DE96158C - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE96158C DE96158C DENDAT96158D DE96158DA DE96158C DE 96158 C DE96158 C DE 96158C DE NDAT96158 D DENDAT96158 D DE NDAT96158D DE 96158D A DE96158D A DE 96158DA DE 96158 C DE96158 C DE 96158C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- chloride
- barium
- magnesium
- sulphate
- alkali
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L cacl2 Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 20
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 claims description 20
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 19
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 claims description 19
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 18
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N Carbonic acid Chemical compound OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N HCl Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 14
- TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L Barium sulfate Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 13
- ZUYFLSARRQBQPE-UHFFFAOYSA-M [Cl-].[Ba+] Chemical compound [Cl-].[Ba+] ZUYFLSARRQBQPE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 12
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L MgCl2 Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 10
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 9
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 9
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 8
- -1 magnesium chlorine Chemical compound 0.000 claims description 7
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L Barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 6
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 6
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 5
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000012267 brine Substances 0.000 claims description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 3
- CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N Barium sulfide Chemical compound [S-2].[Ba+2] CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000001552 barium Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 2
- 239000003610 charcoal Substances 0.000 claims 1
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L na2so4 Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 6
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 4
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 4
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 4
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 3
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 3
- JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N Calcium sulfide Chemical compound [Ca]=S JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 2
- 239000010446 mirabilite Substances 0.000 description 2
- RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfate decahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RSSSMDWSXNHTKC-UHFFFAOYSA-N sulfinylcalcium Chemical compound O=S=[Ca] RSSSMDWSXNHTKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N sulfonic acid Chemical compound OS(O)=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N Ammonium carbonate Chemical compound N.N.OC(O)=O PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N Calcium sulfide Chemical compound [S-2].[Ca+2] AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000272476 Gyps Species 0.000 description 1
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L Magnesium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N Magnesium sulfide Chemical compound [Mg+2].[S-2] QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000212342 Sium Species 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium(0) Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium monoxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940055700 calcium sulfide Drugs 0.000 description 1
- DTYCRHCCLVCUDT-UHFFFAOYSA-J calcium;magnesium;tetrachloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ca+2] DTYCRHCCLVCUDT-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001804 chlorine Chemical class 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 1
- 210000001699 lower leg Anatomy 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
- C01B7/03—Preparation from chlorides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
Vorliegendes ,Verfahren bezieht sich auf die Verarbeitung von Chlorcalcium und Chlormagnesium
auf Salzsäure, Es setzt sich aus einzelnen an sich bekannten Processen zusammen und besteht, in seinen Grundzügen
darin, dafs man das Chlorid des Calciums bezw. Magnesiums mit Hülfe von Bariumsulfat in
Chlorbarium überführt, welches mit Alkalisulfat, aus Alkalichlorid unter Gewinnung von
Salzsäure erzeugt, zu in dem Verfahren wieder zu verwendendes Alkalichlorid und Bariumsulfat
umgesetzt wird.
Die Verarbeitung des Chlorcalciums geschieht im Grofsen auf nachstehende Art:
. Die abfliefsenden Chlorcalciumlaugen werden für sich eingedampft und in der folgenden bekannten Weise (vergl. Lunge, Handbuch der Soda-Industrie, 2. Aufl., Bd. Ill, S. 280) in Chlorbarium übergeführt:
. Die abfliefsenden Chlorcalciumlaugen werden für sich eingedampft und in der folgenden bekannten Weise (vergl. Lunge, Handbuch der Soda-Industrie, 2. Aufl., Bd. Ill, S. 280) in Chlorbarium übergeführt:
100 Theile Bariumsulfat, 20 bis 50 Theile Kohle, 15 bis 20 Theile Kalkstein, 40 bis 60
Theile Chlorcalcium werden unter Zusatz von etwas Sägespähne (zur Erleichterung der Kohlensäureentwickelung) in einem Flammofen, Drehofen
oder Revolverofen 3 bis 4 Stunden stark erhitzt. Oder man schmilzt nach Muspratt,
techn. Chem., 4. Aufl., Bd. I, S. 1265, 4Theile Schwerspath, 1 Theil Kohle, 2 Theile Chlorcalcium
unter häufigem Umrühren so lange im Flammofen, wie aus der Schmelze noch Flämmchen von Kohlenoxydgas hervorbrechen.
Die nach einer dieser beiden Vorschriften gewonnene Masse wird in einem Shank'schen
Auslaugeapparat ausgelaugt, wobei Bariumchlorid in Lösung geht und ein hauptsächlich
aus Calciumoxysulfid bestehender Rückstand (ähnlich den Sodarückständen) hinterbleibt.
Dieses Chlorbarium wird nun in Bottiche geleitet und mit gelöstem Glaubersalz gefällt.
Die Reaction vollzieht sich hierbei nach-folgender Gleichung:
Ba Cl2 + Na^ SOi = 2 Na Cl + Ba SO4.
Die Kochsalzlauge wird eingedampft und der Rückstand mit Hülfe von Schwefelsäure
oder ökonomischer nach Hargreaves und Robinson mit schwefliger Säure, Wasserdampf und Luft in Salzsäure und.Natriumsulfat
umgewandelt, welch letzteres ebenso wie der Bariumsulfatniederschlag in den obigen Processen
wieder benutzt wird.
Aus den bei der obigen Chlorbariumdarstellung entstehenden Rückständen, welche,
wie erwähnt, hauptsächlich aus Calciumoxysulfid bestehen, wird der Schwefel, zum Zweck
seiner Verwendung in Form von schwefliger Säure für die Herstellung des im Gesammtverfahren
benöthigten Natriumsulfates, in der Weise regenerirt, wie dies bei den Sodarückständen
allgemein bekannt und gebräuchlich ist.
Handelt es sich speciell um die Verarbeitung
der Chlorcalciumlaugen, wie sie sich bei der Ammoniaksodafabrikation ergeben, so wird
in derselben Weise, wie vorbeschrieben, vorgegangen. Die Chlorcalciumlauge ist allerdings
noch kochsalz- und kalkhaltig; ersteres wird
nun indessen schon beim Eindampfen ausgeschieden und in der Höhe von 33 pCt. zurückgewonnen,
letzteres schadet bei der Chlorbariumerzeugung nicht. Verwenden die Ammoniaksodafabriken
Steinsalz zur Sodaerzeugung, was in vielen mitteldeutschen Fabriken der Fall ist, so empfiehlt es sich, aus dem Steinsalz
zuerst das in dem Processe nothwendige Sulfat zu erzeugen, statt es zu lösen und durch
Einleiten . von Ammoniak und Kohlensäure in Soda überzuführen. Zur Sodaumsetzung durch
Ammoniak verwendet man dann die durch die Umsetzung mit Chlorbarium erhaltene Kochsalzsoole,
nachdem man sie vorher durch Lösen des bei der Chlorcalciumabscheidung erhaltenen
Sudsalzes auf den zur Sodaerzeugung nothwendigen Concentrationsgrad gebracht hat.
Man erspart dadurch ein Eindampfen der Kochsalzsoole zur Sulfatgewinnung. Arbeiten die
Ammoniaksodafabriken aber mit Salzsoole statt mit Steinsalz, so kann man etwa ein Drittel
des Eindampfens von Salzsoole dadurch ersparen, dafs man das beim Chlorcalciumeindampfen
gewonnene Sudsalz bei der Sulfaterzeugung mit verwendet.
Das beschriebene Verfahren der Umwandlung des Chlorcalciums in Natriumchlorid unter
Zwischenbildung von Chlorbarium bietet gegenüber der directen Fällung des Chlorcalciums
mit Natriumsulfat, *wie es von Schreib beschrieben worden ist (vergl. Chemiker-Zeitung
1890, S. 495), den Vortheil einer sofortigen und vollständigen Fällung der Schwefelsäure
(als Schwerspath), was bei der Gypsfällung, die langsam und nur unvollständig ist, nicht der
Fall ist. Der gelöste Gyps würde beim Eindampfen Kesselstein bilden, bei der Erzeugung
von Ammoniaksoda einen Theil des Ammoniumcarbonates zur Fällung gebrauchen, daher einen
Sodaverlust bedeuten , insofern als weniger Kochsalz in Soda übergeführt würde. Ferner
würde eine Quelle des Ammoniakverlustes der noch in bedeutenderen Mengen vorhandene
Aetzkalk der Ammoniakdestillation sein, der bei der Chlorbariumdarstellung unschädlich gemacht
wird. Wenn auch einzelne der Nachtheile der Gypsfällung behoben werden könnten, so ist die Chlorbarium-Schwerspathfällung unbedingt
vorzuziehen, da die oben erwähnten Nachtheile nicht eintreten und die Kosten sich
aber so ziemlich gleich bleiben; denn die Gestehungskosten des Chlorbariums sind den
Reductionskosten des Gypses zu Calciumsulfid gleich, und bei der Chlorbariumdarstellung
bleibt ebenfalls Calciumsulfid zurück, dessen Herstellung zur Regenerirung des Schwefels
erforderlich ist. Aufserdem deckt in vielen mitteldeutschen Fabriken die Kosten des Eindampfens
des Chlorcalciums behufs Chlorbariumerzeugung der Gewinn des dabei erzeugten Sudsalzes. Dieses Eindampfen zur Gewinnung
des Kochsalzes und Chlorcalciums hat schon Schreib empfohlen (Fischer's Jahresber. der
ehern. Techn. 1895, S. 418).
Die Verarbeitung des Chlormagne-. siums geschieht in folgender Weise:
Auf dieselbe Weise wie aus dem Chlorcalcium kann auch aus Chlormagnesium' das
Chlor in Form von Salzsäure gewonnen werden. Das Chlor des Chlormagnesiums wird
ebenfalls durch Schwerspath ,an das Barium
gebunden und das entstandene Bariumchlorid durch Natriumsulfat, aus Kochsalz unter Gewinnung
von Salzsäure erzeugt, in Schwerspath und Kochsalz umgesetzt, welche beide in den Procefs zurückgehen. Um aus Schwerspath
Und Chlormagnesium Chlorbarium zu erzeugen, kann man zwei Wege einschlagen:
1. Man erzeugt durch Reduction des Schwerspaths mit Kohle Bariumsulfid und zerlegt
dieses in gleicher Weise mit Wasser und Chlormagnesium in Bariumchlorid, Magnesiumoxyd
und Schwefelwasserstoff, wie dies von Schaffner und Heibig für Calciumsulfid angegeben
worden ist (vergl. die Patentschrift Nr. 4610):
Ba SO4 + 2 C = BaS + 2 CO2,
BaS' + Mg Cl2 4- H2O
= H2 S + MgO+BaCl2;
oder ■
2. Man erzeugt das .Chlorbarium in ähnlicher Weise, wie oben für die Verarbeitung
des Chlorcalciums angegeben (vergl. auch die Patentschrift Nr. 19073, Kl. 22), durch Schmelzen
von Schwerspath, Kohle und Chlormagnesium im Flammherde, und laugt die
Schmelze aus, wobei Chlorbarium in Lösung geht und das Magnesiumsulfid sich zu Magnesiumhydrat
und Schwefelwasserstoff zersetzt. Der Schwefelwasserstoff wird dann weiter in bekannter
Weise auf Schwefeldioxyd bezw. Schwefelsäure verarbeitet.
Das so erzeugte Chlorbarium wird genau so wie oben das aus Chlorcalcium erzeugte
behandelt, also mit aus Kochsalz gewonnenem Glaubersalz in Kochsalz und Schwerspath rückzersetzt.
Claims (1)
- Patent-Ansprüche:ι . Verfahren zur Verarbeitung von Chlorcalcium - und Chlormagnesiumlauge unter Gewinnung von Salzsäure, dadurch gekennzeichnet, dafs man die Lauge eindampft, den Rückstand durch Zusammenschmelzen mit Bariumsulfat und Kohle in Chlorbarium überführt und dieses mit gelöstem Alkalisulfat fällt, worauf das gebildete-und durch Abdampfen in festerForm gewonnene Alkalichlorid wiederum in Alkalisulfat unter gleich-zeitiger Gewinnung von Salzsäure übergeführt . wird, während das mit Alkalisulfat gefällte Bariumsulfat wiederum zur Herstellung von Chlorbarium aus der Chlorcalcium- bezw. Chlormagnesiumlauge dient.Das durch Anspruch ι geschützte Verfahren zwecks Verarbeitung von aus der Ammoniaksodafabrikation stammender Chlorcalciumlauge dahin abgeändert, dafs man, um das Eindampfen der Salzsoole für die Sulfat-, gewinnung ganz oder theilweise zu ersparen, für die letztere Steinsalz oder das beim Eindampfen der Chlorcalciumlauge abgeschiedene Sudsalz verwendet bezw. mitverwendet, indem dann die Salzsoole direct bezw. nach Abscheidung der für die Sulfaterzeugung noch nöthigen Menge Salz in den Sodaprocefs zurückgeführt werden kann.
Eine Ausführungsform des durch Anspruch ι geschützten Verfahrens zur Verarbeitung von Chlormagnesiumlauge, darin bestehend, dafs man für die Umwandlung des Chlormagnesiums in Chlorbarium Bariumsulfat zunächst zu Bariumsulfid reducirt und dieses dann mit dem Chlormagnesium zu Chlorbariüm, Magnesiumoxyd und Schwefelwasserstoff umsetzt.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE96158C true DE96158C (de) |
Family
ID=367319
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT96158D Active DE96158C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE96158C (de) |
-
0
- DE DENDAT96158D patent/DE96158C/de active Active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2257521C3 (de) | Kontinuierliches Verfahren zum Gewinnen sehr reiner Tonerde sowie der Begleitstoffe Eisen und Kalium in technisch verwertbarer Form aus aluminiumhaltigen Erzen | |
DE2450259B2 (de) | Verfahren zur Reinigung von Elektrolysesole | |
DE2807850A1 (de) | Verfahren zur herstellung reiner tonerde | |
DE2807862A1 (de) | Verfahren zur herstellung sehr reiner tonerde | |
DE96158C (de) | ||
DE3613959A1 (de) | Zellstoffkoch- und -bleichverfahren | |
DE2917622C3 (de) | Verfahren zum Herstellen von Magnesium aus einer Magnesiumsulfat enthaltenden Salzlösung | |
DE1099509B (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Kryolith | |
DE547695C (de) | Herstellung von Tonerde unter gleichzeitiger Gewinnung von Salzsaeure und Alkaliverbindungen | |
DE2701710A1 (de) | Verfahren zur herstellung von reiner tonerde aus titanhaltigen und kaliumfreien aluminiumsilicatischen stoffen | |
DE2613288C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von hochkonzentrierten Magnesiumchloridlösungen | |
AT114186B (de) | Verfahren zur Herstellung von Tonerde unter gleichzeitiger Gewinnung von Salzsäure und Alkaliverbindungen. | |
DE196500C (de) | ||
DE1767387A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem Magnesiumchlorid | |
DE1567923A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat | |
DE138172C (de) | ||
DE491567C (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumnitrat | |
AT128332B (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat aus natürlich vorkommenden Mehrfachsulfaten. | |
DE702115C (de) | ||
DE571791C (de) | Verfahren zur Herstellung von Kupfersulfat | |
DE488417C (de) | Verfahren zur Gewinnung von reinem, teerfreiem Schwefel aus verbrauchter Gasreinigungsmasse | |
DE3805266C2 (de) | ||
DE585544C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Kupfer aus beim stufenweisen Auslaugen von chlorierend geroesteten Kiesabbraenden gewonnenen Loesungen | |
DE63164C (de) | Verfahren zur Darstellung von Kalium- und Natriumhydroxyd und -Carbonat | |
DE209909C (de) |