DE269542C - - Google Patents
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Description
KAISERLICHES
PATEN
Zur Reduktion von Nitro-, Aminonitro-, Nitroso-, Azoxy-, Azo-, Oxyazo- und Aminoazoverbindungen
zu den entsprechenden Aminen bzw. deren Derivaten können zahlreiche
Reduktionsmittel gebraucht werden.
Für technische Zwecke kommt vor allem infolge des niedrigen Preises der verwendeten
Materialien das Gemisch von Eisen und Salzsäure zur Verwendung.
ίο Die bisher bekannten Verfahren, nach denen
die gebildeten Aminoderivate aus dem eisenhaltigen Reaktionsgemisch abgeschieden werden,
bestehen darin, daß entweder die Base mittels Alkalis (Soda, Natronlauge, Ätzkalk
usw.) in Freiheit gesetzt und dann durch Extraktion, Destillation mit Wasserdampf oder
durch Destillation im Vakuum isoliert wird, oder daß schon während des Reduktionsprozesses
das Eisen in unlöslicher Form zur Abscheidung gebracht und dadurch eine Trennung
desselben vom gebildeten Amine bewerkstelligt wird, welch letzteres wiederum in
freier Form auf diese oder jene Weise aus dem Reaktionsprodukt gewonnen werden kann.
Nun sind viele Aminoverbindungen des Benzols sowie des Naphtalins bzw. ihrer Derivate,
wie Aminophenole und Aminonaphtole u. dgl., in freiem Zustande sehr unbeständig, indem
sie sich an der Luft oxydieren. Wenn also die Reduktionsmethode mit Eisen und Salzsäure
an sich die billigste ist, so versagt sie doch in manchen Fällen, weil die Abscheidung
des Reduktionsproduktes aus dem Reaktionsgemisch technisch kaum überwindbare Schwierigkeiten
bietet.
Ist die Base in Wasser unlöslich und nicht flüchtig, so bleibt sie im Eisenschlamm zurück
bzw. wird sie mit Eisenhydroxyd gemischt beim Alkalischmachen erhalten und läßt sich von diesem nur mit erheblichen
Verlusten unter steter Gefahr der Verschmierung durch Oxydation trennen. Besondere
Schwierigkeiten entstehen bei den eben genannten Aminophenolen und ähnlichen Verbindungen,
die bei der Destillation, sogar im Vakuum, ganz oder teilweise zersetzt werden.
Dagegen sind diese Verbindungen in Form ihrer salz- und schwefelsauren Salze im allgemeinen
beständiger, obgleich sich manche dieser Salze, wenn unrein, an der Luft mehr oder weniger dunkel färben. Es liegt daher
der Gedanke nahe, die Verbindungen aus der salzsauren Lösung auf Grund der verschiedenen
Löslichkeit der salzsauren Aminoverbindungen und der Eisensalze durch fraktionierte
Kristallisation, z. B. nach dem Eindampfen, zu gewinnen. Doch ist hierbei wohl zu beachten, daß Aminophenole, Di- und Triaminophenole
und -naphtole usw. mit Eisenchlorid tiefgefärbte Oxydationsprodukte er-
geben, die ihrer Natur nach nicht immer aufgeklärt sind. Diese verschiedenen Umstände
beschränken die sonst technisch zweckmäßigste Reduktionsmethode durch Eisen und Salzsäure auf einige Fälle, bei denen die Base
durch Destillation oder durch ihre Wasserlöslichkeit abgeschieden werden kann.
Ein wesentlicher technischer Fortschritt wird nun durch das vorliegende neue Verfahren
erzielt, welches gestattet, die Aminbasen, die durch Reduktion mittels Eisens und
Salzsäure hergestellt worden sind, unmittelbar in Form ihrer salzsauren Salze aus dem Reaktionsgemisch
in kristallinischem, reinem Zustände zu erhalten. Dem neuen Verfahren
liegt folgendes Prinzip zugrunde:
Eisenchlorür ist in Wasser sehr leicht löslich, dagegen in konzentrierter Salzsäure
schwer löslich (ähnlich wie Barium, Calciumchlorid usw.) und wird daher aus seinen wäßrigen
Lösungen durch Salzsäure sowie leichter lösliche Salze ausgeschieden oder ausgesalzen.
Die salzsauren Salze der aromatischen Aminoverbindungen und namentlich der Di- und
Triamine, Aminophenole usw. sind in konzentrierter Salzsäure und Salzlösungen noch weniger
löslich als das Eisenchlorür.
Werden also zur Reduktion eines Nitrokörpers solche Mengen Eisen und Salzsäure
von bestimmter Konzentration verwendet, daß das erhaltene Reduktionsgemisch, das nach
eingetretener Reaktion aus Eisenchlorür, Wasser, freier Salzsäure und dem Chlorhydrat der
Base besteht, eine bei der herrschenden Temperatur und in Gegenwart freier Salzsäure
gesättigte Eisenchlorürlösung darstellt, so scheidet sich das salzsaure Salz der Aminbase
aus der sauren Salzlösung, in der es fast unlöslich ist, quantitativ aus. Hierbei bleibt
das gesamte Eisen als Chlorür in Lösung.
Gleichzeitig wird durch die freie Salzsäure die Oxydation des entstandenen Amins durch
das aus dem Chlorür sich leicht bildende Eisenchlorid vollkommen verhindert.
Die Menge des zu verwendenden Eisens richtet sich nach der Zahl der Nitrogruppen,
und zwar sind für je eine Nitrogruppe 3 Atome Eisen notwendig, für eine Nitrosogruppe
bzw. Azogruppe 2 Atome Eisen usw., so daß die Reduktion nur durch den nascierenden
Wasserstoff, nicht aber durch Oxydation des Chlorürs geschieht. Aus der Eisenmenge
ergibt sich die Menge der Salzsäure, die ausreichen muß, um sämtliches Eisen in
das Chlorür und die entstehende Base in das Chlorhydrat zu verwandeln. Außerdem muß ein gewisser Überschuß an Salzsäure
vorhanden sein, der aber so bemessen wird, daß bei der herrschenden Temperatur kein
Eisenchlorür beim Auskristallisieren des salzsauren Amins mit ausfällt, was in jedem einzelnen
Falle sich leicht feststellen läßt.
Die Konzentration der Salzsäure ist die gewöhnliche, wie sie im Handel geliefert wird,
19° Be. entsprechend 30 Prozent Salzsäuregas.
Die Reduktion wird so ausgeführt, daß die zu reduzierende Verbindung in einem geräumigen
Gefäße zuerst mit der Salzsäure gemischt und auf dem Wasserbade schwach erwärmt wird. Zu diesem Gemische wird
z. B. technisches Flußeisen, das möglichst frei von Kohlenstoff ist und in erbsengroßen
Stücken vorliegt (als gut geeignet erwiesen sich kleine Eisennägel, von denen etwa drei
Stück ι g wiegen), in kleinen Anteilen langsam hinzugegeben.
Beim Auflösen des Eisens erhitzt sich das Gemisch sehr stark, und es wird die Reaktion
unter gutem Rühren durch allmähliche Zugabe des Eisens geregelt. Nachdem das gesamte Eisen ganz aufgelöst ist und das
heiße Gemisch klar geworden ist, läßt man erkalten. Hierbei scheidet sich das Chlorhydrat
der Aminbase kristallinisch aus.
Während bei den früher angewandten Verfahren nach erfolgter Auflösung des Eisens
und eingetretener Reduktion eine Reihe umständlicher und langwieriger Trennungsverfahren
einsetzen mußten, um die Base aus dem eisenhaltigen Reduktionsgemisch abzuscheiden,
erhält man in dem vorliegenden Falle aus der abgekühlten Lösung sofort das reine Reduktionsprodukt als salzsaures Salz.
Es wird durch das vorliegende neue Verfahren also ein erheblicher technischer Fortschritt
erzielt. Außerdem kann die eisenchlorürhaltige Mutterlauge auf Eisenchlorür verarbeitet oder mit metallischem Eisen an
Stelle der Salzsäure zur Darstellung von Anilin aus Nitrobenzol angewandt werden.
Darstellung von m-Phenylendiaminchlorhydrat.
100 g m-Dinitrobenzol werden zu 1270 ecm
Salzsäure von 19 ° Be. (30 prozentig) gegeben und schwach erwärmt (auf etwa 40 bis 500 C).
Dazu werden 247 g reines Eisen in passender Form (kleine Eisennägel oder entsprechende
Späne) nach und nach unter starkem Rühren hinzugefügt. Die Flüssigkeit erhitzt sich infolge
der eintretenden Reaktionswärme bis zum Sieden; doch wird nicht gekühlt und
durch entsprechende Zugabe von Eisen der Verlauf der Reaktion entsprechend geleitet.
Das Eisen löst sich fast vollständig auf, und nach dem Erkalten kristallisiert das salzsaure
m-Phenylendiamin weiß aus, wird abfiltriert und getrocknet. iao
Darstellung von salzsaurem 2
amino-i-oxybenzol.
amino-i-oxybenzol.
4-Di-
ioo g 2 ^-Dinitrophenol werden mit iiooccm
Salzsäure von 19 ° Be. und 225 g Eisen, wie in Beispiel ι, unter starkem Rühren reduziert.
Nach Vollendung der Reduktion und Erkalten der Mischung kristallisiert salzsaures 2 · 4-D1-amino-i-oxybenzol
eisenfrei aus. Die Ausbeute ist fast theoretisch.
Λ Darstellung von p-Phenylendiamin aus
p-Nitranilin.
100 g p-Nitranilin werden mit 730 ecm
Salzsäure von 19° Be. und 150 g Eisen in
der oben beschriebenen Weise reduziert. Nach dem Erkalten kristallisiert p-Phenylendiaminchlorhydrat
in weißen Kristallen aus.
2j Darstellung von ρ - Phenylendiaminchlorhydrat
aus Aminoazobenzol.
100 g salzsaures Aminoazobenzol werden mit 60 g Eisen und 300 ecm konz. Salzsäure
von 19 ° Be. reduziert. p-Phenylendiaminchlorhydrat
kristallisiert nach dem Erkalten aus, während Anilinsalz zum größten Teil in Lösung
bleibt. Das salzsaure p-Phenylendiamin kann durch Auskochen mit konzentrierter
Salzsäure gereinigt werden.
Darstellung von p-Aminophenol aus p-Nitrosophenol.
100 g p-Nitrosophenol werden mit 113 g Eisen
und 550 ecm Salzsäure von 19° Be. reduziert.
Beim Erkalten des Gemisches kristallisiert p-Aminophenolchlorhydrat aus.
Darstellung von salzsaurem i-Amino-2-oxynaphtalin
aus Benzol-i-azo-2-
naphthol.
Die Reduktion erfolgt durch allmähliches Eintragen von 50 g Eisen in ein Gemisch aus
100 g der Azoverbindung und 400 g Salzsäure von 19 ° Be., wobei die Temperatur bis zum
Sieden steigt. Die Azoverbindung geht vollkommen in Lösung, und nach dem Erkalten
scheidet sich das gebildete salzsaure i-Amino-2-oxynaphtalin
aus. Man filtriert ab und wäscht auf dem Filter mit mäßig konzentrierter Salzsäure aus, in der das salzsaure
Anilin löslich, das salzsaure Aminooxynaphtalin dagegen unlöslich ist.
Darstellung von salzsaurem m-Phenylendiamin aus 3 · 3'- Diaminoazoxy-
benzol.
100 g 3 · 3'-Diaminoazoxybenzol (vgl. Patentschrift
44045, Kl. 22) werden mit 90 g Eisen und 500 g Salzsäure reduziert, so daß zum Schlüsse bei Siedehitze alles gelöst ist.
Beim Erkalten kristallisiert rein weißes m-Phenylendiaminchlorhydrat aus.
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur Isolierung der Chlorhydrate primärer aromatischer Amine und 7^ deren Derivate aus dem Reduktionsprodukt der entsprechenden Nitro-, Aminonitro-, Nitroso-, Azoxy-, Azo-, Oxyazo- und Aminoazoverbindungen mit Eisen und Salzsäure unter Verwendung von so viel Eisen, daß kein Eisenchlorid, sondern nur Eisenchlorür entsteht, gekennzeichnet durch Anwendung eines solchen Überschusses an Salzsäure, daß das entstehende Eisenchlorür in dem kalten Reduktionsprodukt eben noch in Lösung bleibt.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE269542C true DE269542C (de) |
Family
ID=526394
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT269542D Active DE269542C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE269542C (de) |
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- DE DENDAT269542D patent/DE269542C/de active Active
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