DE69824598T2 - Elektrochemische darstellung von kobalt-oxyhydroxid - Google Patents
Elektrochemische darstellung von kobalt-oxyhydroxid Download PDFInfo
- Publication number
- DE69824598T2 DE69824598T2 DE69824598T DE69824598T DE69824598T2 DE 69824598 T2 DE69824598 T2 DE 69824598T2 DE 69824598 T DE69824598 T DE 69824598T DE 69824598 T DE69824598 T DE 69824598T DE 69824598 T2 DE69824598 T2 DE 69824598T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- positive electrode
- conductive
- cobalt oxyhydroxide
- coooh
- nickel
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T29/00—Metal working
- Y10T29/49—Method of mechanical manufacture
- Y10T29/49002—Electrical device making
- Y10T29/49108—Electric battery cell making
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T29/00—Metal working
- Y10T29/49—Method of mechanical manufacture
- Y10T29/49002—Electrical device making
- Y10T29/49108—Electric battery cell making
- Y10T29/49115—Electric battery cell making including coating or impregnating
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
- Die Erfindung betrifft die Synthese von Cobaltoxyhydroxid.
- Cobaltoxyhydroxid (CoOOH) kann beispielsweise bei der Herstellung von Batterien verwendet werden. In eine Batterie sind typischerweise in einer fertigen Packung eine oder mehrere galvanische Zellen einbezogen (d.h. Zellen, die einen elektrischen Gleitstrom erzeugen). In jeder Zelle sind zwei Elektroden durch einen elektrischen Isolator voneinander getrennt und jedoch über einen ionenleitenden Weg verbunden. Der elektronenleitende Weg der Batterie ist außerhalb, wobei der Weg über einen Leiter durch eine Vorrichtung geht, wo Arbeit geleistet wird. Der ionenleitende Weg der Batterie befindet sich innen und läuft über einen Elektrolyten.
- Die Elektroden sind in der Regel aus unterschiedlichen Metallverbindungen zusammengesetzt. Die positive Elektrode, oder Kathode, ist die oxidierende Elektrode. Diese Elektrode nimmt von dem äußeren Kreis Elektronen auf und wird im Ablauf einer elektrochemischen Reaktion reduziert. Die negative Elektrode, oder Anode, ist die reduzierende Elektrode. Diese Elektrode setzt Elektronen an dem äußeren Kreis frei und wird im Ablauf der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Der Elektrolyt setzt sich in der Regel hauptsächlich aus einem dissoziierbaren Salz zusammen, das in einem Lösemittel aufgelöst ist.
- Batterien können wiederladbar sein, wobei derartige Batterien als "Sammler" oder "Sekundärbatterien" bezeichnet werden. Speicherbatterien lassen sich wieder aufladen, indem Strom durch die Zellen in entgegengesetzter Richtung des Entladungsstroms geleitet wird. Die chemischen Bedingungen der Batterie werden wiederhergestellt und die Zellen sind bereit, wieder entladen zu werden. Unter Primärbatterien versteht man andererseits, dass sie bis zum Verbrauch entladen und anschließend weggeworfen werden.
- Ein Beispiel für eine wiederladbare Batterie ist eine Metalloxid/Wasserstoff-Speicherbatterie. Die positive Elektrode dieser Batterie enthält ein Metalloxid, wie beispielsweise Nickelhydroxid, während die negative Elektrode eine Wasserstoff speichernde Legierung enthält und der Elektrolyt eine alkalische Lösung enthält.
-
- Die positive Elektrode kann gesintert oder nicht nichtgesintert sein. Eine gesinterte positive Elektrode kann erzeugt werden, indem ein elektrochemisch leitfähiges Substrat, wie beispielsweise ein Siebblech aus Stahl, mit einer Aufschlämmung beschichtet wird, die Nickelpulver enthält, und das Substrat anschließend gesintert wird, um ein poröses gesintertes Substrat zu erhalten. Die Poren des Substrats werden mit einer aktiven Masse (z.B. Nickelhydroxid) unter Anwendung einer Tränkungsmethode mit Lösung gefüllt, bei der das Substrat mit einer Lösung eines Nickelsalzes getränkt und anschließend mit einem alkalischen Reagens behandelt wird. Nichtgesinterte Elektroden lassen sich herstellen, indem ein poröses Substrat direkt mit einer Paste beschichtet wird, die eine aktive Masse enthält, wodurch die Poren des Substrats gefüllt werden.
- Da es sich bei Nickelhydroxid (Ni(OH)2) um ein nichtleitfähiges Material handelt, muss zum Laden sämtlicher Ni(OH)2-Partikel in der Elektrode ein Leitungsweg erzeugt werden. Eine Möglichkeit zur Erzeugung eines Leitungsweges besteht darin, dem Ni(OH)2 eine Cobaltverbindung zuzusetzen, wie beispielsweise Cobaltoxid (CoO). Während des Gebrauchs der Zelle wird das CoO zu einer besser leitenden Form von Cobalt, CoOOH, umgewandelt. Das CoOOH erzeugt ein leitfähiges Netzwerk und macht es möglich, dass das Ni(OH)2 vollständig geladen und entladen wird, wie in Gleichung (1) gezeigt ist.
- Die Erfindung kennzeichnet allgemein ein Verfahren zum Herstellen von leitfähigem CoOOH. Die Methode umfasst die Bereitstellung einer positiven Elektrode, einer negativen Elektrode, eines CoOOH-Präkursors und einer basischen Lösung, um einen Verbund zu erzeugen; das Anlegen eines Stroms an der positiven Elektrode, um auf der positiven Elektrode leitfähiges CoOOH zu erzeugen; und anschließend Entfernen des leitfähigen CoOOH aus dem Verbund. Diese Methode wird hierin bezeichnet als "elektrochemische Synthese von Cobaltoxyhydroxid". Das mit Hilfe dieser Methode erzeugte CoOOH ist leitfähig, was bedeutet, dass es eine spezifische Leitfähigkeit von mindestens 0,1 S/cm bei einem Druck von 2.000 kgf/cm2 hat und vorzugsweise mindestens 0,5 S/cm, wie beispielsweise 1,0 S/cm, 1,5 S/cm, 2,0 S/cm oder 2,5 S/cm.
- Auf elektrochemischem Wege synthetisch hergestelltes CoOOH lässt sich bei einer Vielzahl von Anwendungen einsetzen. Beispielsweise kann es mit Nickelhydroxid unter Erzeugung einer positiven Elektrode vereint werden, die in einer Batterie zur Anwendung gelangen kann.
- Andere Merkmale und Vorteile der Erfindung werden anhand der Beschreibung der bevorzugten Ausführungsform davon und anhand der Ansprüche offensichtlich.
-
1 ist ein röntgendiffraktometrisches Spektrum, "XRD-Spektrum", eines leitfähigen CoOOH-Pulvers; und -
2 bis9 sind rasterelektronenmikroskopische Aufnahmen "SEM-Mikrographien", eines leitfähigen CoOOH-Pulvers. - Cobaltoxyhydroxid lässt sich auf elektrochemischem Wege wie folgt synthetisch herstellen. Eine hauptsächlich entweder aus Nickelblech (Ni) oder Nickelschwamm mit zugesetzter CoO-Paste bestehende positive Elektrode wird zu einer "Schweizer Rolle" ausgewalzt und in eine Nickelbüchse mit einer Reihe von Löchern eingesetzt. Die Büchse wird sodann in einen Siebkorb aus Teflon® gegeben, der wiederum in einen Becher eingesetzt wird. Eine hauptsächlich aus Platinblech (Pt) oder Platingaze bestehende negative Elektrode wird dem Becher hinzugefügt. Es wird CoO-Pulver mit 7 M Kaliumhydroxid (KOH) vereint und die resultierende Suspension in den Becher gegeben, der die Elektroden enthält. Auf die positive Elektrode wird ein Anodenstrom gegeben, während die KOH-Lösung gerührt wird. Es bildet sich auf der positiven Elektrode leitfähiges CoOOH.
- Der Ablauf der Reaktion kann visuell beobachtet werden. Zu Beginn der Reaktion enthält das Reaktionsgemisch ein braunes Pulver (CoO) in einer blauen Lösung. Nach Beendigung der Reaktion enthält die Mischung ein schwarzes Pulver (CoOOH) in einer klaren Lösung. Wenn die Reaktion beendet ist, wird das CoOOH von der positiven Elektrode entfernt.
- Beispiel 1
- Es wurden 7 g CoOOH nach der vorstehend beschriebenen Prozedur hergestellt. Es wurde eine Nickelschwamm/CoO-Paste für die positive Elektrode zu einer "Schweizer Rolle" ausgewalzt und in eine Ni-Büchse gegeben. In die Dose wurde eine Reihe von Löchern mit einem Abstand von näherungsweise 8 mm gestanzt. Es wurden 10 g CoO mit 450 ml KOH vereint und zu der Büchse zugegeben. Es wurde ein Strom von 160 mA für 23 Stunden angelegt, während die KOH-Lösung mit einer Drehzahl von 60 U/min gerührt wurde. Das erzeugte CoOOH war ein schwarzes Pulver mit einer spezifischen Leitfähigkeit von 0,3 bis 1,0 S/cm bei einem Druck von 2.000 kgf/cm2 und hatte eine hexagonale, plättchenähnliche Morphologie. Ein XRD-Spektrum der Verbindung, das in
1 gezeigt ist, bestätigte, dass es sich bei der hergestellten und isolierten Verbindung um CoOOH handelte. - Beispiel 2
- Es wurden 15 mg CoOOH nach der vorstehend beschriebenen Prozedur unter Verwendung eines Nickelblechs als positive Elektrode und 4 g CoO und 450 ml KOH hergestellt. Es wurde ein Strom von 3 mA für 8 Stunden angelegt, währenddessen die Mischung mit einer Drehzahl von 60 U/min gerührt wurde.
- Beispiel 3
- Es wurden 6,5 g CoOOH nach der vorstehend beschriebenen Prozedur unter Verwendung einer Nickelschwamm/CoO-Paste als positive Elektrode, 7 g CoO und 450 ml KOH hergestellt. Es wurde eine Reihe von Löchern im Abstand von näherungsweise 8 mm in die Ni-Büchse gestanzt. Sodann wurde ein Strom von 60 mA für 43 Stunden angelegt, währenddessen die Mischung mit einer Drehzahl von 60 U/min gerührt wurde. Die in den
2 bis5 gezeigten SEM-Mikrographien dieser Verbindung ergaben, dass die mittlere Größe der CoOOH-Kristalle, die unter Anwendung dieser Methode erzeugt wurden, 20 μm betrug. - Beispiel 4
- Es wurden 20 g CoOOH nach der vorstehend beschriebenen Prozedur unter Verwendung einer Nickelschwamm/CoO-Paste als positive Elektrode, 28 g CoO und 450 ml KOH hergestellt. Es wurde eine Reihe von Löchern im Abstand von näherungsweise 3 mm in die Ni-Büchse gestanzt. Sodann wurde ein Strom von 160 mA für 63 Stunden angelegt, währenddessen die Mischung mit einer Drehzahl von 60 U/min gerührt wurde. Die in den
6 bis9 gezeigten SEM-Mikrographien dieser Verbindung ergaben, dass die mittlere Größe der CoOOH-Kristalle, die unter Anwendung dieser Methode erzeugt wurden, 5 bis 6 μm betrug. - Beispiel 5
- Es wurde eine positive Elektrode hergestellt, die 5 Gew.% leitfähiges CoOOH-Pulver, Ni(OH)2, Bindemittel, Eindickungsmittel und Pastenstabilisiermittel enthielt. Sodann wurden versiegelte Zellen hergestellt, die die positive Elektrode, eine negative Elektrode und einen Polypropylen-Separator enthielten.
- Außer für die Verwendung in der in Beispiel 5 beschriebenen Nickel/Metallhydrid-Batterie lässt sich das durch elektrochemische Synthese hergestellte CoOOH auch für die Herstellung anderer Arten von Batterien verwenden, einschließlich Lithium-Cobalt-Batterien. Das CoOOH kann auch in beliebigen anderen Anwendungen eingesetzt werden, wo leitfähiges CoOOH verwendbar ist. Andere Ausführungsformen liegen im Rahmen der Ansprüche.
Claims (15)
- Verfahren zum Herstellen von leitfähigem Cobaltoxyhydroxid, welches Verfahren umfasst: (a) Bereitstellen einer positiven Elektrode, einer negativen Elektrode, eines Cobaltoxyhydroxid-Präkursors und einer basischen Lösung zur Erzeugung eines Verbundes; (b) Anlegen eines Stroms an die positive Elektrode, um auf der positiven Elektrode leitfähiges Cobaltoxyhydroxid zu erzeugen; und (c) Entfernen des leitfähigen Cobaltoxyhydroxids von dem Verbund, worin der Präkursor Cobaltoxid aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 1, bei welchem die basische Lösung KOH aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, bei welchem die positive Elektrode Nickel aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 3, bei welchem die positive Elektrode Nickelblech aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 3, bei welchem die positive Elektrode Nickel-Schwamm aufweist.
- Verfahren nach einem der vorgenannten Ansprüche, bei welchem die positive Elektrode ferner Cobaltoxid aufweist.
- Verfahren nach einem der vorgenannten Ansprüche, bei welchem die negative Elektrode Platin aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 7, bei welchem die negative Elektrode Platinblech aufweist.
- Verfahren nach Anspruch 7, bei welchem die negative Elektrode Platin-Gaze aufweist.
- Verfahren nach einem der vorgenannten Ansprüche, bei welchem das leitfähige Cobaltoxyhydroxid eine Leitfähigkeit von mindestens 0,5 S/cm hat.
- Verfahren nach Anspruch 10, bei welchem das leitfähige Cobaltoxyhydroxid eine Leitfähigkeit von mindestens 1,0 S/cm hat.
- Verfahren nach Anspruch 11, bei welchem das leitfähige Cobaltoxyhydroxid eine Leitfähigkeit von mindestens 1,5 S/cm hat.
- Verfahren nach Anspruch 12, bei welchem das leitfähige Cobaltoxyhydroxid eine Leitfähigkeit von mindestens 2,0 S/cm hat.
- Verfahren nach Anspruch 13, bei welchem das leitfähige Cobaltoxyhydroxid eine Leitfähigkeit von mindestens 2,5 S/cm hat.
- Verfahren zum Herstellen einer Batterie, welches Verfahren umfasst: (a) Bereitstellen einer positiven Elektrode, einer negativen Elektrode, eines Cobaltoxyhydroxid-Präkursors und einer basischen Lösung zur Erzeugung eines Verbundes; (b) Anlegen eines Stroms an die positive Elektrode, um auf der positiven Elektrode leitfähiges Cobaltoxyhydroxid zu erzeugen; (c) Entfernen des leitfähigen Cobaltoxyhydroxids von dem Verbund; (d) einen Verbund herstellen zwischen dem leitfähigen Cobaltoxyhydroxid und dem Nickelhydroxid zur Erzeugung einer zweiten positiven Elektrode; und (e) einen Verbund herstellen zwischen dem zweiten positiven Elektrode und einer zweiten negativen Elektrode, einem Separator und einem Elektrolyten, um eine Batterie zu erzeugen.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US924152 | 1997-09-05 | ||
US08/924,152 US5984982A (en) | 1997-09-05 | 1997-09-05 | Electrochemical synthesis of cobalt oxyhydroxide |
PCT/US1998/018236 WO1999013131A1 (en) | 1997-09-05 | 1998-09-02 | Electrochemical synthesis of cobalt oxyhydroxide |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69824598D1 DE69824598D1 (de) | 2004-07-22 |
DE69824598T2 true DE69824598T2 (de) | 2005-06-23 |
Family
ID=25449784
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69824598T Expired - Lifetime DE69824598T2 (de) | 1997-09-05 | 1998-09-02 | Elektrochemische darstellung von kobalt-oxyhydroxid |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5984982A (de) |
EP (1) | EP1005579B1 (de) |
JP (1) | JP2003523481A (de) |
AR (1) | AR017041A1 (de) |
AT (1) | ATE269431T1 (de) |
AU (1) | AU9216598A (de) |
DE (1) | DE69824598T2 (de) |
WO (1) | WO1999013131A1 (de) |
ZA (1) | ZA987862B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN110331416A (zh) * | 2019-08-09 | 2019-10-15 | 河南大学 | 一种CoOOH纳米片修饰Fe2O3复合光阳极的制备方法及应用 |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6465128B1 (en) | 2000-08-03 | 2002-10-15 | The Gillette Company | Method of making a cathode or battery from a metal napthenate |
US6737035B1 (en) * | 2000-08-31 | 2004-05-18 | Osram Sylvania Inc. | Heterogenite material for making submicron cobalt powders |
JP5017747B2 (ja) * | 2001-04-23 | 2012-09-05 | 株式会社豊田中央研究所 | 酸化水酸化コバルト板状粒子 |
JP4412936B2 (ja) * | 2003-07-31 | 2010-02-10 | パナソニック株式会社 | オキシ水酸化コバルトおよびその製造方法ならびにそれを用いたアルカリ蓄電池 |
CN111155145B (zh) * | 2020-01-15 | 2021-02-19 | 浙江农林大学 | 一种具有超浸润性的双功能电解水电极及其制备方法 |
CN115007169A (zh) * | 2022-01-12 | 2022-09-06 | 渤海大学 | 一种用于氨的电化学氧化反应的催化剂、制备方法及其应用 |
Family Cites Families (38)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3941614A (en) * | 1975-03-13 | 1976-03-02 | Westinghouse Electric Corporation | Method of preparing high capacity nickel electrode powder |
US4065543A (en) * | 1976-01-09 | 1977-12-27 | Ppg Industries, Inc. | Catalytic oxidation of C2 -C4 halogenated hydrocarbons |
US4176021A (en) * | 1978-12-27 | 1979-11-27 | Bell Telephone Laboratories, Incorporated | Fabrication of alkaline batteries |
US4218240A (en) * | 1979-05-14 | 1980-08-19 | Gte Products Corporation | Method for producing cobaltic hexammine compounds and cobalt metal powder |
US4395278A (en) * | 1980-09-29 | 1983-07-26 | Gte Products Corporation | Method for producing cobalt metal powder |
US4605285A (en) * | 1983-04-01 | 1986-08-12 | Canon Kabushiki Kaisha | Electrochromic device |
US4603094A (en) * | 1983-07-05 | 1986-07-29 | Japan Storage Battery Company Limited | Alkaline storage battery |
JPH065617B2 (ja) * | 1985-09-12 | 1994-01-19 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池用焼結式ニツケル電極の製造方法 |
JPH06101332B2 (ja) * | 1985-09-19 | 1994-12-12 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池用陽極 |
KR880009340A (ko) * | 1987-02-14 | 1988-09-14 | 나가이 아쯔시 | 자기기록 매체 및 그 제조방법 |
JPS63216268A (ja) * | 1987-03-03 | 1988-09-08 | Sanyo Electric Co Ltd | アルカリ蓄電池用水酸化ニツケル電極の製造方法 |
JPS63285870A (ja) * | 1987-05-19 | 1988-11-22 | Sanyo Electric Co Ltd | アルカリ蓄電池用ニツケル陽極の製造方法 |
JPH01107453A (ja) * | 1987-10-20 | 1989-04-25 | Sanyo Electric Co Ltd | アルカリ二次電池 |
JPH0724218B2 (ja) * | 1988-04-11 | 1995-03-15 | 株式会社ユアサコーポレーション | アルカリ電池用ニッケル電極及びこれを用いた電池 |
JPH01281670A (ja) * | 1988-05-06 | 1989-11-13 | Yuasa Battery Co Ltd | アルカリ電池用ニッケル電極 |
JPH02265165A (ja) * | 1989-04-04 | 1990-10-29 | Yuasa Battery Co Ltd | アルカリ蓄電池用ニッケル電極 |
DE69020245T2 (de) * | 1989-06-15 | 1996-04-04 | Yuasa Battery Co Ltd | Nickelelektrode und diese verwendende alkalische Batterie. |
US5200282A (en) * | 1989-06-15 | 1993-04-06 | Yuasa Battery Co. Ltd. | Nickel electrode and alkaline battery using the same |
JP2682162B2 (ja) * | 1989-08-22 | 1997-11-26 | 株式会社ユアサコーポレーション | アルカリ蓄電池用ニッケル電極活物質 |
JPH0393161A (ja) * | 1989-09-04 | 1991-04-18 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 電池用ニッケル正極及びその製造法 |
US5057299A (en) * | 1989-12-08 | 1991-10-15 | Minnesota Mining And Manufacturing Company | Method for making beta cobaltous hydroxide |
US5489314A (en) * | 1991-10-21 | 1996-02-06 | Yuasa Corporation | Manufacturing method of nickel plate and manufacturing method of alkaline battery |
JP3097238B2 (ja) * | 1991-11-26 | 2000-10-10 | 新神戸電機株式会社 | アルカリ蓄電池用陽極板 |
US5356732A (en) * | 1992-05-29 | 1994-10-18 | Sanyo Electric Co., Ltd. | Alkaline storage cell activation method |
US5405714A (en) * | 1992-07-31 | 1995-04-11 | Sanyo Electric Co., Ltd. | Method for activating an alkaline storage cell employing a non-sintered type nickel positive electrode |
US5523182A (en) * | 1992-11-12 | 1996-06-04 | Ovonic Battery Company, Inc. | Enhanced nickel hydroxide positive electrode materials for alkaline rechargeable electrochemical cells |
JP2610565B2 (ja) * | 1992-12-10 | 1997-05-14 | 古河電池株式会社 | ペースト式ニッケル正極を用いた密閉型アルカリ蓄電池の製造法 |
US5514497A (en) * | 1992-12-24 | 1996-05-07 | Furukawa Denchi Kabushiki Kaisha | Paste nickel electrode plate and a storage battery including an electroconductive material |
JPH072027A (ja) * | 1993-06-18 | 1995-01-06 | Maspro Denkoh Corp | 車載機器 |
US5419981A (en) * | 1993-11-01 | 1995-05-30 | Ergenics, Inc. | Hydrogen electrochemical cell housing |
JP3263511B2 (ja) * | 1993-12-15 | 2002-03-04 | 三洋電機株式会社 | アルカリ二次電池 |
JP3397890B2 (ja) * | 1994-05-20 | 2003-04-21 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池用非焼結式ニッケル極 |
JP3272152B2 (ja) * | 1994-05-20 | 2002-04-08 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池用非焼結式ニッケル極 |
JP3384109B2 (ja) * | 1994-05-23 | 2003-03-10 | 株式会社ユアサコーポレーション | ニッケル極板 |
DE4418067C1 (de) * | 1994-05-24 | 1996-01-25 | Fraunhofer Ges Forschung | Verfahren zur Herstellung von Metallhydroxiden und/oder Metalloxidhydroxiden |
DE69505911T2 (de) * | 1994-08-04 | 1999-04-08 | Sanyo Electric Co., Ltd., Moriguchi, Osaka | Aktivmasse Pulver für nichtgesinterte Nickelelektrode, nichtgesinterte Nickelelektrode für alkalische Batterie und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US5587133A (en) * | 1995-02-03 | 1996-12-24 | Bell Communications Research, Inc. | Delithiated cobalt oxide and nickel oxide phases and method of preparing same |
JPH0945323A (ja) * | 1995-08-01 | 1997-02-14 | Sanyo Electric Co Ltd | アルカリ二次電池用活物質及びその製造方法、アルカリ二次電池用電極並びにアルカリ二次電池 |
-
1997
- 1997-09-05 US US08/924,152 patent/US5984982A/en not_active Expired - Lifetime
-
1998
- 1998-08-28 ZA ZA987862A patent/ZA987862B/xx unknown
- 1998-09-01 AR ARP980104357A patent/AR017041A1/es unknown
- 1998-09-02 EP EP98944685A patent/EP1005579B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1998-09-02 WO PCT/US1998/018236 patent/WO1999013131A1/en active IP Right Grant
- 1998-09-02 AT AT98944685T patent/ATE269431T1/de not_active IP Right Cessation
- 1998-09-02 DE DE69824598T patent/DE69824598T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1998-09-02 AU AU92165/98A patent/AU9216598A/en not_active Abandoned
- 1998-09-02 JP JP2000510912A patent/JP2003523481A/ja active Pending
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN110331416A (zh) * | 2019-08-09 | 2019-10-15 | 河南大学 | 一种CoOOH纳米片修饰Fe2O3复合光阳极的制备方法及应用 |
CN110331416B (zh) * | 2019-08-09 | 2020-07-24 | 河南大学 | 一种CoOOH纳米片修饰Fe2O3复合光阳极的制备方法及应用 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US5984982A (en) | 1999-11-16 |
AR017041A1 (es) | 2001-08-22 |
EP1005579A1 (de) | 2000-06-07 |
AU9216598A (en) | 1999-03-29 |
WO1999013131A1 (en) | 1999-03-18 |
DE69824598D1 (de) | 2004-07-22 |
ZA987862B (en) | 1999-02-01 |
JP2003523481A (ja) | 2003-08-05 |
ATE269431T1 (de) | 2004-07-15 |
EP1005579B1 (de) | 2004-06-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69418492T2 (de) | Geschlossene wiederaufladbare zellen die quecksilberfreie zinkanoden enthalten und vefahren zur herstellung | |
DE69621302T2 (de) | Elektrochemische Zelle mit niedrigem Gehalt an Quecksilber | |
DE60123436T2 (de) | Batteriekathode mit nickel-oxyhydroxid | |
DE69901178T2 (de) | Nichtgesinterte elektrode und verfahren zur herstellung | |
DE2837729C3 (de) | Wiederaufladbare galvanische Zelle und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE112013001595T5 (de) | Festkörper-Lithiumsekundärbatterie | |
DE69838862T2 (de) | Alkalische Speicherbatterie und Verfahren zur Oberflächenbehandlung von positivem aktiven Material | |
DE69631751T2 (de) | Elektrolytische zelle und elektrolytisches verfahren | |
DE112012002904T5 (de) | Aktives Material für eine wiederaufladbare Batterie | |
DE2738386C3 (de) | Gepreßte Nickelelektrode für galvanische Elemente | |
DE2413954A1 (de) | Batterie-trennwand und batterie | |
DE102019213584A1 (de) | Anodenmaterial und Verfahren zu dessen Herstellung | |
DE69407612T2 (de) | Verfahren zur herstellung von wiederaufladbarem mangandioxid-material und ähnlichem elektrodenmaterial | |
DE2009931A1 (de) | Mit hoher Geschwindigkeit sich verbrauchende metallische Elektroden | |
DE69824598T2 (de) | Elektrochemische darstellung von kobalt-oxyhydroxid | |
DE69835938T2 (de) | Positives aktives Material für alkalische Speicherbatterie | |
EP0460425B1 (de) | Gasdichter alkalischer Akkumulator | |
DE102012212788A1 (de) | Negative Elektroden für Lithium-Ionen-Batterien und ihre Herstellung | |
DE102016112559A1 (de) | Elektrolyt für metall-luft-batterien und metall-luft-batterie | |
DE2262935A1 (de) | Elektrode | |
DE69719677T2 (de) | Positivelektrode für Lithiumbatterie und Lithiumbatterie | |
EP3331073B1 (de) | Sekundärzelle, akkumulator umfassend eine oder mehrere sekundärzellen und verfahren zum laden und entladen | |
WO2014206600A1 (de) | Elektrode für einen elektrochemischen energiespeicher | |
EP0174526B1 (de) | Gasdicht verschlossener Nickel-Cadmium-Akkumulator | |
DE1930004A1 (de) | Anode fuer elektrochemische Zellen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: THE GILLETTE CO. (N.D.GES.D. STAATES DELAWARE), US |