流量は約２２ｋｇ／分であり、流動物の約８０％が弱液であり、残留している流動物は洗浄水である。生じた混合物は、炭酸リチウム及び水酸化物の溶液であった。溶液温度は、およそ２０℃であった。
反応
水酸化リチウムから炭酸リチウム及び重炭酸リチウムへ変換するための反応の速度を、第１反応器４５の流出口側で約８．５にｐＨを維持することによって制御した。第１反応器４５へのＣＯ２流動を調節することで、このｐＨを維持した。ＣＯ２流量は約３００Ｌ／分であり、反応器を出る溶液の温度が、反応の発熱によりおよそ３０℃に上昇した。溶液温度を、第１及び第２の２つの反応器４５及び５０の間の熱交換器を手段として、２０℃に冷却した
ＣＯ２を第２反応器に２７５Ｌ／分の流量で給送すると、第２反応器は、残留している未変換Ｌｉ２ＣＯ３を重炭酸リチウムに変換し、反応器の流出口側の温度が反応の発熱により約２３℃に上昇した。
重炭酸リチウム溶液を次いで、例１における場合と同じプロセスに同条件下で通過させた。最初に溶液は気体／固体／液体分離器６０を通過し、次いで濾過６５及び７０、イオン交換７５を通過し、集塵器８０に進み、濾過８５及び乾燥９０まで進む。
樹脂
水酸化リチウム一水和物は、炭酸リチウムより有意に低いカルシウム及びマグネシウムの濃度を有していた。したがって、６０から９０の間の強液総体積までの再生間の時間を増加することができた。
フィルター帯域
第２洗浄の流量を、９２℃に加熱された脱イオン水３Ｌ／分まで調節した。第１洗浄の流量は、例１における場合と同じであった。
ドライヤー
乾燥機を、例１に記載されている通りに操作し、およそ３５．８３ｋｇ／時の精製炭酸リチウムを製造した。化学的収率は９３％前後であった。
（例８）炭酸リチウムの製造
図１において、高純度及び超高純度炭酸リチウムの製造のためのシステムは、粒子の懸濁液を提供するように構成されている分散液槽４０、第１炭素化反応器４５、第２炭素化反応器５０、ＣＯ２槽５５、気体／固体／液体分離槽（デガッサー）６０、フィルターバッグを含める第１濾過システム６５、フィルターカートリッジを含める第２濾過システム７０、イオン交換カラム７５、集塵器８０、ベルトフィルター８５、及び乾燥機９０を含める。給送ライン１は不純なカーボネートを反応器に供給し、第１反応器への給送はライン２を介しており、ＣＯ２は第１反応器にライン３を介して給送され、ＣＯ２は第２反応器にライン４を介して給送され、炭酸リチウムは第２反応器にライン５を介して給送され、第２反応器からの炭酸リチウムはデカンターにライン６を介して移され、カーボネートの一分量は第１反応器にライン７を介して返送され、脱気ＣＯ２はライン８を介して除去され、ビカーボネートはフィルターバッグにライン９を介して供給され、ビカーボネートはカートリッジにライン１０を介して供給され、ビカーボネートはイオン交換樹脂にライン１１を介して供給され、ビカーボネートは集塵器にライン１４を介して供給され、熱交換器再循環はライン１５を介しており、ライン１６は再循環の混合物を集塵器から、及びビカーボネートをイオン交換樹脂から集塵器に供給し、集塵器によって分離されたＣＯ２はライン１７を介してリサイクルされ、リサイクルライン１７及びデガッサーライン８からのＣＯ２は保持槽にライン１８を介して供給され、カーボネートはフィルターにライン１９を介して供給され、濾過されたカーボネートはフィルターから乾燥機にライン２０を介して供給され、フィルターからの弱液は分散液槽にライン２１を介して供給され、リサイクルされた洗浄水はフィルターから分散液槽にライン２２を介して供給され、及び洗浄水流出物はフィルターからライン２３を介して除去される。
当技術において理解されている通り、全ての装置又は機器が図に示されているわけではない。例えば、当分野の技術者は、様々な保持槽及び／又はポンプが本方法に採用され得ることを認識されよう。
単数形の「１つ（ａ）」、「１つ（ａｎ）」及び「該」は、文脈が明らかに別途指示していない限り、複数の指示対象を含める。
所望の、又は所望により、は、引き続いて記載されている事象又は状況が起こる場合があり、又は起こらない場合もある。該記載は、事象又は状況が起こる例、及びそれが起こらない例を含める。
範囲は、本明細書において、約１つの特定値から及び／又は約別の特定値までとして表され得る。こうした範囲が表される場合、別の実施形態は、前記範囲内における全ての組合せと一緒に１つの特定値から及び／又は他の特定値までであることが理解されるべきである。
この明細書全体にわたり、特許又は公報が参照されている場合、これらの参照の開示は、それらの全体において、本発明が関連する最先端技術をより十分に記載するため、これらの参照が本明細書においてなされた記述と矛盾している場合を除いて、参照によりこの明細書に組み込まれることが意図される。
本明細書で使用される場合、値の範囲に関する約及びおよそという用語の列挙は、列挙された範囲の上端及び下端の両方を含めると解釈されるべきである。
本発明を詳細に記載したが、本発明の原理及び範囲から逸脱することなく、これより後に様々な変化、代替及び修正がなされ得ることが理解されるべきである。すなわち、本発明の範囲は、以下の請求項及びそれらの適切な法的均等物によって決定されるべきである。
本発明を詳細に記載したが、本発明の原理及び範囲から逸脱することなく、これより後に様々な変化、代替及び修正がなされ得ることが理解されるべきである。すなわち、本発明の範囲は、以下の請求項及びそれらの適切な法的均等物によって決定されるべきである。
なお、下記［１］から［１９］は、いずれも本発明の一形態又は一態様である。
［１］
工業グレードＬｉ ２ ＣＯ ３ を含む第１水溶液とＣＯ ２ とを反応させることで、溶解ＬｉＨＣＯ ３ を含む第２水溶液を形成するステップ、
気体−液体−固体分離器を使用して、未反応ＣＯ ２ 及び不溶性の化合物を該第２水溶液から分離することで、第３水溶液を製造するステップ、
該第３水溶液とイオン選択性媒体とを接触させることによって溶解不純物を該第３水溶液から除去することで、第４水溶液を製造するステップ、並びに
少なくとも約９９．９９％の純度を有するＬｉ ２ ＣＯ ３ を該第４水溶液から析出させるステップ
を含む、高純度炭酸リチウムを製造する方法。
［２］
前記第２水溶液から分離された前記不溶性化合物が前記第１水溶液にリサイクルされる、［１］に記載の方法。
［３］
Ｌｉ ２ ＣＯ ３ を析出させる前に前記第３水溶液を約５０℃の温度に予備加熱するステップをさらに含む、［１］に記載の方法。
［４］
ＣＯ ２ を溶液から除去し、Ｌｉ ２ ＣＯ ３ を析出させる操作が可能な逆浸透装置に前記第３水溶液を供給することでＬｉ ２ ＣＯ ３ を濃縮するステップをさらに含む、［１］に記載の方法。
［５］
約９９％未満の純度を有するＬｉＨＣＯ ３ を含有するブライン水溶液とＣＯ ２ とを大気温度で接触させることで、ＬｉＨＣＯ ３ 及び溶解イオンを含む第２水溶液を形成するステップ、
ガラス−液体−固体反応器を使用して不溶性化合物を該第２水溶液から分離することで、ＬｉＨＣＯ ３ 及び溶解イオンを含む第３水溶液を形成するステップ、
イオン選択性媒体を用いて少なくとも一分量の溶解イオンを該第３水溶液から抽出することで、溶解ＬｉＨＣＯ ３ を含有し、該第３水溶液に対して低減濃度の溶解イオンを有する第４水溶液を形成するステップ、
該分離ステップ及び抽出ステップを実施しながら定圧を維持するステップ、並びに
該第４水溶液を加熱することで、固体ＬｉＨＣＯ ３ 、気体ＣＯ ２ 及び溶解不純物を形成するステップ
を含む、高純度炭酸リチウムを製造する方法。
［６］
前記第２水溶液から分離された前記不溶性化合物が前記第１水溶液にリサイクルされる、［５］に記載の方法。
［７］
高圧で操作し、それによってＬｉ ２ ＣＯ ３ を濃縮するように構成されている逆浸透装置に前記第２水溶液を供給するステップをさらに含む、［５］に記載の方法。
［８］
［１］に記載の方法に従って得られる高純度Ｌｉ ２ ＣＯ ３ とＨＦとを反応させることで、フッ化リチウム溶液を製造するステップ、及び
該溶液とＰＦ ５ とを反応させることで、ＬｉＰＦ ６ を製造するステップ
を含む、高純度のＬｉＰＦ ６ を製造する方法。
［９］
［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムとＨＦガスとを流動床反応器内にて反応させるステップを含む、高純度であり乾燥している高純度のＬｉＦを製造する方法。
［１０］
［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと電解質ＭｎＯ ２ とを反応させることで高純度ＬｉＭｎＯ ２ を製造するステップを含む、高純度のＬｉＭｎＯ ２ を製造する方法。
［１１］
［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと酸化コバルトとを反応させることで高純度酸化コバルトリチウムを製造するステップを含む、高純度の酸化コバルトリチウムを製造する方法。
［１２］
［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと高純度リン酸第二鉄とを反応させることで高純度リン酸鉄リチウムを製造するステップを含む、高純度のリン酸鉄リチウムを製造する方法。
［１３］
［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムとリン酸とを反応させることで高純度のＬｉＨ ２ ＰＯ ４ を製造するステップを含む、高純度のＬｉＨ ２ ＰＯ ４ を製造する方法。
［１４］
前記ＬｉＨ ２ ＰＯ ４ と酸化鉄とを反応させることでリン酸鉄リチウムを製造することをさらに含む、［１３］に記載の方法。
［１５］
脱イオン水及び［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムを含む溶液とガス状塩酸とを反応させることで高純度の塩化リチウムを製造するステップを含む、高純度の塩化リチウムを製造する方法。
［１６］
トリフル化又はペルクロル化のいずれかによって、及びＬｉＡＳＦ ５ 、ＬｉＢＦ ３ 、リチウムビス（オキサレート）ボレート又はそれらの組合せを使用して、［１］に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムを反応させるステップを含む、高純度の電解質塩を製造する方法。
［１７］
［１］に記載の方法に従って調製された高純度の重炭酸リチウムを含む溶液を電解することによって高純度の水酸化リチウムを製造する方法。
［１８］
最大約４０重量％の塩化リチウム濃度を有する、精製塩化リチウム流を含む第１水溶液を、膜又は分離器が備えられている電解槽に給送することで、少なくとも１０重量％の塩化リチウムを含む第２水溶液を形成するステップ、
電流を前記電解槽に供給することで、カソード区画内において４ｗｔ％を超える水酸化リチウムを含む第３水溶液を製造するステップ、
所望により、該第３水溶液を冷却し、該第３水溶液及び二酸化炭素を炭素化反応器に供給することで、重炭酸リチウムを含む第４水溶液を製造するステップ、
気体−液体−固体反応器を使用して形成される二酸化炭素及び炭酸リチウムの固体から該第４水溶液を分離させるステップ、
該第４水溶液を濾過することで、微量の不純物を除去するステップ、並びに
濾過された該第４水溶液を、少なくとも約９５℃の温度で保持される析出反応器に給送することで、高純度の炭酸リチウムを析出するステップ
を含む、高純度の炭酸リチウムを製造する方法。
［１９］
前記濾過ステップに続いて前記第４水溶液をイオン交換カラムに供給することで２価のイオンを除去することをさらに含む、［１８］に記載の方法。

Claims (19)

  1. 工業グレードＬｉ２ＣＯ３を含む第１水溶液とＣＯ２とを反応させることで、溶解ＬｉＨＣＯ３を含む第２水溶液を形成するステップ、
    気体−液体−固体分離器を使用して、未反応ＣＯ２及び不溶性の化合物を該第２水溶液から分離することで、第３水溶液を製造するステップ、
    該第３水溶液とイオン選択性媒体とを接触させることによって溶解不純物を該第３水溶液から除去することで、第４水溶液を製造するステップ、並びに
    少なくとも約９９．９９％の純度を有するＬｉ２ＣＯ３を該第４水溶液から析出させるステップ
    を含む、高純度炭酸リチウムを製造する方法。
  2. 前記第２水溶液から分離された前記不溶性化合物が前記第１水溶液にリサイクルされる、請求項１に記載の方法。
  3. Ｌｉ２ＣＯ３を析出させる前に前記第３水溶液を約５０℃の温度に予備加熱するステップをさらに含む、請求項１に記載の方法。
  4. ＣＯ２を溶液から除去し、Ｌｉ２ＣＯ３を析出させる操作が可能な逆浸透装置に前記第３水溶液を供給することでＬｉ２ＣＯ３を濃縮するステップをさらに含む、請求項１に記載の方法。
  5. 約９９％未満の純度を有するＬｉＨＣＯ３を含有するブライン水溶液とＣＯ２とを大気温度で接触させることで、ＬｉＨＣＯ３及び溶解イオンを含む第２水溶液を形成するステップ、
    ガラス−液体−固体反応器を使用して不溶性化合物を該第２水溶液から分離することで、ＬｉＨＣＯ３及び溶解イオンを含む第３水溶液を形成するステップ、
    イオン選択性媒体を用いて少なくとも一分量の溶解イオンを該第３水溶液から抽出することで、溶解ＬｉＨＣＯ３を含有し、該第３水溶液に対して低減濃度の溶解イオンを有する第４水溶液を形成するステップ、
    該分離ステップ及び抽出ステップを実施しながら定圧を維持するステップ、並びに
    該第４水溶液を加熱することで、固体ＬｉＨＣＯ３、気体ＣＯ２及び溶解不純物を形成するステップ
    を含む、高純度炭酸リチウムを製造する方法。
  6. 前記第２水溶液から分離された前記不溶性化合物が前記第１水溶液にリサイクルされる、請求項５に記載の方法。
  7. 高圧で操作し、それによってＬｉ２ＣＯ３を濃縮するように構成されている逆浸透装置に前記第２水溶液を供給するステップをさらに含む、請求項５に記載の方法。
  8. 請求項１に記載の方法に従って得られる高純度Ｌｉ２ＣＯ３とＨＦとを反応させることで、フッ化リチウム溶液を製造するステップ、及び
    該溶液とＰＦ５とを反応させることで、ＬｉＰＦ６を製造するステップ
    を含む、高純度のＬｉＰＦ６を製造する方法。
  9. 請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムとＨＦガスとを流動床反応器内にて反応させるステップを含む、高純度であり乾燥している高純度のＬｉＦを製造する方法。
  10. 請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと電解質ＭｎＯ２とを反応させることで高純度ＬｉＭｎＯ２を製造するステップを含む、高純度のＬｉＭｎＯ２を製造する方法。
  11. 請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと酸化コバルトとを反応させることで高純度酸化コバルトリチウムを製造するステップを含む、高純度の酸化コバルトリチウムを製造する方法。
  12. 請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムと高純度リン酸第二鉄とを反応させることで高純度リン酸鉄リチウムを製造するステップを含む、高純度のリン酸鉄リチウムを製造する方法。
  13. 請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムとリン酸とを反応させることで高純度のＬｉＨ２ＰＯ４を製造するステップを含む、高純度のＬｉＨ２ＰＯ４を製造する方法。
  14. 前記ＬｉＨ２ＰＯ４と酸化鉄とを反応させることでリン酸鉄リチウムを製造することをさらに含む、請求項１３に記載の方法。
  15. 脱イオン水及び請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムを含む溶液とガス状塩酸とを反応させることで高純度の塩化リチウムを製造するステップを含む、高純度の塩化リチウムを製造する方法。
  16. トリフル化又はペルクロル化のいずれかによって、及びＬｉＡＳＦ５、ＬｉＢＦ３、リチウムビス（オキサレート）ボレート又はそれらの組合せを使用して、請求項１に記載の方法に従って調製される高純度炭酸リチウムを反応させるステップを含む、高純度の電解質塩を製造する方法。
  17. 請求項１に記載の方法に従って調製された高純度の重炭酸リチウムを含む溶液を電解することによって高純度の水酸化リチウムを製造する方法。
  18. 最大約４０重量％の塩化リチウム濃度を有する、精製塩化リチウム流を含む第１水溶液を、膜又は分離器が備えられている電解槽に給送することで、少なくとも１０重量％の塩化リチウムを含む第２水溶液を形成するステップ、
    電流を前記電解槽に供給することで、カソード区画内において４ｗｔ％を超える水酸化リチウムを含む第３水溶液を製造するステップ、
    所望により、該第３水溶液を冷却し、該第３水溶液及び二酸化炭素を炭素化反応器に供給することで、重炭酸リチウムを含む第４水溶液を製造するステップ、
    気体−液体−固体反応器を使用して形成される二酸化炭素及び炭酸リチウムの固体から該第４水溶液を分離させるステップ、
    該第４水溶液を濾過することで、微量の不純物を除去するステップ、並びに
    濾過された該第４水溶液を、少なくとも約９５℃の温度で保持される析出反応器に給送することで、高純度の炭酸リチウムを析出するステップ
    を含む、高純度の炭酸リチウムを製造する方法。
  19. 前記濾過ステップに続いて前記第４水溶液をイオン交換カラムに供給することで２価のイオンを除去することをさらに含む、請求項１８に記載の方法。
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