DE2826865A1 - Verfahren zur aethylierung von monoalkylbenzolen - Google Patents
Verfahren zur aethylierung von monoalkylbenzolenInfo
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Äthyltoluol oder Diäthylbenzol mit minimaler
Bildung unerwünschter Nebenprodukte unter Verwendung eines speziellen kristallinen Aluminosilicat-Zeolith-Katalysators.
Die Alkylierung aromatischer Kohlenwasserstoffe unter
Verwendung kristalliner Aluminosilicat-Katalysatoren ist beschrieben worden. Die US-PS 2 904 697 betrifft die Alkylierung
aromatischer Kohlenwasserstoffe mit einem Olefin in Gegenwart eines kristallinen Metallaluminosilicats mit
gleichförmigen Porenöffnungen von etwa 6 - 15 A. Die US-PS
3 251 897 beschreibt die Alkylierung aromatischer Kohlenwasserstoffe in Gegenwart von kristallinen Aluminosilicat-Zeolithen
des X- oder Y-Typs, insbesondere solcher Zeolithe, deren KationSeltene Erde und/oder Wasserstoff ist. Die US-PS
3 751 504 beschreibt die Dampfphasenalkylierung aromatischer
Kohlenwasserstoffe mit Olefinen, z.B. Benzol mit Äthylen,in
Gegenwart eines Zeolith-Katalysators des ZSM-5-Typs.
Während der vorerwähnte Stand der Technik als in Verbindung mit dem Gegenstand der Erfindung von Interesse angesehen
wird, wurde, soweit bekannt, das hier beschriebene Toluol-Äthylierungsverfahren, bei dem unerwünschte Nebenprodukte,
wie leichte Gase, z.B. Methan, Äthan, Propan, Propylen
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und C.-Olefine und (^-Paraffine, und unerwünschte Aromaten,
wie Benzol, Äthylbenzol und Xylole, unter Verwendung eines Katalysators aus einem kristallinen Aluminosilicat-Zeolithen
mit einem Zwangsindex von 1 bis 12 und einem Siliciumdioxid/ Aluminiumoxid-Verhältnis über etwa 500 minimal gehalten
werden, bisher nicht beschrieben.
Äthyltoluol und Diäthylbenzol sind wertvolle Chemikalien. Sie unterliegen auch der Dehydrierung zu Vinyltoluol bzw. Divinylbenzol.
Es versteht sich, daß die Anwesenheit erheblicher Mengen unerwünschter leichter Gase oder anderer Aromaten
in dem Äthyltoluol oder Diäthylbenzol als dem interessierendem Produkt höchst unerwünscht ist. Einige der unerwünschten
Nebenprodukte, insbesondere solche mit aromatischer Konfiguration, waren von dem gewünschten äthylsubstituierten Produkt
schwer zu trennen. Diese unerwünschten Nebenprodukte mußten also aus dem gewünschten Äthyltoluol oder Diäthylbenzol
als dem Produkt nach kostspieligen Destillationstechniken entfernt werden, insbesondere in den Fällen, in denen
das Produkt anschließend dehydriert werden sollte.
Die Verfügbarkeit von Äthyltoluol oder Diäthylbenzol ohne störende Nebenprodukte oder mit allenfalls minimaler Menge
solcher Nebenprodukte würde erkennbar die Notwendigkeit der kostspieligen Vorabentfernung solcher Produkte beseitigen.
Erfindungsgemäß wurde nun ein Verfahren zur Herstellung
von Äthyltoluol oder Diäthylbenzol mit minimalen Mengen un-
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erwünschter Nebenprodukte aufgefunden, das somit die bislang notwendigen, kostspieligen Reinigungsmaßnahmen und den
Verlust von Ausgangsmaterialien zu unerwünschten Produkten beseitigt. Nach der erfindungsgemäßen Lehre können Äthyltoluol
und Diäthylbenzol mit nur einer Spurenmenge unerwünschter anderer Aromaten und leichter, gasförmiger Nebenprodukte
hergestellt werden.
Beim erfindungsgemäßen Verfahren wird ein Monoalkylbenzol,
dessen Alkylsubstituent 1 oder 2 Kohlenstoffatome aufweist,
äthyliert, indem das Monoalkylbenzol· mit einem Äthyiierungsmittel·
unter Umwandlungsbedingungen in Gegenwart eines Katalysators aus einem kristallinen Aluminosilicat-Zeolithen mit
einem Zwangsindex im ungefähren Bereich 1 bis 12 und einem Siüciumdioxid/Aluminiurnoxid-Verhältnis
>etwa 500 in Berührung gebracht wird. Es hat sich gezeigt, daß das Siliciumdioxid/
Aluminiumoxid-Verhältnis ein kritischer Parameter zur Erzielung einer geringen Bildung unerwünschter Nebenprodukte
während der Äthylierungsreaktion ist. Bislang bei der Alkylierung von Aromaten verwendete kristalline Aluminosilicat-Zeolith-Katalysatoren
zeichneten sich durch ein Siliciumdioxid/ Aluminiumoxid-Molverhältnis von 300 oder weniger aus.
Im allgemeinen ging ein solches Verhältnis nicht über etwa 100 hinaus. Die Verwendung kristalliner Aluminosilicat-Zeolith-Katalysatoren
dieses Typs führte zur Bildung beträchtlicher Mengen der erwähnten unerwünschten Nebenprodukte, insbesondere
unter Hochtemperatur-Bedingungen.
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Die Äthylierung nach den hier beschriebenen Verfahren erfolgt wirksam bei einer Temperatur zwischen etwa 250 und
etwa 6000C, bei einem Druck zwischen etwa 0,1 und etwa 100 at
unter Anwendung einer gewichtsmäßigen stündlichen Raumströmungsgeschwindigkeit des Zufuhrmaterials zwischen etwa 0,1
und etwa 100. Die gewichtsmäßige stündliche Raumströmungsgeschwindigkeit ist auf das Gewicht der Katalysatormasse bezogen,
d.h. auf das Gesamtgewicht von aktivem Katalysator und dessen Binder. Das Zufuhrmaterial-Molverhältnis von Toluol/
Äthylierungsmittel liegt im allgemeinen zwischen etwa 1 und etwa 10.
Das zur Durchführung der erfindungsgemäßen Äthylierung
von Toluol oder Äthylbenzol verwendete Äthylierungsmittel ist im allgemeinen Äthylen oder ein an dieser Reaktionskomponente
reiches gasförmiges Gemisch. Dieses kann Raffinerieströme oder andere gasförmige Produktgemische mit hohem Äthylengehalt umfassen.
Weitere geeignete Äthylierungsmittel sind z.B. Äthylalkohol und Äthylhalogenide, z.B. Äthylchlorid, Diäthylather,
Diäthylsulfid und Äthylmercaptan.
Erfindungsgemäß werden die oben beschriebenen Reaktionskomponenten unter Umwandlungsbedingungen mit einem Bett in
Berührung gebracht, das Katalysator in Teilchenform aufweist, der kristallines Aluminosilicat mit einem Zwangsindex (constraint
index) im ungefähren Bereich von 1 bis 12 und einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Molverhältnis
von >etwa 500 und bis zu
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2000 enthält.
Die hier verwendeten Zeolith-Katalysatoren sind Vertreter
einer neuen Klasse von Zeolithen, die einige ungewöhnliche Eigenschaften zeigen. Die Zeolithe induzieren
grundlegende Umwandlungen aliphatischer Kohlenwasserstoffe zu aromatischen Kohlenwasserstoffen in industriell erwünschten
Ausbeuten und sind im allgemeinen bei Umwandlungsreaktionen,
an denen aromatische Kohlenwasserstoffe beteiligt sind, hochwirksam. Obgleich sie ungewöhnlich geringen Aluminiumoxidgehalt
aufweisen, d.h. ein hohes Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis, sind sie sogar dann sehr aktiv, wenn das Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis
über 30 hinausgeht. Die Aktivität ist überraschend, da die katalytische Aktivität im allgemeinen
den Gitter-Aluminiumatomen und mit diesen verbundenen Kationen zugeschrieben wird. Dies ist im vorliegenden Falle
besonders überraschend, da die hohe Aktivität selbst bei einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis von 1600/1 beobachtet
wurde. Diese Zeolithe wahren ihre Kristallinität über lange Zeiträume trotz der Gegenwart von Dampf bei hoher Temperatur,
was irreversiblen Zusammenbruch des Gitters anderer Zeolithe induziert, z.B. solcher des X- und Α-Typs. Weiter können kohlenstoffhaltige
Abscheidungen, wenn sie sich gebildet haben, bei höheren als üblichen Temperaturen weggebrannt werden, um
die Aktivität wieder herzustellen. In vielen Umgebungen zeigen die Zeolithe dieser Klasse sehr geringes Koksbildungsvermögen,
was zu sehr langen Betriebszeiten zwischen Regenerier-
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vorgängen durch Brennen führt.
Ein wichtiges Merkmal der Kristallstruktur dieser Klasse von Zeolithen besteht darin, daß sie zwangsläufig begrenzten
Zugang zum und Austritt aus dem intrakristallinen Freiraum dank einer Porenabmessung über etwa 5 Ä und Porenöffnungen
von etwa der Größe bietet, die ein zehngliedriger Ring von Sauerstoffatomen bieten würde. Es versteht sich natürlich,
daß diese Ringe solche sind, die durch reguläre Anordnung der das anionische Gitter des kristallinen1 Aluminosilicate
ausmachenden Tetraeder entstehen, wobei die Sauerstoffatome selbst an die Silicium- oder Aluminiuraatome in
den Zentren der Tetraeder gebunden sind. Kurz zusammengefaßt bieten die Zeolithe der für die Erfindung brauchbaren bevorzugten
Art in Kombination ein Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Molverhältnis von wenigstens etwa 500 und eine Struktur, die
zwangsläufig begrenzten Zugang zum kristallinen Freiraum zeigt.
Das erwähnte Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis kann nach herkömmlicher Analyse bestimmt werden. Dieses Verhältnis
soll so eng wie möglich das Verhältnis in dem starren anionischen Gitter des Zeolith-Kristalls verkörpern und
Aluminium im Binder oder in kationischer oder anderer Form innerhalb der Kanäle ausschließen. Wenngleich Zeolithe mit
einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis von wenigstens 500 brauchbar sind, werden vorzugsweise Zeolithe mit höheren
Verhältnissen von wenigstens etwa 1000 verwendet. Solche Zeolithe nehmen nach der Aktivierung ein intrakristallines
Sorptionsvermögen für η-Hexan an, das größer ist als das für
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Wasser, d.h., sie zeigen "hydrophobe" Eigenschaften. Dieser hydrophobe Charakter ist vermutlich für die Erfindung
von Vorteil.
Die erfindungsgemäß brauchbaren Zeolithe sorbieren frei η-Hexan und haben eine Porenabmessung über etwa 5 Ä. Außerdem
muß sie strukturgrößeren Molekülen zwangsläufig begrenzten Zugang bieten. Gelegentlich kann aus einer bekannten
Kristallstruktur heraus beurteilt werden, ob ein solcher zwangsläufig begrenzter Zugang vorliegt. Werden z.B. die einzigen
Porenöffnungen in einem Kristall durch achtgliedrige Ringe von Sauerstoffatomen gebildet, ist der Zutritt von Molekülen
mit größerem Querschnitt als η-Hexan ausgeschlossen, und der Zeolith ist nicht von der gewünschten Art. Öffnungen zehngliedriger
Ringe sind bevorzugt, wenngleich gelegentlich übermäßige Faltenbildung oder Porenblockierung diese Zeolithe unwirksam
machen kann. Zwölfgliedrige Ringe scheinen im allgemeinen
nicht genügend zwangsläufig begrenzten Zugang zu bieten, um vorteilhafte Umwandlungen hervorzurufen, wenngleich
Faltenstrukturen vorkommen, wie z.B. TMA-Offretit, der ein bekannter wirksamer Zeolith ist. Auch können Strukturen konzipiert
werden, aufgrund von Porenblockierung oder anderer Ursachen, die wirksam sein können.
Statt zu versuchen, von der Kristallstruktur her zu beurteilen, ob ein Zeolith den nötigen zwangsläufig begrenzten
Zugang besitzt oder nicht, kann eine einfache Bestimmung des "Zwangsindex" erfolgen, indem ein Gemisch gleichen Gewichts
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an η-Hexan und 3-Methylpentan gleichmäßig über eine kleine
Probe, etwa 1 g oder weniger, des Katalysators bei Atmosphärendruck nach folgender Arbeitsweise geführt wird. Eine Probe
des Zeoliths in Form von Pellets oder Extrudat wird auf etwa die Teilchengröße von grobem Sand gebrochen und in
einem Glasrohr angeordnet. Vor dem Test wird der Zeolith mit einem Luftstrom von 5380C (1000°F) für wenigstens 15 min behandelt.
Der Zeolith wird dann mit Helium gespült und die Temperatur zwischen 288 und 5100C (550 und 9500F) eingestellt,
um eine Gesamtumwandlung zwischen 10 und 60 % zu ergeben. Das Gemisch von Kohlenwasserstoffen wird mit einer stündlichen
Flüssigkeitsraumströmungsgeschwindigkeit von 1 (d.h. 1 Volumen des flüssigen Kohlenwasserstoffs pro Volumen Zeolith pro
h) über den Zeolithen mit einer Heliumverdünnung entsprechend 1 Helium/Gesamtkohlenwasserstoff-Molverhältnis von 4 : 1 geführt.
Nach 20 min Betriebszeit wird eine Probe des abströmenden Materials entnommen und analysiert, am bequemsten gaschromatographisch,
um den unverändert gebliebenen Anteil für jeden dieser beiden Kohlenwasserstoffe zu bestimmen.
Der "Zwangsindex" (constraint index) berechnet sich wie folgt:
Zwangsindex = —iS3i0 <Anteil verbliebenen η-Hexans)
log^0 (Anteil verbliebenen 3-Methylpentans)
Der Zwangsindex kommt dem Verhältnis der Krack-Geschwindigkeitskonstanten
für die beiden Kohlenwasserstoffe nahe. Erfindungsgemäß geeignete Zeolithe sind solche mit einem Zwangsindex
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etwa im Bereich von 1 bis 12. Zwangsindex (ZI)-Werte für
einige typische Zeolithe sind folgende:
Z.I.
ZSM-5 8,3
ZSM-11 8,7
ZSM-12 2
ZSM-38 2
ZSM-35 4,5
TMA-Offretit 3,7
Beta 0,6
ZSM-4 · 0,5
H-Zeolon 0,4
REY 0,4
Amorphes Siliciumdioxid-
Aluminiumoxid 0,6
Erionit 38
Hierbei ist daran zu denken, daß die vorstehenden Zwangsindex-Werte
typischerweise die angegebenen Zeolithe kennzeichnen, daß dies aber das Sammelergebnis mehrerer Variabler ist,
die zur Bestimmung und Berechnung verwendet wurden. So kann für einen gegebenen Zeolithen in Abhängigkeit von der innerhalb
des vorgenannten Bereichs von 288 - 5100C (550 - 9500F)
angewandten Temperatur mit der dabei anfallenden Umwandlung zwischen 10 und 60 % der Zwangsindex innerhalb des angegebenen
Näherungsbereichs von 1 bis 12 variieren. Ebenso können andere Variable, wie die Kristallgröße des Zeoliths, die Gegenwart
möglicherweise eingeschlossener Verunreinigungen und mit den Zeolithen innig kombinierter Bindemittel den Zwangsindex beeinträchtigen.
Dem Fachmann ist daher klar, daß der Zwangsindex,
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wie er hier angewandt wird, wenn er auch zur Charakterisierung der Zeolithe von Bedeutung äußerst brauchbar ist, nur
ein Näherungswert ist, wobei die Art und Weise seiner Bestimmung in Betracht zu ziehen ist, mit der Möglichkeit,
gelegentlich Extremwerte der Variablen zusammenzustellen. In allen Fällen jedoch wird der Zwangsindex innerhalb des
zuvor genannten Bereichs von 288 - 5100C (550-9500F) für
jeden gegebenen Zeolithen von Interesse einen Wert innerhalb des Bereichs von etwa 1-12 haben.
Beispiele für die hier definierte Klasse von Zeolithen sind ZSM-5, ZSM-11, ZSM-12, ZSM-35, ZSM-38 und andere ähnliche
Materialien. Auf die ZSM-5 beschreibende und beanspruchende US-PS 3 702 886 wird hiermit ausdrücklich Bezug genommen.
ZSM-11 ist insbesondere in der US-PS 3 709 979 beschrieben, auf deren Inhalt hiermit ausdrücklich Bezug genommen wird.
ZSM-12 ist insbesondere in der US-PS 3 832 449 beschrieben, auf deren Inhalt hiermit ausdrücklich Bezug genommen wird.
ZSM-38 ist insbesondere in der US-SN 528 060 (29.11.1974) beschrieben. Dieser Zeolith kann, ausgedrückt in Molverhältnissen
von Oxiden und im wasserfreien Zustand, wie folgt identifiziert werden:
(0,3-2,5)R2O : (0-0,8)M2O : Al2O3 :
> 8 SiO2
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das sich von einer 2-(Hydroxyalkyl)trialkylammonium-Verbindung ablei-
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tet, und M ein Alkalimetall-Kation ist, und zeichnet sich durch ein spezielles Röntgenbeugungsmuster aus.
Bei einer bevorzugten synthetisierten Form hat der Zeolith eine Formel, ausgedrückt in Molverhältnissen von Oxiden
und im wasserfreien Zustand, wie folgt:
(0,4-2,5)R2O : (0-0,6)M2O : Al2O3 : XSiO2
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das sich
von einer 2-(Hydroxyalkyl)trialkylammonium-Verbindμng ableitet,
wobei Alkyl Methyl und/oder Äthyl, M ein Alkalimetall, insbesondere Natrium, und χ über 8 bis etwa 50 ist.
Der synthetische ZSM-38-Zeolith besitzt eine eindeutige,
unterscheidbare kristalline Struktur, deren Röntgenbeugungsmuster im wesentlichen die in Tabelle I aufgeführten
wichtigen Linien zeigt. Man sieht, daß dieses Röntgenbeugungsmuster (die wesentlichen Linien) ähnlich dem natürlichen
Ferrierits ist, mit einer merklichen Ausnahme, daß nämlich das Muster natürlichen Ferrierits eine wesentliche Linie bei
11,33 Ä zeigt.
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d (A) i/io
9,8 +0,20 stark
9,1 + 0,19 mittel
8.0 + 0,16 schwach
7.1 +0,14 mittel
6.7 +0,14 mittel
6.0 + 0,12 schwach 4,37 + 0,09 schwach
4,23 + 0,09 schwach
4.01 + 0,08 sehr stark 3,81 + 0,08 sehr stark 3,69 + 0,07 mittel
3,57.+ 0,07 sehr stark 3,51 + 0,07 sehr stark
.3,34 + 0,07 mittel
3,17 + 0,06 stark
3.08 + 0,06 mittel 3,00 + 0,06 schwach
2,92 + 0,06 mittel 2,73 + 0,06 schwach 2,66 + 0,05 schwach 2,60 + 0,05 schwach 2,49 + 0,05 schwach
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Ein weiteres Merkmal des ZSM-38 ist sein Sorptionsvermögen,
das dem Zeolithen erhöhte Kapazität für 2-Methylpentan (hinsichtlich der n-Hexan-Sorption nach dem n-Hexan/
2-Methylpentan-Verhältnis) im Vergleich mit einer Wasserstoff-Form
natürlichen Ferrierits, hervorgegangen aus einer ammoniumausgetauschten
Form durch Brennen, verleiht. Das charakteristische Sorptionsverhältnis n-Hexan/2-MethyIpentan für ZSM-38
(nach dem Brennen bei 6000C) ist <10, während das Verhältnis
für natürlichen Ferrierit wesentlich über 10 liegt, z.B. sogar bei 34 oder darüber.
Zeolith ZSM-38 kann in geeigneter Weise durch Herstellung einer Lösung mit Quellen für ein Alkalimetalloxid, vorzugsweise
Natriumoxid, ein organisches, stickstoffhaltiges Oxid, ein Oxid des Aluminiums, ein Oxid des Siliciums und Wasser sowie
mit einer Zusammensetzung, ausgedrückt in Molverhältnissen von Oxiden, innerhalb der folgenden Bereiche
breit bevorzugt
R+/ (R+ + M+) 0,2 - 1,0 0,3 - 0,9
OH~/SiO2 0,05 - 0,5 0,07 - 0,49
H2O/OH~ 41 - 500 10° - 250
SiO2/Al2O3 8,8 - 200 12 - 60
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das aus
einer 2-(Hydroxyalkyl)trialkylammonium-Verbindung stammt, und M ein Alkalimetallion ist, und Halten des Gemischs bis zur
Zeolith-Kristallbildung hergestellt werden.(Die Menge an 0H~ errechnet sich nur aus den anorganischen Alkaliquellen
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ohne irgendeinen Beitrag organischer Base.) Darauf werden die Kristalle von der Flüssigkeit abgetrennt und gewonnen.
Typische Reaktionsbedingungen bestehen im Erwärmen des obigen Reaktionsgemischs auf eine Temperatur zwischen etwa
90 und etwa 4000C für eine Zeit zwischen etwa 6 h und etwa
100 Tagen. Ein bevorzugter Temperaturbereich liegt zwischen
etwa 150 und etwa 4000C, dafür liegt die Zeit im Bereich
zwischen etwa 6 h und etwa 80 Tagen.
Der Aufschluß der Gelteilchen erfolgt bis zur'Kristallbildung.
Das feste Produkt wird von dem Reaktionsmedium abgetrennt, wie durch Kühlen des Ganzen auf Raumtemperatur, Filtrieren
und Waschen mit Wasser. Das kristalline Produkt wird getrocknet, z.B. für etwa 8 bis 24 h bei 1100C (2300F).
ZSM-35 ist insbesondere in der US-SN 528 061 (29.11.1974)
beschrieben! Dieser Zeolith kann, ausgedrückt in Molverhältnissen von Oxiden und in wasserfreiem Zustand, wie folgt
identifiziert werden:
(0,3-2,5)R2O : (0-0,8(M2O : Al2O3 :
>8 SiO2
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das aus
Äthylendiamin oder Pyrrolidin stammt, und M ein Alkalimetallkation ist, und er zeichnet sich durch ein bestimmtes Röntgenbeugungsmuster
aus.
Bei einer bevorzugten synthetisierten Form des Zeoliths hat dieser folgende Formel, ausgedrückt in Molverhältnissen
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von Oxiden und in wasserfreiem Zustand:
(0,4-2,5)R2O : (O-O,6)M2O : Al2O3 : XSiO2
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das aus Äthylendiamin oder Pyrrolidin stammt, M ein Alkalimetall,
insbesondere Natrium, und χ über 8 bis etwa 50 ist.
Der synthetische ZSM-35-Zeolith besitzt eine bestimmte,
unterscheidbare kristalline Struktur, deren Röntgenbeugungsmuster im wesentlichen die in Tabelle II aufgeführten wichtigen
Linien zeigt. Zu beobachten ist, daß dieses Röntgenbeugungsmuster (hinsichtlich der wesentlichen Linien) dem des
natürlichen Ferrierite ähnelt, mit einer merklichen Ausnahme, daß nämlich das Muster natürlichen Ferrierits eine wesentliche
Linie bei 11,33 A zeigt. Genaue überprüfung einiger Einzelproben
an ZSM-35 können eine sehr schwache Linie bei 11,3 -
11,5 A zeigen. Diese sehr schwache Linie jedoch erweist sich nicht als wesentliche Linie für ZSM-35.
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a (A) i/io
9,6 + 0,2- sehr stark - sehr, sehr
stark
7,10+0,15 mittel
6.98 + 0,14 mittel
6.64 + 0,14 mittel
5,78 + 0,12 schwach 5,68+0,12 schwach 4,97 + 0,10 schwach 4,58+0,09 schwach
5,78 + 0,12 schwach 5,68+0,12 schwach 4,97 + 0,10 schwach 4,58+0,09 schwach
3.99 + 0,08 stark
3,94 + 0,08 mittelstark
3,85 + 0,08 mittel
3,78 + 0,08 stark
3,74 + 0,08 schwach
3,66+0,07 mittel
3,54 + 0,07 sehr stark
3,48 + 0,07 sehr stark
3,39 + 0,07 · schwach
3,32 + 0,07 schwach-mittel
3,14 + 0,06 schwach-mittel
2,90 + 0,06 schwach
2,85 + 0,06 schwach
2,71 + 0,05 schwach
2.65 + 0,05 schwach 2,62 + 0,05 schwach 2,58 + 0,05 schwach
2,54 + 0,05 schwach 2,48 + 0,05 schwach
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Ein weiteres Merkmal des ZSM-35 ist sein Sorptionsvermögen, das dem Zeolithen erhöhte Kapazität für 2-Methylpentan
(hinsichtlich der n-Hexan-Sorption nach dem n-Hexan/ 2-Methylpentan-Verhältnis) im Vergleich mit einer Wasserstoff-Form
natürlichen Ferrierits,hervorgegangen aus einer ammoniumausgetauschten
Form durch Brennen, verleiht. Das charakteristische Sorptionsverhältnis n-Hexan/2-ffethylpentan für ZSM-35
(nach dem Brennen bei 6000C) ist kleiner als 10, während das
Verhältnis für natürlichen Ferrierit wesentlich über 10 liegt, z.B. sogar bei 34 oder darüber.
Zeolith ZSM-35 kann in geeigneter Weise durch Herstellen einer Lösung mit Quellen für ein Alkalimetalloxid, vorzugsweise
Natriumoxid, ein organisches, stickstoffhaltiges Oxid,
ein Oxid des Aluminiums, ein Oxid des Siliciums und Wasser sowie mit einer Zusammensetzung, ausgedrückt in Molverhältnissen
von Oxiden innerhalb der folgenden Bereiche:
breit bevorzugt
R+/(R+ + M+) 0,2-1,0 0,3-0,9
0H~/SiO2 0,05 - 0,5 0,07 - 0,49
H20/0H~ 41 - 500 100 - 250
Si02/Al203 8,8 - 200 12 - 60
worin R ein organisches, stickstoffhaltiges Kation, das aus
Pyrrolidin oder fithylendiamin stammt, und M ein Alkalimetallion ist, und Halten des Gemischs bei zur Zeolith-Kristallbildung
hergestellt werden. (Die Menge an 0H~ errechnet sich nur aus den anorganischen Alkaliquellen ohne irgendeinen
Beitrag organischer Base.) Darauf werden die Kristalle von
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der Flüssigkeit abgetrennt und gewonnen. Typische Reaktionsbedingungen bestehen im Erwärmen des obigen Reaktionsgemischs
auf eine Temperatur zwischen etwa 90 und etwa 4000C für eine
Zeit zwischen etwa 6 h und etwa 100 Tagen. Ein bevorzugterer Temperaturbereich liegt zwischen etwa 150 und etwa 4000C, dafür
liegt die Zeit im Bereich zwischen etwa 6 h und etwa 80 Tagen.
Der Aufschluß der Gelteilchen erfolgt bis zur Kristallbildung. Das feste Produkt wird von dem Reaktionsmedium abgetrennt,
wie durch Kühlen des Ganzen auf Raumtemperatur, Filtrieren und Waschen mit Wasser. Das kristalline Produkt wird getrocknet,
z.B. für etwa 8 - 24 h bei 1100C (2300F).
Die speziell beschriebenen Zeolithe sind, wenn sie in Gegenwart organischer Kationen hergestellt werden, katalytisch
inaktiv, möglicherweise, weil der intrakristalline Freiraum durch organische Kationen aus der Herstellungslösung besetzt
ist. Sie können z.B. durch einstündiges Erhitzen auf 5380C
(10000F) in inerter Atmosphäre, gefolgt von Basenaustausch
mit Ammoniumsalzen und anschließendem Brennen in Luft bei 538°C aktiviert werden. Die Anwesenheit organischer Kationen
in der Herstellungslösung mag für die Bildung dieses Typs von Zeolithen nicht absolut notwendig sein, scheint aber die Bildung
dieses speziellen Zeolith-Typs zu begünstigen. Allgemein ist es wünschenswert, diese Art von Katalysator durch Basen-
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austausch mit Ammoniumsalzen und anschließendes Brennen in Luft bei etwa 538°C für etwa 15 min bis etwa 24 h zu aktivieren.
Natürliche Zeolithe können gelegentlich in diese Art von Zeolith-Katalysator nach verschiedenen Aktivierungsverfahren
und anderen Behandlungen, wie Basenaustausch, Dampfbehandlung, Aluminiumoxid-Extraktion und Brennen, in Kombination,
überführt werden. Zu natürlichen Mineralien, die so behandelt werden können, gehören Ferrierit, Brewsterit,
Stilbit, Dachiardit, Epistilbit, Heulandit und Clinoptilolit. Die bevorzugten kristallinen Aluminosilicate sind ZSM-5, ZSM-11,
ZSM-12, ZSM-38 und ZSM-35, von denen ZSM-5 besonders bevorzugt wird.
Bei einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung werden
die Zeolithe als solche mit einer Kristallgitterdichte in der trockenen Wasserstoff-Form von nicht wesentlich unter
etwa 1,6 g/cm3 ausgewählt. Es wurde gefunden, daß Zeolithe, die allen drei Kriterien genügen, höchst erwünscht sind, weil
sie dazu neigen, die Produktion von Kohlenwasserstoffprodukten
mit dem Siedebereich von Benzin maximal zu gestalten. Daher sind die bevorzugten erfindungsgemäßen Zeolithe solche mit
einem Zwangsindex, wie oben definiert, von etwa 1 bis etwa 12, einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis von wenigstens
etwa 500 und einer Trockenkristall-Dichte von nicht weniger als etwa 1,6 g/cm3. Die Trockendichte für bekannte Strukturen
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kann aus der Zahl der Silicium- + Aluminium-Atome pro 1000 A3
berechnet werden, wie z.B. auf Seite 19 der Veröffentlichung
über Zeolith-Strukturen von W.M. Meier angegeben. Diese Veröffentlichung,
deren gesamter Inhalt hiermit ausdrücklich einbezogen wird, findet sich in "Proceedings of the Conference
on Molecular Sieves, London, April 1967" der Society of Chemical Industry, London, 1968. Ist die Kristallstruktur unbekannt,
kann die Kristallgitterdichte nach klassischen Pyknometer-Methoden bestimmt werden. Sie kann beispielsweise durch
Eintauchen der trockenen Wasserstoff-Form des Zeolithen in ein organisches Lösungsmittel, das vom Kristall nicht sorbiert
wird, bestimmt werden. Möglicherweise ist die ungewöhnlich verlängerte Aktivität und Stabilität dieser Klasse von Zeolithen
mit ihrer hohen Anionen-Kristallgitter-Dichte von nicht weniger als 1,6 g/cm3 verknüpft. Diese hohe Dichte muß natürlich
mit einem relativ kleinen Freiraum innerhalb des Kristalls verbunden sein, was möglicherweise zu stabileren Strukturen
führt. Dieser Freiraum jedoch ist als Ort der katalytischen Aktivität von Bedeutung.
Kristallgitterdichten einiger typischer Zeolithe sind folgende:
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Zeolith
Ferrierit Mordenit ZSM-5, -11 Dachiardit
Clinoptilolit Laumontit ZSM-4 (Omega)
Heulandit
Offretit Levynit Erionit
Gmelinit Chabazit
24 - | 2826865 |
Leervolumen, cm3/cm3 |
Gitterdichte, g/cm3 |
0,23 | 1,76 |
0,28 | 1,7 |
0,29 | 1,79 |
0,32 | 1,72 |
0,32 | 1,61 |
0,34 | 1,71 |
0,34 | 1,77 |
0,38 | 1,65 |
0,39 | 1,69 |
0,41 | 1,57 |
0,40 | 1,55 |
0,40 | 1,54 |
0,35 | 1,51 |
0,44 | 1,46 |
0,47 | 1,45 |
0,5 | 1,3 |
0,48 | 1,27 |
Ist der Zeolith in der Alkalimetall-Form synthetisiert
worden, wird er am besten in die Wasserstoff-Form überführt,
im allgemeinen über die intermediäre Bildung der Ammonium-Form als Ergebnis eines Ammoniumionenaustauschs und durch anschließendes Brennen der Ammonium-Form zur Wasserstoff-Form.
Außer der Wasserstoff-Form können andere Formen des Zeoliths, bei denen das ursprüngliche Alkalimetall auf weniger als etwa 1,5 Gew.-% gesenkt worden ist, verwendet werden. So kann das
worden, wird er am besten in die Wasserstoff-Form überführt,
im allgemeinen über die intermediäre Bildung der Ammonium-Form als Ergebnis eines Ammoniumionenaustauschs und durch anschließendes Brennen der Ammonium-Form zur Wasserstoff-Form.
Außer der Wasserstoff-Form können andere Formen des Zeoliths, bei denen das ursprüngliche Alkalimetall auf weniger als etwa 1,5 Gew.-% gesenkt worden ist, verwendet werden. So kann das
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ursprüngliche Alkalimetall des Zeoliths durch Ionenaustausch gegen andere geeignete Ionen der Gruppe IB bis VIII des
Periodensystems, einschließlich beispielsweise Nickel, Kupfer, Zink, Palladium, Calcium oder Seltene Erdmetalle
ausgetauscht werden.
Bei der praktischen Ausführung des gewünschten Umwandlungsverfahrens
kann es wünschenswert sein, den oben beschriebenen kristallinen Aluminosilicat-Zeolithen in ein anderes,
gegenüber der Temperatur und den anderen im Verfahren angewandten Bedingungen widerstandsfähiges Material einzuarbeiten.
Solche Matrixmaterialien sind z.B. synthetische oder natürlich vorkommende Substanzen, sowie anorganische Materialien,
wie Ton, Siliciumdioxid und/oder Metalloxide. Letztere können entweder natürlich vorkommend oder in Form gelatinöser
Fällungen oder Gele sein, Gemische von Siliciumdioxid und Metalloxiden eingeschlossen. Natürlich vorkommende Tone, die
mit den Zeolithen zusammengesetzt werden können, sind z.B. solche aus der Familie der Montmorillonite und Kaoline, zu
denen Subbentonite und die gewöhnlich als Dixie-, McNamee-Georgia und Florida-Tone bekannten Kaoline und andere gehören,
in denen der mineralische Hauptbestandteil Halloysit, Kaolinit, Dickit, Nacrit oder Anauxit ist. Solche Tone können im Rohzustand,
wie sie ursprünglich abgebaut wurden, oder zunächst gebrannt, mit Säure behandelt oder chemisch modifiziert verwendet
werden.
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Zusätzlich zu den vorstehend genannten Materialien können die hier verwendeten Zeolithe mit einem porösen Matrixmaterial,
wie Aluminiumoxid, Siliciumdioxid/Aluminiumoxid,
Siliciumdioxid/Magnesiumoxid, Siliciumdioxid/Zirkonoxid, Siliciumdioxid/Thoriumoxid, Siliciumdioxid/Berylliumoxid,
Siliciumdioxid/Titanoxid, sowie mit ternären Zusammensetzungen, wie Siliciumdioxid/Aluminiumoxid/Thoriumoxid, Siliciumdioxid/
Aluminiumoxid/Zirkonoxid, Siliciumdioxid/Aluminiumoxid/Magnesiumoxid
und Siliciumdioxid/Magnesiumoxid/Zirkonoxid, zusammengesetzt werden. Die Matrix kann in Form eines Cogels vorliegen.
Die relativen Anteile an Zeolith-Komponente und anorganischer Oxidgelmatrix kann in weiten Bereichen variieren, wobei
der Zeolithgehalt im Bereich zwischen etwa 1 und etwa 99 Gew,-% und üblicher im Bereich von etwa 5 bis etwa 80 Gew.-% der
Mischung liegt.
Die hier verwendeten Zeolithe können auch mit teilchenförmigem
Feststoff entweder geeigneter katalytischer Natur oder praktisch ohne katalytisch^ Aktivität physikalisch gemischt
oder verdünnt sein. Typisch für letztere sind Siliciumdioxidteilchen,
wie Quarzblättchen mit geringer Oberfläche.
Das hier beschriebene Umwandlungsverfahren kann ansatzweise, halbkontinuierlich oder kontinuierlich unter Anwendung eines
Fest- oder Bewegtbett-Katalysatorsystems durchgeführt werden.
Nach der Verwendung in einem Bewegtbett-Reaktor wird der Katalysator einer Regenerierzone zugeführt, in der der Koks vom
Katalysator in sauerstoffhaltiger Atmosphäre, z.B. Luft, bei
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erhöhter Temperatur weggebrannt wird, worauf der regenerierte Katalysator zu weiterem Kontakt mit dem Zufuhrmaterial in die
Ümwandlungszone rückgeführt wird. In einem Festbett-Reaktor
erfolgt die Regeneration in herkömmlicher Weise, wobei ein Inertgas mit einem geringen Sauerstoffgehalt (0,5 - 2 %) zum
gesteuerten Brennen des Kokses verwendet wird, um die Temperatur auf maximal etwa 500 - 5500C zu begrenzen.
Die folgenden Beispiele dienen der Veranschaulichung des erfindungsgemäßen Verfahrens, ohne dieses auf sie zu beschränken:
Der ZSM-5, der sich durch ein hohes Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Molverhältnis
auszeichnete, wurde wie folgt hergestellt:
Folgende Materialien wurden in einen Autoklaven von 136,4 1 (30 gallon) Fassungsvermögen gebracht: 16,524 kg
Methyläthylketon, 10,008 kg Tri-n-propylamin und 8,604 kg
n-Propylbromid. Der Inhalt wurde 15 min unter leichtem Rühren gemischt. Damit wurde dann aufgehört, und 55,8 kg (123 lbs)
Wasser wurden in den Autoklaven gegeben. Dieser wurde hermetisch verschlossen und auf 1040C (2200F) erhitzt und 15 h
bei dieser Temperatur gehalten. Danach wurde die Temperatur auf 1600C (3200F) erhöht und die nicht-umgesetzten organischen
Materialien wurden rasch abgedampft. Die wässrige Phase wurde
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entfernt, sie enthielt das organische Vorprodukt und 1,44 Gew.-% Stickstoff.
a) Herstellung der Lösung Silicat-Lösung
41,23 kg (90,9 lbs) Q-Brand-Natriumsilicat
23,86 kg (52,6 lbs) H2O
118 g Daxad 27 (Natriumsalz polymerisierter, substituierter benzolartiger Alkylsulfonsäure in Kombination
mit einem Suspensionsmittel) Säurelösung
4138 g H2SO4
1840 g NaCl
4138 g H2SO4
1840 g NaCl
50,7 g organisches Vorprodukt 6,68 kg (14,7 lbs) H2O
Zusätzliche Feststoffe 5890 g NaCl
Zusätzliche Flüssigkeit 1180 g H2O
Zusätzliche Flüssigkeit 1180 g H2O
b) Arbeitsweise
Die Silicatlösung und die Säurelösung wurden in einer
Mischdüse zu einem Gel gemischt, das in einen 136,4 1 (30 gallon) fassenden Autoklaven gebracht wurde, in den
1180 g Wasser zuvor gegeben worden waren. Das Gel wurde unter Rühren geschlagen und 5890 g NaCl wurden zugesetzt
und gründlich eingemischt. Der Autoklav wurde hermetisch
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verschlossen und unter Rühren mit 90 UpM auf 1040C (ungefähr
2200F) erhitzt und 54,3 h auf dieser Temperatur gehalten, bis
die Kristallisation abgeschlossen war. Der Autoklaveninhalt wurde gekühlt und ausgebracht. Das kristallisierte Produkt
wurde durch Röntgenbeugung analysiert und erwies sich zu 100 Gew.-% als ZSM-5. Die chemische Analyse des gründlich gewaschenen
kristallinen Produkts war wie folgt:
Gew.-% Molverhältnis Al2O3
SiO2 Na
Na2O
ZSM-5 mit einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Molverhältnis von etwa 70 wurde wie folgt hergestellt:
850 kg (1874 lbs) Tri-n-propylamin wurden mit 730,3 kg
(1610 lbs) n-Propylbromid, 1406 kg (3100 lbs) Methyläthylketon
und 568,8 kg (1254 gallons) entionisierten Wassers gemischt. Das Gemisch wurde bei 98,9-103,30C (210-2180F), 5 UpM
für 14 h in einem mit einem Rührer hoher Scherkraft ausgestatteten Autoklaven umgesetzt. Die erhaltene wässrige Phase wurde
als Lösung A bezeichnet.
2664 1 (586 gallons) entionisierten Wassers wurden mit genügend Q-Brandnatriumsilicat gemischt, um eine Lösung mit
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0,10 | 1,0 | - |
98,3 | 1670 | 35,5 |
1,6 | 63,9 | |
- | 892 | |
0,75 | ||
8,98 |
einem spezifischen Gewicht von 1,222 zu ergeben. 10,9 kg (24 lbs) Daxad 27 wurden der Lösung zugesetzt. Die erhaltene
Lösung wurde als Lösung B bezeichnet.
138,3 kg (305 lbs) Aluminiumsulfat von Handelsqualität
(17,2 % Al2O3) wurden in 1987 1 (437 gallons) entionisierten
Wassers gelöst. Dieser Lösung wurden 332,5 kg (733 lbs) Schwefelsäure (93,2 Gew.-% H2SO4), 171 kg (377 lbs) NaCl
von Handelsqualität und 868,6 kg (1915 lbs) Lösung A zugesetzt.
Die erhaltene Lösung wurde als Lösung C bezeichnet.
90,9 1 (20 gallons) entionisierten Wassers wurden in einen mit einem Rührer hoher Scherkraft ausgestatteten Autoklaven
gegeben. Lösung B und Lösung C wurden gleichzeitig in einer Düse gemischt und in den Autoklaven gesprüht. 544,3 kg (1200
lbs) NaCl von Handelsqualität wurden dem Autoklaven zugesetzt. Das erhaltene Gel wurde im Autoklaven bei 90 UpM und
Raumtemperatur 4 h gemischt. Das Gel wurde dann bei 96,7 - 107,8c
C (206-2260F) und 90 UpM 40 h und bei 1600C (3200F) und 90 UpM
3 h umgesetzt. Das feste Produkt wurde durch Röntgenbeugung analysiert und erwies sich als ZSM-5. Das feste Produkt wurde
durch Dekantieren mit entionisiertem Wasser und 3500 ppm Primafloc C-7 (Polyammoniumbisulfat) gewaschen, bis der Natriumgehalt
des Produkts<1 % war. Das feste Produkt wurde auf einem Drehtrommelfilter filtriert. Der erhaltene Filterkuchen wurde
bei 154,40C (3100F) getrocknet.
809883/
Gew.-% | Mo1ve rna11ηχ s |
2,39 | 1,0 |
97,0 | 68,9 |
0,96 | - |
- | 0,89 |
0,85 | 2,59 |
7,98 | 28,4 |
Die chemische Analyse des getrockneten Produkts war
wie folgt:
wie folgt:
Al2O3 SiO2
Na
Na2O
1,36-1,81 kg (3-4 lbs) des getrockneten Produkts wurden in
N2 3 h bei 5380C (10000F) gebrannt.
N2 3 h bei 5380C (10000F) gebrannt.
1329 g des gebrannten Produkts wurden mit 6645 cm3
1 η ΝΗ.ΝΟ,-Lösung 1 h bei Raumtemperatur gemischt. Das Gemisch wurde yakuumfiltriert. Die Ionenaustausch-Arbeitsweise wurde wiederholt,und der fertige Filterkuchen wurde
bei 1210C (2500F) getrocknet. Der Natriumgehalt des Endprodukts war 0,05 Gew.-%.
1 η ΝΗ.ΝΟ,-Lösung 1 h bei Raumtemperatur gemischt. Das Gemisch wurde yakuumfiltriert. Die Ionenaustausch-Arbeitsweise wurde wiederholt,und der fertige Filterkuchen wurde
bei 1210C (2500F) getrocknet. Der Natriumgehalt des Endprodukts war 0,05 Gew.-%.
Beispiele 3-6
Unter Verwendung der Katalysatoren der Beispiele 1 und 2 wurde
Toluol mit Äthylen alkyliert. Ansätze erfolgten bei atmosphärischem Druck über etwa 20 h. Die Katalysatoren wurden mit 3
Volumina der Quarzblättchen mit geringer Oberfläche verdünnt. Während der ersten und der letzten Stunde eines jeden Ansatzes wurden Analysen der Proben vorgenommen, wie durch die Bereiche in den nachfolgend tabellarisch zusammengestellten Daten angegeben. Die Reaktionsbedingungen und die erzielten Ergebnisse
sind in der folgenden Tabelle III wiedergegeben.
Volumina der Quarzblättchen mit geringer Oberfläche verdünnt. Während der ersten und der letzten Stunde eines jeden Ansatzes wurden Analysen der Proben vorgenommen, wie durch die Bereiche in den nachfolgend tabellarisch zusammengestellten Daten angegeben. Die Reaktionsbedingungen und die erzielten Ergebnisse
sind in der folgenden Tabelle III wiedergegeben.
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gew.stdl. Umwandlung, % % ρ in ___^ Produkt-Selektivität, Gew.°%
Temp. RStr.geschw. Äthyl- p-Äthyl- m-Äthyl- o-Äthyl- leichte andere
Beisp. 0C ToI. C0H4 Toluol C-H4 toluol toluol toluol toluol Gase Aromaten
tl Δ 4 ***
A) Katalysator des Beispiels 1 (SiO2/Al2O3 = 1600/1)
3 350 3,5 17,1-12 70-54 31-33 30,1-32,2 64,7-64,5 1,9-1,3 0,2 3,1-1,9
0,24
«, 4 400 J3/5 20,4-17,4 86-78 29-30 28,3-29,9' 66,6-66,7 4,2-3,1 0,4-0,1 0,5-0,2
00 B) Katalysator des Beispiels 2 (SiO2/Al2O3 = 70/1)
U'
350 6j2 20,4-19,4 93-96 27 23,8-24,1 53,9-55,1 11,1-9,9 0,6-1,4 10,6-9,5 ·
6 400 6_j_9 19,6-19,7 91-98 27 19,8-21,9 43,1-48,3 10,4-11,2 4,4-2,1 22,3-16,5
0,5
*y Leichte Gase bestehen aus Methan, Äthan, Propan, Propylen, C^-Paraffinen und C,~Ole.finen
**) Andere Aromaten umfassen Benzol, Äthylbenzol, Xylole und Diäthylbenzol
cn oo cn cn
Aus den obigen Vergleichsdaten ist zu ersehen, daß die Verwendung eines ZSM-5-Katalysators mit hohem SiO2/Al2 O3-Verhältnis,
wie er durch den Katalysator des Beispiels 1 verkörpert wird, eine ganz erhebliche Senkung der Bildung
unerwünschter Nebenprodukte bewirkte.
Ein Vergleich der Selektivität zu Produkten der Nebenreaktion ist in der folgenden Tabelle IV zusammengefasst:
809883/0707
Temp. SiO2 0C Al2O3
leichtes Gas, Selektivität 70 1600
Senkung
70/1
1600/1
andere Aromaten, Selektivität SiO2 70
Al2O3 1
1600 Senkung 1
350'
400'
0,6-1,4
0,2
4,4-2,1 0,4-0,1
3 - 7fach
-21fach
10,6-9,5 3,1-1,9 3 - 5fach
22,3-16,5 0,5-0,2 45 -83fach
KJ CD 00
Es zeigt sich, daß bei einer Reaktionstemperatur von 3500C drei- bis siebenfache Senkungen an unerwünschten
Nebenprodukten unter Verwendung des Zeolith-Katalysators mit hohem SiO2/Al2O3-Verhältnis und bei 4000C erheblich
höhere Senkungen an Nebenprodukt des 11- bis 21-Fachen für
die Bildung von leichtem Gas und des 45- - 83-Fachen für die Bildung anderer Aromaten zu beobachten waren.
Beispiele 7-9 ■ ,
Ähnlich wie in den Beispielen 3-6 unter Verwendung der in den Beispielen 1 und 2 beschriebenen Katalysatoren
wurde Äthylbenzol mit Äthylen alkyliert. Die Reaktionsbedingungen und die Analysenergebnisse sind in der folgenden
Tabelle V zusammengefasst:
809883/070?
gew.stdl. Umwandlung,% Produkt-Selektivität, Gew.-%
Beisp. Temp. Laufzeit RStr.geschw.
0C h Äthyl- Äthyl- C3H4 % ρ in
benzol benzol Diäthyl- Diäthyl- leichte andere
C2H4 benzol benzol Gase Aromaten
A. Katalysator des Beispiels 1 (SiO2/Al2O3 = 1600/1)
f> 7 350 22 7,2 15,5-5,6ia' 27-10 36,9-51,1 86,1-82,0 0,4-0,8 13.5-17,2 ω
e© ■ ι
ff B. Katalysator des Beispiels 2 (SiO2/Al2O3 = 70/1)
350 24 7,1 53,3-54,2xw' 68-65 28,9-29,2 53,8-52,7 5,8-6,1 40,4-41,2
0,47
250 20 7,2 20,3-4,5 (a) 86-3,4 35,5-51,1 77,5-71,9 4,6-2,7 17,9-25,4
0,48
*a)Die Bereiche zeigen die Ergebnisse für die erste und die letzte Stunde des Ansatzes für die
angegebene Zeitspanne. .. ^
Aus den vorstehenden Daten ist zu erkennen, daß die Selektivität zu dem gewünschten Diäthylbenzol-Produkt bei
Verwendung des Katalysators mit höherem Siliciumdioxid/ Aluminiumoxid-Verhältnis (1600/1) wesentlich größer war,
und daß die Bildung von Nebenprodukt-Gasen und anderen aromatischen Verbindungen verhältnismäßig gering war.
Der Katalysator mit niedrigerem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis
(70/1) war viel aktiver, wie sich aus der hohen Umwandlung von Äthylbenzol bei 35O0C ergibt. Ferner
entstanden selbst bei tieferer Temperatur von 2500C zur
Herabsetzung der Umwandlung verhältnismäßig große Mengen an Nebenprodukten, verglichen mit denen, die unter Verwendung des
Katalysators mit höherem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis
erhalten wurden.
309883/0707
Claims (9)
- Patentansprüchel 1. Verfahren zur Äthylierung von Monoalkylbenzolen,
deren Alkylsubstituent 1 oder 2 Kohlenstoff atome aufweist," zu einem Gemisch von Äthyltoluol- oder Diäthylbenzol-Isomeren unter minimaler Bildung von Nebenprodukten, dadurch gekennzeichnet, daß das Monoalkylbenzol mit einem Äthylierungsmittel unter Umwandlungsbedingungen, einer Temperatur zwischen etwa 250 und etwa 600 0C, einem Druck zwischen etwa 0,1 und etwa 100 at, unter Anwendung einer gewichtsmäßigen stündlichen Raumströmungsgeschwindigkeit des Zufuhrmaterials zwischen etwa 0,1 und etwa 1000 und eines Zufuhrmaterial-Molverhältnisses von Toluol/Äthylierungsmittel zwischen etwa 1 und etwa 10 in Gegenwart eines Katalysators
aus einem kristallinen Aluminosilicat-Zeolithen mit einem
Zwangsindex im ungefähren Bereich von 1-12 und einem Si-R09883/0707liciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis > etwa 500 in Berührung gebracht wird. - 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Monoalkylbenzol Toluol verwendet wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Monoalkylbenzol Äthylbenzol verwendet wird.
- 4. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß als Äthylierungsmittel Äthylen, Äthylalkohol, Äthylhalogenid, Diäthyläther, Äthylmercaptan oder Diäthylsulfid verwendet wird.
- 5. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß als kristalliner Aluminosilicatzeolith ZSM-5 verwendet wird.
- 6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß als Äthylierungsmittel Äthylen verwendet wird.
- 7. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß der kristalline Aluminosilicatzeolith im Gemisch mit einem Verdünnungsmittel oder einem Binder verwendet wird.
- 8. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß ein kristalliner Aluminosilicat-809883/0707Zeolith mit einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis > etwa 500, aber nicht > etwa 2000 verwendet wird.
- 9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß ein kristalliner Aluminosilicat-Zeolith mit einem Siliciumdioxid/Aluminiumoxid-Verhältnis >etwa 1000, aber nicht >etwa 2000 verwendet wird.809883/0707
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Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
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ID=25201502
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RO (1) | RO81507B (de) |
SU (1) | SU1181532A3 (de) |
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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