DE2257521C3 - Kontinuierliches Verfahren zum Gewinnen sehr reiner Tonerde sowie der Begleitstoffe Eisen und Kalium in technisch verwertbarer Form aus aluminiumhaltigen Erzen - Google Patents
Kontinuierliches Verfahren zum Gewinnen sehr reiner Tonerde sowie der Begleitstoffe Eisen und Kalium in technisch verwertbarer Form aus aluminiumhaltigen ErzenInfo
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Description
Gegenstand der Erfindung ist das im vorstehenden Patentanspruch näher bezeichnete kontinuierliche
saure Aufschiußverfahren für Erze, wie Tone und Schiefer, um daraus in technisch brauchbarer Form die
Oxide von Aluminium, Eisen und Kalium als lösliches Kaliumsalz zu isolieren.
Das Verfahren macht Gebrauch von einer Reihe an sich bekannter chemischer Reaktionen: Aufschluß des
Erzes mit konzentrierter und heißer Schwefelsäure, entsprechende Verdünnung der Aufschlußlösung, Ausfällen
von Aluminiumchloridhydrat, das durch Kristallisieren und Waschen gerenigt und schließlich in der
Hitze unter Bildung von reinem Aluminiumoxid zersetzt wird. Die anderen in Form ihrer Sulfate vorliegenden
Metalle werden durch Kristallisation gereinigt und Eisen und Magnesium durch Brennen in die Oxide
überführt; das nicht dissoziierbare Kaliumsulfat wird ausgewaschen und durch Kristallisation gereinigt.
Kieselsäure, Natrium und andere in Erz enthaltene Begleitstoffe werden verworfen.
Die et findungsgcmäß vorgesehene Kombination dieser Reaktionen, die nacheinander oder gleichzeitig
ablaufen, führt zu einem kontinuierlichen Verfahren im Rahmen eines Kreisprozesses. Sobald sich das
Gleichgewicht eingestellt hat, bleibt die Zusammensetzung der in Umlauf gebrachten Reaktionspartner
unverändert und die Mengen der aus dem Kreisprozeß abgeführten Verbindungen entsprechen in jedem
Augenblick stödiiometrisch den Mengen, die in Form
der Ausgangsstoffe zugeführt werden.
In der deutschen Öfferiiegurtgsschrift I8Ö4 977 und
der ihr entsprechenden französischen Patentschrift 15 58 347 wird ein ähnliches Verfahren beschrieben,
das auf Zechenrückstäinde wie Schieferkohle anwendbar ist, die einen beträchtlichen Anteil organischer verbrennbarer
Verbinduligen sowie Kohlenstoff enthalten. Es wird dann mit einem oxidierenden Rösten des
Erzes begonnen, wodurch sich die Brennstoffzufuhr von außen erübrigt, die organischen Verbindungen abtrennen
lassen und das gesamte im Erz enthaltene Eisen zur dreiwertigen Stufe oxidiert wird.
Nach dem Schwefelsäureaufschluß bildet das in Eisen-(III)-sulfat überführte Eisen mit dem Kaliumsulfat
das in Schwefelsäure wenig lösliche Doppelsaiz, so daß aus der flüssigen Phase der Hauptameil des im
Erz vorhandenen Kaliums abgetrennt werden kann.
jo Allgemein läßt sich dieses Verfahren nicht unmittelbar
auf Tone und Schiefer, die keine organischen Stoffe enthalten, anwenden, weil für die Oxidation des
Eisens durch oxidierendes Rösten ein Brennstoffverbrauch notwendig wäre, der in den meisten Fällen
wirtschaftlich nicht tragbar ist.
Allgemein liegt in diesen Erzen das Eisen als zweiwertiges Eisen vor und nach dem Schwefelsäureaufschluß
fällt daher ein sehr großer Teil Eisen-(li)-sulfat
an. Da dieses Salz nur wenig löslich ist (etwa 12 g/l
ao Aufschlußlauge) ließe sich zwar das Eisen recht leicht
vom Aluminium abtrennen, aber das allgemein zu 3
bis 5% im Erz enthaltene Kalium wäre dann sehr viel schwerer vom Aluminium zu trennen.
Diese Schwierigkeiten werden erfindungsgemäß da-
a5 durch überwunden, daß man das durch Aufschluß des
Roherzes erhaltene Eisen-II-suifat durch Einblasen von
Chlor in die konzentrierte Schwefelsäurelösung teilweise oxidiert, bevor diese für einen weiteren Erzaufschluß
in Umlauf gebracht wird.
Bei der Reaktion
2 FeSO4 t Cl2 + H2SO4 ->
Fe2(SO4J3 t 2 HCI
entsteht Chlorwasserstoffsäure als Nebenprodukt. Die gebildete Menge Chlorwasserstoffsäure hängt im wesentlichen
von dem Gehalt des Erzes an dreiwertigem Eisen und an Kalium ab. Allgemein entspricht die auf
diese Weise produzierte Menge Chlorwasserstoffsäure im wesentlichen den Verlusten !".η HCI während der
Abtrennung des im Erz enihaltcii.ii Natriums als
NaCl. In manchen Fällen kann jedoch auch ein Überschuß an Chlorwasserstoff gebildet werden. Dieser
wird dann mit Luft oxidiert, gemäß einem an sich bekannten Verfahren, um das Chlor zu regenerieren,
welches dann wieder eingesetzt wird.
Die aufzuwendende Menge Chlor wird so berechnet, daß die Menge dreiwertigen Eisens unter Berücksichtigung
des ursprünglich im Erz vorhandenen dreiwertigen Eisens die Bildung des Doppclsalzes
K2SO1Fe2(SO4J3
mit dem gesamten, im Er/ enthaltenen Kalium sichcrste'lt.
Da die Löslichkeit dieses Doppclsalzes nicht vernachlässigt werden kann, finden nur teilweise Ausfällungen
statt: der Hauptanteil wird vor dem in Umlaufbringen der Säure abfiltriert. Ein kleinerer Teil
geht in den Rückstand des Aufschlusses und wird dort ausgewaschen. Beträchtliche Mengen Eisen und Kalium
bleiben in den Aufschlußlösiingen. die ständig in Umlauf
gehalten werden, gelöst.
Der Kreisprozeß wurde so angelegt, daß die Konzentrationen
an Eisen- Und Kalium* sowie Natriumsalzen ausreichend hoch sind, damit sich diese Metalle
durch Ausfällen leicht abtrennen lassen; gleichzeitig bleiben diese Salzkonzentrationcn ausreichend niedrig,
damit bei der Ausfällung von Alüminiumchlorid nur minimale Mengen Begleitstoffe mitgerissen werden,
die durch Waschen leicht und vollständig entfernt Werden können.
Die Stelle des Kreislaufes, an der das Chlor mit den
besten Ergebnissen eingeblassn wird, wurde experimentell ermittelt.
Das Einblasen in den Aufschlußbehälter ist nicht möglich, weil die Aufschlußlösung hier zum Kochen
gebracht wird und unter diesen Bedingungen Chlor nicht ausreichend schnell gelöst und Eisen nicht ausreichend
schnell oxidiert wird. Ungeeignet ist auch das Einblasen von Chlor in die konzentrierte Lösung, die
nach dem Waschen des Schlamms aus der Aufsehlußstufe
erhalten wird, weil diese Lösung zu wenig Kalium enthält.
Die besten Ergebnisse werden erhalten, wenn man Chlor in die konzentrierte Schwefelsäurelösung unmittelbar
bevor diese in den Aufschlußbehälter zurückgeführt wird, einbläst. Die Losung wird beim Einblasen
von Chlor auf etwa 115 bis 1200C abgekühlt; sie enthält
ausreichende Mengen Eisen und Kalium, um die Ausfällung des Doppelsulfates sicherzustellen. Der
während der Reaktion gebildete Chlorwasserstoff bleibt teilweise gelöst; anschließend wird jedoch die
flüssige Phase zum Sieden erhitzt und der gr.ßte Teil
HCI ausgetrieben und in den allgemeinen HCl-Kreislauf
geschickt.
Im nachfolgenden Beispiel wird mit bezug auf das in der Zeichnung wiedergegebene Fließschema die
Gesamtheit der Maßnahmen am Beispiel eines schieferartigen Erzes beschrieben.
Zum besseren Verständnis wird dieses Beispiel so beschrieben, als fänden die einzelnen Maßnahmen
nacheinander statt; tatsächlich handelt es sich jedoch um ein strikt kontinuierliches Verfahren. Die nachstehend
gegebenen Zahlenwertc entsprechen dem Gleichgewichtszustand, der sich erst nach einer Anlaufzeit
einstellt, während welcher die umlaufenden Lösungen zunehmend konzentrierter werden.
Die Zahlenwerte sind stets auf dieselbe Kombination des Elementes bezogen, das sie betreffen. Beispielsweise
liegt Aluminium an den verschiedenen Punkten des Kreislaufes als Silikat, Sulfat. Chlorid
oder Oxid vor, berechnet wird es stets als AI2O3. das
Titan wird stets als TiO2, das Natrium stets -ils Na2O.
Kalium stets als K2O und Chlor als HCI berechnet.
Im übrigen ist das Beispiel auf die Erzmenge berechnet,
welche I t reine Tonerde liefert.
Als Ausgiingsmalerial wurden 4420 kg zerkleinerter und Iuf!getrocknctcr Schiefer mit folgender Zusammensetzung
verwendet:
Gewichts | Gesamt | loslich | |
prozent | menge kg | ||
AI1O1 | 26.11 | 1154 | 1039 |
Fe2O3 | 8.23 | 364 | 345 |
TiO, | 1,04 | 46 | 9 |
Na,Ö | I.Il | 49 | 41 |
K2O | 2.94 | 130 | 106 |
SiO2 | 50.90 | 2250 | |
verschiedene | 4.42 | 196 | |
Brennvcrlust | 5,25 | 232 |
In diesem Erz lag das gesamte lösliche Eisen als
zweiwertiges Eisen vor. Der Brennverlust entsprach im wesentlichen der Vorhandenen Restfcuchtigkeit und
dem in Form von Carbonaten gebundenen CO2.
Das Roherz wurde; mit 18,471 m3 heißer und konzentrierter
Schwefelsäüfalösung aus dem Umlauf AD behandelt, die enthielt!
Konzentra | Menge | 115 |
tion g/l | kg | 65 |
6,23 | 3 | |
3.52 | 364 | |
0,16 | 290 | |
19,71 | 13 920 | |
15,70 | ||
753,61 |
ALO9
Fe2O3
TiO.,
Na..Ö
K..Ö
SO3
Dieser Lösung wurden 747 1 Schwefelsäure entsprechend 993 kg SO3 zugegeben, um die Säureverluste in
den Rückständen und die Säureverluste in Folge der Bildung von Eisensulfat und Kaliumsulfat zu kom-
'•5 pensieren.
Der Aufschluß dauerte etwa 4 h bei einer Temperatur von 135 bis 140°C; dabei wurde das Aufschlußgemisch
in Bewegung gehalten; anschließend wurden durch Filtrieren 15 204 1 llüssige Phase AA von
einer festen, flüssigkeitsgetränkten Phase getrennt. Diese letztere war der Schlamm, der in ur--i mit Gegenstrom
arbeitende Wäscher geschickt wurde. Der dritte Wäscher wurde mit reinem Wasser gespeist und daraus
Rückstände ausgetragen: Kieselsäure — nicht aufge-
a5 schlosser.es Erz - unlösliche Sulfate. Diese Rückstände
wogen 2638 kg und enthielten:
AI2O3
FcO3
TiO,
Na.,Ö
K,6
SiÖ,
SO3
Gewichts | Menge |
prozent | kg |
4.36 | 115 |
0.72 | 19 |
1.40 | 37 |
0.30 | 8 |
0.91 | 24 |
85.29 | 2250 |
0.49 | 13 |
Die aus dem Rückstandwäscher 3 austretende verdünnte Lösung wurde in den Wäscher 2 geführt, der
außerdem den aus dem Rückstandwäscher 1 austretenden Schlamm erhielt.
Die aus dem Wäscher 2 abgeführte Waschlösung A2
war mit Salzen beladen, welche wasserlöslich, aber wenig löslich in der Aufschlußlösung s'nd: insbesondere
Eisen-ll-sulfat und das Doppelsalz Fe2(SO4I3,
K2SO4. Die Waschlösung A2 wurde in einem Behälter
zum Konzentrieren geführt und dort Wasser verdampft, bis die Temperatur der Lösung 120 bis 125υC erreichte.
Diese Temperatur wurde 4 bis 5 h beibehalten. Dabei fielen Sulfate aus, dx abfiltriert und mit einer 52 kg
SO3 entsprechenden Menge Schwefelsäure, enthaltend 550 g/l H2SO4 gewaschen wurden. Die Waschlösung
wurde in den Konzentrationsbehälter und das von den Kristallen abgetrennte Filtrat E2 in den Wäsche" 1
zurückgeführt. Der kristalline Rückstand S setzte sich aus verschiedenen Sulfaten zusammen und enthielt:
Gewichtsprozent
Menge kg
AI,Oa
Fe2O3
TiO2
K2O
SO3
1,80
19,38 0,56 3,37
50,20
19
207 6
36 536
Das Eisen lag als ein Gemisch aus Eisen-II- und Eisen-lII-suifat vor.
Diese Sulfate wurden gleichzeitig mit dem Rückstand R, welcher art einem anderen Punkt des Kreislaufes
anfiel* weiterbchandelt.
Das Filtrat E1, welches in den Wäscher 1 zurückgeführt
wurde, machte 4,271 m3 aus und enthielt:
Konzenlra- Menge
tion g/l kg
tion g/l kg
AUO3 35,12 150
Fe2O3 23,98 102
TiO, 0,23 I
Na,Ö 10.54 45
K„Ö 32,08 137
SO3 gesamt 587.92 2511
davon SO3 nicht als Salz
davon SO3 nicht als Salz
gebunden 524,94 2242
In der ersten Waschslufe fand praktisch keine Verdünnung
der anhaftenden Flüssigkeit, sondern eine einfache Verdrängung dieser anhaftenden Flüssigkeit
statt, so daß das lösliche' Aluminiumsulfat in einen
Kreislauf geführt wurde und im festen Rückstand lediglich die wenig löslichen Salze verblieben. Die beim
Rückstandswäscher 1 ein- und austretenden Fliissigkeitsvolumina waren praktisch dieselben, wurden jedoch
an Al2O3, Na2O und SO3 angereichert und verarmten
an Eisen und Kalium.
Das Volumen der aus dem Wäscher 1 austretenden Waschlösung A1 betrug 4,271 m3; sie enthielt:
AUO3
Fe2O3
Na,Q
SO3 gesamt
SO3 Säure
Diese Lösung A1 wurde mit dem aus dem Aufschlußbehälter
austretenden Filtrat AA vermischt; das Volumen des Gemisches betrug 19,475 m3; es enthielt:
Konzentra | Menge |
tion g/l | kg |
52.21 | 223 |
11.34 | 51 |
0,23 | 1 |
18,26 | 18 |
22,00 | 94 |
637.26 | 2978 |
628.19 | 2683 |
39,20 | I | 140 |
7.12 | 207 | |
0,21 | 6 | |
14,13 | 411 | |
12.45 | 362 | |
510,45 | 14 | 846 |
112.85 | 3 | 282 |
Volumen der für die Verdünnung des Gemisches aus AA und Ai verwendeten Waschlösungen betrug
8,969 m3; sie enthielt 3282 kg HCI, 430 kg SO3 sowie
Spuren von Metalisalzen.
Nach dem Verdünnen betrug das Volumen der Lösung 29,084 rri3; sie enthielt:
Köhzentra- Menge
tion g/l kg
tion g/l kg
AI2O3
Fe2O3
TiO,
Na,0
K,Ö
'S SO3
'S SO3
HCI
Um Aluminiumchloridhydrat auszufällen, wurde diese Lösung auf 40'C abgekühlt unter gleichzeitigem
ίο Auflösen von wasserfreiem Chlorwasserstoff bis zur
Sättigung, was 2143 kg HCl entsprach. Die Kristalle aus Aluminiumchloridhydrat wurden abfiltriert. Sie
enthielten als Verunreinigung lediglich Schwefelsäure sowie die in der anhaftenden Flüssigkeit enthaltenen
Metalle. Das Chlorid wurde gereinigt, und zwar in einer R.eihe von Waschstufen im Gegenstrom mit einer
gesättig'cn Chlorwasserstofflösung und durch eine Umkristallisation aus verdünnter Salzsäure, in welcher
das Salz heiß gelöst und dann durch Abkühlen und Sättigen mit Chlorwasserstoff wieder ausgefällt wurde.
Es wurde ein sehr reines Aluminiumchlorid erhalten und in der Hitze zu wasserlreicr Tonerde und Chlorwasserstoff
zersetzt. Der Chlorwasserstoff wurde teilweise in Form seiner wäßrigen Lösung, als Salzsäure
und teilweise als trockenes wasserfreies Gas in den Umlauf zurückgeführt.
Die Mutterlaugen P1 aus den Fällungen des Aluminiumcriloridhydrats
waren im wesentlichen ein Gemisch aus Schwefelsäure und Salzsäure. Sie enthielten
etwas Tonerde sowie die gesamten übrigen Metalle, welche in der Lösung vor dem Behandeln mit Chlorwasserstoff
vorlagen, gelöst. Das Volumen der Mutterlaugen machte 25,368 m3 aus; sie enthielten:
Konzentra | Menge |
tion g/1 | kg |
58,28 | I 135 |
10,42 | 203 |
0,31 | 6 |
20,80 | 405 |
18,48 | 360 |
740,23 | 14416 |
664,20 | 12 945 |
AUO3
Fe2O3
JvJa0Q
SO3 gesamt
SO3 Säure
Diese Lösung war zu stark konzentriert an Schwefelsäure, um durch Einleiten von Chlorwasserstoff Aluminiumchloridhydrat
zur Ausfällung zu bringen. Die Lösung mußte daher mit Wasser verdünnt werden. Aber an Stelle von reinem Wasser wurden die Waschwässer
sowie die Filtrate der Kristallisation von AIuminiumchloridhydrat bei dessen Reinigung verwendet.
Diese Waschwässer enthielten lediglich Metallspuren, etwas Schwefelsäure und sehr viel Chlorwasserstoff
und eigneten sich gut zum Verdünnen der schwefelsauren Lösungen der Sulfate; zudem wurde mit ihnen
ein Teil Chlorwasserstoff in Form seiner Lösung eingebracht, deren Rückgewinnung weniger kostspielig ist
als die Rückgewinnung der wasserfreien Säure. Das
Konzentra- Menge
tion g/l kg
tion g/l kg
AUO3
Fe2O3
TiO2
Na.O
K,Ö
SO3
HCl
5,64 | 143 |
8,40 | 203 |
0,24 | |
15.95 | 405 |
14,19 | 360 |
568,27 | 14 416 |
138,40 | 3 501 |
Diese Lösung wurde von 40 auf 35° C abgekühlt und gleichzeitig mit Chlorwasserstoff gesättigt gehalten
durch Zugabe von 294 kg CHl (Gas). Hierdurch wurde etwas Natriumchlorid und ein wenig Aluminiumchlorid
ausgefällt; der Niederschlag (Na) wurde abfiltriert; er wog 199 kg (zusätzlich 19,6% Wasser) und
enthielt:
Konzentration g/l
Men Be
kg
kg
AUO3
Na2O
HCl
Na2O
HCl
11,06 | 22 |
19,60 | 39 |
49,75 | 99 |
Konzcntra- | Menge | 121 |
lion g/l | kg | 203 |
4.7 | 6 | |
7.91 | 366 | |
0.23 | 360 | |
14.26 | 14416 | |
!4.02 | 3 696 | |
56L66 | ||
144.00 |
Dieser Rückstand wurde gebrannt, wodurch 19 kg
Chlorwasserstoff und 8 kg Tonerde gewonnen wurden. Schließlich wurden 159 kg Rückstand verworfen,
welche 39 kg Na2O auf die 41 kg lösliches Na2O ent
halten im Erz sowie noch 14 kg Tonerde, weiche nicht mehr wirtschaftlich zurückgewonnen werden konnten,
enthip't.
Nach, dem Abtrennen des ausgefallenen Natriumchlorids
aus der Lösung P1 wurden 25,667 mn Filtrat
P2 erhalten, welches enthielt:
AI2O,
Fe2O3
TiO,
Na,Ö
K- Q
Fe2O3
TiO,
Na,Ö
K- Q
Diese im wesentlichen aus freier Schwefelsäure und Salzsäure bestehende Lösung wurde erhitzt und dadurch
der größte Teil des Chlorwasserstoffes als wasserfreies HCI ausgetrieben. 3437 kg HCI wurden
auf diese Weise in Umlauf gebracht. Anschließend wurde die Lösung eingeengt, bis die Siedetemperatur
l40rC erreichte. Im Verlauf dieser Konzentrierung
wurden 259 kg HCI in Form stark verdünnter Salzsäure mit einem Volumen von 5.979 nr1 erhalten. Diese
Lösung wurde zum Auflösen des Aluminiumchloridhydrats verwendet, um dieses durch Umkristallisation
zu reinigen. In diesem Stadium wird also das zur Verdünnung eingeführte Wasser, um das Aluminiumchlorid
ausfällen zu können, aus dem Kreislauf der Schwefelsäure abgetrennt und in den Kreislauf für die
Reinigung des Aluminiumchlorids geleitet.
Die nach dieser Behandlung erhaltene stark konzentrierte schwefelsaure Lösung enthielt Eisen-I !-sulfat,
Eiscn-III-sulfat und Kalium. Sie wurde auf 115 bis
120 C abgekühlt und Eisen-I [-sulfat zum Eisen-I II-suifiti
durch Einleiten von 52 kg Chiur in elwu Ί5 ιΙΊιΓι
oxidiert. Anschließend wurde zum Sieden erhitzt und der im Verlauf der Oxidation gebildete Chlorwasserstoff
in den Chlorwasserstoff-Kreislauf geschickt. Im vorliegenden Falle wurde hierdurch der Sätireverlust,
bedingt durch die Abtrennung von Natriumchlorid, ausgeglichen. Es war deshalb nicht notwendig, das
Chlor zu regenerieren, wie dies bei Erzen anderer Zusammensetzung notwendig werden kann.
Die Oxidation der konzentrierten Lösung mittels Chlor bewirkt das Auskristallisieren von Metallsulfaten,
die abfiliriert werden. Diese feste Phase (Rückstand R) besteht im wesentlichen aus Eisen- und
Kaliumsulfaten. Sie enthält 138 kg Fe2O3 und 70 kg
K2O. vermischt mit kleinen Mengen anderer Metalle, und zwar 6 kg Tonerde. 3 kg TiO2 und 2 kg Na2O.
Dieser Rückstand R wurde mit dem Rückstand S vereinigt, welcher aus den Waschwässern der nach dem
Aufschluß abgetrennten festen Phase isoliert worden war. Die vereinigten Rückstände wurden gebrannt, um
die Eisensulfate in Oxid zu überführen: das dabei gleichzeitig entstehende Gemisch aus SO3 und SO,
wurde in einer kleinen Kontaktanlage zur Herstellung von Schwefelsäure eingesetzt.
Durch Waschen mit Wasser wurden die Oxide vom Kaliumsulfat getrennt, welches sich löste und anschließend
durch Kristallisation gereinigt wurde.
Das Filtrat, das nach Abtrennen des Rückstandes R anfiel, betrug 18 471 !; es ist die Lösung AD, deren
Zusammensetzung zu Beginn des Beispiels angegeben wurde und die vollständig in den Aufschlußbehälter
für das Erz zurückgeführt wird.
Mit Hilfe des beschriebenen Verfahrens wurde I t außerordentlich reiner Tonerde hergestellt, die weder
Eisen noch Alkalimetalle enthielt und sich sehr gut zur Herstellung von Aluminium auf elektrochemischem
Wege eignete.
Die Gewinnung der in dem als Ausgangsmaterial eingesetzten Schiefer enthaltenen Eisen- und Kaliumoxide
erhöht ganz beträchtlich die wirtschaftliche Bedeutung dieses Verfahrens, weil je Tonne Tonerde
106 kg K2O in Form seines Sulfates und 345 kg Eisen-
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
- Patentanspruch:Kontinuierliches Verfahren zum Gewinnen sehr reiner Tonerde sowie der Begleitstoffe Eisen und Kalium in technisch verwertbarer Form aus aluminiumhaltigen Erzen, wobei das zerkleinerte Erz mit einer umlaufenden, heißen, konzentrierten wäßrigen Schwefelsäurelösung aufgeschlossen, das gelöste Aluminiumsulfat durch Sättigen mit HCI als Aluminiumchloridhydrat ausgefällt und in der Hitze zu Tonerde und HCI zersetzt und dieses zurückgewonnen wird und wobei das dreiwertige Eisen als KaIium-Eisen(III)sulfat auskristallisiert wird, dadurch gekennzeichnet, daß man in dem eingeengten schwefelsauren Filtrat der Aluminiumchloridhydratfällung vor Rückführung in die Aufschlußstufe eine der im Erz vorhandenen Menge Kaliumionen entsprechende Menge zweiwertiges Eisert, durch Einleiten einer berechneten Menge Chiür zu Eisen-([II)-ioneii oxidiert, unter Berücksichtigung des ursprünglich im Erz vorhandenen dreiwertigen Eisens.
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Families Citing this family (24)
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---|---|---|---|---|
JPS5190914A (de) * | 1975-02-06 | 1976-08-10 | ||
SE7703590L (sv) * | 1976-04-02 | 1977-10-03 | Inst Atomenergi | Sett att utvinna aluminiumoxid |
FR2381717A1 (fr) * | 1977-02-28 | 1978-09-22 | Pechiney Aluminium | Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements |
FR2381718A1 (fr) * | 1977-02-28 | 1978-09-22 | Pechiney Aluminium | Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements |
US4107266A (en) * | 1977-07-22 | 1978-08-15 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior | Production of pure alumina from iron contaminated sulfate liquors |
DE2803483C2 (de) * | 1978-01-27 | 1982-08-05 | Standard-Messo Duisburg, Gesellschaft für Chemietechnik mbH & Co, 4100 Duisburg | Verfahren zur Herstellung von reinem Al↓2↓ O↓3↓ aus Aluminiumerzen |
FR2426018A1 (fr) * | 1978-05-18 | 1979-12-14 | Pechiney Aluminium | Procede d'obtention d'alumine pure par attaque chlorhydrique de minerais alumineux et extraction des impuretes par un traitement sulfurique |
FR2426019A1 (fr) * | 1978-05-18 | 1979-12-14 | Pechiney Aluminium | Procede continu d'obtention d'alumine pure a partir d'une liqueur acide provenant de l'attaque chlorosulfurique d'un minerai alumineux et de purification de la liqueur debarrassee de l'alumine |
DE3218996A1 (de) * | 1981-05-28 | 1982-12-16 | Alcan International Ltd., Montreal, Quebec | Verfahren zur gewinnung von aluminiumoxid aus einer festen ausgangsmischung, enthaltend alcl(pfeil abwaerts)3(pfeil abwaerts) und nacl |
US5720868A (en) * | 1996-04-19 | 1998-02-24 | Solv-Ex Corporation | Method for producing electrolytic-pot-cell grade alumina from aluminum sulphate |
US6468483B2 (en) | 2000-02-04 | 2002-10-22 | Goldendale Aluminum Company | Process for treating alumina-bearing ores to recover metal values therefrom |
US6248302B1 (en) | 2000-02-04 | 2001-06-19 | Goldendale Aluminum Company | Process for treating red mud to recover metal values therefrom |
US9315382B2 (en) * | 2006-03-23 | 2016-04-19 | Keystone Metals Recovery Inc. | Metal chlorides and metals obtained from metal oxide containing materials |
US7837961B2 (en) | 2007-05-21 | 2010-11-23 | Exploration Orbite Vspa Inc. | Processes for extracting aluminum and iron from aluminous ores |
CA2829049C (en) | 2011-03-18 | 2014-12-02 | Orbite Aluminae Inc. | Processes for recovering rare earth elements from aluminum-bearing materials |
US9410227B2 (en) | 2011-05-04 | 2016-08-09 | Orbite Technologies Inc. | Processes for recovering rare earth elements from various ores |
AU2012262586B2 (en) | 2011-06-03 | 2015-05-14 | Orbite Aluminae Inc. | Methods for preparing hematite |
BR112014006275A2 (pt) | 2011-09-16 | 2017-04-11 | Orbite Aluminae Inc | processos de preparação de alumina e de vários outros produtos |
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WO2014075173A1 (en) | 2012-11-14 | 2014-05-22 | Orbite Aluminae Inc. | Methods for purifying aluminium ions |
CN112110738A (zh) * | 2020-09-24 | 2020-12-22 | 西南科技大学 | 一种铝灰制备高铝质耐火材料的方法 |
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US2835569A (en) * | 1956-04-19 | 1958-05-20 | Electro Chimie Metal | Process of extracting gold and other metals from ores, concentrates, residues and the like containing principally cobalt, nickel, iron, arsenic and gold |
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