DE69723977T2 - Verfahren zur induktion der wasserstoffdesorption aus einem metallhydrid - Google Patents

Verfahren zur induktion der wasserstoffdesorption aus einem metallhydrid Download PDF

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Description

  • Hintergrund der Erfindung
  • a) Gebiet der Erfindung
  • Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zum Induzieren einer Desorption von Wasserstoff aus einem diesen enthaltenden Metallhydrid, in welchem eine nichtthermische Energiequelle zum Induzieren einer derartigen Desorption angewendet wird.
  • b) Kurzbeschreibung des Stands der Technik
  • Metallhydride sind potentiell ideale Kandidaten zum Speichern und Transportieren von Wasserstoff. Als Wasserstoffträger stellen sie große Wasserstoffspeicherkapazitäten (bis beispielsweise 7,6 Gew.-% in Mg2H2) und vollkommene Sicherheit bereit. Die Sicherheit ist durch die endotherme Reaktion der Wasserstofffreigabe sichergestellt, welche eine spontane (explosive) oder unkontrollierte Reaktion ausschließt. Metallhydride sind dahingehend vorteilhaft, dass sie bei Umgebungstemperatur ohne jegliche Atmosphären- oder Druckanforderungen gehandhabt und gelagert werden können. Solches macht sie durch die Elimination von Tieftemperaturtechnik, die für die Anwendung mit flüssigem Wasserstoff oder aktivierter Holzkohle erforderlich ist, wirtschaftlich vorteilhaft.
  • GB-A-1 568 374 und GB-A-2 164 637 offenbaren Metallhydrid-Wasserstoffspeicher und entsprechende Prozesse für die Lieferung von Wasserstoff aus Metallhydridmaterial. Metallhydride sind auch sehr stabil. Dieses ist von einem Gesichtspunkt der Sicherheit und Wirtschaftlichkeit vorteilhaft. Jedoch erfordern die meisten Metallhydride wegen ihrer Stabilität erhöhte Temperaturen zur Initialisierung der Desorption.
  • Beispiele von Metallhydriden mit hoher Stabilität sind MgH2 oder Mg2NiH4. Sie zeigen ein ausgezeichnetes Wasserstoffspeichervermögen mit einer hohen Wasserstoffspeicherkapazität (7,65 Gew.-% für MgH2 oder 3,6 Gew.-% für Mg2NiH4), niedrige Materialkosten und leichte Handhabbarkeit. Jedoch erfordert die Desorption von Wasserstoff aus diesen Hydriden mit vernünftiger Kinetik die Erwärmung auf hohe Temperaturen: 350 bis 400°C für MgH2 und 330 bis 360°C für Mg2NiH4.
  • Für viele Anwendungen ist die Erwärmung auf derartige Temperaturen nachteilig. Sie vergrößert tatsächlich die technischen Probleme der Wasserstoffrückgewinnung und reduziert den Wirkungsgrad der Vorrichtungen.
  • Zum Lösen dieses Problems wurde bereits vorgeschlagen, die Stabilität von Hochtemperatur-Metallhydriden zu reduzieren. Dieses kann durch Legierungsbildung der Metallhydride mit anderen Elementen erzielt werden. Jedoch erfolgt die Stabilitätsreduzierung auf Kosten der Gesamtwasserstoffkapazität.
  • Aufgabe und Zusammenfassung der Erfindung
  • Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung besteht in der Bereitstellung eines alternativen Lösungsansatzes zur Erleichterung der Desorption von Wasserstoff aus einem Hochtemperatur-Metallhydrid.
  • Insbesondere basiert die Erfindung auf der Entdeckung, dass anstelle der Verwendung einer herkömmlichen Wärmequelle von einer nicht-thermischen Energiequelle Gebrauch gemacht werden kann, um die Wasserstofffreisetzung zu initialisieren, und somit die Wasserstoffdesorption zu induzieren.
  • Der Ausdruck "nicht-thermische Energiequellen", wie er in der vorliegenden Beschreibung und in den Ansprüchen verwendet wird, schließt nicht notwendigerweise Energiequellen aus, mit welchen Wärme erzeugt wird, wie z. B. elektrische Energie, mit welcher Wärme durch den Joule-Effekt erzeugt wird. Tatsächlich wird dieser Ausdruck ausschließlich zum Ausschließen "herkömmlicher" Wärmequellen, wie z. B. Gas- oder Ölbrenner, verwendet, mit denen Wärme erzeugt und hauptsächlich durch Konvektion auf die Metallhydride übertragen wird.
  • Somit ist die vorliegende Erfindung, wie sie hierin nachstehend in breitem Umfang beansprucht wird, auf ein Verfahren zum Induzieren einer Desorption von Wasserstoff aus einem Metallhydrid ausgerichtet, indem ausreichende Energie daran angelegt wird, um die Wasserstoffdesorption durch eine endotherme Reaktion zu induzieren, wobei die Energie, die angelegt wird, nicht-thermisch ist und aus mechanischer Energie besteht.
  • Die Erfindung und ihre Vorteile werden besser nach dem Lesen der nachstehenden, nicht einschränkenden Beschreibung und Beispiele verständlich.
  • Detaillierte Beschreibung der Erfindung
  • Wie vorstehend bereits gesagt, basiert die Erfindung auf der Entdeckung, dass anstelle der Verwendung einer Wärmequelle, wie es bisher gemacht wurde, von einer nichtthermischen Energiequelle Gebrauch gemacht werden kann, um die Wasserstoffdesorption aus einem Metallhydrid zu induzieren.
  • Somit kann anstelle der Verwendung einer Wärmeenergie zum Anheben der Temperatur der Umgebung des Hydrids, um die endotherme Reaktion der Desorption des Wasserstoffs aus demselben zu induzieren, Energie dem Hydrid entweder intrinsisch oder in einem lokalen Umfang zugeführt werden. Diese Energie wird direkt an das Metallhydrid angelegt. Eine Möglichkeit zum direkten Anlegen der Energie an das Hydrid besteht in der Einführung einer akkumulierenden Energie in das Hydrid, um eine Desorption durch mechanische Energie (in der Form von Spannung und Defekten) zu bewirken. In diesem Falle ist die Desorption wesentlich einfacher, als wenn das Hydrid durch Wärme aktiviert wird. Ferner wird nach einer mechanischen Vorbehandlung die Desorptionstemperatur deutlich reduziert.
  • Das Verfahren zum Induzieren einer Wasserstoffdesorption aus einem Metallhydrid besteht in dem Anlegen von mechanischer Energie mittels einer Kugelmühlenbehandlung eines Metallhydridpulvers (welches die übliche Form eines Metallhydrids ist). Es ist allgemein bekannt, dass eine Kugelmühlenbehandlung in der Lage ist, eine ausreichende Menge an mechanischer Energie zu erzeugen, um die Ausbildung verschiedener Verbindungen (Nitride, Boride) oder Legierungen (mechanische Legierungsbildung) zu bewirken. In dem vorliegenden Falle kann die Kugelmühlenbehandlung dazu verwendet werden, entweder das Metallhydrid zu zerlegen und Wasserstoff freizusetzen, oder so viel Spannung und Defekte in dem Hydrid zu akkumulieren, dass eine weitere Wärme-aktivierte Desorption erleichtert wird. Die Desorptionstemperatur von mechanisch behandelten Metallhydriden kann dann um 100 bis 200°C reduziert werden, was für die praktische Anwendung von großer Bedeutung ist.
  • Mechanische Energie beeinflusst die Struktur des Metallhydids. In einem solchen Falle kann das erfindungsgemäße Verfahren zum Induzieren einer Wasserstoffdesorption in Wegwerf-Wasserstoffspeicherbehältern (beispielsweise für Campingeinheiten oder ähnliche Nutzung) verwendet werden.
  • Kurzbeschreibung der Zeichnung
  • 1 stellt Kurven einer Differentialscanning-Kalorimetrie (DSC) eines Mg-basierenden Hydrids wie hergestellt (a) und nach 2, 7 und 9 Minuten einer Kugelmühlenbehandlung (Kurven (b), (c), bzw. (d)) dar.
  • Beispiel 1 – Mechanische Energie
  • Ein Mg-basierendes Hydrid wurde einer mechanischen Vorbehandlung vor der Desorption unterworfen. In dem Herstellungszustand zeigte es eine hohe Desorptionstemperatur von etwa 400°C, wenn es mittels Differentialscanning-Kalorimetrie (DSC) bei einer kontinuierlichen Erwärmung mit einer Erwärmungsgeschwindigkeit von 40 K/min (siehe 2 Kurve a) gemessen wurde. Eine Kugelmühlenbehandlung in einer SPEX®-Mühle bewirkte eine Abnahme in der Desorptionstemperatur aufgrund einer Akkumulation von mechanischer Energie in der Form von Spannung und Defekten. Die Kurven b, c und d stellen die Auswirkung der Kugelmühlenbehandlung des Hydrids für 2, 7 bzw. 9 Minuten dar. Die Desorptionstemperatur wurde um 200°C in dem letzten Falle (siehe 1) verringert.

Claims (3)

  1. Verfahren zum Induzieren einer Wasserstoffdesorption von einem Metallhydrid, wobei ausreichende Energie an das Metallhydrid angelegt wird, um eine Wasserstoffdesorption durch endotherme Reaktion zu induzieren, dadurch gekennzeichnet, daß: die so angelegte Energie mechanische Energie enthält, und dass die mechanische Energie unmittelbar an das Metallhydrid angelegt wird, indem das Metallhydrid einem hochenergetischen mechanischen Schleifen ausgesetzt wird.
  2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die mechanische Energie ausschließlich dazu verwendet wird, die Wasserstoffdesorption zu induzieren, wobei die auf diese Weise induzierte Wasserstoffdesorption durch thermisches Erhitzen vollendet wird.
  3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, nach dem das Metallhydrid aus einer Gruppe ausgewählt wird, die MgH2 und Mg2NiH4 umfasst.
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WO (1) WO1997043206A1 (de)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102005019108A1 (de) * 2005-04-25 2006-10-26 Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh Verwendung von Diamantpulver zur Herstellung von Metallhydriden

Families Citing this family (46)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2282314C (en) * 1997-02-28 2004-05-18 Shaw Industries, Inc. Carpet, carpet backings and methods
US20030211280A1 (en) * 1997-02-28 2003-11-13 Shaw Industries, Inc. Carpet, carpet backings and methods
US7338698B1 (en) 1997-02-28 2008-03-04 Columbia Insurance Company Homogeneously branched ethylene polymer carpet, carpet backing and method for making same
CA2218271A1 (en) * 1997-10-10 1999-04-10 Mcgill University Method of fabrication of complex alkali mental hydrides
CA2217095A1 (fr) 1997-10-22 1999-04-22 Hydro-Quebec Nanocomposites a interfaces activees prepares par broyage mecanique d'hydrures de magnesium et usage de ceux-ci pour le stockage d'hydrogene
ES2181273T3 (es) * 1998-10-07 2003-02-16 Univ Mcgill Composiciones de litio para almacenamiento de hidrogeno.
CA2301252A1 (en) 2000-03-17 2001-09-17 Hydro-Quebec Method for producing gaseous hydrogen by chemical reaction of metals or metal hydrides subjected to intense mechanical deformations
WO2001079694A1 (en) * 2000-04-13 2001-10-25 Sun Microsystems, Inc. Electro-desorption compressor
JP4802360B2 (ja) * 2000-10-30 2011-10-26 トヨタ自動車株式会社 水素ガス生成装置
US6680042B1 (en) * 2000-11-07 2004-01-20 Hydro-Quebec Method of rapidly carrying out a hydrogenation of a hydrogen storage material
US6672048B2 (en) * 2001-07-10 2004-01-06 Duncan Johnstone Rotary impeller driven turbine
US6680043B2 (en) * 2001-11-29 2004-01-20 General Motors Corporation Process for enhancing the kinetics of hydrogenation/dehydrogenation of MAIH4 and MBH4 metal hydrides for reversible hydrogen storage
US20030234172A1 (en) * 2002-06-25 2003-12-25 Arthur Alan R. Method of facilitating a chemical reaction by applying radio frequency energy
US7157401B2 (en) * 2002-10-17 2007-01-02 Carnegie Mellon University Catalyst for the treatment of organic compounds
US20040074760A1 (en) * 2002-10-17 2004-04-22 Carnegie Mellon University Production of biofuels
US7387712B2 (en) * 2002-10-17 2008-06-17 Carnegie Mellon University Catalytic process for the treatment of organic compounds
US7044932B2 (en) * 2002-10-18 2006-05-16 Medtronic, Inc. Implantable drug pump access template
JP4710048B2 (ja) * 2003-04-21 2011-06-29 国立大学法人愛媛大学 水素発生装置および水素発生方法
US20040241507A1 (en) * 2003-05-30 2004-12-02 Schubert Peter J. Method and apparatus for storage of elemental hydrogen
JP2007512213A (ja) * 2003-09-30 2007-05-17 ゼネラル・エレクトリック・カンパニイ 水素吸蔵組成物及びその製造方法
US7115246B2 (en) * 2003-09-30 2006-10-03 General Electric Company Hydrogen storage compositions and methods of manufacture thereof
US7029517B2 (en) * 2003-11-06 2006-04-18 General Electric Company Devices and methods for hydrogen storage and generation
US7175826B2 (en) * 2003-12-29 2007-02-13 General Electric Company Compositions and methods for hydrogen storage and recovery
US20070014683A1 (en) * 2003-09-30 2007-01-18 General Electric Company Hydrogen storage composition, and associated article and method
US7115245B2 (en) * 2003-09-30 2006-10-03 General Electric Company Hydrogen storage compositions and methods of manufacture thereof
DE202004017036U1 (de) * 2003-11-05 2005-01-13 Future Camp Gmbh Speicherbehälter zum Speichern eines Mediums
US20050274065A1 (en) * 2004-06-15 2005-12-15 Carnegie Mellon University Methods for producing biodiesel
US7445937B2 (en) * 2004-06-29 2008-11-04 General Electric Company Methods for synthesis and evaluation of hydrogen storage compositions
CN100359322C (zh) * 2005-05-12 2008-01-02 复旦大学 超声场气体脱附方法及其调控单元
GB0515136D0 (en) * 2005-07-23 2005-08-31 Qinetiq Nanomaterials Ltd Hydrogen storage composition
US7837976B2 (en) * 2005-07-29 2010-11-23 Brookhaven Science Associates, Llc Activated aluminum hydride hydrogen storage compositions and uses thereof
US7901661B2 (en) * 2005-12-21 2011-03-08 The Penn State Research Foundation Synthesis of hydrogen-carbon clathrate material and hydrogen evolution therefrom at moderate temperatures and pressures
US7951349B2 (en) * 2006-05-08 2011-05-31 The California Institute Of Technology Method and system for storing and generating hydrogen
US20100135899A1 (en) * 2006-12-20 2010-06-03 Jizhong Luo Process for releasing hydrogen gas
US8052848B2 (en) 2007-06-26 2011-11-08 The Penn State Research Foundation Ultrasonic and microwave methods for enhancing the rate of a chemical reaction and apparatus for such methods
KR100982646B1 (ko) * 2007-07-27 2010-09-17 지엠 글로벌 테크놀러지 오퍼레이션스, 인코포레이티드 금속 하이드라이드의 활성화
US7700069B2 (en) * 2007-07-27 2010-04-20 Gm Global Technology Operations, Inc. Activation of metal hydrides
DE102008034666B4 (de) * 2008-07-22 2021-02-25 GM Global Technology Operations LLC (n. d. Ges. d. Staates Delaware) Verfahren zur Aktivierung von Metallhydridpartikeln oder von Partikeln von Metallen, die Metallhydridvorläufer sind
US8679224B2 (en) * 2011-08-31 2014-03-25 Babcock & Wilcox Technical Services Y-12, Llc Hydrogen, lithium, and lithium hydride production
CN103264159B (zh) * 2013-05-29 2014-12-31 上海大学 一种实现MgH2微波下循环快速放氢的方法
ES2581064B1 (es) * 2015-02-27 2017-06-08 Universidad De Valladolid Material y procedimiento para el almacenamiento y regulación de la liberación de hidrógeno en estado sólido
CN112999996A (zh) * 2021-02-19 2021-06-22 长春大学 一种可储氢产热设备
CN112981534A (zh) * 2021-03-12 2021-06-18 郑州中南杰特超硬材料有限公司 一种高品级立方氮化硼的合成方法
CN118811771A (zh) * 2023-04-20 2024-10-22 中国科学院大连化学物理研究所 一种光驱动金属氢化物可逆储氢的方法
WO2024216592A1 (zh) * 2023-04-20 2024-10-24 中国科学院大连化学物理研究所 一种光驱动金属氢化物可逆储氢的方法
CN116622956A (zh) * 2023-05-18 2023-08-22 燕山大学 一种基于超声-直流能场辅助锻件扩氢的方法

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3676071A (en) * 1970-04-22 1972-07-11 Olin Corp Process for controlled production of hydrogen gas by the catalyzed and controlled decomposition of zirconium hydride and titanium hydride
GB1568374A (en) * 1976-12-07 1980-05-29 Atomic Energy Authority Uk Hydrogen from a hydride material
US4300946A (en) * 1979-05-17 1981-11-17 Billings Energy Corporation Granulating and activating metal to form metal hydride
US4304593A (en) * 1979-11-14 1981-12-08 Allied Chemical Corporation Embrittling of glass alloys by hydrogen charging
US4292265A (en) * 1980-01-21 1981-09-29 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Method for preparing porous metal hydride compacts
US4383606A (en) * 1980-12-19 1983-05-17 Johnson Matthey, Inc. Hydrogen storage system
US4490348A (en) * 1982-02-12 1984-12-25 Iwatani Sangyo Kabushiki Kaisha Method for effecting hydrogen sorption and dissociation on an adsorbent metal
GB2164637A (en) * 1984-09-21 1986-03-26 Gen Electric Metallic hydride hydrogen storage for balloon inflation
US5360461A (en) * 1993-08-23 1994-11-01 United Technologies Corporation Polymeric storage bed for hydrogen
CN1071940C (zh) * 1995-07-21 2001-09-26 洪国治 氢化物电池用的储氢材料

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102005019108A1 (de) * 2005-04-25 2006-10-26 Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh Verwendung von Diamantpulver zur Herstellung von Metallhydriden
DE102005019108B4 (de) * 2005-04-25 2008-11-06 Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh Verwendung von Diamantpulver zur Herstellung von Metallhydriden

Also Published As

Publication number Publication date
CA2254858A1 (en) 1997-11-20
JP2000515107A (ja) 2000-11-14
US6080381A (en) 2000-06-27
CA2254858C (en) 2002-07-30
WO1997043206A1 (en) 1997-11-20
EP0902754B1 (de) 2003-08-06
US5882623A (en) 1999-03-16
CN1222894A (zh) 1999-07-14
DE69723977D1 (de) 2003-09-11
CN1094895C (zh) 2002-11-27
EP0902754A1 (de) 1999-03-24
EP1382566A1 (de) 2004-01-21

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